de thi hsg hoa hoc 12 lan 1 30699

Trờng THCS Nguyễn nguyễn Thiện Thuật đề chính thức Đề kiểm tra học sinh giỏi Năm học 2010 2011 Môn: Lớp Thời gian làm bài: 120 phút Cõu 1 (3 im): Phõn tớch cỏi hay ca kh th sau : Da vn ng hiờn ngang cao vỳt Lỏ vn xanh rt mc du dng R da cm sõu vo lũng t Nh dõn lng bỏm cht quờ hng ( Da i Lờ Anh Xuõn ) Cõu 2 (7im ) ng h ng bo min Trung trong t l lt lch s va qua, trng em ó t chc mt bui quyờn gúp, ng h vi ch Thng lm min Trung i! . L ngi c chng kin v tham gia, em hóy k li bui quyờn gúp, ng h ú . ------------ Hết ------------ Giám thị không giải thích gì thêm. Họ tên thí sinh: Số báo danh: Phòng thi số: Chữ ký của cán bộ coi thi số 1 . . . . Trờng THCS Nguyễn Thiện Thuật đề chính thức Hớng dẫn chấm cho đề kiểm tra Hsg Năm học 2010 2011 Môn: Lớp Cõu 1 : - Ni dung : kh th ó s dng hỡnh nh so sỏnh, nhõn húa c ỏo + Hỡnh nh nhõn húa : ng hiờn ngang , rt du dng phm cht anh dng , hiờn ngang ng thi rt thy chung, du dng ca cõy da trờn mnh t Nam B trong chin tranh, bom n + ng t : cm sõu , bỏm cht ý chớ kiờn cng bỏm tr, gn bú vi mnh t quờ hng + Hỡnh nh so sỏnh : dõn lng cõy da ca ngi phm cht kiờn cng thy chung, p ca ngi dõn trong khỏng chin chng M cu nc - Yờu cu : Vit di dng on vn, cú m -kt on, ngụn t chn lc Cõu 2 : - Gii thiu s qua v nguyờn nhõn bui quyờn gúp - Tin trỡnh bui quyờn gúp : + Cụ hiu trng c din vn + Thy Hiu, thy Tuõn trỡnh chiu hỡnh nh l lt min Trung (hỡnh nh no, cm xỳc ca em trc hỡnh nh ú) + Cỏc thy cụ giỏo, hc sinh ln lt mang tin, lờn quyờn gúp (tõm trng nh th no) - Kt qu thu c, cm xỳc ca em ra sao khi tham ra bui ng h ------------ Hết -------------- onthionline.net Sở GD & ĐT Thanh hoá Trường THPT hậu lộc I kỳ thi hsg trường lần I năm học 2010 - 2011 Môn: Hoá học 12 (Thời gian làm 180 phút) Cõu (3,5 điểm) X, Y, R, A, B theo thứ tự nguyờn tố liờn tiếp bảng tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân 90 (X có số điện tích hạt nhân nhỏ nhất) a Xác định số điện tích hạt nhân X, Y, R, A, B ? b Sắp xếp cỏc hạt vi mụ sau R, X 2-, Y-, A+ B2+ theo chiều tăng dần bán kính hạt ? giải thớch ? Cho chất bột màu trắng: Natriaxetat, Natriphenolat, Natrietylat, Natricacbonat, Natrinitrat Lấy vài gam chất hũa tan vào cốc nước, khuấy cho tan hết dung dịch Chỉ sử dụng húa chất hóy trỡnh bày cỏch nhận dung dịch (các dụng cụ cần thiết coi có đủ) Cõu (4,5 điểm) Một hợp chất hữu X có công thức phân tử C 3H9NO2 Cho X phản ứng với dung dịch NaOH đun nhẹ thu dung dịch chứa muối Y khí Z làm xanh giấy quỳ ẩm Tách lấy muối Y, đem trộn với CaO NaOH đun nóng thỡ thu khí metan Xác định thức cấu tạo X viết phương trỡnh húa học ? Cú chất A, B, C, D, E, F, G H cú cựng cụng thức phõn tử C 4H7O2Cl Biết cho chất tỏc dụng với dung dịch NaOH thỡ thấy: - Từ A thu propanal - Từ B thu axeton - Từ C thu etylenglicol - Từ D thu ancoletylic - Từ E thu axetandehit - Từ F thu propan-1,2-diol - Từ G thu propan-1,3-diol - Từ H thu ancolmetylic Xác định thức cấu tạo A, B, C, D, E, F, G H Viết phương trỡnh húa học thớ nghiệm ? Cõu (3,5 điểm) Thêm lượng nhỏ dung dịch BaCl vào cốc đựng dung dịch H3PO4 khuấy đều, sau thêm từ từ dung dịch NaOH vào Nêu tượng, giải thích viết phương trỡnh húa học cỏc phản ứng xảy ? Từ Benzen, metan chất vô cơ, điều kiện cần thiết khỏc hóy viết cỏc phương trỡnh húa học điều chế ? a o-toluidin(o-CH3C6H4NH2) b p-toluidin(p-CH3C6H4NH2) Từ xenlulozơ anhiđritaxetic viết phương trỡnh phản ứng điều chế xenlulozơđiaxetat xenlulozơtriaxetat (xúc tác H+) Cõu (4,0 điểm) Cú hai hợp chất hữu đồng phân A B phõn tử chứa C, H, O có tỉ lệ khối lượng C, H, O : : phõn tử cú nguyờn tử Oxi Tỡm cụng thức phõn tử chỳng Xác định công thức cấu tạo A B Biết: - A phản ứng với Na2CO3 , với C2H5OH tham gia trựng hợp - B phản ứng với KOH không phản ứng với kim loại K Từ nguyờn liệu chớnh tinh bột, viết phương trỡnh phản ứng điều chế A phản ứng ( chất xúc tác điều kiện cần thiết có đủ) Cõu (4,5 điểm) Hũa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS x mol Cu2S vào dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat hai kim loại) khớ NO Tớnh x ? Hỗn hợp A có khối lượng 8,14gam gồm CuO, Al2O3 oxit sắt Cho H dư qua A nung nóng, sau phản ứng xong thu 1,44 gam H 2O Để hoàn tan hoàn toàn A cần dùng 170 ml H 2SO4 -1 - onthionline.net loóng 1M dung dịch B, Cho B tác dụng với NaOH dư, lọc tủa đem nung không khí đến khối lượng không đổi 5,2 gam chất rắn a Viết phương trỡnh húa học cỏc phản ứng xảy b Xỏc định công thức oxit sắt tính khối lượng chất A Biết phản ứng xảy hoàn toàn Một dung dịch bazơ yếu có khối lượng riêng 1gam/ml pH = 11,5 Xác định công thức bazơ thành phần khối lượng dung dịch 0,17% số bazơ Kb =10-4 ( Cho C=12, H=1, O=16, Fe=56, Cu=64, S=32, Al=27, Na=23, N=14) - Hết - Thí sinh dùng bảng tuần hoàn Cỏn coi thi khụng cần giải thớch gỡ thờm -2 - onthionline.net Họ tờn thớ sinh Số bao danh -3 - PHÒNG GD&ĐT TP LẠNG SƠN Tr.THCS HOÀNG VĂN THỤ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HOÁ HỌC 9 (VÒNG 1) NĂM HỌC 2011 - 2012 Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành các phương trình hoá học sau: a. MgCO 3 + HNO 3 → b. Al + H 2 SO 4 loãng → c. Fe x O y + HCl → d. Fe x O y + CO → e. Fe + Cl 2 → g. KMnO 4 + HCl → h. . . . . + . . . . → CaCO 3 + NaCl i. . . . . + . . . . → ZnS + KNO 3 Câu 2. (2 điểm) Chọn các chất A, B, C, D thích hợp và viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ biến hoá sau: A + D B D+ → CuSO 4 → CuCl 2 → Cu(NO 3 ) 2 → A → B → C C + D Câu 3. (3 điểm) a. Có 4 gói bột màu đen tương tự nhau: CuO, MnO 2 , Ag 2 O, FeO. Chỉ dùng dung dịch axit HCl có thể nhận biết được những oxit nào? b. Chỉ được dùng thêm quỳ tím, hãy nhận biết các dung dịch sau đựng riêng biệt bị mất nhãn: HCl, NaOH, MgCl 2 , NaCl. Viết các phương trình hoá học xảy ra (nếu có). Câu 4. (3 điểm) a. Cho biết