MỘT số BIỆN PHÁP bồi DƯỠNG học SINH yếu TRONG dạy học PHẦN HOÁ học PHI KIM lớp 10

B GIO DC V O TO TRNG I HC S PHM H NI & INH PHC HIN MộT Số BIệN PHáP BồI DƯỡNG HọC SINH YếU TRONG DạY HọC PHầN HOá HọC PHI KIM - LớP 10 Chuyờn ngnh : Lớ lun v phng phỏp dy hc b mụn Húa hc Mó s : 60.14.01.11 LUN VN THC S KHOA HC GIO DC Ngi hng dn khoa hc: PGS.TS ng Th Oanh H NI - 2014 LI CM N u tiờn, em xin by t lũng kớnh trng v bit n sõu sc nht n PGS.TS.ng Th Oanh cụ ó nhit tỡnh, tn tõm hng dn, giỳp em sut quỏ trỡnh thc hin v hon thnh lun Em xin trõn trng cm n s giỳp ca cỏc thy cụ giỏo khoa Húa hc Trng i hc s phm H Ni, c bit l cỏc thy cụ giỏo t Lớ lun v phng phỏp dy hc Húa hc Em xin cm n phũng sau i hc Trng i hc s phm H Ni ó to iu kin thun li cho em sut thi gian hc Xin chõn thnh cm n s ng h, giỳp ca nh trng, cỏc thy cụ giỏo, cỏc em hc sinh Trng THPT Vn Miu, Trng THPT Hng Cn Huyn Thanh Sn v Trng THPT Minh i Tõn Sn Tnh Phỳ Th Xin cm n cỏc bn bố ng nghip ó chia s kinh nghim nghiờn cu khoa hc, h tr tụi tỡm kim ti liu liờn quan n ti c bit, tụi xin gi li cm n chõn thnh ti gia ỡnh v nhng ngi thõn ó luụn khớch l, ng viờn tụi sut thi gian qua H Ni, thỏng 10 nm 2014 HC VIấN inh Phỳc Hin MC LC Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 DANH MC VIT TT STT 10 11 12 13 14 15 CC CH VIT TT CTNT CTPT Dd C ktc GV GD-T HS HNK PP PTHH SGK NXB THPT TN CC CH VIT Cu to nguyờn t Cụng thc phõn t Dung dch i chng iu kin tiờu chun Giỏo viờn Giỏo dc o to Hc sinh Hot ng ngoi khúa Phng phỏp Phng trỡnh húa hc Sỏch giỏo khoa Nh xut bn Trung hc ph thụng Thc nghim DANH MC BNG Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 .3 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 .3 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 .3 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 .3 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 .3 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 .3 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 .3 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 .4 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 .4 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 .4 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 .9 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 .9 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 .9 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 .9 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 .9 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 Chng .42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 DANH MC HèNH Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 .3 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 .3 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 .3 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 .3 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 .3 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 .3 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 .3 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 .4 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 .4 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 .4 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 .6 2.1.1 H thng chng trỡnh Hoỏ hc 10 phn Hoỏ hc phi kim 42 6 Chng 42 MT S BIN PHP BI DNG HC SINH YU 42 .6 MễN HểA HC LP 10 THPT 42 2.1 Phõn tớch ni dung cu trỳc chng trỡnh Húa hc lp 10 - phn Húa hc phi kim 42 + Tỏc dng vi kim loi: Tỏc dng vi nhiu kim loi 2Al + 3Br2 2AlBr3 + Vi hiro: nhit cao H + Br2 t 2HBr + Dung dch axit bromhiric HBr l dung dch axit mnh(mnh hn HCl) + Vi nc phn ng chm HBr + HbrO Br2 + H2O Hot ng 5: ng dng v sn xut brom t nhiờn ng dng v sn xut brom ng dng: Sn xut hidrocacbon: cụng nghip C2H5Br (brometan), C2H4Br2 - Gv yờu cu HS nghiờn cu sỏch (ibrometan), sn xut AgBr (bc giỏo khoa v cho bit ng dng v bromua) cỏch sn xut brom t nhiờn Sn xut brom t nhiờn Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 III IOT Hot ng 6: Tớnh cht vt lớ v trng thỏi t nhiờn Tớnh cht vt lớ v trng thỏi t nhiờn - Iot l cht rn dng tinh th mu en tớm, un núng t dng rn chuyn - GV yờu cu HS trỡnh by tớnh cht thnh dng hi gi l s thng hoa vt lớ ca brom v cỏch sn xut ca iot brom cụng nghip? Hot ng 7: Tớnh cht húa hc Tớnh cht húa hc - Iot cú tớnh oxi húa yu hn flo, clo, - HS cho bit õm in ca flo v brom d oỏn tớnh cht ca flo? + Khớ iot oxi húa c nhiu kim loi - HS vit PTHH ca cỏc phn ng? to mui iotua nhng iu kin l GV ging cho hc sinh hiu cỏc trang phi un núng trớ trờn kớnh t 3I2 + 2Al 2AlI3 + Ch oxi húa c hiro nhit cao v cú mt xỳc tỏc, phn ng thun Ti khụng cú nc flo? nghch: 2HI H2 + I2 - Khớ hiroiotua tan nhiu nc to axit iothiric - Axit HI l axit mnh, d b oxi húa hn axit HBr v axit HCl - Iot hu nh khụng tỏc dng vi nc - Iot cú tớnh oxi húa kộm clo v brom nờn d b oxi húa mui iotua thnh iot: Cl2 + NaI 2NaCl + I2 Br2 + NaI 2NaBr + I2 - Iot cú tớnh c trng l tỏc dng vi h tinh bt to thnh hp cht cú mu xanh: ng dng nhn bit tinh bt v ngc li Hot ng 8: ng dngv Sn xut iot cụng nghip ng dng v sn xut iot cụng ng dng nghip - Dựng lm thuc sỏt trựng vt GV yờu cu HS trỡnh by ng dng thng, cht ty cỏc vt bỏm trờn m em bit v iot? thit b nh mỏy b sa v dựng HS nghiờn cu sỏch giỏo khoa v cho sn xut dc phm bit cỏch sn xut iot t nhiờn? Sn xut iot cụng nghip - Trong cụng nghip ngi ta sn xut iot t rong bin Cng c v dn dũ a Giỏo viờn cht li kin thc bi hc, gii ỏp thc mc, lu ý v s ging v khỏc v tớnh cht ca flo, clo, iot, cỏch gii mt s dng bi thng gp: Hon thnh s phn ng, bi nhn bit khớ, bi toỏn tớnh th tớch khớ trc v sau phn ng b Bi cng c: Bi Vỡ ngi ta iu ch Cl2, Br2, I2 bng cỏch cho hn hp H2SO4 c v MnO2 tỏc dng vi mui clorua, bromua, iotua nhng khụng th ỏp dng phng phỏp ny iu ch F 2? Bng cỏch no cú th iu ch c F2? Vit PTHH ca cỏc phn ng Bi (Bi 2.SGK/149) Cú bỡnh khụng ghi nhón, mi bỡnh ng mt cỏc dung dch NaCl, NaBr v NaI Ch dựng hai thuc th (khụng dựng AgNO3), lm th no xỏc nh dung dch cha mi bỡnh? Vit PTHH Bi v nh: Bi 5, 6(t113), 7,8, 9, 10, 11(t114) PH LC KIM TRA S KIM TRA 15 PHT BI CLO Cõu 1: Nc Gia ven l hn hp ca A HCl, HClO, H2 O B.NaCl C NaCl, NaClO, H2 O D NaCl, NaClO4 , H2 O Cõu 2: Cỏc halogen u cú A 3e lp ngoi cựng C 5e lp ngoi cựng B 7e lp ngoi cựng D 8e lp ngoi cựng Cõu 3: Cho 1,12 lớt khớ clo ( ktc) vo dd NaOH 1M Sau phn ng kt thỳc, th tớch dd NaOH cn dựng l: A 0,1 lớt B 0,15 lớt C 0,12 lớt D 0,3 lớt Cõu 4: c im chung ca cỏc nguyờn t nhúm halogen l A iu kin thng l cht khớ B Cht oxi hoỏ mnh C Tỏc dng mnh vi H2O D Va cú tớnh oxi hoỏ va cú tớnh kh Cõu 5: Dung dich axit no sau õy khụng th cha bỡnh thu tinh? A HCl B H2SO4 C HNO3 D HF Cõu 6: Cõu no sau õy khụng chớnh xỏc ? A Halogen l nhng cht oxi hoỏ mnh B Kh nng oxi hoỏ ca cỏc Halogen gim t Flo n Iot C Trong cỏc hp cht, cỏc halogen u cú th cú s oxi hoỏ: -1, +1, +3, +5, +7 D Cỏc halogen cú nhiu im ging v tớnh cht hoỏ hc Cõu 7: Trong hp cht cú oxi ca Clo, s oxihoa ca clo co th l A +1; +3; +5; +7 B -1; 0; +3; +7 C -1; +1; +3; +7 D -1; +1; +3; +5; +7 Cõu 8: Nc clo cú tớnh ty mu vỡ cỏc c im sau: A Clo tỏc dng vi nc to axit HCl cú tớnh ty mu B Clo hp th c mu C Clo tỏc dng vi nc to axit HClO cú tớnh ty mu D Tỏc dng vi nc to HClO , HClO phõn hy O cú tớnh ty mu Cõu 9: Trong phn ng sau : Cl2 + H2O HCl + HClO Phỏt biu no sau õy l ỳng ? A Clo ch úng vai trũ l cht oxi húa B Clo ch úng vai trũ l cht kh C Clo úng vai trũ l cht oxi húa, cht kh D Nc ch úng vai trũ l cht oxi húa Cõu 10: Cho cỏc cht sau: KOH (1), Zn (2), Ag (3), Al(OH) (4), KMnO4 (5), K2SO4 (6) Axit HCl tỏc dng c vi: A (1), (2), (3), (4) B (1), (2), (4), (5) C (3), (4), (5), (6) D (1), (2), (3), (5) ỏp ỏn: im/1 cõu Cõu 10 A C B A B D C A C C B PH LC KIM TRA S KIM TRA 15 PHT Luyn chng 5: Nhúm Halogen Cõu Khớ clo c iu ch bng cỏch cho MnO2 tỏc dng vi dung dch HCl c thng b ln cht l khớ HCl Cú th dựng dung dch no sau õy loi cht l tt nht? A Dung dch NaOH B Dung dch AgNO3 C Dung dch NaCl bóo hũa D Dung dch KMnO4 Cõu dung dch cha 1g HBr vo dung dch cha 1g NaOH Dung dch thu c lm cho qu tớm chuyn sang mu no sau õy? A Mu B Mu xanh C Khụng i mu D Mt mu Cõu Nhng hiro halogenua cú th thu c cho H 2SO4 c ln lt tỏc dng vi cỏc mui NaF, NaCl, NaBr, NaI l: A HF, HCl, HBr, HI B HF, HCl, HBr v mt phn HI C HF, HCl, HBr D HF, HCl v mt phn HBr Cõu Dóy axit no sau õy sp xp ỳng theo th t gim dn tớnh axit A HI > HBr > HCl > HF B HF > HCl > HBr > HI C HCl > HBr > HI > HF D HCl > HBr > HF > HI Cõu Brom b ln cht l clo thu c brom tinh khit cn lm cỏch no sau õy? A Dn hn hp i qua dung dch H2SO4 loóng B Dn hn hp i qua nc C Dn hn hp i qua dung dch NaBr D Dn hn hp i qua dung dch NaI Cõu Dóy ion no sau õy sp xp ỳng theo th t gim dn tớnh kh? A F-> Cl-> Br-> I- B I- > Br-> Cl-> F- C Br-> I-> Cl-> F- D Cl-> F-> Br-> I- Cõu Khi dung dch AgNO3 vo dung dch cht no sau õy s thu c kt ta mu vng m nht? A HF B HCl C HBr D HI Cõu Cho phn ng: SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2X Hi X l cht no sau õy ? A HBr B HBrO C HBrO3 D HBrO4 Cõu Mt mol cht no sau õy tỏc dng ht vi dung dch HCl c cho lng clo ln nht? A MnO2 B KMnO4 C KClO3 D CaOCl2 Cõu 10 Cho 2,06g mui natri halogenua A tỏc dng va vi dung dch AgNO3 thu c kt ta B Kt ta ny sau phn ng phõn hy hon ton cho 2,16g bc Cụng thc mui A l A NaCl B NaBr C NaI D NaF ỏp ỏn: im/1 cõu Cõu A C B D A C B PH LC D A C 10 B KIM TRA S KIM TRA 15 PHT BI LU HUNH Cõu 1: Ghộp cu hỡnh electron vi nguyờn t ca nguyờn t húa hc thớch hp: Cu hỡnh electron 1s22s22p63s23p5 1s22s22p4 1s22s22p5 1s22s22p63s23p4 Nguyờn t a F b Cl c O d S A 1d, 2b, 3c, 4a B 1b, 2c, 3a, 4d C.1a, 2d, 3b, 4c D.1c, 2a, 3d, 4b Cõu 2: Tớnh cht vt lớ ca khớ H2S l: A Cht khớ khụng mu, mựi trng thi v rt c, nng hn khụng khớ B Cht khớ khụng mu, khụng mựi, khụng v, nng hn khụng khớ C Cht khớ khụng mu, mựi hc, nng hn khụng khớ D Cht rn, tn ti dng thự hỡnh l n t v t phng Cõu 3: Phn ng dựng iu ch O2 phũng thớ nghim l: t K2MnO4+ MnO2 + O2 A 2KMnO4 o in phõn B 2H2O 2H2 + O2 to C 2KClO3 2KCl+ 3O2 Xỳc tỏc MnO D A v C u ỳng Cõu 4: Trong cụng nghip, khớ SO2 c iu ch bng cỏch t cỏc cht sau: A H2S v pirit st B S v H2S C S v pirit st D FeSO4 v Na2SO4 Cõu 5: Dóy cht no sau õy ch cú tớnh oxi húa hoc ch cú tớnh kh? A SO3, S B H2S, S C SO3, O2 D SO3, H2S Cõu 6: So sỏnh tớnh oxi húa ca oxi, ozon, lu hunh ta thy : A S < O2< O3 B O2> O3> S C S > O2> O3 D O2 < O3< S Cõu 7: Cho phn ng húa hc SO2 + Cl2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl Cõu no sau õy din t ỳng tớnh cht cỏc cht phn ng? A SO2 l cht oxi húa, Cl2 l cht kh B SO2 l cht kh, H2O l cht oxi húa C Cl2 l cht oxi húa, H2O l cht kh D Cl2 l cht oxi húa, SO2 l cht kh Cõu 8: Sc mt lng d khớ SO2 vo dung dch H2S, s cú hin tng gỡ xy ? A Khụng cú hin tng gỡ B Dung dch b c mu vng C Dung dch chuyn sang mu vng D Dung dch mt mu Cõu 9: iu ch oxi, ngi ta nung hon ton 31,60 g KMnO thỡ thu c bao nhiờu lớt khớ O2 (ktc)? A 2,24 lớt B 4,48 lớt C 22,40 lớt D 44,80 lớt Cõu 10: Cho 1,12 lớt SO2 (ktc) tỏc dng ht vi 100ml NaOH 0,25M, sau phn ng thu c bao nhiờu gam mui NaHSO3? A 2,6 gam C 5,2 gam B 6,2 gam D 2,5 gam ỏp ỏn: im/1 cõu Cõu A B A D C D A D B A 10 A PH LC KIM TRA S KIM TRA 45 PHT Luyn chng 6: Oxi Lu hunh A Phn trc nghim (6 im) Cõu Khớ oxi iu ch c cú ln hi nc Dn khớ oxi m i qua cht no sau õy c khớ oxi khụ? A Al2O3 B CaO C Dung dch Ca(OH)2 D Dung dch HCl Cõu Cho phn ng: H2O2 + 2NH3 + MnSO4 MnO2 + (NH4)2SO4 phn ng trờn H2O2 úng vai trũ l A Cht oxi húa B Cht kh C Va l cht oxi húa, va l cht kh D Khụng phi l cht oxi húa, khụng phi l cht kh Cõu Cõu no cỏc cõu sau õy ỳng núi v tớnh cht húa hc ca lu hunh? A Lu hunh ch cú tớnh oxi húa B Lu hunh ch cú tớnh kh C Lu hunh va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh D Lu hunh khụng cú tớnh oxi húa, khụng cú tớnh kh Cõu Khi cho 20 lớt oxi i qua mỏy to ozon, cú 9% th tớch oxi chuyn thnh ozon Hi th tớch khớ b gim bao nhiờu lớt? (cỏc iu kin khỏc khụng thay i) A lớt B 0,9 lớt C 0,18 lớt D 0,6 lớt Cõu Trong phn ng húa hc: SO2 + 2H2S 3S + 2H2O Cõu no cỏc cõu sau õy din t ỳng tớnh cht ca nguyờn t lu hunh ? A Lu hunh b oxi húa B Lu hunh b kh C Lu hunh b kh D Lu hunh SO2 b kh, lu hunh H2S b oxi húa Cõu Mt loi oleum cú cụng thc húa hc l H 2S2O7(H2SO4.SO3) S oxi húa ca lu hunh hp cht oleum ny l A +2 B +4 C +6 D +8 Cõu Cht no sau õy va cú tớnh oxi húa, va cú tớnh kh? A O3 B H2SO4 C H2S D SO2 Cõu Dung dch axit sunfuric loóng cú th tỏc dng vi c hai cht no sau õy? A Cu v Cu(OH)2 B Fe v Fe(OH)2 C C v CO2 D S v H2S Cõu Ngi ta thu oxi bng cỏch y nc l A khớ oxi nh hn nc B khớ oxi tan nc C khớ oxi ớt tan nc D khớ oxi khú húa lng Cõu 10 Oxi cú s oxi húa dng hp cht no sau õy? A K2O B OF2 C H2O2 D (NH4)2SO4 Cõu 11 Khi un núng lu hunh n 444,60C thỡ nú tn ti trng thỏi no? A Bt u húa hi B Hi C Rn D Lng Cõu 12 Cht no sau õy c dựng nhn bit axit sunfuric v mui sunfat ? A Cht ch th mu B Dung dch mui bari C Dung dch mui natri D Dung dch mui nhụm Cõu 13 Hũa tan 2,57g hp kim Cu, Mg, Al bng mt lng va dung dch H2SO4 loóng thu c 1,456 lớt khớ X (ktc), 1,28g cht rn Y v dung dch Z Cụ cn dung dch Z thu c m g mui khan, m cú giỏ tr l A 7,53g B 3,25g C 5,79g D 5,58g Cõu 14 t chỏy hon ton 6,5g mt mu lu hunh khụng tinh khit (cú cha cht khụng chỏy) oxi thu c 4,48 lớt khớ SO (ktc) Hi th tớch khớ oxi (ktc) cn dựng l bao nhiờu lớt? A 4,48 lit B 2,24 lớt C 3,36 lớt D 4,55 lớt Cõu 15 Hũa tan hon ton mt lng oxit kim loi bng dung dch H2SO4 c, núng thu c 2,24 lớt khớ SO2 (ktc) v 120g mui Oxit kim loi ú l A Al2O3 B Fe2O3 C Fe3O4 D CuO B Phn t lun (4 im) Cõu Vit PTHH ca phn ng biu din s chuyn húa sau: KMnO4 O2 SO2 SO3 H2SO4 FeSO4 Fe(OH)2 Fe2O3 Fe2(SO4)3 Cõu un núng hn hp A gm 11,2g bt st v 3,2g bt lu hunh, sau ú cho sn phm thu c vo 500ml dung dch HCl thỡ thu c hn hp khớ B v dung dch C Tớnh thnh phn phn trm theo th tớch mi khớ B trung hũa HCl cũn d dung dch C phi dựng 250ml dung dch NaOH 0,1M Tớnh nng mol ca dung dch HCl ó dựng P N A Phn trc nghim (6 im) Mi cõu 0,4 im Cõu A Cõu A B 11 A A 12 B C 13 A D 14 A B Phn t lun (4 im) D 15 C C D B C 10 B Cõu (2 im) t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 O2 + S SO2 xt ,t 2SO3 2SO2 + O2 SO3 + H2O H2SO4 H2SO4 + Fe FeSO4 + H2 FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O Cõu (2 im) nFe = 0,2 mol; nS = 0,1 mol Fe + S FeS Fe + 2HCl FeCl2 + H2 FeS + 2HCl FeCl2 + H2S Thnh phn phn trm theo th tớch mi khớ B nH = nFe = 0,1mol nH S = nFeS = 0,1mol %V = %n %VH = %VH S = 50% 2 Tớnh nng mol ca dung dch HCl ó dựng HCl + NaOH NaCl + H2O nHCl p = nNaOH = 0,025 mol nHCl = 0,025 + 0,2 + 0,2 = 0,425 mol CM HCl = 0, 425 / 0,5 = 0,85M ... trình Hóa học lớp 10 - phần Hóa học phi kim 42 2.1.1 Hệ thống chương trình Hoá học 10 – phần Hoá học phi kim 42 Chương 42 MỘT SỐ BIỆN PHÁP BỒI DƯỠNG HỌC SINH YẾU 42 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 THPT 42... trình Hóa học lớp 10 - phần Hóa học phi kim 42 2.1.1 Hệ thống chương trình Hoá học 10 – phần Hoá học phi kim 42 Chương 42 MỘT SỐ BIỆN PHÁP BỒI DƯỠNG HỌC SINH YẾU 42 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 THPT 42... trình Hóa học lớp 10 - phần Hóa học phi kim 42 2.1.1 Hệ thống chương trình Hoá học 10 – phần Hoá học phi kim 42 Chương 42 MỘT SỐ BIỆN PHÁP BỒI DƯỠNG HỌC SINH YẾU 42 MÔN HÓA HỌC LỚP 10 THPT 42