CHUYÊN đề 3 PHI KIM

I.Phương pháp : So sánh tính kim loại , phi kim dựa vào sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong chu kỳ và trong một nhóm . Biết được vị trí suy ra cấu tạo và ngược lại . + Số thứ tự chu kỳ = Số lớp electron nguyên tử . + Số electron ở lớp ngoài cùng = Số thứ tự nhóm . + Số proton = Số lớp electron = Số hiệu nguyên tử . Lưu ý : Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử còn cho biết nguyên tử của nguyên tố đó là kim loại hay phi kim : + Số electron lớp ngoài cùng là 1,2,3  kim loại (trừ H , Bo) + Số electron lớp ngoài 4 có thể là kim loại , có thể là phi kim . + Số electron lớp ngoài cùng là 5,6,7  phi kim . II.Bài tập mẫu : Bài 1 : Xác định nguyên tố X vị trí nguyên tố X trong bảng tuần hoàn biết nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron là 13 , có 3 lớp và electron ở lớp ngoài cùng . Hướng dẫn giải Có 13 electron  có 13 proton  số thứ tự là 13 Có 3 lớp electron  X ở chu kỳ 3 Có 3 electron lớp ngoài cùng  X ở nhóm III và là kim loại . Vậy X là nguyên tố ở trong bảng tuần hoàn có số thứ tự 13 thuộc chu kỳ 3 và phân nhóm III và là nguyên tố kim loại .

03 PHI KIM & BẢNG TUẦN HỒN A.TĨM TẮT KIẾN THỨC CƠ BẢN : A PHI KIM I.TÍNH CHẤT CHUNG CỦA PHI KIM : 1.Tính chất vật lý : Trạng thái phi kim điều kiện thường Rắn : C , Si , P , S , I2 , Lỏng : Br2 , … Khí : N2 , H2 , O2 , Cl2 … ,… Phần lớn phi kim không dẫn điện , dẫn nhiệt , nhiệt độ nóng chảy thấp , sơ phi kim độc : Cl2 , Br2 , 2.Tính chất hóa học : a.Tác dụng với kim loại : - Oxi tác dụng với kim loại tạo thành oxit : Ví dụ : t 4Na + O2  2Na2O t 3Fe + 2O2  Fe3O4 (Fe2O3.FeO) - Các phi kim tác dụng với kim loại tạo thành muối : Ví dụ : t 2Na + Cl2  2NaCl t Zn + S  ZnS b.Tác dụng với hiđro : nhiều phi kim tác dụng với hiđro tạo thành hợp chất khí Ví dụ : t Cl2 + H2  2HCl t S + H2  H2S c.Tác dụng với oxi : nhiều phi kim tác dụng với oxi tạo thành oxit axit (trừ F2 , Cl2 , Br2 , I2) Ví dụ : t C + O2  CO2 t 4P + 5O2  2P2O5 II.MỘT SỐ PHI KIM TIÊU BIỂU : 1.So sánh tính chất hóa học clo cacbon a.Tính chất vật lí : Page |1 Clo Là chất khí màu vàng lục , mùi hắc , tan nước , độc b.Tính chất hóa học : Chất Tính chất Với H2 Với kim loại Với O2 Với H2O Với dung dịch kiềm Với dung dịch muối Phản ứng oxi hóa khử Carbon Cacbon trạng thái rắn , màu đen Than có tính hấp thụ màu chất tan dung dịch * Các dạng thù hình cacbon : - Dạng thù hình nguyên tố đơn chất khác nguyên tố hóa học tạo nên - Dạng thù hình cacbon : + Kim cương + Than chì + Cacbon vơ định hình Clo t Cl2 + H2  2HCl t 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 Không phản ứng trực tiếp Cl2 + H2O   HCl + HClO  Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Nước Javen Cl2 + Ca(OH)2 (bột)   CaOCl2 + H2O Cloruavôi t Cl2 + 2FeCl2  2FeCl3 t Cl2 + NaBr  Br2 + 2NaCl Clo thường chất oxi hóa as Phản ứng với hiđrocacbon CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl 2.Một số hợp chất cacbon : Cacbon oxit Cacbonđioxit (CO) (CO2) Tính Cacbon oxit chất khí , CO2 chất khí khơng màu , chất khơng màu , khơng mùi , nóng khơng khí 1,5 lần vật lí nhẹ khơng khí , tan khơng trì cháy , nước , độc sống Cacbon C C + 2H2 500   CH4 2000C 2C + Ca  CaC2 t C + O2  CO2 1000C C + H2O  CO + H2 Không phản ứng Không phản ứng Cacbonthường khử t O2 + C  CO2 t CO2 + C  2CO t Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO Khơng phản ứng Muối cacbonat Tính tan : Các muối cacbonat kim loại kiềm (Trừ Li2CO3) , amoni tan tốt nước Các muối hiđrocacbon tan tốt Page |2 nước (trừ NaHCO3 tan) Tính + Ở điều kiện thường CO + CO2 oxit axit Muối cacbonat có tính chất chất oxit trung tính , khơng tác phản ứng oxit bazơ , hóa học chung muối hóa dụng với nước , kiềm , axit dung dịch bazơ + Tác dụng với axit  CaCO3  CaCl2 học + CO chất khử : nhiệt CaO + CO2  2HCl + CaCO3  độ cao CO khử nhiều CO2 + 2NaOH  + CO2 + H2O  Na2CO3 oxit kim loại : Fe2O3 , CuO , + H2O + Tác dụng với kiềm  PbO ,… + Khi tan nước CO2 tạo NaHCO3 + NaOH  t CuO + CO  Cu + CO2 thành dung dịch axit cacbonic Na2CO3 + H2O t Fe3O4 + 4O2  3Fe + + Phản ứng nhiệt phân t CO2 + H2O  4CO2 2NaHCO3  Na2CO3 +  H2CO3 + Ngồi tác dụng + Ngồi CO2 tác dụng CO2 + H2O t với nhiều chất khác CaCO3  CaO + CO2 với : C , Mg , Al , … t : CO2 + C  2CO t t 2CO + O2  2CO2 CO2 + 2Mg  2MgO + C  , Ni  CO + 3H2 t  Ta không dùng CO2 để dập CH4 + H2O tắt đám cháy Mg Al 3.Silic (Si) * Silic - Là chất rắn , màu xanh khó nóng chảy , sáng kim loại , dẫn điện Silic chất bán dẫn - Si phản ứng với nhiều phi kim kim loại Ví dụ : t Si + O2  SiO2 t Si + 2S  Si S2 t Si + 2Mg  Mg2Si - Si không phản ứng với hiđro * Hợp chất silic – công nghiệp siliccat : tự nhiên hỗn hợp silic tồn dạng hợp chất : thạch anh (SiO2 nguyên chất) , cát trắng (SiO2 có lẫn tạp chất) , đất sét (Al2O3 2SiO2 2H2O) * Silic đioxit (SiO2) - Tinh thể trắng , khó nóng chảy , khó sơi , làm nguội châm khối nóng chảy tạo nên dạng vơ định hình thủy tinh thạch anh - Silic đioxit oxit axit tác dụng với kiềm , oxit bazơ tạo thành muối siliccat nhiệt độ cao Ví dụ : t SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O t SiO2 + CaO  CaSiO3 - Silic phản ứng với kim loại Mg , C Ví dụ : t SiO2 + 2Mg  2MgO + Si * Công nghiệp silicat : sản xuất đồ gốm , xi măng , thủy tinh Page |3 B BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I.NGUN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN TỐ : Các nguyên tố bảng tuần hoàn nguyên tố xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử II.CẤU TẠO BẢNG TUẦN HỒN : 1.Ơ ngun tố : Cho biết : số hiệu nguyên tử , KHHH , tên nguyên tố , nguyên tử khối nguyên tố Ví dụ : Số hiệu nguyên tử KHHH Tên nguyên tố Nguyên tử khối 20 Ca Canxi 40 Số hiệu nguyên tử số thứ tự ngun tố bảng tuần hồn Số hiệu có trị số số proton hạt nhân nguyên tử nguyên tố 2.Chu kỳ : - Chu kỳ gồm nguyên tố mà nguyên tử chúng có số lớp electron xếp thành hàng theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Số thứ tự chu kỳ = số lớp electron Ví dụ : 10 + Hiđro 14+ Silic Page |4 Silic Hiđro có lớp electron , chu kỳ Silic có lớp electron , chu kỳ 3.Nhóm - Nhóm gồm nguyên tố mà ngun tử chúng có số electron lớp ngồi xếp thành cột theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử Số thứ tự nhóm = số electron lớp ngồi III.SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HỒN VỀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN 1.Trong chu kỳ (từ trái sang phải) - Số electron lớp nguyên tử nguyên tố tăng dần từ đến electron - Tính kim loại nguyên tố giảm đồng thời tính phi kim nguyên tố tăng dần - Đầu chu kỳ kim loại mạnh , cuối phi kim mạnh , kết thúc chu kỳ khí (từ chu kỳ chu kỳ 7) 2.Trong nhóm (từ xuống) - Số electron nguyên tử tăng dần , tính kim loại nguyên tố tăng dần , đồng thời tính phi kim nguyên tố giảm dần IV.Ý NGHĨA CỦA BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC 1.Biết vị trí nguyên tố suy cấu tạo nguyên tử tính chất nguyên tố Ví dụ : Biết ngun tố A có số hiệu 11 , ta biết : - A ô số 11 có điện tích hạt nhân 11+ có số electron 11 - A chu kỳ , có ba lớp electron - A nhóm I , lớp ngồi có electron 2.Biết cấu tạo nguyên tử nguyên tố suy đốn vị trí tính chất ngun tố Ví dụ : Một nguyên tố X nguyên tử có ba lớp electron , lớp ngồi có electron , có điện tích hạt nhân 17+ Hãy suy đốn vị trí tính chất hóa học Giải Từ số liệu nguyên tử ta biết nguyên tố X ô 17 , thuộc chu kỳ , nhóm VII,X phi kim mạnh Page |5 B.CÁC DẠNG BÀI TẬP THEO CHUYÊN ĐỀ :  Chủ đề : XÁC ĐỊNH CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - VỊ TRÍ CỦA NGUYÊN TỐ TRONG BẢNG TUẦN HỒN - SO SÁNH TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUN TỐ I.Phương pháp : - So sánh tính kim loại , phi kim dựa vào biến đổi tính chất nguyên tố chu kỳ nhóm - Biết vị trí suy cấu tạo ngược lại + Số thứ tự chu kỳ = Số lớp electron nguyên tử + Số electron lớp ngồi = Số thứ tự nhóm + Số proton = Số lớp electron = Số hiệu nguyên tử * Lưu ý : Số electron lớp ngồi ngun tử cho biết ngun tử nguyên tố kim loại hay phi kim : + Số electron lớp 1,2,3  kim loại (trừ H , Bo) + Số electron lớp ngồi kim loại , phi kim + Số electron lớp 5,6,7  phi kim II.Bài tập mẫu : Bài : Xác định nguyên tố X vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn biết nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron 13 , có lớp electron lớp ngồi Hướng dẫn giải - Có 13 electron  có 13 proton  số thứ tự 13 - Có lớp electron  X chu kỳ - Có electron lớp ngồi  X nhóm III kim loại Vậy X nguyên tố bảng tuần hồn có số thứ tự 13 thuộc chu kỳ phân nhóm III nguyên tố kim loại Bài : Nguyên tố X chu kỳ có electron lớp ngồi , có số hiệu 11 Hãy xác định vẽ cấu tạo nguyên tử Hướng dẫn giải Nguyên tố X chu kỳ  X có lớp electron - Có electron lớp ngồi  nhóm I - Số hiệu 11 : nguyên tử X có 11 proton 11 electron - Có electron lớp nên X kim loại đầu chu kỳ Page |6 11+ Bài : Hãy so sánh xếp tính phi kim giảm đần nguyên tố sau : Br , N , Cl , S , Si Hướng dẫn giải Cl , Si S chu kỳ nên tính phi kim : Cl > S > Si (1) Br Cl nhóm nên tính phi kim : Cl > Br (2) N chu kỳ đầu nhóm V clo nhóm VII nên tính phi kim : Cl > N (3) Từ (1) , (2) (3) suy : tính phi kim nguyên tố xếp giảm dần sau : Cl , N , Br , S , Si III.Bài tập áp dụng : Bài : Cho nguyên tử A có cấu tạo nguyên tử chu kỳ , có electron lớp ngồi , có số