Tài liệu ôn thi tốt nghiệp môn hóa học

TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ MỘT SỐ KIẾN THỨC HĨA HỌC CƠ BẢN LỚP 12 CHƯƠNG I ESTE – LIPIT I.ESTE: 1- Khái niệm: thay nhóm OH nhóm cacboxyl nhóm OR’ ta thu este H 2SO4đ RCOOH + R’OH    RCOOR’ + H2O (p/ứ este hóa) 2- Tên: tên R’ (ancol) + tên gốc axit tương ứng (RCOO) + at Ví dụ: HCOOCH3: metyl fomiat CH3COOCH3: metyl axetat C2H5COOCH3: metyl propionat HCOOC2H5: etyl fomiat CH3COOC2H5: etyl axetat C2H5COOC2H5: etyl propionat HCOOC3H7: propyl fomiat CH3COOC3H7: propyl axetat CH3COOCH=CH2: vinyl axetat HCOOCH(CH3)2 : isopropyl fomiat CH2 =CHCOOCH3 : metyl acrylat CH3COOC6H5 : phenyl axetat 3- CTC este no, đơn chức : CnH2nO2 CTC este đơn chức : CxHyO2 ; RCOOR’ 4- Số đồng phân Este : 2n-2 CTPT Số đồng phân este Số đồng phân axit Tổng đồng phân đơn chức C2H4O2 1 C3H6O2 Đều tác dụng với kiềm C4H8O2 (NaOH, KOH) C5H10O2 12 5- Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân + Thủy phân mơi trường axit: thuận nghịch, thu axit ancol + Thủy phân mơi trường kiềm (p/ứ xà phòng hóa): chiều, thu muối ancol H SO4 ,t O  RCOOR' H 2O   RCOOH  R' OH  RCOOR’ :  tO  RCOOR' NaOH  RCOONa  R' OH Phản ứng số este đặc biệt: * Este có dạng HCOOR’ : có phản ứng tráng gương (HCOOR’ → 2Ag) t * Este RCOOCH=CH-R’ : RCOOCH=CH-R’ + H2O  RCOOH + R’CH2CHO (andehit) o t * Este RCOOC6H5 : RCOOC6H5 + NaOH  RCOONa + C6H5ONa + H2O (2 muối) H 2SO4đ 6- Điều chế: RCOOH + R’OH   RCOOR’ + H2O CH3COOH + CH ≡CH → CH3COOCH=CH2 C6H5COOH + (CH3CO)2O → CH3COOC6H5 + CH3COOH II.LIPIT Khái niệm lipit: hợp chất hữu có tế bào sống, khơng tan nước, tan dm hữu Khái niệm chất béo: trieste glixerol với axit béo (triglixerit) Axit béo Chất béo C17H35COOH (C17H35COO)3C3H5 axit stearic tristearin + glixerol [C3H5(OH)3] C17H33COOH (C17H33COO)3C3H5 axit oleic triolein - 3H2O C15H31COOH (C15H31COO)3C3H5 axit panmitic tripanmitin o Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân (tương tự este) H 2SO4đ + Thủy phân mtr axit: chất béo + H2O    axit béo + glixerol  H (RCOO)3C3H5 + 3H2O   3RCOOH + C3H5(OH)3 t + Thủy phân mtr kiềm (xà phòng hóa): chất béo + NaOH  muối axit béo + glixerol o TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ  H (RCOO)3C3H5 + 3NaOH   3RCOONa + C3H5(OH)3 + Phản ứng hidro hố : Ni,t Chất béo lỏng chứa gốc HC khơng no (dầu) + H2   chất béo rắn chứa gốc HC no (mỡ) o Ni,t (C17H33COO)3C3H5 + 3H2   (C17H35COO)3C3H5 M= 884 M= 890 n LƯU Ý : Cho n axit béo tác dụng với glixerol số trieste thu là: (n  1) 2 axit béo  trieste ; axit béo  18 trieste Các chất bị thuỷ phân 1.Este bị thuỷ phân mơi trường axit- bazơ a.Thuỷ phân mơi trường axit o triolein tristearin   H CH3COOC2H5 + H2O   CH3COOH + C2H5OH  H CH3COOCH=CH2 + H2O   CH3COOH + CH3CHO H Este + H2O   Axit + Rượu H Este + H2O   Axit + andehit    H H Este + H2O  CH3COOC6H5 + H2O   Axit + phenol  CH3COOH + C6H5OH b.Thuỷ phân mơi trường bazơ ( Xà phòng hố) t Este +NaOH  Muối + Rượu t CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH t Este + NaOH  Muối + andehit t CH3COOCH=CH2 + NaOH  CH3COONa + CH3CHO t Este+NaOH  Muối + phenolat t CH3COOC6H5 + 2NaOH  CH3COONa + C6H5ONa+H2O 0 0 0 2.Chất béo a.Thuỷ phân mơi trường axit (thuận nghịch)  H (RCOO)3C3H5 + 3H2O   3RCOOH + C3H5(OH)3  H Lipit + H2O   Các axit béo + glixerol b.Thuỷ phân mơi trường bazơ (xà phòng hố )  H (RCOO)3C3H5 + 3NaOH   3RCOONa + C3H5(OH)3  H Lipit + H2O   Muối axit béo + glixerol Một số trường hợp thuỷ phân đặc biệt este (khơng chứa halogen) thường gặp tốn định lượng :  Este + NaOH   muối + anđehit Este đơn chức có gốc ancol dạng cơng thức R-CH=CHThí dụ CH3COOCH=CH-CH3  Este + NaOH   muối + xeton Este đơn chức với dạng cơng thức R’ –COO – C(R)=C(R”)R’’’ Thí dụ : CH3-COO-C(CH3)= CH2 tạo axeton thuỷ phân  Este + NaOH   muối + ancol + H2O Este- axit : HOOC-R-COOR’  Este + NaOH   muối + H2O Este phenol: C6H5OOC-R  Este + NaOH   muối + anđehit + H2O Hiđroxi- este: RCOOCH(OH)-R’  Este + NaOH   muối + xeton + H2O Hiđroxi- este: RCOOC(R)(OH)-R’  Este + NaOH   sản phẩm “m RẮN = mESTE + mNaOH” Este vòng (được tạo hiđroxi axit) TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ  Este + NaOH   Có MSP = MEste + MNaOH Đây este vòng nhìn góc độ khác mà thơi MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƯỜNG GẶP t RCOOCH=CH2 + NaOH   RCOONa + CH3CHO t RCOOC6H5 + 2NaOH   RCOONa + C6H5ONa + H2O t C3H5(OOC R )3 + 3NaOH   R COONa + C3H5(OH)3 H ,t   Rb(COO)abR'a + abH2O bR(COOH)a + aR'(OH)b   + t (C17H35COO)3C3H5 + 3KOH   C17H35COOK + C3H5(OH)3 3CH3COOH + PCl3  3CH3COCl + H3PO3 t 3CH3COOH + POCl3   3CH3COCl + H3PO4 CaO, t CH3COONa(r) + NaOH(r)   CH4 + Na2CO3 photpho, t CH3CH2COOH + Br2   CH3CHBrCOOH + HBr 10 CH3-CO-CH3 + HCN  (CH3)2C(OH)CN 