NaHSO 4 tác dụng như một axit, viết các phương trình phản ứng xảy ra khi cho NaHSO 4 tác dụng với các dung dịch NaHCO 3 , Na 2 CO 3 , BaCl 2 , Ba(HCO 3 ) 2 , Na 2 S. b. Từ đồng kim loại, hãy trình bày 5 phương pháp điều chế CuCl 2 (bằng trực tiếp hoặc gián tiếp). Viết các phương trình hoá học xảy ra. Câu 5. (1,5 điểm) Để xác định số phân tử H 2 O kết tinh người ta lấy 25 gam tinh thể đồng sunfat ngậm nước CuSO 4 .xH 2 O (màu xanh), đun nóng tới khối lượng không đổi thu được 16 gam chất rắn màu trắng (CuSO 4 khan). Tính số phân tử nước x. Câu 6. (5,5 điểm) a. Trộn 100 ml dung dịch H 2 SO 4 20% (d = 1,137 g/ml) với 400 gam dung dịch BaCl 2 5,2% thu được kết tủa A và dung dịch B. Tính lượng kết tủa A và nồng độ % các chất trong dung dịch B. b. Hoà tan 3,94 gam BaCO 3 bằng 500 ml dung dịch HCl 0,4M. Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hoà lượng axit dư? Câu 7. (3 điểm) Hoà tan 3,9 gam kim loại X cần dùng V ml dung dịch HCl thấy có 1,344 lít khí H 2 thoát ra (đktc). Mặt khác, để hoà tan 3,2 gam oxit của kim loại Y cũng cần dùng V ml dung dịch HCl ở trên. Hỏi X, Y là các kim loại gì? (Biết: Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; H = 1 ; Ba = 137 ; Cl = 35,5 ; C = 12 ; Na = 23) ĐÁP ÁN - BIỂU ĐIỂM CÂU ĐÁP ÁN ĐIỂM 1 (2 đ) a. MgCO 3 + 2HNO 3 → Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O + CO 2 b. 2Al + 3H 2 SO 4 loãng → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 c. Fe x O y + 2yHCl → xFeCl 2y/x + yH 2 O d. Fe x O y + yCO → xFe + yCO 2 e. 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 g. KMnO 4 + 8HCl → KCl + MnCl 2 + 5 2 Cl 2 + 4H 2 O h. Na 2 CO 3 + CaCl 2 → CaCO 3 + 2NaCl i. K 2 S + Zn(NO 3 ) 2 → ZnS + 2KNO 3 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2 (2 đ) A: Cu(OH) 2 ; B: CuO ; C: Cu ; D: H 2 SO 4 * Cu(OH) 2 + H 2 SO 4 → CuSO 4 + 2H 2 O * CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O * Cu + 2H 2 SO 4 (đ) 0 t → CuSO 4 + SO 2 + H 2 O * CuSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 + 2HCl * CuCl 2 + 2AgNO 3 → 2AgCl + Cu(NO 3 ) 2 * Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + 2NaNO 3 * Cu(OH) 2 0 t → CuO + H 2 O * CuO + CO 0 t → Cu + CO 2 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 3 (3 đ) a. Dùng dung dịch HCl có thể nhận ra cả 4 oxit. Khi nhỏ dung dịch axit HCl vào từng chất, nếu thấy: - Tạo ra dung dịch màu xanh là CuO. - Tạo ra chất khí màu vàng, mùi hắc là MnO 2 . - Tạo ra chất kết tủa trắng là Ag 2 O. - Tạo ra dung dịch không màu là FeO. CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O MnO 2 + 4HCl 0 t → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O Ag 2 O + 2HCl → 2AgCl + H 2 O FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O b. Dùng giấy quỳ tím nhận ra các dung dịch. Nếu thấy: - Quỳ tím chuyển đỏ là dung dịch HCl. - Quỳ tím chuyển xanh là dung dịch NaOH. - Không đổi màu là MgCl 2 và