PHA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ docx

- Nồng độ đương lượng: hay nồng độ nguyên chuẩn, kí hiệu là N: là số đương lượng chất tan trong 1 lít dung dịch.. Pha chế dung dịch chuẩn - Nếu có chất gốc chất có độ tinh khiết đã biết

Trang 1

BÀI 3, 4: PHA DUNG DỊCH VÀ CHUẨN ĐỘ

Ngày soạn: 31/03/2010

Ngày dạy: 25/3-1/4/210

I Mục tiêu

1 Kiến thức

Trang bị cho sinh viên kiến thức về:

- Các loại nồng độ

- Cách pha chế các loại dung dịch

- Cách xác định nồng độ dung dịch

2 Kĩ năng

- Rèn luyện cho sinh viên kĩ năng tính toán

- Rèn luyện cho SV kĩ năng thực hành pha chế các loại dung dịch và cách xác định nồng độ dung dịch

3 Tình cảm, thái độ

- Rèn luyện tính cẩn thận trong làm việc

- Giúp SV yêu thích môn Hóa học hơn

II Phương pháp

- Đàm thoại nêu vấn đề

- Hoạt động nhóm

III Chuẩn bị

- GV: giáo án, giáo trình

- SV: giáo trình, bài tường trình, máy tính cá nhân

IV Nội dung

I Lí thuyết

- Dung dịch là 1 hệ đồng nhất gồm 2 hay nhiều cấu tử

- Để biểu thị thành phần dung dịch, ta dung khái niệm nồng độ

1 Nồng độ dung dịch: là lượng chất tan có trong 1 đơn vị

khối lượng hoặc đơn vị thể tích dung dịch hay dung môi

- Nồng độ phần trăm (C%): là số gam chất tan có trong

100 gam dung dịch

- Nồng độ mol (M) là số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch

- Nồng độ đương lượng: (hay nồng độ nguyên chuẩn, kí hiệu là N): là số đương lượng chất tan trong 1 lít dung dịch

- Nồng độ molan: là số mol chất tan trong 1000 gam dung môi

- Nồng độ phần mol (kí hiệu là x): là số mol chất i chia cho tổng số mol các chất có mặt trong dung dịch

xi=∑n

n i

2 Pha chế dung dịch

a Pha chế dung dịch chuẩn

- Nếu có chất gốc (chất có độ tinh khiết đã biết chính xác) thì cân 1 lượng đã tính trên cân phân tích, hòa tan trong bình định mức rồi thêm nước tới vạch ngấn

- Khi không có chất gốc, trước hết pha dung dịch có nồng

độ gần đúng, sau đó dùng dung dịch chất gốc khác để xác định lại nồng độ của dung dịch vừa pha

b Pha chế dung dịch từ dung dịch có nồng độ khác.

- Pha loãng dung dịch: thêm nước vào để dung dịch có

Trang 2

Tiết 1:

SV tra bảng và đưa ra:

- Dung dịch KNO3 tỉ khối 1,029 có

nồng độ 5%

- Dung dịch KNO3, tỉ khối 1,076 có

nồng độ 12%

- Sau đó tính V dung dịch đậm đặc

cần lấy để pha thành 250 ml dung

dịch

SV:

- Tìm tỉ khối dung dịch cần pha trong

bảng để tính số gam NaCl cần lấy

- Kiểm tra lại nồng độ bằng phù kế

nồng độ nhỏ hơn

Gọi C1, C2, V1 và V2 là nồng độ, thể tích của dung dịch trước và sau khi pha loãng Nếu VH2O là thể tích của nước dùng pha loãng thì V2=V1 + VH2O và khi đó:

C1V1=(V1+VH2O)C2

- Pha trộn dung dịch:

Giả sử trộn V1 ml dung dịch có nồng đọ C1 với V2 ml dung dịch có nồng độ C2 thì thu được V=V1+V2 và:

C1V1+C2V2=CV

3 Xác định nồng độ dung dịch

a Xác định nồng độ của dung dịch bằng phù kế

- Tỉ khối của dung dịch thay đổi theo nồng độ, nếu biết nồng độ của dung dịch có thể suy ra tỉ khối và ngược lại

