Tuyển chọn, xây dựng và sử dụng hệ thống bài tập nhằm phát triển năng lực vận dụng kiến thức (NLVDKT) hóa học vào thực tiễn thông qua dạy học hóa học chương 6, chương 7 lớp 10

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI - - NGUYỄN THỊ NGUYỆT TỔ CHỨC GIÁO DỤC ĐẠO ĐỨC TRONG DẠY HỌC MÔN GIÁO DỤC CÔNG DÂN (PHẦN CÔNG DÂN VỚI ĐẠO ĐỨC) Ở TRƢỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NGUYỄN TẤT THÀNH – ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI Chuyên ngành: Lí luận phƣơng pháp GDGDCT Mã số: 60.14.01.11 LUẬN VĂN THẠC SỸ KHOA HỌC GIÁO DỤC Ngƣời hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS Đào Đức Doãn Hà Nội, 2017 LỜI CẢM ƠN Em xin chân thành cảm ơn Khoa Hóa học trƣờng Đại học Sƣ phạm Hà Nội tạo điều kiện thuận lợi cho em thực đề tài Em xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc tới GS.TSKH.NGND Nguyễn Cƣơng tận tâm giúp em suốt trình xây dựng hồn thành đề tài Em xin cảm ơn Thầy, Cơ khoa Hóa – Trƣờng ĐHSP Hà Nội tận tình giảng dạy trang bị cho em kiến thức quan trọng dẫn quý báu giúp em hoàn thiện luận văn Em xin cảm ơn BGH, Thầy, Cô em học sinh trƣờng THPT Thuận Thành trƣờng THPT Thuận Thành – Bắc Ninh tạo điều kiện giúp đỡ, động viên khuyến khích em q trình thực nghiệm hồn thành đề tài Xin cảm ơn gia đình bạn bè ln ủng hộ tạo điều kiện thuận lợi thời gian học tập nghiên cứu Hà Nội, tháng 6, Năm 2017 Nguyễn Thị Tuyết DANH MỤC CÁC CHỮ VIẾT TẮT TRONG ĐỀ CƢƠNG Tên viết tắt Chữ viết đầy đủ BTHH Bài tập hóa học BTTT Bài tập thực tiễn CT Công thức CTCT Công thức cấu tạo DHHH Dạy học hóa học ĐC Đối chứng ĐG Đánh giá GD Giáo dục GV Giáo viên NLKH Năng lực khoa học NLVDKTHH Năng lực vận dụng kiến thức hóa học HS Học sinh PP Phƣơng pháp PTHH Phƣơng trình hóa học SGK Sách giáo khoa THPT Trung học phổ thông TN Thực nghiệm TNSP Thực nghiệm sƣ phạm TNKQ Trắc nghiệm khách quan TNTL Trắc nghiệm tự luận VDKT Vận dụng kiến thức VDKTHH Vận dụng kiến thức hóa học MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1.Lí chọn đề tài Lịch sử vấn đề nghiên cứu Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Khách thể đối tƣợng nghiên cứu .2 Khách thể nghiên cứu: Đối tƣợng nghiên cứu: Phạm vi nghiên cứu Giả thuyết khoa học Phƣơng pháp nghiên cứu .3 8.1 Nhóm phƣơng pháp nghiên cứu lí luận: 8.2 Nhóm phƣơng pháp nghiên cứu thực tiễn: .3 8.3 Nhóm phƣơng pháp sử dụng toán thống kê: Những đóng góp đề tài 10 Cấu trúc luận văn CHƢƠNG CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN VỀ BÀI TẬP HĨA HỌC VÀ PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC VẬN DỤNG KIẾN THỨC CHO HỌC SINH Ở TRƢỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG 1.1 Phát triển lực cho học sinh nhiệm vụ chiến lƣợc dạy học hóa học 1.1.1 Khái niệm lực .7 1.1.2 Các loại lực 1.1.3 Một số lực cần có HS trƣờng THPT .11 1.1.4 Sự phát triển lực học sinh Trung học phổ thông 12 1.1.5 Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn 15 1.1.5.1 Vận dụng kiến thức dạy học 15 1.1.5.1.1 Khái niệm vận dụng kiến thức dạy học vận dụng kiến thức 15 1.1.5.1.2 Vai trò việc vận dụng kiến thức dạy học 16 1.1.5.1.3 Quy trình vận dụng kiến thức học sinh 16 1.1.5.2 Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn 17 1.1.5.2.1 Khái niệm lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn 17 1.1.5.2.2 Nguyên tắc biện pháp phát triển lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn cho học sinh 18 1.1.6 Các phƣơng pháp đánh giá lực 19 1.1.6.1 Đánh giá qua quan sát 19 1.1.6.2 Đánh giá qua