Phúc trình TT hóa phân tích CNHH

MỤC LỤC BÀI 1: ĐỊNH LƯỢNG NIKEN (Phương pháp phân tích khối lượng) BÀI 2: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠ, CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH NaOH BẰNG DUNG DỊCH HCl (Phương pháp phân tích thể tích) BÀI 3: CHUẨN ĐỘ OXI HÓA – KHỬ, PHƯƠNG PHÁP PERMANGANAT (Phương pháp phân tích thể tích) BÀI 4: CHUẨN ĐỘ OXI HÓA - KHỬ, PHƯƠNG PHÁP IOD (Phương pháp phân tích thể tích) BÀI 5: CHUẨN ĐỘ PHỨC CHẤT (Phương pháp phân tích thể tích) 11 BÀI 6: CHUẨN ĐỘ KẾT TỦA (Phương pháp phân tích thể tích) 14 BÀI 7: ĐỊNH LƯỢNG Fe BẰNG PHƯƠNG PHÁP o - PHENANTHROLINE 16 BÀI 8: TÁCH VÀ ĐỊNH TÍNH CÁC SULFONAMIDE BẰNG SẮC KÝ LỚP MỎNG 18 BÀI 9: SẮC KÝ CỘT 20 BÀI 10: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ AXIT - BAZƠ, XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ H3PO4 BẰNG DUNG DỊCH NaOH 23 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 BÀI 1: ĐỊNH LƯỢNG NIKEN (Phương pháp phân tích khối lượng) I NGUYÊN TẮC: Nếu cho dung dịch Ni2+ trung tính loãng tác dụng với dung dịch dimethylglyoxime etanol ta thu kết tủa dimethylglyoxime Niken màu đỏ Ni2+ + 2C4H8N2O2  Ni(C4H7N2O2)2 + 2H+ Phản ứng thực 700C – 800C môi trường trung tính Lọc kết tủa, sấy khô đem cân II THỰC HÀNH: - Cho vào bercher 250ml : 10ml dung dịch Ni2+ 100ml nước nóng Đun cách thủy thêm vào 20ml dung dịch dimethylglyoxime, lắc - Thêm giọt dung dịch NH3 lắc có mùi rõ rệt Để yên - Lọc qua giấy lọc kiểm tra kết tủa hoàn toàn cách thêm vào nước lọc vài giọt dimethylglyoxime (phải không kết tủa đỏ) - Dùng nước cất đun nóng để rửa kết tủa đến loại hết ion Cl- (dùng dung dịch AgNO3 để kiểm tra, ion Cl- loại hết thêm giọt dung dịch AgNO vào nước rửa qua lọc không cho kết tủa) - Sấy khô kết tủa tủ sấy 100 – 1200C 20 – 40 phút Để nguội bình hút ẩm đến trọng lượng không đổi đem cân kết tủa III KẾT QUẢ: Tính hàm lượng dung dịch Ni2+ (g/l) Khối lượng kết tủa = 𝑚𝑔𝑖ấ𝑦 𝑙ọ𝑐+𝑘ế𝑡 𝑡ủ𝑎 − 𝑚𝑔𝑖ấ𝑦 𝑙ọ𝑐 = 0,8703 − 0,7636 = 0,1067 (𝑔𝑎𝑚) Số mol kết tủa: 𝑛 = 0,1067 = 3.692 × 10−4 (𝑚𝑜𝑙) 289 Phương trình phản ứng : Ni2+ + 2C4H8H2O2 → Ni(C4H7N2O2)2 + 2H+ Từ phương trình phản ứng : 𝑛𝑁𝑖 2+ = 𝑛↓ = 3.692 × 10−4 (𝑚𝑜𝑙) Khối lượng Ni2+: m = 3.692 × 10−4 × 59 = 0,022 (𝑔) 𝑔 Hàm lượng Ni2+ là: 0,022 × 1000 = 2,2 ( ) 10 𝑙 Vậy hàm lượng Ni2+ 2,2 (g/l) Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 BÀI 2: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠ CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH NaOH BẰNG DUNG DỊCH HCl (Phương pháp phân tích thể tích) I NGUYÊN TẮC: Chuẩn độ dung dịch NaOH dung dịch HCl 0,1N trung hòa base mạnh (NaOH) acid mạnh (HCl) H+ + OH-  H2O Phản ứng trung hòa kết thúc số đương lượng H+ OH- Để pha dung dịch chuẩn HCl 0,1 N ta pha trực tiếp từ HCl đậm đặc, mà phải pha dung dịch HCl có nồng độ lớn 0,1 N Xác định nồng độ dung dịch dung dịch bazơ chuẩn Sau cho lượng nước thích ứng để có dung dịch HCl 0,1 N Chất thị dùng phép chuẩn độ heliantin phenolphthalein II THỰC HÀNH: Điều chế dung dịch bazơ 0,1N a) Nguyên tắc: Để pha dung dịch bazơ chuẩn, người ta thường dùng muối kết tinh có tính bazơ Na2CO3.10H2O hay Na2B4O7.10H2O Trong ta dùng borax Trong dung dịch borax ta có: B4O72- + 7H2O  2OH- + 4H3PO3 H3PO3 axit yếu không ảnh hưởng đến chuẩn độ b) Thực hành: Cân xác 1,9071 g Borax bercher 100ml, thêm nước cất đến nửa bercher khuấy cho tan cho vào bình định mức Sau thêm nước cất đến vạch 100ml, đậy nút, lắc 1,9071×2 Nồng độ Borax pha: 𝐶𝑁 = 𝑚×𝑁 = 382×0,1 = 0,0998 𝑁 𝑀×𝑉 Điều chế dung dịch HCl 0,1N: a) Nguyên tắc: Từ HCl đậm đặc (khoảng 12N) ta pha dung dịch HCl có nồng độ lớn 0,1N Xác định nồng độ xác dung dịch borax 0,1N Sau tính thể tích cần thiết dung dịch HCl pha để thêm nước ta có 100ml dung dịch HCl 0,1N Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 b) Thực hành: Lấy 2,5ml dung dịch HCl đậm đặc (bằng ống đong) cho vào bình định mức 250ml Thêm nước cất vạch, đậy nút lắc Lấy 10ml dung dịch vừa pha cho vào erlen, thêm giọt bromocresol xanh, dung dịch có màu vàng nhạt Dung dịch borax 0,1N chứa buret Dung dịch HCl vừa pha xác định lại nồng độ cách chuẩn độ với dung dịch Borax chuẩn Chuẩn độ đến dung dịch chuyển từ vàng nhạt sang màu xanh Thể tích dung dịch borax dùng: Lần chuẩn độ VBorax dùng Vtb 12,6 12,7 12,5 12,6 Gọi C1 , V1 nồng độ thể tích dung dịch HCl Gọi C2 , V2 nồng độ thể tích dung dịch borax (C2 = 0,1N) Ta có: 𝐶1 = 𝐶2 ×𝑉2 𝑉1 = 12,6×0,1 10 = 0,126 (𝑁) Do C1 = 0,126N ta có 0,126×V=0,1×100  V = 79,365 (ml) Lấy 79,365 ml dung dịch HCl 0,126N pha cho vào bình định mức 100ml thêm nước cất đến vạch Nồng độ HCl sau pha loãng: 0,099N (kiểm tra nồng độ HCl 0,1N sau pha dung dịch borax 0,1N) Chuẩn độ dung dịch NaOH: a) Nguyên tắc: Thực phản ứng trung hòa NaOH HCl NaOH + HCl  NaCl + H2O Chất thị heliantin b) Thực hành: Lấy 10ml dung dịch NaOH cho vào erlen, thêm giọt heliantin (metyl orange - C14H15N3O3S), dung dịch có màu vàng Dung dịch HCl 0,1N buret Mở khóa cho dung dịch HCl 0,1N chảy vào erlen lắc giọt thừa HCl làm cho dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam dừng trình chuẩn độ Ghi thể tích HCl dùng Lặp lại thí nghiệm lần lấy giá trị trung bình III KẾT QUẢ: Thể tích HCl cần dùng để chuẩn độ dung dịch NaOH : Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH Lần chuẩn độ SVTH: Nhóm 03 VHCl dùng 10,1 9,8 9,9 VtB 9,93 Từ hệ thức CAVA = CBVB nồng độ đương lượng dung dịch NaOH là: 𝐶𝐵 = 𝐶𝐴 × 𝑉𝐴 0,099 × 9,93 = = 0,0983 𝑁 𝑉𝐵 10 Nồng độ khối dung dịch NaOH : 𝑃= MNaOH × CNaOH 40 × 0,0983 𝑔 = = 3,932 ( ) N 𝑙 Vậy: Nồng độ khối dung dịch NaOH 3,932 (g/l) Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 BÀI : CHUẨN ĐỘ OXI HÓA – KHỬ PHƯƠNG PHÁP PERMANGANAT (Phương pháp phân tích thể tích) I PHA CÁC DUNG DỊCH: A Pha dung dịch axit oaxalic chuẩn 0,1N Khối lượng axit oxalic (H2C2O4.2H2O, M = 126 đvC, N=2) cần dùng để pha 100ml dung dịch axit oxalic chuẩn 0,1N là: 𝑚 = 𝐶𝑁 ×𝑉×𝑀 𝑁 = 0,1×0,1×126 = 0,63 (𝑔) B Pha dung dịch KMnO4 0,1N Khối lượng KMnO4 (𝛾 = 5) phải cân để pha 250ml dung dịch KMnO4 0,1N là: 𝑚 = 𝐶𝑁 ×𝑉×𝑀 𝛾 = 0,1×0,25×158 = 0,79 (𝑔) C Pha dung dịch axit sunfuric 1:3 (𝑽𝒅𝒅𝑯𝟐 𝑺𝑶𝟒 : 𝑽𝑯𝟐 𝑶 = 𝟏: 𝟑) Lấy 90ml nước cất cho vào cốc thủy tinh 250ml, đặt cốc tủ hút, lấy 30ml axit sunfuric đậm đặc, cẩn thận nhỏ từ từ phần nhỏ axit sunfuric đặc vào cốc thủy tinh hết 30ml axit sunfuric đặc D Pha dung dịch muối sắt Khối lượng đinh sắt = 0,13 (g) Đinh sắt hòa tan 20ml dung dịch axit sulfuric 1:3 vừa pha + 1ml dung dịch CuSO4 0,1M, đun nóng nhẹ (đun tủ hút) để trình tan nhanh Sau đinh sắt tan hết, dùng phễu lọc dung dịch vào bình định mức 50ml, tráng với nước cất nhiều lần, cho hết vào bình định mức, thêm nước cất vạch, đậy nắp, lắc II TIẾN HÀNH CHUẨN ĐỘ A Kiểm tra nồng độ dung dịch kali permanganat: - Dùng KMnO4 để chuẩn độ dung dịch acid oxalic môi trường H2SO4 Tiến hành chuẩn độ dung dịch không màu chuyển sang màu tím nhạt bền - Thể tích dung dịch kali permanganate dùng Lần Lần Lần VKMnO4 (ml) Vtb (ml) 9,8 10,1 10,2 10,03 Nồng độ KMnO4 là: C.V  C .V  Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH 𝐶′ = SVTH: Nhóm 03 10 × 0,1 = 0,0997 (𝑁) 10,03 B Xác định nồng độ H2O2 thị trường Dùng KMnO4 để chuẩn độ dung dịch H2O2 thị trường môi trường H2SO4 Tiến hành chuẩn độ dung dịch không màu chuyển sang màu tím nhạt bền Thể tích dung dịch KMnO4 dùng: Lần Lần Lần VKMnO4 (ml) Vtb (ml) 16,8 17,2 16,5 16,83 Ta có: C.V  C .V  𝐶′ = 16,83 × 0,0997 = 1,678 (𝑁) Nồng độ mol/l H2O2 thị trường: 𝐶𝑀 = 1,678 𝑚𝑜𝑙 = 0,839 ( ) 𝑙 Nồng độ H2O2 theo (g/ml) là: 0,839 × 34 𝑔 = 0,028526 ( ) 1000 𝑚𝑙 C Xác định hàm lượng sắt có mẫu thép: - Rót dung dịch kali permanganate vào buret chỉnh vạch - Dùng pipet hút 10ml dung dịch muối sắt cho vào erlen, them 5ml dung dịch axit sunfuric 1:3, tiến hành chuẩn độ dung dịch có màu tím nhạt bền Thể tích dung dịch kali permanganate dùng : Lần Lần Lần VKMnO4 (ml) Vtb (ml) 4,1 4,1 4,2 4,13 Ta có: C.V  C .V  Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH 𝐶′ = Số mol Fe 10ml: 𝑛𝐹𝑒 = SVTH: Nhóm 03 4,13 × 0,0997 = 0,041(𝑁) 10 𝐶𝑁 0,041 𝑉 = × 0,01 = 4,1 × 10−4 (𝑚𝑜𝑙) 𝑁 Khối lượng Fe 50ml là: 𝑚 = 4,1 × 10−4 × × 56 = 0,1148(𝑔) Phần trăm khối lượng sắt mẫu thép :%𝐹𝑒 = Hòa tan đinh sắt : Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 0,1148 0,13 × 100% = 88,31% Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 BÀI : CHUẨN ĐỘ OXI HÓA - KHỬ PHƯƠNG PHÁP IOD (Phương pháp phân tích thể tích) I ĐỊNH LƯỢNG VITAMIN C Nguyên tắc: Vitamin C (acid ascorbic) C6H8O6 vitamin có nhiều thực phẩm, với hàm lượng đáng kể nhiều loại trái tươi rau cải Do vitamin C dễ dàng bị oxi hóa nên người ta dùng trình oxi hóa làm sở cho phương pháp phân tích Một phương pháp phổ biến phương pháp định lượng iod Tất acid ascorbic bị oxi hóa iod theo phương trình phản ứng sau: Khi tất Acid Ascorbic bị oxi hóa hết, giọt iod dư cho màu xanh với hồ tinh bột Tiến hành: Cân viên vitamin C, nghiền nhỏ, cho vào cốc thủy tinh + 5ml dung dịch HCl 5%, cho vào bình định mức 100ml thêm dung dịch HCl 5% vào vạch, lắc dung dịch Khối lượng viên Vitamin C 250mg là: 0,39 gam Tráng buret dung dịch I2 0,025N, sau cho dung dịch I2 0,025N vào buret, chỉnh vạch số Dùng pipet 10ml hút 10ml dung dịch Vitamin C (Acid Ascorbic) vào erlen 250ml Thêm giọt hồ tinh bột, lắc dung dịch không màu Tiến hành chuẩn độ dung dịch erlen từ không màu chuyển sang màu xanh bền 30 giây Thể tích dung dịch I2 dùng : Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 VI 2(ml) Vtb (ml) 12,4 12,3 12,8 12,5 Lần Lần Lần Ta có: CA × VA = CI2 × VI2 Nồng độ dung dịch Acid Ascorbic : 𝐶𝐴 = 𝐶𝐼2 × 𝑉𝐼2 0,025 × 12,5 = = 0,03125(𝑁) 𝑉𝐴 10 Số mol Acid Ascorbic (trong 100ml): 𝑛𝐴 = 𝐶𝑁 0,03125 ×𝑉 = × 0,1 = 1,5625 × 10−3 (𝑚𝑜𝑙) 𝑁 Khối lượng Vitamin C: 𝑚 = 𝑛 × 𝑀 = 1,5625 × 10−3 × 176 = 0,275(𝑔) Hàm lượng Vitamin C viên thuốc là: 0,275 × 100% = 70,51% 0,39 II XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ GLUCOSE TRONG DUNG DỊCH GLUCOSE ĐẲNG TRƯƠNG Nguyên tắc: Glucose có công thức cấu tạo là: CH2OH-(CHOH)4-CHO Trong phân tử có nhóm chức aldehyde nên glucose có tính khử, dùng dung dịch iod để định lượng dung dịch glucose phương pháp chuẩn độ ngược Phương pháp thừa trừ để định lượng dung dịch glucose sau: cho thể tích xác dung dịch glucose cần định lượng tác dụng với thể tích xác dư dung dịch iod Sau dùng dung dịch chuẩn độ natri thiosulfat để định lượng iod thừa Tiến hành: Hút xác 10ml dung dịch tiêm glucose cho vào bình định mức 50ml, thêm nước cất tới vạch, đậy nắp, lắc Hút xác 5ml dung dịch glucose pha loãng cho vào erlen 250ml có nút Cho tiếp xác 10ml dung dịch I2 0,1N vào erlen Lấy 2ml dung dịch NaOH 10% nhỏ giọt vào erlen Đậy nút erlen, để yên phút Cho thêm 5ml dung dịch H2SO4 10% Rót dung dịch chuẩn độ Na2S2O3 0,1N vào buret chỉnh vạch Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 B CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH MẪU ĐÁ VÔI Cách tiến hành minh họa hình vẽ: Vdung dịch EDTA (ml) V3 V4 Lần 20,8 18,3 Lần 20,5 18,6 Lần 20,6 18,5 Vtrung bình 20,63 18,47 III KẾT QUẢ Thể tích EDTA cần để tác dụng với Ca2+ Mg2+ : V3 - V1 = 20,63-2,67= 17,96(ml) Thể tích EDTA cần để tác dụng với Ca2+ : V4 - V2 = 18,47– 1,67 = 16,8 (ml) Ta có: CN MCO VMCO3 = CN EDTA.VEDT A  CN MCO = CN EDTA.VEDTA/ VMCO3 = 0,01x2x0,01796/0,01 = 0,03592 (N)  CMCO3 = 0,03592 / = 0,01796 (M)  nMCO3 = 0,01796x0,1 = 0.001796 (mol) Tương tự trên: CN CaCO VCaCO3 = CN EDTA.VEDTA  CNCaCO3 = CNEDTA.VEDTA/ VCaCO3 = 0,01x2x0,0168/0,01 = 0,0336 (N)  CCaCO3 = 0,0336 / = 0,0168 (M)  nCaCO3 = 0,0168.0,1 = 0.00168 (mol)  nMgCO3 = 0,001796- 0,00168=1,16.10-4 (mol) Phần trăm khối lượng CaCO3 đá vôi: %𝐶𝑎𝐶𝑂3 = 0,00168 × 100 × 100% = 84% 0,2 12 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 Phần trăm khối lượng MgCO3 đá vôi: %𝑀𝑔𝐶𝑂3 = o 0,000116 × 100 × 100% = 5,8% 0,2 Một số công thức phân tử CTCT số hợp chất rong thí nghiệm : Eriochrome Black T HOC10H6N=NC10H4(OH)(NO2)SO3Na Murexide NH4C8H4N5O6 C8H5N5O6.NH3 13 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 BÀI : CHUẨN ĐỘ KẾT TỦA (Phương pháp phân tích thể tích) I XÁC ĐỊNH Cl- THEO PHƯƠNG PHÁP MOHR Nguyên tắc: Chuẩn độ Cl- dung dịch AgNO3 0,05M môi trường NaHCO3 với chất thị K2CrO4 Phản ứng chuẩn độ: Cl- + Ag+ → AgCl (trắng) Phản ứng thị : CrO42- + 2Ag+ → Ag2CrO4 (đỏ gạch) Thực hành: Dùng pipet 10ml hút 10 ml dung dịch Cl- (dung dịch 1) cần xác định cho vào erlen 250ml Thêm vào 2ml dung dịch NaHCO3 5% giọt K2CrO4 5% vàng nhạt Dung dịch màu Chuẩn độ dung dịch AgNO3 0.05M, ta thấy dung dịch bị đục Càng đến gần điểm tương đương dung dịch ra, kết tủa AgCl bị vón cục lại, thêm giọt AgNO3 0,05M đến kết tủa chuyển sang đỏ gạch Thể tích AgNO3 0,05M dùng (mL) Lần 7,2 Lần 7,1 Lần 7,4 Vtb = 7,23 mL Tính nồng độ Cl  theo đơn vị mg/ml: Vì N=1 nên: 𝐶𝑁(𝐶𝑙− ) = 𝐶𝑀(𝐶𝑙 − ) → 𝐶𝐶𝑙− = 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 × 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 0,05 × 7,23 = = 0,03615 (𝑁) 𝑉𝐶𝑙− 10 Nồng độ Cl  dịch (1) theo đơn vị mg/ml : 𝑃= 𝑀𝐶𝑙− 35,5 𝑚𝑔 × 𝐶𝐶𝑙− = × 0,03615 = 1,283325 ( ) 𝑁 𝑚𝑙 II XÁC ĐỊNH Cl- THEO PHƯƠNG PHÁP FAJANS Nguyên tắc: Chuẩn độ Cl- dung dịch AgNO3 0,05M môi trường đệm NaHCO3 với chất thị Fluorescein (HFL) 14 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 Phản ứng chuẩn độ: Cl- + Ag+ → AgCl (trắng) Phản ứng thị : Khi cho dư giọt AgNO3 kết tủa AgCl thành hạt keo tích điện dương Hạt keo hấp phụ Fluorescein trở thành màu hồng màu hồng Thực hành Dùng pipet 10ml hút 10 ml dung dịch Cl-(2) cần xác định cho vào erlen 250ml Thêm vào 2ml dung dịch NaHCO3 5% giọt dung dịch thị Fluorescein 0,5% Dung dịch có màu vàng nhạt Chuẩn độ dung dịch AgNO3 0,05M Gần điểm tương đương dung dịch ra, kết tủa AgCl bị vón cục lại, thêm giọt AgNO3 0,05M đến kết tủa màu hồng Thể tích AgNO3 0,05M dùng (mL) Lần 9,3 Lần 9,1 Lần 9,5 Vtb = 9,3 mL Tính nồng độ Cl  theo đơn vị mg/ml: Vì N=1 nên: 𝐶𝑁(𝐶𝑙−) = 𝐶𝑀(𝐶𝑙−) → 𝐶𝐶𝑙− = 𝐶𝐴𝑔𝑁𝑂3 × 𝑉𝐴𝑔𝑁𝑂3 0,05 × 9,3 = = 0,0465 (𝑁) 𝑉𝐶𝑙− 10 Nồng độ Cl  dịch (2) theo đơn vị mg/ml : 𝑃= 𝑀𝐶𝑙− 35,5 𝑚𝑔 × 𝐶𝐶𝑙− = × 0,0465 = 1,65075 ( ) 𝑁 𝑚𝑙 15 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 BÀI : ĐỊNH LƯỢNG Fe BẰNG PHƯƠNG PHÁP o - PHENANTHROLINE I NGUYÊN TẮC Ở pH từ đến Fe2+ tạo phức màu đỏ cam với o-phenanthroline xác định cách đo độ hấp thụ A bước sóng λmax máy quang phổ II THỰC HÀNH Scan chuẩn để tìm bước sóng hấp thụ cực đại Trên quang phổ hấp thụ, ghi nhận bước sóng hấp thụ cực đại 𝜃𝑚𝑎𝑥 Xây dựng đường chuẩn Cho vào bình định mức 50ml dung dịch theo bảng sau : Số thứ tự Dung dịch Fe chuẩn cần lấy (ml) Dung dịch đệm acetate (ml) Dung dịch phenanthroline (ml) Hàm lượng Fe (mg/l) Mật độ quang A 0 1 2 5 5 16 Định mức đến vạch 50ml, lắc Sau 10 - 15 phút, đo mật độ quang dung dịch màu 𝜃𝑚𝑎𝑥 Xây dựng đồ thị độ hấp thụ A theo nồng độ dung dịch chuẩn, đường thẳng qua gốc tọa độ Xác định nồng độ Fe dung dịch mẫu nước giếng Lấy 25ml mẫu nước giếng cho vào cốc đốt + 1ml HCl đặc + 1ml NH2OH.HCl Cho vào đá bọt, đun sôi đến thể tích khoảng 10 - 15ml (Nếu lỡ đun cạn hòa tan lại nước cất) Để nguội đến nhiệt độ phòng, cho lượng mẫu vào bình định mức 50ml, tráng cốc nước cất, nhập nước rửa vào bình định mức Sau thêm 5ml dung dịch đệm acetate + 2ml dung dịch phenanthroline Định mức đến vạch Đậy nút lắc Sau 10 - 15 phút, đo mật độ quang so với dung dịch so sánh (bình số 