Đang tải... (xem toàn văn)
CHUYÊN ĐỀ 3: PHIM 1.Tính chất vật lý : Trạng thái của phi kim ở điều kiện thường Phần lớn các phi kim không dẫn điện , dẫn nhiệt , nhiệt độ nóng chảy thấp , một sô phi kim độc như : Cl2 , Br2 ,.. Rắn : C , Si , P , S , I2 , … Lỏng : Br2 , … Khí : N2 , H2 , O2 , Cl2 , … 2.Tính chất hóa học : a.Tác dụng với kim loại : Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit : Ví dụ : 4Na + O2 2Na2O 3Fe + 2O2 Fe3O4 (Fe2O3.FeO) Các phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối : Ví dụ : 2Na + Cl2 2NaCl Zn + S ZnS b.Tác dụng với hiđro : nhiều phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí . Ví dụ : Cl2 + H2 2HCl S + H2 H2S c.Tác dụng với oxi : nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit (trừ F2 , Cl2 , Br2 , I2). Ví dụ : C + O2 CO2 4P + 5O2 2P2O5 II.MỘT SỐ PHI KIM TIÊU BIỂU : 1.So sánh tính chất hóa học của clo và cacbon . a.Tính chất vật lí : Clo Cacbon Là chất khí màu vàng lục , mùi hắc , tan được trong nước , rất độc . Cacbon ở trạng thái rắn , màu đen . Than có tính hấp thụ màu và chất tan trong dung dịch . Các dạng thù hình của cacbon : Dạng thù hình của nguyên tố là những đơn chất khác nhau do cùng một nguyên tố hóa học tạo nên . Dạng thù hình của cacbon : + Kim cương . + Than chì . + Cacbon vô định hình .
HĨA – HKII – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 CHUYÊN ĐỀ 3: PHI KIM A.KIẾN THỨC CẦN NHỚ I.TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM : 1.Tính chất vật lý : Trạng thái phi kim điều kiện thường Rắn : C , Si , P , S , I2 , Lỏng : Br2 , … Khí : N2 , H2 , O2 , … Cl2 , … Phần lớn phi kim không dẫn điện , dẫn nhiệt , nhiệt độ nóng chảy thấp , sơ phi kim độc : Cl2 , Br2 , 2.Tính chất hóa học : a.Tác dụng với kim loại : - Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit : Ví dụ : 4Na + O2 t 2Na2O 3Fe + 2O2 t Fe3O4 (Fe2O3.FeO) - Các phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối : Ví dụ : 2Na + Cl2 t 2NaCl Zn + S t ZnS b.Tác dụng với hiđro : nhiều phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí Ví dụ : Cl2 + H2 t 2HCl S + H2 t H2S c.Tác dụng với oxi : nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit (trừ F2 , Cl2 , Br2 , I2) Ví dụ : C + O2 t CO2 4P + 5O2 t 2P2O5 II.MỘT SỐ PHI KIM TIÊU BIỂU : 1.So sánh tính chất hóa học clo cacbon a.Tính chất vật lí : Clo Là chất khí màu vàng lục , mùi hắc , tan nước , độc Cacbon Cacbon trạng thái rắn , màu đen Than có tính hấp thụ màu chất tan dung dịch * Các dạng thù hình cacbon : - Dạng thù hình nguyên tố đơn chất khác nguyên tố hóa học tạo nên - Dạng thù hình cacbon : + Kim cương + Than chì + Cacbon vơ định hình b.Tính chất hóa học : HĨA – HKII – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 Chất Tính chất Với H2 Với kim loại Với O2 Với H2O Với dung dịch kiềm Với dung dịch muối Phản ứng oxi hóa khử Clo Cl2 + H2 t 2HCl 2Fe + 3Cl2 t 2FeCl3 Không phản ứng trực tiếp Cl2 + H2O HCl + HClO Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Nước Javen Cl2 + Ca(OH)2 (bột) CaOCl2 + H2O Cloruavôi Cl2 + 2FeCl2 t 2FeCl3 Cl2 + NaBr t Br2 + 2NaCl Clo thường chất oxi hóa Phản ứng với hiđrocacbon CH4 + Cl2 as CH3Cl + HCl 2.Một số hợp chất cacbon : Cacbon oxit Cacbonđioxit (CO) (CO2) Tính Cacbon oxit chất khí , CO2 chất khí khơng màu , chất khơng màu , khơng mùi , nóng khơng khí 1,5 lần vật lí nhẹ khơng khí , tan khơng trì cháy , nước , độc sống Tính chất hóa học Cacbon C C + 2H2 500 CH4 2000 C 2C + Ca CaC2 C + O2 t CO2 C C + H2O 1000 CO + H2 Không phản ứng Không phản ứng Cacbonthường khử O2 + C t CO2 CO2 + C t 2CO Fe2O3 + 3C t 2Fe + 3CO Khơng phản ứng Muối cacbonat Tính tan : Các muối cacbonat kim loại kiềm (Trừ Li2CO3) , amoni tan tốt nước Các muối hiđrocacbon tan tốt nước (trừ NaHCO3 tan) + Ở điều kiện thường CO + CO2 oxit axit Muối cacbonat có tính chất oxit trung tính , khơng tác phản ứng oxit bazơ , hóa học chung muối dụng với nước , kiềm , axit dung dịch bazơ + Tác dụng với axit + CO chất khử : nhiệt CaO + CO2 CaCO3 2HCl + CaCO3 CaCl2 độ cao CO khử nhiều CO2 + 2NaOH Na2CO3 + CO2 + H2O oxit kim loại : Fe2O3 , CuO , + H2 O + Tác dụng với kiềm PbO ,… + Khi tan nước CO2 tạo NaHCO3 + NaOH t CuO + CO Cu + CO2 thành dung dịch axit cacbonic Na2CO3 + H2O Fe3O4 + 4O2 t 3Fe + + Phản ứng nhiệt phân 4CO2 CO2 + H2O H2CO3 2NaHCO3 t Na2CO3 + + Ngoài tác dụng + Ngồi CO2 tác dụng CO2 + H2O với nhiều chất khác với : C , Mg , Al , … CaCO3 t CaO + CO2 : CO2 + C t 2CO 2CO + O2 t 2CO2 CO2 + 2Mg t 2MgO + C , Ni CO + 3H2 t Ta không dùng CO2 để dập CH4 + H2O tắt đám cháy Mg Al HÓA – HKII – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 3.Silic (Si) * Silic - Là chất rắn , màu xanh khó nóng chảy , sáng kim loại , dẫn điện Silic chất bán dẫn - Si phản ứng với nhiều phi kim kim loại Ví dụ : Si + O2 t SiO2 Si + 2S t Si S2 Si + 2Mg t Mg2Si - Si không phản ứng với hiđro * Hợp chất silic – công nghiệp siliccat : tự nhiên hỗn hợp silic tồn dạng hợp chất : thạch anh (SiO2 nguyên chất) , cát trắng (SiO2 có lẫn tạp chất) , đất sét (Al2O3 2SiO2 2H2O) * Silic đioxit (SiO2) - Tinh thể trắng , khó nóng chảy , khó sơi , làm nguội châm khối nóng chảy tạo nên dạng vơ định hình thủy tinh thạch anh - Silic đioxit oxit axit tác dụng với kiềm , oxit bazơ tạo thành muối siliccat nhiệt độ cao Ví dụ : SiO2 + 2NaOH t Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO t CaSiO3 - Silic phản ứng với kim loại Mg , C Ví dụ : SiO2 + 2Mg t 2MgO + Si * Công nghiệp silicat : sản xuất đồ gốm , xi măng , thủy tinh § Sơ Lược Về Bảng Tuần Hồn Các Ngun Tố Hóa Học I.NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ : Các nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân ngun tử II.CẤU TẠO BẢNG TUẦN HỒN : 1.