hiệu 16 Hãy xác định vị trí tính chất nguyên tố A Bài : Biết X có cấu tạo nguyên tử sau : Điện tích hạt nhân , có hai lớp electron , lớp ngồi có electron Hãy xác định vị trí X bảng tuần hồn Bài : Biết Y bảng tuần hoàn chu kỳ , lớp ngồi có electron , tổng số electron nguyên tử 12 Hãy xác định vị trí vẽ cấu tạo nguyên tử Y Bài : Hãy xếp nguyên tố sau theo chiều phi kim tăng dần : Cl , P , B , Br , C Bài : Cho kim loại ghi bảng chữ A , B , C , D cho kim loại tác dụng với dung dịch HCl quan sát tượng bảng sau : Kim loại Tác dụng với HCl A Khơng có tượng B Giải phóng khí H2 nhanh , dung dịch nóng lên C Giải phóng khí H2 chậm D Giải phóng khí H2 nhanh , dung dịch nóng dần lên Hãy xếp kim loại theo chiều hoạt động tăng dần Page |7  Chủ đề : BỔ TÚC VÀ VIẾT PHƯƠNG TRÌNH - HỒN THÀNH SƠ ĐỒ PHẢN ỨNG – GIẢI THÍCH HIỆN TƯỢNG – ĐIỀU CHẾ CÁC CHẤT I.Phương pháp : - Nắm vững tính chất hóa học phi kim chất - Chuỗi biến đổi hóa học phi kim có dạng :  / O H 2O oxitbaz / baz Phi kim t  oxit axit   axit    muối II.Bài tập mẫu Bài : Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến đổi hóa học sau : (1) ( 2) ( 3) ( 4) FeS2  SO2  SO3  H2SO4  BaSO4 (6) (7)  H2SO3  Na2SO4  SO2 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Page |8 Bài : Sục khí CO2 vào dung dịch nước vơi , ta thấy nước vôi xuất kết tủa , tiếp tục sục khí CO2 vào dung dịch nước vơi ta thấy chất tan Sau thêm dung dịch Ba(OH)2 thấy xuất kết tủa trở lại Hãy giải thích viết phương trình phản ứng ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Bài : Từ muối ăn hóa chất cần thiết , viết phương trình điều chế nước Javen , clorua vôi ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Bài : Khí clo tác dụng với chất sau : a.Axit HCl b.Dung dịch KOH c.Dung dịch NaBr Viết phương trình phản ứng ? d.Dung dịch thuốc tím Page |9 ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Bài : Hãy xác định chất A , B , C , D , E sơ đồ phản ứng sau viết phương trình hồn thành phản ứng H2 + A   B B + MnO2   C + A + H2O  D + E + H2O A + NaOH  ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… III.Bài tập áp dụng : Bài : Dẫn khí clo vào nước , nhúng quỳ tím vào dung dịch thu , lúc đầu giấy quỳ tím biến thành đỏ , sau giấy quỳ tím màu Giải thích tượng ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………… Page |10  Chủ đề : XÁC ĐỊNH PHI KIM VÀ CÔNG THỨC HỢP CHẤT CỦA PHI KIM I.Phương pháp : - Gọi công thức hợp chất oxit hợp chất khí nguyên tố : R2On H8 – nR (với n : hóa trị R) - Dựa váo % nguyên tố hợp chất Từ cơng thức tính % ngun tố hợp chất Suy đại lượng cần tìm - Hoặc dựa vào phương trình hóa học , lập tỉ lệ đại lượng biết đại lượng liên quan suy đại lượng cần tìm * Lưu ý : Hóa trị oxit cao + hóa trị hợp chất với hiđro = II.Bài tập mẫu : Bài : Oxit nguyên tố R có cơng thức chung RO3 oxi chiếm 60% khối lượng a.Hãy xác định tên ngun tố A b.So sánh tính chất hóa học nguyên tố A với nguyên tố xung quanh Bài : Nguyên tố X tạo thành hợp chất khí với hiđro H2X hợp chất có hóa trị cao với oxi chứa 40% X Hãy xác định tên nguyên tố X Bài : Cho gam oxit (RO3) tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 7,1 gam muối khan Xác định tên nguyên tố R Page |21  Chủ đề : XÁC ĐỊNH THÀNH PHẦN PHẦN TRĂM VỀ THỂ TÍCH I.Phương pháp : Tương tự phần tính % khối lượng hỗn hợp muối kim loại : - Tính số mol chất hỗn hợp cho - Viết phương trình phản ứng - Gọi x , y số mol chất khí A , B , … - Dựa vào phương trình hóa học lập phương trình tốn học suy đại lượng cần tìm - Hỗn hợp khí X gồm A , B , … %VA = V 100%  %VB = 100% - %VA Vhh Hoặc công thức : nA.100 nhh nB.100 %VB = %nB = nhh %VA = %nA = * Lưu ý : Khi thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất tỉ lệ thể tích tỉ lệ số mol II.Bài tập mẫu : Bài : Một hỗn hợp khí X tích 6,72 lít (ở đktc) gồm khí N2 , O2 , Cl2 có khối lượng 10,95 gam Xác định % thể tích khí hỗn hợp ban đầu Biết thể tích khí oxi gấp đơi thể tích khí clo Page |22 Bài : Có hỗn hợp X gồm khí CO , CO2 HCl - Cho a gam hỗn hợp X lội qua dung dịch nước vơi thu 10 g kết tủa - Cho a gam hỗn hợp X lội qua 100 ml dung dịch AgNO3 1M phản ứng vừa đủ - Cho a g hỗn hợp X qua đồng (II) oxit nung nóng thu 3,2 gam kim loại a.Tính a b.Tính % khối lượng chất khí hỗn hợp Page |23 Bài : Có hỗn hợp khí A gồm SO2 H2 Dẫn lít khí hỗn hợp A qua dung dịch Ba(OH)2 dư thu khí B Đốt cháy B hồn tồn cần 1,6 lít khí oxi Xác định % vê thể tích khí hỗn hợp ban đầu Biết khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất  Chủ đề : OXIT AXIT PHẢN ỨNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ I.Phương pháp : 1.Phản ứng CO2 với dung dịch bazơ : Phản ứng :  HCO3¯ CO2 + OH¯  (1) 2¯ CO2 + 2OH¯  (2)  CO3 + H2O Như tùy theo tỉ lệ số mol OH¯ với CO2 mà phản ứng cho hay nhiều muối Có dạng toán thường gặp : Trường hợp : Biết sô mol OH¯ CO2 xác định muối tạo thành * Phương pháp : Lập tỉ lệ mol : Page |24 nOH nCO + Nếu T  : Tạo muối trung hòa  Na2CO3 + H2O VD : CO2 + 2NaOH  + Nếu T  : Tạo muối axit  NaHCO3 VD : CO2 + NaOH  T= + < T < : Tạo hai muối VD : CO2 + 2NaOH   Na2CO3 + H2O ; CO2 + NaOH   NaHCO3 Nếu thu muối , viết phương trình phản ứng độc lập , từ Cácbonat bazơ , tạo muối phản ứng , đặt ẩn số mol muối , lập phương trình toán học theo số mol CO2 OH¯ Giải hệ phương trình tính tìm giá trị ẩn Trường hợp : Biết OH¯ sản phẩm Xác định lượng CO2 (hoặc biết) nCO sản phẩm , xác định lượng bazơ Dạng thường gặp CO2 khí phản ứng với Ca(OH)2 (hoặc Ba(OH)2 ) Lúc sản phẩm cacbonat trung hòa chất không tan CaCO3 (hoặc BaCO3) II.Bài tập mẫu : Bài : Dẫn 5,6 lít khí CO2 (đktc) qua 150 ml dung dịch NaOH có nồng độ 2M Tính khối lượng chất sau phản ứng Page |25 Bài : Cho 1,96 lít khí cacbonat (đktc) vào dung dịch A có hòa tan gam natri hiđroxit Xác định sản phẩm tạo thành tính khối lượng sản phẩm thu Bài : Dẫn từ từ 1,568 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch có hòa tan 6,4 gam NaOH , sản phẩn muối trung hòa a.Hãy xác định khối lượng muối thu sau phản ứng b.Chất lấy dư dư (lít gam) ? Page |26 C.BÀI TẬP NÂNG CAO : Bài : Cho hỗn hợp khí sau , tồn đồng thời hỗn hợp hợp không ? a.H2 O2 b.NH3 Cl2 c.Khí Cl2 O2 d.CO2 HCl e.CO H2 g.SO2 O2 Nêu tồn cho biết điều kiện , khơng tồn