giáo án hoá học lớp 9 tuần 13

Tuần : 13 Bài 17: DÃY HOẠT ĐỘNG HỐ HỌC CỦA Ngày Soạn : 18/9 Tiết : 25 KIM LOẠI I Mục tiêu: 1.Kiến thức: - HS biết dãy hoạt động hố học kim loại , biết ý nghĩa dãy hoạt động hố học biết vận dụng để xét phản ứng kim loại với dung dịch axit , dung dịch muối có xảy hay khơng? 2.Kĩ - Biết cách tiến hàng nghiên cứu thí nghiệm đối chứng để rút kim loại hoạt động mạnh hay yếu.Từ biết cách xếp dãy - Biết rútt ý nghĩa dãy hoạt động hố học kim loại từ thí nghiệm phản ứng biết - Bước đầu sử dụng dãy hoạt động hố học kim loại để xem phản ứng có xảy khơng? II Phương tiện: 1.Giáo viên: - Phương pháp: Thực hành thí nghiệm, quan sát, vấn đáp- gợi mở - Dụng cụ: ống nghiệm, cốc thuỷ tinh, kẹp gỗ, pipet dây đồng, đinh sắt, dây bạc, đồng nhỏ, Na, dd CuSO4, FeSO4, AgNO3, HCl, phenolptalein 2.Học sinh: Đọc trước nhà III Tổ chức hoạt động dạy học ổn định tổ chức: 9A: 9B: 2.Kiểm tra cũ.Trình bày tính chất hố học kim loại? Viết PTHH minh hoạ? - HS lên bảng làm tập 4,5,6 (SGK) 3.Bài Trong trước biết Fe đẩy Cu khỏi dd muối CuSO Vậy Cu đẩy Fe khỏi dd FeSO4 hay khơng? Câu trả lời có học hơm Hoạt động Tìm hiểu số thí nghiệm để xây dựngnên dãy hoạt động hố học kim loại Hoạt động thầy Hoạt động trò * Thí nghiệm - HS làm TN1 theo nhóm: - GV u cầu HS làm TN1 sắt tác dụng với dung dịch theo nhóm: CuSO4 Cu tác dụng với u cầu HS quan sát FeSO4 Thảo luận theo tượng giải thích nhóm tượng => Nội dung I.dãy hoạt động hố học kim loại xây dựng nào? Thí nghiệm PTHH: Fe + CuSO4 → Cu ↓ + FeSO4 FeSO4 + Cu → ( phản ứng tượng.Viết PTHH? giải thích kết luận + Hãy nêu tượng xảy - Hiện tượng: ống nghiệm? + Ống 1: Có chất rắn màu đỏ bám ngồi đinh sắt( Cu) + Ống nghiệm 2: Khơng có tượng=> Khơng có phản ứng xảy + Viết phương trình minh - Hs lên bảng viết PTHH hoạ? + Nhận xét mức độ hoạt - HS trả lời động Fe Cu? - GV chuẩn kiến thức khơng xảy ra) * Kết luận:Fe hoạt động hố học mạnh Cu Ta xếp : Fe, Cu 2.Thí nghiệm 2: - GV biểu diễn thí nghiệm : Cho Cu vào dung dịch AgNO3 cho bạc vào dung dịch CuSO4 + Hãy mơ tả tượng xảy ống nghiệm? Giải thích? Viết PTHH? - HS quan sát thí nghiệm PTHH: để nêu tượng rút Cu + AgNO3 → CuNO3 +Ag kết luận ↓ Ag + CuNO3 → ( PƯ khơng - Hiện tượng: xảy ra) + Ống nghiệm 1: Có chất * Cu hoạt động hố học mạnh rắn màu xám bám ngồi Ag dây đồng Dung dịch Ta xếp: Fe, Cu , Ag chuyển sang màu lam nhạt + Ống nghiệm 2: Khơng có tượng gì, chứng tỏ khơng có phản ứng xảy + So sánh mức độ hoạt - HS trả lời, HS khác động kim loại? nhận xét bổ sung - GV chuẩn kiến thức 3.Thí nghiệm 3: - GV u cầu HS làm TN3 theo nhóm( cẩn thận lấy dd