Đề thi HSG hóa 9 có đáp án

Đề 1 PHÒNG GD – ĐT H. THỐNG NHẤT K Ỳ THI HSG C Ấ P HUY Ệ N ĐỀ THI HSG Năm học: 2008 2009– MÔN: Hóa 9 (vòng 2) Thời gian l m b i: 150 phútà à Học sinh l m b i v o già à à ấy thi B i 1à : (2,5 đ) Viết phương trình phản ứng hoá học cho mỗi chuyển đổi sau, xác định các chất A, B, C, D, E. A 6 → D 7 → C 8 → A FeS 2 1 → A 2 → B 4 → H 2 SO 4 E 10 → BaSO 4 C Bài 2: (2 đ) Trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 200ml dung dịch H 2 SO 4 2,25M loãng được dung dịch A. Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 gam hỗn hợp Al, Fe thu được V lít H 2 (đktc) và dung dịch B. a)Tính khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu. b)Tính V lít H 2 thu được (đktc) c)Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch B. Bài 3: (2,5đ) Hoà tan hoàn toàn 14,2 gam hỗn hợp C gồm MgCO 3 và muối cacbonat của kim loại R vào axit HCl 7,3% vừa đủ, thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO 2 (đktc). Nồng độ MgCl 2 trong dung dịch D bằng 6,028%. Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong C. Bài 4: (1,5 đ) Nung 500 gam đá vôi chứa 80% CaCO 3 (phần còn lại là các oxit nhôm, sắt (III) và silic), sau một thời gian thu được chất rắn X và V lít khí Y. a)Tính khối lượng chất rắn X, biết hiệu suất phân huỷ CaCO 3 là 75%. b)Tính % khối lượng của CaO trong chất rắn X. 3 5 9 c)Cho khí Y sục rất từ từ vào 800 gam dung dịch NaOH 2% thì thu được muối gì? Nồng độ bao nhiêu %? Bài 5: (1,5 đ) Hỗn hợp A gồm BaO, FeO, Al 2 O 3 . Hoà tan A trong lượng nước dư được dung dịch D và phần không tan B. Sục khí CO 2 dư vào D, phản ứng tạo kết tủa. Cho khí CO dư qua B nung nóng được chất rắn E. Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư, thấy tan một phần và còn lại chất rắn G. Hoà tan hết G trong lượng dư dung dịch H 2 SO 4 loãng rồi cho dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO 4 . Giải thích thí nghiệm trên bằng các phương trình phản ứng. HẾT Đ P N HÓAÁ Á Đề 1 9 (BUỔI CHIỀU) NĂM HỌC 2008 2009– B i 1: (2,5 à đ) Mỗi phương trình đúng được 0,25đ, chưa cân bằng không tính điểm A: SO 2 B: SO 3 C: CaSO 3 D: Na 2 SO 3 E: Na 2 SO 4 (1) 4FeS 2 + 11O 2 o t → 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 (2) SO 2 + 2O 2 2 5 , o V O t → SO 3 (3) SO 2 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + H 2 O (4) SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4 (5) 2H 2 SO 4 đặc + Cu o t → CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (6) SO 2 + NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O (7) Na 