Ơ nguyên tố : Cho biết : số hiệu nguyên tử , KHHH , tên nguyên tố , nguyên tử khối ngun tố Ví dụ : 20 Ca Canxi 40 Số hiệu nguyên tử KHHH Tên nguyên tố Nguyên tử khối Số hiệu nguyên tử số thứ tự nguyên tố bảng tuần hoàn Số hiệu có trị số số proton hạt nhân nguyên tử nguyên tố 2.Chu kỳ : - Chu kỳ gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Số thứ tự chu kỳ = số lớp electron HÓA – HKII – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 Ví dụ : 10 + Hiđro 14+ Silic Silic Hiđro có lớp electron , chu kỳ Silic có lớp electron , chu kỳ 3.Nhóm - Nhóm gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số electron lớp xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Số thứ tự nhóm = số electron lớp III.SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN VỀ CẤU TẠO NGUN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN 1.Trong chu kỳ (từ trái sang phải) - Số electron lớp nguyên tử nguyên tố tăng dần từ đến electron - Tính kim loại nguyên tố giảm đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần - Đầu chu kỳ kim loại mạnh , cuối phi kim mạnh , kết thúc chu kỳ khí (từ chu kỳ chu kỳ 7) 2.Trong nhóm (từ xuống) - Số electron nguyên tử tăng dần , tính kim loại nguyên tố tăng dần , đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần HĨA – HKII – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 IV.Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC 1.Biết vị trí ngun tố suy cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố Ví dụ : Biết nguyên tố A có số hiệu 11 , ta biết : - A số 11 có điện tích hạt nhân 11+ có số electron 11 - A chu kỳ , có ba lớp electron - A nhóm I , lớp ngồi có electron 2.Biết cấu tạo nguyên tử ngun tố suy đốn vị trí tính chất nguyên tố Ví dụ : Một nguyên tố X nguyên tử có ba lớp electron , lớp ngồi có electron , có điện tích hạt nhân 17+ Hãy suy đốn vị trí tính chất hóa học Giải Từ số liệu nguyên tử ta biết ngun tố X 17 , thuộc chu kỳ , nhóm VII,X phi kim mạnh B.CÁC DẠNG BÀI TẬP THEO CHUYÊN ĐỀ : DẠNG 1: XÁC ĐỊNH CẤU TẠO NGUYÊN TỬ, VỊ TRÍ CỦA NGUN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HỒN, SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ I.Phương pháp : - So sánh tính kim loại , phi kim dựa vào biến đổi tính chất nguyên tố chu kỳ nhóm - Biết vị trí suy cấu tạo ngược lại + Số thứ tự chu kỳ = Số lớp electron nguyên tử + Số electron lớp = Số thứ tự nhóm + Số proton = Số lớp electron = Số hiệu nguyên tử * Lưu ý : Số electron lớp nguyên tử cho biết nguyên tử nguyên tố kim loại hay phi kim : + Số electron lớp 1,2,3 kim loại (trừ H , Bo) + Số electron lớp ngồi kim loại , phi kim + Số electron lớp 5,6,7 phi kim HÓA – HKII – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 II.Bài tập mẫu : Bài : Xác định nguyên tố X vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn biết nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron 13 , có lớp electron lớp Hướng dẫn giải - Có 13 electron có 13 proton số thứ tự 13 - Có lớp electron X chu kỳ - Có electron lớp ngồi X nhóm III kim loại Vậy X nguyên tố bảng tuần hồn có số thứ tự 13 thuộc chu kỳ phân nhóm III nguyên tố kim loại Bài : Nguyên tố X chu kỳ có electron lớp ngồi , có số hiệu 11 Hãy xác định vẽ cấu tạo nguyên tử Hướng dẫn giải Nguyên tố X chu kỳ X có lớp electron - Có electron lớp ngồi nhóm I - Số hiệu 11 : nguyên tử X có 11 proton 11 electron - Có electron lớp ngồi nên X kim loại đầu chu kỳ 11+ Bài : Hãy so sánh xếp tính phi kim giảm đần nguyên tố sau : Br , N , Cl , S , Si Hướng dẫn giải Cl , Si S chu kỳ nên tính phi kim : Cl > S > Si (1) Br Cl nhóm nên tính phi kim : Cl > Br (2) N chu kỳ đầu nhóm V clo nhóm VII nên tính phi kim : Cl > N (3) Từ (1) , (2) (3) suy : tính phi kim nguyên tố xếp giảm dần sau : Cl , N , Br , S , Si III.Bài tập áp dụng : Bài : Cho nguyên tử A có cấu tạo nguyên tử chu kỳ , có electron lớp ngồi , có số hiệu 16 Hãy xác định vị trí tính chất nguyên tố A Bài : Biết X có cấu tạo nguyên tử sau : Điện tích hạt nhân , có hai lớp electron , lớp ngồi có electron Hãy xác định vị trí X bảng tuần hoàn Bài : Biết Y bảng tuần hoàn chu kỳ , lớp ngồi có electron , tổng số electron nguyên tử 12 Hãy xác định vị trí vẽ cấu tạo nguyên tử Y Bài : Hãy xếp nguyên tố sau theo chiều phi kim tăng dần : Cl , P , B , Br , C Bài : Cho kim loại ghi bảng chữ A , B , C , D cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl quan sát tượng bảng sau : HÓA – HKII – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 Kim loại Tác dụng với HCl A Khơng có tượng B Giải phóng khí H2 nhanh , dung dịch nóng lên C Giải phóng khí H2 chậm D Giải phóng khí H2 nhanh , dung dịch nóng dần lên Hãy xếp kim loại theo chiều hoạt động tăng dần DẠNG 2: BỔ TÚC VÀ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH, HỒN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG, GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG, ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT I.Phương pháp : - Nắm vững tính chất hóa học phi kim chất - Chuỗi biến đổi hóa học phi kim có dạng : / O 2O Phi kim t oxit axit H axit oxitbaz / baz muối II.Bài tập mẫu Bài : Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến đổi hóa học sau : ( 2) ( 3) ( 4) FeS2 (1) SO2 SO3 H2SO4 BaSO4 ( 6) (7) H2SO3 Na2SO4 SO2 Hướng dẫn giải t (1) 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 / 450 C (2) 3SO2 + O2 V2O 2SO3 t (3) SO2 + H2O H2SO4 (4) H2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2HCl (5) SO2 + H2O H2SO3 (6) H2SO3 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (7) Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + SO2 + H2O Bài : Sục khí CO2 vào dung dịch nước vơi , ta thấy nước vôi xuất kết tủa , tiếp tục sục khí CO2 vào dung dịch nước vơi ta thấy chất tan Sau thêm dung dịch Ba(OH)2 thấy xuất kết tủa trở lại Hãy giải thích viết phương trình phản ứng Hướng dẫn giải Khi sục khí CO2 vào nước vơi xuất kết tủa CO2 phản ứng với Ca(OH)2 tạo thành CaCO3 : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Tiếp tục xục khí CO2 đến kết tủa tan : CaCO3 + CO2 + H2O Ca(HCO3)2 Nếu thêm dung dịch Ba (OH)2 xuất lại kết tủa Ba(OH)2 phản ứng với Ca(HCO3)2 Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2 BaCO3 + CaCO3 + 2H2O Bài : Từ muối ăn hóa chất cần thiết , viết phương trình điều chế nước Javen , clorua vôi Hướng dẫn giải - Điều chế nước Javen : / cmx 2NaCl + H2O đpdd 2NaOH + Cl2 + H2 Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O Nước Javen - Điều chế clorua vơi : HĨA – HKII – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 Cl2 + Ca(OH)2 (bột) CaOCl2 + H2O Cloruavơi Bài : Khí clo tác dụng với chất sau : a.Axit HCl b.Dung dịch KOH c.Dung dịch NaBr d.Dung dịch thuốc tím Viết phương trình phản ứng ? Hướng dẫn giải Clo tác dụng với dung dịch KOH , dung dịch NaBr Các phản ứng : Cl2 + 2KOH KCl + KClO + H2O Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 Bài : Hãy xác định chất A , B , C , D , E sơ đồ phản ứng sau viết phương trình hồn thành phản ứng H2 + A B B + MnO2 C + A + H2O A + NaOH D + E + H2O Hướng dẫn giải Vì H2 + A B B + MnO2 C + A + H2O Điều chứng tỏ A chất khí Cl2 ; B : HCl ; D : NaCl : E : NaClO Các phương trình phản ứng : H2 + Cl2 t 2HCl 4HCl + MnO2 t MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H2O III.Bài tập áp dụng : Bài : Dẫn khí clo vào nước , nhúng quỳ tím vào dung dịch thu , lúc đầu giấy quỳ tím biến thành đỏ , sau giấy quỳ tím màu Giải thích tượng Bài : Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có) a.C CO CO2 NaHCO3 Na2CO3 CO2 CaCO3 Ca(HCO3)2 b.KMnO4 Cl2 HCl NaCl NaClO Cl2 CaSiO3 c.Si SiO2 Na2SiO3 SiF4 Bài : Từ Na2CO3 axit HCl hóa chất cần thiết , viết phương trình phản ứng điều chế khí sau : a.Khí CO2 b.Khí SO2 c.Nước Javen Bài : Bổ túc hồn thành chỗ trống (?) để hồn thành phương trình phản ứng sau : a.MnO2 + ? MnCl2 + ? + ? b.C + ? t H2 + ? c.2Ca(OH)2 + 3CO2 ? + ? + ? HÓA – HKII – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 d.NaOH + ? + ? ? + H2 e.Cl2 + ? NaCl + Br2 Bài : Sục khí CO2 vào dung dịch NaOH Hãy viết phương trình phản ứng nêu tỉ lệ số mol tạo thành : a.Muối axit b.Muối trung hòa c.Muối axit muối trung hòa d.Nếu cho khí CO2 vào dung dịch nước vơi với tỉ lệ : + n(co2) : n(Ca(OH)2) = : tạo thành muối ? + n(co2) : n(Ca(OH)2) = : tạo thành muối ? Viết phương trình phản ứng DẠNG 3: NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CÁC CHẤT PHI KIM I.Phương pháp : - Dựa vào dấu hiệu đặc trưng màu , mùi , tan hay không tan , … - Dấu hiệu nhân biết Chất cần nhận biết Cl2 Thuốc thử Quỳ tím ẩm Đung dịch KI + hồ tinh bột S (màu vàng) P (đỏ) C Đôt cháy không khí O2 H2 Que đóm CuO (đen) , to N2 Khí HCl Sinh vật nhỏ Quỳ tím ẩm Sục vào dung dịch AgNO3 NH3 Quỳ tím ẩm Mùi CuO , to CO Dd PdCl2 Dấu hiệu PTPƯ - Hóa đỏ màu : Cl2 + H2O HCl + HClO [O] oxi hóa hợp chất có màu xanh 2KI + Cl2 2KCl + I2 Hồ tin bột + I2 dd xanh tím Tạo khí SO2 mùi hắc Tạo dung dịch làm giấy quỳ tím hóa đỏ Tạo khí làm đục nước vôi Bùng cháy Xuất màu đỏ : H2 + CuO t Cu + H2O Chết Hóa đỏ Kết tủa trắng HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 Hóa xanh Khai Hóa đỏ đồng : CuO + CO t Cu + CO2 Kết tủa Pd : PdCl2 + CO + H2O