Đề thi thử thpt quốc gia có đáp án chi tiết môn hóa học năm 2017 trường thpt chuyên nguyễn trãi lần 2 | Đề thi đại học, Hóa học - Ôn Luyện

Câu 27: Hỗn hợp cùng số mol của các chất nào sau đây tan hoàn toàn trong nước (sau phản ứng không có chất rắn).. phenolD[r]

(1)

ĐỀ THI THỬ LẦN TRƯỜNG THPT CHUN NGUYỄN TRÃI – HẢI DƯƠNG MƠN HĨA HỌC

Câu 1: Aminoaxit hợp chất tạp chức có chứa đồng thời nhóm -COOH với nhóm

A. -NH - B. -OH C. >C=O (nhóm cacbonyl) D. -NH2

Câu 2:Khi điện phân dung dịch chứa CuSO4 với điện cực trơ anot xảy trình

A. khử nước B. khử Cu2+ C. oxi hóa nước D. oxi hóa Cu2+

Câu 3: Phản ứng sau tạo muối crom (II)?

A. Cr + H2SO4 loãng → B. CrO + KOH →

C. K2Cr2O7 + HBr → D. Cr + S →

Câu 4: Trong chất sau: benzen, axetilen, glucozơ, axit fomic, andehit axetic, etilen, saccarozơ, fructozơ, metyl fomat Số chất tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 để tạo kết tủa Ag là:

A. B. C. D.

Câu 5:Chất sau dùng làm cao su?

A. Poli(vinyl axetat) B. Poli(vinyl clorua) C. Polistiren D. Poliisopren

Câu 6: Thủy phân hoàn toàn tetrapeptit X thu mol glyxin, mol alanin, mol valin Số đồng phân cấu tạo peptit X là:

A. B. 10 C. 12 D. 18

Câu 7:Phát biểu sau tính chất hóa học chung este? A. Bị thủy phân môi trường axit môi trường kiềm

B. Cho phản ứng cộng H2 với xúc tác Ni, to

C. Thủy phân khơng hồn tồn mơi trường kiềm

D. Thủy phân hồn tồn mơi trường axit

Câu 8: Tơ olon (tơ nitron) sản phẩm phản ứng

A. Trùng hợp caprolactam B. Trùng ngưng axit ε – aminocaproic

C. Trùng hợp vinyl xianua D. Trùng hợp vinyl clorua

Câu 9: Cho 5,16 gam este đơn chức mạch hở X phản ứng hoàn tồn với lượng dư AgNO3 NH3 thu 12,96 gam Ag Biết MX < 150 Số đồng phân cấu tạo X

A. B. C. D.

Câu 10: Tổng số aminoaxit có cơng thức phân tử C4H9O2N là:

A. B. C. D.

Câu 11:Phản ứng sau tạo hợp chất sắt (II)?

(2)

C. Fe + HNO3dư → D. Fe(NO3)2 + HCl → Câu 12: Hỗn hợp Fe, Cu tan hết dung dịch sau đây?

A. HCl B. Fe2(SO4)3 C. ZnSO4 D. H2SO4 lỗng

Câu 13: Cơng thức cấu tạo glucozơ dạng mạch hở chứa nhiều nhóm -OH nhóm:

A. –COOH B. –CHO

C. –NH2 D. >C=O (nhóm cacbonyl)

Câu 14: Quặng boxit chứa chủ yếu chất sau đây?

A. Fe3O4 B. Al2O3 C. Fe2O3 D. FeS2 Câu 15: Trong số kim loại sau, kim loại có cấu hình electron hóa trị 3s1 là:

A. Na B. Cr C. Al D. Ca

Câu 16: Tên gọi sau đây: isoamyl axetat tên este có cơng thức cấu tạo là:

A. CH3COOCH2CH2CH(CH3)2 B. C2H3COOCH3

C. CH3COOCH2CH2CH2CH2CH3 D. CH3COOCH=CH2

Câu 17: Khi điện phân dung dịch chứa hỗn hợp Fe2(SO4)3, CuSO4 HCl catot

trình xảy

A. Fe3+ + 3e → Fe B. 2H+ + 2e → H

2 C. Cu2+ + 2e → Cu D. Fe3+ + 1e → Fe2+ Câu 18:Kim loại tác dụng với nước phá bỏ lớp oxit bề mặt là:

A. Cu B. K C. Ca D. Al

Câu 19:Nước cứng vĩnh cửu nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ với gốc axit A. HCO3– B. CO32– C. SO42–; Cl– D. HCO3–; Cl– Câu 20: Chất sau dùng làm mềm loại nước cứng chứa: Ca2+, Mg2+, HCO3–; Cl–; NO3– ?

A. HCl B. Na2CO3 C. Ca(OH)2 dư D. Na2SO4

Câu 21: Cho Na2CO3 vào dung dịch chất sau mà cho kết tủa mà không tạo khí

bay ra?

A. Mg(NO3)2 B. H2SO4 C. Al(NO3)3 D. Fe(NO3)3

Câu 22: Kim loại có độ cứng cao là:

A. Au B. Fe C. W D. Cr

Câu 23: Khái niệm sau este?

A. Este chất có chứa nhóm –COO–.

B. Khi thay nhóm -OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este

C. Este chất có dầu, mỡ động thực vật

(3)

Câu 24: Một loại mùn cưa có chứa 60% xenlulozơ Dùng kg mùn cưa sản xuất lít cồn 70o ? (Biết hiệu suất trình 70%; khối lượng riêng của

C2H5OH nguyên chất 0,8 g/ml)

A. 0,426 lít B. 0,543 lít C. 0,298 lít D. 0,298 lít

Câu 25:Hỗn hợp X gồm amin đơn chức, bậc O2 có tỉ lệ mol : Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X, sau cho sản phẩm cháy qua dung dịch Ca(OH)2 dư (giả sử q trình xảy hồn tồn) thu khí Y có tỉ khối so với He 7,6 Số công thức cấu tạo amin

A. B. C. D.

Câu 26: Dung dịch H2SO4 đặc nguội khơng thể hịa tan kim loại sau ?

A. Cu B. Na C. Al D. Zn

Câu 27: Hỗn hợp số mol chất sau tan hồn tồn nước (sau phản ứng khơng có chất rắn)?

A. CaO, Na2CO3 B. KOH, Al2O3 C. CaCO3, CaCl2 D. Na2O, Al2O3

Câu 28: Chất béo trieste axit béo với

A. etanol B. etilengliycol C. glixerol D. phenol

Câu 29: Hỗn hợp X gồm ancol axit cacboxylic no, đơn chức mạch hở có số nguyên tử cacbon phân tử Đốt cháy hoàn toàn 25,62 gam X thu 25,872 lít khí CO2 (ở đktc) Đun nóng 25,62 gam X với xúc tác H2SO4 đặc thu m gam este (giả

sử hiệu suất phản ứng este hóa 60%) Giá trị m gần với

A. 20,9 B. 23,8 C. 12,55 D. 14,25

Câu 30: Hòa tan hết 12,5 gam hỗn hợp gồm M M2O (M kim loại kiềm) vào nước thu dung dịch X chứa 16,8 gam chất tan 2,24 lít khí H2 (đktc) Kim loại M là:

A. Na B. Rb C. K D. Li

Câu 31:Cho 14,88 gam hỗn hợp X gồm Fe3O4 Fe tan hết dung dịch HNO3 Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A 3,528 lít khí NO (là sản phẩm khử N+5 , đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 53,895 gam muối khan Phần trăm khối lượng Fe3O4 X gần với giá trị sau đây?

A. 74% B. 53% C. 35% D. 50%

Câu 32: Cho 13,44 lít hỗn hợp khí gồm H2 CO (đktc) qua ống sứ đựng 0,3 mol Al2O3 0,45 mol CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu chất rắn X X phản ứng vừa đủ với 750 ml dung dịch HNO3 (sản phẩm khử NO) Nồng độ M dung dịch HNO3 dùng là:

(4)

Câu 33:X, Y, Z este đơn chức, mạch hở không cho phản ứng tráng gương (trong X no, Y Z có liên kết đôi C = C phân từ) Đốt cháy 23,58 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z với O2 vừa đủ, sản phẩm cháy dẫn qua dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng dung dịch giảm 137,79 gam so với trước phản ứng Mặt khác, đun nóng 23,58 gam E với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M (vừa đủ) thu hỗn hợp F chứa muối hỗn hợp ancol thuộc dãy đồng đẳng Thêm NaOH rắn, CaO rắn dư vào F nung thu hỗn hợp khí G Biết phản ứng xảy hoàn toàn Vậy phần trăm khối lượng khí có phân tử khối nhỏ G gần với giá trị

A. 61,11% B. 73,33% C. 87,83% D. 76,42%

Câu 34: Cho dung dịch X chứa a mol FeCl2 a mol NaCl vào dung dịch chứa 4,8a mol AgNO3 thu 64,62 gam kết tủa dung dịch Y Khối lượng chất tan có dung dịch Y là:

A. 55,56 gam B. 38,60 gam C. 56,41 gam D. 40,44 gam

Câu 35:Hịa tan hồn tồn 12,84 gam hỗn hợp gồm Fe, Al Mg có số mol dung dịch HNO3 loãng dư, thu dung dịch X chứa 75,36 gam muối hỗn hợp khí Y gồm N2 , N2O, NO NO2 Trong số mol N2 số mol NO2 Biết tỷ khối hỗn hợp khí Y so với H2 18,5 Số mol HNO3 phản ứng là:

A. 1,140 mol B. 1,275 mol C. 1,080 mol D. 1,215 mol

Câu 36:Nung nóng gam hỗn hợp X gồm Al, Mg Fe khí O2, sau thời gian thu 9,4 gam hỗn hợp Y Hịa tan hồn tồn Y vào 500 ml dung dịch HNO3 vừa đủ thu 2,24 lít khí NO (sản phầm khử nhất, đktc) Nồng độ M dung dịch HNO3 dùng là:

A. 1,2M B. 1,4M C. 1,8M D. 1,6M

Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn 3,4 gam chất hữu X cần 5,04 lít khí O2 (đktc), sản phẩm cháy thu có CO2 H2O với tỷ lệ mol tương ứng : Biết mol X phản ứng vừa hết với mol NaOH X không tham gia phản ứng tráng gương có khối lượng mol nhỏ 150 Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn

A. B. C. D.

Câu 38:Hỗn hợp X gồm peptit mạch hở có tỉ lệ mol tương ứng : : Thủy phân hoàn toàn a gam X, thu hỗn hợp gồm 14,24 gam alanin 5,25 gam glyxin Biết tổng số liên kết peptit phân tử ba peptit nhỏ 13 Giá trị a giá trị sau đây?

A. 19,49 B. 16,25 C. 15,53 D. 22,73

(5)

trong H2SO4 đặc, nóng dư thu 12,32 lít khí khơng màu, mùi hắc (ở đktc) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X là:

A. 41,79% B. 20,90% C. 62,69% D. 48,24%

Câu 40: Cho 4,48 gam hỗn hợp A gồm Fe Cu tác dụng với 400 ml dung dịch AgNO3 có nồng độ a M Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu dung dịch B 15,44 gam chất rắn X Cho B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 5,6 gam chất rắn Giá trị a là:

(6)

Đáp án

1-D 2-C 3-A 4-B 5-D 6-C 7-A 8-C 9-D 10-C

11-A 12-B 13-B 14-B 15-A 16-A 17-D 18-D 19-C 20-B

21-A 22-D 23-B 24-A 25-D 26-C 27-D 28-C 29-C 30-C

31-C 32-D 33-A 34-A 35-D 36-B 37-B 38-B 39-A 40-D

LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1:Đáp án D

Amino axit loại hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (NH2)

nhóm cacboxyl (COOH)

Câu 2:Đáp án C

Cách ghi nhớ đơn giản cho kiểu sau:

♦1: liên quan đến điện phân: catot liên quan đến cation, nghĩa tụ tập ion dương Cu2+.

anot liên quan anion → tụ tập anion SO42–; NO3– hay Cl–,

||→ catot xảy ra: Cu2+ + 2e → Cu || anot xảy ra: 2H

2O → 4H+ + 4e + O2↑

♦2: cách nhớ q trình oxi hóa hay khử? chất chất oxi hóa hay khử, bị khử hay oxi hóa, khử hay oxi hóa ???? Nhớ ntn đề không nhầm lẫn?

Ez: Fe + O2 → Fe2O3 Quen thuộc: ta hay nói: q trình oxi hóa sắt; sắt bị oxi hóa, sắt

là chất khử

mà Fe → Fe3+ + 3e ||→ quy luật: cho electron trình oxi hóa chất đó; chất chất bị

oxi hóa, chất khử

||→ Kết luận: anot diễn q trình oxi hóa nước

p/s: nhớ q trình Fe + O2 với câu nói quen thuộc, tìm mối liên quan với phản

ứng cần xét, bạn giải đơn giản, nhẹ nhàng, không sợ quên trước quên sau nữa.!

Câu 3:Đáp án A

A Trong dung dịch HCl, H2SO4 lỗng nóng, màng oxit bị phá hủy, crom khử ion H+ tạo

muối Cr(II) khí hidro PTHH: Cr H SO l CrSO4H2

B CrO3 oxit axit PTHH: CrO32KOH K CrO2 4H O2 C Muối đicromat Cr O2 27 



có tính oxi hóa mạnh, đặc biệt môi trường axit, muối

Cr(VI) bị khử thành muối Cr(III) PTHH:

2 2

(7)

D Ở nhiệt độ cao, crom khử nhiều phi kim PTHH: Cr S  Cr S2

Chú ý: Tương tự nhôm, crôm không tác dụng với axit HNO3 H2SO4 đặc, nguội mà bị thụ

động với axit này.

Câu 4:Đáp án B

Các chất tác dụng với AgNO3 NH3 tạo kết tủa Ag là: glucozo, axitfomic,

andehit axetic, fructozo, metyl fomat

Câu 5:Đáp án D

Khi đun nóng cao su thiên nhiên tới 250-3000C thu isopren (C

5H8) Vậy cao su thiên

nhiên polime isopren

X tetrapeptit tạo từ 1Gly + 2Ala + 1Val kí hiệu số 1, 2,

lập hệ số có chữ số: 1(223); 1(232); 1(322) Tương tự đứng đầu có đồng phân TH số đứng đầu xếp 1, 2, có hốn vị số ||→ tổng tất 12

Phát biểu tính chất chung este bị thủy phân khơng hồn tồn mơi trường axit

Tơ nitron (hay olon) thuộc loại tơ vinylic tổng hợp từ vinyl xianua (thường gọi

acrinolitrin):

nếu X dạng HCOOCH=CH-R 1X phản ứng thủy phân tạo 1HCOOH + 1RCH2CHO

tác dụng AgNO3 dư tạo 4Ag

||→ từ 0,12 mol Ag → có 0,03 mol HCOOCh=CHR ||→ MX = 172 > 150 → loại TH ||→ X dạng HCOOR (với kiểu HCOOR thủy phân cho ROH không tráng bạc) X dạng RCOOCH=CHR'

||→ dạng X tác dụng tạo Ag với tỉ lệ : ||→ nX = 0,06 mol → MX = 86 ⇄ C4H6O2

các đồng phân thỏa mãn gồm: HCOOCH2CH=CH2; HCOOC(CH3)=CH2

CH3COOCH=CH2 Câu 10:Đáp án C

Các amino axit có CTCT C4H9O2N là:

(8)

H2N-CH2-CH(CH3)-COOH, CH3-C(NH2)(CH3)-COOH Câu 11:Đáp án A

Phản ứng tạo Fe(II) là: Fe OH 22HCl FeCl22H O2

Khi cho Fe2(SO4)3 vào hỗn hợp Fe Cu hai tan hoàn toàn dung dịch muối

Fe(III)

Glucozo chứa nhóm –OH nhóm –CHO phân tử

Quặng boxit chứa chủ yếu Al2O3 Câu 15:Đáp án A

Kim loại có cấu hình electron hóa trị 3s1 kim loại thuộc chu kì nhóm IA nên kim

loại kiềm, loại đáp án B, C, D ta kim loại là: Na ( [Ne]3s1 ). Câu 16:Đáp án A

những dạng nhớ nên hệ thống để so sánh + nhớ nhớ 10

axetat rõ rồi, có isoamyl thơi? iso gốc hđc CH3CH(CH3), cịn amyl

thơi?

nó C5, gốc ancol C5; thêm iso rõ đáp án A → chọn.! ♥

Vậy, nhớ C5 hữu học có nhiều tên danh pháp liên quan

đến C5

Chúng ta thống kê nhớ theo hệ thống C5 Xem nào:

• ankan, anken, ankin: pentan, penten, pentin; nói chung liên quan đến pen

• đặc biệt khác: ancol amylic = ancol pentan-1-ol; ancol isoamylic (CH3)2CHCH2CH2OH

• bên axit có axit valeric = axit pentanoic: CH3[CH2]3COOH;

►☠: note: axit glutaric C3H6(COOH)2 khác axit glutamic: H2NC3H5(COOH)2

• Thêm amino axit Valin: C5H11NO2 Câu 17:Đáp án D

Khi điện phân dung dịch chứa hỗn hợp Fe2(SO4)3, CuSO4 HCl catot trình đầu

tiên xảy (sự khử ion có tính oxi hóa cao nhất):

Catot(-):

2

Fe ,Cu , H , H O  

Anot(+):

4

Cl ,SO , H O 

3

Fe 1e Fe 

  

2

Cu  2e Cu

  

(9)

Nếu phá bỏ lớp oxit bề mặt nhôm ( tạo thành hỗn hống Al-Hg), nhơm tác dụng với nước nhiệt độ thường

Nước cứng vĩnh cửu nước có chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ với gốc axit:

SO ,Cl 

Câu 20:Đáp án B Câu 21:Đáp án A

Các phương phản ứng xảy ra:

A Na2CO3 + Mg(NO3)2 → 2NaNO3 + MgCO3↓

B Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O

C Na2CO3 + Al(NO3)3 + H2O → 2NaNO3 + Al(OH)3↓ + CO2↑

D Na2CO3 + Fe(NO3)3 + H2O → Fe(OH)3↓ + CO2↑ + NaNO3

► Rõ hơn: C D muối Al2(CO3)3 Fe2(CO3)3 muối bền H2O

→ bị thủy phân tạo kết tủa khí (các bạn mở xem bảng tính tan để thấy rõ.!)

Đọc yêu cầu ||→ đáp án thỏa mãn cần chọn A ♥

Kim loại mềm K, Rb, Cs ( dùng dao cắt được) cứng Cr ( cắt kính)

Khái niệm este “Khi thay nhóm –OH nhóm cacboxyl axit cacboxylic nhóm OR este”

quá trình: Xenlulozơ đại diện C6H10O5 + H2O → C6H12O6 → 2CO2↑ + 2C2H5OH

(10)

1000 gam xenlulozơ × 0,6% xenlulozơ mùn cưa ÷ 162 PTK C6H10O5 × 0,7hiệu suất

trình

× 2hệ số C2H5OH ì 46PTK ancol ữ 0,8khi lng riờng ca ru ÷ 0,7độ rượu ≈ 426ml ⇄

0,426 lít

hỗn hợp X gồm mol amin dạng CmHnN mol O2 (chọn theo tỉ lệ giả thiết cho)

đốt cháy hoàn toàn X thu mol N2 ||→ hỗn hợp khí Y gồm mol N2 ? mol O2

từ tỉ khối dY/He = 7,6 có nO2 dư = 1,5 mol → nO2 phản ứng cháy = 7,5 mol

đốt CmHnN + (m + 1/4n)O2 → mCO2 + ½.nH2O + ½.N2

Tử tỉ lệ số mol ||→ 2m + 1/2n = 7,5 ⇄ 4m + n = 15 Nghiệm nguyên m = 2; n = thỏa mãn

Theo đó, amin C2H7N Thật ý amin bậc I nên có đồng phân C2H5NH2

thôi

Câu 26:Đáp án C Câu 27:Đáp án D

các phản ứng xảy ra: ý cặp chất số mol giả sử mol A 1CaO + H2O → 1Ca(OH)2; 1Ca(OH)2 + 1Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH

B 2KOH + Al2O3 → 2KAlO2 + H2O với tỉ lệ : sau cịn dư Al2O3 khơng tan

C CaCO3 + CaCl2 + H2O CaCO3 ↓, không tan.!

D 1Na2O + 1Al2O3 + 4H2O → 2NaAl(OH)4 tan hoàn toàn với tỉ lệ :

||→ đọc yêu cầu → đáp án cần chọn D

Câu 28:Đáp án C Câu 29:Đáp án C

X gồm x mol ancol CmH2m + 2O y mol axit CmH2mO2

Đốt X + O2 → 1,155 mol CO2 + H2O ||→ mx + my = 1,155 mol → mX = 14 × 1,155 + 18x +

32y = 25,62

||→ 18x + 32y = 9,45 ||→ chặn ra: 0,2953125 < x + y < 0,525 Thay lại m(x + y) = 1,155 ||→ chặn ra: 2,2 < m < 3,91111 ||→ nghiệm nguyên m = Thay ngược lại giải x = 0,205 mol y = 0,18 mol

Phản ứng: C2H5COOH + C3H7OH → C2H5COOC3H7 + H2O ||→ hiệu suất tính theo số mol

axit

||→ meste = 0,18 × 0,6 × Meste = 12,528 gam Chọn đáp án C

(11)

||→ 18x + 32y = 9,45 x + y = nX = 1,155 ÷ n với n số C axit, ancol

thay n = 2, n = 3, n = giải thấy n = thỏa mãn, với n = 2, hay khác có nghiệm âm

||→ giải x, y với n = ||→ lập phản ứng este hóa tính tương tự

YTHH 03: có 0,1 mol khí H2 nên thêm 0,1 mol O vào 12,5 gam hỗn hợp M M2O

||→ chuyển hết 14,1 gam oxit M2O + H2O → MOH (khơng có khí H2 nữa.!)

So sánh tương quan: 14,1 gam M2O với 16,8 gam MOH

||→ nM2O = (16,8 – 14,1) ÷ (2 × 17 – 16) = 0,15 mol

(rõ hơn: tăng giảm khối lượng: 14,1 tăng lên 16,8 1O 2OH) Theo đó, 2M + 16 = 14,1 ÷ 0,15 = 94 → M = 39 → M Kali

► HNO3 chưa rõ đủ dư nên đừng vội vàng khẳng đinh Fe → Fe3+ nhé.!

Quan sát:   

?

3

0,1575mol

53,895gam 14,88gam

Fe

HNO Fe NO NO H O

Fe O

 

 

    

 

        

♦ Cách 1: Gọi ∑nO hỗn hợp X = x mol ||→ bảo toàn electron kiểu có:

∑nNO3– muối = ∑ne cho = 2nO oxit + 3nNO = 2x + 0,4725 mol.

||→ ∑mmuối = (14,88 – 16x) + (2x + 0,4725) × 62 = 53,895 gam ||→ giải x = 0,09 mol.

||→ đọc có 0,0225 mol Fe3O4 ||→ Yêu cầu %mFe3O4 X ≈ 35,08% Chọn C ♣

♦ Cách 2: Gọi nH2O = x mol nHNO3 = 2x mol theo bảo toàn H ||→ BTKL giải x = 0,405 mol.

nHNO3 = 0,81 mol ||→ nNO3– muối = 0,6525 mol (theo bảo toàn N)

||→ ∑nnguyên t Fe = (53,895 Ans ì 62) ữ 56 = 0,24 mol,

||→ ∑nnguyên tố O X = 0,09 mol (mFe + mO = 14,88)

||→ X gồm Fe Fe3O4 nên đọc có 0,0225 mol Fe3O4 → Yêu cầu.! Câu 32:Đáp án D

Note: 1CO + 1O → 1CO2; 1H2 + 1O → 1H2O ||→ 0,6 mol (CO; H2) lấy 0,6 mol O

oxit

Tuy nhiên, có 0,45 mol O CuO thôi, Al2O3 không bị H2, CO khử

||→ X thu gồm 0,45 mol Cu + 0,3 mol Al2O3 X + HNO3 gồm phản ứng:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Al2O3 + 6HNO3 → 2Al(NO3)3 + 3H2O

||→ ∑nHNO3 = 8nCu ÷ + 6nAl2O3 = 3,0 mol → CM (HNO3) = 4,0M Câu 33:Đáp án A

(12)

||→ 23,58 gam E gồm x mol C + y mol H2 + 0,3 mol O2 ||→ 12x + 2y = 13,98 gam.

||→ Đốt E + O2 → CO2 + H2O mdung dịch giảm = mBaCO3↓ – ∑(mCO2 + mH2O)

||→ có thêm phương trình 153x – 18y = 137,79 gam Giải hệ có x = 1,01 mol y = 0,93 mol Tương quan: ∑nCO2 – ∑nH2O = nY, Z = 0,08 mol → nX = 0,22 mol

Biện luận: chặn: Y, Z nhỏ C2H3COOH3 (có 4C); X nhỏ CH3COOCH3 (có 3C)

(X khơng thể C2 C2 HCOOCH3 tham gia phản ứng tráng gương)

||→ số CX < (1,01 0,08 ì 4) ữ 0,22 3,136 || CX = CH3COOCH3 (TH nhỏ nhất)

E + NaOH → muối + ancol đồng đẳng nên rõ Y, Z tạo từ axit cacboxylic; ancol CH3OH C2H5OH ||→ Y, Z nguyên tử C

Lại có Ctrùng bình Y, Z = (1,01 – 0,22 × 3) ÷ 0,08 = 4,375 ||→ Y, Z C4 C5

||→ axit tạo Y, Z C2H3COOH Quan tâm muối gồm 0,22 mol CH3COONa

và 0,08 mol C2H3COONa đủ ||→ phản ứng vôi xút thu G gồm 0,22 mol CH4 0,08

mol C2H4

||→ Yêu cầu %mkhí nhỏ G = %mCH4 ≈ 61,11% Câu 34:Đáp án A

cần ý số lượng chất tham gia phản ứng cho hết ||→ cần rõ phương trình để so sanh xem chất đủ dư, hết ntn?

Xem nào, đầu tiên: ∑nAg+ = 4,8a mol; ∑nCl– = 3a mol ||→ Ag+ dư, tủa có 3a mol AgCl

sau: ∑nAg+ = 1,8a mol; nFe2+ = a mol Phản ứng Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag↓

||→ Ag tiếp tục dư 0,8a mol thu thêm a mol Ag Giả thiết: 108a + 143,5 × 3a = 64,62 gam giải a = 0,12 mol

Còn lại đọc dung dịch Y gồm a mol Fe(NO3)3 + a mol NaNO3 + 0,8a mol AgNO3

||→ Yêu cầu mchất tan Y = 463a = 55,56 gam Câu 35:Đáp án D

12,84 gam hỗn hợp Fe, Al, Mg số mol 0,12 mol

► Giống Fe3O4 = FeO.Fe2O3 N2 = NO2 ⇄ N2.NO2 = N2O.NO ⇄ N2O = NO

||→ quy hỗn hợp khí Y có khí N2O NO Từ dY/H2 ||→ nN2O = nNO

Muối kim loại gồm 0,1 mol Fe(NO3)3 + 0,12 mol Al(NO3)3 + 0,12 mol Mg(NO3)2

(HNO3 dư nên Fe → Fe3+ nhé.!) ||→ mNH4NO3 Z = gam → nNH4NO3 = 0,0375 mol

||→ Áp dụng bt electron có: 8nN2O + 3nNO + 8nNH4NO3 = 0,12 × (3 + + 2) ||→ nN2O = nNO = 0,06

mol

♦ Cách 1: bảo tồn ngun tố N có ∑nHNO3 = 0,12 × (3 + + 2)trong muối kim loại +

(13)

♦ Cách 2: bảo toàn electron mở rộng có: ∑nHNO3 = 10nN2O + 4nNO + 10nNH4NO3 = 1,215 mol

Tóm lại, quan sát A, B, C, D chọn đáp án D

mO Y = mY – mX = 2,4 gam ||→ nO Y = 0,15 mol

Bảo tồn electon mở rộng có: ∑nHNO3 = 4nNO + 2nO Y = 0,7 mol

Yêu cầu CM (HNO3 = 1,4M Câu 37:Đáp án B

giải đốt → X C8H8O2 mol X + mol NaOH có khả năng:

♦ O2 chức axit este → COO hết O 1X + 2NaOH → X este phenol

||→ X CH3COOC6H5 HCOOC6H4CH3 ||→ X không tráng gương nên loại HCOOC6H4CH3

♦ O2 nhóm –OH đính vào vịng benzen ||→ X CH2=CH–C6H3(OH)2 đồng phân thỏa mãn gồm có đồng phân sau:

||→ Tổng có đồng phân thỏa mãn yêu cầu → chọn B Câu 38:Đáp án B

X gồm peptit A, B, C tỉ lệ : : Biến đổi peptit: 1A + 1B + 3C → 1(A-B-C-C-C) + 4H2O

Theo đó, thủy phân: 1(A-B-C-C-C) → 0,16 mol Ala + 0,07 mol Gly Tỉ lệ Ala ÷ Gly = 16 ÷

Chặn số × (1 + 1) + × (1 + 1) + × (1 + 1) < số amino axit < × (1 + 1) + × (1 + 1) + × (10 + 1)

||→ tỉ lệ: 1(A-B-C-C-C) → 16Ala + 7Gly – 22H2O

||→ 1A + 1B + 4C → 1(A-B-C-C-C) – 18H2O ||→ a = mX = 14,24 + 5,25 – 0,18 × 18 = 16,25

gam

(14)

còn q trình tạo SO2 (khí khơng màu, mùi hắc) Fe lên Fe3+

||→ tương quan đọc nFe = 2nSO2 – 2nH2 = × 1,1 – × = 0,2 mol

(chú ý 26,8 gam X + H2SO4 đặc nóng → 1,1 mol SO2)

||→ Yêu cầu %mFe X = 41,79% Câu 40:Đáp án D

15,44 ÷ 108 → số mol lẻ xét TH chất rắn X gồm Ag kim loại Cu

Quá trình:

 



2

3/2 NaOH du

3 2 t C/O

x mol

4,48gam 15,44gam 5,6gam

FeO

Fe Ag Fe

AgNO NO

Cu Cu Cu CuO



  

  

    

      

      



           

YTHH 02: đặc biệt: nFe + Cu = 5,6 ÷ 80 = 0,07 mol ||→ nFe2+ + Cu2+ = 0,14 mol

||→ ∑nNO3– = 0,14 mol (theo bảo tồn điện tích)

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	133,31 KB