- Tỉ khối thường được xác định bằng phù kế Sau đó tra bảng ta có nồng độ của dung dịch cần đo Nếu giá trị tỉ khối tìm được từ thực nghiệm không có trong bảng thì tính nồng độ theo phép nội suy (với 2 giá trị tỉ khối lân cận)

b Xác định nồng độ của dung dịch bằng PP chuẩn độ

- Chuẩn độ là PP xác định nồng độ của 1 dung dịch theo nồng độ đã biết của dung dịch khác bằng cách đo thể tích của các dung dịch tương tác

- Từ đó tính NB theo công thức: NB.VB=NA.VA

- PP chuẩn độ được áp dụng cho nhiều loại phản ứng: phản ứng trung hòa, phản ứng oxi hóa – khử, phản ứng tạo kết tủa, phản ứng tạo phức, …

II Thực hành

1 Hóa chất, dụng cụ

a Hóa chất

Dung dịch KNO3 12%, dung dịch HCl 2M và 17%, dung dịch NaCl 5%, NaCl rắn, phenolphtalein

b Dụng cụ

Bình định mức (100, 250 ml), pipet (10ml), bình nón (100 ml), ống đong (250 ml), cốc (250 ml), phễu, đũa thủy tinh, phù kế

2 Cách tiến hành

Thí nghiệm 1: Pha dung dịch có nồng độ xác định từ dung

dịch đậm đặc và nước

- Pha 25 ml dung dịch KNO3, tỉ khối 1,029 từ dung dịch đậm đặc tỉ khối 1,076

- Kiểm tra lại nồng độ bằng phù kế

Thí nghiệm 2: Pha dung dịch chất rắn trong nước

- Pha 250 ml dung dịch NaCl 10%

- Đặt phễu thủy tinh lên bình định mức 250 ml rồi đổ toàn

bộ muối lên phễu Thêm nước khoảng nửa bình, lắc tròn đến khi hào tan hết muối Tiếp tục thêm nước đến gần ngấn, dùng pipet nhỏ từng giọt đến ngấn Đậy bình, giữ chặt nút, lật ngược bình vài lần

Trang 3

- Tính toán tỉ lệ các dung dịch cần pha

- Cách 1: tỉ lệ khối lượng dung dịch

NaCl 10% và H2O cần thêm là 7/3

(tính theo sơ đồ đường chéo)

- Cách 2: tỉ lệ khối lượng dung dịch

NaCl 5% và dung dịch NaCl 10% cần

pha là

Tiết 2:

? Tra tỉ khối của dung dịch HCl 17%

(d=1,084g/ml)

? Tính thể tích dung dịch HCl 17%

cần thiết để pha trong bình định mức

100 ml

SV: Tiến hành pha theo sự gợi ý của

tài liệu và sự hướng dẫn của giáo viên

Sau khi làm xong các TN trên, SV:

- Tổng hợp kết quả thu được vào

bảng tường trình TN, nộp cho GV

- Thu dọn hóa chất, rửa dụng cụ TN

- Đúc rút kinh nghiệm để TN thành

công

khác nhau

- Pha 250 ml dung dịch NaCl 7% từ các dung dịch NaCl 10% (pha ở thí nghiệm 2) và 5%

- Cách 1: Pha thêm nước và dung dịch NaCl 10%

- Cách 2: Pha dung dịch NaCl 5% và dung dịch NaCl 10%

Thí nghiệm 4: Pha dung dịch có nồng độ chuẩn

- Pha 100 ml dung dịch HCl 0,1 M từ dung dịch HCl 17%

- Tính thể tích dung dịch HCl 17% cần thiết để pha trong bình định mức 100 ml

Thí nghiệm 5: Xác định nồng độ của dung dịch

- Xác định nồng độ của dung dịch HCl bằng phù kế

- Lấy dung dịch HCl 2M (đã pha sẵn trong PTN) đổ vào ống đong 250 ml Dùng phù kế đo tỉ khối hơi của dung dịch với độ chính xác ±0,005 Đối chiếu với bảng tỉ khối

để tìm nồng độ phần trăm của dung dịch axit trên Sau đó tính ra nồng độ đương lượng

