SKKN số bài tập hóa học vô cơ bồi DƯỠNG HSG

S GIO DC V O TO NG NAI n v: TRNG THPT CHUYấN LNG TH VINH Mó s: SNG KIN KINH NGHIM MT S BI TP HểA HC Vễ C BI DNG HC SINH GII Ngi thc hin: Nguyn Minh Tn Lnh vc nghiờn cu: Qun lý giỏo dc Phng phỏp dy hc b mụn: Húa hc Phng phỏp giỏo dc Lnh vc khỏc: Cú ớnh kốm: Mụ hỡnh Phn mm Phim nh Nm hc: 2016 - 2017 Hin vt khỏc S LC Lí LCH KHOA HC I THễNG TIN CHUNG V C NHN H v tờn: Nguyn Minh Tn Ngy thỏng nm sinh: 08/10/1987 Nam, n: Nam a ch: 223/73/3, phng Quang Vinh, Biờn Hũa, ng Nai in thoi: 0988325623 Email: minhtan0810@gmail.com Chc v: Giỏo viờn Nhim v c giao: II TRèNH O TO - Hc v (hoc trỡnh chuyờn mụn, nghip v) cao nht: Thc S - Nm nhn bng: 2013 - Chuyờn ngnh o to: Lý lun v phng phỏp dy hc Húa hc III KINH NGHIM KHOA HC - Lnh vc chuyờn mụn cú kinh nghim: Ging dy húa hc S nm cú kinh nghim: nm - Cỏc sỏng kin kinh nghim ó cú nm gn õy: + Nm hc 2011 - 2012: MT S SAI LM THNG GP HC SINH KHI GII BI TP HểA HC Vễ C THPT + Nm hc 2012 2013: MT S PHNG PHP GII BI TP PHN TCH NH TNH TRONG HểA HC PHN TCH + Nm hc 2013 2014: MT S BIN PHP HN CH V SA CHA SAI LM CA HC SINH KHI GII BI TP HểA HC + Nm hc 2015 2016: MT S VN V NNG LNG CA ELECTRON TRONG BI DNG C SINH GII MT S BI TP HểA HC Vễ C BI DNG HC SINH GII I Lí DO CHN TI Vn gii bi vụ c l mt quan trng m hc sinh chuyờn cn nm vng Tuy nhiờn, ny tng i phc v hiu rừ c khụng phi l chuyn d Mt khỏc, cỏc thi hc sinh gii tnh, Olympic 30/4 v Quc gia, Quc t thỡ thng cp n bi toỏn vụ c Trong nhng nm gn õy, bi vụ c ó c nõng cp lờn v t nhng bi toỏn khú, ch cú th gii c nu nh hiu c bn cht v dng mt cỏch linh hot Thc tin dy hc hoỏ hc hin nay, giỏo viờn ging dy lý thuyt v hng dn hc sinh gii bi vụ c, chỳng tụi nhn thy HS cũn hn ch v kin thc, cha nm vng lý thuyt, cha bit dng gii bi tp, thm gii bi dng c bn cũn hay mc sai lm suy lun v t Nu khụng chỳ ý ỳng mc n vic hiu bn cht, phõn tớch , tỡm phng phỏp n gin v c bn gii bi thỡ HS s d b sai lm iu ú s lm cho HS khụng hng thỳ hc v cht lng dy hc hoỏ hc cng gim i rừ rt HS thng gii bi húa hc vụ c theo kiu gii toỏn tc l ch dng phộp tớnh toỏn hc tỡm ỏp s m khụng cn lm sỏng t bn cht vt lý, hoỏ hc thỡ s dn n cỏc sai lm quỏ trỡnh suy lun, t duy, khụng dng cỏc kin thc, quy lut bin i hoỏ hc gii quyt Theo chỳng tụi, nu giỏo viờn cú kh nng ging dy lý thuyt tht d hiu, nhn xột v nh hng, hng dn hc sinh tỡm c phng phỏp gii n gin thỡ vic hc chuyờn phn vụ c s khụng cũn l khú khn v vt v i vi c giỏo viờn v hc sinh Hin thi hc sinh gii cp tnh, Olympic 30/4, mỏy tớnh cm tay cp khu vc, hc sinh gii Quc gia, Quc t thỡ bi vụ c quan trng v hc sinh thng gii mt nhiu thi gian, cụng sc ỏp ng cho nhu cu hc chuyờn v dy chuyờn, cng nh to hng thỳ cho hc sinh hc thỡ chỳng tụi chn ti ny Vi cỏc lớ trờn cựng vi thc t dy hc hoỏ hc trng THPT chuyờn, tụi chn ti: MT S BI TP HểA HC Vễ C BI DNG HSG II C S Lí LUN V THC TIN S dng ca lớ thuyt kin to DH giỳp HS nm c PP hc tp, ch ng hot ng hc HS phi t tỡm hiu, khỏm phỏ, t xõy dng kin thc bng ng riờng ca mi cỏ nhõn Quỏ trỡnh phõn tớch, t ỏnh giỏ hot ng hc ca mỡnh m t iu chnh quỏ trỡnh hc ca chớnh mỡnh, sa cha nhng nhc im nhn thc hc v t lm bin i nhn thc ca chớnh mỡnh GV l ngi t chc, hng dn, to iu kin HS tỡm phng phỏp gii cho phự hp Vai trũ ca GV l nh hng, dy HS cỏch phõn tớch, t duy, ng viờn, khuyn khớch, to iu kin cho HS t xõy dng kin thc cho mỡnh HS hiu v gii bi vụ c mt cỏch nhanh chúng, khoa hc, chớnh xỏc l iu khụng d, ũi hi phi cú nhng cụng trỡnh nghiờn cu giỳp GV v HS phỏt hin c cỏc hng chớnh xỏc gii bi tp, tỡm nhng c s khoa hc gii mt cỏch khoa hc v nhanh gn Tuy nhiờn, cỏc ti nghiờn cu v khoa hc giỏo dc ca nc ta hin cũn thiu vng nhng cụng trỡnh nghiờn cu cú h thng v lnh vc ny Bờn cnh ú, sỏch tham kho v mt s trang web din n giỏo viờn thỡ thy rt ớt Qua ú, ta thy rng ny quan trng nhng cha c chỳ ý v quan tõm III T CHC THC HIN CC GII PHP CHN LC V HNG DN GII MT S BI TON Vễ C DNG 1: NGUYấN T NHểM VIIIB Cõu 1: FeSO4 Cho sơ đồ phản ứng: B kết tủa trắng Fe2(SO4)3 đặc FeCl2 (dd) KCN đặc, d- A (dd) AgNO3 C kết tủa xanh đậm D kết tủa trắng FeCl2 KMnO4, H+ E (dd) G kết tủa xanh Pb(OH)2, KOH A + F kết tủa nâu Vit phng trỡnh ion ca cỏc phn ng xy theo s trờn Hóy cho bit t tớnh ca hp cht A, dựng thuyt lai húa gii thớch HNG DN GII Cỏc phng trỡnh phn ng: Fe2+ + CN- [Fe(CN)64- ] (A) [Fe(CN)64- ] + Fe2+ Fe2[Fe(CN)6] trng (B) [Fe(CN)64- ] + Fe3+ Fe4[Fe(CN)6]3 xanh m (C) [Fe(CN)64- ] + Ag+ Ag4[Fe(CN)6] trng (D) [Fe(CN)64- ] + MnO-4 + H+ Mn2+ + H2O + [Fe(CN)36 ] (E) 2+ [Fe(CN)3 Fe3[Fe(CN)6]2 xanh ] + Fe (G) 2+ Hoc K+ + [Fe(CN)3 KFe[Fe(CN)6] xanh ] + Fe 42 [Fe(CN)36 ] + Pb(OH) + OH [Fe(CN)6 ] + H2O + PbO2 nõu (F) Cu hỡnh electron ca Fe2+ l [Ar]3d64s04p04d0 4s0 3d6 4p0 4d0 Vỡ CN- l phi t trng mnh, ú to phc vi Fe2+, electron c thõn trờn obitan 3d ca Fe(II) b ghộp ụi, gii phúng obitan 3d trng Hai obitan ny lai húa vi obitan 4s v obitan 4p, to thnh obitan lai húa d2sp3 hng v nh ca hỡnh bỏt din u Mi obitan lai húa ny xen ph vi mt obitan t cú hai electron ca CN-, to liờn kt cho nhn, hỡnh thnh phc [Fe(CN)64- ] lai húa trong, cú cu trỳc bỏt din Phc ny nghch t vỡ cú tng spin bng khụng: CN- CN CN d2sp3 CN- CN- CN Cõu 2: Ho tan hon ton 0,8120 gam mt mu qung st gm FeO, Fe2O3 v 35% cht tr dung dch HCl (d), thu c dung dch X Sc khớ SO2 vo dung dch X, thu c dung dch Y Dung dch Y phn ng va vi 22,21 ml dung dch KMnO4 0,10 M Mt khỏc, ho tan ht 1,2180 gam mu qung trờn dung dch HCl (d) ri thờm dung dch KMnO4 0,10 M vo dung dch thu c cho n phn ng xy hon ton, thỡ ht 15,26 ml dung dch KMnO4 0,10 M a) Vit phng trỡnh húa hc ca cỏc phn ng xy b) Tớnh th tớch SO2 ( iu kin tiờu chun) ó dựng v thnh phn phn trm theo lng ca FeO, Fe2O3 cú mu qung HNG DN GII a) FeO + HCl FeCl2 + H2O (1) Fe2O3 + HCl FeCl3 + H2O (2) FeCl3 + H2O + SO2 FeCl2 + H2SO4 + HCl (3) FeCl2 + KMnO4 + HCl FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O (4) SO2 + KMnO4 + H2O H2SO4 + MnSO4 + K2SO4 (5) (Lng HCl dựng hũa tan qung khụng c cho quỏ d, ch lm mụi trng cho phn ng (4)) b) T (1) v (4) ta cú: nFeO (trong 1,2180 gam mu) = n Fe2 = n MnO = 0,10 15,26.10-3 = 7,63.10-3 (mol) nFeO (trong 0,8120 gam mu) = -3 7,63.10 0,8120 = 5,087.10-3 (mol) 1,2180 mFeO (trong 0,8120 gam mu) = 72 5,087.10-3 = 0,3663 (g) v mFe2O3 (trong 0,8120 gam mu) = 0,8120 0,65 0,3663 = 0,1615 (g) n Fe2O3 (trong 0,8120 gam mu) = 0,1615 1,01.10-3 (mol) 160 Tng t, t (3) v (5) ta cú: nSO2 nSO2 (3) nSO2 (5) Trong ú: n SO2 (5) vi: n Fe2 n FeCl3 (trong 0,8120 gam mu) = n Fe2O3 (trong 0,8120 gam mu) = 1,01.10-3 (mol) 5 n MnO- (5) = ( n MnO- n Fe2 ) 4 2 n SO2 (3) = = nFeO (trong 0,8120 gam mu) + 2.n Fe2O3 (trong 0,8120 gam mu) ( n MnO- (n FeO (trong 0,8120 gam mu) + 2.n Fe2O3 (trong 0,8120 gam mu)) 5 nSO2 (5) = 0,10 22,21.10-3 - (5,087.10-3 + 1,01.10-3 ) 2.10-3 (mol) n SO2 (5) = Vy: n SO2 3,01.10-3 (mol) VSO2 = 22,4 3,01.10-3 = 0,0674 (lit) % FeO = 0,3663 100 = 45,11 % 0,8120 % Fe2O3 = 65 % 45,11 % = 19,89 % Cõu 3: Cht A c to t cation K+ v anion Xn Cht B c to t cation K+ v anion Xm Hai anion ny u l anion phc bỏt din nhng khỏc v momen t: Xn- = 0; Xm- = 1,72D Trong phi t ca hai anion trờn ch cha hai nguyờn t thuc chu k Khi cho 20 ml dung dch A nng 0,1M tỏc dng vi 1,3240 gam Pb(NO3)2 thỡ to thnh 1,2520 gam kt ta trng v dung dch ch cũn li mui kali Khi cho 1,2700 gam FeCl2 vo mt lng d dung dch A thỡ to thnh 1,6200 gam kt ta trng C (cha 51,85% lng l st) Khi ngoi khụng khớ C tr thnh xanh l v chuyn thnh D Dung dch ca B tỏc dng vi FeCl2 cng to thnh D Bit rng momen t: = n.(n + 2) ; ú n l s electron c thõn ca ion trung tõm Xỏc nh cht A, B, C v vit cỏc phng trỡnh phn ng xy HNG DN GII Anion A l X4 : 2Pb2+ + X4- Pb2X 4.10-3 2.10-3 2.10-3 (mol) MPb2X = 626 MX4- = 212 2Fe2+ + X4- Fe2X (C) 0,01 0,005 (mol) MC = 324 S nguyờn t Fe cht C = Ion X4- cú nguyờn t Fe Vỡ Xn- l phc bỏt din nờn s phi t l Mphi t = 26 phi t l CN X4- l [Fe(CN)6]4- A l K4[Fe(CN)6] Anion Xm- : [Fe(CN)6]m 1,72 = [n(n+2)]1/2 n = Xm- cha Fe3+ Vy B l K3[Fe(CN)6]; Suy C: Fe2[Fe(CN)6] K4[Fe(CN)6] + 2Pb(NO3)2 Pb2[Fe(CN)6] + 4KNO3 K4[Fe(CN)6] + 2FeCl2 Fe2[Fe(CN)6] + 4KCl 2Fe2[Fe(CN)6] + 2K4[Fe(CN)6] + O2 + H2O 4KFe[Fe(CN)6] + 4KOH K3[Fe(CN)6] + FeCl2 KFe[Fe(CN)6] + 2KCl Cõu 4: Cho 25,0 cm3 dung dch H2C2O4 0,05M phn ng va vi 24,8 cm3 dung dch KMnO4 (dung dch X) mụi trng H2SO4 Thờm 25,0 cm3 dung dch NH2OH 0,0498M H2SO4 vo mt lng d dung dch Fe2(SO4)3, un núng Khi phn ng kt thỳc, lng Fe(II) to thnh phn ng va vi 24,65 cm3 dung dch X mụi trng axit Mt sn phm khớ Y to thnh t NH2OH quỏ trỡnh phn ng khụng nh hng n vic xỏc nh nng Fe(II) bng dung dch KMnO4 Hóy xỏc nh cht Y HNG DN GII 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 2MnSO4 + K2SO4 + 10CO2 + 8H2O 25 0, 05 0,0202 (M) CM(dd KMnO4 ) 24,8 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O n Fe2+ = 24,65.10 0,0202.5 = 2,49.10 (mol) -3 -3 NH2OH + Fe2(SO4)3 + H2SO4 dung dch cha FeSO4 + cht khớ Y Quỏ trỡnh nhn electron Fe3+ + 1e Fe2+ -3 2,49.10 2,49.10-3 Quỏ trỡnh nhng electron N N+x + (x + 1)e -3 1,245.10 1,245.10-3(x + 1) -1 p dng nh lut bo ton electron: 2,49.10-3 = 1,245.10-3(x + 1) x = Vy s oxi húa ca N khớ Y l +1 khớ Y l N2O Cõu 5: Khi cho Fe2+ phn ng vi H2O2, H2C2O4 v K2C2O4 to thnh hp cht A cú mu xanh A phn ng vi dung dch NaOH cho Fe2O3.xH2O A b phõn hy bi ỏnh sỏng to thnh st(II) oxalat, K2C2O4 v CO2 S liu phõn tớch cho thy A cha 11,4% Fe v 52,7% ion oxalat a Hóy xỏc nh cụng thc ca A v vit phng trỡnh phn ng b A cú ng phõn quang hc khụng HNG DN GII a * Tỡm CT ca A: - Trong A, Fe cú s oxi húa +3 - n(Fe3+) : n(ox-) = (11,4:56) : (53,7:88) = 1:3 CT [Fe(ox)3]3- v cu ngoi cú 3K+ - %K = (39.3) : (56:11,4) = 23,8% cú H2O vi %H2O = 11,1% - CT ca A: K3[Fe(ox)3].3H2O * PTPU: - 2Fe2+ + H2O2 + 2H2C2O4 + 4K2C2O4 + 2H2O 2K3[Fe(ox)3].3H2O + 2K+ + 2H+ - 2K3[Fe(ox)3].3H2O + 6NaOH Fe2O3.xH2O + 3K2C2O4 + 3Na2C2O4 + (6 x)H2O - K3[Fe(C2O4)3].3H2O 2FeC2O4 + 2CO2 + 3K2C2O4 + 3H2O DNG 2: NGUYấN T NHểM VIIB Cõu 6: Khi phõn tớch nguyờn t cỏc tinh th ngm nc ca mt mui tan A ca kim loi X, ngi ta thu c cỏc s liu sau: Nguyờn t cacbon oxi lu hunh nit hiro % lng mui 0,00 57,38 14,38 0,00 3,62 Theo dừi s thay i lng ca A nung núng dn lờn nhit cao, ngi ta thy rng, trc b phõn hy hon ton, A ó mt 32% lng Trong dung dch nc, A phn ng c vi hn hp gm PbO2 v HNO3 (núng), vi dung dch BaCl2 to thnh kt ta trng khụng tan HCl Hóy xỏc nh kim loi X, mui A v vit cỏc phng trỡnh phn ng xy Bit X khụng thuc h Lantan v khụng phúng x Cú mt tỳi bt mu l hn hp ca mui khụng tan nc xỏc nh thnh phn ca bt mu ny, ngi ta tin hnh cỏc thớ nghim sau: Bt mu + HCl c, to Dung dch B Cn bt trng khuy k, to Chia B thnh phn Cn bt trng + Na2CO3 (bóo ho) Phn + Na2S Kt ta trng C Dung dch F + kt ta trng G Phn + K4[Fe(CN)6] Kt ta trng D F + BaCl2, HCl Kt ta trng H Phn + giy tm Pb(CH3COO)2 Kt ta G + CH3COOH (c) Dung dch I en E Chia I thnh phn Phn + CaSO4(bóo ho), HCl Kt ta trng H Phn + K2CrO4, NaOH (d) Kt ta vng K Cho bit thnh phn ca bt mu v vit phng trỡnh ion thu gn ca cỏc phn ng xy HNG DN GII n H : n O : nS = 3,62 57,38 14,38 : : = 3,59 : 3,59 : 0,448 n H : n O : nS = : : 1,008 16 32,06 Vy cụng thc n gin nht cho bit tng quan s nguyờn t ca cỏc nguyờn t H, O, S A l (H8O8S)n % lng X A bng 100% - (3,62 + 57,38 + 14,38)% = 24,62% Vi n = MX = 54,95 (g/mol) X l mangan (Mn) Vi n = MX = 109,9 (g/mol) Khụng cú kim loi no cú nguyờn t nh vy Vi n MX 164,9 (g/mol) X thuc h Lantan hoc phúng x (loi) Vy cụng thc n gin nht ca A l MnH8O8S Mt khỏc, X phn ng vi BaCl2 to thnh kt ta khụng tan HCl, m A cú nguyờn t S, ú A l mui sunfat hoc mui hirosunfat: MnH8O4SO4 Khi un núng (A cha b phõn hy), 32% lng A mt i, ú MA = 223,074 (g/mol) 32%.MA = 32% 223,074 = 71,38 (g) 72 (g), tng ng vi mol H2O 1, 008.8 % H (trong mol H2O) = 100 3, 61% 3, 62% 223, 074 Vy A l mui mangan(II) sunfat ngm phõn t nc: MnSO4.4H2O Phng trỡnh phn ng: MnSO4 + BaCl2 BaSO4 + MnCl2 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O Bt mu l hn hp ca ZnS v BaSO4 (Litopon) Cỏc phn ng: ZnS + 2H+ Zn2+ (B) + H2S (B) 3Zn2+ + 2K+ + 2Fe(CN) 64 K2Zn3[Fe(CN)6]2 (D) H2S + Pb2+ + 2CH3COO- 2CH3COOH + PbS (E) BaSO4 + CO 32 SO 24 (F) SO 24 BaSO4 (H) + Ba2+ + Zn2+ + S2- ZnS(C) BaCO3 (G) BaCO3 + 2CH3COOH Ba2+ (I) + 2CH3COO- + H2O + CO2 Ba2+ + CaSO4(bóo hũa) Ca2+ + BaSO4 (H) BaCrO4 (K) Ba2+ + CrO42Cõu 7: Nhit phõn hon ton x gam KClO3 (cú MnO2 xỳc tỏc), khớ thoỏt c thu qua chu ng dung dch H2SO4 loóng (D = 1,15 g/mL) vo ng nghim ỳp ngc (nh hỡnh v) Cỏc d kin thớ nghim: Nhit 17oC; ỏp sut khớ quyn 752 mm Hg; th tớch khớ thu c ng nghim V = 238 cm3; khong cỏch gia mt thoỏng h = 27 cm; lng riờng ca Hg l 13,6 g/cm3; ỏp sut hi nc ng nghim l 13,068 mm Hg Tớnh x Nung núng mt thi gian hn hp A gm 10x gam KClO3 (giỏ tr x thu c trờn) v y gam KMnO4, thu c cht rn B v 3,584 lớt khớ O2 (ktc) Cho B tỏc dng ht vi dung dch HCl c, núng, d, thu c 6,272 lớt khớ Cl2 (ktc) Vit tt c cỏc phng trỡnh phn ng cú th xy v tớnh y HNG DN GII Vỡ P(khớ quyn) = P(O2) + P(ct dung dch) + P(hi nc) P(O2) = 752 - (27.10.1,15/13,6) - 13,068 = 716,102 mm Hg n(O2) = PV/RT = (716,102/760)0,238/0,082.290 = 9,43.10-3 mol t Theo phng trỡnh phn ng 2KClO3 2KCl+3O2 , MnO2 o ta d dng tớnh c x = (2/3).9,43.10-3.122,5 = 0,77 g KClO3 Cỏc phng trỡnh phn ng cú th xy ra: - Phn ng nhit phõn hn hp A: t 2KClO3 2KCl+3O2 MnO2 o (1) t 2KMnO4 K MnO4 +MnO2 +O2 o (2) KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 + 3H2O (3) 2KMnO4 + 16HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O (4) K2MnO4 + 8HCl 2KCl + MnCl2 + 2Cl2 + 4H2O (5) MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O (6) Gi a l s mol KMnO4, n(O2) = 3,584/22,4 = 0,16 mol, n(Cl2) = 6,272/22,4 = 0,28 mol, n(KClO3) = 7,7/122,5 = 0,063 mol Thc t khụng cú phn ng (3) vỡ KClO3 rt d b nhit phõn vi xỳc tỏc l MnO2 v s mol O2 thu c (0,16 mol) s mol O2 sinh t KClO3 (9,43.10-3 mol) Do ú, theo bo ton electron ta cú: 0,063.6 + 5a = 0,16.4 + 0,28.2 2(t KClO3) (t KMnO4) O cho Cl- cho a = 0,164 mol, y = 0,164.158 = 25,912 g KMnO4 - Rn B: Cõu 8: Cho 5,00 mL mt dung dch chun cha 0,0985 g/L mangan ó c oxi hoỏ thnh vo bỡnh nh mc 50,00 mL ri pha loóng n vch nh mc o mt quang (A) ca dung dch vi cuvet 1,00 cm bc súng = 525 nm, c A = 0,271 Ho tan ht 0,9220 g thộp cha mangan axit ri pha loóng thnh 200,00 mL Cho KIO4 vo 50,00 mL dung dch thu c oxi hoỏ hon ton mangan thnh , ri pha loóng thnh 100,00 mL o mt quang ca dung dch vi cuvet 1,00 cm bc súng = 525 nm, c A = 0,668 Tớnh % lng ca Mn thộp Bit khong nng nghiờn cu, nh lut Lambert-Beer c tha HNG DN GII Nng dung dch gc: Nng dung dch o: Nng dung dch o: Nng dung dch trc pha loóng l: S mmol Mn cú mu l: nMn = 8,84.10-4.200 = 0,1768 (mmol) Lng Mn cú mu l: mMn = 0,1768.54,938 = 9,71 (mg) Vy: % lng Mn = 9,71/922.100 = 1,05 % DNG 3: NGUYấN T NHểM VIB Cõu 9: xỏc nh hm lng ca crom v st mt mu gm Cr2O3 v Fe2O3, ngi ta un núng chy 1,98 gam mu vi Na2O2 oxi húa Cr2O3 thnh CrO24 Cho ó nung chy vo nc, un sụi phõn hu ht Na2O2 Thờm H2SO4 loóng n d vo hn hp thu c v pha thnh 100,00 mL, c dung dch A cú mu vng da cam Cho dung dch KI (d) vo 10,00 mL dung dch A, lng I3- (sn phm ca phn ng gia I v I2) gii phúng phn ng ht vi 10,50 mL dung dch Na2S2O3 0,40 M Nu cho dung dch NaF (d) vo 10,00 mL dung dch A ri nh tip dung dch KI n d thỡ lng I3- gii phúng ch phn ng ht vi 7,50 mL dung dch Na2S2O3 0,40M Vit cỏc phng trỡnh phn ng xy Gii thớch vai trũ ca dung dch NaF Tớnh thnh phn % lng ca crom v st mu ban u Cho: Fe = 56; Cr = 52 HNG DN GII Cỏc phng trỡnh phn ng: t Cr2O3 + 3Na2O2 + H2O CrO24 + 2OH- + 6Na+ (1) t 2Na2O2 + 2H2O O2 + 4OH- + 4Na+ OH+ H+ H2O (2) (3) CrO24 + 2H+ (4) + Fe2O3 + 6H Cr2 O27 + H2O 3+ 2Fe + 3H2O (5) Cr2 O27 + 9I- + H+ Cr3+ + I3- + 7H2O (6) 2Fe3+ 3I- 2Fe2+ + I3- (7) S O32 + I3- S O62 + 3I- (8) FeF3 (9) 3+ Fe + - + 3F Vai trũ ca dung dch NaF: F- cú mt dung dch to phc bn, khụng mu vi Fe3+, dựng che Fe3+ t s mol ca Cr2O3 v Fe2O3 1,98 gam mu ln lt l n Cr2O3 = x; n Fe2O3 = y T (1), (4) v (5) 10,00 mL dung dch A s mol ca Cr2 O27 l n Cr O2- = 0,1x; s mol ca Fe3+ l n Fe3+ = 0,2y Trng hp NaF khụng cú mt dung dch A, c Cr2 O27 v Fe3+ u b kh bi I- Theo (6) v (7) ta cú: n I- (1) = n Cr O2- + 0,5 n Fe3+ = 3.0,1x + 0,5.0,2y = 0,3x + 0,1y T (8): nS O2- (1) = n I- (1) 0,40.10,50.10-3 = 2.(0,1y + 0,3x) (10) Trng hp NaF cú mt dung dch A, ch cú Cr2 O27 b kh: n I- (2) = n Cr O2- = 0,3x 0,40.7,50.10-3 = nS O2- (2) = n I- (2) = 0,6x (11) T (11) v (10) x = 0,005 (mol) v y = 0,006 (mol) n Cr = n Cr2O3 = 2.0,005 = 0,01 (mol) %Cr mu l: 52.0, 01 100 = 26,26% 1,98 n Fe = n Fe2O3 = 2.0,006 = 0,012 (mol) %Fe mu l: 56.0, 012 100 = 33,94% 1,98 Cõu 17: Iot c tỡm vo nm 1811 bi nh húa hc Phỏp quỏ trỡnh sn xut kali nitrat phc v cho quõn i ca Napoleon Trong tro rong bin vi axit sunfuric thỡ ụng thy cú hi mu tớm thoỏt ri ngng t b dng c bng ng ca ụng v lm cỏc dng c ny b n mũn Di õy bn s thy s th hin mt s tớnh cht húa hc ca iot, cỏc cht t A n H l cỏc dn xut ca iot Trong mt s trng hp mt cht l sn phm ca nhiu phn ng a) Xỏc nh cỏc cht t A H v vit cỏc phng trỡnh phn ng húa hc ó xy Mt s nhng tớnh cht c trng ca iot l nú cú th to thnh cỏc ion polyiodua Mt s nhng polyiodua n gin nht hin din dung dch nc iot Nú c to thnh bng cỏch hũa tan iot dung dch KI Trong hn hp ny ngi ta phỏt hin c anion I3 Cho n ngi ta ó bit c cỏc anion t I2 n I293 b) Vit cu trỳc Lewis ca anion I3, ch rừ nhng cp electron khụng liờn kt v cho bit dng hỡnh hc ca nguyờn t iot trung tõm anion ny c) ngh mt dng hỡnh hc cú th cú ca anion I5 Trong trng hp ny cú th b qua khụng cn v cp electron khụng liờn kt Polyiodua khụng cú tớnh bn vng cao nhng cỏc cation ln cú tớnh i xng cao cú th c s dng to thnh cỏc polyiodua bn nhit Trong phũng thớ nghim thỡ cỏc polyiodua dng R 4NI2x+1 (x= 1,2,3, ) vi cỏc cation kớch thc ln ó c kho sỏt (R l cỏc gc ankyl) chun 0.219 g polyiodua R4NI2x+1 cn 10.23 mL dung dch Na2S2O3 0.112 mol/L Trong quỏ trỡnh ny thỡ anion S2O32 b chuyn thnh S4O62 Xỏc nh cụng thc ca R4NI2x+1 , tớnh toỏn chng minh HNG DN GII 2KI + KNO3 + H2SO4 I2 + KNO2 + K2SO4 + H2O 3I2 + 10HNO3 6HIO3 + 10NO + 2H2O 3I2 + 6KOH KI + KIO3 + 3H2O HIO3 + KOH KIO3 + H2O 2HIO3 I2O5 + H2O 5CO + I2O5 5CO2 + I2 2I2 + N2H4 4HI + N2 HI + KOH KI + H2O 4KI + 2CuSO4 2CuI + I2 + 2K2SO4 KI + AgNO3 AgI + KNO3 Cõu 18: Clo, brom, iot cú th kt hp vi flo to thnh cỏc hp cht dng XFm Thc nghim cho thy rng m cú giỏ tr khỏc nu X l Cl hoc Br, m cú giỏ tr khỏc nu X l I a Hóy vit cụng thc cỏc hp cht dng XFm ca mi nguyờn t Cl, Br, I b Da vo cu to nguyờn t v õm in ca cỏc nguyờn t, hóy gii thớch s hỡnh thnh cỏc hp cht trờn Cho: õm in ca F l 4,0; Cl l 3,2; Br l 3,0; I l 2,7 HNG DN GII a) Cụng thc cỏc hp cht XFm: X l Cl cú ClF; ClF3; ClF5 X l Br cú BrF; BrF3; BrF5 X l I cú IF; IF3; IF5; IF7 (a); (b); (c) b) Cỏc hp cht trờn u cú liờn kt cng húa tr, mi liờn kt c to thnh electron cú spin i song song ca nguyờn t gúp chung * F cú Z = 9; n = nờn cú AO húa tr, vỡ vy cu hỡnh ch cú electron c thõn: * Cl (Z = 17; n = 3), Br (Z = 35; n = 4), I (Z = 53; n = 5) ging u cú AO húa tr, cú th cú: electron c thõn: hoc electron c thõn: electron c thõn: electron c thõn: - Hp cht ClF7 khụng tn ti vỡ th tớch nguyờn t clo rt nh, lc y ca cỏc v nguyờn t flo s phỏ v cỏc liờn kt phõn t Hp cht BrF7 cng c gii thớch tng t hp cht ClF7 (BrF7 hiờn cha iu ch c) - - Hp cht IF7 tn ti vỡ th tớch nguyờn t I rt ln so vi th tớch nguyờn t F, lc y ca cỏc v nguyờn t flo khụng phỏ v c cỏc liờn kt phõn t; mt khỏc, s chờnh lch nng lng gia cỏc phõn mc ca lp ngoi cựng nguyờn t I khụng ln nờn d xut hin cu hỡnh electron c thõn v cú s chờnh lch ln v õm in gia I so vi F nờn hp cht IF7 bn DNG 5: NHểM VIA Cõu 19: Lng oxi mu c xỏc nh bng phộp phõn tớch iot nh sau (phng phỏp Winkler): Bc 1: Oxi dung dch oxi hoỏ Mn2+ thnh Mn(IV) mụi trng kim to thnh MnO(OH)2 Bc 2: Thờm axit vo hp cht ca mangan núi trờn phn ng vi lng d Mn2+ to thnh ion Mn3+ Bc 3: Ion Mn3+ ny oxi húa thuc th iodua to thnh iot v Mn3+ b kh thnh Mn2+ Bc 4: Lng iot sinh bc c chun bng dung dch thiosunfat 1) Vit phng trỡnh ion ca phn ng trờn 2) Phõn tớch nhng mu nc sụng Schwechat cho kt qa sau: Chun hoỏ dung dch natri thiosunfat Na2S2O3: dựng KIO3 mụi trng axit, ú ion iodat b kh thnh ion iodua Vi 25,00mL dung dch KIO ((KIO3) = 174,8mg/L) ó phi dựng ht 12,45mL dung dch Na2S2O3 Ngay sau ly mu nc, lng oxy ca nú c xỏc nh theo phng phỏp Winkler ó phi dựng 11,80mL dung dch Na2S2O3 trờn cho 103,50mL mu nc 20,0oC Nng oxy bóo ho nc 20,0oC l 9,08mg/L Mu th hai (V = 202,20mL, T = 20,0oC) c ngy nhit 20,0oC, ng vi 6,75mL dung dch Na2S2O3 ii) Vit phng trỡnh ion ca phn ng chun hoỏ dung dch thiosunfat iii) Tớnh nng mol/L ca dung dch thiosunfat iv) Tớnh hm lng oxy (mg/L) ca mu nc sau ly mu v) Tớnh ch s bóo ho oxy ca mu nc ny vi) Tớnh hm lng oxy ca mu nc ny sau ngy HNG DN GII Bc 1: 2Mn + O2 + 4OH = 2MnO(OH)2 Bc 2: 2MnO(OH)2 + 2Mn2+ + 8H+ = 4Mn3+ + 6H2O Bc 3: 4Mn3+ + 4I- = 2I2 + 4Mn2+ Bc 4: 2I2 + 4S2O32- = 2S4O62- + 4I- a) IO3- + 6S2O32- + 6H+ = I- + 3H2O + 9S + 3SO42b) C(S2O32-) = 9,841.10-3M b) n(O2) = 2,903.10-2mmol (O2) = 8,976mg/L c) SSI = 98,9% d) n(O2) = 0,0166mmol (O2) = 5,20mg/L e) BSB5 = 3.78mg/L 2+ - Cõu 20: Cho m gam mui halogenua ca mt kim loi kim phn ng vi 50 ml dung dch axit H2SO4 c, núng (ly d) Sau phn ng xy hon ton thu c khớ A cú mựi c bit v hn hp sn phm B Trung hũa bng dung dch 200ml NaOH 2M ri lm bay hi nc cn thn hn hp sn phm B thu c 199,6 gam hn hp D (khi lng khụ) Nung D n lng khụng i thu c mui E cú lng 98 gam Nu cho dung dch BaCl ly d vo B thỡ thu c kt ta F cú lng gp 1,4265 ln lng mui E Dn khớ A qua dung dch Pb(NO3)2 thu c 23,9 gam kt ta mu en a Tớnh nng % ca dung dch H2SO4 (D = 1,715g/ml) b Xỏc nh kim loi kim, halogen v tớnh m HNG DN GII Gi cụng thc mui halozen: MR Theo u bi khớ X cú mựi c bit, phn ng vi Pb(NO3)2 to kt ta en, khớ X sinh phn ng ca H2SO4 c Vy X l H2S Cỏc phng trỡnh phn ng: 8MR + 5H2SO4 = 4M2SO4 + 4R2 + H2S + 4H2O (1) H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 (2) BaCl2 + M2SO4 = 2MCl2 + BaSO4 (3) Theo (2): nH2S (tớnh theo PbS) = 0,1(mol) v theo (1): nM2SO4 = nR2 = 0,4(mol) v nH2SO4(p) = 0,5(mol) Theo (3): nBaSO4 = 1, 764 69, = 0,5 (mol) m M2SO4 ch to 0,4 mol BaSO4 233 nờn H2SO4 d sau (1) = 0,5- 0,4= 0,1(mol) Nng mol/l ca axit l: 0,5 0,1 = 3(M) 0, Khi lng m(g) = mM+ mR (vi mM= 69,6- 0,4 96 = 31,2 gam) m(g)= 31,2+ (171,2- 69,6)= 132,8(g) Xỏc nh R,M: 101,6 : 0,4 = 254 Vy R l It 31,2 : 0,8 = 39 Vy M l Kali Cõu 21: Khi un núng mt nguyờn t A khụng khớ thỡ sinh oxit B Phn ng ca B vi dung dch kali bromat s cú mt ca axit nitric cho cỏc hp cht C, D, v mui E l thnh phn ca thuc sỳng en nhit v ỏp sut tiờu chun thỡ D l mt cht lng mu Hn hp ca C vi axit clohydric l mt s ớt cỏc húa cht cú th ho tan c kim loi F Khi xy phn ng ny thỡ sinh hp cht B v G v