bài 1 pha dung dịch, chuẩn độ độ tan và tích số tan

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Thoa- 14129421 Giảng viên hướng dẫn: Th.S Phạm Hoàng Ái Lệ Ngày báo cáo: 3/12/2016 Bài A Pha dung dịch chuẩn độ B Độ tan tích số tan A Pha dung dịch chuẩn độ Mục đích thí nghiệm Cơ sở lý thuyết 3Dụng cụ, hoá chất Phương pháp tiến hành Kết bàn luận Mục đích thí nghiệm  Pha dung dịch chuẩn độ dung dịch Cơ sở lý thuyết Nồng độ Công thức Phần 100% Mối liên hệ Chất rắn (g) Chất lỏng (ml) Chất rắn khan: Pha loãng từ C% trăm đđ: (C%) Chất rắn ngậm nước: Trộn lẫn dung dịch (sơ đồ đường chéo) Cơ sở lý thuyết Trộn lẫn dung Nồng độ Công thức Mối liên hệ Chất rắn Chất lỏng dịch (g) (ml) (sơ đồ đường chéo) Cơ sở lý thuyết Nồng Nồng độ độ Đương Công Công thức thức Mối Mối liên liên hệ hệ Chất Chất rắn rắn (g) (g) Chất rắn khan: lượng Chất Chất lỏng lỏng (ml) (ml) Pha loãng từ đđ: Chất rắn ngậm nước: Pha loãng từ C % đđ: Trộn Trộn lẫn lẫn dung dung dịch dịch (sơ (sơ đồ đồ đường đường chéo) chéo) V Cơ sở lý thuyết 2.1 Pha chế dung dịch chuẩn Pha chế dung dịch chuẩn từ chất gốc Pha chế dung dịch chuẩn từ chất chất gốc Pha chế dung dịch chuẩn từ fixanal Cơ sở lý thuyết 2.2 Xác định nồng độ dung dịch phù kế - Phù kế dụng cụ đo lường để xác định khối lượng riêng chất lỏng Thường làm thủy tinh có hình trụ đầu có đặt khối nặng chứa thủy ngân hay kim loại nặng để giữ phù kế thẳng đứng - Phù kế hoạt động dựa vào lực đẩy Ácsimét - Cách đo: Dụng cụ, hoá chất 3.1 Dụng cụ - Bình định mức 250ml, 100ml - Pipet 10ml - Buret 25ml - Bình hình nón 100ml, phễu - Phù kế, ống hình trụ đo tỷ trọng Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 7: Xác định nồng độ phương pháp chuẩn độ oxy hoá khử Dd KMnO4 Điểm dừng chuẩn độ dd xuất màu hồng nhạt bền 10ml dd H2C2O4.2H2O 0,1N 1ml H2SO4 2N (đun nóng 70 – 80oC) B Độ Tan Và Tích Số Tan Mục đích thí nghiệm Cơ sở lý thuyết 3Dụng cụ, hoá chất Thực nghiệm kết Mục đích thí nghiệm:  Xác định điều kiện hình thành kết tủa dung dịch  Khảo sát ảnh hưởng ion đồng loại đến khả tạo tủa Cơ sở lý thuyết:  Định nghĩa tích số tan: Tích số tan chất điện ly tan tích số nồng độ ion tự dung dịch bão hoà nhiệt độ định với số mũ tương ứng số ion phân tử  Điều kiện tạo kết tủa chất điện ly tan: số gọi tích số tan T Chỉ phụ thuộc vào chất chất tan nhiệt độ Cơ sở lý thuyết  : dung dịch bão hoà vận tốc hoà tan vận tốc kết tủa  : dung dịch chưa bão hoà vận tốc hoà tan lớn vận tốc kết tủa  : dung dịch bão hoà tích số nồng độ ion dung dịch lớn tích số nồng độ bão hoà Cơ sở lý thuyết  Muốn hoà tan kết tủa phải thêm vào kết tủa chất có tác dụng làm giảm nồng độ ion kết tủa phân ly Cơ sở lý thuyết:  Muốn kết tủa chất, phải thêm vào dung dịch chất có chứa ion đồng loại với kết tủa gọi ion chung để làm tăng nồng độ ion kết tủa dung dịch Ví dụ: dung dịch bão hoà CaS có = Nếu thêm 0,01M hay N 0,01M vào dung dịch tích số ion dung dịch lớn tích số tan tinh thể CaS tách khỏi dung dịch Dụng cụ, hoá chất 3.1 Dụng cụ o Cốc 100ml o Máy ly tâm o Pipet 10ml khắc vạch o Đèn cồn o Ống nghiệm o Bình nón 50ml Dụng cụ, hoá chất 3.2 Hoá chất: o NaCl 0,5N o N o AgN 0,1N o Ca o KI 0,5N o N Thực nghiệm kết Thí nghiệm 1: Khảo sát ảnh hưởng ion loại đến độ tan 10ml dd CH3COONa 4N 10 ml dd AgNO3 0,1N Li tâm toàn dung dịch (Khi phản ứng xảy hoàn toàn, Gạn bỏ phần nước phía trên) 10ml nước cất Lắc nhẹ Li tâm (đến kết tủa lắng hết xuống đáy) Dd CH3COOAg bão hòa (bên trên) Thực nghiệm kết Thí nghiệm 1: Khảo sát ảnh hưởng ion loại đến độ tan Dd CH3COOAg bão hòa (bên trên) Từng giọt CH3COONa 4N 2ml dd đđ (sau đun nóng, ghi nhận mùi thoát ra) Ống Dung dịch đục dần (màu trắng nhạt) tạo CH3COOAg Vài giọt dd N Ống Ống Dung dịch trắng đục CH3COOAg, mùi hắc khí NO2 Khônghiện tượng dung dịch suốt Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 2: Xác định điều kiện hình thành kết tủa 2ml dd Ca 2ml dd N (lắc đều, đun nhẹ) 2ml dd Ca 2ml dd N (lắc đều, đun nhẹ) Không có tượng Ống Ống Thấy kết tủa trắng Vì tích nồng độ ion ống nghiệm nhỏ tích số tan nên không tạo kết tủa ngược lại tích nồng độ ion ống nghiệm lớn tích số tan nên phản ứng tạo kết tủa Thực nghiệm kết Thí nghiệm 3: So sánh khả tạo kết tủa ion dung dịch 1ml dd NaCl 0,5N 1ml dd KI 0,5N 2,5ml nước cất Kết quả: 0,5ml dd 2N Li tâm lần 1,2: cho kết tủa vàng Li tâm lần 3: cho kết tủa trắng tủa trắng (ítlại 3) tục lặp thí lần nghiệm 2ml dd AgNO3 Lắc Li tâm lần 4: cho kếtTiếp Li tâm kết tủakhi 0,1N hết kết tửa (đến không tạo thêm kết lần tủa)5: không cho Chuyển toàn dd vào ống ly tâm (để tạo kết tủa) Gạn phần nước phía cho vào ống nghiệm Thực nghiệm kết Kết quả: Li tâm lần 1,2: cho kết tủa vàng Li tâm lần 3: cho kết tủa trắng Li tâm lần 4: cho kết tủa trắng (ít lần 3) Li tâm lần 5: không cho kết tủa Giải thích: Vì tích số tan T(AgI) = 1,1.10-16 nhỏ tích số tan T(AgCl) = 1,8.10-10 nên AgI tạo kết tủa trước AgCl Sau thêm dung dịch AgNO3 vào nồng độ ion Ag+ tăng tiếp tục tạo kết tủa với ion Clcho đến không tạo kết tủa [...]... thuyết:  Định nghĩa tích số tan: Tích số tan của một chất điện ly ít tan là tích số các nồng độ các ion tự do của nó trong dung dịch bão hoà ở một nhiệt độ nhất định với các số mũ tương ứng là các chỉ số của ion trong phân tử  Điều kiện tạo kết tủa của chất điện ly ít tan: là hằng số và được gọi là tích số tan T Chỉ phụ thuộc vào bản chất của chất tan và nhiệt độ 2 Cơ sở lý thuyết  : dung dịch bão hoà... Pha loãng từ C% đđ: 9,9 ml dd HCl 17 % Hòa tan và định mức đến 500ml 500ml dung dịch HCl nồng độ 0,1N 4 Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 3: Pha dung dịch từ 2 dung dịch có nồng độ khác nhau Pha 500ml dd NaCl 7% từ dd NaCl 10 % (vừa pha ở thí nghiệm 1) và dd NaCl 5% (phòng thí nghiệm pha sẵn) 4 Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 3: Pha dung dịch từ 2 dung dịch có nồng độ khác nhau Cách 1: Pha thêm nước vào... nước vào dd NaCl 10 % Giải hệ ta có : ; Cách 2: Pha thêm dd NaCl 5% vào dd NaCl 10 % Giải hệ ta có : ; Đo lại 4 Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 4: Pha loãng dung dịch Pha 10 0ml0,01N từ dd 0,1N (phòng thí nghiệm pha sẵn) Tính toán: Pha loãng từ đđ: 10 ml Hòa tan và định mức đến 10 0ml 10 0ml 0,01N 4 Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 5: Xác định nồng độ dung dịch bằng phù kế Dung dịch HCl 2N Cho vào ống đong 500ml... nghiệm 1: Pha dung dịch chất rắn trong nước Pha 250ml dd NaCl 10 % (d = 1, 069 g/ml) Tính toán: ) Chất rắn khan: Cân 28 ,13 g NaCl 10 % (dùng mặt kính đồng hồ) Cho vào bình định mức 250ml (bằng phễu thuỷ tinh)  Đo lại d= 1, 065g/ml Hòa tan và định mức đến 250ml 250ml dd NaCl 10 % 4 Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 2: Pha dung dịch có nồng độ nguyên chuẩn Pha 500ml dd HCl có nồng độ 0,1N từ dd HCl 17 % Tính... Thí nghiệm 7: Xác định nồng độ bằng phương pháp chuẩn độ oxy hoá khử Dd KMnO4 Điểm dừng chuẩn độ khi dd xuất hiện màu hồng nhạt bền 10 ml dd H2C2O4.2H2O 0,1N 1ml H2SO4 2N (đun nóng 70 – 80oC) B Độ Tan Và Tích Số Tan 1 Mục đích thí nghiệm Cơ 2 sở lý thuyết 3Dụng cụ, hoá chất 4 5 Thực nghiệm và kết quả 1 Mục đích thí nghiệm:  Xác định điều kiện hình thành một kết tủa trong dung dịch  Khảo sát sự ảnh... nồng độ của ion kết tủa trong dung dịch Ví dụ: dung dịch bão hoà của CaS có = Nếu thêm 0,01M hay N 0,01M vào dung dịch trên thì tích số ion của dung dịch sẽ lớn hơn tích số tan do đó tinh thể CaS sẽ tách ra khỏi dung dịch 3 Dụng cụ, hoá chất 3 .1 Dụng cụ o Cốc 10 0ml o Máy ly tâm o Pipet 10 ml khắc vạch o Đèn cồn o Ống nghiệm o Bình nón 50ml 3 Dụng cụ, hoá chất 3.2 Hoá chất: o NaCl 0,5N o N o AgN 0,1N... hoà tan bằng vận tốc kết tủa  : dung dịch chưa bão hoà trong đó vận tốc hoà tan lớn hơn vận tốc kết tủa  : dung dịch quá bão hoà khi đó tích số nồng độ ion trong dung dịch lớn hơn tích số nồng độ bão hoà 2 Cơ sở lý thuyết  Muốn hoà tan một kết tủa phải thêm vào kết tủa các chất có tác dụng làm giảm nồng độ của các ion do kết tủa phân ly ra 2 Cơ sở lý thuyết:  Muốn kết tủa một chất, phải thêm vào dung. .. độ các ion trong ống nghiệm 1 nhỏ hơn tích số tan nên không tạo kết tủa và ngược lại tích nồng độ các ion trong ống nghiệm 2 lớn hơn tích số tan nên phản ứng tạo kết tủa 4 Thực nghiệm và kết quả Thí nghiệm 3: So sánh khả năng tạo kết tủa của các ion trong cùng một dung dịch 1ml dd NaCl 0,5N 1ml dd KI 0,5N 2,5ml nước cất Kết quả: 0,5ml dd 2N Li tâm lần 1, 2: cho kết tủa vàng Li tâm lần 3: cho kết tủa... chiếu bảng tỷ trọng suy ra nồng độ % Đo lại  C%(HCl) = 7% 4 Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 6: Xác định nồng độ bằng phương pháp chuẩn độ trung hoà: Dd NaOH 0,1N 20ml nước cất 20ml dd HCl 2-3 giọt PP Phản ứng trung hòa: HCl + NaOH  NaCl + H2O VNaOH: V1 = 19 ,1ml V2 = 19 ml V3 = 19 ,2 ml Vtb = 19 ,1ml Theo định luật đương lượng ta được CNHCl = 0,0955N Điểm dừng chuẩn độ khi dung dịch chuyển sang màu hồng... Thực nghiệm và kết quả Thí nghiệm 1: Khảo sát ảnh hưởng của ion cùng loại đến độ tan 10 ml dd CH3COONa 4N 10 ml dd AgNO3 0,1N Li tâm toàn bộ dung dịch (Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, Gạn bỏ phần nước phía trên) 10 ml nước cất Lắc nhẹ Li tâm (đến khi kết tủa lắng hết xuống đáy) Dd CH3COOAg bão hòa (bên trên) 4 Thực nghiệm và kết quả Thí nghiệm 1: Khảo sát ảnh hưởng của ion cùng loại đến độ tan Dd CH3COOAg .. .Bài A Pha dung dịch chuẩn độ B Độ tan tích số tan A Pha dung dịch chuẩn độ Mục đích thí nghiệm Cơ sở lý thuyết 3Dụng cụ, hoá chất Phương pháp tiến hành Kết bàn luận Mục đích thí nghiệm  Pha. .. Nếu thêm 0,01M hay N 0,01M vào dung dịch tích số ion dung dịch lớn tích số tan tinh thể CaS tách khỏi dung dịch 3 Dụng cụ, hoá chất 3 .1 Dụng cụ o Cốc 10 0ml o Máy ly tâm o Pipet 10 ml khắc vạch... kết tủa dung dịch  Khảo sát ảnh hưởng ion đồng loại đến khả tạo tủa Cơ sở lý thuyết:  Định nghĩa tích số tan: Tích số tan chất điện ly tan tích số nồng độ ion tự dung dịch bão hoà nhiệt độ định