bài phúc trình thực tập phân tích công cụ

bài phúc trình thực tập phân tích công cụ

TRƯỜNG ĐẠI HỌC CẦN THƠ KHOA SƯ PHẠM BỘ MÔN HÓA BÀI PHÚC TRÌNH Thực Tập Phân Tích Công Cụ Ngành: Sư phạm Hóa học GV hướng dẫn: ThS.GVC.Phan Thành Chung Sinh viên thực hiện: Nguyễn Hoàng Giáo -2071982 Phan Diệp Thạnh -2072011 PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN THẾ Bài 1: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ pH 1 Cần Thơ, 2010 ĐỊNH LƯỢNG HỖN HỢP ACID H 2 SO 4 VÀ H 3 PO 4 I. Nguyên tắc Khi trung hòa một acid ( đơn hay đa acid) bằng bazo mạnh, pH tăng dần trong quá trình trung hòa. Đường pH=f(V) (với V là thể tích dung dịch NaOH thêm vào ) có những dạng khác nhau tùy theo acid được trung hòa là acid mạnh hay yếu. Với acid đa chức, nếu các chức của acid có pKa khác nhau quá 4 đơn vị, ta có thể lần lượt trung hòa từng chức một. Từ giá trị thể tích NaOH ở mỗi điểm tương đương, ta suy ra nồng độ đương lượng của acid. II. Nội dung Trong bài thực hành này, chúng ta sẽ tiến hành chuẩn độ hỗn hợp hai acid H 2 SO 4 và H 3 PO 4 bằng dung dịch NaOH chuẩn. Từ số liệu thu được, vẽ đường pH=f(V), đường cong này có hai điểm uốn tại hai bước nhảy tương ứng với hai điểm tương đương. Điểm tương đương thứ nhất: chuẩn độ H 2 SO 4 và chức thứ 1 của H 3 PO 4 . Điểm tương đương thứ 2: chuẩn độ chức thứ 2 của H 3 PO 4 . Để việc xác định V tđ chính xác, ta có thể dựa vào: - Đồ thị ∆pH/∆V theo V tđ - Tính ∆ 2 pH/(∆V) 2 III. Kết quả 1. Xác định dung dịch chuẩn NaOH - m H2C2O4.H2O = 0,63 g. - Thể tích NaOH: V 1 = 12,3 ml. V 2 = 12,3 ml. V 3 = 12,2 ml. V tb = (V 1 + V 2 + V 3 )/3 = (12,3 + 12,3 + 12,2)/3=12,67 ml C NaOH =(C H2C2O2 . V H2C2O2 )=(0,1.12,67)/10=0,1267 N 2. Bảng số liệu Bảng 1: V (ml) pH V (ml) pH V (ml) pH 1 2,1 13,1 5,34 21,2 8,42 2 2,14 13,2 5,54 21,3 8,60 3 2,19 13,3 5,72 21,4 8,67 4 2,24 13,4 5,82 21,5 8,99 5 2,3 13,5 5,92 21,6 9,31 6 2,37 13,6 5,96 21,7 9,64 7 2,45 13,7 6,02 21,8 9,94 8 2,54 13,8 6,07 21,9 10,24 9 2,65 13,9 6,14 22 10,38 10 2,79 14 6,19 22,1 10,49 11 2,99 14,2 6,27 22,2 10,58 11,2 3,06 14,4 6,36 22,3 10,66 11,4 3,12 14,6 6,41 22,4 10,72 11,6 3,19 14,8 6,48 22,5 10,81 11,8 3,26 15 6,53 22,6 10,85 12 3,36 16 6,78 22,7 10,89 2 12,1 3,4 17 6,99 22,8 10.94 12,2 3,46 18 7,2 22,9 11 12,3 3,52 19 7,44 23 11,03 12,4 3,59 20 7,72 23,2 11,1 12,5 3,71 20,2 7,8 23,4 11,17 12,6 3,81 20,4 7,88 23,6 11,23 12,7 4,05 20,6 7,99 23,8 11,28 12,8 4,28 20,8 8,09 24 11,32 12,9 4,67 21 8,23 25 11,5 13 5,22 21,1 8,29 Bảng 2: Điểm tương đương 1: V tđ (ml) 12,55 12,65 12,75 12,85 12,95 13,05 13,15 13,25 13,35 ∆pH/∆V 1,0 2,4 2,3 3,9 5,5 1,2 2,0 1,8 1,0 Điểm tương đương 2: V tb (ml) 21,55 21,65 21,75 21,85 21,95 22,05 22,15 22,25 22,35 ∆pH/∆V 3,2 3,3 3,0 3,0 1,4 1,1 0,9 0,8 