Bài tập Hóa Đại cương hay gồm Tự luận và trắc nghiệm, có giải chi tiết, đầy đủ là bộ tài liệu hay và rất hữu ích cho các bạn sinh viên và quý bạn đọc quan tâm. Đây là tài liệu hay trong Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập THCS, THPT, luyện thi THPT Quốc gia, Giáo án, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Đại học, cao đẳng của nhiều lĩnh vực: Toán, Lý, Hoá, Sinh…. Đây là nguồn tài liệu quý giá đầy đủ và rất cần thiết đối với các bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp và các giáo sinh tham khảo học tập. Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc. Trân trọng. ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http:123doc.vntrangcanhan348169nguyenductrung.htm hoặc Đường dẫn: google > 123doc > Nguyễn Đức Trung > Tất cả (chọn mục Thành viên) DANH MỤC TẠI LIỆU ĐÃ ĐĂNG A. HOÁ PHỔ THÔNG 1. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 2. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, Word 3. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 4. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỌC VÔ CƠ PHẦN 1. CHUYÊN Đề TRÌNH HÓA VÔ CƠ 10 VÀ 11 5. CHUYÊN ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 2. PHẦN HỢP CHẤT CÓ NHÓM CHỨC 6. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 140 7. BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC 4170 8. ON THI CAP TOC HỌC HÓA HỮU CƠ PHẦN 1, PDF 9. TỔNG HỢP KIẾN THỨC HÓA HỌC PHỔ THÔNG 10. 70 BỘ ĐỀ LUYỆN THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA HỌC, word 11. CHUYÊN ĐỀ VÔ CƠ, LỚP 11 – 12. ĐẦY ĐỦ CÓ ĐÁP ÁN 12. Bộ câu hỏi LT Hoá học 13. BAI TAP HUU CO TRONG DE THI DAI HOC 14. CAC CHUYEN DE LUYEN THI CO DAP AN 48 15. GIAI CHI TIET CAC TUYEN TAP PHUONG PHAP VA CAC CHUYEN DE ON THI DAI HOC. 86 16. PHUONG PHAP GIAI NHANH BAI TAP HOA HOC VA BO DE TU LUYEN THI HOA HOC 274 17. TỔNG HỢP BÀI TẬP HÓA HỌC LỚP 12 18. PHAN DANG LUYEN DE DH 20072013 145 19. BO DE THI THU HOA HOC CO GIAI CHI TIET.doc 20. Tuyển tập Bài tập Lý thuyết Hoá học luyện thi THPT Quốc gia 21. PHÂN DẠNG BÀI TẬP HOÁ HỌC ÔN THI THPT QUỐC GIA 57 22. BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN 29 ĐỀ 145 23. BỘ ĐỀ LUYỆN THI THPT QUỐC GIA MÔN HOÁ CÓ ĐÁP ÁN PHẦN 2 B. HỌC SINH GIỎI 1. Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THPT Lý thuyết và Bài tập 2. Tài liệu hướng dẫn thí nghiệm thực hành học sinh giỏiolympic Hoá học 54 3. CHUYÊN ĐỀ BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI HOÁ LÝ THUYẾT VÀ BÀI TẬP 17 4. ĐỀ THI CHUYÊN HOÁ CÓ HƯỚNG DẪN CHI TIẾT PHẦN ĐẠI CƯƠNG VÔ CƠ 5. Tuyển tập Đề thi Bồi dưỡng Học sinh giỏi Hoá THCS Lý thuyết và Bài tập 6. Chuyên đề Bồi dưỡng HSG Hoá học, 12 phương pháp giải toán 7. Hướng dẫn thực hành Hoá Hữu cơ Olympic hay dành cho sinh viên đại học, cao đẳng C. HOÁ ĐẠI HỌC, SAU ĐẠI HỌC 1. ỨNG DỤNG CỦA XÚC TÁC TRONG HÓA HỮU CƠ 2. CƠ CHẾ PHẢN ỨNG TRONG HÓA HỮU CƠTIỂU LUẬN 3. TL HÓA HỌC CÁC CHẤT MÀU HỮU CƠ 4. GIÁO TRÌNH HÓA HỮU CƠ DÀNH CHO SINH VIÊN CĐ, ĐH, Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Đỗ Đình Rãng Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 1 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 2 của tác giả Thái Doãn Tĩnh Cơ chế Hóa học Hữu cơ, tập 3 của tác giả Thái Doãn Tĩnh 5. VAI TRÒ SINH HỌC CỦA CÁC HỢP CHẤT VÔ CƠ 44 6. BÀI TẬP NHIỆT ĐỘNG LỰC HỌC 40 7. Giáo trình Hoá học phân tích 8. Giáo trình Khoa học môi trường. http:baigiang.violet.vnpresentshowentry_id489754 9. Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 1 10. Giáo trình bài tập Hoá Hữu cơ 2 11. Giáo trình bài tập Hoá Phân tích 1 12. Thuốc thử Hữu cơ 13. Giáo trình môi trường trong xây dựng 14. Bài tập Hóa môi trường có đáp án đầy đủ nhất dành cho sinh viên Đại họcCao đẳng 15. Mô hình, mô hình hóa và mô hình hóa các quá trình môi trường 16. Cây trồng và các yếu tố dinh dưỡng cần thiết 17. Đất đồng bằng và ven biển Việt Nam 18. Chất Hữu cơ của đất, Hóa Nông học 19. Một số phương pháp canh tác hiện đại,Hóa Nông học 20. Bài tập Hoá Đại cương có giải chi tiết dành cho sinh viên Đại học 21. Hướng dẫn học Hoá Đại cương dành cho sinh viên ĐH, CĐ 22. Bài giảng Vai trò chất khoáng đối với thực vật PP 23. Giáo trình Thực hành Hoá vô cơ dành cho sinh viên ĐH, CĐ 24. Bài tập Vô cơ dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng có giải chi tiết 25. Bài tập Vô cơ thi Olympic dành cho sinh viên Đại học, Cao đẳng có giải chi tiết 26. Bài giảng Hoá học Phức chất hay và đầy đủ 27. Bài giảng Hoá học Đại cương A1, phần dung dịch 28. Bài tập Hoá lý tự luận dành cho sinh viên có hướng dẫn đầy đủ 29. Bài tập Hoá lý trắc nghiệm dành cho sinh viên có đáp án đầy đủ 30. Khoá luận Tốt nghiệp bài tập Hoá lý 31. Giáo trình Hoá Phân tích dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 32. Bài giảng Điện hoá học hay dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 33. Bài tập Hoá học sơ cấp hay dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 34. Bài giảng phương pháp dạy học Hoá học 1 35. Bài giảng Công nghệ Hoá dầu 36. Hóa học Dầu mỏ và Khí 37. Bài tập Hóa dầu hay có hướng dẫn chi tiết dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 38. Bài tập Công nghệ Hóa dầu, công nghệ chế biến khi hay có hướng dẫn chi tiết dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 39. Bài giảng Hóa học Dầu mỏ hay dành sinh viên Đại học, cao đẳng 40. Hướng dẫn thực hành Hoá Hữu cơ hay dành cho sinh viên đại học, cao đẳng 41. Phụ gia thực phẩm theo quy chuẩn quốc gia 42. Hướng dẫn thực hành Hoá Vô cơ RC0 Các phản ứng Hoá học mang tên các nhà khoa học hay dành cho sinh viên 43. Bài tập trắc nghiệm Hoá sinh hay dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 44. Bài tập Hoá học Hữu cơ có giải chi tiết dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng P1 45. Bài giảng Hoá học Hữu cơ 1 powerpoint hay 46. Bài tập cơ chế phản ứng Hữu cơ có hướng dẫn chi tiết dành cho sinh viên 47. Bài giảng Hoá học Hữu cơ dành cho sinh viên 48. Bài tập Hoá sinh học hay có đáp án dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 49. Hoá học hợp chất cao phân tử 50. Giáo trình Hoá học Phức chất dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 51. Bài giảng Hoá học Đại cương dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 52. Bài giảng Cơ sở Lý thuyết Hoá Hữu cơ dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng 53. Bài giảng Hoá Hữu cơ dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng phần Hidrocacbon 54. Bài giảng Hoá Hữu cơ dành cho sinh viên Đại học, cao đẳng phần dẫn xuất Hidrocacbon và cơ kim 55. Bài giảng Hoá học Hữu cơ file word đầy đủ và hay nhất 56. Kỹ thuật và an toàn trong thí nghiệm, thực hành Hóa học 57. Báo cáo thực hành Hóa Hữu cơ 2 58. Giáo trình Hóa học môi trường 59. Bài tập Hóa Hữu cơ hay 60. Bài tập Hóa Đại cương hay gồm Tự luận và trắc nghiệm, có giải chi tiết D. HIỂU BIẾT CHUNG 1. TỔNG HỢP TRI THỨC NHÂN LOẠI 2. 557 BÀI THUỐC DÂN GIAN 3. THÀNH NGỬCA DAO TỤC NGỬ ANH VIỆT 4. CÁC LOẠI HOA ĐẸP NHƯNG CỰC ĐỘC 5. GIAO AN NGOAI GIO LEN LOP 6. Điểm chuẩn các trường năm 2015 7. Quy hoạch mạng lưới nghĩa trang năm 2020, tầm nhìn 2030 8. Tham nhũng và phòng chống tham nhũng 9. Tuyển tập các bài ca dao Việt Nam và các bài hát ru hay 10. Nhị Thập tứ hiếu (24 tấm gương hiếu thảo) 11. Bác sĩ giải đáp về chuyện ấy. Giáo dục giới tính 12. Kinh nguyệt và các vấn đề liên quan 13. Các bệnh hiện đại hay gặp và chế độ ăn uống 14. Phong tục tập quán người Việt 15. Giải mộngĐoán điềm 16. Điềm báo tốt xấu E. DANH MỤC LUẬN ÁNLUẬN VĂNKHOÁ LUẬN… 1. Công nghệ sản xuất bia 2. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong hạt tiêu đen 3. Giảm tạp chất trong rượu 4. Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel 5. Tinh dầu sả 6. Xác định hàm lượng Đồng trong rau 7. Tinh dầu tỏi 8. Tách phẩm mầu 9. Một số phương pháp xử lý nước ô nhiễm 10. Tinh dầu HỒI 11. Tinh dầu HOA LÀI 12. Sản xuất rượu vang 13. Vấn đề mới và khó trong sách Giáo khoa thí điểm 14. Phương pháp tách tạp chất trong rượu 15. Khảo sát hiện trạng ô nhiễm arsen trong nước ngầm và đánh giá rủi ro lên sức khỏe cộng đồng 16. REN LUYEN NANG LUC DOC LAP SANG TAO QUA BAI TAP HOA HOC 10 LV 151 17. Nghiên cứu đặc điểm và phân loại vi sinh vật tomhum 18. Chọn men cho sản xuất rượu KL 40 19. Nghiên cứu sản xuất rượu nho từ nấm men thuần chủng RV 40 20. NGHIÊN CỨU THÀNH PHẦN HÓA HỌC VÀ HOẠT TÍNH SINH HỌC CÂY DẤU DẦU LÁ NHẴN 21. LUẬN ÁN TIẾN SĨ CHẾ TẠO KHẢO SÁT ĐẶC TÍNH ĐIỆN HOÁ CỦA ĐIỆN CỰC 21 22. NGHIÊN CỨU THÀNH PHẦN HÓA HỌC VÀ HOẠT TÍNH SINH HỌC CỦA MỘT SỐ LOÀI THUỘC CHI UVARIA L. HỌ NA (ANNONACEAE) 23. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong dịch chiết từ đài hoa bụp giấm file word RE023 24. Nghiên cứu chiết tách và xác định thành phần hóa học trong quả mặc nưa 25. Nghiên cứu xử lý chất màu hữu cơ của nước thải nhuộm …bằng phương pháp keo tụ điện hóa 26. Nghiên cứu và đề xuất hướng giải quyết các vấn đề khó và mới về hoá hữu cơ trong sách giáo khoa hoá học ở Trung học phổ thông 27. Nghiên cứu chiết xuất pectin từ phế phẩm nông nghiệp, thực phẩm 28. Chiết xuất quercetin bằng chất lỏng siêu tới hạn từ vỏ củ Hành tây 29. Thành phần Hóa học và hoạt tính Kè bắc bộ pp 30. Nghiên cứu phương pháp giảm tạp chất trong rượu Etylic 31. Tối ưu hoá quá trình điều chế biodiesel từ mỡ cá tra với xúc tác KOHγAl2O3 bằng phương pháp bề mặt đáp ứng 32. Tối ưu hoá quá trình chiết ANTHOCYANIN từ bắp cải tím 33. Chiết xuất và tinh chế CONESSIN, KAEMPFEROL, NUCIFERIN từ dược liệu (Ko) RE033 34. Phương pháp tính toán chỉ số chất lượng nước cho một số sông thuộc lưu vực sông Nhuệ sông Đáy 35. Xử lý suy thoái môi trường cho các vùng nuôi tôm (Nghiên cứu và ứng dụng công nghệ tiến tiến, phù hợp xử lý suy thoái môi trường nhằm sử dụng bền vững tài nguyên cho các vùng nuôi tôm các tỉnh ven biển Bắc bộ và vùng nuôi cá Tra ở Đồng Bằng Sông Cửu Long) 36. Đánh giá học sinh dùng lý thuyết tập mờ, W813E0036 (Xây dựng một hệ thống thông tin hỗ trợ đánh giá học sinh dùng lý thuyết tập mờ) 37. Công nghệ lên men mêtan xử lý chất thải làng nghề“Nghiên cứu hiện trạng ô nhiễm và công nghệ lên men mêtan nước thải chế biến tinh bột sắn của một số làng nghề thuộc huyện Hoài Đức, Hà Nội” 38. Tính chất của xúc tác Fe2O3 biến tính bằng Al2O3(Tổng hợp và tính chất xúc tác của Fe2O3 được biến tính bằng Al2O3 và anion hóa trong phản ứng đồng phân hóa nankan”) 39. Tác động môi trường của việc thu hồi đất, Word, 5, E0039 “Đánh giá ảnh hưởng môi trường của việc thu hồi đất tại quận Tây Hồ, Hà Nội” 5 40. Không gian hàm thường gặp, W8, E40 (“Về một số không gian hàm thường gặp”. 41. Xác định hoạt chất trong thuốc kháng sinh, W 10, E41 (Nghiên cứu xây dựng phương pháp phổ hồng ngoại gần và trung bình kết hợp với thuật toán hồi quy đa biến để định lượng đồng thời một sốhoạt chất có trong thuốc kháng sinh thuộc họ βLactam” 42. Phát hiện vi khuẩn lao kháng đa thuốc bằng kỹ thuật sinh học phân tửW10.2E42 “Nghiên cứu phát hiện vi khuẩn lao kháng đa thuốc bằng kỹ thuật sinh học phân tử” 43. Động lực học của sóng biển, W12, E43. NGHIÊN CỨU ĐỘNG LỰC HỌC CỦA SÓNG SAU ĐỚI SÓNG ĐỔ TẠI BÃI BIỂN NHA TRANG 44. Xử lý chất thải tại nhà máy giấy hiệu quả, file word 13, E44 (NÂNG CAO HIỆU QUẢ XỬ LÝ CỦA CÁC BỂ HIẾU KHÍ BẰNG CÁCH ĐIỀU CHỈNH DINH DƯỠNG THÍCH HỢP CHO VI KHUẨN ĐỐI VỚI HỆ THỐNG XỬ LÝ NƯỚC THẢI CỦA NHÀ MÁY GIẤY 45. Định lượng Paraquat bằng phương pháp sắc ký lỏng, W14, E45. (Nghiên cứu định lượng Paraquat trong mẫu huyết tương người bằng phương pháp sắc ký lỏng hiệu năng cao) 46. Định hướng quy hoạch bảo vệ môi trường, W15, E46 “Nghiên cứu xác lập cơ sở khoa học cho định hướng quy hoạch bảo vệ môi trường khu vực Đại học Quốc gia Hà Nội tại Hòa Lạc và các xã lân cận” 47. Giải pháp thực hiện các quyền sử dụng đất của hộ gia đình, cá nhân, W16, E47. “Nghiên cứu thực trạng và đề xuất giải pháp thực hiện các quyền sử dụng đất của hộ gia đình, cá nhân trên địa bàn quận Nam Từ Liêm, thành phố Hà Nội” 48. Phức chất đa nhân của đất hiếm phối tử hữu cơ đa càng, W17, E48. “Phức chất đa nhân của đất hiếm và kim loại chuyển tiếp với một số phối tử hữu cơ đa càng” 49. Phép tính Xentơ và ứng dụng trong cơ học chất rắn (PHÉP TÍNH TENXƠ VÀ MỘT ỨNG DỤNG TRONG CƠ HỌC VẬT RẮN BIẾN DẠNG 50. Mô hình vật lý của Virut, W20, E50 51. Hệ Exciton trong dải băng Graphene, W22, E51. HỆ EXCITON TRONG DẢI BĂNG GRAPHENE 52. Phân tích biến đổi của gen CXCL12 ở bệnh nhân ung thư đại trực tràng, W23, E52. 53. Thành phần tinh dầu một số loài Bạch đàn (Eucalyptus) trồng ở Việt Nam, W26, E53.( Đánh giá đặc tính thành thành phần tinh dầu một số loài Bạch đàn (Eucalyptus) trồng ở Việt Nam và mối liên hệ của nó với một số vấn đề sinh thái môi trường điển hình’’) F. TOÁN PHỔ THÔNG 1. TUYEN TAP CAC DANG VUONG GOC TRONG KHONG GIAN 2. Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 500 câu có đáp án 3. Phân dạng Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 4. Bộ đề Trắc nghiệm Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 5. Chuyên đề Trắc nghiệm Luyện thi THPT Quốc gia môn Toán 6. Bộ đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán 7. Bộ đề kiểm tra trắc nghiệm 1 tiết phút môn Toán lớp 12 8. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P1 9. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P2 10. Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia tổng hợp rất nhiều P3 11. Bài tập trắc nghiệm môn toán Giải tích lớp 12, luyện thi THPT quốc gia P1 có đáp án 12. Bài tập trắc nghiệm môn toán Giải tích lớp 12, luyện thi THPT quốc gia P2 13. Phân dạng Bài tập trắc nghiệm môn toán lớp 12, luyện thi THPT quốc gia 14. Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia. 15. Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia có đáp án 16. Phân dạng Bài tập trắc nghiệm môn toán Hình học lớp 12, luyện thi THPT quốc gia 17. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán 18. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán có đáp án 19. Đề Thi thử Trắc nghiệm THPT Quốc gia môn Toán có giải chi tiết 20. Ôn tập Toán 12, luyện thi THPT Quốc gia 21. Phân dạng bài tập hình học 11 rất hay có giải chi tiết các dạng 22. Bài tập trắc nghiêm Toán 11 23. Đề trắc nghiệm toán đại số 12 dành cho kiểm tra 1 tiêt, 15 phút có đáp án G. LÝ PHỔ THÔNG 1. GIAI CHI TIET DE HOC SINH GIOI LY THCS Nhị Thập tứ hiếu (24 tấm gương hiếu thảo) là quyển sách không bao giờ cũ Bất kể trai hay gái khi đọc và có thể noi theo được một phần cũng là điều quá quý, đáng trân trọng cho mỗi gia đình, cho đất nước Ai thực hiện theo những tấm gương này sẽ là những hiền tài có ích cho xã tắc. Tu thân, tề gia, trị quốc, thiên hạ bình Bác sĩ giải đáp về chuyện ấy. Giáo dục giới tính là tài liệu rất cần thiết cho mọi lứa tuổi. Hy vọng tài liệu sẽ giúp chúng ta hiểu hơn, khỏe hơn và có cuộc sống hạnh phúc hơn. Những điềm báo tốt xấu bạn nên biết là tài liệu hay, làm phong phú thêm cuộc sống vốn dĩ muôn màu. Dẫu sao điều ta chưa kiểm chứng thì hãy cứ tin: Có cử có thiên, có kiên có lành Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc. Trân trọng.
TUYỂN TẬP TÀI LIỆU HAY, BÀI TẬP, GIÁO TRÌNH, BÀI GIẢNG, ĐỀ THI PHỔ THƠNG, ĐẠI HỌC, SAU ĐẠI HỌC LUẬN VĂN-KHỐ LUẬN-TIỂU LUẬN GIÁO TRÌNH BÀI TẬP HĨA ĐẠI CƯƠNG HAY CĨ GIẢI CHI TIẾT PHẦN : CẤU TẠO CHẤT A BÀI TẬP TOÁN Bài 1.1: Có ocbitan nguyên tử phân lớp lượng tử l = lớp M? Gọi tên vẽ ocbitan nguyên tử Bài 1.2: Hãy viết số lượng tử l, ml tính số electron có lớp N nguyên tử Bài 1.3: Dựa vào trật tự phân bố mức lượng cho biết cấu tạo lớp vỏ electron nguyên tử nguyên tố : S (Z = 16), Ti ( Z = 22) Nd ( Z = 60) Bài 1.4: Viết cấu hình electron vẽ ocbitan nguyên tử lớp của: Si ( Z =14, chu kì III, phân nhóm IVA), Fe ( Z = 26, chu kì IV, phân nhóm VIIIB), Ag ( Z = 47, chu kì V, phân nhóm IB) At ( Z = 85, chu kì VI, phân nhóm VIIA) Bài 1.5: Xác đònh vò trí ( ô, chu kì, phân nhóm), họ tên nguyên tố, mức oxy hóa dương cao âm thấp nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử sau: - 1s22s22p63s23p63d54s2 - 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3 - 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1 Bài 1.6: Viết cấu hình electron ion Ag+, Ti2+, Ti4+, Mn2+, Fe2+, Se2- Br- Những nguyên tử ion có cấu hình giống ion Br-? Bài 1.7: Tính hóa trò số oxy hóa nguyên tố hợp chất sau: H2O, H2O2, HClO4, Hg2Cl2, CBr4, Al4C3, CaH2, H2S Na2S2O3 Bài 1.8: Phân tích tạo thành liên kết (kiểu, bậc), cấu hình không gian (dạng hình học, góc hóa trò) phân tử sau phương pháp liên kết hóa trò (LH) : F 2, HBr, H2Te ( HTeH = 900), NF3 ( FNF = 1020 ), CCl4 ( ClCCl = 10905), CS2 ( SCS = 1800), NO2 ( ONO = 1320 ; bậc liên kết = 1,5), NO2- ( ONO = 1150; bậc liên kết = 1,5) Bài 1.9: Phân tích tạo thành phân tử N2 CO phương pháp liên kết cộng hóa trò (LH) ocbitan phân tử (OP) Từ so sánh đặc trưng liên kết lí hóa tính N CO Bài 1.10: So sánh độ dài, độ bền, bậc liên kết O – O dãy O 22- - O2- - O2 - O2+ Nhận xét từ tính, độ bền, tính oxy hóa chúng B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG : CẤU TẠO NGUYÊN TỬ 2.1 Cấu tạo hạt nhân nguyên tử 2.1 Trong phát biểu cho sau đây, phát biểu là: 1) Các nguyên tử có điện tích hạt nhân Z có số khối A khác gọi đồng vò 2) Hạt nhân nguyên tử đồng vò nguyên tố có số nơtron khác 3) Nguyên tử lượng nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn trung bình cộng nguyên tử lượng đồng vò theo tỷ lệ tồn tự nhiên 4) Trừ đồng vò có nhiều nguyên tố X, đồng vò khác đồng vò phóng xạ a) b) 1,2 c) 1,4 d) 1,2,3 2.2 Khối lượng nguyên tử đồng vò H gồm: a) Khối lượng proton + nơtron b) khối lượng electron c) khối lượng electron + nơtron d) khối lượng proton 2.3 Chọn phát biểu tính chất đồng vò nguyên tố: a) Các đồng vò nguyên tố giống tất tính chất lí, hóa học b) Các nguyên tử có điện tích hạt nhân, có số khối gọi đồng vò c) Các đồng vò có số proton số nơtron d) Đồng vò chiếm ô bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố 2.4 Phát biểu a) Các nguyên tử có điện tích hạt nhân, có số khối gọi đồng vò b) Với nguyên tố, số lượng proton hạt nhân nguyên tử cố đònh, song khác số nơtron, tượng đồng vò c) Các nguyên tử có số khối nhau, song số proton hạt nhân lại khác gọi chất đồng vò d) Các đồng vò nguyên tố giống tất tính chất lí, hóa học 2.5 Chọn đáp án đầy đủ 1) Đồng vò gồm nguyên tử có bậc số nguyên tử (Z) có khác vềù số khối lượng (A) 2) Nguyên tử lượng nguyên tố trung bình cộng nguyên tử lượng đồng vò theo tỉ lệ đồng vò thiên nhiên 3) Khác cấu đồng vò có số nơtron khác 4) Trừ đồng vò có nhiều nguyên tố, đồng vò khác đồng vò phóng xạ a) Chỉ có b) Chỉ có c) Chỉ có d) 1, 2.2 Cấu tạo lớp vỏ nguyên tử 2.2.1 Mô hình nguyên tử Borh quang phổ nguyên tử 2.6 Chọn phát biểu sai kiểu nguyên tử Bohr áp dụng cho nguyên tử Hidro ion giống Hidro (ion có electron) a) Khi chuyển động qũy đạo Bohr, lượng electron không thay đổi b) Electron khối lượng m, chuyển động với tốc độ v qũy đạo Bohr bán kính r, có độ lớn momen động lượng bằng: mvr = nh/2π c) Electron thu vào hay phát xạ chuyển từ qũy đạo sang qũy đạo khác d) Bức xạ phát có bước sóng λ : λ = I - EcI/h 2.7 Độ dài sóng xạ nguyên tử hidro phát tuân theo hệ thức: 1/λ = RH (1/n12 – 1/n22) Nếu n1 = n2 = 4, xạ ứng với chuyển electron: a) Từ quỹ đạo xuống quỹ đạo 1, xạ thuộc dãy Lyman b) Từ quỹ đạo lên quỹ đạo 4, xạ thuộc dãy Lyman c) Từ quỹ đạo lên quỹ đạo 4, xạ thuộc dãy Balmer d) Từ quỹ đạo xuống qỹ đạo 1, xạ dãy Balmer 2.8 Bức xạ có bước sóng cực tiểu nguyên tử Hidro phát electron từ: a) Vô cực (n = ∞ ) rơi xuống qũy đạo (n = 1) b) quỹ đạo lên quỹ đạo c) Quỹ đạo lên vô cực d) quỹ đạo xuống quỹ đạo 2.2.2 Lớp vỏ electron theo học lượng tử Các số lượng tử ocbitan nguyên tử 2.9 Chọn phát biểu sai: 1) Các AO lớp n có lượng lớn AO lớp (n-1) 2) Số lượng tử phụ l xác đònh dạng tên ocbitan nguyên tử 3) Số lượng tử từ ml có giá trò từ –n đến n 4) Số lượng tử phụ có giá trò từ đến n-1 a) Câu sai b) Câu sai c) Câu 1, sai d) Câu 1, sai 2.10 Các phát biểu sau trừ: a) Số lượng tử n có giá trò nguyên dương giá trò tối đa b) Số lượng tử phụ l (ứng với giá trò số lượng tử n) luôn nhỏ n c) Năng lượng electron khoảng cách trung bình electron hạt nhân nguyên tử tăng theo n d) Công thức 2n2 cho biết số electron tối đa có lớp electron thứ n nguyên tử bảng hệ thống tuần hoàn 2.11 Số lượng tử n số lượng tử phụ l xác đònh: a) Sự đònh hướng hình dạng ocbitan nguyên tử b) Hình dạng đònh hướng ocbitan nguyên tử c) Năng lượng electron đònh hướng ocbitan nguyên tử d) Năng lượng electron hình dạng ocbitan nguyên tử 2.12 Số lượng tử ml đặc trưng cho: a) Dạng ocbitan nguyên tử b) Kích thước ocbitan nguyên tử c) Sự đònh hướng ocbitan nguyên tử d) Tất 2.13 Chọn phát biểu sai: Số lượng tử từ ml a) Đặc trưng cho đònh hướng AO không gian b) Cho biết số lượng AO phân lớp c) Có giá trò bao gồm –l , … , , … , l d) Đặc trưng cho lượng phân lớp 2.14 Chọn phát biểu sai: a) Số lượng tử n nhận giá trò nguyên dương (1,2, 3…) , xác đònh lượng electron, kích thước ocbitan nguyên tử; n lớn lượng electron cao, kích thước ocbitan nguyên tử lớn Trong nguyên tử đa electron, electron có giá trò n lập nên lớp electron chúng có giá trò lượng b) Số lượng tử phụ l nhận giá trò từ đến n-1 Số lượng tử phụ l xác đònh hình dạng đám mây electron lượng electron nguyên tử Những electron có giá trò n l lập nên phân lớp electron chúng có lượng c) Số lượng tử từ ml nhận giá trò từ –l đến +l Số lượng tử từ đặc trưng cho đònh hướng ocbitan nguyên tử từ trường d) Số lượng tử spin đặc trưng cho thuộc tính riêng electron có hai giá trò –1/2 +1/2 2.15 Chọn câu đúng: AO là: hàm sóng mô tả trạng thái electron nguyên tử xác đònh ba số lượng tử n, l m l bề mặt có mật độ electron đám mây electron qũy đạo chuyển động electron nguyên tử đặc trưng cho trạng thái lượng electron nguyên tử Khoảng không gian bên electron nguyên tử chuyển động a) b) , c) d) năm câu 2.16 Chọn phát biểu sai : a) Số lượng tử từ ml có giá trò từ –n đến n b) Số lượng tử phụ l có giá trò từ đến n – c) Số lượng tử n xác đònh kích thước ocbitan nguyên tử d) Số lượng tử phụ l xác đònh cấu hình tên ocbitan nguyên tử Các quy tắc xây dựng lớp vỏ electron nguyên tử 2.17 Thuyết học lượng tử cho nguyên tử không chấp nhận điều điều sau (chọn câu sai): a) Ở trạng thái bản, electron chiếm mức lượng từ thấp đến cao b) Trong nguyên tử, có electron có số lượng tử c) Số lượng tử phụ l xác đònh tên hình dạng orbital nguyên tử d) Trong phân lớp, electron xếp cho số electron độc thân tối đa 2.18 Sự phân bố electron nguyên tử Cacbon trạng thái bền : 1s2 2s2 2p2 Đặt sở trên: a) Nguyên lý vững bền Paoli quy tắc Hund b) Nguyên lý vững bền Paoli, nguyên lý ngoại trừ Paoli, quy tắc Hund quy tắc Cleskovxki c) Nguyên lý vững bền Paoli, nguyên lý ngoại trừ Paoli quy tắc Hund d) Các quy tắc Hund Cleskovxki 2.19 Trạng thái electron lớp nguyên tử có Z = 30 đặc trưng số lượng tử: a) n = 3, l = 2, ml = -2, ms = +1/2 b) n = 4, l = 0, ml = 0, ms = +1/2 -1/2 c) n = 3, l = 2, ml = +2, ms = -1/2 d) n = 4, l = 0, ml = 1, ms = +1/2 -1/2 2.20 Những ba số lượng tử chấp nhận: 1) n = 4, l = 3, ml= -3 2) n = 4, l = 2, ml= +3 3) n = 4, l = 1, ml= 4) n = 4, l = 0, ml= a) 1,3,4 b) 1,4 c) 2,3,4 d) 3,4 2.21 Chọn tất ba số lượng tử chấp nhận sau: 1) n = 4, l = 3, ml = -3 2) n = 4, l = 2, ml = +3 3) n = 4, l = 1, ml = 4) n = 4, l = 0, ml = a) 1,3,4 b) 1,4 c) 2,3,4 d) 3,4 2.22 Tên ocbitan ứng với n = 5, l = 2; n= 4, l = 3; n =3, l = là: a) 5d, 4f, 3s b) 5p, 4d, 3s c) 5s, 4d, 3p d) 5d, 4p, 3s 2.23 Ocbitan 3px xác đònh số lượng tử sau a) cần n , l , m b) Chỉ cần n , m c) Chỉ cần l , m d) n , l , m , s 2.24 Trong nguyên tử ion sau, tiểu phân có cấu hình electron lớp 3s 23p6 a) X (Z = 17) b) X ( Z = 19) c) X- ( Z = 17) d) X+ ( Z = 20) 2.25 Cho biết số electron tối đa số lượng tử n lớp lượng tử L N: a) lớp L :18 e, n = 3; lớp N : 32 e, n = b) lớp L : e, n = 2; lớp N : 32 e, n = c) lớp L : e, n = 2; lớp N : 18 e, n = d) lớp L : 18 e, n = 3; lớp N : 32 e, n = 2.26 Electron cuối nguyên tử S (Z = 16) có số lượng tử sau (quy ước electron điền vào ocbitan theo thứ tự ml từ +l đến –l) a) n = 3, l = 2, ml = -2, ms = +1/2 b) n = 3, l = 2, ml = +2, ms = -1/2 c) n = 3, l = 1, ml = -1, ms = +1/2 d) n = 3, l = 1, ml = +1, ms = -1/2 2.27 Chọn số lượng tử từ (ml) thích hợp cho electron nguyên tử có số lượng tử 4, số lượng tử ocbitan số lượng tử spin –1/2 a) -2 b) c) -3 d) -4 3+ 2.28 Cấu hình electron hóa trò ion Co ( Z = 27 ) trạng thái bình thường là: a) 3d6 (không có electron độc thân) b) 3d44s2 ( có electron độc thân) c) 3d6 (có electron độc thân) d) 3d44s2 ( electron độc thân) 2.29 Xác đònh cấu hình electron hóa trò nguyên tố có số thứ tự bảng hệ thống tuần hoàn 47 a) 4d105s2 5p1 b) 4d95s2 c) 4d105s1 d) 4d10 2.30 Cấu hình electron hóa trò ion Fe3+ (Z= 26) trạng thái bình thường là: a) 3d44s1 b) 3d34s2 c) 3d6 d) 3d5 2.31 Công thức electron Cu2+ trạng thái bình thường là: a) 1s22s22p63s23p63d94s0 b) 1s22s22p63s23p63d74s2 c) 1s22s22p63s23p63d84s1 d) 1s22s22p63s23p63d104s0 2.32 Ocbitan 1s nguyên tử H có dạng hình cầu, nghóa là: a) Xác suất gặp electron 1s H giống theo hướng không gian b) Khoảng cách electron 1s đến nhân H luôn không đổi c) electron 1s di chuyển vùng không gian bên hình cầu d) Cả ý 2.33 Chọn phát biểu Trong nguyên tử 1) ocbitan 2s có kích thước lớn ocbitan 1s 2) lượng electron AO 2s lớn lượng electron AO 1s 3) xác suất gặp electron AO 2px lớn trục x 4) lượng electron AO 2pz lớn lượng electron AO 2px a) Chỉ có câu , , b) Cả câu c) Chỉ có câu , , d) có câu , 2.34 Các electron có số lượng tử chòu tác dụng chắn yếu là: a )Các electron f b) Các electron s c) Các electron p d) Các electron d CHƯƠNG 3: ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN, HỆ THỐNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Cấu trúc electron nguyên tử hệ thống tuần hoàn nguyên tố 3.1 Hãy chọn phát biểu có phát biểu sai : 1) Điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố trò số số thứ tự nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn 2) Tính chất đơn chất, thành phần tính chất hợp chất biến thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân 3) Trong bảng hệ thống tuần hoàn, phân nhóm VIIIB chưa phải phân nhóm chứa nhiều nguyên tố 4) Chu kì dãy nguyên tố, mở đầu kim loại kiềm kết thúc khí a) b) c) d) Không có phát biểu sai 3.2 Chọn phát biểu sai sau bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học: a) Các nguyên tố phân nhóm có tính chất tương tự b) Các nguyên tố chu kỳ có tính chất tương tự c) Các nguyên tố phân nhóm có tính khử tăng dần từ xuống d) Các nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tố 3.3 Chọn câu đúng: "Số thứ tự phân nhóm tổng số electron lớp cùng" Quy tắc này: a) Đúng với phân nhóm b) Sai với phân nhóm c) Đúng với phân nhóm chính, trừ Hidro phân nhóm 7A Heli d) Đúng với phân nhóm phụ trừ phân nhóm VIIIB 3.4 Trong chu kì 4, nguyên tố trạng thái có electron độc thân: a) V, Ni, As b) V, Co, Br c) V, Co, As d) Mn, Co, As 3.5 Vò trí bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố có cấu hình electron 1s 22s22p63s23p63d54s2 là: a) chu kì 4, phân nhóm VIIB, ô 23 b) chu kì 4, phân nhóm VIIB, ô 25 c) chu kì 4, phân nhóm VIIA, ô 25 c) chu kì 4, phân nhóm VB, ô 25 3.6 Fe (Z = 26), Co (Z = 27) Ni (Z = 28) thuộc phân nhóm VIIIB nên có: a) Cấu hình electron hóa trò giống b) Số electron hóa trò số thứ tự nhóm c) Số electron lớp electron giống d) Số electron hóa trò giống 3.7 Chọn phát biểu sai nguyên tố phân nhóm VIA : a) Có thể có số Oxy hóa cao +6 b) Số Oxy hóa âm thấp chúng -2 c) Đa sốø nguyên tố kim loại d) Cấu hình é lớp ns2np4 3.8 Chọn phát biểu Cấu hình electron hai nguyên tố thuộc phân nhóm VIB VIA chu kì lân lượt là: 1) 1s22s22p63s23p63d44s2 2) 1s22s22p63s23p63d54s1 3) 1s22s22p63s23p63d104s24p4 4) 1s22s22p63s23p63d104s14p5 a) 1, b) 2, c)1, d) 2, 3.9 Chọn phát biểu Nguyên tố không thuộc họ d: a) Sn ( Z = 50 ) b) V ( Z = 23 ) c) Pd ( Z = 46 ) d) Zn ( Z = 30 ) 10 3.10 Dựa vào cấu hình electron 4d 5s , xác đònh vò trí nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn : a) Chu kì , phân nhóm IIA , ô 50 b) Chu kì 4, phân nhóm IIB , ô 48 c) Chu kì 5, phân nhóm IIB, ô 48 d) Chu kì 5, phân nhóm IIB , ô 50 3.11Chọn phát biểu Các electron hóa trò của: a)nguyên tử Br (Z = 35) 4s24p5 b) Nguyên tử Sn (Z = 50) 3d24s1 c) Nguyên tử Ti (Z = 22) 5s2 d) Nguyên tử Sr (Z = 38) 4d105s2 3.12 Cho nguyên tố: Ca (Z = 20), Fe (Z = 26), Cd (Z = 48), La (Z = 57), ion có cấu hình lớp vỏ electron giống khí trơ gần là: a) Ca2+, Cd2+ c) Ca2+, Cd2+ b) La3+, Fe3+ d) Ca2+, La3+ 3.13 Chọn phát biểu đúng: a) Số Oxy hóa dương cực đại nguyên tố với số thứ tự phân nhóm nguyên tố b) Số Oxy hóa dương cực đại với số electron lớp nguyên tố c) Số Oxy hóa dương cực đại số electron phân lớp hóa trò nguyên tố d) Số Oxy hóa dương cực đại nguyên tố phân nhóm VA +5 3.14 Nguyên tố có cấu hình lớp 3d54s1 có vò trí bảng hệ thống tuần hoàn tính chất đặc trưng sau: a) Chu kì 4, phân nhóm VIB , ô 24 , phi kim loại, số oxy hóa dương cao 6+ b) Chu kì 4, phân nhóm VIB , ô 24, kim loại, số oxy hóa dương cao 6+, số oxy hóa âm thấp 1- c) Chu kì 4, phân nhóm VIB, ô 24, kim loại, số oxy hóa dương cao 6+ d) Chu kì 4, phân nhóm VB, ô 24, kim loại, số oxy hóa dương cao 6+ 3.15 Phân nhóm có độ âm điện lớn bảng hệ thống tuần hoàn : a) Phân nhóm IIIA b) Phân nhóm VIIA c) Phân nhóm VIA d) Phân nhóm IA 3.16Nguyên tố A có cấu hình electron phân lớp cuối 4p A phải: a) thuộc phân nhóm IIIA, có số oxy hóa dương cao +3 số oxy hóa âm b) thuộc phân nhóm IIIB, có số oxy hóa dương cao +3 có số oxy hóa âm thấp -3 c) thuộc phân nhóm VB, có số oxy hóa dương cao +5 có số oxy hóa âm thấp -3 d) thuộc phân nhóm VA, có số oxy hóa dương cao +5 có số oxy hóa âm thấp -3 3.17 Nguyên tử có cấu hình lớp electron lớp 4s có vò trí a) Ở phân nhóm IIA b) Có tính kim loại mạnh c) Có số oxi hóa +2 bền d) Cả đáp án chưa 3.18 Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố A chu kỳ IV, phân nhóm VIA Nguyên tố A có: a) Z = 34, phi kim b) Z = 24, kim loại c) Z = 24, phi kim d) Z = 34, kim loại 3.19 Chọn trường hợp đúng: Nguyên tố B chu kỳ IV, phân nhóm VIIB Nguyên tố B có: a) Z = 25 , kim loại b) Z = 24, kim loại c) Z = 26, phi kim loại d) Z = 25, phi kim loại 3.2 Sự thay đổi tính chất nguyên tố hệ thống tuần hoàn 3.20 Trong phát biểu đây, phát biểu sai Trong chu kỳ theo thứ tự từ trái qua phải, ta có : 1) Số lớp electron tăng dần 2) Tính phi kim loại giảm dần 3) Tính kim loại tăng dần 4) Tính phi kim loại tăng dần a) 1,2,4 b) c) d) 1,2,3 3.21 Chọn phát biểu sai a) Trong phân nhóm chính, độ âm điện giảm dần từ xuống b) Trong phân nhóm phụ, bán kính nguyên tử tăng từ xuống c) Trong chu kì nhỏ (trừ khí hiếm), bán kính nguyên tử giảm dần từ trái qua phải d) Tính kim loại giảm dần, tính phi kim loại tăng dần từ trái qua phải chu kì nhỏ (trừ khí hiếm) 3.22 Trong phân nhóm hệ thống tuần hoàn, tính oxy hóa nguyên tố từ xuống biến thiên theo chiều: a) Tăng dần b) Giảm dần c) Không đổi d) Không xác đònh 3.23 Trong phân nhóm phụ hệ thống tuần hoàn, tính kim loại nguyên tố từ xuống biến đổi sau: a) Không đổi b) Tăng dần c) Giảm dần d) Không xác đònh 3.24 Chọn phát biểu đúng: a) Trong chu kỳ, bán kính nguyên tử thuộc phân nhóm tăng dần từ đầu đến cuối chu kỳ b) Trong chu kỳ ngắn, độ âm điện tăng dần từ trái qua phải c) Các nguyên tố nhóm IA dễ dàng nhận thêm è để tạo anion d) Trong bảng hệ thống tuần hoàn, chu kỳ III có phân nhóm phụ 3.25 Bán kính ion nguyên tố phân nhóm VIA lớn bán kính ion đẳng electron nguyên tố phân nhóm VIIA (ở chu kì) nguyên tố phân nhóm VIA có: a) Khối lượng nguyên tử nhỏ b) Điện tích hạt nhân nguyên tử nhỏ c) i lực electron nhỏ d) Độ âm điện nhỏ 3.26 Chọn phát biểu đúng: a) Bán kính ion nhỏ bán kính nguyên tử b) Các ion nguyên tố nằm chu kỳ có bán kính c) Trong chuỗi ion đẳng electron (các ion có số electron nhau), ion có số oxy hóa lớn có kích thước nhỏ d) Trong chu kỳ, từ trái sang phải, bán kính nguyên tố đứng sau nhỏ bán kính nguyên tố đứng trước 3.27 Chọn phát biểu Dãy nguyên tử Ca (Z = 20), Al (Z = 13), P (Z = 15), K (Z = 19) có bán kính R tăng dần theo dãy : a) RP < RAl < RCa < RK b) RP < RAl < RK < RCa c) RAl < RP < RK < RCa d) RK < RCa < RP < RAl 3.28 Năng lượng ion hóa nguyên tử hydro lượng phải cung cấp để đưa electron từ: a) Tầng ( n = 1) lên tầng b) Tầng lên tầng c) Tầng vô cực d) Từ vô cực xuống tầng 3.29 Chọn câu sai Sự thay đổi lượng ion hóa thứ (I 1) nguyên tố phân nhóm theo chiều tăng số thứ tự nguyên tố giải thích sau: a) Trong phân nhóm chính, I1 giảm tăng hiệu ứng chắn b) Trong phân nhóm phụ, I1 tăng tăng điện tích hạt nhân hiệu ứng xâm nhập electron ns c) Trong phân nhóm phụ, I1 giảm giảm hiệu ứng xâm nhập electron ns d) Trong phân nhóm chính, I1 giảm tăng kích thước nguyên tử 3.30 Chọn trường hợp đúng: So sánh lượng ion hóa thứ I1 N (Z = 7) O (Z = 8): a) I1(N) < I1(O) chu kỳ, từ trái sang phải I1 tăng dần b) I1(N) > I1(O) N có cấu hình bán bão hòa phân lớp 2p c) I1(N) ≈ I1(O) electron cuối N O thuộc phân lớp 2p d) Không so sánh 3.31 Cho nguyên tố hóa học sau: Ne ( Z = 10), Na (Z = 11) Mg ( Z = 12) Chọn phát biểu đúng: a) I1 (năng lượng ion hóa thứ nhất) Mg nhỏ I1 của Ne b) I1 Mg nhỏ I1 Na c) I2 ( lượng ion hóa thứ hai) Na nhỏ I2 Ne d) I2 Mg lớn I2 Na 3.32 Chọn trường hợp Năng lượng ion hóa thứ (I 1) nguyên tố có cấu trúc electron: 1s22s22p4 (1) , 1s22s22p3 (2), 1s22s22p6 (3) 1s22s22p63s1 (4) tăng theo chiều: a) → → → b) → → → c) → → → d) → → → 3.33 Chọn câu i lực electron nguyên tố: a) lượng phát (-) hay thu vào (+) kết hợp electron vào nguyên tử thể khí không bò kích thích b) lượng cần tiêu tốn để kết hợp thêm electron vào nguyên tử trung hòa c) tăng đặn chu kì từ trái qua phải d) có trò số lượng ion hóa thứ ( I1) nguyên tố 3.34 Chọn phát biểu đúng: a) Độ âm điện kim loại lớn độ âm điện phi kim loại b) Trong phân nhóm chính, độ âm điện tăng dần từ xuống c) Trong chu kì, kim loại kiềm có độ âm điện nhỏ d) Sự sai biệt hai độ âm điện A B lớn liên kết A – B phân cực 3.35 Dựa vào độ âm điện: Nguyên tố H C N O Độ âm điện 2,1 2,5 3,0 3,5 Trong nối cộng hóa trò đơn sau, nối bò phân cực nhất? a) C – H b) N – H c) O – H d) C – O CHƯƠNG 4: LIÊN KẾT HÓA HỌC VÀ CẤU TẠO PHÂN TỬ 4.1 lượng liên kết, độ dài liên kết, góc hóa trò 4.1 Chọn câu sai Liên kết Cl – O dãy ion ClO -, ClO2-, ClO3-và ClO4- có độ dài tương ứng : 1,7; 1,64; 1,57 1,42 A0 Từ suy theo dãy ion cho: a) Độ bền ion tăng dần b) Năng lượng liên kết tăng dần c) Tính bền ion giảm dần d) Bậc liên kết tăng dần 10 a) b) c) d) o -37,6 14.8 Chọn giá trò đúng: Biết tích số tan 25 C Fe(OH)3 1.10 Dung dòch FeCl3 0,1M bắt đầu xuất kết tủa có độ pH dung dòch bằng: a) 1,8 b) > 1,8 c) < 1,8 d) > 12,2 14.9 Cho dung dòch nước (dd) BaCl2, Na2CO3 NaCl nước nguyên chất BaCO3 tan nhiều trong: a) dd BaCl2 b) dd NaCl c) dd Na2CO3 d) H2O 14.10 Trường hợp ứng với dung dòch chưa bão hòa chất điện li khó tan A mBn: a) [An+]m[Bm-]n < TAmBn b) [An+]m[Bm-]n = TAmBn c) [An+]m[Bm-]n > TAmBn [ d) [An+][Bm-] > TAmBn CHƯƠNG 15: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION VÀ HẰNG SỐ CÂN BẰNG CỦA NÓ 15.1 Chọn phát biểu đúng: Người ta trộn dung dòch axit bazơ theo tỷ lệ trung hòa Đối với cặp axit bazơ nay, dung dòch thu có môi trường trung tính coi trung tính: KOH + H2SO4 NaOH + CH3COOH NH3 + CH3COOH 4.NH3 + HCl NaOH + NaHCO3 Ba(OH)2 + HCl a) 1, 3, b) 1, 3, c) 1, d) 1, 3, 5, 15.2 Chọn phát biểu sai: 1) Axit mạnh bazơ mạnh tồn dung dòch 2) Phản ứng trao đổi ion xảy tạo thành chất điện li chất tan 3) Hiệu ứng nhiệt phản ứng trung hòa axit mạnh bazơ mạnh khác tùy thuộc vào loại acid loại bazơ sử dụng 4) Phản ứng trao đổi ion thường xảy với tốc độ lớn a) b) c) 1, & d) & 15.3 Cho phản ứng trao đổi ion: NH4Cl(dd) + Na2S(dd) + H2O NH3.H2O(dd) + NaHS(dd) + NaCl(dd) Hằng số cân phản ứng bằng: a) 1.10-4,76 b) 1.10-11,98 c) 1.1011,98 d) 1.104,76 Cho số điện li axit H2S 1.10-7,2 1.10-14; số điện li NH3.H2O 1.10-4,76 ; tích số ion nước 1.10-14 15.4 Tính số cân phản ứng: 2NaH2PO4(dd) + 3Ca(CH3COO)2(dd) Ca3(PO4)2(r) + 2NaCH3COO(dd) + 4CH3COOH(dd) -9,51 9,51 a) 1.10 b) 1.10 c) 1.109,98 d) 1.10-9,98 Cho pT Ca3(PO4)2 29, pK2 pK3 H3PO4 7,21 12,28 15.5 Cho phản ứng trao đổi ion: Na2[Ni(CN)4](dd) + H2S(dd) NiS(r) + 2HCN(dd) + 2NaCN Hằng số cân phản ứng bằng: a) 1.10-14,78 b) 1.1014,78 c) 1.10-0,78 d) 1.100,78 Cho số không bền ion phức [Ni(CN) 4]2- 1.10-31, tích số tan NiS 1.10-19 , số điện li axit HCN 1.10-9,21 số điện li axit H2S 1.107,2 1.10-14 50 15.6 Khi chuẩn độ dung dòch CH3COOH dung dòch NaOH nên chọn thò hai thò sau: metyl da cam phenolphtalein, biết vùng pH đổi màu hai thò tương ứng 3,1 – 4,4 8,3 – 10,0 (Ka CH3COOH 1,74.10-5) a) Metyl da cam b) Phenolphtalein c) Cả hai d) Không có thò thích hợp 15.7 Biết số axit dung dòch nước Ka (HCN) = 6,2.10 -10 ; Ka (HNO2) = 4.10-4 Trong số bazơ Bronsted CN- ; OH- ; NO2- bazơ mạnh dung dòch nước? a) CNb) OHc) NO2d) Không xác đònh 15.8 Chọn nhận xét đúng: Cho phản ứng : AgI (r) + NaCl (dd) = AgCl (r) + NaI (dd) 1) Phản ứng xảy hoàn toàn theo chiều thuận 2) Phản ứng thuận nghòch ∆Go298,pư nằm khoảng –40kJ đến +40 kJ 3) Có thể coi AgI thực tế không tan dung dòch NaCl tỷ lệ [I-]/[Cl-] cân nhỏ 4) Phản ứng xảy theo chiều nghòch a) b) c) 3, d) Cho biết pT AgCl AgI 9,75 16,08 15.9 chọn phương án Độ tan chất điện li tan nứơc nhiệt độ đònh tăng lên thêm ion lạ do: 1) Lực Ion dung dòch tăng lên làm giảm hệ số hoạt độ 2) Ion lạ tạo kết tủa với loại ion chất điện li 3) Ion lạ tạo chất điện li với loại ion chất điện li tan a) b) & c) & d) 1, & 15.10 Chọn câu sai Độ thủy phân muối lớn khi: a) axit yếu tạo thành có số điện ly nho.û b) dung dòch loãng c) có số thủy phân nhỏ d ) bazơ tạo thành yếu 15.11 Chọn phương án Xét môi trường dung dòch ion tham gia thủy phân muối: 1) KNO3 : môi trường trung tính, ion bò thủy phân 2) NaClO4 : môi trường bazơ, anion bò thủy phân 3) NH4CH3COO: môi trường trung tính, cation anion bò thủy phân 4) Fe2(SO4)3 : môi trường trung tính, ion bò thủy phân a) , b) , & c) & d) & 15.12 Ba dung dòch chất tan NH4Cl có nồng độ C1 < C2 < C3 Dung dòch có độ thủy phân ht lớn : a) Dung dòch nồng độ C1 b) Dung dòch nồng độ C2 c) Dung dòch nồng độ C3 d) Cả ba dung dòch có độ thủy phân 15.13 Sự thủy phân không xảy muối tạo thành từ : a) acid yếu baz mạnh b) acid mạnh baz yếu c) acid yếu baz yếu d) acid mạnh baz mạnh 15.14 Trong số chất đây, chất hạn chế thủy phân Cr2(SO4)3: 1) HCl 2) NaHCO3 3) NaH2PO4 4) Na2CO3 5) NH4Cl 6) Al2(SO4)3 a) 1, & b) 1, 2, 3, & c) 1, & d) 2, &4 51 15.15 Thêm thuốc thử vào dung dòch FeCl3 làm tăng hạn chế thủy phân muối: 1)Na2CO3 2) HCl 3)NH4NO3 4) Ca(CH3COO)2 5)NaCl 6) BaCl2 a) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2; BaCl2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl b) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl c) Làm tăng: Na2CO3 ; Ca(CH3COO)2 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2 d) Làm tăng: Na2CO3 Hạn chế: NH4NO3 ; HCl ; BaCl2 15.16 Chọn câu sai: 1) Một chất tan kết tủa tích số nồng độ ion (với số mũ số nguyên tử công thức phân tử nó) tích số tan 2) Có thể làm tan chất rắn tan cách đưa vào dung dòch loại ion tạo với ion chất tan chất rắn tan điện ly khác 3) Các bazơ có số điện li nhỏ 1.10 -7 tồn với lượng đáng kể dạng phân tử dung dòch có mặt axit mạnh 4) Dung dòch nước muối tạo thành từ axit bazơ có độ mạnh tương tương trung tính a) 1, , b) 1, c) 1, , d) , 15.17 Những muối thủy phân phần tạo muối baz: AgNO3 BaCl2 AlCl3 K3PO4 FeCl2 FeCl3 CuCl2 MgSO4 a) 3, b) , 5, c) 3, 5, 6, d) 3, 5, 6, 7, CHƯƠNG 16: ĐIỆN HÓA HỌC Để phù hợp với giáo trình chuyên ngành đề nghò sinh viên chuyển qua dùng khái niệm điện cực (ϕ ) theo quy ước châu Mỹ phép tính toán (sinh viên đọc hiểu phần giáo trình trang 473 giáo trình Hóa đại cương xuất năm 2002 trang 192 tập Hóa đại cương xuất năm 1990 giáo sư Nguyễn Đình Soa ) 16.1 Cho phản ứng oxy hóa khử: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O Cân phản ứng Nếu hệ số trước K2Cr2O7 hệ số đứng trước H2SO4 Fe2(SO4)3 là: a) 7, b) 7, c) 5, d) 4, 16.2 Chọn câu đúng: Trong phản ứng: 3Cl2 + I- + 6OH- = 6Cl- + IO3- + 3H2O a) Chất oxy hóa Cl2 , chất bò oxy hóa Ib) Chất khử Cl2, chất oxy hóa I- c) Chất bò oxy hóa Cl2, chất bò khử Id) Cl2 bò khử, I- chất oxy hóa 16.3 Cho số liệu sau: 1) ϕo (Ca2+/Ca) = - 2.79 V 2) ϕo (Zn2+/Zn) = - 0.764 V 3) ϕo (Fe2+/Fe) = - 0.437 V 4) ϕo (Fe3+/Fe2+) = + 0.771 V Các chất xếp theo thứ tự tính oxy hóa tăng dần sau: a) Fe3+ < Fe2+ < Zn2+ < Ca2+ b) Ca2+ < Zn2+ < Fe2+ < Fe3+ c) Zn2+ < Fe3+ < Ca2+ < Fe2+ d) Ca2+ < Zn2+ < Fe3+ < Fe2+ 16.4 Thế điện cực đồng thay đổi pha loãng dung dòch muối Cu 2+ điện cực xuống 10 lần: 52 a) giảm 29,5 mV b) giảm 59 mV c) Tăng 29,5 mV d) tăng 59 mV 16.5 Một điện cực Ag nhúng vào dung dòch AgNO3 , điện cực thay đổi : 1) Thêm HCl (có kết tủa AgCl) 2) Thêm NaOH (có kết tủa Ag2O) 3) Thêm nước (pha loãng) a) Tăng cho trường hợp b) Giảm cho trường hợp c) Không thay đổi cho trường hợp d) Chỉ giảm cho trường hợp đầu 16.6 Chọn câu đúng: 1) Pin thiết bò biến hóa phản ứng oxy hóa - khử thành điện 2) Điện phân trình biến điện dòng điện chiều thành hóa 3) Pin trình biến hóa phản ứng oxy hóa - khử thành điện 4) Các trình xảy pin bình điện phân trái ngươc a) 1, & b) & c) & d) & 16.7 Chọn câu đầy đủ nhất: Thế điện cực chất làm điện cực thay đổi yếu tố sau thay đổi: a) Nồng độ muối kim loại làm điện cực ; nhiệt độ b) Bề mặt tiếp xúc kim loại với dung dòch ; nồng độ muối kim loại làm điện cực c) Nồng độ muối kim loại làm điện cực ; nhiệt độ ; nồng độ muối lạ d) Nồng độ muối kim loại làm điện cực; nồng độ muối lạ 16.8 Đối với điện cực hydro thay đổi nồng độ H+ tính oxi hóa điện cực thay đổi Vậy giảm nồng độ H+ thì: a) Tính oxi hóa H+ tăng ϕ tăng b) Tính oxi hóa H+ tăng ϕ giảm c) Tính khử H2 tăng ϕ giảm d) Tính khử H2 tăng ϕ tăng 16.9 Trong phát biểu sau, phát biểu sai là: a) Quá phụ thuộc chất chất phóng điện điện cực, chất trạng thái bề mặt điện cực b) Kim loại làm điện cực điện cực dương có tính khử mạnh c) Sức điện động pin phụ thuộc vào nồng độ chất oxy hóa chất khử d) Sức điện động pin phụ thuộc vào nhiệt độ môi trường 16.10 Chọn nhận xét sai Cho nguyên tố Ganvanic gồm điện cực hidro tiêu chuẩn (1) điện cực H2(Pt) nhúng vào dung dòch HCl 0,1M (2) Ở nhiệt độ đònh nguyên tố có: a) điện cực điện cực (2) giảm nồng độ dung dòch HCl giảm b) Sức điện động giảm pha loãng dung dòch điện cực (2) c) Điện cực (1) làm điện cực dương d) Quá trình oxy hóa xảy điện cực (2) 16.11 Chọn trường hợp đúng: Cho trình điện cực: MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O Phương trình Nerst trình cho có dạng: a) ϕ = ϕo + (0,059/5) lg([MnO4-].[H+]8/[Mn2+]) b) ϕ = ϕo + 0,059 lg([MnO4-].[H+]8/[Mn2+]) c) ϕ = ϕo + (0,059/5) lg([Mn2+])/[MnO4-].[H+]8) d) ϕ = ϕo + (0,059/5) lg([MnO4-].[H+]8/[Mn2+][H2O]4) 16.12 Chọn cách viết đúng: 53 Sơ đồ pin hoạt động sở phản ứng oxy hóa khử : Sn (r) + Pb(NO3)2 (dd) = Sn(NO3)2 (dd) + Pb (r) HCl (dd) + Zn(r) = ZnCl2(dd) + H2 (k) là: a) (-) Sn Sn(NO)2 Pb(NO3)2 Pb (+) (-) H2(Pt) HCl ZnCl2 Zn (+) b) (-) Sn Sn(NO3)2 Pb(NO3)2 Pb (+) (-) Zn ZnCl2 HCl H2(Pt) (+) c) (-) Pb Pb(NO3)2 Sn(NO3)2 Sn (+) (-)H2(Pt) HCl ZnCl2 Zn (+) d) (-) Pb Pb(NO3)2 Sn(NO3)2 Sn (+) (-) Zn ZnCl2 HCl H2(Pt) (+) 16.13 Chọn đáp án Cho nguyên tố ganvanic tạo điện cực (1) (gồm Ag nhúng dung dòch AgNO 0,001N) điện cực (2) (gồm Ag nhúng dung dòch AgNO 0,1N) Đối với nguyên tố có: a) Quá trình khử xảy cực (1) b) Cực (1) cưc dương c) Điện cực (2) bò tan d) Ở mạch electron chuyển từ điện cực (1) sang điện cực (2) 16.14 Nguyên tố Ganvanic Zn Zn2+ (1M) Ag+ (1M) Ag có sức điện động thay đổi tăng nồng độ Zn2+ Ag+ số lần a) Không đổi b) Tăng lên c) Giảm xuống d) Không xác đònh 2+ + Cho biết oxi hóa khử Zn / Zn Ag / Ag –0,763V 0,799V 16.15 Cho biết phản ứng xảy thực tế: 1) 2MnCl2 (dd) + 2Cl2 (k) + 8H2O = 2HMnO4 (dd) + 14HCl (dd) 2) K2Cr2O7 (dd) + 14HCl (dd) = 3Cl2 (k) + 2CrCl3 (dd) + 2KCl (dd) + 7H2O 3) MnO2 (r) + 4HCl (dd) = MnCl2 (dd) + Cl2 (k) + 2H2O Cho khử tiêu chuẩn: MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O ϕ0 = +1,51 V Cl2 (k) + 2e- = 2Clϕ0 = 1,359 V Cr2O72- + 14H+ + 6e- = 2Cr3+ + 7H2O ϕ0 = 1,33 V MnO2(r) + 4H+ + 2e- = Mn2+ + 2H2O ϕ0 = 1,23 V a) 2, b) c) 1, 2, d) phản ứng xảy 16.16 Cho dãy hoạt động cặp Oxy hóa – khử ( theo thứ tự ϕ0 tăng dần), ta có thứ tự sau: Zn2+/ Zn 2H+/ H2 Cu2+/ Cu Ag+/ Agϕ0 Phản ứng sau xảy tự phát: a) Zn + 2H+ → Zn2+ + H2 b) Cu + 2H+ → Cu2+ + H2 c) Zn + 2Ag+ → 2Ag + Zn2+ d) a c 16.17 Cho khử tiêu chuẩn: Fe3+ + e = Fe2+ ϕo = +0,77V Ti4+ + e = Ti3+ ϕo = - 0,01 V Ce4+ + e = Ce3+ ϕo = + 1,14 V 54 Trong phản ứng sau: 1) Fe3+ + Ti3+ Fe2+ + Ti4+ 2) Ce4+ + Ti3+ Ce3+ + Ti4+ 3) Ce3+ + Fe3+ Ce4+ + Fe2+ Phản ứng xảy tự phát : a) b) & c) d) 1, & 16.18 Chọn đáp án Thế khử tiêu chuẩn cặp Br2/2Br- , Fe3+/fe2+ , Cu2+/Cu, MnO4-/Mn2+ , Sn4+/Sn2+ 1,07V ; 0,77v ; 0,34V ; 1,52V ; 0,15V Brom oxy hóa được: a) Fe2+ lên Fe3+ b) Fe2+ lên Fe3+ Sn2+ lên Sn4+ c) Sn2+ lên Sn4+ d) Fe2+ lên Fe3+ , Sn2+ lên Sn4+ Cu lên Cu2+ 16.19 Cho hai pin có ký hiệu sức điện động tương ứng: (-)ZnZn2+Pb2+Pb(+) E1 = 0,63V 2+ 2+ (-)PbPb Cu Cu(+) E2 = 0,47V 2+ Vậy sức điện động pin (-)ZnZn Cu2+Cu(+) là: a) –1,1V b) 1,1V c) 1,1V d) –0,16V 16.20 Chọn đáp án đúng: Cho khử tiêu chuẩn bán phản ứng sau: Fe3+ + e = Fe2+ ϕo = 0,77 V I2 + 2e = 2Iϕo = 0, 54 V Phản ứng: Fe2+ + I2 = Fe3+ + I- có đặc điểm: a) Eo = -0,23 V; phản ứng xảy tự phát b) Eo = -1,00 V; phản ứng xảy tự phát c) Eo = 1,00 V; phản ứng xảy tự phát d) Eo = 0,23 V; phản ứng xảy tự phát 16.21 Biết sức điện động hai nguyên tố ganvanic sau điều kiện tiêu chuẩn: (-) Zn (r) Zn2+ (dd) Pb2+ (dd) Pb (r) (+) Eo = 0,637V (-) Pb (r) Pb2+ (dd) Ag2+ (dd) Ag (r) (+) Eo = 0,925V Trong giá trò đây, giá trò ứng với sức điện động nguyên tố ganvanic sau điều kiện tiêu chuẩn: (-) Zn (r) Zn2+ (dd) Ag+ (dd) Ag (r) (+) Eo = ? a) 1,562V b) -1,562V c) -0,288V d) 0,288V 16.22 Hoà tan Fe vào dung dòch H2SO4 loãng Phản ứng xảy mãnh liệt dung dòch: a) Chỉ có axit sunfuric tinh khiết b) Có mặt ion Ag+ c) Có mặt ion Mg2+ d) Có mặt ion Al3+ 16.23 Tính khử tiêu chuẩn Cu2+/Cu+ (1) có mặt ion I- khử tiêu chuẩn Fe3+/Fe2+ có mặt ion OH- Cho biết khử tiêu chuẩn Cu2+/Cu+ Fe3+/Fe2+ là: 0,153V 0,77V Tích số tan CuI, Fe(OH)3 Fe(OH)2 là: 1.10-11,96, 1.10-37,5 1.10-15,0 a) (1) 0,859V , (2) –0,558V b) (1) –0,859V , (2) 0,558V d) (1) 0,43V, (2) –0,279V c) Không tính nồng độ I- OH55 16.24 Cho ϕo (Sn4+/Sn2+) = 0,15 V Xác đònh giá trò tỉ lệ [Sn4+]/ [Sn2+] để điện cực 0,169 V Lấy (2,303 RT / F) = 0,059 a) 4,41 b) 2,00 c) 2,49 d) 3,5 Điện phân 16.25 Khi điện phân dung dòch nước chứa đồng thời muối NaCl Na 2SO4 điện cực không hòa tan, trình điện phân anod xảy theo thứ tự: a) Cl- , H2O, SO42b) Cl- , H2O , SO42c) Cl- , SO42-, H2O d) H2O , Cl- , SO4216.26 Điện phân dung dòch CuSO4 nước, điện cực trơ với [Cu2+] = [H+] Chọn phát biểu xác Nếu bỏ qua hiên tượng nói rằng: a) Ở catod Cu kết tủa ra,khi nồng độ Cu2+ giảm đến nồng độ có thêm H2 bay ra; anod có O2 bay b) Ở catod đồng thời có Cu kết tủa H2 bay ra; anod có O2 bay c) Ở catod Cu kết tủa ra, nồng độ Cu2+ giảm đến nồng độ có thêm H2 bay ra; anod có O2 bay phóng điện SO42- d) Ở catod có Cu kết tủa ra, hết Cu2+ dung dòch có H2 bay ra; anod có O2 thoát 16.27 Khi điện phân dung dòch nước chứa đồng thời muối NaCl Na 2SO4 điện cực không hòa tan, trình điện phân anod xảy theo thứ tự: a) SO42- , Cl- , H2O b) Cl- , H2O , SO42c) Cl- , SO42-, H2O d) H2O , Cl- , SO4216.28 Khi điện phân dung dòch NaCl , điện cực trơ , có màng ngăn, catod tạo thành : a) NaOCl khí Cl2 b) NaOH khí H2 c) NaOCl khí H2 d) NaOH khí Cl2 Bảng số điện ly tích số tan số chất Hợp chất pKA pKB pT axit H2CO3 PK1 = 6,35 pK2 = 10,33 CH3COOH 4,76 HCN 9,21 H3PO4 pK1 =2,12 pK2 = 7,21 pK3 = 12,38 HClO4 Axit mạnh H2S pK1 = 7,2 pK2 = 14 H2SO4 pK2 = 1,94 Bazơ & bazơ tan NaOH -0,77 Ba(OH)2 pK2 = 0,64 NH3.H2O 4,755 Fe(OH)3 pK2 = 10,74 (Fe3+,3OH-) 37,50 pK3 = 11,87 (FeOH2+,2OH-) 25,70 56 Ag2O Al(OH)3 2,30 (AgOH) pK3 = 8,86 Fe(OH)2 pK2 = 3,89 Cu(OH)2 pK2 = 6,47 Mg(OH)2 pK2 = 2,6 Ca(OH)2 pKB2 = 1,40 Hợp chất ion tan AgCl AgI BaSO4 BaCO3 CuI Ag2CrO4 CaSO4 Ca3(PO4)3 CaHPO4 Ca(H2PO4)2 NiS(α) CuI Phức chất [Ni(CN)4]2- (Fe(OH)2+,OH-) 16,40 (Ag+ , OH-) 7,8 (Al3+, 3OH-) 32,0 (AlOH2+, 2OH-) 23,0 (Fe2+ , 2OH-) 15,0 (FeOH+, OH-) 9,3 (Cu2+, 2OH-) 19,66 (CuOH+, OH-) 12,66 (Mg2+,2OH-) 10,74 (MgOH+, OH-) 6,64 (Ca2+,2OH-) 5,26 (CaOH+,OH-) 3,86 9,75 16,08 9,97 8,29 11,96 11,95 5,04 28,7 6,57 (Ca2+, HPO42-) (Ca2+, 2H2PO4-) 19 11,96 Kkb 31 ĐÁP ÁN PHẦN : LÝ THUYẾT VỀ DUNG DỊCH PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION VÀ PHẢN ỨNG OXY HÓA KHỬ TRONG DUNG DỊCH Câu 11.1 11.2 11.3 11.4 11.5 11.6 11.7 11.8 11.9 Đáp án d b c b a d d d d Câu 11.11 11.12 11.13 11.14 11.15 11.16 11.17 11.18 11.19 Đáp án a a a d c b a c d Câu 11.21 11.22 11.23 11.24 11.25 11.26 11.27 11.28 11.29 57 11.10 c 11.20 a Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp Câu Đáp án án án án án án án án án án án án a 12.1 a 12.11 a 13.1 c 13.11 b 13.21 d 14.1 a 15.1 a 15.11 a 16.1 a 16.11 a 16.21 a c 12.2 a 12.12 b 13.2 d 13.12 b 13.22 c 14.2 d 15.2 d 15.12 a 16.2 a 16.12 b 16.22 b d 12.3 d 12.13 d 13.3 d 13.13 b 13.23 d 14.3 c 15.3 d 15.13 d 16.3 b 16.13 d 16.23 a b 12.4 a 12.14 d 13.4 a 13.14 b 13.24 a 14.4 a 15.4 d 15.14 a 16.4 a 16.14 b 16.24 a a 12.5 d 12.15 c 13.5 b 13.15 c 13.25 b 14.5 b 15.5 a 15.15 b 16.5 b 16.15 c 16.25 b 58 d 12.6 a 12.16 a 13.6 c 13.16 b 13.26 c 14.6 b 15.6 b 15.16 b 16.6 a 16.16 d 16.26 a d 12.7 d 12.17 a 13.7 d 13.17 b 13.27 a 14.7 c 15.7 b 15.17 d 16.7 c 16.17 b 16.27 b a 12.8 c a 12.9 b 12.10 b 13.8 a 13.18 d 13.9 b 13.19 c 13.10 d 13.20 a 14.8 b 15.8 c 14.9 b 15.9 d 14.10 a 15.10 c 16.8 c 16.18 d 16.28 b 16.9 b 16.19 b 16.10 b 16.20 a BÀI TẬP THAM KHẢO THÊM Câu 1: Hồ tan 3,42g MgCl2, 2,63g NaCl vào 88,20g H2O Tính nồng độ phần trăm (%) khối lượng NaCl, MgCl2 H2O Hướng dẫn giải: Khối lượng dung dịch: mdd = 2,63 + 3,42 + 88,20 = 94,25g Nồng độ % NaCl: Nồng độ % MgCl2: Nồng độ % H2O: 2,63.100 = 2, 79% 94, 25 3, 42.100 = 3, 63% 94, 25 88, 20.100 = 93,58% 94, 25 Câu 2: Axít nitric (HNO3) đặc có nồng độ 69% khối lượng riêng 1,41g/cm3 Tìm thể tích dung dịch chứa 14,2g HNO3 Hướng dẫn giải: Khối lượng dung dịch HNO3 là: Thể tích dung dịch HNO3: m dd = V= 14,2.100 = 20,6g 69 20,6 = 14,6cm3 1,41 Câu 3: Khối lượng riêng dung dịch H2SO4 49% 1385 kg/dm3 Hỏi phải lấy H2SO4 49% thể tích để điều chế: a lít dung dịch H2SO4 nồng độ 0,5N b 400cm3 dung dịch H2SO4 nồng độ 1N c 250cm3 dung dịch H2SO4 0,2M Hướng dẫn giaỉ: a mol H2SO4 = 98g chứa đương lượng gam Vậy m(g) = ? m (g) = - → 0,5 đương lượng gam 98.0,5 = 24,5g V= Thể tích H2SO4 49% cần dùng để pha: 24,5.100 = 36,1cm3 49.1,385 b 400cm3 dung dịch 1N chứa m(g) H2SO4 ngun chất: 59 m (g) = 400.49 =19,6g 1000 Thể tích H2SO4 49% dùng để pha 400cm3 1N V= 19,6.100 = 29cm 49.1,385 c 250cm3 dung dịch chứa m(g) ngun chât: m (g) = 250.0,2 = 0,05.98 = 4,9g 1000 Khối lượng dung dịch H2SO4 49% cần dùng để pha: m dd = 4,9.100 = 10g 49 Thể tích H2SO4 49% cần dùng để pha: V= 10 = 7,2cm3 1,385 Câu 4: Dung dịch HCN nồng độ 0,2M có Ka = 4,9.10-10 Xác định [H3O+] = ? độ điện li α Hướng dẫn giải: HCN + H2O ↔ H3O+ + CN0,2 0,2 – x Ta có: 0 x x Ka = x2/(0,2 – x) = 4,9.10-10 Giả thiết x