He Thong Hoa Hoc 9

TrÇn trung ninh – nguyÔn thÞ kim thµnh – ph¹m thÞ b×nh häc tèt hãa häc 9 3 Lời nói đầu Hàng ngày, chúng ta sử dụng năng lợng để đun nấu thức ăn, sử dụng các dụng cụ sinh hoạt nh quần, áo, giày, dép, chăn, màn cho đến bàn chải đánh răng tất cả chúng đợc sản xuất nhờ ngành công nghiệp Hóa học. Đối với sản xuất nông nghiệp, chúng ta không thể có những mùa bội thu nếu không có phân bón Hóa học, không có các chất bảo vệ thực vật. Theo quan điểm thực tiễn nh vậy, Hóa học không hề xa lạ với mỗi chúng ta. Tiếp theo quyển sách Học tốt Hóa Học 8, chúng tôi giới thiệu cùng bạn đọc quyển Học tốt Hóa học 9. Quyển sách đợc biên soạn theo chơng trình và sách giáo khoa mới của Bộ Giáo dục và đào tạo. Sách đợc chia thành 5 chơng, tơng ứng với từng chơng của sách giáo khoa hóa học 9. Mỗi chơng bao gồm các nội dung chính sau: A- Kiến thức cơ bản của chơng, trình bày một cách tóm tắt các kiến thức quan trọng nhất trong chơng. B- Bài tập có hớng dẫn giải và tự luyện nhằm nâng cao khả năng t duy Hóa học, có thể trả lời câu hỏi và giải chính xác các bài toán Hóa học. C- Học để vui, giới thiệu các thí nghiệm đơn giản có thể tự làm ở nhà, các câu đố vui Hóa học, hoặc các t liệu tham khảo bổ ích, gắn với thực tế. Sách có thể đợc sử dụng làm tài liệu tham khảo cho các thầy, cô giáo, cho các em học sinh mong học tốt môn Hóa học. Mặc dù chúng tôi đã có nhiều cố gắng, nhng do trình độ và thời gian biên soạn còn hạn chế nên không tránh khỏi các sai sót. Chúng tôi xin chân thành cảm ơn mọi ý kiến đóng góp của các bạn đọc, nhất là các thầy, cô giáo và các em học sinh để sách đợc hoàn chỉnh hơn. Các tác giả 4 Chơng I: Các loại hợp chất vô cơ A. Kiến thức cơ bản I. Bài: tính chất hóa học của oxit Khái quát về sự phân loại oxit 1. Tính chất hoá học a) Oxit axit (1) Tác dụng với nớc tạo dung dịch axit Một số oxit axit tác dụng với nớc tạo thành dung dịch axit. Ví dụ: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Ngoại trừ CO, NO, N 2 O (2) Tác dụng với một số oxit bazơ tạo thành muối (phản ứng kết hợp) Lu ý: Chỉ có những oxit axit nào tơng ứng với axit tan đợc mới tham gia loại phản ứng này. Ví dụ: CO 2 (k) + CaO (r) CaCO 3 (r) (3) Tác dụng với bazơ tạo thành muối và nớc Ví dụ: CO 2 (k) + Ca(OH) 2 (dd) Ca CO 3 (r)+ H 2 O (l) b) Oxit bazơ (1) Tác dụng với nớc tạo dung dịch bazơ Một số oxit bazơ tác dụng với nớc tạo thành dung dịch bazơ. Ví dụ: BaO (r) + H 2 O (l) Ba(OH) 2 (dd) (2) Tác dụng với oxit axit tạo thành muối Ví dụ: Na 2 O (r) + CO 2 (k) Na 2 CO 3 (r) (3) Tác dụng với axit tạo thành muối và nớc Ví dụ: CuO (r) + 2 HCl (dd) CuCl 2 (dd) + H 2 O 2. Phân loại a) Oxit axit: là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nớc. Thông thờng oxit axit gồm: nguyên tố phi kim + oxi. Ngoại trừ: CO, NO, Ví dụ: CO 2 , N 2 O 5 5 Một số oxit axit đợc tạo thành khi làm