Phân tích và khắc phục những sai lầm thường gặp của học sinh khi giải một số dạng bài tập hóa học phần kim loại lớp 12 THPT

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA TRƯỜNG THPT THỌ XUÂN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÂN TÍCH VÀ KHẮC PHỤC NHỮNG SAI LẦM THƯỜNG GẶP CỦA HỌC SINH KHI GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC PHẦN KIM LOẠI LỚP 12 - THPT Người thực : Phạm Văn Vĩnh Chức vụ : Giáo viên – Tổ trưởng chuyên môn SKKN thuộc lĩnh vực (môn) : Hóa Học THANH HÓA NĂM 2016 MỤC LỤC Trang A Mở đầu Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu 3 Đối tượng nghiên cứu Phương pháp nghiên cứu B Nội dung sáng kiến kinh nghiệm Cơ sở lý luận Thực trạng vấn đề Giải pháp tổ chức thực để giải vấn đề Hiệu việc triển khai đề tài 21 C Kết luận kiến nghị 22 Kết luận 22 Kiến nghị 22 Tài liệu tham khảo 23 Một số kí hiệu dùng đề tài 23 A MỞ ĐẦU Lý chọn đề tài Trong trình nhận thức HS, em lại hay mắc phải sai lầm định kiến thức, kĩ tư Những sai lầm HS thường dễ mắc phải giải tập hóa học, điều dẫn đến sai lầm không HS nhận thấy kịp thời gây ảnh hưởng đến lực giải tập hóa học HS Việc tìm nguyên nhân sai lầm để có biện pháp hạn chế, sửa chữa chúng, giúp cho HS nhận thức sai lầm khắc phục sai lầm này, nhằm rèn luyện lực giải tập hóa học cho HS đồng thời nâng cao hiệu dạy học hóa học trường THPT Vì việc phân tích, sửa chữa khắc phục sai lầm HS trình giải tập hóa học trường THPT cần thiết Đã có số sách tham khảo nghiên cứu sai lầm HS trình giải tập hóa học trường THPT Tuy nhiên, tác giả phân tích sai lầm HS trình giải tập hóa học mà chưa thấy tác giả sâu vào việc tìm biện pháp khắc phục sai lầm Với lý trên, chọn đề tài “Phân tích khắc phục sai lầm thường gặp học sinh giải số dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT” làm đề tài sáng kiến kinh nghiệm Mục đích nghiên cứu Nghiên cứu, phân tích sai lầm HS trình giải tập hóa học THPT, sở tìm cách khắc phục sai sầm Đối tượng nghiên cứu Những biện pháp khắc phục sai lầm thường gặp HS giải tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT Phương pháp nghiên cứu 4.1 Nghiên cứu lý thuyết - Đọc, nghiên cứu dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT - Đọc, tìm hiểu nghiên cứu tài liệu viết sai lầm giải dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT 4.2 Nghiên cứu thực tiễn - Dự số tiết dạy có liên quan đến dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT mà HS thường mắc sai lầm đồng nghiệp - Khảo sát đề thi tốt nghiệp, đề thi đại học, cao đẳng, đề thi học sinh giỏi tỉnh Thanh Hoá năm học - Chọn 03 lớp 12 có 01 lớp học ban A, 02 lớp học ban để triển khai đề tài Ban đầu chưa áp dụng đề tài 03 lớp, sau thời gian áp dụng đề tài cho 03 lớp Qua so sánh, đối chiếu kết trước sau thực đề tài để rút kết luận B NỘI DUNG SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Cơ sở lý luận 1.1 Lý thuyết sai lầm 1.1.1 Khái niệm sai lầm Theo từ điển Tiếng Việt nhà xuất khoa học xã hội, Hà Nội 1994 “sai lầm” có nghĩa trái với yêu cầu khách quan với lẽ phải, dẫn đến hậu không hay 1.1.2 Sai lầm HS trình giải tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT Sai lầm HS trình giải số dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT lỗi mà HS mắc phải lỗi kiến thức, kỹ tư trình giải tập dẫn tới việc tìm kết không theo yêu cầu đề 1.2 Đổi PPDH theo hướng tích cực 1.2.1 Cơ sở vấn đề đổi PPDH - Thực trạng giáo dục Việt Nam - Sự phát triển kinh tế Việt Nam 1.2.2 Định hướng đổi PPDH - Bám sát mục tiêu giáo dục trung học phổ thông - Phù hợp với nội dung dạy học cụ thể - Phù hợp với sở vật chất điều kiện dạy học nhà trường - Phù hợp với việc đổi kiểm tra, đánh giá kết dạy học - Kết hợp việc tiếp thu sử dụng có chọn lọc, có hiệu PPDH tiên tiến với việc khai thác yếu tố tích cực PPDH truyền thống - Tăng cường sử dụng phương tiện, thiết bị dạy học 1.2.3 Phương hướng đổi PPDH hóa học - Dạy học lấy học sinh làm trung tâm - Dạy học theo hướng hoạt động hóa người học - Quan điểm kiến tạo dạy học - Quan điểm dạy học tương tác 1.2.4 PPDH tích cực 1.2.4.1 Đặc trưng PPDH tích cực - Dạy học tăng cường tính tự tin, tích cực, chủ động, sáng tạo HS - Dạy học trọng rèn luyện phát huy lực tự học HS - Dạy học phân hóa kết hợp với học tập hợp tác - Kết hợp đánh giá GV với đánh giá HS tự đánh giá HS - Tăng cường khả năng, kỹ vận dụng vào thực tế 1.2.4.2 Một số PPDH tích cực - Đặt vấn đề giải vấn đề - Dạy học hợp tác - Vấn đáp - Đàm thoại 1.3 Tổng quan tập hóa học 1.3.1 Khái niệm tập hóa học Theo nhà lý luận dạy học Liên Xô cũ : “Bài tập hóa học dạng làm gồm toán, câu hỏi hay đồng thời toán câu hỏi, mà hoàn thành, học sinh nắm tri thức hay kỹ định” 1.3.2 Phân loại tập hóa học - Dựa vào nội dung phân tập hóa học thành loại : tập định tính; tập định lượng; tập thực nghiệm; tập tổng hợp - Dựa vào hình thức thể phân tập hóa học thành loại : tập trắc nghiệm khách quan; tập tự luận - Phân theo mục tiêu sử dụng : Có loại tập dùng trình giáo viên trực tiếp giảng dạy tập cho HS tự luyện tập 1.3.3 Những xu hướng phát triển tập hóa học - Loại bỏ tập có nội dung kiến thức nghèo nàn, lạm dụng thao tác toán học mang tính đánh đố HS - Loại bỏ tập lắt léo, giả định, xa rời sai với thực tiễn - Tăng cường sử dụng tập thực nghiệm tập có gắn liền với thực tế - Tăng cường sử dụng tập theo hình thức TNKQ - Xây dựng hệ thống tập hóa học với môi trường - Xây dựng tập rèn luyện cho học sinh lực phát giải vấn đề - Sử dụng tập phát triển tự học HS Thực trạng vấn đề Qua thực tế trực tiếp giảng dạy trường THPT Thọ Xuân cho thấy HS thường mắc sai lầm giải số dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT Nguyên nhân tình trạng HS thường mắc phải sai lầm giải số dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT xuất phát từ nhiều phía : * Về phía HS : Nhiều HS mắc sai lầm kiến thức, mắc sai lầm kỹ tư * Về phía GV : GV cung cấp hết kiến thức cho HS thời gian ngắn lớp * Về phía phụ huynh : Sự quan tâm số phụ huynh đến việc học tập em hạn chế Giải pháp tổ chức thực để giải vấn đề 3.1 Nội dung phần hoá kim loại chương trình hoá học phổ thông Nội dung phần hoá kim loại chương trình hoá học phổ thông chia thành hai phần lớn: - Phần thứ nhằm tìm hiểu vấn đề đại cương kim loại : vị trí kim loại bảng tuần hoàn, tính chất vật lí hoá học chung kim loại, hợp kim, ăn mòn kim loại điều chế kim loại - Phần thứ hai sâu tìm hiểu số nhóm kim loại cụ thể quan trọng kinh tế quốc dân Các nhóm kim loại nghiên cứu bao gồm : Các kim loại thuộc nhóm A bảng tuần hoàn kim loại kiềm, kim loại kiềm thổ, nhôm số kim loại thuộc nhóm B bảng tuần hoàn : sắt, crom, đồng, niken, kẽm, chì, thiếc Như nội dung phần thứ quan trọng, sở lí thuyết với lí thuyết chủ đạo chương trình để tìm hiểu kim loại cụ thể phần thứ hai 3.2 Phân tích sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT Dạng HS bỏ qua vai trò môi trường toán tính oxi hoá muối nitrat dung dịch Như biết : ion NO3- tính oxi hoá môi trường trung tính lại thể môi trường axit môi trường kiềm Với số toán muối nitrat, thông thường trình phản ứng có sinh thêm ion H+ ion OH- lúc chất môi trường thay đổi, nhiên trình làm HS lại thường không ý tới yếu tố gây thay đổi đó, nên có phân tích sai lầm Ví dụ : Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO 3)2 1M với điện cực trơ đến bắt đầu có khí thoát catot dừng lại Để yên khối lượng catot không đổi khối lượng catot thay đổi so với trước lúc điện phân ? A 1,6 gam B 6,4 gam C 3,2 gam D 4,8 gam * Phân tích - Trong trình điện phân, trình tạo Cu catôt anôt có trình tạo H+ theo phương trình: 2H2O – 4e → 4H+ + O2 ↑ 0,2 0,2 + Lúc đó, H sinh với ion NO3- có dung dịch hoà tan phần Cu bám catot theo phản ứng : 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O 0,075 ← 0,2 Vậy khối lượng catot tăng : m = (0,1 – 0,075).64 = 1,6 gam Chọn đáp án A * Sai lầm mắc phải HS thường có cách giải sau : - Trong dung dịch : Cu(NO3)2 → Cu2+ + 2NO30,1 0,1 Khi điện phân catot : Bắt đầu có bọt khí thoát chứng tỏ Cu 2+ bị khử hết catot : Cu2+ + 2e → Cu 0,1 0,1 Vậy khối lượng catot tăng lên : 0,1.64 = 6,4 gam Chọn đáp án B Ví dụ : Hoà tan hỗn hợp gồm 24,3 gam bột Al 15,525 gam Na vào 225 ml dung dịch NaNO3 1M, khuấy đun nóng khí ngừng thoát dừng lại Thể tích khí thoát (đktc) (Giả sử lượng khí tạo thành thoát khỏi dung dịch) A 30,24 lít B 22,68 lít C 12,60 lít D 7,56 lít * Phân tích - Ban đầu Na phản ứng với nước có dung dịch NaNO3 theo phản ứng : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (1) 0,675 0,675 0,3375 - Lúc ion OH vừa sinh với ion NO3- có dung dịch hoà tan Al theo phản ứng : 8Al + 3NO 3− + 5OH- + 2H2O → 8AlO −2 + 3NH3↑ (2) Ban đầu: 0,9 0,225 0,675 0 Phản ứng: 0,6 0,225 0,375 0,6 0,225 Dư: 0,3 0,3 - Sau ion NO3 hết Al tiếp tục tan môi trường kiềm với phản ứng : 2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑ (3) Ban đầu : 0,3 0,3 Phản ứng: 0,3 0,3 1,5.0,3 Từ (1), (2), (3) ⇒ nkhí = 0,3375 + 0,225 + 0,45 = 1,0125 mol Vậy thể tích khí thoát : V = 1,0125.22,4 = 22,68 lít Chọn đáp án B * Sai lầm mắc phải HS thường có cách giải sau : nAl = 24,3/27 = 0,9 mol ; nNa = 15,525/23 = 0,675 mol ; n NaNO3 = 0,225 mol Các phương trình hoá học phản ứng xảy : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ (1) 0,675 0,675 0,3375 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ (2) 0,675 ← 0,675 → 1,0125 Vậy thể tích khí thoát ra: V = (0,3375 + 1,0125).22,4 = 30,24 lít Chọn đáp án A Dạng Sai lầm toán liên quan đến vị trí cặp oxi hoá - khử Các phản ứng hoá học xảy theo “quy tắc α ” dãy điện hoá kim loại lại “không tuân theo” quy luật thấm nhuần tâm trí đại đa số HS Vì vậy, trình giải tập, vị trí số cặp oxi hoá khử đặc biệt không HS ý nên bỏ qua số trình oxi hoá khử dẫn đến suy luận sai có kết sai Các phản ứng xảy “không tuân theo” quy luật thấm nhuần tâm trí HS thường tạo nên số cặp oxi hoá - khử sau : 3+ Ag + Fe E 0Fe3+ /Fe2+ = +0,77 von ; E Ag + /Ag = +0,799 von) Cặp ( 2+ cặp Ag Fe - Với vị trí cặp dãy điện hoá có phản ứng hoá học : Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag - Với phản ứng ta thấy: muối + muối → muối + kim loại, trái với quy luật mà HS ghi nhớ từ bậc học : Muối + muối → muối - Ngoài có phản ứng mà HS thường bỏ qua : 2Fe3+ + Cu → 2Fe2+ + Cu2+ 2Fe3+ + Fe → 3Fe3+ - Với hai phản ứng ta thấy trái với quy luật mà HS ghi nhớ bậc học : Kim loại + muối → kim loại + muối Do giải tập, HS thường bỏ qua loại phản ứng Ví dụ : (Trích đề TSĐH khối A - 2011) Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí (đktc) gồm NO NO2 (không có sản phẩm khử khác N +5) Biết lượng HNO3 phản ứng 44,1 gam Giá trị m A 44,8 B 40,5 C 33,6 D 50,4 * Phân tích - Khối lượng Cu 0,7m gam, Fe 0,3m gam - Khối lượng chất rắn 0,75m > 0,7m ⇒ có Fe bị hòa tan với lượng 0,25m gam, Fe dư 0,05m gam nên Cu chưa phản ứng Chỉ có Fe khử Fe 3+ Fe2+, dung dịch có muối Fe(NO 3)2 với số mol : 0,25m/56 n − n khí 0, − 0, 25 (mol) Bảo toàn NT (N) ta tính số mol Fe(NO 3)2 = HNO3 = 2 = 0,225 Vậy : 0,25m/56 = 0,225 ⇒ m = 50,4 gam Chọn đáp án D * Sai lầm mắc phải - HS bỏ qua phản ứng Fe khử Fe3+ Fe2+ : Fe + 2Fe3+ → 3Fe2+ Vì cho dung dịch có muối Fe(NO3)3 với số mol : 0,25m/56 n HNO3 − n khí 0,7 − 0,25 = = 0,15 Bảo toàn NT (N) tính số mol Fe(NO3)3 = 3 Vậy : 0,25m/56 = 0,15 ⇒ m = 33,6 gam Chọn đáp án C Ví dụ : (Trích đề TSĐH khối B - 2013) Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch HNO 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử N+5 phản ứng Giá trị m A 29,24 B 30,05 C 28,70 D 34,10 * Phân tích - Số mol Fe 0,05 mol, Cu 0,025 mol, H + 0,25 mol, Cl- 0,2 mol - Khi cho dung dịch X vào dung dịch AgNO3 dư, lúc ta coi NO3- dư Số mol electron nhận tính theo phản ứng : NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O 0,25 → 0,1875 - Giả sử toàn Fe → Fe3+ Cu → Cu2+ tổng số mol electron nhường là: 0,05.3 + 0,025.2 = 0,2 > 0,1875 (loại) Vậy dung dịch X chứa : Cu 2+ (0,025) ; Fe2+ (x) Fe3+ (0,05 – x) Khi tổng số mol electron nhường : 0,025.2 + 2.x + 3.(0,05 – x) = 0,1875 ⇒ x = 0,0125 mol Vậy khối lượng chất rắn tính toán theo phản ứng : Ag+ + Fe2+ → Fe3+ + Ag↓ (1) 0,0125 → 0,0125 + Ag + Cl → AgCl↓ (2) 0,2 → 0,2 ⇒ mrắn = 0,0125.108 + 0,2.143,5 = 30,05 gam Chọn đáp án B * Sai lầm mắc phải HS bỏ qua phản ứng (1) trên, xét phản ứng (2) ⇒ mrắn = 0,2.143,5 = 28,7 gam Chọn đáp án C Dạng Sai lầm toán liên quan đến số tính chất khác biệt nguyên tố thuộc phân nhóm hợp chất tạo nên chúng Sự khác tính tan nước muối AgF, AgCl, AgBr, AgI Ví dụ : (Trích đề TSĐH khối B - 2009) Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX NaY (X, Y hai nguyên tố có tự nhiên, hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử Z X < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng NaX hỗn hợp ban đầu A 58,2% B 52,8% C 41,8% D 47,2% * Phân tích - Trường hợp 1: Trong hai muối AgX AgY có muối tan, lại muối không tan ⇒ muối tan AgF, muối không tan AgCl (vì X, Y hai chu kì liên tiếp nhóm VIIA) ⇒ nAgCl = 8,61/143,5 = 0,06 mol ⇒ nNaCl = 0,06 mol ⇒ mNaF = 2,52 gam 10 ⇒ %mNaF = (2,52/6,03).100% = 41,8% Chọn đáp án C - Trường hợp : Cả hai muối AgX AgY không tan nước, đặt công thức chung hai muối AgX 8,61− 6,03 6,03 = 0,0303 mol ⇒ M X = − 23 = 176,01 ⇒ n Na X = n Ag X = 108 − 23 0,0303 Với M X = 176,01 ta không tìm hai nguyên tố X, Y (loại) * Sai lầm mắc phải Do HS không nắm tính tan nước muối bạc halogenua nên xét trường hợp hai muối không tan giống phân tích trường hợp trên, dẫn đến không tìm hai nguyên tố X, Y cho đề sai Dạng Sai lầm toán liên quan đến phản ứng nước (trong dung dịch) với kim loại hoạt động mạnh Với dạng toán cho hỗn hợp gồm kim loại tác dụng với nước nhiệt độ thường chất tan môi trường kiềm học sinh lại thường không ý tới môi trường kiềm tạo kim loại phản ứng với H 2O tham gia vào trình hoà tan chất Trong SGK hoá học 12 có đưa phản ứng : 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 ↓ + 3H2 ↑ Nhưng HS thường không ý đến vấn đề : Al không tác dụng với H 2O bề mặt Al phủ kín lớp Al 2O3 mỏng, bền mịn không cho khí nước thấm qua, Al tác dụng với dung dịch kiềm kiềm phá bỏ lớp Al2O3 Al lớp bảo vệ tác dụng với nước Phương trình hoá học : 2Al + 2OH- + 2H2O → 2AlO2- + 3H2 Vì mà có suy luận nhầm lẫn đáng tiếc Ví dụ 1: (Trích đề TSĐH khối A - 2014) Cho m gam hỗn hợp gồm Al Na vào nước dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 2,24 lít khí H (đktc) 2,35 gam chất rắn không tan Giá trị m A 4,85 B 4,35 C 3,70 D 6,95 * Phân tích Chất rắn không tan Al (dư) có khối lượng 2,35 gam Gọi số mol Na x Ta có : 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ x x 0,5x 2NaOH + 2Al + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑ x x 1,5x ⇒ n H2 = 0,5x + 1,5x = 0,1 mol ⇒ x = 0,05 mol ⇒ m = 23.0,05 + 27.0,05 + 2,35 = 4,85 gam Chọn đáp án A * Sai lầm mắc phải 11 HS cho khí H2 thoát phản ứng Na với H 2O, chất rắn toàn Al ban đầu 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 0,2 0,1 ⇒ m = 23.0,2 + 2,35 = 6,95 gam Chọn đáp án D Ví dụ 2: Hoà tan hỗn hợp A gồm 13,7 gam Ba 8,1 gam Al vào lượng nước dư Thể tích khí thoát (đktc) A 8,96 lít B 2,24 lít C 12,32 lít D 4,48 lít * Phân tích Kim loại Ba tan H 2O tạo môi trường kiềm, lúc Al tan môi trường kiềm Các phương trình hoá học phản ứng: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (1) 0,1 0,1 0,1 2Al + 2OH + 2H2O → 2AlO2- + 3H2↑ (2) 0,2 0,2 0,3 ⇒ Khí thoát tích: V = (0,1 + 0,3).22,4 = 8,96 lít Chọn đáp án A * Sai lầm mắc phải Sai lầm 1: Cho hoà tan xảy với Ba, bỏ qua trình Al hoà tan dung dịch kiềm tạo Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ 0,1 0,1 ⇒ Khí thoát tích V = 0,1.22,4 = 2,24 lít Chọn đáp án B Sai lầm 2: Cho Ba Al phản ứng hoá học với nước, bỏ qua vai trò môi trường kiềm phản ứng Ba với H2O Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ (1) 0,1 0,1 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3↓ + 3H2↑ (2) 0,3 0,45 ⇒ Khí thoát tích V = (0,1 + 0,45).22,4 = 12,32 lít Chọn đáp án C Dạng Sai lầm toán có tương tác kim loại đa hoá trị với chất có tính oxi hoá khác Kim loại đa hoá trị tác dụng với chất oxi hoá mạnh thể hoá trị cao, tác dụng với chất oxi hoá yếu thể hoá trị thấp Do không ý tới điều nên kim loại đa hoá trị tương tác với chất oxi hoá khác HS thường để hoá trị mà dẫn đến sai lầm đáng tiếc Ví dụ : (Trích đề thi TSĐH khối A - 2009) Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al Sn dung dịch HCl (dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X A 2,80 lít B 4,48 lít C 1,68 lít D 3,92 lít * Phân tích 12 Đặt x y số mol Al Sn 14,6 gam hỗn hợp Các phương trình hoá học phản ứng : 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 ↑ x 1,5x Sn + 2HCl → SnCl2 + H2 ↑ y y 4Al + 3O2 → 2Al2O3 x 3x/4 Sn + O2 → SnO2 y y 27x +119y = 14,6 ⇒ x = y = 0,1 mol Ta có:  1,5x + y = 0,25  ⇒ VO = ( x + y).22,4 = 3,92 lít Chọn đáp án D * Sai lầm mắc phải Với toán dạng này, HS khá, giỏi thường hay sử dụng phương pháp bảo toàn electron để giải lại hay quên Sn kim loại đa hoá trị, tác dụng với HCl Sn bị H + oxi hoá thành Sn2+, tác dụng với O2 Sn bị O2 oxi hoá thành Sn4+, nên em cho : Lượng chất khử ⇒ Số mol electron mà H+ nhận số mol electron mà O2 nhận thực cách giải sau: 2H+ + 2e → H2↑ O2 + 4e → O −2 0,5 0,5 ← 0,25 0,125 ← 0,5 ⇒ VO2 = 0,125.22,4 = 2,8 lít Chọn đáp án A Dạng Sai lầm toán có tương tác axit HNO với kim loại hoạt động Sản phẩm khử HNO3 hầu hết chất khí học sinh thường bỏ sót trường hợp sản phẩm khử muối NH4+ Ví dụ 1: (Trích đề TSĐH, CĐ khối B – 2008) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 13,92 gam B 8,88 gam C 13,32 gam D 6,52 gam * Phân tích Ta thấy số mol electron Mg nhường 0,18 mol +5 Số mol electron nhận N (NO) 0,12 mol ≠ 0,18 mol Vậy dung dịch X phải có muối NH4NO3 (x mol) +5 −3 N + 8e → N (NH4NO3) 8x ← x 13 Ta có : 0,18 = 0,12 + 8x ⇒ x = 0,0075 mol ⇒ mmuối = m Mg( NO3 )2 + m NH NO3 = 0,09.148 + 0,0075.80 = 13,92 gam Chọn đáp án A * Sai lầm mắc phải Học sinh cho có khí NO sản phẩm khử nên bỏ qua sản phẩm khử NH4NO3 ⇒ mmuối = m Mg( NO3 )2 = 0,09.148 = 13,32 gam Chọn đáp án C Ví dụ : (Trích đề TSĐH khối B - 2014) Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO 3, thu dung dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N H2 Khí Y có tỉ khối so với H 11,4 Giá trị m A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 * Phân tích Ta tính số mol N2 = 0,02; số mol H2 = 0,005 3,48 Ta thấy số mol electron nhường Mg = 0,29 mol ; số mol 24 +5 electron nhận N 10.0,02 = 0,2 số mol electron nhận H + 2.0,005 = 0,01 ⇒ (0,2 + 0,01) < 0,29 ⇒ phải có muối NH4+ Vậy số mol NH4+ = (0,29 - 0,21)/8 = 0,01 Các muối dung dịch : MgCl2 ; KCl NH4Cl ion Mg2+ 0,145 mol ; K+ 0,02.2 + 0,01 = 0,05 mol (vì n K + = n KNO3 = 2.n N + n NH+4 (bảo toàn N)); NH4+ 0,01 mol Cl-(muối) 0,145.2 + 0,01.1 + 0,05.1 = 0,35 mol (bảo toàn điện tích dung dịch) Khối lượng muối thu m = 3,48 + 0,01.18 + 0,05.39 + 0,35.35,5 = 18,035 gam Chọn đáp án D * Sai lầm mắc phải HS không phát dung dịch có NH 4+ cho muối thu MgCl2 KCl, từ HS không tìm kết Dạng Sai lầm tập có tương tác muối sắt (III) với hợp chất có tính khử Ví dụ : Trộn 100 ml dung dịch FeCl3 1M với 300ml dung dịch dung dịch KI 1M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng (xem phản ứng xảy hoàn toàn) A 6,35 gam B 10,70 gam C 12,70 gam D 5,35 gam * Phân tích FeCl3 chứa Fe3+ có tính oxi hoá, KI chứa I- có tính khử ⇒ Phản ứng hoá học FeCl3 KI phản ứng oxi hoá khử : 2FeCl3 + 2KI → 2FeCl2 + I2↓ + 2KCl 0,1 0,1 0,05 14 ⇒ mkết tủa = 0,05.127.2 = 12,7 gam Chọn đáp án C * Sai lầm mắc phải Khi giải tập HS thường cho : phản ứng hoá học FeCl3 KI phản ứng trao đổi ion muối tạo thành FeI KCl Trong bảng tính tan cho biết muối FeI3 không tồn nên HS cho có thuỷ phân FeI HS thực cách giải sau : FeCl3 + 3KI → FeI3 + 3KCl (1) 0,1 0,3 0,1 FeI3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HI (2) 0,1 → 0,1 ⇒ mkết tủa = 0,1.107 = 10,7 gam Chọn đáp án B Ví dụ : Cho 300 ml dung dịch Na2S 1M vào 200 ml dung dịch FeCl3 1M Khối lượng kết tủa thu sau phản ứng xảy hoàn toàn A 20,8 gam B 10,4 gam C 21,4 gam D 10,7 gam * Phân tích FeCl3 chứa Fe3+ có tính oxi hoá, Na2S chứa S2- có tính khử ⇒ Phản ứng hoá học FeCl3 Na2S phản ứng oxi hoá khử 2FeCl3 + 3Na2S → 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl 0,2 0,3 0,2 0,1 ⇒ mkết tủa = 0,2.88 + 0,1.32 = 20,8 gam Chọn đáp án A * Sai lầm mắc phải Khi giải tập HS thường cho : phản ứng hoá học FeCl3 Na2S phản ứng trao đổi ion sản phẩm tạo thành Fe 2S3 NaCl Trong bảng tính tan cho biết Fe2S3 không tồn nên HS cho có thuỷ phân Fe2S3 thực cách giải sau : 2FeCl3 + 3Na2S → Fe2S3 + 6NaCl (1) 0,2 0,3 0,1 Fe2S3 + 6H2O → 2Fe(OH)3↓ + 3H2S↑ (2) 0,1 0,2 ⇒ mkết tủa = 0,2.107 = 21,4 gam Chọn đáp án C Dạng Sai lầm tập có tương tác oxit axit với dung dịch kiềm Khi cho oxit axit CO2, SO2 tác dụng với dung dịch kiềm sản phẩm tạo thành thường phức tạp, muối axit, muối trung hoà hai loại muối tuỳ thuộc vào lượng chất tham gia phản ứng, mà HS thường không xác định sản phẩm muối tạo thành Từ dẫn đến việc thực giải sai Ví dụ : (Trích đề TS ĐH khối A – 2007) Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH) nồng độ a mol/l, thu 15,76 gam kết tủa Giá trị a A 0,032 B 0,048 C 0,060 D 0,040 15 * Phân tích Phương trình hoá học phản ứng: CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O (1) 0,08 0,08 ← 0,08 2CO2 + Ba(OH)2 → Ba(HCO3)2 (2) 2x x x Ta có: n CO2 = 0,12 = 0,08 + 2x ⇒ x = 0,02 mol Vậy tổng số mol Ba(OH)2 = 0,1 mol ⇒ a = 0,1/2,5 = 0,04M Chọn đáp án D * Sai lầm mắc phải Sai lầm 1: Do HS không quan tâm tới lượng CO2, mà suy số mol Ba(OH)2 2,5 lít dung dịch theo lượng kết tủa từ phản ứng (1) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,08 0,08 ← 0,08 ⇒ a = 0,08/2,5 = 0,032M Chọn đáp án A Sai lầm 2: Do HS không quan tâm lượng kết tủa, mà suy số mol Ba(OH) dung dịch từ số mol CO2 tham gia phản ứng (theo đề bài) từ phản ứng (1) CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O 0,12 0,12 ⇒ a = 0,12/2,5 = 0,048M Chọn đáp án B Dạng Sai lầm tập mà kết toán phụ thuộc vào cách tiến hành thí nghiệm Với số thí nghiệm hoá học trình tự, cách thức cho chất tiếp xúc với nhau(thứ tự, cách thức cho dung dịch chất vào nhau) đóng vai trò quan trọng đến sản phẩm tạo thành phản ứng hoá học gây tượng thí nghiệm khác Do không ý tới điều nên HS dễ mắc sai lầm phân tích tượng trình hoá học xảy Ví dụ 1: (Trích đề TSĐH khối A - 2010) Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2 A 0,030 B 0,010 C 0,020 D 0,015 * Phân tích Do tính bazơ CO32- mạnh HCO3- nên nhỏ “từ từ“ giọt HCl vào dung dịch hỗn hợp chứa Na2CO3 NaHCO3 H+ phản ứng với CO32- có dung dịch trước chuyển thành HCO 3-, CO3- hết H+ phản ứng với HCO3- để tạo CO2 Thứ tự phương trình hoá học phản ứng xảy ra: H+ + CO32- → HCO3(1) 0,02 ← 0,02 → 0,02 H+ + HCO3- → CO2↑ + H2O (2) 0,01 → 0,01 16 ⇒ n CO2 = 0,01 mol Chọn đáp án B * Sai lầm mắc phải Sai lầm : Do không ý đến cụm từ “nhỏ từ từ giọt” nên HS thường cho CO32- phản ứng với H+ trực tiếp tạo CO2 thực cách giải: 2H+ + CO32- → CO2↑ + H2O (1) 0,03 → 0,015 + Vì lượng H hết nên HCO3 chưa phản ứng với H+ ⇒ n CO2 = 0,015 mol Chọn đáp án D Sai lầm : Đối với HS không nắm kiến thức : tính bazơ CO32- mạnh HCO3- dễ mắc sai lầm cho HCO 3- nhận H+ trước mà dẫn đến giải sai sau : Thứ tự phương trình hoá học phản ứng xảy : H+ + HCO3- → CO2↑ + H2O (1) 0,02 ← 0,02 → 0,02 H+ + CO32- → HCO3(2) 0,01 → 0,01 ⇒ n CO2 = 0,02 mol Chọn đáp án C Ví dụ 2: Cho từ từ giọt dung dịch chứa 0,15 mol Na 2CO3 0,1mol NaHCO3 vào 100 ml dung dịch HCl 2M Thể tích khí CO thoát (ở đktc) A 3,36 lít B 2,24 lít C 2,80 lít D 3,92 lít * Phân tích Cho từ từ giọt dung dịch chứa Na2CO3 NaHCO3 vào dung dịch HCl nên muối Na2CO3 NaHCO3 phản ứng với HCl để giải phóng khí - Đặt số mol phản ứng Na2CO3 NaHCO3 tương ứng 3x 2x Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O (1) 3x 6x 3x NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O (2) 2x 2x 2x ⇒ nHCl phản ứng = 8x = 0,2 ⇒ x = 0,025 mol ⇒ n CO2 = 5x = 0,125mol ⇒ VCO2 = 0,125.22,4 = 2,8 lít Chọn đáp án C * Sai lầm mắc phải Sai lầm : Cho Na2CO3 phản ứng trước : Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O 0,15 0,2 0,1 ⇒ Thể tích CO2 = 0,1.22,4 =2,24 lít Chọn đáp án B Sai lầm : Cho NaHCO3 phản ứng trước : NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O 0,1 0,2 0,1 17 ⇒ HCl dư (0,1 mol) nên có phản ứng : Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2↑ + H2O 0,15 0,1 0,05 ⇒ n CO2 = 0,15 mol ⇒ VCO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít Chọn đáp án A Dạng 10 Bài toán liên quan đến phản ứng phân hủy muối chứa gốc HCO 3khi đun nóng dung dịch có chứa ion HCO3-, Ca2+, Ba2+ Các muối chứa gốc HCO3- dễ bị phân hủy đun sôi dung dịch 2t0 chúng theo phản ứng : 2HCO3-  → CO3 + CO2↑ + H2O Sau có phản ứng tạo kết tủa với Ca2+ Ba2+ : M2+ + CO32- → MCO3↓ Ví dụ : (Trích đề TSĐH khối A - 2010) Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam kết tủa Giá trị a, m tương ứng A 0,04 4,8 B 0,07 3,2 C 0,08 4,8 D 0,14 2,4 * Phân tích Khi cho NaOH tác dụng với NaHCO3 thu dung dịch X chứa : CO32-, OH(có thể dư) HCO3- (có thể dư) - Cho lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư : Ba2+ (dư) + CO32- → BaCO3↓, số mol CO32- = 11,82/197 = 0,06 mol - Cho lít dung dịch X tác dụng với dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng : Ca2+ (dư) + CO32- → CaCO3↓ 0,06 → 0,06 < 7/100 = 0,07 2t0 Chứng tỏ phải có phản ứng phân hủy : 2HCO3-  → CO3 + CO2↑ + H2O Từ ta tính số mol ion CO 32- (sinh ra) = 0,07 - 0,06 = 0,01, số mol ion HCO3- dư = 0,02 mol Vậy lít dung dịch X chứa : CO32- 0,12 mol ; HCO3- (dư) 0,04 mol - BTNT (C) ta n NaHCO3 = 0,12 + 0,04 = 0,16 mol ⇒ a = 0,16/2 = 0,08 - Số mol NaOH số mol CO32- = 0,12 ⇒ mNaOH = 0,12.40 = 4,8 gam Chọn đáp án C * Sai lầm mắc phải HS không nghĩ tới phản ứng phân hủy gốc HCO 3-, gặp lúng túng, dẫn tới làm sai, không tìm kết Ví dụ : (Trích đề TSĐH khối B - 2010) Dung dịch X chứa ion: Ca2+, Na+, HCO3- Cl-, số mol ion Cl- 0,1 Cho 1/2 dung dịch X phản ứng với dung dịch NaOH (dư), thu gam kết tủa Cho 1/2 dung dịch X lại phản ứng với dung dịch Ca(OH)2 (dư), thu gam kết tủa Mặt khác, đun sôi đến cạn dung dịch X thh́ì thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 9,21 B 9,26 C 8,79 D 7.47 18 * Phân tích Gọi x, y, z số mol Ca2+, Na+, HCO3- 1/2 dung dịch X, số mol Cl- 1/2 dung dịch X 0,05 mol - Cho 1/2 dung dịch X tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 dư : HCO3- + OH- (dư) → CO32- + H2O z z 2+ 2Ca (dư) + CO3 → CaCO3↓ z z Ta có : z = 3/100 = 0,03 mol - Cho 1/2 dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư : HCO3- + OH- (dư) → CO32- + H2O 0,03 0,03 2+ 2Ca + CO3 → CaCO3↓ 0,02 ← 0,02 Vậy x = 0,02 mol BTĐT 1/2 dung dịch X ta tính y = 0,04 mol - Khi cô cạn dung dịch có phản ứng phân hủy : 2t0 2HCO3-  → CO3 + CO2↑ + H2O 0,03 0,015 Vậy m = 2(40.0,02 + 23.0,04 + 60.0,015 + 35,5.0,05) = 8,79 gam Chọn đáp án C * Sai lầm mắc phải 2t0 HS bỏ qua phản ứng phân hủy : 2HCO3-  → CO3 + CO2↑ + H2O Do m = 2(40.0,02 + 23.0,04 + 61.0,03 + 35,5.0,05) = 10,65 gam HS không chọn đáp án 3.2 Khắc phục số sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT 3.2.1 Cơ sở để khắc phục sai lầm thường gặp HS - Căn vào chuẩn kiến thức kĩ chương trình hóa học phổ thông - Căn vào mục đích trình dạy học - Căn vào yêu cầu đổi phương pháp dạy học, đổi kiểm tra đánh giá - Căn vào sai lầm thường gặp HS mắc phải trình giải tập hóa học THPT 3.2.2 Các biện pháp khắc phục số sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT * Những sai lầm xét cho : - HS nhớ kiến thức không sâu sắc - Kỹ tính toán hóa học chưa tốt 19 * Để khắc phục điều này, trước tiên GV cần hướng dẫn HS nắm sở lý thuyết dạng tập hóa học, sau vận dụng biện pháp sau để khắc phục sai lầm 3.2.2.1 Tăng cường lý thuyết theo mức độ khác * Mức độ nhận biết Ví dụ : Kim loại sau tác dụng với dung dịch NaOH ? A Al B Fe C Cu D Mg Phân tích : Ví dụ yêu cầu HS nhớ kim loại Al tác dụng với dung dịch NaOH * Mức độ thông hiểu Ví dụ : Cho kim loại sau Cu, Fe, Zn, Mg, Ni tác dụng với dung dịch FeCl3 Có kim loại tác dụng với dung dịch FeCl3 ? A B C D Phân tích : HS phải biết thứ tự cặp oxi hóa - khử, từ xác định có kim loại phản ứng với dung dịch FeCl3 * Mức độ vận dụng Ví dụ : X kim loại phản ứng với dd H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dd Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag Phân tích : HS phải nắm trắc thứ tự cặp oxi hóa - khử, từ xác định kim X loại phản ứng với dung dịch H 2SO4 loãng Fe Mg; kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 kim loại M ≥ Cu (M kim loại không tác dụng với nước điều kiện thường), từ xác định kim loại Y Cu * Mức độ vận dụng cao Ví dụ : Cho bột Fe vào dung dịch hỗn hợp NaNO H2SO4 loãng, sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch A, hỗn hợp khí X gồm NO H (không sản phẩm khử khác) chất rắn không tan Dung dịch A có chứa : A FeSO4, Na2SO4 B FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4, NaNO3 C FeSO4, Fe(NO3)2, Na2SO4 D FeSO4, Fe2(SO4)3, Na2SO4, NaNO3 Phân tích : HS phải biết lượng kiến thức tổng hợp vấn đề học từ phần vô lớp 11 tính chất NO 3- môi trường axit đến kiến thức dãy điện hóa lớp 12, đồng thời phải biết vận dụng linh hoạt kiến thức kim loại Fe hợp chất Thứ tự phản ứng : 2Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O (1) + 2+ Fe + 2H → Fe + H2↑ (2) 20 Sau (1) NO3- hết, Fe tác dụng với H+ dư nên toàn NO3- chuyển thành NO 3.2.2.2 Rèn luyện kỹ tính toán hóa học Để rèn luyện kỹ tính toán hóa học cần : - Trang bị cho HS số phương pháp giải nhanh toán hóa học - Sau trang bị cho HS số phương pháp giải nhanh tập hóa học cần phải phân dạng tập hóa học theo phương pháp hướng dẫn HS giải tập Hiệu việc triển khai đề tài Việc triển khai đề tài tiến hành 03 lớp thuộc trường THPT Thọ Xuân, : - Lớp dạy 12A2 (học ban A) - Lớp dạy 12A4, 12A5 (học ban bản) * Kết đạt - Về mặt định tính : Khi áp dụng đề tài vào lớp, HS học sôi nổi, hứng thú tham gia vào hoạt động học tập nắm vững kiến thức hơn, vận dụng vào giải vấn đề nhanh hơn, tránh sai lầm không đáng có Khi dạy học có phân tích sửa chữa sử dụng biện pháp khắc phục sai lầm có tác dụng giúp HS tránh mắc phải “bẩy” mà đề thường - Về mặt định lượng : Kết điều tra lớp 12A 2, 12A4, 12A5 trường THPT Thọ Xuân năm học 2015 - 2016 sau : TT Lớp Sĩ số 42 38 42 12A2 12A4 12A5 Khi chưa thực đề tài Không Hiểu hiểu 34,5% 65,5% 56,3% 43,7% 81,8% 18,2% Khi thực đề tài Không Hiểu hiểu 3,6% 96,4% 12,6% 87,4% 21,7% 78,3% Ghi Học ban A Học ban Học ban Khi áp dụng đề tài vào dạy cho lớp chất lượng HS nâng lên rõ rệt, thể : tỉ lệ phần trăm hiểu cao nhiều so với chưa áp dụng đề tài Từ kết cho phép nhận định việc áp dụng đề tài vào giảng dạy cho HS đạt hiệu cao, phù hợp HS trình giảng dạy Điều phản ánh tính cấp thiết cho đề tài mà lựa chọn, xây dựng 21 C KẾT LUẬN VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận Đề tài “Phân tích khắc phục sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT” : - Tổng quan sở lý luận sai lầm, sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT - Nghiên cứu lý luận tập hóa học, sử dụng tập hóa học trường THPT - Đã phân tích sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT - Đã đề xuất biện pháp khắc phục sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT - Kết việc triển khai đề tài cho thấy tính khả thi đề tài, tài liệu tham khảo tốt cho HS trường THPT Kiến nghị Đề tài rộng tương đối khó, cần nhiều thời gian, công sức để nghiên cứu bổ sung phát triển thêm Sau xin đề xuất số hướng phát triển đề tài : - Nghiên cứu đầy đủ quy mô hệ thống sai lầm sai lầm HS môn hóa học - Nghiên cứu bổ sung, hoàn thiện biện pháp khắc phục sai lầm HS trình giải tập hóa học cách chi tiết, cụ thể, sâu sắc Đề tài theo quan trọng cấp thiết, xuất phát từ nhu cầu thực tiễn việc dạy học Vì cho nên có nhiều đề tài nghiên cứu theo hướng Những đề tài nghiên cứu có tính giá trị nên trao đổi phổ biến rộng rãi Bước đầu nghiên cứu đề tài với thời gian ngắn chắn không tránh khỏi hạn chế thiếu sót Tôi mong góp ý, xây dựng đồng nghiệp quan tâm đến đề tài XÁC NHẬN CỦA THỦ TRƯỞNG ĐƠN VỊ Thanh Hóa, ngày 18 tháng năm 2016 Tôi xin cam đoan SKKN viết, không chép nội dung người khác (ký ghi rõ họ tên) 22 Phạm Văn Vĩnh TÀI LIỆU THAM KHẢO Nguyễn Ngọc Quang (2004), Lí luận dạy học Nxb Giáo dục Nguyễn Cảnh Toàn (2004), Học dạy cách học Nxb Đại học Sư phạm Nguyễn Trọng Thọ, Phạm Minh Nguyệt, Lê Văn Hồng, Vũ Minh Đức, Phạm Sỹ Thuận (1997), Giải toán hóa học 12, Nxb Giáo dục Huỳnh Thị Thu Vỹ (2010), “Một số dạng toán học sinh thường lúng túng mắc sai lầm giải”, Tạp chí hóa học & ứng dụng, số 17/2014, tr.22-24 Hoàng Thị Bắc, Đặng Thị Oanh (2008), 10 phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm hóa học Nxb Giáo dục Nguyễn Xuân Trường (2005), Phương pháp dạy học hóa học trường phổ thông Nxb Giáo dục Nguyễn Thị Sửu, Trần Trung Ninh, Nguyễn Thị Kim Thành (2009), Trắc nghiệm chọn lọc hóa học THPT Nxb Giáo dục Các đề thi tuyển sinh Đại học, Cao đẳng Bộ GD&ĐT từ năm 2007 đến Các đề thi tốt nghiệp THPT Bộ GD&ĐT 10 Các đề thi học sinh giỏi tỉnh Thanh Hóa năm trước 11 Các tạp chí Hóa học ứng dụng hội hóa học Việt Nam 12 SGK, SBT lớp 10, 11, 12 Nxb Giáo dục MỘT SỐ KÍ HIỆU DÙNG TRONG ĐỀ TÀI PPDH TNKQ THPT PTHH TSĐH BTNT BTĐT SGK SBT Nxb HS GV Phương pháp dạy học Trắc nghiệm khách quan Trung học phổ thông Phương trình hóa học Tuyển sinh Đại học Bảo toàn nguyên tố Bảo toàn điện tích Sách giáo khoa Sách tập Nhà xuất Học sinh Giáo viên 23 ... dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT - Nghiên cứu lý luận tập hóa học, sử dụng tập hóa học trường THPT - Đã phân tích sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12. .. VÀ KIẾN NGHỊ Kết luận Đề tài Phân tích khắc phục sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học phần kim loại lớp 12 - THPT : - Tổng quan sở lý luận sai lầm, sai lầm thường gặp HS giải số dạng. .. học, đổi kiểm tra đánh giá - Căn vào sai lầm thường gặp HS mắc phải trình giải tập hóa học THPT 3.2.2 Các biện pháp khắc phục số sai lầm thường gặp HS giải số dạng tập hóa học phần kim loại lớp