Sở Giáo Dục Đào Tạo Vĩnh Long Trường Trung học chun Nguyễn Bỉnh Khiêm KỲ THI OLYMPIC 30-4 LẦN XXII 2006 Đềthiđề nghị mơn Hóakhối10 I Câu I (4 đ) I.1) cho X, Y phi kim ngun tử X Y có số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 14 16 biết hợp chất XYn X chiếm 15,0486 % khốI lựơng Tổng số proton 100 Tổng số nơtron 106 a Xác định số khối tên X, Y b Xác định CTCT XYn cho biết kiểu lai hóa ngun tố X dạng hình học XYn c Viết phương trình phản ứng XYn với P2O5 với H2O I.2) a Tại SiO2 chất rắn nhiệt độ phòng nóng chảy 1973K CO2 lại chất khí nhiệt độ phòng nóng chảy 217K b Chất dicloetilen (C2H2Cl2) có ba đồng phân ký hiệu X,Y,Z - Chất X khơng phân cực chất Z phân cực - Chất X chất Z kết hợp với Hidro cho sản phẩm X (họăc Z) + H2 Cl - CH2 - CH2 – Cl Viết cơng thức cấu tạo X, Y, Z Chất Y có momen lưỡng cực khơng ? Đáp án : Câu I (4đ) I.1) a Gọi Px, PY số proton X, Y nx, ny số nơtron X, Y Px + nPy = 100 (1) Nx + nNy = 106 (2) Px + Nx + n(PY + Ny) = 206 Ax + nAy = 206 (3) 15, 0486 Ax = (4) Ax + nAy 100 => Ax = 31 (0,5đ) Trong ngun tử X : 2Px – Nx = 14 Px = 15 (0,5đ) => X photpho Nx = 16 Thay Px, Nx vào (1) , (2) n (Ny – Py) = ( 5) 2Py – ny = 16 (6) => Ny = 2Py - 16 n(Py – 16) = 5 16n Py = n n Py 21 18,8 17,67 17,25 17 Py = 17, n =5 , Ay = 35 => Y clo (0,25đ) Cl b PCl5 : ngun tử P lai hóa sp d dạng lưỡng tháp tam giác Cl P Cl Cl Cl c P2O5 + PCl5 = 5POCl3 PCl5 + H2O = H3PO4 + 5HCl (0,25đ) (0,25đ) I.2) - C Si có bốn electron hóa trị nhiên khác với CO2 (O = C = O) SiO2 khơng phải phân tử đơn giản với liên kết Si =O lượng liên kết đơi Si=O xa lượng bốn liên kết đơn Si-O tinh thể SiO2 gồm tứ diện chung đỉnh O (0,5đ) O Si O O a SiO2 tinh thể ngun tử liên kết với liên kết cộng hóa trị bền CO2 rắn tinh thể phân tử, liên kết với lực Vanderwall yếu (0,5đ) b X khơng phân cực X tồn dạng trans Z phân cực.Vậy Z tồn dạng Cis H Cl Z + H2 H C C H Cl H H Cl C C CTCT Cl H C C (X) H H Cl (X) Cl (Z) CTCT Y s ẽ l H Cl C C H C-H X= 2,5 – 2,1 = 0,4 Cl C-Cl X = 0,5 Vậy Y phân cực (0,25đ) Câu II (4đ) I.1 Hằng số cân phản ứng : H2 (k) + I2(k) 2HI (k) 6000C 64 a Nếu trộn H2 I2 theo tỉ lệ mol 2:1 đun nóng hỗn hợp tới 6000C có phần trăm I2 tham gia phản ứng ? b.) Cần trộn H2 I2 theo tỉ lệ để có 99% I2 tham gia phản ứng (6000C) II-2 Một chất thải phóng xạ có chu kỳ bán hủy 200 năm chứa thùng kín chơn đất phải thời gian để tốc độ phân rã giảm từ 6,5.1012 ngun tử/phút xuống 3.10-3 ngun tử/phút II-3 Tính nhiệt phản ứng H H H – C – H + 3Cl2 Cl – C – Cl + 3HCl H Cl biết EC-H : +413KJ/mol EC-Cl : +339KJ/mol ECl-Cl : + 243KJ/mol EH-Cl : + 427KJ/mol Phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt ? Đáp án : Câu II (4đ) II.1 a H2(k) + I2 (k) 2HI (k) 2mol 1mol x x 2x 2-x 1-x 2x 2 (2 x) HI KC Kc 64 H I (2 x)(1 x) x1 = 2,25(loại) x2 = 0,95 (nhận) => 95% I2 tham gia phản ứng H2(k) + I2(k) 2HI (k) n n-0,99 0,01 1,98 n: nồng độ ban đầu H2 KC = (1,98)2 = 64 (n-0,99)(0,01) n => cần trộn H2 I2 theo tỉ lệ 7:1 II.2 0,693 0,693 k 0,00347 / năm t1 / 200 N 2,303lg kt N0 0,5đ 0,25đ b 3.10 3 0,00347t 6,5.1012 t = 1,02.104 năm hay 10.200năm 0,5 đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 2,303lg 0,5đ II.3 H EC H 3ECl Cl ( EC H 3EC Cl 3E H Cl ) = 4.413KJ + 3.243 – (413+ 3.339 + 3.427) = 2381KJ – 2711KJ = - 330KJ Phản ứng tỏa nhiệt (0,75đ) Câu III (4đ) III.1 Hòa tan 0,1mol NH4Cl vào 500ml nước a Viết phương trình phản ứng biểu thức tính Ka b Tính pH dung dịch biết KaNH = 5.10 –10 III.2 Độ tan PbI2 180C 1,5.10-3 mol/l a Tính nồng độ mol/l Pb2+ I dung dịch bảo hòa PbI2 180C b Tính tích số tan PbI2 180C c Muốn giảm độ tan PbI2 15 lần, phải thêm g KI vào 1l dung dịch bảo hòa PbI2 (K : 39 ; I : 127) III Cho giản đồ khử chuẩn Mn mơi trường axit 2 , 56V ? MnO4 MnO4 MnO2 +1,7V a Tính khử chuẩn cặp MnO42-/MnO2 b Hãy cho biết phản ứng sau xảy khơng ? ? 3MnO42- + 4H + = 2MnO-4 + MnO2 + 2H2O Tính số cân phản ứng Đáp án Câu III (4đ) III a) NH4Cl = NH + Cl – NH4 + + H2O NH3 + H3O+ Ka = [NH3][H3O]+ [NH4+] = 5.10 -10 b) Nồng độ NH3 dung dịch : NH4+ onthionline.net Đềthihọc kì năm hoc 2011-2012 Mụn: Hoỏ Học (Thời gian: 45 phỳt) Cõu 1: Phỏt biểu khụng chớnh xỏc là: A Trong tất cỏc hợp chất, flo cú số oxi hoỏ -1 B Trong tất cỏc hợp chất, cỏc halgen cú số oxi hoỏ -1 C Tính oxi hoá halogen giảm dần từ flo đến iot D Trong cỏc hợp chất với hidro kim loại, cỏc halogen luụn thể số oxi hoỏ -1 Cõu 2: Cho mệnh đề đây: Các halogen ( F, Cl, Br, I ) có số oxi hoá từ -1 đến +7 Flo chất cú tớnh oxi hoỏ F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch muối NaCl Tớnh axit cỏc hợp chất với hiđro halogen tăng theo theo thứ tự : HF, HCl, HBr, HI Cỏc mệnh luụn là: A (1), (2), (3) B (2), (3) C (2), (4) D (1), (2), (4) Cõu 3: Sục Cl2 vào nước, thu nước clo có màu vàng nhạt Trong nước clo có chất: A Cl2, H2O B HCl, HClO C HCl, HClO, H2O D Cl2, HCl, HClO, H2O Cõu 4: Tổng hệ số ( số nguyên, tối giản ) tất chất phương trỡnh phản ứng MnO với dunh dịch HCl đặc là: A B C D 10 Cõu 5: Trong phũng thớ nghiệm, người ta thường bảo quản dung dịch HF bỡnh làm A Nhựa B Kim loại C Thuỷ tinh D Gốm sứ Cõu 6: Đổ dung dịch chứa gam HBr vào dung dịch chứa gam NaOH Nhúng giấy quỳ tím vào dung dịch thu thỡ giấy quỳ tớm chuyển sang màu nào? A Màu đỏ B Màu xanh C Không đổi màu D Màu đỏ sau màu Cõu 7: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 dư tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp NaF 0,02M NaCl 0,2M Khối lượng kết tủa thu là: A 0,252g B 28,7 g C 3,122g D 2,87g Cõu 8: Axit HCl khụng phản ứng với dóy cỏc chất sau đây? A NaOH, FeO, CaCO3 B MnO2, Na2CO3, Zn C Ba(OH)2, Al, AgNO3 D NaOH, CuO, Cu Cõu 9: Trong số hiđro halogenua đây, chất có tính khử mạnh nhất? A HF B HBr C HCl D HI Cõu 10: Khớ khụng thu phương pháp «dời chỗ nước» : A O2 B HCl C N2 D H2 Cõu 11: Hũa tan hỗn hợp gồm Fe Fe xOy cần vừa đủ 0,1 mol H2SO4 đặc thu 0,56 lớt khớ SO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) dung dịch X chứa muối Fe(III) Cô cạn dung dịch X thu khối lượng muối khan A 8,0 gam B 10,0 gam C 16,0 gam D 20,0 gam Cõu 12: Hũa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12mol FeS a mol Cu2S vào axit HNO3 ( vừa đủ)thu dung dịch X (chỉ chứa muối sun fat)và khí NO cho dd X tác dụng với dung dịch BaCl thu m gam kết tủa Giá tri m A 65,24 B 69,9 C 23,3 D 46,6 Cõu 13: Cho phương trỡnh phản ứng sau: FeS2 + O2 (A) + (B) (A) + H2S (C) + (D) (C) + (E) ( F) (F) + HCl FeCl2 + H2S A, B, C, D, E, F tương ứng A SO2, Fe, S, H2O, Fe3O4, FeS B FeS , Fe2O3, S , H2O, Fe, SO3 C SO2, Fe2O3, S , H2O, Fe, FeS D Fe2O3, S , H2O, Fe, FeS, SO2 Cõu 14: Hỗn hợp khớ X gồm SO2 O2 có tỉ khối H2 24 Sau đun nóng hỗn hợp với chất xúc tác thu hỗn hợp khí Y gồm SO2, O2 SO3 có tỉ khối H2 30 Phần trăm số mol SO2, hỗn hợp Y là: onthionline.net A 50% B 12,5% C 25% D 37,5% t0 Cõu 15 : Cho phản ứng sau : KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + K2SO4 + H2O Tổng hệ số (tối giản) cỏc chất phản ứng trờn : A 24 B 25 C 26 D 27 Cõu 16 Thực cỏc thớ nghiệm sau: (a) Cho dung dịch HCl tỏc dụng với dung dịch NaClO (b) Cho khớ O3 tỏc dụng với dung dịch KI (c) Sục khớ HI vào dung dịch FeCl3 (d) Cho Fe3O4 tỏc dụng với dung dịch HCl (e) Cho dung dịch H2O2 tỏc dụng với dung dịch chứa KMnO4 H2SO4 (loóng) (h) Sục khớ O2 vào dung dịch HBr (i) Cho NaI tỏc dụng với dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng Số thớ nghiệm xảy phản ứng oxi húa - khử : A B C D Cõu 17: Khụng thể dùng chất sau để phân biệt CO2 SO2? A Dung dịch KMnO4 B Khớ H2S C dung dịch Br2 D Ba(OH)2 Câu 18 : Sục khí Cl2 dư vào dung dịch chứa 16,15g hỗn hợp X gồm NaCl NaBr Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dung dịch thu khối lượng muối giảm 4,45 g so với X % khối lượng NaBr X : A 65% B 56,23% C 60,48% D 63,78% Cõu 19 Cho trường hợp sau: (1) O3 tỏc dụng với dung dịch KI (2) Axit HF tỏc dụng với SiO2 (3) MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng (4) Khớ SO2 tác dụng với nước Cl2 (5).KClO3 tỏcdụng với dung dịch HCl đặc, đun nóng 6) Đun nóng H2O2 , xt MnO2 (7) Cho khớ H2S tỏc dụng với dung dịch chứa KMnO4 H2SO4 (loóng) Số trường hợp tạo đơn chất A B C D Cõu 20 Cho cỏc cặp chất sau: (1) Khớ Cl2 khớ O2 (6) Dung dịch KMnO4 khớ SO2 (2) Khớ H2S khớ SO2 (7) Hg S (3) Khớ H2S dung dịch Pb(NO3)2 (8) Khớ CO2 dung dịch NaClO (4) Khớ Cl2 dung dịch NaOH (9) CuS dung dịch HCl (5) Khớ H2S khớ O2 (10) Dung dịch BaCl2 dung dịch H2SO4 (11) Dung dịch BaCl2 khớ SO2 (12) Dung dịch Ba(OH)2 khớ SO2 Số cặp chất xảy phản ứng hóahọc nhiệt độ thường A B C D 10 Cõu 21: Cho cỏc khớ sau: CO2, H2S, O2, Cl2, HI, SO3, HCl Số chất khụng dựng H2SO4 đặc để làm khô là? A B C D Cõu 22: H2SO4 loóng cú thể tỏc dụng với tất cỏc chất thuộc dóy A Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 B CaCO3, Fe(NO3)3, Al(OH)3, MgO, Zn C Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 D Fe(OH)2, Ba(NO3)2 Na2CO3, Fe, CuO, Cõu 23: Cho cỏc quỏ trỡnh hoỏ học sau: - Nung hỗn hợp KClO3 MnO2 khí X - Cho KMnO4 tác dụng với HCl đặc khí Y - Cho FeS tỏc dụng với H2SO4 loóng đựoc khí Z - Đốt cháy ZnS khí T Cho khí tác dụng với đôi một, số trường hợp xảy phản ứng là: A B C D onthionline.net Cõu 24: Khi nhiệt phõn hoàn toàn m gam chất sau: KClO (xỳc tỏc MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 nhiều A KNO3 B AgNO3 C KMnO4 D KClO3 Cõu 25: Cho cỏc phản ứng: (a) Zn + HCl (loóng) (c) KClO3 + HCl ...Sở GD-ĐT An Giang ĐỀTHIHỌC KÌ II- NĂM HỌC 2009- 2010 Trường THPT Đức Trí MÔN: TOÁN- KHỐI10 Thời gian: 90 phút ( không kể thời ngian phát đề) Bài 1: ( 2 điểm) a) Giải bất phương trình: 2 4x 5 0x− − + ≥ b) Xác định m để phương trình sau có 2 nghiệm trái dấu: ( ) 2 1 2x+2m-3 = 0m x− + Bài 2: ( 1,5 điểm) Cho các số liệu thống kê ghi ở bảng sau: Số người xem trong 30 buổi chiếu phim của 1 rạp chiếu phim nhỏ. a) Lập bảng phân bố tần số, tần suất ghép lớp với các lớp [ ) [ ) [ ) [ ] 0,10 ; 10,20 ; 20,30 ; 30,40 b) Vẽ biểu đồ tần suất hình cột . Bài 3:( 2,5 điểm ) a) Cho 4 os 5 c α = − với 2 π α π < < . Tính sin , sin 2 , os 2 c α α α b) Chứng minh: sin sin 5 tan3 os os5c c α α α α α + = + Bài 4: ( 2 điểm) Cho ABC∆ , biết b = 5, c = 7, góc µ 0 A 60= . a) Tính cạnh a. b) Tính đường cao h a và bán kính đường tròn ngoại tiếp ABC∆ . Bài 5: ( 2 điểm) Cho 2 điểm A(1; 1) , B( 3; 5) a) Viết phương trình đường thẳng AB. b) Viết phương trình đường tròn đường kính AB. Hết Họ và tên: ………………………… Lớp: …………… Giám thị 1: …………………… Giám thị 2: …………………… 4 12 18 23 31 37 5 13 19 24 32 38 6 14 21 25 33 39 9 15 20 26 34 32 8 10 21 27 35 39 ĐÁP ÁN MÔN TOÁN KHỐI10 Bài Câu Nội dung Điểm 1 a 2 4x 5 0 1 5 x x x − − + = = ⇔ = − 0,25 BXD: X −∞ -5 1 +∞ VT 0 0 0,25 0,25 Vậy : Tập nhgiệm của bpt là: [ ] 5;1− 0,25 b Để pt có 2 nghiệm trái dấu thì: a.c < 0 ( ) ( ) 1 2 3 0m m⇒ − − < 0,25 1 0 1m m− = ⇔ = 3 2 3 0 2 m m− = ⇔ = 0,25 BXD: m −∞ 1 3 2 +∞ m – 1 - 0 + + 2m - 3 - - 0 + VT + 0 - 0 + 0,25 Vậy: 3 1 2 m< < thì pt đã cho có 2 nghiệm trái dấu. 0,25 2 a Lớp số người xem Tần số Tần suất [ ) 0,10 [ ) 10,20 [ ) 20,30 [ ] 30,40 5 7 8 10 16.7 23.3 26.7 33.3 Cộng 30 100 % Đúng 2 giá trị 0,25 b Biểu đồ Vẽ trục, phân lớp( 0,25) Vẽ đúng các cột ( 0,25) 0,5 3 a 2 2 2 2 sin os 1 sin 1 osc c α α α α + = ⇒ = − 0,25 16 9 1 25 25 = − = 3 sin ì 5 2 v π α α π ⇒ = < < 0,25 24 sin 2 2sin os 25 c α α α = = − 0,25+0,25 2 1 os 1 os 2 2 10 c c α α + = = 1 os 2 10 c α ⇒ = 0,25 0,25 b sin sin 5 2sin3 . os2 os os5 2 os3 . os2 c c c c c α α α α α α α α + = + = sin 3 tan3 os3c α α α = 0,25+0,25 0,25+0,25 4 a 2 2 2 2 .cos 39 a b c bc A= + − = 6.24a ⇒ ≈ 0,25 0,25 b 1 .sin A 30.3 2 S bc= ≈ 1 2S 2 a a S ah h a = ⇒ = 9.7 a h⇒ ≈ 0,25+0,25 0,25 0,25 2R sin A 2sin A a a R= ⇒ = 3.6R⇒ ≈ 0,25 0,25 5 a (1;1)A AB∈ 0,25 ( ) 2;4AB = uuur là VTCP của đường thẳng AB 0,25 Pt tham số của đường thẳng AB là: 0 1 0 2 1 2 1 4 x x u t x t y y u t y t = + = + ⇒ = + = + 0,25+0,25 b Gọi I là trung điểm AB (2;3)I⇒ 0,25 20 2 5AB = = 0,25 Đường tròn đường kính AB có tâm I và bán kính 5 2 AB R = = là: ( ) ( ) 2 2 2 3 5x y− + − = 0,25 0,25 Onthionline.net KIỂM TRA HỌC KỲ II Môn: Sinh học Thời gian: 60 phút Họ tên học sinh: .Lớp 10: I Phần trắc nghiệm (5 đ): (Hãy khoanh tròn vào chữ đầu đáp án đúng) Câu 1: Kháng nguyên gì? A Là prôtêin lạ có khả kích thích thể tạo đáp ứng miễn dịch B Là prôtêin tế bào sản xuất để chống lại xâm nhập kháng nguyên lạ C Là Vacxin D Là huyết Câu 2: Interferôn prôtêin đặc hiệu nhiều loại tế bào tiết có tác dụng A Chống virut B Chống tế bào ung thư C Tăng cường khả miễn dịch D Cả A, B C Câu 3: Giai đoạn có biểu hiện: Sốt kéo dài, sút cân, tiêu chảy, viêm da, trí, thuộc giai đoạn phát triển sau đây? A Giai đoạn sơ nhiễm B Giai đoạn không triệu chứng C Giai đoạn biểu triệu chứng D Tất đáp án Câu 4: Đối tượng sau vật chủ trung gian truyền bệnh virut? A Thực vật B Côn trùng C Người D Động vật có vú Câu 5: Loại miễn dịch có tham gia tế bào T độc loại miễn dịch nào? A Miễn dịch tế bào B Miễn dịch thể dịch C Miễn dịch không đặc hiệu D Cả B C Câu 6: Muốn gây bệnh truyền nhiễm phải có điều kiện sau đây? A Mầm bệnh (Khả gây bệnh) B Số lượng nhiễm đủ lớn C Con đường xâm nhập thích hợp D Tất điều kiện Câu 7: Vì virut coi kí sinh nội bào bắt buộc? A Có kích thước siêu nhỏ B Muốn nhân lên, virut phải nhờ vào máy tổng hợp tế bào vật chủ C Chưa có cấu tạo tế bào D Không có ribôxôm Câu 8: Chu trình nhân lên ĐỀTHI VĂN TUYỂN SINH LỚP 10 THPT Đề 1 • Câu 1: (1 điểm) Xác định phép tu từ từ vựng được sử dụng trong câu thơ sau và cho biết từ ngữ thực hiện phép tu từ đó. Trong như tiếng hạc bay qua Đục như tiếng suối mới sa nửa vời. (Nguyễn Du, Truyện Kiều) • Câu 2: (2 điểm) Từ phòng bên kia một cô bé rất xinh mặc chiếc áo may ô con trai và vẫn còn cầm thu thu một đoạn dây sau lưng chạy sang. Cô bé bên nhà hàng xóm đã quen với công việc này. Nó lễ phép hỏi Nhĩ: “Bác cần nằm xuống phải không ạ?”. (Nguyễn Minh Châu, Bến quê, Ngữ văn 9, tập hai) a) Hãy cho biết mỗi từ ngữ gạch chân trong đoạn văn trên thể hiện phép liên kết nào? b) Tìm lời dẫn trong đoạn văn trên. Cho biết đó là lời dẫn trực tiếp hay lời dẫn gián tiếp? • Câu 3: (2 điểm) Đừng xấu hổ khi không biết, chỉ xấu hổ khi không học. (Tục ngữ Nga, dẫn theo Ngữ văn 7, tập hai) Viết đoạn văn hoặc bài văn ngắn trình bày suy nghĩ của em về ý kiến trên. • Câu 4: (5 điểm) Cảm nhận của em về nhân vật Phương Định trong đoạn trích sau: “…Vắng lặng đến phát sợ. Cây còn lại xơ xác. Đất nóng. Khói đen vật vờ từng cụm trong không trung, che đi những gì từ xa. Các anh cao xạ có nhìn thấy chúng tôi không? Chắc có, các anh ấy có những cái ống nhòm có thể thu cả trái đất vào tầm mắt. Tôi đến gần quả bom. Cảm thấy có ánh mắt các chiến sĩ theo dõi mình, tôi không sợ nữa. Tôi sẽ không đi khom. Các anh ấy không thích cái kiểu đi khom khi có thể cứ đàng hoàng mà bước tới. Quả bom nằm lạnh lùng trên một bụi cây khô, một đầu vùi xuống đất. Đầu này có vẽ hai vòng tròn màu vàng… Tôi dùng xẻng nhỏ đào đất dưới quả bom. Đất rắn. Những hòn sỏi theo tay tôi bay ra hai bên. Thỉnh thoảng lưỡi xẻng chạm vào quả bom. Một tiếng động sắc đến gai người cứa vào da thịt tôi. Tôi rùng và bỗng thấy tại sao mình làm quá chậm. Nhanh lên một tí! Vỏ quả bom nóng. Một dấu hiệu chẳng lành. Hoặc là nóng từ bên trong quả bom. Hoặt là mặt trời nung nóng. Chị Thảo thổi còi. Như thế là đã hai mươi phút qua. Tôi cẩn thận bỏ gói thuốc mìn xuống cái lỗ đã đào, châm ngòi. Dây mìn dài, cong, mềm. Tôi khỏa đất rồi chạy lại chỗ ẩn nấp của mình. Hồi còi thứ hai của chị Thao. Tôi nép người vào bức tường đất, nhìn đồng hồ. Không có gió. Tim tôi cũng đập không rõ. Dường như vật duy nhất vẫn bình tĩnh, phớt lờ mọi biến động chung là chiếc kim đồng hồ. Nó chạy, sinh động và nhẹ nhàng, đè lên những con số vĩnh cửu. Còn đằng kia, lửa đang chui bên trong cái dây mìn, chui vào ruột quả bom… Quen rồi. Một ngày chúng tôi phá bom đến năm lần. Ngày nào ít: ba lần. Tôi có nghĩ tới cái chết. Nhưng một cái chết mờ nhạt, không cụ thể. Còn cái chính: liệu mìn có nổ, bom có nổ không? Không thì làm cách nào để châm mìn lần thứ hai? Tôi nghĩ thế, nghĩ thêm: đứng cẩn thận, mảnh bom ghim vào cánh tay thì khá phiền. Và mồ hôi thấm vào môi tôi, mằn mặn, cát lạo xạo trong miệng. 1 Nhưng quả bom nổ. Một thứ tiếng kì quái, đến váng óc. Ngực tôi nhói, mắt cay mãi mới mở ra được. Mùi thuốc bom buồn nôn. Ba tiếg nổ nữa tiếp theo. Đất rơi lộp bộp, tan đi âm thầm trong những bụi cây. Mảnh bom xé không khí, lao và rít vô hình trên đầu.” (Lê Minh Khuê, Những ngôi sao xa xôi, Ngữ văn 9, tập hai, trang 117-118) BÀI GIẢI GỢI Ý • Câu 1. (1 điểm) Phép tu từ từ vựng được sử dụng trong câu thơ : so sánh. Từ ngữ thực hiện phép tu từ đó : như. • Câu 2. (2 điểm) a) Cô bé : phép lặp. Nó : phép thế. b) Lời dẫn trong đoạn văn trên : « Bác cần nằm xuống phải không ạ ? » Đây là lời dẫn trực tiếp. • Câu 3. (2 điểm) Đây là một câu nghị luận xã hội. Câu Onthionline.net Họ, tên thí sinh: .Số báo danh: .Lớp: I Trắc nghiệm: Câu 1: Màng sinh chất cấu trúc khảm động vì: A Các phân tử cấu tạo nên màng di chuyển phạm vi màng B Gắn kết chặt chẽ với khung tế bào C Được cấu tạo nhiều loại chất hữu khác D Phải bao bọc xung quanh tế bào Câu 2: Khi trời bắt đầu đổ mưa, nhiệt độ không khí tăng lên chút do: A Liên kết hiđrô phân tử nước bị phá vỡ giải phóng nhiệt B Liên kết hiđrô phân tử nước hình thành giải phóng nhiệt C Nước liên kết với phân tử khác không khí giải Phßng gd&®t TÂN KỲ ĐÒ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HSG LỚP 8 Năm học 2010-2011 Môn thi: HOÁHỌC Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (4 điểm) 1. Một nguyên tử R có tổng số hạt là 46. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. a. Tính số hạt mỗi lại của nguyên tử R b. Cho biết số electron trong mỗi lớp của nguyên tử R c. Tính nguyên tử khối của R, biết m p ≈ m n ≈1,013 đvC d. Tính khối lượng bằng gam của R, biết khối lượng của 1 nguyên tử C là 1,9926.10 23 gam và C= 12 đvC Câu 2: (4 điểm) 1. Cân bằng các PTHH sau : 1) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → K 2 SO 4 + Al(OH) 3 2) Fe x O y + CO 0 t → FeO + CO 2 3) FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 4) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O 2. Có 4 chất lỏng không màu đựng trong 4 lọ mất nhãn : nước, natriclorua, natri hidroxit, axit clohidric. Hãy nêu phương pháp nhận biết các chât lỏng trên. Câu 3: (4điểm) Nung 400gam đá vôi chứa 90% CaCO 3 phần còn lại là đá trơ. Sau một thời gian thu được chất rắn X và khí Y a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO 3 là 75% b. Tính % khối lượng CaO trong chất rắn X và thể tích khí Y thu được (ở đktc). Câu 4: (4 điểm) Đểhòa tan hết 2,94 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại là natri và kali thì cần vừa đủ 1,8 gam nước. a, Tính thể tích khí Hidro thu được (ở đktc). b, Tính khối lượng của các bazo thu được sau phản ứng. c, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Câu 5: (4điểm) Dùng khí H 2 dư khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe x O y có số mol như nhau thu được hỗn hợp 2 kim loại. Hòa tan hỗn hợp kim loại này bằng dung dịch HCl dư, thoát ra 448cm 3 H 2 (đktc). Xác định công thức phân tử của oxit sắt. Cho H=1, C=12, O=16, Na= 23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56,Cu=64 Hết PHÒNG GD& ĐT KỲ THI KSCL HỌC SINH GIỎI LỚP 8 TÂN KỲ NĂM HỌC 2010-2011 ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Câu Đáp án Điểm Câu 1 a). Gọi số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là p,e,n Theo đề ta có: p + e +n = 46 (1) p + e = n + 14 (2) Lấy (2) thế vào (1): => n + n + 16 = 46 => 2n + 16 = 46 => n = (46-14) :2 = 16 Từ (1) => p + e = 46 – 16 = 30 Mà số p=số e => 2p = 30 => p = e= 30 : 2 = 15 Vậy số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là 15,15 và 16 b) số electron trong mỗi lớp của nguyên tử R: Lớp 1 có 2e Lớp 2 có 8e Lớp 3 có 5e c) Nguyên tử khối của R là : 15 . 1,013 + 16 . 1,013 ≈ 31,403 (đvc) d) Khối lượng tính bằng gam của 1 đvC là: (1,9926 . 10 23 ) : 12 = 0,16605 .10 23 (g) Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử R là : 0,16605. 10 23 . 31,403 = 5,2145 .10 23 (g) (4đ) 0,25đ 0,25đ 0,5đ 1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 2 1. 1) 6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → 3 K 2 SO 4 +2 Al(OH) 3 2) Fe x O y +(y-x) CO 0 t → xFeO + (y-x)CO 2 3) 4FeS 2 +11 O 2 → 2 Fe 2 O 3 +8 SO 2 4) 8 Al +30HNO 3 → 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O +15 H 2 O 2. Trích mỗi chất một ít vào các ống nghiệm rồi đánh số thứ tự Nhúng lần lượt các mẩu giấy quỳ tím vào từng ống rồi quan sát : - Nếu chất nào làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ thì đó là axit clohidric. - Nếu chất nào làm quỳ tím chuyển thành màu xanh thì đó là Natrihidroxit. (4 đ) 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ - Không làm quỳ tím đổi màu là nước và Natriclorua. Đun nóng 2 ống nghiệm còn lại trên ngọn lửa đèn cồn: Nếu chất nào bay hơi hết không có vết cặn thì đó là nước. Chất nào bay hơi mà vẫn còn cặn là Natriclorua 0,5đ 0,5đ Câu 3: Khối lượng CaCO 3 có trong 400g đá vôi là : )(360 100 .90 .400 g= PTHH: CaCO 3 → 0t CaO + CO 2 100g 56g 44g 360g 201,6g 158,4g Vì hiệu suất phản ứng là 75% nên : m CaO = 201,6 .75%= 151,2 gam m CO2 = 158,4.75% = 118,8 gam. a, Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m đá vôi = m X + m Y mà m Y =m CO2 = 118,8g m X = 400- 118,8= 281,2 g b, Chất rắn X gồm : CaO, CaCO 3 , đá trơ => %m CaO = %77,53%100. 2,281 2,151 = * n CO2 = mol7,2 44 8,118 = => V CO2 = 2,7. 22,4= 60,48 lit (4đ) 0,5đ 0,75đ 0,25đ 0,25đ 1đ 0,75đ 0,5đ Câu 4 a, Ta có : n H2O = Phßng gd&®t TÂN KỲ ĐÒ THI KIỂM ĐỊNH CHẤT LƯỢNG HSG LỚP 8 Năm học 2010-2011 Môn thi: HOÁHỌC Thời gian: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Câu 1: (4 điểm) 1. Một nguyên tử R có tổng số hạt là 46. Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 14. a. Tính số hạt mỗi lại của nguyên tử R b. Cho biết số electron trong mỗi lớp của nguyên tử R c. Tính nguyên tử khối của R, biết m p ≈ m n ≈1,013 đvC d. Tính khối lượng bằng gam của R, biết khối lượng của 1 nguyên tử C là 1,9926.10 23 gam và C= 12 đvC Câu 2: (4 điểm) 1. Cân bằng các PTHH sau : 1) KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → K 2 SO 4 + Al(OH) 3 2) Fe x O y + CO 0 t → FeO + CO 2 3) FeS 2 + O 2 → Fe 2 O 3 + SO 2 4) Al + HNO 3 → Al(NO 3 ) 3 + N 2 O + H 2 O 2. Có 4 chất lỏng không màu đựng trong 4 lọ mất nhãn : nước, natriclorua, natri hidroxit, axit clohidric. Hãy nêu phương pháp nhận biết các chât lỏng trên. Câu 3: (4điểm) Nung 400gam đá vôi chứa 90% CaCO 3 phần còn lại là đá trơ. Sau một thời gian thu được chất rắn X và khí Y a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO 3 là 75% b. Tính % khối lượng CaO trong chất rắn X và thể tích khí Y thu được (ở đktc). Câu 4: (4 điểm) Đểhòa tan hết 2,94 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại là natri và kali thì cần vừa đủ 1,8 gam nước. a, Tính thể tích khí Hidro thu được (ở đktc). b, Tính khối lượng của các bazo thu được sau phản ứng. c, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Câu 5: (4điểm) Dùng khí H 2 dư khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe x O y có số mol như nhau thu được hỗn hợp 2 kim loại. Hòa tan hỗn hợp kim loại này bằng dung dịch HCl dư, thoát ra 448cm 3 H 2 (đktc). Xác định công thức phân tử của oxit sắt. Cho H=1, C=12, O=16, Na= 23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56,Cu=64 Hết PHÒNG GD& ĐT KỲ THI KSCL HỌC SINH GIỎI LỚP 8 TÂN KỲ NĂM HỌC 2010-2011 ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM Câu Đáp án Điểm Câu 1 a). Gọi số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là p,e,n Theo đề ta có: p + e +n = 46 (1) p + e = n + 14 (2) Lấy (2) thế vào (1): => n + n + 16 = 46 => 2n + 16 = 46 => n = (46-14) :2 = 16 Từ (1) => p + e = 46 – 16 = 30 Mà số p=số e => 2p = 30 => p = e= 30 : 2 = 15 Vậy số hạt proton, electron và nơtron lần lượt là 15,15 và 16 b) số electron trong mỗi lớp của nguyên tử R: Lớp 1 có 2e Lớp 2 có 8e Lớp 3 có 5e c) Nguyên tử khối của R là : 15 . 1,013 + 16 . 1,013 ≈ 31,403 (đvc) d) Khối lượng tính bằng gam của 1 đvC là: (1,9926 . 10 23 ) : 12 = 0,16605 .10 23 (g) Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử R là : 0,16605. 10 23 . 31,403 = 5,2145 .10 23 (g) (4đ) 0,25đ 0,25đ 0,5đ 1đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ Câu 2 1. 1) 6KOH + Al 2 (SO 4 ) 3 → 3 K 2 SO 4 +2 Al(OH) 3 2) Fe x O y +(y-x) CO 0 t → xFeO + (y-x)CO 2 3) 4FeS 2 +11 O 2 → 2 Fe 2 O 3 +8 SO 2 4) 8 Al +30HNO 3 → 8Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O +15 H 2 O 2. Trích mỗi chất một ít vào các ống nghiệm rồi đánh số thứ tự Nhúng lần lượt các mẩu giấy quỳ tím vào từng ống rồi quan sát : - Nếu chất nào làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ thì đó là axit clohidric. - Nếu chất nào làm quỳ tím chuyển thành màu xanh thì đó là Natrihidroxit. (4 đ) 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ - Không làm quỳ tím đổi màu là nước và Natriclorua. Đun nóng 2 ống nghiệm còn lại trên ngọn lửa đèn cồn: Nếu chất nào bay hơi hết không có vết cặn thì đó là nước. Chất nào bay hơi mà vẫn còn cặn là Natriclorua 0,5đ 0,5đ Câu 3: Khối lượng CaCO 3 có trong 400g đá vôi là : )(360 100 .90 .400 g= PTHH: CaCO 3 → 0t CaO + CO 2 100g 56g 44g 360g 201,6g 158,4g Vì hiệu suất phản ứng là 75% nên : m CaO = 201,6 .75%= 151,2 gam m CO2 = 158,4.75% = 118,8 gam. a, Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m đá vôi = m X + m Y mà m Y =m CO2 = 118,8g m X = 400- 118,8= 281,2 g b, Chất rắn X gồm : CaO, CaCO 3 , đá trơ => %m CaO = %77,53%100. 2,281 2,151 = * n CO2 = mol7,2 44 8,118 = => V CO2 = 2,7. 22,4= 60,48 lit (4đ) 0,5đ 0,75đ 0,25đ 0,25đ 1đ 0,75đ 0,5đ Câu 4 a, Ta có : n H2O = ... (5) Khớ H2S khớ O2 (10) Dung dịch BaCl2 dung dịch H2SO4 (11) Dung dịch BaCl2 khớ SO2 (12) Dung dịch Ba(OH)2 khớ SO2 Số cặp chất xảy phản ứng hóa học nhiệt độ thường A B C D 10 Cõu 21: Cho cỏc...onthionline.net A 50% B 12,5% C 25% D 37,5% t0 Cõu 15 : Cho phản ứng sau : KMnO4 + H2S + H2SO4 ... khí Z - Đốt cháy ZnS khí T Cho khí tác dụng với đôi một, số trường hợp xảy phản ứng là: A B C D onthionline.net Cõu 24: Khi nhiệt phõn hoàn toàn m gam chất sau: KClO (xỳc tỏc MnO2), KMnO4, KNO3