Phòng Giáo dục- Đào tạo Thi chọn đội tuyền dự thihọc sinh giỏi tỉnh . Năm học 2001 2002 Môn :Hoá họclớp9 ( 150 phút ) Đềthi : Câu 1: (2, 0 điểm ) Hãy chỉ ra 3 chất đơn giản nào nằm trên cùng một dãy ngang hay trên cùng một cột dọc hoặc trên cùng một đờng chéo của hình vuông dới đây đều là phi kim : Na Al C Fe Si Ca P S Mg Câu 2: ( 2, 0 điểm ) Trong thành phần 3 mol lu huỳnh Ô xít có 3,6 10 24 nguyên tử Ô xy và 1,8 10 24 nguyên tử lu huỳnh . Đa ra công thức phân tử Ô xít lu huỳnh ? Câu 3: ( 6, 0 điểm ) Ngời ta đun nóng trong một bình cầu 0,18 gam một chất đơn giản A với Axít H 2 SO 4 đặc d . Sản phẩm tạo thành của phản ứng ngời ta cho đi qua dung dịch Can xi hyđrôxít , khi đó tách ra 5,1 gam kết tủa . Hãy xác định chất A ( Đa ra câu trả lời bằng tính toán và phơng trình để chứng minh ). Câu 4: ( 4, 0 điểm ) Chất rắn A mầu xanh lam ,tan đợc trong nớc tạo thành dung dịch , khi cho thêm NaOH vào dung dịch đó tạo ra kết tủa B mầu xanh lam . Khi nung nóng ,chất B bị hoá đen . Nếu sau đó tiếp tục nung nóng sản phẩm trong dòng Hyđrô thì tạo ra chất C mầu đỏ . Chất C tơng tác với một A xít vô cơ đậm đặc tạo ra dung dịch của chất A ban đầu . Hãy cho biết chất A là chất nào , viết tất cả các phơng trình phản ứng hoáhọc tơng ứng . Câu 5 : ( 6, 0 điểm ) Ngời ta cho 5,60 lít hỗn hợp Ô xít Các bon ( II ) và Các bon ( IV ) khi nung nóng đi qua một cái ống chứa 20,0 gam Ô xít đồng ( II ) .Sau đó ngời ta sử lý ống chứa trên bằng 60,0 ml dung dịch A xít H 2 SO 4 nóng 85 % ( tỷ khối dung dịch bằng 1,80 g/ml ) .Khi đó 42,7 % A xít H 2 SO 4 tham gia vào phản ứng . a/ Hãy viết các phơng trình phản ứng xẩy ra . b/ Hãy tính phần thể tích của các Ô xít các bon trong hỗn hợp đầu . Phòng Giáo dục- Đào tạo Hớng dẫn chấm Đềthi chọn đội tuyền dự thihọc sinh giỏi tỉnh . Năm học 2001 2002 Môn :Hoá họclớp 9 ( 150 phút) Câu 1 : ( 2, 0 điểm ) Ba chất đơn giản nằm trên đờng chéo của hình vuông đều là phi kim : P , Si , C Câu 2 : ( 2, 0 điểm ) 3 mol lu huỳnh Ô xít có : 3,6 . 10 24 hay 36. 10 23 hay 6 . 6.10 23 nguyên tử Ôxy = 6 mol nguyên tử Ô xy 1,8 . 10 24 hay 18. 10 23 hay 3 . 6.10 23 nguyên tử Lu huỳnh = 3 mol nguyên tử lu huỳnh . 1,0 điểm 3 mol phân tử Lu huỳnh Ô xít có 3 mol nguyên tử Lu huỳnh và 6 mol nguyên tử ô xy thì công thức của Ô xít Lu huỳnh là SO 2 1.0 điểm Câu 3 : ( 6 điểm ) A tác dụng với Axít H 2 SO 4 đặc tạo ra sản phẩm mà khi cho nó tác dụng với Ca(OH) 2 lại tao ra kết tủa thì A có thể là kim loại kém hoạt động hoặc phi kim và có thể tao ra SO 2 hoặc CO 2 ,ta có : 1,0 điểm SO 2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O 0,5 điểm Nếu A là kim loại mạnh có thể tao ra H 2 S và khi H 2 S + Ca(OH) 2 CaS tan đợc trong nớc 0,5 điểm Ta có n ( CaSO 3 ) = 5,1 / 120 = 0,0425 mol . Đối với kim loại hoá trị 1 có phơng trình phản ứng : 2A + 2 H 2 SO 4 = A 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O Từ đó chúng ta tìm đợc khối l- ợng kim loại : 0,18 / ( 0,0425 . 