đề thi HSG hóa học 12

Trang 1/3 Sở Giáo dục - Đào tạo Thái Bình Kì thi chọn học sinh giỏi lớp 12 THpt Năm học 2008 -2009 Hớng dẫn chấm và biểu điểm MÔN Hóa học (Gồm 0 4 trang) Điểm Câu1: 1) Viết phơng trình -BaCl 2 + NaHSO 4 BaSO 4 + NaCl + HCl - Ba(HCO 3 ) 2 + KHSO 4 BaSO 4 + KHCO 3 + CO 2 + H 2 0 - Ca(H 2 PO 4 ) 2 + KOH CaHPO 4 + KH 2 P0 4 + H 2 0 - Ca(OH) 2 + NaHCO 3 CaCO 3 + NaOH + H 2 0 2) Số mol CuS0 4 = 0,15. 0,3= 0,045 (mol) Số mol Cu(0H) 2 = 1,96/ 98= 0,02 ( mol) PTPƯ: CuS0 4 + 2NH 3 + 2H 2 0 Cu(0H) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 (1) Trờng hợp 1: Không tạo phức Theo (1) => Số mol NH 3 = 2.0,02 = 0,04 ( mol) => V(NH 3 ) = 0,04/ 1 = 0,04(lit) Trờng hợp 2: Tạo phức CuS0 4 + 2NH 3 + 2H 2 0 Cu(0H) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 (2) Mol 0,02 0,04 0,02 CuS0 4 + 4NH 3 [Cu (NH 3 ) 4 ]S0 4 (3) Mol (0,045-0,02) 0,1 Theo (2) và (3) => Số mol NH 3 = 0,04 + 0,1 = 0,14 (mol) => V(NH 3 ) = 0,14/ 1 = 0,14 ( lit) 4,0 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu II: 1) 2CH 4 LLN c 0 1500 C 2 H 2 + 3H 2 3C 2 H 2 C c 0 600 C 6 H 6 C 6 H 6 + HNO 3 đặc ct SOH 0 42 C 6 H 5 NO 2 + H 2 O C 6 H 5 NO 2 + Br 2 ct Fe 0 , m- Br- C 6 H 4 - NO 2 + HBr m- Br- C 6 H 4 - NO 2 + 3Fe + 7HCl m- Br- C 6 H 4 - NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O m- Br- C 6 H 4 - NH 3 Cl + NH 3 m- Br- C 6 H 4 - NH 2 + NH 4 Cl m- Br- C 6 H 4 - NH 2 + NaNO 2 + 2HCl m- Br- C 6 H 4 - N 2 + Cl - + NaCl +2 H 2 O m- Br- C 6 H 4 - N 2 + Cl - + H 2 O ct 0 m- Br- C 6 H 4 - OH + HCl + N 2 2) Dùng quỳ tím ta nhận biết đợc 3 nhóm chất Nhóm 1: Gồm HC00H; CH 3 C00H; CH 2 = CH-C00H làm đỏ quỳ tím Nhóm 2: C 2 H 5 0H; H 2 N-CH 2 -C00H;C 6 H 5 -CH0; C 6 H 5 NH 2 không làm thay đổi màu quỳ tím Dung dịch làm quỳ tím chuyển màu xanh là: H 2 N-CH 2 -C00Na 4,0 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Trang 2/3 Trong nhóm 1: Dùng AgNO 3 (ddNH 3 ) nhận biết ra HC00H do tạo kết tủa trắng HC00H + 2[Ag (NH 3 ) 2 ]0H ct 0 NH 4 HCO 3 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 0 Hai dung dịch axit còn lại dùng dung dịch brom để nhận biết CH 2 = CH-C00H do hiện tợng làm mất màu dung dịch brom; còn lại là dung dịch CH 3 C00H. CH 2 = CH-C00H + Br 2 CH 2 Br- CHBr- C00H Trong nhóm 2: C 2 H 5 0H; H 2 N-CH 2 -C00H;C 6 H 5 -CH0; C 6 H 5 NH 2 Dùng AgNO 3 (ddNH 3 ) nhận biết ra C 6 H 5 CH0 do tạo kết tủa trắng C 6 H 5 CH0 + 2[Ag (NH 3 ) 2 ]0H ct 0 C 6 H 5 C00NH 4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2 0 Dùng dung dịch brom để nhận biết C 6 H 5 NH 2 do tạo kết tủa trắng. C 6 H 5 NH 2 + 3Br 2 H 2 NC 6 H 2 Br 3 + HBr Hai dung dịch còn lại C 2 H 5 0H; H 2 N-CH 2 -C00H. Dùng CaCO 3 để nhận biết H 2 N-CH 2 - C00H do tạo khí C0 2 , dung dịch còn lại là C 2 H 5 0H. 2 H 2 N-CH 2 -C00H + CaC0 3 (H 2 N-CH 2 -C00) 2 Ca + C0 2 + H 2 0 Chú ý: Nhận biết đúng mỗi chất (PTPƯ nếu có): 0,25 điểm 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 Câu III: 1) Chiều tăng dần tính axit: anđehit benzoic< ancol benzylic< p- metyl phenol< Phenol< p- nitro phenol< axit benzoic. Giải thích: Do đặc điểm các nhóm chức nên tính axit của anđehit< ancol < phenol< axit Trong các phenol thì CH 3 - là nhóm đẩy e nên làm giảm tính axit; còn nhóm - NO 2 là nhóm hút e nên làm tăng tính axit. 2) CTCT các aminoaxit alanin: H 2 N-CH(CH 3 )- C00H Glyxin: H 2 N-CH 2 - C00H Valin: (CH 3 ) 2 CH-CH(NH 2 )-C00H Công thức cấu tạo của pentapeptit Từ bài ra ta có A có 3 gốc Ala; 1 gốc Gly ; 1 gốc Val và đợc sắp xếp theo trật tự là: Ala- Gly- Ala-Ala -Val => CTCT của A H 2 N-CH(CH 3 )-C0-NH-CH 2 C0-NH-CH(CH 3 )-C0-NH -CH(CH 3 )-C0-NH-CH-C00H CH 3 -CH-CH 3 4,0 1,0 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 1,0 Câu IV: 1) a/ Tính hằng số phân li của HA HA H + + A - C M (bđ) 1,0 C M (pl) 0,009 0,0090,009 C M (cb)1,0- 0,0090,0090,009 => K a = 009,00,1 009,0.009,0 = 8,17.10 -5 b/ Nồng độ HA sau khi pha loãng thành 100ml là: 0,1M HA H + + A - C M (bđ) 0,1 4,0 0,25 0,25 0,25 0,25 Trang 3/3 C M (pl) a a a C M (cb)0,1- a a a => K a = a aa 1,0 . = 8,17.10 -5 => a= 2,86.10 -3 (M) => Độ điện ly là: 2,86. 10 -3 / 0,1= 2,86. 10 -2 = 2,86% => pH= -lg 2,86.10 -3 = 2,54 2) a/Theo bài ra ta thấy HNO 3 , Fe phản ứng hết; Cu còn d ; Số mol NO 2 là:11,2:22,4= 0,5mol Fe + 6 HNO 3 Fe(NO 3 ) 3 + 3 NO 2 + 3 H 2 0 (1) Cu + 4 HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 NO 2 + 2 H 2 0 (2) Cu + 2Fe(NO 3 ) 3 Cu(NO 3 ) 2 + 2 Fe(NO 3 ) 2 (3) Do Cu còn d nên dung dịch B chứa Cu(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 2 Theo các phơng trình (1), (2), (3) ta thấy thực ra chất khử là Cu, Fe( trong đó Fe bị oxihoá thành Fe 2+ ) ; còn chất oxihoá là HNO 3 Gọi a, b là số mol Fe và Cu đã phản ứng: Ta có 56 a+ 64 b= 16,72 - 1,92= 14,8 (I) Fe Fe 2+ + 2e mol a a 2a Cu Cu 2+ + 2e mol b 2b N +5 + 1e N +4 mol 0,5 0,5 = > 2a + 2b= 0,5 (II) Giải hệ I,II ta có: a= 0,15 ( mol); b= 0,1 (mol) => Nồng độ Fe(NO 3 ) 2 = 0,15/ 0,3= 0,5 M => Nồng độ Cu(NO 3 ) 2 = 0,1/ 0,3= 1/3 M 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu V 1) Gọi công thức của X,Y,Z dạng C x H y O z (x,y,z nguyên dơng) Ta có: 12x + y + 16z = 82 (z4) + Khi z= 1 => 12x+ y= 66 => Nghiệm thoả mãn là: x= 5; y= 6 =>CTPT là C 5 H 6 O (có thể thoả mãn) + Khi z= 2 => 12x+ y= 50 => Nghiệm thoả mãn là: x= 4; y= 2 =>CTPT là C 4 H 2 O 2 (có thể thoả mãn) + Khi z= 3 => 12x+ y= 34 => Không có nghiệm thoả mãn + Khi z= 4 => 12x+ y= 18 => Không có nghiệm thoả mãn Theo bài ra :1,0 mol Y tác dụng vừa đủ với 4,0 mol AgNO 3 trong dung dịch NH 3 chứng tỏ Y phải có 2 nhóm CHO =>Y CTPT là C 4 H 2 O 2 => có CTCT của Y là : 0HC- C C- CH0 Theo bài ra : 1,0 mol X hoặc Z tác dụng vừa đủ với 3,0 mol AgNO 3 trong dung dịch NH 3 chứng tỏ X và Z phải có một nhóm CHO và 1 liên kết ba ở đầu mạch, đồng thời X,Y là đồng phân của nhau => CTCT của X và Z là: X: CH C-C0- CHO (C 4 H 2 O 2 ) Z: HC C-CH 2 -CH 2 -CHO (C 5 H 6 O) Các phơng trình minh hoạ 0HC- C C- CH0 + 4[Ag (NH 3 ) 2 ]0H H 4 N00C- C C- C00NH 4 + 4Ag + 6NH 3 + 2H 2 0 CH C-C0- CHO + 3[Ag (NH 3 ) 2 ]0H AgC C-C0-C00NH 4 + 2Ag +5 NH 3 + 2H 2 0 HC C-CH 2 -CH 2 -CHO+ 3[Ag (NH 3 ) 2 ]0H AgC CCH 2 -CH 2 -C00NH 4 + 2Ag+5 NH 3 + 2H 2 0 4,0 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Trang 4/3 2) Ta có sơ đồ m(gam)A + NaOH 5,55 gam muối + 0,9 gam H 2 0 (1) 5,55 gam muối + O 2 3,975 gam Na 2 CO 3 + 3,08 lít CO 2 (đktc) + 1,125 gam H 2 0 (2) Theo ĐLBT khối lợng => số mol NaOH= 2.số mol Na 2 CO 3 = 2.(3,975: 106)= 0,075 (mol) => Khối lợng NaOH = 0,075. 40= 3,0 (gam) => khối lợng A= m= 0 2 H m (1) + m muối m Na0H = 0,9 + 5,55- 3= 3,45( gam) m C (A) = m C (C0 2 ) + m C (Na 2 C0 3 ) = (3,08: 22,4).12 + 0,0375. 12= 2,1 (gam) m H (A) = m H (H 2 0(1,2)) - m H (Na0H) = 2. 18 125,19,0 - 0,075.1= 0,15 (gam) m 0 (A) = m A - m C - m H = 3,45 2,1- 0,15 = 1,2 (gam) Gọi công thức của A là C x H y 0 z ( x,y,z nguyên dơng) x: y: z = 16 2,1 : 1 15,0 : 12 1,2 = 0,175 : 0,15 : 0,075 = 7: 6 : 3 => Do A công thức phân tử trùng với công thức đơn giản nhất =>CTPT của A là C 7 H 6 0 3 Tìm CTCT -Số mol A phản ứng với NaOH = 3,45: 138= 0,025 (mol) Ta thấy: Số mol Na0H : số mol A= 0,075 : 0,025 = 3:1 -Mà A chỉ có 3 nguyên tử oxi => + A có thể có 3 nhóm -OH loại phenol + A có một nhóm OH loại phenol và một nhóm este của phenol - Vì sau phản ứng thu đợc 2 muối vậy chỉ có trờng hợp este của phenol là thoả mãn => CTCT của A 0- HC00 - C 6 H 4 -OH ; m- HC00 - C 6 H 4 -OH ; p- HC00 - C 6 H 4 -OH 0,25 0,25 0,5 0,25 0,75 Chú ý: Thí sinh có thể làm theo cách khác, kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa. Hết 1 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO T ẠO TUYÊN QUANG KỲ THI GIẢI TOÁN TRÊN MÁY TÍNH CẦM TAY CẤP TỈNH NĂM HỌC 2009-2010 ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề này gồm 08 trang) Môn: HOÁ HỌC; LỚP 12 CẤP THPT Thời gian: 150 phút (Không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 10/01/2010. (Thí sinh làm trực tiếp vào bản đề thi này) ĐIỂM CỦA TOÀN BÀI THI CÁC GIÁM KHẢO (Ký, ghi rõ họ tên) SỐ PHÁCH (Do chủ tịch hội đồng ghi) Bằng số Bằng chữ Câu 1. (5 điểm) Một nguyên tử X có bán kính bằng 1,44 0 A , khối lượng riêng của tinh thể là 19,36 g/cm 3 . Nguyên tử này chỉ chiếm 74% thể tích của tinh thể, phần còn lại là các khe rỗng. a. Xác định khối lượng riêng trung bình của toàn nguyên tử rồi suy ra khối lượng mol nguyên tử của X. b. Biết nguyên tử X có 118 nơtron và khối lượng nguyên tử bằng tổng khối lượng proton và nơtron. Tính số electron có trong X 3+ CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 2 Câu 2. (5 điểm) Giả sử đồng vị phóng xạ 238 92 U phóng ra các hạt α, β với chu kì bán hủy là 5.10 9 năm tạo thành 206 82 Pb a. Có bao nhiêu hạt α, tạo thành từ 1 hạt 238 92 U? b. Một mẫu đá chứa 47,6 mg 238 92 U và 30,9 mg 206 82 Pb. Tính tuổi của mẫu đá đó. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM Câu 3. (5 điểm) Đốt cháy 0,3 gam chất A chứa các nguyên tố C, H, O ta thu được 224 cm 3 khí CO 2 (đktc) và 0,18 gam H 2 O. Tỉ khối hơi của A đối với H 2 bằng 30. Xác định công thức phân tử của A. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 3 Câu 4. (5 điểm)Hỗn hợp X gồm 3 kim loại Na, Al, Fe. Chia hỗn hợp X làm 3 phần bằng nhau: - Phần 1: Hoà tan hoàn toàn trong 0,5 lít dd HCl 1,2 M thì thu được 5,04 lít khí và dd A. - Phần 2: Cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thì thu được 3,92 lít khí. - Phần 3: Cho tác dụng với nước dư thì thu được 2,24 lít khí. a. Tính số gam mỗi kim loại trong hh X, biết các khí đo ở đktc. b. Cho dd A tác dụng với 300 ml dd KOH 2M. Thu lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Tính a. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 4 Câu 5. (5 điểm) Cho 1 mol PCl 5 vào một bình đã rút bỏ không khí, thể tích là V, đưa nhiệt độ lên 525K, có cân bằng sau: PCl 5 (K)  PCl 3 (K) + Cl 2 (K) được thiết lập với hằng số cân bằng K p = 1,85 atm, áp suất trong bình lúc cân bằng là 2 atm. Tính số mol từng chất trong hỗn hợp lúc cân bằng. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 5 Câu 6. (5 điểm) a. Xác định độ điện ly của H-COOH 1M, biết hằng số điện ly K a = 2. 10 -4 . b. Khi pha 10 ml axit trên bằng nước thành 200 ml dung dịch thì độ điện ly thay đổi bao nhiêu lần? Giải thích. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM Câu 7. (5 điểm) Để thủy phân hoàn toàn 0,01 mol este A (tạo bởi axit monocacboxylic X và ancol Y) cần dùng 1,2 gam NaOH. Mặt khác, để thủy phân 6,35 gam este đó cần vừa đủ 3 gam NaOH và thu được 7,05 gam một muối. Xác định cấu tạo và gọi tên X, Y, A. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 6 Câu 8. (5 điểm) Hỗn hợp A gồm ancol metylic và 1 ancol đồng đẳng khác. Cho 4,02 gam hỗn hợp A tác dụng hết với Na thấy bay ra 672 ml H 2 (đkc). a. Tính tổng số mol 2 ancol đã tác dụng với Na. b. Đốt cháy 4,02 gam hỗn hợp A rồi cho sản phẩm hấp thụ hoàn toàn vào nước vôi trong dư thì thu được bao nhiêu gam kết tủa. c. Cho 4,02 gam hỗn hợp A tác dụng với 10 gam axit axetic. Tính khối lượng este thu được, giả sử hiệu suất phản ứng este hoá là 60%. CÁCH GIẢI KẾT QUẢ [...]... cần 14, 112 lít O2 (đktc) thu được khí CO2 và 7,56 g nước Xcs định công thức cấu tạo X, Y và tính theo khối lượng của X,Y trong hỗn hợp A ––––––––––––––––––––––––––––– Hết 2 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO AN GIANG ĐỀ THI CHÍNH THỨC Phòng: ………SBD……… ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 12 CẤP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG Khóa ngày: 28/11/2009 Môn: HÓA HỌC Thời gian: 180 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề gồm 02... vàng với dung dịch AgNO3 là những muối nào? Viết các phương trình phản ứng để chứng minh Cho: C = 12; H = 1; O = 16; Fe = 56; Ca = 40; N = 14; Ag = 108; S = 32 Thí sinh không dùng bất cứ tài liệu nào kể cả BTH các nguyên tố hóa học HẾT ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG CẤP TRƯỜNG MÔN: HÓA HỌC – 12 NỘI DUNG Câu 1(1,5 điểm): 1/ Tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp gồm SiO2, Al2O3, CuO, Fe2O3? 2/... ZN=7; ZO=8; ZS=16; ZCl=17, H=1; C =12; N=14; O=16; S=32; Cl=35,5; Cu=64, Zn=65, Mg=24, Ca=40; Na=23, K=39; Ag=108; Al=27; TH2O =10-14 (ở 250C) - HẾTLưu ý: Thí sinh không được sử dụng bất cứ tài liệu nào có liên quan kể cả bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và bảng tính tan Trang 2/ 2 Sở giáo dục đào tạo Ninh Bình Trường THPT Yên Mô A Đề thi học sinh giỏi lớp 12 Môn: Hóa học Năm : 2009-2010 Thời gian :... tương ứng làm quì tím hóa đỏ và xanh Tạo kết tủa vàng với AgNO3 đó là Ag3PO4 Na3PO4 + 3AgNO3 3NaNO3 + Ag3PO4 NaH2PO4 + 3AgNO3 NaNO3 + Ag3PO4 + 2HNO3 -HẾT - 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 A Sở Giáo dục và Đào tạo Hải Phòng THPT ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI THÀNH PHỐ LỚP 12 Năm học 2009 – 2010 MÔN : HOÁ HỌC BẢNG A –––––––– –––––––––––––––––– Chú ý : Đề có 02 trang Thời gian... trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,448lít CO2 (đktc) Hãy viết công thức cấu tạo của A Cho: H=1; C =12; N=14; O=16; Ag=108; Na=23; K=39; Cu=64; Fe= 56;Ba=137 2 2 SỞ GD ĐT QUẢNG TRỊ Trường THPT Hải Lăng ĐỀ THI HSG HOÁ NĂM HỌC 2009 -2010 MÔN HOÁ VÔ CƠ 12 - THỜI GIAN : 120 Phút Đáp án (1đ) đ đ Đáp án FeS + 12HNO3 FeCO3 + 4HNO3 - Fe(NO3)3 + H2SO4 +9NO2 Fe(NO3)3 + CO2 +NO2 + 5H2O + 2H2O ... (đktc) hỗn hợp khí gồm NO2 và SO2 có tỉ khối so với H2 là 25,25 Xác định kim loại M CÁCH GIẢI KẾT QUẢ ĐIỂM 8 -HẾT - 9 CtnSharing.Com CtnSharing.Com 1/2 Trường THPT Sáng Sơn ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Môn: Hóa học – khối 12 Năm học: 2009 – 2010 (Thời gian làm bài: 180 phút) Câu 1(1,5 điểm): 1/ Tách riêng các chất ra khỏi hỗn hợp gồm SiO2, Al2O3, CuO, Fe2O3? 2/ Dung dịch A có chứa các ion: Na+, SO42-,... tr n s 0,25 2,5 9 x 0,25 i m 5 Sở GDvà ĐT Thanh Hoá Trường THPT Cẩm Thuỷ 3 ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 Thời gian: 180 phút Câu I(3,5điểm): 1.Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng hoá học xảy ra khi cho kali vào các dung dịch sau: MgSO4, NH4Cl, FeCl2, FeCl3, AlCl3, CuSO4 2.Hoàn thành các phương trình phản ứng hoá học sau đây dưới dạng phân tử và ion rút gọn : a/ FeS2 + HNO3 đặc ……………… b/... 3,0 i) 0,25 0,25 0,25 3 0 ,125 0 ,125 %m FeCO3 = 116.100/3,57 = 24,37% %m FeS2 = 100 – 24,37 = 75,63% Tương t , áp d ng cho C và N B o toàn e: x.1 + y.15 = nNO.3 0,25 0,25 0,25 0,25 → nNO = 0,115 mol N: nHNO3 = nNO = 0,115 mol V = 0,115/1,2 =0,0958 (lít) C: nCO2 = nFeCO3 = 0,0075 mol x = 22,4(nNO + nCO2) = 2,744 (lít) 0,25 MX : 12x + y + 16z = 3 x 30 12x + y = 90 - 16z z 1 12x + y 74 x 6 y 2 X C6H2O... trình ph n ng th c hi n chu i bi n hóa sau : X → Y → Z → T ↓ ↓ A → B → D → M → X Bi t X là nguyên t có t ng s h t trong nguyên t là 40; Y, Z, T, M u là các h p ch t c a X Cho : H=1; C =12; N=14; O=16; P=31; S=32; Cl=35,5; Na=23; Mg=24; Al=27; K=39; Ca=40; Fe=56; Zn=65; Ag=108; Ba=137 H T _ 1 S GIÁO D C VÀ ÀO T O B N TRE HƯ NG D N CH M THI CH N H C SINH GI I L P 12 TRUNG H C PH Năm h c 2009-2010... Zn=65; Ag=108; Ba=137 H T _ 1 S GIÁO D C VÀ ÀO T O B N TRE HƯ NG D N CH M THI CH N H C SINH GI I L P 12 TRUNG H C PH Năm h c 2009-2010 Môn: HOÁ H C Câu 1 N i dung 2 i m chi ti t 0 ,125 0 ,125 0 ,125 0,25 0 ,125 R + 2nHCl → RCln +n/2 H2↑ KOH + HCl → KCl + H2O RCln+ nKOH → R(OH)n ↓+ n KCl 2R(OH)n +(m-n)/2 O2 → R2Om+ nH2O R2Om+ mH2SO4 → R2(SO4)m+ m H2O ne(H2 ) = 2x 0,05 = 0,1 mol ne(O ) =2x1,2/16 . THÁP KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 12 THPT CẤP TỈNH NĂM HỌC 2009 - 2010 ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 180 phút (không kể thời gian phát đề) Ngày thi: 18 tháng 10 năm 2009 (Đề thi gồm. mantozơ có tính khử.HẾT. Ghi chú: Học sinh được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học Trường THPT Sáng Sơn ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TRƯỜNG Môn: Hóa học – khối 12 Năm học: 2009 – 2010 (Thời gian. C = 12; H = 1; O = 16; Fe = 56; Ca = 40; N = 14; Ag = 108; S = 32. Thí sinh không dùng bất cứ tài liệu nào kể cả BTH các nguyên tố hóa học HẾT ĐÁP ÁN ĐỀ THI HSG CẤP TRƯỜNG MÔN: HÓA HỌC – 12 NỘI