2 SO 3 + Ca(OH) 2 → CaSO 3 + 2NaOH (8) CaSO 3 o t → CaO + SO 2 (9) H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O (10) Na 2 SO 4 + Ba(OH) 2 → BaSO 4 + 2NaOH Bài 2: (2 đ) a) Số mol HCl: 2.0,2 = 0,4 mol Số mol H 2 SO 4 : 2,25.0,2 = 0,45 mol Gọi x, y lần lượt là số mol của Al và Fe ban đầu a, b lần lượt là số mol của Al và Fe tham gia phản ứng 2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 a 3a (0,25 đ) Fe + 2HCl → FeCl 2 + H 2 b 2b Ta có: 3a + 2b = 0,4 ⇔ 1,5a + b = 0,2 (1) 2Al + 3H 2 SO 4 → Al 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 (x – a)mol 1,5(x – a) 1,5(x – a) (0,25 đ) Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (y – b) (y – b) (y – b) Ta lại có: 1,5(x – a) + (y – b) = 0,45 1,5x – 1,5a + y – b = 0,45 1,5x + y = 0,45 + (1,5a + b) (2) Thế (1) vào (2) ⇒ 1,5x + y = 0,45 + 0,2 1,5x + y = 0,65 Theo đầu bài: 27x + 56y = 19,3 ⇒ 1,5 0,65 27 56 19,3 x y x y + =   + =  ⇒ 0,3 0,2 x y =   =  (0,5 đ) - Khối lượng Al: 0,3.27 = 8,1 gam (0,5 đ) - Khối lượng Fe: 0,2.56 = 11,2 gam b) Theo các phản ứng: 2 H n = 2 4 H SO n + 1 2 HCl n = 0,45 + 0,2 = 0,65 mol Thể tích H 2 : 0,65.22,4 = 14,56 lít (0,25 đ) c) Theo ĐLBTKL ta có: KL m + 2 4 H SO m + HCl m = m muối + 2 H m 19,3 + (0,45.98) + (0,4.36,5) = m muối + (0,65.2) ⇒ m muối = 19,3 + 14,6 + 44,1 – 1,3 = 76,7 gam (0,25 đ) Bài 3: (2,5 đ) Số mol CO 2 : 3,36 22,4 = 0,15mol MgCO 3 + 2HCl → MgCl 2 + CO 2 + H 2 O (1) (0,25 đ) 2mol 1mol R 2 (CO 3 ) x + 2xHCl → 2RCl x + xCO 2 + xH 2 O (2) (0,5 đ) 2xmol xmol Theo PTHH: HCl n = 2 2 CO n = 2.0,15 = 0,3mol ddHCl m = 0,3.36,5.100 7,3 = 150gam m ddD = m hhC + m ddHCl - 2 CO m = 14,2 + 15 – (0,15.44) = 157,6 gam (0,25 đ) ⇒ 2 MgCl m = 157,6.6,028 100 = 9,5 gam Theo (1) ⇒ 3 MgCO m = 9,5.84 95 = 8,4 gam (0,25 đ) ⇒ 2 3 x R (CO ) m = 14,2 – 8,4 = 5,8 gam (0,25 đ) Ta có: 2 60 5,8 R x+ = (0,15 0,1) x − = 0,05 x ⇔ 0,05(2R + 60x) = 5,8x ⇔ 0,1R + 3x = 5,8x ⇔ 0,1R = 5,8x – 3x ⇔ R = 28x x 1 2 3 R 28 56 (nhận) 84 Vậy R là Fe (0,5 đ) %MgCO 3 = 8,4 14,2 .100% = 59,15% (0,25 đ) %FeCO 3 = 100 – 59,15 = 40,85% (0,25 đ) Bài 4: (1,5 đ) a) Phản ứng nung đá vôi CaCO 3 o t → CaO + CO 2 (0,25 đ) Số mol CaCO 3 : 500.80 100.100 = 4mol 3 CaCO n bị phân huỷ = CaO n = 2 CO n = 4. 75 100 = 3mol (0,25 đ) Khối lượng chất rắn bằng KL ban đầu trừ KL CO 2 bay đi: = 500 – 3.44 = 368 gam (0,25 đ) b) %CaO = 3.56.100% 368 = 45,65% (0,25 đ) c) Số mol NaOH: 80.2 100.4 = 0,4 mol Vì số mol NaOH < số mol CO 2 nên thu được muối axit: CO 2 + NaOH → NaHCO 3 (0,25 đ) 0,4mol 0,4mol Nồng độ % NaHCO 3 = 0,4.84.100% 800 0,4.44+ = 4,1% (0,25 đ) Bài 5: (1,5 đ) Hoà tan hỗn hợp A vào lượng dư nước có các phản ứng: BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 (0,25 đ) Al 2 O 3 + Ba(OH) 2 → Ba(AlO 2 ) 2 + H 2 O Phần không tan B gồm: FeO và Al 2 O 3 dư (do E tan một phần trong dung dịch NaOH)  dung dịch D chỉ có Ba(AlO 2 ) 2 . * Sục khí CO 2 dư vào D: (0,25 đ) Ba(AlO 2 ) 2 + 2CO 2 + 4H 2 O → 2Al(OH) 3 + Ba(HCO 3 ) 2 * Sục khí CO dư qua B nung nóng có phản ứng: FeO + CO o t → Fe + CO 2 (0,25 đ)  chất rắn E gồm: Fe và Al 2 O 3 * Cho E tác dụng với dung dịch NaOH dư: Al 2 O 3 + NaOH → 2NaAlO 2 + H 2 O (0,25 đ)  chất rắn G là Fe * Cho G tác dụng với H 2 SO 4 : Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (0,25 đ) Và dung dịch thu được tác dụng với dung dịch KMnO 4 10FeSO 4 + 2KMnO 4 + 8H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O (0,25 đ) Đ ề 2 UBND TH NH PHÀ Ố CAO CỘNG HÒA X HÃ ỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM L NHÃ PHÒNG GI O DÁ ỤC - Đ OÀ TẠO Độc lập T– ự do H– ạnh Phúc KỲ THI HỌC SINH GIỎI THCS CẤP TH NH PHÀ Ố NĂM HỌC:2007-2008 MÔN THI: HÓA HỌC Thời gian: 150 phút ( không kể thời gian phát đề) B i 1. (2 à điểm) Từ Fe 2 O 3 , H 2 O, Na, O 2 , S v Clà 2 viết các phương trình hóa học điều chế Fe(OH) 2 và FeCl 3 . B i 2. (4 à điểm) Không dùng thêm chất hóa học n o khác, hãy nhà ận biết 4 lọ mất nhãn chứa 4 dung dịch sau: MgCl 2 , BaCl 2 , H 2 SO 4 v Kà 2 CO 3 . Viết phương trình phản ứng minh họa. B i 3. (3,5 à điểm) Đốt cháy ho n to n mà à ột sợi dây đồng nặng 4 g trong không khí. Để nguội chất rắn thu được rồi hòa tan v o dung dà ịch HCl lấy dư, được dung dịch X. Cho dung dịch NaOH dư v oà dung dịch X thu được kết tủa Y. Lọc tách rồi đem nung nóng kết tủa Y đến khối lượng không đổi thu được chất rắn Z. a. Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra. b. Tính khối lượng chất rắn Z, biết hiệu suất của cả quá trình l 90%à B i 4.à (3,25 điểm) Cho 0,15 mol muối của một kim loại hóa trị II v axit có mà ột nguyên tử Hiđro tác dụng dừa đủ với dung dịch NaOH thu được 8,7g kết tủa v phà ần còn lại có khối lượng 17,55 g. Xác định công thức hóa học của muối trên. B i 5. (3,25 à điểm) Cho đá vôi tác dụng với dung dịch axit HCl thu được 26,88l CO 2 (đo ở đktc). Dẫn to n bà ộ lựợng CO 2 thu được v o 1 l dung dà ịch NaOH 5%. Tính khối lựong muối tạo th nh bià ết khối lượng riêng của NaOH l 1,28g/ml.à B i 6. (4 à điểm) a. Để trung hòa 250 g một dung dịch NaOH chưa rõ nồng độ phải dùng 1,25 lit dung dịch HCl 1M. Xác định nồng độ % dung dịch NaOH. b. Có một dung dịch chứa 23g hỗn hợp CuCl 2 v MgClà 2 . Cho dung dịch n y tác dà ụng với dung dịch NaOH, để thu được lượng kết tủa lớn nhất phải dùng 80g dung dịch NaOH ở trên. Xác định % về khối lượng của mỗi muối clorua trong dung dịch. Cho: Ca=40, C=12, O=16, H=1,Cl=35,5, Cu=64,Mg=24,Na=23 Hết Đ áp án đ ề 2 UBND TH NH PHÀ Ố CAO CỘNG HÒA X HÃ ỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM L NHÃ PHÒNG GI O DÁ ỤC - Đ OÀ TẠO Độc lập T– ự do H– ạnh Phúc KỲ THI HỌC SINH GIỎI THCS CẤP TH NH PHÀ Ố Đ P N V HÁ Á À ƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA HỌC Nội dung trả lời Điểm B i 1. à 2điểm S + O 2 t o SO 2 SO 2 + O 2 V 2 O 5, t o SO 3 SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 Fe 2 O 3 + 3 H 2 t o 2 Fe + 3 H 2 O Fe + H 2 SO 4 (l) FeSO 4 + H 2 FeSO 4 + 2 NaOH Fe(OH) 2 + Na 2 SO 4 2 Fe + 3 Cl 2 2FeCl 3 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 0.25 B i 2.à 4điểm L y m i l m t ít v chia th nh nhi u m u th khác nhau, ánhấ ỗ ọ ộ à à ề ẫ ử đ d u m u th sau ó cho m u th c a l n y v o m u th c a các lấ ẫ ử đ ẫ ử ủ ọ à à ẫ ử ủ ọ còn l i ta có k t quạ ế ả sau: MgCl 2 BaCl 2 H 2 SO 4 K 2 CO 3 MgCl 2 x x x MgCO 3 BaCl 2 x x BaSO 4 BaCO 3 H 2 SO 4 x BaSO 4 x CO 2 K 2 CO 3 MgCO 3 BaCO 3 CO 2 x Vậy: -Mẫu n o phà ản ứng với 3 mẫu của 3 lọ còn lại chỉ thu được 1 kết tủa đó l MgClà 2 MgCl 2 + K 2 CO 3 2KCl + MgCO 3 -Mẫu n o phà ản ứng với 3 mẫu của 3 lọ còn lại thu được 2 kết tủa đó là BaCl 2 BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl BaCl 2 + K 2 CO 3 BaCO 3 + 2KCl -Mẫu n o phà ản ứng với 3 mẫu của 3 lọ còn lại thu được 1 kết tủa v mà ột sủi bọt khí đó l Hà 2 SO 4 H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl H 2 SO 4 + K 2 CO 3 K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O -Mẫu n o phà ản ứng với 3 mẫu của 3 lọ còn lại thu được 2 kết tủa v mà ột sủi bọt khí đó l Kà 2 CO 3 K 2 CO 3 + MgCl 2 2 KCl + MgCO 3 K 2 CO 3 + BaCl 2 2 KCl + BaCO 3 K 2 CO 3 + H 2 SO 4 K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 B i 3à 3,5điểm a. Các phương trình phản ứng trong quá trình. 2điểm 2 Cu + O 2 t 0 2 CuO CuO + 2 HCl CuCl 2 + H 2 O -Cho dung dịch NaOH v o dung dà ịch X NaOH + HCl NaCl + H 2 O NaOH + CuCl 2 Cu(OH) 2 + 2 NaCl -Nung nóng Cu(OH) 2 phân hủy theo phương trình Cu(OH) 2 t 0 CuO + H 2 O Vậy chất rắn Z l CuO.à 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 b. Khối lượng của chất rắn 1,5điểm Từ các phản ứng trên ta có sơ đồ sau: Cu CuO CuCl 2 Cu(OH) 2 CuO x (mol) x (mol) n CuO = n cu = 4 : 64 = 0,0625 (mol) m CuO = 0,0625 x 80 = 5 (g) Vì hiệu xuất của cả quá trình l 90% nên là ựơng chất rắn thực tế thu được l :à m CuO = 5 x 90 : 100 = 4,5 (g) 0,5 0,25 0,25 0,5 B i 4à 3,25điể m - Đặt A l kim loà ại hóa trị II, a l khà ối lượng phân tử của A - Đặt X l gà ốc axit hóa trị I, b l khà ối lượng phân tử của X Vậy công thức hóa học của muối l AXà 2 Phương trình phản ứng: AX 2 + 2 NaOH A(OH) 2 + 2 NaX 1mol 1mol 2mol 0,15 mol 0,15mol 0,3 mol Ta có M A(OH) 2 = a + 34 M NaX = 23 + b m A(OH) 2 = 0,15 x (a + 34) 8,7 = 0,15 a + 5,1 a = 3,6 : 0,15 a = 24 *Vậy A l Mg (1)à m NaX = 0,3 x (23 + b) 17,55 = 6,9 + 0,3 b b = 10,65 : 0,3 b = 35,5 * Vậy X l Cl (2)à (1) v (2) => Công thà ức hóa học của muối l MgClà 2 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,25 B i 5à 3,25điể m Phương trình phản ứng: CaCO 3 + 2 HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2 O n CO 2 = 26,88 : 22,4 = 1,2 mol 0,25 0,25 m NaOH = V.D =1000.1,28 = 1280 g n NaOH = 40100 51280 x x = 1,6 mol. Xét tỉ lệ mol CO 2 v NaOH ta thà ấy: n CO 2 : n NaOH = 0,75 1: 2 < 0,75 < 1:1 Vậy phản ứng tạo ra 2 muối: muối trung hòa v muà ối axit. Phương trình phản ứng: CO 2 + NaOH NaHCO 3 1mol 1mol 1mol CO 2 + 2NaOH Na 2 CO 3 + H 2 O 1mol 2mol 1mol Gọi x l sà ố mol CO 2 phản ứng tạo muối axit. Gọi y l sà ố mol CO 2 phản ứng tạo muối trung hòa. Dựa v o phà ưong trình ta có: Tổng số mol CO 2 : x + y = 1,2 (1) Tổng số mol NaOH: x + 2y = 1,6 (2) Giải hệ phương trình (1) v (2) ta à được: x = 0,8 ; y = 0,4 Vậy: -Khối lượng của muối NaHCO 3 l :à m NaHCO 3 = 0,8 x 84 = 67,2 g -Khối lượng của muối Na 2 CO 3 M Na 2 CO 3 = 0,4 x 106 = 42,4g 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 B i 6à 4điểm a. Xác định nồng độ dung dịch NaOH 1,5điểm n HCl = 1 x 1,25 = 1,25 (mol) Phương trình phản ứng HCl + NaOH = NaCl + H 2 O 1mol 1mol 1,25mol x? n NaOH = 1 x 1,25 = 1,25 (mol) m NaOH = 1,25 x 40 = 50 (g) C% NaOH = 50 : 250 x 100 = 20% Vậy nồng độ dung dịch NaOH l 20%à 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 b. Th nh phà ần phần trăm về khối lựợng của mỗi muối clorua 2,5điểm m NaOH = 20 x 80 : 100 = 16 (g) n NaOH = 16 : 40 = 0,4 (mol) Phương trình phản ứng: 2 NaOH + CuCl 2 2 NaCl + Cu(OH) 2 2mol 1mol 2x x 2 NaOH + MgCl 2 2 NaCl + Mg(OH) 2 2mol 1mol 2x x 0,25 0,25 0,5 0,5 Theo phương trình trên ta có - Tổng số mol NaOH tham gia phản ứng: 2x + 2y = 0,4 (1) - Khối lượng hổn hợp muối clorua: 135x + 95y = 23 (2) Giải hệ phương trình gồm phương trình (1) v (2) ta à được. x = 0,1 y = 0,1 => m CuCl 2 =135 x 0,1 = 13,5 (g) Vậy % CuCl 2 = 13,5 x 100 : 23 = 58,7% % MgCl 2 = 100 – 58,7 = 41,3% 0,25 0,25 0.25 0,25 Lưu ý: Nếu học sinh có cách giải khác nhưng hợp logic v kà ết quả đúng thì cho trọn số điểm của câu. đ ề 3 Phßng gi¸o dôc vµ ®µo t¹o Phï ninh ___________________________ §Ò thi chän häc sinh giái [...]... ra 2A + 288 = 0, 08 = 342 y 3 Suy ra A = 27 ≈ Al (Nhơm) (0,5 đ) ĐỀ SỐ 6: SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KHÁNH HỊA ĐỀ THI CHÍNH THỨC phát đề) BẢNG A ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ SỞ NĂM HỌC 2006-2007 MƠN THI : HĨA HỌC (Vòng 1) Thời gian làm bài : 150 phút (khơng kể thời gian Ngày thi : 23 – 3 – 2007 (Đề thi có 2 trang) Câu 1 :4,50 điểm 1 Có những muối sau : (A) : CuSO4 ; (B) : NaCl ; (C) : MgCO3 ; (D)... + y = 0,02 X + 2y = 0,035 Giải hệ ta có : x = 0,005 ; y = 0,015 M(hỗn hợp) = = 37 Vậy tỉ khối của hỗn hợp đối với N2 là : 37/28 = 1,32 1,00 điểm - SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KHÁNH HỊA ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi này có 1 trang) phát đề) ĐỀ SỐ 9 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2007-2008 MƠN THI : HĨA HỌC – CẤP THCS (Bảng B) Ngày thi : 18 – 3 – 2008 Thời gian làm bài... thu được 8 ,96 lit (đktc) hỗn hợp khí Z, hỗn hợp này khơng làm mất màu dung dịch brom Xác định thành phần % về thể tích của C2H4 trong Y SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH KHÁNH HỊA (Bảng A) ĐỀ THI CHÍNH THỨC (Đề thi này có 2 trang) ĐỀ SƠ 8: KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP NĂM HỌC 2007-2008 MƠN THI : HĨA HỌC – CẤP THCS Ngày thi : 18 – 3 – 2008 Thời gian làm bài : 150 phút (khơng kể thời gian phát đề) Câu 1 :... bình nước vơi giảm a (gam) Tính V và tìm khoảng giới hạn của a SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO SỞ KHÁNH HỊA ĐỀ THI CHÍNH THỨC phát đề) BẢNG A ĐỀ SỐ 7: ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TRUNG HỌC CƠ NĂM HỌC 2006-2007 MƠN THI : HĨA HỌC (Vòng 2) Thời gian làm bài : 150 phút (khơng k ể thời gian Ngày thi : 24 – 3 – 2007 (Đề thi có 2 trang) Câu I : 4,25 điểm 1 Xác định A1 , A2 , A3 , A4 và viết phương trình phản ứng... điểm Ghi chú: Nếu tính được 0,25 lít , khơng đổi ra ml theo u cầu của đề thì chỉ được 0,5 điểm - Hết – đề5 PHỊNG GD – ĐT H THỐNG NHẤT KỲ THI HSG CẤP HUYỆN ĐỀ THI HSG Năm học: 2008 – 20 09 MƠN: Hóa 9 (vòng 1) Thời gian làm bài: 150 phút Học sinh làm bài vào giấy thi I) TRẮC NGHIỆM : (5đ) Hãy chọn và đánh ghi vào giấy làm bài chữ cái đầu câu mà em cho là đúng nhất VD : 5) a ; 11) b ; 1) Dung dịch NaOH... khi kết tinh là bão hòa ở 40oC , ta có : + m dung dịch = m2 + 0 ,96 m1 (gam) + m chất tan Na2S2O3= 0 ,96 m1.158/248 (gam) Vì ở 40oC nồng độ dung dịch bảo hòa là 59, 4%  (m2 + 0 ,96 m1 ).0, 594 = 0 ,96 m1.158/248 (1) 0,50 điểm o - Dung dịch sau khi kết tinh Na2S2O3 5H2O là dung dịch bão hòa ở 0 C ta có : + m dung dịch = m2 + 0 ,96 m1 - 10 (gam) + m chất tan Na2S2O3= 0,527 (m2 + 0 ,96 m1 – 10 ) (gam) Vì ở 0oC nồng độ... axit HCl hoặc H2SO4 lỗng được vì có C khơng phản ứng, chỉ có Fe phản ứng 0,50 điểm Câu 5 : 1/ Vì 5 dung dịch nhận biết gồm : 1 bazơ, 2 axit mạnh, 2 muối tan tốt nên đầu tiên dùng quỳ tím để phân nhóm - Trong đó 2 axit cũng như 2 muối đều có gốc axit là Cl- và SO42- nên ta có thể dùng tiếp muối AgNO3 hay BaCl2 đều được - Dùng quỳ tím : + Hóa xanh : NaOH ( nhóm 1 ) + Hóa đỏ : HCl, H2SO4 ( nhóm 2 ) +... lµ x (mol) PTHH: NaOH + H2SO4  NaHSO4 + H2O Mol: x x (0,5®)  S¶n phÈm lµ NaHSO4 (0,25®) đề4 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU Năm học 2007 – 2008 Ngày thi 05 tháng 03 năm 2008 ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn thi: HỐ HỌC Thời gian làm bài: 150 phút Bài I: (5 điểm) Câu 1: Có hỗn hợp gồm các chất rắn Na2CO3, NaCl, CaCl2, NaHCO3 Làm thế nào để thu được NaCl tinh... gam FeSO4.7H2O thì có 152 gam FeSO4 Vậy x gam FeSO4.7H2O thì có gam FeSO4 Theo điều kiện bài tốn ta có: = 3,8 → x = 27,8 gam Vậy mFeSO4.7H2O = 27,8 gam 3) Xác định được khối lượng: mSO3 =? và mH2SO4 49% = ? 1,00 điểm Gọi khối lượng SO3 = x, khối lượng dung dịch H2SO4 49% = y Ta có: x + y = 450 (*) Lượng H2SO4 có trong 450 gam dung dịch H2SO4 83,3% là: mH2SO4 = = 374,85 gam Lương H2SO4 có trong y gam dung... trong y gam dung dịch H2SO4 49% mH2SO4 = = 0,49y gam SO3 + H2O → H2SO4 80 98 x mH2SO4 Theo phương trình phản ứng: mH2SO4 = Vậy ta có phương trình: + 0, 49. y = 374,85 (**) Giải hệ phương trình (*) và (**) ta có: x = 210 ; y = 240 mSO3 = 210 gam mH2SO4 = 240 gam dung dịch H2SO4 49% Bài 3: (3,00 điểm) a Tìm công thức phân tử của oxit sắt: Đặt ctpt và số mol của CuO = a , FexOy = b có trong 2,4 gam hỗn hợp: . Đề 1 PHÒNG GD – ĐT H. THỐNG NHẤT K Ỳ THI HSG C Ấ P HUY Ệ N ĐỀ THI HSG Năm học: 2008 20 09 MÔN: Hóa 9 (vòng 2) Thời gian l m b i: 150 phútà à Học sinh l m b i v o già à à ấy thi B i 1à. không đổi ra ml theo yêu cầu của đề thì chỉ được 0,5 điểm - Hết – đ ề 5 PHÒNG GD – ĐT H. THỐNG NHẤT K Ỳ THI HSG C Ấ P HUY Ệ N ĐỀ THI HSG Năm học: 2008 20 09 MÔN: Hóa 9 (vòng 1) Thời gian l m b i:. 4 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU Năm học 2007 – 2008 Ng y thi 05 tháng 03 nà ăm 2008 ĐỀ CH NH THÍ ỨC Môn thi: HO HÁ ỌC Thời gian l m