Tổng hợp các phản ứng hóa học 12

MỘT SỐ PHẢN ỨNG HĨA HỌC CƠ BẢN LỚP 12 CHƯƠNG I ESTE – LIPIT Một số trường hợp thuỷ phân đặc biệt este (khơng chứa halogen) thường gặp tốn định lượng :  Este + NaOH   muối + anđehit Este đơn chức có gốc ancol dạng cơng thức R-CH=CHThí dụ CH3COOCH=CH-CH3  Este + NaOH   muối + xeton Este đơn chức với dạng cơng thức R’ –COO – C(R)=C(R”)R’’’ Thí dụ : CH3-COO-C(CH3)= CH2 tạo axeton thuỷ phân  Este + NaOH   muối + ancol + H2O Este- axit : HOOC-R-COOR’  Este + NaOH   muối + H2O Este phenol: C6H5OOC-R  Este + NaOH   muối + anđehit + H2O Hiđroxi- este: RCOOCH(OH)-R’  Este + NaOH   muối + xeton + H2O Hiđroxi- este: RCOOC(R)(OH)-R’  Este + NaOH   sản phẩm “m RẮN = mESTE + mNaOH” Este vòng (được tạo hiđroxi axit)  Este + NaOH   Có MSP = MEste + MNaOH Đây este vòng nhìn góc độ khác mà thơi MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƯỜNG GẶP t RCOOCH=CH2 + NaOH   RCOONa + CH3CHO t RCOOC6H5 + 2NaOH   RCOONa + C6H5ONa + H2O t C3H5(OOC R )3 + 3NaOH   R COONa + C3H5(OH)3 H ,t   Rb(COO)abR'a + abH2O bR(COOH)a + aR'(OH)b   + t (C17H35COO)3C3H5 + 3KOH   C17H35COOK + C3H5(OH)3 3CH3COOH + PCl3  3CH3COCl + H3PO3 t 3CH3COOH + POCl3   3CH3COCl + H3PO4 CaO, t CH3COONa(r) + NaOH(r)   CH4 + Na2CO3 photpho, t CH3CH2COOH + Br2   CH3CHBrCOOH + HBr 10 CH3-CO-CH3 + HCN  (CH3)2C(OH)CN 11 (CH3)2C(OH)CN + 2H2O  (CH3)2C(OH)COOH + NH3 12 R-Cl + KCN  R-CN + KCl 13 R-CN + 2H2O  R-COOH + NH3 1) O2  C6H5OH + CH3COCH3 14 C6H5-CH(CH3)2  2) H O, H + 15 RCOONa + HCl (dd lỗng)  RCOOH + NaCl t 16 2CH3COONa(r) + 4O2   Na2CO3 + 3CO2 + 3H2O t 17 CxHy(COOM)a + O2   M2CO3 + CO2 + H2O (sơ đồ phản ứng đốt cháy muối cacboxylat) t 18 RCOOC(CH3)=CH2 + NaOH   RCOONa + CH3COCH3 CHƯƠNG II CACBOHIĐRAT MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƯỜNG GẶP Xt,t   CH3COOCH2[CHOOCCH3]4CHO 1.CH2OH[CHOH]4CHO+5CH3COOH   + H2O (pentaaxetyl glucozơ) Ni,t CH2OH[CHOH]4CHO + H2  CH2OH[CHOH]4CH2OH Sobit (Sobitol) t CH2OH[CHOH]4CHO + 2Cu(OH)2   CH2OH[CHOH]4COOH + Cu2O + 2H2O t CH2OH[CHOH]4 CHO  2[Ag(NH3 )2 ]OH   CH2OH[CHOH]4 COONH  2Ag  3NH3  H2O glucozơ amoni gluconat o Men rượu  2C2H5OH + 2CO2 C6H12O6  Men lactic   2CH3–CHOH–COOH C6H12O6 Axit lactic (axit sữa chua) Men  nC6H12O6 (C6H10O5)n + nH2O  Hoặc H+ (Tinh bột) (Glucozơ) (C6H10O5)n + nH2O t0   xt: H+ nC6H12O6 (Xenlulozơ) 6H–CHO (Glucozơ) Ca(OH)2  C6H12O6 CH2OH H O OH H H H HCl + HOCH3 OH OH 10 CH2OH H OH OH O OH H H OH H + H2O OCH3 metyl -glucozit OH    CH2OH[CHOH]4CHO 11 CH2OH[CHOH]3COCH2OH   12 CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O   CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr 3+ 13 CH2OH[CHOH]4COOH + Fe   tạo phức màu vàng xanh H SO loãng  C6H12O6(Glucozơ) + C6H12O6(Fructozơ) 14 C12H22O11 + H2O  15 C12H22O11 + Ca(OH)2 + H2O   C12H22O11.CaO.2H2O 16 C12H22O11.CaO.2H2O + CO2   C12H22O11 + CaCO3+ 2H2O Axit vô loãng, t  17 (C6H10O5)n + nH2O  men tinh bột 18 6nCO2 + 5nH2O Diệp lục  a/s mặt trờ i nC6H12O6 glucozơ (C6H10O5)n Axit vô loãng, t   19 (C6H10O5)n + nH2O xenlulozơ H SO đ, t nC6H12O6 glucozơ 20 [C6H7O2(OH)3]n + 3nHONO2   [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O (HNO3) xenlulozơ trinitrat CHƯƠNG III AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƯỜNG GẶP NaNO + HCl C2H5–NH2 + HONO    C2H5–OH + N2 + H2O NaNO + HCl +   - 2 C6H5–NH2+HONO+HCl    C6 H5 N  N  Cl +2H2O  +  C H N  N   Cl    + H2O   C6H5OH + N2+ HCl t R(R’)N – H +HO – N=O   R(R’)N – N =O + H2O (nitroso – màu vàng)   CH3 – NH3+ + OH5 CH3 – NH2 + H2O   CH3NH2 + H–COOH   H–COONH3CH3 metylamoni fomiat C6H5NH2 + HCl   C6H5NH3Cl phenylamoni clorua CH3NH3Cl + NaOH   CH3NH2 + NaCl + H2O C6H5NH2 + CH3COOH   CH3COONH3C6H5 10 C6H5NH2 + H2SO4   C6H5NH3HSO4 11 2C6H5NH2 + H2SO4   [C6H5NH3]2SO4 12 H2N + H2SO4 180oC H2N SO3H + H2O 13 NH2 NH2 Br (dd) Br + 3HBr(dd) + 3Br2(dd) Fe + HCl Br 14 R–NO2 +  H    R–NH2 + 2H2O Fe + HCl 15 C6H5–NO2 +  H    C6H5–NH2 + 2H2O Cũng viết: 16 R–NO2 + 6HCl + 3Fe   R–NH2 + 3FeCl2 + 2H2O Al O P 3, 17 R – OH + NH3   R–NH2 + H2O Al O P Al O P 3, 18 2R – OH + NH3   (R)2NH + 2H2O 3, 19 3R – OH + NH3   (R)3N + 3H2O C2H5OH  R – NH2 + HCl 20 R – Cl + NH3  1000 C 21 R – NH2 + HCl   R – NH3Cl C2H5OH  R – NH3Cl 22 R – Cl + NH3  1000 C  R – NH2 + NaCl + H2O 23 R – NH3Cl + NaOH  C2H5OH  (R)2NH + 2HCl 24 2R – Cl + NH3  1000 C C2H5OH  (R)3N + 3HCl 25 3R – Cl + NH3  1000 C   H2N–R–COO- + H+    H3N+–R – COO26 H2N–R–COOH    27 H2NR(COOH)a + aNaOH   H2N(COONa)a + aH2O 28 2(H2N)bR(COOH)a + aBa(OH)2   [(H2N)bR(COO)a]2Baa + 2aH2O 29 H2N–R–COOH + Na   H2N–R–COONa + H2 30 (H2N)b R (COOH)a + aNa   (H2N)bR(COONa)a + a H2 31 2(H2N)bR(COOH)a + aNa2O   2(H2N)b R(COONa)a + aH2O HCl   H2N–R–COOR’ + H2O 32 H2N–R–COOH + R’–OH   HCl   [H3N+–R–COOR’]Cl- + H2O 33 H2N–R–COOH + R’–OH + HCl   34 [H3N+–R–COOR’]Cl- + NH3   H2N–R–COOR’ + NH4Cl 35 H2N–R–COOH + HCl   ClH3N–R–COOH 36 2(H2N)bR(COOH)a + bH2SO4   [(H3N)bR(COOH)a]2(SO4)b 37 ClH3N–R–COOH + 2NaOH   H2N–R–COONa + NaCl + H2O HCl 38 H2N–R–COOH + HONO   HO–R–COOH + N2 + H2O 39 nH2N[CH2]5COOH nH2N[CH2]6COOH xt, to, p NH[CH2]5CO n + nH2O xt, to, p HN[CH2]6CO + nH2O n 40 41 CH3CH(Br)COOH + 3NH3   CH3CH(NH2)COONH4 + NH4Br CHƯƠNG IV POLIME MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƯỜNG GẶP Nhựa a) Nhựa PE nCH2 CH2 xt, to, p etilen CH2 CH2 n polietilen(PE) b) Nhựa PVC nCH2 CH xt, to, p Cl CH2 CH n Cl poli(vinyl clorua) (PVC) vinyl clorua c) Nhựa PS nCH CH2 C6H5 xt, to, p CH CH2 n C6H5 d) Nhựa PVA nCH2 CH OCOCH3 xt, to, p CH CH2 n OCOCH3 Thuỷ phân PVA mơi trường kiềm: CH CH2 n + nNaOH OCOCH3 to CH2 CH n + nCH3COONa OH e) Nhựa PMM (thuỷ tinh hữu - plexiglas) nCH2 CH COOCH3 CH3 metyl metacrylat xt, to, p CH3 CH CH2 n COOCH3 poli(metyl metacrylat) (PMM) f) Nhựa PPF Poli(phenol - fomanđehit) (PPF) có dạng: nhựa novolac, nhựa rezol, nhựa rezit  Nhựa novolac: Nếu dư phenol xúc tác axit OH OH n H+, to + nHCHO CH2 + nH2O n  Nhựa rezol: Nếu dư fomanđehit xúc tác bazơ OH CH2 CH2 CH2 OH CH2 CH2OH  Nhựa rezit (nhựa bakelít): Nhựa rezol nóng chảy (150oC) để nguội thu nhựa có cấu trúc mạng lưới khơng gian CH2 OH H2C OH CH2 CH2 CH2 CH2 OH CH2 CH2 OH CH2 H2C CH2 OH OH CH2 Cao su a) Cao su buna Na, t nCH2=CHCH=CH2    CH CH  CH CH buta-1,3-đien (butađien) n polibutađien (cao su buna) b) Cao su isopren xt, to, p nCH2 C CH CH2 CH3 2-metylbuta-1,3-dien (isopren) CH2 C CH CH2 n CH3 poliisopren (cao su isopren) c) Cao su buna – S o nCH2 CH CH CH2 + nCH CH2 t , p, xt CH2 CH CH CH2 C6H5 CH CH2 n C6H5 d) Cao su buna – N o nCH2 CH CH CH2 + nCH CH2 t , p, xt CH2 CH CH CH2 CH CH2 n CN CN e) Cao su clopren nCH2 CH C CH2 Cl to, p, xt CH2 CH C CH2 n Cl f) Cao su flopren nCH2 C F CH CH2 Tơ a) Tơ capron (nilon – 6) xt, to, p CH2 C CH F CH2 n xt, to, p nH2N[CH2]5COOH n CH2 CH2 CH2 CH2 CH2 C=O NH NH[CH2]5CO n + nH2O xt, to, p NH[CH2]5CO n b) Tơ enang (nilon – 7) xt, to, p nH2N[CH2]6COOH HN[CH2]6CO n + nH2O c) Tơ nilon – 6,6) xt, to, p nNH2[CH2]6NH2 + nHOOC[CH2]4COOH NH[CH2]6NHCO[CH2]4CO n + 2nH2O d) Tơ clorin CH2 CH CH2 CH Cl n Cl + n Cl2 xt, to, p CH2 CH CH CH Cl Cl Cl n n + HCl 2 e) Tơ dacron (lapsan) nHOOC C6H4 COOH + nHO CH2 CH2 axit terephtalic etylen glicol OH xt, to, p CO C6H4 CO O CH2 CH2 O n + 2nH2O poli(etylen terephtalat) (lapsan) CHƯƠNG V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI MỘT SỐ PHẢN ỨNG THƯỜNG GẶP t0 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 t0 Fe + S   FeS t0 3Fe + 2O2   Fe3O4 Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 Fe + 4HNO3   Fe(NO3)3 + NO + 2H2O 570 C Fe + H2O  FeO + H2 Na + H2O   NaOH + H2 Ba + 2H2O   Ba(OH)2 + H2 Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu 10 2FeCl3 + Fe   3FeCl2 11 Fe2(SO4)3 + Cu   CuSO4 + 2FeSO4 12 Fe + 2AgNO3   Fe(NO3)2 + 2Ag 13 Fe + 3AgNO3, dư   Fe(NO3)3 + 3Ag t 14 H2 + PbO   H2O + Pb t 15 Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 t 16 3Fe3O4 + 8Al   4Al2O3 + 9Fe đpnc 17 Al2O3   2Al + O2 đpnc 18 2NaCl   Na + Cl2 đpnc 19 2NaOH   2Na + O2 + H2O đpnc 20 MgCl2   Mg + Cl2 đpdd 23 CuCl2   Cu + Cl2 O2 + H2SO4 đpdd 25 2AgNO3 + H2O   2Ag + O2 + 2HNO3 đpdd 24 CuSO4 + H2O   Cu + 26 2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHƠM MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƯỜNG GẶP t0 O2   Na2O t0 Mg + O2   MgO t0 2Al + O2   Al2O3 t0 K + Cl2   KCl t0 Ca + Cl2   CaCl2 t0 Al + Cl2   AlCl3 Na + HCl → NaCl + H2 2Na + Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 H2 Al + 3HCl → AlCl3 + 10 4Mg + 10HNO3 lỗng → 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O t 11 Al + 4HNO3 đặc   Al(NO3)3 + NO + 2H2O 12 4Mg + 5H2SO4 đặc → 4MgSO4 + H2S + 4H2O t 13 2Al + 6H2SO4 đặc   Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 14 2K + 2H2O → 2KOH + H2 15 Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2 16 2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2 17 2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 18 Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu t 19 2Al + Fe2O3   Al2O3 + 2Fe 20 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 đpnc 21 2NaCl   2Na + Cl2 đpnc 22 2NaOH   2Na + O2 + H2O đpnc 23 MgCl2   Mg + Cl2 đpnc 24 2Al2O3   4Al + 3O2 đpdd  2NaOH + H2 + Cl2 25 2NaCl + 2H2O  có màng ngăn 26 NaOH + CO2 → NaHCO3 27 Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2 28 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 29 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 30 NaOH + HCl → NaCl + H2O 31 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 32 Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3 t 33 2NaHCO3   Na2CO3 + CO2 + H2O t 34 Ca(HCO3)2   CaCO3 + CO2 + H2O t 35 Mg(HCO3)2   MgCO3 + CO2 + H2O 36 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 37 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O 38 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 39 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2   Ca(HCO3)2 40 CaCO3 + H2O + CO2   t 41 CaCO3   CaO + CO2 t 42 2KNO3   2KNO2 + O2 t 43 2KNO3 + 3C + S   N2 + 3CO2 + K2S t 44 Ca(NO3)2   Ca(NO2)2 + O2 t 45 2Mg(NO3)2   2MgO + 4NO2 + O2 46 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O 47 Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3 48 Mg(OH)2 + 2NH4Cl → MgCl2 + 2NH3 + 2H2O 49 Mg2+ + HPO42- + NH3 → MgNH4PO4 ↓ (màu trắng) 50 Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O 51 Al2O3 + 2NaOH + 3H2O → 2Na[Al(OH)4] 52 Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O 53 Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] 54 AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl t 55 2Al(OH)3   Al2O3 + 3H2O CHƯƠNG VII CROM  SẮT  ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT A – MỘT SỐ VẤN ĐỀ LÍ THUYẾT CẦN NẮM VỮNG Crom  Sắt  Đồng - Cấu hình electron ngun tử Cr : [Ar]3d54s1; Fe : [Ar]3d64s2, Cu : [Ar]3d104s1 - Thế điện cực chuẩn E 0Cr3+ /Cr = -0,74V; E 0Fe2+ /Fe = -0,44V; E 0Fe3+ /Fe2 = 0,77V, E 0Cu 2+ /Cu = 0,34V Sơ đồ minh hoạ tính chất hố học crom + O2, t0 + NH3 Cr2O3 (r) + bột Al Nước + Cl2, t0 HCl Cr CrCl3 (r) + Cl2 Cr+2(dd) H2SO4(l) Cr+3 (dd) +Zn Kiềm H2CrO4 H2Cr2O7 +Br2 Cr+6 (dd) +SO2, KI Axit Cr(OH)2 CrO3 Axit +(O2+H2O) Cr(OH)3 Kiềm [Cr(OH)4]- Số oxi hố +2 - Tính khử - Oxit hiđroxit có tính bazơ Số oxi hố +3 - Tính khử tính oxi hố - Oxit hiđroxit có tính lưỡng tính Số oxi hố +6 - Tính oxi hố - Oxit hiđroxit có tính axit 3 Sơ đồ minh hoạ tính chất hố học sắt hợp chất + S, t0 FeS (r) + O2, t0 Fe3O4 + CO, t0 (r) +Khơng khí nước Fe Fe2O3.xH2O (gỉ) +Cl2 HCl, H2SO4 (l) dd muối 2+ Fe (dd) OH- H+ Fe(OH)2 FeCl3 (r) Fe3+ (dd) + Cl2, +KMnO4 + Fe, +Cu, +KI H+ (H2O + O2) Fe(OH)3 OH- ddHNO3,H2SO4đặc nóng,ddAgNO3dư Fe3+ (dd) ddu Số oxi hố +2 - Tính khử - Oxit hiđroxit có tính bazơ Số oxi hố +3 - Tính oxi hố - Oxit hiđroxit có tính bazơ Sơ đồ minh hoạ tính chất hố học đồng [Cu(NH3)4]2+ NH3 Cu(OH)2 OH- HCl + O2, HNO3, H2SO4 đ dd FeCl3, AgNO3 H+ Khơng khí, t0 Khí Clo khơ + CuO (đen) Chất khử CO, NH3, t0 Khơng ẩm CuSO4.5H2O Cu(NO3)2.3H2O H Cu Kết tinh Cu2+ (dd) Khơng khí, 10000C Cu2O (đỏ) t0 CuCO3.Cu(OH)2 (r) CuCl2 (r) Số oxi hố +2 - Tính oxi hố - Oxit hiđroxit có tính bazơ Sơ lược kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb Số oxi hố Eo(V) Tính khử Ag +1, (+2) Ag+/Ag +0,08 Rất yếu Au +1, +3 Au3+/Au +1,5 Rất yếu Ni +2, (+3) Ni2+/Ni -0,26 T.Bình Zn +2 2+ Zn /Zn -0,76 Mạnh Sn +2, +4 Sn2+/Sn -0,14 Yếu Pb +2, +4 Pb2+/Pb -0,13 Yếu B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƯỜNG GẶP (Lưu ý: Các dòng in nghiêng phần nâng cao) Fe + S t   FeS 3Fe + 2O2 t   Fe3O4 t 2Fe + 3Cl2   2FeCl3 Fe + 2HCl   FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 lỗng   FeSO4 + H2 0 10 11 12 13 t 2Fe + 6H2SO4 đặc   Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe + 4HNO3 lỗng   Fe(NO3)3 + NO + 2H2O Fe + 6HNO3 đặc   Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Fe (dư) + HNO3   Fe(NO3)2 + Fe (dư) + H2SO4 (đặc)   FeSO4 + Fe + CuSO4   FeSO4 + Cu Fe + 2AgNO3   Fe(NO3)2 + 2Ag Fe + 3AgNO3 (dư)   Fe(NO3)3 + 14 3Fe + 4H2O 570 C Fe3O4 + 4H2  15 Fe + H2O 570 C FeO + H2  16 3FeO + 10HNO3 đặc t   3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O 17 18 19 t 2FeO + 4H2SO4 đặc   Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O FeO + H2SO4 lỗng   FeSO4 + H2O FeO + 2HCl   FeCl2 + H2O 20 21 22 23 24 25 26 0 0 t FeO + CO   Fe + CO2 Fe(OH)2 + 2HCl   FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + H2SO4   FeSO4 + 2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O   4Fe(OH)3 FeCl2 + 2NaOH   Fe(OH)2 + 2NaCl 2FeCl2 + Cl2   2FeCl3 10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4   5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O t   2Fe3O4 + CO2 27 3Fe2O3 + CO 28 Fe2O3 + CO 29 30 31 32 33 34 35 36 t Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3H2SO4   Fe2(SO4)3 + 3H2O lỗng Fe2O3 + 6HCl   2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4   Fe2(SO4)3 + 3H2O FeCl3 + 3NaOH   Fe(OH)3 + 3NaCl 2FeCl3 + Fe   3FeCl2 2FeCl3 + Cu   2FeCl2 + CuCl2 2FeCl3 + 2KI   2FeCl2 + 2KCl + I2 37 38 39 40 t 2Fe(OH)3   Fe2O3 + 3H2O 2Fe(OH)3 + 3H2SO4   Fe2(SO4)3 + 6H2O Fe(OH)3 + 3HCl   FeCl3 + 3H2O 2FeS2 + 14H2SO4   Fe2(SO4)3 + 15SO2 + 14H2O 41 4FeS2 + 11O2 t   2Fe2O3 + 8SO2 42 4Cr + 3O2 t   2Cr2O3 43 2Cr + 3Cl2 t   2CrCl3 t   2FeO + CO2 0 0 0 44 45 46 47 t 2Cr + 3S   Cr2S3 Cr + 2HCl   CrCl2 + H2 Cr + H2SO4   CrSO4 + H2 2Cr + 3SnCl2   2CrCl3 + 3Sn 48 49 50 51 t 4Cr(OH)2 + O2 + 2H2O   4Cr(OH)3 Cr(OH)2 + 2HCl   CrCl2 + 2H2O Cr(OH)3 + NaOH   Na[Cr(OH)4] (hay NaCrO2) Cr(OH)3 + 3HCl   CrCl3 + 3H2O 52 2Cr(OH)3 o 53 54 55 56 t   Cr2O3 + 3H2O 100 C 2CrO + O2   2Cr2O3 CrO + 2HCl   CrCl2 + H2O Cr2O3 + 3H2SO4   Cr2(SO4)3 + 3H2O 2Cr2O3 + 8NaOH + 3O2   4Na2CrO4 + 4H2O 57 58 59 t Cr2O3 + 2Al   2Cr + Al2O3 CrO3 + H2O   H2CrO4 2CrO3 + H2O   H2Cr2O7 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 o 420 C 4CrO3   2Cr2O3 + 3O2 2CrO3 + 2NH3   Cr2O3 + N2 + 3H2O 4CrCl2 + O2 + 4HCl   4CrCl3 + 2H2O CrCl2 + 2NaOH   Cr(OH)2 + 2NaCl 2CrCl2 + Cl2   2CrCl3 2CrCl3 + Zn   ZnCl2 + 2CrCl2 CrCl3 + 3NaOH   Cr(OH)3 + 3NaCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH   2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH   2Na2CrO4 + 6NaBr +4H2O 2Na2Cr2O7 + 3C   2Na2CO3 + CO2 + 2Cr2O3 Na2Cr2O7 + S   Na2SO4 + Cr2O3 Na2Cr2O7 + 14HCl   2CrCl3 + 2NaCl +3Cl2+ 7H2O K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4   Cr2(SO4)3 +3S + K2SO4 + 7H2O K2Cr2O7 + 3K2SO3 + 4H2SO4   Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 4H2O K2Cr2O7+6KI+7H2SO4   Cr2(SO4)3+4K2SO4+3I2+7H2O K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4   3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O t   Cr2O3 + N2 + 4H2O 76 (NH4)2Cr2O7 77 78 t 2Na2Cr2O7   2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2 2Na2CrO4 + H2SO4   Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O 79 Cu + Cl2 t   CuCl2 80 2Cu + O2 t   2CuO 81 82 83 84 85 86 87 88 0 t Cu + S   CuS Cu + 2H2SO4 đặc   CuSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 4HNO3 đặc   Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3 lỗng   3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu + 2AgNO3   Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + 2FeCl3   CuCl2 + 2FeCl2 3Cu + 8NaNO3 + 4H2SO4   3Cu(NO3)2 + 4Na2SO4 + 2NO + 4H2O 2Cu + 4HCl + O2   2CuCl2 + 2H2O 89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99   CuSO4 + H2O   CuCl2 + H2O t0 CuO + H2   Cu + H2O t0 CuO + CO   Cu + CO2 t0 3CuO + 2NH3   N2 + 3Cu + 3H2O t0 CuO + Cu   Cu2O Cu2O + H2SO4 lỗng   CuSO4 + Cu + H2O Cu(OH)2 + 2HCl   CuCl2 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4   CuSO4 + 2H2O t0 Cu(OH)2   CuO + H2O Cu(OH)2 + 4NH3  [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-  CuO + H2SO4 CuO + 2HCl 100 101 102 103 t 2Cu(NO3)2   2CuO + 2NO2 + 3O2 điện phân dung dòch CuCl2   Cu + Cl2 điện phân dung dòch 2Cu(NO3)2 + 2H2O   2Cu + 4HNO3 + O2 điện phân dung dòch 2CuSO4 + 2H2O   2Cu + 2H2SO4 + O2 104 105 106 t CuCO3.Cu(OH)2   2CuO + CO2 + H2O CuS + 2AgNO3   2AgS + Cu(NO3)2 CuS + 4H2SO4 đặc   CuSO4 + 4SO2 + 4H2O 107 500 C 2Ni + O2   2NiO 108 Ni + Cl2 t   NiCl2 109 Zn + O2 t   2ZnO 110 t Zn + S   ZnS 111 t Zn + Cl2   ZnCl2 112 t 2Pb + O2   2PbO 113 114 115 t Pb + S   PbS 3Pb + 8HNO3 lỗng   3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O Sn + 2HCl   SnCl2 + H2 0 0 0 0 t   SnO2 2  5Sn  2MnO4  16H   5Sn4  2Mn2  8H 2O 116 117 Sn + O2 118 119 120 121 Ag + 2HNO3(đặc)   AgNO3 + NO2 + H2O 2Ag + 2H2S + O2   2Ag2S + 2H2O 2Ag + O3   Ag2O + O2 Ag2O + H2O2   2Ag + H2O + O2 122 123 124 t 2AgNO3   2Ag + 2NO2 + O2 điện phân dung dòch 4AgNO3 + 2H2O   4Ag + 4HNO3 + O2 Au +HNO3 + 3HCl   AuCl3 + 2H2O + NO [...]...   ZnCl2 112 t 2Pb + O2   2PbO 113 114 115 t Pb + S   PbS 3Pb + 8HNO3 loãng   3Pb(NO3)2 + 2NO + 4H2O Sn + 2HCl   SnCl2 + H2 0 0 0 0 0 0 0 0 0 t   SnO2 2  5Sn  2MnO4  16H   5Sn4  2Mn2  8H 2O 0 116 117 Sn + O2 118 119 120 121 Ag + 2HNO3(đặc)   AgNO3 + NO2 + H2O 2Ag + 2H2S + O2   2Ag2S + 2H2O 2Ag + O3   Ag2O + O2 Ag2O + H2O2   2Ag + H2O + O2 122 123 124 t 2AgNO3... 4CrCl2 + O2 + 4HCl   4CrCl3 + 2H2O CrCl2 + 2NaOH   Cr(OH)2 + 2NaCl 2CrCl2 + Cl2   2CrCl3 2CrCl3 + Zn   ZnCl2 + 2CrCl2 CrCl3 + 3NaOH   Cr(OH)3 + 3NaCl 2CrCl3 + 3Cl2 + 16NaOH   2Na2CrO4 + 12NaCl + 8H2O 2NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH   2Na2CrO4 + 6NaBr +4H2O 2Na2Cr2O7 + 3C   2Na2CO3 + CO2 + 2Cr2O3 Na2Cr2O7 + S   Na2SO4 + Cr2O3 Na2Cr2O7 + 14HCl   2CrCl3 + 2NaCl +3Cl2+ 7H2O K2Cr2O7 + 3H2S ... vàng xanh H SO loãng  C6H12O6(Glucozơ) + C6H12O6(Fructozơ) 14 C12H22O11 + H2O  15 C12H22O11 + Ca(OH)2 + H2O   C12H22O11.CaO.2H2O 16 C12H22O11.CaO.2H2O + CO2   C12H22O11 + CaCO3+ 2H2O... 116 117 Sn + O2 118 119 120 121 Ag + 2HNO3(đặc)   AgNO3 + NO2 + H2O 2Ag + 2H2S + O2   2Ag2S + 2H2O 2Ag + O3   Ag2O + O2 Ag2O + H2O2   2Ag + H2O + O2 122 123 124 t 2AgNO3   2Ag +... -0,76 Mạnh Sn +2, +4 Sn2+/Sn -0,14 Yếu Pb +2, +4 Pb2+/Pb -0,13 Yếu B - MỘT SỐ PHẢN ỨNG HỐ HỌC THƯỜNG GẶP (Lưu ý: Các dòng in nghiêng phần nâng cao) Fe + S t   FeS 3Fe + 2O2 t   Fe3O4 t