2 ) = 2,12 g/mol kim loại A .Đối với kim loại hoá trị 2 , 3 , 4 chúng ta thu đợc 4,24 ; 6,36 ; 8,48 g/mol tơng ứng . Các kim loại với khối lợng mol nh thế không có nh vậy A là phi kim .Sản phẩm tạo thành giữa nó và Axít H 2 SO 4 đặc khi cho tác dụng với Ca(OH) 2 tao ra kết tủa . Chất A có thể là S hay C . 1,0 điểm Đối với S S + 2H 2 SO 4 = 3 SO 2 + 2H 2 O n (S ) = 0,18 / 32 = 0,056 mol n ( SO 2 ) = 0,056 . 3 = 0,168 mol m ( CaSO 3 ) = 0,168 .120 = 2,02 gam nhỏ hơn 5,1 1,0 điểm Đối với Các bon C + 2 H 2 SO 4 = 2 SO 2 + CO 2 + 2 H 2 O n ( CaCO 3 ) = n (C ) = 0,18 / 12 = 0,015 mol m (CaCO 3 ) = 0,015 .100= 1,5 gam 1,0 điểm n (CaCO 3 ) = n ( SO 2 ) = 0,03mol n ( CaSO 3 ) = n (SO 2 ) = 0,03 mol m ( CaSO 3 ) = 0,03 . 120 = 3,6 gam Khối lợng chung của kết tủa = 1,5 + 3,6 = = 5,1 gam tơng ứng với điều kiện bài toán , nh vậy A là Các bon . 1,0 điểm Câu 4 : ( 4 điểm ) Theo dữ kiện của đầu bài chất A là Đồng hyđrát sun fát kết tinh CuSO 4 5H 2 O CuSO 4 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 1,0 điểm dd Xanh lam t o Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 0,5 điểm đen Chất B là hyđrô xít đồng (II ) 0,5 điểm Chất C là đồng : CuO + H 2 = Cu + H 2 O 1,0 điểm đỏ Cu + 2 H 2 SO 4 đặc = CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O 1,0 điểm Câu 5 : ( 6 điểm ) Ô xít các bon (II) khi đun nóng khử Ô xít đồng (II ) CuO + CO = Cu + CO 2 (1) 1,0 điểm Để tiện thí nghiệm ta lấy hỗn hợp CO và CO 2 gồm 0,25 mol ( 20/ 80 ) mol ô xít Cu( II) và 0,25 mol ( 5,6 / 22,4 ). Trong ống ,sau khi phản ứng phải chứa hỗn hợp đồng và Ô xít Cu( II ) cha bị khử và thực tế với a xít H 2 SO 4 đủ đặc nóng ( 50% - 60% ) có thể xẩy ra phản ứng 1,0 điểm Cu + 2 H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O (2) 1,0 điểm CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (3) 1,0 điểm Để tiến hành phản ứng đã lấy 0,936 mol ( 60 . 1,8 . .0,85 / 98 ) H 2 SO 4 theo điều kiện 42,7 % hay 0,4 mol H 2 SO 4 tham gia vào phản ứng (2) và (3) khi đó theo phơng trình (2) và (3) ta có : 2 mol Cu phản ứng với 2x mol H 2 SO 4 còn y mol CuO tham gia phản ứng với y mol H 2 SO 4 ta thu đợc hệ phơng trình x + y = 0,25 ( lợng Cu + CuO ) 2x + y = 0,4 ( lợng H 2 SO 4 tham gia phản ứng ) 1,0 điểm Giải hệ phơng trình trên ta có x = 0,15 ; vì theo (1) lợng đồng thu đợc bằng lợng Ô xít các bon (II) phản ứng nên trong hỗn hợp 0,25 mol khí có 0,15 mol CO ( 60 % ) và 0,10 mol CO 2 (40%) 1,0 điểm ( chú ý : nếu học sinh giải cách khác mà đúng vẫn đợc điểm ) Phòng Giáo dục- Đào tạo Huyện Nh Xuân Thi chọn học sinh giỏi Thành phố Thanh Hoá năm học 2001 2002 Môn :Hoá họclớp9 ( 150 phút) Đềthi : Câu 1: (2, 0 điểm ) a/ Có bốn phơng trình phản ứng hoáhọc cho dới đây , cho biết ở phản ứng nào phải dùng A xít H 2 SO 4 loãng. 1/ Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 S + H 2 O 2/ Hg + H 2 SO 4 HgSO 4 + SO 2 + H 2 O 3/ Zn + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 4/ Ag + H 2 SO 4 Ag 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O b/ Trờng hợp nào ở dới đây thuộc về hyđrát tinh thể : 1/ FeO . Fe 2 O 3 ; 2/ CaSO 4 + 5H 2 O; 3/ AlF 3 . 3NaF ; 4/ Na 2 SO 4 .10 H 2 O Câu 2: ( 2, 0 điểm ) Trong thành phần 3 mol lu huỳnh Ô xít có 3,6 10 24 nguyên tử Ô xy và 1,8 10 24 nguyên tử lu huỳnh . Đa ra công thức phân tử Ô xít lu huỳnh ? Câu 3: ( 6, 0 điểm ) Ngời ta đun nóng trong một bình cầu 0,18 gam một chất đơn giản A với Axít H 2 SO 4 đặc d . Sản phẩm tạo thành của phản ứng ngời ta cho đi qua dung dịch Can xi hyđrôxít , khi đó tách ra 5,1 gam kết tủa . Hãy xác định chất A ( Đa ra câu trả lời bằng tính toán và phơng trình để chứng minh ). Câu 4: ( 4, 0 điểm ) Chất rắn A mầu xanh lam ,tan đợc trong nớc tạo thành dung dịch , khi cho thêm NaOH vào dung dịch đó tạo ra kết tủa B mầu xanh lam . Khi nung nóng ,chất B bị hoá đen . Nếu sau đó tiếp tục nung nóng sản phẩm trong dòng Hyđrô thì tạo ra chất C mầu đỏ . Chất C tơng tác với một A xít vô cơ đậm đặc tạo ra dung dịch của chất A ban đầu . Hãy cho biết chất A là chất nào , viết tất cả các phơng trình phản ứng hoáhọc tơng ứng . Câu 5 : ( 6, 0 điểm ) Ngời ta cho 5,60 lít hỗn hợp Ô xít Các bon ( II ) và Các bon ( IV ) khi nung nóng đi qua một cái ống chứa 20,0 gam Ô xít đồng ( II ) .Sau đó ngời ta sử lý ống chứa trên bằng 60,0 ml dung dịch A xít H 2 SO 4 nóng 85 % ( tỷ khối dung dịch bằng 1,80 g/ml ) .Khi đó 42,7 % A xít H 2 SO 4 tham gia vào phản ứng . a/ Hãy viết các phơng trình phản ứng xẩy ra . b/ Hãy tính phần thể tích của các Ô xít các bon trong hỗn hợp đầu . Phòng Giáo dục- Đào tạo Hớng dẫn chấm Huyện Nh xuân Đềthihọc sinh giỏi năm học 2001 2002 Môn :Hoá họclớp 9 ( 150 phút) Câu 1 : ( 2, 0 điểm ) a/ là : 3/ 1,0 điểm b/ là : 4/ 1,0 điểm Câu 2 : ( 2, 0 điểm ) 3 mol lu huỳnh Ô xít có : 3,6 . 10 24 hay 36. 10 23 hay 6 . 6.10 23 nguyên tử Ôxy = 6 mol nguyên tử Ô xy 1,8 . 10 24 hay 18. 10 23 hay 3 . 6.10 23 nguyên tử Lu huỳnh = 3 mol nguyên tử lu huỳnh . 1,0 điểm 3 mol phân tử Lu huỳnh Ô xít có 3 mol nguyên tử Lu huỳnh và 6 mol nguyên tử ô xy thì công thức của Ô xít Lu huỳnh là SO 2 1.0 điểm Câu 3 : ( 6 điểm ) A tác dụng với Axít H 2 SO 4 đặc tạo ra sản phẩm mà khi cho nó tác dụng với Ca(OH) 2 lại tao ra kết tủa thì A có thể là kim loại kém hoạt động hoặc phi kim và có thể tao ra SO 2 hoặc CO 2 ,ta có : 1,0 điểm SO 2 + Ca(OH) 2 = CaSO 3 + H 2 O CO 2 + Ca(OH) 2 = CaCO 3 + H 2 O 0,5 điểm Nếu A là kim loại mạnh có thể tao ra H 2 S và khi H 2 S + Ca(OH) 2 CaS tan đợc trong nớc 0,5 điểm Ta có n ( CaSO 3 ) = 5,1 / 120 = 0,0425 mol . Đối với kim loại hoá trị 1 có phơng trình phản ứng : 2A + 2 H 2 SO 4 = A 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O Từ đó chúng ta tìm đợc khối l- ợng kim loại : 0,18 / ( 0,0425 . 