Tài liệu ôn thi THPT quốc gia hóa học t3

+ 54n 0,96 C2 H6 C4 H6 30n + 54n C2 H6 C4 H6 :48 Mx =+ n ‘ C-.H C4 H6 2"6 iTiv ==3()n Hp H =0,005 n„ „ =0,015 =2.0,005 + 4.0,015 = 0,07 mol "C2 H6 "C4 H6 Khi cho 0,07 mol C O vào dung dịch chứa 0,05 m ol B a(O H )2 tạo m uối BaCOa B a(H C Ơ 3)2: Ba(OH )2 + CO “ » BaCO^ i + H O mol: 0,05 -> 0,05 ^ (1) 0,05 BaCƠ + CO + H O -> Ba(HCƠ 3)2 (2) m ol: 0,02 mg^ = 0,03.197 = 5,91 gam Hoặc quy đổi hỗn họp X thành hỗn họp gồm C H C H Theo giả thiết bảo toàn nguyên tố mv =42n,., „ +54n,., u = 0,96 c , ta có ; n„ ị = 0,01 V3 H6 = 0,01 C4 H6 _ 42n + 54n C M 4"6 = 48 C3H6 Mx = +n ‘ C-,H C4 H6 3"6 =3 0,01 +4 0,01 = 0,07 mol "C3Hf, "C4 H6 Khi cho 0,07 m ol C O vào dung dịch chứa 0,05 m ol B a(O H )2 tạo m uối B aC Ơ B a(H C )2 Sử dụng công thức giải nhanh, ta có : 'BaCO '3 : n B a íO H ), ‘ CO, 0,05 = 0,03 => m ‘ BaCO :0,03.197= 5,91 gam 0,07 • Cách : Sử dụng phương pháp bảo toàn nguyên tổ hảo toàn khối lượng M(C2H6, C3Hf,, = 24.2 = 48 0,96 ‘(C3H4 ,C3 H^,C3Hx) = 48 " h “ ^"(C3H4,C3H(^,C3Hx) 0,02 ,9 - ,1 ^ = 0,07 ‘co- = 12 Sử dụng công thức giải nhanh, ta có : '^BaC03 “ ^” Ba(OHÌ2 '^C02 “ ^'^BaC 03 5,91 gam 0,07 0,05 Cách : Sử dụng phương pháp trung bĩnh hào toàn nguyên tổ Đặt công thức trung bình hỗn hợp X C-H ^ Theo giả thiết bảo toàn nguyên tố Mx =12x + = 24.2 = 48 0,96 48 506 = 0,02 X c , ta có : = 3,5 n(2Q =3,5 0,02 =0,07 X ^ Sừ dụng công thức giải nhanh, ta có : : n B a(O H >2 -O“ pr, = ,0 = > m CO ‘ BaCO, - ,/ 0,05 5,91 gam BuCO-i ^ - '— v— — ' 0,07 Đối với hài tập này, cách lựa chọn tối ưu Câu 40: Theo tăng giảm khối lượng bảo toàn nguyên tố H nhóm -O H , ta có : ,6 - ,8 ” -OH -OH *^-ONa -1 = 0,08 =i>n Ht - 0 mol =7> = ,0 2 ,4 = 0,896 lít = n^ Câu 41: T huốc thử để phân biệt hai khí O O dung dịch KI hồ tinh bột Vì O không phản ứng với dung dịch KI, O oxi hóa KI tạo thành I2 , I2 sinh phản ứng với hồ tinh bột tạo thành dung dịch có m àu xanh o, + KI + H^O ^ KOH + Ij ị +Oj T Ị + hồ tinh bột -> dung dịch màu xanh Câu 42: G iả sử peptit X có n gốc a -a m in o axit số liên kết peptit (n - 1) Phưong trình phản ứng : n - p c p tit m o l: + —> 0,1 (n -l)H + 20 ,l(n - l) -> nHCl amio axit (1) ,ln Theo (1) giả thiết, ta có : m,- tàng = 0,l(n - 1)18 + 0, ln.36,5 = 52,7 =>n = = > n - l = [^ v - L _ ^ 7 -' '”H20 'HCl Câu 43: Khi cho C u vào dung dịch Y không tạo sản phẩm khử chứng tỏ Y không NO^” Dung dịch Y có Fe^^ không Sơ đồ phản ứng : ÍH2SO4 H2S04 ciư p, [HNO '[F e '^ F e -'^ V Cu 'Ịpe^^.Pe-'^ y dd X V | s 4^ - , h ^ lFe^^,Cu^^ _✓ dd Y Sau tất phản ứng dung dịch thu chứa Fe^'^, Cu^'^, S O 2- N hư vậy, chất khử C u Fe, số oxi hóa C u Fe tăng từ lên +2; chất oxi hóa N O / môi trư ng H^, sản phẩm khứ N O , số oxi hóa N giảm từ +5 +2 Áp dụng bảo toàn electron, ta có : Q =>Hp^ = 0,0725 =>mp^ = 0,0725.56 = |4 ,06 gam np^ + n^„ = ^ n ‘, NO ? 0,0325 0,07 507 Câu 44: Sơ đồ phản ứng : X ; R C O O H : 2x (mol) < Y : R 'O H : NaOH : 0,2 nu)l (mol) X ^ RCOONa + R 'O H ( x+ y) niol Z: RCOOR': y (mol) + H ^o (x + y ) niol Theo bảo toàn gốc R nguyên tố N a, ta có : 2x +y = 16,4 >MRC(X)Na 0,2 ,2 mol = 82 gam / mol => R = 15 (CH - ) RCOOH CH 3COOH Theo bảo toàn gốc R ', ta có : •^R OH “ ^ R 'O H ban đầu *^RCOOR' = X+ y < 2x + y = 0,2 mol 8,05 ^ ^ R 'O H ^ 0,2 = 40,25 =>R'OH C H ỒH Câu 45*: Bản chất phản ứng : -C O O H - N H 3C I + KOH + ^ KOH H CO O C ôH s + ^K O H ban đầu ^ ” -C O O K k OH ^ H 2O KCl -N H + 2K O H + + H 2O HCOOK + phàn ứng “ "-C O O H + H 2O ^^HCOOC^^Hg “ 0,03 0,16 C ôH sO K 0,01 0,05.2 KOH dư ‘H, = n_C()ỌH ^ ” -N H ,C l 0,03 0,01 " h COOC^^Hị = 0,09 0,05 “ '^C IH C H C 0 H ^ ’^ C H C H (N H )C 0H ' - :—, -' 0,01.1 11,5 m ’^H C 0 C (^H ' - ' ,02 xy -■ „ - i 8,995 0,05.122 , -8 ,9 + ,1 6 -0 ,0 = 16,335 gam m, " ’ KOH "’H20 Câu 46: T huỷ phân trieste glixerol thu glixerol, natri oleat, natri stearat Có công thức cấu tạo phù hợp : ,OOCCị7H33 íOOCC 17H33 C3H 5_00CC |7H 33 \ CC 17H35 ^ O O C C i7H33 yOOCCj7H35 >OOCCị7H35 0 C3H 5_00CC |7H 35 ^00C C |7H 33 508 C3H 5_00CC|7H35 C3H 5_00C C |7H 33 \ 00 CC 17H35 C â u 47: Theo giả thiết, ta có : 6,8 (X, Y) ‘ NaOH I 136 = 0,06 = 0,05 X : RC O O C^H R ' (este phenol) [Y : R"CO OR"' (esle ancol) + H y = 0,05 = :0,06 l^ N a O H m (RCOONa, 0,01 :0,04 1,98 R'C(-,H4 Na) 0,01.136 ,7 -1 ,9 M (R"COONa) 0,04 0,02.40 O^oTĩx = (HCOONa) I RCOONa CH^COONa [R ’C^H ƠNa C^HgONa >^CH3COONa - 0,01-82 = |0,82 gam C â u 48: Đ ốt cháy hỗn hợp anđehit, este, axit thu n(2Q = o ’ chứng tỏ họp chất no, đơn chức Gọi công thức anđehit C„H nO, công thức axit este CniH2ni0 Theo giả thiết bảo toàn nguyên tố CnH2nO "c,„H-,„,0 n i " nY -'2 = o, ta có : 0,2 ‘C„H2„0 + 2nC,„H2„,02 + n„ = n,co- + n H2O 0,525 0,625 "c.H 0,525 = 0,2 CnH2nO‘^"c,„H,.„0 ni"2 ni'-'2 + n, = 0,325 CnH2nO CniH2niC>2 =0,075 Cm*^2111^2 : 0,1 25 Áp dụng bảo toàn nguyên tố tráng gương, ta có : ‘co- = n.n,„ u f-, + m.nr- u c phản ứng đốt cháy bảo toàn electron phản ứng r =0,525 => [n = o C H 3CHO m =3 0,125 = 0,15 mol =0,15.108 = ỊĨ6 , gam C â u 49: Theo giá thiết phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt M ặt khác, tăng nhiệt độ cân bàng chuyến dịch theo chiều phản ứng thu nhiệt Suy tăng nhiệt độ cân hăng chuyển dịch theo chiều thuận Thêm nước cân bàng hóa học chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ nước, tức chiều nghịch Giảm áp suất chung hệ cân không bị chuyển dịch tổng số phân tử khí hai vế phản ứng Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân Thêm CO cân chuyến dịch theo chiều làm giảm nồng độ cùa co2, tức chiêu thuận Vậy có hai tác động làm cân bàng chuyển dịch theo chiều thuận (a) (e) 509 C â u 50: Chất có công thức phân tử C H phản ứng với H B r theo tỉ lệ : thu tối đa sản phâm cộng có tên gọi b u t-l-in Phưong trình phản ứng : CH, = C B r - C H , - CH, CH = C - C H , - C H , + H B r CHBr = C H -C H j - CH, (gồm d s trans) ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẲN GIẢI ĐÈ s ố 07 2C 3C 4A 5B 6C 7A 8A 9C lOD IIA 12C 13B 14C 15B 16A 17B 18B 19B 20D 21A 22C 23D 24A 25A 26D 27C 28B 29A 30C 31B 32D 33D 34D 35D 36D 37A 38C 39D 40C 41B 42A 43D 44B 45B 46A 47C 48B 49D 50D Câu 1: Liên kết peptit liên kết hình thành hai gốc a-am ino axit Suy hợp chất đề cho có liên kết -C O N H - ng có liên kết peptit Câu 2: N guyên tử cấu tạo loại hạt proton, nortron, electron N guyên tử trung hòa điện nên số proton số electron Gọi số proton nơtron X p N, ta có ; Ị2P + N - •P -1 : ' x C1 |p + N = 35 z = 17 Câu 3: Tác nhân gây m a axit SO N O Quá trinh chuyển hóa SO , N O thành a x i t : S O2, + —o , + H ,0 —> H,SO, ^ ^ nưdc mifa 2NO, + - , + H ,0 2 ^ ^ 2HNO, nưdc mưa Câu 4: Biện luận : T rong dung dịch m uối, Ba^"^ co ^ ^ Vậy dung dịch m uối chứa c h ấ t : + B a(H C ) N aH C O s có N aH C Ơ (1) + N a 2C , N aH C hai m uối (2) G iả sử xảy trư ờng họp (2) dung dịch chứa muối Na với so mo! Na 0,1 mol (do ban đầu có 0,1 m ol N aO H ) N ếu có m uối N a 2C sổ mol Na2 COs 0,05 nên khối lượng muối 5,3 gam N eu có m uối N aH C số mol NaHCOs 0,1 mol nên khối lượng muối 8,4 gam N h khối lượng m uối nhỏ hon 21,35 Suy 21,35 gam muối gồm B a(H C ) N a H C BaCO^ S o đồ phản ứng : CO , ^ ^ 0,2 mul "■I "’"' Ba(HCO^), NaHCO^ 21,35 gam 510 Theo bảo toàn nguyên tố N a, ta có; Theo giả thiêt: = ‘ NaHC “ “ NaOH n j,j, I ^^^"Ba(HC03)2 ~ = ,1 mol ^ ‘^Ba(HC03)2 ? 0,1 Theo bảo toàn nguyên tố Ba ta có: '^Ba(HC03>2 ~"Ba(OH)2 ^ ”BaC03 =^>15 mol '^BaCO^ 0,2 0,05 Theo bảo toàn nguyên tố c, ta có: = ^ ^ + ^,^3^ 03)2 + «NaHC03 n^Q =0,35m ol=>v,CO2 (đktc) 0,15 0,05 0,1 7,84 lít C â u 5: Phát biểu không "D ung dịch H 2SO đặc có vai trò hút nước, thay H 2SO CaO " H 2SO đặc có vai trò hút nước đúng, thay bàng CaO CaO phản ứng với CI có lẫn nước JCa0 + H,0->Ca(0H), Phương trình phản ứng : ■ ■|ca(OH)j + cụ -» Caocụ + H^O C âu 6: • Cách I : Sử dụng phương pháp thông thường Theo giả t h i ế t : ‘ NaOH A m ino axit có hai nhóm -C O O H ^a axil ^ ^ Ị - > A m ino axit am in có nhóm - N H ^ a m in + ^ a m in o axil 1+ N hư am in no, m ạch hở, đơn chức, có công thức CnH 2n+3N ; am ino axit no m ạch hở, có nhóm - N H nhóm -C O O H , có công thức CmH 2m-i0 N Sơ đồ phản ứng : C „ H ,„, N m o l; O7 , t" nCƠ n 2C.„H,.„ 'n i m -l,0 ,N m o l: + (2n + )H 2Ơ + N — —> 2n + —— - > — -> mCƠ 2 + (2 m - l ) H + N m ( 1) 2m -1 — ( 2) ^ — Theo sơ đồ phản ím g, ta thấy : 1 =- +— = mol ’ ^co N2 2 n„ 33 H2O = (m + n) = mol; 2n + m - l ^ , , =■ - — + - ^ — = (m + n) + l = mol 2 —' 511 • Cách : Sử dụng phương pháp quy đồi bào loàn nguyên tổ Theo giả thiết, X gồm am in no, m ạch hở am ino axit no, m ạch hở M ặt khác : — = 1; = => Coi X hồn hợp hai am ino axit no, m ạch hở, chứa nhóm “ C O O H nhóm - N H có công thức phân tứ C-H^- O^N Áp dụng bảo toàn nguyên tố c, ta có ; n co- = n.n.C-H.,- ,0,N =>n = n n+ l Á p dụng bảo toàn nguyên tố H, kết họp với n = 3, ta có : ^ " hý20■ n n+.O l 2ị N 'H2O mol Áp dụng bảo toàn nguyên tố N , ta có : 2nj.^ = ‘2 n _ Q n + l^ 2 = mol • Cách : Sử dụng phương pháp quy đối công thức giải nhanh Theo giả thiết, X gồm am in no, m ạch hở am ino axit no, m ạch hở I *^NaOH M ặt khác : " hci =_ ; _ J => Coi X hỗn họp hai am ino axit no, m ạch hở, chứa nhóm COOH nhóm - N H có công thức phân tử C ' 1O N (k = 1) Sử dụng công thức ( k - - , 5t)nf, (k 0.5t)n(2^^^o^N, " ” co2 ” h- o = 0(20 “ ^ ( ^ , t a c ó : *‘ H,0 Sử dung bảo toàn nguyên tố N, ta có : : mol = n, 2-H - N ^*^N ^ n ” n + r ‘^ ■’ ' '2 = oiol ' - ’ Đối với hài tập này, cách cách giãi toi ưu Câu 7: Cr nằm ô số 24 bảng tuần hoàn, có cẩu hình ỊAr]3d’4 s ' Suy C r thuộc chu kì (vì có lớp electron), nhóm VIB (vì electron cuối thuộc phân lớp d có tống số electron phân lóp 3d 4s 6) Do có electron hóa trị nên Cr có hóa trị cao số oxi hóa cao +6 Cr phản ứng với CI tạo hợp chất C rC l Câu 8: N guyên tắc chung dùng để điều chế kim loại khử ion kim loại họp chất thành nguyên tử kim loại : M""^ — +ch5Uhử Câu 9: C ông thức phân tử tổng quát este có dạng : CnH 2n+2-2k-2b0 b, n số nguyên tử c, k số liên kết 71 vòng gốc hiđrocacbon, b số nhóm chức este Este chức tạo ancol no, hai chức axit không no, có m ột liên kết đôi, đơn chức este hai chức (b = 2) phân tử có gốc axit (k = 2, mồi gốc axit có liên kết đôi) Suy công thức tổng quát củ a este CiiH 2n-6 512 Câu 10: Theo bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố H o, ta có : ^*^K2Cr207 a |a = 0,05 0.15 •^HCl “ ^'^H20 “ |b = 0,7 K2Cr207 Câu 11: Theo bảo toàn electron, bảo toàn nguyên tố H bảo toàn khối lượng, ta có : "zn ^ "Mg “ "H2 ~ ” h,.S04 y *^(Zn, Mg) x+y x+y *^ikl H ,S “ *^tUl muối + rn yX(x+y_) 65x+24y 2Õ k = (k độ bất bão hòa phân tử) Do mồi chức -C H = có liên kết n k = 2, nên phân tử X anđehit không no, có liên kết c = c , đơn chức (1) X anđehit no, hai chức (2) Nếu xảy trường họp (1) , ^-CHO [2 " - cho 'n y = n 1 69,2 2 = -n „ = "*£ ^ = ,3 = > M Y 108 ^ - _ = (loai) 0,32 Neu xảy trường họp (2) |2rij^ -n_cHO 1^*^-CHO “ ^Ag •Hv = —n , „ 11,52 69,2 = —.— — = 0,16=>My = — — = 72: 4' 108 0,16 Câu 34: Theo giả thiết, suy : = 1,333 => ] C (X , Y) = *^(X, Y) Theo bảo toàn electron : =2njj_|(,QQp| HCOOCH ) = [ 0,4 mol X O H C -C H -CHO HCOOH Y HCOOCH X = 0,4,108 = 43,2 gam 625 Câu 35: Hồn hợp X gồm Ag Cu Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa Ag không bị oxi hóa (d) : Cho X vào lượng dư dung dịch PeCb Phương trình phản ứng ; 2FeCl, +Cu >2FeClj +C 11CI, Ó thí nghiệm (a) Ag Cu bị oxi hóa : Ag + o , AgjO + Cu + o , ^ CuO + [2Cu + Oj -^2CuO thí nghiệm (b) cá Cu Ag bị oxi hóa : Cu + HNO, C u ( N O , + X0 ^t +2 H, Ag + HN0 , -> AgNO, + NOj T +HjO thí nghiệm (c), Cu Ag bị oxi hóa : 3Cu + H" + 2NO,' 3Cu'" + 2N0 t + H p 3Ag + 4H^ + NO," -> 3Ag" + NO t +2HjO Câu 36: Vì X tác dụng với HCl NaOH đun nóng thấy thoát khí, suy : X hồn họp muối amoni amin cúa NH với axit cacbonic Căn vào công thức phân tử chất X, suy công thức cấu tạo chúng : CH NH HCO CH NH CO H4 N Theo bào toàn gốc cacbonat nguyên tố K, ta có ; ‘K^co ‘(CH3 NH3 CO3 , CH3 NH3 CO3 H4 N) = , ‘KOH clư 'KOH •2 n K,CO3 :0,05 0.25 ■mchất rắn 0,1 = 0,1.138+ 0,05.56 '"K2 CO3 16,6 gam '”KOH tiư Câu 37: Các chất phản ứng với dung dịch HCl dung dịch AgNƠ Zn, Ni Sn (vì kim loại có tính khử mạnh H Ag) ‘ co^ Câu 38: Từ giá thiết, suy ; c (X, Y) =• n(X, Y) 0.7 = 1,4 => X HCOOH (Vi Y amino axit 0,5 nên phân tử phải có nguyên tử C) Đốt cháy HCOOH (k = 1), thu số mol CO bàng số mol H O Theo giả thiết, đốt cháy X, Y thu số mol CO 0,7 mol, sổ mol H2 O 0,8 mol Vì tổng số mol H O lớn số mol CO nên Y phải amino axit no, có nhóm -COOH nhóm -N H (đề cho) Công thức Y CnH2 n+i0 N (k = 1) Ta có : nC„H „ ^ , N Suy n,., „ 626 "CO2 ~ " h2 _ , - , : , mol l-k-0,5 ” l-l-0,5 1O N trting 0.35 mol hồn hỌp 0,35 -.0 , = 0,140 ,5 •^HCI “ *^HC1 “ 5,11 gam Câu 39: 1000n^a()H=280 ‘^(CH3 C0 ) “ ^CH^COOH 0,28 Ta có ; 16,2.1«-^ = 100 162 ■-Cf,H702(0H), ‘(CH3 C0 ) 2 '^Caí »0 ) 0,27 = n CaCO + n Ca(HC03)2 '3 0,27 ^ ^ '^ C ,H H 2n C2 H3 H + * ‘^^^'^(CH2 )4 (C 0 H )2 6n (CH2 )4 (C0 Hh I'’C2 H5 H I'^(CH2)4(C00HÌ2 ^»20 '^-COOH = n co- = 0,43 ^ COOH - KOH phànn ưng ứng = - 1 ‘^KOH phản ứng "' v; axĩt +mKOH="^chấtrắn+mH■ '2, 0'X.03 0,12.56 II 0,11 m chất rắn 12,77 gam 0.1 1.18 627 Câu 41: Trong số phái biếu phenol trên, có phát biểu : (b) Phenol có tính axil dung dịch phenol nước không làm đôi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm, chất diệt nấm mốc (d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa Phát biêu lại sai Thực tế phenol tan nước lạnh Câu 42: Vì phân lớp p có tối đa electron phái từ lớp thứ có phân lóp p, nên phân lóp electron X np^""^' n = Suy X F (2p^) Tống số electron phân lớp p Y 7, suy cấu hình electron Y ls‘2s"2p^3s'3p', Y Al Số hạt mang điện z nhiều cúa X 20 hạt nên ta có ; -2 = 20 =:> p^ 19 (K) Suy : Nhận xét sai "Số oxi hóa cao X hợp chất +7" Trong họp chất, F chi có số oxi hóa -1 Vì F phi kim hoạt động mạnh có electron lớp nên phản ứng nhận thêm electron để trớ thành ion F" có cấu hình electron bền vững khí Các nhận xét lại : AI2O3 A 1( H ) có tính lưỡng tính: Xp > ; F chu kì 2, AI chu kì Câu 43*: Bán phản ứng khử ion NƠ3 ^ : + NƠ3 ~ + 3c -> NO + Theo báo toàn electron bán phán ứng, ta có : phản ứng “ '^” nO phản ứng “-0^0075 =4 “NO " no =0,005 n ^ =0 ,0 H* [Cudư Cu2 + = 0,0075 Muối thu dung dịch sau phản ứng có chứa ion , có ion NO,” không Theo bảo toàn điện tích, bảo toàn khối lượng giả thiết, ta có : n , =n +2 n Cu-’’ NO, SO4 o.oov."; + 62n + 96n , =1,2 so.Cu NO, NO, n , =0,0075 SO - 2,5.10" 628 Câu 44: Từ phản ứng (1) suy tính oxi hóa ; Fe^' > Fe‘’ Từ phản ứng (2), suy tính oxi hóa : > Pe’"’ Vậy dãy sẳp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa ion kim loại là: Fe^^, Fe^^, Ag^ Câu 45: Có yếu tố ảnh hướng đến chuyến dịch cân trên, nhiệt độ, áp suất nồng độ Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận (2), (3), (5) Giải thích : Theo nguyên lý chuyển dịch cân bằng, ta thấy : Khi tăng áp suất, cân bàng hóa học chuyển dịch theo chiều làm giảm áp suất, tức chuyển dịch theo chiều làm giảm số phân từ khí Khi giảm nhiệt độ, cân bàng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt Khi giảm nồng độ SO3 , cân hóa học chuyến dịch theo chiều làm tăng nồng độ SO3 Câu 46: Phán ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ (2) (4) Giải thích : OH + N H / -^NH, t + H j O 3NH, + 3H,Q + Fe'^^ -> Fc(OH), ị +3NH/ bu/(t N H /+ H Câu 47: Trong oxit trên, có oxit không phản ứng với H2 O NO N O Các oxit lại phản ÚTig với H O Phương trình phản ứng : SO2 +H -^H ,SO , ÍCrO, + H2 ^ HjCrO^ 3NOj + HjO ^ 2HNO, + NO [2CrO,+ H2 -> H^Crp, SO,+ H2,O ^ H ,S O ,4 PjO, + 3H p-^2H ,P O ^ NjO, + Hj0 ^ HN0 , Câu 48: Từ (b) (c), suy X axit ađipic, X| NaOOC(CH )4 COONa Áp dụng bảo toàn nguyên tố cho phản ứng (a), suy X C2 FỈ5 FI X HOOC(CH )4 COOC H Từ (d) suy X C H sOOC(CH )4 COOC H = 2 Phương trình phản ứng minh họa : HOOC(CH, )^COOCjH.^ + 2NaOH ^ NaOOC(CHj )^COONa + C^H^OH + HjO NaOOClCH^l.COONa + H^so^ ^ HOOC(CHj)^COOH + Na^so^ nH.N (CH2 ) NH2 + nHOOC (CH2 ) COOH - / - N (CH,), N c (CH2 ) c H HOOC(CH^ )^COOH + 2C jH pH + nH2 Ơ CjH OOC(CHj)^COOC2 H, + 2H^O 629 Câu 49: Độ bất bão hòa X k = — — = Mặt khác, hiđro hóa X thu ancol n-butylic Suy : X ancol không no, có hai liên kết 71 gốc hiđrocacbon anđehit không nó, có liên kết n gốc hiđrocacbon X có đồng phân ; CH^ = C = C H - C H H CH^C-CH^ - C H ^ H CH, = C H - C H - C H O CH, - C = C-C H ,O H CH, - CH = CH- CHO Câu 50: Theo bảo toàn nguyên tố H giả thiết, ta có ; bci ~ ” hC1 '^^'^H2 S0 n :0 , 1 0,25.0,5 n H phản ứng _ 2.4,368 _ _ _ = 2n„ =■ T =0,39 “ 22,4 OH" ^NaOH ^ '^ B u(OH )2 “ 0,02 V 0,0 IV v = 2,75 'NaOH = 0,055 ‘Ba(OH )2 = 0,0275 Theo bảo toàn khối lượng, ta có : "Imuối " + 0,25.35,5 + 0,125.96 + 0,0275.137 + 0,055.23 = [29,7775 gam '” (AI, Mg) 630 cr so.- ni Ba“^ Na^ * ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẨN G IẢ I ĐÈ SÓ 16 lA 2B 3B 4B 5C IIB 12C 13D 14C 21D 22C 23A 31C 32A 41D 42C C 7C 15B 16B 24A 25A 33D 34B 43C 44D C 9A lOC 17A 18A 19D 20B 26C 27C 28B 29B 30B 35D 36A 37D 38D 39D 40D 45D 46B 47A 48D 49B SOA A 9B lOA ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN GIẢI ĐÈ SÓ 17 lA 2B 3A 4A 5C lic 12C 13D 14D 21B 22A 23D 31B 32C 41C 42C C 7D 15C 16A 17A 18B 19D 20D 24D 25A 26A 27C 28D 29D 30B 33C 34B 35A 36B 37B 38C 39D 40B 43A 44B 45A 46D 47B 48C 49C 50D B 9A lOB ĐÁP ÁN VÀ HƯÓTVG DẲN GIẢI ĐÈ SÓ 18 lA 2D 3C 4B 5A IIA 12A 13A 14B 21C 22D 23A 31C 32C 41D 42A D 7D 15D 16D 17C 18A 19A 20C 24C 25B 26C 27B 28D 29D 30C 33A 34A 35D 36D 37B 38B 39D 40B 43B 44C 45A 46B 47C 48A 49B 50C B 9B lOA ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẢN GIẢI ĐÈ SÓ 19 IB 2A 3A 4C 5D D 7D IID 12D 13C 14C 15B 16B 17B 18A 19D 20C 21D 22C 23B 24A 25A 26D 27C 28B 29A 30D 31D 32A 33A 34B 35D 36A 37C 38D 39A 40C 41D 42B 43B 44C 45D 46B 47D 48C 49C 50C 631 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẢN GIẢI ĐÈ SÓ 20 D 7C 15B 16C 24D 25A 33C 34B 43D 44B ID 2D 3C 4A 5C A 9A lOD lic 12C 13B 14D 17C 18B 19D 20C 21D 22A 23A 26B 27A 28C 29B 30B 31A 32B 35A 36C 37D 38D 39B 40C 41A 42B 45C 46B 47B 48A 49B 50D D 9B lOD ĐÁP ÁN VÀ HƯÓTNG DẲN GIẢI ĐÈ SÓ 21 IB 2C 3A 4C 5B C 7B IIB 12A 13A 14B ISA 16D 17D 18D 19C 21D 22A 23C 24D 25C 26B 27A 28B 29B 30C 31A 32C 33D 34D 35D 36B 37C 38B 39B 40C 41D 42D 43A 44B 45C 46A 47A 48C 49D 50B B 9D lOB D ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẢN GIẢI ĐÈ SÓ 22 ID 2A 3C 4A 5D C 7B IIA 12B 13D 14B 15B 16C 17C 18B 19B 20C 21A 22D 23D 24C 25C 26C 27D 28B 29A 30D 31A 32C 33A 34C 35D 36B 37D 38C 39A 40D 41C 42A 43A 44B 45D 46B 47A 48C 49C SOA B 9B lOB ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẢN GIẢI ĐÈ SÓ 23 IB 2D 3A 4C 5A IIB 12B 13D 14C 21A 22A 23A 31C 32B 41C 42C 632 B 7D 15D 16B 17D 18D 19B 20C 24C 25D 26C 27A 28D 29A 30D 33A 34C 35A 36B 37A 38C 39A 40B 43B 44D 45D 46B 47A 48C 49D 50C ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẲN G IẢ I ĐỀ SÓ 24 A 9A lOB 17D 18A 19D 20A 26B 27D 28A 29D 30B 35C 36B 37A 38D 39D 40B 45D 46C 47A 48D 49A 50B B 9D lOB C 7B 15B 16B 24C 25D 33D 34A 43C 44C lA 2B 3B 4C 5A lic 12D 13A 14C 21A 22B 23 B 31C 32D 41C 42C ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẢN GIẢI ĐÈ SÓ 25 A 7B 15D 16C 17A 18B 19D 20C 24B 25D 26B 27C 28A 29D OA 33B 34C 35C 36C 37A 38D 39A 40C 43D 44A 45D 46C 47B 48D 49C SOA B 9C lOD lA 2C 3A 4D 5B lic 12A 13C 14C 21A 22C 23B 31A 32D 41B 42D ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẢN GIẢI ĐÈ s ố 26 B 7A ISA 16B 17A 18A 19B 20C 24A 25C 26B 27B 28C 29D 30C 33C 34D 35D 36C 37D 38B 39A 40B 43A 44C 45B 46D 47B 48A 49A SOA B 9B lOD ID 2C 3D 4D 5C lic 12B 13D 14D 21A 22A 23D 31A 32C 41A 42C ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẲN GIẢI ĐÈ SÓ 27 IB 2C 3D 4A SA C 7B IIB 12A 13A 14C 15B 16B 17B 18B 19A 20D 21D 22B 23A 24C 25D 26C 27C 28A 29C 30C 31B 32C 33C 34A 35D 36A 37B 38A 39B 40D 41B 42D 43B 44C 45D 46A 47D 48D 49D SOA 633 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẢN G IẢ I ĐÈ s ố 28 IC 2D 3D 4C 5A C 7D lic 12A 13D 14A 15C 16B 21B 22B 23B 24B 25A 31C 32B 33C 34D 41C 42D 43A 44B D 9A lOA 17D 18B 19B 20B 26A 27B 28C 29A 30D 35C 36D 37C 38D 39C 40A 45D 46A 47B 48B 49A 50B B 9D lOC ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẢN GIẢI ĐÈ SÓ 29 lA 2C 3A 4B 5A A 7A lic 12B 13B 14D 15C 16D 17A 18A 19D 20D 21B 22D 23B 24D 25A 26D 27D 28A 29A 30B 31C 32B 33B 34D 35D 36A 37C 38C 39A 40C 41C 42C 43C 44C 45D 46B 47B 48C 49A 50B C 9C lOC ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẢN GIẢI ĐÈ SÓ 30 lA 2D 3D 4C 5A IIA 12C 13C 14B 21B 22B 23C 31C 32D 41A 42A 634 D 7A 15A 16A 17C 18D 19D 20B 24D 25B 26B 27A 28B 29A 30C 33C 34B 35B 36D 37A 38A 39D 40C 43D 44A 45B 46D 47B 48B 49C 50D MỤC LỤC Lòi nói đâu Phương pháp 1: BẢO TOAN NGUYÊN TÓ Phương pháp 2: BẢO TOÀN KHÓI LƯỢNG 58 Phương pháp 3: BẢO TOÀN ELECTRON 99 Phương pháp 4: BẢO TOÀN ĐIỆN T ÍC H 157 Phương pháp 5: VẶN DỤNG LINH HOAT CÁC ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN 194 Dể Đáp Để án Đáp án Đe số 01 235 433 Đe số 16 334 631 Đề số 02 242 445 I)ề số 17 341 631 Đế số 03 248 458 Đe số 18 347 631 Đe số 04 254 470 Đe sổ 19 354 631 Đề số 05 260 482 Đề số 20 360 632 Đề số 06 267 495 Đe số 21, 367 632 Đe số 07 274 510 Đe sổ 22 373 632 Đề số 08 280 526 Đề số 23 380 632 Đề số 09 287 540 Đe số 24 387 633 Đề số 10 294 554 Đe số 25 393 633 Đe số 11 300 567 Đe số 26 399 633 Đề số 12 306 579 Đesố27^ 406 633 Đề số 13 313 590 Đề số 28 413 634 Đe số 14 320 603 Đề số 29 420 634 Đề số 15, 327 616 Đe sổ 30 426 634 635 N H À X U Ấ T B Ả N Đ Ạ I H Ọ C Q U Ố C G IA H À N Ộ I 16 H n g C h u ố i - H a i B T r n g - H N ộ i Đ i ê n t h o a i ; B iê n t â p ; (04) 1 ; Q u ả n lý x u ấ t b ả n ; (04) 8 ; T ổ n g b i ê n t â p ; (04) 1 F a x : (04) 9 C h ịu tr c h n h iê m x u ấ t b ả n G iám đốc - Tổng hiên tập: TS PH Ạ M T H Ị TRẦM B iê n t â p : Đ IN H Q U Ố C T H Ắ N G C bản: PH Ạ M HUYÊN T r ìn h b y b ì a : PHẠM VIỆT QUANG Đ ố i tá c liê n k ế t x u ấ t b ả n : CÔNG TY TNHH SÁCH sư PHẠM TÀI LIỆU ổ N THI THPT QUỐC GIA MỒN HOÁ HỌC (Á P D Ụ N G T Ừ N Ă M 2015) I n 0 c u ố n , k h ổ x c m , tạ i C ô n g ty I n v T h n g m i H ả i N a m S ố đ ă n g k íK H X B : - 1C X B I P H 13 - 112 / Đ H Q G H N n g y / / Q u y ết đ ịn h x u ấ t b ả n số : L K - T N / Q Đ - N X B Đ H Q G H N n g y / / I n x o n g v n ộ p lư u c h iể u q u ý I I n ă m BẠN ĐỌC CÓ THẺ MUA SÁCH TẠI CÒNG TY TNHH SÁCH - DỊCH vụ VÃN HOÁ TRÌNH DẬU Đ ịa c h ỉ: L ê T h a n h N g h ị, H a i B Trưng, H N ội T el: 8 0 F a x : 8 CÒNG TY TNHH & VĂN HOÁ PHẨM quảng lợi Đ ịa c h ỉ: C h n g D n g Đ ộ, H o n K iế m , H N ội T el: 6 F a x : 15 NHÀ SÁCH GIÁO DỤC BÌNH THUỶ Đ ịa c h ỉ: N g u y ễ n K h o i, H a i B Trưng, H Nội T el: ^ ; 9 F a x : 4 4 NHÀ SÁCH HOÀ NGỌC Đ ịa c h ỉ: B B T riệu , H o n K iế m , H N ội T e l (F a x ): 8 NHÀ SÁCH MINH THẮNG F a x : 6 13 Đ ịa c h ỉ: 8 Đ ng L n g , Đ ố n g Đ a, H N ội T el: 7 5 NHÀ SÁCH TIẾN THỌ Đ ịa c h ỉ: s ố 8 đ n g L n g , Đ ố n g Đ a, H N ội T el: 7 NHÀ SÁCH DƯƠNG NGUYỆT Đ ịa c h ỉ: L c T ru ng, H a i B Trưng, H N ội T e l (F a x ): NHÀ SÁCH ONG MẬT Đ ịa c h ỉ: N g u y ễ n K h o i, H a i B Trưng, H N ộ i F a x : 6 T el: 6 5 - 6 - 2 1 - 2 1 9 NHÀ SÁCH TRÍ TUỆ Đ ịa c h ỉ : ( c ũ ) G iả n g Võ, Đ ố n g Đ a, H N ội T el: 5 F a x : 14 Đ ịa c h ỉ : H ổ T ù n g M ậu , c ầ u G iấ y , H N ội T el: 3 9 10 NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC s PHẠM Đ ịa c h ỉ: X u â n T h uỷ, c ầ u G iấ y , H N ội T e l (F a x ): 7 11 CỬA HÀNG SÁCH s PHẠM Đ ịa c h ỉ: - H T ù n g M ậu, c ầ u G iấ y , H N ội T el: 12 NHÀ SÁCH TRÍ ĐỨC Địa c h ỉ: 8 Đ n g L n g , Đ ố n g Đ a, H Nội T el: 7 F a x :0 13 CÒNG TY CỔ PHẦN SÁCH & TBTH NAM CƯỜNG Đ ịa ch ỉ: - P h a n B ộ i C h â u , H n g B n g , H ả i P h ò n g Tel: 9 Fax: 1.3 15 5 14 NHÀ SÁCH TRI THỨC TRẺ Địa c h ỉ: H àn T h u y ê n , B a Đ ình, T P T h a n h H oá T el: 5 - 9 2 15 NHÀ SÁCH CÒNG YẾN Địa ch ỉ: L ê D u ẩ n , P h n g L ê M a o , Tp Vinh, N g h ệ A n T el: 5 7 F a x : 8 16 NHÀ SÁCH HỔNG DUYÊN Địa c h ỉ: H ù n g Vư ơng, Đ ô n g H à, Q u ả n g Trị T e l (F a x ): 17 NHÀ SÁCH PHƯƠNG Địa chỉ: s ố 4, L ý T h i Tổ, T h n h P h ố Đ N ẳ n g T e l (F a x ): 1 18 CÒNG TY SÁCH THIẾT BỊ GIÁO DỤC ĐỨC TRÍ Địa chỉ: - B Đ inh T iên H o n g , P h n g Đ a K a o , Q u ậ n , T P H C h í M ình Tel: 8 2 ; 2 0 Fax: 08 10 12 19 NHÀ SÁCH ĐẤT VIỆT Địa chỉ: - H o n g H o a T h ám , P h n g , Q u ậ n T ân B ìn h , T P H C h í M inh Tel: 9 V\7eh: d a v ib o o k s v n > XEM VÀ MUA SÁCH ONLINE TẠI: www.vatqia.com/sachhoc: www.sachhoc.vn: www.sachhoc.edu.vn I TIIUNeTÂIIISÁCHSưPHẠII• CỒH6 TỴCHỌCLIỆUSlí PHẠM Địa chỉ: Nhà sô' 7, khu B10, Đại học Sư phạm Hà Nội Tel: 04.39947446; 04.37957970 - Fax: 04.37549821 VVebsite: www.hoclieu.edu.vn - Email: hoclieusp@yahoo.com TÌM Đ Ọ C B ộ SÁ CH THAM KHẢO TM11«AM MCHLANI ISBN9786046224372 932804 086718 G iá:1 0 đ ... nước cân bàng hóa học chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ nước, tức chiều nghịch Giảm áp suất chung hệ cân không bị chuyển dịch tổng số phân tử khí hai vế phản ứng Chất xúc tác không làm ảnh... Fe^'^, Cu^'^, S O 2- N hư vậy, chất khử C u Fe, số oxi hóa C u Fe tăng từ lên +2; chất oxi hóa N O / môi trư ng H^, sản phẩm khứ N O , số oxi hóa N giảm từ +5 +2 Áp dụng bảo toàn electron, ta có... anđehit, este, axit thu n(2Q = o ’ chứng tỏ họp chất no, đơn chức Gọi công thức anđehit C„H nO, công thức axit este CniH2ni0 Theo giả thi t bảo toàn nguyên tố CnH2nO "c,„H-,„,0 n i " nY -'2 = o, ta