0,6 Bảng 3: Điểm tương đương 1: V tb (ml) 12,6 12,7 12,8 12,9 13,0 13,1 13,2 13,4 ∆ 2 pH/∆V 2 14 -1 16 16 -43 8 -2 -8 Điểm tương đương 2: V tb (ml) 21,6 21,7 21,8 21,9 22,0 22,1 22,2 22,3 ∆ 2 pH/∆V 2 1 -3 0 -16 -3 -2 -1 -2 3. Đồ thị: 3 4. Tính V tđ1 ; V tđ2 93,12 )43(16 16 )9,1213(9,12 1 = −− −+= tđ V ml 8,21 )16(0 0 )8,219,21(8,21 2 = −− −+= tđ V ml 5. Tính C H3PO4 , C H2SO4 Ta có: C NaOH .V tđ1 =2C H2SO4 .V + C H3PO4 .V C NaOH .V tđ1 =2C H2SO4 .V + 2C H3PO4 .V Suy ra: C H3PO4 =C NaOH .(V tđ2 - V tđ1 )/V= 0,1267.(21,8-12,93)/10=0,112 M C H2SO4 = (C NaOH .V tđ1 -C H3PO4 .V)/2V=(0,1267.12,93- 0,112.10)/2.10= 0,025 M Trả lời câu hỏi chuẩn bị: Câu 1:Ta phải tiến hành chuấn đệm pH trước khi đo pH nhằm điều chỉnh máy đo nhạy hơn trong các khoảng pH và loại bỏ các yếu tố khác ảnh hưởng đến kết quả đo. Câu 2. Thiết lập công thức tính nồng độ M của H 2 SO 4 và H 3 PO 4 C NaOH . V tđ1 =2C H2SO4 .V +C H3PO4 . V (1) C NaOH . V tđ2 =2C H2SO4 .V+ 2C H3PO4 . V (2) Lấy (2) – (1) ta được: C H3PO4 =[C NaOH .( V tđ2 -V tđ1 )]/V (3) Thay (3) vào (1): C H2SO4 = (C NaOH . V tđ1 –C H3PO4 .V)/2V PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN THẾ Bài 2: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ OXI HÓA- KHỬ XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ Ce(SO4) 2 BẰNG DUNG DỊCH FeSO 4 4 0 2 4 6 8 10 12 14 0 5 10 15 20 25 30 V pH I. Nguyên tắc Khi cho chất oxi hóa tác dụng với chất khử (hoặc ngược lại) thế của dung dịch sẽ thay đổi chậm trước điểm tương đương, thay đổi rất nhanh tại điểm tương đương và thay đổi chậm sau điểm tương đương. Xác định được điểm tương đương, có thể suy ra nồng độ chất oxy hóa hay chất khử cần xác định nồng độ. Phương pháp này giúp loại trừ sai số chuẩn độ do chất chỉ thị, hoặc dùng để xác định nồng độ chất oxy hóa, khử khi không có chất chỉ thị thích hợp. II. Nội dung - Chuẩn độ dung dịch Ce(SO 4 ) 2 bằng dung dịch FeSO 4 nồng độ # 0,1N - Vẽ đường biểu diễn E= f(V). Suy ra V tđ , E tđ chính xác bằng cách tính vi phân bậc 1 và 2. II. Kết quả 1. Nồng độ chính xác của FeSO 4 m KMnO4 =0,316 Thể tích KMnO4: V 1 =9,2 ml V 2 =9,3 ml V 3 =9,3 ml V tb = (9,2+9,3+9,3)/3=9,27 ml C FeSO4 = (C KMnO4 . V KMnO4 )/V FeSO4 =(0,1.9,27)/10=0,0927 N 2. Bảng số liệu Bảng 1: V Ce(SO4)2 E (mv) V Ce(SO4)2 E (mv) V Ce(SO4)2 E (mv) 1 501,7 10 558,7 11,8 1136,3 2 505,8 11 592,9 11,9 1145,0 3 507,8 11,1 604,5 12 1149,6 4 510,8 11,2 616,6 12,1 1153,3 5 515,1 11,3 639,6 12,2 1158,7 6 520,5 11,4 1010,3 12,7 1170,7 7 526,5 11,5 1107,8 13,2 1179,2 8 533,6 11,6 1122,6 14,2 1190,6 9 543,6 11,7 1132,4 15,2 1198,7 Bảng 2: Bảng 3: Vtb 11,1 11,2 11,3 11,4 11,5 11,6 11,7  2 E /V 2 -555 1695 35400 -27320 -8270 -500 -590 V tb 11,05 11,15 11,25 11,35 11,45 11,55 11,65 11,75 E /V 116 60,5 230 3707 975 148 98 39 5 3.