chuyên đề TN PHI KIM-luyện thi ĐH

 LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2009 – CHUN ĐỀ PHI KIM Nhóm halogen (Nhóm VIIA) Câu 1: Các ngun tố phân nhóm chính nhóm VIIA có cấu hình electron lớp ngồi cùng là: A/ 3s 2 3p 5 B/ 2s 2 2p 5 C/ 4s 2 4p 5 D/ ns 2 np 5 Câu 2: Số liên kết cộng hóa trị tối đa có thể tạo ra bởi ngun tử có cấu hình electron ngồi cùng là 3s 2 3p 5 là : A. 5 B.3. C. 2. D. 7. Câu 3: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I ) A/ Nguyên tử chỉ co ùkhả năng thu thêm 1 e B/Tạo ra hợp chất liên kết cộng hoá trò co ùcực với hidro C/ Có số oxi hoá -1 trong mọi hợp chất D/ Lớp electron ngoài cùng của nguyên tử có 7 electron Câu 4: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen ? A/ Ở điều kiện thường là chất khí B/ Có tính oxi hóa mạnh C/ Vưà có tính oxi hoá, vừa có tính khử D/ Tác dụng mạnh với nước Câu 5: Trong các Halogen sau: F 2 , Cl 2 , Br 2 , I 2 , halogen phản ứng với nước mạnh nhất là: A/ Cl 2 B/ Br 2 C/ F 2 D/ I 2 Câu 6: Trong dãy bốn dung dòch axit : HF, HCl, HBr, HI : A/Tính axit tăng dần từ trái qua phải. B/Tính axit giảm dần từ trái qua phải. C/Tính axit tăng dần đến HCl sau đó giảm đến HI. D/Tính axit biến đổi không theo qui luật. Câu 7:Cho các axit : HCl(1);HI(2);HBr(3).Sắp xếp theo chiều tính khử giảm dần: A.(1)>(2)>(3) B.(3)>(2)>(1) C.(1)>(3)>(2) D.(2)>(3)>(1) Câu 8: Tính oxy hố của các halogen giảm dần theo thứ tự sau: A/ Cl 2 > Br 2 >I 2 >F 2 B/ F 2 > Cl 2 >Br 2 >I 2 C/ Br 2 > F 2 >I 2 >Cl 2 D/ I 2 > Br 2 >Cl 2 >F 2 Câu 9: Số oxy hố của clo trong các chất: HCl, KClO 3 , HClO, HClO 2 , HClO 4 lần lượt là: A/ +1, +5, -1, +3, +7 B/ -1, +5, +1, -3, -7 C/ -1, -5, -1, -3, -7 D/ -1, +5, +1, +3, +7 Câu 10: Sắp xếp nào sau đây theo chiều tăng dần tính axit: A. HClO > HClO 2 > HClO 3 > HClO 4 B.HClO < HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 C. .HClO 3 < HClO 4 < HClO < HClO 2 D. HClO 3 > HClO 4 > HClO > HClO 2 Câu 11:Giải thích tại sao người ta điều chế được nước clo mà không điều chế được nước flo. Hãy chọn lí do đúng . A/ Vì flo không tác dụng với nước . B/ Vì flo có thể tan trong nước . C/ Vì flo có tính oxi hoá mạnh hơn clo rất nhiều , có thể bốc cháy khi tác dụng với nước D/ Vì một lí do khác . Câu 12: Phản ứng của khí Cl 2 với khí H 2 xãy ra ở điều kiện nào sau đây ? A/ Nhiệt độ thấp dưới 0 0 C B/ Trong bóng tối, nhiệt độ thường 25 0 C C/ Trong bóng tối D/ Có chiếu sáng Câu 13: Chọn cậu sai: A/ Độ âm điện của các halogen tăng từ iôt đến flo B/HF là axít yếu, còn HCl, HBr,HI là những axít mạnh C/ Flo là nguyên tố có độ âm điện cao nhất trong bảng hệ thống tuân hoàn D/ Trong các hợp chất với hydrô và kim loại,các halogen thể hiện số oxi hoá từ -1 đến +7 Câu 14: Trong 4 hỗn hợp sau đây, hổn hợp nào là nước Javen GV. Thân Trọng Tuấn Trang 1  LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2009 – CHUN ĐỀ PHI KIM A/NaCl + NaClO + H 2 O B/NaCl + NaClO 2 + H 2 O C/NaCl + NaClO 3 + H 2 O D/NaCl +HClO+ H 2 O Câu 15: Dung dòch HCl phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm chất nào sau đây: A/ NaCl, H 2 O, Ca(OH) 2 , KOH B/ CaO, Na 2 CO 3 , Al(OH) 3 , S C/ Al(OH) 3 , Cu, S, Na 2 CO 3 D/ Zn, CaO, Al(OH) 3 , Na 2 CO 3 Câu 16: Trong các oxit sau:CuO, SO 2, CaO, P 2 O 5 , FeO, Na 2 O, Oxit phản ứng được với axit HCl là: A/ CuO, P 2 O 5 , Na 2 O B/ CuO, CaO,SO 2 C/ SO 2 , FeO, Na 2 O, CuO D/ FeO, CuO, CaO, Na 2 O Câu 17: Dùng muối Iối hàng ngày để phòng bệnh bướu cổ . Muối Iốt ở đây là: A. KI B. I 2 C. NaCl và I 2 D. NaCl và KI Câu 18: Nếu lấy khối lượng KMnO 4 và MnO 2 bằng nhau cho tác dụng với HCl đặc thì chất nào cho nhiều Clo hơn : A. MnO 2 B. KMnO 4 C. Lượng Clo sinh ra bằng nhau D. Khơng xác được. Câu 19: Thêm dần dần nước Clo vào dung dịch KI có chứa sẵn một ít hồ tinh bột . Hiện tượng quan sát được là : A.dd hiện màu xanh . B. dd hiện màu vàng lục C. Có kết tủa màu trắng D. Có kết tủa màu vàng nhạt . Câu 20: Chất tác dụng với H 2 O tạo ra khí oxi là: A. Flo B. Clo C. Brom D. Iot Câu 21: Dãy khí nào sau đây ( từng chất một) làm nhạt được màu của dung dịch nước brom. A. CO 2 , SO 2 , N 2 , H 2 S. B. SO 2 , H 2 S. C. H 2 S, SO 2 , N 2 , NO. D. CO 2 , SO 2 , NO 2 . Câu 22: Đầu que diêm chứa S, P và 50%KClO 3 . Vậy KClO 3 được dùng làm: A.Nguồn cung cấp oxi để đốt cháy S và P . B.Chất kết dính các chất bột S và P C.Chất độn rẻ tiền . D.Cả 3 điều trên Câu 23: Số oxi hóa của Clo trong phân tử CaOCl 2 là: A. 0 B. –1 C. +1 D. –1 và +1 Câu 24: Khi clo tác dụng với kiềm đặc nóng, tạo muối clorat thì có một phần clo bị khử , đồng thời một phần clo bị oxi hóa . Tỉ lệ số ngun tử clo bị khử và số ngun tử clo bị oxi hóa là : A. 1 : 1 B. 3 : 1 C. 1 : 5 D. 5 : 1 Câu 25: Hợp chất mà trong đó oxi có số oxi hố +2 là : A. H 2 O B. H 2 O 2 C. OF 2 D. Cl 2 O 7 Câu 26: Hoá chất nào sau đây được dùng để điều chế khí clo khi cho tác dụng với axit HCl: A/ MnO 2 , NaCl B/ KMnO 4 , NaCl C/ KMnO 4 , MnO 2 D/ NaOH, MnO 2 Câu 27: Cho phản ứng: HCl + Fe  H 2 + X . Công thức hoá học của X là: A/ FeCl 2 B/ FeCl C/ FeCl 3 D/ Fe 2 Cl 3 Câu 28: Phản ứng nào sau đây dùng điều chế khí clo trong công nghiệp A/ MnO 2 + 4 HCl  MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O B/ 2KMnO 4 + 16 HCl  2 KCl + 2 MnCl 2 + 5 Cl 2 + 8 H 2 O C/ 2 NaCl + 2 H 2 O dienphan co mangngan → 2NaOH + H 2 + Cl 2 D/ a,b,c đều đúng Câu 29: Phản ứng giữa hydro và chất nào sau đây thuận nghịch? A). Iot. B). Brom C). Clo. D). Flo. Câu 30: Cho khí Clo tác dụng với sắt ,sản phẩm sinh ra là: A/ FeCl 2 B/ FeCl C/ FeCl 3 D/ Fe 2 Cl 3 Câu 31: Nước clo có tính oxy hóa mạnh là do trong đó có GV. Thân Trọng Tuấn Trang 2  LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2009 – CHUN ĐỀ PHI KIM A). Cl 2 . B). HCl. C). HClO. D). O. Câu 32: Cho Flo, Clo, Brom, Iot lần lượt tác dụng với H 2 . Phản ứng giữa halogen nào xảy ra mãnh liệt nhất. A. F. B. Cl. C. Br. D. I. Câu 33: Phản ứng nào dưới đây không thể xảy ra ? A/ H 2 O hơi nóng + F 2  B/ KBr dd + Cl 2  C/ NaI dd + Br 2  D/ KBr dd + I 2  Câu 34: Chất nào trong các chất dưới đây có thể nhận ngay được bột gạo ? A/ Dung dòch HCl B/ Dung dòch H 2 SO 4 C/ Dung dòch Br 2 D/ Dungdòch I 2 . Câu 35: Thuốc thử dùng để nhận ra ion clorua trong dung dịch là : A/ Cu(NO 3 ) 2 B/ Ba(NO 3 ) 2 C/ AgNO 3 D/ Na 2 SO 4 Câu 36: Brôm bò lẫn tạp chất là Clo. Để thu được brom cần làm cách nào sau đây ? A/ Dẫn hổn hợp đi qua dung dòch H 2 SO 4 loãng B/ Dẫn hổn hợp đi qua nước C/ Dẫn hổn hợp qua dung dòch NaBr D/ Dẫn hổn hợp qua dung dòch NaI Câu 37: Kim loại nào sau đây tác dụng với dd HCl loãng và tác dụng với khí clo cho cùng loại muối clorua kim loại A/ Fe B/ Zn C/ Cu D/ Ag Câu 38: Một dung dịch chứa : KI, KBr, và KF Cho tác dụng với Clo dư.Sản phẩm tạo thành có: A. Flo B. Brơm C. Brơm và Iốt D. Flo và Iốt Câu 39: Dung dòch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thuỷ tinh : A/ HCl B/ H 2 SO 4 C/ HNO 3 D/ HF Câu 40: Có thể nhận biết các khí riêng biệt: clo, hydro clorua, oxi bằng thuốc thử nào sau đây? A). Dung dịch NaOH. B). Quỳ tím ẩm. C). Dung dịch AgNO 3 . D). Ngọn lửa cháy. Câu 42: Có 3 dung dịch NaOH, HCl, H 2 SO 4 lỗng. Thuốc thử duy nhất để phân biệt 3 dung dịch là: A/ BaCO 3 B/ AgNO 3 C/Cu(NO 3 ) 2 D/ AgNO 3 Câu 43: Thuốc thử đặc trưng để nhận biết ra hợp chất halogenua trong dung dịch là: A/ AgNO 3 B/ Ba(OH) 2 C/ NaOH D/ Ba(NO 3 ) 2 Câu 44: Đốt 11,2 gam bột sắt trong khí Clo. Khối lượng sản phẩm sinh ra là: A/ 32,5 g B/ 24,5 g C/ 162,5 g D/ 25.4 g Câu 45: Cho 11,2 gam sắt tác dụng với dung dòch axít HCl dư . Khối lượng muối sinh ra là A/ 32,5 g B/ 162,5 g C/ 24,5 g D/ 25,4 g Câu 52: Hai miếng sắt có khối lượng bằng nhau và bằng 2,8 gam .Một miếng cho tác dụng với Clo và một miếng cho tác dụng với dung dịch HCl. Tổng khối lượng muối Clorua thu được là : A. 14,475gam B. 16,475gam C. 12,475gam D.Tất cả đều sai. Câu 46: Cho 87g MnO 2 tác dụng hết với dd HCl đặc nóng thì thu được khí clo với thể tích ở đktc là(Mn=55; O=16) A). 4,48lít. B). 2.24lít. C). 22.4lít. D). 44.8lít. Câu 47: Cho 10 gam dd HCl tác dụng với dd AgNO 3 dư thì thu được 14.35 gam kết tủa. C% của dd HCl phản ứng là: A/ 35.0 B/ 50.0 C/ 15.0 D/ 36.5 Câu 48: Lần lượt cho 3,6g Mg; 2,7g Al; 8,4g Fe vào dung dịch HI dư. Số lít H 2 (đktc) tương ứng thu được là V1,V2,V3. Kết luận nào sau đây đúng? (Mg=24; Al=27; Fe=56). A). V1=V2>V3. B). V1=V2=V3. C). V1>V2=V3. D). V1>V2>V3. Câu 49: Cho hỗn hợp A gồm Fe(56) và Mg(24) vào dung dịch HCl vừa đủ thì được 4,48lít hydro(đktc). Mặt khác A tác dụng vừa đủ với 5,6lít clo (đktc). % khối lượng Mg trong A là GV. Thân Trọng Tuấn Trang 3 LUYN THI I HC 2009 CHUYấN PHI KIM A). 57%. B). 70%. C). 43%. D). 30%. Cõu 50: Cho dung dch AgNO 3 va vo dung dch A cha NaCl v NaBr,(Ag=108; N=14; O=16; Cl=35,5; Br=80) c lng kt ta nng bng lng AgNO 3 . %m NaCl trong A l A). 27.84%. B). 72.16%. C). 72.40%. D). 27.60%.8). Cho 4g Cõu 51: ktc 1 lớt nc ho tan 350 lớt khớ HBr (ktc). Nng phn trm ca dung dch axit thu c l : A. 37% B. 55,862% C. 15,38% D. Kt qu khỏc. Cõu 54: Ho tan hn hp CaO v CaCO 3 bng dung dch HCl d , ta thu c dung dch A v 0,448 lit khớ CO 2 ( ktc). Cụ cn dung dch A ta thu c 3,33g mui khan. S gam mi cht trong hn hp ban u ln lt l: A. 0,28g ; 0,2g B. 2,8g ; 2g C. 5,6g ; 20g D. 0,56g ; 2,0g Cõu 53: Ho tan 10 gam hn hp hai mui cacbonat ca kim loi hoỏ tr II v III bng dung dch HCl ta thu c dung dch A v 672ml khớ bay ra (kc) .Khi cụ cn dung dch A , khi lng mui khan thu c l : A. 10,33gam B. 9,33gam C. 11,33gam D. 12,33gam NHểM OXI. Cõu 1: Trong nhúm oxi, i t oxi n Telu.Hóy ch ra cõu sai : A. Bỏn kớnh nguyờn t tng dn. B. õm in ca cỏc nguyờn t gim dn. C. Tớnh bn ca cỏc hp cht vi hidro tng dn. D. Tớnh axit ca cỏc hp cht hidroxit gim dn. Cõu 2: Trong nhúm oxi, theo chiu tng ca in tớch ht nhõn.Hóy chn cõu tr li ỳng : A. Tớnh oxihúa tng dn, tớnh kh gim dn. B. Nng lng ion húa I 1 tng dn. C. i lc electron tng dn. D. Tớnh phi kim gim dn ,ng thi tớnh kim loi tng dn . Cõu 3: Khỏc vi nguyờn t S, ion S 2 cú : A. Bỏn kớnh ion nh hn v ớt electron hn. B. Bỏn kớnh ion nh hn v nhiu electron hn . C. Bỏn kinh ion ln hn v ớt electron hn. D. Bỏn kinh ion ln hn v nhiu electron hn. Cõu 4: Trong nhúm VIA ch tr oxi, cũn li S, Se, Te u cú kh nng th hin mc oxi húa +4 v +6 vỡ : A. Khi b kớch thớch cỏc electron phõn lp p chuyn lờn phõn lp d cũn trng . B. Khi b kớch thớch cỏc electron phõn lp p, s cú th nhy lờn phõn lp d cũn trng cú 4 e hoc 6 e c thõn. B. Khi b kớch thớch cỏc electron phõn lp s chuyn lờn phõn lp d cũn trng. C. Chỳng cú 4 hoc 6 electron c thõn. Cõu 5: Mt nguyờn t nhúm VIA cú cu hỡnh electron nguyờn t trng thỏi kớch thớch ng vi s oxi húa +6 l : A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 6 . B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 Cõu 6: Oxi cú s oxi húa dng cao nht trong hp cht: A. K 2 O B. H 2 O 2 C. OF 2 D. (NH 4 ) 2 SO 4 Cõu 7: Oxi khụng phn ng trc tip vi : GV. Thaõn Troùng Tuaỏn Trang 4  LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2009 – CHUN ĐỀ PHI KIM A. Crom B. Flo C. cacbon D. Lưu huỳnh Câu 8: Hidro peoxit tham gia các phản ứng hóa học: H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2KOH (1); H 2 O 2 + Ag 2 O → 2Ag + H 2 O + O 2 (2). nhận xét nào đúng ? A. Hidro peoxit chỉ có tính oxi hóa. B. Hidro peoxit chỉ có tính khử. C. Hidro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D. Hidro peoxit khơng có tính oxi hóa, khơng có tính khử Câu 9: Khi cho ozon tác dụng lên giấy có tẩm dd KI và tinh bột thấy xuất hiện màu xanh. Hiện tượng này xảy ra là do : A. Sự oxi hóa ozon . B. Sự oxi hóa kali. B. C.Sự oxi hóa iotua. D. Sự oxi hóa tinh bột. Câu 10: Trong khơng khí , oxi chiếm : A. 23% B. 25% C. 20% D. 19% Câu 11: Hỗn hợp nào sau đây có thể nổ khi có tia lửa điện : A. O 2 và H 2 B. O 2 và CO C. H 2 và Cl 2 D. 2V (H 2 ) và 1V(O 2 ) Câu 12: O 3 và O 2 là thù hình của nhau vì : A.Cùng cấu tạo từ những ngun tử oxi. B.Cùng có tính oxi hóa. C.Số lượng ngun tử khác nhau. D.Cả 3 điều trên. Câu 13: Trong tầng bình lưu của trái đất, phản ứng bảo vệ sinh vật tránh khỏi tia tử ngoại là : A. O 2 → O + O. B. O 3 → O 2 + O. C. O + O → O 2 . D. O + O 2 → O 3 . Câu 14: O 3 có tính oxi hóa mạnh hơn O 2 vì : A.Số lượng ngun tử nhiều hơn B.Phân tử bền vững hơn C.Khi phân hủy cho O ngun tử D.Có liên kết cho nhận. Câu 15: Chọn câu đúng : A.S là chất dẫn điện và dẫn nhiệt tốt . B.Mạng cấu tạo phân tử S 8 là tinh thể ion. C.S là chất rắn khơng tan trong nước . D. S là chất có nhiệt độ nóng chảy cao. Câu 16: Lưu huỳnh có số oxi hóa là +4 và +6 vì : A.có obitan 3d trống. B.Do lớp ngoải cùng có 3d 4 . C. Lớp ngồi cùng có nhiều e. D. Cả 3 lý do trên. Câu 17: Lưu huỳnh tác dụng trực tiếp với khí H 2 trong điều kiện : A. S rắn, nhiệt độ thường. B. Hơi S, nhiệt độ cao. C. S rắn , nhiệt độ cao. D.Nhiệt độ bất kỳ Câu 18: muốn loại bỏ SO 2 trong hỗn hợp SO 2 và CO 2 ta có thể cho hỗn hợp qua rất chậm dung dịch nào sau đây: A. dd Ba(OH) 2 dư. B. dd Br 2 dư. C. dd Ca(OH) 2 dư. D.A, B, C đều đúng Câu 19: So sánh tính oxi hóa của oxi, ozon, lưu huỳnh ta thấy : A.Lưu huỳnh>Oxi>Ozon. B.Oxi>Ozon>Lưu huỳnh. C.Lưu huỳnh<Oxi<Ozon. D.Oxi<Ozon<Lưu huỳnh. GV. Thân Trọng Tuấn Trang 5  LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2009 – CHUN ĐỀ PHI KIM Câu 20: Khi tham gia phản ứng hoá học, nguyên tử lưu huỳnh có thể tạo ra 4 liên kết cộng hoá trò là do nguyên tử lưu huỳnh ở trạng thái kích thích có cấu hình electron là: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 3 3d 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 B. C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 3d 1 Câu 21: Các đơn chất của dãy nào vừa có tính chất oxi hóa, vừa có tính khử ? A. Cl 2 , O 3 , S 3 . B. S 8 , Cl 2 , Br 2 . C. Na , F 2 , S 8 D. Br 2 , O 2 , Ca. Câu 22: Các chất của dãy nào chỉ có tính oxi hóa ? A. H 2 O 2 , HCl , SO 3 . B. O 2 , Cl 2 , S 8 . C. O 3 , KClO 4 , H 2 SO 4 . D. FeSO 4 , KMnO 4 , HBr. Câu 23: Chất nào có liên kết cộng hóa trị khơng cực ? A. H 2 S. B. S 8 C. Al 2 S 3 . D. SO 2 . Câu 24: Hợp chất nào sau đây của ngun tố nhóm VIA với kim loại có đặc tính liên kết ion khơng rõ rệt nhất ? A. Na 2 S. B. K 2 O C. Na 2 Se D. K 2 Te. Câu 25: Ngun tử lưu huỳnh ở trạng thái cơ bản có số liên kết cộng hóa trị là : A. 1. B. 2 C. 3. D. 4. Câu 26: Cho các cặp chất sau : 1) HCl và H 2 S 2) H 2 S và NH 3 3) H 2 S và Cl 2 4) H 2 S và N 2 Cặp chất tồn tại trong hỗn hợp ở nhiệt độ thường là: A. (2) và (3) . B. (1), (2), (4) . C. (1) và (4) . D. (3) và (4) . Câu 27: Hãy chọn thứ tự so sánh tính axit đúng trong các dãy so sánh sau đây: A. HCl > H 2 S > H 2 CO 3 B. HCl > H 2 CO 3 > H 2 S C. H 2 S > HCl > H 2 CO 3 D. H 2 S > H 2 CO 3 > HCl Câu 28 : Hiện tượng gì xảy ra khi dẫn khí H 2 S vào dung dịch hỗn hợp KMnO 4 và H 2 SO 4 : A. Khơng có hiện tượng gì cả . B. Dung dịch vẫn đục do H 2 S ít tan . C. Dung dịch mất màu tím và vẫn đục có màu vàng do S khơng tan. D. Dung dịch mất màu tím do KMnO 4 bị khử thành MnSO 4 và trong suốt . Câu 29: Trong các chất dưới đây , chất nào có liên kết cộng hóa trị khơng cực ? A. H 2 S B. S 8 . C. Al 2 S 3 D. SO 2 . Câu 30: hidro peoxit là hợp chất : A. Vừa thể hiện tính oxi hóa,vừa thể hiện tính khử. B. Chỉ thể hiện tính oxi hóa . C.Chỉ thể hiện tính Khử. D. Rất bền. Câu 31: Sục khí ozon vào dung dịch KI có nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, hiện tượng quan sát được là : A.Dung dịch có màu vàng nhạt. B. Dung dịch có màu xanh . C.Dung dịch có màu tím. D.Dung dịch trong suốt. Câu 32: Để phân biệt oxi và ozon có thể dùng chất nào sau đây ? A. Cu B. Hồ tinh bột. C. H 2 . D. Dung dịch KI và hồ tinh bột . Câu 33: Để nhận biết oxi ta có thể dùng cách nào sau đây : A. Kim loại. C. Dung dịch KI. B. Phi kim. D. Mẫu than còn nóng đỏ . Câu 34: Để phân biệt SO 2 và CO 2 người ta dùng thuốc thử là: GV. Thân Trọng Tuấn Trang 6  LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2009 – CHUYÊN ĐỀ PHI KIM A. Dd Ca(OH) 2 . B. Dd thuốc tím (KMnO 4 ). C. Nước Brôm D. Cả B và C. Câu 35: Dd H 2 S để lâu ngày trong không khí thường có hiện tượng. A. Chuyển thành mầu nâu đỏ. B.Bị vẩn đục, màu vàng. C. trong suốt không màu D.Xuất hiện chất rắn màu đen Câu 36: Khi sục SO 2 vào dd H 2 S thì A.Dd bị vẩn đục màu vàng. B.Không có hiện tượng gì. C.Dd chuyển thành màu nâu đen. D.Tạo thành chất rắn màu đỏ. Câu 37: Trong các chất sau đây, chất nào không phản ứng với oxi trong mọi điều kiện : A. Halogen. B. Nitơ. C. CO 2 . D. A và C đúng . Câu 38: Cặp chất nào là thù hình của nhau ? A. H 2 O và H 2 O 2 B. FeO và Fe 2 O 3 . C. SO 2 và SO 3 . D. Lưu huỳnh đơn tà và lưu huỳnh tà phương . Câu 39: Kim loại bị thụ động với axit H 2 SO 4 đặc nguội là : A. Cu ; Al. B. Al ; Fe C. Cu ; Fe D. Zn ; Cr Câu 40: Câu nào diễn tả không đúng về tính chất hóa học của lưu huỳnh và hợp chất của lưu huỳnh ? A.Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa ,vừa có tính khử. B.Hidrosunfua vừa có tính khử vừa có tính oxi hóa. C.Lưu huỳnh dioxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. D.Axit sunfuric chỉ có tính oxi hóa. Câu 41: Trong phản ứng : SO 2 + H 2 S → 3S + 2H 2 O . Câu nào diễn tả đúng ? A.Lưu huỳnh bị oxi hóa và hidro bị khử. B.Lưu huỳnh bị khử và không có sự oxi hóa C.Lưu huỳnh bị khử và hidro bị oxi hóa. D.Lưu huỳnh trong SO 2 bị khử, trong H 2 S bị oxi hóa. Câu 42:. Câu nào diễn tả đúng tính chất của H 2 O 2 trong hai phản ứng ? H 2 O 2 + 2KI → I 2 + 2KOH (1); 2 O 2 + Ag 2 O → 2Ag + H 2 O + O 2 (2) A.(1):H 2 O 2 có tính khử ; (2) : H 2 O 2 có tính oxi hóa . B.(1) : H 2 O 2 bị oxi hóa ; (2) : H 2 O 2 bị khử. C.(1) :H 2 O 2 có tính oxi hóa ;(2)H 2 O 2 có tính khử. D.Trong mỗi pứ, H 2 O 2 vừa có tính oxi hóa và vừa có tính khử . Câu 43: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau :3S + 6KOH → 2K 2 S + K 2 SO 3 + 3H 2 O Trong phản ứng này có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa : số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là : A. 2 : 1. B. 1 : 2. C. 1 : 3. D. 2 : 3. Câu 44: Cho phản ứng: 2KMnO 4 +5H 2 O 2 +3H 2 SO 4 →2MnSO 4 +5O 2 +K 2 SO 4 + 8H 2 O. Câu nào diễn tả đúng ? A.H 2 O 2 là chất oxi hóa. B.KMnO 4 là chất khử. C.H 2 O 2 là chất khử. D.H 2 O 2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử. Câu 45: Cho phản ứng: H 2 SO 4 (đặc) + 8HI → 4I 2 + H 2 S + 4H 2 O.Câu nào diễn tả không đúng tính chất của chất ? A.H 2 SO 4 là chất oxi hóa, HI là chất khử. B.HI bị oxi hóa thành I 2 , H 2 SO 4 bị khử thành H 2 S. GV. Thaân Troïng Tuaán Trang 7  LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2009 – CHUN ĐỀ PHI KIM C.H 2 SO 4 oxi hóa HI thành I 2 , và nó bị khử thành H 2 S. D.I 2 oxi hóa H 2 S thành H 2 SO 4 và nó bị khử thành HI. NHĨM NITƠ 1. Trong nhóm N, khi đi từ N đến Bi, điều khẳng định nào dưới đây khơng đúng? A. Độ âm điện các ngun tố giảm dần B. Bán kính của ngun tử các ngun tố tăng dần C. Năng lượng ion hố của các ngun tố giảm dần D. Ngun tử các ngun tố đều có cùng số lớp electron 2. Trong nhóm nito từ nito đến bimut thì đại lượng nào sau đây biến đổi sai A. Bán kính ngun tử của các ngun tố tăng dần B. Độ âm điện của các ngun tố giảm dần C. Năng lượng của các ngun tố giảm dần D. Số e ở lớp vỏ ngồi cùng tăng dần 3. Khí nitơ tương đối trơ ở nhiệt độ thường, là do: A. nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B. ngun tử nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm nitơ C. trong phân tử của khí nitơ, mỗi ngun tử nitơ còn có một cặp electron chưa tham gia liên kết D. trong phân tử khí nitơ có liên kết ba rất bền 4. khí Nitơ trơ ở nhiệt độ thường ( theo phương diện hố học) là do: A. Phân tử N, khơng phân cực B. Bán kính ngun tử của N nhỏ C. Năng lượng liên kết N, rất lớn D. do cấu trúc electron tn theo quy tắc bát tử 5. Cấu hình electron lớp ngồi cùng của ngun tử các ngun tố nhóm nitơ (VA) là cấu hình nào dưới đây? A. B. C. D. 6. Ngun tử Photpho, có số electron hóa trị là: A. 1e. B. 5e. C. 3e. D. 2e. 7. N 2 là chất trơ về mặt hóa học ở nhiệt độ thường là do A. Phân tử N 2 có tỉ khối gần bằng 1 B. Phân tử N 2 có liên kết cộng hóa trị khơng phân cực C. Phân tử N 2 có liên kết 3 bền vững D. Phân tử N 2 có liên kết p bền vững 8. Khí Nitơ chiếm bao nhiêu phần trăm trong khơng khí ? A. Khoảng 80% B. Khoảng 20% C. Khoảng 75% D. Khoảng 25% 9. Ở nhiệt độ thường N 2 phản ứng được với chất nào dưới đây? A. Li B. Na C. Ca D. Cl 2 10. Trong các oxit của Nitơ thì oxit được điều chế trực tiếp từ phản ứng của Nitơ với oxi là A. NO 2 B. NO C. N 2 O D. N 2 O 5 11. N 2 phản ứng với O 2 tạo thành NO ở điều kiện nào dưới đây? A. điều kiện thường B. nhiệt độ cao khoảng 100 0 C C. nhiệt độ cao khoảng 1000 0 C D. nhiệt độ khoảng 3000 0 C 12. Khí N 2 tương đối trơ ở nhiệt độ thường do ngun nhân chính là A. nitơ có bán kính ngun tử nhỏ B. phân tử N 2 khơng phân cực C. nitơ có độ âm điện lớn nhất trong nhóm VIA D. liên kết trong phân tử N 2 là liên kết 3, có năng lượng lớn 13. Chiều tăng dần số oxi hố của N trong các hợp chất của nitơ dưới đây là A. B. C. D. 14. Phương pháp chủ yếu để sản xuất N 2 trong cơng nghiệp: A. Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng B. Nhiệt phân muối NH 4 NO 2 C. Phân hủy protêin. D. Tất cả đều đúng 15. (đề thi ĐH 2007-khối A) Trong phòng thí nghiệm, để điều chế một lượng nhỏ khí X tinh khiết người ta đun ngóng dung dòch amoni nitrit bão hoà. Khí X là A. NO B. N 2 C. N 2 O D.NO 2 GV. Thân Trọng Tuấn Trang 8 LUYN THI I HC 2009 CHUYấN PHI KIM 16. Trong phũng thớ nghim, cú th iu ch khớ nit bng cỏch un núng dung dch no di õy? A. NH 4 NO 2 B. NH 3 C. NH 4 Cl D. NaNO 2 17. Ngi ta sn xut khớ nit trong cụng nghip bng cỏch no di õy? A. Chng ct phõn on khụng khớ lng B. Nhit phõn dung dch NH 4 NO 2 bóo ho C. Dựng photpho t chỏy ht oxi khụng khớ D. Cho khụng khớ i qua bt ng nung núng 18. Nit (III) oxit khụng bn cú th b phõn hu thnh hn hp gm 2 sn phm, nhng nu cú mt ca oxi thỡ ch thu c mt sn phm duy nht. Hóy chn cp sn phm ỳng: A. B. C. D. 19. Mt phi kim Y l cht khớ (ktc) dng n cht cú s oxi hoỏ dng cao nht bng s oxi hoỏ õm thp nht (tớnh theo tr s tuyt i). Y l cht khớ no sau õy: A. N 2 B. O 2 C. O 3 D. Cl 2 20. Trong phũng thớ nghim, iu ch mt lng nh khớ X tinh khit, ngi ta un núng dung dch amoni nitrit bóo hũa. Khớ X l A. NO 2 B. N 2 O C. NO D. N 2 21. Hiu sut ca phn ng gia N 2 v H 2 to thnh NH 3 tng nu A. gim ỏp sut, tng nhit B. gim ỏp sut, gim nhit C. tng ỏp sut, tng nhit D. tng ỏp sut, gim nhit 22. Cho phng trỡnh: . Khi gim th tớch ca h thỡ cõn bng s chuyn dch theo chiu no? A. chiu thun B. khụng thay i C. chiu nghch D. khụng xỏc nh c 23. Chn ỏp ỏn sai. Sn xut amoniac trong cụng nghip da trờn phn ng sau: (Q>0) p ta nhit.Cõn bng húa hc s chuyn dch v phớa to ra amoniac nhiu hn nu: A. Tng ỏp sut chung ca h B. Tng nng N 2 , H 2 C. Tng nhit D. Gim nhit 24. Fe c dựng lm cht xỳc tỏc cho phn ng tng hp amoniac t N 2 v H 2 : . Vai trũ ca Fe trong phn ng trờn l : A. Lm cõn bng chuyn dch sang chiu thun B. Lm cõn bng chuyn dch sang chiu nghch C. Lm tng tc ca phn ng D. A v C 25. Cho phn ng sau: Phn ng s dch chuyn theo chiu thun khi A. gim ỏp sut B. tng nhit C. gim nhit v tng ỏp sut D. tng nhit v gim ỏp sut 26. Khi nh vi git nc clo vo dung dch NH 3 c thy cú khúi trng bay ra. Khúi trng ú l cht no? A. NH 4 Cl B. HCl C. N 2 D. Cl 2 27. Trong cỏc phn ng di õy, phn ng no NH 3 khụng th hin tớnh kh? A. B. C. D. 28. Chn phng trỡnh phn ng ỳng khi thc hin phn ng t chỏy NH 3 trong O 2 850-900 O C, cú xỳc tỏc Pt A. B. C. D. 29. T phn ng: . Kt lun no di õy l ỳng? A. NH 3 l cht kh B. NH 3 l cht oxi hoỏ C. Cl 2 va oxi hoỏ va kh D. Cl 2 l cht kh 30. Cht no di õy cú th ho tan c AgCl? A. dung dch HNO 3 B. dung dch H 2 SO 4 c C. dung dch NH 3 c D. dung dch HCl 31. tỏch riờng NH 3 ra khi hn hp gm trong cụng nghip ngi ta ó A. cho hn hp i qua dung dch nc vụi trong B. cho hn hp i qua CuO nung núng C. cho hn hp i qua dung dch H 2 SO 4 c D. nộn v lm lnh hn hp NH 3 hoỏ lng 32. Phỏt biu no di õy khụng ỳng? A. dung dch amoniac l mt baz yu B. phn ng tng hp amoniac l phn ng thun nghch C. t chỏy amoniac trong cú xỳc tỏc thu c N 2 , H 2 O D. NH 3 l cht khớ khụng mu, khụng mựi, tan nhiu trong nc 33. tỏch riờng NH 3 ra khi hn hp khớ cú ln N 2 v H 2 trong Cụng nghip thỡ ngi ta lm : GV. Thaõn Troùng Tuaỏn Trang 9  LUYỆN THI ĐẠI HỌC 2009 – CHUN ĐỀ PHI KIM A. Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước vơi trong B. Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch nước Javen C. Dẫn hỗn hợp khí qua CuO/t o D. Nén và làm lạnh hỗn hợp, NH 3 hóa lỏng 34. Các phát biểu nào sau đây là đúng A. Amoniac là một bazơ B. Amoniac là một chất khử C. Amoniac tan rất ít trong nước D. cả A và B 35. Một bình kín dung tích khơng đổi chứa hỗn hợp cùng thể tích khí nitơ và khí hiđro ở O O C , 100 atm Sau khi tiến hành tổng hợp amoniac, đưa nhiệt độ bình về O O C áp suất mới của bình là 90atm. Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac là: A. 10% B. 25% C. 20% D. 22% 36. Cần bao nhiêu lít N 2 và H 2 (đkc) để điều chế được 102g NH 3 . Biết hiệu suất phản ứng là 20% . A. V1 : 336 , V2: 1008 B. V1 : 346 , V2: 1008 C. V1 : 336 , V2: 1006 D. V1 : 336 , V2: 1009 37. Một oxit nitơ có cơng thức phân tử dạng NO x , trong đó N chiếm 30,43% về khối lượng. Oxit đó là A. NO B. N 2 O 4 C. NO 2 D. N 2 O 5 38. Trộn 2 lít NO với 3 lít O 2 . Hỗn hợp sau phản ứng có thể tích là bao nhiêu? (biết các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) A. 2 lít B. 3 lít C. 4 lít D. 5 lít 39. Cho 4 lít N 2 và 14 lít H 2 vào bình phản ứng, hỗn hợp thi được sau phản ứng có thể tích bằng 16,4 lít (thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện). Hiệu suất phản ứng là A. 50% B. 30% C. 20% D. 40% 40. Để điều chế 4 lít NH 3 từ N 2 , H 2 với hiệu suất 50%, thì thể tích H 2 cần dùng ở cùng điều kiện là bao nhiêu? A. 4 lít B. 6 lít C. 8 lít D. 12 lít 41. Cho hỗn hợp gồm đi qua dung dịch H 2 SO 4 đặc dư thì thể tích khí còn lại một nửa. Thành phần % theo thể tích của NH 3 là A. 25,00% B. 50,00% C. 75,00% D. 33,33% 42. Cho từ từ dd NH 3 tới dư vào dd Cu(NO 3 ) 2 . Hiện tượng là: A. Dung dịch từ màu xanh chuyển thành khơng màu B. Đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng sau đó kết tủa tan C. Đầu tiên xuất kết tủa xanh và khơng tan trong NH 3 dư D. Đầu tiên có kết tủa sau đó tan dần thành dd xanh thẫm 43. Nhỏ từ từ dung dịch NH 3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO 4 . Hiện tượng quan sát được là A. dung dịch màu xanh chuyển sang màu xanh thẫm B. có kết tủa màu xanh lam tạo thành C. có kết tủa màu xanh lam tạo thành và có khí màu nâu đỏ thốt ra D. lúc đầu có kết tủa màu xanh nhạt, sau đó kết tủa tan dần tạo thành dung dịch màu xanh thẫm 44. dung dịch NH 3 có thể hồ tan được Zn(OH) 2 là do A. Zn(OH) 2 là một bazơ tan B. Zn(OH) 2 là hiđroxit lưỡng tính C. NH 3 là một hợp chất có cực và là một bazơ yếu D. có khả năng tạo thành phức chất tan với NH 3 45. Amoniac có thể phản ứng với nhóm chất nào sau đây A. B. C. D. 46. Dẫn 2,24 lít khí NH 3 (đktc) đi qua ống đựng 32 gam bột CuO nung nóng thu được chất rắn X và khí Y.Thể tích khí Y sinh ra là: A. 2,12 l B. 1.21 l C. 1,22 l D. kết quả khác 47. dung dịch axit nitric tinh khiết để ngồi ánh sáng lâu ngày sẽ chuyển dần sang màu A. đen sẫm B. vàng C. đỏ D. trắng đục 48. Để nhận biết muối amoni trong phòng thí nghiệm thì phương pháp chung nhất đó là dùng A. Dung dịch BaCl 2 B. Dung dịch AgNO 3 C. Dung dịch kiềm D. Dung dịch H 2 SO 4 49. Thu được chất nào khi đun nhẹ muối amoni nitrit? A. N 2 , H 2 O B. N 2 O, H 2 O C. H 2 , N 2 , H 2 O D. N 2 , O 2 , NH 3 50. Phương trình phản ứng nào sau đây viết sai ? Xem như các phản ứng có điều kiện thích hợp. A. B. C. D. 51. (đề thi ĐH 2007-khối B) Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO 3 từ A. NaNO 2 và H 2 SO 4 đặc B. NaNO 3 và H 2 SO 4 đặc C. NH 3 và O 2 D. NaNO 2 và HCl đặc GV. Thân Trọng Tuấn Trang 10 [...]... LUYN THI I HC 2009 CHUYấN PHI KIM 54 Mt hn hp gm : NO, NO2, NxOy bit phn trm th tớch tng ng ca tng oxit trong hn hp ln lt l : 45% , 15% , 40% , v phn trm khi lng NO trong hn hp l 23,6% Cụng thc ca NxOy l A NO B N2O3 C N2O4 D N2O5 55 ( thi H 2007-khi A) Tng h s (cỏc s nguyờn, ti gin) ca tt c cỏc cht trong phng trỡnh phn ng gia cu... thờm electron t n cu hỡnh electron bn ca khớ him l A gim dn B khụng bin i C tng dn D khụng xỏc nh c 2 Kim cng v than chỡ l cỏc dng thự hỡnh ca nguyờn t cacbon nhng li cú nhiu tớnh cht khỏc nhau nh cng, kh nng dn in, chỳng cú tớnh cht khỏc nhau l do A chỳng cú thnh phn nguyờn t cu to khỏc nhau B kim cng l kim loi cũn than chỡ l phi kim C chỳng cú kin trỳc cu to khỏc nhau D kim cng cng cũn than chỡ thỡ... kim cng thuc loi tinh th A ion in hỡnh B nguyờn t in hỡnh C kim loi in hỡnh D phõn t in hỡnh 8 Trong cỏc loi mỏy iu hũa trc kia, ta thy chỳng thng sinh ra mt loi khớ rt nguy him cú kh nng lm tng nhanh quỏ trỡnh thng tng ozon ú l khớ gỡ ? A CFC B CSC C D 9 Phng trỡnh no gii thớch s to thnh thch nh trong hang ng? A B C D 10 Cho khớ CO2 vo mt bỡnh kớn cha Al(OH)3 A Cú phn ng xy ra v to mui Al 2(CO3)3 B Cú... 12 éiu khng nh no sau õy vi khớ CO2 l sai: A Khớ cacbonic cú trong khớ quyn gõy ra ma axit ( pH ca nc ma < 4) B Khớ cacbonic khụng duy trỡ s sng v s chỏy GV Thaõn Troùng Tuaỏn Trang 11 LUYN THI I HC 2009 CHUYấN PHI KIM C Khớ cacbonic tan ớt trong nc to axit rt yu lm cho nc cú mụi trng axit yu D Khớ cacbonic cú tớnh oxi hoỏ khi tỏc dng vi cỏc cht kh mnh nh cacbon, Mg kim loi 13 Khớ X khi cho phn ng . tng ca in tớch ht nhõn.Hóy chn cõu tr li ỳng : A. Tớnh oxihúa tng dn, tớnh kh gim dn. B. Nng lng ion húa I 1 tng dn. C. i lc electron tng dn. D. Tớnh phi. phn ng gia N 2 v H 2 to thnh NH 3 tng nu A. gim ỏp sut, tng nhit B. gim ỏp sut, gim nhit C. tng ỏp sut, tng nhit D. tng ỏp sut, gim nhit 22. Cho phng