giải thích Bài : Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau : a C  CO2   CO    NaHCO3    CH4   CO2   Na2CO3   NaOH b  SO2   SO3   H2SO4   SO2   A A   NaHSO3   Na2CO3 Bài : Bằng phương pháp hóa học phân biệt chất khí sau : a.CO2 , NH3 , SO2 , HCl b.H2S , HCl , NO2 , Cl2 c.SO2 , H2 hỗn hợp H2 CO d.NO , O2 , N2 , CO2 Bài : Làm để làm thu khí tinh khiết : a.CO2 có lẫn SO2 b.CO2 có lẫn CO c.H2 có lẫn NH3 Bài : Viết phương trình phản ứng biểu diễn thí nghiệm sau : A.Cho khí Clo qua dung dịch NaOH lạnh b.Cho khí clo qua dung dịch NaOH nóng Page |27 c.Cho khí clo qua dung dịch nước vơi lỗng lạnh d.Cho khí SO2 qua dung dịch brom châm , làm dung dịch e.Phân hủy clorua vơi CaOCl2 tác dụng CO2 nước g.Khi cho khí clo qua dung dịch brom làm màu dung dịch brom Bài : Một nguyên tố R tạo thành hợp chất khí với hiđro , hiđro chiếm 17,64% khối lượng R tạo oxit cao có công thức R2O5 Xác định R Bài : Một nguyên tố A thuộc chu kỳ phân nhóm IV , tạo thành hợp chất khí với hiđro Xác định nguyên tố A Biết tỉ khối hợp chất khí oxi 0,5 Bài : Người ta điều chế khí thí nghiệm sau : - Khí thứ tác dụng HCl với 21,45 g kẽm - Khí thứ hai nhiệt phân hồn tồn 47,4 gam KMnO4 - Khí thứ ba tác dụng axit HCl dư với 261 g MnO4 Trộn ba khí vừa thu bình kín cho nổ Hỏi axit tạo nên nồng độ % dung dịch ? Bài : Thể tích khí clo cần phản ứng với kim loại M 1,5 lần lượng khí sinh cho kim loại tác dụng với HCl dư điều kiện Khối lượng muối sinh phản ứng clo gấp 1,28886 lần lượng sinh phản ứng với axit Xác định kim loại M Bài 10 : Cho 16,8 lít khí hiđro tác dụng với 14,56 lít khí clo điều kiện thích hợp Sản phẩm sinh hòa tan nước dung dịch D Lấy 1/10 dung dịch D cho tác dụng với bacnitrat dư thu 17,22 gam kết tủa trắng Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp HCl Biết khí đo đktc Bài 11 : Cho m gam đioxit mângn V lít dung dịch HCl 36,5% (d = 1,19g/ml) để điều chế khí A Biết cho thành kim loại M hóa trị II nung nóng có khối lượng 32 gam nung nóng đỏ vào bình cầu chứa khí A bốc cháy tạo muối B Hoàn tan hoàn tồn B vào nước cho luồng khí H2S qua dung dịch muối B tách 48 gam kết tủa đen a.Xác định khim loại M b.Tính m V Bài 12 : Cho 2,688 lít hỗn hợp khí A (đo đktc) có 40% thể tích oxi , lại nitơ Đốt cháy hồn tồn m gam bột than thu hỗn hợp khí B có chứa 7,95% thể tích oxi Tỷ khối B so với hiđro 15,67 a.Tính khối lượng than bị đốt cháy b.Tính % thể tích khí B Bài 13 : Đốt cháy hoàn toàn lượng than chứa 4% tạp chất không cháy thu hỗn hợp A gồm CO CO2 Cho A qua ống sứ chứa Fe3O4 dư nung nóng , thu sau nung nóng khơng CO Chất rắn lại ống sứ sau nung cho phản ứng vừa hết với dung dịch HCl thu 0,672 lít khí hiđro (ở đktc) Khí khỏi ống sứ hấp thụ hoàn toàn với 500 ml dung dịch Ba(OH)2 tạo 39,4 gam kết tủa dung dịch B Đem cạn dung dịch B lại thu 25,9 g muối khan a.Tính lượng than đốt cháy b.Tính tỉ khối hỗn hợp khí A so với hiđro c.Tính nồng độ mol Ba(OH)2 Bài 14 : Cho muối phi kim phân nhóm nhóm VII kim loại M (có hóa trị II) Lấy 8,1 g muối hòa tan vào nước tạo thành dung dịch A chia A làm phần Page |28 - Phần : Cho tác dụng với bạc