báo cáo thực tập phân tích phương pháp acid – base

Họ và tên : Phạm Minh Tiến MSSV: 1014220 Họ và tên : Nguyễn Thị Thư MSSV: 1014212 Mã số thực tập : T3 - 17 Thứ ba, ngày 06 tháng 03 năm 2012 BÁO CÁO THỰC TẬP PHÂN TÍCH PHƯƠNG PHÁP ACID – BASE Dung dịch chuẩn gốc sử dụng: - Acid oxalic (H 2 C 2 O 4 ) C N = (0,100000 ± 0,000035) N pK a1 = 1,25 pK a2 = 4,27 - Borax (Na 2 B 4 O 7 .10H 2 O C N = (0,100000 ± 0,000015) N Acid boric (H 3 BO 3 ) có pK a = 9,24 I. Xác định chính xác nồng độ NaOH ~ 0,1N theo chất gốc. 1. Nguyên tắc: - Khi pha dung dịch chuẩn độ từ dung dịch cho trước trong phòng thí nghiệm, có thể trong quá trình bảo quản, nồng độ của NaOH có thể giảm đi do tác dụng với CO 2 hòa tan trong nước. - Ta sử dụng dung dịch H 2 C 2 O 4 để chuẩn độ dung dịch NaOH vừa pha ở trên. - Phương trình chuần độ: H 2 C 2 O 4 + 2OH -  C 2 O 4 2- + 2H 2 O - Vì hai giá trị pK a của H 2 C 2 O 4 quá gần nhau nên ta tiến hành chuẩn độ luôn cả 2 nấc. F = 1,999 : dung dịch chứa 99,9% C 2 O 4 - và 0,1% HC 2 O 4 - pH = pK 2 + lg = 4,14 + 3 = 7,14 F = 2,000 : dung dịchchứa 100% C 2 O 4 2- pH = 14 - (pK b +pC 0 ) =14 - (9,86+1)= 8,57 F = 2,001 : dung dịch chứa 100% C 2 O 4 2- và 0,1% OH - pOH = -lg(0,001*C 0 ) = 4 → pH = 10,00 - Khoảng bước nhảy là 7,14 ÷ 10,00 điểm cuối của phép chuẩn độ ứng với pH = 8,57. Do đó, ta sử dụng chỉ thị màu phenolphatalein 0,1% (pT = 9) 2. Lưu ý : - NaOH rắn là chất tinh thể màu trắng rất hút ẩm, dễ dàng phản ứng với CO 2 của không khí nên thành phần không ổn định nên không được dùng làm chất gốc. Để có dung dịch chuẩn độ NaOH cần pha lại dung dịch NaOH từ dung dịch NaOH bão hòa và xác định chính xác nồng độ. Vì nồng độ NaOH bão hòa thì có nồng độ tương đối chính xác , giúp ta pha dung dịch có nồng độ gần với nồng độ ta cần pha. - Chỉ thị chuẩn độ kết thúc sau điểm tương đương, kết thúc lúc có màu trung gian , nên chỉ cần chuẩn độ đến lúc có màu hồng nhạt, để sai số nhỏ. 3. Kết quả: Chỉ thị phenolphthalein 0,1% (pT = 9) V 1 (ml) V 2 (ml) V 3 (ml) V tb (ml) Acid oxalic 10,00 10,00 10,00 10,00 NaOH 9,80 9,90 9,85 9,85 V (H2C2O4) = 10,00± 0,02 mL V (NaOH) = 9,85 + 0,02 =9,87 mL Nồng độ đương lượng của NaOH: ( ) ( ) 2 2 4 N 2 2 4 N V H C O * C H C O 10,00 * 0,100000 C (NaOH) 0,101317N V(NaOH) 9,87 = = = 0,95;N NaOH − ε = ± ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 pipet N 2 2 4 buret N N 2 2 4 2 2 4 1,96* H C O 1,96* C NaOH * C H C O V NaOH * n V H C O * n       σ ε σ + +                   = ± 2 2 2 1,96*0,05 1,96*0,020 0,000035 0,101317* 0,00063N 0,100000 9,87* 3 10,00* 3       + + =             C N (NaOH) = (0,10132 ± 0,00063) N Độ chính xác: ( ) P N 0,00063 1 1 0,994(99,4%) C NaOH 0,10132 ε − = − = 4. Nhận xét: - Độ chính xác của phép chuẩn độ lại NaOH là 99,4% nên ta có thể sử dụng dung dịch NaOH này làm “chất chuẩn” để tiến hành xác định nồng độ của các chất khác. - Cần chú ý khi pha dung dịch NaOH xong phải bảo quản cẩn thận, hạn chế để dung dịch tiếp xúc với không khí, vì NaOH sẽ hấp thụ CO 2 làm sai lệch nồng độ NaOH đã tính được. - Vì NaOH pha được sẽ được dùng để chuẩn độ cho các thí nghiệm phía sau nên cần tiến hành thí nghiệm này cẩn thận, chính xác để tính được nồng độ NaOH đúng nhất, để tránh sai số ở những tính toán của những thí nghiệm sau bởi vì lan truyền sai số sẽ gây ra sai lệch lớn rất đáng tiếc. - Khi tiến hành pha loãng NaOH ta không nên dùng dd NaOH 3M hay 6M có sẵn trong phòng thí nghiệm mà nên dùng NaOH bão hòa 19M vì dung dịch NaOH loãng để trong không khí sẽ chứa ion CO 3 2- , dung dịch NaOH bão hoà 19M nếu có ion CO 3 2- sẽ kết tinh muối Na 2 CO 3 rắn lắng xuống dưới. - Hiện tượng ta quan sát được là dung dịch trong erlen chuyển sang màu hồng nhạt và không biến mất trong 30s. Như vậy, điểm tương đương của phép chuẩn độ gần với điểm cuối của phép chuẩn độ. - Trong quá trình chuẩn độ, hạn chế lắc erlen quá nhiều và mạnh vì NaOH sẽ phản ứng với CO 2 trong không khí làm giảm nồng độ NaOH trong dung dịch, sẽ làm kết quả chuẩn độ không được chính xác. II. Xác định nồng độ H 2 SO 4 bằng NaOH. 1. Mục đích: - Xác định chính xác nồng độ của H 2 SO 4 . - Quá trình phân ly của H 2 SO 4 : H 2 SO 4 + 2OH -  SO 4 2- + H 2 O - Vì acid H 2 SO 4 là acid mạnh (pT<4) nên ta chuẩn độ cả hai nấc. F = 1,999 : dung dịch chứa 99,9% SO 4 2- và 0,1%HSO 4 2- pH = pK 2 + lg = 1,9 + 3 = 4,90 F = 2,000 : dung dịch chứa 100% SO 4 2 pH = 7,00 F = 2,001 : dung dịch chứa 100%SO 4 2- và 0,1% OH - pH = 14 - lg(0,001C 0 ) = 10,00 - Khoảng bước nhảy 4,90 ÷ 10,00 nên ta có thể sử dụng phenolphthalein 0,1% (pT = 9) 2. Kết quả: Chỉ thị phenolphthalein 0,1% (pT = 9) V 1 (mL) V 2 (mL) V 3 (mL) V tb (mL) H 2 SO 4 5,00 5,00 5,00 5,00 NaOH 9,10 9,15 9,20 9,15 V(H 2 SO 4 ) = (5,00 ± 0,01) mL V(NaOH) = 9,15 + 0,02 = 9,17 mL ( ) ( ) ( ) ( ) N N 2 4 2 4 C NaOH *V NaOH 0,10132*9,17 C H SO 0,18582N V H SO 5,00 = = = ( ) N 2 4 H SOε = ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 0,95;f n,V N X N 2 4 N 2 4 t *s NaOH 1,96 * C H SO C NaOH V NaOH * n V H SO * n       ε σ + +                   = ± 2 2 2 4,30*0,05013 1,96*0,020 0,00063 0,18582* 0,0029N 0,10132 9,17* 3 5,00* 3       + + = ±             C N (H 2 SO 4 ) = (0,1858 ± 0,0029) N 3. Nhậnxét: H 2 SO 4 là acid mạnh đa nấc, nấc thứ nhất mạnh nên phân li hoàn toàn, nấc thứ hai phân li với pKa = 1,92, vậy khi chuẩn độ như là chuẩn độ acid đơn nấc với đường cong chuẩn độ chỉ có 1 bước nhảy và 1 điểm tương đương như của phép chuẩn độ HCl, chỉ khác tỉ lệ thể tích là 2:1; đồng thời phép chuẩn độ này nếu dùng môi trường khác nước thì có thể chuẩn độ riêng biệt 2 nấc của acid, biểu diễn được 2 điểm tương đương trên đường cong chuẩn độ. Nhưng ở trong môi trường nước thì cũng xem như đây cũng là phản ứng đặc trưng cho chuẩn độ của acid mạnh và base mạnh. III. Xác định nồng độ H 3 PO 4 bằng NaOH. 1. Nguyên tắc: - Xác định chính xác nồng độ của H 3 PO 4 - Quá trình phân ly của H 3 PO 4 : H 3 PO 4 + OH - → H 2 PO 4 - + H 2 O H 2 PO 4 - + OH - → HPO 4 2- + H 2 O HPO 4 2- + OH - → PO 4 3- + H 2 O - Vì nấc 3 phân ly quá yếu nên ta chỉ xét đến sự phân ly của nấc 1 và nấc 2 - Khoảng bước nhảy của nấc 1 là 4,12 ÷ 5,21 và điểm cuối có pH = 4,67, ta dùng chỉ thị hỗn hợp có pT = 5,1. Khoảng bước nhảy của nấc 2 là 9,21 ÷ 10,36 và điểm cuối có pH = 9,78, ta dùng chỉ thị hỗn hợp có pT = 10,2. 2. Lưu ý: - Chuẩn độ nấc 1 kết thúc trước điểm tương đương, màu kết thúc chuẩn độ là màu trung gian. chuẩn độ nấc thứ nhất: Dùng pipet lấy 10mL dung dịch H 3 PO 4 cho vào erlen 250mL, cho vào 1 giọt chỉ thị pT = 5,1; dung dịch không màu chuyển sang màu đỏ nho nhạt. Lần đầu tiến hành chuẩn độ cho nhanh từng 1mL NaOH xuống, tay phải lắc mạnh và đều erlen sao cho dung dịch trong erlen xoay xoáy tròn đều. Chuẩn cho tới khi dung dịch trong erlen chuyển từ màu đỏ nho nhạt sang có màu lục thì ghi nhận thể tích V 0 . - Chuẩn độ nấc hai kết thúc sau điểm tương đương, màu kết thúc chuẩn độ là màu trung gian. Lần chuẩn thứ hai xả nhanh NaOH xuống gần V 0 , sau đó cho từ từ cẩn thận thật chậm từng giọt NaOH xuống, vừa lắc đều, vừa quan sát kĩ erlen, đến khi cho thêm 1 giọt nữa thấy dung dịch chuyển vàng nhạt sang mất màu vàng và có màu tím bền, là ngừng chuẩn độ, ghi nhận thể tích NaOH. 3. Kết quả: Nấc 1: chỉ thị hỗn hợp có pT = 5,1 Nấc 2: chỉ thị hỗn hợp có pT = 10,2 V 1 (mL) V 2 (mL) V 3 (mL) V tb (mL) H 3 PO 4 10,00 10,00 10,00 10,00 NaOH Nấc 1 7,80 7,85 7,83 7,83 Nấc 2 15,80 15,83 15,75 15,78  Nấc 1: V(H3PO4) = (10,00 ± 0,02) mL V(NaOH) = 7,83 + 0,01 = 7,84 mL Nồng độ mol của H 3 PO 4 : ( ) ( ) ( ) ( ) N M 3 4 3 4 C NaOH *V NaOH 0,10132 * 7,84 C H PO 0,07943M V H PO 10,00 = = = 3 4 0,95;C H PO − ε = ± ( ) ( ) ( ) ( ) 3 4 2 2 2 pipet 0,95;f n,V1 N M 3 4 N H PO NaOH 1,96* t *s NaOH C H PO * C NaOH V * n V * n       σ ε     + +               = ± 2 2 2 4,30*0,025 1,96*0,02 0,00063 0,07943* 0,00082M 0,10132 7,84* 3 10,00* 3       + + = ±             C N (H 3 PO 4 ) = (0,07943 ± 0,00082) M  Nấc 2: V(H3PO4) = (10,00 ± 0,02) mL V(NaOH) = 15,78 + 0,02 = 15,80 mL Nồng độ mol của H 3 PO 4 : ( ) ( ) ( ) ( ) N M 3 4 3 4 C NaOH *V NaOH 0,10132 * 15,80 C H PO 0,08004M 2*V H PO 2 * 10,00 = = = 3 4 0,95;C H PO − ε = ( ) ( ) ( ) ( ) 3 4 2 2 2 pipet 0,95;f n,V2 N M 3 4 N H PO NaOH 1,96* t *s NaOH C H PO * C NaOH V * n V * n       σ ε     ± + +               = 2 2 2 4,30*0,04 1,96*0,02 0,00063 0,08004* 0,00073M 0,10132 15,80* 3 10,00* 3       ± + + = ±             C M (H 3 PO 4 ) = (0,08004 ± 0,00073) M 4. Nhậnxét: - Khi chuẩn độ acid H 3 PO 4 bằng NaOH, ta dùng chất chỉ thị hỗn hợp pT=5,1 cho nấc 1 và pT = 10,2 cho nấc 2, nhờ vào sự chuyển màu rõ rệt (đột ngột từ đỏ nho sang xanh lục cho trường hợp pT = 5,1, không đợi đến lúc màu lục thật đậm mới kết thúc chuẩn độ vì như vậy chắc chắn pH cuối đã vượt qua điểm tương đương, khi vừa mới quan sát thấy sự chuyển màu (màu đỏ đột ngột chuyển sang 1 màu khác hẳn màu đỏ thì dừng chuẩn độ). Với chỉ thị hỗn hợp pT = 10,2, khi màu vàng chuyển sang màu ánh tím thì ta kết thúc chuẩn độ. - Ta dùng chỉ thị hỗn hợp mà không dùng chỉ thị đơn là vì việc quan sát màu trung gian sẽ rất khó bởi việc chuẩn độ H 3 PO 4 riêng từng nấc chỉ đạt độ chính xác 99% mà khoảng bước nhảy lại hẹp. IV. Xác định nồng độ hỗn hợp H 2 SO 4 + H 3 PO 4 bằng NaOH. 1. Mục đích: - Xác định chính xác nồng độ hỗn hợp đã cho H 2 SO 4 + H 3 PO 4 ( trộn 3mL H 2 SO 4 và 7mL H 3 PO 4 ) - Đối với acid mạnh là H 2 SO 4 ta chuẩn luôn cả hai nấc: H 2 SO 4 + 2OH -  SO 4 2- + 2H 2 O - H 3 PO 4 là acid tương đối yếu nên ta có thể chuẩn độ từng nấc: Nấc 1: H 3 PO 4 + OH -  H 2 PO 4 - + H 2 O Nấc 2: H 2 PO 4 - + OH -  HPO 4 2- + H 2 O 2. Kết quả : Nấc 1: chỉ thị hỗn hợp có pT = 5,1 Nấc 2: chỉ thị hỗn hợp có pT = 10,2 V 1 (mL) V 2 (mL) V 3 (mL) V tb (mL) H 3 PO 4 + H 2 SO 4 10,00 10,00 10,00 10,00 NaOH Nấc 1 11,40 11,30 11,35 11,35 Nấc 2 15,90 15,93 16,00 15,94 V (hỗn hợp) = (10,00 ± 0,02) mL V NaOH-I = 11,35 + 0,02 = 11,37 mL V NaOH-II = 15,94 + 0,02 = 15,96 mL  Nồng độ acid H2SO4 : ( ) ( ) ( ) ( ) M I II M 2 4 hh C NaOH * 2V V 0,10132* 2 * 11,37 15,96 C H SO 0,03435M 2V 2*10,00 − − = = = Đặt: W I = 2*11,37 − 15,96 = 6,78 mL I II 2 2 2 2 0,95;2 3,V 0,95;2 3,V 0,95;W1 2* t *s t *s 2* 4,30* 0,05 4,30*0,05 0,278 3 3 3 3         ε = ± + = + = ±                 2 4 0,95;C H SO − ε = ± ( ) ( ) ( ) H SO 2 4 2 22 pipet 0,95;W1 N M N hh 1,96* NaOH C V NaOH C NaOH V * 3      σ ε ε + +                   = 2 2 2 0,278 1,96*0,02 0,00063 0,03435* 0,0014M 6,78 0,10132 10,00* 3       ± + + = ±             C N (H 2 SO 4 ) = (0,0344 ± 0,0014) M  Nồng độ H3PO4 : ( ) ( ) ( ) II I M M 3 4 hh V V *C NaOH 15,94 11,35 *0,10132 C (H PO ) 0,04651M V 10,00 − − = = = Đặt: W II = 15,94 − 11,35 = 4,59 mL I II 2 2 2 2 0,95;2 3,V 0,95;2 3,V 0,95;W2 t *s t *s 4,30 *0,05 4,30 *0,05 0,176 3 3 3 3         ε = ± + = + = ±                 3 4 0,95;C H PO − ε = ± ( ) ( ) ( ) ( ) 2 2 2 pipet N buret M 3 4 N hh 1,96* NaOH C H PO V NaOH C NaOH V * 3       σ ε ε + +                   = ± 2 2 2 0,176 1,96*0,02 0,00063 0,04651. 0,0018M 4,59 0,10132 10,00* 3       + + = ±             C M (H 3 PO 4 ) = (0,0465 ± 0,0018) M 3. Nhậnxét: - Do nấc thứ nhất của H 3 PO 4 yếu hơn nấc thứ hai của H 2 SO 4 nên độ chính xác của mỗi phép chuẩn độ ở mỗi nấc trong thí nghiệm này đều bị lệ thuộc vào H 3 PO 4 với độ chính xác 99%. - Lần đầu tiến hành chuẩn độ cho nhanh từng giọt NaOH, tay phải lắc mạnh và đều erlen sao cho dung dịch trong erlen xoay xoáy tròn đều. Chuẩn cho tới khi dung dịch trong erlen chuyển từ màu đỏ nho nhạt sang có màu lục thì ghi nhận thể tích V 0 NaOH. Lần chuẩn thứ hai xả nhanh NaOH xuống gần V 0 , sau đó cho từ từ cẩn thận thật chậm từng giọt NaOH xuống, vừa lắc đều, vừa quan sát kĩ erlen, đến khi cho thêm 1 giọt nữa thấy dung dịch chuyển từ màu đỏ nho nhạt sang mất màu đỏ và có màu lục rất nhạt, bền là ngừng chuẩn độ, ghi nhận thể tích NaOH - Chuẩn độ nấc 1 bây giờ có cả sự tham gia của H + từ H 2 SO 4 nên việc chuẩn độ diễn ra diễn ra chậm, tỉ lệ thể tích không phải 1 : 2 nữa, và việc xác định màu trung gian (xám ánh xanh) để tránh sai số quá lớn gặp khó khăn. V. Xác định hàm lượng N (%) trong NH 4 Cl bằng phương pháp chuẩn độ thay thế. 1. Mục đích: - Ion NH 4 + tạo ra khi hòa tan NH 4 Cl là 1 đơn acid rất yếu nên không thể chuẩn độ trực tiếp NH 4 + bằng NaOH. Do đó, ta phải chuyển ion NH 4 + sang dạng acid liên hợp của urotropin. - Lúc đó, tính acid tăng lên và có thể tiến hành chuẩn độ với NaOH. - Phương trình chuẩn độ: [...]... theo chất gốc Borax 1 Mục đích: - Dùng chất chuẩn gốc tinh thể borax Na2B4O7.10H2O để xác định lại nồng độ dung dịch HCl - Phương trình chuẩn độ: B4O72- + 2H+ + 5H2O  4H3BO3 - Ta thấy thực chất của phản ứng chuẩn độ là phản ứng trung hòa đơn baz yếu H2BO3bằng đơn acid mạnh HCl Acid boric H3BO3 có pKa= 9,24 nên đơn baz yếu H2BO3- có pKb=4,76 nên ta có thể chuẩn độ dung dịch HCl 2 Kết quả: Borax HCl... chuẩn độ xác định nồng độ trong hỗn hợp 2 acid, đồng thời do pKa2 của H2SO4 xấp xỉ pKa1 của H3PO4 nên có thể chuẩn độ cùng lúc nấc 2 của H2SO4 và nấc 1 của H3PO4 với cùng chất chỉ thị, tuy nhiên sẽ bị mắc sai số lớn hơn khi chuẩn độ 2 acid riêng lẻ; còn nấc 2 của H3PO4 thì chuẩn độ bằng chỉ thị khác Nhưng mà không phải hỗn hợp 2 chất nào cũng có thể bằng phương pháp chuẩn độ để xác định nồng độ được Họ... H2SO4nên việc chuẩn độ diễn ra diễn ra chậm, tỉ lệ thể tích không phải 1 : 2 nữa, và việc xác định màu trung gian (xám ánh xanh) để tránh sai số quá lớn gặp khó khăn - Phần thí nghiệm này dựa vào thí nghiệm trên lúc chuẩn độ H3PO4 với cùng chất chỉ thị và cùng cách tiến hành, do lúc chuẩn độ H3PO4 thì sai lệch nồng độ của dung dịch khi chuẩn độ bằng 2 phương pháp với 2 chỉ thị khác nhau cũng không đáng kể... hợp, có khoảng đổi màu hẹp, màu sắc thay đổi tương