HCl) GV theo dõi HS thực hiện, điều chỉnh để HS thảo luận rút kết luận Các nhóm thực u cầu GV: Cho dây đồng vào dung dịch HCl cho đinh sắt vào dung dịch HCl HS quan sát tượng, giải thích rút kết luận + Mơ tả tượng xảy ? - HS: + Ống nghiệm 1: có Giải thích? Viết PTHH? bọt khí khơng màu PTHH: Fe + HCl → FeCl2 + H2 ↑ Cu + HCl → ( khơng xảy phản ứng) * Kết luận: Cu: Khơng đẩy Hiđro khỏi dung dịch axit Fe: đẩy Hiđro khỏi dung dịch axit Ta xếp: Fe, H ,Cu ra, sắt tan dần dung dịch, xuất màu lục nhạt + Ống nghiệm 2: Khơng có tượng + So sánh mức độ hoạt - Đại diện nhóm trả lời động hố học Cu, Fe 4.Thí nghiệm với Hiđro? PTHH: - GV chuẩn kiến thức - HS hồn thiện kiến thức 2Na + 2H2O→ 2NaOH + H2 ↑ Fe + H2O → ( phản ứng khơng - GV làm thí nghiệm biểu - HS quan sát tượng xảy ra) diễn: Lấy mẩu natri xảy ra, thảo luận để rút Na hoạt động hố học mạnh hạt đậu xanh, cho mẩu kết luận Đại diện nhóm Fe giấy phenoltalein khơng trả lời, nhóm khác nhận Ta xếp: Na,Fe màu vào cốc nước cất xét bổ sung cho mẩu natri vào + Mơ tả tượng xảy - HS: + Ở cốc có khí cốc ? Giải thích? Viết giấy phenoltalein PTHH? khơng màu chuyển màu đỏ, mẩu natri chuyển thành dạng cầu, chuyển động nhanh, nhỏ dần tan hết + Ở cốc 2: khơng có tượng xảy ra=> khơng * Nhận xét:Mức độ hoạt động có phản ứng xảy hố học kim loại theo + So sánh mức độ hoạt - HS trả lời, HS khác chiều giảm dần động Na với Fe? nhận xét bổ sung Na,Fe,H,Cu,Ag Gv chuẩn kiến thức + Qua phần nhận xét từ - HS lên bảng thực TN Hãy viết kim loại theo thứ tự hoạt động hố học giảm dần - GV : Bằng nhiều TN khác - HS ghi nhận người ta xếp kim loại thành dãy theo chiều giảm dần mức độ hoạt động hố học - GV giới thệu cách nhớ - HS ghi nhận dãy hoạt động hố học kim loại * Dãy hoạt động hố học kim loại: K,Na, Mg, Al, Zn, Fe,Pb, (H),Cu, Ag,Au Hoạt động Tìm hiểu ý nghĩa dãy hoạt động hố học kim loại Hoạt động thầy - GV u cầu HS nghiên cứu mục II để trả lời câu hỏi: ?Theo chiều từ trỏi sang phải mức độ hoạt động hố học kim loại thay đổi nào? + Kim loại vị trí phản ứng với nước nhiệt độ thường? +Kim loại vị trí phản ứng với dung dịch axit giải phóng khí hiđro + Kim loại vị trí đẩy kim loại đứng sau khỏi dung dịch muối? - GV cho HS thảo luận nhóm, rút kết luận ý nghĩa dãy hoạt động hố học kim loại - GV nhận xét kết luận Hoạt động trò Nội dung - Cá nhân HS nghiên cứu II.Dãy hoạt động hố học thơng tin SGK kim loại có ý nghĩa nào? - Các kim loại xếp -Theo chiều từ trái sang phải giảm dần từ trái qua phải mức độ hoạt động hố học kim loại giảm dần -Kim loại đứng trước Mg - Kim loại đứng trước Mg phản ứng với nước nhiệt phản