Th i gian la m ba i 150 phu t. . =+−+ =−−− 0)(4 0)(9 33 33 yxyx yxyx 0)1()1( 22 =−+− yyyx !" #$ %$&' ( 2222 tzyx +=+ ) $ **&*+ #$ $ , . " #$ - ' ( . )1212.(24 11 +++=++++ yx yx yx !/ *01 2,3*456' - %$+ 1) 4 $ ! ' + 7 # ' ' + + + 8 8 . 9) :; . 8 8 . 08 3 1) . 08 3 4) <#. 14<= . 9:8 8 . =' /+ ' =90 !"3 /. 08 3 >; . 4<. 08 3 ? a. . HC HD HB HA = b. . 1>9:/?$ @ A>?24A*A>42?ABA>2?4A # $ Th i gian lam bai 150 phut. a. AACD, %%% =+++ b. =− =−−− , 6ED , %&% %&&%% a. . * *, ** 5 F 3300 ++ b. " #$ -' G#'' , ++++ + #$ , '! 15 ( ) F7 77 −+−+− %% %%%% "' ' + ! *0 *,2732756" #$ %! 1 ' 7' ' 0C3@ 14) ) . 14 4; ' 0C3. 1) >0' ∈ ()3 H 14+ + <) 90*!" + ,3" ) 9 ' 0C3. : . ! 4<9. "),) "*,* -) -* = ! 6 E6 = (), # . Th i gian lam bai 150 phut 0 3 điê ̉ m 3 ' ) #$ =−+ =+ /0%//&/ /%//&/1% 3 %52 !3 " #$ ' 0 2 điê ̉ m 3 a) '&+ #$ %$' ( **&5" + ! 152& *&0*3* b) ' 14<0 00 2 ()+0 (*3 4 2 50 3$ ' ! % . 14<' ' ! % I ,0 2 điê ̉ m 3 " #$ -#'' 7EE0EEJ *35 *' 70 3 điê ̉ m 3 ' 14)$01⊥43; ' 0C3 % <. 1) 4+ + 9) :0*60 7 SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ——————— ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP THCS NĂM HỌC 2010 -2011 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề —————————————— Câu (2,0 điểm) Tìm chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch HCl có chất khí khác thoát Viết phương trình phản ứng minh họa Câu (1,5 điểm) Cho dung dịch NH4Cl; (NH4)2SO4; KCl; AlCl3; FeCl2; FeCl3; ZnSO4 dung dịch đựng lọ nhãn Hãy nhận biết dung dịch mà dùng dung dịch chứa chất tan Câu (1,5 điểm) Hoà tan 19 gam hỗn hợp Na 2CO3 MCO3 có số mol dung dịch H2SO4 loãng dư, khí sinh hấp thụ hoàn toàn lít dung dịch Ca(OH) 0,15M thu 18,1 gam hỗn hợp muối khan Xác định M Câu (1,5 điểm) Hòa tan hết 5,6 gam Fe dung dịch H 2SO4 đặc nóng thu dung dịch A Thêm NaOH dư vào A thu kết tủa B Nung B điều kiện oxi đến khối lượng không đổi chất rắn D, nung B không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn E Biết mE – mD = 0,48 gam Tính số mol chất A Câu (2,0 điểm) Cho hỗn hợp X gồm axetilen, etilen metan Biết đốt cháy 9,6 gam X thu 10,8 gam nước; 11,2 lít X đktc phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 100 gam brom Tính %V chất X Bằng phương pháp hóa học tách riêng chất X Câu (1,5 điểm) Hỗn hợp X gồm Fe kim loại R có hóa trị không đổi Hòa tan hết 3,3 gam X dung dịch HCl dư 2,9568 lít khí 27,3 0C atm Mặt khác hòa tan hết 3,3 gam dung dịch HNO 1M lấy dư 10% 896 ml hỗn hợp khí Y gồm N 2O NO đktc có tỉ khối so với hỗn hợp (NO + C2H6) 1,35 dung dịch Z chứa hai muối Tìm R % khối lượng chất X Cho Z phản ứng với 400 ml dung dịch NaOH thấy xuất 4,77 gam kết tủa Tính C M NaOH biết Fe(OH)3 kết tủa hoàn toàn —Hết— Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Ca = 40; Fe = 56; Br = 80; N = 14; Al = 27; Ba = 137; Cr = 52; Cu = 64; Ag = 108 Họ tên thí sinh:………………………………………………SBD:……………… Cán coi thi không giải thích thêm! Thí sinh không dùng tài liệu kể BTH nguyên tố hóa học SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ——————— KỲ THI CHỌN HSG LỚP THCS NĂM HỌC 2010-2011 HƯỚNG DẪN CHẤM: MÔN HÓA HỌC —————————— Câu 1(2,0 điểm) Tìm chất rắn khác mà cho chất tác dụng với dung dịch HCl có chất khí khác thoát Viết phương