Ôn hsg thí nghiệm thực hành môn hóa học

HƯỚNG DẪN THIẾT KẾ THỰC HÀNH HOÁ HỌC LỚP 10 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO HỌC KỲ I Chương 1: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN BÀI THỰC HÀNH SỐ Tên thực hành: Bài học số: 15 Tiết số: 24 Một số thao tác thực hành thí nghiệm hoá học -10NC Sự biến đổi tính chất chu kì nhóm HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Một số thao tcác thực hành thí nghiệm hoá học a) Lấy hoá chất (1) - Không nên làm: Chất rắn (2) * Không lấy tay bốc lấy hoá chất * Không để úp nắp hoá đậy hoá chất xuống bàn ( làm độ tinh khiết hoá chất) - Nên phải làm: * Lầy thìa để xúc lấy hoá chất Không nên làm Nên phải làm * Để ngửa nắp hoá chất lên bàn Chất lỏng Không đổ trực tiếp Đối với chất lỏng: - Không nên làm: * Không rót trực tiếp từ lọ sang lọ ống nghiệm sang ống nghiệm - Nên phải làm: * Dùng phễu hoăïc ống Phải dùng phễu rót nhỏ giọt - Không nên làm: * Dùng tay cầm trực tiếp ống nghiệm lọ hoá chất - Nên phải làm: Phải dùng giá sắt cặp ống nghiệm khí rót hoá hoá chất * Dùng ống nhỏ giọt để nhỏ hoá chất lỏng vào ống nghiệm b) Trộn hoà tan hoá chất ống nghiệm - Trộn hoá chất cốc: Dùng đũa thuỷ tinh khuấy trộn - Trộn hoá chất ống nghiệm: Tay phải, dùng ngón cái, ngón trỏ ngón cầm ống nghiệm đập nhẹ vào ngón trỏ bàn tay trái đập nhẹ lòng bàn tay trái - Không dùng ngón tay bòt miệng ống để lắc Vì hoá chất dính vào tay gây độc hại c) Đun nóng hoá chất - Đun hoá chất rắn ống nghiệm, cặp ống nghiệm miệng ống chút xuống tránh đun có nước đông tụ chảy xuống đáy ống nghiệm gặp nóng dễ bò nứt ống - Khi đun hoá chất lỏng cốc phải dùng lưới sắt ( màng amiăng), không đun trực tiếp cốc với đèn cồn dễ làm với cốc Khi đun hoá chất rắn ( Hình vẽ nội dung lí thuyết kết hợp thêm SGK) - Không cúi mắt sát cốc đun nóng - Cặp ống nghiệm theo qui cách hình vẽ Thực hành biến đỏi tính chất nguyên tố chu kì nhóm a) Sự biến đổi tính chất nguyên tố Mẩu kali Mẩu natri nhóm Cốc - Lấy mẩu kali natri hạt đậu cho Cốc vào cốc nước pha sẵn dung dòch 60 ml nước có phenolphtalein Quan sát, giải thích, viết chứa vài giọt phenolphtalein phương trình hoá học mẩu magie b) Sự biến đổi tính chất nguyên tố Mẩu natri chu kì - Chuẩn bò cốc chứa 60ml nước vài giọt phenolphtalein, cốc (3) có đun nóng Cốc Cốc Cốc - Chuẩn bò mẩu Na, Mg ( Na, Mg) mẩu có kích thước giống Cho Na 60 ml nước 60 ml nước 60 ml nước vào cốc (1) mẩu Mg vào cốc (2) (3) có đun nóng Quan sát, nhận xét, rút kết luận biến ( Mỗi cốc chứa sẵn vài giọt phenolphtalein khuấy đều) đổi tính chất nguyên tố chu kì Chương 4: PHẢN ỨNG HOÁ HỌC BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số: 28 -10NC HÌNH VẼ Tên thực hành: Tiết số: 46 PHẢN ỨNG OXI HOÁ KHỬ CÁCH TIẾN HÀNH a) Cách tiến hành: Viên kẽm nhỏ ml dd H2 SO2 loãng Cho vào ống nghiệm viên kẽm nhỏ chứa sẵn 2ml dd H2SO4  15% b) Quan sát tượng , giải thích, viết PTHH (…) +1 +2 Zn + H SO4  Zn SO4 + H2 2.Phản ứng kim loại dung dòch muối a) Cách tiến hành: Cho đinh sắt cạo gỉ vào ống nghiệm chứa sẵn ml dd CuSO4 b) Đợi 10 phút sau quan sát tượng , giải thích, viết PTHH (…) Fe + CuSO4  Cu + FeSO4 ml dd Đinh sắt Vai trò chất tham gia phản ứng:… CuSO4 loãng Phản ứng oxi hoá -khử Mg CO2 - Chuẩn bò bình khí CO2, cho vào dáy bình lớp cát mỏng bảo vệ Dây thép - Dây thép nhỏ xoắn lò xo có gắn băng Mg xoắn - Đốt băng Mg đền cồn đến cháy đưa Đưa nhanh Đốt đến o bình CO nhanh vào bình khí CO2 Quan sát tượng xảy Mg cháy kk ( ý bột trắng MgO muội đen Băng C) Mg Lớp cát mỏng Bình khí CO2 Viết PTHH, xác đònh số oxi hoá chất, vai trò chất phản ứng Cho biết dập lửa Mg cháy CO2 không? 