CHUYÊN đề sắt CROM ĐỒNG

Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Chuyên đề: SẮT, CROM, ĐỒNG PHẦN I- KIẾN THỨC CƠ BẢN SẮT, HỢP CHẤT, HỢP KIM CỦA SẮT A KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG * ĐƠN CHẤT SẮT I/ Vị trí bảng tuần hồn, cấu hình electron ngun tử: - Sắt thứ 26, thuộc nhóm VIII B, chu kì - Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d64s2 hay viết gọn [Ar]3d64s2 - Sắt có 2e lớp ngồi phân lớp 3d chưa bão hòa nên dễ dàng nhường 2e phân lớp 4s hoạc nhường thêm 1e phân lớp 3d để tạo thành ion Fe2+, Fe3+ + Cấu hình Fe2+: 1s22s22p63s23p63d6 + Cấu hình Fe3+ : 1s22s22p63s23p63d5 II Tính chất vật lí: Lưu ý: Sắt có tính nhiễm từ III Tính chất hóa học: Sắt có tính khử trung bình + Khi tác dụng với chất oxi hóa yếu bị oxi đến số oxi hóa +2 ( tác dụng với HCl, H2SO4 loãng, S, dd số muối FeCl3…) Fe > Fe2+ + 2e + Cịn tác dụng với chất oxi hóa mạnh bị oxi hóa đến số oxi hóa +3 ( tác dụng với H2SO4 đ,ng; HNO3, Cl2, dd số muối ) Fe - > Fe3+ +3e 1/ Tác dụng với phi kim:Ở nhiệt độ cao, sắt khử nguyên tử phi kim thành ion âm bị oxi hóa đến số oxi hóa +2 +3 a/ Tác dụng với S: chất oxi hóa yếu nên Fe khử S xuống số oxi hóa -2 cịn bị oxi hóa đến số oxi hóa +2 b/ Tác dụng với oxi: chất oxi hóa mạnh nên Fe khử O2 xuống số oxi hóa -2 cịn Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2 +3 c/ Tác dụng với Clo: Fe khử Clo xuống số oxi hóa -1 cịn Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +3 2/ Tác dụng với axit: a/ Tác dụng với H2SO4 loãng, HCl - Fe khử ion H+ dd axit thành khí H2, cịn Fe bị oxi hóa đến số oxi hóa +2 Fe + H+ > Fe2+ + H2 b/ Tác dụng với H2SO4đặc, HNO3 : +5 + - Fe khử N , S xuống số oxi hóa thấp hơn, cịn Fe bị oxi hóa lến tới số oxi hóa +3 Fe + 4HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + H2SO4 đđ - > Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O * Lưu ý: Fe bị thụ động hóa bới axit HNO3 đ,ng; H2SO4 đặc nguội 3/ Tác dụng với dd muối: Fe khử ion kim loại đứng sau dãy hoạt động hóa học 4/ Tác dụng với nước: - Ở nhiệt độ thướng sắt không khử nước, nhiệt độ cao sắt khử nước tạo khí H2 FeO Fe3O4 ? Khi từ Fe ……> Fe2+, ? Khi từ Fe ……> Fe3+ IV: Trạng thái tự nhiên: - Sắt tồn chủ yếu dạng hợp chất Các quặng sắt quan trọng là: manhetit( Fe3O4), hematit đỏ ( Fe2O3), quặng hematit nâu (Fe2O3.nH2O), quặng xiderit FeCO3, quặng pirit (FeS2 ) - Sắt có hemoglobin máu - Trong mẫu thiên thạch có Fe tự Ơn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 * HỢP CHẤT CỦA SẮT I Hợp chất sắt (II): Fe2+ vừa có tính khử vừa có tính oxi hố Fe2+ > Fe3+ + 1e Fe2+ + 2e - > Fe 1/ Sắt (II) oxit: FeO - Sắt II oxit chất khử nên phản ứng dễ dàng với chất oxi hóa 3FeO + 10 HNO3 > Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 2FeO + H2SO4 đặc - > Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O - Sắt II oxit điều chế cách cho Fe2O3 tác dụng với chất khử mạnh H2 CO to cao Fe2O3 + CO - > 2FeO + CO2 2/ Sắt ( II ) hiđroxit: Fe(OH)2 - Fe(OH)2 điều chế cách cho muối sắt Fe (II) phản ứng với dd kiềm điều kiện khơng có khơng khí Fe2+ + OH- - > Fe(OH)2 - Nếu để lâu khơng khí Fe(OH)2 Fe(OH)2 dễ chuyển thành Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4Fe(OH)3 - Điều chế Fe(OH)2 : Fe2+ + OH- > Fe(OH)2 3/ Muối sắt II - Muối sắt II dễ bị oxi hóa thành sắt III chất oxi hóa 2FeCl2 + Cl2 > 2FeCl3 - Để điều chế muối sắt II cho Fe, FeO, Fe(OH)2 tác dụng với axit Fe + 2HCl - > FeCl2 + H2 FeO + H2SO4 > FeSO4 + H2O Lưu ý: Dung dịch muối sắt II điều chế xong phải dùng vài để lâu chuyển thành sắt III II Hợp chất sắt (III): Tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) bị khử thành hợp chất sắt (II) kim loại sắt tự Trong pư hoá học : Fe3+ + 1e → Fe2+ Fe3+ + 3e → Fe  tính chất chung hợp chất sắt (III) tính oxi hoá Sắt ( III ) oxit: Fe2O3 + Tan dd axit + Fe2O3 dễ bị khử chất khử to cao: CO, C, H2 thành sắt Fe2O3 + 3H2 - > 2Fe + 3H2O - Điều chế sắt III oxit phản ứng phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao 2Fe(OH)3 - > Fe2O3 + 3H2O Trong tự nhiên sắt III oxit tồn dạng quặng hematit Sắt ( III ) hiđroxit: Fe(OH)3 - Fe(OH)3 tan axit Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O - Điều chế Fe(OH)3 phản ứng trao đổi ion dd muối sắt III với dd kiềm FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaCl Muối sắt ( III ) có màu vàng - Đa số muôi sắt ( III ) tan nước, kết tinh tồn dạng muối ngậm nước - Các muối sắt ( III ) có tính oxi hóa 2FeCl3 + Fe → 3FeCl2 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 * HỢP KIM CỦA SĂT I GANG Gang hợp kim sắt với C, có từ 2% đến 5% khối C, ngồi cịn lượng nhỏ ngun tố Si, Mn, S… Sản xuất a/ Nguyên tắc: Khử quặng sắt oxit than cốc lò cao b/ Nguyên liệu: Quặng sắt oxit ( thường quặng hematite đỏ Fe2O3), than cốc chất chảy( CaCO3, SiO2) II Thép: Thép hợp kim sắt có chứa 0.01 → 2% khối lượng C với soosnguyeen tos khác Si, Mn, Cr, Ni… CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM A KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG * CROM I / Vị trí cấu hình electron Crom: - Crom thuộc thứ 24, chu kì 4, nhóm VI B - Cấu hình e Crom là: 1s22s22p63s23p63d54s1 II / Tính chất vật lí: Crom kim loại màu trắng ánh bạc, có khối lượng riêng lơn Crom kim loại cứng rạch thủy tinh III / Tính chất hóa học: - Crom kim loại có tính khử trung bình Mạnh Sắt yếu Kẽm - Trong phản ứng hóa học Crom tạo hợp chất có số oxi hóa từ +1 → +6 ( thường số oh +2; +4; +6) 1/ Tác dụng với phi kim: Ở nhiệt độ thường Crom phản ứng với Flo Còn nhiệt độ cao Crom tác dụng với O2, Cl2 S 2/ Tác dụng với nước: có màng oxit Cr2O3 bảo vệ, nên Crom dùng để mạ lên dụng cụ thép 3/ Tác dụng với axit: a/ Axit HCl H2SO4 - Do có màng oxit bảo vệ nên Crom không pahnr ứng với HCl, H2SO4 lỗng điều kiện thường, khin đun nóng lớp oxit bị phá vỡ Crom phản ứng giải phóng H2 Cr + 3HCl - > CrCl2 + H2 Cr + H2SO4 > CrSO4 + H2 b/ Axit HNO3 H2SO4 đặc nóng +6 +5 Crom khử S N H2SO4 HNO3 xuống số oxi hóa thấp hơn, cịn Crom bị oxi thành +3 Cr +5 +3 +2 Cr + H NO3 → Cr (NO3 ) + N O + 2H2O Lưu ý: Cr bị thụ động hóa HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội * HỢP CHẤT CỦA CROM 1/ Hợp chất crom ( III ) Hợp chất Crơm III có số oxi hố trung gian nên vừa có tính khử vừa có tính oxi hố a/ Crom ( III ) oxit: Cr2O3 - Cr2O3 oxit lưỡng tính Ơn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Tác dụng với axit: Cr2O3 + 6HCl - > 2CrCl3 + 3H2O Tác dụng với bazo: Cr2O3 + 2NaOH > 2NaCrO2 + H2O Trong hợp chất Crom( III ) Crom có số oxi hóa trung gian, nên ion Cr3+ dd vừa có tính oxi hóa ( mơi trường axit) vừa có tính khử ( mơi trường kiềm) +3 +2 Cr Cl3 + Zn > Cr Cl2 + ZnCl2 +2 +3 +2 Cr + Zn > Cr + Zn +3 +2 −1 Na Cr O2 + Br + 8NaOH > Na2 CrO4 + Na Br + 4H2O b/ Crom ( III ) hiđroxit: Cr(OH)3 - Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính, giống Al(OH)3 Cr(OH)3 + 3HCl - > CrCl3 + 3H2O Cr(OH)3 + NaOH - > NaCrO2 + 2H2O 2/ Hợp chất Crom (VI) a/ Crom ( VI) oxit: CrO3 - CrO3 oxit axit tác dụng với nước tạo axit CrO3 + H2O > H2CrO4 ( axit cromic) 2CrO3 + H2O > H2Cr2O7 ( axit đicromic ) - Axit tồn dd không tách dạng tự - CrO3 có tính oxi hóa mạnh làm bốc cháy số chất vô hữu cơ: C, P, C2H5OH… b/ Muối crom ( VI ) + Muối Cromat: Na2CrO4, K2CrO4 muối axit Cromic, ion CrO42- dd có màu vàng chanh + Muối đicromat: Na2Cr2O7, K2Cr2O7 muối axit đicromat, ion Cr2O72- dd có màu vàng cam - Các muối Cromat đicromat có tính oxi hóa mạnh mơi trường axit +6 +2 +3 +3 K Cr O7 + Fe SO4 + 7H2SO4 → Fe(SO4 ) + Cr (SO4 ) + K2SO4 + 7H2O Trong dd có ion Cr2O72- (vàng cam ) ln có mặt ion CrO42- ( vàng chanh) dạng cân Cr2O72- + H2O CrO42- + H+ (vàng cam ) ( vàng chanh) Nên dd cromat ( vàng chanh) thêm H+ vào chuyển thành ( vàng cam) thêm OH vào dd đicromat ( vàng cam) chuyển thành màu (vàng chanh) ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT A KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG I Vị trí cấu hình Đồng: - Đồng ( Cu ) thuộc ô thứ 29, chu ki 4, nhóm IB - Đồng có cấu hình e bất thường: 1s22s22p63s23p63d104s1 III Tính chất hóa học: Đồng kim loại hoạt động, có tính khử yếu 1/ Tác dụng với phi kim: - Ở nhiệt độ thường đồng phản ứng với Clo, Brom tác dụng yếu với oxi tạo màng oxit CuO - Ở nhiệt độ cao Cu phản ứng với O2, S không phản ứng với H2, N2 C 2/ Tác dụng với axit: - Cu kim loại yếu đứng sau H trước Ag dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với H2O với H+ dd HCl H2SO4 loãng +5 +6 - Đối với HNO3 H2SO4 đặc nóng Cu khử N S xuống số oxi hố thấp Ơn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương +6 +5 +5 Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 +4 +2 Cu + H S O4 ( đặc) - > Cu SO4 + S O2 + 2H2O +2 +4 Cu + H N O3 ( đặc) > Cu (NO3 ) + N O2 + 2H2O +2 +2 Cu + H N O3 ( loãng) - > Cu (NO3 ) + N O + 4H2O IV Hợp chất đồng: Đồng ( II ) oxit: CuO - CuO oxit bazo có tính oxi hố tác dụng dễ dàng với axit oxit axit CuO + H2SO4 - > CuSO4 + H2O CuO + 2HNO3 đặc - > Cu(NO3)2 + H2O - Khi đun nóng CuO bị H2, CO, C khử thành Cu CuO + H2 - > Cu + H2O 2/ Đồng ( II ) hiđroxit: Cu(OH)2 - Cu(OH)2 bazo, dễ tan dd axit Cu(OH)2 + 2HCl → CuCl2 + H2O - Cu(OH)2 dễ bị phân hủy nhiệt t Cu(OH)2 CuO + H2O 3/ Muối đồng ( II ): - Dung dịch muối đồng có màu xanh, thường gặp muối CuCl2, CuSO4, Cu(NO3)2 - CuSO4 kết tinh dạng muối ngậm nước có màu xanh, dạng khan có màu trắng t CuSO4.H2O CuSO4 + 5H2O Xanh trắng * PHẦN II- LUYỆN TẬP Câu 1: Cấu hình electron sau ion Fe? A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 2+ Câu 2: Cấu hình electron sau ion Fe ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 3: Cấu hình electron sau ion Fe3+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 4: Hai dung dịch phản ứng với kim loại Fe A CuSO4 ZnCl2 B CuSO4 HCl C ZnCl2 FeCl3 D HCl AlCl3 Câu 5: Cặp kim loại sau thụ động axit HNO3 đặc, nguội? A Mg, Fe B Al, Ca C Al, Fe D Zn, Al Câu 6: Cho sắt phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí A NO2 B N2O C NH3 D N2 Câu 7: Khi nung nóng Fe với chất sau tạo hợp chất sắt (II) A S B Dung dịch HNO3 C O2 D Cl2 Câu 8: Khi cho Fe vào dung dịch hỗn hợp muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo thứ tự ( ion đặt trước bị khử trước) A Ag+, Pb2+,Cu2+ B Cu2+,Ag+, Pb2+ C Pb2+,Ag+, Cu2 D Ag+, Cu2+, Pb2+ 2+ 2+ 3+ 2+ Câu 9: Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe /Fe; Cu /Cu; Fe /Fe Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe2+, Cu2+, Fe3+ tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định sau đúng: A Fe khơng tan dung dịch CuCl2 B Cu có khả tan dung dịch CuCl2 C Fe có khả tan dung dịch FeCl3 CuCl2 Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 D Cu có khả tan dung dịch FeCl2 Câu 10: Vai trò Fe phản ứng Cu + 2Fe(NO3)3 = Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 A chất bị oxi hoá B chất khử C chất bị khử D chất trao đổi Câu 11: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất sau loại bỏ tạp chất? A Bột Mg dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Al dư, lọc D Bột Fe dư, lọc Câu 12: Phản ứng Fe + HNO3 → Fe(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Tổng hệ số cân phản ứng A B 20 C 64 D 58 Câu 13: Sắt kim loại bị oxi hoá dung dịch ion kim loại đây? A Fe3+ B Al3+ C Zn2+ D Mg2+ Câu 14: Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 15: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m (Cho Fe = 56, H = 1, Cl = 35,5) A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12 Câu 16: Chia m gam hỗn hợp Fe, Cu làm phần nhau: Phần 1: Cho tác dụng với axit HCl dư thu 2,24 lit khí H2 (đktc) Phần 1: Cho tác dụng với axit HNO3 lỗng thu 4,48 lit khí NO (đktc) Thành phần % khối lượng kim loại Fe hỗn hợp A 26,6% B 63,2% C 36,8% D Kết khác Câu 17 Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3? A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu 18: Đốt cháy 8,4 gam Fe bình chứa lưu huỳnh (phản ứng vừa đủ) Khối lượng muối thu A 12,0 gam B 14,5 gam C Kết khác D 13,2 gam Câu 19: Cho 2,52 gam kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu 6,84 gam muối sunfat Kim loại là: A Mg B Zn C Fe D Al 2Khối lượng SO4 = 6,8448 – 2,52 = 4,32 g => nSO4 = 0,045 (mol) => M = 2,52/ 0,045 = 56 => M Fe Câu 20: Cho bột sắt nguyên chất tác dụng hết với dung dịch H2SO4 lỗng thu 560 ml chất khí (ở đktc) Nếu cho lượng gấp đôi bột sắt nói tác dụng hết với dung dịch CuSO4 thu m gam chất rắn Giá trị m A 1,4 gam B 4,2 gam C 2,3 gam D 3,2 gam Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0,025 0,025 nH2 = 0,56/22,4 = 0,025(mol) Vì khói lương bốt sắt gấp đôi nên số mol Fe + CuSO4 = 0,05(mol) Fe + CUSO4 → FeSO4 + Cu 0,05→ 0,05 => mCu = 0,05.64 = 3,2(g) Câu 21: Nhúng sắt vào dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy sắt rửa sạch, sấy khô thấy khối lượng tăng 1,2 gam Khối lượng Cu bám vào sắt A 9,3 gam B 9,4 gam C 9,5 gam D 9,6 gam Khói lượng sắt tăng = (64 – 56 ).x = 1,2 => x= 0,15(mol) => mCu = 0,15 64 = 9,6(g) Câu 