11 (CH3)2C(OH)CN + 2H2O  (CH3)2C(OH)COOH + NH3 12 R-Cl + KCN  R-CN + KCl 13 R-CN + 2H2O  R-COOH + NH3 1) O2 14 C6H5-CH(CH3)2   C6H5OH + CH3COCH3 2) H O, H+ 15 RCOONa + HCl (dd lỗng)  RCOOH + NaCl t 16 2CH3COONa(r) + 4O2   Na2CO3 + 3CO2 + 3H2O t 17 CxHy(COOM)a + O2   M2CO3 + CO2 + H2O (sơ đồ phản ứng đốt cháy muối cacboxylat) t 18 RCOOC(CH3)=CH2 + NaOH   RCOONa + CH3COCH3 TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ CHƯƠNG II CACBOHIĐRAT  Khái niệm: Cacbohidrat hợp chất hữu tạp chức, thường có CTC C n(H2O)m  Tính chất hóa học chung: monosaccarit đisaccarit polisaccarit Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Mantozơ Tinh bột Xenlulozơ C6H12O6 (M=180) C12H22O11 (M=342) (C6H10O5)n (M=162n) nhóm OH Nhiều nhóm Có nhóm – α-glucozơ β – glucozơ Đặc điểm cấu tạo nhóm OH nhóm CHO nhóm C=O OH CHO [C6H7O2(OH)3]n Vòng cạnh Vòng cạnh x x x x x x x x x AgNO3/NH3 Cu(OH)2/OH-,to Cu(OH)2 HNO3 đ/H2SO4 đ Dd Br2 H2O/ H+, to (tp) dd I2 gốc α-glu; gốc β – fruc gốc αglu Amilozơ: thẳng, xoắn Amilopectin: nhánh ,xoắn x x x x x x x x x Mạch thẳng x x x x x Glucozơ Fructozơ đồng phân Saccarozơ Mantozơ Một số phương trình: 1) Phản ứng tráng gương: C6H12O6 (glucozơ/fructozơ) → Ag C12H22O11 (mantozơ) 2) Phản ứng tạo Sobitol glucozơ: C6H12O6 + H2  C6H14O6 3) t CH2OH(CHOH)4CHO + H2  CH2OH(CHOH)4CH2OH Glucozơ (M=180) Sobitol (M=182) Phản ứng thủy phân đisaccarit polisaccarit to o C12H22O11 Saccarozơ + t H2O  o C6H12O6 + fructozơ C6H12O6 glucozơ t C12H22O11 + H2O  C6H12O6 Mantozơ glucozơ to (C6H10O5)n + H2O  n C6H12O6 Tinh bột xelulozơ glucozơ o 4) t C6H12O6  2C2H5OH 180 46 o Phản ứng lên men rượu: + 2CO2 LƯU Ý: 1.Saccarozơ, mantozơ  ,H C12H22O11 + H2O t  Saccarozơ C6H12O6 + C6H12O6 Glucozơ Fructozơ  glucozo  AgNO3 / ddNH3   fructozo    4molAg mol saccarozơ  saccarozo  H%  ,H C12H22O11 + H2O t  2C6H12O6 Mantozơ Glucozơ AgNO3 / ddNH3   4molAg 2(mol) glucozo     mol mantozơ  AgNO3 / ddNH3  (1  H )(mol )mantozo    2(1  H )molAg H% → Ag TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ  ,H (C6H10O5)n + nH2O t  2C6H12O6 Tinh bột glucozơ Xenlulozơ Tinh bộ, xenlulozơ Cacbohidrat: a Monosaccarit : Glucozơ fructozơ ( C6H12O6) M=180 b Đisaccarit : Saccarozơ mantozơ ( C12H22O11) M=342 c Poli saccarit: Tinh bột xenlulozơ ( C 6H10O5)n M=162n MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƯỜNG GẶP Xt,t   CH3COOCH2[CHOOCCH3]4CHO 1.CH2OH[CHOH]4CHO+5CH3COOH   + H2O (pentaaxetyl glucozơ) Ni,t CH2OH[CHOH]4CHO + H2  CH2OH[CHOH]4CH2OH Sobit (Sobitol) t CH2OH[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2   CH2OH[CHOH]4COOH + Cu2O + 2H2O t CH2OH[CHOH]4 CHO  2[Ag(NH3 )2 ]OH   CH 2OH[CHOH]4 COONH  2Ag  3NH3  H2O glucozơ amoni gluconat o Men rượu C6H12O6   2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6 Men lactic   2CH3–CHOH–COOH Axit lactic (axit sữa chua) Men  nC6H12O6 (C6H10O5)n + nH2O  Hoặc H+ (Tinh bột) (Glucozơ) (C6H10O5)n + nH2O t0   xt: H+ nC6H12O6 (Xenlulozơ) 6H–CHO (Glucozơ) Ca(OH)2  C6H12O6 CH2OH H O OH H H H HCl + HOCH3 OH OH 10 CH2OH H OH OH O OH H H OH H + H2O OCH3 metyl -glucozit OH    CH2OH[CHOH]4CHO 11 CH2OH[CHOH]3COCH2OH   12 CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O   CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr 3+ 13 CH2OH[CHOH]4COOH + Fe   tạo phức màu vàng xanh H SO loãng  C6H12O6(Glucozơ) + C6H12O6(Fructozơ) 14 C12H22O11 + H2O  15 C12H22O11 + Ca(OH)2 + H2O   C12H22O11.CaO.2H2O 16 C12H22O11.CaO.2H2O + CO2   C12H22O11 + CaCO3+ 2H2O Axit vô loãng, t0  17 (C6H10O5)n + nH2O  men tinh bột 18 6nCO2 + 5nH2O Diệp lục   a/s mặt trời nC6H12O6 glucozơ (C6H10O5)n Axit vô loãng, t   19 (C6H10O5)n + nH2O xenlulozơ H SO đ, t0 nC6H12O6 glucozơ 20 [C6H7O2(OH)3]n + 3nHONO2   [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O (HNO3) xenlulozơ trinitrat TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ CHƯƠNG III AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN I.AMIN Khái niệm: thay ngun tử H phân tử NH3 gốc hidrocacbon ta thu amin CTC amin no, đơn chức: CnH2n + 3N (hay CnH2n+1NH2) CTC amin đơn chức: CxHyN ( hay RNH2) Số đồng phân : CTPT Tổng số ĐP Bậc 2n-1 bậc bậc bậc C2H7N 1 C3H9N 1 C4H11N 4 Tên gọi: CH3NH2 : metyl amin (metan amin) C2H5NH2 : etyl amin (etan amin) CH3-NH-CH3 : đimetyl amin (N-metyl metan amin) CH3-NH-C2H5 : etyl metyl amin (N-metyl etan amin) CH3-N-CH3 : tri metyl amin (N,N-đimetyl metan amin) │ CH3 C6H5NH2 : phenyl amin ( hay benzenamin , anilin ) Tính chất hóa học: + Tính bazơ: làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein hố hồng (từ C trở lên anilin C6H5NH2 khơng làm đổi màu quỳ tím) Lực bazơ : R-NH-R’ > RNH2 > NH3 > C6H5NH2 (R nhóm đẩy e CH3, C2H5 ,… ) Ví dụ: Lực bazơ giảm theo thứ tự : NaOH > (C2H5)2NH > C2H5NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (C6H5)2NH + Tác dụng với axit: RNH2 + HCl → RNH3Cl + Phản ứng brom anilin : C 6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2 ↓ trắng + 3HBr M= 93 M=330 C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH ↓ trắng + 3HBr M= 94 M=331 + Phản ứng cháy: CnH2n+3N + 6n  O2 → n CO2 + 2n  H2O + N2 2 II.AMINOAXIT Khái niệm: hchc tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino (-NH2) nhóm cacboxyl (-COOH) CTC aminoaxit no, đơn chức: H2N-CnH2n-COOH hay CnH2n+1NO2 CTC Aminoaxit : (H2N)a -R-(COOH)b Đồng phân: CTPT Số đồng phân C2H7NO2 C3H7NO2 C4H9NO2 Tên gọi :       C  C  C  C  C  C  COOH Cơng thức Tên thay Tên bán hệ thống Tên thường Kí hiệu CH2  COOH    Axit aminoetanoic Axit aminoaxetic Glyxin Gly CH3  CH  COOH  NH2 Axit 2-aminopropanoic Axit -aminopropionic Alanin Ala TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ CH3  CH  CH  COOH Axit Axit   2-amino-3-metylbutanoic -aminoisovaleric CH3 NH2 Valin Val HOOC   CH2 2  CH  COOH  NH2 Axit 2-aminopentan-1,5-đioic Axit -aminoglutaric Axit glutamic Glu H2 N   CH2 4  CH  COOH | NH2 Axit 2,6-điamino hexanoic Axit ,   điaminocaproic Lysin Lys Tính chất vật lí: chất rắn kết tinh, dễ tan nước, nhiệt độ nóng chảy cao  Cấu tạo: thường tồn dạng ion lưỡng cực H2N-R-COOH  H N  R  COO Tính chất hóa học: + Tính axit – bazơ: (NH2)b - R - (COOH)a a > b  quỳ tím hóa đỏ Nếu a = b  quỳ tím khơng đổi màu a < b  quỳ tím hóa xanh + Tính lưỡng tính: vừa tác dụng với axit (HCl) vừa tác dụng với bazơ (NaOH, KOH) H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-COONa + H2O H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH ( hay HOOC-R-NH3Cl) + Phản ứng riêng nhóm COOH: T/d với kim loại đứng trước H2, oxit bazơ, bazơ, ancol (xt HCl) + Phản ứng trùng ngưng: polime thuộc loại poli amit Ví dụ: (-HN-[CH2]5-CO-)n : tơ capron (nilon-6) (-HN-[CH2]6-CO-)n : tơ enang (nilon-7) III.PEPTIT VÀ PROTEIN Khái niệm peptit: chứa 2-50 gốc α-aminoaxit Liên kết peptit liên kết CO-NH α-aminoaxit Khái niêm protein: poli peptit cao phân tử (có dạng dd keo bị đơng tụ đun nóng) Tính chất hóa học peptit protein:  chuỗi polipeptit   α-aminoaxit + Phản ứng thủy phân: peptit (protein)  + Phản ứng màu biure: Peptit ; protein (lòng trắng trứng) + Cu(OH) → màu tím Riêng : protein (lòng trắng trứng) + HNO3 → kết tủa vàng Chú ý: phân tử peptit có n gốc aminoaxit khác + số đồng phân peptit là: n ! + Số đipeptit tối đa : n2 + số liên kết peptit : n – + Số tripeptit tối đa : n3 LƯU Ý: Amin TT CTPT Số đồng Bậc phân Bậc1 Bậc Bậc C2H7N 1 C3H9N 1 C4H11N 4 C6H7N C7H9N Amino axit : TT CTPT Số đồng phân C2H7NO2 C3H7NO2 C4H9NO2 axit/ kiêm MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƯỜNG GẶP NaNO + HCl C2H5–NH2 + HONO    C2H5–OH + N2 + H2O axit/ kiêm TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ NaNO + HCl +   - 2 C6H5–NH2+HONO+HCl    C6 H5 N  N  Cl +2H2O  +  C H N  N   Cl    + H2O   C6H5OH + N2+ HCl t R(R’)N – H +HO – N=O   R(R’)N – N =O + H2O (nitroso – màu vàng)   CH3 – NH3+ + OH5 CH3 – NH2 + H2O   CH3NH2 + H–COOH   H–COONH3CH3 metylamoni fomiat C6H5NH2 + HCl   C6H5NH3Cl phenylamoni clorua CH3NH3Cl + NaOH   CH3NH2 + NaCl + H2O C6H5NH2 + CH3COOH   CH3COONH3C6H5 10 C6H5NH2 + H2SO4   C6H5NH3HSO4 11 2C6H5NH2 + H2SO4   [C6H5NH3]2SO4 12 H2N + H2SO4 180oC H2N SO3H + H2O 13 NH2 NH2 Br (dd) Br + 3HBr(dd) + 3Br2(dd) Fe + HCl Br 14 R–NO2 + H   R–NH2 + 2H2O Fe + HCl 15 C6H5–NO2 + H   C6H5–NH2 + 2H2O Cũng viết: 16 R–NO2 + 6HCl + 3Fe   R–NH2 + 3FeCl2 + 2H2O Al O P 3, 17 R – OH + NH3   R–NH2 + H2O Al O P Al O P 3, 18 2R – OH + NH3   (R)2NH + 2H2O 3, 19 3R – OH + NH3   (R)3N + 3H2O C2H5OH  R – NH2 + HCl 20 R – Cl + NH3  1000C 21 R – NH2 + HCl   R – NH3Cl C2H5OH  R – NH3Cl 22 R – Cl + NH3  1000C 23 R – NH3Cl + NaOH   R – NH2 + NaCl + H2O C2H5OH  (R)2NH + 2HCl 24 2R – Cl + NH3  1000 C C2H5OH  (R)3N + 3HCl 25 3R – Cl + NH3  1000 C   H2N–R–COO- + H+    H3N+–R – COO26 H2N–R–COOH    27 H2NR(COOH)a + aNaOH   H2N(COONa)a + aH2O 28 2(H2N)bR(COOH)a + aBa(OH)2   [(H2N)bR(COO)a]2Baa + 2aH2O TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ 29 H2N–R–COOH + Na   H2N–R–COONa + H2 30 (H2N)b R (COOH)a + aNa   (H2N)bR(COONa)a + a H2 31 2(H2N)bR(COOH)a + aNa2O   2(H2N)b R(COONa)a + aH2O HCl   H2N–R–COOR’ + H2O 32 H2N–R–COOH + R’–OH   + ’ HCl   [H3N –R–COOR ]Cl + H2O 33 H2N–R–COOH + R’–OH + HCl   34 [H3N+–R–COOR’]Cl- + NH3   H2N–R–COOR’ + NH4Cl 35 H2N–R–COOH + HCl   ClH3N–R–COOH 36 2(H2N)bR(COOH)a + bH2SO4   [(H3N)bR(COOH)a]2(SO4)b 37 ClH3N–R–COOH + 2NaOH   H2N–R–COONa + NaCl + H2O HCl 38 H2N–R–COOH + HONO   HO–R–COOH + N2 + H2O 39 nH2N[CH2]5COOH nH2N[CH2]6COOH xt, to, p xt, to, p NH[CH2]5CO n + nH2O HN[CH2]6CO + nH2O n 40 41 CH3CH(Br)COOH + 3NH3   CH3CH(NH2)COONH4 + NH4Br TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ CHƯƠNG IV POLIME I.Phương pháp điều chế polime: Phản ứng Trùng hợp Khái niệm Điều kiện Ví dụ Qúa trình liên kết nhiều phân Có liên kết đơi + Trùng hợp: P.E, P.V.C, cao su buna, tơ tử nhỏ (monome) thành phân vòng bền nitron tử lớn (polime) + Đồng trùng hợp: cao su buna-S, cao su buna-N Trùng ngưng Qúa trình liên kết nhiều phân tử nhỏ thành phân tử lớn giải phóng H2O, HCl, Có nhóm + Trùng ngưng: nilon -6 ; nilon-7 ; chức có khả + Đồng trùng ngưng: nilon-6,6, tơ tham gia phản ứng lapsan,… II.Vật liệu polime: VL polime Chất dẻo Tơ Khái niệm o , P , xt Vật liệu polime - PE: nCH =CH t  2 có tính dẻo Các ví dụ (-CH2-CH2-)n 28n - PVC: 62,5n - Thuỷ tinh hữu cơ: poli(metyl metacrylat) - PPF: phenol + anđehit fomic (mtr axit) - PP (poli propilen) : CH2=CH-CH3  -(CH2-CH(CH3))n- PS (poli stiren) : C6H5CH=CH2  -(CH2-CH(C6H5))nVật liệu polime * Tơ thiên nhiên: Bơng, len (lơng cừu), tơ tằm,… có dạng hình sơi * Tơ hố học dài mảnh có - Tơ tổng hợp: tơ poli amit (nilon, capron, tơ lapsan), … độ bề định - Tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo): tơ visco, tơ axetat, tơ xenlulozơ axetat a Tơ nilon 6,6: H2N-[CH2]6-NH2 + HOOC-[CH2]4-COOH hexametylen điamin + axit ađipic b Tơ lapsan: HOOC-C6H4-COOH + C2H4(OH)2 axit terephtalic etilenglicol , P , xt c Tơ nitron (olon): nCH2=CH-CN t  (-CH2-CHCN-)n dùng để bện thành sợi len đan áo rét * Cao su thiên nhiên: poli isopren (C5H8)n * Cao su tổng hợp: o Là loại polime có tính đàn hồi , P , xt - Cao su buna: nCH2=CH-CH=CH2 t  (-CH2-CH=CH-CH2-)n - Cao su buna-S: buta-1,3-dien + Stiren (C6H5CH=CH2) - Cao su buna-N: buta-1,3-dien + acrilonitrin (vinyl xianua) CH2=CH-CN o Cao su MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƯỜNG GẶP Nhựa a) Nhựa PE nCH2 CH2 xt, to, p etilen CH2 CH2 n polietilen(PE) b) Nhựa PVC nCH2 CH Cl vinyl clorua c) Nhựa PS xt, to, p CH2 CH n Cl poli(vinyl clorua) (PVC) TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ   H2Cr2O7 60 4CrO3   2Cr2O3 + 3O2 61 2CrO3 + 2NH3   Cr2O3 + N2 + 3H2O 62 4CrCl2 + O2 + 4HCl   4CrCl3 + 2H2O 63 CrCl2 + 2NaOH   Cr(OH)2 + 2NaCl 64 2CrCl2 + Cl2   2CrCl3 65 2CrCl3 + Zn   ZnCl2 + 2CrCl2 66 CrCl3 + 3NaOH   Cr(OH)3 + 3NaCl 67 2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH   2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O 68 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH   2Na2CrO4 + 6NaBr +4H2O 69 2Na2Cr2O7 + 3C   2Na2CO3 + CO2 + 2Cr2O3 70 Na2Cr2O7 + S   Na2SO4 + Cr2O3 71 Na2Cr2O7 + 14HCl   2CrCl3 + 2NaCl +3Cl2+ 7H2O 72 K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4   Cr2(SO4)3 +3S + K2SO4 + 7H2O 73 K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4   Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O 74 K2Cr2O7+6KI+7H2SO4   Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O 75 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4   3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O t0 76 (NH4)2Cr2O7   Cr2O3 + N2 + 4H2O t0 77 2Na2Cr2O7   2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2 78 2Na2CrO4 + H2SO4   Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O t0 79 Cu + Cl2   CuCl2 t0 80 2Cu + O2   2CuO t0 81 Cu + S   CuS 82 Cu + 2H2SO4 đặc   CuSO4 + SO2 + 2H2O 83 Cu + 4HNO3 đặc   Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 84 3Cu + 8HNO3 lỗng   3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 85 Cu + 2AgNO3   Cu(NO3)2 + 2Ag 86 Cu + 2FeCl3   CuCl2 + 2FeCl2 87 3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4   3Cu(NO3)2 + 4Na2SO4 + 2NO + 4H2O 88 2Cu + 4HCl + O2   2CuCl2 + 2H2O 89 CuO + H2SO4   CuSO4 + H2O 90 CuO + 2HCl   CuCl2 + H2O t0 91 CuO + H2   Cu + H2O t0 92 CuO + CO   Cu + CO2 t0 93 3CuO + 2NH3   N2 + 3Cu + 3H2O t0 94 CuO + Cu   Cu2O 95 Cu2O + H2SO4 lỗng   CuSO4 + Cu + H2O 96 Cu(OH)2 + 2HCl   CuCl2 + 2H2O 97 Cu(OH)2 + H2SO4   CuSO4 + 2H2O t0 98 Cu(OH)2   CuO + H2O 99 Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-  t0 100 2Cu(NO3)2   2CuO + 2NO2 + 3O2 59 2CrO3 + H2O 4200 C TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ 101 102 103 điện phân dung dòch CuCl2   Cu + Cl2 điện phân dung dòch 2Cu(NO3)2 + 2H2O   2Cu + 4HNO3 + O2 điện phân dung dòch 2CuSO4 + 2H2O   2Cu + 2H2SO4 + O2 104 105 106 t CuCO3.Cu(OH)2   2CuO + CO2 + H2O CuS + 2AgNO3   2AgS + Cu(NO3)2 CuS + 4H2SO4 đặc   CuSO4 + 4SO2 + 4H2O 107 500 C 2Ni + O2   2NiO 108 Ni + Cl2 109 Zn + O2 110 t Zn + S   ZnS 111 t Zn + Cl2   ZnCl2 112 t 2Pb + O2   2PbO 113 114 115 t Pb + S   PbS 3Pb + 8HNO3 lỗng   3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O Sn + 2HCl   SnCl2 + H2 0 t   NiCl2 t0   2ZnO 0 0 t   SnO2 