phản có thể nhận biết rõ ràng, gần với điểm tương đương hơn nên thường được dùng thay chất chỉ thị đơn  Theo lý thuyết phương pháp chuẩn độ đều có độ chính xác >99%, tuy nhiên về mặt thực nghiệm thi độ chính xác đó khó đạt được, vì nhiều nguyên nhân: o Do nồng độ của dung dịch chuẩn không chính xác như lý thuyết, do bị ảnh hưởng của không khí trong quá... 0,02) mL V HCl = 13,45 + 0,02 = 13,47 mL 3 Nồng độ đương lượng của NaHCO : C N ( NaHCO3 ) = C N ( HCl ) * ( VII − 2VI ) Vhh = 0,09766 * ( 13, 47 − 2 * 5,46 ) 10,00 = 0,02490N Đặt : Va =VNaHCO3 = V2 – 2 V1 = 13,47 – 2 * 5,46= 2,55 mL ε Va  t 0,95;2 * s3;VII =   V * n  II 2 t0,95;2 * s3;VI    + 2 *   VI * n   ε N ( NaHCO 3 ) = ± C N ( NaHCO3 ) 2 2 2   4,30 * 0,05000   =     13, 47 * 3... thí nghiệm sau bởi vì lan truyền sai số sẽ gây ra sai lệch lớn rất đáng tiếc kết quả  Khi dùng chỉ thị pT 5.1 thì thể tích chuẩn độ được cũng như chỉ thị pT 5.4  Chất gốc được xác định ở đây là dung dịch borax, có đặc điểm là thành phần ít bị thay đổi bởi môi trường và khối lượng phân tử lớn(để giúp cho sai số nhỏ) nhưng có nhược điểm là độ tan trong nước thấp Cũng có thể dùng chất gốc là Na2CO3 nhưng... quản o Do tay nghề của người làm thí nghiệm chưa cao o Do sai số của dụng cụ Do cho thiếu hay dư chỉ thị tạo nên sai số thiếu hay sai số dư TRẢ LỜI CÂU HỎI Câu 1: So sánh độ chính xác của các kết quả phân tích sau đây và sắp xếp thứ tự theo độ chính xác: CNaOH = (0,10063 ± 0,00037) N (A) CHCl (0,12965 ± 0,00060) N (B) = Trả lời: = (0,6198 ± 0,0030) g (C) Độ chính xác của các giá trị như sau: CNaOH :... sắp xếp như sau: C < B < A Câu 2: Nêu nguyên tắc xác định hỗn hợp HCl + H3PO4 Trả lời: Phương trình chuẩn độ đối với chỉ thị pT= 5.1 phản ứng chuẩn độ H+ + OH- = H2O Tiêu tốn Va mL dung dịch NaOH H3PO4 + OH- = H2PO4- + H2O Tiêu tốn Vb dung dịch NaOH VI = Va + Vb Khi dùng chỉ thị có pT= 10,2 có phương trình chuẩn độ: H+ + OH- = H2O tiêu tốn Va mL dung dịch NaOH H3PO4 + OH- =...  pipet   N HCl   VI   VBinhmuc   Vpipet 2 2 2     2 Đặt W= VII – 2VI 2 2 2 σ  σ   σ  σ ε0.95(NaHCO3) = m(NaHCO3)1.96  NHCl  +  W  +  Vbimhmuc  +  Vpipet   N HCl   W   VBinhmuc   V pipet     2 II Kiểm tra mẫu dung dịch Ta tiến hành pha lại dung dịch chuẩn NaOH và được kết quả như sau: Acid oxalic NaOH V1 (mL) 10,00 10,20 Chỉ thị phenolphthalein 0,1% (pT = 9) V2(mL)... trong dung dịch đi, tránh làm ảnh hưởng đến độ pH của dung dịch VIII Xác định nồng độ hỗn hợp NaHCO3 + Na2CO3 bằng HCl 1 Nguyên tắc: - Chuẩn độ 1 thể tích chính xác của dung dịch hỗn hợp này bằng dung dịch HCl đến nấc I để xác định riêng Na2CO3 - Lấy 1 thể tích tương tự khác của dung dịch hỗn hợp này đem chuẩn độ bằng dung dịch chuẩn HCl đến nấc II để xác định tổng NaHCO3+ Na2CO3 - Nấc I: Chỉ chuẩn độ