NaCl. Dùng dung dịch NaOH thử với 2 dung dịch không làm biến đổi quỳ tím. Nếu thấy xuất hiện kết tủa trắng là MgCl 2 . Còn lại là NaCl 2NaOH + MgCl 2 → Mg(OH) 2 + 2NaCl 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 a. NaHSO 4 + NaHCO 3 → Na 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 2NaHSO 4 + Na 2 CO 3 → 2Na 2 SO Sở giáo dục-đào tạo Kỳ thi học sinh giỏi thành phố lớp 12 thpt Hà nội Năm học 1994-1995 ***** ***** môn thi :hóa học (vòng 1) Ngày thi :23-12 -1995 Thời gian làm bài:180 phút Câu I :1. Nêu hiện tợng xảy ra (nếu có ) khi nhỏ từ từ dung dịch (NH 4 ) 2 CO 3 lần lợt vào cốc chứa : a.Dung dịch Na 2 CO 3 b.Dung dịch NH 4 Cl Giải thích hiện tợng và viết các phơng trình phản ứng xảy ra . 2. Phân lớp có mức năng lợng cao nhất trong nguyên tố X là 4s và của nguyên tố Y là 3p ,X và Y tạo hợp chất có công thức là XY ,trong phân tử chứa tổng số hạt n,p,e là 108. a.Xác định vị trí của X và Y trong hệ thống tuần hoàn (số thứ tự,chu kỳ ,nhóm,phân nhóm),biết rằng trong thành phần cấu tạo nguyên tử của X và Y đều có số hạt mang điện gấp 2 lần số hạt không mang điện . b.Trong thành phần 1 oxit ,nguyên tố Y chiếm 50% khối lợng .Hãy viết công thức electron ,công thức cấu tạo của oxit và cho biết liên kết trong phân tử oxit này thuộc loại nào ? Giải thích ? Câu II:1.Cho (A),(B),(C),. . .(K) là những hợp chất hữu cơ .Hãy chọn các chất thích hợp và viết những phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau (ghi rõ điều kiện kèm theo ,nếu có). CaCO 3 (A) (B) (C) (H) (I) (K) rợu isobutylic (D) (G) Cao su BuNa (E) (F) Polietilen 2.Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt các chất khí sau : metan ,etilen, axetilen ,amoniac và anđehit fomic. Câu III: Hỗn hợp A gồm Mg và kim loại R (hoá trị n).Hoà tan hoàn toàn 5,85 gam A bằng dung dịch HNO 3 loãng ,thu đợc 1,68 lít khí N 2 O duy nhất (đktc ). 1.Xác định R là những kim loại nào trong những kim loại dới đây: Cho Na=23 , Al=27 , K=39 , Ca=40 , Fe=56 ,Cu=64 ,Zn=65. 2.Nếu đem hoà tan hoàn toàn 5,85 gam A bằng 450 ml dung dịch chứa hỗn hợp HNO 3 0,2 M và H 2 SO 4 0,2 M ta có thể thu đợc tối đa bao nhiêu lít khí N 2 O (đktc ). Câu IV:X và Y là 2 axit hữu cơ đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng (M X < M Y ). Trộn lẫn X và Y theo tỉ lệ mol 1:1 ,đợc hỗn hợp A . Z là rợu no có số nguyên tử cacbon trong phân tử bằng số nguyên tử cacbon trong phân tử X .Trộn lẫn Z vào A đợc hỗn hợp B ,trong đó số mol Y lớn hơn số mol Z cha tới 2 lần .Để đốt cháy hoàn toàn 7,616lit hơi B (đktc) phải dùng vừa hết 1,3 mol oxi . Phản ứng tạo thành 58,529 lít hỗn hợp khí K (đo ở 127 0 C và 1,2 atm) chỉ gồm khí CO 2 và hơi n- ớc .Tỉ khối của K so với metan là 1,9906. 1.xác định công thức phân tử ,công thức cấu tạo và gọi tên X ,Y ,Z biết rằng các chất này đều có mạch hở và không phân nhánh. 2.Tính khối lợng este tạo thành khi đun nhẹ cũng hỗn hợp B nh trên với 1 ít H 2 SO 4 làm xúc tác ,biết rằng hiệu suất của phản ứng là 75% và các este tạo thành có số mol = nhau. Cho H=1 ,C=12, O=16 Sở giáo dục-đào tạo Kỳ thi học sinh giỏi thành phố lớp 12 thpt Hà nội Năm học 1994-1995 ***** ***** môn thi :hóa học (vòng 2) Ngày thi :6-1 -1995 Thời gian làm bài:180 phút Hoá đại cơng và hoá vô cơ (10 điểm) Câu I : Dung dịch A chứa các ion Cu 2+ ,K + , Cl - ,và NO 3 - trong nớc . 1.Có thể hoà tan những muối nào vào nớc để đợc dung dịch có chứa những ion này . 2.Tiến hành điện phân 3 lít hỗn hợp A (với điện cực trơ ,màng ngăn xốp) cho tới khi nớc bắt đầu bị điện phân ở anôt thì nhận thấy khối lợng catôt tăng thêm 0,96 gam .Nếu tiếp tục điện phân cho tới khi nớc bắt đầu bị điện phân ở catôt rồi dừng lại ,nhận thấy dung dịch lúc này có pH= 2. Giả thiết qúa trình điện phân thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể ,toàn bộ kim loại thoát ra đều bám vào catôt ,bỏ hiện tợng thuỷ phân của các muối . Hãy tính khối l- ợng muối tan trong dung dịch trớc khi điện phân và thể tích khí thoát ra ở anôt sau khi điện phân (ở đktc ). Câu II : Từ nguyên liệu là đá vôi ,than đá ,quặng apatit ,pirit ,nớc và không khí có thể điều chế đ- ợc những loại phân bón hoá học :amoni nitrat ,amophot,ure ,và supephotphat đơn .Hãy viết các phơng trình phản ứng . Câu III: A là 1 oxit sắt .Hoà tan 23,2 gam A vào 3 lít dung dịch HNO 3 thu đợc dung dịch B và 0,56 lít hỗn hợp khí C (gồm NO và N 2 O) có tỉ khối so với oxi là 1,025 Trang 1/3 Sở Giáo dục - Đào tạo Thái Bình Kì thi chọn học sinh giỏi lớp 12 THpt Năm học 2008 -2009 Hớng dẫn chấm và biểu điểm MÔN Hóa học (Gồm 0 4 trang) Điểm Câu1: 1) Viết phơng trình -BaCl 2 + NaHSO 4 BaSO 4 + NaCl + HCl - Ba(HCO 3 ) 2 + KHSO 4 BaSO 4 + KHCO 3 + CO 2 + H 2 0 - Ca(H 2 PO 4 ) 2 + KOH CaHPO 4 + KH 2 P0 4 + H 2 0 - Ca(OH) 2 + NaHCO 3 CaCO 3 + NaOH + H 2 0 2) Số mol CuS0 4 = 0,15. 0,3= 0,045 (mol) Số mol Cu(0H) 2 = 1,96/ 98= 0,02 ( mol) PTPƯ: CuS0 4 + 2NH 3 + 2H 2 0 Cu(0H) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 (1) Trờng hợp 1: Không tạo phức Theo (1) => Số mol NH 3 = 2.0,02 = 0,04 ( mol) => V(NH 3 ) = 0,04/ 1 = 0,04(lit) Trờng hợp 2: Tạo phức CuS0 4 + 2NH 3 + 2H 2 0 Cu(0H) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 (2) Mol 0,02 0,04 0,02 CuS0 4 + 4NH 3 [Cu (NH 3 ) 4 ]S0 4 (3) Mol (0,045-0,02) 0,1 Theo (2) và (3) => Số mol NH 3 = 0,04 + 0,1 = 0,14 (mol) => V(NH 3 ) = 0,14/ 1 = 0,14 ( lit) 4,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu II: 1) 2CH 4 LLN c 0 1500 C 2 H 2 + 3H 2 3C 2 H 2 C c 0 600 C 6 H 6 C 6 H 6 + HNO 3 đặc ct SOH 0 42 C 6 H 5 NO 2 + H 2 O C 6 H 5 NO 2 + Br 2 ct Fe 0 , m- Br- C 6 H 4 - NO 2 + HBr m- Br- C 6 H 4 - NO 2 + 3Fe + 7HCl m- Br- C 6 H 4 - NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O m- Br- C 6 H 4 - NH 3 Cl + NH 3 m- Br- C 6 H 4 - NH 2 + NH 4 Cl m- Br- C 6 H 4 - NH 2 + NaNO 2 + 2HCl m- Br- C 6 H 4 - N 2 + Cl - + NaCl +2 H 2 O m- Br- C 6 H 4 - N 2 + Cl - + H 2 O ct 0 m- Br- C 6 H 4 - OH + HCl + N 2 2) Dùng quỳ tím ta nhận biết đợc 3 nhóm chất Nhóm 1: Gồm HC00H; CH 3 C00H; CH 2 = CH-C00H làm đỏ quỳ tím Nhóm 2: C 2 H 5 0H; H 2 N-CH 2 -C00H;C 6 H 5 -CH0; C 6 H 5 NH 2 không làm thay đổi màu quỳ tím Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh là: H 2 N-CH 2 -C00Na 4,0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Trang 2/3 Trong nhóm 1: Dùng AgNO 3 (ddNH 3 ) nhận biết ra HC00H do tạo kết tủa trắng HC00H + 2[Ag (NH 3 ) 2 ]0H ct 0 NH 4 HCO 3 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 0 Hai dung dịch axit còn lại dùng dung dịch brom để nhận biết CH 2 = CH-C00H do hiện tợng làm mất màu dung dịch brom; còn lại là dung dịch CH 3 C00H. CH 2 = CH-C00H + Br 2 CH 2 Br- CHBr- C00H Trong nhóm 2: C 2 H 5 0H; H 2 N-CH 2 -C00H;C 6 H 5 -CH0; C 6 H 5 NH 2 Dùng AgNO 3 (ddNH 3 ) nhận biết ra C 6 H 5 CH0 do tạo kết tủa trắng C 6 H 5 CH0 + 2[Ag (NH 3 ) 2 ]0H ct 0 C 6 H 5 C00NH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 0 Dùng dung dịch brom để nhận biết C 6 H 5 NH 2 do tạo kết tủa trắng. C 6 H 5 NH 2 + 3Br 2 H 2 NC 6 H 2 Br 3 + HBr Hai dung dịch còn lại C 2 H 5 0H; H 2 N-CH 2 -C00H. Dùng CaCO 3 để nhận biết H 2 N-CH 2 - C00H do tạo khí C0 2 , dung dịch còn lại là C 2 H 5 0H. 2 H 2 N-CH 2 -C00H + CaC0 3 (H 2 N-CH 2 -C00) 2 Ca + C0 2 + H 2 0 Chú ý: Nhận biết đúng mỗi chất (PTPƯ nếu có): 0,25 điểm 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 Câu III: 1) Chiều tăng dần tính axit: anđehit benzoic< ancol benzylic< p- metyl phenol< Phenol< p- nitro phenol< axit benzoic. Giải thích: Do đặc điểm các nhóm chức nên tính axit của anđehit< ancol < phenol< axit Trong các phenol thì CH 3 - là nhóm đẩy e nên làm giảm tính axit; còn nhóm - NO 2 là nhóm hút e nên làm tăng tính axit. 2) CTCT các aminoaxit alanin: H 2 N-CH(CH 3 )- C00H Glyxin: H 2 N-CH 2 - C00H Valin: (CH 3 ) 2 CH-CH(NH 2 )-C00H Công thức cấu tạo của pentapeptit Từ bài ra ta có A có 3 gốc Ala; 1 gốc Gly ; 1 gốc Val và đợc sắp xếp theo trật tự là: Ala- Gly- Ala-Ala -Val => CTCT của A H 2 N-CH(CH 3 )-C0-NH-CH 2 C0-NH-CH(CH 3 )-C0-NH -CH(CH 3 )-C0-NH-CH-C00H CH 3 -CH-CH 3 4,0 1,0 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 Câu IV: 1) a/ Tính hằng số phân li của HA HA H + + A - C M (bđ) 1,0 C M (pl) 0,009 0,0090,009 C M (cb)1,0- 0,0090,0090,009 => K a = 009,00,1 009,0.009,0 = 8,17.10 -5 b/ Nồng độ HA sau khi pha loãng thành 100ml là: 0,1M HA H + + A - C M (bđ) 0,1 4,0 0,25 0,25 0,25 0,25 Trang 3/3 C M (pl) a a a C M (cb)0,1- a a a => K a = a aa 1,0 . = 8,17.10 -5 => a= 2,86.10 -3 (M) => Độ điện ly là: 2,86. 10 -3 / 0,1= 2,86. 10 -2 = 2,86% => UBND TỈNH HẢI DƯƠNG SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập – Tự – Hạnh phúc CÂU TRÚC ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HÓA HỌC 12 Ý Phạm vi kiến thức Điểm ĐT - Viết PTHH theo sơ đồ liên hệ chất vô cơ, hữu - Thực thí nghiệm viết phương trình, giải thích (vô cơ, hữu cơ) - Xác định công thức chất vô cơ, hữu dựa vào tính chất đặc trưng - Tách chất vô cơ, hữu hỗn hợp - Điều chế chất vô hữu - Bài tập nhận biết chất vô hữu - Nêu giải thích tượng hóa học dựa thí nghiệm chất vô cơ, chất hữu - Bài toán thực hành thí nghiệm hóa học chất vô cơ, hữu (dựa vào hình vẽ, ) Gắn với tượng thực tế - Bài toán tính hiệu suất phản ứng (sản xuất H2SO4, etanol, NH3, ) Biện luận viết CTCT, viết PTHH minh họa cho tính chất chất hữu như: hiđrocacbon, ancol, phenol, anđehit, axit cacboxylic, este, cacbohiđrat - Bài toán CO2 tác dụng với kiềm - Muối Al3+ , Zn2+ , AlO2-, ZnO22- tham gia thí nghiệm biện luận kết tủa max, - Bài toán hỗn hợp kim loại; hợp chất kim loại tác dụng với dung dịch axit - Bài toán dung dịch axit tác dụng với dung dịch muối CO32-, HCO3- ; - Bài tập pH - Bài toán hỗn hợp kim loại có Al, Zn (ví dụ hỗn hợp Al, Mg, Na) tác dụng với nước, axit, kiềm - Kim loại hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 tạo nhiều sản phẩm khử - Bài toán liên quan đến ( NO3- H+) - Bài toán lập CTPT chất hữu riêng biệt, có đủ kiện về: hidrocacbon, ancol, andehit, axit cacboxylic, este - Xác định thành phần hỗn hợp chất hữu dựa vào thí nghiệm hidrocacbon, ancol, andehít, axit cacboxylic, este - Lập CTPT hợp chất hữu có biện luận có hai chất hữa khác loại cho kiện tự phán đoán loại hợp chất về: hiđrocacbon, ancol, andehit, axit cacboxylic, este, cacbohiđrat - Biện luân để xác định CTCT từ tính lượng chất hidrocacbon, ancol, andehít, axit cacboxylic, este - Bài tập tính toán xác định thành phần hỗn hợp chất hữu chức tạp chức thông qua thí nghiệm - Bài toán pha trộn dung dịch có nhiều phản ứng, nhiều kết tủa khác hình thành - Bài toán đồ thị - Bài toán liên quan đến HNO3; H2SO4 phức tạp - Bài toán tổng hợp kiển thức vô cơ, hữu Khá Khá, giỏi Khá Giỏi Khá, giỏi Giỏi Khá, giỏi Xuất sắc Khá, giỏi Xuất sắc Câu I II III IV V Các quy định chung: Nội dung kiến thức thuộc chương trình hóa học THPT hành 1 - Trong đề thi đảm bảo mức độ kiến thức 50% dành cho học sinh khá, 30% dành cho học sinh giỏi 20% dành cho học sinh xuất sắc Trong đề thi phần kiến thức hóa vô chiếm khoảng 50- 60%, lại hóa hữu Trong ý câu kết hợp nội dung kiểm tra nhiều mức độ kiến thức khác Thang điểm chia nhỏ đến 0,25 điểm Hải Dương, ngày 26 tháng 12 năm 2016 KT GIÁM ĐỐC PHÓ GIÁM ĐỐC Đã ký Nguyễn Thị Hiền ... khối lượng riêng 1gam/ml pH = 11 ,5 Xác định công thức bazơ thành phần khối lượng dung dịch 0 ,17 % số bazơ Kb =10 -4 ( Cho C =12 , H =1, O =16 , Fe=56, Cu=64, S=32, Al=27, Na=23, N =14 ) - Hết ...onthionline.net loóng 1M dung dịch B, Cho B tác dụng với NaOH dư, lọc tủa đem nung không khí đến khối lượng... - Thí sinh dùng bảng tuần hoàn Cỏn coi thi khụng cần giải thớch gỡ thờm -2 - onthionline.net Họ tờn thớ sinh Số