- Xác định nồng độ bằng phương pháp chuẩn độ Kiểm tra nồng độ HCl pha ở thí nghiệm 4

Để xác định nồng độ dung dịch HCl dùng dung dịch NaOH 0,1 M Dựa vào phản ứng trung hòa:

HCl + NaOH NaCl + H2O Dùng phenolphtalein làm chất chỉ thị Cách tiến hành:

- Dùng pipet lấy 20 ml dung dịch HCl pha ở TN4, cho vào nón 100 ml Nhỏ 2-3 giọt phenolphtalein vào bình nón Đổ dung dịch chuẩn NaOH 0,1 M vào buret sau đó chỉnh về vạch số 0

- Xác định chính xác thời điểm kết thúc phản ứng bằng dung dịch mẫu: lấy bình nón đựng 20 ml nước cất, cho thêm vài giọt phenolphtalein và 1 giọt NaOH

- Tiến hành chuẩn độ Ghi thể tích dung dịch NaOH đã dùng Tiến hành chuẩn độ 3 lần Sai khác giữa các lần không quá 0,1 ml Lấy giá trị trung bình để tính nồng độ dung dịch HCl

V Rút kinh nghiệm giờ dạy

Trang 4

BÀI 5: ĐỘ TAN CỦA CÁC CHẤT

Ngày soạn: 5/4/2010

Ngày dạy: 8/4/2010

I Mục tiêu

1 Kiến thức

- Độ tan của các chất khí trong chất lỏng

- Độ tan của các chất lỏng trong chất lỏng

- Độ tan của các chất rắn trong chất lỏng

2 Kĩ năng

- Rèn luyện cho SV kĩ năng thực hành

II Phương pháp

IV Nội dung

GV yêu cầu SV lên bảng hình thành và tái

hiện các kiến thức từ đó đưa ra các công thức

liên quan

I Lý thuyết

- Theo quy luật chung, ở nhiệt độ và áp suất cố định, quá trình hòa tan sẽ tự diễn ra khi:

0

<

∆

−

∆

=

∆G ht H ht T S ht

hay:∆G ht =(∆H cp +∆H s)−T(∆S cp +∆S s)<0

- Có nhiều yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của các chất, như bản chất của chất tan và dung môi, nhiệt

độ, áp suất, …

- Thông thường các chất có tính chất tương đồng

dễ tan vào nhau hơn

1 Độ tan của chất khí trong chất lỏng

- Sự tan của chất khí trong chất lỏng thường là quá trình phát nhiệt (∆H <0)và sự giảm entropi (

) 0

<

∆S nên khi tăng nhiệt độ, độ tan giảm.

- Hòa tan chất khí vào trong chất lỏng, thể tích chất khí giảm (∆V <0)nên khi tăng áp suất thì độ tan của khí tăng lên

- Đối với dung dịch loãng thì độ tan của chất khí tỉ

lệ với áp suất của nó trên dung dịch (ở nhiệt độ

cố đinh - Định luật Henry)

2 Độ tan của chất lỏng trong chất lỏng

- Độ tan không phụ thuộc áp suất do khi hào tan 2 chất lỏng thì sự thay đổi thể tích là không đáng kể

- Ở nhiệt độ cố định, tỉ số nồng độ của chất tan trong hai dung môi không hòa tan vào nhau là 1 hằng số:

K= 1

C C

(Định luật phân bố)

Trang 5

Thí nghiệm này do từng nhóm SV thực hiện,

mỗi người xác định độ tan ở 1 nhiệt độ Dựa

trên kết quả của cả nhóm, xây dựng đồ thị sự

phụ thuộc của độ tan vào nhiệt độ (200C, 300C,

400C, 500C, 600C)

SV: làm thí nghiệm và ghi kết quả theo bảng

sau;

- Dựa vào kết quả thu được tính độ tan của

muối nghiên cứu ở nhiệt độ đã cho theo số

gam muối tan trong 100 gam nước

- Tập hợp số liệu cả nhóm, vẽ đồ thị độ

tan-nhiệt độ

SV :

- Tiến hành làm TN

- Quan sát hiện tượng vào giải thích

K: hệ số phân bố

3 Độ tan của chất rắn trong chất lỏng

- Nếu quá trình phát nhiệt thì độ tan giảm khi tăng nhiệt độ, nếu quá trình thu nhiệt thì độ tan tăng khi tăng nhiệt độ

- Độ tan của chất rắn trong nước không phụ thuộc vào áp suất vì thể tích của hệ biến đổi không đáng kể

- Nếu độ tan của chất rắn giảm khi nhiệt độ giảm thì chất rắn sẽ kết tinh khi hạ nhiệt độ của dung dịch bão hòa, còn nếu độ tan tăng khi nhiệt độ giảm thì ngược lại

II Thực hành

1 Hóa chất và dụng cụ

a Hóa chất

- Các chất rắn: K2Cr2O7, Na2S2O3, NaOH,

NH4NO3, KNO3, C6H5-OH

- Các chất lỏng: C2H5OH, ete, H2SO4 đặc

b Dụng cụ

Cốc (100 ml, 500 ml), chén sứ, bình cầu có nhánh, phễu nhỏ giọt, bình thu khí khô có cắm ống vuốt nhọn, nhiệt kế, que quấy, ống nghiệm, kẹp sắt, giá sắt, đèn cồn

a Thí nghiệm 1: Xác định độ tan của chất rắn

K2Cr2O7 trong nước

- Cân sẵn 1 bát sứ sạch và khô, cho 1-3 gam

K2Cr2O7 đã nghiền nhỏ vào cốc nhỏ chứa 10 ml nước cất

- Cho vào cốc to chứa nước, đun đến nhiệt độ cần xác định Điều chỉnh dần để nhiệt độ của nước ổn định Khi muối đã tan hết, cho thêm từng lượng nhỏ muối đến khi muối trong dung dịch không tan nữa

- Phải luôn theo dõi và khuấy dung dịch Kể từ khi nhiệt độ đã ổn định (20-25 phút) lấy nhiệt kế và que khuấy ra khỏi cốc Để lắng dung dịch, gạn nhanh dung dịch vào bát sứ đã chuẩn bị

- Cân bát sứ cùng với dung dịch, cô đặc dung dịch trê đèn cồn, khi gần cạn để nhỏ ;ửa cho muối khỏi bắn ra ngoài

- Đặt bát sứ trong tủ sấy ở 1150C khoảng 25-30 phút rồi làm nguội trong bình hút ẩm sau đó đem cân; sau đó lại sấy làm nguội và cân Tiếp tục như vậy cho đến khi khối lượng của chén sứ không đổi

b Thí nghiệm 2: chuẩn bị dung dịch quá bão hòa

- Cho 1 ml nước cất vào ống nghiệm chứa 5-6 gam Na2S2O3

- Đun cách thủy dung dịch cho đến khi muối tan hết Tắt đèn, đậy ống nghiệm bằng nút bông, giữ nguyên vị trí và làm lạnh dung dịch từ từ đến nhiệt độ phòng Khi dung dịch đã nguội, cho vào ống nghiệm 1 tinh thể nhỏ Na2S2O3 làm mầm tinh

Trang 6

SV :

- Tiến hành làm TN

- Nhận xét quá trình hòa tan của ancol etylic

trong nước

- So sánh kết quả với thí nghiệm trên

SV :

- Làm thí nghiệm

- Úp ngược lọ đựng khí vào chậu nước đã

chuẩn bị ở trên Nhận xét hiện tượng và giải

thích

GV: làm thế nào để biết khí HCl đã đầy bình?

( thử bằng giấy quỳ ẩm)

Sau khi làm xong các TN trên, SV :

- Tổng hợp kết quả thu được vào bảng tường

trình TN, nộp cho GV

- Đúc rút kinh nghiệm để TN thành công

thể

c Thí nghiệm 3: Sự hòa tan giữa các chất lỏng

với nhau

- Cho vào ống nghiệm 2 ml nước cất, 2 ml ancol etylic, khuấy đều Sau đó cho thêm 2 ml ancol etylic, lại khuấy đều

- Cho vào phễu chiết 1/3 thể tích nước, thêm 1 lượng ete dày khoảng 1cm Đậy phễu và lắc đều

Để phễu đứng yên, quan sát hiện tượng

+ Để kiểm tra ete có tan trong nước không, ta mở nút, mở khóa phễu để tách 1 ít dung dịch ở lớp dưới vào ống nghiệm Kép ống nghiệm vào giá, đun nhẹ trên ngọn lửa đèn cồn Đưa que diêm đang cháy lại gần miệng ống nghiệm Quan sát hiện tượng và giải thích

+ Tách cho chảy hết lớp dưới, lấy 1 ít dung dịch lớp trên cho vào ống nghiệm khô chứa sẵn 1 ít CuSO4 khan Nhận xét hiện tượng và giải thích

- Cho vào ống nghiệm 1 ít tinh thể phenol Đổ vào ống nghiệm 1 lượng nước cất khoảng 1/3 thể tích ống Quan sát sự hình thành 2 lớp: lớp dung dịch bão hòa của nước trong phenol là lớp dưới, lớp trên là dung dịch bão hòa của phenol trong nước + Cho ống nghiệm vào cốc có chứa nước đã đun sôi Thận trọng khuấy nhẹc hất lỏng trong ống nghiệm bằng 1 nhiệt kế, đồng thời theo dõi, xác định nhiệt độ khi hệ trở thành đồng nhất

+ Lấy ống nghiệm ra khỏi cốc nước nóng và làm lạnh cẩn thận, xác định nhiệt độ khi dung dịch vẩn đục và chia thành 2 lớp

d Thí nghiệm 4: Sự tan của chất khí trong nước

- Cho vào bình Wurt 10 gam tinh thể NaCl, vào phễu nhỏ nhỏ giọt 20 ml dung dịch H2SO4 đặc 98% Chuẩn bị sẵn 1 chậu thủy tinh đựng 2/3 nước, thêm vài giọt NaOH và vài giọt phenolphtalein

- Mở khóa cho từng giọt axit chảy xuống bình, đun nhẹ bằng đèn cồn Dùng lọ khô thu đầy khí HCl, đậy lọ bằng nút có cắm ống thủy tinh vuốt nhọn Sau khi thu xong, khóa phễu, tắt đèn, nhúng ống dẫn vào cốc đựng dung dịch NaOH

Trang 7

BÀI 6: CÂN BẰNG HÓA HỌC VÀ SỰ CHUYỂN DỊCH CÂN BẰNG

Ngày dạy:

I Mục tiêu bài dạy

1 Kiến thức

- Cân bằng hóa học

- Sự chuyển dịch cân bằng

2 Kĩ năng

II Phương pháp giảng dạy

IV Nội dung bài dạy

liên quan

GV: Biểu thức tính hằng số cân bằng? Hằng

số cân bằng phụ thuộc những yếu tố nào?

GV: Nội dung nguyên lí chuyển dịch cân

bằng Le Chatelier?

I Lý thuyết

- Đối với nhiều phản ứng hóa học phản ứng không xảy ra hoàn toàn, tức là từ các chất tham gia phản ứng không thu được 100% sản phẩm Đó là vì phản ứng đã diễn ra theo 2 chiều: chiều thuận từ trái sang phải và chiều nghịch theo hướng ngược lại

- Cân bằng hóa học là trạng thái tại đó nồng độ sản phẩm cũng như nồng độ các chất tham gia phản ứng không thay đổi theo thời gian

- Đối với phản ứng tổng quát:

mA + nB +…⇔m'C+n'D+

nếu phản ứng thuận và phản ứng nghịch đều là các phản ứng sơ cấp thì:

vt=k1[A]m[B]n… và vn=kn[C]m’[B]n’… với kt, kn là hằng số tốc độ của phản ứng thuận và phản ứng nghịch; [A], [B], [C], [D], là nồng độ mol hiệu dụng của các chất

Ở điều kiện cân bằng, vt=vn, do đó:

K= n

cb

m cb

n cb

m cb n

t

B A

D C k

k

] [ ] [

] [ ]

=

K được gọi là hằng số cân bằng và chỉ thay đổi khi nhiệt độ thay đổi

- Nguyên lí chuyển dịch cân bằng Le Chatelier:

Sự thay đổi các yếu tố có ảnh hưởng tới hệ cân bằng thì vị trí cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều chống lại sự thay đổi đó

II Thực hành

1 Hóa chất và dụng cụ

a Hóa chất

Dung dịch FeCl3 bão hòa; dung dịch KSCN bão

Trang 8

GV : Yêu cầu SV làm thí nghiệm theo nhóm,

theo nội dung trong giáo trình

SV:

- Quan sát màu đỏ sáng của hỗn hợp

- Viết PTPƯ thuận nghịch và biểu thức hằng

số cân bằng

- Giải thích hiện tượng thí nghiệm thu được

Cân bằng:

FeCl3 + KSCN ⇔KCl + Fe(SCN)2+ + 2Cl

(đỏ máu)

2NO2 ⇔ N2O4 ∆H<0

Nâu đỏ không màu

SV:

- Quan sát hiện tượng thí nghiệm

- Giải thích hiện tượng thí nghiệm thu được

Sau khi làm xong các TN trên, SV :

- Tổng hợp kết quả thu được vào bảng tường

trình TN, nộp cho GV

- Đúc rút kinh nghiệm để TN thành công

hòa, axit HNO3 đặc, Cu, hỗn hợp sinh hàn (nước

đá và muối NaCl)

b Dụng cụ

Ống nghiệm, bình cầu 50 ml có nút cao su và ống dẫn khí; ống đo 10 ml; cốc 25ml, 50 ml; pipet 10 ml; ống nhỏ giọt; chậu thủy tinh; giá sắt; kẹp sắt

a Thí nghiệm 1: Ảnh hưởng của nồng độ tới cân

bằng

- Rót 30 ml nước cất vào cốc 50 ml; thêm dung dịch FeCl3 bão hòa và KSCN, mỗi thứ 1-2 giọt

- Chia đều hỗn hợp lỏng vào 4 ống nghiệm

- Dùng ống nhỏ giọt cho 2 giọt dung dịch FeCl3

đặc vào ống nghiệm Quan sát và giải thích sự thay đổi màu sắc trong ống nghiệm Cân bằng hóa học chuyển dịch theo chiều nào?

- Cho 2-3 giọt KSCN vào ống nghiệm 2 Quan sát

sự thay đổi màu sắc và giải thích

- Cho ít tinh thể KCl vào ống nghiệm 3; lắc mạnh ống nghiệm cho tan hết So sánh màu sắc với màu sắc của ống nghiệm 4 Giải thích

b Thí nghiệm 2: Ảnh hưởng của nhiệt độ tới cân

bằng

- Thu khí NO2 đỏ nâu vào 2 bình cầu đáy tròn được thông với nhau bằng ống thủy tinh

- Nhúng 1 bình vào cốc chứa nước đá + muối; bình kia nhúng vào cốc nước nóng già Quan sát màu sắc ở 2 bình Giải thích

- Tính hằng số cân bằng của phản ứng:

2NO2 ⇔N2O4 ∆H0=-61,446 kJ Biết rằng ở 500C hỗn hợp cân bằng chứa 60%

N2O4

Trang 9

BÀI 7: CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

Ngày dạy:

I Mục tiêu bài dạy

1 Kiến thức

- Ảnh hưởng của nồng độ các chất phản ứng

- Ảnh hưởng của nhiệt độ

- Ảnh hưởng của chất xúc tác

2 Kĩ năng

II Phương pháp giảng dạy

IV Nội dung bài dạy

liên quan

GV:

- Nội dung định luật tác dụng khối lượng?

- Vận dụng định luật tác dụng khối lượng vào

phản ứng (1)?

I Lý thuyết

- Tốc độ phản ứng thường đo bằng biến thiên nồng độ của 1 trong các chất tham gia hay chất tạo thành sau phản ứng trong 1 đơn vị thời gian

- Đối với phản ứng tổng quát:

aA + bB →cC + dD (1) ; thì:

+ Tốc độ trung bình của phản ứng: v =

t

C

∆

± + Tốc độ tức thời của phản ứng:

v =∆tlim→0

t

C

∆

dt

dC

±

- Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào bản chất của chất phản ứng, và các điều kiện: nồng độ, nhiệt

độ, chất xúc tác,

1 Ảnh hưởng của nồng độ các chất phản ứng

- Định luật tác dụng khối lượng: Ở nhiệt độ không đổi, tốc độ của phản ứng tỉ lệ với tích nồng độ các chất phản ứng đã được lũy thừa lên với số mũ bằng hệ số tỉ lượng tương ứng.

