Quy luật biến đổi độ bền số oxy hóa cao nhất trong chu kỳ

Quy luật biến đổi tính oxy hóa – khử nguyên tố không chuyển tiếp cặp oxy hóa khử X(n+)/X((n-2)+) chu kỳ (Xem file hiệu lượng np ns) Phân nhóm 7 Quá trình khử Chu kỳ + H3PO4 + 2H + 2e = H3PO3 + H2O SO42- + 4H+ + 2e = H2SO3 + H2O ClO4- + 2H+ + 2e  ClO3- + H2O Chu kỳ + GeO2 (r) + 2H + 2e = GeO (r) + H2O H3AsO4 + 2H+ + 2e = HAsO2 + 2H2O SeO42- + 4H+ + 2e = H2SeO3 + H2O BrO4- + 2H+ + 2e  BrO3- + H2O Chu kỳ 3+ + In + 2e = In SnO2 (r) + 2H+ + 2e = SnO (r) + H2O Sb2O5 (r) + 6H+ + 2e = 2SbO+ + 3H2O H6TeO6 + 2H+ + 2e = TeO2 (r) + 4H2O H5IO6 + H+ + 2e  IO3- + 3H2O Chu kỳ 3+ + Tl + 2e = Tl PbO2 (r) + 4H+ + 2e = Pb2+ + 2H2O NaBiO3 (r) + 4H+ + 2e = BiO+ + Na+ + 2H2O ooxh/kh(V) -0,276 +0,17 +1,19 -0,12 +0,56 +1,15 +1,763 -0,444 -0,088 +0,58 + 1,02 +1,64 +1,28 +1,455 > +1,8 Quy luật biến đổi tính oxy hóa mức oxy hóa cao dãy nguyên tố chuyển tiếp 3d Phân nhóm IVB VB VIB VIIB VIIIB Quá trình khử Chu kỳ 2+ + TiO + 2H + 2e = Ti3+ + H2O VO43- + 8H+ + 2e = VO+ + 3H2O Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O FeO42- + 8H+ + 3e = Fe3+ + 4H2O CoO2 + 4H+ + 3e = Co2+ + 2H2O NiO2 + 4H+ + 3e = Ni2+ + 2H2O ooxh/kh(V) +0,1 +1,26 +1,33 +1,51 > 1,9 +1,584 +1,68 .. .Quy luật biến đổi tính oxy hóa mức oxy hóa cao dãy nguyên tố chuyển tiếp 3d Phân nhóm IVB VB VIB VIIB VIIIB Quá trình khử Chu kỳ 2+ + TiO + 2H + 2e = Ti3+ + H2O