0) 16 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 Đo độ hấp thụ A dung dịch mẫu bước sóng 𝜃𝑚𝑎𝑥 Kết hợp với đường chuẩn tính nồng độ Fe mẫu nước giếng theo đơn vị mg/ml III BÁO CÁO KẾT QUẢ Bước sóng hấp thụ cực đại Trên quang phổ hấp thụ, ghi nhận bước sóng hấp thụ cực đại : 𝜃𝑚𝑎𝑥  510 nm Bảng giá trị vẽ đường chuẩn A = f(C) Bảng giá trị : Số thứ tự Dung dịch Fe chuẩn cần lấy (ml) dịch đệm acetate (ml) Dung 5 Dung dịch phenanthroline 2 (ml) Hàm lượng Fe (mg/l) 0.2 Mật độ quang A 0,006 0,01 : Đồ thị thể độ hấp thụ A theo nồng độ 5 0,03 10 2 0,11 15 0,17 20 0,21 Từ đồ thị ta có phương trình đường thẳng A = f(C) y = 0,0536x + 0,0021 Nồng độ Fe mẫu nước giếng theo đơn vị mg/ml Ở bước sóng 𝜃𝑚𝑎𝑥  510 nm độ hấp thụ A dung dịch mẫu đo : A=0,187 Từ đồ thị nồng độ mật độ quang A ta có nồng độ Fe mẫu nước giếng là: y = 0,0536x + 0,0021  0,187 = 0,0536x + 0,0021  x = 3,45mg/l = 0,00345mg/ml 17 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 BÀI 8: TÁCH VÀ ĐỊNH TÍNH CÁC SULFONAMIDE BẰNG SẮC KÝ LỚP MỎNG I NGUYÊN TẮC Sắc ký lớp mỏng phương pháp sắc ký dùng chất hấp phụ làm pha tĩnh trải thành lớp mỏng kính, nhựa hay kim loại Quá trình tách hợp chất xảy cho pha động dung môi di chuyển qua pha tĩnh Như vậy, việc tách sản phẩm thực dựa vào khác biệt tốc độ rửa giải dung môi thích hợp (chất rửa giải, hệ dung môi, pha động) giá mang chất hấp phụ rắn (pha tĩnh) thành phần hỗn hợp Do sắc ký lớp mỏng phương pháp phân tích cho phép tách định tính lượng nhỏ hợp chất hữu II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM Chuẩn bị vật liệu : Lấy miếng mỏng kích thước 13cm × 5cm Kẻ đường giới hạn dung môi Cách cạnh bên 0.5cm, chia chấm điểm Chuẩn bị bình khai triển : cho dung môi (24ml cloroform 8ml eter ethyl) vào bình khai triển Chiều cao lớp dung môi khoảng 2cm Để bão hòa dung môi 30 phút Chiết Sufonamid : Nghiền kỹ viên sulfamid cối, chiết cồn lần, lần với 10ml Lọc cho vào becher, làm bay bếp cách thủy đến khoảng 2ml Dung dịch dùng để chấm lên mỏng Triển khai sắc ký : Chuẩn bị mỏng ống mao quản Chấm vết : dùng ống mao quản chấm vết mẫu sulfonamid chuẩn biết tên vết hỗn hợp mẫu, loại lấy ống mao quản khác Đặt vào bình khai triển, vết phải nằm mức dung môi khoảng 1cm Đậy bình lại khai triển đến mức khoảng 10cm vết chấm, lấy khỏi bình vạch tức khắc xác đường dung môi Phát : Để khô khai triển không khí, sau phun thuốc thử PDAB (Para dimetylaminobenzaldehyde) thấy có vết màu vàng Tính Rf chất 18 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 III TRÌNH BÀY KẾT QUẢ Vẽ sắc ký đồ Sulfanilamide: kí hiệu (1) Sulfaguanidine : kí hiệu (2) Sulfamehtoxazole : kí hiệu (3) A, B, C chất Sulfamid cần nhận biết : Trình bày Rf chất Tính giá trị Rf chất tách : Áp dụng công thức : 𝑅𝑓 = 𝑎 𝑏 a : Khoảng cách từ đường xuất phát đến tâm vết sắc ký b : Khoảng cách từ đường xuất phát đến mức dung môi lên cao Ta có : b = 6.0 (cm) a (cm) 𝑅𝑓 = 𝑎 𝑏 A 1,7 Mẫu hỗn hợp B 3,1 C 5,2 0,28 0,52 0,87 Từ giá trị Rf ta suy : A : Sulfaguanidine B : Sulfanilamide C : Sulfamethoxazole 19 (1) 3,2 Mẫu chuẩn (2) 1,7 (3) 5,2 0,53 0,28 0,87 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 BÀI 9: SẮC KÝ CỘT I NGUYÊN TẮC Trong sắc ký cột, thường ứng dụng phương pháp sắc ký trao đổi ion kỹ thuật sắc ký phân tích chất tan lực tương tác tĩnh điện phân tử chất tan mang điện tích trái dấu với nhóm cation [RN(CH3)3]+ hay anion (RSO3)- liên kết cộng hóa trị với tiểu phân pha tĩnh (thường gọi nhựa trao đổi ion) Sắc ký trao đổi phương pháp hiệu tách ion dựa vào nhựa trao đổi (pha tĩnh) Nhựa trao đổi (ionit) hợp chất cao phân tử, thể rắn, không tan nước có chứa nhóm chức có khả trao đổi Trong sắc ký cột có nhiều kiểu tách chế khác hấp phụ, phân bố, rây phân tử … Ví dụ chế hấp phụ người ta dùng sắc ký cột để tách hỗn hợp hóa chất khác với chất hấp phụ Al2O3, Silicagel, Florisil … Trong thực tách hỗn hợp chất màu chất hấp phụ Al2O3, đồng thời sử dụng nhựa trao đổi cation để thực việc tách Ca2+ nước cứng cột sắc ký II TIẾN HÀNH THÍ NGHIỆM A Định lượng ion Ca2+ mẫu nước cứng trước sau qua cột trao Cation: Định tính ion Ca2+ : đổi Cho vào ống nghiệm khoảng 20 giọt nước cứng ban đầu, thêm vào 20 giọt dung dịch nước xà phòng, lắc có kết tủa trắng  có Ca2+ Định lượng ion Ca2+ : a) Chuẩn độ mẫu trắng : Dùng pipet hút 10ml nước cất cho vào erlen 250ml + 5ml dung dịch NaOH 1M, thêm chất thị murexide Tiến hành chuẩn độ với dung dịch EDTA đến dung dịch từ màu đỏ chuyển sang màu tím sen Thể tích EDTA dùng: 0,5 ml b) Chuẩn độ mẫu nước cứng Dùng pipet hút 10ml nước cứng cho vào erlen 250ml + 5ml dung dịch NaOH 1M, thêm chất thị murexide Tiến hành chuẩn độ với dung dịch EDTA đến dung dịch từ màu đỏ chuyển sang màu tím sen 20 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 Thể tích EDTA dùng: 10,6 ml Nồng độ Canxi mẫu nước cứng : 𝐶𝐶𝑎 = 𝐶𝐸𝐷𝑇𝐴 × 𝑉𝐸𝐷𝑇𝐴 (10,6 − 0,5) × 0,01 𝑚𝑜𝑙 = = 0,0101 ( ) 𝑉𝐶𝑎 10 𝑙 Hàm lượng ion Ca2+ : 0,0101 (mol/l) x 40 (g/mol) x 1000 = 404 (mg/l) Tiến hành trao đổi ion: a) Chuẩn bị cột trao đổi ion: Cân khoảng 2g nhựa trao đổi cation, ngâm nước 10 phút Cho vào cột (đã lót đáy cột), tạo cột nhựa cao khoảng 15cm b) Trao đổi ion: Dùng pipet hút 10 ml mẫu nước cứng cho vào cột trao đổi cation Để yên khoảng phút Hứng lấy dung dịch qua cột vào erlen 250ml Chuẩn độ lại Ca2+ dung dịch EDTA : thêm vào erlen 5ml dung dịch NaOH 1M + chất thị murexit Tiến hành chuẩn độ với dung dịch EDTA đến dung dịch từ màu đỏ chuyển sang màu tím sen Thể tích EDTA dùng: 1,9 ml Hàm lượng ion Ca2+ mẫu nước cứng sau qua cột trao đổi ion: 𝐶𝐶𝑎 = 𝐶𝐸𝐷𝑇𝐴 × 𝑉𝐸𝐷𝑇𝐴 (1,9 − 0,5) × 0,01 𝑚𝑜𝑙 = = 1,4 × 10−3 ( ) 𝑉𝐶𝑎 10 𝑙 Hàm lượng ion Ca2+ : 1,4 × 10−3 (mol/l) x 40 (g/mol) x 1000 = 56 (mg/l) 𝐷𝑢𝑛𝑔 𝑙ượ𝑛𝑔 𝑡𝑟𝑎𝑜 đổ𝑖 𝑖𝑜𝑛 = 𝑀𝑖𝑙𝑖 đ lg 𝑖𝑜𝑛 𝐶𝑎2+ 𝑚𝑜𝑙đ lg 𝐶𝑎 2+ ( ) 𝑆ố 𝑔𝑎𝑚 𝑛ℎự𝑎 𝐶𝑎𝑡𝑖𝑜𝑛𝑖𝑑 𝑔 ∆𝑉𝐸𝐷𝑇𝐴 = 10,6 − 1,9 = 8,7 B Phân tách hỗn hợp màu methyl orange methyl blue phương pháp sắc ký cột: Chuẩn bị cột sắc ký : Lắp cột sắc ký, gắn cột vào giá đỡ Cân 5g Al2O3 vào bercher 100ml, cho tiếp 10ml ethanol vào để tạo thành dạng huyền phù ethanol đổ từ từ đến hết vào cột sắc ký lót sẵn thủy tinh đáy Mở khóa cho từ từ dung môi chảy hết chờ cho cột ổ định 21 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 Quá trình tách hỗn hợp sắc ký : Rót 2ml dung dịch chứa hỗn hợp thuốc thử (dung dịch II) vào cột Theo dõi trình hình thành vùng có màu vàng màu xanh trình dung dịch chất màu chảy qua cột sắc ký Rửa giải phần cột : Phần methylen xanh rửa 5ml ethanol thu vào bình hứng Thay bình hứng rửa nước để thu hồi methyl da cam Cô đuổi dung môi để thu lấy chất màu riêng biệt Kết phân tách : Theo dõi thấy trình hình thành vùng có màu vàng xanh cột sắc ký Đầu tiên dùng dùng ethanol có độ phân cực (độ phân cực = 5.2) để rửa giải thu methylen blue màu xanh dương Cuối ta dùng nước (độ phân cực = 9) để rửa giải thu methyl da cam 22 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 BÀI 10: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ AXIT - BAZƠ XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ H3PO4 BẰNG DUNG DỊCH NaOH I NGUYÊN TẮC Khi trung hòa axit (đa axit hay đơn axit) bazơ mạnh, pH tăng dần trình trung hòa Đường pH = f(V) với V thể tích dung dịch NaOH thêm vào có dạng khác tùy theo axit trung hòa axit mạnh hay yếu Với axit đa chức, chức axit có pKa khác đơn vị, ta lần lược trung hòa chức Từ giá trị thể tích NaOH điểm tương đương, ta suy nồng độ đương lượng axit II NỘI DUNG Trong thí nghiệm này, tiến hành chuẩn độ hai chức axit đầu H3PO4 dung dịch NaOH chuẩn Từ số liệu thu được, vẽ đường pH = f(V), đường cong có hai điểm uốn hai bước nhảy tương ứng với hai điểm tương đương đầu Từ giá trị Vtđ ta tính nồng đương lượng H3PO4 từ pH điểm bán tương đương suy giá trị pKa1 pKa2 H3PO4 Để xác định Vtđ xác, ta dựa vào: - Đồ thị - Tính ∆pH ∆V theo Vtđ ∆2 pH (∆V)2 Phương pháp giúp loại trừ sai số chất thị gây xác định nồng độ axit chất có màu mà phương pháp xác định điểm tương đương chất thị màu không thực III THỰC HÀNH Chuẩn độ lại dung dịch NaOH # 0,1N dung dịch H2C2O4 0,1N Cân lượng H2C2O4 để pha dung dịch có nồng độ 0,1N Cho acid rắn vào bình định mức 100ml rót nước cất tới vạch, lắp nắp, lắc Nạp NaOH vào burette, dùng pipette hút lấy 10ml dung dịch H2C2O4 cho vào erlen 250ml, thêm vào giọt phenolphthalein Chuẩn độ đến dung dịch erlen có màu hồng nhạt bền 30s ngừng Đọc ghi thể tích dung dịch NaOH dùng Lặp lại thí nghiệm lần để lấy giá trị trung bình Từ tính nồng độ NaOH xác Chuẩn độ dung dịch H3PO4: a) Chuẩn thô: Dùng pipet lấy 10ml mẫu dung dịch H3PO4 cho vào erlen 250ml, themvào giọt heliantin chuẩn độ với NaOH tới dung dịch chuyển từ màu đỏ sang màu da cam dừng Ghi nhận thể tích VNaOH tương ứng với Vtđ1 gần 23 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 b) Chuẩn tinh  Chuẩn với máy đo pH với dung dịch đệm: 4,00; 7,00 10,00 Tiến hành chuẩn độ để biết xác nồng độ H3PO4 Hút 10ml dung dịch H3PO4 cho vào becher 100ml, thêm nước cất đến ngập điện cực Cho cá từ vào khuấy trộn dung dịch, tránh cá từ chạm điện cực Tắt máy khuấy từ để dung dịch ổn định khoảng 30s, ghi giá trị pH máy ổn định Sau đó, lần thêm 1ml dung dịch NaOH ghi giá trị pH ứng với thể tích dung dịch NaOH thêm vào Đến cách Vtđ1 gần 2ml lần thêm 0,2ml Đến cách Vtđ1 gần 1ml lần thêm 0,1ml Đến qua Vtđ1 gần 1ml lần thêm 0,2ml Đến qua Vtđ1 gần 2ml thêm lần 1ml Vtđ2 gần = 2Vtđ1 (với Vtđ1 thể tích NaOH thời điểm pH dung dịch tăng vọt thêm 0,1ml NaOH) Ngừng chuẩn độ dung dịch qua điểm tương đương khoảng 3ml không chuẩn độ điểm tương đương Rửa điện cực nước cất ngâm điện cực dung dịch KCl có nồng độ thích hợp với điện cực IV KẾT QUẢ Chuẩn lại dung dịch NaOH # 0.1N H2C2O4 Lượng cân H2C2O4: mH2C2O4 = 0.63 Kết chuẩn độ: Lần Thể tích (ml) 10 9.7 10.3 Thể tích trung bình H2C2O4 để chuẩn độ NaOH là: 𝑉̅ = 10.1+10.3+10.2 = 10.2 (ml) Nồng độ xác NaOH là: CNaOH = 0.098 N Chuẩn độ dung dịch H3PO4: a) Chuẩn thô: Vtđ1 = 8.6 (ml) b) Chuẩn tinh: Mối quan hệ pH đo thể tích NaOH 0,1N thêm vào 24 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 VNaOH (ml) 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 pH 1.85 1.9 1.96 2.01 2.11 2.24 2.41 2.72 4.12 5.32 5.7 5.97 6.33 6.33 6.33 7.04 7.5 8.67 9.54 9.98 10.23 10.4 10.52 10.58 10.66 Đường cong chuẩn độ có dạng sau: 25 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 Kết tính toán: Vtđ1 = (ml) Vtđ2 = 15 (ml) pHtđ1 = 4.12 pHtđ2 = 6.33 CH3PO4 = 0.147 (N) pKa1 = 2.12 pKa2 = 7.2 Phương trình hóa học minh họa: NaOH + H3PO4  NaH2PO4 + H2O NaOH + NaH2PO4  Na2HPO4 + H2O NaOH + Na2HPO4  Na3PO4 + H2O 26 [...]... 12 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 Phần trăm khối lượng MgCO3 trong đá vôi: %𝑀𝑔𝐶𝑂3 = o 0,000116 × 100 × 100% = 5,8% 0,2 Một số công thức phân tử và CTCT của một số hợp chất rong bài thí nghiệm : Eriochrome Black T HOC10H6N=NC10H4(OH)(NO2)SO3Na Murexide NH4C8H4N5O6 hoặc C8H5N5O6.NH3 13 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 BÀI 6 : CHUẨN ĐỘ KẾT TỦA (Phương pháp phân. .. 0,53 0,28 0,87 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 BÀI 9: SẮC KÝ CỘT I NGUYÊN TẮC Trong sắc ký cột, thường ứng dụng phương pháp sắc ký trao đổi ion là kỹ thuật sắc ký trong đó sự phân tích các chất tan là do lực tương tác tĩnh điện giữa các phân tử chất tan mang điện tích trái dấu với các nhóm cation [RN(CH3)3]+ hay anion (RSO3)- liên kết cộng hóa trị với các tiểu phân của pha tĩnh... từng chất màu riêng biệt 4 Kết quả phân tách : Theo dõi thấy quá trình hình thành các vùng có màu vàng và xanh trong cột sắc ký Đầu tiên dùng dùng ethanol có độ phân cực kém hơn (độ phân cực = 5.2) để rửa giải thu được methylen blue màu xanh dương Cuối cùng ta dùng nước (độ phân cực = 9) để rửa giải thì thu được methyl da cam 22 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 BÀI 10: PHƯƠNG PHÁP... hết vào cột sắc ký đã lót sẵn bông thủy tinh ở đáy Mở khóa cho từ từ dung môi chảy hết và chờ cho cột ổ định 21 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 2 Quá trình tách hỗn hợp bằng sắc ký : Rót 2ml dung dịch chứa hỗn hợp 2 thuốc thử (dung dịch II) vào cột Theo dõi quá trình hình thành các vùng có màu vàng và màu xanh trong quá trình dung dịch chất màu chảy qua cột sắc ký 3 Rửa giải.. .Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 Nhỏ từ từ từng giọt dung dịch Na2S2O3 0,1N trong buret xuống erlen (lắc đều liên tục), cho đến khi xuất hiện màu vàng rơm, tạm đóng khóa buret Nhỏ thêm 3 giọt hồ tinh bột, dung dịch xuất hiện màu xanh Nhỏ tiếp dung dịch Na2S2O3 0,1N xuống erlen đến khi mất màu xanh Đóng khóa buret, ghi thể tích Na2S2O3 0,1N đã dùng Lặp... glucose: 0 𝐶𝑔𝑙𝑢𝑐𝑜𝑠𝑒 = 0,1086 × 50 = 0,543 𝑁 10 Nồng độ glucose trong dung dịch đẳng trương: 𝑃= 𝑀𝑔𝑙𝑢𝑐𝑜𝑠𝑒 180 𝑔 0 × 𝐶𝑔𝑙𝑢𝑐𝑜𝑠𝑒 = × 0,543 = 48,87( ) 𝑁 2 𝑙 10 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 BÀI 5 : CHUẨN ĐỘ PHỨC CHẤT (Phương pháp phân tích thể tích) I PHA CÁC DUNG DỊCH A Pha dung dịch EDTA chuẩn 0,01M Khối lượng EDTA cần phải cân để pha 250ml dung dịch EDTA 0,01M: 0,9306 g Hòa tan lượng... mH2C2O4 = 0.63 Kết quả chuẩn độ: Lần Thể tích (ml) 1 10 2 9.7 3 10.3 Thể tích trung bình của H2C2O4 để chuẩn độ NaOH là: 𝑉̅ = 10.1+10.3+10.2 3 = 10.2 (ml) Nồng độ chính xác của NaOH là: CNaOH = 0.098 N 2 Chuẩn độ dung dịch H3PO4: a) Chuẩn thô: Vtđ1 = 8.6 (ml) b) Chuẩn tinh: Mối quan hệ giữa pH đo được và thể tích NaOH 0,1N thêm vào 24 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 VNaOH (ml) 0 1 2... thuốc thử PDAB (Para dimetylaminobenzaldehyde) thấy có vết màu vàng Tính Rf của mỗi chất 18 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 III TRÌNH BÀY KẾT QUẢ 1 Vẽ sắc ký đồ Sulfanilamide: kí hiệu (1) Sulfaguanidine : kí hiệu (2) Sulfamehtoxazole : kí hiệu (3) A, B, C là 3 chất Sulfamid cần nhận biết : 2 Trình bày Rf của từng chất Tính giá trị Rf của từng chất tách ra : Áp dụng công thức : 𝑅𝑓... Lần 3 2,7 1,7 Vtrung bình 2,67 1,67 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 B CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH MẪU ĐÁ VÔI Cách tiến hành được minh họa bằng hình vẽ: Vdung dịch EDTA (ml) V3 V4 Lần 1 20,8 18,3 Lần 2 20,5 18,6 Lần 3 20,6 18,5 Vtrung bình 20,63 18,47 III KẾT QUẢ Thể tích EDTA cần để tác dụng với Ca2+ và Mg2+ là : V3 - V1 = 20,63-2,67= 17,96(ml) Thể tích EDTA cần để tác dụng với Ca2+ là... dung dịch từ màu đỏ chuyển sang màu tím sen Thể tích EDTA đã dùng: 0,5 ml b) Chuẩn độ mẫu nước cứng Dùng pipet hút 10ml nước cứng cho vào erlen 250ml + 5ml dung dịch NaOH 1M, thêm 1 ít chất chỉ thị murexide Tiến hành chuẩn độ với dung dịch EDTA đến khi dung dịch từ màu đỏ chuyển sang màu tím sen 20 Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 Thể tích EDTA đã dùng: 10,6 ml Nồng độ Canxi trong ... khối dung dịch NaOH 3,932 (g/l) Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 BÀI : CHUẨN ĐỘ OXI HÓA – KHỬ PHƯƠNG PHÁP PERMANGANAT (Phương pháp phân tích thể tích) I PHA CÁC DUNG DỊCH: A... + H2 0,1148 0,13 × 100% = 88,31% Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 BÀI : CHUẨN ĐỘ OXI HÓA - KHỬ PHƯƠNG PHÁP IOD (Phương pháp phân tích thể tích) I ĐỊNH LƯỢNG VITAMIN C Nguyên... lượng Ni2+ 2,2 (g/l) Phúc trình thực tập Hóa Phân tích - CNHH SVTH: Nhóm 03 BÀI 2: CHUẨN ĐỘ AXIT – BAZƠ CHUẨN ĐỘ DUNG DỊCH NaOH BẰNG DUNG DỊCH HCl (Phương pháp phân tích thể tích) I NGUYÊN TẮC: