chuyên đề về Phi kim

Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam PHI KIM Câu 1: Các ngun tử halogen có cấu hình e lớp ngồi A ns2 B ns2np3 C ns2np4 D ns2np5 Câu 2: Câu sau khơng xác? A Halogen chất oxi hoá mạnh B Khả oxi hoá halogen giảm từ flo đến iot C Trong hợp chất, halogen có số oxi hố: -1, +1, +3, +5, +7 D Các halogen có nhiều điểm giống tính chất hoá học Câu 3: Chọn câu A Các ion F-, Cl-, Br-, I- tạo kết tủa với Ag+ B Các ion Cl-, Br-, I- cho kết tủa màu trắng với Ag+ C Có thể nhận biết ion F-, Cl-, Br-, I- dung dịch AgNO3 D Trong ion halogenua, có ion Cl- tạo kết tủa với Ag+ Câu 4: Halogen thể rắn (điều kiện thường), có tính thăng hoa A flo B clo C brom D iot Câu 5: Dãy xếp thứ tự tính axit tính khử giảm dần A HCl, HBr, HI, HF B HI, HBr, HCl, HF C HCl, HI, HBr, HF D HF, HCl, HBr, HI Câu 6: Số oxi hoá clo chất: NaCl, NaClO, KClO3, Cl2, KClO4 : A -1, +1, +3, 0, +7 B -1, +1, +5, 0, +7 C -1, +3, +5, 0, +7 D +1, -1, +5, 0, +3 Câu 7: Sục Cl2 vào nước, thu nước clo màu vàng nhạt Trong nước clo có chứa chất A Cl2, H2O B HCl, HClO C HCl, HClO, H2O D Cl2, HCl, HClO, H2O Câu 8: Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH đặc, nóng, dư, dung dịch thu có chất thuộc dãy đây? A KCl, KClO3, Cl2 B KCl, KClO3, KOH, H2O C KCl, KClO, KOH, H2O D KCl, KClO3 Câu 9: Hồ tan khí Cl2 vào dung dịch KOH lỗng, nguội, dư, dung dịch thu có chất thuộc dãy đây? A KCl, KClO3, Cl2 B KCl, KClO3, KOH, H2O C KCl, KClO, KOH, H2O D KCl, KClO3 Câu 10: Clo tác dụng với tất chất sau đây: A H2, Cu, H2O, I2 B H2, Na, O2, Cu C H2, H2O, NaBr, Na D H2O, Fe, N2, Al Câu 11: Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường điều chế từ A NaCl + H2SO4 đặc B HCl đặc + KMnO4 Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam C NaCl (điện phân) D F2 + KCl Câu 12: Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A CaOCl2 B KMnO4 C K2Cr2O7 D MnO2 Câu 13: a.Trong phòng thí nghiệm clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A NaCl B KClO3 C HCl D KMnO4 b Phản ứng không dùng điều chế hiđrobromua ? A PBr3 +H2O B H2 +Br2 C NaBr + H2SO4 (đ) D Br2 + HI Câu 14: Ứng dụng sau Cl2? A Sát trùng nước sinh hoạt B Sản xuất kaliclorat, nước Gia-ven, cloruavôi C Sản xuất thuốc trừ sâu 666 D Tẩy trắng sợi, giấy, vải Câu 15: Cho chất sau: CuO (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH)3 (4), KMnO4 (5), PbS (6), MgCO3 (7), AgNO3 (8), MnO2 (9), FeS (10) Axit HCl không tác dụng với chất A (1), (2) B (3), (4) C (5), (6) D (3), (6) Câu 16: Chọn phát biểu sai A Axit clohiđric vừa có tính khử vừa có tính oxi hố B Dung dịch axit clohiđric có tính axit mạnh C Cu hòa tan dung dịch axit clohiđric có mặt O2 D Fe hòa tan dung dịch axit clohiđric tạo muối FeCl3 Câu 17: Cho phản ứng sau : (a) 4HCl + PbO2  PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3  NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3  2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử A B C D Câu 18: Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe  FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4  2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa A B C D Câu 19: Dãy xếp thứ tự tính axit giảm dần tính oxi hố tăng dần A HClO, HClO3, HClO2, HClO4 B HClO4, HClO3, HClO2, HClO C HClO, HClO2,HClO3, HClO4 D HClO4, HClO2,HClO3, HClO Câu 20: Clorua vôi, nước Gia-ven (Javel) nước clo thể tính oxi hóa A chứa ion ClO-, gốc axit có tính oxi hóa mạnh B chứa ion Cl-, gốc axit clohiđric điện li mạnh C sản phẩm chất oxi hóa mạnh Cl2 với kiềm D phân tử chứa cation kim loại mạnh Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 21: Ứng dụng sau KClO3? A Sản xuất diêm B Điều chế oxi phòng thí nghiệm C Sản xuất pháo hoa D Chế tạo thuốc nổ đen Câu 22: Hỗn hợp khí sau khơng tồn nhiệt độ thường ? A H2 F2 B Cl2 O2 C H2S N2 D CO O2 Câu 23: Hỗn hợp khí tồn nhau? A Khí H2S khí Cl2 B Khí HI khí Cl2 C Khí O2 khí Cl2 D Khí NH3 khí HCl Câu 24: Cho phản ứng sau: (1) Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2 (5) F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 (2) Br2 + 2NaI → 2NaBr + I2 (6) HF + AgNO3 → AgF + HNO3 (3) Cl2 + 2NaF → 2NaCl + F2 (7) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 (4) Br2 + 5Cl2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HCl (8) PBr3 + 3H2O → H3PO3 + 10HCl Số phương trình hóa học viết A B C D Câu 25: Cho phản ứng: (1) O3 + dung dịch KI  t (2) F2 + H2O   t (3) MnO2 + HCl đặc  (4) Cl2 + dung dịch H2S   Các phản ứng tạo đơn chất : A (1), (2), (3) B (1), (3), (4) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 26: Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2  CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2  3S + 2H2O O3  O2 + O 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O 4KClO3  KCl + 3KClO4 Số phản ứng oxi hoá khử A B C D Câu 27: Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hóa học A B C D Câu 28: Với X nguyên tố halogen, chọn câu đúng: A Có thể điều chế HX phản ứng NaX với H2SO4 đặc B Có thể điều chế X2 phản ứng HX đặc với KMnO4 C Phản ứng dung dịch HX với Fe2O3 phản ứng trao đổi D Dung dịch HF axit yếu không chứa lọ thuỷ tinh Câu 29: Cho biết phản ứng xảy sau: 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 (2) 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 (1) Phát biểu là: A Tính khử Cl- mạnh Br- B Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam C Tính khử Br- mạnh Fe2+ D Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe3+ Câu 30: Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dung dịch HI (dư) X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối q trình chuyển hóa Các chất X Y A Fe I2 B FeI3 FeI2 C FeI2 I2 D FeI3 I2 Câu 31: Cho sơ đồ : X Cl2 Y Cơng thức X, Y, A NaCl, HCl B MnO2, HCl C AgCl, HCl D KClO3, HCl Câu 32: Trong muối NaCl có lẫn NaBr NaI Để loại hai muối khỏi NaCl người ta A Sục từ từ khí Cl2 dư vào dung dịch sau cạn dung dịch B Tác dụng với dung dịch HCl đặc C Tác dụng với Br2 dư sau cạn dung dịch D Tác dụng với AgNO3 sau nhiệt phân kết tủa Câu 33: Muối iot muối ăn có chứa thêm lượng nhỏ iot dạng A I2 B MgI2 C CaI2 D KI KIO3 Câu 34: Để phân biệt dung dịch KCl, HCl, KNO3, HNO3 ta dùng A Dung dịch AgNO3 B Quỳ tím C Quỳ tím dung dịch AgNO3 D Đá vơi Câu 35: Có thể phân biệt bình khí HCl, Cl2, H2 thuốc thử sau: A Dung dịch AgNO3 B Q tím ẩm C Dung dịch phenolphtalein D Khơng phân biệt Câu 36: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 115, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 25 Nguyên tố X A Na B F C Br D Cl Câu 37: Cho luồng khí Cl2 dư tác dụng với 9,2 gam kim loại X sinh 23,4 gam muối Y Muối Y A NaCl B LiCl C Kết khác D KCl Câu 38: Cho 1,03 gam muối natri halogen (NaX) tác dụng hết với dung dịch AgNO3 dư thu kết tủa, kết tủa sau phản ứng phân hủy hoàn toàn cho 1,08 gam Ag X A brom B flo C clo D iot Câu 39: Cho V lít hỗn hợp khí gồm H2S SO2 tác dụng với dung dịch brom dư Thêm dung dịch BaCl2 dư vào hỗn hợp thu 2,33 gam kết tủa Giá trị V A 0,112 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 0,224 lít Câu 40: Cho 0,03 mol hỗn hợp muối NaX NaY (X, Y halogen thuộc chu kì liên tiếp) tác dụng với AgNO3 dư 4,75 gam kết tủa X Y A F Cl B Cl Br C Br I D I At Câu 41: Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaY hỗn hợp ban đầu A 52,8% B 58,2% C 47,2% D 41,8% Câu 42: Một loại nước clo chứa: Cl2 0,061M; HCl 0,03M HClO 0,03M Thể tích khí clo (đktc) để thu lít nước clo Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A 6,72 lít B 12,13 lít C 10,192 lít D 13,44 lít o Câu 43: Cho 13,44 lít khí clo (ở đktc) qua 2,5 lít dung dịch KOH 100 C Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 37,25 gam KCl Dung dịch KOH có nồng độ A 0,24M B 0,48M C 0,4M D 0,2M Câu 44: Cho 25 gam nước clo vào dung dịch có chứa 2,5 gam KBr thấy dung dịch chuyển sang màu vàng đậm KBr dư Sau thí nghiệm, cạn dung dịch lại 1,61 gam chất rắn khan Biết hiệu suất phản ứng 100%, nồng độ % nước clo A 2,51% B 2,84% C 3,15% D 3,46% Câu 45: Cho 10,000 lít H2 6,72 lít Cl2 (đktc) tác dụng với hoà tan sản phẩm vào 385,400 gam nước ta thu dung dịch A Lấy 50,000 gam dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 7,175 gam kết tủa Hiệu suất phản ứng H2 Cl2 A 33,33% B 45% C 50% D 66,67% Câu 46: Hỗn hợp khí A gồm clo oxi A phản ứng vừa hết với hỗn hợp gồm 4,8 gam magie 8,1gam nhôm tạo 37,05 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Thành phần % thể tích oxi clo hỗn hợp A A 26,5% 73,5% B 45% 55% C 44,44% 55,56% D 25% 75% Câu 47: Cho 11,2 lít hỗn hợp khí A gồm clo oxi phản ứng vừa hết với 16,98 gam hỗn hợp B gồm magie nhôm tạo 42,34 gam hỗn hợp muối clorua oxit hai kim loại Thành phần % khối lượng magie nhôm hỗn hợp B A.48% 52% B 77,74% 22,26% C 43,15% 56,85% D.75% 25% Câu 48: Cho 8,7 gam MnO2 tác dụng với dung dịch axit HCl đậm đặc sinh V lít khí Cl2 (ở đktc) Hiệu suất phản ứng 85% V có giá trị A lít B 2,905 lít C 1,904 lít D 1,82 lít Câu 49: Cho lượng dư KMnO4 vào 25 ml dung dịch HCl thu 1,4 lít khí (đktc) Vậy nồng độ mol dung dịch HCl dùng A 8,5M B 8M C 7,5M D 7M Câu 50: Cho 44,5 gam hỗn hợp bột Zn, Mg tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 22,4 lít khí H2 bay (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch gam? A 80 B 115,5 C 51,6 D 117,5 Câu 51: Để hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn ZnO cần dung 100,8 ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19 g/ml) thu 8,96 lít khí (đktc) Thành phần phần trăm ZnO hỗn hợp ban đầu A 38,4% B 60,9% C 86,52% D 39,1% Câu 52: Cho 10,3 gam hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl thu 5,6 lít khí (đktc) gam chất rắn không tan Vậy % theo khối lượng chất hỗn hợp ban đầu A 26%, 54%, 20% B 20%, 55%, 25% C 19,6%, 50%, 30,4% D 19,4%, 26,2%, 54,4% Câu 53: Cho từ từ 0,25 mol HCl vào dung dịch A chứa 0,2 mol Na2CO3 0,1 mol NaHCO3 Thể tích khí cacbonic (đktc) A 3,92 lít B 5,6 lít C 3,36 lít D 1,12 lít Câu 54: Một dung dịch có chứa H2SO4 0,543 gam muối natri axit chứa oxi clo (muối X) Cho thêm vào dung dịch lượng KI iot ngừng sinh thu 3,05 gam I2 Muối X A NaClO2 B NaClO3 C NaClO4 D NaClO Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 55: Cho 200 ml dung dịch AgNO3 1M tác dụng với 100 ml dung dịch FeCl2 0,1 M thu khối lượng kết tủa ? A 3,95 gam B 2,87 gam C 23,31 gam D 28,7 gam Câu 56: Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm oxi A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D (n-1)d10ns2np4 Câu 57: Một nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron ngun tử trạng thái kích thích ứng với số oxi hóa + A.1s2 2s2 2p6 3s13p6 B 1s22s22p63s13p4 C.1s22s22p63s13p3 3d1 D 1s22s22p63s13p3 3d2 Câu 58: Trong nhóm oxi, từ oxi đến telu Hãy câu sai : A Bán kính nguyên tử tăng dần B Độ âm điện nguyên tử giảm dần C Tính bền hợp chất với hiđro tăng dần D Tính axit hợp chất hiđroxit giảm dần Câu 59: Trong nhóm oxi, theo chiều tăng điện tích hạt nhân Hãy chọn câu trả lời : A Tính oxi hóa tăng dần, tính khử giảm dần B Năng lượng ion hóa I1 tăng dần C Ái lực electron tăng dần D Tính phi kim giảm dần ,đồng thời tính kim loại tăng dần Câu 60: Trong nhóm VIA trừ oxi, lại S, Se, Te có khả thể mức oxi hóa +4 +6 : A Khi bị kích thích electron phân lớp p chuyển lên phân lớp d trống B Khi bị kích thích electron phân lớp p, s “nhảy” lên phân lớp d trống để có 4e 6e độc thân C Khi bị kích thích electron phân lớp s chuyển lên phân lớp d trống D Chúng có electron độc thân Câu 61: O3 O2 thù hình : A Cùng cấu tạo từ nguyên tử oxi B Cùng có tính oxi hóa C Số lượng nguyên tử khác D Cả điều Câu 62: Chỉ phát biểu sai: A Oxi nguyên tố phi kim có tính oxi hóa mạnh B Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi C Oxi có số oxi hóa -2 hợp chất D Oxi nguyên tố phổ biến trái đất Câu 63: Khi nhiệt phân hoàn toàn m gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KMnO4 B KNO3 C KClO3 D AgNO3 Câu 64: Điều chế oxi phòng thí nghiệm từ KMnO4, KClO3 (xúc tác MnO2), NaNO3, H2O2 (có số mol nhau), lượng oxi thu nhiều từ A KMnO4 B KClO3 C NaNO2 D H2O2 Câu 65: O3 có tính oxi hóa mạnh O2 : A Số lượng nguyên tử nhiều B Phân tử bền vững C Khi phân hủy cho O nguyên tử D Có liên kết cho nhận Câu 66: a Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dung dịch KI tinh bột thấy xuất màu xanh xảy Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A Sự oxi hóa ozon B Sự oxi hóa kali C Sự oxi hóa iotua D Sự oxi hóa tinh bột b Để phân biệt O2 O3, người ta thường dùng: A nước B dung dịch KI hồ tinh bột C dung dịch CuSO4 D dd H2SO4 Câu 67: Những phản ứng sau chứng minh tính oxi hóa ozon mạnh oxi ? 1) O3 + Ag (to) 2) O3 + KI + H2O 3) O3 + Fe (to) O3 + CH4 (to) A 1, B 2, C 2, D 3, Câu 68: Ứng dụng sau ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Điều chế oxi phòng thí nghiệm C Sát trùng nước sinh hoạt D Chữa sâu Câu 69: Hiđro peoxit tham gia phản ứng hóa học: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1) H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) Nhận xét ? A Hiđro peoxit có tính oxi hóa B Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C Hiđro peoxit có tính khử D Hiđro peoxit khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 70: Cho phản ứng: 2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O a Chọn hệ số chất phản ứng sau: A 3, 5, 3, 2, 1, 5, B 2, 5, 3, 2, 1, 5, C 2, 2, 3, 2, 1, 5, D 2, 3, 3, 2, 1, 5, b Câu diễn tả A H2O2 chất oxi hóa B KMnO4 chất khử C H2O2 chất khử D H2O2 vừa chất oxi hóa vừa chất khử Câu 71: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau : 3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử A : B : C : D : Câu 72: Kết luận rút từ phản ứng sau: o t H2 + S   H2S (1) o t S + O2   SO2 (2) A S có tính khử C S vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Câu 73: Khi sục SO2 vào dung dịch H2S A Dung dịch bị vẩn đục màu vàng C Dung dịch chuyển thành màu nâu đen Câu 74: SO2 ln thể tính khử phản ứng với A H2S, O2, nước Br2 KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 Câu 75: Hãy chọn phản ứng mà SO2 có tính oxi hố B S có tính oxi hóa D S tác dụng với phi kim B Khơng có tượng D Tạo thành chất rắn màu đỏ B dung dịch NaOH, O2, dung dịch D O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A SO2 + Na2O → Na2SO3 B SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O C SO2 + H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 D 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 Câu 76: Cho phản ứng: 1) SO2 + Br2 + H2O 2) SO2 + O2 (to, xt) 3) SO2 + KMnO4 + H2O 4) SO2 + NaOH 5) SO2 + H2S 6) SO2 + Mg a Tính oxi hóa SO2 thể phản ứng ? A 1, 2, B 1, 2, 3, C 1, 2, 3, 5, D 5, b Tính khử SO2 thể phản ứng ? A 1, 2, B 1, 2, 3, C 1, 2, 3, 5, D 5, Câu 77: Kết luận rút từ phản ứng sau: SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + HBr (1) SO2 + H2S → S + H2O (2) A SO2 chất khử mạnh B SO2 chất oxi hóa mạnh C SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa D SO2 bền Câu 78: Xét cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k)  SO3 (k)  H= -198kJ Tỉ lệ SO3 hỗn hợp lúc cân lớn A tăng nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ, áp suất không đổi C giảm nhiệt độ tăng áp suất D cố định nhiệt độ giảm áp suất Câu 79: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 80: Hiện tượng xảy dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 A Khơng có tượng B Dung dịch đục H2S tan C Dung dịch màu tím đục có màu vàng S khơng tan D Dung dịch màu tím KMnO4 bị khử thành MnSO4 suốt Câu 81: Bạc tiếp xúc với khơng khí có lẫn H2S bị hóa đen phản ứng 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O Chỉ phát biểu A Ag chất oxi hóa; H2S chất khử B O2 chất oxi hóa; H2S chất khử C Ag chất khử; O2 chất oxi hóa D Ag chất khử; H2S O2 chất oxi hóa Câu 82: Dung dịch H2S để trời xuất lớp cặn màu vàng A H2S bị oxi khơng khí khử thành lưu huỳnh tự B Oxi khơng khí oxi hóa H2S thành lưu huỳnh tự C H2S tác dụng với hợp chất có khơng khí D Có tạo muối sunfua khác Câu 83: Các chất dãy có tính oxi hóa A H2O2, HCl, SO3 B O2, Cl2, S8 C O3, KClO4, H2SO4 D FeSO4, KMnO4, HBr Câu 84: Trường hợp sau không xảy phản ứng hoá học? Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 Câu 85: Trong phản ứng sau đây, phản ứng không đúng: A H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl B 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O D H2S + 4H2O + 4Br2 → H2SO4 + 8HBr C H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 Câu 86: Cho FeS tác dụng với H2SO4 lỗng khí A, dùng H2SO4 đặc nóng khí B Dẫn khí B vào dung dịch A rắn C A, B, C A H2, H2S, S B H2S, SO2, S C H2, SO2, S D O2, SO2, SO3 Câu 87: Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron Câu 88: Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A CaO B dung dịch H2SO4 đậm đặc C Na2SO3 khan D dung dịch NaOH đặc Câu 89: Có thể làm khơ khí CO2 ẩm H2SO4 đặc, làm khô NH3 ẩm H2SO4 đặc A khơng có phản ứng xảy B NH3 tác dụng với H2SO4 C CO2 tác dụng với H2SO4 D phản ứng xảy mãnh liệt Câu 90: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng nguyên tố X oxit cao A 50,00% B 40,00% C 27,27% D 60,00% Câu 91: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch H2SO4 0,015M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D Câu 92: Để trung hoà 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,3 M cần ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M? A 250 ml B 500 ml C 125 ml D 750 ml Câu 93:Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH A 12,8 B 13,0 C 1,0 D 1,2 Câu 94: Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam Câu 95: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Câu 96: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm a mol FeS2 0,06 mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,075 B 0,12 C 0,06 D 0,04 Câu 97: Để hoà tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong số mol FeO số mol Fe2O3) cần dùng vừa đủ V lít dung dịch H2SO4 0,5M lỗng Giá trị V A 0,23 B 0,18 C 0,08 D 0,16 Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 98: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch H2SO4 1M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 75 ml C 55 ml D 90 ml Câu 99: Hoà tan 11,2 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 40 B 80 C 60 D 20 Câu 100: Cho 0,01 mol hợp chất sắt tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng (dư), 0,112 lít (đktc) khí SO2 (là sản phẩm khử nhất) Cơng thức hợp chất sắt A FeS B FeS2 C FeO D Fe2O3 Câu 101: Hòa tan hồn tồn 10,44 gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch X 1,624 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan Giá trị m A 29 B 52,2 C 58,0 D 54,0 Câu 102: Nung m gam bột sắt oxi, thu 4,5 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư ) 1,26 lít (ở đktc) SO2 (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m A 3,78 B 2,22 C 2,52 D 2,32 Câu 103: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc nóng, đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí SO2 (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m A 3,84 B 3,20 C 1,92 D 0,64 Câu 104: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần khơng tan G Để đốt cháy hoàn toàn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 Câu 105: Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hố trị khơng đổi hợp chất) hỗn hợp khí Cl2 O2 Sau phản ứng thu 23,0 gam chất rắn thể tích hỗn hợp khí phản ứng 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M A Mg B Ca C Be D Cu Câu 106: Hoà tan 19,2 gam kim loại M H2SO4 đặc dư thu khí SO2 Cho khí hấp thụ hồn tồn 1lít dung dịch NaOH 0,6M, sau phản ứng đem cô can dung dịch thu 37,8 gam chất rắn M kim loại sau đây: A Cu B Mg C Fe D Ca Câu 107: Hòa tan hồn tồn 2,44 gam hỗn hợp bột X gồm FexOy Cu dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư) Sau phản ứng thu 0,504 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch chứa 6,6 gam hỗn hợp muối sunfat Phần trăm khối lượng Cu X A 39,34% B 65,57% C 26,23% D 13,11% Câu 108: Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ x : y = : 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Số mol electron lượng Fe nhường bị hoà tan A 3x B y C 2x D 2y Câu 109: Cho 6,72 gam Fe vào dung dịch chứa 0,3 mol H2SO4 đặc, nóng (giả thiết SO2 sản phẩm khử nhất) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối thu A 21,12 gam B 24 gam C 20,16 gam D 18,24 gam Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 10 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A chuyển thành màu đỏ B chuyển thành màu xanh C không đổi màu D màu Câu 136: Dung dịch amoniac nước có chứa A NH4+, NH3 B NH4+, NH3, H+ C NH4+, OH- D NH4+, NH3, OH Câu 137: Trong ion phức [Cu(NH3)4]2+, liên kết phân tử NH3 với ion Cu2+ A liên kết cộng hoá trị B liên kết hiđrơ C liên kết phối trí D liên kết ion Câu 138: Từ phản ứng khử độc lượng nhỏ khí clo phòng thí nghiệm: 2NH3 + 3Cl2  6HCl + N2 Kết luận sau đúng? A NH3 chất khử B NH3 chất oxi hoá C Cl2 vừa oxi hoá vừa khử D Cl2 chất khử Câu 139: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch CuCl2 Hiện tượng thí nghiệm A lúc đầu có kết tủa màu trắng, sau kết tủa tan dần cho dung dịch màu xanh lam B xuất kết tủa màu xanh, không tan C lúc đầu có kết tủa màu xanh thẫm, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh lam D lúc đầu có kết tủa màu xanh lam, sau kết tủa tan cho dung dịch màu xanh thẫm Câu 140: Dãy gồm chất phản ứng với NH3 (với điều kiện coi đầy đủ) A HCl, O2, CuO, Cl2, AlCl3 B H2SO4, CuO, H2S, Na, NaOH C HCl, FeCl3, Cl2, CuO, Na2CO3 D HNO3, CuO, CuCl2, H2SO4, Na2O Câu 141: Dãy gồm chất bị hoà tan dung dịch NH3 là: A Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Ag2O B Cu(OH)2, AgCl, Zn(OH)2, Al(OH)3 C Cu(OH)2, AgCl, Fe(OH)2, Ag2O D Cu(OH)2, Cr(OH)2, Zn(OH)2, Ag2O Câu 142: Dung dịch NH3 khơngcó khả tạo phức chất với hiđroxit kim loại nào? A Cu B Ag C Zn D Fe Câu 143: Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH dư, thêm tiếp dung dịch NH3 dư vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 144: Để tách riêng NH3 khỏi hỗn hợp gồm N2, H2, NH3 công nghiệp, người ta A cho hỗn hợp qua nước vôi dư B cho hỗn hợp qua bột CuO nung nóng C nén làm lạnh hỗn hợp để hóa lỏng NH3 D cho hỗn hợp qua dung dịch H2SO4 đặc Câu 145: a Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế khí NH3 cách A cho N2 tác dụng với H2 (450oC, xúc tác bột sắt) B cho muối amoni loãng tác dụng với kiềm loãng đun nóng C cho muối amoni đặc tác dụng với kiềm đặc đun nóng D nhiệt phân muối (NH4)2CO3 b Trong phòng thí nghiệm, người ta thu khí NH3 phương pháp A đẩy nước B chưng cất C đẩy khơng khí với miệng bình ngửa D đẩy khơng khí với miệng bình úp ngược Câu 146: Chọn câu sai mệnh đề sau: A NH3 dùng để sản xuất HNO3 Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 13 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam B NH3 cháy khí Clo cho khói trắng C Khí NH3 tác dụng với oxi có (xt, to) tạo khí NO D Điều chế khí NH3 cách cạn dung dịch muối amoni Câu 147: Có thể dùng dãy chất sau để làm khơ khí amoniac? A CaCl2 khan, P2O5, CuSO4 khan B H2SO4 đặc, CaO khan, P2O5 C NaOH rắn, Na, CaO khan D CaCl2 khan, CaO khan, NaOH rắn Câu 148: Ion amoni có hình A Ba phương thẳng B Tứ diện C Tháp D Vuông phẳng Câu 149: Khi nói muối amoni, phát biểu khơng A Muối amoni dễ tan nước B Muối amoni chất điện li mạnh C Muối amoni bền với nhiệt D Dung dịch muối amoni có tính chất bazơ Câu 150: Nhận xét sau không muối amoni ? A Muối amoni bền với nhiệt C Các muối amoni chất điện li mạnh B Tất muối amoni tan nước D Các muối amoni bị thủy phân nước Câu 151: Để tạo độ xốp cho số loại bánh, dùng muối sau làm bột nở? A (NH4)2SO4 B NH4HCO3 C CaCO3 D NH4NO2 Câu 152: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat Câu 153: Dãy muối amoni bị nhiệt phân tạo thành khí NH3 ? A NH4Cl, NH4HCO3, (NH4)2CO3 B NH4Cl, NH4NO3 , NH4HCO3 C NH4Cl, NH4NO3, NH4NO2 D NH4NO3, NH4HCO3, (NH4)2CO3 Câu 154: Cho sơ đồ phản ứng sau: KhÝ X H 2O dung dÞch X H 2SO Y NaOH đặc X Cụng thc ca X, Y, Z, T tương ứng A NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO3 C NH3, (NH4)2SO4, NH4NO3, N2O Câu 155: Cho sơ đồ phản ứng sau: NH3 CO t ocao, p cao X H 2O H Cl Z N aO H T HNO o Z t T B NH3, (NH4)2SO4, N2, NH4NO2 D NH3, N2, NH4NO3, N2O Y Công thức X, Y, Z, T tương ứng A (NH4)3CO3, NH4HCO3, CO2, NH3 C (NH4)2CO3, (NH2)2CO, CO2, NH3 B (NH2)2CO, (NH4)2CO3, CO2, NH3 D (NH2)2CO, NH4HCO3, CO2, NH3 o o + H 2O NH t t Câu 156: Cho sơ đồ : X   Y   Z   T   X Các chất X, T (đều có chứa nguyên tố C phân tử) A CO, NH4HCO3 B CO2, NH4HCO3 C CO2, Ca(HCO3)2 D CO2, (NH4)2CO3 Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 14 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 157: Các loại liên kết có phân tử HNO3 A cộng hố trị ion B ion phối trí C phối trí cộng hoá trị D cộng hoá trị hiđro Câu 158:Trong phân tử HNO3 nguyên tử N có : A hoá trị V, số oxi hoá +5 B hoá trị IV, số oxi hoá +5 C hoá trị V, số oxi hoá +4 D hoá trị IV, số oxi hoá +3 Câu 159: HNO3 tinh khiết chất lỏng không màu, dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng A HNO3 tan nhiều nước B để lâu HNO3 bị khử chất mơi trường C dung dịch HNO3 có tính oxi hóa mạnh D dung dịch HNO3 có hồ tan lượng nhỏ NO2 Câu 160: Các tính chất hố học HNO3 A tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh tính khử mạnh B tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh bị phân huỷ C tính oxi hóa mạnh, tính axit mạnh tính bazơ mạnh D tính oxi hóa mạnh, tính axit yếu bị phân huỷ Câu 161: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính axit A CaCO3, Cu(OH)2, Fe(OH)2, FeO B CuO, NaOH, FeCO3, Fe2O3 C Fe(OH)3, Na2CO3, Fe2O3, NH3 D KOH, FeS, K2CO3, Cu(OH)2 Câu 162: Khi cho hỗn hợp FeS Cu2S phản ứng với dung dịch HNO3 dư, thu dung dịch chứa ion A Cu2+, S2-, Fe2+, H+, NO3- B Cu2+, Fe3+, H+, NO3- C Cu2+, SO42-, Fe3+, H+, NO3- D Cu2+, SO42-, Fe2+, H+, NO3- Câu 163: Dãy gồm tất chất tác dụng với HNO3 HNO3 thể tính oxi hoá A Mg, H2S, S, Fe3O4, Fe(OH)2 B Al, FeCO3, HI, CaO, FeO C Cu, C, Fe2O3, Fe(OH)2, SO2 D Na2SO3, P, CuO, CaCO3, Ag Câu 164: Khi cho kim loại Cu phản ứng với HNO3 tạo thành khí độc hại Biện pháp xử lý tốt để chống ô nhiễm môi trường ? A Nút ống nghiệm tẩm nước B Nút ống nghiệm tẩm cồn C Nút ống nghiệm tẩm giấm D Nút ống nghiệm tẩm nước vôi Câu 165: Nước cường toan hỗn hợp dung dịch HNO3 đậm đặc với: A Dung dịch HCl đậm đặc B Axit sunfuric đặc C Xút đậm đặc D Hỗn hợp HCl H2SO4 Câu 166: Trong phòng thí nghiệm, thường điều chế HNO3 phản ứng A NaNO3 + H2SO4 (đ)  HNO3 + NaHSO4 B 4NO2 + 2H2O + O2  4HNO3 C N2O5 + H2O  2HNO3 D 2Cu(NO3)2 + 2H2O  Cu(OH)2 + 2HNO3 Câu 167: Trong phòng thí nghiệm HNO3 điều chế theo phản ứng sau: NaNO3 (rắn) + H2SO4đặc  HNO3 + NaHSO4 Phản ứng xảy vì: A Axit H2SO4 có tính axit mạnh HNO3 B HNO3 dễ bay Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 15 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam C H2SO4 có tính oxi hố mạnh HNO3 D Một nguyên nhân khác Câu 168: Cho hai muối X, Y thỏa mãn điều kiện sau: X + Y  không xảy phản ứng X + Cu  không xảy phản ứng Y + Cu  không xảy phản ứng X + Y + Cu  xảy phản ứng X, Y muối đây? A NaNO3 NaHCO3 B NaNO3 NaHSO4 C Fe(NO3)3 NaHSO4 D Mg(NO3)2 KNO3 Câu 169: Cho dung dịch X1 : dung dịch HCl X3 : dung dịch HCl + KNO3 X4 : dung dịch Fe2(SO4)3 X2 : dung dịch KNO3 Các dung dịch hòa tan bột Cu A X2, X3, X4 B X3, X4 C X2, X4 D X1, X2 Câu 170: Khi cho hỗn Zn, Al vào dung dịch hỗn hợp gồm NaOH NaNO3 thấy giải phóng khí A, hỗn hợp khí A A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2 Câu 171: Có mệnh đề sau : 1) Các muối nitrat tan nước chất điện li mạnh 2) Ion NO3- có tính oxi hóa mơi trường axit 3) Khi nhiệt phân muối nitrat rắn ta thu khí NO2 4) Hầu hết muối nitrat bền nhiệt Các mệnh đề A (1) (3) B (2) (4) C (2) (3) D (1) (2) Câu 172: Để nhận biết ion NO3 người ta thường dùng Cu dung dịch H2SO4 loãng đun nóng, vì: A.Tạo khí có màu nâu B.Tạo dung dịch có màu vàng C.Tạo kết tủa có màu vàng D.Tạo khí khơng màu, hố nâu khơng khí Câu 173: Nhiệt phân hồn tồn Fe(NO3)2 khơng khí thu sản phẩm gồm A FeO, NO2, O2 B Fe2O3, NO2 C Fe2O3, NO2, O2 D Fe, NO2, O2 Câu 174: Khi nhiệt phân, dãy muối rắn sinh kim loại ? A AgNO3, Hg(NO3)2 B AgNO3, Cu(NO3)2 C Hg(NO3)2, Mg(NO3)2 D.Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 Câu 175: Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat sau cho sản phẩm oxit kim loại, khí nitơ đioxit oxi? A Cu(NO3)2, AgNO3, NaNO3 B KNO3, Hg(NO3)2, LiNO3 C Pb(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 D Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Câu 176: Tiến hành nhiệt phân hoàn toàn mol chất rắn sau mà khối lượng chất rắn thu sau phản ứng lớn ? A Mg(NO3)2 B NH4NO3 C NH4NO2 D KNO3 Câu 177: Phản ứng nhiệt phân không : t A 2KNO3   2KNO2 + O2 t B NH4NO3   N2 + 2H2O Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 16 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam t C NH4Cl   NH3 + HCl t D 2NaHCO3   Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 178: Cho phản ứng sau: t0 t0 (1) NH NO2   (2) Cu(NO3 )2   8500 C,Pt t0 (3) NH3  O2  (4) NH3  Cl2   t0 t0 (5) NH3  CuO   (6) NH 4Cl   Các phản ứng tạo khí N2 là: A (1), (4), (5) B (1), (3), (5) C (2), (4), (5) D (2), (3), (6) Câu 179: Photpho trắng có cấu trúc mạng tinh thể A phân tử B nguyên tử C ion D phi kim Câu 180: Khi đun nóng điều kiện khơng có khơng khí, photpho đỏ chuyển thành hơi; sau làm lạnh phần thu photpho A đỏ B vàng C trắng D nâu Câu 181: Các số oxi hố có photpho A –3; +3; +5 B –3; +3; +5; C +3; +5; D –3; 0; +1; +3; +5 Câu 182: So với photpho đỏ photpho trắng có hoạt tính hố học A B yếu C mạnh D không so sánh Câu 183: Trong điều kiện thường, photpho hoạt động hoá học mạnh nitơ A độ âm điện photpho (2,1) nhỏ nitơ (3,0) B điều kiện thường photpho trạng thái rắn, nitơ trạng thái khí C liên kết phân tử photpho bền phân tử nitơ D photpho có nhiều dạng thù hình, nitơ có dạng thù hình Câu 184: Phản ứng viết khơng A 4P + 5O2  2P2O5 B 2PH3 + 4O2  P2O5 + 3H2O C PCl3 + 3H2O  H3PO3 + 3HCl D P2O3 + 3H2O  2H3PO4 Câu 185: Số loại ion có dung dịch axit photphoric khơng tính đến điện li nước? A B C D Câu 186: Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 200 – 250oC, axit photphoric bị bớt nước tạo thành A axit metaphotphoric (HPO3) B axit điphotphoric (H4P2O7) C axit photphorơ (H3PO3) D anhiđrit photphoric (P2O5) Câu 187: Khi đun nóng axit photphoric đến khoảng 400 – 450oC, thu A axit metaphotphoric (HPO3) B axit điphotphoric (H4P2O7) Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 17 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam C axit photphorơ (H3PO3) D anhiđrit photphoric (P2O5) Câu 188: Axit H3PO4 HNO3 phản ứng với tất chất dãy A CuCl2, KOH, NH3, Na2CO3 B KOH, NaHCO3, NH3, ZnO C MgO, BaSO4, NH3, Ca(OH)2 D NaOH, KCl, NaHCO3, H2S Câu 189: Nhóm gồm muối trung hoà A NaH2PO4, NH4H2PO3, KH2PO2 B (NH4)2HPO3, NaHCO3, KHSO3 D CH3COONa, NaH2PO2, K2HPO3 C NH4HSO4, NaHCO3, KHS Câu 190: Trong phòng thí nghiệm, axit photphoric điều chế phản ứng A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4  5CaSO4 + 3H3PO4 + HF B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  3CaSO4 + 2H3PO4 C P2O5 + 3H2O  2H3PO4 D 3P + 5HNO3  3H3PO4 + 5NO Câu 191: Trong phòng cơng nghiệp, axit photphoric điều chế phản ứng A Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4  5CaSO4 + 3H3PO4 + HF B Ca3(PO4)2 + 3H2SO4  3CaSO4 + 2H3PO4 C P2O5 + 3H2O  2H3PO4 D 3P + 5HNO3  3H3PO4 + 5NO Câu 192: Muốn tăng cường sức chống bệnh, chống rét chịu hạn cho người ta dùng A phân đạm B phân kali C phân lân D phân vi lượng Câu 193: Thành phần supephotphat đơn gồm A Ca(H2PO4)2 B Ca(H2PO4)2, CaSO4 C CaHPO4, CaSO4 D CaHPO4 Câu 194: Thành phần phân amophot gồm A NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 B (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 C (NH4)3PO4 NH4H2PO4 D Ca(H2PO4)2 NH4H2PO4 Câu 195: Loại phân bón hố học có tác dụng làm cho cành khoẻ, hạt chắc, củ to A phân đạm Câu 196: Phân đạm A NH4Cl B phân lân C phân kali B NH4NO3 C (NH4)2SO4 D NaNO3 Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội D phân vi lượng - Trang | 18 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 197: Trong loại phân bón sau: NH4Cl, (NH2)2CO, (NH4)2SO4, NH4NO3; loại có hàm lượng đạm cao A NH4Cl B NH4NO3 C (NH2)2CO D (NH4)2SO4 Câu 198: Để sản xuất phân lân nung chảy, người ta nung hỗn hợp X nhiệt độ 1000oC lò đứng Sản phẩm nóng chảy từ lò làm nguội nhanh nước để khối chất bị vỡ thành hạt vụn, sau sấy khơ nghiền thành bột X gồm A apatit: Ca5F(PO4)3, đá xà vân: MgSiO3 than cốc: C B photphorit: Ca3(PO4)2, cát: SiO2 than cốc: C C apatit: Ca5F(PO4)3, đá vôi: CaCO3 than cốc: C D photphorit: Ca3(PO4)2, đá vôi: CaCO3 than cốc: C Câu 199: Khơng nên bón phân đạm với vơi nước A phân đạm làm kết tủa vôi B phân đạm phản ứng với vôi tạo khí NH3 làm tác dụng đạm C phân đạm phản ứng với vôi toả nhiệt làm trồng bị chết nóng D trồng khơng thể hấp thụ đạm có mặt vơi Câu 200: Thực phản ứng H2 N2 (tỉ lệ mol : 1), bình kín có xúc tác, thu hỗn hợp khí có áp suất giảm 9% so với ban đầu (trong điều kiện) Hiệu suất phản ứng A 20% B 22,5% C 25% D 27% Câu 201: Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 H2 (tỉ lệ mol 1:3) Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng 0,6 Hiệu suất phản ứng A 75% B 60% C 70% D 80% Câu 202: Trộn dung dịch HCl 0,3M; H2SO4 0,2M; H3PO4 0,1M với thể tích thu dung dịch A Để trung hòa 300 ml dung dịch A cần vừa đủ V ml dung dịch B gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Giá trị V A 200 B 250 C 500 D 1000 Câu 203: Chia m gam hỗn hợp A gồm hai kim loại Cu, Fe thành hai phần Phần 1: tác dụng hoàn toàn với HNO3 đặc nguội thu 0,672 lít khí Phần 2: tác dụng hồn tồn với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 0,448 lít khí Giá trị m (biết thể tích khí đo đktc) A 4,96 gam B 8,80 gam C 4,16 gam D 17,6 gam Câu 204: Hòa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3, thấy tạo 44,8 lít hỗn hợp ba khí NO, N2, N2O (tỉ lệ mol: n NO : n N : n N 2O = 1: : 2) Thể tích dung dịch HNO3 1M cần dùng (lít) A 1,92 B 19,2 C 19 D 1,931 Câu 205: Cho 25,2 gam Fe tác dụng với HNO3 lỗng đun nóng thu khí NO sản phẩm khử dung dịch Z, lại 1,4 gam kim loại khơng tan Khối lượng muối dung dịch Z Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 19 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A 76,5 gam B 82,5 gam C 126,2 gam D 180,2 gam Câu 206: Hoà tan hoàn toàn 9,45 gam kim loại X HNO3 lỗng thu 5,04 lít (đktc) hỗn hợp khí N2O NO (khơng có sản phẩm khử khác), số mol NO gấp lần số mol N2O Kim loại X A Zn B Cu C Al D Fe Câu 207: Một hỗn hợp bột kim loại Mg R chia thành phần + Phần : cho tác dụng với HNO3 dư thu 1,68 lít N2O + Phần : Hòa tan 400 ml HNO3 lỗng 0,7M, thu V lít khí khơng màu, hóa nâu khơng khí Giá trị V (biết thể tích khí đo đktc) A 2,24 lít B 1,68 lít C 1,568 lít D 4,48 lít Câu 208: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe3O4 vào dung dịch HNO3 lỗng dư, tất lượng khí NO thu đem oxi hóa thành NO2 sục vào nước dòng khí O2 để chuyển hết thành HNO3 Cho biết thể tích khí O2 (đktc) tham gia vào q trình 3,36 lít Khối lượng m Fe3O4 A 139,2 gam B 13,92 gam C 1,392 gam D 1392 gam Câu 209: Nung đến hoàn toàn 0,05 mol FeCO3 bình kín chứa 0,01 mol O2 thu chất rắn A Để hòa tan hết A dung dịch HNO3 (đặc nóng) số mol HNO3 tối thiểu cần dùng A 0,14 mol B 0,15 mol C 0,16 mol D 0,18 mol Câu 210: Cho a gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ 250 ml dung dịch HNO3 đun nóng nhẹ, thu dung dịch Y 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 NO có tỉ khối so với hiđro 20,143 Tính a A 74,88 gam B 52,35 gam C 72,35 gam D 61,79 gam Câu 211: Cho 24,0 gam Cu vào 400 ml dung dịch NaNO3 0,5M, sau thêm 500 ml dung dịch HCl 2M thu dung dịch X có khí NO Thể tích khí NO bay (đktc) thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết Cu2+ X A 4,48 lít 1,2 lít B 5,60 lít 1,2 lít C 4,48 lít 1,6 lít D 5,60 lít 1,6 lít Câu 212: Hòa tan 12,8 gam bột Cu 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,5M H2SO4 1M Thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) thoát đktc A 2,24 lít B 2,99 lít C 4,48 lít D 11,2 lít Câu 213: Hòa tan m gam bột Al vào lượng dư dung dịch hỗn hợp NaOH NaNO3 thấy xuất 6,72 lít (đkc) hỗn hợp khí NH3 H2 với số mol Khối lượng m A 6,72 gam B 7,59 gam C 8,10 gam D 13,50 gam Câu 214: Để điều chế kg dung dịch HNO3 25,2% phương pháp oxi hóa NH3, thể tích khí NH3 (đktc) tối thiểu cần dùng A 336 lít B 448 lít C 896 lít D 224 lít Câu 215: Hòa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5% Nồng độ % H3PO4 dung dịch thu A 49,61% B 56,32% C 48,86% D 68,75% Câu 216: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với m gam dung dịch NaOH 32%, thu muối Na2HPO4 Giá trị m A 25 B 50 C 75 D 100 Câu 217: Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch A Muối thu nồng độ % tương ứng A NaH2PO4 11,2% B Na3PO4 7,66% C Na2HPO4 13,26% D Na2HPO4 NaH2PO4 7,66% Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 