nitrat thu 5,74 g kết tủa - Phần : Cho tác dụng với dung dịch NaOH , kết tủa thu đem nung đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam chất rắn - Phần : Nhúng kim loại B vào dung dịch , phản ứng kết thúc , lấy làm khô thấy kim loại nặng thêm 0,16 gam biết kim loại M sinh bám vào kim loại B a.Hãy tính khối lượng MX2 b.Xác định kim loại B Bài 15 : Hòa tan 41,6 gam hỗn hợp chất tạo thành từ kim loại hóa trị II phi kim hóa trị I vào nước cất Dung dịch thu chia làm phần : - Phần : Cho tác dụng với bacnitrat dư thu 28,7 g kết tủa trắng - Phần : Cho tác dụng với Natri cacbonat dư thu 19,7 gam kết tủa trắng Xác định công thức hợp chất dùng Page |29 Page |30 Page |31 D.BÀI TẬP TỰ LUYỆN : Bài : Cặp chất sau xảy phản ứng hóa học : a.Flo hiđro b.Clo oxi c.Lưu huỳnh hiđro d.Đồng clo e.Cacbon oxit nước g.Magie lưu huỳnh Bài : Hãy chọn hóa chất sau : HCl , CO2 , CO , Cl2 , H2O điền vào chỗ trống thích hợp hồn thành phương trình phản ứng sau : a.MnO2 + …   MnCl2 + … + H2O b.Mg + …   MgO + C  Fe + … c.Fe3O4 + …   CaCl2 + … + H2O d.CaCO3 + …   NaCl + … + H2O e.NaOH + ……   NaCl + NaClO + … g.NaOH + …  Page |32 Bài : Viết phương trình phản ứng thực chuỗi biến hóa sau : (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) (6) (7) MnO2  Cl2  HCl  CuCl2  CaCl2  CaCO3  CO2  (8 ) NaHCO3  Na2CO3 Bài : Viết phương trình phản ứng xảy thí nghiệm sau : a.Cho bột đồng vào dung dịch HCl vừa đủ có sục khí O2 tan hết , cho vào dung dịch vừa đủ thu từ dung dịch ammoniac dư b.Cho khí CO2 từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 CO2 dư đem nung nóng dung dịch thu c.Cho bột Al2O3 hoàn tan hết lượng dư dung dịch NaOH , su thêm dung dịch NH4Cl dư , đun nhẹ Bài : Quan sát thí nghiệm cacbon phản ứng với đồng oxit (hình vẽ bên) trả lời câu hỏi sau : a.Tại ống nghiệm phản ứng phải trút miệng xuống ? b.Cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 nhằm mục đích ? c.Màu sắc chất rắn trước sau phản ứng ? Giải thích ? d.Chất tạo thành cốc đựng dung dịch Ca(OH)2 sau phản ứng ? Bài : Giải thích : a.Tại dùng NaHCO3 bình chữa cháy mà khơng dùng Na2CO3 b.Tại ấm đun nước lâu ngày có lớp cặn đáy ấm c.Tại sục khí CO2 qua dung dịch CaCl2 không thu kết tủa Bài : Có sáu lọ thủy tinh nhãn , thu chất khí sau : H2 , CO2 , HCl , O2 , Cl2 , O2 Hãy trình bày cách nhận biết chất biện pháp hóa học Bài : Đốt cháy òa tồn 3,1 g hỗn hợp X gồm CO H2 cần dùng 2,8 lít khí oxi Các khí đo đktc a.Tính khối lượng hỗn hợp X b.Tính % thể tích hỗn hợp X Page |33 Page |34 Page |35 ... biết nguyên tử nguyên tố kim loại hay phi kim : + Số electron lớp 1,2 ,3  kim loại (trừ H , Bo) + Số electron lớp ngồi kim loại , phi kim + Số electron lớp 5,6,7  phi kim II.Bài tập mẫu : Bài... : Cl > S > Si (1) Br Cl nhóm nên tính phi kim : Cl > Br (2) N chu kỳ đầu nhóm V clo nhóm VII nên tính phi kim : Cl > N (3) Từ (1) , (2) (3) suy : tính phi kim nguyên tố xếp giảm dần sau : Cl ,... tạo NaHCO3 + NaOH  t CuO + CO  Cu + CO2 thành dung dịch axit cacbonic Na2CO3 + H2O t Fe3O4 + 4O2  3Fe + + Phản ứng nhiệt phân t CO2 + H2O  4CO2 2NaHCO3  Na2CO3 +  H2CO3 + Ngồi