- Với phản ứng (1) thì: v=k b

B

a

A C

C

Hệ số tỉ lệ k là hằng số tốc độ của phản ứng hóa học, cũng được gọi là “tốc độ riêng” vì thực tế k=v khi nồng độ của mỗi chất ban đầu bằng đơn vị

Hằng số tốc độ phụ thuộc vào bản chất của chất phản ứng, nhiệt độ

- Trong hệ dị thể, tốc độ phản ứng còn phụ thuộc vào diện tích tiếp xúc giữa các pha

Trang 10

GV:

- Nhiệt đổ ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

như thế nào?

- Có mối liên hệ nào giữa nhiệt độ và hằng số

tốc độ?

GV:

- Chất xúc tác là gì?

- Thế nào là chất xúc tác dương, chất xúc tác

âm?

- Những đặc tính của chất xúc tác?

- Có mấy loại xúc tác?

- 2 Ảnh hưởng của nhiệt độ

- Nhiệt độ cũng ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Sự tăng nhiệt độ rất nhỏ có thể làm tăng tốc độ phản ứng rất lớn

- Ta có: kt 10+ n=γn.kt

Trong đó: kt 10+ n, kt là hằng số nhiệt độ ở các nhiệt độ t và t+10;

γ : là số lần biến đổi tốc độ phản ứng khi nhiệt độ thay đổi 100C, gọi là hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng

Với phản ứng đồng thể, đa số trường hợp, hệ số của tốc độ phản ứng có giá trị trong giới hạn từ

2-4, đó là quy tắc Van’t Hoff Quy tắc này chỉ gần đúng trong khoảng nhiệt độ không cao, ít có giá trị khoa học

- Areniut dựa trên kết quả thực nghiệm đã mô tả chính xác ảnh hưởng của nhiệt độ đến tốc độ phản ứng theo phương trình: k=A.e−RT E*

Trong đó: A là hằng số, không phụ thuộc vào nhiệt độ

E: cơ số của logarit tự nhiên T: nhiệt độ tuyệt đối

E*: năng lượng hoạt hóa R: hằng số khí lí tưởng

- 3 Ảnh hưởng của chất xúc tác

- Chất xúc tác làm tăng hay giảm tốc độ phản ứng hóa học; sau phản ứng bản chất hóa học cũng như lượng của nó không thay đổi

- Chất xúc tác làm tăng tốc độ phản ứng được gọi

là chất xúc tác dương, làm giảm tốc độ phản ứng được gọi là chất xúc tác âm

- Những đặc tính của chất xúc tác:

+ Tính chọn lọc: mỗi chất xúc tác chỉ có thể làm thay đổi tốc độ của 1 hay 1 số phản ứng

+ Chất xúc tác chỉ có thể làm tăng tốc độ phản ứng của những phản ứng có thể xảy ra được, nghĩa là∆G<0 nhưng vì năng lượng hoạt hóa qua lớn và ∆S quá nhỏ mà xảy ra với tốc độ nhỏ + Với phản ứng thuận nghịch, chất xúc tác làm tăng tốc độ của cả 2 phản ứng thuận và nghịch ở mức độ như nhau Nói cách khác, chất xúc tác không làm cân bằng chuyển dịch mà làm cân bằng nhanh chóng đạt tới

+ Hoạt tính của nhiều chất xúc tác rắn tăng mạnh khi chúng chứa thêm 1 lượng nhỏ các chất tăng hoạt, ngược lại hoạt tính có thể bị giảm hoặc mất hẳn bởi chất độc xúc tác

+ Chỉ cần lượng nhỏ chất xúc tác cũng đủ để tạo

ra tác dụng xúc tác đáng kể

- Có 2 loại xúc tác: xúc tác đồng thể và xúc tác dị thể

Định dạng
Số trang	20
Dung lượng	412 KB