hồ sơ 20 1.1.6.3 Tự đánh giá 21 1.1.6.4 Đánh giá đồng đẳng 22 1.2 Cơ sở lí luận tập hóa học .22 1.2.1 Bài tập hóa học 22 1.2.1.1 Định nghĩa tập hóa học 23 1.2.1.2 Vai trị tập hóa học 23 1.2.1.3 Phân loại tập hóa học 24 1.2.1.4 Xu hƣớng phát triển tập hóa học 24 1.2.2 Bài tập hóa học theo định hƣớng phát triển lực 25 1.2.2.1 Những đặc điểm tập định hƣớng lực 25 1.2.2.2 Các bậc trình độ tập theo định hƣớng lực 26 1.2.3 Bài tập hóa học phát triển lực VDKT hóa học vào thực tiễn cho học sinh .28 1.2.3.1 Thế tập triển lực VDKT hóa học vào thực tiễn 28 1.2.3.2 Một vài ví dụ BTHH phát triển lực VDKT hóa học vào thực tiễn cho học sinh 28 1.3 Tình hình sử dụng tập hóa học nhằm phát triển lực vận dụng kiến thức hóa học số trƣờng phổ thơng địa bàn tỉnh Bắc Ninh 29 1.3.1 Điều tra thực trạng việc sử dụng tập hóa học nhằm phát triển lực VDKT hóa học cho học sinh số trƣờng THPT địa bàn tỉnh Bắc Ninh 29 1.3.2 Đánh giá kết điều tra 30 1.3.2.1 Về đánh giá kết điều tra giáo viên 30 1.3.2.1 Về đánh giá kết điều tra học sinh 32 TIỂU KẾT CHƢƠNG 34 CHƢƠNG TUYỂN CHỌN, XÂY DỰNG VÀ SỬ DỤNG HỆ THỐNG BÀI TẬP NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC VẬN DỤNG KIẾN THỨC HĨA HỌC VÀO THỰC TIỄN THƠNG QUA DẠY HỌC HĨA HỌC CHƢƠNG 6, CHƢƠNG LỚP 10 35 2.1 Phân tích mục tiêu, nội dung câu trúc chƣơng 6, chƣơng – Hóa học lớp 10 trƣờng trung học phổ thông 35 2.1.1 Mục tiêu, cấu trúc chƣơng (Oxi – Lƣu huỳnh) 35 2.1.1.1 Mục tiêu 35 2.1.1.2 Cấu trúc, nội dung chƣơng “Oxi – Lƣu huỳnh” 37 2.1.1.3 Một số điểm cần ý nội dung phƣơng pháp dạy học chƣơng oxi – lƣu huỳnh 37 2.1.2 Mục tiêu, cấu trúc chƣơng (Tốc độ phản ứng cân hóa học) .38 2.1.2.1 Mục tiêu 38 2.1.2.2 Cấu trúc, nội dung chƣơng “Tốc độ phản ứng cân hóa học” 40 2.2 Tuyển chọn xây dựng tập nhằm phát triển lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn thơng qua dạy học hóa học chƣơng 6, chƣơng lớp 10 40 2.2.1 Nguyên tắc tuyển chọn xây dựng tập nhằm phát triển NLVDKT hóa học vào thực tiễn cho học sinh 40 2.2.2 Quy trình xây dựng tập nhằm phát triển NLVDKT hóa học vào thực tiễn cho học sinh THPT 43 2.2.3 Hệ thống tập nhằm phát triển NLVDKT hóa học vào thực tiễn cho học sinh THPT 44 2.2.3.1 Hệ thống tập chƣơng “ Oxi – Lƣu huỳnh” 44 2.2.3.1.1 Hệ thống tập tự luận chƣơng “ Oxi – Lƣu huỳnh” 44 2.2.3.1.2 Hệ thống tập trắc nghiệm khách quan chƣơng “ Oxi – Lƣu huỳnh” 49 2.2.3.2 Hệ thống tập chƣơng “ Tốc độ phản ứng cân hóa học” 61 2.2.3.2.1 Hệ thống tập tự luận chƣơng “ Tốc độ phản ứng cân hóa học” .61 2.2.3.2.2 Hệ thống tập trắc nghiệm chƣơng “ Tốc độ phản ứng cân hóa học” 64 2.3 Một số biện pháp sử dụng hệ thống tập hóa học nhằm phát triển lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn cho học sinh 69 2.3.1 Sử dụng tập thực tiễn hình thành kiến thức 70 2.3.2 Sử dụng tập thực tiễn ôn tập, luyện tập 73 2.4 Một số kế hoạch dạy học (giáo án) minh họa 76 TIỂU KẾT CHƢƠNG 76 CHƢƠNG THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 77 3.1 Mục đích nhiệm vụ thực nghiệm sƣ phạm 77 3.1.1 Mục đích thực nghiệm sƣ phạm 77 3.1.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sƣ phạm 77 3.2 Nội dung kế hoạch thực nghiệm sƣ phạm 78 3.2.1 Nội dung thực nghiệm sƣ phạm 78 3.2.2 Phƣơng pháp thực nghiệm sƣ phạm 78 3.2.2.1 Chọn đối tƣợng thực nghiệm sƣ phạm 78 3.2.2.2 Tổ chức thực nghiệm sƣ phạm 78 3.3 Kết thực nghiệm sƣ phạm- Xử lí đánh giá số liệu 79 3.3.1 Phƣơng pháp xử lí kết thực nghiệm sƣ phạm .79 3.3.2 Kết kiểm tra xử lí kết 82 3.3.2.1 Kết kiểm tra 82 3.3.2.2 Xử lí kết kiểm tra 84 3.3.2.3 Kết đánh giá phát triển lực VDKTHH vào thực tiễn học sinh thông qua bảng kiểm quan sát 92 3.3.4 Phân tích kết thực nghiệm sƣ phạm 94 3.3.4.1 Về kết định tính 94 3.3.4.2 Về kết định lƣợng 95 TIỂU KẾT CHƢƠNG 96 KẾT LUẬN CHUNG VÀ KHUYẾN NGHỊ 96 1.KẾT LUẬN CHUNG 96 2.KHUYẾN NGHỊ 98 TÀI LIỆU THAM KHẢO 99 PHỤ LỤC .102 Phụ lục 102 Phụ lục 105 Phụ lục 107 Phụ lục 128 Phụ lục 136 Phụ lục 146 DANH MỤC BẢNG Bảng 1: Năng lực thành phần NL VDKT biểu 17 Bảng 2: Các mức trình nhận thức bậc trình độ nhận thức 26 Bảng 3: Kết điều tra giáo viên THPT 30 Bảng 4: Kết điều tra học sinh THPT 32 Bảng 1: Danh sách lớp Thực nghiệm – Đối chứng 78 Bảng 2: Kết kiểm tra trƣớc tác động lớp TN ĐC 82 Bảng 3: So sánh kết kiểm tra trƣớc tác động nhóm TN ĐC 82 Bảng 4: Kết kiểm tra số 83 Bảng 5: Kết kiểm tra số Error! Bookmark not defined Bảng 6: Bảng phân bố tần số, tần suất tần suất tích lũy kiểm tra số trƣờng THPT Thuận Thành số .84 Bảng 7: Bảng phân bố tần số, tần suất tần suất tích lũy kiểm tra số trƣờng THPT Thuận Thành số .85 Bảng 8: Bảng phân loại kết học tập trƣờng THPT Thuận Thành số 87 Bảng 9: Bảng phân bố tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số trƣờng THPT Thuận Thành số .88 Bảng 10: Bảng phân bố tần số, tần suất tần suất lũy tích kiểm tra số trƣờng THPT Thuận Thành số .89 Bảng 11: Bảng phân loại kết học tập trƣờng THPT Thuận Thành số 90 Bảng 12: Bảng tổng hợp tham số đặc trƣng 91 Bảng 13: Kết đánh giá giáo viên phát triển lực VDKTHH vào thực tiễn học sinh thông qua bảng kiểm quan sát .92 Bảng 14: Kết tự đánh giá học sinh phát triển lực VDKTHH vào thực tiễn học sinh thông qua bảng kiểm quan sát 93 DANH MỤC HÌNH Hình 1: Sơ đồ cấu trúc trình nhận thức học tập học sinh 14 Hình 1: Đồ thị biểu diễn đƣờng lũy tích kiểm tra số - TT1 86 Hình 2: Đồ thị biểu diễn đƣờng lũy tích kiểm tra số 2- TT1 86 Hình 3: Biểu đồ phân loại kết học tập HS ( Bài KT số 1- TT1) 87 Hình 4: Biểu đồ phân loại kết học tập HS ( Bài KT số 2- TT1) 88 Hình 5: Đồ thị biểu diễn đƣờng lũy tích kiểm tra số - TT2 90 Hình 6: Đồ thị biểu diễn đƣờng lũy tích kiểm tra số 2- TT2 90 Hình 7: Biểu đồ phân loại kết học tập HS ( Bài KT số 1- TT2) 91 Hình 8: Biểu đồ phân loại kết học tập HS ( Bài KT số 2- TT2) 91 BÀI KIỂM TRA SỐ (15 PHÚT) (Tốc độ phản ứng hóa học) I.MỤC TIÊU BÀI KIỂM TRA 1.Kiến thức - Nhằm đánh giá khả tiếp thu kiến thức sau học “Tốc độ phản ứng hóa học” HS phải nắm đƣợc kiến thức nhƣ: + Một phản ứng hóa học xảy nhanh hay chậm khác nhau, để đánh giá mức độ nhanh, chậm phản ứng hóa học ta sử dụng định nghĩa tốc độ phản ứng + Hiểu đƣợc số yếu tố ảnh hƣởng đến tốc độ phản ứng hóa học nhƣ: nồng độ, nhiệt độ, áp suất, diện tích tiếp xúc, chất xúc tác,… để giải thích số tƣợng thực tiễn + Một số tập tính tốn tốc độ phản ứng hóa học trung bình Kỹ - Vận dụng kiến thức học để giải thích số ứng dụng thực tiễn giải dạng tập lí thuyết, tính tốn hố học Thái độ, tình cảm - Nhắc nhở HS ý thức tự giác học tập - HS cần có ý thức nghiêm túc kiểm tra Năng lực: Đánh giá lực: - Năng lực phát giải vấn đề - Năng lực vận dụng khái quát hóa - Năng lực tính tốn II CHUẨN BỊ CỦA GV VÀ HS 1- GV: Thiết kế đề kiểm tra đáp án 2- HS: Ôn lại kiến thức nhà làm tập nhà III NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA VÀ ĐÁP ÁN 143 GV: Trƣớc tiến hành kiểm tra GV yêu cầu HS thu toàn tài liệu liên quan ĐỀ KIỂM TRA Câu 1: Tốc độ phản ứng : A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian Câu 2: Cho phản ứng : Br2 + HCOOH  2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 cịn lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol(lít.s)-1 Giá trị a : A 0,018 B 0,016 C 0,012 D 0,014 Câu 3: Khi đốt cháy axetilen, nhiệt lƣợng giải phóng lớn axetilen A cháy khơng khí B cháy khí oxi nguyên chất C cháy hỗn hợp khí oxi khí nitơ D cháy hỗn hợp khí oxi khí cacbonic Câu 4: Dùng khơng khí nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang), yếu tố đƣợc sử dụng để làm tăng tốc độ phản ứng ? A Nhiệt độ, áp suất B diện tích tiếp xúc C Nồng độ D xúc tác Câu 5: Hai nhóm học sinh làm thí nghiệm nghiên cứu tốc độ phản ứng kẽm với dung dịch axit clohiđric : ● Nhóm thứ : Cân gam kẽm miếng thả vào cốc đựng 200 ml dung dịch axit HCl 2M 144 ● Nhóm thứ hai : Cân gam kẽm bột thả vào cốc đựng 300 ml dung dịch axit HCl 2M Kết cho thấy bọt khí thí nghiệm nhóm thứ hai mạnh : A Nhóm thứ hai dùng axit nhiều B Diện tích bề mặt kẽm bột lớn kẽm miếng C Nồng độ kẽm bột lớn D Cả ba nguyên nhân sai o MnO ,t  2KCl(r) + 3O2 (k) Yếu tố không Câu 6: Cho phản ứng : 2KClO3 (r)  ảnh hƣởng đến tốc độ phản ứng : A Kích thƣớc tinh thể KClO3 B Áp suất C Chất xúc tác D Nhiệt độ Câu 7: Vận tốc phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 0oC đến 40oC, biết tăng nhiệt độ lên 10oC tốc độ phản ứng tăng lên gấp đơi A lần B lần C lần D 16 lần Câu 8: So sánh tốc độ phản ứng sau (thực nhiệt độ) : Zn (bột) + dung dịch CuSO4 1M (1) Zn (hạt) + dung dịch CuSO4 1M (2) Kết thu đƣợc : A (1) nhanh (2) B (2) nhanh (1) C nhƣ D không xác định đƣợc Câu 9: Ngƣời ta sử dụng nhiệt độ phản ứng đốt cháy than đá để nung vôi, biện pháp kỹ thuật sau không đƣợc sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi ? A Đập nhỏ đá vơi với kích thƣớc khoảng 10 cm B Tăng nhiệt độ phản ứng lên khoảng 900oC C Tăng nồng độ khí cacbonic D Thổi khơng khí nén vào lị nung vơi Câu 10: Trong gia đình, nồi áp suất đƣợc sử dụng để nấu chín kỹ thức ăn Lí sau thích hợp cho việc sử dụng nồi áp suất ? 145 A Tăng áp suất nhiệt độ lên thức ăn B Giảm hao phí lƣợng C Giảm thời gian nấu ăn D Cả A, B C ĐÁP ÁN Mỗi câu đúng: điểm Câu hỏi 10 Đáp án C C B C B B D A C D Phụ lục 6: ĐÁP ÁN BÀI TẬP MỤC 2.2.3 NHÓM OXI- LƢU HUỲNH BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu Do ban đêm hoa thực q trình hơ hấp nên hấp thụ khí oxi thải khí CO2 làm phóng thiếu oxi q nhiều khí CO2 (khơng tốt cho sức khỏe) Câu Khi máy photocopy hoạt động thƣờng xảy tƣợng phóng điện cao áp nên sinh khí ozon Khí ozon có nồng độ cao nguy hiểm cho sức khỏe, gây tổn hại cho đại não, gây đột biến, ung thƣ, Câu Thành phần nƣớc ozon ion Na+, Cl- cịn có nhiều ngun tử oxy, ozơn, clo thành phần có tính sát khuẩn mạnh, tiêu diệt nhiều loại vi khuẩn, kể loại có sức đề kháng cao nhƣ nha bào, vi trùng bệnh lao, E Coli, liên cầu khuẩn, nấm mốc, xạ khuẩn… Do đặc tính này, nƣớc ozon từ lâu đƣợc sử dụng việc bảo quản hoa quả, chế biến thủy sản, vô khuẩn bệnh viện, khử trùng giống Câu Do khơng khí có 20% O2 nên có sấm chớp tạo điều kiện tạo lƣợng nhỏ O3, O3 có khả sát trùng nên ngồi hạt mƣa theo bụi O3 tác nhân làm mơi trƣờng cảm giác tƣơi mát 146 Câu 5.a) Vì ozon có tính sát khuẩn mạnh, tiêu diệt nhiều loại vi khuẩn, kể loại có sức đề kháng cao nhƣ nha bào, vi trùng bệnh lao, E Coli, liên cầu khuẩn, nấm mốc, xạ khuẩn… b)Để nhận biết lƣợng ozon dƣ mẫu nƣớc ta nhỏ mẫu nƣớc vào giấy tẩm dung dịch kali iodua hồ tinh bột (giấy iốt tinh bột) giấy chuyển sang màu xanh có ozon dƣ mẫu nƣớc c)Ta tích nƣớc cần dùng để sản xuất 400 lít rƣợu vang là: 3 V  5.400  2000 (lít) = (m ) Mà m nƣớc cần 0,5 – gam O3 = > m3 nƣớc cần – 10 gam O3 Câu Thủy ngân (Hg) chất lỏng linh động, đánh rơi nhiệt kế thủy ngân ta không dùng chổi để quét Hg đƣợc, làm nhƣ thủy ngân bị phân tán nhỏ gây khó khăn cho trình thu gom Ta phải dùng bột lƣu huỳnh rắc lên chỗ Hg rơi lƣu huỳnh kết hợp với thủy ngân dễ dàng tạo thành HgS rắn Việc thu gom HgS trở nên thuận tiện : Hg + S → HgS Câu Hiđro sunfua độc với ngƣời vào máu, máu hóa đen tạo FeS làm cho hemoglobin máu chứa ion Fe2+ bị phá hủy: H2S + Fe2+(hemoglobin) → FeS↓ + 2H+ Câu Có tƣợng độ tan O2 nƣớc nhiệt độ khác khác nhau: Vào mùa hè, độ tan O2 nƣớc thấp mùa đông cộng thêm số yếu tố nhƣ môi trƣờng nƣớc, mật độ cá ao,… làm cho lƣợng oxi nƣớc bị thiếu nên cá lấy oxi nƣớc qua mang nhƣng cá phải ngoi lên mặt nƣớc ngớp lấy phần O2 khơng khí Mùa thu nhiệt độ lý tƣởng để O2 tan tốt nƣớc Câu Trên mặt đất khí H2S khơng tích tụ lại H2S có tính khử mạnh nên tác dụng với chất oxi hóa nhƣ oxi khơng khí SO2 có khí thải nhà máy 2H2S + O2(kk) → 2S↓ + 2H2O 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O 147 Câu 10 H2SO4 đặc đƣợc vận chuyển toa thùng thép, Fe bị thụ động hóa H2SO4 đặc nguội nên khơng có phản ứng Khi tháo H2SO4 đặc có lƣợng định axit sunfuric lại toa thùng Nếu khơng đóng kín lại thời tiết ẩm xâm nhập làm lỗng axit Khi H2SO4 lỗng phản ứng với toa thùng gây hƣ hỏng Câu 11 Vì H2 dễ cháy tạo thành hỗn hợp với O2 tỉ lệ VH2: VO2 = 2:1 tạo hỗn hợp nổ, nên có vụ tai nạn xảy q trình sử dụng khinh khí cầu Ta khắc phục tình trạng cách thay phần H2 He khí trơ Tuy nhiên ngƣời ta khơng thay tồn khí He đắt, He có tác dụng làm giảm khả tạo hỗn hợp nổ giảm khả va chạm hiđro với oxi Câu 12 Do Ag Cu tác dụng với khí O2 khí H2S có khơng khí tạo bạc sunfua đồng sunfua có màu đen 4Ag + O2 + 2H2S → 2Ag2S + 2H2O 2Cu + O2 + 2H2S → CuS + 2H2O Câu 13 Phân tích: Để tìm đƣợc thành phần A, B, C, D, E HS trƣớc hết phải nắm vững kiến thức tính chất hóa học S hợp chất có oxi lƣu huỳnh, em phải vận dụng kiến thức học, tƣ suy luận kết Rắn A Al2S3 ; dd B Al, S (dƣ) AlCl3 ; khí C H2 S HCl (dƣ) H2 Rắn D S, kết tủa với Pb(NO3)2 PbS (E) Các phản ứng: 2Al + 3S → Al2S3 Al2S3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2S + 6HCl → 2AlCl3 2Aldƣ Pb(NO3)2 + H2S → + 3H2 PbS + 2HNO3 Câu 14 Phân tích: HS nhận biết đƣợc khơng khí có chứa khí N2 Từ vận dụng lý thuyết phản ứng hợp chất với oxi, đƣa phƣơng pháp thu khí oxi: 148 Đáp án: Nung khơng khí với lƣu huỳnh: S + O2  SO2 Cho hỗn hợp khí N2 SO2 qua dd NaOH dƣ SO2 bị hấp thụ hết: SO2 + NaOH  Na2SO3 + H2O Nếu khơng có S dùng photpho hay cacbon Câu 15 Cách 1:Dùng dung dịch HCl cho vào hỗn hợp S Fe: -Fe tan tạo thành dung dịch FeCl2 giải phóng khí H2 (Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑) - S không tan nên đƣợc lọc = > thu đƣợc lƣu huỳnh (S) Sau ta dùng kim loại Mg vào dung dịch FeCl2 Fe đƣợc tách (Mg + FeCl2 → MgCl2 + Fe) Cách 2: Khơng cần dùng đến hóa chất: Ta cần dùng nam châm hút toàn sắt hỗn hợp ra, lại bột lƣu huỳnh Câu 16 Phân tích: Để làm đƣợc tập này, HS cần nhớ lại phản ứng điều chế H2S Đáp án: Cách 1: Fe + HCl → FeCl2 + H2↑ Khí H2 thu đƣợc cho tác dụng với S: H2 + S → H2S Cách 2: Fe + S → FeS Cho FeS tác dụng với HCl: FeS + 2HCl → H2S + FeCl2 Câu 17 Trong đìều kiện phản ứng lúc đầu tạo thành CuS hay Cu2S có màu đen Sau CuS Cu2S đóng vai trị chất khử tiếp tục phản ứng với H2SO4 đặc tạo sản phẩm mà biết Phân tích: Để giải tập này, HS cần nắm đƣợc trạng thái màu sắc hợp chất sản phẩm trung gian q trình phản ứng Câu 18 Phân tích: Đây tƣợng hay gặp thực tế, ngƣời hay áp dụng theo kinh nghiệm nhƣng khơng phải hiểu đƣơc chất hóa học Để giải thích đƣợc tƣợng này, HS cần phải vận dụng kiến thức hóa học sinh học, kết hợp với suy đoán HS phải suy đoán đƣợc chất màu đen dây bạc Ag2S, suy đốn phản ứng kết hợp Ag S hợp chất 149 Khi giải thích đƣợc tƣợng đầu, HS dễ dàng giải thích đƣợc tƣợng sau, đồng thời kiện sau gợi ý để HS dự đoán Ag2S Những ngƣời bị cảm thể thƣờng sinh hợp chất dạng sunfua (vô cơ, hữu cơ) có tính độc Khi đánh cảm bạc, lƣu huỳnh có lực mạnh với Ag nên xảy phản ứng tạo Ag2S màu đen, loại đƣợc chất độc khỏi thể 2Ag + S2- → Ag2S (đen) Trong nƣớc tiểu có NH3, ngâm dây bạc vào xẩy phản ứng Ag2S + 4NH3 2[Ag(NH3)2]+ + S2- → Ag2S bị hòa tan , bề mặt Ag lại trở nên sáng trở lại Câu 19 Khí hiđrosunfua tạo có lẫn khí hiđro vì: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑ Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ Để nhận H2 ta dẫn hỗn hợp khí sinh qua CuO, nung nóng thấy màu đen CuO chuyển sang màu đỏ (Cu) do: H2 + CuO → Cu + H2O Câu 20 – Điều chế hiđrosunfua : FeS + 2HCl  H2S + FeCl2 - Vì H2S có tính khử mạnh nên dễ bị H2SO4 đặc oxi hố¸ tạo sản phẩm khác H2S o t 2FeS + 10H2SO4 đặc   Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O Câu 21 5H2S + 2KMnO4+ 3H2SO4 → 5S + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O Câu 22 a Khi cho Na2S vào dung dịch chì nitrat xuất kết tủa đen PbS Na2S + Pb(NO3)2→ PbS↓đen + 2NaNO3 Khi cho vào dung dịch Ba(NO3)2 khơng có tƣợng b H2S + H2O + I2 → S + HI H2S + CuCl2 → CuS↓đen + 2HCl H2S + BaCl2 → Không phản ứng Câu 23 a H2S + H2O + I2 → S + HI b HI + H2SO4 đặc → I2 + H2S + H2O Câu 24 Để dung dịch H2S lâu ngày thấy có vẩn đục màu vàng H2S bị oxi hóa chậm khơng khí tạo S kết tủa: H2S + 1/2O2 → S +H2O 150 Câu 25 a.Khi đun nóng 80oC , clo tác dụng với H2O theo PTHH: Cl2 + H2 O → HClO + HCl Sau Na2CO3 tác dụng với HCl sinh: 2HCl + Na2CO3 → NaClO + CO2 + H2O + NaCl Khi thay clo SO2 hay SO3 tƣợng xảy ra: SO2 + H2O + Na2CO3 → Na2SO3 + H2O + CO2↑ SO3 + H2O + Na2CO3 → Na2SO4 + H2O + CO2↑ Khi thay H2S khơng có tƣợng nhƣ Na2CO3 + H2S→ NaHS + NaHCO3 b Nếu nhỏ axit sunfuric nƣớc vơi bị đục CaSO4 sinh tan nƣớc SO2 + Ca(OH)2 →CaSO3 + H2O H2SO4 + CaSO3 → CaSO4 + SO2 + H2O c SO2 + 2H2O + Br2 → 2HBr + H2SO4 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓trắng + 2HCl Câu 26 SO2 gặp oxi khơng khí: SO2 + 1/2O2 → SO3 Sau SO3 gặp nƣớc biến thành mù axit theo nƣớc mƣa rơi xuống đất tạo mƣa axit: SO3 + H2O → H2SO4 tạo dung dịch axit ăn mịn cơng trình thép (chứa Fe) đá (chứa CaCO3) H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2↑ H2SO4 + CaCO3 → CaSO4 + H2O + CO2↑ Câu 28 Do axit sunfuric đặc có khả hút nƣớc đƣờng ăn để biến chúng thành than (Cacbon) C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4.11H2O Câu 29 NaBr + 2H2SO4 (đn) → Br2 + SO2 + 2H2O + Na2SO4 KI + H2SO4 (đn)→ K2SO4 + I2 + H2S + H2O Nếu thay H2SO4 đặc axit HCl nƣớc Clo tƣơng không xảy Câu 30 H2SO4 đặc có tính háo nƣớc nên dễ dàng hấp thụ nƣớc, khí ẩm khơng tác dụng với dd H2S04 đặc (SO2, hidro clorua, ) để làm khơ quỳ tím ẩm 151 Một số chất khơng thể hấp thụ H2SO4 đặc nhƣ: H2S, chúng có phản ứng gặp H2SO4 đặc: H2S + H2SO4 → S + SO2 + 2H2O Câu 31 Phƣơng trình hóa học sau minh họa cho q trình than hố H2SO4 đặc C6H12O6 C12H22O11 + H2SO4 → 6C + H2SO4 → 12C + + H2SO4 H2SO4 6H2O 11H2O Sự than hố tính chất hóa học đặc trƣng H2SO4 đặc, biến nhiều hợp chất hữu thành than Sự than hố làm khơ khác nhau: + Sự làm khô hút nƣớc chất mà không làm biến đổi chất + Sự than hố có làm biến đổi chất Câu 32 Trong m3 nƣớc biển có nNa SO  n 2, 03   0, 0143 (kmol) M 142 PTHH: Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl Theo PTHH nNa SO  nBaCl  0,0143 (kmol) => mBaCl  0,0143.208  2,974 (kg) 2 Câu 33 Phản ứng xảy đốt lƣu huỳnh: S + O2 → SO2 Chất làm chuột chết khí SO2 Một số tên gọi SO2: lƣu huỳnh đioxit, khí sunfurơ Câu 34 Trong (1000 kg) quặng pirit chứa 753 kg FeS2, 131 kg CuFeS2 = > nFeS  753 131  6, 275 (kmol), nCuFeS2   0, 712 (kmol) 120 184 BTNT S ta có: FeS2 → 2SO2 CuFeS2 → 2SO2 => n SO2  2nFeS2  2nCuFeS2  2.(6, 275  0,712)  13,974 (kmol) Vì SO2 nung 1,5% => nSO 2( tt )  13,974 152 98,5%  13, 7644 (kmol) 100% BTNT S: SO2 → H2SO4 => nH SO 4( tt )  13, 7644 98,8%  13, (kmol) (vì lƣợng axit bị 100% mát 0,2%) => mH SO  13,6.98  1332,8 (kg) => mH SO (dd)  1332,8 4 100% 1707,84  1707,84 (kg) => VH SO4 (dd)   1004, (lít) 78, 04% 1, Câu 35 CTCT công thức electron hiđro sunfua CT electron: H:S:H CTCT: S H H Nguyên nhân gây mùi khí metan có lẫn khí hiđrosunfua q trình lên men, phân huỷ chất hữu phân động vật Ta dẫn khí hầm biogas qua H2O khí H2S tan vào H2O PHẦN TRẮC NGHIỆM 1B 2A 3B 4D 5B 6D 7D 8B 9D 10B 11A 12C 13D 14D 15D 16C 17D 18A 19D 20D 21B 22B 23B 24B 25A 26C 27B 28B 29D 30B 31D 32A 33C 34B 35D 36C 37B 38A 39C 40C 41C 42a- B 42b-A 43B 44C 45B 46C 47B 48C 49D 50C 51D 52A 53B 54B 55E 56A 57A 58D 59D 60D CHƢƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu a.Phản ứng lò cao: C + O2 (k) → CO2 (k) C + CO2 (k) → 2CO (k) FeO + CO (k) → Fe + CO2 (k) ∆H > 153 Dùng khơng khí nóng, nén thổi vào lò cao để đốt cháy than cốc (trong sản xuất gang) nhằm tăng áp suất tăng nhiệt độ để tăng tốc độ phản ứng b Phản ứng nung vôi: CaCO3 → CaO + CO2 (k) ∆H > Nung đá vôi nhiệt độ cao nhằm tăng nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng Miệng lị để hở để giảm áp suất khí CO2 để tăng hiệu suất phản ứng nung vôi c Nghiền nguyên liệu trƣớc đƣa vào lò nung để sản xuất clanhke ( sản xuất xi măng) nhằm tăng diện tích tiếp xúc nguyên liệu làm tăng tốc độ phản ứng Câu Vì nồng độ oxi oxi nguyên chất (100%) cao nhiều lần nồng độ oxi khơng khí (chiếm 20% theo thể tích) Câu 3.Phản ứng cháy than củi phản ứng chất rắn ( than, củi) với chất khí ( oxi khơng khí) phản ứng dị thể Nên để tăng tốc độ phản ứng cần tăng diện tích bề mặt Để tăng khả cháy than củi ngƣời ta tăng diện tích bề mặt than củi, muốn củi cháy chậm lại, ngƣời ta dùng củi to để giảm diện tích bề mặt Câu Chọn phƣơng án 2, theo phƣơng án chẻ nhỏ củi làm tăng diện tích tiếp xúc củi với oxi khơng khí làm cho phản ứng cháy củi nhanh mạnh Câu a.Yếu tố diện tích bề mặt: chẻ nhỏ củi làm tăng diện tích bề mặt nên tốc độ phản ứng tăng b Yếu tố nồng độ: Tăng nồng độ đốt làm tăng tốc độ phản ứng c Yếu tố nhiệt độ: Giảm nhiệt độ làm giảm tốc độ phân hủy thực phẩm d Yếu tố áp suất: Áp suất nồi tăng, làm tăng nhiệt độ sôi nƣớc nồi, tăng nhanh tốc độ làm chín thức ăn e Yếu tố chất xúc tác: Các loại men thích hợp yếu tố chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng f Yếu tố diện tích tiếp xúc: Dùng phƣơng pháp ngƣợc dịng, anhiđric sunfuric từ dƣới lên, axit sunfuric 98% từ đỉnh tháp hấp thụ xuống để tăng diện tích tiếp xúc chất, làm tăng tốc độ phản ứng 154 g Yếu tố nồng độ: Khi ủ bếp than, ngƣời ta đậy nắp bếp lò làm cho nồng độ O2 giảm nên phản ứng cháy than chậm lại (làm giảm tốc độ phản ứng cháy than) Câu 6.Nếu để kích cỡ nguyên liệu to q thời gian nung lâu, cịn nhỏ q vơi sản xuất khó bảo quản ( dễ phản ứng với nƣớc khơng khí) làm giảm chất lƣợng vôi sống Câu 7.a.Áp dụng cơng thức tính thể tích khối cầu: 10.3 30 4 => S  4 r =  4 ( )  S  4 5,7 V   r  10   r => r  4 4 3 1, 25.3 )  4 0,09 =>  Snhỏ  32 0,09 4 b Snhỏ  4 ( =>  S nho 32 0, 09   0, 016 = Slon 4 5, = > Tổng diện tích cầu nhỏ gấp lần diện tích cầu lớn c Tốc độ phản ứng cốc chứa cầu nhỏ lớn hơn, diện tích tiếp xúc với HCl lớn Câu a Vì để tăng diện tích tiếp xúc gạch, ngói mộc với ngun liệu đốt tan làm cho tốc độ phản ứng đốt gạch tăng b.Việc sử dụng than, củi để đốt lị thải mơi trƣờng hàng loạt khí độc hại, nguy hiểm cho sức khỏe, môi trƣờng sống nhƣ: lƣu huỳnh đioxit (SO2), lƣu huỳnh trioxit (SO3), cacbon đioxit (CO2), cacbon monoxit (CO), nitơ oxit (NOx) Ngoài ra, tạo hợp chất hữu độc hại khác, có khả gây tử vong nhƣ metan (CH4), benzen hợp chất hữu nhân thơm độc hại có khả gây ung thƣ  Câu v   0, 02  0, 024  2, 67.104 (mol / lit.s) 3.5 Câu 10 a Tốc độ phản ứng tăng thêm là: vT  vT  b Tốc độ phản ứng giảm là: vT  vT  60  40 10 50 20 10  vT1 33  27vT1 (lần)  vT1 32  9vT1 (lần) 155 Câu 11 a.Khi tăng nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều thuận b Khi tăng áp suất cân chuyển dịch theo chiều thuận c Chất xúc tác không làm ảnh hƣởng đến chuyển dịch cân d Giảm nhiệt độ cân chuyển dịch theo chiều nghịch e Lấy bớt amoniac cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 12.Đặc điểm phản ứng tốc độ chậm nhiệt độ thƣờng, tỏa nhiệt số mol khí sản phẩm số mol khí chất phản ứng Do ngƣời ta phải thực phản ứng nhiệt độ cao, áp suất cao dùng chất xúc tác Tuy nhiên áp suất cao, cân chuyển dịch sang phái tạo NH3, nhƣng nhiệt độ cao cân chuyển dịch ngƣợc lại, nên thực phản ứng nhiệt độ thích hợp Câu 13 VN  841, 2 78, 02% 3  656, (m ) => VH2  3VN2  3.656,7  1970,1 (m ) 100% = > VH O (1)  VH  1970,1  985 (m3); VCH 2 (1) 1  VH  1970,1  492,5 (m ) 4 1 21, 03% VCH4 (2)  VO2  841,  88,5 (m ) 2 100% = > VCH (1 2)  492,5  88,5  581 (m3) Câu 14 Phản ứng oxi hóa than đá hay parafin (dầu, mỡ lau máy) nhiệt độ thƣờng diễn chậm, nhƣng phản ứng hóa học tỏa nhiệt Nhiệt tỏa tích tụ lại làm tăng nhiệt độ đống than (giẻ lau máy) đến điểm cháy, gây hỏa hoạn nguy hiểm Câu 15 Để dập tắt đám cháy thông thƣờng, nhỏ, bùng phát ta dùng biện pháp dƣới đây, giải thích: a, Dùng vỏ chăn ƣớt trùm lên đám cháy b, dùng nƣớc để dập tắt đám cháy c, dùng cát để dập tắt đám cháy Đối với đám cháy thông thƣờng (chất cháy xăng, dầu, hay kim loại…) dùng ba cách để dập tắt - Chăn ƣớt ngăn khí oxi tiếp xúc với chất cháy đồng thời hạ thấp nhiệt độ xuống 156 dƣới điểm cháy - Nƣớc ngăn khí oxi tiếp xúc với chất cháy đồng thời hạ thấp nhiệt độ xuống dƣới điểm cháy - Cát ngăn khí oxi tiếp xúc với chất cháy PHẦN TRẮC NGHIỆM 1D 2B 3B 4A 5B 6C 7A 8B 9A 10D 11C 12B 13C 14C 15C 16C 17D 18D 19D 20ª-A 20b- D 20c-C 157 ... kiến thức (NLVDKT) hóa học vào thực tiễn thơng qua dạy học hóa học chương 6, chương lớp 10? ?? Mục đích nghiên cứu Tuyển chọn, xây dựng sử dụng hệ thống tập nhằm phát triển NLVDKT hóa học vào thực tiễn. .. cứu xây dựng sử dụng BTHH dạy học hóa học THPT để phát triển lực vận dụng kiến thức vào thực tiễn HS Cấu trúc biểu lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn Theo [8], lực vận dụng kiến thức hóa. .. cân hóa học? ?? 40 2.2 Tuyển chọn xây dựng tập nhằm phát triển lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn thơng qua dạy học hóa học chƣơng 6, chƣơng lớp 10 40 2.2.1 Nguyên tắc tuyển chọn xây dựng