2 ) = 2,12 g/mol kim loại A .Đối với kim loại hoá trị 2 , 3 , 4 chúng ta thu đợc 4,24 ; 6,36 ; 8,48 g/mol tơng ứng . Các kim loại với khối lợng mol nh thế không có nh vậy A là phi kim .Sản phẩm tạo thành giữa nó và Axít H 2 SO 4 đặc khi cho tác dụng với Ca(OH) 2 tao ra kết tủa . Chất A có thể là S hay C . 1,0 điểm Đối với S S + 2H 2 SO 4 = 3 SO 2 + 2H 2 O n (S ) = 0,18 / 32 = 0,056 mol n ( SO 2 ) = 0,056 . 3 = 0,168 mol m ( CaSO 3 ) = 0,168 .120 = 2,02 gam nhỏ hơn 5,1 1,0 điểm Đối với Các bon C + 2 H 2 SO 4 = 2 SO 2 + CO 2 + 2 H 2 O n ( CaCO 3 ) = n (C ) = 0,18 / 12 = 0,015 mol m (CaCO 3 ) = 0,015 .100= 1,5 gam 1,0 điểm n (CaCO 3 ) = n ( SO 2 ) = 0,03mol n ( CaSO 3 ) = n (SO 2 ) = 0,03 mol m ( CaSO 3 ) = 0,03 . 120 = 3,6 gam Khối lợng chung của kết tủa = 1,5 + 3,6 = = 5,1 gam tơng ứng với điều kiện bài toán , nh vậy A là Các bon . 1,0 điểm Câu 4 : ( 4 điểm ) Theo dữ kiện của đầu bài chất A là Đồng hyđrát sun fát kết tinh CuSO 4 5H 2 O CuSO 4 + 2 NaOH = Cu (OH) 2 + Na 2 SO 4 1,0 điểm dd Xanh lam t o Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O 0,5 điểm đen Chất B là hyđrô xít đồng (II ) 0,5 điểm Chất C là đồng : CuO + H 2 = Cu + H 2 O 1,0 điểm đỏ Cu + 2 H 2 SO 4 đặc = CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O 1,0 điểm Câu 5 : ( 6 điểm ) Ô xít các bon (II) khi đun nóng khử Ô xít đồng (II ) CuO + CO = Cu + CO 2 (1) 1,0 điểm Để tiện thí nghiệm ta lấy hỗn hợp CO và CO 2 gồm 0,25 mol ( 20/ 80 ) mol ô xít Cu( II) và 0,25 mol ( 5,6 / 22,4 ). Trong ống ,sau khi phản ứng phải chứa hỗn hợp đồng và Ô xít Cu( II ) cha bị khử và thực tế với a xít H 2 SO 4 đủ đặc nóng ( 50% - 60% ) có thể xẩy ra phản ứng 1,0 điểm Cu + 2 H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O (2) 1,0 điểm CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 + H 2 O (3) 1,0 điểm Để tiến hành phản ứng đã lấy 0,936 mol ( 60 . 1,8 . .0,85 / 98 ) H 2 SO 4 theo điều kiện 42,7 % hay 0,4 mol H 2 SO 4 tham gia vào phản ứng (2) và (3) khi đó theo phơng trình (2) và (3) ta có : 2 mol Cu phản ứng với 2x mol H 2 SO 4 còn y mol CuO tham gia phản ứng với y mol H 2 SO 4 ta thu đợc hệ phơng trình x + y = 0,25 ( lợng Cu + CuO ) 2x + y = 0,4 ( lợng H 2 SO 4 tham gia phản ứng ) 1,0 điểm Giải hệ phơng trình trên ta có x = 0,15 ; vì theo (1) lợng đồng thu đợc bằng lợng Ô xít các bon (II) phản ứng nên trong hỗn hợp 0,25 mol khí có 0,15 mol CO ( 60 % ) và 0,10 mol CO 2 (40%) 1,0 điểm ( chú ý : nếu học sinh giải