Tài liệu ôn thi THPT quốc gia hóa học t1

NGUYỄN MINH TUẨN TÀI LIỆUONthi THPTQU0C 6IA Hoánọc ■ o m Q p« H* NỘI NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI NGUYỄN MINH TUẤN T À I IvIỆ U ỔIV T l l l THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ HỌC (ÁP DỤNG TỪ NẢM 2015) NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC Qưốc GIA HÀ NỘI LỜI NÓI ĐẦU Các em học sinh tham dự kì ihỉ THPT Quốc Gia môn Hỏa học thân mến! N ăm 2015 cột m ốc đánh dấu thay đổi lớn Bộ G iáo Dục Đ Tạo vấn đề thi cử kiểm tra đánh giá Sự thay đổi thể ởm ặt hình thức nội dung, hình thức, thay tổ chức hai kì thi Tốt nghiệp T H P T tuyển sinh Đại học, Cao đẳng năm nay, Bộ Giáo Dục Đào Tạo tổ m ột kì thi, kì thi T H PT Q uốc Gia nội dung, đề thi không tập trung vào việc kiểm tra kiến thức m trọng kiểm tra lực cúa học sinh dựa m ức độ nhận hỉêt, thông hiéu, vận dụng vận dụng cao Thông qua phân tích cấu trúc nội dụng đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đắng năm 2013, 2014, đề thi Tốt nghiệp T H P T năm 2014, đề thi bắt đầu có định hướng đổi kiểm tra đánh giá, thông tin đăng tải báo Báo D ân Trí V ietN am N et, V nexpress, kì thi T H P T Q uốc G ia năm 2015, nhận thấy : + Đe thi tập trung nhiều vào nội dung kiến thức lóp 12 hệ thống câu hỏi có phân hóa rõ rệt số lượng câu hỏi liên quan đến kiến thức thực tiễn kiến thức liên m ôn như: Hóa - Toán, H óa - Sinh, H óa - Lý, nhiều + M ức độ nhận biết, thông hiếu chiếm khoảng 20 câu ứng với điếm , m ức độ vận dụng khoảng 20 câu ứng với điểm , m ức độ vận dụng cao khoảng 10 câu ứng với điểm N hững câu hỏi m ức độ vận dụng cao thườ ng có dấu hiệu là: Đe hài dài có nhiều phun ứng h(ki học trình hiến dôi hỏa học diễn nhiều giai doạn có nhiều trường hợp xay Đe giúp em tiếp cận gần với cấu trúc nội dung đề thi, thầy biên soạn sách "TÀI LIỆU Ô N THỈ THPT QƯÒC GIA M Ô N HÓA HỌC TỪ N Ă M 2015" Cuốn sách gồm hai phần: + Phần 1: Phát triên tư giải nhanh hài tập Hóa học cách sử dụng định luật hao toàn + Phần 2: Giới thiệu 30 đề thi thử THPT Quốc Gia Đe sử dụng hiệu sách này, trước tiên em nên tìm hiểu phần đế hoàn thiện kĩ giải nhanh tập m ức độ vận dụng vận dụng cao Sau chuyển sang luyện đề phần M uốn dành điếm cao kì thi, em nên làm sau : • Bước : D ành khoảng 25 - 30 phút để trả lời câu hỏi lý thuyết nhàm đạt khoảng từ - điểm , hầu hết câu hỏi dễ m ức độ nhận biết thông hiểu • Bước : D ành khoáng 25 30 phút để trá lời câu hỏi lý thuyết giải tập tính toán m ức độ vận dụng nhằm đạt thêm từ - điếm • Bước : D ành thời gian lại để giải m ức độ vận dụng cao Có m ột thật hiển nhiên : "Mọi trình hiến đôi hóa học, dù đơn giản hay phức tạp đểu tuân theo định luật hảo toàn" Vì thế, "bí quyết" để giải nhanh tập m ức độ nắm vững hán chất hóa học vận dụng thành thạo định luật háo toàn hỏa học Cuối cùng, trước hết khoảng - phút, dù câu chưa làm được, em tiến hành chọn m ột đáp án có xác suất cao Thầy chúc em thành công dành điểm cao kì thi T H P T Q uốc G ia tới! Trong trình biên soạn, dù làm việc nghiêm túc khoa học, sai sót điều khó tránh khỏi R ất m ong nhận chia sẻ góp ý em để sách ngày hoàn thiện hon Mọi đóng góp ý kiến xin gửi địa : nguyenminhtuanchv@gmail.com https://www.facebook.com/n2uven.minhtuan.I65Q Trân trọng cảm ơn ! TÁC GIẢ Nguyễn Minh Tuấn Giáo viên trường THPT chuyên Hùng Vương, tỉnh Phú Thọ Phương pháp 1: BẢO TOÀN NGUYÊN TỚ (Được trích đăng ĐẶC SAN TOÁN HỌC VÀ TUỒI TRẺ, số 15 - THPT tháng 10/2014) I PHƯƠNG PHÁP BẢO TOÀN NGUYÊN TÓ Nội dung phưoTig pháp bảo toàn nguyên tố - C sở phươ ng pháp bảo toàn nguyên tố định luật bảo toàn nguyên tố ; Trong phản ứng hóa học, nguyên tố hảo toàn - Hệ của địn h luật bảo toàn nguyên tố : Trong phản ứng hỏa học, tống số moỉ nguyên tố tham gia phản ứng tổng sổ mol nguyên tố tạo thành sau phản ứng Ví dụ : Đ ốt cháy ho àn toàn gam axit axetic cần vừa đủ V lít O2 (đktc) Sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng N aO H dư, thấy khối lượng bình tăng m gam Tính V m ? Các hướng tư để tính V m: * Hướng I: D ựa vào số m ol cùa axit axetic (C H 3CO O H ) phương trình phán ứng đe tính số mol O cần dùng, số m ol C O số mol H 2O tạo thành T suy thể tích O khối lượng bình N aO H tăng Theo giả thiết: (-OOH = — = 0,1 mol 60 Phương trình phản ứng : C H 3C O O H mol: + ,1 CO2 + H2 O O2 0,2 —> ,2 -> 0,2 Theo phương trình giả thiết, ta có : V,O2 (đklc) m bình = 0,2.22,4: 4,48 lít + m ^ Q = ,2 4 + 0,2.18= 12,4 gam NaOH tăng Hướng 2: Dựa vào hệ định luật bảo toàn nguyên tổ số m ol axit C H 3CO O H (0,1 m ol) để tính số m ol C O số m ol H 2O tạo thành; số m ol O tham gia phản ứng Từ suy thể tích O khối lượng bình N aO H tăng Áp dụng bảo toàn nguyên tố : 2n CH,COOH ‘co 0,1 = 0,2 “ ^•^CH3C0 H - ,1 - ,4 Á p dụng bảo toàn nguyên tố n CH-íCOOH + 2n 0,1 m bình NaOH tăng 'co- = 0,2 'H2O = 0,2 o, ta có : :2n co- + n H-.0 0,2 c H, ta có : n^, =0,2 m o l: V0 (dktc)-0 2 ,4 = 4,48 lít 0,2 = mj20 + m‘H ^32p, O = 0,2.44 + 0,2.18 = 12,4 gam Phương pháp bảo toàn nguyên tố phương pháp giải tập hóa học sử dụng hệ định luật bảo toàn nguyên tố ưu điểm phương pháp bảo toàn nguyên tố a Xét hướng giải tập sau: Câu 25 - Mã đề 231: D ần V lít (đktc) hỗn hợp X gồm a x e tile n v hiđ ro có khối lượng m gam qua ống sứ đựng bột niken nung nóng, thu khí Y Dần Y vào lượng dư AgNƠ3 dung dịch NH3, thu 12 gam kết tủa Khí khỏi dung dịch phản ứng vừa đủ với 16 gam brom lại khí z Đốt cháy hoàn toàn khí z , thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 4,5 gam H2O G iá trị V A 11,2 B 13,44 D 8,96 c 5,60 (Đe thi tuyên sinh Cao đăng khối A năm 2007) Huớng dẫn giải • Cách ỉ : Phương pháp thông thường - Tính toán theo phương trình phản ứng Theo giả thiết ta suy Y gồm H2 dư, C2H2 dư, C2H4 C2H6Số mol chất: 16 ‘C t2< H^4 160 4,5 ‘ H, 12 0,1 mol; Hp „ =n„ = —— = 0,05 mol; C2 H2 ciư C2Ag2 240 2,24 : 0,25 mol; n 18 22,4 = 0,1 mol > n C2 H6 'CO-, =0,05 mol Phương trình phản ứng : C 2H + ,1 C 2H ,1 2H C II6 0.05 v^|_|^ l,2 í t b Nhận x é t: Với cách 1: V iết nhiều phản ứng, mối liên quan sổ mol chất tính toán dựa phản ứng Tuy dễ hiểu phải trình bày dài dòng, m ất nhiều thời gian, phù hợp với hình thức thi tự luận trước Với cách : Moi liên quan số mol chất tính toán trực tiếp dựa vào bảo toàn nguyên tổ nên viết phương trình phản ứng c Kết luận : So sánh cách giải trên, ta thấy: Phương pháp bảo toàn nguyên tố có ưu điểm trình làm tập học sinh viết phương trình phản ứng, tỉnh toán đơn giản dựa vào hảo toàn nguyên tổ cho kết nhanh so với việc tính toán theo phương trình phán ứng N hư : N ếu sử dụng phươ ng pháp bảo toàn nguyên tố m ột cách hiệu cỏ thể tăng đáng kê tốc dộ lủm hài so với việc sử dụng phương pháp thông thường Phạm vi áp dụng : Phương pháp bảo toàn nguyên tố có thê giải nhiều dạng hài tập liên quan đến phản ứng hỏa vô hóa hữu M ột số dạng tập thư ng dùng bảo toàn nguyên tố : -t- lon A l^\ tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, Ba(OH)2, ) + Khí CO tác dụng vơi dung dịch kiềm ^ Tính sổ mol HNOj, H 2SO tham gia phản ứng + Đốt cháy hợp chất, thường hợp chất hữu + Thủy phân không hoàn toàn peptit Bảng tính nhanh số mol nguyên tố, nhóm nguyên tố phản ứng Từ ví dụ ta thấy : Có the tính nhanh số m ol nguyên tố, nhóm nguyên tố sau: Số mol nguyên tổ X nhóm nguyên tổ X = sổ nguyên tử nhóm nguyên tử X đơn chất, hợp chất X số mol chất Bảng tính nhanh số mol nguyên tố, nhóm nguyên tố Chất Số mol chất Ba(OH)2 '^Ba(OH)2 H2SO4 "H2 SO4 Fe2(S 04)3 "^ (804)3 AI2O3 "AI2 O3 CxHyO.N, "c,HyO,N, Ala-Ala-Ala ^Ala-Ala-Ala Ala-Gly-Ala- SỐ mol nguyên tố, nhóm nguyên tố ‘^3 ^,2 + ^^Ba(OH)2 ’ ~^"Ba(OH)2 =2" h2S()4;%^2- =" h2S04 =^"Fe2%n™ ‘CO2 x = 30%.4 = 1,2 kmol (3) h ’,n h „n y 100% = 30% Thay (3) vào (1) (2), ta hệ hai phưoTig trình hai ấn Giải hệ phương trình ta có: Hy = 0,6 kmol; = 2,2 kmol o Al, ta có : Á p dụng bảo toàn nguyên tố J 2,2 " 5,8 kmol 'AloO 1,2 0,6 11,6 kmol " =■ “ 2" a 120^ „ 11,6 = > > " a i = 27 - = 104,4 k g sử dụng bảo’ toàn electron n^Ị —2 ‘co +^4^ “ co + n^_ O2 2,2 1,2 0,6 n AI 1 1 ,6 ^ m ‘AI » , = 27, - - = 1104,4 k g Ví dụ 2: Hôn hợp X gôm hai m uôi R 2C O R H C O C hia 44.7 gam X thành ba phân băng : - Phần m ột tác dụng hoàn toàn với dung dịch B a(O H )2 dư, thu 35,46 gam kết tủa - Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch B aC l dư, thu 7,88 gam kết tủa - Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch K O H 2M G iá trị V A 180 B c 1 200 D 70 (Đe thi tuyên sinh Đại học khối B năm 2014) Hướng dẫn giải Áp dụng bảo toàn nguyên tố c cho phần 1, phần bảo toàn điện tích phản ứng cho phần 3, ta có ; P1 :n co P2:n +n co- 2- “ " ^ P :n ^ o ^ = n = n BaCO HCO, 7,88 buco 107 35,46 = 0,18 197 0,04 co- 2- :0,04;n :0,14 0,04.(2R + 60) + 0,14(R + 61) = 14,9v,KOH 2M NH HCO, 180m l HCO, Ghi (PostScript: thích, ghi chú, tủi hút): Đây hài tập cỏ “h ẫ y” hay! Học sinh thường không đê ý R* ỉà Vì chi quan tâm đến việc tỉnh sổ mol HCO,“ đê từ suy số mol OH“ cần dùng nên chọn phương án D 10 C â u 12: Có dung dịch riêng biệt sau bị m ất nhãn : N H CI, AICI , M gC b, P e C b , N a SƠ Hoá chất cần thiết dùng để nhận biết tất dung dịch dung dịch : A B aC h c N aO H B N a SƠ D A gN Ơ C â u 13: D ãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sôi tăng dần từ trái sang phải : A C H 3C H O , C 2H 5O H , C H 6, C H 3CO O H B C H 3C O O H , C 2H 6, C H 3C H O , C 2H 5OH c C 2H 6, C 2H 5O H , C H 3C H O , C H 3CO O H D C 2H 6, C H 3C H O , C 2H 5O H , C H 3CO O H C â u 14: Cho 1,56 gam hỗn họp gồm AI AI 2O phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H (đktc) dung dịch X N hỏ từ từ dung dịch N H đến dư vào dung dịch X, thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lưọng không đổi thu 2,04 gam chất rắn G iá trị V : B 0,224 A 0,672 c 0,448 D 1,344 C â u 15: C ho axit cacboxylic X phản ứng với chất Y thu m ột m uối có công thức phân tử C 3H 9O 2N (sản phẩm nhất), cặp chất X Y thỏa m ãn điều kiện số A B c D C â u 16: Cho ba m ẫu đá vôi (100% C aC ) có khối lượng; m ẫu dạng khối, m ẫu dạng viên nhỏ, m ẫu dạng bột m ịn vào ba cốc đựng thể tích dung dịch H C l (dư, nồng độ, điều kiện thường) T hời gian để đá vôi tan hết ba cốc tư ong ứng ti, Í2 , t giây So sánh sau đúng? A t3