Tài liệu ôn thi THPT quốc gia hóa học t2

C â u 25: Phát biểu k h ô n g : A A xit axetic phản ứng với dung dịch N aO H , lấy m uối thu cho tác dụng với khí C O lại thu axit axetic B D ung dịch CóH.sONa phản ứng với khí CO , lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch NaOH lại thu CôHsONa c, Phenol phản ứng với dung dịch N aO H , lấy m uối vừ a tạo cho tác dụng với dung dịch HCl lại thu phenol D A nilin phản ứng với dung dịch H C l, lấy m uối vừa tạo cho tác dụng với dung dịch N aO H lại thu anilin C â u 26: Fe bị ăn m òn điện hoá tiếp xúc với kim loại M để không khí ẩm Vậy M : A Al B Cu c M g D Zn C â u 27: Số họp chất đồng phân cấu tạo có công thức phân tử CsHioO, phân tử có vòng benzen, tác dụng với N a, không tác dụng với N aO H : A B c D C â u 28: C ho 7,3 gam hồn họp gồm N a AI tan hết vào nước dung dịch X 5,6 lít khí (đktc) Thể tích dung dịch HCl IM cần cho vào dung dịch X để lượng kết tủa lớn 29: C ho A 50 ml c 100 ml SO , N O , C rƠ , C O , co, P O số oxit B 200 ml C âu oxit điều kiện thưÒTig ; A B c D 250 ml dãy tác dụng với nước D, C â u 30: M g có đồng vị ^'*Mg, ^■"'Mg ^^Mg Clo có đồng vị ^^Cl ^^Cl Có loại phân tử M gC h khác tạo nên từ đồng vị nguyên tố ? A B 10 c 12 D C â u 31: C ho dung dịch NaHSOa 26% phản ứng vừa hết với dung dịch H2SO4 19,6% , thu dung dịch X N ồng độ phần trăm chất tan dung dịch X ; A , % B 1 ,2 % c 2 1 % D 11,49% C â u 32: Trong số chất đây, chất có nhiệt độ sôi cao A C.HịOH B HCOOCH, c CH,COOH D CH,CHO C âu 33: Cho đồ thị biểu diễn mối liên hệ lượng ion H"^ lượng kết túa A l(O H )3 phản ứng dung dịch chứa ion H"' với dung dịch chứa ion [Al(OH)^ ion AIO sau : H* Khi cho 250 dung dịch HCl X m ol/lít vào 150 ml dung dịch N aA lƠ IM , thu 7,8 gam kết túa G iá trị lớn X : A 1,2 B 0,4 c D 1,8 251 C â u 34: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol anken X thu C O nước Hấp thụ hoàn toàn sản phẩm 100 gam dung dịch N aO H 21,62% thu dung dịch nồng độ cúa N aO H 5% C ông thức phân tử X : B C 2H A C H c , C H D CsH 10 - C â u 35: Trong m ột bình thuỷ tinh kín có cân sau : 2NƠ2 ^ (m àu nâu dở) N 2O AH < (hay I Q) (không m àu) N gâm bình vào nước đá M àu hỗn họp khí bình biến đổi ? A K hông thay đổi B M àu nâu đậm dần c Ban đầứm hạt dần sau đậm dần D M àu nâu nhạt dần co, C â u 36: K hoàn toàn m gam PcxOy bàng thu 8,4 gam kim loại Fe khí C O Hấp thụ hoàn tồàn khí C O vào 500 ml dung dịch B a(O H )2 ,3 5M thu kết tủa Lọc kết tủa, cho dung dịch N a S dư vào dung dịch sau phản ứng, thu 5,825 gam kết tủa trang C ông thức oxit : A FeO Fc B FC2 Fc D FeO Fe c Fc C â u 37: C ho hỗn họp X gồm axetilen etan (có tỉlệ số mol tương ứng : 3) qua ống đựng xúc tác thích họp, nung nóng nhiệt độ cao thu m ột hỗn hợp Y gồm etan, etilen, axetilen H Tỷ khối hỗn họp Y so với hiđro 58/7 N ếu cho 0,7 mol hỗn hợp Y qua dung dịch Br dư sổ mol Br phản ứng tối đa : A 0,30 B 0,5 c D 0.25 0,40 C â u 38: Hòa tan hoàn toàn 7,68 gam Cu vào dung dịch 0.48 mol H N O , khuấy đều, thu V lít hồn hợp khí N O ; N O (đktc) dung dịch X chứa hai chất tan C ho tiếp 200 ml dung dịch NaO H 2M vào dung dịch X, lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nung đến khối lượng không đổi thu 25,28 gam chất rắn Các phản ứng xảy hoàn toàn G iá trị V A 3,584 lít B 1,792 lít c 5,376 lít D 2,688 lít C â u 39: Hồn hợp X gồm hai axit cacboxylic đơn chức, m ạch hở dãy đồng đẳng Đ ốt cháy hoàn toàn 4,02 gam X, thu 2,34 gam H 2O M ặt khác 10,05 gam X phản ứng vừa đủ với dung dịch N aO H , thu 12,8 gam m uối C ông thức hai axit A C H C O O H C H 3CO O H B C H 3C O O H C H 5CO OH c C 2H 3C O O H C 3H 7C O O H D C H 5C O O H C H 7CO O H C â u 40: Dốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ancol đa chức, m ạch hở, có số nhóm -O H , thu 11,2 lít khí C O (đktc) 12,6 gam H O M ặt khác, cho m gam hồn họp X tác dụng với 10 gam N a sau phản ứng thu a gam chất rắn G iá trị a m là: A 13,8 gam 23,4 gam B 9,2 gam 13,8 gam c 23,4 gam 13,8 gam D 9,2 gam 22,6 gam C â u 41: N hôm kim loại có khả dẫn điện nhiệt tốt : A m ật độ electron tự tươ ng đối lớn B tất đúng, c kim loại nhẹ D, dễ cho electron 252 C âu 42: Este X có công thức phân tử C 4H 8O Cho 2,2 gam X vào 20 gam dung dịch NaOH % đun nóng, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y C ô cạn Y thu gam chất rắn khan C ông thức cấu tạo X A H C O O C H 2C H C H B H C 00C H (C H 3)2 c C H 3C O O C H C H D C H 3C H 2C O O C H C â u 43: Cho c h ấ t : rượu (ancol) etylic glixerin (glixerol), glucozơ, đim etyl ete axit fomic Số chất tác dụng với C u (O H )2 : A lì c D C â u 44: Mồn hợp X gồm ctylen glicol ancol etylic, ancol propylic hexan số mol hexan số m ol e ty le n g lic o l C ho m gam hồn hợp X tác d ụ n g với N a dư, thu 0,4032 lít H (đktc) M ặt khác, đốt m gam hồn hợp X cần 4,1664 lít O (đktc) G iá trị m A 2,384 B 2.682 c 2,235 D 1,788 C â u 45: Thúy phân không hoàn toàn a gam tetrapeptit G ly-A la-G ly-V al môi trường axit, thu 0.2 mol G ly-A la, 0,3 mol G ly-V al, 0,3 mol A la m gam hồn hợp am ino axit Gly Val X ác định giá trị m ? A 57,2 B 82,1 C â u 46: Ancol X, anđehit Y, axit cacboxylic c 60,9 D 65,2 z có số nguyên tứ H phân tứ thuộc dãy đồng đắng no, đơn chức, m ạch hở Đ ốt cháy hoàn toàn hồn hợp chất (có số mol bàng nhau), thu C O M2 O với ti lệ mol 11 : 12 C ông thức phân tử cúa X, Y, A C 2M6O C I I^O C 3H 6O B CII.4O C H.4O, C 2H 4O c D C H 8O C H 8O, C H 8O C âu C4H ioO, C H 10O, C H 10O z ; 47: Hai chất hữu X Y thành phần nguyên tố gồm c, H o có số nguyên tử cacbon (M x < M y) Khi đốt cháy hoàn toàn chất oxi dư thu số mol H 2O số mol C O C ho 0,1 mol hỗn hợp gồm X Y phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch A gN Ơ N II , thu dược 28.08 gam Ag Phần trăm khối lượng X hỗn hợp ban đầu A 60.34% B 78,16% c 39,66% D 21,84% C â u 48: T rường họp sau k h ô n g tạo C H 3C H O ? A Oxi h ó a C IT C O O H B C ho C I I s C H cộng II O (C, xúc tác ỈIg S , II SO 4) c Thủy phân C H C O O C H = C Il bàng dung dịch KOH đun nóng 1) Oxi hóa không hoàn toàn C H 5OH bàng CuO đun nóng C â u 49: Cho dum i dịch sau : N aH C () N a S N a S , Fe(N )2 FeS , Fe(N ) vào dung dịch MCI A số trư ờng họp có khí thoát : B c D C â u 50: Diện phân 200 ml dung dịch hồn hợp gồm MCI 0,1M CUSO 0.5M bàng điện cực trơ Khi catot có 3,2 gam C u thi tích khí thoát ộf anot ; A 0.672 lít B 0,84 lít c 6,72 lít D 0,448 lít 253 ĐỀ LUYỆN TẬP SỐ 04 Câu : N hận định sau ? A Thủy phân đến protein đơn giản thu a-am inoaxit B H ọp chất glyxylalanin phản ứng với C u(O H )2 tạo sản phẩm có m àu tím c M ột phân tử trip e p tit phải có liên kết peptit D Trùng ngưng n phân từ am inoaxit ta họp chất chứa (n-1) liên kết peptit Câu 2: N guyên tử X Y có cấu hình electron 3s’‘ 3p^ B iết phân lóp 3s hai nguyên tử electron H ọp chất X Y có dạng X Y c ấ u hình electron lóp X Y : A 3s^ s^ p l B s' 3s^3p^ c 3s^ s^ p ' D 3s' s^ p l Câu 3: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại : A m uối ăn Câu 4: T hổi khí B vôi sống co c cát D lưu huỳnh q u a ống sứ đ ự n g m gam Fc nung nóng S au p h ản ứ ng thu mi gam chất rắn Y gồm chất H oà tan hết chất rắn Y dung dịch dư thu HNO 0,448 lít khí NO(sản phẩm khử nhất, đo ởđiều kiện chuẩn) dung dịch z Cô cạn dung dịch z thu (m i + 16,68) gam m uối khan G iá trị m : A 8,0 gam B 16,0 gam c 12,0 gam D gam Câu 5: C ho thí nghiệm hình vẽ: Na - Dung dịch CuSƠ4 — A m ẩu N a tan, có bọt khí, xuất kết tủa.'^ B, m ẩu N a tan, xuất kết tủa kết tủa tan c xuất đồng bám vào m ẩu Na D m ẩu N a tan dung dịch sủi bọt khí Câu : H ọp chất hữu X có công thức C 2H 8N 2O Khi cho 12,4 gam X tác dụng với 200 ml dung dịch N aO H 1,5M th u 4,48 lít (đktc) khí X làm xanh quỳ tím ẩm C ô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan G iá trị m : A 17,2 B 13,4 c 16,2 D 17,4 Câu 7: Bột Fe tác dụng với dung dịch sau : F eC l 3, C u(N )2, Z nS , Na2C03, A gN 03 ? A C u(N ) 2, Z n S , A g N , N a C B C u(N )2 , Z n S , A gN c FeC l 3, C u(N ) 2, Z n S , A gN - D C u(N )2 , A gN , P eC b 254 Câu 8: M ột đinh thép ngâm nước m uối thấy có tư ợ ng gì, ? A Đ inh thép bị gỉ khí thoát liên tục xảy trình oxi hóa - khử B Đ inh thép trở lên sáng hom nước m uối làm bề m ặt c Đ inh thép bị gỉ xảy ăn m òn hóa học chậm D Đ inh thép bị gỉ nhanh xảy ăn m òn điện hóa Câu 9: T rường hợp tạo sản phẩm ancol m uối natri axit cacboxylic? A CH ,CO OCH ,CH = CHj + NaOH - c CH,COOC,H^(phenyl axctat) + N aO H — ^ B HCOOCH = CHCH, + NaOH - - - > D CH,COOCH = CHj + N aO H — ^ Câu 10: Đ a m ột hỗn hợp khí N H có tỉ lệ 1: vào tháp tổng họp, sau phản ứng thấy thể tích khí giảm 1/10 so với ban đầu H iệu suất phản ứng tổng hợp N H A % B % c % D 15% Câu 11: H oà tan hoàn toàn m ột lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H SO loãng cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m ột lượng m uối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hoà tan K im loại R A Zn B M g c Ba D Al Câu 12: Phát biểu sau đúng? A X enlulozơ tan tôt nước etanol B H iđro hóa hoàn toàn g lucozơ (xúc tác N i, đun nóng) tạo sobitol c S accarozơ có khả tham gia phán ứng tráng bạc D Thủy phân hoàn toàn tin h bột dung dịch HjSO^ đun nóng, tạo fructozơ Câu 13: C ho cặp dung dịch sau : (1) B aC b N a 2C Ơ (3) (2) N aO H AICI B aC b N aH S Ơ (4) B a(O H )2 H SO (5) AICI N H ( ) Pb(N Ơ 3)2 H S Số cặp chất xảy phản ứng trộn dung dịch cặp với : A B c D Câu 14: Đ ốt cháy hoàn toàn m ột este đom chức, m ạch hở X (phân tử có số liên kết 71 nhỏ hom 3), thu thể tích khí C O 6/7 thể tích khí O phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) C ho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch K O H 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan G iá trị m A 7,20 B ,6 c ,8 D 10,56 Câu 15: C ho dung dịch N a H C tác dụng với dung dịch C a(O H )2 loãng dư, thu kết tủa X dung dịch Y T hành phần dung dịch Y gồm : A N aH C Ơ C a(O H ) - B C a(O H ) c C a(O H )2 N aO H D N aH C Ơ N a 2C 255 C â u 16: Số đồng phân a vòng benzen, có công thức phân tử C^Hị^O, phán ứng với N a A c B C â u 17: Hợp chất X có công thức phân tử D , tham gia phản ứng xà phòng hóa thu m ột andehit m ột m uối cúa axit cacboxylic số đồng phân cấu tạo thỏa m ãn tính chất X A B c D C â u 18: Số đồng phân cấu tạo, m ạch hở ứng với công thức phân tử A B c C â u 19: Cho dung dịch : P e C h , PeCbv Z nC l , D C11SO4 Có dung dịch tạo kết tủa với khí H S ? A C âu 20: B Cho dung dịch C , : C 6H 5N H (am ilin), D C H 3N H , N aO H , C 2H 5OH H 2N C H 2CO O H T rong dung dịch trên, số dung dịch có the làm đối m àu phenolphtalein : A B C D C â u 21: N ung m gam hồn hợp X gồm PeS P eS m ột bình kín chứa không khí (gồm 20% thể tích O 80% tích N ) đến phán ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn hỗn hợp khí Y có thành phần tích: 84.8% N 14% SO lại O Phần trăm khối lượng cúa PeS hồn hợp X : A 26,83% B 59,46% c 19,64% D 42,31% c T capron D T axetat C â u 22: T thuộc loại tơ nhân tạo ? A 'I'ơ tằm B T nilon- , C â u 23: Có 12 gam bột X gồm Fe s (có ti lệ số mol : 2) N ung hỗn hợp X điều kiện không khí thu hỗn hợp Y H òa tan hoàn toàn Y dung dịch ITNO3 đặc nóng (dư), thu m ột sản phẩm khử z T hế tích z (đktc) thu lớn A 1 ,2 lít B 44,8 lít c 3.36 lít D 33.6 lít C â u 24: Biện pháp làm tăng hiệu suất tổng hợp SO từ S O O công nghiệp ? Biết phản ứng tỏa nhiệt (a) Thay O không khí O tinh khiết (b) Tăng áp suất bàng cách nén hỗn hợp (c) Thêm xúc tác V O (d) Tăng nhiệt độ đế tốc độ phản ứng A (a), (b) c (a) B (b), (c) D (a) (b), (c) (d) C â u 25: Dãy gồm chất tác dụng với A gN Ơ (hoặc A g Ơ) dung dịch N II : A anđehit axetic butin-1, etilen B anđehit íbm ic, axetilen etilen c axit fom ic, vinylaxetilen propin D anđehit axetic, axetilen, butin-2 256 Câu 26: Điện phân (điện cực trơ, m àng ngăn xốp) dung dịch X, thấy pH dung dịch tăng dần Điện phân dung dịch Y, thấy pH dung dịch giảm dần X Y dung dịch sau ? A X B aC b , Y C u C b B X B aC b , Y A gN Ơ c X C uC l 2, Y A g N D X C u C b , Y N aC l Câu 27: D ung dịch phenol (C^H O H ) không phản ứng với chất sau đây? A N aO H B Bn c Na D N aC l Câu 28: C ho 8,3 gam hỗn hợp Al, Fe vào 300 m l dung dịch H C l IM H2 SO4 0,5M , thu dung dịch X 5,6 lít H (đktc) T ính thể tích dung dịch N aO H IM cần cho vào dung dịch X để thu kết tủ a có khối lượng lớn ? A 300 ml B 500 ml c 400 ml Câu 29: K im loại đồng không tan dung dịch sau ? A Dung dịch hỗn họp gồm K N O H SO loãng D 600 ml B D ung dịch P eC b c Dung dịch H2SO4 đặc nóng D D ung dịch hồn họp gồm HCl H2 SO4 loãng Câu 30: Oxi có đồng vị 'gO, 'gO, 'g O C acbon có hai đồng vỊ là: '^ c , '^ c Hỏi có loại phân tử khí cacbonic tạo thành cacbon oxi ? A B 14 c 13 D.1 Câu 31: Hỗn họp X gồm N a, Ca, N a 2Q, CaO H òa tan hết 51,3 gam hỗn họp X vào nước, thu 5,6 lít H (đktc) dung dịch kiềm Y, có 28 gam N aO H H ấp thụ 17,92 lít SO (đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa G iá trị m : A 60 B 54 c 72 D 48 Câu 32: C ho c h ấ t : HCHO, CH3CHO, HCOOH, C2H số chất có phản ứng tráng bạc A B c D Câu 33: C ho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch N a A hay N a[A l(O H ) 4] K ết thí nghiêm biểu diễn đồ thị sau : A 15,6 B 23,4 c 19,5 D 11,7 Câu 34: C ho 400 m l m ột hỗn họp gồm nitơ m ột hiđrocacbon vào 900 ml oxi (dư) đốt Thể tích hồn họp thu sau đốt 1,4 lít Sau cho nước ngưng tụ 800 ml hỗn họp, người ta cho lội qua dung dịch K O H thấy 400 ml khí Các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất C ông thức phân tử chất hữu là; A C2H4 B C3H8 c C2H2 D C2H6 257 Câu 35: N hiệt phân m uối sau ; N H 4CI, (N H )2C , N H 4N O 3, N H H C O TrưÒTig hợp xảy phản ứng oxi hoá - khử ? A (N H )2C B NH4NO3 c NH4HCO3 D NH4CI Câu 36: Cho m gam N a vào 250 ml dung dịch hỗn họp gồm HCl 0,5M AICI 0,4M Sau phản ứng thu kết tủa có A 12,788 gam B 10,235 gam c 7,728 gam D 10,304 gam Câu 37: Hỗn họp X gồm m ột anđehit m ột ankin có số nguyên tử cacbon Đ ốt cháy hết a mol hồn hợp X, thu 3a mol C O l , a mol H 2O Hồn họp X có số mol 0.1 phản ứng với tối đa 0,14 m ol A gN Ơ N H (điều kiện thích hợp), số mol anđehit 0.1 mol hỗn họp X A 0,03 B 0,04 c ,0 D ,0 Câu 38: H òa tan hết m gam hỗn họp M gồm M g, Al, AI 2O M gO 800 ml dung dịch hồn họp gồm HCl 0,5M H SO 0,75M (vừa đủ) Sau phản ứng thu dung dịch X 4,48 lít khí H (ở đktc) Cô cạn dung dịch X thu 88,7 gam m uối khan G iá trị m là: A 26,5 gam B 35,6 gam c 27,7 gam D 32,6 gam Câu 39: Hỗn họp X gồm H C O O H C H 3C O O H (ti lệ m ol 1:1); hồn hợp Y gồm C H 3OH C 2H 5OH (tỉ lệ m ol : 2) Lấy 11,13 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hồn họp Y có xúc tác H SO đặc, đun nóng K hối lượng este thu (biết hiệu suất phản ứng este % ); A 11,616 gam B 10,89 gam c 14,52 gam D 11,4345 gam Câu 40: Đ ốt cháy hoàn toàn m ột lượng hồn họp X gồm ancol (đều no, đa chức, m ạch hớ có số nhóm -O H ) cần vừa đủ V lít khí O , thu 11,2 lít khí C O 12.6 gam H 2O (các thể tích khí đo đktc) G iá trị V A 14.56 B 15,68 c 11,20 Câu 41: Để phân biệt cốc đựng riêng biệt loại nước sau : N ước cất, nước có tính cứng tạm thời, nước có tính cứng vĩnh cửu, nước có tính cứng toàn phần T a tiến hành theo thứ tự sau ? A dd N a 2C , đun nóng B đun nóng, dd N a C c dd C a(O H ) 2, đun nóng D đun nóng, dd N aO H Câu 42: Cho 0,1 mol tristearin ((C i 7H 35C O O ) 3C 3H 5) tác dụng hoàn toàn với dung dịch N aO H dư, đun nóng, thu m gam glixerol G iá trị m A 27,6 B ,6 c 14,4 D 9.2 Câu 43: Cho phản ứng : HBr + C 2H 5OH -> • C2H4 + Br C2H6 + Br C 2H + HBr askl (lí lệ mol 1:1) Số phản ứng tạo C H Br : A 258 B C D Câu 44: Hỗn hợp X gồm ancol propan-2-ol glixerol có tỉ lệ m ol : Đốt cháy hết m gam hỗn hợp X, thu 1,68 lít C O (đktc) C ũng cho m gam X tác dụng hết với N a dư, sau phản ứng thu dược V lít H (đktc) G iá trị V : A ,6 lít B 0,42 lít c 0,56 lít D 0,84 lít Câu 45: Hỗn họp M gồm anken X hai am in no, đorn chức, m ạch hở Y, z (M y < Mz) Đốt cháy hoàn toàn m ột lượ ng M cần dùng 21 lít O sinh 11,2 lít C O (các thể tích khí đo đktc) C ông thức Y A CH3NH2 B CH3CH2CH2NH2 c C2H5NH2 D CH3CH2NHCH3 Câu 46: Cho hỗn hợp X gồm ancol m etylic hai axit cacboxylic (no, đom chức, dãy đồng đẳng) tác dụng hết với Na, giải phóng 6,72 lít khí H (đktc) Neu đun nóng hồn họp X (có H2SO4 đặc làm xúc tác) chất hồn họp phản ứng vừa đủ với tạo thành 25 gam hồn họp este (giả thiết phản ứng este hóa đạt hiệu suất 100%) Hai axit hỗn họp X A H COO H C H 3C O O H B C H 3C O O H C 2H 5CO OH c C 2H 5C O O H C 3H 7C O O H D C H 7C O O H C 4H 9CO O H Câu 47: Hồn họp X gồm m ột axit cacboxylic no, đơn chức, m ạch hở m ột ancol đơn chức, m ạch hở Đ ốt cháy hoàn toàn 21,7 gam X, thu 20,16 lít khí C O (đktc) 18,9 gam H 2O Thực phản ứng este hóa X với hiệu suất 60% , thu m gam este G iá trị m A 15.30 B 12,24 c 10,80 D 9,18 Câu 48: A xit m alic hợp chất hữu tạp chức, có m ạch cacbon không phân nhánh, nguyên nhân gây nên vị ch u a táo B iết m ol axit m alic phản ứng với tối đa mol N aH C C ông thức axit m alic A CH 0 C-CH( H)-C 0 H B H0 C-CH( H)-CH 2-C 0 H c H00C-CH (CH 3)-CH 2-C00H D H 00C-CH (0H )-CH (0H )-CH Câu 49: C ho Fe vào dung dịch A gN Ơ dư, thu dung dịch X Sau ngâm Cu dư vào dung dịch X, thu dung dịch Y D ung dịch X, Y gồm : A X: Fe(N ) A g N Ơ dư; Y: Fe(N ) C u(N ) B X: Fe(N03)3; Y : Fe(N03)2và Cu(N03)2- c X: Fe(N ) A gN Ơ dư ; Y: Fe(N ) C u(N )2 D X: Fe(N Ơ 3)2 ; Y: Fe(N ) ; C u(N ) A gN Ơ dư Câu 50: Đ iện phân có m àng ngăn 100 ml dung dịch chứa hồn họp gồm C uC l 0,5M NaCl 2,5M (điện cực trơ, hiệu suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 7,5A 3860 giây, thu dung X X có khả hoà tan m gam Zn G iá trị lớn m A 9,75 B 3,25 c 6,5 D 13 259 ĐỀ LUYỆN TẬP SỐ 05 Câu 1: Phát biểu sau đúng? A Các am ino axit thiên nhiên hầu hết P-am ino axit B A xit glutam ic thành phần bột c nhiệt độ thường, am ino axit chất lỏng D A m ino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức Câu 2: Phát biểu không đúng? A Vỏ nguyên từ cấu thành hạt electron B Hạt nhân nguyên tử cấu thành từ hạt proton notron c Với m ọi nguyên tử, khối lượng nguyên từ số khối D N guyên tử cấu thành từ hạt proton, nơtron electron Câu 3: Ta tiến hành thí nghiệm : M nƠ tác dụng với dung dịch HCl ( 1) N hiệt phân K C IO (2) N ung hỗn hợp : C H aC O O N a + N aO H /C aO , t° (3) N hiệt phân N aN Ơ (4) Các thí nghiệm tạo sản phẩm khí gây ô nhiễm m ôi trường A ( l)v ( ) B ( l)v ( ) c (l) v ( ) D (2) (3) Câu 4: Cho m gam hỗn họp X gồm C u Fc vào dung dịch H C l, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y a hai chất tan lại 0,2m gam chất rắn chư a tan Tách bỏ phần chưa tan, cho dung dịch A gN Ơ dư vào dung dịch Y thu 86,16 gam kết tủa G iá trị m A 17,92 B 22,40 c 26,88 Câu 5: Cho sơ đồ thí nghiệm hình vẽ ; Khí CI H 2O Quỳ tím H iện tượng xảy ống nghiệm là: A Quỳ tím chuyến sang m àu đỏ m ất màu B Quỳ tím chuyển sang m àu xanh m ất màu c Quỳ tím m ất m àu chuyển sang m àu dở D Quỳ tím m ất m àu chuyển sang m àu xanh 260 D 20,16 Theo bảo to àn nguyên tố ^^002 ~ "CaCO^ a (2 ) c, H giả thiết, ta có : ^’’Ca(HC03)2 «’( (2 ) 15 7,5.2 “ "CaCO^ (» (2) + 2*^CaC03 (ì (.•?) “ ỊOO ^ 100 ~ ^ ” C2 H5 H ’ =0,3 “ '^002 X = 0,025 ; 3x X 6n^C2H „5OH + n '■’"Cc,H5 H ■^'^H20 ,1x 3x ^ , (3 =0,3 =>i '^bình tăng “ ^C02 *^H20 18,6 gam X C â u 38: Theo bảo toàn nguyên tố H, o, C1 bảo toàn khối lượng, ta có : Hu/- = riu + iiu 0,105 =0,53; n _ =0,53 cr _ ,2 _ ,^ , "H2O ^"pe304 232 =>14n + = 1.3,2 =>ĩĩ = 0,8 Suy : Hai axit cacboxylic HCOOH C H 3C O O H Gọi X (100 - x) phần trăm số mol hai axit, ta có : - 0x + ( 100 - x ) 100 • = , =>x = : C â u 40: Đ ốt cháy X thu ^ ” hCOOH “ Q > n^Q , chứng tỏ X gồm hai ancol no 1,05 Đặt công thức chung X 0,9 C n H 2n ( O H ) ”c„H2n(OH)2 “ '^H2Ơ ^ ”c02 H), 15 mol 1,05 ^^CH 3C0 H n _Q|3 X “ mol 0,9 H (OH) = n i f + m | + m ^3 =0,9.12 + 1,05.2 + 0,3.16 = 17,7 gam Cho X phản ứng với N a m ’*CnH2„(0Na)2 “ ‘^CnH2n(OHl2 ■'■'^tãng 17,7 + 0,3.22 |24,3 gam C â u 41: N hôm thể tính c h ấ t : (1) N hôm có cấu tạo m ạng tinh thể lập phương tâm diện (2) Là kim loại m àu trắng bạc, m ềm , dễ kéo sợi dát m ỏng (4) N hôm kim loại nhẹ, nóng chảy nhiệt độ 660°C Các tính chất lại không V ì : N hôm dẫn điện đồng; nhôm nguyên tố p 491 Câu 42*: Theo giả t h i ế t ; i^NaOH > Ị ^ X gồm " f s t f đon chức , 1a r^e s te cùa ancol CÓ ; ^ ^ ^N aO H *^esle cùa phenol [1 ,1 ,„ este cúa ancol J phenol = ^este cùa ancol e s te c ủ a p h e n o l - ,1 ’ ’ " " K s , e c ũ a p h e n o l = 0,05 T phưcmg án ta thấy ancol no, đon chức, suy : ‘ H-,0 m - = n ancol "C O (H2O, CO2 ) = ” h2 0,1 ^e sle ancol , ; 11(202 'c o co = 18n„ „ + 4 n „„ ‘H2O 'ancol = - ,1 ancol Ị a n c o l C H O H [a c Theo bảo toàn gốc R, R ’, ta có : ^RCOONa “ ” r COOCH ^R C O O R ' - ,1 |3 R + R ' = '^R ONa ~ *^RCOOR , = , [ r = ( H - );R ' = 91 (C H -C (,H -) , ( R + ) + , ( R ’+ ) = ,7 Vậy hai este HCOOCH HCOOC^^H^ - C H Câu 43: C hất có phản ứng tráng bạc chất có chức -C H O Suy sổ chất có chất tham gia phản ứng tráng gư ong anđehit axetic glucozơ Câu 44*: Đ ặt công thức phân tử trung bình chất X C -H -N - (0 < z < l) Sơ đồ phản ứng : C -H -N X m l: y i" o ^ / 50 xC O , + ^ H ,0 50x 25y + -> -N - ( 1) 25z x + 5y + 25z = 375 Theo giả thiết (1), ta có : |y = x + z = 175 < z < < X < ,5 Trong X có trim etylam in (C H 3) 3N , có nguyên tử H nguyên tử c • Với y = , ta loại phương án D (vì hiđrocacbon am in có số nguyên tử H lớn ) • Với < x < , , ta loại phương án A C (vì hiđrocacbon am in có số nguyên tử c nhỏ 3) Vậy đáp án B, hai hiđrocacbon C H(, C H 492 , i C â u 45: Bản chât phản ứng am in với dung dịch a x i t : - N + -N H ^ I amin Theo báo toàn khối lượng, ta có : m ( X, Y) => OHri = 36,5 = 0.04 mol =>[HC1] = 0,2 1,52 0,04 “ ‘^niuối ^ "^HCI 1,46 gam = 0,2M Vì X Y am in đon chức nên : => M(X, Y) = "^HCI muối amoni Y) = '^HCI = ,0 mol : 38 gam / mol => X Y C H 3N H (M = 31) Do hai am in có số mol bàng nên : Y) = ,0 + 0,02.M y = l,52r:oM Y -45(C 2H 7N ) C ông thức cấu tạo Y : CH 2CH NH (elylam in) CH^NHCH^ (đimetylamin) Vậy kết luận k h ô n g : Tên gọi am in m etylam in etylam in C â u 46*: Theo giả t h i ế t : %mo , X < 70% =:> < 0,7 => > 91,4 => X R(COOH )2 (số C X > 3) ■co Theo giả thiêt, suy ; C(X, Y Z) = 0,3 = 1,75=>Y, Z "(X, Y, Z) Á p dụng báo toàn nguyên tố n o (trong X Y,Z) (),.45 4n2^+l.n,Y z, = - 0,35 Suy : C H 5OH o ta có : + n,, = n CO2 0.4 ICH 3OH ” h2 ^ '^o (trong X,Y,Z) ,3 mol 0,45 Ịn^ = 0,05 bảoloàn nguyên tíí O 1^(Y,Z) =0,15 *^X '^'^(Y,Z) = ~ M ặt khác, ta có ; _ M X Y, Z ) _ ^ ( Y , Z ) n , Y _ z ) + C x.n,( = - = 1, ' ,2 < < => C(Y,Z) = ^ 493 ” ch3ơh ^ ‘^C2 H5 H Suy : ‘CH-.OH l.n CH 3OH ■'■^■” C2 H5 H _ C (Y ,Z ) %m CH^OH 0,15 0,1.32 29,9% c, H giả thiết, ta có : 1,68 ” -C H ~ ” -CH20H '^-CHO ~ ” -CH2ƠH = n,, =■ 22,4 = 0,15 64,8 108 = 0,05 ~3 0,1.32 + 0,05.46 + 0,05.104 C â u 47: Theo bảo toàn nguyên tố C H5OH ^0 ,1 T),15 ‘Ag = ,6 ‘-CHO Suy ancol C H 3O H , anđehit H CH O 0,15 ‘^CH,OH “ ” -O H m CH3 H + m ^ ^ = m chái rắn 8,05 0,15.32 • m chít + m rắn 0,075.2 C â u 48: Chất vừa phản ứng với dung dịch N aO H , vừa phản ứng với nước brom C H 2= C H C 0 H P hư ơng trình phản ứng : CH^ =CHCOOH + NaOH ■CHj = C H -C O O N a + HjO CH^ =CHCOOH + Brj -^ C H jB r-C H B r-C O O H C â u 49: Thuốc thử để phân biệt kim loại M g, Zn Fe, Ba dung dịch Lấy m ẫu kim loại cho vào ống nghiệm C ho từ từ H 2S O loãng vào H 2S O loãng ống nghiệm đến không khí thoát Thấy ống nghiệm kim loại tan hết M g, Zn, Fe m ột ống nghiệm có kết tủa kim loại Ba, kết tủa B aS Tiếp tục cho B a vào ống nghiệm có kết tủa để Ba phản ứng hết với axit sau phản ứng với nước để tạo dung dịch B a(O H ) Lấy dung dịch B a(O H )2 cho vào ống nghiệm lại ố n g nghiệm tạo kết tủa trắng không tan ống ban đầu a M g; ống nghiệm tạo kết tủa trắng kết tủa tan m ột phần ống nghiệm ban đầu a Zn; ống nghiệm tạo kết tủa trắng kết tủa trắng xanh (Fe(O H ) 2) ống nghiệm ban đầu a Fe Phương trình phán ứng : Ba + H^SO,, -+ BaSO, ị + màu trắng Ba + 2H20^B a(O H )3+H j MgSO^ + Ba(OH)j -> BaSO^ ị + MgCOH)^ màu Irắng ZnSO„ + Ba(OH)j màu tráng BaSO, ị + Zn(OH), ị màu tráng màu trắng Zn(OH)j + B a(O H )2 -+• BaZnOj + H 2O FeSO^ + Ba(OH )2 -+ BaSO„ i + Fe(OH)j ị ^ màu trắng 494 ^ "" V màu trắng xanh Câu 50*: Ap dụng bảo toàn electron phản ứng điện phân, bảo toàn điện tích phản ứng NaOH với dung dịch sau điện phân bảo toàn nguyên tố Cu, ta có : 2n =n phản ứng 2n , dư Cu^ 7+ +n , =n = dư 2n CỈ2 a anol 0,02 Cl = 0,02; n = 0,28 = ,4 0,14; n phản ứng n_ - phản ứng OH C u(O H )2 dư n Cl phản ứng :0,28 = ,4 Theo bảo toàn nguyên tố C u H, ta có: C u(N03>2 phàn ứng 0,4 dư 0,32 4), '^HCI “ ” , < => NO dư NO, Trong phản ứng C u với dung dịch X, chất khử Cu; chất oxi hóa NO / Vì NO 3” dư nên theo bảo toàn electron, ta có: n Cu n , ^ n„ = ,15m ol= ^ mcu 4' ^J ểam 0.4 ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẢN GIẢI ĐÈ SÓ 06 lA 2B 3A 4C 5C 6D 7C 8C 9C lOB I IB 12D 13A 14B 15A 16D 17D 18B 19A 20D 21D 22B 23D 24A 25D 26B 27D 28C 29D 30A 31C 32D 33D 34D 35C 36B 37D 38B 39C 40A 41A 42A 43A 44D 45D 46C 47B 48B 49C 50B Câu 1: Biện luận : M có hóa trị không đổi có hóa trị thay đổi • N ếu M kim loại có hóa trị không đổi kết tủa AgB r Theo giả thiết bảo toàn nguyên tố Br, ta có : 'AIBr- 4- n MBr, 0,1 AlBn = 0,08 52,64 = 0,28=> ‘ MBr, : , (loại) 188 M = -12,85 267n^,3^^-f(M + 160)n^,^^ =24,303 3n AIBr, + n MBr-, 'AgBr • N ếu M có hóa trị thay đổi, phản ứng X với A gN Ơ 3, bị oxi hóa thành Khi kết tủa gồm A g B r Ag Theo giả thiết, bảo toàn nguyên tố B r bảo toàn elecron, ta có: 495 ‘ AIBri + nMB^ = 0,1 ‘ AgBr = 3nAIBr- + 2n MBr-, AIBr: 188(3n^iQ + 2ri|^3 )+l08n^3,_ =52,64 '^Ag ^^MBr, 267n ^ , 3,, 267n^Br3+(M + 160)11^3,^ = 24,303 ■AIBr, + nMBr-, 4),1 160) n MBr, ^ « , +(M + = 24,303 =0,053 ^MB = 0,047 (thỏa mãn) =>%m A , 053.267 B r , - - Í 7^ 24,303 100% = | 58 , 23 CH, - CH, - CH, - CH, Câu 4: • N ếu có X C l, áp dụng bảo toàn nguyên tố Cl, ta có : 43,05 XCI "A gci ,5 ^ , , , 22,35 ,,, , , = 0,3 mol => My +35,5 = - - ^ M,, = 39 gam / mol 0,3 • N ếu có Y C h, áp dụng bảo toàn nguyên tố Cl, ta có : 43 05 " yci2 - "Agci „ _ _ 22 35 = 0,15 mol => Mỵ + 35,5.2 = => My = 78 gam / mol 0,15 Vì hồn hợp chứa X C l YCI , suy : 39 < M(X, Y) < 78 Vì X, Y hai chu kỳ liên tiếp nên xảy hai : < M(X, My < M(X, Y) < My Y) < NaAlO^ + 2HjO Câu 12: Sơ đồ phản ứng : [so , o .o.v^Os Trong hai axit |(S02,02)dư SO3 H 2S O H 2S O H2O ÍH2SO3 • ” SƠ2 = có H 2S O phản ứng tạo kết tủa với B a(N )2 Hiy ), ta có : 'so- = , Áp dụng bảo toàn nguyên tố s, ta có : 37,28 ” 503 ị n,, = , :1 32no^ +64nso^ =19,2 ” s phản ứng g [H SO Theo giả thiết bảo toàn khối lượng ( = ■^02 Ba(N03)2 ” h SƠ4 *^BaS0 22,4 = 0,16 mol Vậy hiệu suất phản ứng tổng hợp SO từ SO O : 0,16 0 % = 80% "0 " ^ S ban đầu Ghi : Phản ứng tông hợp SO : SƠ + O2 I" v,(), Ti lệ mol phàn ứng : 2SO3 ‘SOi ■On Nếu ‘ SO ^ < — O2 dư, hiệu suất phản ứng tỉnh theo SO ngược lại Câu 13: Các khí N H , SO 2, CI không thu phương pháp đẩy nước ; N H tan nhiều nước; SO CI vừa có khả phản ứng với nước vừa tan nước Khí C O tan nước nên thu bàng cách đẩy nước V ậy X C O Câu 14: Các thí nghiệm tạo hai m uối : ( a ) : Cl^ + 2NaOH -» NaClO + NaCl + H p ( b ) : Fe,0^ + 8HC1 FeClj + 2FeCl, + ÍPe^O, + H 2SO, ^ F e ,( S O ,) , + H 2O Ịp e ^ c s o ,), + Cu ^ 2FcSO , + CuSO, Thí nghiệm lại tạo m ột m uối : 2Fe,0^ + lOH^SO^ đ ặ c —^ Fe (S O J , Vậy sổ thí nghiệm tạo hai m uối 498 + SO t +IOH 2O Câu 15: Các phát biểu : (4) chí có m ột axit đơn chức tráng bạc A xit H C O O H , phân từ chứa nhóm -C H O nên tham giả phản ứng tráng gương (5) điều chế n ilo n - thực phản ứng trùng họp trùng ngưng Phương trình phản ứng : nCH^ ^CH2 CH, - c ''CH, CH, c caprolactam + nH2 N (CH2 )s -COOH nH,0 nilon - (6 ) phân biệt glucozơ fructozơ vị giác Vì glucozơ có vị m át, fructozơ có vị đậm nhiều, đường saccarozơ Các phát biểu lại sai : ( ) quỳ tím đổi m àu dung dịch phenol Thực tế: Phenol có tính axit, tính axit yếu nên không làm quỳ tím chuyển màu ( ) este chất béo Thực tế : C hất béo trieste glixerol axit béo (3) peptit có phản ứng m àu biure Thực tế : Các peptit phân tử phải có từ liên kết peptit trở lên m ới có phản ứng hòa tan C u(O H )2 tạo phức m àu tím (phản ứng m àu biure) Câu 16: Dựa vào chất phản ứng giả thiết, ta có đồ thị sau : nAllO H), y - Suy : ,2 = 0,4 y - a = 3(1,6- y ) y = l,4 la = , '^ ’^ ^ ,8 - ,2 0,2 499 C â u 17: Liên kết nguyên từ o H nhóm -O H liên kết cộng hóa trị phân cực Ancol phenol có nhóm -O H , nhiên ancol tính axit nhóm -O H ancol gan với nguyên tử c no có tính đẩy electron, làm cho liên kết nhóm -O H bị giám độ phân cực C òn phenol có tính axit nhóm -O H phenol gắn trực tiếp vào nguyên tứ c vòng benzen có tính chất hút electron làm tăng độ phân cực nhóm -OH Vậy ảnh hướng gốc CôHs- đến nhóm -O H phân tứ phenol thể qua phản ứng phenol với dung dịch N aO H Phưong trình phản ứng : C(,H OH + NaOH -» C^H.^ONa + HjO C â u 18: Sự xếp họp chất hữu có nhiệt độ sôi theo thứ tự tăng dần : C 2H 5C K C H 3O H < C H , H < C H C 0 H Giải thích : C H 3C O O H có nhiệt độ sôi cao phân tử C H 3C O O H có liên kết hiđro bền liên kết hiđro phân tử C H 3OH C 2H 5OH Phân tử C 2H 5OH có khối lượng phân tử lớn C H OH nên có nhiệt độ sôi cao C 2H 5CI có nhiệt độ sôi thấp phân tử liên kết hiđro C â u 19: Phát biểu không “ Kim loại AI tan dung dịch HNO., đặc, nguội” Các kim loại Al, Fe, C r bị thụ động hóa (H N O H SO ) đặc nguội nên không tan dung dịch axit Các phát biểu lại 2A1 2o ,3 — cri(»lit >4 AIV—ị ' + o ,2 t 4_ , annl caloi Al(OH), + NaOH IAl(OH), + 3HC1 ^ AI" NaAlO^ +2H jO AlCl, + H 2O >A Ử + e C â u 20: Phân tử am ino axit lysin có nhóm - N H , nhóm -C O O H nên dung dịch có tính bazơ làm quỳ tím hóa xanh Các am ino axit lại, phân tử có nhóm - N H , nhóm -C O O H nên dung dịch chúng gần trung tính, không làm quỳ tím chuyến màu C â u 21: Vì phản ứng với N aH C Ơ tạo khí có phản ứng tráng gương, chứng tò phân tứ họp chất hữu có nhóm -C O O H nhóm -C H O Suy : số chất hữu chứa C, H, o có phân tử khối không vượt 8 u ( 8 đvC) vừa phản ứng với N aH C Ơ tạo chất khí, vừa tham gia phản ứng tráng gương : HCOOH (M = 45) O H C -C O O H (M = 74) OHC - CH, - COOH (M = 8 ) Ghi : Do đặc điềm câu tạo nên phân từ axit HCOOH vừa có nhóm ~COOH vừa cỏ nhóm -CHO C â u 22: Số am in chứa vòng benzen, bậc m ột ứng với công thức phân tử C 7H 9N : 500 Câu 23: Dựa vào giả thiết đáp án, suy : Hai este HCOOCH=CHCH3; HCOOCôH.s Phưomg trình phản ứng : HCOOCH = CHj + NaOH HCOOC^H, +2N aO H - ->HCOONa + CH,CHO ^ HCOONa + c,nH,ONa + H 2,0 M uối có khả tham gia phản ứng tráng gương H C O O N a Câu 24: Hợp chất thơm X có công thức phân tử C 7H 8O ; m ol X phản ứng vừa đủ với lít dung dịch N aO H IM Suy phân tử X có hai nhóm O H gắn trực tiếp vào vòng benzen Số đồng phân cấu tạo X : H Câu 25: Khi H"^ đóng vai trò chất oxi hóa sản phẩm khử tạo thành H Vậy phản ứng có phản ứng H"^ đóng vai tròn chất oxi hóa (a) (e) Câu 26: Theo bảo toàn nguyên tố C giả thiết, ta có : 5,75.1(r.6% 0,8 •^CH^COOH "C H5ƠH Câu 27: Các ion ~46 ; Ba^"^; C1 ’ ' mol => ' 360 gam N O , tồn m ột dung dịch chúng không phản ứng với Các ion c r ; Na^ ; N O , A g ”" không tồn m ột dung dịch, : Ag" + c r -> AgCl ị Các ion Cu^"^; M g ^ ''; H"^ O H “ không tồn m ột dung dịch, v ì : H" +OH Mg^^ + H ' ^ M g (O H ), ị Cu^" + H - ^ C u (O H ), i Các ion ; OH NO^ không tồn m ột dung dịch, : Mg^’ + H ^ M g ( O H ) j ị Glíi : Cúc ion tồn dung dịch chúng không phán ứng với Ngược lại, ion không tồn dung dịch chúng phàn ứng với tạo chát kết tủa chất bay hay chất điện li yếu Câu 28: Phản ứng phản ứng hóa học trình quang hợp Câu 29*: Bản chất phản ứng (không quan tâm đến hệ số cân bằng): CuO + H S ^ Fe , + H SO CuSO^ + H O FeSƠ + Fe (S ), + H O 501 Theo giá thiết bảo toàn electron, ta có : ” CuS04 ^^•^CuO '^^^^'’Fe304 = , ^ [^Cuo =0,15 ‘Fe304 ^CuO ~ ” pe304 = A 0, 15' CÓ -i = 0,15; "Fe2 (S04 )3 =0,15 N eu lưọng M g cho vào dung dịch A không đủ để tạo C u riêng khối lượng CuO F c2 E lớn hoTi 45 gam T hật ; ■^CuO “ *’cuS04 =0,15 n(2„Q =0,15; np^.^0 ^ =0,225 -"^"Fe203 "^3 "Fe304 = 3.0,15 = 0,45 Ịn ip > + nip^^o^ = 48 gam (loại) Vậy cho M g vào A phải có kim loại bị tách N eu có C u bị tách ra, theo bảo toàn electron báo toàn nguyên tố M g, Cu, Fe, ta có : n , =n Mg X 3+ +2n Cu 2+ y ,.^ ^ I x - y = 0,3 ^OHm -o ■^^0n(,yQ+ I60np^ Q = 45 ■CuO (),l5 -y ^ [4 x -8 y = -3 x = 0,375 (loại) Ịy = 0,225 >0,15 0,225 Vậy có C u Fe bị tách Theo bảo toàn electron bảo toàn nguyên tố M g, Cu, Fe, ta có : n Mg =n +2 n p„.3+ ,2 + + 2n -Si— -Í5- x = 0,375 | x - y = ,6 0,15 ()„ ^^MgO ' pư y = 0,075 |4 x -8 y = ' ” Fe,0 ■tIm >“ 0,375.24 = gam 0,225-0,5y C â u 30: Đ iện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian t giây catot thu kim loại M chứng tỏ có bị khử Áp dụng bảo toàn electron, ta có: 4n, :2 n M 2+ M2+ = 0,07 mol => n,^ = 0,07 mol Điện phân X (với điện cực trơ, cường độ dòng điện không đổi) thời gian 2t giây : =2.0,035 = 0,07 mol=>nu = 0,0545 mol => N hư thời gian 2t giây, catot bi điên phân hết bị khử hết sau nước bị khử Áp dụng bảo toàn electron, ta có : 4np, =2n m2+ +2n„^2 => n J^-^ = 0,0855 mol => n,^ = 0,0855 mol °2 2+ M M + = -ỉ^ Ế L :3 l6 r:> M = 64(C u) => y = 0,07.64 = u ,4 gam 0,0855 C â u 31: D ung dịch sau phản ứng có pH = 13, suy pOH = 1, [OH ] = 0,1M; OH _ =0,1.3 = 0,3 mol Đặt công thức chung hai kim loại kiềm R 502 • Cách : Tính theo phương trĩnh phán ứng Phương trình phản ứng : + o tr + -H R + H 2O ( 1) m o l: 0,3 0,3 Theo (1), suy ; rio = n OH~ = 0,3 m o l: Mr = 0,3 = 3 ,6 gam / mol Vậy hai kim loại kiềm Na (M = 23) K (M = 39) • Cách : Dựa vào háo toàn nguyên tố hảo toàn điện tích Theo bảo toàn nguyên tố R bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng, ta có : I i|,= n ^ = n = OH 0,3 mol => M r = ^ - ^ = 33,6 gam / mol 0,3 Vậy hai kim loại kiềm Na (M = 23) K (M = 39) Câu 32: Đ iện phân dung dịch N aC l HCl (điện cực trơ, m àng ngăn xốp) Trong trình điện phân, so với dung dịch ban đầu giá trị pH dung dịch thu tăng lên Giải thích : Lúc đầu dung dịch có pH nhỏ 7, trình điện phân, HCl bị điện phân trước làm nồng độ giảm nên pH bắt đầu tăng, bị điện phân hết dung dịch có pH = Tiếp N aC l bị điện phân làm cho nồng độ OH 2NaOH + H,Q tăng lên pH tiếp tục tăng lên lớn + H,2 t +CL2 T có màng ngủn xop Câu 33: Theo bảo toàn nhóm OH bảo toàn khối lượng, ta có : 3.9,2 *^KOH ~ ^ '^ C ^ H ị í O H Ì ị m(RCOOì^C-ịHg 92 = 0,3 (chât béo) ^ *^KOH m C3 H5 (0 H>3 (( 'Ỉ.Sb X9 96,6 gam ^R C O O K (xà phòng) ^ V 9,2 Câu 34: Liên kết phân tử B r liên kết hai nguyên tử phi kim nguyên tố, liên kết cộng hóa trị không phân cực Câu 35: • Cách : Sử dụng định luật bảo toàn electron, bảo toàn điện tích, bảo toàn khối lượng Trong phản ứng Al, Cu, Fe với dung dịch H SO (1): Al, Fe chất khử, chất oxi hóa Thêm tiếp N aN O s vào bình xảy phản ứng Cu, Fe^^ với N ~ n (2) =2n H2SO4 = 2.0,03 = 0,06 ban đầu " H+ phản n H SO ứng = 2n„Ho = ,0 = ,0 '2 T = nH2SO4 = 0,03 SO,^' =>n ^ tlư =n ban đầu - n , = 0,02 H phản ứng 503 Vì dư nên Al, Fe phản ứng hết, chất rắn lại Cu với số mol 0,005 mol 56np^ + 27n^, - , - , = ,5 khô'i lượng AI Fe Ta có : ■ n^„ ‘Fe í u‘Fe p = ,0 = 0, 02.2 +3n„, AI = n [ n ^ ,= ,0 bảo toàn electroncho phản ứng (I) Khi cho tiếp 0,005 m ol N aN O s vào bình xảy phản ứng : trước sau m ới đến Fe^'^ (Vì E'’_ 2, + // < E" /Cu :3n , + n AI Fe-^'- 0,01 0,005 +2n ,^ + n 0,005 ^=2n Na+ 0,005 3^ / oxi hóa Cu ) T rong dung dịch sau phán ứng, ta có + , ^^ 0,0.3 Suy H”^, N ~ vừa hết, Fe^’^ chuyển hết thành Fe^^ ” no “ NO, = 0,005 mol: V ^o = ,1 1ít Khối lượng m uối dung dịch : = 0,87 +0,03.96 +0,005.23 = 3,865 gam n i/A ( A li , Fe h e LTii^ u) ni ni J4^ +, • Cách : Sư dụng phương pháp lìm khoảng giới hạn kết hợp với đáp án N hận thấy : n 0,425 = n NaNO, NO, 85 = 0,005=^ = 0,005.22,4 = 0,112 lít Suy hai phưcmg án A D không thỏa mãn M ặt khác, = 0,87 + 0,03.96 + 0,005.23 = 13,865 gam so, 2- "(Al, Cu, Fe) Suy Na^ c phưcmg án Câu 36*: Dựa vào chất phản ứng X với N aH C Ơ 3, bảo toàn nguyên tố O; bảo toàn electron phản ứng đốt cháy X, ta có : 12nc+nH ^•^-COOH “ ” NaHC0 ~ *^C0 - , :0 ,3 ' ” o/ax it - ^'^-C O O H =2> = ,4 = 0,-3 4n(2+np| +4n^ 0,3 0,2 n , = 0,25 ‘c o - = 0,2 0,25 ‘ H-iO 0.1125 '^BaC03 -^'^Ba(OH>2 ^^002 ” ’t ”c 02 ” ,2 Vì ■| =>*í '^tld Ba(OH)2 giảm ” ’^BaC03 ” *^C02 ” *^H20 ” 8,65 gam "Ba(OH)2 =0,15 "TĨ+ĩỹT^ 0,2.44 0,125 IX Câu 37*: • N ếu n _ n c r = 0,06; n Cl, (Banol) , = 0,03 ’ Theo giả thiết bảo toàn electron, suy : ^(ì,(iían u l) ^H_, ( lì calou ^ ^ C l , (lì anol) b, ,, , ,, = H ,(B calol) 2n n„~* + n„H , (,, ,, = n,,, ,, ,, +4n,,O , (,,( i a n o l,,) Bcalol) C U (danol) ( n(,| + ’, 04’; n 0„ , ( , = anol) 0,03 ’ n j, ).96500 • = 8685 giây 0.05 C â u 39: • Cách : Sử dụng phương pháp quy đôi Quy đổi hồn hợp X thành hồn họp gồm C 2H C H Theo giả thiết bảo toàn nguyên tố C, ta có : 505 ... (3) Cân hóa học trạng thái m phản ứng xảy hoàn toàn (4) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng chất không đổi (5) Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản... tố hóa học, crom thuộc chu kì 4, nhóm VIB (b) Các oxit cua crom oxit bazơ (c) Trong hợp chất, số oxi hóa cao crom +6 (d) Trong phản ứng h ó a học, hợp chất crom (III) đóng vai trò chất oxi hóa. .. Các thi t bị m áy m óc sắt tiếp xúc với nước nhiệt độ cao có khả bị ăn m òn hóa học D Để điều chế M g, AI người ta dùng khí H2 co để khử oxit kim loại tương ứng nhiệt độ cao Câu 27: H iđrat hóa