cách khác mà đúng vẫn đợc điểm ) Phòng Giáo dục- Đào tạo Thành phố Thanh HoáThi chọn học sinh giỏi Thành phố Thanh Hoá năm học 2001 2002 Môn :Hoá họclớp9 ( 150 phút) Đềthi : Câu 1: (2, 0 điểm ) a/ Kim loại cho dới đây tác dụng đợc với A xít Sunfuríc loãng : 1/ Ag , 2/ Cu , 3/ Hg , 4/ Fe b/ Giữa các cặp chất cho dới đây , trờng hợp nào không xẩy ra phản ứng : 1/CuSO 4 và Fe ,2/ Pb(NO 3 ) 2 và Zn , 3/ Cu(NO 3 ) 2 và Pb , 4/ ZnSO 4 và Fe Câu 2: ( 2,0 điểm ) a/ Hãy đa ra công thức đơn giản nhất của một chất , nếu biết tỷ lệ khối lợng của các nguyên tố trong chất đó là : m (C ) : m ( O ) = 3: 4 b/ Một chất bột mầu đỏ A khi tơng tác với một chất khí không độc , không mầu B ( phần thể tích của nó trong không khí là 21% ) tạo ra chất bột mầu đen C , mà tan trong a xít D tạo ra dung dịch chất E mầu xanh .Hãy xác định các chất A,B,C,D ,E và viết phơng trình phản ứng . Câu 3: ( điểm ) Tỷ khối của hổn hợp Êtylen , prôpylen và Axêtylen bằng 1,304 g/lít ( đktc ) . Biết rằng 1 lít hổn hợp đó có thể cộng hợp 1,1 lít Cl 2 ( thể tích đo ở đkiện nh nhau ) Hãy tính thành phần hổn hợp ban đầu ( theo phần trăm thể tích ) Câu 4 : ( điểm ) Ngời ta hoà tan trong nớc 3,855 gam hổn hợp KBr , NaCl và BaCl 2 . Dung dịch thu đợc ngời ta sử lý bằng dung dịch AgNO 3 d còn kết tủa tạo thành đợc tách ra và mang cân khối lợng của nó bằng 6,185 gam . Nớc lọc sau khi tách kết tủa ngời ta sử lý bằng dung dịch H 2 SO 4 d khi đó thu đợc một kết tủa khác khối lợng 2,33 gam . Hãy tính phần trăm ( về khối lợng ) thành phần hổn hợp rắn KBr , NaCl và BaCl 2 , nếu kết tủa thứ hai không chứa hợp chất của bạc . Câu 5 : ( điểm ) Hoà tan m gam hổn hợp A ( FeO , Fe 3 O 4 ) vào 440gam dung dịch H 2 SO 4 9,8 % ( lợng A xít lấy d 10% so với lợng cần thiết ) thu đợc dung dịch B Để một thời gian trong không khí ta thấy khối lợng dung dịch B tăng còn lơng A xít trong dung dịch giảm ta thu đợc dung dịch D . Ngời ta thêm NaOH d vào dung dịch D Đợc kết tủa E , lọc kết tủa E và nung trong không khí đến khối lợng không đổi đợc chất rắn G khối lợng G = ( m + 2 ) gam a/ Tính thành phần khối lợng hổn hợp A . b/ Tính nồng độ % của chất tan trong dumg dịch D . Biết rằng khối lợng kết tủa E thu đợc = 1,2 lần khối lợng của G . Phòng Giáo dục- Đào tạo Thi chọn đội tuyền dự thi học sinh giỏi tỉnh . Năm học 2001 2002 Môn :Hoá học lớp 9 ( 150 phút ) Đề thi : Câu 1: (2, 0 điểm ) Hãy chỉ ra 3 chất. hợp đầu . Phòng Giáo dục- Đào tạo Hớng dẫn chấm Đề thi chọn đội tuyền dự thi học sinh giỏi tỉnh . Năm học 2001 2002 Môn :Hoá họclớp 9 ( 150 phút) Câu 1 : ( 2, 0 điểm ) Ba chất đơn giản nằm. điểm ) Phòng Giáo dục- Đào tạo Huyện Nh Xuân Thi chọn học sinh giỏi Thành phố Thanh Hoá năm học 2001 2002 Môn :Hoá học lớp 9 ( 150 phút) Đề thi : Câu 1: (2, 0 điểm ) a/ Có bốn phơng trình