de thi hkii hoa hoc 10 thpt tan an 75511

Họ tên: Lớp:. đề thi học kì ii môn hoá học 12 - cb Thời gian làm bài: 45 phút Phần I: Trắc nghiệm (5,0).Chọn đáp án đúng vào cột bên. Câu 1:Cặp kim loại nào sau đây bền trong không khí và nớc do có màng oxit bảo vệ? A. Fe và Al B.Fe và Cr C.Al và Cr D.Mn và Cr Câu 2: Khối lợng bột nhôm cần dùng để thu đợc 78 g crom từ Cr 2 O 3 bằng phản ứng nhiệt nhôm ( giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là: A. 13,5 g B. 27 g C.40,5 g D. 54 g Câu 3: Cho khí CO khử hoàn toàn đến Fe gồm: FeO, Fe 2 O 3 , Fe 3 O 4 thấy có 4,48 lít khí CO 2 (đktc). Thể tích CO đã tham gia phản ứng là: A. 1,12lít B.2,24lít C. 3,36lít D. 4,48lít Câu 4: Cho 6,4 g hỗn hợp gồm CuO và Fe 2 O 3 tác dụng hết với dung dịch HCl thu dợc 2 muối có tỉ lệ mol là 1:1. Số mol HCl đã tham gia phản ứng là: A. 0,2 mol B.0,4 mol C.0,6 mol D. 0,8 mol Câu 5: Một hợp kim Ni - Cr có chứa 80% Ni và 20% Cr về khối lợng. Trong hợp kim này, ứng với 1 mol Cr thì có bao nhiêu mol Ni? A. 0,22 mol B.0,88 mol C. 4,45 mol D.3,53 mol Câu 6: Dung dịch nào sau đây có thể hoà tan Ag? A. Dung dịch HCl B.Dung dịch H 2 SO 4 C.Dung dịch H 3 PO 4 D. Dung dịch HNO 3 Câu 7: Quặng có hàm lợng sắt lớn nhất là: A.Pirit B.Xiđêrit C.Manhetit D. Hematit Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 1,45 gam hỗn hợp 3 kim loại Zn, Mg, Fe vào dung dịch HCl d thấy thoát ra 0,896 lít khí (đktc). Đun dung dịch thu đợc m gam muối khan. Khối lợng m là: A. 4,29 g B. 2,87 g C.3,19 g D.3,87g Câu 9: Cho 4,8 g kim loại R hoá trị II tan hoàn toàn trong dung dịch HNO 3 loãng thu đợc 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc) .Kim loại R là: A. Zn B. Mg C. Fe D. Cu Câu 10: Cho 1g sắt clorua cha rõ hoá trị của Fe vào một dung dịch AgNO 3 d,ngời ta thu đợc một chất kết tủa trắng ,sau khi sấy khô có khối lợng là 2,65g .Hoá trị của Fe là: A. II B. III C. II và III D. IV Phần II: Tự luận Sau khi thực hiện phản ứng nhiệt nhôm trong điều kiện không có không khí với hỗn hợp bột nhôm và oxít sắt III ,ngời ta thu đợc hỗn hợp rắn thành hai phần bằng nhau: - Phần 1: Cho phản ứng với NaOH d thu đợc 16,8 lít khí (đktc) - Phần 2: Cho vào dung dịch axit HCl thì thu đợc 28 lít khí (đktc).Tìm khối lợng mỗi chất Fe 2 O 3 và Al đã tham gia phản ứng và trong hỗn hợp đầu. Chú ý: Học sinh đợc sử dụng BTH các NTHH Câu ĐA 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 onthionline.net Sở GD & ĐT Trà Vinh TRƯỜNG THPT TÂN AN ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011 – 2012 Môn: HÓA HỌC Khối 10 hệ GDTX Thời gian làm bài: 60 phút ĐỀ CHÍNH THỨC Câu (2,5 điểm): a) Nêu bốn quy tắc xác định số oxi hoá b) Áp dung tính: H3PO4, PO43-, HCLO3, Cu(NO3)2 Câu (2 điểm): Nhúng than kẽm vào 100ml dung dịch AgNO 0,1M Tính khối lượng bạc giải phóng khối lượng kẽm tan vào dung dịch Câu (1,5 điểm): Hãy viết công thức cấu tạo công thức electron NH 3, H2S, HCl, H2O Câu (2 điểm): Đồng có đồng vị bền 65Cu 63Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính thành phần % đồng vị Câu (2 điểm): Hãy viết cấu hình electron Z = 15 Hãy cho biết: a) Có electron lớp b) Thuộc nhóm mấy, chu kì Vì sao? c) Thuộc kim loại, phi kim hay khí d) Hóa trị cao oxi e) Công thức oxit cao g) Hóa trị cao hydro h) Công thức hợp chất khí với hiđro Sở GD & ĐT Trà Vinh TRƯỜNG THPT TÂN AN ĐỀ THI HỌC KÌ I NĂM HỌC 2011 – 2012 Môn: HÓA HỌC Khối 10 hệ GDTX Thời gian làm bài: 60 phút ĐỀ CHÍNH THỨC Câu (2,5 điểm): a) Nêu bốn quy tắc xác định số oxi hoá b) Áp dung tính: H3PO4, PO43-, HCLO3, Cu(NO3)2 Câu (2 điểm): Nhúng than kẽm vào 100ml dung dịch AgNO 0,1M Tính khối lượng bạc giải phóng khối lượng kẽm tan vào dung dịch Câu (1,5 điểm): Hãy viết công thức cấu tạo công thức electron NH 3, H2S, HCl, H2O Câu (2 điểm): Đồng có đồng vị bền 65Cu 63Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Tính thành phần % đồng vị Câu (2 điểm): Hãy viết cấu hình electron Z = 15 Hãy cho biết: a) Có electron lớp b) Thuộc nhóm mấy, chu kì Vì sao? c) Thuộc kim loại, phi kim hay khí d) Hóa trị cao oxi e) Công thức oxit cao g) Hóa trị cao hydro h) Công thức hợp chất khí với hiđro - HƯỚNG DẪN CHẤM MÔN HÓA KHỐI 10 HỆ GDTX onthionline.net Câu : ( 2,5 đ ) a) Trong phân tử tổng số oxi hoá = ( 0,25 đ ) Đơn chất số oxi hoá nguyên tố ( 0,25 đ ) Trong Ion đơn nguyên tử số oxi hoá điện tích Ion ( 0,25 đ ) Trong Ion đa nguyên tử tổng số oxi hoá điện tích Ion ( 0,25 đ ) Trong hợp chất số oxi hoá Hiđrô = +1 số oxi hoá oxi = -2 ( 0, đ ) +1+5 -2 +5 +1+5-2 +2 +5-2 b) Áp dụng: H3PO4, PO43-, ( 0,25 đ ) HCLO3, ( 0,25 đ ) Cu(NO3)2 (0,25đ) Câu : (2đ) nAgNO3 = 0,1 0,1 = 0,01mol Zn + 2AgNO3 → Zn(NO3)2 +2Ag 2 ? 0,01 ? n Ag = 0,01mol nZn = 0.,01/2 = 0,005 mAg = n M = 0,01.108= 1,08g mZn = n.M = 0,005 65 = 0,325g câu : (1,5đ) Câu : (2đ) Gọi x thành phần % đồng vị Ta có : 63 Cu 65 x + 63(100 − x) = 63,54 ⇒ x = 27% 100 63 Cu Câu : (2đ) 1s22s22p63s23p3 a b c d e f g ( 0,25 đ ) có electron lớp : ( 0,25 đ ) thuộc nhóm IV ,chu kì ( 0,25 đ ) Thuộc kim loai phi kim hay khí : phi kim ( 0,25 đ ) hóa trị cao oxi : ( 0,25 đ ) Công thức oxit cao R2O5 ( 0,25 đ ) hóa trị cao hydro : ( 0,25 đ ) công thức hợp chất khí với hiđro : RH3 ( 0,25 đ ) SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH HẬU GIANG ĐỀ THI TUYỂN SINH THPT NĂM HỌC 2009 – 2010 MÔN TOÁN – LỚP 10 Thời gian làm bài: 120 phút (không kể thời gian giao đề) Bài 1: (1,5 điểm) Không dùng máy tính hãy tính: a/ 22 )35()35( −++ b/ 21 1 21 1 + − − Bài 2: (2 điểm) Giải phương trình và hệ phương trình sau: a/ 4459 3 1 5204 =+++−+ xxx b/    =+ =+ 13 3,01,02,0 yx yx Bài 3: (1,5 điểm) Cho phương trình: x 2 – 2x – 2m = 0. Tìm m để phương trình có hai nghiệm x 1 , x 2 thỏa mãn x 1 2 + x 2 2 = 13. Bài 4: (1 điểm) Cho hàm số y = ax 2 (a ≠ 0) có đồ thị là (P) và hàm số y = 3x + 4 có đồ thị là (d). Tìm a để (P) và (d) cắt nhau tại hai điểm phân biệt. Bài 5: (4 điểm) Cho ∆ABC vuông tại A. Trên AC lấy một điểm M và vẽ đường tròn đường kính MC. Kẻ BM cắt đường tròn tại D. Đường thẳng AD cắt đường tròn tại S. Chứng minh rằng: a/ ABCD là tứ giác nội tiếp. b/ DCADBA ˆ ˆ = . c/ CA là tia phân giác của BCS ˆ . ----------------------Hết----------------------- Thí sinh không được sử dụng tài liệu. Giám thị không giải thích gì thêm. Họ và tên thí sinh:………………………………….Số báo danh:………………… Chữ ký của giám thị 1:………………… Chữ ký của giám thị 2:……………… ĐỀ CHÍNH THỨC   Trường THPT Chuyên Thăng Long – Đàlạt ĐỀ KIỂM TRA OLIMPIC LỚP 10 !"# Tổ Hoá học Thời gian: 180 phút ****** (Không kể thời gian phát đề) *********** - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Câu 1 (5 điểm) 1. Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron. a. CuFeS x + O 2 → Cu 2 O + Fe 3 O 4 + SO 2 b. S + O 2 → SO 2 + SO 3 2. Hoàn thành và cân bằng các phương trình phản ứng sau bằng phương pháp ion electron. a. MnO 4 - + SO 3 2- + ? → Mn 2+ + SO 4 2- +? b. Al + NO x - + OH - + H 2 O → … 3. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a. NaCl + H 2 SO 4 đặc, nóng → b. NaBr + H 2 SO 4 đặc, nóng → c. NaClO + PbS → d. Cl 2 + Ca(OH) 2 → e. Ag + HClO 3 → f. NH 3 + I 2 tinh thể → 4. Cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm và cấu trúc hình học của các phân tử và ion sau: BrF 5 , Ni(CN) 4 2- , CrO 4 2- , HSO 3 - . Câu 2 (5 điểm) 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng: S Na 2 S 2 O 3 S SO 2 SO 2 Cl 2 H 2 SO 4 SO 2 SOCl 2 HCl H 2 SO 4 Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 Na 2 S Na 2 S 2 O 3 Na 2 SO 4 HCl Cl 2 2. Để điều chế FeS người ta cho sắt tác dụng với lưu huỳnh nóng chảy. Quá trình này được thực hiện trong khí cacbonic khô, không được tiến hành trong không khí. Hãy giải thích vì sao điều chế FeS không được tiến hành trong không khí, viết các phương trình phản ứng minh hoạ. 3. Bằng thuyết lai hoá giải thích sự tạo thành iôn phức Cu(NH 3 ) 4 2+ và sự tạo thành phức chất trung hoà Fe(CO) 5 . 4. Giải thích ngắn gọn các ý sau: a. NF 3 không có tính bazơ như NH 3 . b. SnCl 2 là chất rắn, SnCl 4 là chất lỏng sôi ở 114,1 0 C. c. NO 2 có khả năng nhò hợp dễ dàng trong khi đó ClO 2 không có khả năng đó. d. Cho hỗn hợp KIO 3 và KI vào dung dòch AlCl 3 thấy xuất hiện kết tủa keo trắng. Câu 3 (5 điểm) 1. Hợp chất A được tạo thành từ các ion đều có cấu hình electron của khí hiếm Argon. Trong 1 phân tử A có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 164. 1  a. Xác đònh CTPT của A, biết A tác dụng với 1 nguyên tố (đơn chất) có trong A theo tỷ lệ mol 1:1 tạo thành chất B. Viết CT Lewis, CTCT của A và B. b. Cho A và B tác dụng với một lượng vừa đủ brôm đều thu được chất rắn X. Mặt khác, cho m gam Y (chỉ có hoá trò n) tác dụng hết với oxi thu được a gam oxit, nếu cho m gam kim loại Y tác dụng hết với X thu được b gam muối. Biết a = 0,68b. Hỏi Y là kim loại gì? 2. Cho 2+ 0 Fe /Fe E = - 0,44V; 3+ 2+ 0 Fe /Fe E = + 0,775 V a. Tính 3+ 0 Fe /Fe E b. Tính hằng số cân bằng K của phản ứng: 3Fe 2+ = 2Fe 3+ + Fe Có thể kết luận gì về độ bền của Fe 2+ . c. Giải thích vì sao trong môi trường kiềm tính khử của Fe 2+ tăng lên. d. Thiết lập sơ đồ pin dung điện cực hidrô tiêu chuẩn để xác đònh thế điện cực 2+ 0 Fe /Fe E . Câu 4 (5 điểm) 1. Cho 0,01 mol NH 3 , 0,1 mol CH 3 NH 2 và 0,11 mol HCl và vào H 2 O được 1 lít dung dòch. Tính pH của dung dòch thu được ? Cho + NH 4 pK = 9,24 , + 3 CH NH 3 pK = 10,6 , H O 2 pK = 14 2. Trong bình kín dung tích V lít chứa 5,08 gam iot và 0,04 gam hidrô ở nhiệt độ 430 0 C. Tốc độ ban đầu của phản ứng là 1,44.10 -5 mol.phút -1 . Sau một thời gian (tại thời điểm t) số mol HI là 0,015 mol và khi phản ứng: H 2 + I 2 ˆ ˆ† ‡ ˆˆ 2HI đạt trạng thái cân bằng thì số mol HI là 0,03 mol. a. Tính hằng số cân bằng K p , K c , K n , K x và hằng số tốc độ của phản ứng thuận, phản ứng nghòch. b. Tính tốc độ tạo thành HI tại thời điểm t. 3. Xác đònh độ tan của AgSCN trong dung dòch NH 3 0,003M. Biết: T AgSCN = 1,1.10 -12 và hằng số phân li của phức [Ag(NH 3 ) 2 ] + bằng 6.10 -8 . Câu 5. (5 điểm) 1. Đốt cháy hoàn toàn 4,741 gam đơn chất X trong oxi rồi cho toàn bộ sản phẩm thu được hấp thụ hết vào 100 ml dung dòch NaOH 25% có khối lượng riêng d = 1,28 g/ml Hochoahoc.com Dõn ng vao ai hoc Mó 853 gm 4 trang S GD - T H TNH. THI TH I HC LN II NM HC 2012- 2013. Trng THPT H Huy Tp. Mụn thi: HO HC ( Thi gian lm bi: 90 phỳt). Cho bit khi lng nguyờn t (theo vC) ca cỏc nguyờn t: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; Si =28; P =31; S = 32; Cl = 35,5; K = 39;Ca = 40; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; I = 127; Ba = 137; Sn = 118,7; I. PHN CHUNG CHO TT C TH SINH(40 cõu, t cõu 1 n cõu 40) Cõu 1: Hp cht X c to ra t ancol n chc v amino axit cha mt chc axit v mt chc amin. X cú cụng thc phõn t trựng vi cụng thc n gin nht. t chỏy hon ton 0,89 gam X cn va 1,2 gam O 2 v to ra 1,32 gam CO 2 , 0,63 gam H 2 O. Khi cho 0,89 gam X tỏc dng vi 200 ml dung dch NaOH 1M ri cụ cn thỡ khi lng cht rn khan thu c l A. 8,57 gam B. 8,75 gam C. 0,97 gam D. 1,37 gam Cõu 2: t chỏy hon ton mt hn hp X (gm glucoz, anehit fomic, axit axetic) cn 2,24 lớt O 2 (ktc). Dn sn phm chỏy qua bỡnh ng dung dch Ca(OH) 2 (d), thy khi lng bỡnh tng m gam. Giỏ tr ca m l A. 3,1 B. 12,4 C. 4,4 D. 6,2 Cõu 3: Cho cõn bng sau: 2NO + O 2 2NO 2 Tc ca phn ng thun thay i nh th no khi tng nng NO lờn 2 ln ? A. Tng 2 ln B. Tng 4 ln C. Gim 2 ln D. Gim 4 ln Cõu 4: Khi cho cumen tỏc dng vi Cl 2 (askt) sn phm chớnh thu c cú CTCT l: A. o-Cl-C 6 H 4 -CH(CH 3 ) 2 B. m-Cl-C 6 H 4 -CH(CH 3 ) 2 C. C 6 H 5 -CCl(CH 3 ) 2 D. p-Cl-C 6 H 4 -CH(CH 3 ) 2 Cõu 5: Nhn xột no sau õy khụng ỳng? A. FeS cú th tan ht trong dung dch HCl. B. lm gim nhit núng chy ca Al 2 O 3 , khi in phõn núng chy Al 2 O 3 ngi ta cho thờm 3NaF.AlF 3 vo. C. Cu, Fe, Ni l nhúm kim loi cú th iu ch c theo c 3 phng phỏp: thu luyn, nhit luyn, in phõn. D. Khi in phõn dung dch NaCl cú mng ngn ta thu c khớ H 2 Anụt Cõu 6: Cho 0,5 gam hn hp X gm Li, Na, K vo nc thu c 2 lớt dung dch cú pH = 12. Trn 8 gam hn hp X v 5,4 gam bt Al ri cho vo nc n phn ng hon ton cú V lớt khớ thoỏt ra(ktc).Giỏ tr ca V l: A. 11,648 B. 10,304 C. 8,160 D. 8,064 Cõu 7: Trong số các khí: N 2 , NH 3 , H 2 , Cl 2 , O 2 , H 2 S và CO 2 , những khí có thể làm khô bằng H 2 SO 4 đặc là: A. NH 3 , H 2 S, CO 2 B. N 2 , H 2 Cl 2 , O 2 , CO 2 C. N 2 , NH 3 , H 2 , Cl 2 , O 2 , H 2 S, CO 2 . D. N 2 , H 2 Cõu 8: Cho 6,9 gam hn hp X gm 2 ancol no, n chc (Y v Z) tỏc dng vi Na d thu c 1,68 lớt H 2 (ktc). Cũn khi oxi hoỏ 6,9 gam hn hp X bi CuO d, nung núng thu c hn hp T gm 2 sn phm hu c tng ng vi Y v Z. Cho T tỏc dng vi lng d dung dch AgNO 3 trong NH 3 thỡ thu c 43,2 gam Ag. Cụng thc hai ancol trong axit l: A. CH 3 OH v CH 3 CH(OH)CH 2 CH 3 B. CH 3 OH v CH 3 CH(OH)CH 3 C. CH 3 CH 2 OH v CH 3 CH 2 CH 3 OH D. CH 3 OH v CH 3 CH(CH 3 )CH 2 OH Cõu 9: Cho dũng H 2 i qua ng s ng 0,2 mol hn hp FeO v Fe 2 O 3 nung núng sau mt thi gian thu c 1,89 gam H 2 O v 22,4 gam hn hp cht rn X. Ho tan hon ton cht rn X trong dung dch HNO 3 thu c V lit khớ NO (ktc) l sn phm kh duy nht. Giỏ tr ca V l A. 2,24 B. 4,48 C. 0,75 D. 3,73 Cõu 10: Hp cht X cú cụng thc phõn t C 4 H 8 O 3 . Cho 10,4 gam X tỏc dng vi dung dch NaOH (va ) thu c 9,8 gam mui. cụng thc cu to ỳng ca X l A. CH 3 COOCH 2 CH 2 OH B. HOCH 2 COOC 2 H 5 . C. HCOOCH 2 CH 2 CHO D. CH 3 CH(OH)-COOCH 3 . Cõu 11: Cho cỏc phn ng: K 2 Cr 2 O 7 + 14HBr 3Br 2 + 2KBr + 2CrBr 3 + 7H 2 O v Br 2 +2NaI 2NaBr + I 2 Khng nh no sau õy l ỳng? A. Tớnh oxi hoỏ: I 2 > Br 2 B. Tớnh kh: Br - > Cr 3+ C. Tớnh oxi hoỏ: I 2 > Cr 2 O 7 2- D. Tớnh kh: Cr 3+ > I - Cõu 12: Hn hp khớ X gm 0,3 mol H 2 v 0,1 mol vinylaxetilen. Nung X mt thi gian vi xỳc tỏc Ni thu c hn hp khớ Y cú t khi so vi khụng khớ l 1. Nu cho ton b Y sc t t vo dung dch Brom (d) thỡ cú m gam brom tham gia phn ng. Giỏ tr ca m l: A. 16 B. 8,0 C. 3,2 D. 32 Cõu 13: Cho s : X + 2 2H Y + CuO Z + 2 O Axit 2-metylpropanoic. X cú th l cht no? A. OHC-C(CH 3 )-CHO B. Onthionline.net TRƯỜNG THPT HÀ HUY TẬP ĐỀ LUYỆN THI HỌC SINH GIỎI TRƯỜNG LỚP 10 NHểM HểA Cừu Cho cỏc chất sau: HNO3, Cu, Fe, Na, S, C, NaNO3, Cu(NO3)2, NH4NO3.Hóy viết tất cỏc phương   Trường THPT Chuyên Thăng Long – Đàlạt ĐỀ KIỂM TRA OLIMPIC LỚP 10 !"# Tổ Hoá học Thời gian: 180 phút ****** (Không kể thời gian phát đề) *********** - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - - Câu 1 (5 điểm) 1. Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron. a. CuFeS x + O 2 → Cu 2 O + Fe 3 O 4 + SO 2 b. S + O 2 → SO 2 + SO 3 2. Hoàn thành và cân bằng các phương trình phản ứng sau bằng phương pháp ion electron. a. MnO 4 - + SO 3 2- + ? → Mn 2+ + SO 4 2- +? b. Al + NO x - + OH - + H 2 O → … 3. Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a. NaCl + H 2 SO 4 đặc, nóng → b. NaBr + H 2 SO 4 đặc, nóng → c. NaClO + PbS → d. Cl 2 + Ca(OH) 2 → e. Ag + HClO 3 → f. NH 3 + I 2 tinh thể → 4. Cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm và cấu trúc hình học của các phân tử và ion sau: BrF 5 , Ni(CN) 4 2- , CrO 4 2- , HSO 3 - . Câu 2 (5 điểm) 1. Hoàn thành chuỗi phản ứng: S Na 2 S 2 O 3 S SO 2 SO 2 Cl 2 H 2 SO 4 SO 2 SOCl 2 HCl H 2 SO 4 Na 2 SO 3 Na 2 SO 4 Na 2 S Na 2 S 2 O 3 Na 2 SO 4 HCl Cl 2 2. Để điều chế FeS người ta cho sắt tác dụng với lưu huỳnh nóng chảy. Quá trình này được thực hiện trong khí cacbonic khô, không được tiến hành trong không khí. Hãy giải thích vì sao điều chế FeS không được tiến hành trong không khí, viết các phương trình phản ứng minh hoạ. 3. Bằng thuyết lai hoá giải thích sự tạo thành iôn phức Cu(NH 3 ) 4 2+ và sự tạo thành phức chất trung hoà Fe(CO) 5 . 4. Giải thích ngắn gọn các ý sau: a. NF 3 không có tính bazơ như NH 3 . b. SnCl 2 là chất rắn, SnCl 4 là chất lỏng sôi ở 114,1 0 C. c. NO 2 có khả năng nhò hợp dễ dàng trong khi đó ClO 2 không có khả năng đó. d. Cho hỗn hợp KIO 3 và KI vào dung dòch AlCl 3 thấy xuất hiện kết tủa keo trắng. Câu 3 (5 điểm) 1. Hợp chất A được tạo thành từ các ion đều có cấu hình electron của khí hiếm Argon. Trong 1 phân tử A có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 164. 1  a. Xác đònh CTPT của A, biết A tác dụng với 1 nguyên tố (đơn chất) có trong A theo tỷ lệ mol 1:1 tạo thành chất B. Viết CT Lewis, CTCT của A và B. b. Cho A và B tác dụng với một lượng vừa đủ brôm đều thu được chất rắn X. Mặt khác, cho m gam Y (chỉ có hoá trò n) tác dụng hết với oxi thu được a gam oxit, nếu cho m gam kim loại Y tác dụng hết với X thu được b gam muối. Biết a = 0,68b. Hỏi Y là kim loại gì? 2. Cho 2+ 0 Fe /Fe E = - 0,44V; 3+ 2+ 0 Fe /Fe E = + 0,775 V a. Tính 3+ 0 Fe /Fe E b. Tính hằng số cân bằng K của phản ứng: 3Fe 2+ = 2Fe 3+ + Fe Có thể kết luận gì về độ bền của Fe 2+ . c. Giải thích vì sao trong môi trường kiềm tính khử của Fe 2+ tăng lên. d. Thiết lập sơ đồ pin dung điện cực hidrô tiêu chuẩn để xác đònh thế điện cực 2+ 0 Fe /Fe E . Câu 4 (5 điểm) 1. Cho 0,01 mol NH 3 , 0,1 mol CH 3 NH 2 và 0,11 mol HCl và vào H 2 O được 1 lít dung dòch. Tính pH của dung dòch thu được ? Cho + NH 4 pK = 9,24 , + 3 CH NH 3 pK = 10,6 , H O 2 pK = 14 2. Trong bình kín dung tích V lít chứa 5,08 gam iot và 0,04 gam hidrô ở nhiệt độ 430 0 C. Tốc độ ban đầu của phản ứng là 1,44.10 -5 mol.phút -1 . Sau một thời gian (tại thời điểm t) số mol HI là 0,015 mol và khi phản ứng: H 2 + I 2 ˆ ˆ† ‡ ˆˆ 2HI đạt trạng thái cân bằng thì số mol HI là 0,03 mol. a. Tính hằng số cân bằng K p , K c , K n , K x và hằng số tốc độ của phản ứng thuận, phản ứng nghòch. b. Tính tốc độ tạo thành HI tại thời điểm t. 3. Xác đònh độ tan của AgSCN trong dung dòch NH 3 0,003M. Biết: T AgSCN = 1,1.10 -12 và hằng số phân li của phức [Ag(NH 3 ) 2 ] + bằng 6.10 -8 . Câu 5. (5 điểm) 1. Đốt cháy hoàn toàn 4,741 gam đơn chất X ... = 0,005 mAg = n M = 0,01 .108 = 1,08g mZn = n.M = 0,005 65 = 0,325g câu : (1,5đ) Câu : (2đ) Gọi x thành phần % đồng vị Ta có : 63 Cu 65 x + 63 (100 − x) = 63,54 ⇒ x = 27% 100 63 Cu Câu : (2đ) 1s22s22p63s23p3...onthionline.net Câu : ( 2,5 đ ) a) Trong phân tử tổng số oxi hoá = ( 0,25 đ ) Đơn chất số oxi hoá