Phân tích và khắc phục nhứng sai lầm thương gặp của học sinh khi giải một số dạng bài tập hóa học vô cơ lớp 11 THPT

1 MỞ ĐẦU 1.1 Lý chọn đề tài Trong trình nhận thức HS, em lại hay mắc phải sai lầm định kiến thức, kĩ tư Những sai lầm HS thường dễ mắc phải giải tập hóa học, điều dẫn đến sai lầm không HS nhận thấy kịp thời gây ảnh hưởng đến lực giải tập hóa học HS Việc tìm nguyên nhân sai lầm để có biện pháp hạn chế, sửa chữa chúng, giúp cho HS nhận thức sai lầm khắc phục sai lầm này, nhằm rèn luyện lực giải tập hóa học cho HS đồng thời nâng cao hiệu dạy học hóa học trường THPT Vì việc phân tích, sửa chữa khắc phục sai lầm HS trình giải tập hóa học trường THPT cần thiết Đã có số sách tham khảo nghiên cứu sai lầm HS trình giải tập hóa học trường THPT Tuy nhiên, tác giả phân tích sai lầm HS trình giải tập hóa học mà chưa thấy tác giả sâu vào việc tìm biện pháp khắc phục sai lầm Với lý trên, chọn đề tài “Phân tích khắc phục sai lầm thường gặp học sinh giải số dạng tập hóa học vô lớp 11 - THPT” làm đề tài sáng kiến kinh nghiệm 1.2 Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu, phân tích sai lầm HS trình giải tập hóa học THPT, sở tìm cách khắc phục sai sầm 1.3 Đối tượng nghiên cứu Những biện pháp khắc phục sai lầm thường gặp học sinh giải số dạng tập hóa học vô lớp 11 - THPT 1.4 Phương pháp nghiên cứu 1.4.1 Nghiên cứu lý thuyết - Đọc, nghiên cứu dạng tập hóa học vô lớp 11 - THPT - Đọc, tìm hiểu nghiên cứu tài liệu viết sai lầm thường gặp học sinh giải tập hóa học - THPT 1.4.2 Nghiên cứu thực tiễn - Dự số tiết dạy có liên quan đến dạng tập hóa học phần vô lớp 11 - THPT mà HS thường mắc sai lầm đồng nghiệp - Khảo sát đề thi tốt nghiệp, đề thi đại học, cao đẳng, đề thi học sinh giỏi tỉnh Thanh Hoá năm học - Chọn 03 lớp 11 có 01 lớp học ban A, 02 lớp học ban để triển khai đề tài Ban đầu chưa áp dụng đề tài 03 lớp, sau thời gian áp dụng đề tài cho 03 lớp Qua so sánh, đối chiếu kết trước sau thực đề tài để rút kết luận NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM 2.1 Cơ sở lý luận 2.1.1 Lý thuyết sai lầm 2.1.1.1 Khái niệm sai lầm Theo từ điển Tiếng Việt nhà xuất khoa học xã hội, Hà Nội 1994 “sai lầm” có nghĩa trái với yêu cầu khách quan với lẽ phải, dẫn đến hậu không hay Trong giáo dục, I A Komenky khẳng định: “ Bất kỳ sai lầm làm cho HS GV không ý đến sai lầm cách nhận sửa chữa, khắc phục sai lầm” A A Stoliar lên tiếng nhắc nhở GV rằng: “Không tiếc thời gian để phân tích học sai lầm HS” 2.1.1.2 Sai lầm HS trình giải số dạng tập hóa học vô lớp 11 - THPT Sai lầm HS trình giải số dạng tập hóa học vô lớp 11 - THPT lỗi mà HS mắc phải lỗi kiến thức, kỹ tư trình giải tập dẫn tới việc tìm kết không theo yêu cầu đề 2.1.2 Đổi PPDH theo hướng tích cực 2.1.2.1 Cơ sở vấn đề đổi PPDH - Thực trạng giáo dục Việt Nam - Sự phát triển kinh tế Việt Nam 2.1.2.2 Định hướng đổi PPDH - Bám sát mục tiêu giáo dục trung học phổ thông - Phù hợp với nội dung dạy học cụ thể - Phù hợp với sở vật chất điều kiện dạy học nhà trường - Phù hợp với việc đổi kiểm tra, đánh giá kết dạy học - Kết hợp việc tiếp thu sử dụng có chọn lọc, có hiệu PPDH tiên tiến với việc khai thác yếu tố tích cực PPDH truyền thống - Tăng cường sử dụng phương tiện, thiết bị dạy học 2.1.2.3 Phương hướng đổi PPDH hóa học - Dạy học lấy học sinh làm trung tâm - Dạy học theo hướng hoạt động hóa người học - Quan điểm kiến tạo dạy học - Quan điểm dạy học tương tác 2.1.2.4 PPDH tích cực 2.1.2.4.1 Đặc trưng PPDH tích cực - Dạy học tăng cường tính tự tin, tích cực, chủ động, sáng tạo HS - Dạy học trọng rèn luyện phát huy lực tự học HS - Dạy học phân hóa kết hợp với học tập hợp tác - Kết hợp đánh giá GV với đánh giá HS tự đánh giá HS - Tăng cường khả năng, kỹ vận dụng vào thực tế 2.1.2.4.2 Một số PPDH tích cực - Đặt vấn đề giải vấn đề - Dạy học hợp tác - Vấn đáp - Đàm thoại 2.1.3 Tổng quan tập hóa học 2.1.3.1 Khái niệm tập hóa học Theo nhà lý luận dạy học Liên Xô cũ : “Bài tập hóa học dạng làm gồm toán, câu hỏi hay đồng thời toán câu hỏi, mà hoàn thành, học sinh nắm tri thức hay kỹ định” 2.1.3.2 Phân loại tập hóa học - Dựa vào nội dung phân tập hóa học thành loại : tập định tính; tập định lượng; tập thực nghiệm; tập tổng hợp - Dựa vào hình thức thể phân tập hóa học thành loại : tập trắc nghiệm khách quan; tập tự luận - Phân theo mục tiêu sử dụng có loại tập dùng trình giáo viên trực tiếp giảng dạy tập cho HS tự luyện tập - Phân loại theo mức độ tập có bốn loại : tập mức độ biết ; tập mức độ hiểu ; tập mức độ vận dụng thấp ; tập mức độ vận dụng cao 2.1.3.3 Những xu hướng phát triển tập hóa học - Loại bỏ tập có nội dung kiến thức nghèo nàn, lạm dụng thao tác toán học mang tính đánh đố HS - Loại bỏ tập lắt léo, giả định, xa rời sai với thực tiễn - Tăng cường sử dụng tập thực nghiệm tập có gắn liền với thực tế - Tăng cường sử dụng tập theo hình thức TNKQ - Xây dựng hệ thống tập hóa học với môi trường - Xây dựng tập rèn luyện cho học sinh lực phát giải vấn đề - Sử dụng tập phát triển tự học HS 2.2 Thực trạng vấn đề Qua thực tế trực tiếp giảng dạy trường THPT Thọ Xuân cho thấy HS thường mắc sai lầm thường gặp giải số dạng tập hóa học vô lớp 11 - THPT Nguyên nhân tình trạng HS thường mắc sai lầm thường gặp giải số dạng tập hóa học vô lớp 11 - THPT xuất phát từ nhiều phía : * Về phía HS : Nhiều HS mắc sai lầm kiến thức, mắc sai lầm kỹ tư * Về phía GV : GV cung cấp hết kiến thức cho HS thời gian ngắn lớp * Về phía phụ huynh : Sự quan tâm số phụ huynh đến việc học tập em hạn chế 2.3 Giải pháp tổ chức thực để giải vấn đề 2.3.1 Nội dung phần hoá vô lớp 11 - THPT Phần hóa học vô lớp 11 – THPT xếp thành chương: - Chương 1: Sự điện li - Chương 2: Nitơ – Photpho - Chương 3: Cacbon – Silic * Với chương “ Sự điện li” đề cập vấn đề lớn, là: - Sự điện li, chất điện li - Axit – Bazơ – Muối Giá trị pH chất thị axit – bazơ - Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Các nội dung cấu trúc thành học (4 lí thuyết + luyện tập + thực hành) Nội dung kiến thức chương giúp cho HS có sở để nghiên cứu, giải thích tượng hóa học xảy dung dịch vận dụng PP giải: bảo toàn electron, bảo toàn điện tích, dùng phương trình ion thu gọn trình giải BTHH vô * Với chương 3: HS nghiên cứu nguyên tố bản, mang tính điển hình đặc trưng nhóm VA IVA bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Đó nguyên tố Nitơ, Photpho, Cacbon, Silic hợp chất Quá trình biến đổi nguyên tố N, P, C, Si hợp chất nghiên cứu sâu sắc, sâu vào chất tương tác ion dung dịch với cân oxi hóa – khử, tạo kết tủa, tạo chất khí chất điện li yếu, đồng thời xét đến vai trò dung môi (H2O), môi trường đến trình thông qua phương trình ion đầy đủ phương trình ion thu gọn Sự vận dụng kiến thức trình giải BTHH đòi hỏi HS phải xem xét cách toàn diện kiến thức có liên quan đến cân bằng, chất trình thông qua tương tác ion dung dịch Do HS dễ mắc sai lầm kiến thức, kĩ tư trình giải số dạng tập phần hóa vô lớp 11 – THPT Vì việc nghiên cứu phát sai lầm trình giải số dạng tập phần hóa vô lớp 11 - THPT đề xuất biện pháp khắc phục sai lầm nhiệm vụ quan trọng, cần thiết người giáo viên 2.3.2 Phân tích sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học vô lớp 11 - THPT Dạng HS bỏ qua vai trò môi trường toán tính oxi hoá muối nitrat dung dịch Như biết : ion NO3- tính oxi hoá môi trường trung tính lại thể môi trường axit môi trường kiềm Với số toán muối nitrat, thông thường trình phản ứng có sinh thêm ion H+ ion OH- lúc chất môi trường thay đổi, nhiên trình làm HS lại thường không ý tới yếu tố gây thay đổi đó, nên có phân tích sai lầm Ví dụ : Cho 1,92 gam Cu vào 100ml dung dịch chứa đồng thời KNO 0,16M H2SO4 0,4M thấy sinh chất khí có tỉ khối so với hiđro 15 dung dịch A a Viết phương trình ion thu gọn phản ứng tính thể tích khí sinh đktc b Tính thể tích dung dịch NaOH 0,5M tối thiểu cần dùng để kết tủa hoàn toàn ion Cu2+ dung dịch A * Cách giải m 1,92 n Cu = = = 0,03(mol) M 64 a n = CM V = 0,16 × 0,1 = 0,016(mol) KNO n H SO = C M V = 0,4 × 0,1 = 0,04(mol) khí d = 15 ⇒ M = 15 × = 30 ⇒ Khí thu NO H2 Phương trình ion thu gọn phản ứng: 3Cu + 8H + + 2NO3− → 3Cu 2+ + 2NO + 4H 2O (1) Ban đầu: 0,03 0,08 0,016 Phản ứng: 0,024 ¬ 0,064 ¬ 0,016 → 0,024 → 0,016 mol Sau phản ứng: 0,006 0,016 0,024 0,016 mol VNO = n × 22,4 = 0,016 × 22,4 = 0,3584 (lít) b Dung dịch A thu sau chứa: 0,016 mol H + 0,024 mol Cu2+ Khi cho NaOH vào dung dịch A trước hết xảy phản ứng: NaOH + H + → Na + + H 2O (2) 0,016 ¬ 0,016 mol Sau xảy phản ứng: Cu 2+ + 2NaOH → Cu(OH) + 2Na + (3) 0,024 → 0,048 mol VNaOH = n 0,048 = = 0,096 (lít) CM 0,5 * Phân tích sai lầm HS m 1,92 n Cu = = = 0,03(mol) M 64 n KNO = CM V = 0,16 × 0,1 = 0,016(mol) n H SO = C M V = 0,4 × 0,1 = 0,04(mol) d khí = 15 ⇒ M = 15 × = 30 H2 Nhận xét: Đến HS thường mắc sai lầm là: - Không xác định khí tạo phản ứng khí - Không viết phương trình ion thu gọn nên không tính thể tích khí sinh - Bỏ qua nồng độ H+ dư ý đến phản ứng Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 phần b Ví dụ : Hoà tan hỗn hợp gồm 24,3 gam bột Al 15,525 gam Na vào 225 ml dung dịch NaNO3 1M, khuấy đun nóng khí ngừng thoát dừng lại Thể tích khí thoát (đktc) (Giả sử lượng khí tạo thành thoát khỏi dung dịch) A 30,24 lít B 22,68 lít C 12,60 lít D 7,56 lít * Cách giải - Ban đầu Na phản ứng với nước có dung dịch NaNO3 theo phản ứng : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (1) 0,675 0,675 0,3375 - Lúc ion OH vừa sinh với ion NO3- có dung dịch hoà tan Al theo phản ứng : 8Al + 3NO 3− + 5OH- + 2H2O → 8AlO −2 + 3NH3↑ (2) Ban đầu: 0,9 0,225 0,675 0 Phản ứng: 0,6 0,225 0,375 0,6 0,225 Dư: 0,3 0,3 - Sau ion NO3 hết Al tiếp tục tan môi trường kiềm với phản ứng : 2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑ (3) Ban đầu : 0,3 0,3 Phản ứng: 0,3 0,3 1,5.0,3 ⇒ Từ (1), (2), (3) nkhí = 0,3375 + 0,225 + 0,45 = 1,0125 mol Vậy thể tích khí thoát : V = 1,0125.22,4 = 22,68 lít Chọn đáp án B * Phân tích sai lầm HS HS thường có cách giải sau : nAl = 24,3/27 = 0,9 mol ; nNa = 15,525/23 = 0,675 mol ; n NaNO3 = 0,225 mol Các phương trình hoá học phản ứng xảy : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (1) 0,675 0,675 0,3375 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (2) 0,675 ← 0,675 → 1,0125 Vậy thể tích khí thoát ra: V = (0,3375 + 1,0125).22,4 = 30,24 lít Chọn đáp án A Trong mục 2.3.2 dạng : Ví dụ tham khảo từ TLTK số ; Ví dụ “của” tác giả Dạng Sai lầm toán axit HNO tác dụng với kim loại nhiều hóa trị Fe (hoặc Cr ) HS thường quên phản ứng (đã GV dạy cấp THCS) : 2Fe3+ + Fe → 3Fe3+ 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ Chính mà HS xác định sai sản phẩm tính toán sai Ví dụ : Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO (không có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 * Cách giải - Khối lượng Cu 0,7m gam, Fe 0,3m gam - Khối lượng chất rắn 0,75m > 0,7m ⇒ có Fe bị hòa tan với lượng 0,25m gam, Fe dư 0,05m gam nên Cu chưa phản ứng Chỉ có Fe khử Fe 3+ Fe2+, dung dịch có muối Fe(NO 3)2 với số mol : 0,25m/56 n − n khí 0, − 0, 25 (mol) Bảo toàn NT (N) ta tính số mol Fe(NO 3)2 = HNO3 = 2 = 0,225 Vậy : 0,25m/56 = 0,225 ⇒ m = 50,4 gam Chọn đáp án D * Phân tích sai lầm HS - HS bỏ qua phản ứng Fe khử Fe3+ Fe2+ : Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ Vì cho dung dịch có muối Fe(NO3)3 với số mol : 0,25m/56 n HNO3 − n khí 0,7 − 0,25 = = 0,15 Bảo toàn NT (N) tính số mol Fe(NO3)3 = 3 Vậy : 0,25m/56 = 0,15 ⇒ m = 33,6 gam Chọn đáp án C Ví dụ : Cho hỗn hợp gồm 9,6 gam Cu 5,6 gam Fe vào dung dịch HNO phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,136 lít NO sản phẩm khử lại m gam chất không tan Hãy tính giá trị m? * Cách giải Gọi M công thức chung kim loại Cu, Fe tham gia phản ứng nCu = 0,15 (mol) ; nFe = 0,1 (mol) ; nNO = 0,14 (mol) Do có chất rắn dư (Cu) nên Fe 3+ bị khử sản phẩm cuối Fe 2+ dung dịch có ion Cu2+, Fe2+ nên: +2 Quá trình nhường electron: M → M + 2e 0,21 ← 0,42 mol +5 +2 Quá trình nhận electron: N + 3e → N O 0,42 ← 0,14 mol Áp dụng định luật bảo toàn electron, ta có: n e nhường = n e nhận Theo phương trình tổng số mol kim loại dư là: n = (0,15 + 0,1) – 0,21 = 0,04 (mol) ⇒ m = 0,04 × 64 = 2,56 (g) * Phân tích sai lầm HS nCu = 0,15 (mol) ; nFe = 0,1 (mol) ; nNO = 0,14 (mol) Phương trình hóa học: Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 0,14 mol ← 0,14 mol → 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,21 mol ← 0,14 mol nkim loại = nCu + nFe = 0,21 + 0,14 = 0,35 > nkim loại ban đầu = 0,25 (mol) Nhận xét: Khi giải đến HS lúng túng giải tiếp dừng lại Vì HS bỏ qua trình: 2Fe3+ + Fe (dư) → 3Fe2+ 2Fe3+ + Cu (dư) → Fe2+ + Cu2+ Ví dụ : Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe 3O4 tác dụng với HNO3 đun nóng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO sản phẩm khử (đktc), dung dịch Y 2,4 gam kim loại Cô cạn Y thu m gam muối khan Tìm giá trị m? * Cách giải nNO = 0,15 (mol) Gọi x, y số mol Cu Fe3O4 phản ứng Do sản phẩm kim loại dư Cu nên Cu khử Fe3+ Fe2+ +2 Quá trình nhường electron: Cu → Cu + 2e x → 2x Fe3O + 8H + + 2e → 3Fe 2+ + 4H 2O Quá trình nhận electron: y → 2y +5 +2 N + 3e → N O 0,45←0,15 mol Theo định luật bảo toàn electron, ta có: 2x = 2y + 0,45 (1) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mX = 64x + 232y + 2,4 = 61,2 (2) Từ (1) (2) ta hệ phương trình: 2x − 2y = 0,45  x = 0,375 ⇒  64x + 232y = 58,8  y = 0,15 m = 0,375.188 + 3.0,15.180 = 151,5 (g) * Phân tích sai lầm HS nNO = 0,15 (mol) Phương trình hóa học xảy ra: 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O x → x → 2x/3 → 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O y → 3y → y/3 Khối lượng hỗn hợp phản ứng là: m = 61,2 – 2,4 = 58,8 (g) Trong mục 2.3.2 dạng : Ví dụ tham khảo từ TLTK số ; Ví dụ tham khảo từ TLTK số ; Ví dụ “của” tác giả Gọi x, y số mol Cu Fe3O4 phản ứng Ta hệ phương trình: 2x + y = 0,45  x = 0,114 ⇒  64x + 232y = 58,8  y = 0,222 m = 0,114.188 + 0,222.3.242 = 182,604 (g) Nhận xét: HS gặp khó khăn cân phản ứng oxi hóa khử, hệ số cân ảnh hưởng đến kết tính toán Và HS bỏ xót chất rắn dư khử Fe3+ Fe2+ xảy theo trình: 2Fe 3+ + Cu (dư) → Fe2+ + Cu2+ dẫn đến kết tính toán sai Dạng Sai lầm toán axit HNO tác dụng với kim loại hoạt động mạnh Sản phẩm khử HNO3 hầu hết chất khí học sinh thường bỏ sót trường hợp sản phẩm khử muối NH4+ Ví dụ 1: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 13,92 gam B 8,88 gam C 13,32 gam D 6,52 gam * Cách giải Ta thấy số mol electron Mg nhường 0,18 mol +5 Số mol electron nhận N (NO) 0,12 mol ≠ 0,18 mol Vậy dung dịch X phải có muối NH4NO3 (x mol) +5 −3 N + 8e → N (NH4NO3) 8x ← x Ta có : 0,18 = 0,12 + 8x ⇒ x = 0,0075 mol ⇒ mmuối = m Mg( NO3 )2 + m NH NO3 = 0,09.148 + 0,0075.80 = 13,92 gam Chọn đáp án A * Phân tích sai lầm HS Học sinh cho có khí NO sản phẩm khử nên bỏ qua sản phẩm khử NH4NO3 ⇒ mmuối = m Mg( NO3 )2 = 0,09.148 = 13,32 gam Chọn đáp án C Ví dụ : Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2 11,4 Giá trị m A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 * Cách giải Ta tính số mol N2 = 0,02; số mol H2 = 0,005 Ta thấy số mol electron nhường Mg 2.(3,48/24) = 0,29 mol ; số mol +5 electron nhận N 10.0,02 = 0,2 số mol electron nhận H+ 2.0,005 Trong mục 2.3.2 dạng : Ví dụ tham khảo từ TLTK số = 0,01 ⇒ (0,2 + 0,01) < 0,29 ⇒ phải có muối NH4+ Vậy số mol NH4+ = (0,29 - 0,21)/8 = 0,01 Các muối dung dịch : MgCl2 ; KCl NH4Cl ion Mg2+ 0,145 mol ; K+ 0,02.2 + 0,01 = 0,05 mol (vì n K + = n KNO3 = 2.n N + n NH+4 (bảo toàn N)); NH4+ 0,01 mol Cl-(muối) 0,145.2 + 0,01.1 + 0,05.1 = 0,35 mol (bảo toàn điện tích dung dịch) Khối lượng muối thu m = 3,48 + 0,01.18 + 0,05.39 + 0,35.35,5 = 18,035 gam Chọn đáp án D * Phân tích sai lầm HS HS không phát dung dịch có NH 4+ cho muối thu MgCl2 KCl, từ HS không tìm kết Dạng Sai lầm tập phản ứng nhiệt phân mưối nitrat Quá trình nhiệt phân muối nitrat sinh sản phẩm khác tùy thuộc vào mức độ hoạt động kim loại muối Vì HS thường không ý, xác định sản phẩm phản ứng sai dẫn đến viết cân PTHH không tính toán sai Ví dụ 1: Nung 27,25 gam hỗn hợp muối NaNO3 Cu(NO3)2 khan, người ta hỗn hợp khí A Dẫn toàn khí A vào 89,2 ml nước thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ a Xác định % khối lượng hỗn hợp b Tính nồng độ phần trăm dung dịch tạo thành * Cách giải a Phương trình hóa học: t 2NaNO3  2NaNO2 + O2 (1) → x → x → 0,5x mol t 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 (2) y → y → 2y → 0,5y mol 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (3) 2y → 0,5y mol → 2y Như phương trình (1), (2), (3) Số mol khí thoát số mol O2 dư sau phản ứng (3) Theo phương trình phản ứng (3) ta có: 0,5(x + y) - 0,5y = 0,05 (mol) Vậy số mol NaNO3 = x = 0,05.2 = 0,1 (mol) 0,1 × 85 × 100 %m NaNO = = 31,19 (%) ; %m Cu ( NO ) = 100% − 31,19% = 68,81 (%) 27,25 b Ta có: 27,25 − 8,5 n HNO = 2n Cu ( NO ) = × ≈ 0,2(mol) 188 m HNO = 0,2 × 63 = 12,6(g) o o 3 3 Ta lại có: m ddHNO = m H O + m HNO = 89,2 + 12,6 = 101,8 (g) 3 10 C% = 12,6 × 100% = 12,38 (%) 101,8 * Phân tích sai lầm HS Gọi x, y số mol NaNO3 Cu(NO3)2 a Phương trình hóa học: t 2NaNO3  2NaNO2 + O2 (1) → x → x → 0,5x mol t 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2 (2) y → y → 2y → 0,5y mol 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (3) 2y → 0,5 y mol → 2y 85x + 188y = 27,25  x = 0,1 ⇒ Ta có hệ phương trình :  0,5y = 0,05  y = 0,1 0,1 × 85 × 100 %m NaNO = = 31,19 (%) 27,25 %m Cu ( NO ) = 100% − 31,19% = 68,81 (%) b n HNO3 = 2y = 2×0,1 = 0,2 (mol) m HNO = 0,2 × 63 = 12,6 (g) ; m ddHNO = m H O + m HNO = 89,2 + 12,6 = 101,8 (g) 12,6 × 100% C% = = 12,38 (%) 101,8 o o 3 3 Nhận xét: HS thường mắc sai lầm: chưa đọc phân tích kĩ đề nên chưa xác định khí không bị hấp thụ O2 phản ứng (3) Ví dụ : Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín không chứa không khí sau thời gian thu 4,96 gam hỗn hợp rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp X vào nước 300ml dung dịch Y Tìm pH dung dịch Y * Cách giải mrắn giảm = 6,58 – 4,96 = 1,62 (g) Gọi x số mol Cu(NO3)2 phản ứng Phương trình phản ứng: t 2Cu(NO3)2  → 2CuO + 4NO2 + O2 x mol → x mol → 2x mol → 0,5x mol mrắn giảm = m NO2 + mO2 = 2x.46 + 0,5x.32 = 108x = 1,62 ⇒ x = 0,015 ⇒ n NO = 2x = 0,03(mol) o 4NO2 0,03 CM HNO3 + O2 + 2H2O → 4HNO3 → 0,03 n 0,03 = = = 0,1 (M) ⇒ pH = - lg[H+] = - lg [10-1] = Vdd 0,3 Chú ý : Với dạng BT nhiệt phân muối đồng nitrat Cu(NO 3)2 tương tự HS có suy luận sai lầm: cho khối lượng chất giảm nhiệt 11 phân khối lượng CuO tạo thành * Phân tích sai lầm HS n Cu ( NO ) = 0,035 (mol) Gọi x số mol Cu(NO3)2 phản ứng Phương trình hóa học phản ứng: t 2Cu(NO3)2 2CuO + 4NO2 ↑ + O2 ↑  → x mol → x mol → 2x mol → 0,5x mol 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 2x mol → 2x mol Mhh rắn = mCuO + m Cu ( NO3 )2du = 80x + (0,035 – x)188 = 4,96 ⇔ 80x + 65,8 – 188x = 4,96 ⇔ 108x = 60,84 ⇒ x = 0,56 n HNO = 2x = × 0,56 = 1,12 (mol) ⇒ CM = 3,73 (M) o ⇒ pH = - lg[H ] = - lg [3,73] = -0,57 HNO3 + Nhận xét : HS thường mắc sai lầm phân tích đề nên xác định hỗn hợp rắn thu gồm CuO Cu(NO 3)2 dư nên dẫn đến giá trị pH < Từ HS xác định sai lầm giải tiếp với trường hợp không dư muối đồng tìm kết Ví dụ : Nhiệt phân 9,4 gam muối nitrat kim loại M đến phản ứng xảy hoàn toàn, chất rắn lại cân nặng gam Xác định công thức hóa học muối nitrat * Cách giải Vì kim loại có mức độ hoạt động nên chưa biết sản phẩm nhiệt phân muối nitrat chúng, ta phải biện luận đủ ba trường hợp sau: Trường hợp 1: M kim loại trước Mg hóa trị n (với n, M nguyên dương), ta có PTHH phản ứng: t 2R(NO3)n (1)  → 2R(NO2)n + nO2 m M ( NO ) M + 62n 9,4 = = Từ (1) cho: m M ( NO ) M + 46n o n n 184,4 n 5,4 (loại không thỏa mãn điều kiện n M) 4(M + 62n) = 9,4(M + 46n) ⇒ M = − Trường hợp 2: M kim loại từ Mg đến Cu có hóa trị n, ta có PTHH phản ứng: 2R(NO3)n o t  → Từ (2) cho: R2On + 2nNO2 + m M ( NO ) n mM O n = n O2 (2) 2(M + 62n) 9,4 = 2M + 16n 4 Trong mục 2.3.2 dạng : Ví dụ tham khảo từ TLTK số ; Ví dụ tham khảo từ TLTK số ; Ví dụ “của” tác giả 12 ⇔ 2.4.(M + 62n) = 9,4.(2M + 16n) ⇒ M = 345,6 n = 32n 10,8 n M 32 64 96 Loại Nhận Loại Vậy n = 2, M = 64 phù hợp M kim loại Cu, muối có công thức Cu(NO3)2 Trường hợp 3: M kim loại sau Cu có hóa trị n, ta có phương trình phản ứng: t 4R(NO3)n  → 4R + 4nNO2 + 2nO2 m M ( NO ) (M + 62n) 9,4 = = Từ (2) cho: mM M 248 ⇔ 4(M + 62n) = 9,4.M ⇒ M = n = 45,926n 5,4 Cho n giá trị 1, 2, kim loại thỏa mãn Vậy loại trường hợp Vậy muối đồng (II) nitrat: Cu(NO3)2 o n * Phân tích sai lầm HS Với BT HS thường mắc sai lầm: - Không viết công thức tổng quát muối nitrat nên không viết PTHH phản ứng nhiệt phân dạng tổng quát - Không xác định trường hợp nhiệt phân muối nitrat kim loại có mức độ hoạt động khác nên có trường hợp đúng, không nên toán không biện luận chặt chẽ Dạng Sai lầm giải tập phản ứng NH với dung dịch muối kim loại có khả tạo phức Khi giải BT dạng HS thường ý đến tính bazơ dung dịch NH3, bỏ qua tính chất có khả tạo phức NH3 với số ion kim loại Do thường không viết PTHH bỏ xót phản ứng PTHH Ví dụ : Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Tính % khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m * Cách giải Các bán phản ứng xảy ra: +3 Al → Al + 3e x → 3x +5 +2 Cu → Cu + 2e y → 2y +4 N + 1e → N O 0,06 ← 0,06 Áp dụng định luật bảo toàn electron ta được: 3x + 2y = 0,06 (1) Ta lại có: 27x + 64y = 1,23 (2) 13 3x + 2y = 0,06  x = 0,01 ⇒ Giải hệ phương trình (1) (2) ta được:  27x + 64y = 1,23  y = 0,015 Dung dịch Y gồm có: Al3+ 0,01 mol; Cu2+ = 0,015 mol Phản ứng dung dịch Y với dung dịch NH3: Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4+ 0,01 → 0,01 2+ Cu + 2NH3 + 2H2O → Cu(OH)2↓ + 2NH4+ 0,015 → 0,015 Do NH3 dư nên Cu(OH)2 tan hết kết tủa Al(OH)3 Cu(OH)2 + 4NH3 → [Cu(NH3)4](OH)2 n Al(OH)3 = nAl = 0,01 (mol) ⇒ m Al(OH)3 = 0,01 × 78 = 0,78 (g) mAl = 0,01 × 27 = 0,27 (g) ⇒ mCu = mhh - mAl = 1,23 - 0,27 = 0,96 (g) 0,96 × 100 %Cu = = 78,05(%) 1, 23 m↓ < m Cu (OH)2 + m Al(OH)3 = 0,015 × 98 + 0,01× 78 = 2,25 (g) * Phân tích sai lầm HS VNO = 1,344 = 0,06(mol) 22,4 Gọi x, y số mol Cu Al Phương trình hóa học: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O (1) x → x → 2x Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O (2) y → y → 3y Cu(NO3)2 + NH3 + 2H2O → Cu(OH)2 + 2NH4NO3 (3) x → x Al(NO3)3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4NO3 (4) y → y 64x + 27y = 1,23  x = 0,015 ⇒ Từ (1) (2) ta có hệ:  2x + 3y = 0,06   y = 0,01 0,015 × 64 × 100 = 78,05 (%) 1,23 m↓ = mCu (OH) + m Al(OH) = 0,015 × 98 + 0,01× 78 = 2,25 (g) %m Cu = Nhận xét: HS bỏ qua khả tạo phức hidroxit đồng với amoniac dẫn đến kết sai Trong mục 2.3.2 dạng : Ví dụ tham khảo từ TLTK số 14 Dạng Sai lầm HS giải tập tương tác H 3PO4 (hoặc P2O5) CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Các axit đa chức H3PO4, H2CO3, H2SO3 P2O5, CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 …có tạo muối tan không tan khác dung dịch Từ hệ chất có dạng BT xác định muối tạo thành (dạng tan không tan) Với dạng BT HS cần lưu ý phản ứng axit đa chức với dung dịch kiềm tạo muối axit muối trung hòa nên cần xác định định sản phẩm muối tạo thành dựa vào tỉ lệ số mol axit – bazơ hệ phản ứng Nếu HS không ý đến việc xác định tỉ lệ dẫn đến sai lầm xác định muối tạo thành kết tính toán theo yêu cầu đề Ví dụ 1: Cho 100ml dung dịch NaOH 1M vào 50ml dung dịch H 3PO4 1M Tính nồng độ mol muối dung dịch thu * Cách giải n H PO = 0,05 (mol) n OH T= − n H PO = 0,1 0,05 ; n NaOH = 0,1 (mol) =2 Vậy phản ứng tạo muối hiđrophotphat (HPO42-) 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O → → 0,1 0,05 0,05 V = 150 (ml) = 0,15(l) dd n 0,05 CM = = = V 0,15 0,33 (M) dd Na HPO * Phân tích sai lầm HS Do HS không xác định tỉ lệ số mol NaOH số mol H3PO4 để xác định sản phẩm muối tạo từ đầu nên dẫn đến sai lầm: Viết PTHH phản ứng trung hòa tạo muối NaH 2PO4 Theo PTHH tính nồng độ muối 0,33M dung dịch dư kiềm ⇒ Phản ứng chưa kết thúc cần tính tiếp Viết PTHH phản ứng tạo muối trung hòa Na 3PO4, tính theo PTHH xác định nồng độ muối 0,22M dung dịch dư axit ⇒ Phản ứng chưa kết thúc Ví dụ : Thêm 21,3 gam P2O5 vào dung dịch chứa 16 gam NaOH, thể tích dung dịch sau 400ml Xác định nồng độ mol muối tạo nên dung dịch * Cách giải nP O = m M = 21,3 14, = 0,15 (mol) P2O5 + H2O → 0,15 → ; 2H3PO4 0,3 15 1< T = n OH − n H PO = 0, 0,3 = 1,33 < Vậy có muối NaH2PO4 Na2HPO4 sinh Gọi x, y số mol NaH2PO4 Na2HPO4 NaOH + H3PO4 → NaH2PO4 + H2O (1) ¬ x ¬ x x → 2NaOH + H3PO4 Na2HPO4 + 2H2O (2) ¬ ¬ 2y y y  x + 2y = 0,  x = 0, ⇒ Từ (1) (2) ta có hệ:   x + y = 0,3  y = 0,1 CM NaH PO4 = 0, 0, = 0,5 (M) CM Na HPO = 0,1 0, = 0,25 (M) * Phân tích sai lầm HS nP O = m = 21,3 = 0,15 (mol) ; M 14, n 0, < T = OH = = 2,67 < n P O 0,15 n NaOH = m M = 16 40 = 0, (mol) − Vậy có muối Na2HPO4 Na3PO4 sinh Gọi x, y số mol Na2HPO4 Na3PO4 2NaOH + H3PO4 → Na2HPO4 + 2H2O (1) ¬ 2x ¬ x x 3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O (2) ¬ 3y ¬ y y 2x + 3y = 0,  x = 0,5 ⇒ Từ (1) (2) ta có hệ:  x + y = 0,3   y = −0, Nhận xét: Như HS mắc sai lầm chỗ: HS xác định tỉ lệ số mol n OH n OH không xác định tỉ lệ số mol bỏ qua n H PO nP O − − trình P2O5 + H2O → H3PO4 Dẫn đến xác định sai loại muối tạo HS n OH xác định tỉ lệ tính toán lại viết PTHH phản ứng NaOH với nP O − H3PO4 Vì kết toán sai Ví dụ : Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Tính giá trị m * Cách giải Trong mục 2.3.2 dạng : Ví dụ tham khảo từ TLTK số ; Ví dụ tham khảo từ TLTK số 16 0, 448 n CO = 22, = 0,02 (mol), n NaOH = n OH = 0,1 × 0,06 = 0,006 (mol) − n Ba (OH ) = n Ba = 0,1 × 0,12 = 0,012 (mol) ⇒ n OH = 2n Ba (OH ) = 0,024 (mol) 2+ − ∑ n OH = 0,006 + 0,024 = 0,03 (mol) ; < T = − n OH n CO − = 0,03 0,02 = 1,5 < 23 Vậy có muối tạo thành HCO CO (muối Na2CO3 tan, BaCO3 không tan) Gọi x, y số mol muối chứa ion CO32- HCO32OH- + CO2 → CO32- + H2O (1) ¬ x ¬ 2x x → OH + CO2 HCO3(2) ¬ ¬ y y y  x + y = 0,02  x = 0,01 ⇒ Từ (1) (2) ta có hệ:  2x + y = 0,03  y = 0,01 22+ → CO3 + Ba BaCO3 → 0,01 0,01 m BaCO = 0,01 × 197 = 1,97 (g) * Phân tích sai lầm HS HS xác định sản phẩm BaCO kết tủa dự kiến đưa vào số mol CO2 tính lượng kết tủa HS bỏ qua trình tạo muối Ba(HCO 3)2 không xác định tỉ lệ mol nCO2 : nOH − Tính theo phương trình phân tử, không sử dụng phương trình ion thu gọn tính toán nên làm dài, hay nhằm lẫn phép tính Với sai lầm HS thường tính giá trị m = 3,94 (g) 2.3.3 Khắc phục số sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT 2.3.3.1 Cơ sở để khắc phục sai lầm thường gặp HS - Căn vào chuẩn kiến thức kĩ chương trình hóa học phổ thông - Căn vào mục đích trình dạy học - Căn vào yêu cầu đổi phương pháp dạy học, đổi kiểm tra đánh giá - Căn vào sai lầm thường gặp HS mắc phải trình giải tập hóa học THPT 2.3.3.2 Các biện pháp khắc phục số sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học vô lớp 11 - THPT * Những sai lầm xét cho : - HS nhớ kiến thức không sâu sắc - Kỹ tính toán hóa học chưa tốt 17 * Để khắc phục điều này, trước tiên GV cần hướng dẫn HS nắm sở lý thuyết dạng tập hóa học, sau vận dụng biện pháp sau để khắc phục sai lầm 2.3.3.2.1 Tăng cường lý thuyết theo mức độ khác * Mức độ nhận biết Ví dụ : Dung dịch sau tác dụng với dung dịch NH dư để tạo kết tủa? A AlCl3 B CuCl2 C Ag NO3 D NaOH Phân tích : Ví dụ yêu cầu HS nhớ dung dịch AlCl tác dụng với dung dịch NH3 dư để tạo kết tủa * Mức độ thông hiểu Ví dụ : Có chất số chất : AgNO3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, Cu(NO3)2 tác dụng với dung dịch HCl ? A B C D Phân tích : HS phải biết điều kiện để xảy phản ứng trao đổi ion, biết tính oxi hóa ion NO3- môi trường H+ Từ tìm chất tác dụng với dung dịch HCl AgNO3 Fe(NO3)2 * Mức độ vận dụng Ví dụ : Cho Mg tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3, sau phản ứng thu dung dịch X không thấy khí thoát Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X đồng thời đun nhẹ thấy có khí Y thoát Khí Y A NO B NH3 C NO2 D O2 Phân tích : HS phải đọc kĩ đề phân tích phản ứng Mg với dung dịch HNO3 phản ứng oxi hóa - khử nên có sản phẩm khử chất khí nitơ có NH4NO3 nằm dung dịch Từ HS tìm dung dịch X có NH4NO3 Mg(NO3)2 Khi cho dung dịch NaOH vào có phản ứng NaOH với NH4NO3 tạo khí Y NH3 * Mức độ vận dụng cao Ví dụ : Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO H2SO4 loãng, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A, hỗn hợp khí X gồm NO H (không sản phẩm khử khác) chất rắn không tan Dung dịch A có chứa : A FeSO4, Na2SO4 B FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4, NaNO3 C FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4 D FeSO4, Fe2(SO4)3, Na2SO4, NaNO3 Phân tích : HS phải biết lượng kiến thức tổng hợp vấn đề học từ phần vô lớp 11 tính chất NO3- môi trường axit phản ứng Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ (đã GV cung cấp từ cấp THCS) Trong mục 2.3.3.2.1 : Các ví dụ “của” tác giả 18 Thứ tự phản ứng : 2Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O (1) + 2+ Fe + 2H → Fe + H2↑ (2) + Sau (1) NO3 hết, Fe tác dụng với H dư nên toàn NO3 chuyển thành NO 2.3.3.2.2 Rèn luyện kỹ tính toán hóa học Để rèn luyện kỹ tính toán hóa học cần : - Trang bị cho HS số phương pháp giải nhanh toán hóa học - Sau trang bị cho HS số phương pháp giải nhanh tập hóa học cần phải phân dạng tập hóa học theo phương pháp hướng dẫn HS giải tập 2.4 Hiệu việc triển khai đề tài Việc triển khai đề tài tiến hành 03 lớp thuộc trường THPT Thọ Xuân, : - Lớp dạy 11A5 (học ban A) - Lớp dạy 11A1, 11A2 (học ban bản) * Kết đạt - Về mặt định tính : Khi áp dụng đề tài vào lớp, HS học sôi nổi, hứng thú tham gia vào hoạt động học tập nắm vững kiến thức hơn, vận dụng vào giải vấn đề nhanh hơn, tránh sai lầm không đáng có Khi dạy học có phân tích sửa chữa sử dụng biện pháp khắc phục sai lầm có tác dụng giúp HS tránh mắc phải “bẩy” mà đề thường - Về mặt định lượng : Kết điều tra lớp 11A 1, 11A2, 11A5 trường THPT Thọ Xuân năm học 2016 - 2017 sau : TT Lớp Sĩ số 40 38 37 11A5 11A1 11A2 Khi chưa thực đề tài Không Hiểu hiểu 35,5% 64,5% 55,3% 44,7% 80,8% 19,2% Khi thực đề tài Không Hiểu hiểu 3,8% 96,2% 12,4% 87,6% 20,7% 79,3% Ghi Học ban A Học ban Học ban Khi áp dụng đề tài vào dạy cho lớp chất lượng HS nâng lên rõ rệt, thể : tỉ lệ phần trăm hiểu cao nhiều so với chưa áp dụng đề tài Từ kết cho phép nhận định việc áp dụng đề tài vào giảng dạy cho HS đạt hiệu cao, phù hợp HS trình giảng dạy Điều phản ánh tính cấp thiết cho đề tài mà lựa chọn, xây dựng 19 KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ 3.1 Kết luận Đề tài “Phân tích khắc phục sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học vô lớp 11 - THPT” : - Tổng quan sở lý luận sai lầm, sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học vô lớp 11 - THPT - Nghiên cứu lý luận tập hóa học, sử dụng tập hóa học trường THPT - Đã phân tích sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học vô lớp 11 - THPT - Đã đề xuất biện pháp khắc phục sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học vô lớp 11 - THPT - Kết việc triển khai đề tài cho thấy tính khả thi đề tài, tài liệu tham khảo tốt cho HS trường THPT 3.2 Kiến nghị Đề tài rộng tương đối khó, cần nhiều thời gian, công sức để nghiên cứu bổ sung phát triển thêm Sau xin đề xuất số hướng phát triển đề tài : - Nghiên cứu đầy đủ quy mô hệ thống sai lầm sai lầm HS môn hóa học - Nghiên cứu bổ sung, hoàn thiện biện pháp khắc phục sai lầm HS trình giải tập hóa học cách chi tiết, cụ thể, sâu sắc Đề tài theo quan trọng cấp thiết, xuất phát từ nhu cầu thực tiễn việc dạy học Vì cho nên có nhiều đề tài nghiên cứu theo hướng Những đề tài nghiên cứu có tính giá trị nên trao đổi phổ biến rộng rãi Bước đầu nghiên cứu đề tài với thời gian ngắn chắn không tránh khỏi hạn chế thiếu sót Tôi mong góp ý, xây dựng đồng nghiệp quan tâm đến đề tài XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 18 tháng năm 2017 Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác (ký ghi rõ họ tên) Phạm Văn Vĩnh 20 TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn Ngọc Quang (2004), Lí luận dạy học Nxb Giáo dục Nguyễn Cảnh Toàn (2004), Học dạy cách học Nxb Đại học Sư phạm Các tạp chí Hóa học ứng dụng hội hóa học Việt Nam Huỳnh Thị Thu Vỹ (2010), “Một số dạng toán học sinh thường lúng túng mắc sai lầm giải” Hoàng Thị Bắc, Đặng Thị Oanh (2008), 10 phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Nxb Giáo dục Nguyễn Xuân Trường (2005), Phương pháp dạy học hóa học trường phổ thông Nxb Giáo dục Nguyễn Thị Sửu, Trần Trung Ninh, Nguyễn Thị Kim Thành (2009), Trắc nghiệm chọn lọc hóa học THPT Nxb Giáo dục Các đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng Bộ GD&ĐT từ năm 2007 đến MỘT SỐ KÍ HIỆU DÙNG TRONG ĐỀ TÀI PPDH TNKQ THPT PTHH TLTK BTNT BTĐT SGK SBT Nxb HS GV BT Phương pháp dạy học Trắc nghiệm khách quan Trung học phổ thông Phương trình hóa học Tài liệu tham khảo Bảo toàn nguyên tố Bảo toàn điện tích Sách giáo khoa Sách tập Nhà xuất Học sinh Giáo viên Bài tập 21 DANH MỤC CÁC ĐỀ TÀI SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐÃ ĐƯỢC HỘI ĐỒNG ĐÁNH GIÁ XẾP LOẠI CẤP PHÒNG GD&ĐT, CẤP SỞ GD&ĐT VÀ CÁC CẤP CAO HƠN XẾP LOẠI TỪ C TRỞ LÊN Họ tên tác giả: Phạm Văn Vĩnh Chức vụ đơn vị công tác: TTCM - THPT Thọ Xuân Kết Cấp đánh giá đánh giá xếp loại TT Tên đề tài SKKN xếp loại (Phòng, Sở, (A, B, Tỉnh ) C) Giáo dục sử dụng lượng Sở GD & ĐT B tiết kiệm hiệu cho học sinh thông qua giảng Hóa học THPT Khắc phục số sai lầm Sở GD & ĐT C thường gặp học sinh áp dụng phương pháp giải nhanh tập hóa học THPT Khắc phục số sai lầm Sở GD & ĐT C thường gặp học sinh giải tập dãy điện hóa kim loại xuất phát từ vị trí cặp oxi hóa - khử Fe3+/Fe2+ Phân tích khắc phục Sở GD & ĐT C sai lầm thường gặp học sinh giải số dạng tập hóa học THPT Phân tích khắc phục Sở GD & ĐT C sai lầm thường gặp học sinh giải số dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT Năm học đánh giá xếp loại 2011 -2012 2012 -2013 2013 -2014 2014 -2015 2015 -2016 22 ... tập hóa học trường THPT - Đã phân tích sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học vô lớp 11 - THPT - Đã đề xuất biện pháp khắc phục sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học vô lớp 11. .. sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học vô lớp 11 - THPT : - Tổng quan sở lý luận sai lầm, sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học vô lớp 11 - THPT - Nghiên cứu lý luận tập hóa học, ... cho học sinh thông qua giảng Hóa học THPT Khắc phục số sai lầm Sở GD & ĐT C thường gặp học sinh áp dụng phương pháp giải nhanh tập hóa học THPT Khắc phục số sai lầm Sở GD & ĐT C thường gặp học sinh