ứng với nước điều kiện độ thường thường tạo thành kiềm giải - Kim loại đứng trước phóng khí hiđro hiđro -Từ Mg trở kim loại đứng trước có khả đẩy - Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi kim loại đứng sau dung dịch muối khỏi dung dịch muối -Những kim loại đứng trước - HS thảo luận nhóm Đại Hiđro đẩy kim diện nhóm báo cáo kết loại đứng sau khỏi dung nhóm khác nhận xét bổ dịch axit sung 4.Củng cốGV u cầu HS làm tập 2,1 lớp HS sử dụng bảng để trả lời Hướng dẫn học Bài tập nhà:3,4,5 (SGK 54) Bài 1: C Bài 2: Dùng Zn dư → Cu tạo khơng tan tách khỏi dd → Thu ZnSO4 tinh khiết Bài 3: a Cu + Muối sun phát kim loại yếu b Cho Mg, MgO, MgCO3 + HCl MgSO4 + BaCl2 Bài tập 5*.( hướng dẫn) Chỉ có kẽm phản ứng với dung dịch axit, đồng khơng phản ứng Dựa vào số mol H2 tìm số mol Zn => mZn = ? => mCu = ? Giải:nH2 = PTHH : 2.24 = 0.1 mol 22.4 Zn + H2SO4 dư → ZnSO4 + H2 0.1 mol 0.1 mol m → Zn = 0.1 x 65 = 6.5 g → Cu = 10.5 – 6.5 = g IV RÚT KINH NGHIỆM: 1.Ưu điểm: 2.Nhược điểm: m Tuần : 13 Bài 18: NHƠM Ngày Soạn : 18/9 Tiết : 26 I Mục tiêu: Kiến thức - HS nắm tính chất vật lý nhơm: nhẹ, bền, dẻo, dẫn diện, dẫn nhiệt tốt - Tính chất hố học nhơm: nhơm có tính chất hố học kim loại nói chung( tác dụng với phi kim, với dung dịch axit, với dung dịch muối kim loạikém hoạt động hơn) Ngồi nhơm phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro - HS biết cách sản xuất nhơm 2.Kĩ - Biết dự đốn tính chất hố học nhơm từ tính chất hố học kim loại nói chung kiến thức biết vị trí nhơm dãy hoạt động hố học, làm thí nghiệm kiểm tradự đốn: Đốt bột nhơm, tác dụng với dung dịch H2SO4(l), tác dụng với CuCl2 Dự đốn nhơm có phản ứng với dung dịch kiềm khơng dùng thí nghiệm để kiểm tra dự đốn - Viết PTHH biểu diễn tính chất hố học nhơm( trừ phản ứng với kiềm) 3.Thái độ Khơng sử dụng đồ dùng nhơm để đựng kiềm II Chuẩn bị: 1.Giáo viên: - Phương pháp: thí nghiệm- quan sát, vấn đáp - gợi mở - Dụng cụ: ống nghiệm , đèn cồn, kẹp gỗ, pipet, diêm, bìa giấy - Hố chất: dung dịch NaOH, CuCl2, nhơm bột, dây nhơm Bảng phụ , phiếu học tập Tranh sơ đồ điện phân nhơm oxit nóng chảy 2.Học sinh: + kiến thức dãy hoạt động hố học kim loại + Mỗi bàn dây nhơm III.Tổ chức hoạt động dạy học ổn định tổ chức: 2.Kiểm tra cũ - Trình bày dãy hoạt động hố học kim loại? Xác định vị trớ nhơm dự đốn tính chất vật lý tính chất hố học mà nhơm có? Bài GV giới thiệu bài: Nhơm ngun tố thứ ba phổ biến vỏ trái đất , nhơm có nhiều ứng dụng đời sống sản xuất Căn vào đâu mà người ta ứng dụng nhơm vào nhiều lĩnh vực ? Bài hơm giúp trả lời câu hỏi Hoạt động Tìm hiểu tính chất vật lý nhơm Hoạt động thầy Hoạt động trò ?Nêu KHHH NTK - HS trả lời Nội dung KHHH: Al nhơm? - GV hướng dẫn HS quan sát dây nhơm u cầu HS rút nhận xét : Trạng thái , màu sắc, tính ánh kim? + Hãy nêu số tính chất vật lí nhơm mà em quan sát được? - GV thơng báo thêm số thơng tin như: khối lượng riêng, độ dẫn điện, nhiệt độ nóng chảy - GV u cầu HS tóm tắt lại tính chất vật lí nhơm - GV chốt lại NTK: 27 - HS quan sát theo nhóm I.Tính chất vật lý bàn * Kết luận: Nhơm kim loại trạng thái rắn, màu trắng bạc có ánh kim Dẻo, dễ dát mỏng , kéo sợi, - -2 HS trả lời dẫn điện, dẫn nhiệt tốt D=2,7 g/cm3 t0 n/c=6600C - HS ghi nhận - HS trả lời, HS khác nhận xét bổ sung - HS hồn thiện kiến thức Hoạt động Tìm hiểu tính chất hố học nhơm Hoạt động thầy + Dựa vào tính chất hố học kim loại vị trí nhơm dãy hoạt động hố học để dự đốn tính chất hố học nhơm? Hoạt động trò - Nhơm đứng vị trí thứ sau Mg nên nhơm mang đầy đủ tính chất hố học kim loại: + Tác dụng với phi kim + Tác dụng với axit + Tác dụng với dd muối + Muốn kiểm tra dự đốn - Làm thí nghiệm để tính chất hố học kiểm tra tín chất hố học nhơm có hay khơng, nhơm ta làm nào? +GV: Vậy phản ứng nhơm với oxi khơng khí nào? => ta làm thí nghiệm - GV làm TN đốt cháy bột - HS quan sát thí nhơm lửa đèn nghiệm, giải thích cồn tượng rút nhận xét phản ứng nhơm với oxi khơng khí Nội dung II Tính chất hố học 1.Nhơm có tính chất hố học kim loại khơng? a Phản ứng nhơm với phi kim *Phản ứngcủa nhơm với oxi - Hiện tượng: Nhơm cháy sáng toả nhiệt mạnh tạo thành nhơm oxit - PTHH: + Hiện tượng xảy đốt bột nhơm khơng khí ? + Hãy rút nhận xét tượng + Viết PTHH minh hoạ - Hiện tượng: Nhơm cháy sáng, chất tạo thành bột màu trắng - Nhơm cháy oxi tạo thành Al2O3 - HS lên bảng viết PTHH minh hoạ + Nếu điều kiện thường - Có, tượng oxi nhơm có phản ứng với oxi hố ngồi khơng khí, khơng?Lấy ví dụ q trình diễn chậm - GV mở rộng: nhơm tác - HS ghi nhận dụng với oxi điều kiện thường tạo lớp màng nhơm oxit mỏng ngăn khơng cho nhơm phản ứng tiếp với oxi nước - GV chốt kiến thức - HS hồn thiện kiến thức - GV: nhơm có khả - HS ghi nhận phản ứng với phi kim nhiệt độ cao tạo thành muối - GV u cầu HS viết - HS lên bảng thực PTHH nhơm với clo HS khác làm vào nháp=> lưu huỳnh nhận xét - GV nhận xét kết luận - Hs hồn thiện kiến thức + Dựa vào tính chất - HS trả lời nhơm với phi kim em rút kết luận chung - GV hướng dẫn HS làm TN cho nhơm tác dụng với dung dịch axit HCl (theo nhóm) HS quan sát để nhận xét tượng , rút tính chất viết PTHH Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung + Hiện tượng xảy - Có bọt khí khơng màu cho nhơm vào dung ra, nhơm tan dần 4Al® + 3O2(k)→ 2Al2O3® + Q Al2O3 bền vững , bảo vệ nhơm *.Phản ứng nhơm với phi kim khác * Nhơm phản ứng với phi kim khác nhiệt độ cao tạo thành muối PTHH: 2Al® + 3Cl2(k) →2 AlCl3® 2Al® + 3S® →Al2S3® * Kết luận chung: Nhơm phản ứng với oxi tạo thành oxit phản ứng với phi kim khác nhiệt độ cao tạo thành muối b.Phản ứng nhơm với dung dịch axit * Nhơm tác dụng với dd axit HCl dd axit H2SO4 tạo thành muối giải phóng hiđro PTHH: 2Al® + 6HCl(dd) → 2AlCl3(dd) + 3H2(k) ↑ Lưu ý: nhơm khơng phản ứng với axit H2SO4 đặc dịch H2SO4 lỗng ? Giải Al phản ứng với dd nguội axit HNO3 đặc thích? H2SO4 lỗng giải phóng nguội tính thụ động khí H2, tạo thành dd Al2(SO4)3 + Viết PTHH? + HS lên bảng viết PTHH - GV thơng báo: ngồi dd HS ghi nhận axit sunfuric lỗng nhơm phản ứng với dung dịch axit HCl số dd axit khác, nhơm khơng phản ứng với H2SO4 đặc nguội HNO3 đặc nguội - Hãy rút nhận xét - HS trả lời phản ứng nhơm với dung dịch axit? GV chuẩn kiến thức - HS hồn thiện kiến thức c.Phản ứng nhơm với dd muối GV cho HS nhóm làm HS quan sát để nhận xét * PTHH: TN: cho nhơm tác dụng với tượng , rút tính 2Al + CuCl2 → AlCl3 dung dịch CuCl2 chất viết PTHH Đại + Cu ↓ diện nhóm báo cáo kết * Kết luận: quả, nhóm khác nhận xét Nhơm đẩy kim bổ sung loại đứng sau khỏi dd + Hiện tượng xảy - Có chất rắn màu đỏ muối tạo thành muối cho dây nhơm vào dung bám vào bên ngồi dây kim loại dịch CuCl2 ? Giải thích? nhơm, màu xanh dung dịch nhạt dần, nhơm tan dần + Viết PTHH? + HS lên bảng viết PTHH + Nhơm dứng thứ HS thảo luận nhóm bàn dãy hoạt động hố để trả lời học? Nó đẩy kim loại muối nào? Từ rút nhận xét tác dụng * Nhơm có tính chất nhơm với dung dịch muối? hố học kim loại + Qua phản ứng Hs trả lời, HS khác rút kết luận tính nhận xét bổ sung 2.Nhơm có tính chất hố học chất nhơm? khác - GV chuẩn kiến thức - GV tổ chức cho nhóm làm TN cho nhơm tác dụng với dụng dịch NaOH + Nêu tượng xảy cho nhơm tác dụng với dung dịch NaOH?Giải thích? + Viết PTHH? HS ghi nhận - HS quan sát để nhận xét tượng , rút tính chất viết PTHH Đại diện nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác nhận xét bổ sung - Có bọt khí khơng màu ra, nhơm tan dần Nhơm tác dụng với dung dịch kiềm giải phóng khí hiđro - HS lên bảng viết PTHH - HS ghi nhận ⇒ Do tính chất hố học mà người ta khơng đựng dd kiềm lọ nhơm + Hãy rút kết luận - HS rút nhận xét tính chất hố học nhơm? Hoạt động Tìm hiểu ứng dụng sản xuất nhơm Hoạt động thầy Hoạt động trò + Cho biết ứng dụng - HS trả lời dựa vào kiến nhơm đời sống thức hiểu biết thực sản xuất? tế - GV chốt lại kiến thức - HS hồn thiện kiến thức - GV u càu HS nghiên - Cá nhân HS nghiên cứu cứu thơng tin SGK thơng tin SGK + Ngun liệu để sản - Ngun liệu để sản xuất xuất nhơm oxit ? nhơm quặng bơxit + Ở nước ta quặng bơxit có - HS trả lời theo hiểu biết đâu? cá nhân GV: Quặng bơxit phát - HS ghi nhận nhiều nơi đất nước ta Riêng vùng Cao Bằng, Lạng Sơn trữ lượng khoảng 30 triệu Ở Tây ngun, boxit tập trung thành mỏ lớn, tổng trữ PTHH: 2Al + NaOH + H2O → 2NaAlO2+ H2 ↑ * Kết luận : Nhơm có phản ứng với dd kiềm Nội dung III Ứng dụng: *Làm dây dẫn điện, đồ nấu ăn, vật liệu xây dựng, sản xuất máy bay IV.Sản xuất nhơm +Ngun liệu: Quặng bơxit (Al2O3 ) +Phương pháp:Làm tạp chất, điện phân nóng chảy Al2O3 criolit +PTHH: Al2O3 điện phân nóng chảy 4Al +3O2 10 lượng hàng tỉ + Phương pháp dùng để sản xuất nhơm ? Có thể dùng Co, C, H để khử nhơm oxit khơng? + Viết PTHH ghi rõ điều kiện phản ứng - GV kết luận - HS nêu q trình sản xuất nhơm dựa vào sơ đồ điện - HS lên bảng viết PTHH - HS hồn thiện kiến thức 4.Củng cố HS làm tập lớp - GV hướng dẫn HS làm: Tính khối lượng mol Al2O3 2SiO2.2H2O =?, MAl = ? Tính %Al=? 5.Hướng dẫn học nhà - Học làm tập 1,…6 SGK- 57,58 - Nghiên cứu trước 19 Bài 5: MAl2O3.2SiO2.2H2O = 102+120+36 = 258 → %Al = 54 100% =20,93% 258 Bài ( Hướng dẫn) Chỉ có Al tác dụng hết với dd NaOH, Mg khơng phản ứng nên khối lượng Mg 0,6g Viết PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (1) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 +3 H2 (2) Theo (1) ta tính VH = ? => VH giải phóng phản ứng Al với axit =? - Theo (2) ta tính mAl = ? => %mAl = ? , %mMg = ? Giải: PTHH: Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 (1) TN1 0,025mol 0,025mol Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 (2) 0,045mol V 0,045mol TN2 Al + NaOH dư → AL hết , Khối lượng chất rắn Mg = 0,6g = 0,025mol H2 (1) = 0,025.22,4 = 0,56 lit 1568 - 0,56 = 1,008 lit 1000 1, 008 → nH2 (2) = = 0,045mol → mAl = 0,045.27 = 0,81 g 22, V H2 (2) = → mAl + mMg =0,6 + 0,81 = 1,41 g 11 → % Al = 0,81 100% = 57,45% →% Mg = 42,55% 1, 41 IV RÚT KINH NGHIỆM: 1.Ưu điểm: 2.Nhược điểm: Ký Duyệt: Tuần 13 Ngày tháng 11 năm 2016 Tổ : Sinh - Hóa Nguyễn Văn Sáng 12 ... 2.Nhc im: m Tun : 13 Bi 18: NHễM Ngy Son : 18 /9 Tit : 26 I Mc tiờu: Kin thc - HS nm c tớnh cht vt lý ca nhụm: nh, bn, do, dn din,... 5.Hng dn hc nh - Hc bi v lm bi 1,6 SGK- 57,58 - Nghiờn cu trc bi 19 Bi 5: MAl2O3.2SiO2.2H2O = 102+120+36 = 258 %Al = 54 100% =20 ,93 % 258 Bi ( Hng dn) Ch cú Al tỏc dng ht vi dd NaOH, cũn Mg khụng... 2.Nhc im: Ký Duyt: Tun 13 Ngy thỏng 11 nm 2016 T : Sinh - Húa Nguyn Vn Sỏng 12