Pd + 2HCl + CO2 HÓA – HKII – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 CO2 Nước vơi SO2 Nước brom (màu nâu đỏ) H2S Mùi Dung dịch Pb(NO3)2 NO Khơng khí NO2 Màu Quỳ tím ẩm Vẫn đục : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Mất màu : SO2 + Br2 + 2H2O 2HBr + H2SO4 Trứng thối Kết tủa PbS màu đem : Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3 Hóa nâu đỏ : NO + ½ O2 t NO2 Nâu đỏ Hóa đỏ : 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO II.Bài tập mẫu : Bài : Có ba chất khí đựng riêng biệt ba lọ : H2 , HCl khí Cl2 Dùng phương pháp hóa học để nhận biết chất khí Hướng dẫn giải Dùng giấy quỳ tím nhúng vào lọ , lọ làm giấy quỳ tím đỏ lọ chứa khí HCl , Lọ từ từ làm giấy quỳ tím màu nhận lọ chứa khí Clo Cl2 + H2O HCl + HClO HClO HCl + [O] Oxi nguyên tử oxi hóa chất có màu nên giấy quỳ tím màu Lọ khơng làm biến đổi màu nhân H2 Bài : Có chất khí đựng lọ riêng biệt H2S , CO2 , NH3 NO2 Bằng phương pháp hóa học phân biết chất khí Hướng dẫn giải - Dùng giấy quỳ tím ẩm cho vào lọ chứa khí , lọ làm giấy quỳ tím ẩm hóa xanh nhân lọ chứa khí NH3 - Lọ làm giấy quỳ tím ẩm hóa đỏ nhân khí NO2 - Hai khí lại lội qua dung dịch Pb(NO3)2 mẫu thử xuất kết tủa đen nhân khí H2S , lại khí CO2 Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2HNO3 Bài : Khí Oxi có lẫn khí CO CO2 Làm để thu đượ khí oxit tinh khiết Hướng dẫn giải Dần hỗn hợp khí qua dung dịch PdCl2 khí Co bị giữ lại : PdCl2 + CO + H2O Pd + 2HCl + CO2 Tiếp tục dẫn hỗn hợp khí lại qua dung dịch nước vơi thu khí oxi tinh khiết CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Bài : Có hỗn hợp khí gồm : H2 , H2S CO2 Làm tách riêng biệt khí Hướng dẫn giải Dẫn hỗn hợp khí lội qua dung dịch nước vơi CO2 H2S bị giữ lại : CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 10 HÓA – HKII – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 %X = X 100% 40% X 48 Giải rat a X = 32 X lưu huỳnh Vậy X nguyên tố lưu huỳnh Bài : Cho gam oxit (RO3) tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 7,1 gam muối khan Xác định tên nguyên tố R Hướng dẫn giải Phương trình : RO3 + 2NaOH Na2RO4 + H2O R + 48 110 + R (g) 7,1 (g) Ta có tỉ số : R 48 110 R ( R 48).7,1 (110) R ).4 7,1 R = 32 Lưu huỳnh Vậy nguyên tố R lưu huỳnh III.Bài tập áp dụng : Bài : Một nguyên tố A tạo nên hợp chất khí với hiđro : AH3 tạo hợp chất oxit : A2O5 Biết tỉ khối chất khí AH3 so với oxi 0,53125 Tìm A Bài : Xác định công thức hợp chất khí X Biết : - X hợp chất lưu huỳnh X chứa mol nguyên tử S - g khí X chiếm thể tích 1,517 lít (đktc) Bài : Đốt cháy hồn tồn Mg 7,1 gam khí X2 thu muối A Tìm khí X Bài : a.Hãy xác định cơng thức khí X biết : A oxit lưu huỳnh chứa 50% oxi (1 lít khí X đktc nặng 2,857 g) b.Hòa tan 12,8 gam hợp chất khí X vào 300 ml dung dịch NaOH 1,2M Hãy cho biết muối thu sau phản ứng ? Tìm nồng độ mol muối (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) DẠNG 5: XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM VỀ THỂ TÍCH I.Phương pháp : Tương tự phần tính % khối lượng hỗn hợp muối kim loại : - Tính số mol chất hỗn hợp cho - Viết phương trình phản ứng - Gọi x , y số mol chất khí A , B , … - Dựa vào phương trình hóa học lập phương trình tốn học suy đại lượng cần tìm - Hỗn hợp khí X gồm A , B , … %VA = V 100% %VB = 100% - %VA Vhh Hoặc công thức : nA.100 nhh nB.100 %VB = %nB = nhh %VA = %nA = * Lưu ý : Khi thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol 12 HĨA – HKII – LỚP CƠ ĐÔNG – 0966.122.892 II.Bài tập mẫu : Bài : Một hỗn hợp khí X tích 6,72 lít (ở đktc) gồm khí N2 , O2 , Cl2 có khối lượng 10,95 gam Xác định % thể tích khí hỗn hợp ban đầu Biết thể tích khí oxi gấp đơi thể tích khí clo Hướng dẫn giải Ta có : V 6,72 nX = 22,4 22,4 0,3(mol ) Gọi x , y , z số mol khí N2 , O2 , Cl2 Theo số mol hỗn hợp khí ta có : x + y + z = 0,3 (a) Theo khối lượng khí : 28x + 32y + 71z = 10,95 Và y = 2z (vì thể tích oxi gấp lần thể tích clo) (c) (b) x y z 0,3 Từ (a) , (b) (c) ta có hệ : 28 x 32 y 71z 10,95 y z 0 Giải hệ phương trình ta : x = 0,15 (mol) ; y = 0,1 (mol) ; z = 0,05 (mol) 0,15.100 50% 0,3 0,.100% %VO2 = 0,3 33,33% %VN2 = %VCl2 = 100% - (50% + 33,33%) = 16,67 % Bài : Có hỗn hợp X gồm khí CO , CO2 HCl - Cho a gam hỗn hợp X lội qua dung dịch nước vôi thu 10 g kết tủa - Cho a gam hỗn hợp X lội qua 100 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng vừa đủ - Cho a g hỗn hợp X qua đồng (II) oxit nung nóng thu 3,2 gam kim loại a.Tính a b.Tính % khối lượng chất khí hỗn hợp Hướng dẫn giải a.Khi X lội qua dung dịch nước vơi khí CO2 phản ứng tạo kết tủa nCaCO3 = 10 0,1 (mol) 100 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O =0,1 0,1 (mol) m(co2) = n.M = 0,1 44 = 4,4 (g) Khi lội qua dung dịch AgNO3 nAgNO3 = CM V = 0,1 = 0,1 (mol) AgNO3 + HCl AgCl + HNO3 = 0,1 0,1 (mol) mHCl = n.M = 0,1 36,5 = 3,65 (g) Khi X qua CuO nung nóng : nCu = 3,2 0,05 (mol) 64 CO + = 0,05 CuO t Cu + 0,05 CO2 (mol) 13 HĨA – HKII – LỚP CƠ ĐÔNG – 0966.122.892 mCO = n.M = 0,05.28 = 1,4 (g) a = mCO2 + mCO + mHCl = 4,4 + 3,65 + 1,4 = 9,45 (g) b.Tính % 4,4.100% 46,56(%) 9,45 3,65.100% 38,62(%) %mHCl = 9,45 %mCO2 = %mCO = 100% - (%mCO2 + 38,62%) = 14,82(%) Bài : Có hỗn hợp khí A gồm SO2 H2 Dẫn lít khí hỗn hợp A qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu khí B Đốt cháy B hồn tồn cần 1,6 lít khí oxi Xác định % vê thể tích khí hỗn hợp ban đầu Biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất Hướng dẫn giải Hỗn hợp khí A lội qua dung dịch Ba(OH)2 thu khí B Hiđro khí bị giữ lại SO2 2H2 + O2 t H2O 2V 1V x 1,6 (l) x= 1,6.2 3,2(l ) VSO2 = – 3,2 = 4,8 (l) 3,2.100% 40(%) 4,8.100% 60(%) %VSO2 = %VH2 = III.Bài tập áp dụng : Bài : Có hỗn hợp gồm khí sau : CO CO2 với thể tích 16 lít , người ta làm thí nghiệm sau : - Dẫn 16 lít hỗn hợp lội qua dung dịch nước vơi dư thu khí X - Đốt cháy hồn tồn khí X cần lít oxi Biết thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất Bài : Hòa tan hồn tồn 18,8 gam hỗn hợp muối gồm NaHCO3 NaHSO3 200 ml dung dịch HCl 1M , thu hỗn hợp khí X Xác định % thể tích khí hỗn hợp khí X Biết khí đo điều kiện áp suất Bài : Một hỗn hợp khí X gồm SO2 , H2S H2 - Dẫn V lít hỗn hợp X lội qua dung dịch Ba(OH)2 thu 21,7 gam kết tủa màu trắng thu 1,12 lít khí A (ở đktc) - Dẫn V lít hỗn hợp X lội qua 100 ml AgNO3 1M phản ứng thu vừa đủ để tạo kết tủa lớn a.Tính V b.Tính % thể tích hỗn hợp Bài : Đốt cháy hòa tồn hỗn hợp khí A gồm H2 , CO phải dùng 5,6 lít khí oxi Biết tỉ khối hỗn hợp khí so với khí hiđro 3,75 Các khí đo đktc Tính % thể tích hỗn hợp khí A Bài : Làm nổ 100 ml hỗn hợp khí Hiđro , Oxi Nitơ bìn kính Sauk hi đưa hỗn hợp điều kiện ban đầu cho nước ngưng tụ , thể tích khí lại 64 ml Thêm 100 ml không khsi vào hỗn hợp thu làm nổ Thể tích hỗn hợp khí thu đưa điều kiện ban đầu 128 ml Tính % thể tích hỗn hợp khí 14 HĨA – HKII – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 DẠNG 6: OXIT AXIT PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ I.Phương pháp : 1.Phản ứng CO2 với dung dịch bazơ : Phản ứng : CO2 + OH¯ HCO3¯ (1) 2¯ CO2 + 2OH¯ CO3 + H2O (2) Như tùy theo tỉ lệ số mol OH¯ với CO2 mà phản ứng cho hay nhiều muối Có dạng tốn thường gặp : Trường hợp : Biết sô mol OH¯ CO2 xác định muối tạo thành * Phương pháp : Lập tỉ lệ mol : nOH nCO + Nếu T : Tạo muối trung hòa VD : CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O + Nếu T : Tạo muối axit VD : CO2 + NaOH NaHCO3 T= + < T < : Tạo hai muối VD : CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O ; CO2 + NaOH NaHCO3 Nếu thu muối , viết phương trình phản ứng độc lập , từ Cácbonat bazơ , tạo muối phản ứng , đặt ẩn số mol muối , lập phương trình tốn học theo số mol CO2 OH¯ Giải hệ phương trình tính tìm giá trị ẩn Trường hợp : Biết OH¯ sản phẩm Xác định lượng CO2 (hoặc biết) nCO2 sản phẩm , xác định lượng bazơ Dạng thường gặp CO2 khí phản ứng với Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2 ) Lúc sản phẩm cacbonat trung hòa chất khơng tan CaCO3 (hoặc BaCO3) II.Bài tập mẫu : Bài : Dẫn 5,6 lít khí CO2 (đktc) qua 150 ml dung dịch NaOH có nồng độ 2M Tính khối lượng chất sau phản ứng Hướng dẫn giải Ta có : 5,6 nCO2 = 22,4 0,25(mol ) nNaOH = 0,15 = 0,3 (mol) Lập tỉ lệ : < T (= nCO2 : nNaOH = 0,3 : 0,25 = 1,2) < Tạo muối NaHCO3 Na2CO3 Gọi x , y số mol CO2 CO2 + NaOH NaHCO3 x =x x CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O y = 2y y x y 0,25 x y 0,3 Theo đề , ta có hệ phương trình : 15 HĨA – HKII – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 Giải hệ phương trình ta : x = 0,2 (mol) y = 0,05 (mol) * Khối lượng : mNa2CO3 = 0,05.106 = 5,3 (g) mNaHCO3 = 0,2.84 = 16,8 (g) Bài : Cho 1,96 lít khí cacbonat (đktc) vào dung dịch A có hòa tan gam natri hiđroxit Xác định sản phẩm tạo thành tính khối lượng sản phẩm thu Hướng dẫn giải Ta có : 1,96 nCO2 = 22,4 0,0875(mol ) nNaOH = 0,2(mol ) 40 Lập tỉ lệ : nNaOH 0,2 2,286 Tạo muối trung hòa nCO 0,0875 Phản ứng : CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 0,0875 = 0,175 = 0,0875 (mol) * Khối lượng Na2CO3 nNa2CO3 = nCO2 = 0,0875 (mol) mNa2CO3 = n.M = 0,0875.106 = 9,275 (g) Bài : Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH , sản phẩn muối trung hòa a.Hãy xác định khối lượng muối thu sau phản ứng b.Chất lấy dư dư (lít gam) ? Hướng dẫn giải CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O 0,07 = 0,14 = 0,07 (mol) a.Ta có : 1,568 nCO2 = 22,4 0,07(mol ) nNaOH = 0,2(mol ) 40 nNaOH > 2nCO2 CO2 hết , NaOH dư nNa2CO3 0,07 (mol) mNa2CO3 = 0,07.106 = 7,42 (g) b.nNaOH (dư) = 0,16 – 0,14 = 0,02 (mol) mNaOH (dư) = 0,02.40 = 0,8 (g) III.Bài tập áp dụng : Bài : Dẫn 3,136 lít khí cacbonat (đktc) vào 800 ml dung dịch nước vôi 0,1M a.Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b.Tính số gam kết tủa tạo thành c.Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng Cho thể tích dung dịch 800 ml Bài : Dẫn hết khí CO2 thu cho 26,5 gam Na2CO3 tác dụng với dung dịch H2SO4 dư vào 500 ml dung dịch KOH 1M a.Sau phản ứng thu muối ? 