độ tan và tích số tan

Bài Báo Cáo Bài 1: Pha Dung Dịch, Chuẩn Độ Độ Tan Và Tích Số Tan Tên: Lê Thị Kim Thoa MSSV: 14129421 Ngày thực hiện: 23/09/2016 A Pha Dung Dịch Và Chuẩn Độ Mục đích thí nghiệm 1.1 Pha dung dịch chuẩn độ dung dịch Cơ sở lý thuyết: 1.2 1.2.1.Chất gốc: Để điều chế dung dịch chuẩn có nồng độ biết xác, ta phải dùng chất gốc - Chất rắn nguyên chất, độ tinh khiết cao ( tạp chất < 0,01 – 0,02%) - Có thành phần ứng với công thức hoá học xác định - Bền dạng rắn dạng dung dịch suốt trình điều chế bảo quản - Chất gốc thường gặp borax Na2B4O7.10H2O, axit oxalic H2C2O4.2H2O, axit benzoic C6H5COOH, AgNO3, K2Cr2O7, 1.2.2 Pha chế dung dịch chuẩn 1.2.2.1 Pha chế dung dịch chuẩn từ chất gốc: - Quy trình tiến hành: Cân lượng xác hòa tan bình định mức, pha loãng dung dịch nước cất vạch ngấn Thu dung dịch chuẩn 1.2.2.2 Pha chế dung dịch chuẩn từ chất chất gốc: Quá trình điều chế gồm giai đoạn sau: Giai đoạn 1: Điều chế dung dịch có nồng độ gần đúng, cách làm tương tự điều chế dung dịch chuẩn từ chất gốc Giai đoạn 2: Xác định xác nồng độ dung dịch điều chế trên, cách chuẩn độ với dung dịch chuẩn gốc thích hợp 1.2.2.3.Pha chế dung dịch chuẩn từ fixanal: - Nguyên tắc: dùng lượng chất rắn hay thể tích chất lỏng tinh khiết hoá học cân, đo xác đựng ống fixanal để pha dung dịch có độ chuẩn xác định Trên ống fixanal nhà sản xuất ghi rõ dung tích cần pha để thu nồng độ xác định - Fixanal ống thuỷ tinh có cấu tạo đặc biệt: có hai vị trí mỏng giúp người phân tích dễ dàng dùng đũa thuỷ tinh để chọc thủng, sau chuyển toàn chất fixanal vào bình định mức tia nước cất sau hoà tan định mức 1.2.3.Xác định nồng độ dung dịch 1.2.3.1.Phù kế - Phù kế dụng cụ đo lường để xác định khối lượng riêng chất lỏng Nó thường làm thủy tinh có hình trụ đầu có đặt khối nặng chứa thủy ngân hay kim loại nặng để giữ nằm thẳng đứng 1.2.3.2.Cách đo Chất lỏng rót vào bình cao, phù kế thả nhẹ vào bình lơ lửng Vị trí mà bề mặt chất lỏng tiếp xúc với phù kế đánh dấu so sánh thang đo dải vạch đặt nằm phù kế Khối lượng riêng chất lỏng đọc trực tiếp thang đo (thường theo đơn vị gam centimét khối) 1.2.3.3.Nguyên lý Nguyên tắc hoạt động phù kế dựa vào lực đẩy Ácsimét Phù kế cân trọng lực bị cân trọng lượng thể tích chất lỏng bị chiếm chỗ Nếu khối lượng riêng chất lỏng nhẹ, thể tích chiếm lớn phù kế chìm sâu 1.3Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Pha dung dịch chất rắn nước - Pha 250ml dd NaCl 10% (d = 1,069 g/ml) Tính toán: ) Chất rắn khan: Cân 28,13g NaCl 10% (dùng mặt kính đồng hồ) Cho vào bình định mức 250ml (bằng phễu thuỷ tinh) Hòa tan định mức đến 250ml 250ml dd NaCl 10% Đo lại d= 1,065g/ml Thí nghiệm 2: Pha dung dịch có nồng độ nguyên chuẩn - Pha 500ml dd HCl có nồng độ 0,1N từ dd HCl 36% Tính toán: Pha loãng từ C% đđ: 9,9 ml dd HCl 17% Hòa tan định mức đến 500ml 500ml dung dịch HCl nồng độ 0,1N Thí nghiệm 3: Pha dung dịch từ dung dịch có nồng độ khác Pha 500ml dd NaCl 7% từ dd NaCl 10% (vừa pha thí nghiệm 1) dd NaCl 5% (phòng thí nghiệm pha sẵn) Tính toán: Cách 1: Pha thêm nước vào dd NaCl 10% Giải hệ ta có : ; Cách 2: Pha thêm dd NaCl 5% vào dd NaCl 10% Giải hệ ta có : ; Đo lại Thí nghiệm 4: Pha loãng dung dịch - Pha 100ml0,01N từ dd 0,1N (phòng thí nghiệm pha sẵn) Tính toán: Pha loãng từ đđ: 100ml 10ml0,1N Hòa tan định mức đến 100ml 0,01N Thí nghiệm 5: Xác định nồng độ dung dịch phù kế Dung dịch HCl 2N Cho vào ống đong 500ml Đối chiếu bảng tỷ trọng suy nồng độ % Đo lại  C%(HCl) = 7% Thí nghiệm 6: Xác định nồng độ phương pháp chuẩn độ trung hoà: Phản ứng trung hòa: HCl + NaOH  NaCl + H2O Điểm dừng chuẩn độ dung dịch chuyển sang màu hồng nhạt Thể tích NaOH: V1 = 19,1ml ; V2 = 19 ml ; V3 = 19,2 ml  Vtb = 19,1ml Theo định luật đương lượng ta CNHCl = 0,0955N Dd NaOH 0,1N 20ml nước cất 20ml dd HCl 2-3 giọt PP Thí nghiệm 7: Xác định nồng độ phương pháp chuẩn độ oxy hoá khử Điểm dừng chuẩn độ dung dịch có màu hồng nhạt bền khoảng phút Dd KMnO4 0,01N 10ml dd H2C2O4.2H2O 0,1N 1ml H2SO4 2N (đun nóng 70 – 80oC) B Độ Tan Và Tích Số Tan 2.1 Mục đích thí nghiệm - Xác định điều kiện hình thành kết tủa dung dịch - Khảo sát ảnh hưởng ion đồng loại đến khả tạo tủa 2.2 Tiến hành thí nghiệm: Thí nghiệm 1: Khảo sát ảnh hưởng ion loại đến độ tan 10ml dd CH3COONa 4N 10 ml dd AgNO3 0,1N Li tâm toàn dung dịch (Khi phản ứng xảy hoàn toàn, Gạn bỏ phần nước phía trên) 10ml nước cất Lắc nhẹ Li tâm (đến kết tủa lắng hết xuống đáy) Dd CH3COOAg bão hòa (bên trên) Từng giọt CH3COONa 4N ống Dung dịch đục dần (màu trắng nhạt) tạo CH3COOAg  Thêm khoảng 2ml dd đậm đặc, sau đun nóng, ghi nhận mùi thoát Thêm vài giọt dd N ống ống Dung dịch trắng đục CH3COOAg, mùi hắc khí NO2 Khônghiện tượng, dung dịch suốt Giải thích: - Ống nghiệm 1: cho thêm CH3COONa vào xuất hạt nhỏ hay tinh thể tách khỏi dung dịch ống nghiệm nồng độ ion CH3COO-tăng lên tích số ion dung dịch lớn tích số tan, tinh thể CH3COOAg tách khỏi dung dịch - Ống nghiệm 2: Khi cho thêm HNO3 đặc vào có khí thoát mùi giấm khỏi ống nghiệm Vì phản ứng tạo axit axetic có phương trình CH3COOAg + HNO3 = CH3COOH + AgNO3 - Ống nghiệm 3: Cho thêm NH4OH vào tạo kết tủa đen phản ứng xuất Ag2O kết tủa đen 2CH3COOAg +2NH4OH → 2CH3COONH4 + Ag2O + H2O Thí nghiệm 2: Xác định điều kiện hình thành kết tủa Ống 1: 2ml dd Ca 2ml dd N lắc đều, đun nhẹ Ống 2: 2ml dd Ca 2ml dd N lắc đều, đun nhẹ  Hiện tượng: Ống 1: Không có tượng Ống 2: Thấy kết tủa trắng  Giải thích: Vì tích nồng độ ion ống nghiệm nhỏ tích số tan nên không tạo kết tủa ngược lại tích nồng độ ion ống nghiệm lớn tích số tan nên phản ứng tạo kết tủa Thí nghiệm 3: So sánh khả tạo kết tủa ion dung dịch 1ml dd NaCl 0,5N 1ml dd KI 0,5N 2,5ml nước cất 0,5ml dd 2N 2ml dd AgNO3 0,1N Lắc (đến không tạo thêm kết tủa) Chuyển toàn dd vào ống ly tâm (để tạo kết tủa) Gạn phần nước phía cho vào ống nghiệm 2ml dd AgNO3 0,1N Lắc (đến không tạo thêm kết tủa) Chuyển toàn dd vào ống ly tâm (để tạo kết tủa) Gạn phần nước phía cho vào ống nghiệm  - Kết quả: Li tâm lần 1,2: cho kết tủa vàng Li tâm lần 3: cho kết tủa trắng Li tâm lần 4: cho kết tủa trắng (ít lần 3) Li tâm lần 5: không cho kết tủa  Giải thích: Vì tích số tan T(AgI) = 1,1.10 -16 nhỏ tích số tan T(AgCl) = 1,8.10-10 nên AgI tạo kết tủa trước AgCl Sau thêm dung dịch AgNO vào nồng độ ion Ag+ tăng tiếp tục tạo kết tủa với ion Cl- không tạo kết tủa Trả lời câu hỏi Bản chất tích số tan? - Những yếu tố ảnh hưởng đến tích số tan? Trả lời Bản chất tích số tan: Tích số tan chấy điện li tan định nghĩa tích số nồng độ ion tự dung dịch bão hòa nhiệt độ định với số tương ứng số ion phân tử - Những yếu tố ảnh hưởng đến tích số tan: Tích số tan không phụ thuộc vào nồng độ ion phụ thuộc vào chất chất tan nhiệt độ 2 Trình bày quy luật tích số tan? Ứng dụng quy luật tích số tan  hòa tan tạo thành kết tủa chất điện li tan Trả lời Quy luật tích số tan Với dung dịch chất điện li tan AmBn ta có cân sau: AmBn (rắn) = mA+n(dung dịch) + nB-m(dung dịch) Vì [AmBn] = nên K = [A+n]m [B-m]n số gọi tích số tan T Như T loại số cân phụ thuộc vào chất chất tan nhiệt độ [A+n]m [B-m]n = T: Ta có dung dịch bão hòa vận tốc hòa tan vận tốc kết tủa Kết tủa không tạo thành không tan thêm vào dung dịch [A+n]m [B-m]n < T: Dung dịch dung dịch chưa bão hòa Vận tốc hòa tan lớn vận tốc kết tủa, ta thêm chất rắn vào tan đạt trạng thái cân [A+n]m [B-m]n > T: Dung dịch loại bão hòa Tích số nồng độ ion dung dịch lớn tích số nồng độ bão hòa Khi ion kết hợp với tạo thành kết tủa tách khỏi dung dịch làm giảm nồng độ chúng dung dịch đạt trạng thái bão hòa  Ứng dụng quy luật tích số tan hòa tan tạo thành kết tủa chất điện li tan Dựa vào quy luật người ta điều khiển trình hòa tan hay kết tủa chất điện li tan sau: Muốn hòa tan kết tủa phải thêm vào kết tủa chất có tác dụng làm giảm nồng độ ion kết tủa phân li ra; thường chất tạo phức bền với ion kết tủa tạo thành axit mạnh Muốn kết tủa chất, ta phải thêm vào dung dịch chấtcó chứa ion đồng loại với kết tủa để làm tăng nồng độ ion kết tủa dung dịch Nồng độ ảnh hưởng đến hòa tan, kết tủa? Trả lời Nồng độ ảnh hưởng đến hòa tan ảnh hưởng nồng độ ion dung dịch đến hòa tan, kết tủa [...]...Nồng độ ảnh hưởng đến sự hòa tan hay là sự ảnh hưởng nồng độ của các ion trong dung dịch đến sự hòa tan, kết tủa ... chuyển sang màu hồng nhạt Thể tích NaOH: V1 = 19 ,1ml ; V2 = 19 ml ; V3 = 19 ,2 ml  Vtb = 19 ,1ml Theo định luật đương lượng ta CNHCl = 0,0955N Dd NaOH 0,1N 20ml nước cất 20ml dd HCl 2-3 giọt PP... 3) Li tâm lần 5: không cho kết tủa  Giải thích: Vì tích số tan T(AgI) = 1, 1 .10 -16 nhỏ tích số tan T(AgCl) = 1, 8 .10 -10 nên AgI tạo kết tủa trước AgCl Sau thêm dung dịch AgNO vào nồng độ ion... lớn phù kế chìm sâu 1. 3Tiến hành thí nghiệm Thí nghiệm 1: Pha dung dịch chất rắn nước - Pha 250ml dd NaCl 10 % (d = 1, 069 g/ml) Tính toán: ) Chất rắn khan: Cân 28 ,13 g NaCl 10 % (dùng mặt kính đồng