2  5Sn  2MnO4  16H   5Sn4  2Mn2  8H 2O 116 117 Sn + O2 118 119 120 121 Ag + 2HNO3(đặc)   AgNO3 + NO2 + H2O 2Ag + 2H2S + O2   2Ag2S + 2H2O 2Ag + O3   Ag2O + O2 Ag2O + H2O2   2Ag + H2O + O2 122 123 124 t 2AgNO3   2Ag + 2NO2 + O2 điện phân dung dòch 4AgNO3 + 2H2O   4Ag + 4HNO3 + O2 Au +HNO3 + 3HCl   AuCl3 + 2H2O + NO TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ MỘT SỐ KIẾN THỨC CƠ BẢN PHẦN KIM LOẠI CHUY N ĐỀ 1: KIM LOẠI, CẤU H NH ELECTRON I V TRÍ C A KIM LOẠI Nhóm IA (trừH), IIA, IIIA(trừ B), phần nhóm IVA, VA,VIA Các nhóm B (IB→VIIIB) Họ lantan actini (2 hàng cuối BTH) II TÍNH CHẤT KIM LOẠI: Tính chất vật lí chung: dẻo, dẫn điện, dẫn nhiệt, ánh kim Tính chất vật lí riêng : khối lương riêng, nhiệt Ngun nhân : electron tự gây độ nóng chảy, tính cứng Ngun nhân: độ bền liên kết KL, ntử khối, kiểu mạng tinh thể ( khơng e tự do) - Kim loại dẻo nhất: Au (vàng) + KLR lớn (nặng nhất): Os (osimi) + KLR nhỏ (nhẹ nhất) : Li (liti) - Kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất: Ag, Cu, Au, Al, Fe + tonc thấp nhất: Hg (thuỷ ngân) + tonc cao nhất: W (vonfam) - Ánh kim: hầu hết kim loại + mềm nhất: Cs (xesi) + cứng nhất: Cr (crom) Cấu tạo mạng tinh thể Kiểu mạng tinh thể Kim loại Lập phương tâm khối KLK (Li, Na, K, Rb, Cs), Ba, Cr, Feα Lập phương tâm diện Ca, Sr, Al , Feγ , Cu Lục phương Be, Mg, Cr Tính chất hố học chung: Có tính khử (dễ bị oxi hố) dễ nhường electron trở thành ion dương : M → M n+ + ne (do bán kính ngun tử lớn, độ âm điện nhỏ, điện tích hạt nhân nhỏ, lượng ion hố nhỏ) Cơng thức KLK (IA) R2O ROH R2CO3 RCl Oxit Hidroxit Muối cacbonat Muối halogenua Ứng dụng: Kim loại / hợp chất Xesi (Cs) Na, K Tecmit (Al + Fe2O3) Phèn chua CuSO4 khan Pb NaHCO3 KLK thổ (IIA) RO R(OH)2 RCO3 RCl2 IIIA R2O3 R(OH)3 CaO: vơi sống Ca(OH)2: nước vơi trong, vơi sữa, vơi tơi RCl3 CaCO3: đá vơi Ứng dụng Làm tế bào quang điện Làm chất trao đổi nhiệt lò phản ứng hạt nhân Dùng hàn đường ray xe lửa Làm nước Dùng phát dấu vết nước chất lỏng Ngăn cản tia phóng xạ Thuốc đau dày, nước giải khát III CẤU H NH ELECTRON: * Cấu hình electron ngun tử: Nhóm IA (KLK): Nhóm IIA(KLK thổ) ns ns2 Li (Z=3): 1s22s1 Be (Z=4): 1s22s2 2 Na (Z=11):1s 2s 2p 3s Mg (Z=12):1s22s22p63s2 K (Z=19): [Ar] 4s Ca (Z=20): [Ar] 4s2 *Cấu hình ion: He Ne (ns2) (1s22s22p6) Li+ (Z=3) ; Be2+ (Z=4) Na+ (Z=11) ; Mg2+(Z=12) Nhóm IIIA ns2 np1 B (Z=5): 1s22s22p1 Al (Z= 13):1s22s22p63s23p1 K+ Ar (1s22s22p63s23p6) (Z=19) Một số KL khác Cr (Z=24): [Ar] 3d54s1 Fe (Z=26): [Ar] 3d64s2 Cu ( Z=29): [Ar] 3d104s1 Một số ion KL khác Cr2+ (Z=24): [Ar] 3d4 TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ B3+ (Z=5) Al3+ (Z= 13) O2- (Z=8) F- (Z=9) Ca2+ (Z=20) S2- (Z=16) Cl- (Z=17) Cr3+ (Z=24): [Ar] 3d3 Fe2+ (Z=26): [Ar] 3d6 Fe3+ (Z=26): [Ar] 3d5 Cu+ ( Z=29): [Ar] 3d10 Cu2+ ( Z=29): [Ar] 3d9 - -CHUY N ĐỀ 2: DÃY ĐIỆN HỐ – DÃY KIM LOẠI I Dãy điện hố kim loại: Tính khử kim loại giảm, tính oxi hóa ion kim loại tăng Li+ K+ Ba2+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Cr3+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ 2H+ Cu2+ Fe3+ Hg 22  Ag+ Pt2+ Au3+ Li K Ba Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Sn Pb Tác dụng với H2O→ H2 Tác dụng với axit (HCl, H2SO4 lỗng) → muối + H2 H Cu Fe2+ Hg Ag Pt Au Khơng td với HNO3 H2SO4 đặc nóng Nhận xét : (1) Tính khử kim loại từ trái sang phải giảm : Mg > Al > Fe… (2) Tính oxy hố ion kim loại trái sang phải tăng : Mg2+ < Al3+ < Fe2+ (3) Kim loại có tính khử mạnh p/ứ với ion kim loại có tính oxi hố mạnh theo quy tắc anpha Lưu ý : Fe + 2FeCl3  3FeCl2 Cu + 2FeCl3  2FeCl2 + CuCl2 Fe + Fe2(SO4)3  3FeSO4 Cu + Fe2(SO4)3  2FeSO4 + CuSO4 Fe + 2Fe (NO3)3  Fe(NO3)2 Cu + 2Fe (NO3)32Fe(NO3)2+Cu(NO3)2 Fe + FeCl2  phản ứng khơng xảy Cu + FeCl2  p/ứng khơng xảy Fe + FeSO4  phản ứng khơng xảy Cu + FeSO4  p/ứng khơng xảy Fe + Fe(NO3)2  phản ứng khơng xảy Cu + Fe(NO3)2 p/ứng khơng xảy II Dãy hoạt động kim loại: Có kim loại (Li, K, Ba, Ca, Na) tác dụng H2O  bazơ + H2 K + H2O  KOH + 1/2 H2 Na + H2O  NaOH + 1/2 H2 Ca + 2H2O  Ca(OH)2 + H2 Ba + 2H2O  Ba(OH)2 + H2 Có kim loại ( Cu, Hg, Ag, Pt, Au ) khơng tác dụng với dd HCl, HBr, H2SO4 lỗng, H3PO4 Kim loại đứng trước (khơng tan nước) đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối III Các chất tan kết tủa lưu ý: III Các chất tan kết tủa lưu ý: 1.Kim loại, oxyt, bazơ : Tan TT Kim loại Oxyt Bazơ Ghi K K2O KOH Na Na2O NaOH Ca CaO Ca(OH)2 Ba BaO Ba(OH)2 Tất tan Li Li2O LiOH Rb Rb2O RbOH Cs CS2O CsOH Sr SrO Sr(OH)2 Bazơ, muối clorua, Sunfat, cacboat, photphat Cacbonat Sunfat Photphát Bazơ Muối clorua TT 2 2 CO OH Cl SO PO 34 Mg(OH)2Trằng AgCl BaSO4 BaCO3 Ba3(PO4)2 Zn(OH)2 Trắng PbCl2 PbSO4 PbCO3 Pb3(PO4)2 TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ Fe(OH)2 T Xanh Cu(OH)2 Xanh Cr(OH)2 Pb(OH)2 Trắng Al(OH)3 Trắng Fe(OH)3 nâu đỏ Cr(OH)3lục xám a Crom (Cr) : Trắng bạc CrO đen CrCl2 Cr(OH)2: màu vàng CaCO3 MgCO3 (trắng) Ca3(PO4)2 Mg3(PO4)2 Ag3PO4  vàng Cr2O3 : xanh thẫm CrCl3 Cr(OH)3 : Lục xám CrO3 : Rắn đỏ, thẫm , tan nước Na2CrO4 Vàng chanh Na2Cr2O7 : Cam b Săt (Fe) xám Fe(OH)2  trắng xanh dễ hố nâu FeCl2 FeSO4 xanh nhạt ( khơng màu) Fe(NO3)2 Fe(OH)3  : nâu đỏ FeCl3 Fe2(SO4)3 dd nâu đỏ Fe(NO3)3 c Đồng (Cu) đỏ * Cu(OH)2  : Xanh CuCl2, CuSO4, Cu(NO3) : dd xanh CuSO4 : khan (trắng) 1.Kim loại, oxit, bazơ : Tan Ghi Kim loại Oxit Bazơ Li, Na, K, Rb, Cs Li2O, Na2O, K2O, Rb2O, Cs2O LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH Tất tan Ca, Sr, Ba CaO, SrO, BaO Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2 Mg tan chậm nước lạnh, tan nhanh nước nóng Be khơng phản ứng điều kiện Bazơ, oxit muối (một số khác phần nhận biết) a Săt (Fe) trắng xám b Crom (Cr) : Trắng bạc Fe(OH)2  trắng xanh, hố nâu CrO đen Cr2O3 : xanh thẫm FeCl2 CrCl2 CrCl3 FeSO4 màu lục nhạt Cr(OH)2: màu vàng Cr(OH)3 : Lục xám Fe(NO3)2 CrO3 : Rắn đỏ, thẫm , tan nước Na2CrO4 Vàng chanh Fe(OH)3  : nâu đỏ Na2Cr2O7 : da cam FeCl3 c Đồng (Cu) đỏ Fe2(SO4)3 dd màu vàng nâu * Cu(OH)2  : Xanh Fe(NO3)3 CuCl2, CuSO4, Cu(NO3) : dd xanh CuSO4 : khan (màu trắng) CHUY N ĐỀ 3: ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI – ĂN MỊN KIM LOẠI I ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI: 1.Ngun tắc: khử ion kim loại thành ngun tử kim loại : Mn+ + ne → M I Sơ đồ điều chế kim loại Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Cr Zn Fe Ni Sn Pb H2 Cu Hg Ag Pt Au -Nhiệt luyện -Thuỷ luyện -Thuỷ luyện -Điện phân n/c -Điện phân n/c -Điện phân dung dịch Kim loại (K,Li,Ba,Ca,Na,Mg ) Phương pháp điện phân nóng chảy Kim loại Al : Thuỷ luyện , điện phân nóng chảy Al2O3 Kim loại từ Mn sau: phương pháp thuỷ luyện, nhiệt luyện, điện phân dd II Các phương pháp: TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ Phương pháp thuỷ luyện: Kim loại đứng trước đẩy kim loại đứng sau khỏi dd muối chúng trừ : K, Na, Ca, Ba,Li Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Phương pháp nhiệt luyện Khử oxýt kim loại kim loại dùng chất khử C, CO, H2, Al ( phương pháp điều chế kim loại sau nhơm) CuO + CO  Cu + CO2 FeO + H2  Fe + H2O ZnO + H2  Zn + H2O Fe2O3 + 2Al  Al2O3 + 2Fe Phương pháp điện phân: a Kim loại Al kim loại đứng trước Al điện phân nóng chảy MgCl2 dpnc 2Al2O3 dpnc   Mg + Cl2   4Al + 3O2 b Kim loại sau nhơm + Điện phân dung dịch muối clorua ( H2O khơng tham gia) CuCl2 dpdd   Cu + Cl2 + Điện phân dd muối sunfat, muối nitrat ( H2O tham gia ) CuSO4 + H2O dpdd   Cu + 1/2O2 + H2SO4 Cu(NO3)2 + H2O dpdd   Cu + 1/2O2 + 2HNO3 Các phương pháp: Điện phân nóng chảy Li K Ba Ca Na Mg Al Nhiệt luyện Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Thuỷ luyện + Điện phân dung dịch Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au Dùng dòng điện chiều để khử Dùng nhiệt độ cao chất khử mạnh KL đứng trước đẩy KL đứng sau khỏi dd ion kim loại (C, CO, H2, Al) khử oxit kim muối chúng (trừ:K, Na, Ca, Ba) + Li, Na, K: đpnc muối halogenua loại kim loại VD: VD: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu o t (RCl) hidroxit (ROH) Fe O + 2Al  Al O + 2Fe 3 CuO + CO  Cu + CO2 to + Mg, Ca, Ba : đpnc muối halogenua (RCl2) + Kim loại Al : đpnc Al2O3 Định luật Faraday: m = AIt / nF F = 96500 +đpdd muối clorua (H2O khơng tham gia): CuCl2 dpdd   Cu + Cl2 + đpdd muối sunfat, muối nitrat (H2O tham gia): CuSO4 + H2O dpdd   Cu +½ O2 +H2SO4 Cu(NO3)2 +H2O dpdd   Cu +½ O2+2HNO3 Chú ý: - Cực âm : (Catốt ) xảy q trình khử - Cực dương : (Anốt ) xảy q/trình oh II ĂN MỊN KIM LOẠI : Ăn mòn hóa học Ăn mòn điện hóa học * Phân biệt : Giống : pứ oxi hố khử Khác : - Ăn mòn hóa học : khơng phát sinh dòng điện - Ăn mòn điện hóa học : phát sinh dòng điện * Điều kiện để có ăn mòn điện hóa (3 đk ) * Cơ chế ăn mòn điện hóa Điện cực âm (anốt) : M → Mn+ + ne : q trình oxh ( kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn) Điện cực dương (catốt) : 2H+ +2e → H2 : q trình khử * Cách chống ăn mòn kim loại: bảo vệ bề mặt (sơn , mạ,…) bảo vệ điện hóa (dùng kim loại có tính khử mạnh bảo vệ kim loại có tính khử yếu hơn) TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ CHUY N ĐỀ 4: LƯỠNG TÍNH Hố chất Phản ứng với Axit Phản ứng với Kiềm Lưỡng tính Al ; Zn Cr Al2O3 ; Al(OH)3 ZnO ; Zn(OH)2 Cr2O3 ; Cr(OH)3 x x x x x x Khơng x x x Khơng Khơng x x x HCO 3 x x x (NH4)2CO3 , CH3COONH4 x x x Aminoaxit (NH2-CH2-COOH) x x x CHUY N ĐỀ : AXIT I Axit HCl, H2SO4 lỗng , HBr, H3PO4 Kim loại (Trước H) + Axit  Muối + H2 Có kim loại khơng tác dụng axit Cu, Hg, Ag, Pt, Au Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 ; Cu + HCl  Khơng xảy ; Cu + 1/2 O2 + 2HCl  CuCl2 +H2O II Axit HNO3 H2SO4 đặc Tác dụng tất kim loại trừ Au, Pt HNO3 đặc nguội H2SO4 đặc nguội khơng tác dụng Al, Fe, Cr Các chất có tính khử bị oxy hố HNO 3, H2SO4 đặc,nóng: FeO, Fe3O4, Fe, Kim loại, chất có số oxi hóa chưa cao, Kim loại chất có tính khử +  HNO3loang   HNO3 đăc  Muối  NO   NO2 A  + + H2O (hố trị cao nhất) A Có thể là: N2O,N2, NH3, NH4NO3 Kim loại chất có tính khử + H2SO4 đặc t Muối  (hố trị cao nhất) o + SO2 + (S H2S) H2O Bài tập: Cân bằng, cho biết tổng số hệ số Fe + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2 + H2O Fe + HNO3  Ca(NO3)2 + NO + H2O Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO2 + H2O Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO + H2O Al + H2SO4  Al2(SO4)3 + SO2 + H2O Cu + H2SO4  CuSO4 + SO2 + H2O CHUY N ĐỀ : HIỆN TƯỢNG HỐ HỌC I Lý thuyết Có kim loại ( K, Na, Ca, Ba) tác dụng nước cho bazơ + H2 Chất rắn từ từ tan ra, có khí bay Vd: Na + H2O  NaOH + ½ H2 Có oxit bazơ ( K 2O, Na2O, CaO, BaO) tác dụng H2O tạo bazơ Chất rắn từ từ tan Vd: Na2O + H2O NaOH Có bazơ tan nước ( KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) Chất rắn tan từ từ nước TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ Al Tác dụng dung dịch KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2) Nhơm từ từ tan sủi bọt : Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2H2 Al2O3 , Al(OH)3 tác dụng dd KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 Al2O3 + 2NaOH  NaAlO2 + H2O ; Al(OH)3 + NaOH  NaAlO2 +H2O Chất rắn từ từ tan Kim loại (trước H2 ) + HCl, H2SO4 tạo muối sủi bọt khí H2 * Chất rắn từ từ tan sủi bọt Vd: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Oxit hidroxit tác dụng HCl, H2SO4 lỗng: Chất rắn từ từ tan CHUY N ĐỀ 7, : TÍNH KHỬ- OXI HỐ- NHIỆT PHÂN MUỐI VÀ MỘT SỐ VẤN ĐỀ KHÁC I Tính khử, tính oxi hố Chất khử (chất bị oxi hố) : Số oxi hố tăng Chất oxi hố (chất bị khử) : Số oxi hố giảm Tính oxi hố - khử chất thường gặp: Tính khử Tính khử - tính oxi hố Tính oxi hố Kim loại Fe FeO, Fe(OH)2, FeCl2, FeSO4, Fe3O4 Fe2O3 ; FeCl3 ; Fe2(SO4)3 hay Fe(III) Cr NaCrO2, CrCl3 hay Cr(III) CrO3 ; Na2CrO4 ; Na2Cr2O7 hay Cr(VI) II Phản ứng nhiệt phân: Muối cacbonat : CO32+ Muối cacbonat kim loại kiềm ( nhóm IA) khơng bị nhiệt phân + Chỉ có muối cacbonat kim loại kiềm thổ (kim loại IIA): bị nhiệt phân tạo oxit CO2 t t MgCO3  MgO + CO2 K2CO3  khơng xảy phản ứng t t CaCO3  CaO + CO2 Na2CO3  khơng xảy phản ứng t BaCO3  BaO + CO2 Muối Hidrocacbonat : HCO3Muối hidrocacbonat kim loại kiềm kim loại kiềm thổ bị nhiệt phân t t VD: 2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O ; 2KHCO3  K2CO3 + CO2 + H2O t t Ba(HCO3)2  BaCO3 + CO2 + H2O  BaCO3  BaO +CO2+ H2O (nhiệt phân đến cùng) t t Ca(HCO3)2  CaCO3 + CO2 + H2O  CaCO3  CaO + CO2 + H2O (tương tự) t t Mg(HCO3)2  MgCO3 + CO2 + H2O  MgCO3  MgO + CO2 + H2O (tt) Muối Nitrat : NO3Các muối nitrat kim lọai họat Các muối nitrat kim lọai họat động Muối nitrat kim lọai họat động t t t động mạnh (trước Mg)  trung bình (Mg Cu)  oxit kim yếu (sau Cu)  kim lọai + NO2 muối nitrit + O2 lọai + NO2 + O2 + O2 t t t VD: KNO3  KNO2 + ½ O2 4Al(NO3)3  2Al2O3 +12NO2 +3O2 2AgNO3  Ag + 2NO2 +O2 t Ca(NO3)2  Ca(NO2)2 + O2 Canxi nitrit Hidroxit (Bazơ) * Bazơ tan khơng bị nhiệt phân : KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 * Bazơ khơng tan bị nhiệt phân tạo oxit + H2O t t Mg(OH)2  MgO + H2O ; 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Chú ý: Nếu nhiệt phân Fe(OH)2 ngồi khơng khí: (tương tự với Cr(OH)2 ) t 4Fe(OH)2 trắng xanh + O2 + 2H2O  4Fe(OH)3 nâu đỏ Sau đó: 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O t Hay viết gọn: 2Fe(OH)2 + ½ O2  Fe2O3 + 2H2O III Nước cứng: nước chứa nhiều ion Ca2+ Mg2+ o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o o Phân loại Tạm thời Chứa gốc HCO 3 Chất làm mềm nước cứng Đun nóng, Ca(OH)2 vừa đủ, Na2CO3 K2CO3 ; Na3PO4 K3PO4 TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ Vĩnh cửu Cl- , SO 24  HCO 3 Na2CO3 K2CO3 ; Na3PO4 K3PO4 SO 24  Tồn phần Cả : ; Cl ; Na2CO3 K2CO3 ; Na3PO4 K3PO4 IV Thạch cao (canxi sunfat): CaSO4 + Thạch cao sống: CaSO4.2H2O (dùng sản xuất xi măng) + Thạch cao nung: CaSO4 H2O 2CaSO4.H2O (dùng để đúc tượng bó bột gãy xương) + Thạch cao khan: CaSO4 V Một số Quặng: Quặng sắt: Quặng nhơm: Khống vật Ca, Mg + Manhetit: Fe3O4(chứa nhiều sắt nhất,hiếm nhất) (Boxit : Al2O3.2H2O ) Canxit (CaCO3) + Hêmantit đỏ: Fe2O3 Magiezit ( MgCO3) + Hêmantit nâu: Fe2O3.nH2O Đolomit (CaCO3.MgCO3) + Xedirit: FeCO3 + Pirit: FeS2 - VI Hợp kim: + Vàng tây: Au-Ag-Cu + Sắt tây: Fe-Sn + Vàng cara: Au-Cu + Tơn: Fe-Zn + electron: hợp kim Al + Gang, thép : Fe - C VII Bài tốn CO2 tác dụng với NaOH: n   NaOH Nếu: nCO2 (chú ý: 1[...]...  Cu +½ O2+2HNO3 Chú ý: - Cực âm : (Catốt ) xảy ra q trình khử - Cực dương : (Anốt ) xảy ra q/trình oh II ĂN MỊN KIM LOẠI : Ăn mòn hóa học và Ăn mòn điện hóa học * Phân biệt : Giống : đều là pứ oxi hố khử Khác : - Ăn mòn hóa học : khơng phát sinh dòng điện - Ăn mòn điện hóa học : phát sinh dòng điện * Điều kiện để có ăn mòn điện hóa (3 đk ) * Cơ chế ăn mòn điện hóa Điện cực âm (anốt) : M → Mn+ + ne... hoạt động hóa học cao, tuy nhiên nó có tính hoạt động hóa học thấp hơn một chút so với kim loại giống như nó là natri Khi cho nó vào trong ngọn lửa, kim loại này phát ra ánh sáng màu đỏ thắm, nhưng khi nó cháy mạnh thì ngọn lửa đổi sang TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ màu trắng chói Liti là kim loại có hóa trị +1 Kali (tên Latinh mới: Kalium) là ngun tố hố học ký... các liên kết kim loại trong đồng thi u các đặc điểm của liên kết cộng hóa trị và chúng tương đối yếu Điều này giải thích tại sao các tinh thể đồng riêng biệt có độ dẻo cao và độ cứng thấp.[1] Ở quy mơ lớn, việc thêm vào các khuyết tật trong ơ mạng tinh thể như ranh giới hạt, sẽ làm cản trở dòng vật liệu dưới áp lực nén từ đó làm tăng độ cứng của nó TÀI LIỆU ƠN THI TỐT NGHIỆP THPT ... Chromium) là một ngun tố hóa chảy cao Nó là chất khơng mùi, khơng vị và dễ rèn Các trạng thái ơxi hóa phổ biến của học trong bảng tuần hồn có ký crom là +2, +3 và +6, với +3 là ổn định nhất Các trạng thái +1, +4 và +5 là khá hiếm hiệu Cr và số ngun tử bằng 24 Các hợp chất của crom với trạng thái ơxi hóa +6 là những chất có tính ơxi hóa mạnh Trong khơng khí, crom được ơxy thụ động hóa, tạo thành một lớp... chất vật lí Natri (từ tiếng Latinh: natrium; có thể viết là nátri) là tên một ngun tố hóa học trong bảng tuần hồn ngun tố có ký hiệu Navà số ngun tử bằng 11 Giống như các kim loại kiềm khác, natri là một kim loại mềm, nhẹ, màu trắng bạc, là ngun tố có phản ứng hóa học mạnh nên khơng thể tìm thấy ở dạng tự do trong thi n nhiên Natri nổi trong nước và có phản ứng mãnh liệt với nước, tạo ra hiđrơ và các... hơn mặc dù chúng có số khối nhỏ hơn Kể từ stronti trở đi, các kim loại kiềm thổ có TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ tỷ trọng tăng theo số khối Canxi có hai đồng hình [4] Vơi sống (CaO) được sử dụng trong nhiều quy trình làm sạch hóa học và được sản xuất bằng cách nung nóng đá vơi Khi thêm nước vào vơi sống thì nó tạo ra vơi tơi Ca(OH)2 Khi Ca(OH)2 được trộn với... là "nặng", được Carl Scheele nhận biết lần đầu tố hố học ký hiệu Ba, số thứ tự 56 tiên vào năm 1774, và được Humphry Davy cơ lập vào năm 1808 tại Anh Bari là kim trong bảng tuần hồn loại kiềm thổ có tính chất hóa học tương tự canxi Ở dạng tinh khiết, nó có màu trắng bạc như chì Nó kết tinh theo kiểu ơ mạng lập phương tâm khối Kim loại này bị ơxi hóa rất dễ dàng trong khơng khí[1] và phản ứng mãnh liệt... nhưng bari chưa bao giờ được tìm thấy ở dạng tinh khiết do bị ơxi hóa trong khơng khí Các hợp chất của kim loại này được sử dụng với số lượng nhỏ trong sơn và trong sản xuất thủy tinh Nhơm (tiếng Latinh: alumen, alum) là Nhơm là một kim loại mềm, nhẹ với màu xám bạc ánh kim mờ, vì có một lớp mỏng ơxi tên một ngun tố hóa học trong bảng hóa tạo thành rất nhanh khi nó để trần ngồikhơng khí Tỷ trọng riêng... có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn) Điện cực dương (catốt) : 2H+ +2e → H2 : q trình khử * Cách chống ăn mòn kim loại: bảo vệ bề mặt (sơn , mạ,…) và bảo vệ điện hóa (dùng kim loại có tính khử mạnh hơn bảo vệ kim loại có tính khử yếu hơn) TRẦN THANH TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ CHUY N ĐỀ 4: LƯỠNG TÍNH Hố chất Phản ứng... TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ động từ rất cao ở lõi bên trong tới khoảng 5% ở lớp vỏ bên ngồi; có thể phần lõi của Trái Đất chứa cáctinh thể sắt mặc dù nhiều khả năng là hỗn hợp của sắt và niken; một khối lượng lớn của sắt trong Trái Đất được coi là tạo ra từ trường của nó Ký hiệu của sắt Fe là từ viết tắt của ferrum, từLatinh để chỉ sắt Đồng là ngun tố hóa học trong bảng tuần hồn ngun ... Cực âm : (Catốt ) xảy q trình khử - Cực dương : (Anốt ) xảy q/trình oh II ĂN MỊN KIM LOẠI : Ăn mòn hóa học Ăn mòn điện hóa học * Phân biệt : Giống : pứ oxi hố khử Khác : - Ăn mòn hóa học : khơng... hóa học bảng tuần hồn ngun tố có ký hiệu Navà số ngun tử 11 Giống kim loại kiềm khác, natri kim loại mềm, nhẹ, màu trắng bạc, ngun tố có phản ứng hóa học mạnh nên khơng thể tìm thấy dạng tự thi n... TÂN_14V6A2_LỚP CƠNG NGHỆ KỸ THUẬT HĨA HỌC – ĐẠI HỌC CẦN THƠ CHƯƠNG II CACBOHIĐRAT  Khái niệm: Cacbohidrat hợp chất hữu tạp chức, thường có CTC C n(H2O)m  Tính chất hóa học chung: monosaccarit đisaccarit