16 HĨA – HKII – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 b.Tính khối lượng muỗi cacbonat thu Bài : Biết 2,24 lít khí cacbonat (đktc) tác dụng vừa hết với 200 ml dung dịch Ba(OH)2 , sản phẩm Baricacbonat nước a.Viết phương trình phản ứng b.Tính nồng độ mol dung dịch barihiđroxit dùng c.Tính khối lượng chất kết tủa Bài : Dẫn 112 ml khí Lưu huỳnhđioxit (đktc) qua 700 ml dung dịch nước vơi có nồng độ 0,01M , sản phẩm canxi sunfit a.Viết phương trình hóa học b.Tính khối lượng chất sau phản ứng Bài : Biết 4,48 lít khí cacbonat tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch barihiđroxit sản phẩm phản ứng xảy muối a.Viết phương trình phản ứng b.Tính nồng độ mol dung dịch Barihiđroxit dùng ? Bài : Cho 8,8 gam khí cacbonat vào 200 gam dung dịch NaOH 10% sau phản ứng xong thu dung dịch X Tính nồng độ phần trăm chất có dung dịch X ? Bài : Để hấp thu hồn tồn 7,84 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) cần vừa đủ 250 ml dung dịch Canxihiđroxit a.Tính nồng độ mol dung dịch canxi hiđroxit b.Tính khối lượng muối trung hòa thu Bài : Dẫn 784 lít khí lưu huỳnh đioxit vào 450 ml dung dịch bari hiđroxit 0,1M Hãy xác định có muối tạo thành khối lượng loại ? Bài : Dẫn 6,72 lít khí lưu huỳnh đioxit (đktc) vào 400 ml dunh dịch KOH 1M Hãy xác định sản phẩm tạo thành sau phản ứng C.BÀI TẬP NÂNG CAO : Bài : Cho hỗn hợp khí sau , tồn đồng thời hỗn hợp hợp không ? a.H2 O2 b.NH3 Cl2 c.Khí Cl2 O2 d.CO2 HCl e.CO H2 g.SO2 O2 Nêu tồn cho biết điều kiện , không tồn giải thích Bài : Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau : a CO2 NaHCO3 C CO CH4 CO2 Na2CO3 NaOH b A SO2 SO3 H2SO4 SO2 A NaHSO3 Na2CO3 Bài : Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất khí sau : a.CO2 , NH3 , SO2 , HCl b.H2S , HCl , NO2 , Cl2 17 HÓA – HKII – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 c.SO2 , H2 hỗn hợp H2 CO d.NO , O2 , N2 , CO2 Bài : Làm để làm thu khí tinh khiết : a.CO2 có lẫn SO2 b.CO2 có lẫn CO c.H2 có lẫn NH3 Bài : Viết phương trình phản ứng biểu diễn thí nghiệm sau : A.Cho khí Clo qua dung dịch NaOH lạnh b.Cho khí clo qua dung dịch NaOH nóng c.Cho khí clo qua dung dịch nước vơi lỗng lạnh d.Cho khí SO2 qua dung dịch brom châm , làm dung dịch e.Phân hủy clorua vơi CaOCl2 tác dụng CO2 nước g.Khi cho khí clo qua dung dịch brom làm màu dung dịch brom Bài : Một nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro , hiđro chiếm 17,64% khối lượng R tạo oxit cao có cơng thức R2O5 Xác định R Bài : Một nguyên tố A thuộc chu kỳ phân nhóm IV , tạo thành hợp chất khí với hiđro Xác định nguyên tố A Biết tỉ khối hợp chất khí oxi 0,5 Bài : Người ta điều chế khí thí nghiệm sau : - Khí thứ tác dụng HCl với 21,45 g kẽm - Khí thứ hai nhiệt phân hồn tồn 47,4 gam KMnO4 - Khí thứ ba tác dụng axit HCl dư với 261 g MnO4 Trộn ba khí vừa thu bình kín cho nổ Hỏi axit tạo nên nồng độ % dung dịch ? Bài : Thể tích khí clo cần phản ứng với kim loại M 1,5 lần lượng khí sinh cho kim loại tác dụng với HCl dư điều kiện Khối lượng muối sinh phản ứng clo gấp 1,28886 lần lượng sinh phản ứng với axit Xác định kim loại M Bài 10 : Cho 16,8 lít khí hiđro tác dụng với 14,56 lít khí clo điều kiện thích hợp Sản phẩm sinh hòa tan nước dung dịch D Lấy 1/10 dung dịch D cho tác dụng với bacnitrat dư thu 17,22 gam kết tủa trắng Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp HCl Biết khí đo đktc Bài 11 : Cho m gam đioxit mângn V lít dung dịch HCl 36,5% (d = 1,19g/ml) để điều chế khí A Biết cho thành kim loại M hóa trị II nung nóng có khối lượng 32 gam nung nóng đỏ vào bình cầu chứa khí A bốc cháy tạo muối B Hồn tan hồn tồn B vào nước cho luồng khí H2S qua dung dịch muối B tách 48 gam kết tủa đen a.Xác định khim loại M b.Tính m V Bài 12 : Cho 2,688 lít hỗn hợp khí A (đo đktc) có 40% thể tích oxi , lại nitơ Đốt cháy hồn tồn m gam bột than thu hỗn hợp khí B có chứa 7,95% thể tích oxi Tỷ khối B so với hiđro 15,67 a.Tính khối lượng than bị đốt cháy b.Tính % thể tích khí B Bài 13 : Đốt cháy hoàn toàn lượng than chứa 4% tạp chất không cháy thu hỗn hợp A gồm CO CO2 Cho A qua ống sứ chứa Fe3O4 dư nung nóng , thu sau nung nóng khơng CO Chất rắn lại ống sứ sau nung cho phản ứng vừa hết với dung dịch HCl thu 0,672 lít khí hiđro (ở đktc) Khí khỏi ống sứ hấp thụ hoàn toàn với 500 ml dung dịch 18 HĨA – HKII – LỚP CƠ ĐÔNG – 0966.122.892 Ba(OH)2 tạo 39,4 gam kết tủa dung dịch B Đem cô cạn dung dịch B lại thu 25,9 g muối khan a.Tính lượng than đốt cháy b.Tính tỉ khối hỗn hợp khí A so với hiđro c.Tính nồng độ mol Ba(OH)2 Bài 14 : Cho muối phi kim phân nhóm nhóm VII kim loại M (có hóa trị II) Lấy 8,1 g muối hòa tan vào nước tạo thành dung dịch A chia A làm phần - Phần : Cho tác dụng với bạc nitrat thu 5,74 g kết tủa - Phần : Cho tác dụng với dung dịch NaOH , kết tủa thu đem nung đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam chất rắn - Phần : Nhúng kim loại B vào dung dịch , phản ứng kết thúc , lấy làm khô thấy kim loại nặng thêm 0,16 gam biết kim loại M sinh bám vào kim loại B a.Hãy tính khối lượng MX2 b.Xác định kim loại B Bài 15 : Hòa tan 41,6 gam hỗn hợp chất tạo thành từ kim loại hóa trị II phi kim hóa trị I vào nước cất Dung dịch thu chia làm phần : - Phần : Cho tác dụng với bacnitrat dư thu 28,7 g kết tủa trắng - Phần : Cho tác dụng với Natri cacbonat dư thu 19,7 gam kết tủa trắng Xác định công thức hợp chất dùng D.BÀI TẬP TỰ LUYỆN : Bài : Cặp chất sau xảy phản ứng hóa học : a.Flo hiđro b.Clo oxi c.Lưu huỳnh hiđro d.