mất nớc của axit tơng ứng. Do đó oxit axit còn đợc gọi là anhiđrit axit (anhiđrit = mất nớc). Ví dụ: N 2 O 5 : anhiđrit nitric P 2 O 5 : anhiđrit photphoric SO 3 : anhiđrit sunfuric b) Oxit bazơ: là những oxit tác dung với axit (hay oxit axit) tạo thành muối và nớc. Thông thờng oxit bazơ gồm nguyên tố kim loại + oxi Ngoại trừ: Cr 2 O 3 , Mn 2 O 7 . Ví dụ: CaO: Canxi oxit FeO: Sắt (II) oxit c) Oxit lỡng tính: là những oxit tác dụng với dung dịch bazơ và tác dụng với axit tạo thành muối và nớc. Ví dụ: Al 2 O 3 , ZnO, d) Oxit trung tính: là những oxit không tác dụng với axit, bazơ, nớc(còn đ- ợc gọi là oxit không tạo muối). Ví dụ: CO, NO, (hai loại oxit lỡng tính và oxit trung tính sẽ đợc học sau). II. Bài: Một số oxit quan trọng 1. Canxi oxit: Công thức hóa học là CaO, tên thông thờng là vôi sống. Canxi oxit thuộc loại oxit bazơ. ứng dụng: Dùng trong công nghiệp luyện kim và công nghiệp hóa học; trong xây dựng; khử chua đất trồng trọt; xử lý nớc thải công nghiệp;sát trùng; diệt nấm; khử độc môi trờng, Điều chế: CaCO 3 C 0 900 CaO + CO 2 (phản ứng phân huỷ) 2. Lu huỳnh đioxit: Công thức hóa học là SO 2 , lu huỳnh đioxit còn đợc gọi là khí sunfurơ. Lu huỳnh đioxit thuộc loại oxit axit. ứng dụng: Phần lớn sản xuất axit H 2 SO 4 ; dùng làm chất tẩy trắng bột gỗ trong công nghiệp giấy; chất diệt nấm mốc; chất bảo quản thực phẩm. Điều chế: 6 - Trong phòng thí nghiệm: + Từ muối sunfit: Na 2 SO 3 (r) + H 2 SO 4 (dd) Na 2 SO 4 (dd) + H 2 O (l) + SO 2 (k) + Từ H 2 SO 4 đặc: Cu + 2 H 2 SO 4 (đặc, nóng) CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O - Trong công nghiệp: + Đốt lu huỳnh trong không khí: S + O 2 0 t SO 2 + Đốt quặng pirit sắt (FeS 2 ): 4 FeS 2 + 11 O 2 0 t 8 SO 2 + 2 Fe 2 O 3 + Q III. Bài: Tính chất hóa học của Axit 1. Axit làm quỳ tím chuyển sang màu hồng ( trừ H 2 SiO 3 ) 2. Axit + kim loại tạo thành muối và giải phóng hiđro Lu ý: + Đối với axit HCl và H 2 SO 4 loãng - Tác dụng với kim loại(đứng trớc hiđro trong dãy Bêkêtốp) - Tạo muối kim loại có hóa trị thấp + H 2 Ví dụ: Fe + 2 HCl FeCl 2 + H 2 + Đối với axit HNO 3 (loãng hay đậm đặc), axit H 2 SO 4 (đặc, nóng) - Tác dụng với hầu hết các kim loại (trừ Pt, Au) - Tạo muối kim loại có hóa trị cao + nớc + khí khác Ví dụ: 8 H NO 3 + 3 Cu 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O 3. Axit + bazơ tạo thành muối và nớc (phản ứng trung hoà) Ví dụ: HCl + NaOH NaCl + H 2 O 4. Axit + oxit bazơ tạo thành muối và nớc Ví dụ: H 2 SO 4 + BaO BaSO 4 + H 2 O 5. Axit + muối tạo thành axit mới và muối mới thoả mãn một trong các điều kiện sau: Axit mới: dễ bay hơi Muối mới: không tan Ví dụ: HCl + AgNO 3 AgCl + HNO 3 2 HCl + CaCO 3 CaCl 2 + CO 2 + H 2 O 7 IV. Bài: Một số axit quan trọng 1. Axit clo hiđric: HCl - là dung dịch khí hiđro clorua trong nớc. a) Axit HCl có những tính chất chung của axit - Làm quỳ tím chuyển thành màu hang. - Tác dụng với nhiều kim loại (Mg, Al, Fe, Zn, ) tạo muối clorua và giải phóng khí hiđro. Ví dụ: HCl + Fe FeCl 2 + H 2 - Tác dụng với bazơ và oxit bazơ tạo thành muối clorua và nớc. Ví du: 2 HCl + Na 2 O 2NaCl + H 2 O HCl + NaOH NaCl + H 2 O - Tác dụng với muối tạo thành muối mới và axit mới Ví dụ: HCl + AgNO 3 AgCl (trắng) + HNO 3 b) Axit HCl có nhiều ứng dụng quan trọng: điều chế các muối clorua; làm sạch bề mặt kim loại mỏng(Sn) khi hàn; tẩy gỉ kim loại tớc khi sơn, tráng mạ, ; chế biến thực phẩm, d ợc phẩm. 2. Axit sunfuric: H 2 SO 4 a) Tính chất vật lý: là chất lỏng, sánh, không màu, nặng gấp hai lần nớc, không bay hơi, dễ dàng tan trong nớc và tỏa nhiều nhiệt. b) Tính chất hoá học Axit H 2 SO 4 loãng có tính chất chung của axit: làm quỳ tím chuyển thành màu hồng; tác dụng với kim loại (Mg, Al, Zn, Fe, ); tác dụng với oxit bazơ, bazơ; tác dụng với muối. Axit H 2 SO 4 đặc ngoài tính chất axit có những tính chất hóa học riêng: - Tính oxi hóa mạnh: tác dụng với hầu hết các kim loại( trừ Au, Pt, ) không giải phóng ra hiđro. Ví dụ: Cu + 2 H 2 SO 4 đặc 0 t CuSO 4 + SO 2 + 2 H 2 O 2H 2 SO 4 (đặc, nóng) + Hg HgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O - Tính háo nớc Ví dụ: C 12 H 22 O 11 ndSOH , 4 2 11H 2 O + 12 C 8 Sau đó một phần C sẽ tiếp tục phản ứng với H 2 SO 4 : C + 2 H 2 SO 4 CO 2 + 2SO 2 + 2 H 2 O c) ứng dụng: sản xuất muối, axit khác; phẩm nhuộm; phân bón; chất dẻo; tơ, sợi; chất tẩy rửa; thuốc nổ; luyện kim; giấy; d) Sản xuất axit sunfuric từ quặng Pirit (FeS 2 ) Qui trình sản xuất gồm 3 giai đoạn: - Giai đoạn 1: đốt quặng FeS 2 4 FeS 2 + 11O 2 o t 2Fe 2 O 3 + 8SO 2 + Q - Giai đoạn 2: Oxy hóa SO 2 ở nhiệt độ cao, có V 2 O 5 làm xúc tác: 2SO 2 + O 2 0 0 2 5 450 500C C V O 2SO 3 - Giai đoạn 3: SO 3 kết hợp với nớc SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Khi làm toán ta có thể tóm tắt nh sau: S 2 O SO 2 2 O SO 3 OH 2 H 2 SO 4 1 mol 1 mol 1 mol FeS 2 2 mol H 2 SO 4 3. Thuốc thử - Với axit H 2 SO 4 : Thuốc thử là BaCl 2 H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 (trắng) + 2 HCl - Với axit HCl: Thuốc thử AgNO 3 HCl + AgNO 3 AgCl (trắng) + HNO 3 HCl + AgNO 3 AgCl (trắng) + HNO 3 V. Bài: Tính chất hóa học của Bazơ 1. Bazơ kiềm làm quì tím chuyển sang màu xanh, phenolphthalein không màu đổi sang màu hồng. 2. Bazơ tác dụng với axit tạo thành muối và nớc Ví dụ: KOH + HCl KCl + H 2 O 3. Bazơ kiềm tác dụng với oxit axit tạo thành muối và nớc 9 Ví dụ: 2 NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O 4. Bazơ không tan khi bị nhiệt phân tạo thành oxit tơng ứng và nớc Ví dụ: 2Fe (OH) 3 0 t Fe 2 O 3 +3 H 2 O 5. Bazơ kiềm tác dụng với muối tạo thành bazơ mới và muối mới Ví dụ: 2NaOH + CuSO 4 Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4 Lu ý: Điều kiện để phản ứng xảy ra: + Muối tham gia phải tan + Bazơ mới không tan 6. Phân loại: có 2 loại chính a) Bazơ tan trong nớc gọi là kiềm. Ví dụ: LiOH, KOH, NaOH, b) Bazơ không tan trong nớc: Ví dụ: Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 , Mg(OH) 2 VI. Bài: Một số bazơ quan trọng 1. Natri hiđroxit NaOH (xút ăn da) - Là chất rắn, không màu, hút ẩm mạnh, tan nhiều trong nớc. - Có đầy đủ tính chất hóa học chung của bazơ. Đáng chú ý là NaOH hấp thu CO) 2 mạnh: NaOH + CO 2 NaHCO 3 ( 1:1: 2 = CONaOH nn ) 2NaOH + CO 2 Na 2 CO 3 + H 2 O ( 1:2: 2 = CONaOH nn ) - ứng dụng: Sản xuất xà phòng, chất tẩy rửa, bột giặt; sản xuất tơ nhân tạo, giấy; sản xuất nhôm; chế biến dầu mỏ, - Điều chế: + Phơng pháp hóa học: Na 2 CO 3 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + 2NaOH + Phơng pháp điện hóa: 2NaCl (đậm đặc) + 2H 2 O 2NaOH + Cl 2 + H 2 Dùng bình điện phân có vách ngăn để không cho clo đi vào miền catot (cực âm) 2. Canxi hiđroxit Ca(OH) 2 thang pH 10 điện phân Có màng ngăn - Ca(OH) 2 thờng gọi là nớc vôi trong. Có đầy đủ tính chất chung của một bazơ ứng dụng: làm vật liệu xây dựng; khử chua đất trồng trọt; bảo vệ môi trờng (khử tính độc hại của chất thải công nghiệp, diệt trùng, ) Điều chế CaO + H 2 O Ca(OH) 2 - Thang pH Nếu pH = 7 thì dung dịch là trung tính (không có tính axit hay bazơ). Nớc tinh khiết (nớc cất) có pH = 7 . Nếu pH > 7 thì dung dịch có tính bazơ. Nếu pH càng lớn thì độ bazơ của dung dịch càng lớn. Nếu pH< 7 thì dung dịch có tính axit. Nếu pH càng nhỏ thì độ axit của dung dịch càng lớn. VII. Bài: Tính chất hóa học của Muối 1. Tính chất hóa học của muối a. Muối tác dụng với một số kim loại( nh Zn, Fe ) tạo thành muối mới và kim loại mới. b. Muối tác dụng với axit tạo thành muối mới và axit mới (phản ứng trao đổi). c. Muối tác dụng với bazơ tạo thành muối mới và bazơ mới (phản ứng trao đổi). d. Muối tác dụng với muối tạo thành 2 muối mới. (phản ứng trao đổi). e. Phản ứng phân huỷ muối. Ví dụ: 2 KNO 3 o t 2KNO 2 + O 2 2. Phản ứng trao đổi - Định nghĩa: Phản ứng trao đổi là phản ứng hóa học trong đó hai hợp chất trao đổi nhau thành phần cấu tạo. - Điều kiện để thực hiện phản ứng trao đổi (định luật Bectôlê): Phản ứng trao đổi chỉ xảy ra khi trong số các sản phẩm phải có một chất không tan hay không bền, dễ bay hơi hay nớc. Ví dụ: H 2 SO 4 + Na 2 S Na 2 SO 4 + H 2 S 11 Lu ý: H 2 S, HCl, NH 3 , CO 2 , SO 2 : dễ bay hơi. 3. Phân loại: có 2 loại a) Muối trung tính (trung hòa): trong phân tử không chứa nguyên tử hiđro Ví dụ: Na 2 CO 3 , K 2 CO 3 , b) Muối axit: trong phân tử có chứa nguyên tử hiđro Ví dụ: NaHCO 3 , NaH 2 PO 4 , c) Tên gọi Tên gọi muối trung hòa = tên kim loại (hóa trị nếu cần) + tên gốc axit Ví dụ: Na 2 CO 3 : Natri cacbonat Tên gọi muối axit = tên kim loại +tiếp đầu ngữ + hiđro + tên gốc axit Ví dụ: NaH 2 PO 4 : Natri đi hiđro photphat. 4. Tính tan Tính tan của muối trong nớc góp phần quyết định sự hình thành phản ứng hóa học của nó với axit, bazơ, muối. Lu ý: - Tất cả muối nitrat đều tan - Tất cả muối clorua đều tan (trừ AgCl, PbCl 2 , CuCl, HgCl 2 ) - Tất cả các muối sunfat đều tan(trừ Ag 2 SO 4 , CaSO 4 , PbSO 4 , BaSO 4 , Hg 2 SO 4 ) - Tất cả muối cacbonat đều không tan (trừ K 2 CO 3 , Na 2 CO 3 , (NH 4 ) 2 CO 3 , cacbonat axit). - Tất cả các muối photphat đều không tan(trừ photphat kim loại kiềm, photphat amoni) - Ngoài ra cần tham khảo thêm ở bảng tính tan. VIII. Bài: Phân bón hóa học Phân bón hóa học là những hợp chất có chứa những nguyên tố dinh dỡng cần thiết cho cây trồng. 1. Phân bón đơn a) Phân đạm N: ảnh hởng đến quá trình sinh trởng, phát dục của cây. - Urê: CO(NH 2 ) 2 tan trong nớc, chứa 46% nitơ. - Amoni nitrat NH 4 NO 3 : tan trong nớc chứa 35% nitơ. - Amoni sunfat (NH 4 ) 2 SO 4 : tan trong nớc chứa 21% nitơ. Khi sử dụng tránh trộn chung với vôi 12 [...]... tồn tại đợc 6 Tính lợng H2SO4 điều chế đợc khi cho 40 kg SO3 hợp nớc Biết rằng hiệu suất phản ứng là 95 % Giải Phơng trình hóa học: SO3 + H2O H2SO4 Theo phơng trình cứ: 80kg Theo đề bài: 40Kg x= 98 kg x kg 98 ì 40 = 49 (kg) 80 15 Vì hiệu suất phản ứng là 95 % nên lợng H2SO4 thực tế thu đợc là: 49 ì 95 = 46,55 (kg) 100 7 Cho những cặp chất sau đây: a) Fe2O3 và H2O b) K2O và H2O c) P2O5 và H2O d) K2O... gam B 8,4 gam C 8, 89 gam D 9 gam Hãy chọn phơng án đúng? Giải + H2O H2SO4 80 g 98 g 100 g 122,5 g Khi cho thêm m1 gam SO3 vào dung dịch, SO3 phản ứng với nớc Vậy hòa tan 100 gam SO3 thì thu đợc 122,5 gam H2SO4 nguyên chất Vận dụng phơng trình pha trộn ta có: m1 x 122,5 + m2 x 10 = (m1 + m2) x 20 Biết m1 + m2 = 100 (g) Khi cho SO3 tan vào nớc: SO3 m1 = 8, 89 ( gam) Vậy C đúng 9 A, B, C là các hợp... ứng Giải a Phơng trình phản ứng: Theo phơng trình, cứ: Vậy; CuO + H2SO4 80 g 1,6 g CuSO4 + H2O 98 g xg 160 g yg 98 ì 1,6 = 1 ,96 (g) 80 160 ì 1,6 = 3,2 (g) c Số gam muối đồng đợc tạo thành sau phản ứng là: y = 80 b Số gam axit H2SO4 đã tham gia phản ứng là: x = d Trong 100 gam dung dịch axit H2SO4 ban đầu có 20 gam axit H2SO4 Sau phản ứng lợng axit còn d là: 20 1 ,96 = 18,04 (g) Nồng độ phần trăm của... + H2O (5) Đồng kim loại sẽ tạo ra một số ion Cu +2 trong nớc tuy rất ít (vi lợng) nhng sẽ làm cho cuống các cành hoa đỡ bị thối trong nớc Do đó đỡ làm tắc các mao quản dẫn nớc lên cành hoa, nên hoa tơi lâu hơn nếu không dùng đoạn dây đồng thì phải cắt bỏ phần thối của cành hoa hằng ngày, hoa mới tơi lâu 30 Chơng II: Kim loại A Kiến thức cơ bản I Bài: Tính chất hóa học chung của kim loại dãy hoạt động... Do vậy lợng chất tạo thành đợc tính theo lợng chất nào phản ứng hết, vì vậy phảit tìm xem trong hai chất, chất nào phản ứng hết Cách tìm: Ví dụ phơng trình phản ứng là: A + B C + D Lập tỷ số: Số mol (hoặc khối lợng) chất A (theo đề bài) Số mol (hoặc khối lợng) chất A (theo phơng trình) Số mol (hoặc khối lợng) chất B (theo đề bài) Số mol (hoặc khối lợng) chất B (theo phơng trình) So sánh hai tỷ số, tỷ... Tại sao khi cho một sợi dây đồng đã cạo sạch vào bình nớc để cắm hoa thì hoa sẽ tơi lâu hơn Đáp: (1) Thổi khí CO2 vào Na2O2 nó bùng cháy theo phản ứng sau: 2 Na2O2 + 2 CO2 2 Na2CO3 + O2 (2) Phản ứng trung hòa: Axit + bazơ muối + nớc ( H2O thuộc loại oxit) (3) So với oxi, phân tử ozon rất kém bền, khi va chạm sẽ nổ do dễ phân huỷ theo phản ứng: O3 O2 + O (4) Mở bình sẽ có tơng tác giữa CaC2 với... tấn đá vôi CaCO3 thì có thể thu đợc bao nhiêu vôi sống, giả sử hiệu suất phản ứng là 90 % Giải Phơng trình phản ứng: CaCO3 t CaO + CO2 o 100 tấn 1 tấn 56 tấn ? tấn Theo phơng trình, khối lợng vôi sống sinh ra là: 1 ì 56 = 0,56 (tấn) 100 Vì hiệu suất của phản ứng là 90 % nên lợng vôi sống thực sự thu đợc là: 0,56 ì 90 = 0,504 (tấn) 100 5 Hãy cho biết trong dung dịch có thể đồng thời tồn tại các chất... Cho khí CO2 (đktc) phản ứng với 80 gam dung dịch NaOH 25% để tạo thành hỗn hợp muối axit và muối trung hoà theo tỷ lệ số mol là 2 : 3 Vậy thể tích khí CO2 cần dùng là: A 6,5 lít B 6 ,9 lít C 7 lít D 7,5 lít Hãy chọn phơng án đúng? Đáp số: C đúng 29 A là một oxit của nitơ có khối lợng phân tử là 92 và tỷ lệ số nguyên tử N và O là 1: 2 B là một oxit khác của nitơ, ở điều kiện tiêu chuẩn 1 lít khí B nặng... Tính nồng độ % của dung dịch B - Tính khối lợng riêng của dung dịch B, biết thể tích dung dịch là 96 6 ml Giải a) Số mol NaOH là: 0,5 0,25 = 0,125 (mol) 17 Phơng trình phản ứng: Na + H2O NaOH + 1 H2 2 Theo phơng trình phản ứng thì: nNa = nNaOH = 0,125 mol Số gam Na cần dùng là: 0,125 23 = 2,875 (gam) b) Theo phơng trình phản ứng: Na + H2O NaOH + Khí A là H2; thì n H 2 = 1 H2 2 dung dịch B là NaOH... 10000000 = 125000 (mol) 80 1000 ì 1,38 ì 63 = 13,8 (mol) Cứ 1 lít dung dịch HNO3 có: 100 ì 63 125000 = 90 58 (lít) Vậy số lít dung dịch HNO3 cần dùng là: 13,8 Theo phơng trình phản ứng thì: n HNO3 = n NH 3 = 1000 ì 0 ,9 ì 25 = 13,24 (mol) 100 ì 17 125000 = 94 41 (lit) Vậy số lít dung dịch HNO3 cần dùng là: 13,24 Cứ 1 lít dung dịch NH3 có: 17 Hòa tan 1,6 gam đồng oxit vào trong 100 gam dung dịch H2SO4 20% a Viết . phản ứng là 95 %. Giải Phơng trình hóa học: SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 Theo phơng trình cứ: 80kg 98 kg Theo đề bài: 40Kg x kg 49 80 4 098 = ì =x (kg) 15 Vì hiệu suất phản ứng là 95 % nên lợng. Quyển sách đợc biên soạn theo chơng trình và sách giáo khoa mới của Bộ Giáo dục và đào tạo. Sách đợc chia thành 5 chơng, tơng ứng với từng chơng của sách giáo khoa hóa học 9. Mỗi chơng bao gồm các. CuO + H 2 SO 4 CuSO 4 + H 2 O Theo phơng trình, cứ: 80 g 98 g 160 g Vậy; 1,6 g x g y g b. Số gam axit H 2 SO 4 đã tham gia phản ứng là: 96 ,1 80 6, 198 = ì =x (g) c. Số gam muối đồng đợc