Cho Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH, kết tủa thu được đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được 1,6 gam chất rắn khan... (e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO 4[r]
(1)BỘ 85 CÂU TRẮC NGHIỆM SẮT, CROM, ĐỒNG CĨ ĐÁP ÁN CHI TIẾT MƠN HĨA HỌC 12 NĂM 2020
Câu 1: Kim loại sau tan dung dịch HNO3 đặc nguội ?
A. Cr B. Cu C. Fe D. Al
Đáp án B
Chú ý: Kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động với HNO3 đặc nguội Câu 2: Phát biểu sau không đúng?
A. Tính dẫn điện kim loại bạc tốt kim loại đồng
B Các kim loại kiềm ( nhóm IA) có trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối C Từ P HNO3 đặc, nóng điều chế H3PO4
D Có thể dùng CO để làm khơ khí HCl có lẫn nước Đáp án D
A, B, C
D.Sai CaO phản ứng với HCl nên khơng thể làm khô HCl CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
CaO + H2O → Ca(OH)2
Câu 3: Cho m gam hỗn hợp X gồm CuO, Fe2O3, FeO tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch chứa H2SO4 1M HCl 1M Thể tích (ở đktc) hỗn hợp khí CO H2 tối thiểu cần dùng để khử hoàn toàn m gam hỗn hợp X
A. 3,36 lít B 6,72 lít C 1,12 lít D 4,48 lít Đáp án A
Phương pháp: Cơng thức nhanh: nO (trong oxit) = 1/2 nH+ Hướng dẫn giải:
2
2
H SO : 0,1mol
CuO, Fe O , FeO muoi H O
HCl : 0,1mol
2
2
2 H O H
CuO, Fe O , FeO KL
CO CO
∑ nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 0,1.2 + 0,1 = 0,3 (mol) => nO (Trong oxit) = 1/ nH+ = 0,15 (mol)
∑ nCO + H2 = nO (Trong oxit) = 0,15 (mol) => V = 0,15.22,4 = 3,36 (lít)
Câu 4: Dung dịch sau có khả làm nhạt màu dung dịch KMnO4 môi trường H2SO4 ? A. Fe2(SO4)2 B CuSO4 C FeSO4 D Fe(NO3)3
Đáp án C Phương pháp:
Ghi nhớ Fe2+ có số oxi hóa trung gian nên có tính khử, tác dụng với chất oxi hóa mạnh KmnO Hướng dẫn giải:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + 2MnO2↓ + K2SO4 + 8H2O Câu 5: Cho phát biểu sau:
(2)(2) Kim loại cứng W (vonfam)
(3) Hòa tan Fe3O4 dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch chứa hai muối (4) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catot xảy oxi hóa ion Na+ (5) Khơng thể dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy magie nhôm
Số phát biểu
A. B. C. D.
Đáp án A
Các phát biểu là: 1, 2, 3,
Câu 6:Cho m gam bột Fe vào 200 ml dung dịch chứa HCl 0,4M Cu(NO3)2 0,2M Lắc cho phản ứng xảy hoàn toàn, sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 0,75m gam V lít (ở đktc) khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị m V là:
A. 3,84 0,448 B 5,44 0,896 C 5,44 0,448 D 9,13 2,24 Đáp án C
Phương pháp: Viết PTHH Chú ý sau phản ứng thu hỗn hợp kim loại nên Fe dư, phản ứng không tạo Fe3+, tạo Fe2+
2
3
3Fe 8H 2NO 3Fe2NO4H O NO
V
mchất rắn = m Fe dư + mCu => m0, 07.5664.0, 040, 75mm Hướng dẫn giải:
H+: 0,08 NO3-: 0,08 Cu2+: 0,04
3Fe + 8H+ + 2NO3-→3Fe2+ + 2NO+4H2O 0,03 0,08 0,02
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,04 0,04 0,04
m chất rắn = m Fe dư + mCu => m - 0,07.56 + 64.0,04 = 0,75m => m = 5,44 gam
VNO = 0,02.22,4 = 0,448 lít
Câu 7: Cho 23 gam hỗn hợp X gồm Cu, Fe, Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với dung dịch
HNO3 (đặc nóng, dư) thu V lít (ở đktc) khí NO2 dung dịch Y Nếu cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 58,25 gam kết tủa Mặt khác, cho toàn Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 25,625 gam chất kết tủa Giá trị V
A. 16,8 B 38,08 C 24,64 D 47,6
Đáp án D Phương pháp:
Quy đổi hỗn hợp Cu, Fe, O Bảo toàn khối lượng
(3)
2
2
BaCl
4 HNO
2 NaOH
3 NO
Cu : x
58, 25g BaSO : z 23g X Fe : y
Cu OH : x dd Y
S : z 25, 625g
Fe OH : y
58, 25
z 0, 25 mol
233
=> mCu + mFe = 23 – 0,25 32 = 15g
64x 56y 15 x 0,125
98x 107y 25, 625 y 0,125
Bảo toàn electron => nNO2 = 2nCu + 3nFe + 6nS = 2,125mol => V = 47,6 lít
Câu 8: Cho 74,88 gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, Fe3O4 Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,3 mol HCl 0,024 mol HNO3, khuấy cho phản ứng xảy hoàn tồn, thu dung dịch Y (khơng chứa NH4+) 0,032 mol hỗn hợp khí Z gồm NO N2O Cho dung dịch AgNO3 đến dư vào dung dịch Y, sau phản ứng thấy thoát 0,009 mol NO (sản phẩm khử N+5), đồng thời thu 44,022 gam kết tủa Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X có giá trị gần nhất với giá trị sau đây?
A. 46,6% B 37,8% C 35,8% D 49,6%
Đáp án B Phương pháp: Bảo tồn electron Bảo tồn điện tích
Bảo tồn nguyên tố Fe, O, H Hướng dẫn giải:
Phần kết tủa có nAgCl= 0,3 => nAg = 0,009 Bảo toàn electron: nFe2+ = nAg + 3nNO = 0,036 nNO = 0,009 => nH+ dư = 4nNO = 0,036
Đặt a, b, c số mol Fe, Fe3O4, Fe(NO3)2 X => mX = 56a + 232b + 180c = 7,488 (1 )
Dung dịch Y H+ dư Fe2+ nên NO
3- hết Vậy Y chứa Fe2+ (0,036), H+ (0,036), Cl- (0,3) Bảo tồn điện tích => nFe3+ = 0,064
Bảo tồn Fe => a + 3b + c = 0,064 + 0,036 (2) Bảo toàn H => nH2O = 0,144
Bảo toàn O: 4nFe3O4 + 6nFe(NO3)2 + 3nHNO3 = nZ + nH2O => 4b + 6c + 0,024 = 0,032 + 0,144 (3)
Giải hệ (1)(2)(3): a = 0,05 b = 0,014 c = 0,008 => %Fe = 37,4%
(4)A. B. C. D.3 Chọn đáp án B
Fe phản ứng với Hcl dung dịch FeCl3 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 ⇒Chọn B
Câu 10:Các kim loại X, Y Z không tan nước điều kiện thường X Y tan dung dịch HCl có Y tan dung dịch NaOH Z không tan dung dịch HCl tan dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng Các kim loại X, Y Z tương ứng
A Fe, Al Cu B. Mg, Fe Ag C Na, Al Ag D. Mg, Alvà Au Chọn đáp án A
Câu 11: Hỗn hợp X gồm Al, Fe Mg Cho 15 gam X tác dụng với oxi, sau thời gian thu 18,2 gam chất rắn Y Hịa tan hồn tồn Y dung dịch HCl dư, thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dung dịch Z Cô cạn Z thu m gam hỗn hợp muối khan Giá trị m
A. 50,5 B. 39,5 C. 53,7 D. 46,6
Chọn đáp án A
+ BTKL có nO/oxit = (18,2 – 15) ÷ 16 = 0,2 mol || nH2 = 0,3 mol ⇒ ∑nHCl pứ = 2nO/oxit + 2nH2 = mol ⇒ mCl–/muối = 35,5 gam ⇒ mmuối = mkim loại + mCl–/muối = 15 + 35,5 = 50,5 gam ⇒ Chọn A
Câu 12: Thủy phân hoàn toàn 6,8 gam X đơn chức 100 gam dung dịch NaOH 20% đun nóng, thu dung dịch Y Trung hòa kiềm dư Y cần dung 200 ml dung dịch H2SO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối Giá trị m
A. 35,2 B. 38,3 C. 37,4 D. 36,6
Chọn đáp án B
Câu 13: Hỗn hợp X gồm Fe Cu có khối lượng 42 gam Chia X thành hai phần không Phần 1: cho tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc)
Phần 2: cho tác dụng với dung dịch HNO3, đặc, nóng dư, có 2,5 mol HNO3 phản ứng, sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa m gam hỗn hợp muối
Giá trị m
A 112,4 B. 94,8 C 104,5 D. 107,5
Chọn đáp án D
Câu 14:Khi cho Fe tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng
A. chất khử B. chất oxi hóa C. môi trường D. chất xúc tác Chọn đáp án B
Fe chất khử, N+5 (NaNO
3) chất oxi hóa, H+ (H2SO4) mơi trường
Câu 15:Cho hỗn hợp Fe, Mg vào dung dịch AgNO3 Cu(NO3)2 thu dung dịch A kim loại Kim loại thu sau phản ứng
A. Cu B. Ag C. Fe D. Mg
(5)Mg2+/
Mg > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag⇒ chắn phải có Ag ⇒ chọn B
Câu 16: Nhúng Ni vào dung dịch: FeCl3, CuCl2, AgNO3, HCl FeCl2 Số trường hợp xảy ăn mịn điện hóa