22: Ngâm đinh sắt 200 ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam Nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 ban đầu Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 A 1,5M B 0,5M C 0,6M D 0,7M Câu 23: Ngâm đinh sắt nặng gam dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 gam Khối lượng sắt tham gia phản ứng A 1,9990 gam B 1,9999 gam C 0,3999 gam D 2,1000 gam Khối lượng Fe tăng = 4,2857 – = 0,2857(g) Khối lương Fe tăng = (64 – 56).x = 0,2857 => x= 0,0357 => mFe = 1,9999(g) Câu 24: Hoà tan 58 gam muối CuSO4.5H2O vào nước 500 ml dung dịch A Cho bột sắt vào 50 ml dung dịch A, khuấy nhẹ dung dịch hết màu xanh Khối lượng sắt tham gian phản ứng A 1,9922 gam B 1,2992 gam C 1,2299 gam D 2,1992 gam nCuSO4.5H2O = 0,232(mol) => nCuSO4 = 0,232(mol) => CMCuSO4= 0,464(M) 50 ml CuSO4 có số mol là: 0,05 0,464 = 0,0232(mol) =nFe=> mFe = 1,2992(g) Câu 25: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe 100 ml dung dịch AgNO3 2M Giá trị m A 11,2 gam B 16,8 gam C 5,6 gam D Kết khác Câu 26: Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit nZn = 0,2(mol) =nH2 nFe= 0,1(mol) =nH2 nH2= 0,3 => VH2 = 6,72(l) Câu 27: Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 nFe = nNO = 0,1 => VNO = 2,24(l) Câu 28: Cho 10 gam hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dung dịch X m gam chất rắn không tan Giá trị m (Cho H = 1, Fe = 56, Cu = 64) A 6,4 gam B 3,4 gam C 5,6 gam D 4,4 gam Khi cho Fe Cu + H2SO4 (l) có Fe tham gia phản ứng : nH2 = nFe = 0,1(mol) => mFe = 5,6(g) Câu 29: Cho 20 gam hỗn hợp bột Mg Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có gam khí H bay Lượng muối clorua tạo dung dịch gam ? A 40,5 gam B 45,5 gam C 55,5 gam D 60,5 gam nH2 = 1/2 = 0,5(mol) mmuối = 0,5 2,35,5 + 20 = 55,5(g) Câu 30: Cho 5,02 g hỗn hợp A dạng bột gồm Fe kim loại M có hố trị khơng đổi ( đứng trước H dãy điện hoá) Chia A thành phần Cho phần tác dụng với dung dịch HCl dư thấy có 0,4 mol khí H2 Cho phần tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng đun nóng thấy 0,3 mol khí NO Kim loại M A Mg B Ni C Sn D Zn Câu 31: Khử hết m (g) Fe3O4 khí CO thu hỗn hợp A gồm FeO Fe A tan vừa đủ 300ml dd H2SO4 1M tạo dd B Tính m khối lượng muối sunfat thu cô cạn B A 23,2g 45,6g B 23,2g 54,6g C 2,32g 4,56g D 69,6g 45,6g HDG: Fe3O4→ (FeO, Fe)→ FeSO4 x mol Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 3x mol → n Fe(trongFeSO4 ) = nSO2− = 0,3(mol) ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Áp dụng ĐLBTNT Fe: → Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 n Fe(trongFe3O4 ) = n Fe(trongFeSO4 ) ↔ 3x = 0,3 → x = 0,1 (mol) mB = mFeSO4 = 0,3 152 = 45,6(g) Câu 32: Khử 39,2g hỗn hợp A gồm Fe2O3 FeO khí CO thu hỗn hợp B gồm FeO Fe B tan vừa đủ 2,5 lít dung dịch H2SO4 0,2M cho 4,48 lít khí (đktc) Tính khối lượng Fe2O3 FeO hỗn hợp A A 32g Fe2O3; 7,2g FeO B 16g Fe2O3; 23,2g FeO C 18g Fe2O3; 21,2g FeO D 20g Fe2O3; 19,2g FeO Fe O : x(mol) HDG: Gọi hỗn hợp A  ↔ 160x + 72y = 39,2 FeO : y(mol) Hỗn hợp B + H2SO4: FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 ↑ mFe2 O = 0, 2x160 = 32(g) mFeO = 0,1x72 = 7, 2(g) ; n H2 SO4 = 0,2x2,5 = 0,5(mol); (1) (2) (3) n H2 = 4,48: 22,4 = 0,2(mol)  n Fe(3) = 0, 2mol; n FeO = n H2 SO4 − n Fe(3) = 0,5 − 0, = 0,3(mol) Áp dụng ĐLBTNT Fe hai hỗn hợp A B ta có: 2x + y = 0,5 (4) Từ (1), (4)  x = 0,2; y = 0,1  mFe2 O = 0, 2x160 = 32(g) ; mFeO = 0,1x72 = 7, 2(g) Câu 33: Nung hỗn hợp gồm 10,8 gam Al 16,0 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn Y Khối lượng kim loại Y là: A 5,6 gam B 22,4 gam C 11,2 gam D.16,6 gam HDG: nAl = 0,4 n Fe2O3 = 0,1 → 0,2.3 = 3a → a = 0,2 → Y có 0,2 mol Al 0,2 mol Fe → m = 0,2.27 + 0,2.56 = 16,6 gam Câu 34: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X 11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X? A 10,56 gam B 7,68 gam C 3,36 gam D 6,72 gam HDG: Trong NO3 tỉ lệ số mol N:O = 1:3 → %O/X = 48.11,864/14 = 40,68% → % Kim loại/X = 100 - %N/X - %O/X = 100- 11,864% - 40,68% = 47,45% → m kim loại = 47,45%.14,16 = 6,72 gam Câu 35: Để luyện 800 gang có hàm lượng sắt 95% , cần dùng x quặng manhetit chứa 80% Fe3O4 (cịn lại tạp chất khơng chứa sắt) Biết lượng sắt bị hao hụt trình sản xuất 1% Giá trị x là: A 959,59 B 1311,90 C 1394,90 D 1325,16 HDG: Quặng hematit có TP Fe3O4, hao hụt 1% tương đương với H = 99% mFe có gang = 800.95% = 760 Fe3O4 → 3Fe → x = 760.232.100.100/56.3.80.99 = 1325,16 Câu 36: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện khơng có O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Cịn cho toàn X vào lượng dư dd NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là: Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 A 0,06 mol B 0,14 mol C 0,08 mol D 0,16 mol HDG: nCr2O3 = 0,03 ; nH2 = 0,09 Nếu Al pứ hết sau pứ, có Cr tạo pứ với HCl, số mol H2 giải phóng Cr pứ với HCl = 0,06 < 0,09 → Vậy chứng tỏ lượng Al dư→ số mol H2 Al tạo pứ với HCl = 0,03 → số mol Al = 0,02 Vậy X có 0,03 mol Al2O3 tạo ra, 0,06 mol Cr 0,02 mol Al dư Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,03… 0,06 → ∑n NaOH pứ với X= 0,06+0,02=0,08 (mol) (chú ý: Cr không pứ với NaOH) Câu 37: Cho m gam bột Zn vào 500 ml dd Fe2(SO4)3 0,24M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng dd tăng thêm 9,6 g so với khối lượng dd ban đầu Giá trị m A.32,50 B 20,80 C 29,25 D 48,75 3+ HDG: nFe2(SO4)3 = 0,12 → n Fe = 0,24 Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe 0,12….0,24…………….0,24 x……………………x → 65(0,12 + x) - 56x = 9,6→ x = 0,2 , vậy: nZn pứ = 0,32→ mZn = 0,32.65 = 20,8 g Câu 38: Hòa tan 25 g hỗn hợp X gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml dd Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20ml dd Y chuẩn độ toàn dd dd KMnO4 0,1M dùng hết 30 ml dd chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X A.13,68% B 68,4% C 9,12% D 31,6% HDG: n KMnO4 = 0,03 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 0,015……0,003 → Trong 20ml dd có 0,015 mol Fe2+→ 150 ml dd có 0,015.150/20 = 0,1125 mol→m FeSO4 =0,1125.152=17,1 g → % FeSO4 = 17,1/25 = 68,4% Câu 39: Hịa tan hồn toàn 3,22 g hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn d lượng vừa đủ vừa đủ dd H2SO4 lỗng thu 1,344 lít khí H2 ( đktc) dd chứa m gam muối Giá trị m là: A 8,98 B.9,52 C 10,27 D 7,25 HDG: Phương trình chung: M + H2SO4 → MSO4 + H2  Ta có: nH SO4 = nH = 1,344 : 22, = 0, 06mol Áp dụng định luật BTKL ta có: m muối = mX + m axit - m H = 3,22+ 0,06.98 – 0,06.2 = 8,98 (g) Câu 40: Cho 11 g h/hợp kim loại Fe, Al tan hoàn toàn dd HCl thu 8,96 lít khí H ( đktc) dd muối clorua Tổng khối lượng muối clorua (khan) là: A 40,1 gam B 39,4 gam C 34,9 gam D 64,8 gam HDG: Vì phản ứng hoàn toàn nên ta thay hỗn hợp Fe, Al kim loại tương đương M có hóa trị trung bình n Phản ứng: M + n HCl → M Cln + n /2 H2  Ta có: n H = 8,96/22,4 = 0,4 (mol) ; nHCl = 2.0,4 = 0,8 (mol) Áp dụng ĐLBTKL ta có: m muối clorua = m kim loại + mHCl – m H2 = 11 + 0,8.36,5 – 0,4.2 = 39,4 (g) Câu 41: Hịa tan hồn tồn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol : 1) axit HNO 3, thu V lít ( đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dich Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V là: A 3,36 B 2,24 C 4,48 D 5,60 46 − 38 100% = 50% = %V (NO2)  n NO = n NO2= x (mol) HDG: M X = 19.2 = 38 %V (NO) = 46 − 30 Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 n Fe = nCu = 12/ 120 = 0,1 (mol) Các q trình oxi hóa – khử: Fe – 3e → Fe 3+ ; Cu – 2e → Cu 2+ 0,1 → 0,3 0,1 → 0,2 Tổng nhường e : 0,3 + 0,2 = 0,5 (e) +5 +2 +5 +4 N + 3e → N ( NO) ; N + 1e → N ( NO2) 3x  x xx Tổng nhận e: 3x + x = 4x (e) Áp dụng ĐLBT electron ta có: 4x = 0,5 ; x = 0,125 (mol)  n X= 2,0,125 = 0,25 (mol) Vậy :V = 0,25.22,4 = 5,60 (lít) Câu 42: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 3,36 lít khí NO ( sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y cịn lại 2,4 gam kim loại Cơ cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 HDG: nNO = 3,36/22,4 = 0,15 (mol) Các trình oxihoa – khử: Cu – 2e → Cu2+ ; Fe+8/3 - e → 3Fe 3+ ; N 5+ + 3e → N 2+ ; Fe3+ + e → Fe2+ x → 2x x 3y → y 3y 0,45  0,15 y → 3y 3y 2 x + y = 0,45 + y 64 x + 232 y + 2,4 = 61,2 Áp dụng ĐLBT electron ĐLBTKL ta có hệ:  Giải hệ được: x = 0,375; y = 0,15 Vậy tổng khối lượng muối khan thu ( gồm Cu(NO3)2 Fe(NO3)2 ) là: m = 0,375.188+ 0,45.180 = 151,5 (g) Câu 43: Một dung dịch có chứa 0,02 mol NH4+ , x mol Fe3+; 0,01 mol Cl -; 0,02 mol SO4 2-, Khi cô cạn dung dịch thu lượng muối khan A 2,635 gam B 3,195 gam C 4,315 gam D 4,875 gam HDG: Áp dụng ĐLBT điện tích ta có 0,02 + 3x = 0,01 + 0,02  x = 0,01 mol Vậy tổng k/ượng muối khan thu là: 0,02.18 + 0,01.56 +0,01.35,5+ 0,02.96=3,195 (g) Câu 44: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 10,8 4,48 B 10,8 2,24 C 17,8 2,24 D 17,8 4,48 HDG: n Cu(NO3)2 = 0,2.0,8 = 0,16 (mol); n H2SO4 = 0,25.0,8 = 0,2 (mol) Phương trình điện ly: Cu(NO3)2 → Cu 2+ + NO3- ; H2SO4 → 2H+ + SO4 2- Mol: 0,16 0,16 0,32 0,2 0,4 0,2 Quá trình oxihoa- khử xảy theo thứ tự sau: Fe + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO  + 2H2O Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu  Mol: 0,1  0,4 → 0,1 0,1 0,1 0,16  0,16 0,16 3+ 2+ Fe + Fe → Fe Mol: 0,05  0,1 Áp dụng ĐLBT điện tích ĐLBTKL ta có: m – 0,31.56 + 0,16 64 = 0,6m  m = 17,8 (g); V = 0,1.22,4 = 2,24 (l) Câu 45: Oxi hóa hồn toàn m gam bột Fe thu hỗn hợp ba oxit sắt Hịa tan hồn tồn hỗn hợp ba oxit sắt dung dịch HCl dư, tiếp tục cho dung dịch thu phản ứng hoàn toàn với NaOH dư, Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Câu 55: Thực thí nghiệm: TN 1: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M V1 lit khí NO TN 2: Cho 3,84g Cu phản ứng với 80ml dd có chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M thoát V2 lit NO( Các khí đo điều kiện) Quan hệ V1 V2 : A V2 = 1,5V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = V1 HDG: TN : Có nCu = 0,06 mol ; nHNO = 0,08 mol PTHH: Ban đầu phản ứng sau pư: Vậy nNO = 0,02 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,06 0,08 0,08 (mol) 0,03  0,08 → 0,02 0,02 (mol) → 0,03 0,06 0,02 (mol) + TN 2: Có nCu = 0,06 mol; nH =0,16 mol; nNO− = 0,08mol PTHH: 3Cu + 8H + 2NO3 → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu 0,06 0,16 0,08 (mol) phản ứng 0,06 → 0,16 → 0,04 → 0,04 (mol) sau pư: 0 0,04 0,04 (mol) Vậy nNO= 0,04 mol Do V2 = 2V1 Câu 56: Thực thí nghiệm: TN 1: Cho 6,4g Cu phản ứng với 120ml dd HNO3 1M V1 lit khí NO TN 2: Cho 6,4g Cu phản ứng với 120ml dd có chứa HNO3 1M H2SO4 0,5M V2 lit NO( Các khí đo điều kiện) Quan hệ V1 V2 : A V2 = 1,5V1 B V1 = 2V2 C V2 = 2V1 D V2 = V1 + - HDG: TN 1: Có nCu = 0,1 mol ; nHNO = 0,12 mol PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu 0,1 0,12 0,12 phản ứng 0,045  0,12 → 0,03 → 0,03 sau pư: 0,055 0,09 0,03 Vậy nNO = 0,03 mol (mol) (mol) (mol) + TN 2: Có nCu = 0,06 mol; nH =0,24 mol; nNO− = 0,12mol PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu 0.1 0,24 0,12 (mol) phản ứng 0,09  0,24 → 0,08 → 0,08 (mol) sau pư: 0,01 0,04 0,08 (mol) Vậy nNO= 0,08 mol Do V2 = 2V1 Câu 57: Cho 1,92g Cu vào 100ml dd hỗn hợp có chứa KNO3 0,16M H2SO4 0,4M, thấy sinh chất khí có tỷ khối so với H2 15 dd A Thể tích khí dd NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hết ion Cu2+ dd A A 120 ml B 135 ml C 128 ml D 200 ml HDG : Có nCu = 0,03 mol; nNO− = nKNO3 = 0,016 mol; nH + = 2nH SO4 =0,08 mol Khí sinh có M = 30 NO Vậy có PTHH: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Ban đầu 0,03 0,08 0,016 phản ứng 0,024  0,064  0,016 → 0,024 → 0,016 sau pư: 0,006 0,016 0,024 0,016 Vậy VNO = 22,4.0,016 = 0,3584 lit Trong dd A có H+ = 0,016 mol; Cu2+ = 0,024 mol Khi thêm dd NaOH vào dd A thì: OH- + H+ → H2O 0,016 0,016 mol 2+ 2OH + Cu → Cu(OH)2 0,048 0,024 mol Vậy nNaOH = 0,016 + 0,048 = 0,064  Vdd NaOH = (mol) (mol) (mol) 0, 064 = 0,128lit 0,5 Câu 58: Cho 19,2g Cu vào 500ml dd NaNO3 1M sau thêm vào 500ml dd HCl 2M Kết thúc phản ứng thu dd X x lit khí NO nhất(đktc) Phải thêm V(ml) dd NaOH 1M vào dd X để kết tủa hết ion Cu2+ a Giá trị x là: A 3,36lit B 5,6lit C 2,24lit D 4,48lit b Giá trị V : A 800ml B 600ml C 400ml D 120ml HDG: Có nCu = 0,3 mol; nNO− = nNaNO3 = 0,5 mol; nH + = nHCl =1 mol + PTHH: 3Cu + 8H + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu 0,3 0,5 (mol) phản ứng 0,3 → 0,8 → 0,2 → 0,3 → 0,2 (mol) sau pư: 0,2 0,3 0,3 0,2 (mol) + 2+ Vậy VNO = 22,4 0,2 = 4,48 lit; Trong dd A có H = 0,2 mol; Cu = 0,3 mol Khi thêm dd NaOH vào dd A thì: OH- + H+ → H2O 0,2 0,2 mol 2+ 2OH + Cu → Cu(OH)2 0,6 0,3 mol Vậy nNaOH = 0,2 + 0,6 = 0,8  Vdd NaOH = 0,8 = 0,8lit = 800ml Câu 58: Dung dịch A có chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hồ tan tối đa gam Cu kim loại( Biết NO sản phẩm khử nhất) A 2,88g B 3,92g C 3,2g D 6,4g HDG: Có nFe3+ = 0,01 mol; nNO− = 0,03 mol; nH + = 0,15 mol PTHH: Ban đầu phản ứng Cu + 2Fe3+ → 2Fe2+ + Cu2+ 0,005 0,01 mol + 2+ 3Cu + 8H + 2NO3 → 3Cu + 2NO + 4H2O 0,15 0,03 (mol) 0,045  0,12  0,03 → 0,045 (mol) Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 sau pư: 0,03 (mol) + Sau phản ứng H dư Khối lượng Cu tối đa 64.