4.Phản ứng oxi hoá khử môi trường axit a) Cách tiến hành: Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd FeSO4 thêm dd vào 1ml dd H2SO4 loãng, nhỏ tiếp giọt dd KMnO4 KMnO4 lắc nhẹ sau lần nhỏ giọt b) Quan sát tượng , giải thích, viết PTHH (…) 10FeSO4+2KMnO4 +8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + ml dd H2SO4 loãng K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O ml dd FeSO4 lắc nhẹ dd KMnO4 HỌC KỲ II Chương 5: Nhóm Halogen BÀI THỰC HÀNH SỐ 3 Tiết số: 46 Tên thực hành: TÍNH CHẤT CÁC HP CHẤT CỦA HALOGEN HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Bài học số: 38 -10NC - Thí nghiệm 1: Điều chế clo Tính tẩy màu khí clo ẩm - Lắp dụng cụ dùng hoá chất hình vẽ - Bóp nhẹ cao su ống nhỏ giọt để dung dòch HCl dd HCl chảy xuống ống nghiệm Quan sát tượng xảy Giấy màu ẩm Gợi ý: Phản ứng: KClO3 + HCl  KCl + HClO3 HClO3 có tính oxi hoá mạnh dễ bò KClO3 phân huỷ môi trương axit: 2HClO3 + 10HCl 6Cl2 + 6H2O Thí nghiệm 2: So sánh tính oxi hoá clo, brom iot Lần 1: Lấy ống nghiệm có ghi nhãn, ống chứa riêng biệt dung dòch: NaCl, NaBr NaI ( Có thể muối Kali) Nhỏ vào ống vài giọt nước clo Quan sát tượng giải thích, viết PTHH Lần Nước clo (2) (1) (3) lắc nhẹ lắc nhẹ dd NaCl lắc nhẹ Lần 2: Làm tương tự trên: Lấy ống nghiệm có ghi nhãn, ống chứa riêng biệt dung dòch: NaCl, NaBr NaI ( Có thể muối Kali) Nhỏ vào ống vài giọt nước brom Quan sát tượng giải thích, viết PTHH dd NaI dd NaBr Lần Nước brom (2) (1) lắc nhẹ dd NaCl (3) lắc nhẹ dd NaBr lắc nhẹ dd NaI Lần 3: Làm tương tự trên: Lấy ống nghiệm có ghi nhãn, ống chứa riêng biệt dung dòch: NaCl, NaBr NaI ( Có thể muối Kali) Nhỏ vào ống vài giọt nước iot Quan sát tượng giải thích, viết PTHH Lần Nước iot (2) (1) (3) lắc nhẹ dd NaCl lắc nhẹ lắc nhẹ dd NaBr dd NaI Rút kết luận chung tính oxi hoá clo, brom iot Tác dụng iot với hồ tinh bột - Cho vào ống nghiệm hồ tinh bột, nhỏ giọt iot vào ống nghiệm Quan sát tượng nêu nguyên nhân Chương 5: NHÓM HALOGEN BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số: 39 Tiết số: 55 Tên thực hành: -10NC TÍNH CHẤT CÁC HP CHẤT CỦA HALOGEN HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Tính axit axit HCl Cho vào ống dung dòch HCl (1) dd HCl (2) (3) (4) lắc nhẹ lắc nhẹ lắc nhẹ Cu(OH)2 CuO - Lấy ống nghiệm để giá gỗ, cho vào ống hoá chất hình vẽ - Nhỏ vào ống dung dòch HCl, lắc nhẹ ống - Quan sát tượng xảy ống nghiệm - Giải thích viết PTHH xảy ống nghiệm CaCO3 lắc nhẹ Kẽm viên (Zn) Thí nghiệm 2: Tính tẩy màu nước Ja – ven - Cho vào ống nghiệm khoảng 1ml nước Ja –ven Bỏ tiếp miếng vải màu giấy màu Để yên thời gian Quan sát tượng, nêu nguyên Nước Ja - ven nhân ml nước Ja - ven Miếng vải màu Thí nghiệm 3: Bài tập thực nghiệm phân biệt dung dòch - Mỗi bình nhãn chứa riêng biệt dung dòch: NaBr, HCl, NaI (1) (3) (2) (4) NaCl - Tìm hoá chất, dụng tiến trình thí nghiệm để biết bình chứa dung dòch Viết phản ứng ( có) Chương 6: NHÓM OXI BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số: 47 Tiết số: 68 Tên thực hành: -10NC Tính chất oxi, lưu huỳnh HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1:Tính oxi hoá dơn chất oxi lưu huỳnh - Đốt nóng đỏ đoạn dây thép xoắn Đưa có gắn cục thn mồi lửa đèn nhanh Dây thép cồn, cục than bén lửa đỏ đưa xoắn Thép xoắn sau nhanh vào bình khí oxi cháy Cục than -Quan sát tượng, viết PTHH xác làm mồi làm mồi đònh vai trò chất tham gia phản ứng Đốt đến Nước Bình khí oxi nóng đỏ Sắt cháy oxi - Cho hỗn hợp bột sắt lưu huỳnh vào ống nghiệm Đốt Hỗn hợp bột sắt bột lưu huỳnh nóng hỗn hợp lửa đèn cồn phản ứng xảy - Quan sát tượng, viết PTHH xác đònh vai trò chất tham gia phản ứng Thí nghiệm 2: Tính khử lưu huỳnh - Đốt lưu huỳnh cháy không khí đưa vào bình khí oxi - Quan sát tượng, viết PTHH xác đònh vai trò chất tham gia phản ứng Thí nghiệm 3: Sự biến đổi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ Hơi lưu huỳnh Lưu huỳnh - Đun nóng liên tục lưu huỳnh ống nghiệm lửa đèn cồn Quan sát biến đổi trạng thái lưu huỳnh nghiệt độ tăng Giải thích biến đỏi trạng thái lưu huỳnh theo nhiệt độ Chương 6: NHÓM OXI BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số: 48 Tiết số: 76 Tên thực hành: -10NC Tính chất hợp chất lưu huỳnh HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Điều chế chứng minh tính khử hđrosunfua - Lắp dụng cụ sử dụng hoá chất hình vẽ - Đốt khí H2S thoát từ ống vuốt nhọn - Quan sát tượng, viết PTHH, xác đònh vai trò chất tham gia phản ứng dd HCl Bọt khí H2S FeS Thí nghiệm 2: Điều chế chứng minh tính chất hoá học lưu huỳnh đioxit - dd H2SO4 Khí SO2 Na2SO3 dd KMnO4 Lắp dụng cụ điều chế SO2 từ Na2SO3 dung dịch H2SO4 hình vẽ Tính khử SO2: - Dẫn khí SO2 vào dung dịch KMnO4 loãng Quan sát tượng, viết PTHH, xác đònh vai trò chất tham gia phản ứng Tính oxi hoá SO2: - Dẫn khí H2S điều chế thí nghiệm vào nước, dung dòch axit sunfuhiđric Bước 1) tạo dd H2S dd H2SO4 Khí - Dẫn khí SO2 vào dung dòch H2S - Quan sát tượng, viết PTHH, xác đònh vai trò chất tham gia phản ứng SO2 Na2SO3 ddHH2S2S dd Bước 2) Thí nghiệm 3: Tính oxi hoá tính háo nước axit sufuric đậm đặc * Tính oxi hoá: (1) SO2 1ml dd - Cho vài giọt H2SO4 đặc vào ống nghiệm ( hết H2SO4 sức cẩn thận), cho tiếp vài mảnh nhỏ Cu vào đậm đặc (2 ) ống nghiệm, đun nóng nhẹ ống nghiệm lửa đèn cồn Miếng đồng Đun nóng (Cu) Mẩu q tím nhẹ Nước - Quan sát tượng, viết PTHH xác đònh vai trò chất tham gia phản ứng - Thử khí SO2 thoát băng q tím ống nghiêïm có nước (2) * Tính háo nước - Cho thìa nhỏ đường kính bột gạo vào ống nghiệm Nhỏ vài giọt axit H2SO4 đặc vào ống nghiệm,đợi 3-4 phút - Quan sát hiệt tượng, viết PTHH giải thích Chương 7: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC BÀI THỰC HÀNH SỐ Bài học số: 52 Tiết số: 85 Tên thực hành: -10NC TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HOÁ HỌC HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng nồng độ đến tốc độ phản ứng Hai viên kẽm có kích thước giống - Chuẩn bò ống nghiệm để giá gỗ - Rót vào ống (1) ml dung dòch HCl 18% , ống (2) Ống Ống 3ml dung dòch HCl 6% - Cùng cho vào ống viên kẽm có kích thước giống ml dd ml dd HCl 18% HCl 6% - Quan sát tượng xảy hai ống nghiệm, C1 C2 rút kết luận giải thích Viết PTHH cảu phản C > C2 ứng xảy Gợi ý: Hiện tượng: Cả ống có bọt khí bay lên bọt khí ống (1) bay lên nhiều ống (2) Giải thích: Do nồng độ dung dòch axit ống (1) lớn ống (2), mật độ axit diện tích bề mặt viên kẽm ống (1) nhiều ống (2) Do tốc dộ phản ứng ống (1) xảy nhanh tạo nhiều bọt khí ống (2) - Phản ứng: Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 C1 > C2  V1 > V2 Thí nghiệm2: Ảnh hưởng nhiệt độ đến tốc độ phản ứng - Chuẩn bò ống nghiệm để giá gỗ - Rót vào ống ml dung dòch H2SO4 15% Đun Viên Viên ống (2) đến gần sôi kẽm kẽm - Cùng cho vào ống, ống viên kẽm (có kích ống ống t01 t02 thước giống nhau) ml dd ml dd Quan sát tượng xảy hai ống nghiệm, rút H2SO4 15% Chỉ đun đến gần sôi H2SO4 15% Cũng hai viên kẽm có kích thước giống nồng độ axit hai ống nghiệm t01 < t02 - kết luận giải thích Viết PTHH phản ứng xảy Gợi ý: Khi nồng độ dung dòch axit ống nghiệm nhau, viên kẽm có kích thước diện tích bề mặt tiếp với dung dòch viên kẽm Nhiệt độ cao, tốc độ chuyển động phần tử dung dòch nhanh, tương tác lớn dẫn đến phản ứng xảy nhanh, ống (2) có bọt khí tạo nhanh nhiều ống (1) Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 T1 < T2  V1 < V2 Thí nghiệm 3: Ảnh hưởng diện tích bề mặt chất rắn đến tốc độ phản ứng Nhiều Một - Chuẩn bò ống nghiệm để giá gỗ S2 S1 viên viên - Rót vào ống ml dung dòch H2SO4 15% kẽm kẽm Ống nhỏ Ống lớn - Cho vào ống (1) viên kẽm, đồng thời cho vào ống (2) vài viên kẽm nhỏ tổng khối lượng khối lượng viên kẽm cho vào ống (1) ml dd ml dd H2SO4 H2SO4 Hiện tượng 15% 15% Khối lượng hai phần kẽm diện tích bề mặt S1 < S2 (Có thể để hai ống nghiệm giá gỗ thí nghiệm được) - Ống (2) bọt khí tạo nhiều nhanh ống (1) - Giải thích: Do lượng kẽm cho vào ống (2) có tổng diện tích bề mặt lớn viên kẽm ống (1) Bề mặt tiếp xúc với dung dòch lớn phản ứng xảy nhiều nhanh: S1< S2  V1< V2 Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 Thí nghiệm 4: Ảnh hưởng nhiệt độ đến cân hoá học - Chuẩn bò dụng cụ hình vẽ Nạp (1) (2) Khoá đầy khí NO2 vào hai ống nghiệm cho Đóng khoá K lại Ngâm Khí NO2 ống vào nước đá ống vào cốc nước nóng khoảng 80 -900C Một lúc sau Nước nóng nhấc hai ống ra, so sánh màu 80 - 900C hai ống Rút nhận xét giải thích dựa vào cân sau: Chậu nước đá Dưới tác dụng nhiệt độ có chuyển dòch cân ống nghiệm (1): + Tại ống ban đầu: 2NO2 (k) Vt ¾¾ ¾¾ ¾® ¬ ¾ Vn N2O4 - Khi t0 giảm NO2 phản ứng tạo N2O4 nhiều ( Vt >Vn), làm cho nồng độ NO2 giảm nồng độ N2O4 ( không màu) tăng, nên ống (1) có màu nhạt ống (2) Vậy ống (1) có chuyển dòch cân hoá học 10 2NO2 (k) Vt ¾¾ ¾¾ ¾® ¬ ¾ Vn Màu nâu đỏ N2O4 (k), không màu H = -58KJ - Cho vào ống nghiệm ml dung dòch protein 10% 1ml dung dòch NaOH 30% giọt dung dòch CuSO4 2% - Lắc nhẹ ống nghiệm Quan sát màu giải thích Thí nghiệm 3: Tính chất vài vật liệu polime đun nóng - - Dùng kẹp để kẹp mẫu vật ( hình vẽ) Hơ mẫu vật gần lửa đèn cồn vài phút Quan sát tượng Sau đốt vật liệu Quan sát cháy mùi Giải thích Thí nghiệm 4: Phản ứng vài vật liệu polime với kiềm A - CÁCH TIẾN HÀNH Cho vào ống nghiệm riêng rẽ mẫu vật liệu chuẩn bò ( hình vẽ) Cho vào ống 2ml dung dòch NaOH 10% Đun ống nghiệm đến sôi Để nguội Quan sát - Gạn ống nghiệm sang ống nghiệm khác, bỏ phần rắn lấy phần lỏng tương ứng dung dòch 1’, 2’, 3’ 4’ - Cho vài giọt dung dòch HNO3 20% vào ống 1’ 2’ sau cho thêm vài giọt AgNO3 1% Quan sát tượng giải thích - Cho thêm vào ống 3’ 4’ vài giọt CuSO4 quan sát đun nóng đến sôi Quan sát tượng giải thích B THIẾT KẾ HÌNH VẼ Chuẩn bò: Các vật liệu polime 28 Tiến hành thí nghiệm theo trình tự: Chương : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BÀI THỰC HÀNH SỐ Tên thực hành: Bài học số:26 Tiết số: Dãy điện hoá kim loại SGK trang 144 Điều chế kim loại -12NC HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Suất điện động pin điện hóa Zn –Cu Zn -Pb * Pin điện hóa Zn – Cu Lắp pin điện hóa theo sơ đồ hình vẽ (a) : Zn nhúng vào cốc đựng dung dòch ZnSO4 M, Cu nhúng vào cốc đựng dung dòch CuSO4 1M Nối hai dung dòch muối hai cốc cầu muối dựng dung dòch NH4NO3 Nối hai điện cực với vôn kế, điện cực Zn bên trái điện cực Cu bên phải vôn kế 29 1.10 a) v Dd kẽm sunfat 1M 2+ ( Zn Lá đồng (Cu) Cầu muối Lá kẽm (Zn) Dd đồng (II) sunfat 1M 2- + SO4 ) ( Cu 2+ 2- + SO4 ) Pin điện hóa Zn - Cu 1.10 b) v Dd kẽm sunfat 1M 2+ ( Zn Lá chì (Pb) Cầu muối Lá kẽm (Zn) 2- + SO4 ) - Ghi suất điện động pin điện hóa Zn – Cu ** Pin điện hóa Zn – Pb Lắp pin điện hóa theo sơ đồ hình vẽ (b) : Zn nhúng vào cốc đựng dung dòch ZnSO4 M, Pb nhúng vào cốc đựng dung dòch Pb(NO3)2 1M Nối hai dung dòch muối hai cốc cầu muối dựng dung dòch NH4NO3 Nối hai điện cực với vôn kế, điện cực Zn bên trái điện cực Pb bên phải vôn kế - Ghi suất điện động pin điện hóa Zn – Pb *** So sánh suất điện động pin điện hóa Zn – Cu Zn – Pb Dd chì nitrat 1M 2+ ( Pb 2- + SO4 ) Pin điện hóa Zn - Pb Thí nghiệm 2: Điện phân dung dòch CuSO4, điện cực graphit - Lắp dụng cụ điện phân dung dòch CuSO4 theo hình vẽ Điều chỉnh dòng điện vào dung dòch Bìa -tông Điện cực graphit Dung dòch CuSO4 - Quan sát tượng xảy điện cực Giải thích tượng viết phương trình điện phân Thí nghiệm điện phân dung dòch CuSO4 30 1.10 v Dd kẽm sunfat 1M 2+ ( Zn Lá đồng (Cu) Cầu muối Lá kẽm (Zn) Dd đồng (II) sunfat 1M 2- + SO4 ) ( Cu 2+ 2- + SO4 ) Pin điện hóa Zn - Cu Chương : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BÀI THỰC HÀNH SỐ Tên thực hành: Bài học số: 27 Tiết số: Ăn mòn kim loại Chống ăn mòn kim loại SGK trang 145 -12NC HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Ăn mòn điện hóa học Fe Cu Fe Cu Dd NaCl (1) (2) Thí nghiệm ăn mòn điện hóa học kim loại sắt * - Rót thể tích dung dòch NaCl đậm đặc vào hai cốc thủy tinh - Cắm sắt đồng vào cốc - Nhỏ vào cốc -7 giọt dung dòch kali ferixianua K3[Fe(CN)6] ( thuốc thử nhận hiết ion Fe2+ )* - Nối Fe Cu cốc (2) dây dẫn hình vẽ - Quan sát thí nghiệm sau -5 phút Giải thích tượng kết luận Ghi chú: Kali ferixianua K3[Fe(CN)6] Fe2+ Kết tủa màu xanh Ferixianua Fe3[Fe(CN)6]2 Thí nghiệm 2: Bảo vệ sắt phương pháp bảo vệ điện hóa - Rót hỗn hợp gồm dung dòch NaCl đặc, thêm vài giọt dung dòch kali ferixianua K3[Fe(CN)6] vào hai cốc thủy tinh - Ngâm vào cốc (1) đinh sắt sạch, cốc (2) đinh sắt quấn dây Zn hình vẽ - Quan sát thí nghiệm sau -5 phút Giải thích tượng kết luận 31 Chương 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM BÀI THỰC HÀNH SỐ Tên thực hành: Bài học số: 36 Tính chất kim loại kiềm, kim loại kiềm SGK trang 184 thổ hợp chất chúng -12NC HÌNH VẼ Tiết số: CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: So sánh khả phản ứng Na, Mg, Al với nước - Rót nước vào ống nghiệm thứ ( khoảng ¾ ống), thêm vài giọt dung dòch Mẩu natri phenolphtalein; đặt vào giá ống nghiệm bỏ nhỏ hạt gạo vào mẩu natri nhỏ hạt gạo ( hình Nước + vài giọt vẽ) 34 phenolphtalein / - Rót vào ống nghiệm thứ hai khoảng ml nước, thêm vài giọt dung dòch phenolphtalein, sau đặt vào giá ống nghiệm, bỏ vào ống thứ hai mẩu kim loại Mg ( hình vẽ) - Rót vào ống nghiệm thứ ba khoảng ml nước, thêm vài giọt dung dòch phenolphtalein, sau đặt vào giá ống nghiệm, bỏ vào ống thứ ba mẩu kim loại Al vừa cạo lớp vỏ oxit ( hình vẽ) Quan sát tượng xảy Đun nóng hai ống nghiệm (2) (3), quan sát - Nhận xét mức độ phản ứng ba ống nghiệm - Viết phương trình phản ứng hóa học phản ứng xảy Thí nghiệm 2: Phản ứng MgO với nước + CÁCH TIẾN HÀNH - Cho vào ống nghiệm bột MgO, thêm ml nước vào ống nghiệm, lắc nhẹ, lấy giọt chất lỏng nhỏ vào giấy phenolphtalein - Quan sát tượng, giải thích 32 + THIẾT KẾ HÌNH VẼ ml Một Nước Bột MgO giọt Lắc nhẹ Tấm kính Giấy phenolphtalein Quan sát tượng, giải thích + CÁCH TIẾN HÀNH … tiếp thí nghiệm trên… - Đun sôi chất lỏng ống nghiệm, để nguội, thử chất lỏng ống nghiệm giấy phenolphtalein Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hóa học + THIẾT KẾ HÌNH VẼ Thí nghiệm 3: So sánh tính tan muối CaSO4 BaSO4 + CÁCH TIẾN HÀNH - Pha sẵn dung dòch CaCl2 BaCl2 có nồng độ mol Cho vào hai ống nghiệm, ống ml dung dòch muối Nhỏ vào ống giọt dung dòch CuSO bão hòa Quan sát tượng, kết luận tính tan hai sản phẩm, viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn + THIẾT KẾ HÌNH VẼ 33 Mỗi ống giọt Dd CuSO4 ml Dd CuSO4 bão hòa (a) (a) (a') (b) (b) (b') dd CaCl2 0,5M ml Dd CaCl2 Dd BaCl2 dd BaC l2 0,5 M Dd CaCl2 BaCl2 nồng độ mol pha chế sẵn Quan sát tượng, kết luận tính tan hai sản phẩm viết PTHH dạng rút gọn Chương 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ – NHÔM BÀI THỰC HÀNH SỐ Tên thực hành: Bài học số: 37 Tiết số: Tính chất nhôm hợp chất nhôm SGK trang 186 -12NC HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Phản ứng Al với dung dòch CuSO4 Al Cu bám nhôm Dd Al2(SO4)3 Dd CuSO4 a) - Dùng giấy ráp mòn đánh lớp Al2O3 phủ nhôm nhỏ, sau nhúng nhôm vào dung dòch CuSO4 bão hòa (như hình vẽ) - Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hóa học dạng ion rút gọn b) Thí nghiệm phản ứng Al với dung dòch CuSO4 Thí nghiệm 2: Phản ứng Al với dung dòch NaOH - Cho vài mảnh nhôm nhỏ vào ống nghiệm rót cẩn thận 2- ml dung dòch NaOH vào ống - Quan sát tượng, giải thích 34 viết phương trình hóa học Thí nghiệm 3: Điều chế Al(OH)3 ml - Rót ml dung dòch muối nhôm ( AlCl3 Al2(SO4)3) vào ống nghiệm Nhỏ dần giọt dung dòch NaOH loãng, đồng thời lắc ống nghiệm tạo kết tủa Nhỏ giọt Dd NaOH Dd NaOH loãng - Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn Dd AlCl3 Lắc để tạo kết tủa Dd AlCl3 Quan sát tượng , giải thích viết PTHH Chú ý giữ lại sản phẩm để làm thí nghiệm Thí nghiệm 4: Tính chất lưỡng tính Al(OH)3 Vài giọt - Chia chất lỏng có lẫn kết tủa thí nghiệm vào ống nghiệm Nhỏ vài giọt dung dòch axit vào ống thứ vài giọt dung dòch kiềm vào ống thứ hai Dd kiềm (a) (a) Vài giọt Quan sát tượng, giải thích, viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn Chia chất lỏng có lẫn kết (b) tủa Al(OH)3 thí nghiệm vào ống nghiệm (a' ) Dd axit (b) (b' ) Chương 7: 35 - Quan sát tượng, giải thích viết phương trình hóa học dạng phân tử ion rút gọn CROM – SẮT – ĐỒNG BÀI THỰC HÀNH SỐ Tên thực hành: Bài học số: 47 Tính chất hoá học crom, sắt , đồng SGK trang 227 hợp chất chúng -12NC HÌNH VẼ Tiết số: CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Tính chất hóa học kali đicromat Nhỏ giọt đến có tượng đổi màu Dd FeSO4 1-2 ml DdFeSO4 - Cho vào ống nghiệm -2 ml dung dòch K2Cr2O7 ( màu da cam) Thêm dần giọt dung dòch FeSO4 dung dòch H2SO4 có tượng đổi màu - Mô tả đổi màu Loại phản ứng xảy ra? Kết luận tính chất muối kali đicromat viết phương trình hóa học phản ứng xảy Dd H2S O4 Dd H2SO4 Dd K2Cr2O7 Mô tả đổi màu Loại phản ứng xảy ra? Kết luận tính chất muối K2Cr2O7 Viết PTHH phản ứng Dd K2Cr2O7 ( Màu da cam) Thí nghiệm 2: Điều chế thử tính chất hiđroxit sắt + CÁCH TIẾN HÀNH - Rót vào ống nghiệm, ống ml nước cất đun sôi , để nguội Hóa tan vào ống thứ FeSO4, vào ống thứ hai Fe2(SO4)3 Thêm vào ống nghiệm vài giọt dung dòch NaOH loãng - Mô tả kết tủa vừa tạo thành Giải thích viết phương trình hóa học + THIẾT KẾ HÌNH VẼ 2 ml FeSO4 Rót vào ml (b) Nước cất đun sôi, để nguội Mỗi ống vài giọt Dd NaOH loãng FeSO4 (a) Hòa tan (a' ) Dd NaOH loãng (a' ) (a'') (b' ) (b'' ) Hòa tan Fe2(SO4)3 (b' ) Fe2(SO4)3 36 - Dùng đũa thủy tinh (hoặc thìa thủy tinh) lấy nhanh loại kết tủa vừa tạo thành cho vào ống nghiệm Nhỏ vài giọt dung dòch HCl vào ống nghiệm - Nhận xét kết luận tính chất hóa học loại kết tủa Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học muối sắt Dd KI ml - Cho vào ống nghiệm ml dung dòch FeCl3 Nhỏ dung dòch KI vào ống nghiệm - Mô tả tượng - Choi biết loại phản ứng xảy - Kết luận tính chất hóa học muối FeCl3 - Viết phương trình hóa học Nhỏ Dd KI Dd FeCl3 Dd FeCl3 Quan sát Thí nghiệm 4: Tính chất hóa học đồng + CÁCH TIẾN HÀNH - Cho vào ống nghiệm , ống vài mảnh đồng Rót vào ống nghiệm thứ ml dung dòch H2SO4 loãng, vào ống thứ hai ml H2SO4 đặc vào ống thứ ba ml dung dòch HNO3 loãng - Nêu tượng quan sát - Đun nóng nhẹ ( phải cẩn thận) ba ống nghiệm Mô tả tượng viết phương trình hóa học phản ứng xảy + THIẾT KẾ HÌNH VẼ 37 Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH BÀI THỰC HÀNH SỐ Tên thực hành: Bài học số: 54 Tiết số: Nhận biết số ion dung dòch SGK trang 251 -12NC HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Nhận biết ion NH4 CO3 + 2- - Lấy dung dòch (NH4)2CO3 cho tác dụng với dung dòch HCl loãng, quan sát tượng Dd (NH4)2CO3 Dd HCl Dd (NH4)2CO3 Dd HCl loãng Lấy dd (NH4)CO3 tác dụng với dung dòch HCl loãng, quan sát - Lần lượt cho dung dòch (NH4)2CO3 Na2CO3 tác dụng với lượng dư dung dòch NaOH, đun nóng nhẹ, để miệng ống nghiệm mảnh giấy quỳ tím thấm ướt nước cất Quan sát đổi màu giấy quỳ, đồng thời ngửi mùi khí bay Viết phương trình hóa học kết luận cách nhận biết dung dòch muối cacbonat Thí nghiệm 2: Nhận biết ion Fe2+, Fe3+ 38 - Cho dung dòch KSCN tác dụng với dung dòch Fe3+ Nhận xét ml Dd KSCN Dd KSCN Vài giọt Dd FeCl3 Dd Fe 3+ - Cho dung dòch KOH tác dụng với dung dòch Fe3+ Để lắng kết tủa Quan sát ml Dd KOH Dd KOH Vài giọt Dd FeCl3 3+ Dd Fe ml Dd NH3 Dd NH3 - Cho dung dòch NH3 tác dụng với dung dòch Fe3+ Để lắng kết tủa Quan sát Vài giọt Dd FeCl3 Dd Fe 3+ ml Dd NaOH Dd NaOH - Cho dung dòch NaOH tác dụng với dung dòch Fe2+ Để kết tủa nhận xét Để yên kết tủa dung dòch sau lúc Quan sát nhận xét thay đổi màu kết tủa Viết phương trình phản ứng Vài giọt Dd FeCl3 Dd Fe 2+ - Cho dung dòch NH3 tác dụng với dung dòch Fe2+ Để kết tủa nhận xét Để yên kết tủa dung dòch sau lúc Quan sát nhận xét thay đổi màu 39 kết tủa Viết phương trình phản ứng Dd NH3 ml Dd NH3 Vài giọt Dd FeCl3 2+ Dd Fe Thí nghiệm 2: Nhận biết cation Cu2+ Tiếp tục thêm để kết tủa tan hết Dd NH3 Dd NH3 (a) Một dụng dòch Cu 2+ (a') (a'' ) - Lấy vào ống nghiệm dung dòch Cu2+ Thêm từ từ dung dòch NH3 loãng theo thành ống nghiệm vào (a’) quan sát màu kết tủa Tiếp tục cho thêm NH3 đến kết tủa tan hết (a’’) Nhận xét màu dung dòch thu Giải thích viết phương trình hóa học Thêm từ từ dd NH3 vào theo thành ống nghiệm  Thí nghiệm 2: Nhận biết anion NO3 - Lấy vào ống nghiệm dung dòch KNO3, Thêm vào bột Cu miếng nhỏ Cu (2 x2 mm), đun nóng nhẹ, quan sát - Sau thêm vài ml dung dòch H2SO4 loãng ( – M), đun nhẹ, quan sát - Giải thích viết phương trình hóa học Chương 8: PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH (bài tiếp theo) BÀI THỰC HÀNH SỐ Tên thực hành: Bài học số: 55 Tiết số: Chuẩ n độ dung dòch SGK trang 252 -12NC - 40 HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Chuẩn bò dụng cụ - Cách dùng pipet, buret, bình tam giác, giá đỡ - Rửa tráng dụng cụ nước cất - Tập lấy thể tích nước cất (10ml 25 ml) pipet buret - Chọn vạch nước ống pipet buret: Pipet Buret Bình tam giác Dung dòch chuẩn biết nồng độ mol Khóa Giá đỡ Cụ thể là: - Dung dòch chuẩn NaOH 0,1M - Dung dòch chuẩn KMnO4 0,02M Thể tích dung dòch cần chuẩn độ cụ thể là: - 10 ml ( 25 ml) dd HCl - 10 ml ( 25 ml) dd FeSO4 ( Tính theo vạch Chuẩn độ dung dòch HCl dung dòch chuẩn NaOH 0,1M - Tiến hành chuẩn độ 10 ml 25 ml dung dòch HCl dung dòch chuẩn NaOH dùng V1 metyl da cam metyl đỏ V2 phenolphtalein làm chất thò - Dung dòch chuẩn NaOH 0,1M - Xác đònh nồng độ mol dung dòch HCl ø - Khi dung dòch chuẩn nhỏ xuống từ từ đồng Mở khóa cho dd chuẩn nhỏ xuống thời dùng tay cầm cổ bình tam giác lắc xoáy từ từ Khi có dấu hiệu p/ứ chấm Khóa dứt vặn khóa lại Xác đònh số đáy bình Lắc ml d d chuẩn đãù tiêu tốn buret - Thể tích dd chuẩn tiêu tốn buret Vp/ư = vòng thể tích ban đầu V1 – thể tích sau phản ứng kết 10 ml (hoặc 25 ml) dd HCl ( có pha chất thúc V2: (tức V1 – V2 = Vp/ư) thò để biết dấu hiệu phản ứng chấm dứt) Chuẩn độ dung dòch FeSO4 dung dòch chuẩn KMnO4 môi trường H2SO4 - Tiến hành chuẩn độ 10 ml 25 ml dung dòch FeSO4 có mặt 10 ml dung dòch H2SO4 loãng dun dòch chuẩn KMnO4 0,02M - Xác đònh nồng độ mol dung dòch FeSO4 41 V1 V2 Khóa ø- Dung dòch chuẩn KMnO4 0,02M Mở kháo cho dd chuẩn nhỏ xuống từ tư.ø 10 ml (hoặc 25 ml) dd FeSO4 có mặt dd 10 ml H2SO4 loãng Lắc xoay vòng bình tam giác để phản ứng xảy nhanh, Giọt cuối mà dd KMnO4 không bò màu dấu hiệu cho biết phản ứng chấm dứt Vặn khóa lại, xác đònh số ml dd chuẩn tiêu tốn buret ( V1 - V2 = Vp/ứ) 42 [...]...HƯỚNG DẪN THIẾT KẾ THỰC HÀNH HỐ HỌC LỚP 11 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO HỌC KỲ I Chương : SỰ ĐIỆN LI BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 Tên bài thực hành: Bài học số: 8 Tiết số: -11NC TÍNH AXIT – BAZƠ.PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: 1 Cách tiến hành: + Lấy ống nhỏ giọt hoặc đũa thuỷ tinh nhỏ một giọt dd HCl 0,1M... PHENOL BÀI THỰC HÀNH SỐ 6 Tên bài thực hành: Bài học số: 57 Tiết số: -11NC TÍNH CHẤT CỦA MỘT VÀI DẪN XUẤT HALOGEN, ACOL VÀ PHENOL HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Thuỷ phân dẫn xuất halogen - Lấy một ống nghiệm chứa sẵn dẫn xuất halogen, rồi thực hiện tuần tự các bước như hình vẽ 21 trên Quan sát hiện tượng xảy ra Thí nghiệm 2: Tác dụng của glixerol với đồng (II) hiđroxit - Cho vào 2 ống nghiệm mỗi... từng hố chất trong từng ống nghiệm Ba ống nghiệm không nhãn chứa ba chất riêng biệt trong mỗi lọ là: etanol, phenol và glixerol 22 Chương 9 : ANĐEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC BÀI THỰC HÀNH SỐ 7 Tên bài thực hành: Bài học số: 63 Tiết số: -11NC TÍNH CHẤT CỦA ANĐEHIT VÀ AXIT CACBOXYLIC HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Phản ứng tráng bạc - Lấy một ống nghiệm sạch, cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch AgNO3... ngọn lửa dèn cồn, không đun đến sôi) Làm lạnh rồi rót thêm vào ống 23 nghiệm 2ml dung dòch NaCl bão hòa Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học B THIẾT KẾ HÌNH VẼ Thí nghiệm 2: Phản ứng của glucozơ với Cu(OH)2 B THIẾT KẾ HÌNH VẼ Thí nghiệm 3: Tính chất của saccarozơ a)CÁCH TIẾN HÀNH - Rót 1,5 ml dung dòch saccarozơ 1% vào ống nghiệm chứa Cu(OH) 2 điều chế như ở thí nghiệm 2, lắc nhẹ,... và giải thích - Cho thêm vào ống 3’ và 4’ vài giọt CuSO4 quan sát rồi đun nóng đến sôi Quan sát hiện tượng và giải thích B THIẾT KẾ HÌNH VẼ Chuẩn bò: Các vật liệu polime 28 Tiến hành thí nghiệm theo trình tự: Chương 5 : ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI BÀI THỰC HÀNH SỐ 3 Tên bài thực hành: Bài học số:26 Tiết số: Dãy điện hoá của kim loại SGK trang 144 Điều chế kim loại -12NC HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm. .. tượng, giải thích + CÁCH TIẾN HÀNH … tiếp thí nghiệm trên… - Đun sôi chất lỏng trong ống nghiệm, để nguội, thử chất lỏng trong ống nghiệm bằng giấy phenolphtalein Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phương trình hóa học + THIẾT KẾ HÌNH VẼ Thí nghiệm 3: So sánh tính tan của muối CaSO4 và BaSO4 + CÁCH TIẾN HÀNH - Pha sẵn các dung dòch CaCl2 và BaCl2 có cùng nồng độ mol Cho vào hai ống nghiệm, mỗi... tượng, giải thích và viết phương trình hóa học Thí nghiệm 2: - Cho 1 ml dung dòch glyxin 2% vào ống nghiệm, nhỏ tiếp vào đó 2 giọt dung dòch quỳ tím Quan sát và giải thích 1 ml Dung dòch quỳ tím 2 giọt Hoặc: dd glyxin 2% Hoặc - Cho 1 ml dung dòch glyxin 2% vào ống nghiệm, nhúng giấy quỳ tím vào dung dòch glyxin 2% Quan sát và giải thích 1 ml dd glyxin 2% Quỳ tím Thí nghiệm 3: 26 - Cho vào ống nghiệm 1... Quan sát màu của dung dòch và giải thích Chương 4: POLIME VÀ VẬT LIỆU POLIME BÀI THỰC HÀNH SỐ 2 Tên bài thực hành: Bài học số: 16 Tiết số: Một số tính chất của protein và SGK trang 78 21 vật liệu polime -12CB HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Sự đông tụ protein khi đun nóng - Cho vào ống nghiệm 2-3 ml dung dòch protein 10% ( lòng trắn trắng 10%) sau đó đun nóng ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn cho... bằng phương pháp hố học 3 lọ hoá chất không nhãn HƯỚNG DẪN THIẾT KẾ THỰC HÀNH HOÁ HỌC LỚP 12 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Chương 2 : CACBOHIĐRAT BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 Tên bài thực hành: Bài học số: 10 Điều chế este và tính chất của một số SGK trang 54 cacbohiđrat -12NC - Tiết số: Thí nghiệm 1: Điều chế etyl axetat A CÁCH TIẾN HÀNH Cho vào ống nghiệm khô ( dài 14 -18 cm) 1 ml ancol etylic, 1ml axit axetic nguyên... - Quan sát các thí nghiệm sau 4 -5 phút Giải thích hiện tượng và kết luận 31 Chương 6: KIM LOẠI KIỀM – KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM BÀI THỰC HÀNH SỐ 5 Tên bài thực hành: Bài học số: 36 Tính chất của kim loại kiềm, kim loại kiềm SGK trang 184 thổ và hợp chất của chúng -12NC HÌNH VẼ Tiết số: CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: So sánh khả năng phản ứng của Na, Mg, Al với nước - Rót nước vào ống nghiệm thứ nhất ... (2) (3) phương pháp hố học lọ hoá chất không nhãn HƯỚNG DẪN THIẾT KẾ THỰC HÀNH HOÁ HỌC LỚP 12 CHƯƠNG TRÌNH NÂNG CAO Chương : CACBOHIĐRAT BÀI THỰC HÀNH SỐ Tên thực hành: Bài học số: 10 Điều chế este... NO BÀI THỰC HÀNH SỐ Tên thực hành: Bài học số: 45 Tiết số: -11NC TÍNH CHẤT CỦA HIĐROCACBON KHƠNG NO HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Hỗn hợp 2ml C2H5OH + ml dd H 2SO4 đặc Cách tiến hành: ... BÀI THỰC HÀNH SỐ Tên thực hành: Bài học số: 57 Tiết số: -11NC TÍNH CHẤT CỦA MỘT VÀI DẪN XUẤT HALOGEN, ACOL VÀ PHENOL HÌNH VẼ CÁCH TIẾN HÀNH Thí nghiệm 1: Thuỷ phân dẫn xuất halogen - Lấy ống nghiệm