+ m chất tan Na2S2O3= 0,527 (m2 + m1 – 10 ) (gam) Vỡ ở 0oC nồng độ dung dịch bảo hũa l 52,7% à (m2 + m1 – 10).0,527 = 0,96m1.158/248 - 10.158/248 (4) 0,50 điểm Từ (3) v (4) à m1 =15,96 m2 = 0,48 0,50 điểm 2/ a/ Tớnh % thể tớch củ a C 3H8 trong h n hỗ ợ p khớ A : Phương trỡnh phản ứng chỏy : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1) C3H8 + 5O2 3CO2 + 4H2O (2) 2CO + O2 2CO2 (3) 0,50 điểm V(CO2) – V(A) = 51,4 – 27,4 = 24 Lớt V(C3H8) = 12 Lớt V(CO) + V(CH4) = 27,4 – 12 = 15,4 Lớt % V(C3H8) = 12 .100/27,4 = 43,8% 0,50 điểm b/ 1 Lớt h n hỗ ợ p khớ A nặ ng hay nhẹ h ơ n 1 Lớt N2 :
Khối lượng của 1 Lớt A ởđiều kiện chuẩn : d(A) > (44.12 + 15,4.16) / 27,422,4. = 1,2616 Khối lượng của 1 Lớt N2ởđiều kiện chuẩn : d(N2) = 28/22,4 = 1,25
Vậy 1 Lớt hỗn hợp khớ A nặng hơn 1 Lớt N2 0,50
điểm
Cõu 3 :
1.a) Viế t cỏc phươ ng trỡnh ph n ả ng xứ ả y ra :
4 FeCO3 + O2 2Fe2O3 + 4CO2
4FexOy + ( 3x – 2y) O2 2xFe2O3
CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O
2CO2 + Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 1,00
điểm
1.b) Tỡm cụng thứ c phõn tử c ủ a FexOy :
n Ba(OH)2 = 0,4.0,15 = 0,06 mol n BaCO3 = 7,88/197 = 0,04 mol n Fe2O3 = 22,4/160 = 0,14 mol
Vỡ n Ba(OH)2 > n BaCO3 nCO2 = 0,04 hoặc 0,08 mol n FeCO3 = 0,04 hoặc 0,08 mol m FeCO3 = 4,64 gam hoặc 9,28 gam mFexOy = 25,28 – 4,64 = 20,64 gam hoặc 25,28 – 9,28 = 16 gam Ta cú : nFe ( trong FeCO3 ) = nFeCO3 = 0,04 hoặc 0,08 mol
nFe( trongFexOy ) = 0,14.2 – 0,04 = 0,24 mol hoặc 0,14.2 – 0,08 = 0,2 mol mO ( trongFexOy ) = 20,64 – 0,24.56 = 7,2 gam hoặc 16 – 0,2.56 = 4,8 gam O ( trongFexOy ) = 7,2/16 = 0,45mol hoặc 4,8/16 = 0,3 mol
Suy ra :
Trường hợp 1 : nFe / nO = 0,24/0,45 = 8/15 ( loại )
Trường hợp 2 : nFe / nO = 0,2/0,3 = 2/3 FexOy l Feà 2O3 1,00 điểm
2) Bạ n ướ c l ng khượ ố i cỏt l n hớ ơ n v là ớ n h ơ n bao nhiờu lầ n :
- Khối cỏt bạn B ước lượng cú thể tớch : 0,01.6. 1023. : 2 = 3.1017cm3 = 3.1011 m3 > 12.106 m3 12.106 m3 Vậy B ước lượng lớn hơn A : 3.1011/ 12.106 = 25.000 lần 0,50 điểm Cõu 4 : 1) Cỏc phương trỡnh phản ứng cú thể l :à CaO + SO3 CaSO4
SO3 + H2O H2SO4
Na2O + H2O 2NaOH
Hướng dẫn chấm : Viết được 3 phương trỡnh đỳng cho 0,50
điểm
H2S + H2SO4(đ) S + SO2 + 2H2O
(dd H2SO3)
NaOH + Al(OH)3 NaAlO2 + 2H2O
KHSO4 + KHCO3 K2SO4 + CO2 + H2O 0,75 điểm
(dd H2CO3)
2.a) Xỏc đị nh cụng thứ c muố i X v vià ế t cỏc phươ ng trỡnh phả n ứ ng liờn quan :
A : Fe X : FeCl2 (adsbygoogle = window.adsbygoogle || []).push({});
FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 FeCl2 + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2AgCl
2AgCl 2Ag + Cl2 1,00 điểm b/ Từ A, viế t 3 phươ ng trỡnh phả n ứ ng khỏc nhau đ i ề u chế X : Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + 2FeCl3 3FeCl2 Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu 0,75 điểm
c/ Nờu tờn hai hợ p kim quan trọ ng củ a A trong cụng nghiệ p hi ệ n nay :
Đú l gang v thộp : hà à ợp kim của Fe v C nờn khụng thà ể hũa tan ho n to n hai mà à ẫu hợp kim đú bằng dung dịch axit HCl hoặc H2SO4 loóng được vỡ cú C khụng phản ứng, chỉ
cú Fe phản ứng.
0,50 điểm
Cõu 5 :
1/ Vỡ 5 dung dịch nhận biết gồm : 1 bazơ, 2 axit mạnh, 2 muối tan tốt nờn đầu tiờn dựng quỳ tớm để phõn nhúm. quỳ tớm để phõn nhúm.
- Trong đú 2 axit cũng như 2 muối đều cú gốc axit l Clà - v SOà 42- nờn ta cú thể dựng tiếp muối AgNO3 hay BaCl2đều được.