Đồng clo e.Cacbon oxit nước g.Magie lưu huỳnh Bài : Hãy chọn hóa chất sau : HCl , CO2 , CO , Cl2 , H2O điền vào chỗ trống thích hợp hồn thành phương trình phản ứng sau : a.MnO2 + … MnCl2 + … + H2O b.Mg + … MgO + C c.Fe3O4 + … Fe + … d.CaCO3 + … CaCl2 + … + H2O e.NaOH + …… NaCl + … + H2O g.NaOH + … NaCl + NaClO + … Bài : Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau : ( 2) ( 3) ( 4) (5) ( 6) (7) MnO2 (1) Cl2 HCl CuCl2 CaCl2 CaCO3 CO2 NaHCO3 (8 ) Na2CO3 Bài : Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau : a.Cho bột đồng vào dung dịch HCl vừa đủ có sục khí O2 tan hết , cho vào dung dịch vừa đủ thu từ dung dịch ammoniac dư b.Cho khí CO2 từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 CO2 dư đem nung nóng dung dịch thu 19 HĨA – HKII – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 c.Cho bột Al2O3 hoàn tan hết lượng dư dung dịch NaOH , su thêm dung dịch NH4Cl dư , đun nhẹ Bài : Quan sát thí nghiệm cacbon phản ứng với đồng oxit (hình vẽ bên) trả lời câu hỏi sau : a.Tại ống nghiệm phản ứng phải trút miệng xuống ? b.Cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 nhằm mục đích ? c.Màu sắc chất rắn trước sau phản ứng ? Giải thích ? d.Chất tạo thành cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 sau phản ứng ? Bài : Giải thích : a.Tại dùng NaHCO3 bình chữa cháy mà không dùng Na2CO3 b.Tại ấm đun nước lâu ngày có lớp cặn đáy ấm c.Tại sục khí CO2 qua dung dịch CaCl2 khơng thu kết tủa Bài : Có sáu lọ thủy tinh nhãn , thu chất khí sau : H2 , CO2 , HCl , O2 , Cl2 , O2 Hãy trình bày cách nhận biết chất biện pháp hóa học Bài : Đốt cháy òa tồn 3,1 g hỗn hợp X gồm CO H2 cần dùng 2,8 lít khí oxi Các khí đo đktc a.Tính khối lượng hỗn hợp X b.Tính % thể tích hỗn hợp X E.GIỚI THIỆU MỘT SỐ ĐỀ KIỂM TRA (THAM KHẢO) I.ĐỀ 15 PHÚT : Trường THCS ……… ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT ĐIỂM Họ tên : ………… MƠN HĨA HỌC Lớp : 9a… PT : … SBD : … Thời gian : 15’ (không kể thời gian phát đề) ĐỀ : I.Trắc nghiệm : (10 điểm) Khoanh tròn vào câu trả lời Có chất sau : NaHCO3 , CaCO3 , Na2CO3 , MgCO3 , Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 , BaCO3 Câu : Dãy gồm chất muối axit : A NaHCO3 , CaCO3 , Na2CO3 B Mg(HCO3)2 , NaHCO3 , Ca(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 , BaCO3 D Mg(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 , , CaCO3 20 HÓA – HKII – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 Câu : Dãy gồm muối tan nước : A CaCO3 , Na2CO3 , BaCO3 , Mg(HCO3)2 B Mg(HCO3)2 , BaCO3 , CaCO3 , Ca(HCO3)2 C BaCO3 , BaCO3 , NaHCO3 , MgCO3 D Na2CO3 , Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 Câu : Dãy gồm chất bị phân hủy giải phóng khí cacbonat oxit bzơ A Na2CO3 , MgCO3 , Ca(HCO3)2 , BaCO3 B NaHCO3 , Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 C CaCO3 , MgCO3 , BaCO3 , Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 D NaHCO3 , CaCO3 , MgCO3 , BaCO3 Câu : Dãy chất sau tác dụng với dung dịch NaOH : A NaHCO3 , Na2CO3 , MgCO3 B NaHCO3 , Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , BaCO3 D CaCO3 , Na2CO3 , MgCO3 , BaCO3 Câu : Dãy muối phản ứng với dd Ba(HCO3)2 : A CaCO3 , Na2CO3 B NaHCO3 , MgCO3 C K2SO4 , Na2CO3 D NaNO3 , KNO3 Trường THCS ……… ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT Họ tên : ………… MÔN HÓA HỌC Lớp : 9a… PT : … SBD : … Thời gian : 15’ (không kể thời gian phát đề) ĐỀ : I.Trắc nghiệm : (10 điểm) Khoanh tròn vào câu trả lời Có nguyên tố : F , Cl , Br , I , O , S , N Câu : Dãy nguyên tố điều có hóa trị VII : A F , Cl , O , N B F , Cl , Br , I C O , I , S , F D F , I , N , Br Câu : Dãy nguyên tố thuộc chu kỳ II : A F , Cl , Br , I B F , N , I ĐIỂM 21 HĨA – HKII – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 C N , Cl , Br , O D N , O , F Câu : Dãy đơn chất xếp theo chiều hoạt động hóa học tăng dần : A F2 , Cl2 , Br2 , I2 B S , Cl2 , F2 , O2 C I2 , Br2 , Cl2 , F2 D F2 , Cl2 , S , N2 Câu : Dãy đơn chất có tính hóa học tương tự clo : A N2 , O2 , F2 B F2 , Br2 , I2 C S , O2 , F2 D Br2 , O2 , S Câu : Dãy đơn chất tạo nên từ nguyên tố mà nguyên tử chúng có electron lớp : A N2 , O2 , F2 B F2 , Cl2 , Br2 , I2 C S , O2 , Br2 D O2 , Cl2 , F2 Trường THCS ……… ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT ĐIỂM Họ tên : ………… MƠN HĨA HỌC Lớp : 9a… PT : … SBD : … Thời gian : 15’ (không kể thời gian phát đề) ĐỀ : I.Trắc nghiệm : (10 điểm) Khoanh tròn vào câu trả lời Câu : Dãy nguyên tố mà nguyên tử có lớp electron : A F , Cl , O B F , Br , I C O , S , Cl D N , O , F Câu : Có thể phân biệt dung dịch NaOH Ca(OH)2 cách cho chất khí A , B , C , D qua dung dịch : A Hiđro B Hiđro clorua 22 HĨA – HKII – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 C Oxi D Cacbon đioxit Câu : Lưu huỳnh đioxit tạo từ cặp chất sau : A Na2SO4 + CuCl2 B Na2SO4 + NaCl C K2SO3 + HCl D K2SO4 + HCl Câu : Có chất : Cu , CuO , Mg , CaCO3 , Fe(OH)3 Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo thành : A Chất khí nhẹ khơng khí , cháy khơng khí B Chất khí nặng , khơng trì cháy C Dung dịch có màu xanh lam D Dung dịch có màu nâu nhạt Hãy viết PTHH phản ứng II.