CHUYÊN đề sắt CROM ĐỒNG

Nhúm trng thc hin: PTDT Ni trỳ THPT Tnh- PTTH Xuõn Huy- PTTH Thỏng Mi Nhúm phn bin: THPT Trung Sn- THPT Sn Nam Chuyờn : ST, CROM, NG PHN I- KIN THC C BN ST, HP CHT, HP KIM CA ST A KIN THC C BN CN NM VNG * N CHT ST I/ V trớ bng tun hon, cu hỡnh electron nguyờn t: - St ụ th 26, thuc nhúm VIII B, chu kỡ - Cu hỡnh electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay vit gn [Ar]3d64s2 - St cú 2e lp ngoi cựng v phõn lp 3d cha bóo hũa nờn d dng nhng 2e phõn lp 4s hoc nhng thờm 1e phõn lp 3d to thnh ion Fe2+, Fe3+ + Cu hỡnh ca Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 + Cu hỡnh ca Fe3+ : 1s22s22p63s23p63d5 II Tớnh cht vt lớ: Lu ý: St cú tớnh nhim t III Tớnh cht húa hc: St cú tớnh kh trung bỡnh + Khi tỏc dng vi cht oxi húa yu b oxi n s oxi húa +2 ( tỏc dng vi HCl, H2SO4 loóng, S, dd s mui FeCl3) Fe > Fe2+ + 2e + Cũn tỏc dng vi cht oxi húa mnh b oxi húa n s oxi húa +3 ( tỏc dng vi H2SO4 ,ng; HNO3, Cl2, dd s mui ) Fe - > Fe3+ +3e 1/ Tỏc dng vi phi kim: nhit cao, st kh nguyờn t phi kim thnh ion õm v b oxi húa n s oxi húa +2 hoc +3 a/ Tỏc dng vi S: l cht oxi húa yu nờn Fe kh S xung s oxi húa -2 cũn b oxi húa n s oxi húa +2 b/ Tỏc dng vi oxi: l cht oxi húa mnh nờn Fe kh O2 xung s oxi húa -2 cũn Fe b oxi húa n s oxi húa +2 hoc +3 c/ Tỏc dng vi Clo: Fe s kh Clo xung s oxi húa -1 cũn Fe b oxi húa n s oxi húa +3 2/ Tỏc dng vi axit: a/ Tỏc dng vi H2SO4 loóng, HCl - Fe kh ion H+ dd axit thnh khớ H2, cũn Fe b oxi húa n s oxi húa +2 Fe + H+ > Fe2+ + H2 b/ Tỏc dng vi H2SO4c, HNO3 : +5 +6 - Fe kh N , S xung s oxi húa thp hn, cũn Fe b oxi húa ln ti s oxi húa l +3 Fe + 4HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + H2SO4 - > Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O * Lu ý: Fe b th ng húa bi cỏc axit HNO3 ,ng; H2SO4 c ngui 3/ Tỏc dng vi dd mui: Fe cú th kh c cỏc ion kim loi ng sau dóy hot ng húa hc 4/ Tỏc dng vi nc: - nhit thng st khụng kh c nc, nhng nhit cao st kh c nc to khớ H2 v FeO hoc Fe3O4 ? Khi no t Fe > Fe2+, ? Khi no t Fe > Fe3+ IV: Trng thỏi t nhiờn: - St tn ti ch yu dng hp cht Cỏc qung st quan trng l: manhetit( Fe 3O4), hematit ( Fe2O3), qung hematit nõu (Fe2O3.nH2O), qung xiderit FeCO3, qung pirit (FeS2 ) - St cú hemoglobin ca mỏu - Trong cỏc mu thiờn thch cú Fe t * HP CHT CA ST I Hp cht st (II): Fe2+ va cú tớnh kh va cú tớnh oxi hoỏ Fe2+ > Fe3+ + 1e Fe2+ + 2e - > Fe 1/ St (II) oxit: FeO - St II oxit l cht kh nờn phn ng d dng vi cht oxi húa 3FeO + 10 HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 2FeO + H2SO4 c - > Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O - St II oxit c iu ch bng cỏch cho Fe2O3 tỏc dng vi cht kh mnh nh H2 CO to cao Fe2O3 + CO - > 2FeO + CO2 2/ St ( II ) hiroxit: Fe(OH)2 - Fe(OH)2 c iu ch bng cỏch cho mui st Fe (II) phn ng vi dd kim iu kin khụng cú khụng khớ Fe2+ + OH- - > Fe(OH)2 - Nu lõu khụng khớ Fe(OH)2 thỡ Fe(OH)2 d chuyn thnh Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + H2O 4Fe(OH)3 - iu ch Fe(OH)2 : Fe2+ + OH- > Fe(OH)2 3/ Mui st II - Mui st II d b oxi húa thnh st III bi cỏc cht oxi húa 2FeCl2 + Cl2 > 2FeCl3 - iu ch mui st II cho Fe, FeO, Fe(OH)2 tỏc dng vi axit Fe + 2HCl - > FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 > FeSO4 + H2O Lu ý: Dung dch mui st II iu ch xong phi dựng vi lõu s chuyn thnh st III II Hp cht st (III): Tỏc dng vi cht kh, hp cht st (III) b kh thnh hp cht st (II) hoc kim loi st t Trong p hoỏ hc : Fe3+ + 1e Fe2+ Fe3+ + 3e Fe tớnh cht chung ca hp cht st (III) l tớnh oxi hoỏ St ( III ) oxit: Fe2O3 + Tan dd axit + Fe2O3 d b kh bi cỏc cht kh to cao: CO, C, H2 thnh st Fe2O3 + 3H2 - > 2Fe + 3H2O - iu ch st III oxit bng phn ng phõn hy Fe(OH)3 nhit cao 2Fe(OH)3 - > Fe2O3 + 3H2O Trong t nhiờn st III oxit tn ti dng qung hematit St ( III ) hiroxit: Fe(OH)3 - Fe(OH)3 tan axit Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O - iu ch Fe(OH)3 bng phn ng trao i ion gia dd mui st III vi dd kim FeCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Mui st ( III ) cú mu vng - a s muụi st ( III ) tan nc, kt tinh tn ti dng mui ngm nc - Cỏc mui st ( III ) cú tớnh oxi húa 2FeCl3 + Fe 3FeCl2 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 * HP KIM CA ST I GANG Gang l hp kim ca st vi C, ú cú t 2% n 5% C, ngoi cũn lng nh cỏc nguyờn t Si, Mn, S Sn xut a/ Nguyờn tc: Kh qung st oxit bng than cc lũ cao b/ Nguyờn liu: Qung st oxit ( thng l qung hematite Fe2O3), than cc v cht chy( CaCO3, SiO2) II Thộp: Thộp l hp kim ca st cú cha 0.01 2% lng C cựng vi mt soosnguyeen tos khỏc Si, Mn, Cr, Ni CROM V HP CHT CA CROM A KIN THC C BN CN NM VNG * CROM I / V trớ v cu hỡnh electron ca Crom: - Crom thuc ụ th 24, chu kỡ 4, nhúm VI B - Cu hỡnh e ca Crom l: 1s22s22p63s23p63d54s1 II / Tớnh cht vt lớ: Crom l kim loi mu trng ỏnh bc, cú lng riờng ln Crom l kim loi cng nht cú th rch c thy tinh III / Tớnh cht húa hc: - Crom l kim loi cú tớnh kh trung bỡnh Mnh hn St nhng yu hn Km - Trong cỏc phn ng húa hc Crom to hp cht cú s oxi húa t +1 +6 ( thng l s oh +2; +4; +6) 1/ Tỏc dng vi phi kim: nhit thng Crom ch phn ng c vi Flo Cũn nhit cao Crom tỏc dng c vi O2, Cl2 v S 2/ Tỏc dng vi nc: cú mng oxit Cr2O3 bo v, nờn Crom c dựng m lờn nhng dng c bng thộp 3/ Tỏc dng vi axit: a/ Axit HCl v H2SO4 - Do cú mng oxit bo v nờn Crom khụng pahnr ng vi HCl, H2SO4 loóng iu kin thng, nhng khin un núng lp oxit b phỏ v Crom s phn ng gii phúng H2 Cr + 3HCl - > CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 > CrSO4 + H2 b/ Axit HNO3 v H2SO4 c núng +6 +5 Crom s kh S v N H2SO4 v HNO3 xung s oxi húa thp hn, cũn Crom b oxi thnh +3 Cr +5 +3 +2 Cr + H NO3 Cr (NO3 ) + N O + 2H2O Lu ý: Cr b th ng húa HNO3 c ngui v H2SO4 c ngui * HP CHT CA CROM 1/ Hp cht crom ( III ) Hp cht Crụm III cú s oxi hoỏ trung gian nờn va cú tớnh kh va cú tớnh oxi hoỏ a/ Crom ( III ) oxit: Cr2O3 - Cr2O3 l oxit lng tớnh Tỏc dng vi axit: Cr2O3 + 6HCl - > 2CrCl3 + 3H2O Tỏc dng vi bazo: Cr2O3 + 2NaOH > 2NaCrO2 + H2O Trong hp cht Crom( III ) Crom cú s oxi húa trung gian, nờn ion Cr3+ dd va cú tớnh oxi húa ( mụi trng axit) va cú tớnh kh ( mụi trng kim) +3 +2 Cr Cl + Zn > Cr Cl + ZnCl2 +3 +2 +2 Cr + Zn > Cr + Zn +3 +2 Na Cr O2 + Br + 8NaOH > Na CrO4 + Na Br + 4H2O b/ Crom ( III ) hiroxit: Cr(OH)3 - Cr(OH)3 l mt hiroxit lng tớnh, ging nh Al(OH)3 Cr(OH)3 + 3HCl - > CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH - > NaCrO2 + 2H2O 2/ Hp cht Crom (VI) a/ Crom ( VI) oxit: CrO3 - CrO3 l mt oxit axit tỏc dng vi nc to axit CrO3 + H2O > H2CrO4 ( axit cromic) 2CrO3 + H2O > H2Cr2O7 ( axit icromic ) - Axit ny ch tn ti dd khụng tỏch c dng t - CrO3 cú tớnh oxi húa mnh lm bc chỏy mt s cht vụ c v hu c: C, P, C2H5OH b/ Mui crom ( VI ) + Mui Cromat: Na2CrO4, K2CrO4 l mui ca axit Cromic, ion CrO42- dd cú mu vng chanh + Mui icromat: Na2Cr2O7, K2Cr2O7 l mui ca axit icromat, ion Cr2O72- dd cú mu vng cam - Cỏc mui Cromat v icromat cú tớnh oxi húa mnh mụi trng axit +6 +3 +2 +3 K Cr O7 + Fe SO4 + 7H2SO4 Fe(SO4 ) + Cr (SO4 ) + K2SO4 + 7H2O Trong dd cú ion Cr2O72- (vng cam ) luụn cú mt ion CrO42- ( vng chanh) dng cõn bng Cr2O72- + H2O CrO42- + H+ (vng cam ) ( vng chanh) Nờn dd cromat ( vng chanh) thờm H+ vo chuyn thnh ( vng cam) v thờm OH vo dd icromat ( vng cam) s chuyn thnh mu (vng chanh) NG V HP CHT A KIN THC C BN CN NM VNG I V trớ v cu hỡnh ca ng: - ng ( Cu ) thuc ụ th 29, chu ki 4, nhúm IB - ng cú cu hỡnh e bt thng: 1s22s22p63s23p63d104s1 III Tớnh cht húa hc: ng l kim loi kộm hot ng, cú tớnh kh yu 1/ Tỏc dng vi phi kim: - nhit thng ng phn ng vi Clo, Brom tỏc dng yu vi oxi to mng oxit CuO - nhit cao Cu phn ng c vi O2, S nhng khụng phn ng c vi H2, N2 v C 2/ Tỏc dng vi axit: - Cu l kim loi yu ng sau H v trc Ag dóy hot ng húa hc nờn khụng phn ng c vi H2O v vi H+ dd HCl v H2SO4 loóng +5 +6 - i vi HNO3 v H2SO4 c núng thỡ Cu kh N v S xung s oxi hoỏ thp hn +6 +5 +5 +2 +4 Cu + H S O4 ( c) - > Cu SO4 + S O2 + 2H2O +2 +4 Cu + H N O3 ( c) > Cu (NO3 ) + N O2 + 2H2O +2 +2 Cu + H N O3 ( loóng) - > Cu (NO3 ) + N O + 4H2O IV Hp cht ca ng: ng ( II ) oxit: CuO - CuO l oxit bazo v cú tớnh oxi hoỏ tỏc dng d dng vi axit v oxit axit CuO + H2SO4 - > CuSO4 + H2O CuO + 2HNO3 c - > Cu(NO3)2 + H2O - Khi un núng CuO b H2, CO, C kh thnh Cu CuO + H2 - > Cu + H2O 2/ ng ( II ) hiroxit: Cu(OH)2 - Cu(OH)2 l bazo, d tan dd axit Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + H2O - Cu(OH)2 d b phõn hy bi nhit t Cu(OH)2 CuO + H2O 3/ Mui ng ( II ): - Dung dch mui ng cú mu xanh, thng gp l mui CuCl2, CuSO4, Cu(NO3)2 - CuSO4 kt tinh dng mui ngm nc cú mu xanh, dng khan cú mu trng t CuSO4.H2O CuSO4 + 5H2O Xanh trng * PHN II- LUYN TP Cõu 1: Cu hỡnh electron no sau õy l ca ion Fe? A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 Cõu 2: Cu hỡnh electron no sau õy l ca ion Fe2+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 3+ Cõu 3: Cu hỡnh electron no sau õy l ca ion Fe ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Cõu 4: Hai dung dch u phn ng c vi kim loi Fe l A CuSO4 v ZnCl2 B CuSO4 v HCl C ZnCl2 v FeCl3 D HCl v AlCl3 Cõu 5: Cp kim loi no sau õy th ng axit HNO3 c, ngui? A Mg, Fe B Al, Ca C Al, Fe D Zn, Al Cõu 6: Cho st phn ng vi dung dch HNO3 c, núng thu c mt cht khớ mu nõu Cht khớ ú l A NO2 B N2O C NH3 D N2 Cõu 7: Khi nung núng Fe vi cht no sau õy thỡ to hp cht st (II) A S B Dung dch HNO3 C O2 D Cl2 Cõu 8: Khi cho Fe vo dung dch hn hp cỏc mui AgNO 3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thỡ Fe s kh cỏc ion kim loi theo th t ( ion t trc s b kh trc) A Ag+, Pb2+,Cu2+ B Cu2+,Ag+, Pb2+ C Pb2+,Ag+, Cu2 D Ag+, Cu2+, Pb2+ Cõu 9: Cho cỏc cp oxi hoỏ kh sau: Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ T trỏi sang phi tớnh oxi hoỏ tng dn theo th t Fe2+, Cu2+, Fe3+ v tớnh kh gim dn theo th t Fe, Cu, Fe 2+ iu khng nh no sau õy l ỳng: A Fe khụng tan c dung dch CuCl2 B Cu cú kh nng tan c dung dch CuCl2 C Fe cú kh nng tan c cỏc dung dch FeCl3 v CuCl2 D Cu cú kh nng tan c dung dch FeCl2 Cõu 10: Vai trũ ca Fe phn ng Cu + 2Fe(NO3)3 = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 l A cht b oxi hoỏ B cht kh C cht b kh D cht trao i Cõu 11: Dung dch FeSO4 cú ln cht CuSO4 Cht no sau õy cú th loi b c cht? A Bt Mg d, lc B Bt Cu d, lc C Bt Al d, lc D Bt Fe d, lc Cõu 12: Phn ng Fe + HNO3 Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Tng cỏc h s cõn bng ca phn ng l A B 20 C 64 D 58 Cõu 13: St kim loi b oxi hoỏ dung dch bi ion kim loi no di õy? A Fe3+ B Al3+ C Zn2+ D Mg2+ Cõu 14: Ho tan m gam Fe dung dch HCl d, sau phn ng kt thỳc thu c 4,48 lớt khớ H2 ( ktc) Giỏ tr ca m l (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Cõu 15: Ho tan hon ton m gam Fe dung dch HNO3 loóng d, sau phn ng kt thỳc thu c 0,448 lớt khớ NO nht ( ktc) Giỏ tr ca m l (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12 Cõu 16: Chia m gam hn hp Fe, Cu lm phn bng nhau: Phn 1: Cho tỏc dng vi axit HCl d thỡ thu c 2,24 lit khớ H2 (ktc) Phn 1: Cho tỏc dng vi axit HNO3 loóng thỡ thu c 4,48 lit khớ NO (ktc) Thnh phn % lng kim loi Fe hn hp l A 26,6% B 63,2% C 36,8% D Kt qu khỏc Cõu 17 Bao nhiờu gam clo tỏc dng va kim loi st to 32,5 gam FeCl3? A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Cõu 18: t chỏy 8,4 gam Fe bỡnh cha lu hunh (phn ng va ) Khi lng mui thu c l A 12,0 gam B 14,5 gam C Kt qu khỏc D 13,2 gam Cõu 19: Cho 2,52 gam mt kim loi tỏc dng ht vi dung dch H2SO4 loóng, thu c 6,84 gam mui sunfat Kim loi ú l: A Mg B Zn C Fe D Al 2Khi lng SO4 = 6,8448 2,52 = 4,32 g => nSO4 = 0,045 (mol) => M = 2,52/ 0,045 = 56 => M l Fe Cõu 20: Cho mt ớt bt st nguyờn cht tỏc dng ht vi dung dch H2SO4 loóng thu c 560 ml mt cht khớ ( ktc) Nu cho mt lng gp ụi bt st núi trờn tỏc dng ht vi dung dch CuSO4 thỡ thu c m gam mt cht rn Giỏ tr m l A 1,4 gam B 4,2 gam C 2,3 gam D 3,2 gam Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 0,025 0,025 nH2 = 0,56/22,4 = 0,025(mol) Vỡ khúi lng bt st gp ụi nờn s mol Fe + CuSO4 = 0,05(mol) Fe + CUSO4 FeSO4 + Cu 0,05 0,05 => mCu = 0,05.64 = 3,2(g) Cõu 21: Nhỳng st vo dung dch CuSO4, sau mt thi gian ly st ra sch, sy khụ thy lng tng 1,2 gam Khi lng Cu ó bỏm vo st l A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam Khúi lng st tng = (64 56 ).x = 1,2 => x= 0,15(mol) => mCu = 0,15 64 = 9,6(g) Cõu 22: Ngõm inh st sch 200 ml dung dch CuSO Sau phn ng kt thỳc, ly inh st dung dch, nh, sy khụ, thy lng inh st tng thờm 0,8 gam Nng mol/l ca dung dch CuSO4 ban u l A 1,5M B 0,5M C 0,6M D 0,7M Cõu 23: Ngõm mt inh st nng gam dung dch CuSO4, sau mt thi gian ly inh st ra, sy khụ, cõn nng 4,2857 gam Khi lng st tham gia phn ng l A 1,9990 gam B 1,9999 gam C 0,3999 gam D 2,1000 gam Khi lng Fe tng = 4,2857 = 0,2857(g) Khi lng Fe tng = (64 56).x = 0,2857 => x= 0,0357 => mFe = 1,9999(g) Cõu 24: Ho tan 58 gam mui CuSO4.5H2O vo nc c 500 ml dung dch A Cho dn dn bt st vo 50 ml dung dch A, khuy nh cho ti dung dch ht mu xanh Khi lng st ó tham gian phn ng l A 1,9922 gam B 1,2992 gam C 1,2299 gam D 2,1992 gam nCuSO4.5H2O = 0,232(mol) => nCuSO4 = 0,232(mol) => CMCuSO4= 0,464(M) 50 ml CuSO4 thỡ cú s mol l: 0,05 0,464 = 0,0232(mol) =nFe=> mFe = 1,2992(g) Cõu 25: Ho tan hon ton m gam Fe 100 ml dung dch AgNO3 2M Giỏ tr ca m l A 11,2 gam B 16,8 gam C 5,6 gam D Kt qu khỏc Cõu 26: Mt hn hp gm 13 gam km v 5,6 gam st tỏc dng vi dung dch axit sunfuric loóng d Th tớch khớ hidro (ktc) c gii phúng sau phn ng l A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit nZn = 0,2(mol) =nH2 nFe= 0,1(mol) =nH2 nH2= 0,3 => VH2 = 6,72(l) Cõu 27: Ho tan 5,6 gam Fe bng dung dch HNO3 loóng (d), sinh V lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) Giỏ tr ca V l A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 nFe = nNO = 0,1 => VNO = 2,24(l) Cõu 28: Cho 10 gam hn hp gm Fe v Cu tỏc dng vi dung dch H2SO4 loóng (d) Sau phn ng thu c 2,24 lớt khớ hiro ( ktc), dung dch X v m gam cht rn khụng tan Giỏ tr ca m l (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam Khi cho Fe v Cu + H2SO4 (l) thỡ ch cú Fe tham gia phn ng : nH2 = nFe = 0,1(mol) => mFe = 5,6(g) Cõu 29: Cho 20 gam hn hp bt Mg v Fe tỏc dng ht vi dung dch HCl thy cú gam khớ H bay Lng mui clorua to dung dch l bao nhiờu gam ? A 40,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 60,5 gam nH2 = 1/2 = 0,5(mol) mmui = 0,5 2,35,5 + 20 = 55,5(g) Cõu 30: Cho 5,02 g hn hp A dng bt gm Fe v mt kim loi M cú hoỏ tr khụng i bng ( ng trc H dóy in hoỏ) Chia A thnh phn bng Cho phn tỏc dng vi dung dch HCl d thy cú 0,4 mol khớ H2 Cho phn tỏc dng ht vi dung dch HNO3 loóng un núng thy thoỏt 0,3 mol khớ NO nht Kim loi M l A Mg B Ni C Sn D Zn Cõu 31: Kh ht m (g) Fe3O4 bng khớ CO thu c hn hp A gm FeO v Fe A tan va 300ml dd H2SO4 1M to dd B Tớnh m v lng mui sunfat thu c cụ cn B A 23,2g v 45,6g B 23,2g v 54,6g C 2,32g v 4,56g D 69,6g v 45,6g HDG: Fe3O4 (FeO, Fe) FeSO4 x mol 3x mol p dng LBTNT Fe: n Fe(trongFeSO ) = nSO = 0,3(mol) n Fe(trongFe3O4 ) = n Fe(trongFeSO4 ) 3x = 0,3 x = 0,1 (mol) m B = m FeSO = 0, ì152 = 45, 6(g) Cõu 32: Kh 39,2g mt hn hp A gm Fe2O3 v FeO bng khớ CO thu c hn hp B gm FeO v Fe B tan va 2,5 lớt dung dch H 2SO4 0,2M cho 4,48 lớt khớ (ktc) Tớnh lng Fe2O3 v FeO hn hp A A 32g Fe2O3; 7,2g FeO B 16g Fe2O3; 23,2g FeO C 18g Fe2O3; 21,2g FeO D 20g Fe2O3; 19,2g FeO Fe 2O3 : x(mol) HDG: Gi hn hp A 160x + 72y = 39,2 FeO : y(mol) Hn hp B + H2SO4: FeO + H2SO4 FeSO4 + H2O Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 m Fe2 O = 0, 2x160 = 32(g) m FeO = 0,1x72 = 7, 2(g) ; n H SO4 = 0, 2x2,5 = 0,5(mol); (1) (2) (3) n H = 4, 48 : 22, = 0, 2(mol) n Fe(3) = 0, 2mol; n FeO = n H SO4 n Fe(3) = 0,5 0, = 0,3(mol) p dng LBTNT Fe hai hn hp A v B ta cú: 2x + y = 0,5 (4) T (1), (4) x = 0,2; y = 0,1 m Fe2 O = 0, 2x160 = 32(g) ; m FeO = 0,1x72 = 7, 2(g) Cõu 33: Nung hn hp gm 10,8 gam Al v 16,0 gam Fe 2O3 (trong iu kin khụng cú khụng khớ), sau phn ng xy hon ton thu c cht rn Y Khi lng kim loi Y l: A 5,6 gam B 22,4 gam C 11,2 gam D.16,6 gam HDG: nAl = 0,4 v nFe2O3 = 0,1 0,2.3 = 3a a = 0,2 Y cú 0,2 mol Al v 0,2 mol Fe m = 0,2.27 + 0,2.56 = 16,6 gam Cõu 34: Hn hp X gm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 v AgNO3 Thnh phn % lng ca nit X l 11,864% Cú th iu ch c ti a bao nhiờu gam hn hp ba kim loi t 14,16 gam X? A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam HDG: Trong NO3 t l s mol N:O = 1:3 %O/X = 48.11,864/14 = 40,68% % Kim loi/X = 100 - %N/X - %O/X = 100- 11,864% - 40,68% = 47,45% m kim loi = 47,45%.14,16 = 6,72 gam Cõu 35: luyn c 800 tn gang cú hm lng st 95% , cn dựng x tn qung manhetit cha 80% Fe3O4 (cũn li l cht khụng cha st) Bit rng lng st b hao ht quỏ trỡnh sn xut l 1% Giỏ tr ca x l: A 959,59 B 1311,90 C 1394,90 D 1325,16 HDG: Qung hematit cú TP chớnh l Fe3O4, hao ht 1% tng ng vi H = 99% mFe cú gang = 800.95% = 760 tn Fe3O4 3Fe x = 760.232.100.100/56.3.80.99 = 1325,16 tn Cõu 36: Thc hin cỏc phn ng nhit nhụm hn hp gm m gam Al v 4,56 gam Cr2O3 (trong iu kin khụng cú O2), sau phn ng kt thỳc, thu c hn hp X Cho ton b X vo mt lng d dung dch HCl (loóng, núng), sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c 2,016 lớt H2 (ktc) Cũn nu cho ton b X vo mt lng d dd NaOH (c, núng), sau phn ng kt thỳc thỡ s mol NaOH ó phn ng l: A 0,06 mol B 0,14 mol C 0,08 mol D 0,16 mol HDG: nCr2O3 = 0,03 ; nH2 = 0,09 Nu nh Al p ht sau p, thỡ ch cú Cr to p vi HCl, thỡ s mol H2 gii phúng Cr p vi HCl = 0,06 < 0,09 Vy chng t rng lng Al cũn d s mol H Al to p vi HCl = 0,03 s mol Al = 0,02 Vy X cú 0,03 mol Al2O3 to ra, 0,06 mol Cr v 0,02 mol Al d Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 0,03 0,06 n NaOH p vi X= 0,06+0,02=0,08 (mol) (chỳ ý: Cr khụng p c vi NaOH) Cõu 37: Cho m gam bt Zn vo 500 ml dd Fe2(SO4)3 0,24M Sau cỏc phn ng xy hon ton, lng dd tng thờm 9,6 g so vi lng dd ban u Giỏ tr ca m l A.32,50 B 20,80 C 29,25 D 48,75 3+ HDG: nFe2(SO4)3 = 0,12 n Fe = 0,24 Zn + 2Fe3+ Zn2+ + 2Fe2+ Zn + Fe2+ Zn2+ + Fe 0,12.0,24.0,24 xx 65(0,12 + x) - 56x = 9,6 x = 0,2 , vy: nZn p = 0,32 mZn = 0,32.65 = 20,8 g Cõu 38: Hũa tan 25 g hn hp X gm FeSO4 v Fe2(SO4)3 vo nc, thu c 150 ml dd Y Thờm H2SO4 (d) vo 20ml dd Y ri chun ton b dd ny bng dd KMnO4 0,1M thỡ dựng ht 30 ml dd chun Phn trm lng FeSO4 hn hp X l A.13,68% B 68,4% C 9,12% D 31,6% HDG: n KMnO4 = 0,03 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 0,0150,003 Trong 20ml dd cú 0,015 mol Fe 2+ 150 ml dd s cú 0,015.150/20 = 0,1125 molm FeSO4 =0,1125.152=17,1 g % FeSO4 = 17,1/25 = 68,4% Cõu 39: Hũa tan hon ton 3,22 g hn hp X gm Fe, Mg v Zn bng d lng va va dd H 2SO4 loóng thu c 1,344 lớt khớ H2 ( ktc) v dd cha m gam mui Giỏ tr ca m l: A 8,98 B.9,52 D 7,25 C 10,27 HDG: Phng trỡnh chung: M + H2SO4 MSO4 + H2 Ta cú: nH SO4 = nH = 1,344 : 22, = 0, 06mol p dng nh lut BTKL ta cú: m mui = mX + m axit - m H = 3,22+ 0,06.98 0,06.2 = 8,98 (g) Cõu 40: Cho 11 g h/hp kim loi Fe, Al tan hon ton dd HCl thu c 8,96 lớt khớ H ( ktc) v dd ca mui clorua Tng lng mui clorua (khan) l: A 40,1 gam B 39,4 gam C 34,9 gam D 64,8 gam HDG: Vỡ phn ng hon ton nờn ta thay hn hp Fe, Al bng kim loi tng ng M cú húa tr trung bỡnh n Phn ng: M + n HCl M Cl n + n /2 H2 Ta cú: n H = 8,96/22,4 = 0,4 (mol) ; nHCl = 2.0,4 = 0,8 (mol) p dng LBTKL ta cú: m mui clorua = m kim loi + mHCl m H2 = 11 + 0,8.36,5 0,4.2 = 39,4 (g) Cõu 41: Hũa tan hon ton 12 gam hn hp Fe, Cu ( t l mol : 1) bng axit HNO 3, thu c V lớt ( ktc) hn hp khớ X (gm NO v NO 2) v dung dich Y (ch cha hai mui v axit d) T ca X i vi H2 bng 19 Giỏ tr ca V l: A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 5,60 46 38 100% = 50% = %V (NO2) n NO = n NO2= x (mol) HDG: M X = 19.2 = 38 %V (NO) = 46 30 n Fe = nCu = 12/ 120 = 0,1 (mol) Cỏc quỏ trỡnh oxi húa kh: Fe 3e Fe 3+ ; Cu 2e Cu 2+ 0,1 0,3 0,1 0,2 Tng nhng e : 0,3 + 0,2 = 0,5 (e) +5 +2 +5 +4 N + 3e N ( NO) ; N + 1e N ( NO2) 3x x xx Tng nhn e: 3x + x = 4x (e) p dng LBT electron ta cú: 4x = 0,5 ; x = 0,125 (mol) n X= 2,0,125 = 0,25 (mol) Vy :V = 0,25.22,4 = 5,60 (lớt) Cõu 42: Cho 61,2 gam hn hp X gm Cu v Fe 3O4 tỏc dng vi dung dch HNO3 loóng, un núng v khuy u Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c 3,36 lớt khớ NO ( sn phm kh nht, ktc), dung dch Y v cũn li 2,4 gam kim loi Cụ cn dung dch Y, thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 HDG: nNO = 3,36/22,4 = 0,15 (mol) Cỏc quỏ trỡnh oxihoa kh: Cu 2e Cu2+ ; Fe+8/3 - e 3Fe 3+ ; N 5+ + 3e N 2+ ; Fe3+ + e Fe2+ x 2x x 3y y 3y 0,45 0,15 y 3y 3y x + y = 0,45 + y 64 x + 232 y + 2,4 = 61,2 p dng LBT electron v LBTKL ta cú h: Gii h c: x = 0,375; y = 0,15 Vy tng lng mui khan thu c ( gm Cu(NO 3)2 v Fe(NO3)2 ) l: m = 0,375.188+ 0,45.180 = 151,5 (g) Cõu 43: Mt dung dch cú cha 0,02 mol NH 4+ , x mol Fe3+; 0,01 mol Cl -; 0,02 mol SO4 2-, Khi cụ cn dung dch ny thu c lng mui khan l A 2,635 gam B 3,195 gam C 4,315 gam D 4,875 gam HDG: p dng LBT in tớch ta cú 0,02 + 3x = 0,01 + 0,02 x = 0,01 mol Vy tng k/ng mui khan thu c l: 0,02.18 + 0,01.56 +0,01.35,5+ 0,02.96=3,195 (g) Cõu 44: Cho m gam bt Fe vo 800 ml dung dch gm Cu(NO 3)2 0,2M v H2SO4 0,25 M Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c 0,6m gam hn hp bt kim loi v V lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) Giỏ tr ca m v V ln lt l A 10,8 v 4,48 B 10,8 v 2,24 C 17,8 v 2,24 D 17,8 v 4,48 HDG: n Cu(NO3)2 = 0,2.0,8 = 0,16 (mol); n H2SO4 = 0,25.0,8 = 0,2 (mol) Phng trỡnh in ly: Cu(NO3)2 Cu 2+ + NO3- ; H2SO4 2H+ + SO4 2- Mol: 0,16 0,16 0,32 0,2 0,4 0,2 Quỏ trỡnh oxihoa- kh xy theo th t sau: Fe + 4H+ + NO3- Fe3+ + NO + 2H2O Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu Mol: 0,1 0,4 0,1 0,1 0,1 0,16 0,16 0,16 3+ 2+ Fe + Fe Fe Mol: 0,05 0,1 p dng LBT in tớch v LBTKL ta cú: m 0,31.56 + 0,16 64 = 0,6m m = 17,8 (g); V = 0,1.22,4 = 2,24 (l) Cõu 45: Oxi húa hon ton m gam bt Fe thu c hn hp ba oxit st Hũa tan hon ton hn hp ba oxit st bng dung dch HCl d, tip tc cho dung dch thu c phn ng hon ton vi NaOH d, thu c kt ta X Ly kt ta X, sch, ri em nung ngoi khụng khớ n lng khụng i cõn nng 16 gam Giỏ tr ca m l: A 5,6 B 11,2 C 8,4 D 16,8 HDG: S bin húa: NaOH cao {FeO; Fe2O3; Fe3O4} {FeCl2;FeCl3} + X={Fe(OH)2; Fe(OH)3} t Fe +Oxi Fe2O3 16 p dng LBTNT ta cú: n Fe = nFe2O3 = = 0,2 (mol) m = 0,2.56 = 11,2 (g) 160 Cõu 46: Nung núng m gam hn hp Al v Fe2O3 (trong iu kin khụng cú khụng khớ) n phn ng xy hon ton , thu c hn hp rn Y Chia Y thnh phn bng nhau: Phn 1: tỏc dng vi dd H2SO4 loóng (d) sinh 3,08 lớt khớ H2 ( ktc) Phn 2: tỏc dng vi dd NaOH (d) sinh 0,84 lớt khớ H2 ( ktc) Giỏ tr ca m l: A 22,75 gam B 21,40 gam C 29,40 gam D 29,43 gam HDG: nH2(1) = 0,1375 mol ; nH2(2) = 0,0375 mol - Hn hp rn Y tỏc dng vi NaOH gii phúng H Al d v vỡ phn ng xy hon ton nờn thnh phn hn hp rn Y gm: Al2O3, Fe v Al d - Gi nFe = x mol ; nAl d = y mol cú 1/2 hn hp Y + HCl - T ta cú h phng trỡnh: - Theo lbt nguyờn t i vi O v Fe: nAl2O3 = nFe2O3 = 1/2nFe= 0,05 mol - Theo lbt lng: m = (0,05.102 + 0,1.56 + 0,025.27).2 = 22,75 gam Cõu 47: Nung núng m gam hn hp gm Al v Fe 3O4 iu kin khụng cú khụng khớ Sau phn ng xy hon ton, thu c hn hp rn X Cho X tỏc dng vi dung dch NaOH (d) thu c dung dch Y, cht rn Z v 3,36 lớt khớ H ( ktc) Sc khớ CO (d) vo dung dch Y, thu c 39 gam kt ta Giỏ tr ca m l: A 45,6 gam B 57,0 gam C 48,3 gam D 36,7 gam HDG: nH2 = 0,15 mol ; nAl(OH)3 = 0,5 mol - T suy thnh phn hn hp rn X gm: Fe, Al2O3 (x mol) v Al d (y mol) - Cỏc phn ng xy l: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O; CO2 + H2O + 2NaAlO2 Al(OH)3 + NaHCO3 Ban u: 0,03 0,15 (mol) Phn ng: 0,045 0,03 0,12 (mol) Sau pu: 0,045 0,03 (mol) mCu ti a=(0,005+0,045).64=3,2 (gam) (/ỏn C) Cõu 52: Cho 5,76g kim loi Cu tan 8ml dd HNO 2M, sau phn ng xong ch thu c khớ NO (s/p kh nht) Tip tc cho vo dd thu c mt lng d dd axit H 2SO4 li thy gii phúng khớ NO (s/p kh nht) Tng th tớch khớ NO (ktc) thoỏt l? A 0,464lit B 0,646lit C 0,3584lit D 3,0446lit HDG: Cú nCu = 0,09 mol; nHNO =0,16 mol PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1) Ban u 0,09 0,016 0,016 (mol) phn ng 0,006 0,016 0,004 0,006 0,004 (mol) sau p: 0,084 0,012 0,006 0,004 (mol) Khi thờm tip dd H2SO4 d vỡ ion NO3 mụi trng axit cú tớnh oxi hoỏ mnh nờn xy tip p: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban u 0,084 0,012 (mol) phn ng 0,018 0,012 0,018 0,012 (mol) sau p: 0,066 0,018 0,012 (mol) Võy th tớch khớ NO = 22,4( 0,004 + 0,012) = 0,3584 (lit) Cõu 53: Cho 2,56g kim loi Cu tỏc dng vi 40ml dd HNO3 2M ch thu c khớ NO (sn phm kh nht) Phn ng xy xong cho thờm dd H2SO4 loóng vo li thy tip tc cú khớ NO nht thoỏt Th tớch dd H2SO4 0,5M ti thiu thờm vo Cu tan ht l? A 80 (ml ) B (ml ) C 80 (ml ) D 60 (ml ) HDG: Cú nCu = 0,04 mol; nHNO =0,08 mol PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (1) Ban u 0,04 0,08 0,08 (mol) phn ng 0,03 0,08 0,02 0,03 0,02 (mol) sau p: 0,01 0,06 0,03 0,02 (mol) Vy sau p (1) cũn d 0,01 mol Cu, v dd sau p cú cha 0,06 mol ion NO Khi thờm dd H2SO4 vo, vỡ ion NO3- mụi trng axit cú tớnh oxi hoỏ mnh ú: PTHH 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban u 0,01 0,06 (mol) 0, 08 0, 02 0, 02 0,01 phn ng 0,01 (mol) 3 0,16 0, 02 sau p: (mol) 3 Vy th tớch H2SO4 0,5M ti thiu cn thờm vo ho tan ht Cu l: VH SO4 = n 0.08 0,08 80 = (l ) = (ml ) = CM 3.2.0,5 3 Cõu 54: Cho 3,2g bt Cu t/d vi 100ml dd h/hp gm HNO 0,8M v H2SO4 0,2M Sau p/ng xy h/ton thu c V lit khớ NO( s/p kh nht) ktc Giỏ tr ca V l: A 0,756 lit B 0,672 lit C 0,448 lit D 1,792 lit HDG: Cú nCu = 0,05 mol ; nH + =0,12 mol; nNO3 = 0,08mol PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban u 0,05 0,12 0,08 (mol) phn ng 0,045 0,12 0,03 0,03 (mol) sau p: 0,005 0,05 0,03 (mol) Vy nNO = 0,03 mol Do ú VNO = 22,4 0,03 = 0,672 lit Cõu 55: Thc hin thớ nghim: TN 1: Cho 3,84g Cu phn ng vi 80ml dd HNO 1M thoỏt V1 lit khớ NO TN 2: Cho 3,84g Cu phn ng vi 80ml dd cú cha HNO3 1M v H2SO4 0,5M thoỏt V2 lit NO( Cỏc khớ o cựng iu kin) Quan h gia V1 v V2 l : A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1 HDG: TN : Cú nCu = 0,06 mol ; nHNO = 0,08 mol PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban u 0,06 0,08 0,08 (mol) phn ng 0,03 0,08 0,02 0,02 (mol) sau p: 0,03 0,06 0,02 (mol) Vy nNO = 0,02 mol TN 2: Cú nCu = 0,06 mol; nH + =0,16 mol; nNO3 = 0,08mol PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban u 0,06 0,16 0,08 (mol) phn ng 0,06 0,16 0,04 0,04 (mol) sau p: 0 0,04 0,04 (mol) Vy nNO= 0,04 mol Do ú V2 = 2V1 Cõu 56: Thc hin thớ nghim: TN 1: Cho 6,4g Cu phn ng vi 120ml dd HNO 1M thoỏt V1 lit khớ NO TN 2: Cho 6,4g Cu phn ng vi 120ml dd cú cha HNO 1M v H2SO4 0,5M thoỏt V2 lit NO( Cỏc khớ o cựng iu kin) Quan h gia V1 v V2 l : A V2 = 1,5V1 B V1 = 2V2 C V2 = 2V1 D V2 = V1 HDG: TN 1: Cú nCu = 0,1 mol ; nHNO = 0,12 mol PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban u 0,1 0,12 0,12 phn ng 0,045 0,12 0,03 0,03 sau p: 0,055 0,09 0,03 Vy nNO = 0,03 mol (mol) (mol) (mol) TN 2: Cú nCu = 0,06 mol; nH + =0,24 mol; nNO3 = 0,12mol PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban u 0.1 0,24 0,12 (mol) phn ng 0,09 0,24 0,08 0,08 (mol) sau p: 0,01 0,04 0,08 (mol) Vy nNO= 0,08 mol Do ú V2 = 2V1 Cõu 57: Cho 1,92g Cu vo 100ml dd hn hp cú cha KNO 0,16M v H2SO4 0,4M, thy sinh mt cht khớ cú t hi so vi H l 15 v dd A Th tớch khớ thoỏt v dd NaOH 0,5M ti thiu cn dựng kt ta ht ion Cu2+ dd A l A 120 ml B 135 ml C 128 ml D 200 ml HDG : Cú nCu = 0,03 mol; nNO3 = nKNO3 = 0,016 mol; nH + = 2nH SO4 =0,08 mol Khớ sinh cú M = 30 ch l NO Vy cú PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban u 0,03 0,08 0,016 (mol) phn ng 0,024 0,064 0,016 0,024 0,016 (mol) sau p: 0,006 0,016 0,024 0,016 (mol) Vy VNO = 22,4.0,016 = 0,3584 lit Trong dd A cú H+ = 0,016 mol; Cu2+ = 0,024 mol Khi thờm dd NaOH vo dd A thỡ: OH- + H+ H2O 0,016 0,016 mol 2+ 2OH + Cu Cu(OH)2 0,048 0,024 mol Vy nNaOH = 0,016 + 0,048 = 0,064 Vdd NaOH = 0, 064 = 0,128lit 0,5 Cõu 58: Cho 19,2g Cu vo 500ml dd NaNO3 1M sau ú thờm vo 500ml dd HCl 2M Kt thỳc phn ng thu c dd X v x lit khớ NO nht(ktc) Phi thờm bao nhiờu V(ml) dd NaOH 1M vo dd X kt ta ht ion Cu2+ a Giỏ tr x l: A 3,36lit B 5,6lit C 2,24lit D 4,48lit b Giỏ tr V l : A 800ml B 600ml C 400ml D 120ml HDG: Cú nCu = 0,3 mol; nNO3 = nNaNO3 = 0,5 mol; nH + = nHCl =1 mol PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban u 0,3 0,5 (mol) phn ng 0,3 0,8 0,2 0,3 0,2 (mol) sau p: 0,2 0,3 0,3 0,2 (mol) + 2+ Vy VNO = 22,4 0,2 = 4,48 lit; Trong dd A cú H = 0,2 mol; Cu = 0,3 mol Khi thờm dd NaOH vo dd A thỡ: OH- + H+ H2O 0,2 0,2 mol 2+ 2OH + Cu Cu(OH)2 0,6 0,3 mol Vy nNaOH = 0,2 + 0,6 = 0,8 Vdd NaOH = 0,8 = 0,8lit = 800ml Cõu 58: Dung dch A cú cha 0,01 mol Fe(NO3)3 v 0,15 mol HCl cú kh nng ho tan ti a bao nhiờu gam Cu kim loi( Bit NO l sn phm kh nht) A 2,88g B 3,92g C 3,2g D 6,4g HDG: Cú nFe3+ = 0,01 mol; nNO3 = 0,03 mol; nH + = 0,15 mol Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+ 0,005 0,01 mol + - 2+ 3Cu + 8H + 2NO3 3Cu + 2NO + 4H2O Ban u 0,15 0,03 (mol) phn ng 0,045 0,12 0,03 0,045 (mol) sau p: 0,03 (mol) + Sau phn ng H cũn d Khi lng Cu ti a l 64.( 0,005 + 0,045) = 3,2g PTHH: Cõu 58: Cho 4,48g Fe vo 400ml dd HNO3 1M, n p/ng xy hon ton, thu c khớ NO (sp kh nht) v dd X Dd X cú th ho tan ti a m gam Cu Giỏ tr ca m l: A 1,92g B 3,2g C 3,52g D 3,84g HDG: Cú nFe = 0,08 mol; nH + = nNO3 = nHNO = 0,4 mol PTHH: Fe + 4H+ + NO3- Fe3+ + NO + 2H2O Ban u 0,08 0,4 0,4 (mol) phn ng 0,08 0,36 0,08 0,08 0,08 (mol) sau p: 0,04 0,32 0,08 0,08 (mol) + 3+ Dung dch X gm cú H = 0,04 mol; NO3 = 0,32; Fe = 0,08 Khi ho tan Cu: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban u 0,04 0,32 0,12 0,04 0,01 phn ng sau p Sau ú: Vy 0,31 3+ Cu + 2Fe 2Fe2+ + Cu2+ 0,04 0,08 n Cu = (0,12 :8) +0,04=0,055 mol mCu = 64.0,55 = 3,52g Cõu 59: Cho 5,6g Fe vo 100ml dd hn hp gm Cu(NO3)2 1,5M Sau kt thỳc phn ng lc b phn cht rn khụng tan, thờm tip dd HCl d vo thỡ sau phn ng xong thu c V lit khớ NO nht ktc thoỏt Giỏ tr ca V l: A 0,75lit B 1,49lit C 1,12lit D 3,36lit HDG: Cú nFe = 0,1 mol ; nNO3 =2 nCu ( NO3 )2 = 0,3 mol PTHH: Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu 0,1 0,1 mol 2+ + Trong dd thu c cú 0,1 mol Fe , thờm tip H d thỡ cú p: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + NO + H2O 0,1 Vy nNO = 0,1 0,1 mol 0,1 0,1 0,75 lit mol VNO = 22,4 3 Cõu 60: Cho 8,4g Fe vo cc ng 200ml dd Cu(NO 3)2 0,75M Kt thỳc phn ng lc b cht rn khụng tan, thờm tip vo cc dd HCl d Hi sau phn ng xong th tớch khớ NO (ktc) thu c l bao nhiờu (bit nú l sn phm kh nht.) A 1,12lit B 0,112 lit C 0,896lit D 3,36lit HDG: Cú nFe = 0,15 mol ; nNO3 =2 nCu ( NO3 )2 = 0,3 mol PTHH: Fe + Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 + Cu 0,15 0,15 mol 2+ + Trong dd thu c cú 0,15 mol Fe , thờm tip H d thỡ cú p: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,15 0,05 0,05 mol Vy nNO =0,05 mol VNO = 22,4 0,05 = 0,112 lit PHN III CU HI THEO CC MC I- ST V HP CHT CA ST MC BIT: Cõu : Nguyờn t X cú Z = 26 V trớ ca nguyờn t X bng tun hon l A ụ s 26, chu kỡ nhúm VIIIA B ụ s 26 chu kỡ 4, nhúm IIA C ụ s 26, chu kỡ 3, nhúm VIIIB D ụ s 26, chu kỡ 4, nhúm VIIIB Cõu 2: Tớnh cht vt lớ no sau õy khụng phi tớnh cht ca st ? A Mu vng nõu, do, d rốn B Kim loi nng, khú núng chy C Dn in v dn nhit D Cú tớnh nhim t Cõu 3: Ho tan Fe vo dd AgNO3 d, dung dch thu c cha cht no sau õy? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3 , AgNO3 3+ 2 6 Cõu 4: X cú cu hỡnh electron l: 1s 2s 2p 3s 3p 3d Cu hỡnh electron ca X l A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 2s22s22p63s23p63d64s2 Cõu 5: Cu hỡnh electron ca X2+ l A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 2s22s22p63s23p63d64s2 Cõu : Ho tan Fe vo dd AgNO3 d, dung dch thu c cha cht no sau õy? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3 , AgNO3 Cõu 7: Qung no sau õy giu st nht? A Pirit st FeS2 B Hematit Fe2O3 C Manhetit Fe3O4 D Xierit FeCO3 Cõu 8: Cú dung dch FeSO4 cú ln cht l CuSO Ngi ta cú th dựng mt hoỏ cht loi b c cht l: A Fe d B Zn d C Cu d D Al d Cõu 9: Trng hp khụng ỳng gia tờn qung st v hp cht st chớnh cú qung st l A hematit nõu cha Fe2O3 B manhetit cha Fe3O4 C xiderit cha FeCO3 D pirit cha FeS2 Cõu 10: Phn ng no sau õy to c Fe(NO3)3? A Fe + HNO3 c, ngui B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + Cl2 D Fe + Fe(NO3)2 3+ Cõu 11: kh ion Fe dung dch thnh ion Fe2+ cú th dựng mt lng d A kim loi Ag B kim loi Cu C kim loi Mg D kim loi Ba Cõu 12: Nguyờn tc luyn thộp t gang l: A Dựng O2 oxi hoỏ cỏc cht Si, P, S, Mn, gang thu c thộp B Dựng cht kh CO kh oxit st thnh st nhit cao C Dựng CaO hoc CaCO3 kh cht Si, P, S, Mn, gang thu c thộp D Tng thờm hm lng cacbon gang thu c thộp Cõu 13: Phn ng to x lũ cao l A CaCO3 B CaO + SiO2 CaO + CO2 CaSiO3 C CaO + CO2 D CaSiO3 CaCO3 CaO + SiO2 Cõu 14: Cõu no ỳng núi v: Gang? A L hp kim ca Fe cú t 10% C v mt ớt S, Mn, P, Si B L hp kim ca Fe cú t 2% 5% C v mt ớt S, Mn, P, Si C L hp kim ca Fe cú t 0,01% 2% C v mt ớt S, Mn, P, Si D L hp kim ca Fe cú t 6% 10% C v mt lng rt ớt S, Mn, P, Si Cõu 15: Th t CO kh cỏc oxớt st lũ cao sn xut gang l A Fe2O3 Fe3O4 FeO Fe C Fe3O4 Fe2O3 FeO B Fe2O3 FeO Fe3O4 Fe D Fe3O4 FeO Fe2O3 Fe Fe MC THễNG HIU: Cõu 1: Chia bt kim loi X thnh phn Phn mt cho tỏc dng vi Cl to mui Y Phn cho tỏc dng vi dd HCl to mui Z Cho kim loi X tỏc dng vi mui Y li thu c mui Z Vy X l kim loi no sau õy? A Mg B Al C Zn D Fe Cõu 2: Cho bt Fe vo dung dch HNO3 loóng ,phn ng kt thỳc thy cú bt Fe cũn d.Dung dch thu c sau phn ng l A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO 3)2 ,Fe(NO3)3 Cõu 3: Cho hn hp gm Fe v Mg vo dung dch AgNO 3, cỏc phn ng xy hon ton thu c dung dch X (gm hai mui) v cht rn Y (gm hai kim loi) Hai mui X l: A Mg(NO3)2 v Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 v AgNO3 C Fe(NO3)3 v Mg(NO3)2 D AgNO3 v Mg(NO3)2 Cõu 4: Cho cỏc hp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tip xỳc vi dung dch cht in li thỡ cỏc hp kim m ú Fe u b n mũn trc l: A I, II v IV B II, III v IV C I, II v III D I, III v IV Cõu 5: Cho phn ng húa hc: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Trong phn ng trờn xy A s oxi húa Fe v s kh Cu2+ B s kh Fe2+ v s kh Cu2+ C s oxi húa Fe v s oxi húa Cu D s kh Fe2+ v s oxi húa Cu Cõu 6: Khi cho t t bt Fe n d vo hn hp mui FeCl3 v CuCl2 thỡ sau phn ng thu c? A FeCl2,Cu,Fe d B FeCl3,Cu,Fe d C FeCl2,Cu D FeCl2,Fe d Cõu 7: Nhỳng mt lỏ st nh ln lt vo dung dch cha mt nhng cht sau: AgNO3 d, FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 S trng hp phn ng to mui Fe(II) l ? A B C D Cõu 8: Trong s cỏc cht : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3 S cht cú c tớnh oxi húa v tớnh kh l: A B C D Cõu 9: Ho tan hon ton hn hp FeS v FeCO3 bng mt lng dung dch H2SO4 c núng thu c hn hp gm hai khớ X ,Y Cụng thc hoỏ hc ca X, Y ln lt l : A H2S v SO2 B H2S v CO2 C SO2 v CO D SO2 v CO2 Cõu 10: Cho cỏc cht: Fe, Cu, KCl, KI, H2S St(III) oxit oxi húa c cỏc cht A Fe, Cu, KCl, KI B Fe, Cu C Fe, Cu, KI, H2S D Fe, Cu, KI Cõu 11 : Cho tng cht: Fe, FeO, Fe(OH) 2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 ln lt phn ng vi HNO3 c, núng S phn ng thuc loi phn ng oxi hoỏ kh l A B C D Cõu 12: Hũa tan hon ton Fe3O4 dung dch H2SO4 loóng (d), thu c dung dch X Trong cỏc cht: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 v Al, s cht cú kh nng phn ng c vi dung dch X l A B.4 C D Li gii Cú Fe2+, Fe3+, SO42- , H+ nờn X phn ng c vi tt c cỏc cht trờn (Fe(NO 3)2 c vỡ cú H+, NO3- v Fe2 Cõu 13: Cho cỏc cht riờng bit sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tỏc dng vi dung dch H2SO4 c, núng S trng hp xy phn ng oxi húa- kh l A B C D Li gii Cỏc cht tham gia phn ng oxi húa kh vi H2SO4 c núng: FeSO4; H2S; HI; Fe3O4.Chn C Cõu 14: Cho dóy cỏc cht: Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 S cht dóy tỏc dng vi dung dch HNO3 loóng sinh sn phm khớ ( cha nit) l A B C D Cõu 15: Phn ng no sau õy cú th xy c quỏ trỡnh luyn gang v luyn thộp ? t0 t0 A FeO + CO B SiO2 + CaO Fe+ CO2 CaSiO3 t C FeO + Mn Fe+ MnO2 t D S + O2 SO2 Cõu 16: Cho phn ng : Fe3O4 + CO 3FeO + CO2 Trong quỏ trỡnh sn xut gang, phn ng ú xy v trớ no ca lũ? A Ming lũ B Thõn lũ C.Bng lũ D Phu lũ Cõu 17: Chia bt kim loi X thnh phn Phn mt cho tỏc dng vi Cl to mui Y Phn cho tỏc dng vi dd HCl to mui Z Cho kim loi X tỏc dng vi mui Y li thu c mui Z Vy X l kim loi no sau õy? A Mg B Al C Zn D Fe Cõu 18: Cho bt Fe vo dung dch HNO loóng ,phn ng kt thỳc thy cú bt Fe cũn d.Dung dch thu c sau phn ng l A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 Cõu 19: Cho phn ng húa hc: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Trong phn ng trờn xy A s oxi húa Fe v s kh Cu2+ B s kh Fe2+ v s kh Cu2+ C s oxi húa Fe v s oxi húa Cu D s kh Fe2+ v s oxi húa Cu Cõu 20: Khi cho t t bt Fe n d vo hn hp mui FeCl3 v CuCl2 thỡ sau phn ng thu c? A FeCl2,Cu,Fe d B FeCl3,Cu,Fe d C FeCl2,Cu D FeCl2,Fe d Cõu 21: Nhỳng mt lỏ st nh ln lt vo dung dch cha mt nhng cht sau: AgNO d, FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 S trng hp phn ng to mui Fe(II) l ? A B C D Cõu 22: Trong s cỏc cht : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3 S cht cú c tớnh oxi húa v tớnh kh l: A B C D Cõu 23: Hũa tan hon ton Fe 3O4 dung dch H2SO4 loóng (d), thu c dung dch X Trong cỏc cht: NaOH, Cu, Fe(NO 3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 v Al, s cht cú kh nng phn ng c vi dung dch X l A B.4 C D Li gii 2+ 3+ 2+ Cú Fe , Fe , SO4 , H nờn X phn ng c vi tt c cỏc cht trờn (Fe(NO 3)2 c vỡ cú H+, NO3- v Fe2 Cõu 24: Cho cỏc cht riờng bit sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tỏc dng vi dung dch H2SO4 c, núng S trng hp xy phn ng oxi húa- kh l A B C D Li gii Cỏc cht tham gia phn ng oxi húa kh vi H2SO4 c núng: FeSO4; H2S; HI; Fe3O4.Chn C Cõu 25: Cho dóy cỏc cht: Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 S cht dóy tỏc dng vi dung dch HNO3 loóng sinh sn phm khớ ( cha nit) l A B C D MC VN DNG THP: Cõu 1: Nguyờn t ca nguyờn t X cú tng s ht (p,n,e) bng 82 Trong ú s ht mang in tớch nhiu hn s ht khụng mang in tớch l 22 Cu hỡnh electron ca X: A [Ar]3d54s2 B [Ar]4s23d6 C [Ar]4s23d5 D [Ar]3d64s2 Cõu 2: Khi cho Fe vo dd gm cỏc mui AgNO 3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thỡ Fe kh cỏc ion kim loi theo th t no sau ? A Ag+, Cu2+, Pb2+ B Pb2+, Ag+, Cu2+ C Cu2+, Ag+, Pb2+ D Ag+, Pb2+, Cu2 +X +Y Cõu 3: Xột phng trỡnh phn ng: FeCl Fe FeCl Hai cht X, Y ln lt l: A AgNO3 d, Cl2 B.FeCl3 , Cl2 C HCl, FeCl3 D Cl2 , FeCl3 Cõu 4: Hũa tan hon ton 8,4 gam mt kim loi M dung dch HNO ta thu c 3,36 lớt khớ NO (sn phm kh nht, iu kin tiờu chun) Kim loi M l A Fe B Cu C Cd D Mg Cõu 5: Cho bt Fe vo dung dch gm AgNO3 v Cu(NO3)2 Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c dung dch X gm hai mui v cht rn Y gm hai kim loi Hai mui X v hai kim loi Y ln lt l: A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 v Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 v Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 v Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 v Cu; Ag Cõu 6: Ho tan hon ton m gam Fe dung dch HNO loóng d, sau phn ng kt thỳc thu c 0,448 lớt khớ NO nht ( ktc) Giỏ tr ca m l A 1,12 B 11,2 C 0,56 D 0,56 n p dng inh lut bo ton eletron: NO =0,02 mol, gi s mol ca Fe l x Cõu 7: Cho 5,3g hn hp gm Al v Fe phn ng va vi dung dch H 2SO4 loóng thu c 4,48 lit khớ H2 (ktc) v m gam mui Giỏ tr ca m l A 24,5g B 19,7g C 14,9g D 9,78g p dng nh lut bo ton lng: m kimloai + m axit = m muụi + m H ; m muoi = 5,3 + 19.6 0,4 = 24,5 gam Cõu 8: Cho 5,5 gam hn hp gm hai kim loi Al v Fe vo dung dch HCl (d), thu c 4,48 lớt khớ H2 (ktc) Khi lng ca Al v Fe hn hp ln lt l: A 2,7gam v 2,8gam B 2,8gam v 2,7gam C 2,5gam v 3,0gam D 3,5gam v 2,0gam Cõu 9: t 5,6 gam Fe khụng khớ, thu c hn hp cht rn X Cho ton b X tỏc dng vi dung dch HNO3 loóng (d), thu c khớ NO (sn phm kh nht) v dung dch cha m gam mui Giỏ tr ca m l: A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 Cú m Fe(NO3)3 = mkimloi + mgc axit = 5,6 + 0,1.3.62 = 24,2 gam Cõu 10: Cho 2,8 gam bt st vo 200 ml dung dch gm AgNO 0,1M v Cu(NO3)2 0,5M; cỏc phn ng xy hon ton thu c m gam cht rn X Giỏ tr ca m l A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20 + 2+ S mol Fe =0,05; s mol Ag = 0,02; Cu = 0,1 Th t p: Fe + 2Ag+ 2Ag 0,01 0,02 0,02 cũn 0,04mol Fe 2+ Fe+ Cu Cu 0,04 d 0,04 Khi lng ca m= 0,02.108 + 0,04.64= 4,72 gam Cõu 11: Nhỳng mt st vo dung dch hn hp cha 0,02 mol AgNO3 v 0,05 mol Cu(NO3)2 Sau cỏc phn ng xy hon ton, lng st tng m gam (coi ton b kim loi sinh bỏm vo st) Giỏ tr ca m l A 5,36 B 3,60 C 2,00 D 1,44 Li gii Cú m = 0,02(108 56 : 2) + 0,05 (64 -56) = gam Cõu 12: Cho 0,42 gam hn hp bt Fe v Al vo 250 ml dung dch AgNO 0,12M Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c dung dch X v 3,333 gam cht rn Khi lng Fe hn hp ban u l A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam Li gii D thy Ag tham gia ht => m Ag = 0,12.0,25.108 = 3,24 gam => m Fe d = 3,333- 3,24 = 0,093 gam Cú 27x + 56y = 0,42 0,093 v 3x + 2y = 0,12.0,25 => y = 0,0015 mol m Fe = 0,0015.56 + 0,093 = 0,177 gam Chn C Cõu 13: Phn ng no sau õy l khụng ỳng ? A Fe3O4 + 4H2SO4 c FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O B 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O C 2FeCl3 + H2S 2FeCl2 + 2HCl + S D 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 Cõu 14: Trong phn ng oxi húa - kh sau : Fe2O3 + Al FexOy + Al2O3 Tng h s ca cỏc cht tham gia phn ng l A 9x 4y B 3x -2y C + 3x -2y D 4x 2y Cõu 15: Cho mt loi qung cha st t nhiờn ó c loi b cht Ho tan qung ny dung dch HNO3 thy cú khớ mu nõu bay ra; dung dch thu c cho tỏc dng vi dung dch BaCl2 thy cú kt ta trng ( khụng tan axit mnh) Loi qung ú l: A apirit st B manhetit C xierit D hematit Cõu 16: Cho cỏc cht sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nu hũa tan cựng s mol mi cht vo dung dch H2SO4 c, núng (d) thỡ cht to s mol khớ ln nht l A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Li gii D thy nSO2 = 7nFeS : = 3,5 mol (chn mi cht l mol); cũn cỏc cht khỏc ch nhng i 1e phõn t nờn nSO2 = 0,5 mol => FeS cho s mol SO2 l ln nht Cõu 17: Cho s chuyn húa t0 +CO d, t0 +FeCl3 +T Fe(NO3)3 X Y Z Fe(NO3)3 Cỏc cht X v T ln lt l A FeO v NaNO3 B FeO v AgNO3 C Fe2O3 v Cu(NO3)2 D Fe2O3 v AgNO3 Cõu 18: Hn hp X gm Fe 3O4 v Al cú t l mol tng ng : Thc hin phn ng nhit nhụm X (khụng cú khụng khớ) n phn ng xy hon ton thu c hn hp gm A Al2O3 v Fe B Al, Fe v Al2O3 C Al, Fe, Fe3O4 v Al2O3.D Al2O3, Fe v Fe3O4 Cõu 19: Hũa tan mt oxit st bng dd H2SO4 c, núng thu c dd X v 3,248 lit SO2 (sn phm kh nht, ktc) Cụ cn dung dch X, thu c m gam mui sunfat khan, Giỏ tr ca m l? A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58,0 Li gii Qui FexOy thnh Fe v O : Fe Fe3++ 3e Nhn:O + 2e O2- v S+6 + 2e S+4 nSO2 = 0,145(mol) X 3x x y 2y 0,29< 0,145 ùỡù 56x + 16y = 20, 88ỡùù x = 0,29 ớ ù 3x = 2y + 0,29 ù y = 0,29 mMui [Fe2(SO4)3 ] = ẵ 0,29.400 = 58 (g) ợù ợù Cõu 20: Kh hon ton 16 gam Fe2O3 bng khớ CO nhit cao Khớ i sau phn ng c dn vo dung dch Ca(OH)2 d Khi lng kt ta thu c l A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 0,1 0,3 => mCaCO3 = 0,3.100 = 309g) MC VN DNG CAO Cõu 1: Hũa tan 25 gam hn hp X gm FeSO4 v Fe2(SO4)3 vo nc, thu c 150 ml dung dch Y Thờm H2SO4 (d) vo 20ml dung dch Y ri chun ton b dung dch ny bng dung dch KMnO 0,1M thỡ dựng ht 30 ml dung dch chun Phn trm lng FeSO4 hn hp X l A.13,68% B 68,4% C 9,12% D 31,6% Li gii n KMnO4 = 0,03 mol , 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 0,0150,003 Trong 20ml dung dch cú 0,015 mol Fe 2+ 150 ml dung dch s cú 0,015.150/20 = 0,1125 mol m FeSO4 = 0,1125.152 = 17,1 gam % FeSO4 = 17,1/25 = 68,4% Cõu 2: Cho 100 ml dung dch AgNO 2a mol/l vo 100 ml dung dch Fe(NO 3)2 a mol/l Sau phn ng kt thỳc thu c 8,64 gam cht rn v dung dch X Cho dung dch HCl d vo X thu c m gam kt ta Giỏ tr ca m l A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96 Li gii S mol Ag+=0,2a; Fe2+=0,1a nờn s to Ag l 0,1a Vy 108.0,1a=8,64 nờn a= 0,8 Sau p dd cũn 0,1a mol Ag+ l 0,08 s to 0,08mol AgCl l 11,48g kt ta Cõu 3: Cho 11,36 gam hn hp gm Fe, FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 phn ng ht vi dung dch HNO loóng (d), thu c 1,344 lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc) v dung dch X Cụ cn dung dch X thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l ? A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Li gii S dng phng phỏp quy i Coi hn hp ch gm Fe v O ta cú s sau Fe(NO3 )3 Fe: x (mol) HNO O : y (mol) NO 56x + 16y = 11,36g (*) +3 Ta cú Fe - 3e Fe ; O +2e x 3x x y 2y -2 O +5 +2 ; N +3e N 1,344 0,18 = 0,06 22,4 Theo nh lut bo ton e ta cú : 3x = 2y + 0,18 (**) (mol) 56x + 16y =11,36 x =0,16 => Kt hp (*) v (**) ta cú h => m Fe(NO ) = 0,16.242 = 38,72g 3x =2y +0,18 y = 0,15 3 IV CROM V HP CHT CROM MC BIT: Cõu 1: Cu hỡnh electron ca ion Cr3+ l A [Ar]3d3 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 Cõu 2: Cỏc s oxi hoỏ c trng ca crom l ? A +2, +3, +6 B +2, +4, +6 C +1, +2, +4, +6 Cõu 3: Hai cht no sau õy u l hiroxit lng tớnh? A Cr(OH)3 v Al(OH)3 B Ba(OH)2 v Fe(OH)3 D [Ar]3d2 D +3, +4, +6 C NaOH v Al(OH)3 D Ca(OH)2 v Cr(OH)3 Cõu : Tớnh cht vt lớ no di õy ca crom khụng ỳng ? A Crom thuc kim loi nh (khi lng riờng l 7,2g/cm3) B Crom l mt kim loi cng nht , rch c thy tinh C Crom cú nhit núng chy l 18900C D Crom cú mu trng, ỏnh bc Cõu 5: Cỏc hp cht ca crom cú tớnh cht lng tớnh l A Cr2O3 v Cr(OH)3 B CrO v Cr2O3 C Cr2O3 v CrO3 D CrO3 v Cr2O3 Cõu 6: Hai cht no sau õy u l hiroxit lng tớnh? C NaOH v Al(OH)3 D Ca(OH)2 v Cr(OH)3 A Cr(OH)3 v Al(OH)3 B Ba(OH)2 v Fe(OH)3 Cõu 7: Cp kim loi no sau õy bn khụng khớ v nc cú mng oxit bo v l A Al v Cr B Fe v Cr C Fe v Al D Mn v Cr MC HIU: Cõu 1: Nhn xột no sau õy khụng ỳng A SO3 v CrO3 u l oxit axit B Al(OH) v Cr(OH)3 u l hiroxit lng tớnh v cú tớnh kh C BaSO4 v BaCrO4 hu nh khụng tan nc D Fe(OH)2 v Cr(OH)2 u l baz v cú tớnh kh Cõu : Phỏt biu no sau õy l ỳng ? A Tt c cỏc phn ng ca lu hunh vi kim loi u cn un núng B Trong cụng nghip nhụm c sn xut t qung olomit C Ca(OH)2 c dựng lm mt tớnh cng vnh cu ca nc D CrO3 tỏc dng vi nc to hn hp axit Cõu 3: Cho cỏc phỏt biu sau: (a) Trong bng tun hon cỏc nguyờn t húa hc, crom thuc chu kỡ 4, nhúm VIB (b) Cỏc oxit ca crom u l oxit baz (c) Trong cỏc hp cht, s oxi húa cao nht ca crom l +6 (d) Trong cỏc phn ng húa hc, hp cht crom(III) ch úng vai trũ cht oxi húa (e) Khi phn ng vi khớ Cl2 d, crom to hp cht crom(III) Trong cỏc phỏt biu trờn, nhng phỏt biu ỳng l A B C D Cõu 4: Cho t t dung dch cha K2Cr2O7 Tip tc cho tng git dung dch H2SO4 loóng vo, hin tng l A dung dch t mu da cam chuyn sang mu vng B dung dch khụng i mu C dung dch t mu vng chuyn sang mu da cam D dung dch t mu vng chuyn sang mu da cam, sau ú chuyn sang mu vng li Cõu 5: Thờm t t dung dch NaOH n d vo dung dch Na 2Cr2O7 c dung dch X, sau ú thờm tip dung dch H2SO4 n d vo dung dch X, ta quan sỏt c s chuyn mu ca dung dch l A t da cam sang vng sau ú t vng sang da cam B t khụng mu sang da cam, sau ú t da cam sang vng C t vng sang da cam, sau ú chuyn t da cam sang vng D t khụng mu sang vng, sau ú t vng sang da cam Cõu : Cho phng trỡnh húa hc: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O Tng h s cỏc cht tham gia phn ng l A 14 B 12 C 13 D 15 MC VN DNG THP: Cõu : Cho s phn ng : M MCl M(OH)2 M(OH)3 Na[M(OH)4] M l kim loi no sau õy ? A Cr B Al C Fe D Mn Cõu 2: Trong cỏc phỏt biu sau, phỏt biu no khụng ỳng: A Crom l kim loi nờn ch to c oxit baz B Crom cú nhng tớnh cht húa hc ging nhụm C Crom l kim loi cú tớnh kh mnh hn st D Crom c iu ch bng phng phỏp nhit nhụm Cõu 3: Cho s chuyn hoỏ gia cỏc hp cht ca crom : + (Cl2 + KOH) + H 2SO + (FeSO + H 2SO ) + KOH Cr(OH)3 X Y Z T Cỏc cht X, Y, Z, T theo th t l: A KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 Cõu 4: Phỏt biu no sau õy l sai? A Cr(OH)3 tan dung dch NaOH B Trong mụi trng axit, Zn kh Cr3+ thnh Cr C Photpho bc chỏy tip xỳc vi CrO3 2D Trong mụi trng kim, Br2 oxi húa CrO thnh CrO Cõu 5: Mun iu ch 3,36 lớt khớ clo (kc) thỡ lng K 2Cr2O7 ti thiu cn dựng tỏc dng vi dung dch HCl c, d l A 29,4 gam B 14,7 gam C 27,4 gam D 26,4 gam p dng nh lut bo ton (e): 3.x = 2.0,15 x = 0,1 mol m = 0,1 294 = 29,4 gam Cõu 6: Cho 13,5 gam hn hp cỏc kim loi Al, Cr, Fe tỏc dng vi lng d dung dch H2SO4 loóng núng (trong iu kin khụng cú khụng khớ), thu c dung dch X v 7,84 lớt khớ H ( ktc) Cụ cn dung dch X (trong iu kin khụng cú khụng khớ) c m gam mui khan Giỏ tr ca m l A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 p dng nh lut bo ton lng: mmui = 13,5 + 0,35.98 0,35.2 = 47,1 gam MC VN DNG CAO: Cõu 1: Nung núng 46,6 gam hn hp gm Al v Cr 2O3 (trong iu kin khụng cú khụng khớ) n phn ng xy hon ton Chia hn hp thu c sau phn ng thnh hai phn bng Phn mt phn ng va vi 300 ml dung dch NaOH 1M (loóng) hũa tan ht phn hai cn va dung dch cha a mol HCl Giỏ tr ca a l A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5 Li gii Xột trng hp Al d: 2Al + Cr2O3 => 2Cr + Al2O3 (bi toỏn chn n cho mi phn) 2x x = 0,1 mol ; y = 0,1 mol => cht rn mi phn cha 0,2 mol Cr ; 0,1 mol Al ; 0,1 mol Al2O3 Bo ton in tớch cú : nHCl = 6nAl2O3 + 3nAl3+ + 2nCr2+ = 0,6 + 3.0,1 + 2.0,2 = 1,3 mol Cõu 2: Thc hin cỏc phn ng nhit nhụm hn hp gm m gam Al v 4,56 gam Cr 2O3 (trong iu kin khụng cú O2), sau phn ng kt thỳc, thu c hn hp X Cho ton b X vo mt lng d dung dch HCl (loóng, núng), sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c 2,016 lớt H2 (ktc) Cũn nu cho ton b X vo mt lng d dung dch NaOH (c, núng), sau phn ng kt thỳc thỡ s mol NaOH ó phn ng l: A 0,06 mol B 0,14 mol C 0,08 mol D 0,16 mol Li gii nCr2O3 = 0,03 mol ; nH2 = 0,09 mol nu nh Al p ht sau p, thỡ ch cú Cr to p vi HCl, thỡ s mol H gii phúng Cr p vi HCl = 0,06 < 0,09 Vy chng t rng lng Al cũn d s mol H Al to p vi HCl = 0,03 s mol Al = 0,02 Vy X cú 0,03 mol Al2O3 to ra, 0,06 mol Cr v 0,02 mol Al d Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O 0,03.0,06 n NaOH p vi X = 0,06 + 0,02 = 0,08 (chỳ ý: Cr khụng p c vi NaOH) V NG V HP CHT CA NG MC HIU: Cõu : Tng s p,e ca Cu l : A 56 B 58 C 60 D 64 Cõu 2: Hin tng xy cho H2 qua bỡnh ng CuO l A CuO chuyn t mu en sang mu B CuO chuyn t mu sang mu en C Cú khớ thoỏt lm c nc vụi D Khụng cú hin tng gỡ MC HIU: Cõu 1: Phỏt biu no sau õy l ỳng? A Hn hp FeS v CuS tan c ht dung dch HCl d B Thi khụng khớ qua than nung , thu c khớ than t C Phtpho d bc chỏy khụng khớ iu kin thng D Dung dch hn hp HCl v KNO3 hũa tan c bt ng Cõu 2: Cho hn hp bt Fe,Cu vo dung dch HNO loóng, phn ng kt thỳc thy cú bt Fe cũn d Dung dch thu c sau phn ng cú cha: A Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3) C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 Cõu 3: Tng h s cõn bng ( ti gin ) ca PTHH cho Cu + HNO3 c l A B 10 C 12 D Cõu 4: : Cho hn hp Cu,Fe,Al Dựng húa cht cú th thu c Cu vi lng nh c l A HCl B CuSO4 C NaOH D Fe(NO3)3 Cõu 5: Cho hn hp Fe3O4 v Cu vo dung dch HCl d Sau phn ng xy hon ton ngi ta thu c dung dch X v cht rn Y Nh vy dung dch X cú cha: A HCl, FeCl2, FeCl3 B HCl, FeCl3, CuCl2 C HCl, CuCl2 D HCl, CuCl2, FeCl2 3+ Cõu 6: Kim loi X cú th kh c Fe dung dch FeCl3 thnh Fe2+ nhng khụng kh c H+ dung dch HCl thnh H2 Kim loi X l A Cu B Fe C Zn D Mg MC VN DNG THP: Cõu 1: Hũa tan 1,8g mui sunfat khan ca mt kim loi húa tr II nc , ri thờm nc cho 50 ml dung dch phn ng vi 10 ml dung dch cn va 20 ml dung dch BaCl 0,15M Cụng thc húa hc ca mui sunfat l : A CuSO4 B Fe2SO4)3 C MgSO4 D ZnSO4 Cõu 2: in phõn 200 ml dung dch CuSO 0,75M bng in cc tr vi cng dũng in khụng i I = 5A, n khi lng dung dch gim 13,35 gam thỡ dng in phõn Thi gian in phõn l ? A 9650 giõy B 7720 giõy C 6755 giõy D 8685 giõy - Quỏ trỡnh in phõn xy nh sau : Ti catot Ti anot Cu2+ + 2e Cu 2H 2O 4H + + 4e+ O2 H2O + 2e H + 2OH - Theo bi ta cú h sau : BT:e 2nH2 + 2nCu2+ = 4nO2 4nO2 2nH2 = 0,3 nO = 0,1125mol 64nCu2+ + 2nH2 + 32nO2 = mdd giảm 32nO2 + 2nH2 = 3,75 nH2 = 0,075mol 96500ne = 8685(s) - Vy ne = 4nO2 = 0,45mol t = I Cõu 3: Cho m gam bt Cu vo 400 ml dung dch AgNO 0,2M, sau mt thi gian phn ng thu c 7,76 gam hn hp cht rn X v dung dch Y Lc tỏch X, ri thờm 5,85 gam bt Zn vo Y, sau phn ng xy hon ton thu c 10,53 gam cht rn Z Giỏ tr ca m l A.3,84 B 6,40 C 5,12 D 5,76 Li gii n Ag+ = 0,08 mol , nZn = 0,09mol Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag x2x x Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag ; Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu (0,08-2x) xx S mol Zn p = x + (0,04 x) = 0,04 Zn d = 0,05 mol Trong X cú Ag to v Cu d, Z cú Ag, Cu to v Zn d tng lng X v Z = 18,29 mCu = 18,29 mAg m Zn (d) = 18,29 0,08.108 0,05.65 = 6,4 gam MC VN DNG CAO: Cõu 1: Cho 61,2 gam hn hp X gm Cu v Fe3O4 tỏc dng vi dung dch HNO3 loóng, un núng v khuy u Sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c 3,36 lớt khớ NO (sn phm kh nht, ktc), dung dch Y v cũn li 2,4 gam kim loi Cụ cn dung dch Y, thu c m gam mui khan Giỏ tr ca m l A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9 Li gii Kim loi cũn li l Cu vy to mui Fe2+ -Nhn: N+5 + 3e N+2 v Fe3O4 + 2e 3Fe2+ cho: Cu Cu2+ + 2e 0,450,15 y 2y 3y x 2x ỡù 64x + 232y = 61,32 - 2,4ỡù x = 0,375 ùớ ùớ ù ùù y = 0,15 m = 0,375.188 + 0,15.3.180 = 151,5 (g) 2x = 2y + 0,45 ợù ợ Cõu 2: Cho 1,82 gam hn hp bt X gm Cu v Ag (t l s mol tng ng : 1) vo 30 ml dung dch gm H2SO4 0,5M v HNO3 2M, sau cỏc phn ng xy hon ton, thu c a mol khớ NO (sn phm kh nht ca N +5) Trn a mol NO trờn vi 0,1 mol O thu c hn hp khớ Y Cho ton b Y tỏc dng vi H2O, thu c 150 ml dung dch cú pH = z Giỏ tr ca z l: A B C D Li gii Gi a l s mol Ag nCu = 4a 108a + 64.4a = 1,82 a = 0,005 mol nH2SO4 = 0,015 ; nHNO3 = 0,06 nH+ = 0,015.2+0,06 = 0,09 ; nNO3- = 0,06 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,02 4/75.1/751/75 3Ag + 4H+ + NO3- 3Ag+ + NO + 2H2O 0,0051/150.1/600 nNO = 1/75 + 1/600 = 0,015 2NO + 3/2O2 + H2O 2HNO3 0,015 0,1 0,015 [H+] = 0,015/0,15 = 0,1 pH = -lg0,1 = ... tos khỏc Si, Mn, Cr, Ni CROM V HP CHT CA CROM A KIN THC C BN CN NM VNG * CROM I / V trớ v cu hỡnh electron ca Crom: - Crom thuc ụ th 24, chu kỡ 4, nhúm VI B - Cu hỡnh e ca Crom l: 1s22s22p63s23p63d54s1... Na2CrO4, K2CrO4 l mui ca axit Cromic, ion CrO42- dd cú mu vng chanh + Mui icromat: Na2Cr2O7, K2Cr2O7 l mui ca axit icromat, ion Cr2O72- dd cú mu vng cam - Cỏc mui Cromat v icromat cú tớnh oxi húa mnh... cht vt lớ no di õy ca crom khụng ỳng ? A Crom thuc kim loi nh (khi lng riờng l 7,2g/cm3) B Crom l mt kim loi cng nht , rch c thy tinh C Crom cú nhit núng chy l 18900C D Crom cú mu trng, ỏnh