trình phản ứng minh họa? Đáp án + Có thể chọn chất chất sau: Fe, FeS, CaCO3, KMnO4, Na2SO3, CaC2, KNO2, Al4C3, Na2O2, Na3N, Ca3P2… + Phản ứng xảy ra: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O Na2SO3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + H2O CaC2 + 2HCl → C2H2↑ + CaCl2 3KNO2 + 2HCl → 2KCl + KNO3 + 2NO↑ + H2O Al4C3 + 12HCl → 4AlCl3 + 3CH4↑ 2Na2O2 + 4HCl → 4NaCl + O2↑ + 2H2O Na3N + 3HCl → 3NaCl + NH3↑ Ca3P2 + 6HCl → 3CaCl2 + 2PH3↑ Ghi chú: Học sinh chọn chất khác với chất mà cho điểm tối đa 2,0 điểm Điểm Mỗi chất chọn viết phản ứng 0,25 điểm Câu 2(1,5 điểm) Cho dung dịch sau dung dịch đựng lọ nhãn: NH 4Cl; (NH4)2SO4; KCl; AlCl3; FeCl2; FeCl3; ZnSO4 Nhận biết dung dịch sau mà dùng dung dịch chứa chất tan Đáp án + Lấy dung dịch lượng cần thiết để tiến hành nhận biết + Tiến hành nhận biết ta kết bảng sau: NH4Cl (NH4)2SO4 ↑ ↑ khai & khai ↓ trắng KCl không tượng AlCl3 ↓ trắng, tan hết FeCl2 ↓ trắng xanh Điểm FeCl3 ↓ nâu đỏ ZnSO4 ↓ trắng tan phần dd Ba(OH)2 dư + Phản ứng xảy ra: 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O hoặc: 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba[Al(OH)4]2 FeCl2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2↓ + BaCl2 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 ZnSO4 + Ba(OH)2 → Zn(OH)2↓ + BaSO4↓ Zn(OH)2 + Ba(OH)2 → BaZnO2 + 2H2O Ghi chú: Học sinh làm cách khác cho điểm tối đa; học sinh chọn thuốc thử mà thuốc thử khả nhận tất không cho điểm cho dù nhận biết số chất Nếu học sinh dùng Ba(OH)2 chất có khả nhận tất làm thuốc thử mà không nhận tất với chất nhận 0,75 0,25 0,25 0,25 0,125 điểm Câu 3(1,5 điểm) Hoà tan 19 gam hỗn hợp Na2CO3 MCO3 có số mol dung dịch H2SO4 loãng dư, khí sinh hấp thụ hoàn toàn lít dd Ca(OH)2 0,15M thu 18,1 gam hỗn hợp muối khan Xác định kim loại M? Đáp án + Đặt x số mol muối cacbonat ta có: 106x + x(M+60) = 19 (I) + Phản ứng xảy ra: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O (1) MCO3 + H2SO4 → MSO4 + CO2↑ + H2O (2) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O (3) Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 (4) + Gọi a, b số mol Ca(OH)2 (3, 4) Theo (3, 4) giả thiết ta có hệ: a + b = 0,15 100a + 162b = 18,1 a = 0,1 mol tổng số mol CO2 = a + 2b = 0,2 mol b = 0,05 mol + Theo (1, 2) ta có: số mol CO2 = x + x = 0,2 mol x = 0,1 mol Thay x = 0,1 mol vào (I) ta được: M = 24 Vậy M Magie Điểm 0,25 0,25 0,5 0,5 Câu 4(1,5 điểm) Hòa tan hết 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 đặc nóng thu dung dịch A Thêm NaOH dư vào A thu kết tủa B Nung B điều kiện oxi đến khối lượng không đổi chất rắn D nung B không khí đến khối lượng không đổi thu chất rắn E Biết mE – mD = 0,48 gam Tính số mol chất A? Đáp án + Khi Fe phản ứng với H2SO4 đặc nóng phải có phương trình 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O + Nếu A có Fe2(SO4)3 B có Fe (OH)3 nung điều kiện oxi không khí thu Fe2O3 không phù hợp với giả thiết A phải có FeSO4 có phản ứng: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 + Nếu sau pư ...PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO QUỲNH LƯU KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI HUYỆN Năm học 2009-2010 ĐỀ THI Môn: Hóa học - Thời gian làm bài: 120 phút Câu 1: (2,5 điểm) 1, Cho 15(g) Al, Mg vào 470 (g) dung dịch HCl 14,6% thu được dung dịch X và V (l) khí H 2 (đktc) a, Nhúng mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch X có hiện tượng gì xảy ra? Giải thích. b, Dẫn 1/2V(l) khí H 2 đi qua ống sứ đựng 32 (g) CuO nung nóng, khi phản ứng kết thúc chất rắn còn lại ở ống sứ là 26,4(g). Tính giá trị V và nồng độ phần trăm của chất tan có trong dung dịch X. 2, Cho 22,88(g) bột đồng kim loại vào một cốc đựng 500 ml dung dịch AgNO 3 0,6M, khuấy đều dung dịch một thời gian, sau đó đem lọc ta thu được 45,88 (g) chất rắn A và dung dịch B a, Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong A b, Tính nồng độ mol /l của chất có trong dung dịch B. Câu 2: (2,5 điểm) 1, Cho x(g) dung dịch axit H 2 SO 4 X% tác dụng với một lượng hỗn hợp kim loại Mg, K (hỗn hợp kim loại lấy dư), sau phản ứng thu được 0,048 x(g) khí H 2 .Tính giá trị X 2, Khử hoàn toàn 6,96(g) oxit của kim loại M cần dùng 2,688(l) khí H 2 .Toàn bộ lượng kim loại thu được cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 2,016(l) khí H 2 . a, Xác định kim loại và công thức hoá học của oxit kim loại đó. b. Tính thể tích của SO 2 (đktc) tạo ra khi cho toàn bộ lượng kim loại thu được ở trên tan hết vào dung dịch H 2 SO 4 đặc, nóng dư. Biết các khí đo ở đktc. Câu 3: (1,0 điểm) a) Chỉ dùng 1 kim loại, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch đựng riêng biệt sau: (NH 4 ) 2 SO 4 ; NH 4 NO 3 ; FeSO 4 ; AlCl 3 . b) Không dùng thêm hoá chất khác, hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch đựng riêng biệt: Na 2 SO 4 ; Na 2 CO 3 ; BaCl 2 ; Ba(NO 3 ) 2 ; AgNO 3 ; MgCl 2 bằng phương pháp hoá học, biết rằng chúng có nồng độ đủ lớn để các kết tủa ít tan cũng có thể được tạo thành. Câu 4: (2,5 điểm) Nung 500g đá vôi chứa 80% là CaCO 3 (phần còn lại là Al 2 O 3 , Fe 2 O 3 , SiO 2 ). Sau một thời gian thu được chất rắn X và V lít khí Y. a) Tính khối lượng chất rắn X. Biết hiệu suất phản ứng phân huỷ là 75%. b) Tính phần trăm về khối lượng của CaO có trong chất rắn X. c) Cho toàn bộ khí Y sục từ từ vào 800g dung dịch NaOH 2%.Tính nồng độ % của dung dịch thu được sau phản ứng. Câu 5: (1,5 điểm) a) Để khử hoàn toàn 17, 6g hỗn hợp Fe, Fe 2 O 3 , FeO, Fe 3 O 4 cần vừa đủ 2, 24 lít CO (đktc). Tính khối lượng Fe thu được. b) Lấy 2, 98g hỗn hợp X gồm Fe, Zn cho vào 200ml dung dịch HCl . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch (trong diều kiện không có oxi) thì thu được 5, 82g chất rắn. Tính thể tích H 2 thoát ra (đktc). (Cho H: 1;N:14;Na:23;Ca: 40; C:12;O:16;K:39; S:32; Cl:35,5; Fe:56; Cu:64; Zn:65; Ag: 108) Hết ViettelS tudy.vn SỞ GD & Đ T VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH TH ỨC KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 NĂM HỌC 2009-2010 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC (Dành cho học sinh THPT) (Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề) Câu 1 (1 điểm). Xác định các chất ứng với các kí hiệu và hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ sau. A + B + H 2 O có kết tủa và có khí thoát ra C + B + H 2 O có kết tủa trắng keo D + B + H 2 O có kết tủa và khí A + E có kết tủa E + B có kết tủa D + Cu(NO 3 ) 2 có kết tủa ( màu đen) Với A, B, C, D, E là các muối vô cơ có gốc axit khác nhau. Câu 2 (2 điểm). Cho 39,84 gam hỗn hợp X gồm Fe 3 O 4 và kim loại M vào dung dịch HNO 3 đun nóng, khuấy đều hỗn hợp để phản ứng hoàn toàn, thu được 4,48 lít khí NO 2 là sản phẩm khử duy nhất (ở đktc), dung dịch Y và 3,84 gam kim loại M. Cho dung dịch NH 3 dư vào dung dịch Y thu được kết tủa T, nung T trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 24 gam chất rắn H. 1. Tìm kim loại M (biết M có hóa trị không đổi trong các phản ứng trên). 2. Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu được bao nhiêu gam muối khan. Câu 3 (1 điểm). Cho 3,64 gam hỗn hợp gồm oxit, hidroxit và muối cacbonat trung hòa của một kim loại M có hóa trị II tác dụng vừa đủ với 117,6 gam dung dịch H 2 SO 4 10%. Sau phản ứng thoát ra 448 ml một chất khí (đktc) và dung dịch muối duy nhất có nồng độ 10,876%. Biết khối lượng riêng của dung dịch muối này là 1,093 g/ml và quy đổi ra nồng độ mol thì giá trị là 0,545M. 1. Xác định kim loại M. 2. Tính % khối lượng của các chất có trong hỗn hợp đầu. Câu 4 (1 điểm). Hợp chất A được tạo thành từ các ion đều có cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 . Trong một phân tử A có tổng số hạt cơ bản là 164. 1.Hãy xác định A. 2. Hòa tan chất A ở trên vào nước được dung dịch B làm quì tím hóa xanh. Xác định công thức đúng của A và viết các phương trình phản ứng xẩy ra khi cho dung dịch B lần lượt vào các dung dịch FeCl 3 , AlCl 3 , MgCl 2 . Câu 5 (1 điểm).Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng lấy khí NO ra khỏi hỗn hợp các khí N 2 , NO, NO 2 , SO 2 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 6 (2 điểm). Một hợp chất hữu cơ A (C,H,O) chỉ chứa một loại nhóm chức trong phân tử, có phân tử khối bằng 144. Cho 14,4 gam A tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2M vừa đủ, thu được hỗn hợp gồm một muối và một rượu có số nguyên tử cacbon trong gốc hydrocacbon bằng nhau. 1. Lập luận xác định công thức cấu tạo của A. Biết A có mạch cacbon không phân nhánh. 2. Viết các phương trình phản ứng tổng hợp A từ CH 4 ( các chất vô cơ và điều kiện cần thiết có đủ). Câu 7 (1 điểm). Thêm dung dịch NH 3 tới dư vào dung dịch chứa 0,5 mol AgNO 3 ta được dung dịch M. Cho từ từ 3 gam khí X vào dung dịch M tới phản ứng hoàn toàn, được dung dịch N và 43,2 gam chất rắn Q. Thêm từ từ dung dịch HI tới dư vào dung dịch N thu được 23,5 gam kết tủa màu vàng và V lít khí Y (đktc). Tìm công thức của X và tính V. Câu 8 (1 điểm). Cho 5,04 lít hỗn hợp A (đktc) gồm C 2 H 2 và H 2 qua Ni đun nóng được hỗn hợp khí B chỉ gồm 3 hidrocacbon có tỉ khối so với H 2 bằng 14,25. 1. Xác định khối lượng trung bình của A. 2. Cho B phản ứng hoàn toàn với dung dịch Br 2 dư. Tính số mol Br 2 đã tham gia phản ứng. Ghi chú: Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn. ……….Hết……… V iettelStudy.vn SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ——————— ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2010-2011 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC Dành cho học sinh các THPT không chuyên Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề. ————————————— Bài 1 (2 điểm): Dùng công thức cấu tạo, viết các phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ sau? phenol A B D E F G H + CH 3 OH/H 2 SO 4 CH 3 COCl +Cl 2 (1:2) + ClCH 2 COOH (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) C (8) Biết C là axit o – hidroxibenzoic; H là 2,4 – D ( 2,4 – điclophenoxi axetic) Bài 2 (2 điểm): Cho hợp chất hữu cơ A chỉ chứa (C, H, O), có mạch cacbon không phân nhánh và có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất. Đốt cháy hoàn toàn 10 gam A thu được 11,2 lít CO 2 (đ ktc) và 7,2 gam H 2 O. Nếu cho 10 gam A tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch NaOH 1M, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được 18 gam chất rắn khan. Xác định công thức phân tử và công thức cấu tạo của A? Bài 3 (2 điểm): Hòa tan hoàn toàn 38,4 gam hỗn hợp A gồm ( Cu và Fe 2 O 3 ) trong 500 ml dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch NaOH loãng, dư ngoài không khí thu được 52,6 gam kết tủa. 1. Xác định C M các chất trong dung dịch X? 2. Nếu cho X tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư thu được m gam kết tủa. Xá c địn h khối lượng của kết tủa? Bài 4 (1 điểm): Hòa tan hoàn toàn 1,62 gam nhôm trong 280 ml dung dịch HNO 3 1 M được dung dịch A và khí NO (sản phẩm khử duy nhất). Mặt khác, cho 7,35 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp vào 500 ml dung dịch HCl, được dung dịch B và 2,8 lít khí H 2 ( đktc). Khi trộn dung dịch A vào dung dịch B thấy tạo thành 1,56 gam kết tủa. 1. Xác định tên 2 kim loại kiềm. 2. Tính nồng độ m ol/lít của dung dịch HCl đã dùng. Bài 5 (2 điểm): Cho 17,75 gam hỗn hợp gồm hai muối có cùng số mol của hai kim loại kiềm (thuộc hai chu kì kế tiếp) và hai halogen thuộc hai chu kì kế tiếp tác dụng với dung dịch AgNO 3 dư, thu được 33,15 gam kết tủa. Xác định hai muối và khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu? Bài 6 (1 điểm): Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm (Al và Zn) tan hoàn toàn trong dung dịch hỗn hợp NaNO 3 và NaOH thu được 5,6 lít khí X (đktc). Cho từ từ X qua ống đựng CuO, nung nóng sau khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng ống đựng CuO giảm 4,4 gam. Xác định % khối lượng của hỗn hợp đầu ? —HẾT— Ghi chú: Th í sinh được sử dụng bảng tuần hoàn. V iettelStudy.vn SỞ GD & ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC KỲ THI CHỌN HSG LỚP 12 THPT NĂM HỌC 2011 – 2012 ĐỀ THI MÔN: HÓA HỌC Dành cho học sinh THPT không Chuyên Thời gian làm bài 180 phút; không kể thời gian giao đề Câu 1 (2,5 điểm). 1) Viết các phương trình phản ứng xảy ra (nếu có) khi cho nước Javen tác dụng lần lượt với các dung dịch HCl, H 2 SO 4 và các khí CO 2 , SO 2 . 2) Tiến hành thí nghiệm như hình vẽ. Ban đầu trong cốc chứa vôi sữa. Sục rất từ từ khí CO 2 vào cốc cho tới dư. Hỏi độ sáng của bóng đèn thay đổi như thế nào? Giải thích ? 3) Cho dung dịch K 2 S lần lượt vào 4 dung dịch AlCl 3 , FeSO 4 , NaHSO 4 , FeCl 3 được chứa trong 4 ống nghiệm riêng. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra. Câu 2 (2 điểm). 1.Viết các phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện thực hiện dãy chuyển hóa sau: C 2 H 6 O CH 3 CHO C 6 H 10 O 4 B Cao su buna C 4 H 6 Br 2 C 4 H 8 Br 2 D C 4 H 6 O 2 C 4 H 4 O 4 Na 2 E (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) (9) (10) 2. Hỗn hợp X gồm hai anđehit no. Đốt cháy hoàn toàn X thu được số mol nước bằng số mol X. Cho a gam X tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO 3 trong NH 3 , sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 86,4 gam Ag và dung dịch E. Cho E tác dụng với dung dịch HCl dư, thu được 3,92 lít CO 2 (đktc). Tính a? Câu 3 (2 điểm). Cho 20 gam hỗn hợp A gồm FeCO 3 , Fe, Cu, Al tác dụng với 60 ml dung dịch NaOH 2M thu được 2,688 lít khí (đktc) hiđro. Sau khi kết thúc phản ứng cho tiếp 740 ml dung dịch HCl 1M và đun nóng đến khi hỗn hợp khí B ngừng thoát ra. Lọc và tách cặn rắn C chỉ chứa kim loại. Cho B hấp thụ từ từ vào dung dịch Ca(OH) 2 dư thì thu được 10 gam kết tủa. Cho C tác dụng hết với axit HNO 3 đặc, nóng, dư, thu được dung dịch D và 1,12 lít một chất khí (đktc) duy nhất. Cô cạn D rồi nhiệt phân muối khan đến khối lượng không đổi được m gam sản phẩm rắn. Tính khối lượng của các chất trong hỗn hợp A và giá trị m. Câu 4 (1 điểm). Cho 2,56 gam kim loại Cu phản ứng hoàn toàn với 25,2 gam dung dịch HNO 3 60% thu được dung dịch A. Biết rằng nếu thêm 210ml dung dịch KOH 1M vào A rồi cô cạn và nung sản phẩm thu được tới khối lượng không đổi thì được 20,76 gam chất rắn. Hãy xác định nồng độ % của các chất trong A. Câu 5 (1,5 điểm). Hỗn hợp A gồm hai hợp chất hữu cơ mạch hở X, Y (chỉ chứa C, H, O) tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, thu được một ancol đơn chức và hai muối của hai axit hữu cơ đơn chức kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng. Lượng ancol thu được cho tác dụng với Na dư tạo ra 4,48 lít khí (đktc). Cho 22,1 gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu được 18,5 gam muối. Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 44,2 gam hỗn hợp A cần 63,84 lít O 2 (đktc), dẫn toàn bộ sản phẩm thu được qua dung dịch nước vôi trong dư, thu được 230 gam kết tủa. Xác định CTPT, CTCT, tên gọi của X, Y. Câu 6 (1 điểm). Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol chất hữu cơ X cần dùng vừa đủ 50,4 lít không khí (đktc) thu được hỗn hợp B gồm CO 2 , H 2 O và N 2 . Dẫn hỗn hợp B vào bình đựng dung dịch Ca(OH) 2 dư thu được 30 gam chất kết tủa, sau thí nghiệm khối lượng bình nước vôi tăng 24 gam và thấy thoát ra 42,56 lít khí (đktc). Biết trong không khí có chứa 20% oxi về thể tích, còn lại là nitơ. Viết công thức cấu tạo của X. Biết khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được hỗn hợp gồm hai khí đều làm xanh quỳ tím ẩm. Hết ...SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ——————— KỲ THI CHỌN HSG LỚP THCS NĂM HỌC 2010-2011 HƯỚNG DẪN CHẤM: MÔN HÓA HỌC —————————— Câu 1(2,0 điểm) Tìm chất... không phù hợp với giả thi t A phải có FeSO4 có phản ứng: Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4 + Nếu sau pư mà Fe Fe2(SO4)3 phản ứng hết A có FeSO4 dễ thấy mE – mD = 0,8 gam (trái giả thi t) Vậy A phải có hai... (1, 2, 3) giả thi t ta có: x + 2y + 2z = 0,6 (III) + Khi phản ứng với nước brom ta có: C2H2 + 2Br2 → C2H2Br4 (4) Mol: kx 2kx C2H4 + Br2 → C2H4Br2 (5) Mol: ky ky Theo (4, 5) giả thi t ta có: