HOA 9 CHUYÊN đề 1 CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

oxit Là hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác Gọi nguyên tố trong oxit là A hoá trị n. CTHH là: A2On nếu n lẻ AOn2 nếu n chẵn Gồm 2 loại: + oxit axit: 2 nguyên tố oxi và phi kim: P2O5 + oxit bazơ : 2 nguyên tố oxi và kim loại: FeO, Fe2O3 Tên oxit bazơ = tên nguyên tố( hóa trị nếu kim loại nhiều hóa trị) + oxit Tên oxit axit =tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim + Tên phi kim+ tiền tố chỉ số nguyên tử oxi + oxit Tiền tố: đi: 2; tri : 3: tetra: 4; penta: 5.

HĨA HỌC – HKI – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 CHUYÊN ĐỀ 1: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A KIẾN THỨC TRỌNG TÂM PHÂN LOẠI oxit axit Là hợp chất oxi Là hợp chất mà phân tử với nguyên tố khác gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Gọi nguyên tố Gọi gốc axit B có oxit A hoá trị n hoá trị n CTHH là: CTHH là: HnB - A2On n lẻ - AOn/2 n chẵn bazơ Là hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH Gọi kim loại M có hố trị n CTHH là: M(OH)n muối Là hợp chất mà phân tử gồm kim loại liên kết với gốc axit Gồm loại: + oxit axit: nguyên tố oxi phi kim: P2O5 + oxit bazơ : nguyên tố oxi kim loại: FeO, Fe2O3 -Tên oxit bazơ = tên nguyên tố( hóa trị kim loại nhiều hóa trị) + oxit -Tên oxit axit =tiền tố số nguyên tử phi kim + Tên phi kim+ tiền tố số nguyên tử oxi + oxit Tiền tố: đi: 2; tri : 3: tetra: 4; penta: Gồm loại: + axit có oxi: H2SO4, HNO3 + axit khơng có oxi: HCl Gồm loại: + bazơ tan: NaOH, LiOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 + Bazơ khơng tan: lại Gồm loại: + muối trung hòa: (khơng có H) : NaCl +Muối axit: (có H) Ca(HCO3)2 - Axit khơng có oxi = Axit + tên phi kim + hidric HCl: axit clohidric - Axit có oxi = Axit + tên phi kim + (rơ) H2SO3: axit sunfurơ HNO2: axit nitrơ - Axit có nhiều oxi = Axit + tên phi kim + ic (ric) H2SO4: axit sunfuric HNO3: axit nitric -Tên bazơ = Tên kim loại + hidroxit Lưu ý: Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hố trị NaOH: natri hidroxit Tên muối trung hòa = tên kim loại ( Kèm theo hoá trị kim loại kim loại có nhiều hố trị)+ tên gốc axit Fe(NO3)2: sắt (II) nitrat Tên muối axit = tên kim loại ( Kèm theo hố trị kim loại kim loại có nhiều hoá trị)+ tiền tố nguyên tố H+ hidro+ tên gốc axit NaH2PO4: Natri đihidro photphat TÍNH CHẤT HĨA HỌC a TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA OXIT Gọi kim loại M, gốc axit B CTHH là: MxBy HĨA HỌC – HKI – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 Phân loại T/c hóa học OXIT AXIT OXIT BAZƠ Tác dụng với H2O Một số oxit axit tác dụng với nước tạo thành dung dịch axit Dung dịch axit thu làm đổi màu quỳ tím thành đỏ Ví dụ: SO2 + H2O → H2SO3 Oxit axit tác dụng với nước: SO2, SO3, N2O5, P2O5, … Oxit axit không tác dụng với nước: SiO2, NO, CO Tác dụng với axit Không phản ứng Một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành dung dịch bazơ Dung dịch bazơ thu làm đổi màu quỳ tím thành xanh Ví dụ: CaO + H2O → Ca(OH)2 Oxit bazơ tác dụng với nước: Na2O, BaO, K2O, CaO Oxit bazơ không tác dụng với nước: CuO, FeO, Fe2O3, ZnO, … Axit + oxit bazơ → muối + nước Ví dụ: Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2O Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O Tác dụng với dung dịch bazơ (kiềm) Bazơ(dd) + oxit axit → muối axit muối trung hòa + nước Ví dụ: CO2 + NaOH → NaHCO3 CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O ≤ Na2CO3 Tác dụng với oxit axit Tác dụng với oxit bazơ Phân loại T/c hóa học Tác dụng với H2O Tác dụng với axit Tác dụng với bazơ kiềm Phản ứng oxi hóa khử nCO2 n NaOH ≤ Không phản ứng Tạo muối NaHCO3 Không phản ứng Oxit axit + oxit bazơ → muối Ví dụ: CaO + CO2 → CaCO3 Oxit bazơ + oxit axit → muối Ví dụ: CaO + SO3 → CaSO4 LƯU Ý OXIT LƯỠNG TÍNH (ZnO, Al2O3, Cr2O3) OXIT TRUNG TÍNH (NO, CO) Không phản ứng Không phản ứng Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → Na[ Al ( OH ) ] Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng Không phản ứng 2NO + O2 → 2NO2 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 HÓA HỌC – HKI – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 b TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA AXIT – BAZƠ Phân loại T/c hóa học Với giấy quỳ tím Với dung dịch phenol phtalei n (khơng màu) AXIT BAZƠ Giấy quỳ chuyển sang màu đỏ Giấy quỳ chuyển sang màu xanh Không đổi màu dung dịch Dung dịch từ không màu chuyển thành màu hồng Axit HCl H2SO4 lỗng tác dụng với Đa số khơng tác dụng kim loại đứng trước hiđro Một số nguyên tố (lưỡng tính) Zn, Al, dãy hoạt động hóa học kim Cr có phản ứng với dung dịch bazơ kiềm loại tạo thành muối giải phóng Ví dụ: 2Al + 2NaOHđặc + 6H2O Tác hidro → Na[ Al ( OH ) ] + 3H2 dụng Ví dụ: 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 với kim 3H2SO4loãng + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 loại H2SO4 đặc HNO3 tác dụng với hầu hết kim loại khơng giải phóng khí to phóng SO2, NO2, NO, … hidro mà giải Ví dụ: Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + SO2 + 2H2O Tác Bazơdd + axitdd → muối + nước dụng Khơng phản ứng Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O với axit Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 +2H2O Tác Bazơdd + oxit axit → muối axit dụng muối trung hòa + nước Khơng phản ứng với oxit Ví dụ: SO2 + 2NaOH → NaHSO3 axit SO2 + NaOH → Na2SO3 + H2O Tác Axit + bazơ → muối + nước Đa số khơng tác dụng dụng Ví dụ: NaOH + HCl → NaCl + H2O Một số hidroxit lưỡng tính Zn(OH) 2, với Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O Al(OH)3 có phản ứng với dung dịch bazơ bazơ kiềm HĨA HỌC – HKI – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 Ví dụ:Zn(OH)2 +2NaOH → Na [ Zn( OH ) ] Al(OH)3 +NaOH → Na[ Al ( OH ) ] Tác dụng oxit bazơ Tác dụng với muối Phản ứng nhiệt phân Axit + muối(dd) → muối(mới) + axit(mới) Ví dụ:HCl o + AgNO3 → AgCl + HNO3 tot H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl Một số oxit lưỡng tính ZnO, Al2O3, Cr2O3 có phản ứng với dung dịch bazơ Ví dụ: Al2O3+ 2NaOH + 3H2O → Na[ Al ( OH ) ] ZnO + 2NaOH + H2O → Na [ Zn( OH ) ] Bazơ(dd) + muối(dd) → muối(mới) + bazơ(mới) Ví dụ:2NaOH + FeCl2 → 2NaCl + Fe(OH)2 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2 Một to tosố axit → oxit axit + nước Vítodụ: Hto2SO4 → SO3 + H2O 4HNO3 → 4NO2 + H2O + O2 Bazơ khơng tan → oxit bazơ + nước Ví dụ: Cu(OH)2 → CuO + H2O 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O Axit + oxit bazơ → muối + nước Ví dụ: CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O c TÍNH CHẤT HĨA HỌC CỦA MUỐI Tính chất hóa MUỐI học Kim loại + muối → muối + kim loại Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Điều kiện xảy phản ứng: Tác dụng với kim + Kim loại đứng trước (trừ Na, K, Ba, Ca) đẩy kim loại đứng sau (trong dãy loại hoạt động hóa học kim loại) khỏi dung dịch muối chúng + Kim loại Na, K, Ba, Ca tác dụng với dung dịch muối khơng cho kim loại Muối + axit → muối + axit Ví dụ: AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3 Tác dụng với axit Điều kiện xảy phản ứng: Muối tạo thành không tác dụng với axit sinh axit sinh chất dễ bay axit yếu axit tham gia phản ứng Muối + bazơ → muối + bazơ Ví dụ: FeCl3(dd) +3NaOH(dd) → 3NaCl(dd) + Fe(OH)3(r) Tác dụng với Điều kiện xảy phản ứng: Muối bazơ sinh chất bazơ không tan (kết tủa) Muối + muối → muối + muối Ví dụ: BaCl2(dd) + Na2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2NaCl(dd) Điều kiện xảy phản ứng: Một muối tạo thành phải không tan Một số muối bị nhiệt phân nhiệt độ cao to Nhiệt phân muối Ví dụ: CaCO3 → CaO + CO2 Tác dụng với muối HÓA HỌC – HKI – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 d BẢNG TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA CÁC AXIT – BAZƠ – MUỐI - Bazơ tan có NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2, KOH (Khơng tồn AgOH) - Tất hợp chất có K, Na, NO3 tan - Các muối có Cl hầu hết tan (Trừ AgCl khơng tan PbCl2 tan) - Các muối có CH3COO hầu hết tan (Trừ Fe(CH3COO)3 khơng tồn tại) - Các muối có SO4 đa số tan (Trừ BaSO4, PbSO4 không tan, Ag2SO4, CaSO4 tan không tồn HgSO4) - Các muối có PO4 hầu hết khơng tan (Trừ K2SO3, Na2SO3 tan) - Các muối có S hầu hết khơng tan (Trừ K2S, Na2S, CaS, BaS tan không tồn MgS, Al2S3) - Các muối có SO3 hầu hết không tan (Trừ K2SO3, Na2SO3 tan không tồn Fe2(SO3)3, Al2(SO3)3) - Các muối có SiO3 hầu hết không tan (Trừ K2SiO3, Na2SiO3 tan không tồn Ag2SiO3, HgSiO3, CuSiO3) - Các muối có CO3 hầu hết không tan (Trừ K2CO3, Na2CO3 tan không tồn HgCO3, Fe2(CO3)3, Al2(CO3)3) HÓA HỌC – HKI – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI + OXI Phi kim + oxi NHIỆT PHÂN BAZƠ KHÔNG TAN t 3Fe + 2O2  → Fe3O4 t 4P + 5O2  → 2P2O5 t CH4 + O2  → CO2 + 2H2O t CaCO3 → CaO + CO2 t Cu(OH)2  → CuO + H2O askt Cl2 + H2 → 2HCl SO3 + H2O → H2SO4 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH 10 CaO + H2O → Ca(OH)2 dpdd 11 NaCl + 2H2O  → NaOH+Cl2↑+ H2↑ Phi kim + hidro 0 OXIT AXIT + NƯỚC AXIT MẠNH + MUỐI Axit 0 KIỀM + DD MUỐI OXIT BAZƠ + NƯỚC NHIỆT PHÂN MUỐI oxit HỢP CHẤT + OXI 10 BAZƠ 11 ĐIỆN PHÂN DD MUỐI (CÓ MÀNG NGĂN) AXIT + BAZƠ ` 19 KIM LOẠI + PHI KIM OXIT BAZƠ + DD AXIT 13 20 KIM LOẠI + DD AXIT OXIT AXIT + DD KIỀM 14 21 KIM LOẠI + DD MUỐI 12 OXIT AXIT 15 + OXIT BAZƠ 16 DD MUỐI + DD MUỐI 17 DD MUỐI + DD KIỀM 18 MUỐI 12 Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O 13 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O 14 SO2 + 2NaOH →Na2SO3 + H2O 15 CaO + CO2 → CaCO3 16 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl 17 CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4 18 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O t 19 2Fe + 3Cl2  → 2FeCl3 20 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ 21 Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓ MUỐI + DD AXIT HÓA HỌC – HKI – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 B CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Bài tập lí thuyết Phân loại, gọi tên viết công thức hóa học hợp chất vơ Bài tập 1: Hoàn thành bảng sau: STT Nguyên tố Na Ca Mg Fe(II) Fe(III) Công thức oxit Tên gọi Công thức bazơ tương ứng Tên gọi Tên gọi Hướng dẫn: STT Nguyên tố Công thức oxit Tên gọi Công thức bazơ tương ứng Na Na2O Natri oxit NaOH Natri hidroxit Ca CaO Canxi oxit Ca(OH)2 Canxi hidroxit Mg MgO Magie oxit Mg(OH)2 Magie hidroxit Fe(II) FeO Sắt (II) oxit Fe(OH)2 Sắt(II) hidroxit Fe(III) Fe2O3 Sắt (III) oxit Fe(OH)3 Sắt(III) hidroxit Viết phương trình hóa học, Biểu diễn biến đổi hố học HĨA HỌC – HKI – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 Bài tập 2: Viết phương trình hố học biểu diễn phản ứng hố học thí nghiệm sau: a) Nhỏ vài giọt axit clohiđric vào đá vơi b) Hồ tan canxi oxit vào nước c) Nhúng sắt vào dung dịch đồng(II) sunfat Hướng dẫn: a) 2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2 b) CaO + H2O → Ca(OH)2 c) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Xác định chất phản ứng, hồn thành phương trình phản ứng Bài tập 3: Có oxit sau: Fe2O3, CaO, Al2O3, CuO, SO2, SO3, CO Những oxit tác dụng với: a) H2O b) dd H2SO4 Viết PTHH phản ứng xảy ra? Hướng dẫn: a) Những oxit tác dụng với nước gồm: CaO, SO2, SO3, CO2 CaO + H2O → Ca(OH)2 SO2 + H2O → H2SO3 SO3 + H2O → H2SO4 b) Những oxit tác dụng với dd H2SO4 là: CaO, Fe2O3, Al2O3, CuO CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O Bài tập nhận biết HÓA HỌC – HKI – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 a không hạn chế thuốc thử phương pháp sử dụng : * Nhận biết chất rắn Khi nhận biết chất rắn cần lưu ý số vấn đề sau: - Nếu đề yêu cầu nhận biết chất thể rắn, thử nhận biết theo thứ tự: Bước 1: Thử tính tan nước Bước 2: Thử dung dịch axit (HCl, H2SO4, HNO3…) Bước 3: Thử dung dịch kiềm - Có thể dùng thêm lửa nhiệt độ, cần Bài tập 4: Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất rắn riêng biệt sau: a) BaO, MgO, CuO b) CuO, Al, MgO, Ag, c) CaO, Na2O, MgO P2O5 Hướng dẫn: - Trích mẫu thử cho vào ống nghiệm riêng biệt để nhận biết a) - Hồ tan ơxit kim loại nước nhận biết BaO tan tạo dung dịch suốt : BaO + H2O → Ba(OH)2 - Hai oxit lại cho tác dụng