( 0,005 + 0,045) = 3,2g Câu 58: Cho 4,48g Fe vào 400ml dd HNO3 1M, đến p/ứng xảy hoàn toàn, thu khí NO (sp khử nhất) dd X Dd X hồ tan tối đa m gam Cu Giá trị m là: A 1,92g B 3,2g C 3,52g D 3,84g + HDG: Có nFe = 0,08 mol; nH = nNO− = nHNO = 0,4 mol PTHH: Fe + 4H + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O Ban đầu 0,08 0,4 0,4 (mol) phản ứng 0,08 → 0,36 → 0,08 → 0,08 → 0,08 (mol) sau pư: 0,04 0,32 0,08 0,08 (mol) + 3+ Dung dịch X gồm có H = 0,04 mol; NO3 = 0,32; Fe = 0,08 Khi hoà tan Cu: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Ban đầu 0,04 0,32 + 0,12  0,04 → 0,01 phản ứng sau pư Sau đó: Vậy 0,31 3+ Cu + 2Fe → 2Fe2+ + Cu2+ 0,04 0,08 n Cu = (0,12 :8) +0,04=0,055 mol  mCu = 64.0,55 = 3,52g Câu 59: Cho 5,6g Fe vào 100ml dd hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 1,5M Sau kết thúc phản ứng lọc bỏ phần chất rắn không tan, thêm tiếp dd HCl dư vào sau phản ứng xong thu V lit khí NO đktc thoát Giá trị V là: A 0,75lit B 1,49lit C 1,12lit D 3,36lit HDG: Có nFe = 0,1 mol ; nNO− =2 nCu ( NO3 )2 = 0,3 mol PTHH: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu 0,1 0,1 mol 2+ + Trong dd thu có 0,1 mol Fe , thêm tiếp H dư có pư: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + H2O 0,1 Vậy nNO = 0,1 → → 0,1 mol 0,1 0,1  0,75 lit mol  VNO = 22,4 3 Câu 60: Cho 8,4g Fe vào cốc đựng 200ml dd Cu(NO3)2 0,75M Kết thúc phản ứng lọc bỏ chất rắn không tan, thêm tiếp vào cốc dd HCl dư Hỏi sau phản ứng xong thể tích khí NO (đktc) thu (biết sản phẩm khử nhất.) A 1,12lit B 0,112 lit C 0,896lit D 3,36lit HDG: Có nFe = 0,15 mol ; nNO− =2 nCu ( NO3 )2 = 0,3 mol PTHH: Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 0,15 mol → 0,15 2+ + Trong dd thu có 0,15 mol Fe , thêm tiếp H dư có pư: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO + 2H2O 0,15 0,05 0,05 mol Vậy nNO =0,05 mol  VNO = 22,4 0,05 = 0,112 lit PHẦN III CÂU HỎI THEO CÁC MỨC ĐỘ I- SẮT VÀ HƠP CHẤT CỦA SẮT MỨC ĐỘ BIẾT: Câu : Ngun tố X có Z = 26 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn A số 26, chu kì nhóm VIIIA B số 26 chu kì 4, nhóm IIA C số 26, chu kì 3, nhóm VIIIB D số 26, chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 2: Tính chất vật lí sau khơng phải tính chất sắt ? A Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn B Kim loại nặng, khó nóng chảy C Dẫn điện dẫn nhiệt D Có tính nhiễm từ Câu 3: Hồ tan Fe vào dd AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất sau đây? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3 , AgNO3 3+ 2 6 Câu 4: X có cấu hình electron là: 1s 2s 2p 3s 3p 3d Cấu hình electron X A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 2s22s22p63s23p63d64s2 Câu 5: Cấu hình electron X2+ A 1s22s22p63s23p64s23d3 B 1s22s22p63s23p63d5 C 1s22s22p63s23p63d6 D 2s22s22p63s23p63d64s2 Câu : Hoà tan Fe vào dd AgNO3 dư, dung dịch thu chứa chất sau đây? A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Fe(NO3)3 , AgNO3 Câu 7: Quặng sau giàu sắt nhất? A Pirit sắt FeS2 B Hematit đỏ Fe2O3 C Manhetit Fe3O4 D Xiđerit FeCO3 Câu 8: Có dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Người ta dùng hoá chất để loại bỏ tạp chất là: A Fe dư B Zn dư C Cu dư D Al dư Câu 9: Trường hợp không tên quặng sắt hợp chất sắt có quặng sắt A hematit nâu chứa Fe2O3 B manhetit chứa Fe3O4 C xiderit chứa FeCO3 D pirit chứa FeS2 Câu 10: Phản ứng sau tạo Fe(NO3)3? A Fe + HNO3 đặc, nguội B Fe + Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 + Cl2 D Fe + Fe(NO3)2 3+ 2+ Câu 11: Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư A kim loại Ag B kim loại Cu C kim loại Mg D kim loại Ba Câu 12: Nguyên tắc luyện thép từ gang là: A Dùng O2 oxi hoá tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép B Dùng chất khử CO khử oxit sắt thành sắt nhiệt độ cao Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 C Dùng CaO CaCO3 để khử tạp chất Si, P, S, Mn,… gang để thu thép D Tăng thêm hàm lượng cacbon gang để thu thép Câu 13: Phản ứng tạo xỉ lò cao A CaCO3 ⎯⎯ B CaO + SiO2 ⎯⎯ → CaO + CO2 → CaSiO3 C CaO + CO2 ⎯⎯ D CaSiO3 ⎯⎯ → CaCO3 → CaO + SiO2 Câu 14: Câu nói về: Gang? A Là hợp kim Fe có từ → 10% C S, Mn, P, Si B Là hợp kim Fe có từ 2% → 5% C S, Mn, P, Si C Là hợp kim Fe có từ 0,01% → 2% C S, Mn, P, Si D Là hợp kim Fe có từ 6% → 10% C lượng S, Mn, P, Si Câu 15: Thứ tự CO khử oxít sắt lị cao sản xuất gang A Fe2O3 → Fe3O4 → FeO → Fe C Fe3O4 → Fe2O3 → FeO → Fe B Fe2O3 → FeO → Fe3O4 → Fe D Fe3O4 → FeO → Fe2O3 → Fe MỨC ĐỘ THÔNG HIỂU: Câu 1: Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl tạo muối Y Phần cho tác dụng với dd HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X kim loại sau đây? A Mg B Al C Zn D Fe Câu 2: Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 loãng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe cịn dư.Dung dịch thu sau phản ứng A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 Câu 3: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X là: A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 AgNO3 C Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D AgNO3 Mg(NO3)2 Câu 4: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II IV B II, III IV C I, II III D I, III IV Câu 5: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A oxi hóa Fe khử Cu2+ B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D khử Fe2+ oxi hóa Cu Câu 6: Khi cho từ từ bột Fe đến dư vào hỗn hợp muối FeCl3 CuCl2 sau phản ứng thu được? A FeCl2,Cu,Fe dư B FeCl3,Cu,Fe dư C FeCl2,Cu D FeCl2,Fe dư Câu 7: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: AgNO3 dư, FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) ? A B C D Câu 8: Trong số chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hóa tính khử là: A B C D Câu 9: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 lượng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu hỗn hợp gồm hai khí X ,Y Cơng thức hố học X, Y : A H2S SO2 B H2S CO2 C SO2 CO D SO2 CO2 Câu 10: Cho chất: Fe, Cu, KCl, KI, H2S Sắt(III) oxit oxi hóa chất A Fe, Cu, KCl, KI B Fe, Cu C Fe, Cu, KI, H2S D Fe, Cu, KI Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Câu 11 : Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hố khử A B C D Câu 12: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B.4 C D Lời giải Có Fe2+, Fe3+, SO42- , H+ nên X phản ứng với tất chất (Fe(NO3)2 có H+, NO3- Fe2 Câu 13: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa- khử A B C D Lời giải Các chất tham gia phản ứng oxi hóa khử với H2SO4 đặc nóng: FeSO4; H2S; HI; Fe3O4.Chọn C Câu 14: Cho dãy chất: Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng sinh sản phẩm khí ( chứa nitơ) A B C D Câu 15: Phản ứng sau xảy trình luyện gang luyện thép ? t → CaSiO3 B SiO2 + CaO ⎯⎯ t → SO2 D S + O2 ⎯⎯ t → Fe + CO2 A FeO + CO ⎯⎯ t → Fe + MnO2 C FeO + Mn ⎯⎯ 0 Câu 16: Cho phản ứng : Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 Trong trình sản xuất gang, phản ứng xảy vị trí lị? A Miệng lò B Thân lò C.Bụng lò D Phễu lò Câu 17: Chia bột kim loại X thành phần Phần cho tác dụng với Cl2 tạo muối Y Phần cho tác dụng với dd HCl tạo muối Z Cho kim loại X tác dụng với muối Y lại thu muối Z Vậy X kim loại sau đây? A Mg B Al C Zn D Fe Câu 18: Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 lỗng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe dư.Dung dịch thu sau phản ứng A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 Câu 19: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A oxi hóa Fe khử Cu2+ B khử Fe2+ khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu D khử Fe2+ oxi hóa Cu Câu 20: Khi cho từ từ bột Fe đến dư vào hỗn hợp muối FeCl3 CuCl2 sau phản ứng thu được? A FeCl2,Cu,Fe dư B FeCl3,Cu,Fe dư C FeCl2,Cu D FeCl2,Fe dư Câu 21: Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: AgNO3 dư, FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3 Số trường hợp phản ứng tạo muối Fe(II) ? A B C D Câu 22: Trong số chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)3, Fe(NO3)2, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hóa tính khử là: A B C D Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Câu 23: Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch X Trong chất: NaOH, Cu, Fe(NO3)2, KMnO4, BaCl2, Cl2 Al, số chất có khả phản ứng với dung dịch X A B.4 C D Lời giải 2+ 3+ 2+ Có Fe , Fe , SO4 , H nên X phản ứng với tất chất (Fe(NO3)2 có H+, NO3- Fe2 Câu 24: Cho chất riêng biệt sau: FeSO4, AgNO3, Na2SO3, H2S, HI, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số trường hợp xảy phản ứng oxi hóa- khử A B C D Lời giải Các chất tham gia phản ứng oxi hóa khử với H2SO4 đặc nóng: FeSO4; H2S; HI; Fe3O4.Chọn C Câu 25: Cho dãy chất: Fe, FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HNO3 loãng sinh sản phẩm khí ( chứa nitơ) A B C D MỨC ĐỘ VẬN DỤNG THẤP: Câu 1: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p,n,e) 82 Trong số hạt mang điện tích nhiều số hạt khơng mang điện tích 22 Cấu hình electron X: A [Ar]3d54s2 B [Ar]4s23d6 C [Ar]4s23d5 D [Ar]3d64s2 Câu 2: Khi cho Fe vào dd gồm muối AgNO3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 Fe khử ion kim loại theo thứ tự sau ? A Ag+, Cu2+, Pb2+ B Pb2+, Ag+, Cu2+ C Cu2+, Ag+, Pb2+ D Ag+, Pb2+, Cu2 +X +Y Fe ⎯⎯ → FeCl Hai chất X, Y là: Câu 3: Xét phương trình phản ứng: FeCl ⎯⎯ A AgNO3 dư, Cl2 B.FeCl3 , Cl2 C HCl, FeCl3 D Cl2 , FeCl3 Câu 4: Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam kim loại M dung dịch HNO3 ta thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, điều kiện tiêu chuẩn) Kim loại M A Fe B Cu C Cd D Mg Câu 5: Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X hai kim loại Y là: A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu; Ag D Cu(NO3)2; AgNO3 Cu; Ag Câu 6: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m A 1,12 B 11,2 C 0,56 D 0,56 Áp dụng đinh luật bảo toàn eletron: n NO =0,02 mol, gọi số mol Fe x Câu 7: Cho 5,3g hỗn hợp gồm Al Fe phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 lỗng thu 4,48 lit khí H2 (đktc) m gam muối Giá trị m A 24,5g B 19,7g C 14,9g D 9,78g Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m kimloai + m axit = m mi + m H ; Ơn thi THPT Quốc Gia 2019 m muoi = 5,3 + 19.6 – 0,4 = 24,5 gam ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Câu 8: Cho 5,5 gam hỗn hợp gồm hai kim loại Al Fe vào dung dịch HCl (dư), thu 4,48 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Al Fe hỗn hợp là: A 2,7gam 2,8gam B 2,8gam 2,7gam C 2,5gam 3,0gam D 3,5gam 2,0gam Câu 9: Đốt 5,6 gam Fe khơng khí, thu hỗn hợp chất rắn X Cho toàn X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m là: A 18,0 B 22,4 C 15,6 D 24,2 Có m Fe(NO3)3 = mkimloại + mgốc axit = 5,6 + 0,1.3.62 = 24,2 gam Câu 10: Cho 2,8 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M; phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X Giá trị m A 4,72 B 4,08 C 4,48 D 3,20 + 2+ Số mol Fe =0,05; số mol Ag = 0,02; Cu = 0,1 Thứ tự pứ: Fe + 2Ag+ → 2Ag 0,01 0,02 0,02 0,04mol Fe Fe+ Cu2+ → Cu 0,04 dư 0,04 Khối lượng m= 0,02.108 + 0,04.64= 4,72 gam Câu 11: Nhúng sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO3 0,05 mol Cu(NO3 )2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng sắt tăng m gam (coi toàn kim loại sinh bám vào sắt) Giá trị m A 5,36 B 3,60 C 2,00 D 1,44 Lời giải Có m = 0,02(108 – 56 : 2) + 0,05 (64 -56) = gam Câu 12: Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe Al vào 250 ml dung dịch AgNO3 0,12M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X 3,333 gam chất rắn Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 0,168 gam B 0,123 gam C 0,177 gam D 0,150 gam Lời giải Dễ thấy Ag tham gia hết => m Ag = 0,12.0,25.108 = 3,24 gam => m Fe dư = 3,333- 3,24 = 0,093 gam Có 27x + 56y = 0,42 – 0,093 3x + 2y = 0,12.0,25 => y = 0,0015 mol m Fe = 0,0015.56 + 0,093 = 0,177 gam Chọn C Câu 13: Phản ứng sau không ? A Fe3O4 + 4H2SO4 đặc  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O B 3FeO + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O C 2FeCl3 + H2S  2FeCl2 + 2HCl + S D 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 Câu 14: Trong phản ứng oxi hóa - khử sau : Fe2O3 + Al → FexOy + Al2O3 Tổng hệ số chất tham gia phản ứng A 9x – 4y B 3x -2y C + 3x -2y D 4x – 2y Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Câu 15: Cho loại quặng chứa sắt tự nhiên loại bỏ tạp chất Hoà tan quặng dung dịch HNO3 thấy có khí màu nâu bay ra; dung dịch thu cho tác dụng với dung dịch BaCl2 thấy có kết tủa trắng ( không tan axit mạnh) Loại quặng là: A apirit sắt B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu 16: Cho chất sau : FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Lời giải Dễ thấy nSO2 = 7nFeS : = 3,5 mol (chọn chất mol); chất khác nhường 1e phân tử nên nSO2 = 0,5 mol => FeS cho số mol SO2 lớn Câu 17: Cho sơ đồ chuyển hóa t0 +CO dư, t0 +FeCl3 +T Fe(NO3)3 X Y Z Fe(NO3)3 Các chất X T A FeO NaNO3 B FeO AgNO3 C Fe2O3 Cu(NO3)2 D Fe2O3 AgNO3 Câu 18: Hỗn hợp X gồm Fe3O4 Al có tỉ lệ mol tương ứng : Thực phản ứng nhiệt nhơm X (khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp gồm A Al2O3 Fe B Al, Fe Al2O3 C Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 D Al2O3, Fe Fe3O4 Câu 19: Hòa tan oxit sắt dd H2SO4 đặc, nóng thu dd X 3,248 lit SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cô cạn dung dịch X, thu m gam muối sunfat khan, Giá trị m là? A 52,2 B 48,4 C 54,0 D 58,0 Lời giải  Qui FexOy thành Fe O : Fe  Fe3++ 3e Nhận:O + 2e  O2- S+6 + 2e  S+4 nSO2 = 0,145(mol) X 3x x y 2y 0,29< 0,145 ìï 56x + 16y = 20, 88 ìï x = 0, 29 ï ï í í ïï 3x = 2y + 0, 29 ïï y = 0, 29 ỵ ỵ  mMuối [Fe2(SO4)3 ] = ½ 0,29.400 = 58 (g) Câu 20: Khử hồn tồn 16 gam Fe2O3 khí CO nhiệt độ cao Khí sau phản ứng dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu A 15 gam B 20 gam C 25 gam D 30 gam Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2 0,1 → 0,3 => mCaCO3 = 0,3.100 = 309g) MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO Câu 1: Hòa tan 25 gam hỗn hợp X gồm FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nước, thu 150 ml dung dịch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20ml dung dịch Y chuẩn độ toàn dung dịch dung dịch KMnO4 0,1M dùng hết 30 ml dung dịch chuẩn Phần trăm khối lượng FeSO4 hỗn hợp X A.13,68% B 68,4% C 9,12% D 31,6% Lời giải n KMnO4 = 0,03 mol , Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ → 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O 0,015……0,003 → Trong 20ml dung dịch có 0,015 mol Fe2+→ 150 ml dung dịch có 0,015.150/20 = 0,1125 mol → m FeSO4 = 0,1125.152 = 17,1 gam → % FeSO4 = 17,1/25 = 68,4% Câu 2: Cho 100 ml dung dịch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung dịch Fe(NO3)2 a mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 8,64 gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96 Lời giải Số mol Ag+=0,2a; Fe2+=0,1a nên tạo Ag 0,1a Vậy 108.0,1a=8,64 nên a= 0,8 Sau pứ dd 0,1a mol Ag+ 0,08 tạo 0,08mol AgCl 11,48g kết tủa Câu 3: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m ? A 38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36 Lời giải Sử dụng phương pháp quy đổi Coi hỗn hợp gồm Fe O ta có sơ đồ sau Fe(NO3 )3 Fe: x (mol) HNO ⎯⎯⎯ →   O : y (mol)  NO 56x + 16y = 11,36g (*) +3 Ta có Fe - 3e → Fe ; O + 2e → x 3x x y 2y -2 O +5 +2 ; N + 3e → N 1,344 0,18  = 0,06 22, (mol) Theo định luật bảo toàn e ta có : 3x = 2y + 0,18 (**) 56x + 16y = 11,36 x = 0,16 =>  Kết hợp (*) (**) ta có hệ  => m Fe(NO ) = 0,16.242 = 38,72g 3x = 2y + 0,18  y = 0,15 3 IV CROM VÀ HỢP CHẤT CROM MỨC ĐỘ BIẾT: Câu 1: Cấu hình electron ion Cr3+ A [Ar]3d3 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 Câu 2: Các số oxi hoá đặc trưng crom ? A +2, +3, +6 B +2, +4, +6 C +1, +2, +4, +6 Câu 3: Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính? A Cr(OH)3 Al(OH)3 B Ba(OH)2 Fe(OH)3 D [Ar]3d2 D +3, +4, +6 C NaOH Al(OH)3 D Ca(OH)2 Cr(OH)3 Câu : Tính chất vật lí crom không ? A Crom thuộc kim loại nhẹ (khối lượng riêng 7,2g/cm3) B Crom kim loại cứng , rạch thủy tinh C Crom có nhiệt độ nóng chảy 18900C Ơn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 D Crom có màu trắng, ánh bạc Câu 5: Các hợp chất crom có tính chất lưỡng tính A Cr2O3 Cr(OH)3 B CrO Cr2O3 C Cr2O3 CrO3 D CrO3 Cr2O3 Câu 6: Hai chất sau hiđroxit lưỡng tính? C NaOH Al(OH)3 D Ca(OH)2 Cr(OH)3 A Cr(OH)3 Al(OH)3 B Ba(OH)2 Fe(OH)3 Câu 7: Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ A Al Cr B Fe Cr C Fe Al D Mn Cr MỨC ĐỘ HIỂU: Câu 1: Nhận xét sau không A SO3 CrO3 oxit axit B Al(OH) Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính có tính khử C BaSO4 BaCrO4 không tan nước D Fe(OH)2 Cr(OH)2 bazơ có tính khử Câu : Phát biểu sau ? A Tất phản ứng lưu huỳnh với kim loại cần đun nóng B Trong cơng nghiệp nhôm sản xuất từ quặng đolomit C Ca(OH)2 dùng làm tính cứng vĩnh cửu nước D CrO3 tác dụng với nước tạo hỗn hợp axit Câu 3: Cho phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng hóa học, hợp chất crom(III) đóng vai trị chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư, crom tạo hợp chất crom(III) Trong phát biểu trên, phát biểu A B C D Câu 4: Cho từ từ dung dịch chứa K2Cr2O7 Tiếp tục cho giọt dung dịch H2SO4 loãng vào, tượng A dung dịch từ màu da cam chuyển sang màu vàng B dung dịch không đổi màu C dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam D dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu da cam, sau chuyển sang màu vàng lại Câu 5: Thêm từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Na2Cr2O7 dung dịch X, sau thêm tiếp dung dịch H2SO4 đến dư vào dung dịch X, ta quan sát chuyển màu dung dịch A từ da cam sang vàng sau từ vàng sang da cam B từ khơng màu sang da cam, sau từ da cam sang vàng C từ vàng sang da cam, sau chuyển từ da cam sang vàng D từ khơng màu sang vàng, sau từ vàng sang da cam Câu : Cho phương trình hóa học: K2Cr2O7 + KI + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + K2SO4 + I2 + H2O Tổng hệ số chất tham gia phản ứng Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 A 14 B 12 C 13 D 15 MỨC ĐỘ VẬN DỤNG THẤP: Câu : Cho sơ đồ phản ứng : M → MCl2 → M(OH)2 → M(OH)3 → Na[M(OH)4] kim loại sau ? A Cr B Al C Fe D Mn Câu 2: Trong phát biểu sau, phát biểu không đúng: A Crom kim loại nên tạo oxit bazơ B Crom có tính chất hóa học giống nhơm C Crom kim loại có tính khử mạnh sắt D Crom điều chế phương pháp nhiệt nhôm Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom : M + (Cl2 + KOH) + H 2SO4 + (FeSO4 + H 2SO4 ) + KOH Cr(OH)3 ⎯⎯⎯ → X ⎯⎯⎯⎯⎯ → Y ⎯⎯⎯⎯ → Z ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ →T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 Câu 4: Phát biểu sau sai? A Cr(OH)3 tan dung dịch NaOH B Trong môi trường axit, Zn khử Cr3+ thành Cr C Photpho bốc cháy tiếp xúc với CrO3 D Trong môi trường kiềm, Br2 oxi hóa CrO-2 thành CrO 2-4 Câu 5: Muố n điề u chế 3,36 lit́ khí clo (đkc) thì khối lượng K2Cr2O7 tố i thiể u cần dùng để tác du ̣ng với dung dịch HCl đă ̣c, dư là A 29,4 gam B 14,7 gam C 27,4 gam D 26,4 gam Áp dụng định luật bảo toàn (e): 3.x = 2.0,15 → x = 0,1 mol → m = 0,1 294 = 29,4 gam Câu 6: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mmuối = 13,5 + 0,35.98 – 0,35.2 = 47,1 gam MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO: Câu 1: Nung nóng 46,6 gam hỗn hợp gồm Al Cr2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn Chia hỗn hợp thu sau phản ứng thành hai phần Phần phản ứng vừa đủ với 300 ml dung dịch NaOH 1M (lỗng) Để hịa tan hết phần hai cần vừa đủ dung dịch chứa a mol HCl Giá trị a A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5 Lời giải Xét trường hợp Al dư: 2Al + Cr2O3 => 2Cr + Al2O3 (bài tốn chọn ẩn cho phần) 2x x = 0,1 mol ; y = 0,1 mol => chất rắn mối phần chứa 0,2 mol Cr ; 0,1 mol Al ; 0,1 mol Al2O3 Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Bảo tồn điện tích có : nHCl = 6nAl2O3 + 3nAl3+ + 2nCr2+ = 0,6 + 3.0,1 + 2.0,2 = 1,3 mol Câu 2: Thực phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp gồm m gam Al 4,56 gam Cr2O3 (trong điều kiện O2), sau phản ứng kết thúc, thu hỗn hợp X Cho toàn X vào lượng dư dung dịch HCl (lỗng, nóng), sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 2,016 lít H2 (đktc) Cịn cho tồn X vào lượng dư dung dịch NaOH (đặc, nóng), sau phản ứng kết thúc số mol NaOH phản ứng là: A 0,06 mol B 0,14 mol C 0,08 mol D 0,16 mol Lời giải nCr2O3 = 0,03 mol ; nH2 = 0,09 mol Al pứ hết sau pứ, có Cr tạo pứ với HCl, số mol H2 giải phóng Cr pứ với HCl = 0,06 < 0,09 → Vậy chứng tỏ lượng Al dư→ số mol H2 Al tạo pứ với HCl = 0,03 → số mol Al = 0,02 Vậy X có 0,03 mol Al2O3 tạo ra, 0,06 mol Cr 0,02 mol Al dư Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,03…….0,06 →∑n NaOH pứ với X = 0,06 + 0,02 = 0,08 (chú ý: Cr không pứ với NaOH) V ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG MỨC ĐỘ HIỂU: Câu : Tổng số p,e Cu : A 56 B 58 C 60 D 64 Câu 2: Hiện tượng xảy cho H2 qua bình đựng CuO A CuO chuyển từ màu đen sang màu đỏ B CuO chuyển từ màu đỏ sang màu đen C Có khí làm đục nước vơi D Khơng có tượng MỨC ĐỘ HIỂU: Câu 1: Phát biểu sau đúng? A Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư B Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C Phốtpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường D Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng Câu 2: Cho hỗn hợp bột Fe,Cu vào dung dịch HNO3 loãng, phản ứng kết thúc thấy có bột Fe cịn dư Dung dịch thu sau phản ứng có chứa: A Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 B Fe(NO3)3, HNO3, Cu(NO3) C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 , Cu(NO3)2 Câu 3: Tổng hệ số cân ( tối giản ) PTHH cho Cu + HNO3 đặc A B 10 C 12 D Câu 4: : Cho hỗn hợp Cu,Fe,Al Dùng hóa chất thu Cu với lượng cũ A HCl B CuSO4 C NaOH D Fe(NO3)3 Câu 5: Cho hỗn hợp Fe3O4 Cu vào dung dịch HCl dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn người ta thu dung dịch X chất rắn Y Như dung dịch X có chứa: A HCl, FeCl2, FeCl3 B HCl, FeCl3, CuCl2 C HCl, CuCl2 D HCl, CuCl2, FeCl2 Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Câu 6: Kim loại X khử Fe3+ dung dịch FeCl3 thành Fe2+ không khử H+ dung dịch HCl thành H2 Kim loại X A Cu B Fe C Zn D Mg MỨC ĐỘ VẬN DỤNG THẤP: Câu 1: Hòa tan 1,8g muối sunfat khan kim loại hóa trị II nước , thêm nước cho đủ 50 ml dung dịch Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch BaCl2 0,15M Cơng thức hóa học muối sunfat : A CuSO4 B Fe2SO4)3 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 2: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 0,75M điện cực trơ với cường độ dịng điện khơng đổi I = 5A, đến khối lượng dung dịch giảm 13,35 gam dừng điện phân Thời gian điện phân ? A 9650 giây B 7720 giây C 6755 giây D 8685 giây - Quá trình điện phân xảy sau : Tại catot Tại anot Cu2+ + 2e ⎯⎯ → Cu 2H2O ⎯⎯ → 4H + + 4e+ O2 H2O + 2e ⎯⎯ → H2 + 2OH − - Theo đề ta có hệ sau : BT:e  4nO2 − 2nH2 = 0,3 nO = 0,1125mol → 2nH + 2nCu2+ = 4nO2  ⎯⎯⎯ →    64nCu2+ + 2nH + 32nO2 = mdd gi¶m 32nO2 + 2nH = 3,75 nH = 0,075mol 96500ne = 8685(s) - Vậy ne = 4nO2 = 0,45mol  t = I Câu 3: Cho m gam bột Cu vào 400 ml dung dịch AgNO3 0,2M, sau thời gian phản ứng thu 7,76 gam hỗn hợp chất rắn X dung dịch Y Lọc tách X, thêm 5,85 gam bột Zn vào Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 10,53 gam chất rắn Z Giá trị m A.3,84 B 6,40 C 5,12 D 5,76 Lời giải n Ag+ = 0,08 mol , nZn = 0,09mol Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag x……2x…… x Zn + 2Ag+ → Zn2+ + 2Ag ; Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu (0,08-2x) x……x Số mol Zn pứ = x + (0,04 – x) = 0,04 → Zn dư = 0,05 mol Trong X có Ag tạo Cu dư, Z có Ag, Cu tạo Zn dư → tổng khối lượng X Z = 18,29 → mCu = 18,29 – mAg – m Zn (dư) = 18,29 – 0,08.108 – 0,05.65 = 6,4 gam MỨC ĐỘ VẬN DỤNG CAO: Câu 1: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m A 151,5 B 97,5 C 137,1 D 108,9 Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 Thầy Nguyễn Văn Phương Nhóm Live VIP: Nhóm 8-9+ học t2,4 – Nhóm 6-8+ học t3,5 Lời giải Kim loại lại Cu tạo muối Fe2+ -Nhận: N+5 + 3e  N+2 Fe3O4 + 2e  3Fe2+ cho: Cu  Cu2+ + 2e 0,450,15 y → 2y 3y x → 2x ìï 64x + 232y = 61, 32 - 2, ìï x = 0, 375 ï ï  m = 0,375.188 + 0,15.3.180 = 151,5 (g) í í ïï ïï y = 0,15 2x = 2y + 0, 45 ỵ ỵ Câu 2: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hồn tồn, thu a mol khí NO (sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho tồn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z là: A B C D Lời giải Gọi a số mol Ag → nCu = 4a → 108a + 64.4a = 1,82 → a = 0,005 mol nH2SO4 = 0,015 ; nHNO3 = 0,06 → ∑nH+ = 0,015.2+0,06 = 0,09 ; nNO3- = 0,06 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,02 4/75….1/75………………1/75 3Ag + 4H+ + NO3- → 3Ag+ + NO + 2H2O 0,005…1/150…………………….1/600 →∑nNO = 1/75 + 1/600 = 0,015 2NO + 3/2O2 + H2O → 2HNO3 0,015 0,1 ……………0,015 →[H+] = 0,015/0,15 = 0,1 → pH = -lg0,1 = Ôn thi THPT Quốc Gia 2019 ĐT: 0333968999 ... Dung dịch muối sắt II điều chế xong phải dùng vài để lâu chuyển thành sắt III II Hợp chất sắt (III): Tác dụng với chất khử, hợp chất sắt (III) bị khử thành hợp chất sắt (II) kim loại sắt tự Trong... hợp kim sắt có chứa 0.01 → 2% khối lượng C với soosnguyeen tos khác Si, Mn, Cr, Ni… CROM VÀ HỢP CHẤT CỦA CROM A KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG * CROM I / Vị trí cấu hình electron Crom: - Crom thuộc... đúng: A Crom kim loại nên tạo oxit bazơ B Crom có tính chất hóa học giống nhơm C Crom kim loại có tính khử mạnh sắt D Crom điều chế phương pháp nhiệt nhôm Câu 3: Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom