De thi HSG Hoa tinh Hai Phong

Đề thi Học Sinh Giỏi thành phố. năm học 2007- 2008 I- Trắc nghiệm . 1-Khi đun nong bột X hoặc bột Y ( đều cùng chứa một kim loại ) hoà tan X; Y trong HNO 3 đều sinh ra khí Z. Các chất X; Y; Z lần lợt là: A. NaCO 3 ; NaHCO 3 ; CO 2 . B. CaSO 4 ; Ca(HSO 4 ); SO 3 B.Na 2 SO 3 ; NaHSO 3 ; SO 2 C. CáO 3 ; Ca(HSO 3 ); SO 2 2.Để trung hoà đ NáHO 3 : 26% cần dung dịch H 2 SO 4 : 19,6% . Nộng đọ % của dung dịch sau phản ứng là: A. 11,2% B. 12,12% C. 14,15% D.13,15%. 3-Cho các phân bón hoá học sau: KCl; NH 4 NO 3 ; NH 4 Cl; Ca 3 (PO 4 ) 2 ; Ca(H 2 PO 4 ) 2 ; (NH 4 ) 2 HPO 4 ; KNO 3 ; (NH 4 ) 2 SO 4 A. NH 4 NO 3 ; (NH 4 ) 2 HPO 4 ; KNO 3 B. (NH 4 ) 2 SO 4 ; Ca 3 (PO 4 ) 2 ; Ca(HPO 4 ) 2 C. KCl; NH 4 NO 3 ; NH 4 Cl D. Ca(H 2 PO 4 ) 2 ; (NH 4 ) 2 HPO 4 ; KNO 3 4-Thành phần thuốc súng đen gồm: A. Lu huýnh; các bon ; phôtpho B. Kali nitát; lu huỳnh; các bon. B.Kaliclorat; phốt pho ; các bon. D. Kali nitát; lu huỳnh; phốt pho. 5- Cho dd H 2 SO 4 tác dụng với lợng d Fe và Mg , lợng H 2 thoát ra bằng 4,5% lợng dung dịch a xít đã dùng . Nồng độ H 2 SO 4 đã dùng là: A.25% B. 20% C. 35% D. 30%. 6-Hiđrôcácbon X có công thúc là: C 4 H 8 . X phản ứng với clo trong điề kiện thích hợp có thể cho 3 hợp chất có cùng công thức C 4 H 7 Cl . Công htúc cấu tạo của X là: A.CH 3 - CH=CH-CH 3 B. CH 2 =CH-CH 3 CH 3 C. D. - CH 3 7-Phản ứng trung hoà nào sau giữa các chất tạo ra môi trờng axít: A. CH 3 COOH và NaOH B.HCl và NaOH C.HNO 3 và NaOH D. HCl và Al(OH) 3. 8-Đốt chấy một hiđrôcacbon thu đợc 2,24 lít CO 2 (đkt) và 2,7 g nớc . Thể tích O 2 đã tham gia phản ứng là: A.5,6 (l) B.2,82 lít C. 4,48 lít D. 3,92 lít. 9- Cho hỗn hợp Al và Fe cho tác dụng với dung dịch chứa AgNO 3 và Cu(NO 3 ) 2 thu đựoc dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại . Thành phần chất rắn D gồm: A . Al; Fe; Cu B. Ag; Al; Cu. C. Ag; Cu ; Al. D. Ag ; Cu; Fe. 10- Cho các chất: C 2 H 5 OH ; CH 3 -O-CH 3 ; CH 3 COOH; CH 3 COOC 2 H 5 : (C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 . Chất tác dụng với NaOH là: A. C 2 H 5 OH; CH 3 COOH; CH 3 COOC 2 H 5 B. C 2 H 5 OH ; CH 3 -O-CH 3 ; CH 3 COOH C. CH 3 -O-CH 3 ; CH 3 COOH; CH 3 COOC 2 H 5 D. CH 3 COOH; CH 3 COOC 2 H 5 :(C 17 H 35 COO) 3 C 3 H 5 11- Khí clo đợc điều chế bằng phơng pháp điịen phân muối ănbão hoà, bình điện phân có màng ngăn. Sản phẩm khí thu đợc ở các điện cực là: A. Cực dơng: khí clo, cực âm khí hiđrô B. cực dơng khí hiđro cực âm khí clo . B. cục dơng khí clo cực âm khí o xi D. cực dơng khí o xi cực âm khí hiđro. 12- Đốt cháy hoàn toàn m (g) hỗn hợp 4 hiđrocacbon C 2 H 6 ; C 3 H 8 ; C 4 H 10 ; C 5 H 12 thu đợc 11 g CO 2 và 9 g H 2 O. Giá trị của m là: A.5 g B. 4,5 g C. 4 g D. 3,5 g. 13- Các chất cùng tồn tại trong dd là: A. NaOH ; AlCl 3 ; MgCl 2 . B. HCl ; NaAlO 2 ; NaCl C. HCl; AlCl 3 ; NaCl D. HCl; NaHCO 3 ; NaNO 3 . 14-Hoà tan 3,38 gam ô leum A vào nớc thu đợc dd X , để trung hoà dd X cần 800 ml dd KOH 0,1 M . Công thức hoá học của A là: A.H 2 SO 4 .4SO 3 B. H 2 SO 4 .3SO 3 C.H 2 SO 4 .2SO 3 D.H 2 SO 4 .5SO 3 15- Chỉ dùng một kim loai hãy nhận biết 3 lọ riêng biệt, mất nhãn , đựng 3 dd không màulà: HCl; HNO 3 ; và NaNO 3 . Kim loại đó là: A. Ag B. Cu C. Na C. Ca. II/ Tự luận (7đ) Câu1(1,5đ); 1-Thực hiện chuyển hoá sau bằng phơng trình hoá học, biíet X là một đơn chất: Z 1 Z 2 Z 3 X Y X T 2 T 2 T 3 2- Có 4 chất bột màu trắng : CaO ; Na 2 O; MgO ; P 2 O 5 . Nêu cách phân biệt từng chất, chỉ dùng thêm 1 dd làm thuốc thử. Viết các phơng trìng hoá học? Câu2: (2đ) 1- Nhôm hiđro xít có thể tồn tại ở dạng axít và bazơ. Viết công thúc hoá học của 2 dạng này, viết phơng trình hoá học thể hiện tính a xít và bazơ của nhôm hiđro xit. 2- Viết phơng trình phản ứng mà trong đó các chất tham gia và sản phẩm có thuộc 5 chất : oxit; axit, bazơ, muối, nuớc. 3- Muối X vùa tác dụng với H 2 SO 4 vừa tác dụng với NaOH cả 2 phản ứng đề xuất hiện kết tủa màu trắng . Lấy thí dụ muối X và viết PTHH? 4- Nhiệt phân a gam muối MgCO 3 sau một thời gian thu đợc chất rắn A và khí B. phòng giáo dục đào tạo TP Hạ long kì thi học sinh giỏi thành phố Năm học 2010 2011 Môn : Hoá học Lớp vòng Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) đề thức Câu 1: (2 điểm) Hãy giải thích thí nghiệm phơng trình phản ứng TN 1: Khi cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 thấy có kết tủa nâu đỏ bay chất khí làm đục nớc vôi Nhiệt phân kết tủa tạo chất rắn mầu đỏ nâu không sinh khí nói TN 2: Cho Ba(HCO3)2 vào dung dịch ZnCl2 thu đợc kết tủa, khí thoát làm đục nớc vôi Câu 2: ( điểm) Có bình nhãn, bình chứa hỗn hợp dung dịch nh sau: K2CO3 Na2SO4 ; KHCO3 Na2CO3; KHCO3 Na2SO4; Na2SO4 K2SO4 Trình bầy phơng pháp hoá học để nhận biết bình mà đợc dùng thêm thuốc thử để nhận biết Câu (5 điểm) Cho luồng khí CO qua ống sứ chứa m gam bột ôxit sắt (FexOy) nung nóng phản ứng xảy hoàn toàn Dẫn toàn khí sinh thật chậm vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,1M thu đợc 9,85 gam kết tủa Mặt khác hoà tan toàn lợng kim loại sắt tạo thành V lít dung dịch HCl 2M (có d) thu đợc dung dịch, sau cô cạn thu đợc 12,7 gam muối khan Xác định công thức sát ôxit Tính m Tính V, biết dung dịch HCl dùng d 20% so với lợng cần thiết Câu 4: ( 4điểm) Nhiệt phân hoàn hoàn 20 g hỗn hợp MgCO3 , CaCO3 , BaCO3 thu đợc khí B Cho khí B hấp thu hết vào nớc vôi đợc 10 g kết tủa dung dịch C Đun nóng dung dịch C tới phản ứng hoàn toàn toàn thấy tạo thành thêm g kết tủa Hỏi % khối lợng MgCO3 nằm khoảng ? Câu 5: (5 điểm) Cho X, Y hai dung dịch HCl có nồng độ khác Lấy V lít dung dịch X tác dụng với AgNO3 d tạo thành 35,875 g kết tủa Để trung hoà V lít dung dịch Y cần 500 ml dung dịch NaOH 0,3M a Khi trộng V lít dung dịch X với V lít dung dịch Y thu đợc lít dung dịch Z Tính CM dung dịch Z b Nếu lấy 100ml dung dịch X lấy 100ml dung dịch Y cho tác dụng hết với kim loại Fe lợng hiđrô thoát X nhiều Y 0,448 lít (ĐKTC) Tính CM dung dịch X,Y Biết NTK Fe = 56; O = 16; Ba = 137; H=1; Mg = 24; Ca=40; C = 12; Cl=35,5; Ag = 108; N=14; Na=23 Hết -hớng dẫn chấm Câu Câu điểm Nội dung TN1: Fe2(CO3)3 bị nớc phân tích( coi nh bị phân huỷ axit bazơ) nên ta có p: FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O > 6NaCl + 2Fe(OH)3 + 3CO2 to 2Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O TN2: dung dịch Ba(HCO3)2 có tính kiềm Điểm 1,0 1,0 Câu điểm Câu điểm Ba(OH)2 2CO2 Ba(HCO3)2 + ZnCl2 Zn(OH)2 + BaCl2 + 2CO2 (Học sinh cần viết phơng trình) - Trích mội hỗn hợp dung dịch làm mẫu thử - Cho dung dịch HCl lần lợt vào mẫu thử + Mẫu thử tợng sủi bọt Na2SO4 K2SO4 mẫu thử khác có bọt khí bay K2CO3 + 2HCl 2KCl + CO2 + H2O KHCO3 + HCl KCl + CO2 + H2O Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + CO2 + H2O - Cho dung dịch Ba(NO3)2 d vào mẫu thử còng lại tạo kết tủa trắng: K2CO3 + Ba(NO3)2 BaCO3 + 2KNO3 Na2SO4 +Ba(NO3)2 BaSO4 + 2NaNO3 Na2CO3 +Ba(NO3)2 BaCO3 + 2NaNO3 - Lọc lấy kết tủa mẫu cho tác dung với dung dịch HCl d + Kết tủa tan phần dung dịch K2CO3 Na2SO4 + Kết tủa tan hết KHCO3 Na2CO3 Kết tủa không tan dung dịch HCl KHCO3 Na2SO4 Xác định công thức oxit sắt (FexOy) có a (mol) to Phản ứng: FexOy + yCO xFe + yCO2 (1) ax(mol) ay(mol) a(mol) Ba(OH)2 + CO2 -> BaCO3 + H2O (2) 0,05(mol) 0,05(mol) 0,05(mol) Ba(OH)2 + 2CO2 > Ba(HCO3)2 (3) 0,05(mol) > 0,1(mol) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (4) ax(mol) ax(mol) Ta có nBa(OH)2 = 1x0,1 = 0,1(mol) nBaCO3 = 9,85/ 197 = 0,05 (mol) + Nếu tạo muối trung hoà (BaCO3 ) thì: ay = 0,05 ax = 12,7/127 = 0,1 (mol) => x/y = (vô lý) + Khi cho CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 tạo muối trung hoà muối axit Từ (2) (3) => nCO2 = 0,15(mol) Ta có hệ: ax = 0,1 ay = 0,15 0,5 0,5 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 1,0 => oxit sắt : Fe2O3 Tính m: to Phản ứng: Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (mol) 0,05 0,15 Từ (5) => nFe2O3 = 1/3 nCO2 = 0,15/3 = 0,05 (mol) => m = mFe2O3 = 0,05 x 160 = (gam) 1,0 (5) 1,0 Tính V: Từ (4) => nHCl = ax.2 = 0,2 (mol) Vì HCl d 20% so với lợng cần thiết nên: VHCl = 0,2 120%/ = 0,12(lít) Câu 4 điểm MgCO3 > MgO + CO2 CaCO3 -> CaO + CO2 BaCO3 -> BaO + CO2 CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 -> Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + H2O + CO2 Số mol CaCO3 = 0,2 0,06 (mol) Theo phơng trình: Số mol CO2 = 0,1 + 0,06.2 = 0,22 mol Tổng số mot muối cácbonat 0,22 (mol) -> Ta có: 84x + 100y + 197z = 100 => 100y + 197z = 100 84x x + y + x = 1,1 -> y + x = y + x = 1,1 1,1 = z 100 < 100 y + 197 z 100 84 x = < 197 > 52,5 < 84x < 86,75 y+z 1,1 x 1,5 0,5 1,0 1,0 Vậy % lợng MgCO3 năm khoảng từ 52,5% đến 86,75% Câu 5 điểm HCl + AgNO3 > AgCl + HNO3 (mol) 0,25 < - 0,25 HCl + NaOH -> NaCl + H2O (mol) 0,15 < 0,15 Ta có: nAgCl = (1) (2) 35,875 = 0,25 (mol) 143,5 nNaOH = 0,5 0,3 = 0,15 (mol) Từ phản ứng (1) (2) 0,25 + 0,15 0,4 CMz = = = 0,2 M (Vì V + V = 2) V +V' b Phản ứng: 2HCl + Fe > FeCl2 + H2 (mol) 0,025 > V 0,025 2V 0,015 > V 0,015 2V 2HCl + Fe > FeCl2 + H2 (mol) 1,0 (1) 1,0 (2) Theo câu (a) nHCl (1) = nAgNO3 = Cx.V = 0,25 nHCl (2) = nNaOH = Cy V = 0,15 Trong V lít dung dịch HCl có 0,25 mol HCl Trong 0,1 lít dung dịch HCl có 1,0 0,025 mol HCl V 1,0 Tơng tự: Trong V lít dung dịch HCl có 0,15 mol HCl Trong 0,1lít dung dịch HCl có 0,015 mol HCl V' 0,448 = 0,02 (mol) 22,4 0,025 0,015 = 0,02 => = ... đề thi HSG Toán 9 Thời gian 150 phút: Bài 1: 1,5 điểm 1/ Chứng minh đẳng thức: 6 24 12 8 3 2 1+ + + - = + 2/ Rút gọn biểu thức: 5 3 29 12 5A = - - - Bài 2: 1,5 điểm Giải hệ phơng trình: 1/ 1 1 1 0 2 2 1 2 1 x y x y ỡ ù ù - + = ù ù ù ớ ù ù - = ù ù ù ợ 2/ 1 2 1 x y x y ỡ ù + = ù ù ớ ù + = ù ù ợ Bài 3: 2 điểm Cho phơng trình x 2 2(a + b + c)x + 3(ab + bc + ca) = 0 (1) 1/ Giải phơng trình khi a = b = c = 1 2/ Chứng minh rằng phơng trình (1) luôn có nghiệm 3/ Trong trờng hợp phơng trình (1) có nghiệm kép xác đinh a, b, c biết a 2 + b 2 + c 2 = 16 Bài 4: 2 điểm Gọi M là điểm chính giữa cung AB của đờng tròn (O). E là một điểm trên cung nhỏ MB. Gọi N là hình chiếu vuông góc của M trên AE. Chứng minh AN = NE + EB Bài 5: 2 điểm Cho hình vuông ABCD có độ dài canh là 1. Trên các cạnh AB, AD lần lợt lấy các điểm M và N sao cho chu vi tam giác AMN bằng 2. Tính số đo của góc MCN Bài 6: 1 điểm Cho các số x y khác 0. Chứng minh rằng: 2 2 2 2 4 3( ) x y x y y x y x + + + Hết Sở Giáo dục và đào tạo thanh hoá Đề chính thức Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh Năm học 2008-2009 Môn thi: Hóa học Lớp 12 THPT Ngày thi: 28 tháng 3 năm 2009 Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề thi) Đề thi này có 02 trang gồm 04 câu. Câu 1( 4,5 điểm) 1. Có 5 khí A, B, C, D, E. Khí A đợc điều chế bằng cách nung KMnO 4 ở nhiệt độ cao; khí B đ- ợc điều chế bằng cách cho FeCl 2 tác dụng với dung dịch hỗn hợp KMnO 4 và H 2 SO 4 loãng; khí C đợc điều chế bằng cách đốt sắt sunfua trong oxi; khí D đợc điều chế bằng cách cho sắt pirit vào dung dịch HCl trong điều kiện thích hợp, khí E đợc điều chế bằng cách cho natri nitrua vào nớc. Cho các khí A, B, C, D, E lần lợt tác dụng với nhau, trờng hợp nào có phản ứng xảy ra? Viết phơng trình hoá học biểu diễn các phản ứng. (ghi rõ điều kiện nếu có). 2. Vit phng trỡnh hoỏ hc biu din cỏc phn ng xy ra (nu cú) v nờu hin tng khi cho từ từ urê lần lợt vào cốc chứa: a. Dung dịch Na 2 CO 3 . b. Dung dịch Ba(OH) 2 . 3. Muối X nguyên chất, màu trắng, tan trong nớc. Dung dịch X không phản ứng với dd H 2 SO 4 loãng mà phản ứng đợc với dd HCl cho kết tủa trắng, kết tủa này lại tan trong dung dịch NH 3 . Khi axit hoá dung dịch tạo thành bằng dd HNO 3 lại có kết tủa trắng trở lại. Cho Cu vào dung dịch X, thêm dd H 2 SO 4 và đun nóng thì có khí không màu, hoá nâu trong không khí thoát ra, đồng thời có kết tủa đen xuất hiện. Biện luận để xác định công thức của X. Viết các phơng trình hoá học biểu diễn các phản ứng xảy ra. Câu 2 (5,5 điểm) 1. Vit phng trỡnh hoỏ hc biu din cỏc phn ng (nu cú) v nờu hin tng xy ra trong cỏc quỏ trỡnh sau: a. Cho dung dch brom vi dung mụi nc cú mu vng vo cht lng hexan . b. Cho dung dch brom t t n d vo dung dch phenol (u dung mụi nc). c. Sc khớ C 2 H 2 vo dung dch KMnO 4 , sau ú thờm dung dch CaCl 2 vo. d. un núng anlyl iotua vi nc, sau ú thờm dung dch brom va vo. 2. A, B, C, D có cùng công thức phân tử C 4 H 6 O 4 đều phản ứng với NaOH theo tỷ lệ mol 1:2. Trong đó: - A, B đều tạo ra một muối, một ancol. - C, D đều tạo ra một muối, một ancol và nớc. Biết rằng khi đốt cháy muối do A, C tạo ra thì trong sản phẩm cháy không có nớc. Xác định A, B, C, D và viết phơng trình hóa học biểu diễn phản ứng xảy ra với NaOH. 3. Có thể tồn tại các mối liên kết hiđro khác nhau nào trong ancol etylic có hoà tan phenol. Viết công thức biểu diễn các mối liên kết này và cho biết trong số liên kết đã viết liên kết nào bền nhất, liên kết nào kém bền nhất? Giải thích. Câu 3 (5,0 điểm) 1. Cho bit N 2 O 4 phõn li 20,0% thnh NO 2 27 0 C v 1,00atm. Hóy xỏc nh: a. Giỏ tr K p . b. phõn li ca N 2 O 4 ti 27 0 C v 0,100 atm . c. phõn li ca 69 gam N 2 O 4 trong bỡnh 20 lớt 27 0 C. 2. Hoà tan hoàn toàn 0,775 gam đơn chất A trong dung dịch HNO 3 đặc đợc một hỗn hợp gồm hai khí (tồn tại trong điều kiện thích hợp) có khối lợng là 5,75 gam và một dung dịch gồm 2 axit có oxi với hàm lợng oxi lớn nhất. Để trung hoà hai axit này cần dùng vừa hết 0,1 mol NaOH. a. Xác định thành phần % theo số mol của hỗn hợp khí. Biết tỷ khối hơi của hỗn hợp so với hiđro là 38,3. b. Xác định đơn chất A. Số báo danh: . c. Tính tỷ lệ số mol 2 axit có trong dung dịch sau phản ứng. Câu 4 (5,0 điểm) 1. Cho 9,2 gam một hợp chất hữu cơ đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,4mol AgNO 3 trong NH 3 thu đợc 21,6 gam Ag. Xác định công thức cấu tạo của X. Viết phơng trình phản ứng hoá học xảy ra. 2. A là hợp chất hữu cơ chứa C, H, O. Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam A. Hấp thụ toàn bộ sản phẩm thu đợc vào bình đựng 5000 ml dung dịch Ca(OH) 2 0,02M thấy xuất hiện 6 gam kết tủa, phần nớc lọc có khối lợng lớn hơn dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu là 1,24 gam. a. Viết công thức phân tử của A biết rằng khối lợng mol phân tử của A nhỏ hơn khối lợng mol phân tử glucozơ. b. Biết A phản ứng đợc với NaOH theo tỷ lệ mol n A : n NaOH = 1 : 4; A có phản ứng tráng g- ơng. Xác Sở giáo dục và đào tạo hải dơng Kỳ thi chọn học sinh giỏi tỉnh Lớp 9 THCS năm học 2009 - 2010 Môn: Hóa học Thời gian :150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 28 tháng 3 năm 2010 Đề thi gồm: 01 trang Câu 1 (2 điểm) 1. Hỗn hợp A gồm bột các oxit sau: Fe x O y , Al 2 O 3 , MgO, CuO. Cho khí CO d đi qua A nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn đợc chất rắn B. Cho B vào dung dịch NaOH d đợc dung dịch C và chất rắn D. Cho dung dịch HCl d vào dung dịch C. Hòa tan D bằng dung dịch axit H 2 SO 4 đặc, nóng, d tạo thành SO 2 (sản phẩm khí duy nhất). Viết các phơng trình hóa học xảy ra. 2. Từ không khí, nớc, muối ăn, pirit sắt, các dụng cụ và điều kiện cần thiết có đủ. Viết các phơng trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) điều chế sắt (II) clorua và sắt (III) sunfat. Câu 2 (2điểm) 1. Cho 5 chất khí: CO 2 , C 2 H 4 , C 2 H 2 , SO 2 , CH 4 đựng trong 5 bình riêng biệt. Trình bày phơng pháp hóa học phân biệt mỗi bình trên. Viết phơng trình hóa học xảy ra. 2. Xác định các chất tơng ứng với các chữ cái A, B, D, E. Viết các phơng trình hóa học (ghi rõ điều kiện nếu có) thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau: C 2 H 6 CaC 2 B D E A polietilen Câu 3 (2 điểm) 1. Cho 4,6 gam Natri vào 200ml dung dịch CuSO 4 1M đợc dung dịch A, khí B và kết tủa C. Lọc lấy C đem nung đến khối lợng không đổi đợc chất rắn E. Cho B phản ứng với E nung nóng đến khi phản ứng kết thúc đợc m gam chất rắn F. Viết các phơng trình hóa học và tính m. 2. Nêu hiện tợng, giải thích và viết phơng trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau: a. Cho từ từ đến d dung dịch Na 2 CO 3 vào dung dịch axit HCl và ngợc lại, cho từ từ dung dịch axit HCl đến d vào dung dịch Na 2 CO 3 . b. Cho mẩu Kali vào dung dịch FeSO 4 để trong không khí. Câu 4 (2 điểm) Chia m gam hỗn hợp X gồm bột các kim loại: Ba, Fe, Al làm 3 phần bằng nhau. - Cho phần I tác dụng với nớc d, đến khi kết thúc phản ứng thoát ra 0,896 lít H 2 . - Cho phần II tác dụng với dung dịch Ba(OH) 2 d, đến khi kết thúc phản ứng thoát ra 1,568 lít H 2 . - Cho phần III tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 10% (lợng axit dùng d 5% so với phản ứng), đến khi kết thúc phản ứng thu đợc dung dịch Y và thoát ra 2,016 lít H 2 . (Các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn) 1. Viết các phơng trình hóa học xảy ra. 2. Tính nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch Y. Câu 5 (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam chất hữu cơ A chỉ thu đợc hỗn hợp khí và hơi gồm CO 2 , H 2 O. Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào bình dung dịch Ca(OH) 2 d thấy có 40 gam kết tủa trắng và khối lợng dung dịch giảm 15,2 gam so với khối lợng của dung dịch Ca(OH) 2 ban đầu. Biết rằng 3 gam A ở thể hơi có thể tích bằng thể tích của 1,6 gam oxi ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất. 1. Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo của A, biết A phản ứng đợc với CaCO 3 . 2. Cho 12 gam A tác dụng với 20 ml rợu etylic 92 0 có axit H 2 SO 4 đặc làm xúc tác, đun nóng thu đợc chất hữu cơ E. Tính khối lợng của E, biết hiệu suất của phản ứng là 80% và khối lợng riêng của rợu etylic nguyên chất là 0,8 g/ml. Cho: H =1, O =16, S = 32, Fe =56, Na =23, Cu =64, Ba =137, Al =27, C = 12, Ca = 40. Hết Họ và tên thí sinh: SBD: Chữ kí giám thị 1:Chữ kí giám thị 2:. Đề chính thức (1) (5) (4) + H 2 , Pd(xt),t 0 (3) (6) + H 2 O, axit (2) 1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƯƠNG KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH Lớp 12 THPT năm học 2011 – 2012 Môn thi : Hóa học Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi gồm 02 trang) Câu I (2 điểm) 1. Chỉ dùng thêm phương pháp đun nóng, hãy nêu cách phân biệt các dung dịch mất nhãn chứa từng chất sau: NaHSO 4 , KHCO 3 , Mg(HCO 3 ) 2 , Na 2 SO 3 , Ba(HCO 3 ) 2 . 2. Cho sơ đồ các phương trình phản ứng: (1) (X) + HCl  (X 1 ) + (X 2 ) + H 2 O (5) (X 2 ) + Ba(OH) 2  (X 7 ) (2) (X 1 ) + NaOH  (X 3 ) + (X 4 ) (6) (X 7 ) +NaOH  (X 8 ) + (X 9 ) + … (3) (X 1 ) + Cl 2  (X 5 ) (7) (X 8 ) + HCl  (X 2 ) +… (4) (X 3 ) + H 2 O + O 2  (X 6 ) (8) (X 5 ) + (X 9 ) + H 2 O  (X 4 ) + … Hoàn thành các phương trình phản ứng và cho biết các chất X, X 1 ,…, X 9 . Câu II (2 điểm) 1. Cho sơ đồ chuyển hóa giữa các chất hữu cơ như sau: (Các chữ cái A, B, C, D, E, F là kí hiệu các chất khác nhau cùng có 2 nguyên tử Cacbon trong phân tử) Tìm công thức cấu tạo của các chất A, B, C, D, E, F và viết các phương trình phản ứng xảy ra theo sơ đồ biến hóa trên, ghi rõ điều kiện để phản ứng xảy ra (nếu có). 2. Tiến hành lên men giấm 200ml dung dịch ancol etylic 5,75 0 thu được 200ml dung dịch Y. Lấy 100ml dung dịch Y cho tác dụng với Na dư thì thu được 60,648 lít H 2 (đktc). Tính hiệu suất của phản ứng lên men giấm. (Biết 25 C H OH d = 0,8 g/ml; 2 HO d = 1 g/ml) Câu III (2 điểm) 1. Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của 2 nguyên tố M và X lần lượt là 82 và 52. M và X tạo thành hợp chất MX a (a: nguyên dương, trong hợp chất MX a thì X có số oxi hóa bằng -1), trong phân tử của hợp chất MX a có tổng số hạt proton bằng 77. Xác định công thức phân tử MX a . (Cho biết một số nguyên tố: 7 N, 8 O, 9 F, 16 S, 15 P, 17 Cl, 29 Cu, 26 Fe, 30 Zn, 24 Cr, 25 Mn) 2. Một hỗn hợp lỏng gồm 4 chất: C 6 H 5 OH, C 6 H 6 , C 6 H 5 NH 2 , C 2 H 5 OH. Nêu phương pháp tách riêng từng chất ra khỏi hỗn hợp. ĐỀ CHÍNH THỨC A B CH 3 CHO C D E dd KMnO 4 dd H 2 SO 4 đặc t 0 C F (Muối amoni) 2 Câu IV (2 điểm) Cho 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800 ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaNO 3 0,45 M và H 2 SO 4 0,9M. Đun nóng cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y và 3,584 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đo ở đktc). Dung dịch Y hòa tan tối đa m 1 gam bột Cu và thu được V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất của NO 3 - ). 1. Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp ban đầu. 2. Tính giá trị m 1 và V. 3. Cho m 2 gam Zn vào dung dịch Y (tạo khí NO là sản phẩm khử duy nhất của NO 3 - ), sau phản ứng thu được 3,36 gam chất rắn. Tính giá trị m 2 . Câu V (2 điểm) Este A tạo bởi 2 axit cacboxylic X, Y đều mạch hở, không phân nhánh và ancol Z. Xà phòng hóa hoàn toàn a gam A bằng 140 ml dung dịch NaOH, để trung hòa NaOH dư sau phản ứng cần dùng 80ml dung dịch HCl 0,25M, thu được dung dịch B. Cô cạn dung dịch B thu được b gam hỗn hợp muối khan M, nung M trong NaOH khan, dư có xúc tác CaO, thu được chất rắn R và hỗn hợp khí K gồm 2 hidrocacbon có tỉ khối so với O 2 là 0,625. Dẫn khí K lội qua dung dịch nước brom dư thấy có 5,376 lít một chất khí thoát ra. Cho toàn bộ lượng chất rắn R thu được ở trên tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 loãng, dư, có 8,064 lít khí CO 2 thoát ra. (Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn, các khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn) 1. Xác định công thức cấu tạo của X, Y, Z, A. Biết rằng để đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam ancol Z cần dùng 2,352 lít O 2 (đktc), sau phản ứng khí CO 2 và hơi nước tạo thành có tỉ lệ khối lượng tương ứng là 11/6. 2. Tính giá trị a, b và nồng độ dung dịch NaOH đã dùng trong phản ứng xà phòng hóa ban đầu. **** Cho nguyên tử khối các nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; S = 32; Na = 23; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Cu = 64. ... 160 = (gam) 1,0 (5) 1,0 Tính V: Từ (4) => nHCl = ax.2 = 0,2 (mol) Vì HCl d 20% so với lợng cần thi t nên: VHCl = 0,2 120%/ = 0,12(lít) Câu 4 điểm MgCO3 > MgO + CO2 CaCO3 -> CaO + CO2 BaCO3