trờng thcs yên bái đề thi học sinh giỏi môn toán 9 năm học 2006 - 2007 Câu 1: (2đ) Cho hàm số f(x) = 44 2 + xx a) Tính f(-1); f(5) b) Tìm x để f(x) = 10 c) Rút gọn A = 4 )( 2 x xf khi x 2 Câu 2: (1đ) Giải hệ phơng trình +=+ += )3)(72()72)(3( )4)(2()2( yxyx yxyx Câu 3: (2,5đ) Cho biểu thức A = + + 1 : 1 1 1 1 x x x x x x xx với x > 0 và x 1 a) Rút gọn A 2) Tìm giá trị của x để A = 3 Câu 4: (3đ) Từ điểm P nằm ngoài đờng tròn tâm O bán kính R, kẻ hai tiếp tuyến PA; PB. Gọi H là chân đờng vuông góc hạ từ A đến đờng kính BC. a) Chứng minh rằng PC cắt AH tại trung điểm E của AH b) Giả sử PO = d. Tính AH theo R và d. Câu 5: (1,5đ) Cho phơng trình 2x 2 + (2m - 1)x + m - 1 = 0 Không giải phơng trình, tìm m để phơng trình có hai nghiệm phân biệt x 1 ; x 2 thỏa mãn: 3x 1 - 4x 2 = 11 ®¸p ¸n vµ híng dÉn chÊm C©u 1 a) f(x) = 2)2(44 22 −=−=+− xxxx (0,25®) Suy ra f(-1) = 3; f(5) = 3 (0,5®) b) −= = ⇔ −=− =− ⇔= 8 12 102 102 10)( x x x x xf (0,5®) c) )2)(2( 2 4 )( 2 +− − = − = xx x x xf A (0,25®) Víi x > 2 suy ra x - 2 > 0 suy ra 2 1 + = x A (0,25®) Víi x < 2 suy ra x - 2 < 0 suy ra 2 1 + −= x A (0,25®) C©u 2 = = ⇔ =+ −=− ⇔ −+−=−+− −−+=− ⇔ +−=+− −+=− 2y -2x 0 4 2167221762 8422 )3)(72()72)(3( )4)(2()2( yx yx xyxyxyxy xyxyxxy yxyx yxyx (1®) C©u 3 a) Ta cã: A = − + − − − − + 1 : 1 1 1 1 x x x x x x xx = − + − − − − − +− +−+ 11 )1( : 1 1 )1)(1( )1)(1( x x x xx x x xx xxx (1®) = − +− − − − − +− 1 : 1 1 1 1 x xxx x x x xx = 1 : 1 11 −− +−+− x x x xxx = 1 : 1 2 + x x x x = x x x x 1 1 2 + = x x 2 (1đ) b) A = 3 => x x 2 = 3 => 3x + x - 2 = 0 => x = 2/3 (0,5đ) Câu 4 a) Do HA // PB (Cùng vuông góc với BC) nên theo định lý Ta let áp dụng cho tam giác CPB ta có CB CH PB EH = ; (1) (0,5đ) Mặt khác, do PO // AC (cùng vuông góc với AB) => POB = ACB (hai góc đồng vị) => AHC POB Do đó: OB CH PB AH = (2) (0,75đ) Do CB = 2OB, kết hợp (1) và (2) ta suy ra AH = 2EH hay E là trung điểm của AH. (0,25đ) b) Xét tam giác vuông BAC, đờng cao AH ta có AH 2 = BH.CH = (2R - CH).CH Theo (1) và do AH = 2EH ta có .)2( 2PB AH.CB 2PB AH.CB AH 2 = R (0,5đ) AH 2 .4PB 2 = (4R.PB - AH.CB).AH.CB 4AH.PB 2 = 4R.PB.CB - AH.CB 2 AH (4PB 2 +CB 2 ) = 4R.PB.CB (0,5đ) O B C H E A P 2 222 222 222 2222 d Rd.2.R 4R)R4(d Rd.8R (2R)4PB 4R.2R.PB CB4.PB 4R.CB.PB AH = + = + = + = (0,5đ) Câu 5 (1đ) Để phơng trình có 2 nghiệm phân biệt x 1 ; x 2 thì > 0 <=> (2m - 1) 2 - 4. 2. (m - 1) > 0 Từ đó suy ra m 1,5 (1) Mặt khác, theo định lý Viét và giả thiết ta có: = = =+ 114x3x 2 1m .xx 2 12m xx 21 21 21 = = = 11 8m-26 77m 4 7 4m-13 3 8m-26 77m x 7 4m-13 x 1 1 (0,5đ) Giải phơng trình 11 8m-26 77m 4 7 4m-13 3 = ta đợc m = - 2 và m = 4,125 (2) (0,75đ) Đối chiếu điều kiện (1) và (2) ta có: Với m = - 2 hoặc m = 4,125 thì phơng trình đã cho có hai nghiệm phân biệt thỏa mãn: x 1 + x 2 = 11 (0,25đ) KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP CẤP TRƯỜNG, NĂM HỌC 2013-2014 _ ĐỀ CHÍNH THỨC (Gồm 01 trang) MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 150 phút (Khơng kể thời gian phát đề) Câu 1: (6điểm) 1) Hãy thay chữ chất thích hợp sơ đồ sau hồn thành sơ đồ phương trình phản ứng A + X , t0 (1) A + Y , t0 (2) +B Fe +E (4) D +F (5) G (6) D + Z , t0 A ( 3) Biết A + HCl D + G + H2O 2) Hãy dùng kim loại để nhận biết lọ đựng dung dịch nhãn sau: FeCl2, FeCl3, (NH4)2SO4, MgCl2, NH4Cl, NaCl 3) Nêu tượng xảy cho dung dịch AlCl tác dụng với dung dịch NaOH? Viết phương trình hóa học xảy tượng (nếu có)? Câu 2: (4điểm) Cho a gam dung dịch H2SO4 10% phản ứng với a gam dung dịch KOH 20% Độ pH dung dịch thu sau phản ứng nào? Trộn lẫn 100 gam dung dịch H 2SO4 10% với 200 gam dung dịch H 2SO4 C% thu dung dịch H2SO4 30% Tính C% trình bày cách pha trộn Cho 21,3 gam P2O5 phản ứng với 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 1M NaOH 0,5M Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Câu 3: (5điểm) Hoà tan 20,8 gam Bari Clorua vào x gam dung dòch H 2SO4 20% , lọc bỏ chất rắn dung dòch A Cho bột sắt vưà đủ vào A thu 4,48 lít khí đktc dung dòch B Cho KOH dư vào B, chất rắn C Lọc lấy C, nung C không khí đến khối lượng không đổi y gam a) Tính x ? b) Tính y ? Câu 4: (5điểm) Nhúng sắt kẽm vào cốc chứa 500ml dung dịch CuSO Sau thời gian lấy hai kim loaị khỏi cốc có thêm Cu bám vào, khối lượng dung dịch cốc bị giảm 0,22g Trong dung dịch sau phản ứng nồng độ mol ZnSO gấp 2,5 lần nồng độ mol FeSO4 Thêm dung dịch NaOH dư vào cốc , lọc lấy kết tủa nung ngồi khơng khí đến khối lượng khơng đổi, thu 14,5gam chất rắn Tính số gam Cu bám kim loại ? Tính nồng độ mol dung dịch CuSO4 ban đầu ? -Hết -Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn máy tính bỏ túi Đáp án, thang điểm Mơn: Hóa học Câu Câu 1: (6điểm) Đáp án 1.(1,5đ) 1.Fe3O4 ( r) + 4H2(k) t0 3Fe(r) + 4H2O( h) 2.Fe3O4 ( r) + 4CO(k) t0 3Fe(r) + 4CO2( k) 3.Fe3O4 ( r) + 4C(r) t0 3Fe(r) + 4CO( k) Fe( r) +2 HCl( dd) FeCl2( dd) + H2( k) → 2FeCl2( dd) + Cl2( k) 2FeCl3( dd) 2FeCl3( dd) + Fe ( r) 3FeCl2( dd) A: Fe3O4 , D: FeCl2 , G: FeCl3 , B: HCl , E: Cl2 , F: Fe X : CO , Y: H2 , Z : C ( lưu ý : B, X, Y, Z chất khác đạt điểm.) 2.(3,5đ) Trích lọ hóa chất làm mẫu thử Cho kim loại Ba vào mẫu thử trên, có phản ứng: Ba ( r) + H2O( l) Ba(OH)2( dd) + H2(k) Mẫu cho kết tủa trắng xanh sau hóa nâu khơng khí FeCl2 Ba(OH)2 (dd) + FeCl2(dd) Fe(OH)2(r)trắng xanh + BaCl2(dd) 4Fe(OH)2(r)trắng xanh + O2(k) + 2H2O(l) → 4Fe(OH)3( nâu đỏ) Mẫu có kết tủa nâu đỏ FeCl3 3Ba(OH)2(dd) + 2FeCl3(dd) → 2Fe(OH)3(r)nâu + 3BaCl2(dd) Mẫu có kết tủa trắng có khí mùi khai bay (NH4)2SO4 Ba(OH)2(dd) + (NH4)2SO4(dd) BaSO4(r) + 2NH3(k) + 2H2O(l) Mẫu có khí mùi khai bay NH4Cl Ba(OH)2(dd) + 2NH4Cl(dd) → BaCl2(dd) +2 NH3(k) +2 H2O(l) Mẫu cho kết tủa keo trắng MgCl2 Ba(OH)2(dd + MgCl2(dd) Mg(OH)2( r) trắng + BaCl2(dd) Mẫu khơng có tượng NaCl (1đ) Khi cho dung dịch AlCl3 tác dụng với dung dịch NaOH xảy trường hợp sau: Điểm 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ TH1: Nếu NaOH vừa đủ tác dụng với dung dịch AlCl3 có tượng kết tủa trắng 0.25 đ AlCl3(dd) + 3NaOH(dd) 0.25 đ Al(OH)3( r) trắng + 3NaCl (dd) TH2 : Nếu NaOH dư ban đầu có tượng kết tủa sau kết tủa tan dần Al(OH)3( r) trắng + NaOH(dd) 0.25 đ NaAlO2(dd) + 2H2O( l) 0.25 đ Câu (4điểm) H 2SO + 2KOH → K 2SO + 2H 2O Số mol H2SO4 = 0,1a/98 Số mol KOH = 0,2a/56 Theo phương trình phản ứng suy KOH dư nên mơi trường bazơ, pH > Dung dịch H2SO4 sau pha có khối lượng 300 g, 30% nên có phương trình: 10 + 2C 30 = 100 ⇒ C = 40% 300 Cách trộn: ………………………………………………………………… - Cân 100 g dung dịch H2SO4 10% - Cân 200 g dung dịch H2SO4 40% Trộn, khuấy đều hai dung dịch Số mol P2O5 = 0,15 mol nên suy số mol H3PO4 = 0,3 (mol)…………… 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Số mol OH − = 0,3 mol nOH − = suy thu muối H2PO4- = 0,3 (mol) Ta có tỉ lệ nH 3PO4 0,5đ 0,5đ Khối lượng muối bằng: m K + + m Na + + m H2PO4- = 0,2.39 + 0,1.23 + 0,3.97 = 37,2 (g) Câu (5điểm) Câu (5điểm) a) Số mol BaCl2 = 0,1, số mol H2 = 0,2 BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl (1) 0,1 0,1 0,2 Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2 (2) 0,2 0,1 0,1 < 0,2 => H2SO4 dư -> 0,1 molH2 lại phải sắt tác dụng với H2SO4 dư Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 (3) 0,1 0,1 0,1 => Tổng số mol H2SO4 : 0,2 0, 2.98.100 Khối lượng dung dòch H2SO4 = x = = 98 ( gam ) 20 b) Tính y : FeCl2 + 2KOH -> Fe(OH)2 (C) + 2KCl 0,1 0,1 FeSO4 + 2KOH -> Fe(OH)2 (C) + K2SO4 0,1 0,1 to 4Fe(OH)2 (C) + O2 → 2Fe2O3 + 4H2O 0,2 0,1 => Khối lượng Fe2O3 = y = 0,1 160 = 16 (gam ) PTHH: Fe + CuSO4 Cu + FeSO4 ( 1) a mol a mol a mol a mol Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 (2) 2,5a mol 2,5a mol 2,5a mol 2,5a mol Gọi a số mol Fe tham gia phản ứng Do nồng độ mol ZnSO4 = 2,5 Nồng độ mol FeSO4 ⇒ Số mol ZnSO4 = 2,5 lần số mol FeSO4 Theo PTHH ta có: Khối lượng sắt tăng: (64-56).a = 8a (g) Khối lương kẽm giảm: (65- 64).2,5a = 2,5a (g) ⇒ Khối lượng hai kim loại tăng: 8a – 2,5a = 5,5a (g) ứng với 0,22 g nên a= 0,22: 5,5 = 0,04(mol) Vậy ... Trường PTDT Nội trú Than Uyên Lai Châu ĐỀ SỐ 1 Môn : Hóa học - Lớp 9 Thời gian làm bài : 150 phút Câu 1 : ( 5 điểm) a) Tìm các chất kí hiệu bằng chữ cái trong sơ đồ sau và hoàn thành sơ đồ bằng phương trình phản ứng : A Fe 2 O 3 FeCl 2 B b) Nung nóng dây sắt trong không khí, phản ứng xong cho sản phẩm vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau đó cho toàn bộ vào NaOH. giải thích các hiện tượng xảy ra. Câu 2 : ( 4 điểm) Nhiệt phân một lượng MgCO 3 sau một thời gian thu được chất rắn A và khí B. Hấp thụ hết khí B bằng dung dịch NaOH cho ra dung dịch C. Dung dịch C vừa tác dụng với BaCl 2 vừa tác dụng với KOH. Hòa tan chất rắn A bằng Axit HCl dư thu được khí B và dung dịch D. Cô cạn dung dịch D được muối khan E. Điện phân E nóng chảy được kim loại M. Hoàn thành các phương trình phản ứng trên. Câu 3 : (6 điểm) a) Bằng phương pháp hóa học, hãy tách riêng từng khí ra khỏi hỗn hợp gồm CO 2 ; SO 2 ; N 2 . b) Hòa tan hoàn toàn 3,78(g) một kim loại X vào dung dịch HCl, thu đ ược 4,704(l) H 2 ở đktc. Xác định kim loại X. Câu 4 : (5 điểm) Hòa tan 1,42 (g) h ỗn h ợp Mg ; Al ; Cu bằng dung d ịch HCl thì thu được dung dịch A v à kh í B + chất rắn D. Cho A tác dụng v ới NaOH dư v à lọc k ết tủa nung ở nhi ệt độ cao đến lượng không đổi thu được 0,4 (g) chất r ắn E. Đốt nóng chất rắn D trong không khí đến lượng không đổi thu được 0,8 (g) chất r ắn F. Tính khối lượng mỗi kim loại. .Hết . ĐAP ÁN ĐỀ 1 Câu 1 : a) ( 2 đ ) Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O 0,5 đ Fe 2 O 3 + 3H 2 → 2Fe + 3H 2 O 0,5 đ 2FeCl 3 + Fe → 3FeCl 2 0,5 đ Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 ↑ 0,5 đ ( 3 đ ) Fe + O 2 → FeO ; Fe 2 O 3 . Fe 3 O 4 0,5 đ FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O 0,25 đ Fe 2 O 3 + 6HCl → 2FeCl 3 + 3H 2 O 0,25 đ Fe 3 O 4 + 8 HCl → FeCl 2 . + 2 FeCl 3 + 4H 2 O 0,5 đ FeCl 2 + 2NaOH → Fe( OH ) 2↓ + 2NaCl 0,5 đ FeCl 3 + 3NaOH → Fe ( OH ) 3↓ + 3NaCl 0,5 đ 1 Trường PTDT Nội trú Than Uyên Lai Châu FeCl 2 . 2FeCl 3 + 8NaOH → Fe( OH ) 2 . 2Fe( OH ) 3 + 8NaCl 0,5 đ Câu 2 : ( 4 điểm ) MgCO 3 → MgO + CO 2 ↑ . Khí B là CO 2 , chất rắn A ( MgO + MgCO 3 ) 0,5 đ CO 2 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 0,5 đ CO 2 + NaOH → NaHCO 3 0,5 đ Dung dịch chứa 2 muối Na 2 CO 3 và NaHCO 3 vậy muối Na 2 CO 3 tác dụng với BaCl 2 , còn NaHCO 3 tác dụng với KOH . Na 2 CO 3 + BaCl 2 → BaCO 3↓ + NaCl 0,5 đ 2 NaHCO 3 + 2KOH → K 2 CO 3 + Na 2 CO 3 + 2H 2 O 0,5 đ MgO + 2HCl → MgCl 2 + H 2 O 0,5 đ MgCO 3 + 2HCl → MgCl 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 0,5 đ Muối khan E là MgCl 2 . MgCl 2 dienphan nongchay → Mg + Cl 2 ↑ 0,5 đ kim loại ( M ) là Mg Câu 3 : ( 3 đ ) Cho hỗn hợp đi qua bình đựng dd NaOH dư thì khí CO 2 và SO 2 bị giữ lại , khí thoát ra là N 2 0,5 đ CO 2 + 2NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O 0,5 đ SO 2 + 2NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O 0,5 đ Cho dd H 2 SO 3 vào dung dịch vừa thu được ở trên cho đến dư ta sẽ thu được CO 2 . Phản ứng : H 2 SO 3 + Na 2 CO 3 → Na 2 SO 3 + CO 2 + H 2 O 0,75 đ Cho tiếp dd vừa tạo thành ở trên 1 lượng dd HCl ta sẽ thu được SO 2 do phản ứng 0,25 đ P/ Ứng : Na 2 SO 3 + 2HCl → 2NaCl + SO 2 ↑ + H 2 O 0.5 đ ( 3 đ ) Gọi n là hoá trị của kim loại và a là số mol X đã dùng ta có phản ứng : X + HCl → XCl n + n/2 H 2 ↑ 0,5 đ 1 ( mol ) 2 n ( mol ) a ( mol ) . 2 a n ( mol ) 0,5 đ Suy ra ta có hệ : a.X = 3,78 ( 1 ) . 2 a n = 4,708 22,4 ( 2 ) 0,5 đ an = 0,42 ( 3 ) Từ ( 1 ) , ( 2 ) , ( 3 ) => X n = 9 => X= 9n 0,5 đ Vì hoá trị của kim loại có thể 1 , 2 , hoặc 3 2 Trường PTDT Nội trú Than Uyên Lai Châu Do đó xét bảng sau : n 1 2 3 4 X 9 18 27 36 - Trong các kim loại đã biết Al có hoá trị 3 , với nguyên tử lượng 27 là phù hợp 1đ Câu 4 : ( 5 đ ) Mg + 2HCl → MgCl 2 + H 2 ↑ 0,5 đ 2Al + 6 HCl → 2AlCl 3 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9 ĐAKPƠ NĂM HỌC : 2008 – 2009 TRƯỜNG THCS MẠC ĐĨNH CHI MÔN: HOÁ HỌC Giáo viên ra đề Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian giao đề Nguyễn Duy Tuấn Anh ( Đề này gồm 5 câu trong một trang) Câu 1: (1 điểm) 1) Có 4 dung dòch bò mất nhãn : AgNO 3 , NaOH, HCl, NaNO 3 Hãy dùng một kim loại để phân biệt các dung dòch trên. Viết các phương trình hoá học để minh hoạ. 2) Viết các phương trình hoá học xảy ra cho các thí nghiệm sau: a) Sục khí SO 3 vào dung dòch BaCl 2 b) Nung nóng Fe(OH) 2 trong không khí c) Điện phân dung dòch NaCl có màng ngăn Câu 2 : ( 2,5 điểm ) Cho a gam Na vào 160 ml dung dòch (D = 1,25 g/ml ) gồm Fe 2 (SO 4 ) 3 0,125M và Al 2 (SO 4 ) 3 0,25M. Tách kết tủa nung được 5,24 gam chất rắn. a) Tính a ? b) Tính C% các chất trong dung dòch sau phản ứng ? Câu 3:(2 điểm) Hoà tan 43,71 gam hỗn hợp gồm 3 muối Cacbonat, Hiđrocacbonat, Clorua của một kim loại kiềm ( hoá trò I ) vào một thể tích dung dòch HCl 10,52 % ( D = 1,05 g/ml ) lấy dư được dung dòch A và 17,6 gam khí B Chia dung dòch A thành hai phần bằng nhau Phần 1 : Cho tác dụng với AgNO 3 dư, được 68,88 gam kết tủa Phần 2 : Phản ứng vừa đủ với 125 ml dung dòch KOH 0,8 M sau phản ứng cô cạn được 29,68 gam hỗn hợp muối khan. a) Tìm tên kim loại kiềm ? b) Tính % khối lượng mỗi kim loại đã lấy ? c) Tính thể tích dung dòch HCl đã dùng ? Câu 4 : ( 3 điểm ) Cho 10,72 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng với 500 ml dung dòch AgNO 3 phản ứng hoàn toàn xong thu được dung dòch A và 35,84 gam chất rắn B. a) Chứng minh B không phải hoàn toàn là Ag b) Cho dung dòch A tác dụng với dung dòch NaOH dư rồi lọc kết tủa nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 12,8 gam chất rắn. Tính nồng độ % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và tính nồng độ mol / lit của AgNO 3 ban đầu ? Câu 5: ( 1,5 điểm ) Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm metan, axetilen và etilen thu được 39,6 gam CO 2 và 14,4 gam H 2 O. Mặt khác cho 2,24 lít hỗn hợp X ( ở đktc ) đi từ từ qua nước Brom dư thấy có 19,2 gam brom tham gia phản ứng. a) Tính m b) Tính % thể tích mỗi khí trong X Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Hết . 1 PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHẤM HỌC SINH GIỎI LỚP 9 ĐAKPƠ NĂM HỌC : 2008 – 2009 TRƯỜNG THCS MẠC ĐĨNH CHI MÔN: HOÁ HỌC Giáo viên ra đề Nguyễn Duy Tuấn Anh 2 Câu Nội dung Điểm 1 1) -Dùng Cu để thử 4 dung dòch, nhận ra ddAgNO 3 nhờ tạo ra dung dòch màu xanh lam: Cu + 2AgNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag ↓ -Dùng dung dòch Cu(NO 3 ) 2 tạo ra để thử các dung dòch còn lại, nhận ra ddNaOH nhờ có kết tủa xanh lơ: Cu(NO 3 ) 2 + 2NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaNO 3 -Cho AgNO 3 ( đã nhận ra ở trên) vào 2 chất còn lại, nhận ra ddHCl nhờ có kết tủa trắng. Chất còn lại là NaNO 3 AgNO 3 + HCl → AgCl ↓ + HNO 3 ( HS có thể dùng Cu(OH) 2 để thử, nhận ra HCl hoà tan được Cu(OH) 2 ) 2) a. SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 H 2 SO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + 2HCl b. 4Fe(OH) 2 + O 2 0 t C → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O ↑ c. 2NaCl + 2H 2 O đp có màng ngăn → 2NaOH + H 2 ↑ + Cl 2 ↑ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 0,1đ 2 mol 0,020,125 x 0,16 342 )(SOFe == n mol 0,040,25 x 0,16 342 )(SOAl == n 2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2 ↑ mol a 23 → mol a 23 → mol a 46 6NaOH + Fe 2 (SO 4 ) 3 → 2 Fe(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 0,12 mol <- 0,02 mol → 0,04 mol → 0,06 mol 6NaOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → 2Al(OH) 3 ↓ + 3 Na 2 SO 4 0,24 mol <- 0,04 mol → 0,08 mol → 0,12 mol )(36,024,012,0 moln NaOH =+= Vậy 23 a ≥ 0,36 => a ≥ 8,23 Có hai khả năng xảy ra +) NaOH đủ +) NaOH dư Trường hợp 1 : NaOH vừa đủ 2 Fe(OH) 3 → 0 t Fe 2 O 3 + 3 H 2 O 0,04 mol 0,02 mol 2 Al(OH) 3 → 0 t Al 2 O 3 + 3 H 2 O 0,08 mol 0,04 mol Vậy khối lượng của chất rắn= (0,02x 160)+ (0,04x 102)= 7,28 g > 5,24g Đề 1 PHÒNG GD – ĐT H. THỐNG NHẤT K Ỳ THI HSG C Ấ P HUY Ệ N ĐỀ THI HSG Năm học: 2008 2009– MÔN: Hóa 9 (vòng 2) Thời gian l m b i: 150 phútà à Học sinh l m b i v o già à à ấy thi B i 1à : (2,5 đ) Viết phương trình phản ứng hoá học cho mỗi chuyển đổi sau, xác định các chất A, B, C, D, E. A 6 → D 7 → C 8 → A FeS 2 1 → A 2 → B 4 → H 2 SO 4 E 10 → BaSO 4 C Bài 2: (2 đ) Trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 200ml dung dịch H 2 SO 4 2,25M loãng được dung dịch A. Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 gam hỗn hợp Al, Fe thu được V lít H 2 (đktc) và dung dịch B. a)Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu. b)Tính V lít H 2 thu được (đktc) c)Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch B. Bài 3: (2,5đ) Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO 3 và muối cacbonat của kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO 2 (đktc). Nồng độ MgCl 2 trong dung dịch D bằng 6,028%. Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong C. Bài 4: (1,5 đ) Nung 500 gam đá vôi chứa 80% CaCO 3 (phần còn lại là các oxit nhôm, sắt (III) và silic), sau một thời gian thu được chất rắn X và V lít khí Y. a)Tính khối lượng chất rắn X, biết hiệu suất phân huỷ CaCO 3 là 75%. b)Tính % khối lượng của CaO trong chất rắn X. 3 5 9 c)Cho khí Y sục rất từ từ vào 800 gam dung dịch NaOH 2% thì thu được muối gì? Nồng độ bao nhiêu %? Bài 5: (1,5 đ) Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al 2 O 3 . Hoà tan A trong lượng nước dư được dung dịch D và phần không tan B. Sục khí CO 2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa. Cho khí CO dư qua B nung nóng được chất rắn E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan một phần và còn lại chất rắn G. Hoà tan hết G trong lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng rồi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO 4 . Giải thích thí nghiệm trên bằng các phương trình phản ứng. HẾT Đ P N HÓAÁ Á Đề 1 9 (BUỔI CHIỀU) NĂM HỌC 2008 2009– B i 1: (2,5 à đ) Mỗi phương trình đúng được 0,25đ, chưa cân bằng không tính điểm A: SO 2 B: SO 3 C: CaSO 3 D: Na 2 SO 3 E: Na 2 SO 4 (1) 4FeS 2 + 11O 2 o t → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (2) SO 2 + 2O 2 2 5 , o V O t → SO 3 (3) SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O (4) SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (5) 2H 2 SO 4 đặc + Cu o t → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (6) SO 2 + NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O (7) Na 2 SO 3 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + 2NaOH (8) CaSO 3 o t → CaO + SO 2 (9) H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O (10) Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 + 2NaOH Bài 2: (2 đ) a) Số mol HCl: 2.0,2 = 0,4 mol Số mol H 2 SO 4 : 2,25.0,2 = 0,45 mol Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Fe ban đầu a, b lần lượt là số mol của Al và Fe tham gia phản ứng 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 a 3a (0,25 đ) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 b 2b Ta có: 3a + 2b = 0,4 ⇔ 1,5a + b = 0,2 (1) 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (x – a)mol 1,5(x – a) 1,5(x – a) (0,25 đ) Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (y – b) (y – b) (y – b) Ta lại có: 1,5(x – a) + (y – b) = 0,45 1,5x – 1,5a + y – b = 0,45 1,5x + y = 0,45 + (1,5a + b) (2) Thế (1) vào (2) ⇒ 1,5x + y = 0,45 + 0,2 1,5x + y = 0,65 Theo đầu bài: 27x + 56y = 19,3 ⇒ 1,5 0,65 27 56 19,3 x y x y + = + = ⇒ 0,3 0,2 x y = = (0,5 đ) - Khối lượng Al: 0,3.27 = 8,1 gam (0,5 đ) - Khối lượng Fe: 0,2.56 = 11,2 gam b) Theo các phản ứng: 2 H n = 2 4 H SO n + 1 2 HCl n = 0,45 + 0,2 = 0,65 mol Thể tích H 2 : 0,65.22,4 = 14,56 lít (0,25 đ) c) Theo ĐLBTKL ta có: KL m + 2 4 H SO m + HCl m = m muối + 2 H m 19,3 + (0,45.98) + (0,4.36,5) = m muối + (0,65.2) ⇒ m muối = 19,3 + 14,6 + 44,1 – 1,3 = 76,7 gam (0,25 đ) Bài 3: (2,5 đ) Số mol CO 2 : 3,36 22,4 = PHÒNG GD - ĐT TVT Đ ề chính th ức K Ì THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2010 – 2011 Môn thi: Hóa học Thời gian: 150 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ BÀI: (Đề thi có 4 câu , 01 trang) Câu 1:( 4đ) 1/ Cho CO tác dụng với CuO đun nóng được hỗn hợp chất rắn A và khí B. Hòa tan hoàn toàn A vào H 2 SO 4 đặc nóng. Cho B tác dụng với dung dịch nước vôi trong dư. Viết phương trình phản ứng hóa học. 2/ Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng cho các thí nghiệm sau: a/ Nhúng đinh sắt đã cạo sạch gỉ vào dung dịch CuSO 4 b/ Sục khí SO 2 vào dung dịch Ca(HCO 3 ) 2 Câu 2: (4,5đ) 1/ Có 5 mẫu chất khí A, B, C, D, E đựng trong 5 lọ riêng biệt . Mỗi khí có một tính chất sau: a/ Khí A cháy tạo ra chất lỏng(ở nhiệt độ thường) không màu, không mùi, chất lỏng này làm cho đồng(II) sunfat khan màu trắng thành màu xanh. b/ Khí B rất độc, cháy trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt sinh ra chất khí làm đục nước vôi trong. c/ Khí C không cháy, nhưng làm vật cháy sáng chói hơn. d/ Khí D không cháy mà còn làm tắt ngọn lửa của vật đang cháy e/ Khí E tác dụng với nước tạo thành hỗn hợp 2 axit có tác dụng tẩy trắng, sát trùng, diệt khuẩn. Hãy cho biết A,B, C,D, E là những khí nào? Viết phương trình phản ứng xảy ra? 2/ Xác định chất A,B,C,D,E,F,G,H,I,J,K và viết phương trình phản ứng theo sơ đồ sau: A + O 2 → B+C B + O 2 → xtt o , D D + E → F D + BaCl 2 + E → G ↓ + H F+ BaCl 2 → G ↓ + H H + AgNO 3 → AgCl + I I + A → J + F + NO ↑ + E J + NaOH → Fe(OH) 3 + K Câu 3:( 5,5đ) Hỗn hợp gồm 3 kim loại Cu, Fe, Mg nặng 20 gam được hòa tan hết bằng axit H 2 SO 4 loãng, thoát ra khí A, nhận được dung dịch B và chất rắn D. Thêm KOH dư vào dung dịch B rồi sục không khí để xảy ra hoàn toàn phản ứng. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4 Fe(OH) 3 ↓ Lọc kết tủa và nung đến luợng không đổi cân nặng 24 (g). Chất rắn D cũng được nung trong không khí đến lượng không đổi cân nặng 5 gam. Tìm % khối lượng mỗi kim loại ban đầu? Câu 4:( 6 đ) Nung 25,28gam hỗn hợp FeCO 3 v à Fe x O y dư tới phản ứng hoàn toàn, thu được khí A và 22,4 gam Fe 2 O 3 duy nhất. Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 40ml dung dịch Ba(OH) 2 0,15M thu được 7,88 gam kết tủa. 1, Viết các phương trình phản ứng xảy ra. 2, Tìm công thức phân tử của Fe x O y Hết Ghi chú: Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học do Bộ Giáo dục - đào tạo ban hành và máy tính bỏ túi. PHÒNG GD - ĐT TVT K Ì THI HỌC SINH GIỎI LỚP 9 NĂM HỌC 2010 – 2011 Đáp án và hướng dẫn chấm đề thi chính thức môn Hóa học (Đáp án gồm có 02 trang) o0o Câu/ý Nội dung đáp án Điểm Câu 1 4đ 1, CO + CuO → Cu + CO 2 chất rắn A (Cu + CuO dư), khí B(CO 2 ) CuO + H 2 SO 4 → CuSO 4 + H 2 O Cu + 2H 2 SO 4 → CuSO 4 + SO 2 ↑ + H 2 O CO+Ca(OH) 2 → CaCO 3 ↓ + H 2 O 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 2, a. Fe + CuSO 4 → FeSO 4 ↓ + Cu (d 2 màu xanh+có kết tủa Cu) b, SO 2 + CO(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 ↓ +2CO 2 +H 2 O (có kết tủa, có khí ↑ ) 2SO 2 +Cu(HCO 3 ) 2 → Ca(HSO 3 ) 2 + 2CO 2 ↑ ( có khí ↑ ) 0,75đ 0,75đ 0,75đ Câu 2 4,5đ 1, Căn cứ vào tính chất đã nêu ta biết: a, A là khí H 2 : H 2 + O 2 → o t H 2 O b, B là khí CO: CO + 2 1 O 2 → CO 2 c, C là khí O 2 d, D là khí CO 2 e, E là khí Cl 2 : Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO 0,5đ 0,75đ 0,25đ 0,25đ 0,75đ 2, A: Là FeS 2 hoặc FeS FeS 2 + O 2 → SO 2 + Fe 2 O 3 (B) SO 2 + O 2 → xtt o , SO 3 (D) SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (D) (E) (F) SO 3 +BaCl 2 +H 2 O → BaSO 4 ↓ +2HCl (D) (E) (G) (H) H 2 SO 4 +BaCl 2 → BaSO 4 ↓ +2HCl (F) (G) (H) HCl +AgNO 3 → AgCl ↓ +HNO 3 (H) (I) 8HNO 3 +FeS 2 → Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + 5NO ↑ +2H 2 O (J) (F) (E) Fe(NO 3 ) 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 + H 2 SO 4 + 3NaNO 3 (J) (K) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Câu 3 5,5đ Cu không tan trong H ... Fe(OH)2(r)trắng xanh + BaCl2(dd) 4Fe(OH)2(r)trắng xanh + O2(k) + 2H2O(l) → 4Fe(OH)3( nâu đỏ) Mẫu có kết tủa nâu đỏ FeCl3 3Ba(OH)2(dd) + 2FeCl3(dd) → 2Fe(OH)3(r)nâu + 3BaCl2(dd) Mẫu có kết tủa trắng có khí... đạt điểm.) 2.(3,5đ) Trích lọ hóa chất làm mẫu thử Cho kim loại Ba vào mẫu thử trên, có phản ứng: Ba ( r) + H2O( l) Ba(OH)2( dd) + H2(k) Mẫu cho kết tủa trắng xanh sau hóa nâu khơng khí FeCl2 Ba(OH)2.. .Đáp án, thang điểm Mơn: Hóa học Câu Câu 1: (6điểm) Đáp án 1.(1,5đ) 1.Fe3O4 ( r) + 4H2(k) t0 3Fe(r) + 4H2O( h) 2.Fe3O4 ( r)