Đồ thị: 4. Tính V tđ , C Ce(SO4)2 V tđ =11,3+(11,4-11,3).[35400/(35400-(-27320))]= 11,356 ml C Ce(SO4)2 =(C FeSO4 . V FeSO4 )/V Ce(SO4)2 =(0,0927.10)/ 11,36=0,0816 N E tđ =639,6+(1010,3-639,6).[35400/(35400-(-27320))]=848,828 mV Trả lời câu hỏi chuẩn bị : Câu 1: So sánh E tđ thực nghiệm và E tđ lý thuyết E lt =(E 0 Fe3+ / Fe2+ +E 0 Ce4+ / Ce3+ )/2=(680+1440)/2=1060 mV E tn =E tđ + E Ag /AgCl / KCl =848,8 + 199 =1047,8 mV Ta nhận thấy E tn nhỏ hơn E lt . Có sự khác biệt đó là do ảnh hưởng của các yếu tố sau: + Ảnh hưởng pH của dung dịch + Sự khuấy của cá từ + Sai số dụng cụ thí nghiệm + Sai số do thao tác khi chúng ta thực hiện thí nghiệm + Sai số của máy đo Câu 2: E btđ =515,1 +( 520,5-515,1). 772,518 56 568,5 = − − mV Câu 3: Một số phương pháp chuẩn độ oxy hóa khử khác thường dùng để xác định nồng độ Ce 4+ và Fe 2+ là: + Ce 4+ dùng Sn 2+ . + Fe 2+ dùng KMnO 4 hoặc K 2 Cr 2 O 7 . Câu 4: Tại thời điểm tương giá trị thế dung dịch chậm ổn định là do gần sát điểm tương đương nồng độ Fe 2+ là không đáng kể (có thể xem 6 Đồ thị chuẩn độ oxy hóa khử 0 200 400 600 800 1000 1200 1400 0 2 4 6 8 10 12 14 16 V(ml) E (mV) như gần bằng 0) được xem như không mang hoạt tính điện trong dung dịch chứa một lớn Fe 3+ và Ce 3+ . Do đó việc đo giá trị thế dung dịch chậm ổn định. PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN THẾ Bài 3: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ KẾT TỦA XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ KI BẰNG DUNG DỊCH AgNO 3 I. Nguyên tắc Khi them dung dịch AgNO 3 vào dung dịch KX (X - là Cl - , Br - , hoặc I - ) thế của điện cực Ag nhúng vào dung dịch này sẽ thay đổi chậm trước điểm tương đương, thay đổi rất nhanh tại điểm tương đương và thay đổi chậm sau điểm tương đương. Xác định được điểm tương đương, có thể suy ra nồng độ X - cần xác định. Khi trong dung dịch cùng có sự hiện diện của Cl - và I - , thực hiện phản ứng chuẩn độ với AgNO 3 sẽ có 2 điểm tương đương. Điểm thứ nhất ứng với AgI kết tủa, điểm thứ 2 ứng với AgCl kết tủa. Phương pháp này giúp loại trừ sai số chuẩn độ do chất chỉ thị, hoặc dung để xác định nồng độ X - của dung dịch có màu. II. Nội dung Lần lượt tiến hành 2 thí nghiệm: 1. Chuẩn độ dung dịch KI bằng AgNO 3 . 7 2. Xác định nồng độ dung dịch KI bằng AgNO 3 3. Vẽ đường biểu diễn E=f(V). III. Kết quả: 1. Bảng số liệu: Bảng 1: VAgNO3 E (ml) VAgNO3 E (ml) VAgNO3 E (ml) 1 -186,2 9 -136,6 10,6 262,3 2 -183,1 9,2 -131,9 10,8 274,9 3 -179,8 9,4 -127,6 11 292,7 4 -175,8 9,6 -122,7 12 338,9 5 -171,3 9,8 -115,4 13 356,9 6 -165,7 10 -107,0 14 367,2 7 -158,9 10,2 -92,1 15 374,3 8 -149,8 10,4 -58,3 Bảng 2: Vtb 9,3 9,5 9,7 9,9 10,1 10,3 10,5 10,7 10,9 E/V 21,5 24,5 36,5 42 74,5 169 1603 63 89 Bảng 3: Vtb 9,4 9,6 9,8 10 10,2 10,4 10,6 10,8  2 E/V 2 15 60 27,5 162,5 472,5 7170 -7700 130 2. Đồ thị: Đồ thị E=f(v) -300 -200 -100 0 100 200 300 400 500 0 2 4 6 8 10 12 14 16 V(ml) E(mV) 8 3.Kết quả: V tđ =10,4+(10,6-10,4).[7170/(7170-(-7700))]=10,496 ml C KI =(C AgNO3 .V tđ )/V KI =(0,01.10,496)/10=0,0105 N Trả lời câu hỏi chuẩn bị: Câu 1: Trước khi chuẩn độ phải thêm Ba(NO 3 ) 2 vào để làm giảm sự hấp phụ của ion Cl - trước điểm tương đương bởi kết tủa AgCl, và sự hấp phụ của ion Ag + sau điểm tương bởi kết tủa AgCl. Câu 2: Nhiệt độ có ảnh hưởng đến thế của dung dịch khi chuẩn độ kết tủa E đo = E chỉ thị - E so sánh + Trước điểm tương đương:E chỉ thị =E 0 Ag+ /Ag + (RT/nF)ln ][ − I T AgI + Tại điểm tương đương: E chỉ thị =E 0 Ag+ /Ag + (RT/nF)ln AgI + Sau điểm tương đương: E chỉ thị =E 0 Ag+ /Ag + (RT/nF)ln[Ag + ] Câu 3: Không thể thay điện cực Ag bằng điện cực Pt được vì đây là phương pháp chuẩn độ kết tủa điện cực kim loại có vai trò quan trọng trong việc tạo cân bằng trong dung dịch có chứa muối ít tan của kim loại đó. Trương hợp cụ thể trong bài này ta sử dụng điện cực Ag nhằm tạo cân bằng với muối AgI trong dung dịch. PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN DẪN Bài 4: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN DẪN XÁC ĐỊNH NỒNG ĐỘ HCl VÀ HỖN HỢP HCl + H 3 PO 4 I. Nguyên tắc Độ dẫn của dung dịch tùy thuộc vào nồng độ và bản chất các ion trong dung dịch, đặc biệt là các ion H + và OH - có nồng độ dẫn điện cao hơn hẳn. Do đó, khi trung hòa một acid mạnh bằng một bazo mạnh (NaOH), ta thay thế H + bằng Na + , độ dẫn của dung dịch sẽ giảm. Sau khi trung hòa hết acid, NaOH them váo sẽ là cho độ dẫn dung dịch tăng lên. Với acid kém phân ly, khi phản ứng trung hòa xảy ra, nếu muối tạo thành có độ dẫn điện cao hơn hoặc hơi thấp hơn acid, đường biểu diễn sẽ hơi đi lên, nằm ngang hoặc hơi đi xuống tương ứng. Sau khi acid được trung hòa hết, lượng NaOH dư them vào sẽ làm độ dẫn trong dung dịch tăng mạnh. Dựa vào điểm gấp khúc, ta có thể xác định được thể tích tiêu tốn và suy ra nồng độ chất cần xác định. II. Nội dung Lần lượt tiến hành hai thí nghiệm: 1. Xác định nồng độ tương đương của acid mạnh HCl bằng cách chuẩn độ với dung dịch bazo NaOH. Vẽ đường biểu diễn X theo thể tích NaOH them vào, ta sẽ thu được một điểm gãy tương ứng với điểm tương đương. Từ đó suy ra V tại điểm tương đương và tính nồng độ đương lượng : C HCl 2. Xác định nồng độ của hỗn hợp hai acid HCl (acid mạnh ) và H 3 BO 3 (acid yếu) trong một dung dịch. Hai acid này cùng được trung hòa bằng dung dịch NaOH chuẩn. Đường biểu diễn X=f(V) có hai điểm gãy ứng với hai điểm tương đương, từ đó suy ra nồng độ của HCl và H 3 BO 3 9 III.Kết quả 1. Tính nồng độ chính xác của NaOH chuẩn: m H2C2O2.2H2O =0,63 g Thể tích NaOH: V 1 =12,4 ml V 2 =12,5 ml V 3 =12,5 ml V tb =12,47 ml C NaOH =(C H2C2O2 .V H2C2O2 )/V tb =(0,1.10)/12,47=0,08 N 2. Bảng số liệu: Chuẩn độ HCl=NaOH Bảng 1: VNaOH χ (µ s. cm -1 ) VNaOH χ (µ s. cm -1 ) 1 4620 13 1650 2 4228 14 1854 3 3850 15 2032 4 3499 16 2216 5 3141 17 2393 6 2797 18 2566 7 2470 19 2730 8 2144 20 2899 9 1830 21 3059 10 1527 22 3211 11 1286 23 3362 12 1460 24 3514 Chuẩn độ HCl+H 3 BO 3 =NaOH Bảng 2: VNaOH χ (µ s. cm -1 ) VNaOH χ (µ s. cm -1 ) 1 2310 14 1302 2 1917 15 1363 3 1564 16 1419 4 1221 17 1481 5 882 18 1552 6 782 19 1644 7 857 20 1783 8 926 21 1939 9 993 22 2111 10 1060 23 2280 11 1122 24 2442 12 1183 25 2594 13 1244 3. Đồ thị: 10 [...]... nồng độ các tiểu phân khác trong cân bằng 2 -Không thể dùng công thức tính pKa tại λ = 470 nm để tính pKa tại λ = 640 nm hoặc ngược lại vì ở mỗi bước sóng khả năng hấp thụ ánh sáng khác nhau nên không thể dùng công thức tính pKa tại λ =470 nm để tính pKa tại λ = 640 nm hoặc ngược lại 3 Công thức của thymol xanh: C27H30O5S C3H7 C3H7 HO OH CH3 C O CH3 SO2 4 Thymol xanh có 2 giá trị pKa do công thức cấu... chuẩn Dựa vào biểu thức Ax C x = để phân tích hàm lượng mg/ml Của Fe3+ An C n Làm theo phương pháp đường chuẩn: Bằng cách đo mật độ quang của dãy chuẩn, xác định đường liên hệ A=f(c) Đo A6 ⇒ hàm lượng Fe3+ trong thuốc thử b .Xác định hàm lượng Fe2+: Tương tự nhưng ta không dùng thuốc thử 1.10 phenantrolin Câu 3: Phản ứng của hidroxylamin với dung dịch mẫu phân tích 4 Fe3+ + 2NH4OH → 4Fe2+ + N2O +... Fe3+ +2NH4OH → 2Fe2+ + N2 + 2H2O + 2H+ Câu 4: Công thức phức chất của Fe 2+ với 1.10 phenantrolin: 3+ N N Fe N N N N 18 PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG Bài 8: XÁC ĐỊNH HẰNG SỐ PHÂN LY CỦA THYMOL XANH I Nguyên tắc Chỉ thị thymol xanh là chất chỉ thị màu pH (ký hiệu HIn) có màu thay đổi tùy theo pH môi trường: HIn → H+ + In- , Ka Màu 1 màu 2 Giá trị pKa được tính theo công thức: Ka = [ H + ][ In − ] [ HIn ] → pKa... PHÁP SẮC KÝ Bài 5: PHƯƠNG PHÁP SẮC KÝ GIẤY PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH HỖN HỢP CATION Ni2+, Co2+, Fe3+ I Nguyên tắc - Trong những điều kiện nhất định (hệ dung môi, nhiệt độ, loại giấy sắc ký sử dụng…), tốc độ di chuyển của các cation được đặc trưng bởi hệ số Rf Trong môi trường kiềm, 8- Oxyquinolin tạo phức hợp với ion kim loại: phức màu vàng với Ni 2+, 12 phức màu nâu với Co2+, phức màu đen với Fe3+ Thực hiện... Fe2+ nên có thể xác định chính xác hàm lượng Fe2+ Để xác định được hàm lượng sắt có trong mẫu phân tích, cần phải khử ion Fe3+ về Fe2+ bằng các chất khử như hydroxylamine, hidrazin hoặc acid ascorbic II Nội dung - Vẽ đồ thị phổ hấp thu A=f(V): Chọn λmax - Vẽ đồ thị dãy chuẩn A=f(C) - Xác định hệ số phương trình đường hồi qui - Xác định hàm lượng Fe2+ và tổng hàm lượng sắt - Từ số liệu thu được, tính... mẫu phân tích: - VEDTA: - V1=16,8 ml - V2 = 16,8 ml - V3 = 16,7 ml Vtđ=(V1+V2+V3)/3=(16,8+16,8+16,7)/3=16,77(ml) CNi2++Co2+=(VEDTA.CEDTA)/VCo2++Ni2+=(16,77.0,01)/2=0,08385 N Câu 2: Tính nồng độ Ni2+: -VEDTA=11,6 -CNi2+ =(CEDTA VEDTA)/VNi2+=(0,01.11,6)/2=0,058 N Câu 3: Nồng độ dung dịch Co2+: - VDETA=7,7 ml - CCo2+= (CEDTA VEDTA)/VCo2+=(0,01.7,7)/2=0,0385 N Trả lời câu hỏi chuẩn bị: 1 Khi cho mẫu phân. .. Ví dụ:Piridin hoặc các bazo hữu cơ khác: DOWEK -1.21K, Amberlit – US,Dower3, AH-1, AH-9, Lewatit MP60, MP62,ZeolitFF 14 PHƯƠNG PHÁP TRẮC QUANG Bài 7: PHƯƠNG PHÁP DÃY CHUẨN XÁC ĐỊNH HÀM LƯỢNG SẮT BẰNG 1,10 PHENANTROLIN I Nguyên tắc Ion Fe2+ tạo phức màu với 3 phân tử 1,10 phenantrolin (Ph) gọi là feroin theo phản ứng; Fe2+ + 3(Ph) = Fe(Ph)32+ Phức tồn tại ở hai dạng cation và được hình thành trong một... tương thứ hai: Độ dẫn của dung dịch tăng chậm, là do H3BO3 là một axit ít điện ly khi chuyển thành các muối nó phân ly thành các ion nên làm tăng độ dẫn của dung dịch Câu 3: - Khi chuẩn độ ta phải đo dung dịch ở chế độ bù nhiệt về nhiệt độ không đổi là 250C Do các phản ứng trung hòa trong quá trình chuẩn độ là phản ứng tỏa nhiệt làm tăng nhiệt độ, mà độ dẫn tăng khi nhiệt độ tăng Vì vậy độ dẫn dung dịch... 6 Phương trình đường hồi quy: A=0,1214C+0,0144 (1) 7 Tính bằng phương pháp đường hồi quy: Thay A=0,364 vào (1) ⇒CFetổng =2,73 (ppm) Thay A=0,213 vào (1) ⇒C Fe2+ = 1,64 (ppm) ⇒CFe3+ = 1,09 (ppm) Trả lời câu hỏi chuẩn bị Câu 1: Kết quả tính từ đồ thị và tính bằng phương pháp đường quy sai số không đáng kể,kết quả gần giống nhau nhưng phương pháp đường hồi quy chính xác hơn Câu 2: Một số quy trình xác... dịch có C=0.1 mg Fe3+/ml (khi pha dùng 5 ml dung dịch H2SO4 đặc) Do chỉ có phản ứng tạo màu chọn lọc giữa Fe 3+ và KSCN nên có thể xác định hàm lượng chính xác Fe3+ Để xác định hàm lượng Fe trong mẫu phân tích , cần đưa Fe2+ vè Fe3+ bằng chất oxi hóa như H2O2 -Tiến hành : + Cách 1:so sánh bằng mắt (phương pháp dãy chuẩn) Pha màu dãy chuẩn: 5 bình định mức đánh số từ 1 đến 5: Bình 1 2 3 17 4 5 Dd chuẩn . ĐẠI HỌC CẦN THƠ KHOA SƯ PHẠM BỘ MÔN HÓA BÀI PHÚC TRÌNH Thực Tập Phân Tích Công Cụ Ngành: Sư phạm Hóa học GV hướng dẫn: ThS.GVC.Phan Thành Chung Sinh viên thực hiện: Nguyễn Hoàng Giáo -2071982 . lượt trung hòa từng chức một. Từ giá trị thể tích NaOH ở mỗi điểm tương đương, ta suy ra nồng độ đương lượng của acid. II. Nội dung Trong bài thực hành này, chúng ta sẽ tiến hành chuẩn độ hỗn. muối ít tan của kim loại đó. Trương hợp cụ thể trong bài này ta sử dụng điện cực Ag nhằm tạo cân bằng với muối AgI trong dung dịch. PHƯƠNG PHÁP ĐIỆN DẪN Bài 4: PHƯƠNG PHÁP CHUẨN ĐỘ ĐIỆN DẪN