A. B. C. D.
Chọn đáp án C
Ăn mịn điện hóa học xảy thỏa đủ điều kiện sau: - Các điện cực phải khác chất
- Các điện cực phải tiếp xúc trực tiếp gián tiếp với qua dây dẫn - Các điện cực tiếp xúc với dung dịch chất điện li
● FeCl3: xảy ăn mịn hóa học: Ni + 2FeCl3 → NiCl2 + 2FeCl2 ● CuCl2: ban đầu Ni bị ăn mịn hóa học: Ni + CuCl2 → NiCl2 + Cu
Cu sinh bám trực tiếp lên Ni ⇒ xảy ăn mịn điện hóa đồng thời với ăn mịn hóa học ● AgNO3: ban đầu Ni bị ăn mịn hóa học: Ni + 2AgNO3 → Ni(NO3)2 + 2Ag
Ag sinh bám trực tiếp lên Ni ⇒ xảy ăn mịn điện hóa đồng thời với ăn mịn hóa học ● HCl FeCl2: xảy ăn mịn hóa học: Ni + 2HCl → NiCl2 + H2
⇒ có trường hợp xảy ăn mịn điện hóa ⇒ chọn C
Câu 17: Cho 1,68 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Mg tác dụng hết với H2SO4 đặc, nóng Sau phản ứng thấy tạo hỗn hợp muối B khí SO2 tích 1,008 lít (đktc) Tính khối lượng muối thu
A. 6,0 gam B. 5,9 gam C. 6,5 gam D. 7,0 gam Chọn đáp án A
2H2SO4 + 2e → SO2 + SO42– + 2H2O ⇒ nSO42– = nSO2 = 0,045 mol ⇒ mmuối = mKL + mSO42– = 1,68 + 0,045 × 96 = 6(g) ⇒ chọn A
Câu 18: Ngâm đinh sắt dung dịch HCl, phản ứng xảy chậm Để phản ứng xảy nhanh hơn, người ta thêm tiếp vào dung dịch axit vài giọt dung dịch sau đây?
A. NaCl B.FeCl3 C. H2SO4 D. Cu(NO3)2 Chọn đáp án D
Phản ứng xảy nhanh xảy ăn mịn điện hóa ⇒ thêm dung dịch Cu(NO3)2
Câu 19:Cho chất sau: Na2S, NaI, FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng Số phản ứng oxi hố - khử
A. B. C. D.
Chọn đáp án A Có chất bao gồm
Na2S, NaI, FeS, Fe3O4, FeO, Fe(OH)2, FeSO4⇒ Chọn A
Câu 20: Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Cu, CuO, Cu(NO3)2 (trong số mol Cu số mol CuO) vào 350 ml dung dịch H2SO4 2M (loãng), thu dung dịch X chứa chất tan nhất, có khí NO Phần trăm khối lượng Cu X có giá trị gần với giá trị sau đây?
A. 23,80% B. 30,97% C. 26,90% D. 19,28%
Chọn đáp án B
Phân tích: Đặt
2 Cu CuO Cu NO
n n a;n b
(6)nhất nên sau phản ứng NO3 hết muối thu CuSO4
Ta có: CuO2H Cu2 H O2
2
2
a a 2b
3Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O
2
H SO H
8
2a a n 2n 1, a
3
Mà 2b 2a b 0,1
Vậy khối lượng Cu X là:
0,3.64 30,97%
0,3 64 80 0,1.188
Câu 21: Để hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe 11,6 gam Fe3O4 cần dùng tối thiểu V ml dung dịch HCl 2M, thu dung dịch Y Cho dung dịch AgNO3 vào dư vào Y thu m gam kết tủa Giá trị V m là:
A. 400 114,80 B. 350 138,25 C. 400 104,83 D. 350 100,45 . Chọn đáp án B
Do dùng "tối thiểu" HCl nên xảy phản ứng theo thứ tự: Fe3O4 + 8HCl → 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2O nFe = 0,2 mol; nFe3O4 = 0,05 mol
Cuối chứa FeCl2⇒ nFeCl2 = 0,2 + 0,05 × = 0,35 mol
Bảo tồn ngun tố Clo: nHCl = 0,35 × = 0,7 mol ⇒ V = 0,7 ÷ = 0,35(l) = 350 ml FeCl2 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag↓ + 2AgCl↓
⇒ nAg = 0,35 mol; nAgCl = 0,7 mol ⇒ m = 0,35 × 108 + 0,7 × 143,5 = 138,25(g) ⇒ chọn B
Câu 22: Hỗn hợp A có khối lượng 8,14 gam gồm: CuO, Al2O3 oxit sắt Cho H2 dư qua A nung nóng, sau phản ứng xong thu 1,44 gam H2O Hịa tan hồn tồn A cần 170 ml dung dịch H2SO4 1M loãng dung dịch B Cho B tác dụng với NH3 dư lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí thu 6,66 gam chất rắn Công thức phân tử oxit sắt khối lượng A
A. Fe3O4; 3,48 gam B. Fe3O4; 2,32 gam C. FeO; 1,44 gam D. Fe2O3; 1,60 gam
Chọn đáp án A
Quy A Cu, Al, Fe O || [O] + H2SO4 → SO42– + H2O ⇒ nO = nH2SO4 = 0,17 mol H2 + [O] → H2O (trừ Al2O3) ⇒ nAl2O3 = (0,17 - 0,08)/3 = 0,03 mol ⇒ nAl = 0,06 mol ||► Rắn gồm 0,03 mol Al2O3 Fe2O3⇒ nFe2O3 = (6,66 - 0,03 × 102)/160 = 0,0225 mol ⇒ nFe = 0,045 mol ⇒ nCu = (8,14 - 0,06 × 27 - 0,045 × 56 - 0,17 × 16)/64 = 0,02 mol ⇒ nO/oxit sắt = 0,17 - 0,09 - 0,02 = 0,06 mo ⇒ Fe : O = 0,045 : 0,06 = : ⇒ Fe3O4 ⇒ moxit sắt = 0,015 × 232 = 3,48(g) ⇒ chọn A
(7)- A tác dụng với B thu kết tủa X, cho X vào dung dịch HNO3 lỗng dư, thấy khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí; đồng thời thu kết tủa Y
- B tác dụng với C thấy khí ra, đồng thời thu kết tủa
- A tác dụng C thu kết tủa Z, cho Z vào dung dịch HCl dư, thấy khí khơng màu Các chất A, B C
A. CuSO4, Ba(OH)2, Na2CO3 B. FeCl2, AgNO3, Ba(OH)2 C. NaHSO4, Ba(HCO3)2, Fe(NO3)3 D. FeSO4, Ba(OH)2, (NH4)2CO3 Chọn đáp án D
A tác dụng với B thu kết tủa kết tủa có tính khử ⇒ loại A C B tác dụng với C thu khí ⇒ loại B ⇒ chọn D
Câu 24: Hòa tan hết 15,0 gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe3O4, FeCO3 Fe(NO3)2 dung dịch chứa NaHSO4 0,16 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp khí Z gồm CO2 NO (tỉ lệ mol tương ứng : 4) Dung dịch Y hòa tan tối đa 8,64 gam bột Cu, thấy 0,03 mol khí NO Nếu cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào Y, thu 154,4 gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn tồn khí NO sản phẩm khử trình Phần trăm khối lượng Fe đơn chất hỗn hợp X là:
A. 48,80% B. 33,60% C. 37,33% D. 29,87%
Chọn đáp án C
- Dung dịch Y gồm Fe3+, H+, Na+, NO3 SO24 (dung dịch Y khơng chứa Fe2+, không tồn dung dịch chứa Fe2+, H+
3
NO)
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với 0,135 mol Cu thì:
BT:e Cu NO Fe NO H
n 2n 3n 0,18
n d 4n 0,12
mol mol
- Khi cho dung dịch Y tác dụng với Ba(OH)2 ta có:
3
4
Fe BaSO NaHSO
m 107n
n n 0,58
233 mol
- Xét dung dịch Y, có:
3
BTDT
NO SO Fe H Na
n 2n 3n n n 0,08 mol
3
3
Y Na Fe H NO SO
m 23n 56n n 62n 96n 84,18 g
4
2
NaHSO HNO H BT:H
H O
n n n
n 0,31 d mol
- Xét hỗn hợp khí Z, có CO
n x mol nNO 4x mol Mặt khác:
2
BTKL
CO NO X NaHSO HNO T H O
44n 30n m 120n n m 18n 44x 3x.30 4,92 g x 0,03 mol
- Quay trở lại hỗn hợp rắn X, ta có:
3 2 3
NO HNO NO
BT:N
Fe NO
n n n 0, 08 0,12 0,16
n 0, 02
2
mol
3
FeCO CO
n n 0, 03
(8)mà
3 4
NaHSO HNO CO NO
O H
Fe O Fe O
n n 2n 4n n
n
n n 0, 01
4
trong oxit d
mol
3 3 2
X Fe O FeCO Fe NO Fe
X
m 232n 116n 180n
%m 100 37,33
m
Câu 25: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 0,5M HCl 1,2 M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử NO3– khơng có khí H2 bay
A. 0,64 B. 2,4 C. 0,3 D. 1,6
Chọn đáp án A
Ta có nFe = 0,1 || nCu(NO2)2 = 0,1 || nHCl = 0,24
● Nhận thấy nH+ = 0,24 nNO3– = 0,2 ⇒ nNO = 0,06 ● Ta có 3nNO > 2nFe⇒ Fe lên Fe2+
⇒ nFe phản ứng vi HNO3 = nNO ì ữ = 0,09 mol ⇒ nFe phản ứng với Cu2+ = 0,1 - 0,09 = 0,01 mol ⇒ m↓ = mCu = 0,01×64 = 0,64 gam ⇒ Chọn A
Câu 26:Hòa tan hoàn toàn 21,5 gam hỗn hợp X gồm Al, Zn, FeO, Cu(NO3)2 cần dùng hết 430 ml dung dịch H2SO4 1M thu hỗn hợp khí Y (đktc) gồm 0,06 mol NO 0,13 mol H2, đồng thời thu dung dịch Z chứa muối sunfat trung hòa Cô cạn dung dịch Z thu 56,9 gam muối khan Thành phần phần trăm Al hỗn hợp X có giá trị gần nhất
A. 25,5% B. 18,5% C. 20,5% D. 22,5%
Chọn đáp án C
- Khi cho 21,5 gam X tác dụng với 0,43 mol H2SO4 thì:
2
2
X H SO NO H Z
BTKL
H O
m 98n 30n 2n m
n 0, 26
18 mol
2 2
3
4
NO
H SO H O H NH
BT:H
Cu NO NH
n n
2n 2n 2n
n 0, 02 0, 04
4 mol n mol
- Ta có H SO2 NH4 NO H2
FeO O
2n 10n 4n 2n
n n 0, 08
2
X mol
- Xét hỗn hợp X ta có:
2 4
3
Al Zn NO H NH Al
Al Zn X FeO Cu NO Zn
3n 2n 3n 2n 8n 0, n 0,16
27n 65n m 72n 188n 8, 22 0, 06
mol
n mol
Al 27.0,16
%m 100 20, 09
21,5
Câu 27:Hòa tan hết 31,12 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Fe3O4, FeCO3 vào dd hỗn hợp chứa H2SO4 KNO3 Sau phản ứng thu 4,48 lít hỗn hợp khí Y (đktc) gồm (CO2, NO, NO2, H2) có tỉ khối so với H2 14,6 dd Z chứa muối trung hòa với tổng khối lượng m gam Cho BaCl2 dư vào Z thấy xuất 140,965 gam kết tủa trắng
(9)a) Giá trị m 82,285 gam
b) Số mol KNO3 dung dịch ban đầu 0,225 mol c) Phần trăm khối lượng FeCO3 X 18,638% d) Số mol Fe3O4 X 0,05 mol
e) Số mol Mg X 0,15 mol Tổng số nhận định
A. B. C. D.
Chọn đáp án A
Y chứa H2⇒ Z không chứa NO3– Lập sơ đồ phản ứng:
2 BaCl 2
2 NaOH 2
3 3
4 2
3 2
4 31,12 g Mg CO Mg 140,965 g Fe
Fe H SO NO
Mg OH
H O K Na SO
Fe O KNO NO NH
NH Fe OH K SO
FeCO H SO
nH2SO4 = nSO42– = nBaSO4 = 140,965 ÷ 233 = 0,605 mol; nNH4+ = nkhí = 0,56 ÷ 22,4 = 0,025 mol
► Bảo tồn điện tích: nNa+ + nK+/Z = 2nSO42–⇒ nKNO3 = nK+ = 0,605 × - 1,085 = 0,125 mol ⇒(b) sai ● Đặt nMg2+ = x; nFe2+ = y⇒ nNaOH = 2x + 2y + 0,025 = 1,085 mol; mkết tủa = 58x + 90y = 42,9g
||⇒ Giải hệ có: x = 0,15 mol; y = 0,38 mol ⇒(e) đúng
► m = 0,15 × 24 + 0,38 × 56 + 0,125 × 39 + 0,025 × 18 + 0,605 × 96 = 88,285(g) ⇒(a) sai
Bảo toàn khối lượng: mH2O = 31,12 + 0,605 × 98 + 0,125 × 101 - 88,285 - 0,2 × 29,2 = 8,91(g) ⇒ nH2O = 0,495 mol
Bảo tồn ngun tố Hidro: nH2 = (0,605 × - 0,025 × - 0,495 × 2)/2 = 0,06 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ: ∑n(NO,NO2) = ∑nN/Y = 0,125 - 0,025 = 0,1 mol
⇒ nFeCO3 = nCO2 = 0,2 - 0,1 - 0,06 = 0,04 mol %mFeCO3 = 0,04 ì 116 ữ 31,12 ì 100% = 14,91% ⇒(c) sai
► mX = mMg + mFe + mO + mCO3⇒ mO = 31,12 - 0,15 × 24 - 0,38 × 56 - 0,04 × 60 = 3,84(g) ⇒ nO = 0,24 mol ⇒ nFe3O4 = 0,06 mol ⇒(d) sai⇒ có (e) ⇒ chọn A
► Nhận xét: Đề chuẩn nên Z không chứa ion Fe3+
Câu 28: Cho dãy ion: Fe2+, Ni2+, Cu2+, Sn2+ Trong điều kiện, ion có tính oxi hóa mạnh dãy
A. Fe2+ B. Sn2+ C. Cu2+ D. Ni2+ Chọn đáp án C
Fe2+/
Fe > Ni2+/Ni > Sn2+/Sn > Cu2+/Cu⇒ ion Cu2+ có tính oxi hóa mạnh ⇒ chọn C
Câu 29: Cho kim loại M phản ứng với Cl2, thu muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y, thu muối X Kim loại M
A. Fe B. Al C. Zn D. Mg
Chọn đáp án A
(10)(Các phản ứng xảy ra: 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3; Fe + 2HCl → FeCl2 + H2; 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3) Câu 30: Kim loại sau phản ứng với dung dịch FeSO4 dung dịch HNO3 đặc, nguội?
A. Al B. Cr C. Cu D. Mg
Chọn đáp án D
Phản ứng với FeSO4⇒ kim loại phải đứng trước Fe dãy điện hóa ⇒ loại C Các kim loại Al, Fe, Cr bị thụ động HNO3 H2SO4 đặc, nguội ⇒ loại A, B ⇒ chọn D
Câu 31: Một miếng kim loại bạc bị bám lớp kim loại sắt bề mặt, ta dùng lượng dư dung dịch sau để loại bỏ tạp chất khỏi kim loại bạc
A. CuSO4 B. ZnSO4 C. Fe2(SO4)3 D. NiSO4 Chọn đáp án C
A Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu ⇒ Cu sinh bám lên Ag ⇒ loại B Fe + ZnSO4 → không phản ứng ⇒ loại
C Fe + Fe2(SO4)3 → 3FeSO4⇒ khơng cịn bám kim loại khác (vì Ag + Fe2(SO4)3 → khơng phản ứng ⇒ Ag khơng bị hịa tan) D Fe + NiSO4 → FeSO4 + Ni ⇒ Ni sinh bám lên Ag ⇒ loại ⇒ chọn C
Câu 32:Cho 8,30 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe (tỉ lệ mol 1:1) vào 100 ml dung dịch Y gồm Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng kết thúc, thu chất rắn Z gồm ba kim loại Hịa tan hồn tồn Z vào dung dịch HCl dư, thu 1,12 lít khí (đktc) cịn lại 28,0 gam chất rắn khơng tan Nồng độ mol/l Cu(NO3)2 AgNO3 Y là:
A. 2,0M 1,0M B. 1,0M 2,0M C. 0,2M 0,1M D. 0,1M 0,2M Chọn đáp án B
Do Al3+/Al > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Fe3+/Fe2+ > Ag+/Ag ||⇒ Z gồm Fedư, Cu Ag ⇒ nFe dư = nH2 = 0,05 mol ||► Trong X có nAl = nFe = 8,3 ÷ (27 + 56) = 0,1 mol ⇒ dung dịch sau phản ứng chứa 0,05 mol Fe(NO3)2 0,1 mol Al(NO3)3 Đặt nCu(NO3)2 = x; nAgNO3 = y⇒ ∑nNO3– = 2x + y = 0,05 × + 0,1 × mrắn không tan = 64x + 108y = 28(g) ||⇒ Giải hệ có: x = 0,1 mol; y = 0,2 mol ⇒ [Cu(NO3)2] = 1M; [AgNO3] = 2M ⇒ chọn B
Câu 33: Trong ion sau đây, ion có tính oxi hóa mạnh nhất?
A. Ag+ B. Cu2+ C. Zn2+ D. Ca2+ Chọn đáp án A
Ta có dãy điện hóa
Theo dãy điện hóa tính oxh ion kim loại dãy tăng dần ⇒ Chọn A Câu 34: Trong kim loại sau đây, kim loại có tính khử mạnh
A. Cu B. Ag C. Mg D. Fe
Chọn đáp án C
Theo dãy hoạt động hóa học kim loại ta có tính khử Mg > Fe > Cu > Ag
(11)tồn, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) m gam kim loại không tan Giá trị m
A. 6,4 B. 1,7 C. 1,8 D. 6,5
Chọn đáp án B
Ta có nZn = nH2 = 0,1 ⇒ mZn = 6,5 gam
⇒ mKim loại không tan = mCu = 8,2 – mZn = 1,7 gam
Câu 36:Có kim loại X, Y thỏa mãn tính chất sau:
Dung dịch Kim loại
X Y
HCl tác dụng tác dụng
HNO3 đặc, nguội không tác dụng tác dụng X, Y
A. Mg, Fe B. Fe, Mg C. Fe, Cr D. Fe, Al
. Chọn đáp án B
Tập trung vào kim loại Y ta thấy
+ Y tác dụng được với dung dịch HNO3 đặc nguội ⇒ Loại Fe Al Cr ⇒ Loại A C D
⇒ Chọn B
Câu 37: Nhúng Cu vào dung dịch AgNO3 Sau thời gian, tượng quan sát A. dung dịch từ không màu chuyển sang màu xanh
B. dung dịch từ không màu chuyển sang màu vàng C. dung dịch nhạt dần màu xanh
D. dung dịch từ màu vàng chuyển sang màu xanh Chọn đáp án A
Ta có phản ứng
Cu + 2AgNO3(dd suốt) → Cu(NO3)2(dd xanh dương) + 2Ag ⇒ Chọn A
Câu 38: Cho 6,72 gam bột sắt vào 600 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X m gam chất rắn Y Giá trị m
A. 1,92 B. 12,24 C. 8,40 D. 6,48
Chọn đáp án B Ta có sơ đồ:
2
2
0,12
3
Ag : 0, 06 Fe : 0,12
Ag : 0, 06
Fe Cu : 0,3 Cu : a
Cu : 0,3 a
NO : 0, 66 NO : 0, 66
+ Rõ ràng AgNO3 phản ứng hết + Ta có ∑nNO3– = 0,66 mol
+ Bảo tồn điện tích ⇒ nCu2+ = (0,66 – 0,12x2) ÷ = 0,21 mol ⇒ nCu bị đẩy = 0,3 – 0,21 = 0,09 mol || nAg = 0,06 mol
(12)⇒ Chọn B
Câu 39:Hoàn tan hoàn toàn 1,92 gam Cu dung dịch HNO3, thu x mol NO2 (là sản phẩm khử N5+) Giá tri X
A. 0,06 B. 0,18 C. 0,30 D. 0,12
Chọn đáp án A
+ Bảo toàn e ta cú 2nCu = nNO2 nNO2 = 1,92 ì ữ 64 = 0,06 mol
Câu 40: Hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 lượng Cu2S dung dịch HNO3 vừa đủ, thu dung dịch A chứa muối sunfat khí NO sản phẩm khử Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu khối lượng muối khan
A. 57,6 gam B. 25,8 gam C. 43,2 gam D. 33,6 gam Chọn đáp án C
Đặt nCu2S = x Bảo toàn nguyên tố S: nSO42–/A = (0,24 + x) mol ||⇒ A chứa 0,12 mol Fe3+; 2x mol Cu2+ (0,24 + x) mol SO
42–
► Bảo tồn điện tích: 0,12 × + 2x × = × (0,24 + x) ⇒x = 0,06 mol ⇒ mmuối = 0,12 × 56 + 0,12 × 64 + 0,3 × 96 = 43,2(g) ⇒ chọn C
Câu 41:Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch X gồm HNO3 1M H2SO4 0,5M, thu V lít khí NO (là sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là:
A. 1,344 B. 0,896 C. 14,933 D. 0,672
Chọn đáp án A
nCu = 0,1 mol; ∑nH+ = 0,24 mol; nNO3– = 0,12 mol 3Cu + 8H+ + 2NO3– → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O ⇒ H+ hết ⇒ n
NO = 0,06 mol ⇒ V = 1,344 lít ⇒ chọn A
Câu 42: Hịa tan hết 8,560 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 Fe3O4 dung dịch HNO3 vừa đủ Sau phản ứng kết thúc, thu dung dịch A 0,224 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Khối lượng Fe2O3 hỗn hợp đầu là;
A. 1,92 gam B. 1,60 gam C. 2,40 gam D. 3,60 gam Chọn đáp án B
Chỉ có Fe3O4 xảy phản ứng oxi hóa - khử ⇒ Bảo tồn electron: nFe3O4 = 3nNO = 0,03 mol ► mFe2O3 = 8,56 – 0,03 × 232 = 1,6(g) ⇒ chọn B
Câu 43:Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS Cu2S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hòa 2,016 lít hỗn hợp khí Z gồm NO2, SO2 (khơng sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch T 27,96 gam kết tủa Cô cạn T chất rắn M Nung M đến khối lượng không đổi, thu 8,064 lít hỗn hợp khí Q (có tỉ khối so với He 9,75) Các thể tích khí đo đktc Giá trị m gần giá trị sau đây?
A. 8,9 B. 12,8 C. 10,4 D. 7,6
Chọn đáp án A
(13) 2 Ba NO
2 2
2 t
3 3 2
3 0,09 mol m g 4m g Mg
27,96 g BaSO
Mg
Cu
Mg NO
H SO NO
Cu
Na NO : 0,18 mol
NaNO
O SO T Cu NO
NO O : 0,18 mol
S NaNO SO
Dễ thấy T chứa muối nitrat ⇒ Q gồm NO2 O2 Giải hệ có: nNO2 = nO2 = 0,18 mol Lại có:
► 2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2 || 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 + O2 || 2NaNO3 2NaNO2 + O2
⇒ nO2/NaNO3 = ∑nO2 - nNO2 ÷ = 0,135 mol ⇒ nNaNO3 = 0,27 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ:
⇒ ∑nN/T = 0,18 + 0,27 = 0,45 mol Lại có: nBa(NO3)2 = nBaSO4 = 0,12 mol Bảo toàn nguyên tố Nitơ:
● nNO3–/Y = 0,45 - 0,12 × = 0,21 mol || nNa+ = nNaNO3 ban đầu = 0,27 mol; nSO42– = nBaSO4 = 0,12 mol
Bảo toàn nguyên tố Nitơ: nNO2/Z = 0,27 - 0,21 = 0,06 mol ⇒ nSO2 = 0,09 - 0,06 = 0,03 mol
► Dễ thấy ∑ne(Mg, Cu) = 2∑n(Mg, Cu) = ∑nđiện tích(Mg, Cu)/Y = 0,12 × + 0,21 - 0,27 = 0,18 mol
mO/X = 0,3m ⇒ nO/X = 0,01875m (mol) ||⇒ Bảo toàn electron: ∑ne(Mg, Cu) + 6nS = 2nO + nNO2 + 2nSO2
⇒ nS/X = (0,00625m - 0,01) mol ⇒ ∑m(Mg, Cu) = m - 0,3m - 32 × (0,00625m - 0,01) = (0,5m + 0,32)
(g)
||⇒ mmuối/Y = 4m (g) = 0,5m + 0,32 + 0,27 × 23 + 0,21 × 62 + 0,12 × 96 ⇒ m = 8,88(g) ⇒ chọn A Câu 44: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao ?
A. Bạc (Ag) B. Sắt (Fe) C. Vonfram (W) D. Crom (Cr) Chọn đáp án C
Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp cao Hg W Kim loại có khối lượng riêng thấp cao Li Os Kim loại độ cứng thấp cao Cs Cr
⇒ chọn C
Câu 45: Cho ion sau: Al3+, Fe2+, Cu2+, Ag+, Ca2+ Chiều giảm tính oxi hóa ion A. Ca2+, Al3+, Fe2+,Cu2+, Ag+ B. Ca2+, Fe2+, Al3+, Cu2+, Ag+
C. Cu2+, Ag+, Fe2+, Al3+, Ca2+ D. Ag+ , Cu2+, Fe2+, Al3+, Ca2+ Chọn đáp án D
Ta có: Ca2+/Ca > Al3+/Al > Fe2+/Fe > Cu2+/Cu > Ag+/Ag
⇒ tính oxi hóa: Ag+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Ca2+⇒ chọn D
Câu 46: Kim loại Ni phản ứng với tất muối dung dịch dãy sau đây? A. NaCl, AlCl3, ZnCl2 B. MgSO4, CuSO4, AgNO3 C. Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D. AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2 Chọn đáp án D
A loại Ni khơng phản ứng với dung dịch B loại Ni khơng phản ứng với MgSO4
C loại Ni khơng phản ứng với NaCl ⇒ chọn D
(14)ra (đktc) Lượng muối clorua tạo dung dịch là:
A. 39,4 gam B. 53,9 gam C. 58,1 gam D. 57,1 gam Chọn đáp án D
Lần lượt bảo toàn nguyên tố Hidro Clo: nCl– = 2nH2 = mol ⇒ mmuối = 21,6 + × 35,5 = 57,1(g) ⇒ chọn D
Câu 48: Ở nhiệt độ thường, kim loại tồn trạng thái lỏng
A. Au B. Hg C. Cu D. W
Chọn đáp án B
Câu 49: Tên gọi sau hợp kim, có thành phần sắt?
A. Thạch anh B. Đuyra C. Vàng tây D. Inoc Chọn đáp án D
A. Thạch anh có thành phân SiO2 B. Đuyra hợp kim Nhôm (Al) C. Vàng tây hợp kim Vàng (Au)
D. Inoc (hay thép không gỉ) hợp kim Sắt (Fe) ⇒chọn D
Câu 50:Phương trình hóa học phản ứng sau viết sai? A. Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2
B. 2Fe + 3C12 → 2FeCl3
C. 2Fe + 6H2SO4(đặc) → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O D. Fe + ZnSO4 → FeSO4 + Zn
Chọn đáp án D D sai Zn2+/
Zn > Fe2+/Fe nên Fe + ZnSO4 → không phản ứng ⇒ chọn D
Câu 51: Cho Fe tác dụng với dung dịch: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3, MgCl2 Số trường hợp xảy phản ứng hóa học
A. B. C. D.
Chọn đáp án D
Các trường hợp xảy phản ứng hóa học là: FeCl3, Cu(NO3)2, AgNO3⇒ chọn D ● Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
● Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2 + Cu ● Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag
Câu 52: Cho dãy kim loại: Fe, Zn, Al, Mg, Ag, Cu Số lượng kim loại vừa phản ứng với dung dịch NaHSO4, vừa phản ứng với dung dịch HNO3 đặc, nguội
A. B. C. D.
Chọn đáp án C
Nhắc lại: ● NaHSO4 có tính axit mạnh (điện li hoàn toàn H+) NaHSO4 → Na+ + H+ + SO42–
● Al, Fe Cr bị thụ động với HNO3 đặc, nguội
⇒ kim loại thỏa mãn điều kiện Zn Mg ⇒ chọn C
(15)trong X Y nhau, tổng khối lượng Na Fe có X gấp lần khối lượng R có Y Hịa tan hồn tồn X, Y băng lượng dư dung dịch H2SO4 loãng trường hợp thu V lít khí H2 (đktc) Kim loại R
A. Ca B. Be C. Zn D. Mg
Chọn đáp án D
Do lượng Al X Y ⇒ khác Na, Fe R
⇒ bỏ Al để tiện xét toán ||⇒ xét hỗn hợp X gồm Na, Fe Y chứa R Giả sử mY = 100g ⇒ ∑mX = 200g
● Giả sử hỗn hợp X chứa Na ⇒ nNa = 200 ÷ 23 mol ⇒ nH2 = 100 ÷ 23 mol ● Giả sử hỗn hợp X chứa Fe ⇒ nH2 = nFe = 200 ÷ 56 mol = 25 ÷ mol ► Thực tế X chứa Na Fe ⇒ 25 ÷ < nH2 < 100 ÷ 23 mol
Gọi hóa trị R n Bảo tồn electron: nR = 2nH2 ÷ n ⇒ 50 ÷ 7n < nR < 200 ÷ 23n ⇒ 11,5n < MR = 100 ÷ nR < 14n TH1: n = ⇒ 11,5 < MR < 14 ⇒ khơng có kim loại TH2: n = ⇒ 23 < MR < 28 ⇒ R Magie(Mg) ⇒chọn D TH3: n = ⇒ 34,5 < MR < 42 ⇒ kim loại
Câu 54:Cấu hình electron ion R2+ 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, nguyên tố R thuộc
A. chu kì 3, nhóm VIB B. chu kì 4, nhóm VIIIB C. chu kì 4, nhóm VIIIA D. chu kì 4, nhóm IIA Chọn đáp án B
Cấu hình e R2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 ⇒ Cấu hình e R: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 ⇒ R thuộc chu kì thuộc PNP VIIIB⇒ Chọn B
Câu 55:Cho 14 gam bột sắt vào 150ml dung dịch CuCl2 2M khuấy đều, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn Giá trị m
A. 16,4 B.22,0 C. 19,2 D. 16,0 Chọn đáp án D
Ta có nFe = 0,25 mol nCuCl2 = 0,3 mol
+ Phương trình phản ứng: Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu ⇒ Fe tan hết mChất rắn = mCu = 0,25 mol
⇒ mChất rắn = 0,25 × 64 = 16 gam ⇒ Chọn D
Câu 56: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3 phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm muối) chất rắn Y (gồm kim loại) Hai muối X
A. Fe(NO3)2 AgNO3 B. Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 C. Fe(NO3)3 Mg(NO3)2 D. AgNO3 Mg(NO3)2 Chọn đáp án B
(16)+ Theo dãy điện hóa ta có:
+ muối lấy từ trước sau là: Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 + Nếu hỏi kim loại ⇒ Lấy từ sau trước là: Ag Fe
⇒ Chọn B
Câu 57: Dãy xếp theo chiều giảm dần tính dẫn điện kim loại (từ trái qua phải)
A. Fe, Au, Cu, Ag B. Au, Fe, Ag, Cu
C. Ag, Cu, Au, Fe D. Ag, Au, Cu, Fe
Chọn đáp án C
Chiều giảm tính dẫn điện dẫn nhiệt kim loại là: Ag > Cu > Au > Al > Fe ⇒ Chọn C
Câu 58: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCl lỗng, nóng thu dung dịch Y khí H2 Cơ cạn dung dịch Y thu 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng hoàn toàn với O2 dư để tạo hỗn hợp oxit thể tích khí O2 (đktc) phản ứng
A. 2,016 lít B. 1,008 lít C. 1,344 lít D. 0,672 lít Chọn đáp án B
Gọi số mol mol kim loại x mol
Khi cho X tác dụng HCl hình thành ZnCl2: x mol, CrCl2: x mol, SnCl2: x mol → 136x + 123x + 190x = 8,98 → x = 0,02 mol
Khi cho X phản ứng với O2 hình thành ZnO, Cr2O3, SnO2
Bảo tồn electron ta có nO2 pứ =
0, 02.2 0, 02.3 0, 02.4
4
= 0,045 mol → V = 1,008 lít
⇒ Chọn B
Câu 59:Nung nóng 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu 2,71 gam hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y vào dung dịch HNO3 dư, thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng
A. 0,16 B. 0,12 C. 0,18 D. 0,14
Chọn đáp án C
+ Ta có: nHNO3 = 2nO/Oxit + 4nNO
nHNO3 pứ =
2, 71 2, 23 16
× + 0,03 × = 0,18 mol ⇒ Chọn C
Câu 60: Kim loại cứng kim loại sau đây?
A. Cr B. Au C. Ag D. W
Đáp án A
Nếu quy ước độ cứng kim cương 10 độ cứng crom 9, vonfram 7, sắt 4,5 , Cu Vậy kim loại cứng Crom
Câu 61: Kim loại đây không tác dụng với nước nhiệt độ thường?
A. Na B. K C. Fe D. Ba
Đáp án C
(17)tác dụng mãnh liệt với nước điều kiện thường Li, K, Ba, Ca, Na với mẹo đọc (Lí Ka Bài Ca Nào?) ⇒ Loại Fe
Câu 62: Có bốn kim loại Na, Al, Fe, Cu Thứ tự tính khử giảm dần
A. Al, Na, Cu, Fe B. Na, Fe, Cu, Al C. Na, Al, Fe, Cu D. Cu, Na, Al, Fe Đáp án C
Theo dãy hoạt động hóa học kim loại ⇒ Tính khử giảm dần từ Na > Al > Fe > Cu
Câu 63:Nguồn cung cấp nước tự nhiên (cho nhà máy nước sinh hoạt) chứa sắt tồn chủ yếu dạng Fe(HCO3)2 pH khoảng – Hàm lượng sắt nước cao làm cho nước có mùi tanh, để lâu có màu gây ảnh hưởng xấu đến sức khỏe sinh hoạt người Để khử sắt nước đạt hiệu kinh tế nhất, người ta dùng phương pháp sau đây?
(1) Dùng giản phun mưa bể tràn nước ngầm tiếp xúc nhiều với khơng khí lắng lọc (2) Cho nước vôi vào nước
(3) Sục khơng khí giàu oxi vào bể nước ngầm
A. (2), (3) B. (1), (2) C. (1), (2), (3) D. (1), (3) Đáp án C
Câu 64:Thời gian trước đây, theo kinh nghiệm thâm canh lúa nước, sau vụ mùa vụ, nhà nông thường hay đốt đồng (đốt gốc rạ lại đồng lúa sau thu hoạch) Theo cách thức canh tác đó, việc đồng giúp
A. cung cấp thêm cho cánh đồng mùa vụ sau lượng đạm dạng N2 B. cung cấp thêm cho cánh đồng mùa vụ sau lượng kali dạng K2CO3 C. loại bỏ dư lượng thuốc trừ sâu cho cánh đồng để chuẩn bị mùa vụ D. làm phần lúa bị rơi rụng thu hoạch để chuẩn bị gieo giống Đáp án B
Trong tro thực vật chứa nhiều K2CO3
⇒ Khi đốt đồng cung cấp thêm cho cánh đồng mùa vụ sau lượng kali dạng K2CO3
Câu 65:Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 loãng dư thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B 90,4 gam muối khan Nếu cho dung dịch B tác dụng với Cl2 dư 97,5 gam muối khan Giá trị m
A. 39,2 B. 23,2 C. 38,4 D. 46,4
Đáp án C Sơ đồ phản ứng:
2
2
3
2 4
2
3 4
Cl
Fe Fe
FeO
Fe O H SO Fe SO
Fe Ol SO Cl
Khối lượng muối tăng có thêm lượng Cl- 97,5 90,
0, 35,5
nCl
(18)2 0,
Fe Cl
n n
Trong 90,4 gam muối khan có FeSO4 Fe2(SO4)3
Ta có:
4 43 43
152nFeSO 400nFe SO 90, 4nFe SO 0,15 Quy đổi hỗn hợp đầu FeO Fe2O3
Khối lượng hỗn hợp là: m = 0,2×72 + 0,15×160 = 38,4
Câu 66:Cho chất: FeO, FeCO3, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Số chất bị dung dịch HNO3 lỗng oxi hóa
A. B. C. D.
Đáp án A
Để thỏa mãn phản ứng oxh khử ⇒ có cho nhận electron ⇒ Fe chưa đạt số oxh tối đa ⇒ thỏa mãn
⇒ Số chất thỏa mãn gồm FeO, FeCO3, Fe(NO3)2 Fe(OH)2
Câu 67:Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X (đốt nóng) gồm Fe2O3, Al2O3, ZnO, CuO đến phản ứng hoàn toàn, thu chất rắn Y Chất rắn Y gồm
A. Al2O3, Fe, Zn, Cu B. Al, Fe, Zn, Cu
C. Fe, Al2O3, ZnO, Cu D. Fe2O3, Al2O3, ZnO, Cu Đáp án A
Chỉ oxit sau nhơm có khả tác dụng với CO
⇒ Số oxit phản ứng với CO gồm: Fe2O3, ZnO CuO Còn Al2O3 nguyên ⇒ Chất rắn Y chứa: Al2O3, Fe, Zn, Cu
Câu 68:Phản ứng xảy dung dịch tạo kết tủa Fe(OH)3? A. Fe(NO3)3 + KOH B. FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 C. Fe(NO3)3 + Fe D. Fe2(SO4)3 + KI
Đáp án A Ta có phản ứng:
Fe(NO3)3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ đỏ nâu + 3KNO3
Câu 69:Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25,39% khối lượng hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tác dụng với 13,44 lít khí CO (đktc), sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H2 19 Cho chất rắn Y tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch T 10,752 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Cô cạn dung dịch T, thu 5,184m gam muối khan Giá trị m gần với giá trị đây?
A. 57,645 B. 17,300 C. 25,620 D. 38,430 Đáp án B
♦ CB1: 0,6 mol CO + O → 0,225 mol CO + 0,375 mol CO2 ||→ nO Y = nO X – nO bị CO lấy = 0,2539m ÷ 16 – 0,375 mol
♦ CB3: BT e kiểu "mới": ∑nNO3– muối KL = 3nNO + 2nO Y = 0,2539m ÷ + 0,69 mol ||→ mmuối = mKL + mNO3– = 0,7461m + 62 ì (0,2539m ữ + 0,69) = 5,184m
Giải phương trình → yêu cầu giá trị m ≈ 17,320 gam Chọn đáp án B ♦ Câu 70: Sắt tây hợp kim sắt kim loại sau đây?
(19)Đáp án A
Câu 71: Hòa tan 8,4 gam Fe vào 500 ml dung dịch X gồm HCl 0,2M H2SO4 0,1M Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng thu gam muối khan?
A. 18,75 gam B. 16,75 gam C. 13,95 gam D. 19,55 gam Đáp án C
nFe = 0,15 mol; nH+ = 0,2 mol || Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑ ⇒ Fe dư ⇒ nFe phản ứng = 0,1 mol
||⇒ mmuối khan = mFe phản ứng + mCl + mSO4 = 0,1 × 56 + 0,1 × 35,5 + 0,05 × 96 = 13,95(g) ⇒chọn C (Dethithpt.com)
Ps: không so sánh Fe H+ mà mặc định cho Fe hết chọn đáp án sai! Cụ thể: mmuối khan = mFe + mCl + mSO4 = 8,4 + 0,1 × 35,5 + 0,05 × 96 = 16,75(g)
Câu 72:Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X gồm Fe FexOy, nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 64 gam chất rắn Y ống sứ 11,2 lít hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 20,4 Giá trị m
A. 65,6 B. 72,0 C. 70,4 D. 66,5
Đáp án C
Đặt nCO = x; nCO2 = y⇒ nkhí = x + y = 0,5 mol || mkhí = 28x + 44y = 0,5 × 20,4 ×
||⇒ giải hệ cho: x = 0,1 mol; y = 0,4 mol Lại có: CO + [O] → CO2⇒ nO = nCO2 = 0,4 mol ► m = mY + mO = 64 + 0,4 × 16 = 70,4(g)
Câu 73:Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 lỗng NaNO3, vai trị NaNO3 phản ứng là:
A. môi trường B. chất oxi hóa C. chất xúc tác D. chất khử Đáp án B
► 3Cu + 4H2SO4 + 2NaNO3 → 3CuSO4 + Na2SO4 + 2NO + 4H2O (hay phương trình ion rút gọn là: 3Cu + 8H+ + 2NO
3– → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O) ||⇒ Khi đó, vai trò chất là:
– Cu: chất khử (Cu → Cu2+ + 2e)
– NaNO3: chất oxi hóa (N+5(NO3–) + 3e → N+2(NO)) – H2SO4: cung cấp mơi trường axit
Câu 74:Hịa tan hết 23,76 gam hỗn hợp X gồm FeCl2, Cu, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,4 mol HCl thu dung dịch Y khí NO Cho từ từ dung dịch AgNO3 vào Y đến phản ứng xảy hoàn tồn thấy dùng hết 0,58 mol AgNO3, kết thúc phản ứng thu m gam kết tủa 0,448 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m gần với:
A. 84 B. 80 C. 82 D. 86
Đáp án C
Do Y tác dụng AgNO3 sinh NO ⇒ Y có chứa H+ NO3– hết
4H+ + NO3– + 3e → NO + 2H2O ⇒ phản ứng đầu, nH+ = 0,4 – 0,02 × = 0,32 mol ⇒ nNO3– = 0,32 ÷ = 0,08 mol ⇒ nFe(NO3)2 = 0,04 mol
Đặt nFeCl2 = x mol; nCu = y mol mX = 127x + 64y + 0,04 × 180 = 23,76 gam Bảo toàn nguyên tố Clo : nAgCl = 2x + 0,4 mol (Dethithpt.com)
(20)Bảo toàn electron trình : nFeCl2 + 2nCu + nFe(NO3)2 = nAg + 3/4nH+ ⇒x + 2y + 0,04 = 0,18 – 2x + 3/
4 × 0,4 ⇒ giải: x = 0,08 mol; y = 0,1 mol
⇒ nAg = 0,02 mol; nAgCl = 0,56 mol ⇒ m = 0,02 × 108 + 0,56 × 143,5 = 82,52 gam Cách khác: nNO = nH+ ÷ = 0,4 ÷ = 0,1 mol
Bảo tồn ngun tố Nitơ: nNO3– = 0,04 × + 0,58 – 0,1 = 0,56 mol Bảo toàn nguyên tố Fe: nFe3+ = x + 0,04 mol
Bảo tồn điện tích: (x + 0,04) × + 2y = 0,56 mol ⇒x y
⇒ giải tương tự cách trên!
Câu 75:Kim loại sau có tính khử mạnh Fe?
A. Ag B. Cu C. Cu D. Al
Đáp án D
Câu 76: Hịa tan hồn tồn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 lỗng, thu 1,344 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m
A. 7,25 B. 8,98 C. 10,27 D. 9,52 Đáp án B
Ta có mMuối = mKim loại + mSO42–
mMuối = 3,22 + nH2 × 96 = 8,98 gam
Câu 77:3,28 gam hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch chứa a mol Cu(NO3)2, sau thời gian thu dung dịch Y 3,72 gam chất rắn Z Cho Y tác dụng hết với lượng dư dung dịch NaOH, kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu 1,6 gam chất rắn khan Giá trị a gần với giá trị nào sau đây?
A. 0,029 B. 0,028 C. 0,026 D. 0,027 Đáp án C
quan sát đáp án: a ≤ 0,029 mol → Cu bị đẩy hết mCu ≤ 0,029 × 64 = 1,856 < 3,72
||→ chứng tỏ Z chứa Cu Fe (Cu dung dịch bị đẩy hết) Rõ hơn, quan sát sơ đồ trình sau:
2
x mol
2
1.NaOH
3 2 2.t C/O
2 2a mol
a mol
y mol 3,72gam 1,6gam
MgO
Mg Cu Mg
Cu NO NO
Fe O
Fe Fe Fe
Gọi nMg = x mol nFe ban đầu = y mol → có 24x + 56y = 3,28 gam
Trong dung dịch Y bảo tồn điện tích có nFe2+ = (a – x) mol ||→ 1,6 = 40x + 80 × (a – x) ⇄ 80a – 40x = 1,6
Bảo tồn ngun tố Fe có 3,72 gam gồm a mol Cu nFe = (x + y – a) mol ||→ 56 × (x + y – a) + 64a = 3,72 ⇄ 56x + 56y + 8a = 3,72
Giải hệ ẩn phương trình x ≈ 0,008 mol; y = 0,055 mol a = 0,024 mol ||→ theo yêu cầu, đáp án cần chọn C
Câu 78:Tiến hành thí nghiệm sau :
(a) Cho dung dịch chưa 4a mol HCl vào dung dịch chứa a mol NaAlO2 (b) Cho Al2O3 dư vào lượng dư dung dịch NaOH
(21)(e) Cho dung dịch chứa a mol KHSO4 vào dung dịch chứa a mol NaHCO3 (g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 ( phản ứng khơng thu chất khí )
Sau phản ứng xảy hoàn toàn số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối
A. B. C. D.
Đáp án A
(a) HCl + NaAlO2 +H2O → NaCl + Al(OH)3 (a)Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
→ thu muối
(b) 2NaOH + Al2O3 → 2NaAlO2 +H2O → có muối (c) CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 → muối
(d) Fe + Fe2(SO4)3 → FeSO4 → có muối FeSO4 Fe2(SO4)3 (e) 2KHSO4 + 2NaHCO3 → K2SO4 + Na2SO4 + 2H2O + CO2 → có muối
(g) Cho Mg dư vào dung dịch HNO3 ( phản ứng khơng thu chất khí ) 4Mg + 10 HNO3 → Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
Sau phản ứng xảy hồn tồn số thí nghiệm thu dung dịch chứa hai muối Câu 79: Kim loại sau có tính khử mạnh
A. Cu B. Al C. Fe D. Ag
Đáp án C
Kim loại có tính khử mạnh Fe Câu 80: Cho phát biểu sau :
(a) Điện phân dung dịch NaCl ( điện cực trơ), catot xảy trình khử ion Na+ (b) Cho CO dư qua hỗn hợp Al2O3 CuO nung nóng thu Al Cu
(c) Nhúng Zn vào dung dịch chứa CuSO4 H2SO4 , có xuất ăn mịn điện hóa
(d) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao nhât W (e) Cho dung dịch AgNO3 dư vào dung dịch FeCl2 thu chất rắn gồm Ag AgCl
Số phát biểu
A. B. C. D.
Đáp án D (a)
(b) sai CO khơng tác dụng với Al2O3 nên thu Al2O3 Cu
(a) Đúng Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu nên có kim loại khác Cu Zn (b)
(c) : AgNO3 + FeCl2 →AgCl + Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag
Câu 81:Phát biểu sau sai :
A. CrO3 tác dụng với dung dịch KOH tạo muối K2CrO4 B. Cr2O3 Cr(OH)3 chất có tính lưỡng tính
(22)A B C
D sai phản ứng với dung dịch H2SO4 lỗng nóng kim loại Cr bị oxi hóa thành Cr2+ Câu 82:Crom có số oxi hóa +2 hợp chất sau
A. CrSO4 B. K2Cr2O7 C. Cr2O3 D. NaCrO2 Đáp án A
Crom có số oxi hóa +2 hợp chất sau CrSO4
Câu 83:Cho dung dịch Fe(NO3)2 tác dụng với dung dịch Na2S, H2SO4 loãng NaNO3, NH3, AgNO3, Br2, HCl Số trường hợp xảy phản ứng
A. B. C. D.
Đáp án A
Số trường hợp xảy phản ứng Fe(NO3)2 + Na2S → FeS + 2NaNO3
6Fe(NO3)2 +9 H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + 4H2O + 2NO+ 10HNO3 2NH3 + 2H2O + Fe(NO3)2 → Fe(OH)2 + 2NH4NO3
Fe(NO3)2 + AgNO3 → Fe(NO3)3 + Ag 6Fe(NO3)2 + 3Br2 = 2FeBr3 + 4Fe(NO3)3
9Fe(NO3)2 + 12 HCl → 5Fe(NO3)3 + 4FeCl3 + 6H2O + 3NO
Câu 84:Hỗn hợp X gồm Mg, Al, Fe2O3 Fe3O4( oxi chiếm 20,22% khối lương ) Cho 25,32 gam X tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 3,584 lít hỗn hợp khí NO N2O (đktc) có tỉ khối so với H2 15,875 dung dịch Y Cô cạn Y thu m gam muối khan Nung muối khan tring khơng khí đến khối lượng không đổi 30,92 g rắn khan Giá trị gần m
A. 106 B. 107 C. 105 D. 103
Đáp án B
Quy đổi hỗn hợp X thành Mg : x mol, Al: y mol Fe: z mol, O :0,32 mol → 24x + 27y +56z =20,2
X +HNO3 → hỗn hợp khí
Theo quy tắc đường chéo tính NO : 0,14 mol N2O : 0,02 mol Ta có
Mg → Mg+2 + 2e Al → Al+3 + 3e Fe → Fe+3 + 3e O +2e → O-2 N+5 +3e → N+2 2N+5 +8e → 2N+1 Ta có khơng tạo NH4NO3 ne nhận = 0,32.2 +0,14.3 + 0,02.8 =1,22 mol
mrắn = mkim loại + mO = 20,2 + mO(rắn ) → nO(rắn ) = 0,67 mol → nNO3(kim loại) =1,34 mol Vì ne cho = 2x + 3y + 3z = 2nO(rắn)=1,34 > ne nhận→ pư tạo NH4NO3
→ nNH4NO3 = (1,34 – 1,22 ) : = 0,015 mol
Muối khan có m = mkim loại + mNO3 ( muối kim loại ) + mNH4NO3 = 20,2 + 1,34.62 + 0,015.80 =104,48
(23)A. 70 B. 80 C. 65 D. 75 Đáp án A
Mg → Mg+2 +2e Al→ Al+3 +3e Zn → Zn+2 + 2e N+5 + 8e → N-3
Muối có Mg(NO3)2, Al(NO3)3, Zn(NO3)2 NH4NO3 → rắn nung nóng có MgO, ZnO, Al2O3 Đặt khối lượng kim loại 19,2 g rắn x g số mol O y mol → x + 16y =19,2 mol Trong muối nitrat kim loại X có nNO3= 2y
Bảo tồn e có nNH4NO3 = y : = 0,25y
Trong muối khan dung dịch X có %O = (2 0, 25 ).3.16 100% 61,364% 62.2 80.0, 25
y y
x y y
Nên x = 12,8 y =0,4
(24)Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên danh tiếng
Luyện Thi Online
Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học
Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn
Khoá Học Nâng Cao HSG
Tốn Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Toán Chuyên dành cho em HS THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG
Bồi dưỡng HSG Tốn: Bồi dưỡng phân mơn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
Kênh học tập miễn phí
HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động
HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh
Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai
Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online Chuyên Gia