dung dch cú mu vng sỏng a) Xỏc nh cỏc cht t A n G, bit rng G thỡ clo chim 41,77% v lng v t 1,00 gam B cho 1,306 gam ca C Nờu lý b) Vit cỏc phn ng húa hc xy thớ nghim c) Khi hp cht A c un sụi vi dung dch Na2SO3 thỡ mt hp cht mi H c hỡnh thnh, H cha 15,6% lu hunh v lng Xỏc nh thnh phn húa hc v cụng thc phõn t H d) ngh hai cỏch chuyn kim loi F v dng dung dch Vit cỏc phng trỡnh húa hc cho cỏc phn ng HNG DN GII Cht lng mu D l brom (Br2), E l kali nitrat (KNO3) Phn ng gia B vi kali bromat l: B + HNO3 + KBrO3 C + Br2 + KNO3 iu ny cho phộp ta gi thit rng C l mt hydroxit Nh vy: 1,306 mC M(Hx AO y ) 1.x 16.y A 1,00 mB M(A2 O z ) M(A) = (3.3x + 52.3 34.1z) g/mol x ỏp ỏn nht chp nhn l y z (2.A 16z) ng vi A = Se, B = SeO2, v C = H2SeO4 Da vo s mụ t ny thỡ F phi l mt kim loi quý, trng hp ú thỡ G l phc clorua ca nú Gi n l s nguyờn t clo phc thỡ lng phõn t l: M(G) = 35,45n = 84,9n (g/mol) 0,4177 Giỏ tr nht kh thi l n = Tc l, F = Au, G = H[AuCl4] DNG 6: NHểM VA Cõu 22: Hp cht polinitrogen l cỏc vt liu cú d tr nng lng ln Chỳng khụng bn v mt nhit ng hc Khi chuyn v dng bn, chỳng gii phúng mt nhit lng ln Cỏc polinitrogen c bit n bao gm N2, N3-, N5+, c phõn lp ln lt vo cỏc nm 1772, 1890, 1999 v gn õy l anion vũng N5- cng c phỏt hin a Hóy vit cụng thc Lewis ca ba dng cng hng thun li nht v nng lng ca N5+ Ghi rừ ụi electron khụng liờn kt v in tớch hỡnh thc trờn cỏc nguyờn t V dng hỡnh hc ca N5+ b Hóy vit cụng thc Lewis ca nm dng cng hng thun li nht v nng lng ca N5- Ghi rừ ụi electron khụng liờn kt v in tớch hỡnh thc trờn cỏc nguyờn t V dng hỡnh hc ca vũng N5- c [N5+][AsF6-] l hp cht ion th rn mu trng, c tng hp bng phn ng ca [N2F+][AsF6-] vi axit hydrazoic, HN3 HF lng -78oC Vit phng trỡnh phn ng [N2F+][AsF6-] c tng hp bng phn ng ca N2F2 vi axit Lewis mnh, AsF5, nh sau: xC(graphite) + AsF5 CxãAsF5 (x = 10-12) + 2CxãAsF5 + N2F4 2[Cx ][AsF6 ] + trans-N2F2 trans-N2F2 + AsF5 [N2F+][AsF6-] Trong quỏ trỡnh iu ch N2F2, ng phõn dng trans kộm bn hn dng cis, c to thnh Tuy nhiờn, s chuyn i t dng trans sang dng cis cn phi vt qua m hng ro nng lng l 251 kJ/mol, ú quỏ trỡnh chuyn húa thun nghch gia ng phõn cis v trans khụng xy ỏng k khụng cú xỳc tỏc thớch hp Khi ng phõn trans-N2F2 c lu gi bỡnh kớn nhit phũng ngy vi s hin din ca mt lng nh SbF5 nh mt cht xỳc tỏc, cõn bng nhit cis-trans c thnh lp: trans-N2F2 cis-N2F2 Entanpi hỡnh thnh chun ca trans-N2F2 v cis-N2F2 ln lt l 67,31 v 62,03 kJ/mol, entropi chun 25oC ca chỳng ln lt l 262,10 v 266,50 J.K-1.mol-1 d Hóy tỡm t l s phõn t cis-N2F2 so vi s phõn t trans-N2F2 hn hp cõn bng 25oC e Vit cụng thc Lewis mụ t dng hỡnh hc ca ion N2F+ v cỏc ng phõn trans v cis ca N2F2 Ghi rừ ụi electron khụng liờn kt v in tớch hỡnh thc, trng thỏi lai húa ca mi nguyờn t nit N2F2 v N2F+ HNG DN GII Cõu 23: Cht A l hp cht cú thnh phn ch gm nit v hiro Cht A c s dng lm nhiờn liu cho tờn la cựng iu kin v nhit v ỏp sut, mt th tớch hi ca A cú lng bng lng ca cựng mt th tớch khớ oxi a) Xỏc nh cụng thc phõn t, cụng thc cu to ca A v cho bit trng thỏi lai húa ca nit A b) Da vo c im cu to, hóy so sỏnh tớnh baz v tớnh kh ca A vi NH3 Gii thớch c) Ngi ta thc hin thớ nghim sau: cho 25,00 mL dung dch A nng 0,025M vo dung dch Fe2(SO4)3 d, un núng, thu c dung dch B v mt cht khớ X Chun 1/2 dung dch B mụi trng axit, cn va 12,40 mL dung dch KMnO4 Bit rng chun 10,00 mL dung dch H2C2O4 0,05M (trong mụi trng axit H2SO4) cn va 9,95 mL dung dch KMnO4 trờn Xỏc nh cht X Nm 1965, cỏc nh khoa hc ó tỡm phng phỏp c nh nit nhit phũng bng cỏch dn khớ nit i qua dung dch pentaaminoaquruteni(II) (A1) Khi ú, nit s thay th nc cu ni ca A1 to phc cht mi A2 Phc cht A2 cú tớnh thun t a) Vit phng trỡnh phn ng xy b) p dng thuyt liờn kt húa tr (VB), hóy mụ t liờn kt phc A2 v d oỏn cu trỳc hỡnh hc ca nú Xỏc nh húa tr v s oxi húa ca ruteni phc cht A2 HNG DN GII a) Gi cụng thc ca cht A l NxHy cựng iu kin v nhit v ỏp sut, mt th tớch khớ A cú lng bng lng ca cựng mt th tớch khớ oxi MA = MO2 = 32 14x + y.1 = 32 x= 2, y= cht A l N2H4 ( hirazin) Cụng thc cu to ca N2H4: Trong N2H4, c hai nguyờn t N u trng thỏi lai húa sp3, phõn t N2H4 cú th coi l sn phm th mt nguyờn t H NH3 bng nhúm NH2 b) Da vo c im cu to, so sỏnh tớnh baz, tớnh kh ca N2H4 v NH3: - Tớnh baz ca NH3 ln hn N2H4 phõn t N2H4 cú th coi l sn phm th mt nguyờn t H NH3 bng nhúm NH2, nguyờn t N cú õm in ln, nhúm NH2 hỳt electron lm gim mt electron trờn nguyờn t nit ca N2H4 hn so vi ca NH3 tớnh baz ca N2H4 yu hn NH3 - Tớnh kh ca N2H4 mnh hn NH3 vỡ phõn t N2H4 cú liờn kt N-N kộm bn ( lc y gia cp electron cha liờn kt trờn nguyờn t N) phõn t N2H4 kộm bn nờn th hin tớnh kh mnh hn NH3 Do N2H4 cú tớnh kh mnh, phn ng t chỏy N2H4 ta mt nhit lng ln nờn hirazin c s dng lm nhiờn liu cho tờn la c) Tớnh nng ca dung dch KMnO4: + 2+ - phn ng chun : C2 O24 + MnO + 16 H 10 CO2 + Mn + H2O CM(dd KMnO4 ) 10 0, 05 = 0,0201 (M) 9,95 N2H4 + Fe2(SO4)3 dung dch B + cht khớ X Do N2H4 cú tớnh kh, Fe3+ b kh v Fe2+ dung dch B cú cha Fe2+, cht khớ X l mt hp cht cha N vi s oxi húa l x Phn ng ca dung dch B vi KMnO4: Fe2+ + MnO-4 + H+ 5Fe3+ + Mn2+ + H2O - S mol Fe2+ dung dch B l: nFe2+ 12, 40.103 0,0201 = 2,492.10-3 (mol) S mol N2H4 = 25.10-3 0,025= 0,625.10-3 (mol) Trong phn ng N2H4 + Fe2(SO4)3 dung dch B + cht khớ X Quỏ trỡnh nhn electron Fe3+ + 1e Fe2+ 2,492.10-3 mol 2,492.10-3 mol Quỏ trỡnh nhng electron 2N-2 2Nx + (2+x) e -3 2.0,625.10 mol 2.0,625.10-3 (2+x) mol p dng bo ton electron: phn ng oxi húa kh s mol e nhn = s mol e nhng 2,492.10-3 = 2.0,625.10-3 (2+x) 2+ x x= N-2 N0 + 2e vy cht khớ X l N2 2) a) Pentaaminoaquruteni(II) - [Ru(NH3)5H2O]2+ phn ng vi nit: [Ru(NH3)5H2O]2+ + N2 = [Ru(NH3)5(N2)]2+ + H2O b) Ru: [Kr]4d75s1 Ru 2e Ru2+ 4d75s1 4d6 Vỡ phc cht thun t, nờn s phõn b e AO 4d ca Ru l: AO 5s, cỏc AO 5p v AO 5d ca Ru2+ tham gia lai húa sp3d2 Trờn mi nguyờn t N nm phõn t NH3 v phõn t N2 u cú cp e t do, tham gia hỡnh thnh liờn kt cho nhn vi Ru2+ Cỏc AO sp3d2: NH3 NH3 NH3 NH3 NH3 N2 Cu trỳc hỡnh hc ca A2: 2+ NH3 NH3 H3N Ru NH3 NH3 Phc cht A2 cú dng bỏt din Ruteni cú húa tr v s oxi húa l +2 N N Cõu 24: Cỏc mui ca cựng kim loi t trờn ngn la en cn u cho mu vng v phõn tớch nh lng hm lng nit cỏc mu thu c: Mui A B C D E F %N 16,47 20,29 15,22 26,42 22,95 9,52 Bit rng cỏc mui u cú lng mol nh hn 200 a Xỏc nh cỏc mui trờn b Hóy iu ch cỏc mui ú phũng thớ nghim c Hóy vit CTCT cỏc axit to nờn mui ú HNG DN GII \ Cõu 25: Cho s bin i cỏc cht nh sau: +Y/CH2 Cl o C o t = -80 C o -22 C -X E +X o B D >400 C +X A +X Phn trm lng v nhit núng chy cỏc cht theo bng: Cht %mA o t nc (oC) B 56,36 23,8 C 30,10 - 35 D 43,66 340 E 49,21 180 (thng hoa) Bit rng A, X v Y l cỏc n cht v tn ti dng phõn t; B, C, D, E l hp cht nguyờn t (cha nguyờn t to nờn A) a Xỏc nh cỏc n cht A, X v Y; vit cỏc phng trỡnh phn ng hon thnh s b Biu din cụng thc cu trỳc cho cỏc cht B, C, D v E HNG DN GII * Do B v D l hp cht nguyờn t X v Y l cỏc dng thự hỡnh ca X, Y ln lt l O2, O3 * Sn phm bn ca A v X l D D l oxit húa tr cao nht ca A * Gi CT ca D l A2On (n l húa tr cao nht) a 2A 43,66 = A = 6,2n 16n 100 - 43,66 * Chn n = A = 31 A l P * Thc t, da vo s v thc nghim, ta cú: A: P4 D: P4O10 B: P4O6 o t P4 + 3O2 (A) P4O18 (C) o -22 C P4O8 + O2 (E) o P4O6 (B) P4O10 + 4O2 (D) t P4O10 (D) E: P4O8 C: P4O18 P4O6 + 4O3 P4O18 (B) (C) 4P4O6 (B) o 400 C P4 + 3O2 (A) o 3P4O8 + P4 (E) (A) t * P4O6 * P4O8 * P4O10 * P4O18 b P4O10 (D) IV HIU QU CA TI - ó thc nghim dy i tuyn Olympic, i tuyn Quc Gia phn cu to cht Kt qu hc sinh tip thu khỏ tt v dng tt gii cỏc dng bi vụ c mt cỏch khoa hc v hiu qu - ó trao i vi ng nghip mt s trng chuyờn, c s nhn xột v ỏnh giỏ tt, cú tớnh thc tin v kh thi - Tip tc s dng phn dy chuyờn vụ c nõng cao cht lng giỏo dc hc sinh lp chuyờn húa V XUT, KIN NGH, KH NNG P DNG Chỳng tụi a nhng kin ngh sau: - V phớa nh trng: + Nờn t chc thờm nhng gi hc húa t chn giỏo viờn cú th rốn luyn k nng gii bi cho hc sinh + Nờn t chc nhiu bui sinh hot ngoi khúa hc sinh cú thờm kin thc v húa hc, ng thi yờu thớch mụn hc hn - V phớa giỏo viờn: + Tớch cc hc khụng ngng nõng cao trỡnh chuyờn mụn, k nng thớ nghim + Rốn luyn k nng phõn tớch , phng phỏp gii cho hc sinh; b sung, chớnh xỏc húa cỏc kin thc thụng qua cỏc cõu hi; tng cng kim tra ỏnh giỏ hc sinh; dng phng phỏp dy hc gii quyt - V giỏo dc HS: + Hin phn ln HS hc vỡ im s, cỏc em ch mun hc theo cỏch no nhanh nht v t im s cao nht m cha quan tõm n vic t hc, t trau di kin thc, k nng gii bi Vỡ vy GV cn cú nhiu hỡnh thc h tr cỏc em t hc, to hng thỳ, nim say mờ hc Thm chớ, giỏo viờn cú th giỳp hc sinh t tỡm phng phỏp gii bi phõn tớch nhanh nht v hiu qu nht Hy vng nhng xut trờn c thc hin, vic hng dn cho hc sinh s gii bi phn nng lng electron khụng cũn l khú khn vi GV HS s cm thy yờu thớch mụn hc v t kt qu hc tt hn TI LIU THAM KHO - Ngụ Ngc An (2004), Cỏc bi toỏn húa hc chn lc THPT, NXB Giỏo dc Nguyn Duy i (2011), nh lut tun hon v h thng tun hon cỏc nguyờn t húa hc, NXB Giỏo dc Trnh Vn Biu, Trang Th Lõn, Phm Ngc Thy (2008), T liu dy hc v bng tun hon v cỏc nguyờn t húa hc, Trng i hc S phm TP.HCM thi hc sinh gii quc gia v chn i tuyn Quc t mụn húa hc t nm 1995 n nm 2017 Cao C Giỏc (2005), Bi lý thuyt v thc nghim, - Húa hc vụ c, NXB Giỏo dc Hi húa hc Vit Nam (2000, 2002), Olympic húa hc Vit Nam v quc t I, II, III, IV, NXB Giỏo dc Trn Quc Sn, Nguyn Duy i (2003), Ti liu giỏo khoa chuyờn húa hc 12, NXB Giỏo dc Sỏch Húa hc i Cng, NXB SPHN NGI THC HIN Nguyn Minh Tn BM01b-CCN S GD&T NG NAI n v CNG HO X HI CH NGHA VIT NAM c lp - T - Hnh phỳc , ngy thỏng nm PHIU NH GI, CHM IM, XP LOI SNG KIN KINH NGHIM Nm hc: Phiu ỏnh giỏ ca giỏm kho th nht Tờn sỏng kin kinh nghim: H v tờn tỏc gi: Chc v: n v: H v tờn giỏm kho 1: Chc v: n v: S in thoi ca giỏm kho: * Nhn xột, ỏnh giỏ, cho im v xp loi sỏng kin kinh nghim: Tớnh mi im: ./6,0 Hiu qu im: ./8,0 Kh nng ỏp dng im: ./6,0 Nhn xột khỏc (nu cú): Tng s im: /20 Xp loi: Phiu ny c giỏm kho ca n v ỏnh giỏ, chm im, xp loi theo quy nh ca S Giỏo dc v o to; ghi y , rừ rng cỏc thụng tin, cú ký tờn xỏc nhn ca giỏm kho v úng kốm vo mi cun sỏng kin kinh nghim lin trc Phiu ỏnh giỏ, chm im, xp loi sỏng kin kinh nghim ca giỏm kho GIM KHO (Ký tờn, ghi rừ h v tờn) BM01b-CCN S GD&T NG NAI n v CNG HO X HI CH NGHA VIT NAM c lp - T - Hnh phỳc , ngy thỏng nm PHIU NH GI, CHM IM, XP LOI SNG KIN KINH NGHIM Nm hc: Phiu ỏnh giỏ ca giỏm kho th hai Tờn sỏng kin kinh nghim: H v tờn tỏc gi: Chc v: n v: H v tờn giỏm kho 2: Chc v: n v: S in thoi ca giỏm kho: * Nhn xột, ỏnh giỏ, cho im v xp loi sỏng kin kinh nghim: Tớnh mi im: ./6,0 Hiu qu im: ./8,0 Kh nng ỏp dng im: ./6,0 Nhn xột khỏc (nu cú): Tng s im: /20 Xp loi: Phiu ny c giỏm kho ca n v ỏnh giỏ, chm im, xp loi theo quy nh ca S Giỏo dc v o to; ghi y , rừ rng cỏc thụng tin, cú ký tờn xỏc nhn ca giỏm kho v úng kốm vo mi cun sỏng kin kinh nghim lin trc Phiu nhn xột, ỏnh giỏ sỏng kin kinh nghim ca n v GIM KHO (Ký tờn, ghi rừ h v tờn) BM04-NXGSKKN S GD&T NG NAI n v CNG HO X HI CH NGHA VIT NAM c lp - T - Hnh phỳc , ngy thỏng nm PHIU NHN XẫT, NH GI SNG KIN KINH NGHIM Nm hc: Tờn sỏng kin kinh nghim: H v tờn tỏc gi: Chc v: n v: Lnh vc: (ỏnh du X vo cỏc ụ tng ng, ghi rừ tờn b mụn hoc lnh vc khỏc) - Qun lý giỏo dc - Phng phỏp dy hc b mụn: - Phng phỏp giỏo dc - Lnh vc khỏc: Sỏng kin kinh nghim ó c trin khai ỏp dng: Ti n v Trong Ngnh Tớnh mi (ỏnh du X vo ụ di õy) - gii phỏp thay th hon ton mi, bo m tớnh khoa hc, ỳng n - gii phỏp thay th mt phn gii phỏp ó cú, bo m tớnh khoa hc, ỳng n - Gii phỏp mi gn õy ó ỏp dng n v khỏc nhng cha tng ỏp dng n v mỡnh, tỏc gi t chc thc hin v cú hiu qu cho n v Hiu qu (ỏnh du X vo ụ di õy) - Gii phỏp thay th hon ton mi, ó c thc hin ton ngnh cú hiu qu cao - Gii phỏp thay th mt phn gii phỏp ó cú, ó c thc hin ton ngnh cú hiu qu cao - Gii phỏp thay th hon ton mi, ó c thc hin ti n v cú hiu qu cao - Gii phỏp thay th mt phn gii phỏp ó cú, ó c thc hin ti n v cú hiu qu - Gii phỏp mi gn õy ó ỏp dng n v khỏc nhng cha tng ỏp dng n v mỡnh, tỏc gi t chc thc hin v cú hiu qu cho n v Kh nng ỏp dng (ỏnh du X vo ụ mi dũng di õy) - Cung cp c cỏc lun c khoa hc cho vic hoch nh ng li, chớnh sỏch: Trong T/Phũng/Ban Trong c quan, n v, c s GD&T Trong ngnh - a cỏc gii phỏp khuyn ngh cú kh nng ng dng thc tin, d thc hin v d i vo cuc sng: Trong T/Phũng/Ban Trong c quan, n v, c s GD&T Trong ngnh - ó c ỏp dng thc t t hiu qu hoc cú kh nng ỏp dng t hiu qu phm vi rng: Trong T/Phũng/Ban Trong c quan, n v, c s GD&T Trong ngnh Xp loi chung: Xut sc Khỏ t Khụng xp loi Cỏ nhõn vit sỏng kin kinh nghim cam kt khụng chộp ti liu ca ngi khỏc hoc chộp li ni dung sỏng kin kinh nghim c ca mỡnh T trng v Th trng n v xỏc nhn sỏng kin kinh nghim ny ó c t chc thc hin ti n v, c Hi ng khoa hc, sỏng kin n v xem xột, ỏnh giỏ, cho im, xp loi theo quy nh Phiu ny c ỏnh du X y cỏc ụ tng ng, cú ký tờn xỏc nhn ca tỏc gi v ngi cú thm quyn, úng du ca n v v úng kốm vo cui mi cun sỏng kin kinh nghim NGI THC HIN SKKN (Ký tờn v ghi rừ h tờn) XC NHN CA T CHUYấN MễN (Ký tờn v ghi rừ h tờn) TH TRNG N V (Ký tờn, ghi rừ h tờn v úng du ca n v) ... lớ trờn cựng vi thc t dy hc hoỏ hc trng THPT chuyờn, tụi chn ti: MT S BI TP HểA HC Vễ C BI DNG HSG II C S Lí LUN V THC TIN S dng ca lớ thuyt kin to DH giỳp HS nm c PP hc tp, ch ng hot ng hc HS... lin trc Phiu nhn xột, ỏnh giỏ sỏng kin kinh nghim ca n v GIM KHO (Ký tờn, ghi rừ h v tờn) BM04-NXGSKKN S GD&T NG NAI n v CNG HO X HI CH NGHA VIT NAM c lp - T - Hnh phỳc , ngy thỏng nm... tỏc gi v ngi cú thm quyn, úng du ca n v v úng kốm vo cui mi cun sỏng kin kinh nghim NGI THC HIN SKKN (Ký tờn v ghi rừ h tờn) XC NHN CA T CHUYấN MễN (Ký tờn v ghi rừ h tờn) TH TRNG N V (Ký tờn,