Hóa phân tích, phần oxy hóa khử trắc nghiệm có đáp án

TRẮC NGHIỆM HÓA PHÂN TÍCH CÓ ĐÁP ÁN 1) E1, E2, E3 biểu kiến tương ứng hệ thống pin Gavanic sau: 2) A E2 > E3 > E1 B E3 > E2 > E1@ C E1 > E2 > E3 D E1 > E3 > E2 3) Thế điện cực Hydrogen pH=10 A 0,59 V B 0,00 V C -0,59 V@ D -0,059 V 4) Dung dịch điện ly sau có độ dẫn điện thấp A N B 0,2 N C 0,02 N D 0,002 N@ 5) Dung dịch điện ly sau có độ dẫn điện cao A 0,1 M acetic acid B 0,1 M chloroacetic acid C 0,1 M fluoroacetic acid D 0,1 M difluoroacetic acid@ 6) Li đứng trước dãy hoạt động hóa học kim loại A Thế khử chuẩn Li+/Li nhỏ Cu2+/Cu @ B Thế khử chuẩn Li+/Li lớn Cu2+/Cu C Thế oxi hóa chuẩn Li/Li+ nhỏ Cu/Cu2+ D Li có kích thước nguyên tử nhỏ Cu 7) Biết oxi hóa khử chuẩn Eo bán phản ứng sau: Zn = Zn2+ + 2e 2+ Fe = Fe + 2e Eo = +0,76 V Eo = + 0,41 V Vậy oxi hóa khử phản ứng Fe2+ + Zn = Zn2+ + Fe A – 0,35 V B + 0,35 V @ C + 1,17 V D – 1,17 V 8) Xem xét phản ứng điện hóa sau 2Fe + O2+ 4H+  2Fe2+ + 2H2O ; E° = 1,67 V Biết [Fe2+] = 10–3 M, P(O2) = 0,1 atm pH = 3, pin điện hóa 25°C là: A 1,47 V B 1,77 V C 1,87 V D 1,57 V @ 9) Thế điện cực hydrogen H+ + e =H2sẽ âm A p(H2) = atm [H+] = 2,0 M B p(H2) = atm [H+] = 2,0 M C p(H2) = atm [H+] = 1,0 M D p(H2) = atm [H+] = 1,0 M @ 10) Biết Eo (Cr3+/Cr)= –0,72 V; Eo (Fe2+/Fe)= –0,42 V Thế pin điện Cr / Cr3+ (0,1 M) || Fe2+ (0,01 M) | Fe là: A –0,26 V B 0,26 V @ C 0,339 V D –0,339 V 11) Biết 25°C, Ag + I− → AgI + e− ; Eo = 0,152 V; Ag → Ag+ + e−; Eo = −0,800 V, giá trị log Kcb(AgI) bao nhiêu? (Kcb(AgI) số cân phản ứng phân ly AgI) A –8,12 B +8,612 C –37,83 D –16,13 @ 12) Điện cực hydrogen nhúng vào dung dịch có pH=3 25oC, dung dịch là: A 0.177 V B 0.087 V C 0.059 V D -0,177 V @ 13) Phản ứng pin điện sau: Zn + 2H+ Zn2+ + H2 Thêm H2SO4 vào cathode A E giảm, cân dịch chuyển sang trái B E giảm, cân dịch chuyển sang phải C E tăng, cân dịch chuyển sang phải @ D E tăng, cân dịch chuyển sang trái 14) Phản ứng xảy tự động điều kiện chuẩn? A Pb + Cu2+ Cu + Pb2+@ B H2 + Mg2+ Mg + 2H+ C Br2 + 2Cl- Cl2 + 2BrD 2Ag + Cu2+ Cu + 2Ag+ 15) Dựa vào hình pin điện hóa sau A Electrons di chuyển Cu Cu2+ di chuyển Cu @ B Electrons di chuyển Cu Zn2+ di chuyển Zn C Electrons di chuyển Zn Cu2+ di chuyển Cu D Electrons di chuyển Zn Zn2+ di chuyển Zn 16) Điều yếu tố sau ảnh hưởng đến điện cực: (I) Bản chất chất oxi hóa (II) Nhiệt độ (III) Nồng độ chất phản ứng A I II B II III C I III D I, II III @ 17) Khi điện phân dung dịch KI, chất hình thành cathode A Iod B Oxygen C Hydrogen @ D Potassium 18) Loại ion di chuyển điện cực pin điện ly A Anode: anion; Cathode: cation @ B Anode:cation; Cathode: anion C Anode: anion; Cathode: anion D Anode: cation; Cathode: cation 19) Dựa vào giá trị chuẩn sau, cho biết chất có tính oxi hóa mạnh [Fe(CN)6]4– → [Fe(CN)6]3– + e; Eo = –0,35 V Fe2+ → Fe3+ + e; Eo = –0,77 V A Fe2+ B Fe3+@ C [Fe(CN)6]3– D [Fe(CN)6]4– 20) Cái di chuyển mạch pin Galvanic? A Điện B Electron C Ion @ D Nguyên tử 21) Thế điện cực đồng [Cu2+] = 0,01M 25°C? (Biết Eo Cu2+/Cu = +0,34V) A 0,3991 B 0,2809 @ C 0,3105 D 0,3695 22) Thế chuẩn cặp oxi hóa khử Zn2+ | Zn, Cu2+ | Cu and Ag+ | Ag tương ứng –0,76, 0,34 V 0,8 V Các pin Galvanic tạo thành I) Zn | Zn2+ || Cu2+ | Cu II) Zn | Zn2+ || Ag+ | Ag III) Cu | Cu2+ || Ag+ | Ag Thế chuẩn E° hệ pin có độ lớn nào? A II>III>I B II>I>III @ C I>II>III D III>I>II 23) Ống Zn nhúng vào dung dịch MgCl2 Biết 25o C: Zn2+ + 2e− → Zn ; E° = −0,762V Mg2+ + 2e → Mg ; E° = −2,37V A Mg kết tủa B Kẽm bị hòa tan dung dịch @ C ZnCl2 tạo thành D Không có phản ứng hóa học xảy 24) Thế chuẩn chất khử Ag, Cu, Co Zn 0,799, 0,337, –0,277 –0,762V Phin điện lớn A Zn | Zn+2 (1M) ||Cu2+ (1M) |Cu B Zn | Zn2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag @ C Cu | Cu2+ (1M) || Ag+ (1M) | Ag D Zn | Zn2+ (1M) || Co2+ (1M) Co 25) Thế bán pin nhúng điện cực platin vào dung dịch 2,0 M Fe2+ 0,02 M Fe3+.Biết Eo = 0,771 V.Fe3+ + e → Fe2+ A 0,653 V @ B 0,889 V C 0,683 V D 2,771 V 26) Xem xét điện cực sau: P = Cu2+ (0,0001 M) | Cu Q = Cu2+ (0,1 M) | Cu R = Cu2+ (0,01 M) | Cu S = Cu2+ (0,001 M) | Cu Nếu chuẩn cặp oxi hóa khử Cu2+/Cu +0,34 V, Vậy điện cực có thứ tự A P > S > R > Q B S > R > Q > P C R > S > Q > P D P > Q > R > S @ 27) Điện cực hydrogen cấu tạo dây platin nhúng dung dich HCl có pH=1,0 bao khí hydro với áp suất atm Thế điện cực A 0,059 V B 0,59 V @ C 0,118 V D 1,18 V 28) Một pin điện có phản ứng sau: Zn + Ag2O + H2O = 2Ag + Zn2+ + 2OH– Thế bán phản ứng Zn2+ + 2e– → Zn; E° = –0,76 V Ag2O + H2O + 2e– → 2Ag + 2OH–, E° = 0,34 V Thế pin điện bao nhiêu? A 1,10 V @ B 0,42 V C 0,84 V D 1,34 V 29) Nhôm thay hydrogen acid, đồng không Một pin Gavanic tạo cách kết hợp cặp oxi hóa khử Cu/Cu2+ and Al/Al3+ biểu kiến 2,0 V 298 K Nếu điện cực đồng +0,34 V, điện cực nhôm A –2,3 V B +2,34 V C –1,66 V @ D 1,66 V 30) Trong trình đo pH thay điện cực thủy tinh bằng: A Điện cực Ag/AgCl B Điện cực chọn lọc ion màng thẩm thấu khí C điện cực Hydro @ D Tất 31) Các ưu điểm chuẩn độ đo so với chuẩn độ thể tích dùng thị màu I Độ nhạy cao hơn, tránh sai số chủ quan II Có thể chuẩn độ dung dịch có màu, đục, tự động hóa & chuẩn độ riêng thành phần III Dụng cụ đơn giản dễ sử dụng A I, II @ B I, III C II, III D I, II, III 32) Một bán phản ứng oxy hóa khử là: A phản ứng oxy hóa khử không thuận nghịch B phản ứng oxy hóa khử chậm không thuận nghịch C Một phần oxy hóa khử có mặt tất phản ứng D Một phần oxy hóa khử phản ứng tồn lý thuyết@ 33) Mạch Galvanic có: A anod cực âm xảy phản ứng oxy hóa B anod cực dương xảy phản ứng oxy hóa C anod cực âm xảy phản ứng khử @ D anod cực dương xảy phản ứng khử 34) Trong pin Galvanic điện tử di chuyển mạch từ: A anod sang cathod@ B cathod sang anod C cathod sang anod thông qua cầu muối D anod sang cathod thông qua cầu muối 35) Khi ghép thành pin Galvanic với điện cực Hydro chuẩn điện cực kim loại có: A Eo > 0,000volt đóng vai trò cathod @ B Eo < 0,000volt đóng vai trò cathod C Eo = 0,000volt đóng vai trò cathod D Tất 36) Khi ghép thành pin Galvanic với điện cực Hydro chuẩn điện cực kim loại có: A Eo > 0,000volt đóng vai trò anod B Eo < 0,000volt đóng vai trò anod@ C Eo = 0,000volt đóng vai trò anod D Tất 37) Cầu muối nơi vận chuyển các: A Điện B Electron C Ion @ D Nguyên tử 38) Trong phương trình Nernst, có chất khí tham gia vào phản ứng dùng: A áp suất riêng phần (tính đơn vị atm) khí thay cho hoạt độ @ B áp suất riêng phần (tính đơn vị mmHg) khí thay cho hoạt độ C thể tích tham gia phản ứng (tính đơn vị lít) khí thay cho hoạt độ D thể tích tham gia phản ứng (tính đơn vị mol) khí thay cho hoạt độ 39) Trong phương trình Nernst, có chất lỏng tinh khiết có thừa bán phản ứng hay dung môi hoạt độ chúng A không đổi, không cần tính đến B không đổi đưa vào số E0 @ C tính số lít chất lỏng tạo thành D tính số mol chất lỏng tạo thành 40) Chuẩn độ Fe+2 dung dịch chuẩn độ Ce+4, theo phản ứng Ce+4 + Fe+2 Ce+3 + Fe+3 , dung dịch định lượng sau điểm tương đương phụ thuộc vào A [Ce+4] / [Ce+3]@ B [Fe+3] C [Fe+2]/ [Fe+3] D [Ce+3] 41) Chất sau thị ngoại A Giấy hồ tinh bột tẩm KI@ B N.E.T C Tropeolin 00 D Thuốc thử tashiri 42) Khi định lượng phép đo nitrit, cần tiến hành nhiệt độ thấp A Muối diazonium không bền nhiệt độ phòng B Tránh oxy không khí oxy hóa dung dịch chuẩn độ natri nitrit C Acid nitrơ dễ phân hủy nhiệt độ phòng@ D Tránh phản ứng muối amin bậc 43) Khi định lượng phép đo iod, cần phải ý tiến hành ở: A Nhiệt độ nước đá tan B Nhiệt độ thật thấp C Trong bóng tối D Nhiệt độ khoảng 25oC @ 44) Tính khử hệ thống [MX6]3-/[MX6]4- (M: kim loại; X: thuốc thử tạo phức) mạnh hệ thống M3+/M2+ A Hằng số bền phức [MX6]4- [MX6]3- tương đương B Hằng số bền phức [MX6]4- lớn [MX6]3- @ C Thế chuẩn biểu kiến hệ thống [MX6]3-/[MX6]4- lớn chuẩn hệ thống M3+/M2+ D Hằng số bền phức [MX6]3- lớn [MX6]445) Điểm khác biệt phản ứng oxy hóa-khử so với phản ứng acid-base A Sự trao đổi electron thông qua đồng hồ đo điện B Tốc độ phản ứng C Có thể thực dung dịch riêng rẽ @ D Nhiệt độ phản ứng 46) Khi định lượng phép đo iod, cần phải ý A Cho thị hồ tinh bột vào lúc khởi đầu phản ứng B Chỉ cho thị hồ tinh bột vào điểm tương đương C Chỉ cho thị hồ tinh bột vào thời điểm gần tương đương@ D Cho lúc trước điểm tương đương 47) Tính khử cặp oxy hóa-khử As5+/As3+ mạnh A pH cao B Không phụ thuộc vào pH@ C pH thấp D pH trung tính 48) Dung dịch chuẩn độ có tính khử thường sử dụng phương pháp iod A Natri sulfit B Anhydrid arsenơ C Sulfat hydrazin D Natri thiosulfat @ 49) Trong phương pháp iod, sai số "oxy" dẫn đến A Sai số thiếu chuẩn độ gián tiếp iod B Sai số thừa chuẩn độ gián tiếp iod @ C Sai số thừa chuẩn độ gián tiếp iodid D Sai số thiếu chuẩn độ trực tiếp iod 50) Dung dịch HC2H3O2 0,012 M có pH: A 4,5 B 1,9@ C 11,3 D 2,8 ... bán phản ứng oxy hóa khử là: A phản ứng oxy hóa khử không thuận nghịch B phản ứng oxy hóa khử chậm không thuận nghịch C Một phần oxy hóa khử có mặt tất phản ứng D Một phần oxy hóa khử phản ứng... thuyết@ 33) Mạch Galvanic có: A anod cực âm xảy phản ứng oxy hóa B anod cực dương xảy phản ứng oxy hóa C anod cực âm xảy phản ứng khử @ D anod cực dương xảy phản ứng khử 34) Trong pin Galvanic...D Li có kích thước nguyên tử nhỏ Cu 7) Biết oxi hóa khử chuẩn Eo bán phản ứng sau: Zn = Zn2+ + 2e 2+ Fe = Fe + 2e Eo = +0,76 V Eo = + 0,41 V Vậy oxi hóa khử phản ứng Fe2+ + Zn