20 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 218: Cho 150 ml dung dịch KOH 1M tác dụng với 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M Sau phản ứng, dung dịch chứa muối A KH2PO4 K2HPO4 B KH2PO4 K3PO4 C K2HPO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 219: Cho 44 gam NaOH vào dung dịch chứa 39,2 gam H3PO4 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem cô cạn dung dịch Khối lượng muối khan thu A 50 gam Na3PO4 B 49,2 gam NaH2PO4 14,2 gam Na3PO4 C 15 gam NaH2PO4 D 14,2 gam Na2HPO4 49,2 gam Na3PO4 Câu 220: Cho 14,2 gam P2O5 vào 100 ml dung dịch chứa NaOH 1M KOH 2M, thu dung dịch X Các anion có mặt dung dịch X A PO43- OH- B H2PO4- HPO42- 23C HPO4 PO4 D H2PO4- PO43- Câu 221: Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm khí Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4 Muối thu A NH4H2PO4 B (NH4)2HPO4 C (NH4)3PO4 D NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Câu 222: Thuỷ phân hoàn toàn 8,25 gam photpho trihalogenua thu dung dịch X Để trung hoà X cần 100 ml dung dịch NaOH 3M Công thức photpho trihalogenua A PF3 B PCl3 C PBr3 D PI3 Câu 223: Phân supephotphat kép thực tế sản xuất thường có 40% P2O5 Vậy % khối lượng Ca(H2PO4)2 phân bón A 78,56% B 56,94% C 65,92% D 75,83% Câu 224: Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, lại gồm chất khơng chứa photpho Độ dinh dưỡng loại phân lân A 48,52% B 42,25% C 39,76% D 45,75% Câu 225: Từ quặng photphorit, điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau: Quặng photphorit SiO2, C lò điện P o O2, t P2O5 H2O H3PO4 Biết hiệu suất chung trình 90% Để điều chế dung dịch H3PO4 49%, cần khối lượng quặng photphorit chứa 73% Ca3(PO4)2 A 1,18 B 1,81 C 1,23 D 1,32 Câu 226: Các nguyên tử thuộc nhóm IVA có cấu hình e lớp ngồi A ns2np2 B ns2 np3 C ns2np4 D ns2np5 Câu 227: Trong nhóm IVA, theo chiều tăng ĐTHN Z, nhận định sau sai A Độ âm điện giảm dần B Tính phi kim giảm dần, tính kim loại tăng dần C Bán kính nguyên tử giảm dần D Số oxi hoá cao +4 Câu 228: Kim cương, fuleren than chì dạng: Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 21 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam A đồng hình cacbon B đồng vị cacbon C thù hình cacbon D đồng phân cacbon Câu 229: Chọn câu trả lời đúng: Trong phản ứng hoá học, cacbon A thể tính khử B vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa C thể tính oxi hố D khơng thể tính khử tính oxi hố Câu 230: Cho chất: O2 (1), CO2 (2), H2 (3), Fe2O3 (4), SiO2 (5), HCl (6), CaO (7), H2SO4 đặc (8), HNO3 (9), H2O (10), (11), KMnO4 (12) Cacbon phản ứng trực tiếp với chất? A 12 B C 11 D 10 Câu 231: Cho chất: O2 (1), Cl2 (2), Al2O3 (3), Fe2O3 (4), HNO3 (5), HCl (6), CaO (7), H2SO4 đặc (8), ZnO (9), PbCl2 (10) Cacbon monooxit phản ứng trực tiếp với chất? A B C D Câu 232: Cho chất: O2 (1), NaOH (2), Mg (3), Na2CO3 (4), SiO2 (5), HCl (6), CaO (7), Al (8), ZnO (9), H2O (10), NaHCO3 (11), KMnO4 (12), HNO3 (13), Na2O (14) Cacbon đioxit phản ứng trực tiếp với chất? A B C D Câu 233: Thành phần khí than ướt A CO,CO , H , N B CH , CO,CO , N C CO,CO , H , NO D CO,CO2 , NH , N Câu 234: Thành phần khí than than khơ A CO, CO , N B CH , CO,CO , N C CO,CO , H , NO D CO,CO2 , NH , N Câu 235: Để phòng nhiễm độc CO, khí khơng màu, không mùi, độc người ta dùng chất hấp thụ A đồng (II) oxit mangan oxit B đồng (II) oxit magie oxit C đồng (II) oxit than hoạt tính D than hoạt tính Câu 236: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al O3 , CuO,MgO, Fe2 O3 (nóng) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn A Al O3 ,Cu,MgO, Fe B Al,Fe,Cu,Mg C Al O3 ,Cu, Mg, Fe D Al O3 , Fe2 O3 ,Cu,MgO Câu 237: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? o t A 3CO + Fe2O3   3CO2 + 2Fe to C 3CO + Al2O3   2Al + 3CO2 Câu 238: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? A SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O B CO + Cl2   COCl2 D 2CO + O2 t   2CO2 o B SiO2 + 4HCl → SiCl4 + 2H2O to o t C SiO2 + 2C  D SiO2 + 2Mg   Si + 2CO  2MgO + Si Câu 239: Sự hình thành thạch nhũ hang động đá vôi nhờ phản ứng hoá học sau đây? A CaCO3  CO  H O  Ca(HCO3 )2 B Ca(OH)2  Na CO3  CaCO3  2NaOH t  CaO  CO2 C CaCO3  Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần đại học Thương Mại Hà Nội - Trang | 22 - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam D Ca(HCO3 )2  CaCO3  CO  H O Câu 240: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp BaCO3, MgCO3, Al2O3 rắn X khí Y Hồ tan rắn X vào nước thu kết tủa E dung dịch Z Sục khí Y dư vào dung dịch Z thấy xuất kết tủa F, hoà tan E vào dung dịch NaOH dư thấy tan phần dung dịch G a Chất rắn X gồm A BaO, MgO, A2O3 B BaCO3, MgO, Al2O3 C BaCO3, MgCO3, Al D Ba, Mg, Al b Khí Y A CO2 O2 B CO2 C O2 D CO c Dung dịch Z chứa A Ba(OH)2 B Ba(AlO2)2 C Ba(OH)2 Ba(AlO2)2 D Ba(OH)2 MgCO3 d Kết tủa F A BaCO3 B MgCO3 C Al(OH)3 D BaCO3 MgCO3 e Trong dung dịch G chứa A NaOH B NaOH NaAlO2 C NaAlO2 D Ba(OH)2 NaOH Câu 241: Dung dịch X chứa a mol NaHCO3 b mol Na2CO3 Thực thí ngiệm sau TN1: cho (a+b)mol CaCl2 TN2: cho (a+b) mol Ca(OH)2 vào dd X Khối lượng kết tủa thu TN A Bằng B Ở TN1 < TN2 C Ở TN1 > TN2 D Không so sánh Câu 242: Hấp thụ hồn tồn a mol khí CO2 vào dung dịch chứa b mol Ca(OH)2 thu hỗn hợp muối CaCO3 Ca(HCO3)2 Quan hệ a b A a>b B a