ĐỀ 45 PHÚT : Trường THCS ……… ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT Họ tên : ………… MƠN HĨA HỌC Lớp : 9a… PT : … SBD : … Thời gian : 45’ (không kể thời gian phát đề) ĐỀ : I.Trắc nghiệm : (2 điểm) Khoanh tròn vào câu trả lời Câu : Có khí sau : CO , CO2 , H2 , Cl2 , O2 1.Nhóm gồm khí phản ứng với oxi : A CO , CO2 B CO , H2 C O2 , CO2 D H2 , CO2 2.Nhóm gồm khí phản ứng với dung dịch NaOH điều kiện thường : A H2 , Cl2 ĐIỂM 23 HĨA – HKII – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 B CO , CO2 C Cl2 , CO2 D H2 , CO 3.Nhóm gồm khí khử đồng (II) oxit nhiệt độ cao : A CO , H2 B Cl2 , CO2 C CO , CO2 D Cl2 , CO 4.Nhóm gồm khí phản ứng với nước điều kiện thường : A CO , CO2 B Cl2 , CO2 C H2 , Cl2 D H2 , CO Câu : Cho nguyên tố sau : F , N , P , As , Si , S , Cl , O 1.Nhóm gồm nguyên tố xếp theo chiều tính phi kim tăng dần : A F , N , P , As B F , O N , P , As C O , N , P , As D As , P , N , O , F 2.Nhóm gồm nguyên tố phi kim xếp theo chiều tính phi kim giảm dần : A Si , Cl , S , P B Cl , S , P , Si C Si , S , P , Cl D Si , Cl , P , S II.Tự luận : (8 điểm) Câu : Có chất khí đựng riêng biệt với : CO , CO2 , Cl2 (1,5 điểm) Hãy chứng minh có mặt khí Nêu làm viết phương trình hóa học dùng Câu : Đốt cháy g cacbon bình kín dư oxi Sau phản ứng cho 750 ml dung dịch NaOH 1M vào bình (5 điểm) a.Hãy viết phương trình phản ứng b.Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Câu : Nguyên tố X chưa rõ hóa trị , hợp chất X với hiđro hiđro chiếm 12,5% khối lượng (1,5 điểm) a.Viết phương trình phản ứng b.Xác định tên KHHH X (Cho : Si = 28 ; C = 12 ; O = 16 ; Na = 23 ; H = 1) 24 HĨA – HKII – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 Trường THCS ……… ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT Họ tên : ………… MƠN HĨA HỌC Lớp : 9a… PT : … SBD : … Thời gian : 45’ (không kể thời gian phát đề) ĐỀ : I.Trắc nghiệm : (3,5 điểm) Khoanh tròn vào câu trả lời Câu : Chọn đáp án : 1.Chọn cặp chất dùng điều chế Cl2 phòng thí nghiệm : A MnO2 HCl B MnCl2 H2SO4 C MnO2 NaCl D H2SO4 NaCl 2.Oxit chứa 50% oxi khối lượng công thức sau : A CO2 B CO ĐIỂM 25 HĨA – HKII – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 C SO2 D SO3 3.Hỗn hợp khí làm khơ cách dẫn qua bình chứa CaO : A SO2 CO2 B CO2 H2 C CO H2 D CO2 CO Câu : 1.Ghép ứng dụng cột (II) với khí tương ứng cột (I) Khí (I) Ứng dụng (II) A.CO2 1.Làm nguyên liệu lò luyện thép B.O2 2.Nạp vào bình cứu hỏa C.H2 3.Sản xuất axit sunfuric D.SO2 4.Bơm vào bóng thám khơng 5.Sản xuất nước giải khát có gaz 6.Khử oxit kim loại 2.Ghép tượng cột (II) với thí nghiệm tương ứng với cột (I) Thí nghiệm (I) Hiện tượng (II) A.Cho đồng vào dung dịch axit sunfuric đặc , 1.Có kết tủa trắng nóng 2.Có khí màu vàng thoát B.Nhỏ dd Na2SO4 vào dung dịch BaCl2 3.Dd có màu xanh C.Cho dd NaOH vào dd FeCl3 4.Có kết tủa nâu D.Cho dd HCl đặc vào dd KMnO4 5.Dd màu tím 6.Có kết tủa xanh II.Tự luận : (6,5 điểm) Câu : Có lọ đựng chất rắn sau : NaNO3 , Na2CO3 , CaCO3 bị nhãn Bằng phương pháp hóa học nhận biết chất sau , viết phương trình hóa học để minh họa Câu : Trộn 100 g dung dịch chứa 5,85 g NaCl với 170 g dung dịch AgNO3 10% a.Tính khối lượng kết tủa b.Tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng Câu : Khử hoàn toàn 3,48 g oxit kim loại M cần dùng 1,344 lít khí Co (đktc) Toàn lượng kim loại M thu đem tác dụng với dung dịch HCl dư cho 1,008 lít hiđro (đktc) Xác định kim loại M công thức oxit M (Cho : Fe = 56 ; Ag = 108 ; N = 14 ; O = 16 ; Na = 23 ; Cl = 35,5) 26 ... CaCO3 , Na2CO3 , MgCO3 , Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 , BaCO3 Câu : Dãy gồm chất muối axit : A NaHCO3 , CaCO3 , Na2CO3 B Mg(HCO3)2 , NaHCO3 , Ca(HCO3)2 , Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 , Ba(HCO3)2... Mg(HCO3)2 C CaCO3 , MgCO3 , BaCO3 , Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 D NaHCO3 , CaCO3 , MgCO3 , BaCO3 Câu : Dãy chất sau tác dụng với dung dịch NaOH : A NaHCO3 , Na2CO3 , MgCO3 B NaHCO3 , Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2... , Ba(HCO3)2 C Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , BaCO3 D CaCO3 , Na2CO3 , MgCO3 , BaCO3 Câu : Dãy muối phản ứng với dd Ba(HCO3)2 : A CaCO3 , Na2CO3 B NaHCO3 , MgCO3 C K2SO4 , Na2CO3 D NaNO3 , KNO3 Trường