Hướng dẫn học sinh lớp 12 giải nhanh một số bài toán hóa học vô cơ hay và khó bằng phương pháp kết hợp các định luật bảo toàn

Mc lc Tiờu T M u - Lớ chn ti - Mc ớch nghiờn cu - i tng nghiờn cu - Phng phỏp nghiờn cu Ni dung sỏng kin kinh nghim 2.1 C s lớ lun ca sỏng kin kinh nghim 2.2 Thc trng ca trc ỏp dng sỏng kin kinh nghim 2.3 Sỏng kin kinh nghim ó s dng 2.4 Hiu qu ca sỏng kin kinh nghim Kt lun, kin ngh - Kt lun - Kin ngh Trang 1 1 2 18 20 20 20 M u - Lớ chn ti Thc t vic thi THPT Quc gia hin nay, s cõu khú nhiu thi gian lm bi ớt Vỡ vy, kinh nghim ca thy úng vai trũ rt quan trng vic trang b cho hc sinh nhng k nng, phng phỏp gii quyt nhanh nhng bi khú, nhng cõu cht thi THPT Quc gia Nu hc sinh ch da vo kin thc sỏch giỏo khoa thỡ khụng kh nng gii quyt cỏc bi Húa hc hay v khú Ngun ti liu thc t hin khụng thiu, nhiờn mi ti liu cú s bi hay v khú khụng nhiu Hc sinh s mt nhiu thi gian nghiờn cu ti liu m vic gii quyt cỏc bi khú li kộm hiu qu Vi nhng lớ trờn tụi mnh dn nghiờn cu ti sỏng kin kinh nghim: Hng dn hc sinh lp 12 gii nhanh mt s bi toỏn Húa hc vụ c hay v khú bng phng phỏp kt hp cỏc nh lut bo ton - Mc ớch nghiờn cu Tụi nghiờn cu ti sỏng kin kinh nghim ny vi mc ớch: Bn thõn cú t liu tham kho quỏ trỡnh ging dy cỏc nm hc tip theo Bn thõn cú iu kin tham gia nghiờn cu khoa hc, tỡm tũi kin thc cỏc ngun ti liu v hc hi ng nghip Hc sinh trng THPT Qung Xng cú ngun ti liu tham kho Nõng cao nng lc gii quyt cỏc bi khú thi THPT Quc gia mụn Húa hc cho hc sinh - i tng nghiờn cu Mt s bi húa hc vụ c hay v khú Hng dn hc sinh s dng phi hp cỏc nh lut bo ton Húa hc gii quyt nhanh mt s bi toỏn Húa hc vụ c hay v khú - Phng phỏp nghiờn cu Nghiờn cu thc tin: T s hiu bit, kinh nghim ca bn thõn qua nhiu nm dy hc Thụng qua trau di kin thc, nghiờn cu cỏc ngun ti liu khỏc v hc hi ng nghip 2 Ni dung sỏng kin kinh nghim 2.1 C s lý lun ca sỏng kin kinh nghim 2.1.1 Mt s khỏi nim liờn quan Theo t in ting Vit: Hng dn (ng t) cú ngha l ch bo, dn dt cho bit phng hng v cỏch thc tin hnh mt hot ng no ú Hay (tớnh t) cú ngha l c ỏnh giỏ cao, l t yờu cu, cú tỏc dng mang li hiu qu nh mong mun Khú (tớnh t) cú ngha l phi c gng nhiu, vt v nhiu mi cú c, mi lm c Phng phỏp (danh t) cú ngha l h thng cỏc cỏch s dng tin hnh mt hot ng no ú 2.1.2 Cỏc nh lut bo ton Húa hc - nh lut bo ton electron: Trong mi phng trỡnh phn ng oxi húa-kh hoc mt h gm nhiu phng trỡnh phn ng oxi húa kh, s mol electron m cỏc cht kh nhng bng s mol electron m cỏc cht oxi húa nhn - nh lut bo ton lng: Khi lng ca cỏc cht tham gia phn ng bng lng cỏc cht to thnh sau phn ng - nh lut bo ton in tớch: Trong mt dung dch, tng s mol in tớch dng luụn bng tng s mol in tớch õm - nh lut bo ton nguyờn t: Trong mi phng trỡnh phn ng húa hc hoc mt h gm nhiu phng trỡnh phn ng húa hc s mol mi nguyờn t trc phn ng bng s mol chớnh nguyờn t ú sau phn ng 2.2 Thc trng trc ỏp dng sỏng kin kinh nghim - K nng gii quyt cỏc bi vụ c hay v khú ca hc sinh cũn hn ch Trc nhng bi toỏn hay v khú hc sinh thng cú nhng biu hin sau: Khụng bit bt u gii quyt bi toỏn t õu Hoc vit phng trỡnh phn ng gii quyt bi toỏn Vi thi gian hn ch cỏc bi cn gii quyt nhiu, nh vy vic vit phng trỡnh húa hc gii s mt nhiu thi gian Hc sinh cha bit phi hp cỏc nh lut bo ton Húa hc gii quyt cỏc bi toỏn hay v khú Cha bit phõn tớch, tng hp cỏc d kin bi cho nờn cha cú cỏi nhỡn bao quỏt ton b b cc ca bi toỏn Húa hc - Vi vic thi trc nghim nh hin nu hc sinh khụng cú k nng lm bi tt thỡ c nm c cỏch lm thỡ cỏc em cng ang mc phi Vn tõm lớ ch cha núi l khụng cú cỏch lm Lỳc ny kinh nghim ca ngi thy dn dt hc sinh l cn thit hn bao gi ht Vớ d: Bi toỏn Húa hc sau õy tụi trớch thi minh THPT Quc gia nm 2015: Cho 66,2 gam hn hp X gm Fe 3O4, Fe(NO3)2 v Al tan hon ton dung dch cha 3,1 mol KHSO4 loóng Sau cỏc phn ng xy hon ton thu c dung dch Y ch cha 466,6 gam mui sunfat trung hũa v 10,08 lớt (ktc) khớ Z gm khớ ú cú mt khớ húa nõu ngoi khụng khớ Bit t ca Z so vi He l 23/18 Phn trm lng ca Al hn hp X gn nht vi giỏ tr no sau õy? A 15 B 20 C 25 D 30 Nhn xột: õy rừ rng l mt bi toỏn Húa hc hay v khú Trc bi toỏn ny hc sinh thng khụng cú hng lm Vic vit phng trỡnh húa hc gii bi toỏn ny l rt khú khn v khụng nờn ỏp dng thi gian cú hn Bn thõn tụi ó nghiờn cu v hng dn hc sinh mt cỏch gii rt hay cho bi toỏn ny bng phng phỏp kt hp cỏc nh lut bo ton Húa hc nh sau: Hng dn gii: MZ = 4.23 = 5,1 Trong Z cú H2 v NO S mol hn hp khớ Z l 0,45 mol 18 D dng tớnh c NO (0,05 mol) v H2 (0,4 mol) S phn ng: X + KHSO4 mui + khớ Z + H2O Theo nh lut bo ton lng ta cú: 4.23 66,2 + 3,1.136 = 466,6 + 0,45 + m H2O m H 2O = 18,9g n H2O = 1,05mol 18 Trong dung dch sau phn ng cú th cú mui (NH4)2SO4 Theo nh lut bo ton nguyờn t H ta cú: n KHSO4 = 8n (NH4 )2 SO4 + 2n H2 + 2n H2O Hay 3,1 = 8n (NH4 )2 SO4 + 2.0,4 + 2.1,05 n (NH4 )2 SO4 = 0,025mol Theo nh lut bo ton nguyờn t N ta cú: 2n Fe(NO3 )2 = 2n (NH )2 SO4 + n NO = 2.0,025 + 0,05 = 0,1mol n Fe( NO3 )2 = 0,05mol Theo nh lut bo ton nguyờn t O ta cú: 4n Fe3O4 + 6n Fe(NO3 )2 + 4n KHSO4 = 4n SO2 + n NO + n H2O Hay 4n Fe3O4 + 6.0,05 + 4.0,31 = 4.0,31 + 0,05 + 1,05 n Fe3O4 = 0, mol Vy hn hp X cú mAl = 66,2 0,2.232 0,05.180 = 10,8 gam 10,8.100% %Al = = 16,3% 66,2 Chn ỏp ỏn A Qua vớ d trờn ta thy rng vic hng dn hc sinh gii nhanh cỏc bi toỏn Húa hc hay v khú bng phng phỏp kt hp cỏc nh lut bo ton l ht sc cn thit 2.3 Sỏng kin kinh nghim ó s dng: Bi 1: Cho 5,12 gam ng phn ng hon ton vi 50,4 gam dung dch HNO 60% thu c dung dch X Hóy xỏc nh nng % ca mui tan X bit rng nu thờm 210ml dung dch KOH 2M vo X ri cụ cn v nung cht rn sau cụ cn ti lng khụng i thỡ c 41,52 gam cht rn A 26,15% B 17,67% C 28,66% D 75,12% Nhn xột: Mt nhng cỏi khú ca bi toỏn ny l hc sinh phõn võn khụng bit khớ sinh l nhng khớ no Phng phỏp lm hay l dựng nh lut bo ton nguyờn t tỡm s mol N to khớ v s mol O to khớ t ú tớnh c lng khớ thoỏt v lng dung dch sau phn ng Bi toỏn ny c gii nhanh bng phng phỏp kt hp cỏc nh lut: bo ton nguyờn t (Cu, N, O, K), bo ton lng v bo ton electron Hng dn gii: Ta cú: nCu = 0,08mol;nHNO3 = 0,48mol;nKOH = 0,42mol Nu hn hp sau nung khụng cú KOH d thỡ lng hn hp ny gm 0,08 mol CuO v 0,42 mol KNO2 lng l: 0,08.80+0,42.85=42,1 gam 41,52 gam Vy KOH d 41,52 gam hm hp sau nung gm: KNO :x mol CuO:0,08mol KOH: 0,42-x ( ) mol 85x+0,08.80+56(0,42-x)=41,52 x=0,4mol Theo nh lut bo ton nguyờn t N: nHNO3 dư = 0,4 0.08.2 = 0,24mol nHNO3pư = 0,48 0,24 = 0,24mol nH2O = 0,12mol nHNO banưđầu = 2nCu(NO ) + nHNO dư + nN(khí) 32 nN(khí) = 0,48 2.0,08 0,24= 0,08mol Theo nh lut bo ton nguyờn t O: 3nHNO3 pư = 6nCu(NO3)2 + nO(H2O) + nO(khí) Hay3.0,24= 6.0,08+ 0,12+ nO(khí) nO(khí) = 0,12mol Theo nh lut bo ton lng: Khi lng dung dch sau phn ng=50,4+5,12-0,08.14-0,12.16=52,48 gam C%Cu(NO3 )2 = 0,08.188 = 28,66% Chn ỏp ỏn C 52,48 Bi 2: Hũa tan hon ton 4,8 gam Mg vo 49 gam dung dch H 2SO4 80% thu c dung dch X v khớ Y Cho X tỏc dng hon ton vi 700 ml dung dch KOH 1M, sau ú lc b kt ta c dung dch Y Cụ cn Y c cht rn Z nng 58,575 gam Tớnh C% ca MgSO4 X? A 48,66% B 44,61% C 49,79% D 46,24% Nhn xột: Khớ cú cha S Y cú th gm H2S v SO2 gii nhanh bi toỏn ny ta cú dựng kt hp cỏc nh lut bo ton nh: bo ton nguyờn t (Mg, K, S), bo ton electron v bo ton lng Hng dn gii: S mol Mg: 0,2 mol; H2SO4: 0,4 mol; KOH: 0,7 mol 58,575 gam cht rn Z gm: n K 2SO4 = a mol 174a + 56b = 58,575(1) n KOH = bmol Theo nh lut bo ton nguyờn t K ta cú: 2a + b=0,7 (2) T (1) v (2) suy ra: a = 0,3125 mol; b=0,075 mol Theo nh lut bo ton nguyờn t S: nS(H2SO4) = nS(SO2 ) + nS(khí) nS(khí) = 0,4 0,3125 = 0,0875mol n = x mol SO2 Khớ Y gm: n H2S = ymol Theo nh lut bo ton nguyờn t S: x + y = 0,0875 (3) Theo nh lut bo ton electron ta cú: 2x + 8y = 0,2.2 = 0,4 (4) x = 0,05mol T (3) v (4) suy ra: y = 0,0375mol Theo nh lut bo ton lng ta cú: m Mg + mddH2SO4 = mddX + m H2S + mSO2 mdd X = 4,8 + 49 0,0375.34 0,05.64 = 49,325gam 0, 2.120 C%MgSO = = 48,66% Chn ỏp ỏn A 49,325 Bi 3: Ho tan hon ton mt lng hn hp gm Fe 3O4 v FeS2 63 gam dung dch HNO3, thu c 1,568 lớt khớ NO2 nht (ktc) Dung dch thu c cho tỏc dng va vi 200ml dung dch NaOH 2M, lc kt ta, nung n lng khụng i thu c 9,76 gam cht rn Nng % ca dung dch HNO3 cú giỏ tr l: A 47,2% B 46,2% C 46,6% D 44,2% Nhn xột: Bi ny mt s ti liu ngi ta cho c th phn ng xy gia Fe3O4 v FeS2 vi HNO3, hc sinh da vo cỏc phn ng ó cho v kt hp vi cỏc d kin khỏc gii Tuy nhiờn theo tụi cỏch gii ú rt mt thi gian v gii bi toỏn ny khụng cn vit phng trỡnh phn ng m gii nhanh c thụng qua vic kt hp cỏc nh lut bo ton nh: bo ton nguyờn t (Fe, S, N), bo ton electron v bo ton in tớch Hng dn gii: Gi s mol ca Fe3O4, s mol FeS2 ln lt l a mol, b mol S mol Fe2O3 l 0,061 mol, theo nh lut bo ton nguyờn t Fe ta cú: 3a + b = 0,061.2 = 0,122 (1) S mol NO2 l 0,07 mol, theo nh lut bo ton electron ta cú: a + 15b = 0,07 (2) a = 0,04mol T (1) v (2) suy ra: b = 0,002mol Theo nh lut bo ton nguyờn t S: S mol SO42- l 0,004 mol Trong dung dch sau phn ng vi NaOH cú: Na+ :0,4mol SO4 :0,004mol NO3 :cmol Theo nh lut bo ton in tớch: c = 0,4 - 0,004.2 = 0,392 mol Theo nh lut bo ton nguyờn t N: S mol HNO3 = 0,392+ 0,07 = 0,462mol C%HNO3 = 0,462.63 100% = 46,2% Chn ỏp ỏn B 63 Bi 4: Hn hp X cú lng 44,28 gam gm Cu2O, FeO v kim loi M (trong X s mol ca M bng s mol ca nguyờn t oxi) Hũa tan ht X dung dch HNO3 d thy cú 2,76 mol HNO3 tham gia phn ng thu c 184,68 gam mui v 8,064 lớt (kc) khớ NO nht Tớnh % lng ca Cu 2O X: A 38,06% B 47,92% C 32,82% D 39,02% Nhn xột: Mui thu c cú th cú NH4NO3 Trc ht dựng nh lut bo ton lng tớnh lng H2O, sau ú dựng nh lut bo ton nguyờn t H tớnh s mol NH4+ Tip theo ta dựng nh lut bo ton nguyờn t (N, O) v nh lut bo ton electron gii nhanh bi toỏn Hng dn gii: Theo nh lut bo ton lng: mX + mHNO3 = mmuối + mNO + mH2O 44, 28 + 2,76.63 = 184,68 + 0,36.30 + m H2O m H2O = 22,68gam n H2O = 1, 26 mol Theo nh lut bo ton nguyờn t H: n H(HNO3 ) = n H(H2O) + n H(NH+ ) n NH+ = (2,76 1,26.2) : = 0,06mol 4 Theo nh lut bo ton N ta cú: 2,76 = nNO + 0,36 + 0,06 nNO = 2,34mol 3 Theo nh lut bo ton O: nO(trongX) + 2,76.3= 2,34.3+ 0,36+ 1,26 nO(trongX) = 0,36mol Trong 44,28 gam X cú: Fe:amol 56a+ 64b + 0,36M + 0,36.16 = 44,28(1) Cu:bmol b O:0,36mol a+ = 0,36(2) M :0,36mol Theo nh lut bo ton electron: 3a + 2b + 0,36n = 0,36.2 + 0,36.3 + 0,06.8 = 2,28 (3) T (1), (2) v (3) ta cú n = a = 0,24mol 0,12.144 %Cu2O = 100% = 39,02% Chn 44,28 b = 0,24mol M = 27 ỏp ỏn D Bi 5: Cho 10 gam hn hp X gm FeO, Fe2O3, S, FeS2 v CuS (trong ú O chim 16% lng hn hp X) tỏc dng va vi 0,335 mol H 2SO4 c (un núng) sinh 0,2125 mol khớ SO2 v dung dch Y Nhỳng Mg d vo Y sau cỏc phn ng xy hon ton ly Mg cõn li thy tng 2,8 gam (Gi s 100% kim loi sinh bỏm vo Mg) t chỏy hon ton 10 gam X (nguyờn t S b oxi húa thng SO2) bng lng va V lớt (ktc) hn hp khớ A gm O2 v O3 t l mol 1:1 Giỏ tr ca V l: A 1,4336 B 1,5232 C 1,4784 D 1,568 Nhn xột: õy l bi toỏn rt hay, hc sinh s rt khú khn tỡm hng gii Tuy nhiờn nu bit kt hp cỏc nh lut bo ton nh: bo ton nguyờn t (H, O, Fe, Cu, S), bo ton in tớch, bo ton electron thỡ vic gii bi toỏn ny tr nờn rt d dng Hng dn gii: nO(trongX) = 0,1mol Theo nh lut bo ton nguyờn t H: S mol H2O = s mol H2SO4 phn ng Theo nh lut bo ton nguyờn t O: nO(trongX) + 4nH SO = 4nSO2 + 2nSO + nH O 4 2 nSO2 = (0,1+ 4.0,335 2.0,2125 0,335):4 = 0,17mol Trong dung dch Y cú: a mol Fe3+, b mol Cu2+ v 0,17 mol SO42Theo nh lut bo ton in tớch i vi dung dch Y: 3a + 2b = 0,17.2 = 0,34 (1) Khi dung dch Y tỏc dng vi Mg: Dung dch sau phn ng vi Mg d ch cú MgSO4 (0,17 mol) mol Mg phn ng l 0,17 mol Ta cú: 56a + 64b - 0,17.24 = 2,8 (2) a = 0,1mol T (1) v (2) tớnh c: b = 0,02mol Vy X cú: n = 0,1mol O n Fe = 0,1mol n Cu = 0,02mol nS = 0,0475mol Khi X tỏc dng vi hn hp gm O2 v O3 c: n = 0,05mol Fe2O3 n CuO = 0,02mol n A nSO2 = 0,0475mol = 2.(0,05.3 + 0,02 + 0,0475.2 0,1):5 = 0,066mol V = 1,4784 lớt Chn ỏp ỏn C Bi 6: Hũa tan hon ton 19,2 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe3O4 v Fe2O3 50 ml dung dch H2SO4 18M (c, d, un núng), thu c V lớt khớ SO2 (ktc) l sn phm kh nht v dung dch Y Cho 450 ml dung dch NaOH 2M vo dung dch Y thu c 21,4 gam kt ta Giỏ tr ca V l: A 4,48 B 5,60 C 6,72 D 3,36 Nhn xột: Trc ht phi kim tra lng NaOH phn ng vi dung dch Y cú d hay khụng Ta cú th kt hp cỏc nh lut bo ton nh: bo ton nguyờn t (Na, Fe, S), bo ton in tớch v bo ton electron gii nhanh bi toỏn ny Hng dn gii: H2SO4: 0,9 mol 21,4 Nu NaOH d thỡ: nFe(OH)3 = 107 = 0,2mol n = 0,2mol Fe Khi ú hn hp X cú nghuyờn t n = 0,5mol Vụ lý Vy NaOH thiu O Coi hn hp X gm nguyờn t: nFe = amol 56a+ 16b = 19,2(1) nO = bmol Theo nh lut bo ton cỏc nguyờn t: Na, Fe thỡ dung dch Y gm: Na+ :0,9mol 3+ Fe :(a 0,2)mol SO4 :cmol 0,9+ 3a 0,6 0,3+ 3a = mol Theo nh lut bo ton in tớch ta cú: c = nSO24 = 2 Theo nh lut bo ton nguyờn t S: nS(H SO ) = nS(SO ) + nS(SO2 ) nS(SO ) = (0,9 0,3+ 3a)mol 4 2 Theo nh lut bo ton electron: 3nFe = 2nO + 2nSO2 3a = 2b + 0,9 0,3+ 3a ữ 6a 2b = 1,5(2) a = 0,3mol T (1) v (2) b = 0,15mol Vy, s mol SO2 l 0,3 mol Do ú V = 0,3.22,4 = 6,72 lớt Chn ỏp ỏn C Bi 7: Cho 7,65 gam hn hp X gm Al v Al 2O3 (trong ú Al chim 60% lng) tan hon ton dung dch Y gm H2SO4 v NaNO3, thu c dung dch Z ch cha mui trung hũa v m gam hn hp khớ T (trong T cú 0,015 mol H2) Cho dung dch BaCl2 d vo dung dch Z n cỏc phn ng xy hon ton, thu c 93,2 gam kt ta Cũn nu cho Z phn ng vi NaOH thỡ lng NaOH phn ng ti a l 0,935 mol Giỏ tr ca m gn giỏ tr no nht sau õy? A 2,5 B 3,0 C 1,5 D 1,0 Nhn xột: õy l bi toỏn rt hay v vic dựng kt hp cỏc nh lut bo ton gii gii nhanh bi toỏn ny ta dựng kt hp cỏc nh lut bo ton nh: bo ton nguyờn t (Al, H, Na, S, N) v bo ton lng Hng dn gii: nSO2 = nBaSO4 = 0,4mol nH+ = 0,8mol mAl = 7,65.60% = 4,59gam nAl = 0,17mol mAl2O3 = 7,65 4,59 = 3,06gam nAl2O3 = 0,03mol Tng s mol Al3+ l 0,17 + 2.0,03 = 0,23 mol S mol OH- cn dựng chuyn 0,23 mol Al3+ thnh AlO2- l 0,23.4 = 0,92 mol Suy s mol OH- phn ng vi NH4+ l 0,935 0,92 = 0,015 mol S mol H+ to thnh ion NH4+ = 4.0,015 = 0,06 mol S mol H+ to H2 = 2.0,015 = 0,03 mol Theo nh lut bo ton nguyờn t H suy s mol H+ to H2O l: 0,8 (0,06 + 0,03) = 0,71 mol Suy s mol H2O l 0,355 mol S phn ng: X + H2SO4 + NaNO3 Na2SO4 + Al2(SO4)3 + (NH4)2SO4 + T + H2O 0,4 0,095 0,0475 0,115 0,0075 0,355 (mol) Theo nh lut bo ton lng ta cú: 7,65+0,4.98+0,095.85=0,0475.142+0,115.342+0,0075.132+mT+0,355.18 mT=1,47 gam Chn ỏp ỏn C Bỡ 8: Hũa tan hon ton hn hp gm FeS v Fe3O4 bng 0,25 lớt dung dch HNO3 xM, va thu c 14,336 lớt hn hp khớ (ktc) gm NO v NO cú t so vi hiro bng 18 v dung dch X cha 82,08 gam hn hp mui Giỏ tr ca a l: A 5,66M B 8,24M C 5,44M D 4,84M Nhn xột: Hai mui dung dch X l Fe2(SO4)3 v Fe(NO3)3 Cú th dựng kt hp cỏc nh lut bo ton nh: bo ton nguyờn t (Fe, S), bo ton in tớch v bo ton electron gii Hng dn gii: Trc ht tớnh s mol mi khớ: NO (0,4 mol), NO2 (0,24 mol) Gi s mol FeS2, Fe3O4 ln lt l a mol, b mol Theo nh lut bo ton cỏc nguyờn t Fe, S suy dung dch X cú 10 n Fe3+ = (a + 3b)mol nSO2 = 2a mol n = cmol NO3 56(a + 3b) + 96.2a + 62.c = 82,08 (1) Theo nh lut bo ton in tớch ta cú: 3.(a + 3b) = 2.2a + c (2) Mt khỏc theo nh lut bo ton electron ta cú: 15a + b = 0,4.3 + 0,24.1 (3) Gii h cỏc phng trỡnh (1), (2), (3) ta c a = b = 0,09mol c = 0,72mol Theo nh lut bo ton nguyờn t N: n HNO = c + 0,4 + 0,24 = 1,36mol x = 1,36:0,25 = 5,44M Chn ỏp ỏn C Bi 9: Hn hp A gm Fe3O4, Cu v Zn Cho 112,2 gam A tan ht dung dch H2SO4 loóng thỡ thy cú 1,7 mol axit phn ng v cú 2,24 lớt khớ (ktc) bay Sc NH3 d vo dung dch sau phn ng thu c 114,8 gam kt ta Mt khỏc cho 112,2 gam A tỏc dng vi 1,2 lớt dung dch hn hp HCl v NaNO (d = 1,2 gam/ml) Sau cỏc phn ng xy hon ton thu c dung dch B (khụng cú Fe2+), hn hp khớ C (khụng cú H2) Bit rng s mol HCl v NaNO3 phn ng ln lt l 4,56 mol v 0,34 mol Nng % ca FeCl dung dch B gn nht vi giỏ tr no sau õy? A 12,5% B 14,5% C 16,5% D 10,5% Nhn xột: Phi núi rng õy l bi toỏn rt hay! Nu khụng dựng kt hp cỏc nh lut bo ton s khụng gii c Cú th gii nhanh c bi toỏn ny thụng qua vic kt hp cỏc nh lut bo ton nh: bo ton nguyờn t (H, O, Cu, Fe, S, Zn, Cl, Na, N), bo ton in tớch v bo ton lng Hng dn gii: Ta cú : H2SO4: 1,7 mol; H2: 0,1 mol Theo nh lut bo ton nguyờn t H ta cú: n H2O = 1,6 mol Theo nh lut bo ton nguyờn t O ta cú: n Fe3O4 = 0, mol Vy 112,2 gam hn hp A gm: Fe3O : 0,4 mol Cu : a mol Zn : b mol Suy ra: 64a + 65b = 19,4 (1) Ta li cú : 114,8 gam kt ta gm: Fe ( OH ) : x mol x = 0,8mol x + y = 1, 90x + 107y = 114,8 y = 0,4mol Fe ( OH ) : y mol 11 Mt khỏc theo nh lut bo ton in tớch dung dch sau phn ng ta cú: 2a + 2b + 0,8.2 + 0,4.3 = 1,7.2 hay a + b = 0,3 (2) a = 0,1mol T (1) v (2) ta cú: b = 0, mol Khi A tỏc dng vi dung dch gm (HCl v NaNO3) Fe3+ :1,2mol; Cu 2+ : 0,1mol Fe3O : 0, 4mol HCl,NaNO3 BTDT Zn 2+ : 0,2mol; Na + : 0,34mol t = n NH+ = 0,02mol Cu : 0,1mol Zn : 0,2mol NH + : t mol; Cl : 4,56mol Theo nh lut bo ton nguyờn t H n H2O = 2,24 mol Theo nh lut bo ton nguyờn t O n O(trongC) = 0,38mol Theo nh lut bo ton nguyờn t N n N(trongC) = 0,32 mol C%FeCl3 = 1, 2.162,5 = 12,65% Chn ỏp ỏn A 112,2 + 1200.1, 0,38.16 0,32.14 Bi 10: Hũa tan ht 10,24 gam hn hp X gm Fe v Fe 3O4 bng dung dch cha 0,1 mol H2SO4 v 0,5 mol HNO3, thu c dung dch Y v hn hp khớ gm 0,1 mol NO v a mol NO2 (khụng cũn sn phm kh no khỏc) Chia dung dch Y thnh hai phn bng nhau: - Phn mt tỏc dng vi 500 ml dung dch KOH 0,4M, thu c 5,35 gam mt cht kt ta - Phn hai tỏc dng vi dung dch Ba(OH)2 d, thu c m gam kt ta Bit cỏc phn ng xy hon ton Giỏ tr ca m l: A 20,62 B 41,24 C 20,21 D 31,86 Nhn xột: Trc ht phi kim tra xem cú H+ d dung dch Y hay khụng Dựng kt hp cỏc nh lut bo ton nh: bo ton nguyờn t (Fe, S, N), bo ton in tớch v bo ton electron gii Hng dn gii: n H+ = 0,7 mol;n NO = 0,5mol;n SO2 = 0,1mol - Phn tỏc dng vi 0,2 mol OH c 5,35 gam kt ta Nu H+ khụng d thỡ ton b lng OH- s tham gia p to kt ta v ú lng kt ta khỏc 5,35 gam Vy H+ d S mol OH- to kt ta Fe(OH)3 l 3.0,05 = 0,15 mol OH- d phn l 0,2 0,15 = 0,05 mol Coi hn hp X gm nguyờn t: Fe (x mol) v O (y mol) Ta cú: 56x + 16y = 10,24 (1) Theo nh lut bo ton cỏc nguyờn t Fe, S, N thỡ dung dch Y cú : H + :0,1mol; NO3 (0,5 0,1 a) = (0,4 a) mol 3+ SO4 :0,1mol; Fe :x mol Theo nh lut bo ton in tớch: 3x + 0,1 = 0,4 a + 2.0,1 hay 3x + a = 0,5 (2) 12 Theo nh lut bo ton electron: 3n Fe = 2n O + 3n NO + n NO2 hay3x = 2y + 0,3 + a (3) Gii h cỏc phng trỡnh (1), (2), (3) ta c: x = 0,16 mol ; y = 0,08 mol ; a = 0,02 mol Trong phn cú: H+ :0,05mol Fe(OH)3 :0,08mol NO3 0,19mol + Ba(OH)2 m = 0,08.107+ 0,05.233 = 20,21gam BaSO4 :0,05mol SO4 :0,05mol Fe3+ :0,08mol Chn ỏp ỏn C Bi 11: Cho 3,48 gam bt Mg tan ht dung dch hn hp gm HCl (d) v KNO3, thu c dung dch X cha m gam mui v 0,56 lớt (ktc) hn hp khớ Y gm N2 v H2 Khớ Y cú t so vi H2 bng 11,4 Giỏ tr ca m l: A 16,085 B 14,485 C 18,300 D 18,035 Nhn xột : Do Y ó cú khớ H2 nờn ion NO3- phi ht Trong dung dch X cú th cú NH4+ Cú th dựng kt hp cỏc nh lut bo ton: bo ton nguyờn t (Mg, Cl, K, N), nh lut bo ton electron v nh lut bo ton in tớch gii Hng dn gii: nMg=0,145 mol D dng tớnh c: H2 (0,005 mol), N2 (0,02 mol) Theo nh lut bo ton electron: 2nMg = 10nN2 + 2nH2 + 8nNH+ nNH+ = 4 2.0,145 10.0,02 2.0,005 = 0,01mol Theo nh lut bo ton nguyờn t N: nKNO3 = 2nN2 + nNH+4 = 2.0,02+ 0,01= 0,05mol Trong dung dch X cú: K + :0,05mol; NH+4 :0,01mol 2+ Mg :0,145mol; Cl :amol Theo nh lut bo ton in tớch, tớnh c a = 0,35 mol Vy m = 0,05.39+ 0,01.18 + 3,48 + 0,35.35,5 = 18,035 gam Chn ỏp ỏn D Bi 12: Cho lng bt Fe tan ht dung dch cha HNO 3, sau phn ng kt thỳc thỡ thu c 2,688 lớt NO (ktc) v dung dch X Thờm dung dch cha 0,3 mol HCl loóng vo bỡnh thỡ thy khớ NO tip tc thoỏt v cui cựng thu c dung dch Y phn ng ht vi cỏc cht dung dch Y cn va ht 650 ml dung dch KOH 1M (Bit NO l sn phm kh nht ca N +5) Khi lng mui cú X l: A 29,04 gam B 29,6 gam C 32,4 gam D 21,6 gam Nhn xột: 13 Hc sinh thng cú suy ngh liu dung dch Y cú HCl d hay khụng Tuy nhiờn, ta cú th gii bi toỏn ny mt cỏch nhanh chúng m lỳc u khụng cn quan tõm n lng HCl cú d Y hay khụng thụng qua vic kt hp cỏc nh lut bo ton nh: bo ton electron, bo ton nguyờn t (K, Cl, N), bo ton in tớch Hng dn gii: 2,688 Ta cú : nNO = 22,4 = 0,12mol Theo nh lut bo ton electron, s mol NO3- X l 0,12.3=0,36 mol nKOH=0,65 mol Theo nh lut bo ton nguyờn t K v Cl, dung dch sau phn ng vi KOH cú: KCl : 0,3mol KNO3 : 0,35mol Theo nh lut bo ton nguyờn t N, s mol NO tip tc thoỏt ra: 0,36-0,35=0,01 mol n Fe2+ = 0,03mol Vy dung dch X cú: Fe2+ (0,03 mol), Fe3+ (0,1 mol) v NO3- (0,36 mol) Khi lng mui X: m muối = 0,13.56 + 0,36.62 = 29,6gam Chn ỏp ỏn B Bi 13: t chỏy hn hp gm 1,92 gam Mg v 4,48 gam Fe vi hn hp khớ X gm clo v oxi, sau phn ng ch thu c hn hp Y gm cỏc oxit v mui clorua (khụng cũn khớ d) Hũa tan Y bng mt lng va 120 ml dung dch HCl 2M, thu c dung dch Z Cho dung dch Z tỏc dng hon ton vi lng d AgNO3, thu c 56,69 gam kt ta Phn trm th tớch ca clo hn hp X l: A 76,70% B 56,36% C 51,72% D 53,85% Nhn xột: Hc sinh thng khụng phỏt hin c 56,69 gam kt ta cú th cú Ag Ta dựng kt hp cỏc nh lut bo ton nh: bo ton nguyờn t (Mg, Fe, Cl, N, Ag) v nh lut bo ton electron gii nhanh bi toỏn ny Hng dn gii: nMg=0,08 mol; nFe=0,08 mol Sau ton b quỏ trỡnh phn ng, theo nh lut bo ton nguyờn t Mg v Fe thu c: Mg(NO3 ) :0,08mol Fe(NO3 )3 :0,08mol Theo nh lut bo ton nguyờn t N: S mol AgNO3 phn ng l: 0,08.2 + 0,08.3 = 0,4 mol 56,69 gam kt ta gm: AgCl:a mol Ag:bmol 143,5a + 108b = 56,69(1) Theo nh lut bo ton nguyờn t Ag, ta cú: a + b = 0,4 (2) 14 T (1) v (2) suy ra: a = 0,38mol b = 0,02mol Theo nh lut bo ton nguyờn t Cl: 2nCl2 + nHCl = nAgCl = 0,38 2nCl2 = 0,38 0,24 = 0,14 nCl2 = 0,07mol Theo nh lut bo ton electron: 2nMg + 3nFe = 2nCl2 + 4nO2 + b 4nO2 = 0,08.2+ 0,08.3 2.0,07 0,02 = 0,24mol nO2 = 0,06mol 0,07 Vy % th tớch Cl2 X l: 0,07+ 0,06 100% = 53,85% Chn ỏp ỏn D Bi 14: Hũa tan 7,8 gam hn hp Al v Mg 1,0 lớt dung dch HNO 1M thu c dung dch B v 1,792 lớt hn hp hai khớ N v N2O (ktc) cú t so vi H2 bng 18 Cho vo dung dch B mt lng dung dch NaOH 1M n lng kt ta khụng thay i na thỡ cn 1,03 lớt Khi lng mui thu c dung dch B l: A 50,24gam B 52,44gam C 58,2gam D 57,4gam Nhn xột: Cú th dựng kt hp cỏc nh lut bo ton: bo ton electron, bo ton nguyờn t (Na, Al, N) gii nhanh bi toỏn ny Hng dn gii: Gi nAl = x mol, nMg = y mol 27x + 24y = 7,8 (1) Tớnh c s mol mi khớ: N2 ( 0,04 mol) v N2O (0,04 mol) Theo nh lut bo ton electron ta cú: 3x + 2y = 0,04.10 + 0,04.8 + 8a = 0,72 + 8a (a: s mol NH4NO3) Hay 3x + 2y 8a = 0,72 (2) Khi cho NaOH vo thỡ Na s chuyn vo: NaNO3 v NaAlO2 Theo nh lut bo ton nguyờn t N: n NO = n HNO3 2n N2 2n N2O n NH+ n NaNO3 = 0,04.2 0,04.2 a = (0,84 a) mol Theo nh lut bo ton nguyờn t Al suy s mol NaAlO2 l x mol Theo nh lut bo ton nguyờn t Na: (0,84 a) + x = 1,03 hay x a = 0,19 (3) Gii h cỏc phng trỡnh (1), (2), (3) ta c: x = 0,2mol y = 0,1mol a = 0,01mol Vy m = 7,8 + 62.0,8 + 0,01.80 = 58,2 gam Chn ỏp ỏn C Bi 15: Dung dch X gm NaOH x mol/l v Ba(OH)2 y mol/l; dung dch Y gm NaOH y mol/l v Ba(OH)2 x mol/l Hp th ht 0,04 mol CO vo 200 ml dung dch X, thu c dung dch M v 1,97 gam kt ta Nu hp th ht 0,0325 mol CO2 vo 200 ml dung dch Y thỡ thu c dung dch N v 1,4775 gam kt ta 15 Bit hai dung dch M v N phn ng vi dung dch KHSO4 u sinh kt ta trng, cỏc phn ng u xy hon ton Giỏ tr ca x v y ln lt l: A 0,1 v 0,075 B 0,05 v 0,1 C 0,075 v 0,1 D 0,1 v 0,05 Nhn xột: õy l bi toỏn hay v dng toỏn CO tỏc dng vi dung dch kim Cú th dựng kt hp cỏc nh lut bo ton nh: bo ton nguyờn t C, bo ton in tớch gii Hng dn gii: Do M, N tỏc dng vi KHSO4 cú kt ta trng Trong dung dch M, N cú Ba2+ d nOH = (0,2x + 0,4y)mol 0,04molCO2 tácdụngvớ i 0,2lítddX n = 0,2ymol Ba2+ DungdịchM BaCO3 :0,01mol - Theo nh lut bo ton nguyờn t C, s mol HCO dung dch M l: 0,04-0,01=0,03 mol n = 0,2x mol Na Trong dung dch M cú: n Ba = (0,2y 0,01)mol n HCO = 0,03 mol + 2+ Theo nh lut bo ton in tớch ta cú: 0,2x+2.(0,2y-0,01)=0,03 (1) nOH = (0,2y + 0,4x)mol 0,0325molCO2tácdụngvớ i0,2lítddX nBa2+ = 0,2xmol Trong dung dch N cú: DungdịchN BaCO3 = 0,0075mol n = 0,2ymol Na + n Ba 2+ :(0,2x 0,0075)mol n = 0,0325 0,0075 = 0,025mol HCO3 Theo nh lut bo ton in tớch ta cú: 0,2y + 2.(0,2x - 0,0075) = 0,025 (2) Gii h cỏc phng trỡnh (1) v (2) ta c: x = 0,05M ; y = 0,1M Chn ỏp ỏn B Bi tham kho Bi 1: Hũa tan hon ton hn hp X gm FeS v Fe3O4 bng 0,2 lớt dung dch HNO3 aM, va thu c 14,336 lớt hn hp khớ (ktc) gm NO v NO cú t so vi hiro bng 18 v dung dch ch cha 82,08 gam mui Giỏ tr ca a l: A 7,0M B 10,0M C 6,8M D 6,0M Bi 2: Hn hp X gm KCl v KClO Ngi ta cho thờm 10 gam MnO vo 39,4 gam hn hp X thu dc hn hp Y Nung Y nhit cao c cht rn Z v khớ P Cho Z vo dung dch AgNO3 ly d thu c 67,4 gam cht rn Ly 1/3 khớ P sc vo dung dch cha 0,5 mol FeSO v 0,3 mol H2SO4 thu c dung dch Q Cho dung dch Ba(OH) ly d vo dung dch Q thu c x gam kt ta Bit cỏc phn ng hon ton, Giỏ tr ca x l: 16 A 185,3 B 197,5 C 212,4 D 238,2 Bi 3: Trn 2,43 gam Al vi 9,28 gam Fe 3O4 ri nung núng nhit cao cho phn ng xy mt thi gian, c hn hp X gm Al, Fe, Al 2O3, FeO v Fe3O4 Cho ton b X phn ng vi dung dch HCl d thu c 2,352 lớt H (ktc) v dung dch Y Cụ cn Y c a gam mui khan Xỏc nh giỏ tr ca a? A 18,325 B 27,965 C 16,605 D 28,326 Bi 4: Hũa tan hon ton 0,1 mol FeS2 200 ml dung dch HNO3 4M, sn phm thu c gm dung dch X v mt cht khớ thoỏt Dung dch X cú th hũa tan ti a m gam Cu Bit cỏc quỏ trỡnh trờn, sn phm kh nht ca N+5 u l NO Giỏ tr ca m l: A 12,8 B 6,4 C 9,6 D 3,2 Bi 5: Trong bỡnh kớn dung tớch 10,6 lớt cha khớ CO v mt lng hn hp A gm Fe3O4 v FeCO3 28,6oC ỏp sut bỡnh l 1,4 atm (th tớch cht rn coi nh khụng ỏng k) Nung núng bỡnh nhit cao cỏc phn ng xy hon ton Hn hp khớ sau phn ng cú t so vi H l 20,5 Hũa tan hon ton hn hp A dung dch HNO3 loóng, thu c 0,896 lớt hn hp khớ gm NO v CO2 0oC v 1,5 atm Th tớch dung dch HCl 0,5M ti thiu hũa tan ht hn hp A gn nht vi: A 1,5 lớt B lớt C 2,5 lớt D lớt Bi 6: Cho 33,35 gam hn hp A gm Fe3O4, Fe(NO3)3 v Cu tỏc dng vi dung dch cha 0,414 mol H2SO4 loóng, sau phn ng thu c khớ NO nht v dung dch B cha mui Cụ cn dung dch B thỡ thu c bao nhiờu gam mui khan? A 65,976 hoc 61,52 B 64,4 hoc 61,52 C 73,122 hoc 64,4 D 65,976 hoc 75,922 Bi 7: Cho m gam hn hp X gm Mg, Al, Fe tỏc dng hon ton vi dung dch HNO3 d thu c dung dch Y cha (m + 109,4) gam mui v V lớt (ktc) hn hp khớ X cú tng lng 11,2 gam Bit rng cho NaOH d vo Y un núng nh thy cú 1,12 lớt khớ (ktc) thoỏt Giỏ tr ln nht ca V cú th l: A 8,9 B 8,4 C 6,72 D 6,6 Bi 8: Hn hp X gm Al, Fe3O4 v CuO, ú oxi chim 25% lng hn hp Cho 1,344 lớt khớ CO (ktc) i qua m gam X nung núng, sau mt thi gian thu c cht rn Y v hn hp khớ Z cú t so vi H bng 18 Hũa tan hon ton Y dung dch HNO3 loóng (d), thu c dung dch cha 3,08m gam mui v 0,896 lớt khớ NO ( ktc, l sn phm kh nht) Giỏ tr m gn giỏ tr no nht sau õy ? A 9,5 B 8,5 C 8,0 D 9,0 Bi 9: Hũa tan hon ton m gam hn hp gm Na, Na2O, NaOH v Na2CO3 dung dch H2SO4 40% (loóng, va ) thu c 8,96 lớt hn hp khớ cú t i vi H2 bng 16,75 v dung dch Y cú nng 51,449% Cụ cn ton b dung dch Y thu c 170,4 gam mui trung ho khan Vit cỏc phng trỡnh phn ng v tớnh giỏ tr ca m? A 50,6 B 25,3 C 60,5 D 45,6 17 Bi 10: Hũa tan ht mt hn hp X (0,3 mol Fe 3O4; 0,25 mol Fe; 0,2 mol CuO) vo mt dung dch hn hp HCl 3M v HNO3 4M Sau phn ng hon ton thu c dung dch Y (trong ú ch cha mui st (III) v mui ng (II)) v khớ NO (l sn phm gim s oxi húa nht ca N +5) Tng lng mui dung dch Y nhn giỏ tr l: A 268,2gam B 368,1gam C 423,2gam D 266,9gam Bi 11: Thc hin phn ng nhit nhụm hn hp gm Al v m gam hn hp hai oxit st khớ tr, thu c hn hp cht rn X Cho X vo dung dch NaOH d, thu c dung dch Y, cht khụng tan Z v 0,672 lớt khớ H (ktc) Sc khớ CO2 d vo Y, thu c 7,8 gam kt ta Cho Z tan ht vo dung dch H 2SO4, thu c dung dch cha 15,6 gam mui sufat v 2,464 lớt khớ SO (ktc, l sn phm kh nht ca H2SO4) Bit cỏc phn ng xy hon ton Giỏ tr ca m l: A 5,04 B 6,29 C 6,48 D 6,96 Bi 12: Hũa tan hon ton 20,85 gam hn hp Al v Fe vo 1,6 lớt dung dch HNO3 nng CM thu c 10,08 lớt khớ NO (ktc) v dung dch A Ly 3,24 gam Al cho vo dung dch A cho n Al tan ht Sau phn ng ch thu c dung dch B v khớ NO (trong B khụng cũn d HNO 3) Thờm NaOH vo dung dch B cho n ton b mui st chuyn va ht thnh hidroxit thỡ ó dựng ht 1,58 mol NaOH Lc ly kt ta, em nung khụng khớ cho n khi lng khụng cũn thay i thỡ c 29,1 gam cht rn M Tớnh nng mol/lớt ca dung dch HNO3 ó dựng? A 2,225M B 3,125M C 1,175M D 1.235M Bi 13: Hũa tan hon ton 11,6 gam hn hp A gm Fe v Cu vo 87,5 gam HNO3 50,4%, sau kim loi tan ht thu c dung dch X v V lit (ktc) hn hp khớ B Cho 500ml dung dch KOH 1M vo dung dch X thu c kt ta Y v dung dch Z Lc ly Y ri nung khụng khớ n lng khụng i thu c 16,0 gam cht rn Cụ cn dung dch Z c cht rn T Nung T n lng khụng i thu c 41,05 gam cht rn Bit cỏc phn ng xy hon ton Tớnh C% ca Fe(NO3)3 X? A 8,9% B 15,1% C 14,9% D 13,6% Bi 14: Cho m gam bt Fe vo 200 ml dung dch cha hai mui AgNO 0,15M v Cu(NO3)2 0,1M, sau mt thi gian thu c 3,84 gam hn hp kim loi v dung dch X Cho 3,25 gam bt Zn vo dung dch X, sau phn ng xy hon ton, thu c 3,895 gam hn hp kim loi v dung dch Y Giỏ tr ca m l: A 0,560 B 2,240 C 2,800 D 1,435 Bi 15: Cho 46,8 gam hn hp CuO v Fe3O4 (t l mol 1:1) tan ht dung dch H2SO4 loóng, va , thu c dung dch A Cho m gam Mg vo A, sau phn ng kt thỳc thu c dung dch B Thờm dung dch KOH d vo B c kt ta D Nung D khụng khớ n lng khụng i, thu c 45,0 gam cht rn E Giỏ tr gn nht ca m l: 18 A 6,6 B 11,0 C 13,2 D 8,8 Bi 16: Cho hn hp A gm ba oxit ca st Fe 2O3, Fe3O4 v FeO vi s mol bng Ly m1 gam A cho vo mt ng s chu nhit, nung núng nú ri cho mt lung khớ CO i qua ng, CO phn ng ht, ton b khớ CO ng c hp th ht vo bỡnh ng lng d dung dch Ba(OH) thu c m2 gam kt ta trng Cht cũn li ng s sau phn ng cú lng l 19,20 gam gm Fe, FeO v Fe3O4, cho hn hp ny tỏc dng ht vi dung dch HNO un núng c 2,24 lớt khớ NO nht (ktc) Tớnh lng m 1, m2 v s mol HNO3 ó phn ng? A 0,98 mol B 1,11 mol C 0,91 mol D 1,32 mol Bi 17: Hũa tan hon ton 1,28 gam Cu vo 12,6 gam dung dch HNO3 60% thu c dung dch X Cho X tỏc dng hon ton vi 105 ml dung dch KOH 1M, sau ú lc b kt ta c dung dch Y Cụ cn Y c cht rn Z Nung Z n lng khụng i, thu c 8,78 gam cht rn Nng phn trm ca Cu(NO3)2 X l: A 28,66% B 30,08% C 27,09% D 29,89% Bi 18: Hn hp X gm FeO, Fe2O3 v Fe3O4 Cho khớ CO qua m gam X nung núng, sau mt thi gian thu c hn hp cht rn Y v hn hp khớ Z Cho ton b Z vo dung dch Ca(OH)2 d, n phn ng hon ton, thu c gam kt ta Mt khỏc, hũa tan hon ton Y dung dch H 2SO4 c, núng (d), thu c 1,008 lớt khớ SO2 (ktc, sn phm kh nht) v dung dch cha 18 gam mui Giỏ tr ca m l: A 5,68 B 6,80 C 7,12 D 13,52 Bi 19: Cho 8,16 gam hn hp X gm Fe, FeO, Fe3O4 v Fe2O3 phn ng ht vi dung dch HNO3 loóng (dung dch Y), thu c 1,344 lớt khớ NO (ktc) v dung dch Z Dung dch Z hũa tan ti a 5,04 gam Fe, sinh khớ NO Bit cỏc phn ng, khớ NO l sn phm kh nht ca N +5 S mol HNO3 Y l: A 0,54 B 0,78 C 0,50 D 0,44 Bi 20: Hn hp X cú lng 82,3 gam gm KClO 3, Ca(ClO3)2, CaCl2 v KCl Nhit phõn hon ton X thu c 13,44 lớt O (ktc), cht rn Y gm CaCl2 v KCl Ton b Y tỏc dng va vi 0,3 lớt dung dch K 2CO3 1M thu c dung dch Z Lng KCl Z nhiu gp ln lng KCl X Phn trm lng KCl X l: A 25,62% B 12,67% C 29,77% D 18,10% ỏp ỏn cỏc bi tham kho Cõu 10 ỏp ỏn C D B A B B B A A A Cõu 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 ỏp ỏn D C D B D C A C C D 2.4 Hiu qu ca sỏng kin kinh nghim c s tớn nhim ca nh trng, tụi c dy ụn lp 12A Tụi ó tin hnh th nghim nh sau: 19 Trc ỏp dng sỏng kin kinh nghim, tụi cho lp 12A (44 hc sinh) lm mt bi kim tra, bi kim tra ny cú 10 bi hay v khú, hc sinh lm bi 45 phỳt Sau nghiờn cu sỏng kin kinh nghim xong, tụi cho lp 12A lm mt bi kim tra khỏc, bi kim tra ny cng cú 10 bi hay v khú (khú hn ln trc) vi thi gian nh trờn so sỏnh Kt qu thu c nh sau: S HS Mc im kho sỏt lp thi 9-10 % 7-8 % 5-6 % 3-4 % 1-2 % 12A2 gian Trc ỏp 13,6 14 31,8 20 45,5 6,8 2,3 dng 44 Sau ỏp 20 45,5 20 45,5 0,0 0,0 dng Trong vic ụn thi hc sinh gii cp Tnh mụn Húa hc nm hc 2015-2016, tụi cng ỏp dng ti ny vo dy cỏc em i tuyn, cỏc em rt ho hng ún nhn v cng t c kt qu cao: gii Nhỡ v gii Ba Sỏng kin kinh nghim c lu th vin nh trng, photo cho mi hc sinh cỏc lp 12A1, 12A2 mt bn lm ti liu ụn thi THPT Quc gia Hc sinh ún nhn sỏng kin kinh nghim ny nhit tỡnh v t tin hn mi gp bi toỏn Húa hc vụ c hay, khú Bn thõn tụi t tin hn mi hng dn hc sinh lm cỏc bi khú m hc sinh tham kho trờn mng, thi th cỏc trng v cỏc thi khỏc Tụi t tin hn vi ng nghip, sn sng trao i kinh nghim gii quyt cỏc bi khú vi ng nghip Sỏng kin kinh nghim ca tụi to c nim tin cho Ban giỏm hiu nh trng th hin kt qu kim tra, thi th THPT Quc gia, kt qu thi hc sinh gii mụn Húa hc cp tnh 20 Kt lun, kin ngh - Kt lun Trong sỏng kin kinh nghim trờn, tụi ó hng dn cho hc sinh lp 12 phng phỏp kt hp cỏc nh lut bo ton Húa hc hc sinh gii quyt nhanh gn cỏc bi Húa hc vụ c hay v khú Sỏng kin kinh nghim ó to c ch da vng chc, nim tin cho ng nghip v hc sinh gp mt s bi Húa hc vụ c hay v khú Sỏng kin kinh nghim l ti liu tham kho cho hc sinh trng THPT Qung Xng núi riờng v hc sinh cỏc trng THPT khỏc núi chung, l ti liu hay cho hc sinh chun b tham gia thi THPT Quc gia mụn Húa hc, cng l ti liu hay cho ng nghip tham kho Sỏng kin kinh nghim hon ton cú th phỏt trin, m rng bng vic tip tc nghiờn cu, chn lc, b sung thờm cỏc bi toỏn hay v khú khỏc - Kin ngh Do thi gian vit sỏng kin kinh nghim cú hn nờn khụng th trỏnh nhng thiu sút, tụi rt mong c s gúp ý chõn thnh ca cỏc ng nghip sỏng kin kinh nghim ca tụi c hon chnh hn ngh vi nh trng, vi ng chuyờn viờn mụn Húa hc ca S giỏo dc v o to Thanh Húa cú s gúp ý cng nh s ng viờn kp thi sỏng kin kinh nghim ca tụi tip tc c phỏt trin, m rng hn cỏc nm hc tip theo Tụi xin chõn thnh cm n XC NHN CA TH TRNG N V Thanh Hoỏ, ngy 18/05/2016 Tụi xin cam oan õy l SKKN ca mỡnh vit, khụng chộp ni dung ca ngi khỏc Ngi vit Nguyn Vn Nam 21 Ti liu tham kho Hng dn gii nhanh bi Húa hc Cao T Giỏc Nh xut bn i hc Quc gia H Ni Gii thiu gii nhanh thi Húa hc PGS.TS.ng Th Oanh Nh xut bn i hc S phm Húa hc 11 nõng cao Ngụ Ngc An Nh xut bn Thnh ph H Chớ Minh S tay Húa hc s cp A.T.Pilipenko Nh xut bn Giỏo dc Phng phỏp gii cỏc dng toỏn Húa hc Nguyn Phc Hũa Tõn Nh xut bn Giỏo dc Hng dn gii nhanh cỏc dng bi trc nghim Húa hc vụ c Xuõn Hng Nh xut bn i hc Quc gia H Ni thi i hc mụn Húa hc A, B cỏc nm 2013, 2014 thi minh THPT Quc gia mụn Húa hc nm 2015 thi THPT Quc gia mụn Húa hc nm 2015 22 ... hc sinh cỏc lp 12A1, 12A2 mt bn lm ti liu ụn thi THPT Quc gia Hc sinh ún nhn sỏng kin kinh nghim ny nhit tỡnh v t tin hn mi gp bi toỏn Húa hc vụ c hay, khú Bn thõn tụi t tin hn mi hng dn hc sinh. .. trng, tụi c dy ụn lp 12A Tụi ó tin hnh th nghim nh sau: 19 Trc ỏp dng sỏng kin kinh nghim, tụi cho lp 12A (44 hc sinh) lm mt bi kim tra, bi kim tra ny cú 10 bi hay v khú, hc sinh lm bi 45 phỳt... thi hc sinh gii mụn Húa hc cp tnh 20 Kt lun, kin ngh - Kt lun Trong sỏng kin kinh nghim trờn, tụi ó hng dn cho hc sinh lp 12 phng phỏp kt hp cỏc nh lut bo ton Húa hc hc sinh gii quyt nhanh gn