1. Trang chủ
  2. » Trung học cơ sở - phổ thông

HỆ THỐNG hóa KIẾN THỨC môn hóa học 12

6 1,2K 3

Đang tải... (xem toàn văn)

THÔNG TIN TÀI LIỆU

Thông tin cơ bản

Định dạng
Số trang 6
Dung lượng 340,15 KB

Nội dung

HỆ THỐNG HÓA KIẾN THỨC MÔN HÓA HỌC 12 Chương 1: Este –lipit Chương 2: Cacbohidrat Chương 3: Amin, aminoaxit Chương 4: Polime Chương 5: Đại cương kim loại Chương 6: Kim loại kiềm kiềm thổ - Nhôm Chương 7: Sắt – Crom Chương 8: Nhận biết Chương 9: Hóa học với môi trường A PHẦN HỮU CƠ Cần hệ thống kiến thức theo chủ đề I Các khái niệm cần nhớ - Đồng phân, danh pháp II Tính chất vật lí : Trạng thái, so sánh nhiệt độ sôi, tính tan ứng dụng III Tính chất hóa học ( giới hạn chương trình lớp 12) Những chất phản ứng với Na (K) giải phóng H2 là: Ancol, phenol, axit , H2O 2.Những chất phản ứng dung dịch NaOH (KOH) là: phenol, axit , muối amôni, aminoaxit Những chất phản ứng với dung dịch NaOH (KOH) đun nóng: este; dẫn xuất Những chất phản ứng với CaCO3, NaHCO3 giải phóng CO2 là: axit RCOOH Những chất phản ứng với dung dịch axit HCl, HBr : ancol, amin, anilin, aminoaxit, muối amoniRCOONH4, muối amin RNH3Cl Những chất có phản ứng với dung dịch AgNO3/ dd NH3 : - đun nóng có kết tủa Ag : (phản ứng tráng bạc ) : chất có nhóm –CHO : RCHO , HCOOH , HCOOR , HCOONH4, glucozơ, fructozơ, mantozơ Những chất có phản ứng với Cu(OH)2/NaOH - Tạo thành muối, nước: axit - Tạo thành dung dịch có màu xanh lam: chất có nhiều nhóm OH kế cận: etilen glycol ; glixerol , glucozơ; Fructozơ ; Mantozơ ; Saccarozơ - Khi đun nóng tạo thành kết tủa có màu đỏ gạch Cu2O : chất có nhóm – CHO Những chất có phản ứng dung dịch nước brôm: - Làm màu dung dịch nước brôm: chất không no có liên kết pi ( = ; ≡ ); andehit RCHO bị oxi hóa bới ddBr2 - Tạo kết tủa trắng: phenol; anilin Những chất có phản ứng cộng H2 ( Ni): chất có liên kết pi: ( =; ≡ ); benzen; nhóm chức andehit RCHO; Nhóm chức Xeton RCOR; tạp chức: glucozơ, fructozơ 10 Các chất có phản ứng thủy phân : Tinh bột; xenlulozơ; mantozơ; saccarozơ, peptit; protein, este, chất béo 11 Các chất có phản ứng trùng hợp : chất có liên kết đôi ( C=C) hay vòng không bền 12 Những chất có phản ứng trùng ngưng : Các chất có nhiều nhóm chức 13 Polime thiên nhiên: cao su thiên nhiên, tơ tằm, bông, xenlulozo , tinh bột 14 Polime nhân tạo ( bán tổng hợp ): tơ Visco, tơ axetat, xenlulozo trinitrat 15 Polime tổng hợp ( điều chế từ phản ứng trùng hợp hay trùng ngưng): polime lại : PE, PVC… 16 Polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng: Nilon-6 , Nilon-7, Nilon-6,6, tơ lapsan, nhựa PPF 17 Polime điều chế từ phản ứng trùng hợp: ( lại ) : PE, PVC , Caosubuna , Caosu buna-S ,tơnitron… 18 Tơ có nguồn gốc xenlulozo : sợi bông, tơ Visco, tơ axetat 19 Tơ poliamit : Nilon-6 , Nilon-7 , Nilon-6,6 20 Tripeptit….polipeptit, protein lòng trắng trứng: có phản ứng màu biure ( phản ứng Cu(OH)2 có màu tím IV So sánh lực bazo amin ( amin no > NH3 > Amin thơm) V Môi trường dung dịch, PH ( ý phenol , anilin , Glixin không làm quỳ tím đổi màu) Axit RCOOH: quỳ tím hóa đỏ Amin no : quỳ tím hóa xanh aminoaxit ( tùy vào số nhóm chức ) Muối axit mạnh bazo yếu quỳ hóa đỏ Muối axit yếu bazo mạnh quỳ hóa xanh VI Nhận biết chất hữu - Nếu dùng hoá chất nhận biết hợp chất hữu hóa chất thường sử dụng là: • Quỳ tím ( thấy có amin, axit… ) * Cu(OH)2 ( Nếu thấy có Glucozo , Glixerol , andehit ) • Dung dịch brom ( Nếu thấy có Phenol , anilin, hợp chất không no - Phân biệt Glucozơ Fructozơ dùng dung dịch brom - Phân biệt dipeptit polipeptit khác dùng Cu(OH)2 ( phản ứng màu biore)- Nhận biết protein (lòng trắng trứng …) : dùng Cu(OH)2 : có màu tím xuất dùng HNO3 : có màu vàng VII Điều chế - Este ( từ phản ứng este hóa : axit phản ứng với ancol ) ý este đặc biệt : vinylaxetat , phenyl axetat ( điều chế riêng ) - Glucozo( từ tinh bột , xenlulozo, mantozo) - Ancol etylic ( từ glucozo phương pháp lên men) - Anlin ( từ nitrobenzen) - Các polime điều chế từ phản ứng trùng ngưng : ( nilon -6, nilon-7, nilon-6,6 , tơ lapsan nhựa PPF) - Các polime điều chế từ phản ứng trùng hợp : ( PE , PVC , PVA , cao su buna , tơ nitron ….) B PHẦN KIM LOẠI Học thuộc Cấu hình eNa( z=11) [Ne] 3s1 ; Mg ( z=12) [Ne] 3s2 ; Al( z=13) [Ne] 3s2 , 3p1 ; Fe( z=26) [Ar] 3d6, 4s2 ; Cr( z=24) [Ar] 3d5, 4s1 suy vị trí bảng tuần hoàn Nhớ qui luật biến đổi tính chất nhóm A ( từ xuống: tính kim loại tăng , bán kính nguyên tử tăng , lượng ion hóa giảm , độ âm điện giảm) Nhớ qui luật biến đổi tính chất chu kì ( từ trái sang phải : tính kim loại giảm , bán kính nguyên tử giảm , lượng ion hóa tăng, độ âm điện tăng , tính phi kim tăng) Tính chất Vật lí chung kim loại Tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, ánh kim Các tính chất vật lí chung electron tự kim loại gây - Kim loại dẻo : Au - Kim loại dẫn điện tốt là: Ag - Kim loại nhẹ : Li ( D = 0,5 g/cm3) - Kim loại nặng nhất: Os ( D= 22,6 g/ cm3 ) - Kim loại cứng : Cr ( độ cứng =9/10) - Kim loại mềm nhất: Cs ( độ cứng = 0,2 ) - Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao : W ( 34100c) thấp : Hg (- 390c) Nhớ dãy điện hóa kim loại áp dụng: ( kiến thức trọng tâm) đặc biệt ý cặp Fe3+/Fe2+ - Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 -> CuCl2 + 2FeCl2 Ví dụ Fe + 2FeCl3 -> 3FeCl2 Tính chất hóa học chung kim loại : Tính khử: ( dễ bị oxi hóa) - Kim loại phản ứng với oxi : ( trừ Ag , Pt , Au ) - Kim loại phản ứng với HCl H2SO4 loãng : ( trừ Pb , Cu , Ag , Hg, Pt , Au ) - Kim loại phản ứng với HNO3 H2SO4 đặc : ( trừ Pt , Au ) - Kim loại phản ứng với HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội : ( trừ Al, Fe , Cr, Pt , Au ) - Kim loại phản ứng với nước đk thường : ( có : nhóm IA , Ca, Sr , Ba ) - Kim loại phản ứng dung dịch kiềm ( NaOH , KOH , Ba(OH)2 ) nhớ : Al , Zn - Kim loại trước cặp Fe3+/Fe2+ phản ứng với Fe3+ ví dụ : Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 Điều chế kim loại Nguyên tắc : khử ion kim loại hợp chất thành kim loại tự do: Mn+ + ne M Phương pháp : điện phân nóng chảy : dùng điều chế kim loại nhóm IA , IIA , Al điện phân dung dịch muối : dùng điều chế kim loại sau nhôm Nhiệt luyện : dùng điều chế kim loại : ( Zn , Cr , Fe ………) Thủy luyện : thường dùng điều chế kim loại : ( Cu , Ag ………) Sự ăn mòn kim loại Cần phân biệt loại ăn mòn - Ăn mòn hóa học ( không làm phát sinh dòng điện ) - Ăn mòn điện hóa ( ý gợi ý đề : có kim loại, hợp kim gang, thép để dung dịch chất điện li HCl, dd muối, không khí ẩm …) Chú ý kim loại có tính khử mạnh đóng vai trò cực âm ( anod) bị ăn mòn Ở cực âm xãy trình oxi hóa Dòng electron di chuyển từ cực âm sang cực dương tạo nên dòng điện ) Ví dụ hợp kim Zn- Cu để dung dịch HCl loãng bị ăn mòn điện hóa ( Zn làm cực âm bị ăn mòn ) Học thuôc hai loại hợp kim sắt : Gang thép a Gang : hợp kim sắt C (% C : 2-5%) số nguyên tố : Si , S, Mn , P - Nguyên tắc sản suất : Dùng than cốc (CO) khử sắt oxit nhiệt độ cao - Nguyên liệu : quặng sắt , than cốc , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) b Thép: hợp kim sắt C (% C : 0,01-2%) lượng nhỏ nguyên tố : Si , S, Mn , P - Nguyên tắc sản suất : Oxi hóa C , Si , S, P có gang để làm giảm hàm lượng nguyên tố - Nguyên liệu : gang trắng , không khí , chất chảy (CaCO3 hay SiO2) Công thức số chất cần nhớ ứng dụng - Chứa Ca, Mg: CaCO3.MgCO3: đolomit ; CaSO4.2H2O thạch cao sống; CaSO4.H2O thạch cao nung CaSO4.thạch cao khan; CaCO3: đá vôi - Chứa Al : Al203.2H2O boxit ; Na3AlF6 : criolit ; K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O : phèn chua - Chứa Fe : Fe2O3 ; hematit ; Fe3O4 ;manhetit ; FeCO3xiderit ; FeS2 pirit 10 Nước cứng nước mềm phương pháp làm mềm nước cứng - Nước cứng nước chứa nhiềuu ion Ca2+ hay Mg2+ - Nước mềm nước chứa hay không chứa ion Ca2+ , Mg2+ - Nguyên tắc làm mềm nước : Làm giảm nồng độ ion Ca2+ , Mg2+ nước cứng cách chuyển ion thành chất không tan - Để làm mềm nước cứng tạm thời dùng : đun sôi, ddNaOH, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3, Na3PO4- Để làm mềm nước cứng vỉnh cữu hay toàn phần dùng : Na2CO3, hay Na3PO4 11.Thuộc tên Kim loại kiềm Nhóm IA : Li, Na, , Rb, Cs, Fr: ( kim loại nhẹ , mềm , dễ nóng chảy , phản ứng với H2O tạo dung dịch kiềm , oxit , hidroxit tan nước tạo dung dịch kiềm baz mạnh) 12.Thuộc tên Kim loại kiềm thổ : Nhóm IIA : Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra: ( ý Ca , Ba , Sr phản ứng với nước tạo dung dịch kiềm CaO, BaO, SrO, Ca(OH)2, Ba(OH)2, Sr(OH)2 tan nước tạo dung dịch kiềm 13 Phản ứng đặt trưng Al phản ứng với dung dịch kiềm Al + NaOH + H2O -> NaAlO2 = 3/2 H2 Al2O3 , Al(OH)3 tan dung dịch kiềm dung dịch axit mạnh Cần nhớ phản ứng nhiệt nhôm : ví dụ : 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe ( ứng dụng để hàn kim loại )2Al + Cr2O3 Al2O3 + 2Cr ( ứng dụng để sản xuất crom ) Chú ý tượng cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch muối AlCl3 ( có kết tủa trắng , dư NaOH kết tủa tan dần ) 14 Sắt Chú ý: - Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (II): sắt phản ứng với HCl, H2SO4 loãng, S, dung dịch muối - Các trường hợp Sắt phản ứng tạo hợp chất sắt (III): sắt phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư - Tính chất hóa học hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: tính oxi hóa - Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )Các oxit sắt , hidroxit sắt bazơ 15 Andre Andre Crom Chú ý - Các trường hợp Crom phản ứng tạo hợp chất crom (II) : crom phản ứng với HCl, H2SO4 loãng - Các trường hợp crom phản ứng tạo hợp chất crom (III) : crom phản ứng với HNO3 dư, H2SO4 đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S - Tính chất hóa học hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: tính oxi hóa - Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng ) - Các oxit CrO, hidroxit Cr(OH)2l bazơ - Các oxit Cr2O3, hidroxit Cr(OH)3 lưỡng tính - CrO3, H2CrO4, H2Cr2O7: axit 16 Các chất lưỡng tính cần nhớ Aminoaxit , RCOONH4 , muối HCO3_ , Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3 17 Biết phân biệt chất vô tượng xảy thí nghiệm 18 Đọc sơ hóa học môi trường liên hệ kiến thức đời sống 19 Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion dung dịch (sản phẩm có : kết tủa, hay chất khí, hay chất điện li yếu ) ... Zn(OH)2, Be(OH)2, Cr(OH)3 17 Biết phân biệt chất vô tượng xảy thí nghiệm 18 Đọc sơ hóa học môi trường liên hệ kiến thức đời sống 19 Ghi nhớ điều kiện phản ứng trao đổi ion dung dịch (sản phẩm có... dư, Cl2, Br2, dung dịch AgNO3 dư - Tính chất hóa học hợp chất Sắt (III) Fe2O3 , FeCl3 ….: tính oxi hóa - Hợp chất Sắt (II) FeO, FeCl2: chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng )Các oxit sắt , hidroxit... đặc nóng dư, Cl2, Br2, O2, S - Tính chất hóa học hợp chất crom (IV) CrO3, K2Cr2O7 ….: tính oxi hóa - Hợp chất Crom (III) Cr2O3, CrCl3: chất khử hay oxi hóa ( tùy phản ứng ) - Các oxit CrO, hidroxit

Ngày đăng: 15/01/2017, 16:29

TỪ KHÓA LIÊN QUAN

w