với dung dịch HCl, nhận MgO tạo dung dịch không màu, CuO tan tạo dung dịch màu xanh PT: MgO + 2HCl →MgCl2 + H2O CuO + 2HCl →CuCl2 + H2O b) - Dùng dung dịch NaOH nhận biết Al có khí bay ra: 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 - Dùng dung dịch HCl nhận biết: (Không yêu cầu HS ghi) + MgO tan tạo dung dịch không màu: MgO + 2HCl →MgCl2 + H2O + CuO tan tạo dung dịch màu xanh:CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O Còn lại Ag khơng phản ứng c) - Hoà tan mẫu thử vào nước nhận biết MgO không tan; CaO tan tạo dung dịch đục; hai mẫu thử lại tan tạo dung dịch suốt - Thử giấy q tím với hai dung dịch vừa tạo thành, giấy q tím chuyển sang đỏ dung dịch axit chất ban đầu P2O5; q tím chuyển sang xanh bazơ chất ban đầu Na2O PTHH: Na2O + H2O → 2NaOH CaO + H2O → Ca(OH)2 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 *Nhận biết dung dịch HÓA HỌC – HKI – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 Một số lưu ý : - Nếu phải nhận biết dung dich mà có axit bazơ muối nên dùng q tím (hoặc dung dịch phenolphtalein) để nhận biết axit bazơ trước nhận biết đến muối sau - Nếu phải nhận biết muối tan, thường nên nhận biết anion (gốc axit) trước, khơng nhận biết cation (kim loại amoni) sau Bài tập 5: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau: NaOH ,Na2SO4 ,H2SO4 loãng HCl Hướng dẫn:Trích mẫu thử để nhận biết NaOH ,Na2SO4 , H2SO4 loãng HCl Đặt số câu hỏi sau : - Hãy đọc tên phân loại chất ( thuộc loại chất vô học ) ? - Những phản ứng đặc trưng để nhận biết dung dịch axit ? - Những phản ứng đặc trưng để nhận biết dung dịch bazơ ? - Dung dịch muối Na2SO4 có làm đổi màu chất thị (q tím) hay khơng ? Sau trình bày sơ đồ nhận biết NaOH Na2SO4 H2SO4 HCl Q tím Xanh Tím Đỏ Đỏ BaCl2 Đã nhận biết Đã nhận biết ↓ trắng Khơng có ↓ - Lấy lọ cho vào ống nghiệm khác - Lần lượt cho q tím vào ống nghiệm Ống nghiệm làm q tím hóa xanh dung dịch NaOH , ống nghiệm khơng làm đổi màu q tím dung dịch Na 2SO4, ống nghiệm làm q tím hóa đỏ dung dịch H2SO4 HCl - Nhỏ vài giọt BaCl2 vào ống nghiệm đựng axit H2SO4 HCl Ống nghiệm có kết tủa trắng H2SO4 Chất lại HCl - Phương trình phản ứng : H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl * Nhận biết chất khí Lưu ý: Khi nhận biết chất khí bất kì, ta dẫn khí lội qua dung dịch, sục khí vào dung dịch, dẫn khí qua chất rắn nung… Không làm ngược lại Bài tập 6:Bằng phương pháp hố học, nhận biết khí đựng bình riêng biệt sau: HĨA HỌC – HKI – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 - Bước 4: Tính tốn theo u cầu tốn Bài tập vận dụng Bài tập 4: Cần ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà 300ml dung dịch H2SO4 0,75M Hướng dẫn: PTHH: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O Theo đề bài, ta có: nH2SO4 = 0,75.0.3 = 0,225 mol ⇒ nKOH = 2.nH2SO4 =2.0,225 = 0,45 mol Vậy cần 300 ml dung dịch KOH 1,5M để trung hoà dung dịch axit sunfuric Axit, bazo, muối tác dụng với muối Phản ứng axit, bazơ, muối tác dụng với muối dung dịch phản ứng trao đổi Axit + muối → muối + axit Bazơ + muối → muối + bazơ Muối + muối → muối VD: H2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 (kết tủa trắng) + 2HNO3 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 (kết tủa xanh lam) + Na2SO4 Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 (kết tủa trắng) + 2NaCl Điều kiện xảy phản ứng - Muối phản ứng: chất tan tan - Sản phẩm tạo thành phải có: chất kết tủa, chất bay chất điện ly yếu (H2O…) Phương pháp giải HÓA HỌC – HKI – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 - Bước 1: Lập PTHH xảy - Bước 2: Tính tốn theo số liệu đề cho, đặt ẩn, lập hệ phương trình (nếu cần) - Bước 3: Tính tốn theo u cầu đề dựa vào PTHH, giải hệ phương trình (nếu có) Bài tập 5: Hồ tan Na2CO3 vào V(ml) hỗn hợp dung dịch axit HCl 0,5M H2SO4 1,5M thu dung dịch A 7,84 lit khí B (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu 48,45g muối khan a/ Tính V(ml) hỗn hơp dung dịch axit dùng? b/ Tính khối lượng Na2CO3 bị hồ tan Hướng dẫn: Giả sử phải dùng V(lit) dung dịch gồm HCl 0,5M H2SO4 1,5M Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 0,25V 0,5V 0,5V 0,25V (mol) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 1,5V 1,5V 1,5V 1,5V (mol) Theo ta có: Số mol CO2 = 0,25V + 1,5V = 7,84 : 22,4 = 0,35 (mol) (I) Khối lượng muối thu được: 58,5.0,5V + 142.1,5V = 48,45 (g) V = 0,2 (l) = 200ml Số mol Na2CO3 = số mol CO2 = 0,35 mol Vậy khối lượng Na2CO3 bị hoà tan: mNa2CO3 = 0,35 106 = 37,1g Kim loại tác dụng với muối Lý thuyết Phương pháp giải (II) HĨA HỌC – HKI – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 Kim loại mạnh tác dụng với muối kim loại yếu tạo thành muối kim loại VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Chú ý: -Ghi nhớ dãy điện hóa kim loại -Khi cho kim loại kiềm kiềm thổ (Ca, Ba, Sr) tác dụng với dung dịch muối kim loại yếu kim lọai tác dụng với H 2O dung dịch trước , sau kiềm sinh tác dụng với muối VD: Cho Na vào dung dịch muối CuSO 4, Na tác dụng với nước dung dịch trước, sau kiềm sinh tác dụng với muối 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 -Khi cho hỗn hợp nhiều kim loại tác dụng với hỗn hợp muối phản ứng xảy theo thứ tự: kim loại có tính khử mạnh tác dụng hết với muối có tính oxi hóa mạnh , sau đến lượt chất khác Trong tốn có tăng giảm khối lượng thì: mKL↑= mKL bám vào – mKL tan mKL↓ = mKLtan – mKL bám vào Bài tập 6: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ, làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 1,6gam Nồng độ ban đầu CuSO4 mol/l? Hướng dẫn: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu x x x mol Gọi số mol CuSO4 phản ứng x mol Theo đề ta có: mCu bám vào – mtan = mFe tăng ⇔ 64x - 56x = 1,6 HĨA HỌC – HKI – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 ⇒ x = 0,2 mol ⇒ [CuSO4] = 1M Bài tập 7: Nhúng kim loại M vào 100ml dung dịch FeCl 0,5M Sau phản ứng hồn tồn khối lượng kim loại giảm 0,45g Tìm Kim loại M Hướng dẫn: Phân tích tốn: Vì đề yêu cầu xác định kim loại mà chưa cho hóa trị, đáp án có Al hóa trị III, để giải tốn đơn giản ta giả sử kim loại M có hóa trị II để giải, tìm khơng phải kim loại hóa trị II ta chọn đáp án Al Còn đề cho kim loại có hóa trị biến đổi từ I đến III, ta giải trường hợp tổng quát với n hóa trị kim loại M Giả sử kim loại có hóa trị II Số mol FeCl2: n = CM.V = 0,5.0,1 = 0,05 mol Phương trình hóa học: M + 0,05 FeCl2 ← → MCl2 + Fe 0,05 → 0,05mol Theo đề ta có: mM tan – mFe bám vào = mM giảm 0,05.M - 56.0,05 = 0,45 → Giải M = 65 (Zn) C BÀI TẬP ÁP DỤNG Bài tập 1: Hoàn thành bảng sau: STT Nguyên tố S(VI) P(V) C(IV) S(IV) Công thức oxit Tên gọi Công thức axit tương ứng Bài tập 2: Viết công thức hợp chất sau đây: a) Bari oxit b) Kali nitrat Tên gọi c) Canxi clorua HÓA HỌC – HKI – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 d) Đồng(II) hidroxit e) Natri Sunfit f) Bạc oxit Bài tập 3: Có bazơ sau: Fe(OH) 3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2 Hãy cho biết bazơ nào: a) Bị nhiệt phân huỷ? b) Tác dụng với dung dịch H2SO4? Bài tập 4: Cho chất CaO, CuO, Na2O, SO3, H2O, CO, CO2, H2SO4, NaOH, MgCl2, FeSO4 Hãy cho biết chất tác dụng với đôi Viết PTHH phản ứng xảy ra? Bài tập 5: Bằng phương pháp hoá học nhận biết chất rắn riêng biệt sau: a) Na2O, CaO, Ag2O, Al2O3, Fe2O3, MnO2, CuO b) P2O5, Na2CO3, NaCl, MgCO3 c) NaOH, KNO3, CaCO3, MgO, P2O5, BaSO4 Bài tập 6: Bằng phương pháp hoá học nhận biết dung dịch sau: HCl, NaOH, Na2SO4, NaCl Bài tập 7: Trình bày phương pháp hóa học phận biết dung dịch sau chứa lọ riêng biệt q tím: H2SO4, NaCl, NaOH, Ba(OH)2 Bài tập 8: Chỉ dùng phenolphtalein nhận biết dung dịch bị nhãn: KOH, KCl, H2SO4, BaCl2 Bài tập 9: Trình bày phương pháp hóa học phận biết dung dịch sau chứa lọ riêng biệt q tím: H2SO4, NaCl, NaOH, Ba(OH)2 Bài tập 10: có chất bột MgO, P2O5, BaO, Na2SO4, Al2O3 dùng nước hóa chất tự chọn phân biệt chúng Bài tập 11: Có lọ nhãn đựng dung dịch HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 Hãy phân biệt dung dịch mà không dùng thuốc thử Bài tập 12: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml H2SO4 0,1 M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng bao nhiêu? Bài tập 13: Hòa tan hồn tồn 2,8 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, CuO cần dùng 200 ml HCl 0,5M Hỗn hợp muối clorua khan thu cô cạn dd có khối lượng bao nhiêu? HĨA HỌC – HKI – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 Bài tập 14: Sục từ từ V lít khí SO2 đktc vào 100 ml dung dịch Ba(OH) 1,5M, thu 23,3 gam kết tủa Tính giá trị V Bài tập 15: Cho 10g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch HCl, thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Bài tập 16: Để trung hoà 10ml dung dịch hỗn hợp axit gồm H 2SO4 HCl cần dùng 40ml dung dịch NaOH 0,5M Mặt khác, lấy 100ml dung dịch axit đem trung hoà lượng xút vừa đủ cạn thu 13,2g muối khan Tính nồng độ mol/l axit dung dịch ban đầu Bài tập 17: Cho 13,8 gam (A) muối cacbonat kim loại kiềm vào 110ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng thấy axit dung dịch thu thể tích khí V1 vượt 2016ml Viết phương trình phản ứng, tìm (A) tính V1 (đktc) Bài tập 18: Cho 0,01 mol Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,025 mol AgNO 3, sau phản ứng thu chất rắn X dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Tính giá trị m? HƯỚNG DẪN: Bài tập STT Nguyên tố Công thức oxit Tên gọi Công thức axit tương ứng Tên gọi S(VI) SO3 Lưu huỳnh trioxit H2SO4 Axit Sunfuric P(V) P2O5 Đi photpho pentaoxit H3PO4 Axit photphoric C(IV) CO2 Cacbon đioxit H2CO3 Axit cacbonic S(IV) SO2 Lưu huỳnh đioxit H2SO3 Axit Sunfurơ Bài tập a) Bari oxit: BaO HÓA HỌC – HKI – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 b) Kali nitrat: KNO3 c) Canxi clorua: CaCl2 d) Đồng(II) hidroxit: Cu(OH)2 e) Natri Sunfit: Na2SO3 f) Bạc oxit: Ag2O Bài tập a) Bazơ bị nhiệt phân huỷ: Fe(OH)3, Mg(OH)2 b) Tác dụng với dd H2SO4: Fe(OH)3, Ca(OH)2, KOH, Mg(OH)2 Bài tập Các PTHH phản ứng xảy ra: CaO + SO2 → CaSO3 CaO + H2O → Ca(OH)2 CaO + CO2 → CaCO3 CaO + H2SO4 → CaSO4 + H2O CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O CuO + CO → Cu + CO2 CO2 + NaOH → NaHCO3 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O 2NaOH + MgCl2 → 2NaCl + Mg(OH)2 2NaOH + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(OH)2 Bài tập a) - Hoà tan mẫu thử vào nước nhận biết Na2O tan tạo dung dịch suốt; CaO tan tạo dung dịch đục Na2O + H2O → 2NaOH; CaO + H2O→ Ca(OH)2 - Dùng dung dịch HCl đặc để nhận biết mẫu thử lại HĨA HỌC – HKI – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 Ag2O + 2HCl → 2AgCl↓ trắng + H2O Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O (dung dịch không màu) Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + H2O(dd màu vàng nhạt) CuO + 2HCl →CuCl2 + 2H2O (dung dịch màu xanh) MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 vàng nhạt + 2H2O b) -Hoà tan mẫu thử vào nước nhận biết MgCO3 khơng tan, mẫu thử lại tan tạo dung dịch suốt -Dùng giấy q tím thử dung dịch vừa tạo thành nhận biết dung dịch Na2CO3 làm q tím hố xanh, dung dịch làm q tím hố đỏ H 3PO4 chất ban đầu P2O5, dung dịch khơng đổi màu q tím NaCl c) - Hoà tan mẫu thử vào nước, ta chia thành hai nhóm: + Nhóm tan: NaOH, KNO3, P2O5 + Nhóm khơng tan: CaCO3, MgO, BaSO4 - Dùng q tím thử dung dịch nhóm 1: dung dịch làm q tím hố xanh NaOH, dung dịch làm q tím hố đỏ H3PO4 chất ban đầu P2O5, dung dịch không làm đổi màu q tím KNO3 - Cho mẫu thử nhóm tác dụng với dung dịch HCl, mẫu thử có sủi bọt khí CaCO3, mẫu thử tan tạo dung dịch suốt MgO, mẫu thử không phản ứng BaSO4 P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O Bài tập - Dùng q tím nhận biết HCl làm q tím hố đỏ, NaOH làm q tím hố xanh, Na 2SO4 NaCl khơng làm đổi màu q tím -Dùng dung dịch BaCl2 để nhận biết dung dịch không làm đổi màu q tím Na 2SO4 phản ứng tạo kết tủa trắng, NaCl không phản ứng BaCl2 + Na2SO4 →BaSO4↓ trắng + 2NaCl Bài tập + Trích mẫu thử + Cho q tím vào bốn mẫu thử trên, mẫu thử làm q tím hóa xanh NaOH, Ba(OH) (nhóm 1), mẫu thử khơng làm q tím đổi màu H2SO4, NaCl (nhóm 2) Lấy chất nhóm tác dụng với chất nhóm 2: Nếu xuất kết tủa màu trắng chất nhóm Ba(OH) 2, chất nhóm H 2SO4 Vậy chất lại nhóm NaOH, chất lại nhóm NaCl HĨA HỌC – HKI – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 Nếu khơng có tượng chất nhóm NaOH, chất lại nhóm Ba(OH)2 Cho Ba(OH)2 tác dụng với chất nhóm ,xuất kết tủa màu trắng H2SO4, khơng có tượng NaCl + Viết phương trình phản ứng: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 ↓ + H2O Bài tập 8: Thử dung dịch phenolphtalein nhận dung dịch KOH làm hồng phenolphtalein Cho dung dịch KOH có màu hồng vào mẫu thử lại nhận H2SO4 làm màu hồng Lấy dung dịch H2SO4 vừa nhận cho vào mẫu thử lại nhận BaCl2 có kết tủa, KCl khơng phản ứng H2SO4 + 2KOH →→ K2SO4 + 2H2O H2SO4 + BaCl2 →→ BaSO4¯ + 2HCl Bài tập + Trích mẫu thử + Cho q tím vào bốn mẫu thử trên, mẫu thử làm q tím hóa xanh NaOH, Ba(OH)2 (nhóm 1), mẫu thử khơng làm q tím đổi màu H2SO4, NaCl (nhóm 2) Lấy chất nhóm tác dụng với chất nhóm 2: Nếu xuất kết tủa màu trắng chất nhóm Ba(OH)2, chất nhóm H 2SO4 Vậy chất lại nhóm NaOH, chất lại nhóm NaCl Nếu khơng có tượng chất nhóm NaOH, chất lại nhóm Ba(OH)2 Cho Ba(OH)2 tác dụng với chất nhóm ,xuất kết tủa màu trắng H2SO4, khơng có tượng NaCl + Viết phương trình phản ứng: Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + H2O Bài tập 10 +Trích mẫu thử + Cho nước vào mẫu thử trên, mẫu thử không tan nước Al 2O3, MgO Ba mẫu thử tan nước tạo dung dịch P2O5, BaO, Na2SO4 +Cho qtím vào dung dịch vừa tạo ra, dung dịch làm q tím hóa đỏ chất rắn hòa tan P2O5, dung dịch làm q tím hóa xanh chất rắn hòa tan BaO, dung dịch khơng làm q tím đổi màu Na2SO4 + Cho dung dịch Ba(OH)2 vừa tạo vào hai chất rắn lại, chất rắn tan Al2O3, chất rắn lại MgO HĨA HỌC – HKI – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 + Viết phương trình phản ứng P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 BaO + H2O → Ba(OH)2 Al2O3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + H2O Bài tập 11: + Trích mẫu thử + Lần lượt cho mẫu thử tác dụng với 3mẫu thử lại ta có kết sau: HCl HCl H2SO4 BaCl2 - - - H2SO4 Na2CO3 CO2 BaSO4 BaCl2 - BaSO4 Na2CO3 CO2 CO2 CO2 - BaCO3 BaCO3 - (Dấu – nghĩa không xảy phản ứng hay xảy mà khơng có tượng) Dựa vào bảng ta thấy cho mẩu thử nhỏ vào mẩu thử xảy trường hợp Trong trường hợp trên, có trường hợp phải tiến hành lần phân biệt dung dịch, cho H 2SO4 vào mẫu thử lại, mẫu dung dịch suốt khơng có tượng HCl, mẫu có kết tủa trắng BaCl 2, mẫu có CO2 bay lên Na2CO3 Phương trình hóa học BaCl2 + H2SO4 H2SO4 + Na2CO3 Bài tập 12: → → BaSO4 + HCl Na2SO4 +CO2 + H2O ♦ Cách (Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng) - Bước 1: Viết PTHH Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O ZnO + H2SO4 → ZnSO4 + H2O (2) (3) (1) HĨA HỌC – HKI – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 - Bước 2+3: Tính tốn theo PTPU tính kết theo yêu cầu đề Từ PTHH trên, ta thấy nH2SO4 = nH2O = 0,1.0,5 =0,05 (mol) Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có: moxit + mH2SO4 = mmuối + mH2O ⇒ mmuối =(moxit + mH2SO4) - mH2O= (2,81 + 0,05.98) – 0,05.18 = 6,81 g Vậy khối lượng muối khan thu sau phản ứng 6,81 g ♦ Cách (Phương pháp tăng giảm khối lượng) Áp dụng tăng giảm khối lượng, ta thấy O thay nhóm SO4: Fe2O3 → Fe2(SO4)3 MgO → MgSO4 ZnO → ZnSO4 ⇒ mol oxit tăng 96-16 = 80 g ⇒ Khối lượng muối sau phản ứng là: mmuối = moxit + nH2SO4 80 =2,81 + 0,1.0,5.80 = 6,81 g Nhận xét: -Trong phản ứng oxit bazơ tác dụng với axit H2SO4 nH2SO4 = nH2O ⇒ Tương tự, phản ứng oxit bazơ tác dụng với axit HCl nHCl = 2.nH2O VD: Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O -Trong toán oxit bazơ tác dụng với axit ta áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng moxit + maxit = mmuối + mnước -Trong toán oxit bazơ tác dụng với axit ta áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng ⇒ Với axit H2SO4, ta có cơng thức: mmuối = moxit + 80 nH2SO4 HÓA HỌC – HKI – LỚP CÔ ĐÔNG – 0966.122.892 ⇒ Với axit HCl, ta có cơng thức: mmuối clorua = moxit + 27,5.nHCl Bài tập 13: ♦ Cách (Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng) Ta biết nHCl = 2.nH2O = 0,5.0,2 = 0,1 (mol) ⇒ nH2O = 0,05 (mol) Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có: moxit + maxit clohiđric = mmuối clorua + mnước mmuối clorua = (moxit + maxit clohiđric) - mnước mmuối clorua = (2,8 + 0,1.36,5) - 0,05.18 = 5,55 g Vậy khối lượng muối khan thu 5,55 g ♦ Cách (Phương pháp tăng giảm khối lượng) Ta có: nHCl = 0,2.0,5 = 0,1 mol Áp dụng công thức mmuối clorua = moxit + 27,5.nHCl mmuối clorua = 2,8 + 27,5.0,1 = 5,55 g Bài tập 14: Ta có: nBa(OH)2 = 0,15 mol; nBaSO3 = 0,1 mol Vì n↓ < nBa(OH)2 nên kết tủa chưa cực đại ⇒ Có trường hợp sau: - Trường hợp 1: Ba(OH)2 dư ⇒ muối tạo thành có BaSO3 PTHH: SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O 0,1 0,1 (mol) ⇒ VSO2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít - Trường hợp 2: SO2 hết hòa tan phần kết tủa HĨA HỌC – HKI – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 PTHH: SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O (1) 0,15 0,15 0,15 (mol) Theo (1) nBaSO3 = 0,15mol, theo đề nBaSO3 = 0,1mol ⇒ nBaSO3 bị hòa tan: 0,15 – 0,05 = 0,1 mol SO2 + H2O + BaSO3 → Ba(HSO3)2 0,05 (2) 0,05 (mol) ⇒ VSO2 = (0,15 + 0,05) x 22,4 = 4,48 lít Bài tập 15: Ta thấy Cu kim loại đứng sau H dãy hoạt động hoá học ⇒ Cu không tác dụng với axit HCl PTHH: Fe + HCl → FeCl2 + H2 0,15 mol ← 0,15 mol Theo đề ta có: ⇒ mFe = nFe.MFe=0,15.56=8,4g ⇒ %Cu = 100% - 84% = 16% Bài tập 16: NaOH + HCl → NaCl + H2O 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O Hay: H+ + OH- → H2O Gọi nồng độ axit HCl axit H2SO4 x(M) y(M) Theo đề bài, ta tính số mol NaOH dùng để trung hoà 10ml hỗn hợp axit là: n NaOH(1) = 0,5.0,04 = 0,02 mol HĨA HỌC – HKI – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 ⇒ Phương trình 1: Mặt khác, tổng khối lượng muối khan thu trung hoà 100ml hỗn hợp axit 13,2g ⇒ Phương trình 2: mmuối = mNaCl + m ⇒ x.0,1.58,5 + y.0,1.142 = 13,2 Giải hệ phương trình: Vậy nồng độ mol axit HCl 0,8M axit H2SO4 0,6M Bài tập 17: M2CO3 + 2HCl → 2MCl + H2O + CO2 Theo PTHH ta có: Số mol M2CO3 = số mol CO2 > 2,016 : 22,4 = 0,09 mol → Khối lượng mol M2CO3 < 13,8 : 0,09 = 153,33 (I) Mặt khác: Số mol M2CO3 phản ứng = 1/2 số mol HCl < 1/2 0,11.2 = 0,11 mol → Khối lượng mol M2CO3 = 13,8 : 0,11 = 125,45 (II) Từ (I, II) → 125,45 < M2CO3 < 153,33 → 32,5 < M < 46,5 M kim loại kiềm → M Kali (K) Vậy số mol CO2 = số mol K2CO3 = 13,8 : 138 = 0,1 mol → VCO = 2,24 (lit) Bài tập 18: Phân tích toán: Bài toán cho số mol Fe AgNO 3, ta phải xét xem chất dư để xem có xảy phản ứng hay không: Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)2 + Ag Phương trình hóa học: Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag 0,01 → 0,02 → 0,01 →0,02 (1) HĨA HỌC – HKI – LỚP CƠ ĐƠNG – 0966.122.892 Sau phản ứng: AgNO3dư 0,025 – 0,02 = 0,005 mol Trong dung dịch có chứa ion Fe2+ lại có ion Ag+ nên tiếp tục xảy phản ứng Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag 0,005 0,005 (2) 0,005 Dung dịch X gồm: Fe(NO3)3: 0,005 mol, Fe(NO3)2 lại: 0,01 – 0,005 = 0,005 mol Khối lượng muối dung dịch X: (180 + 242).0,005 = 2,11 gam Cách giải nhanh: Ta thấy AgNO3 dư sau phản ứng nên dung dịch muối sau phản ứng chứa gốc NO3- cation Fe nên khối lượng muối khối lượng cation Fe cộng khối lượng gốc NO3- mmuối = mFe + mNO3-= 0,01x56 + 0,025x62 = 2,11 gam TRÊN ĐÂY LÀ TRÍCH ĐOẠN PHẦN TÀI LIỆU HĨA, TỐN THCS + ĐỂ MUA BỘ WORD TÀI LIỆU HĨA (CHỈ 99K), + TÀI LIỆU TỐN THCS (TỪ LỚP – LỚP 9) CHỈ 199K LH: O966.122.892 (FB: HOÀNG ĐÔNG) ... OXI 10 BAZƠ 11 ĐIỆN PHÂN DD MUỐI (CÓ MÀNG NGĂN) AXIT + BAZƠ ` 19 KIM LOẠI + PHI KIM OXIT BAZƠ + DD AXIT 13 20 KIM LOẠI + DD AXIT OXIT AXIT + DD KIỀM 14 21 KIM LOẠI + DD MUỐI 12 OXIT AXIT 15 +... H2O 0 ,1 0 ,1 (mol) ⇒ VSO2 = 0 ,1 x 22,4 = 2,24 lít - Trường hợp 2: SO2 hết hòa tan phần kết tủa HĨA HỌC – HKI – LỚP CƠ ĐƠNG – 096 6 .12 2. 892 PTHH: SO2 + Ba(OH)2 → BaSO3 + H2O (1) 0 ,15 0 ,15 0 ,15 (mol)... AXIT HÓA HỌC – HKI – LỚP CÔ ĐÔNG – 096 6 .12 2. 892 B CÁC DẠNG BÀI TẬP Dạng 1: Bài tập lí thuyết Phân loại, gọi tên viết cơng thức hóa học hợp chất vơ Bài tập 1: Hồn thành bảng sau: STT Nguyên tố