Đề thi học kỳ 2 hóa 10 năm 2016

Họ tên…………………………………… Lớp 10… THI THỬ HỌC KÌ (ĐỀ 1) Cho: Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Mn=55; Cr=52; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; P=31; S=32; O=16; C=12; N=14 Điểm: Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1: Cho 2,24 lít khí clo(đkc) phản ứng hết với 100ml dung dịch muối NaI, số gam I2 tạo thành sau phản ứng: A 12,7 gam B 17,2 gam C 12,07 gam D 25,4 gam Câu 2: Dãy chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Fe, BaCl2, CuO,Ag, Al B CaCl2, K2O,Cu, Mg(OH)2, Mg C Al(OH)3, ZnO, BaCl2, Mg, Na2CO3 D Zn, Fe(OH)2, FeO, HCl, Au Câu 3: Cặp kim loại thụ động H2SO4 đặc nguội ? A Zn, Fe B Al, Fe C Cu, Fe D Zn, Al Câu 4: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Clo cho loại muối clorua kim loại? A Zn B Cu C Fe D Ag Câu 5: Câu nhận xét khí H2S sau sai? A Có tính khử mạnh B Tan nước tạo thành dung dịch axit H2S C Làm quỳ tím ẩm hóa xanh D Là khí không màu, mùi trứng thối độc Câu 6: Hỗn hợp khí tồn (không xảy phản ứng hóa học)? A Khí NH3 khí HCl B Khí H2S khí Cl2 C Khí HI khí Cl2 D Khí O2 khí Cl2 Câu 7: Phương pháp nào sau đươ ̣c dùng để sản xuấ t khí clo công nghiê ̣p : A Điê ̣n phân dung dich B Điê ̣n phân dung dich ̣ NaCl có màng ngăn ̣ HCl C Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc, đun nóng D Cho KMnO4 td với HCl đă ̣c ở điề u kiê ̣n thường Câu 8: Khí sau làm màu cánh hoa tươi ? A O2 B SO2 C HCl D H2S Câu 9: Trong công nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, người ta thu khí SO3 tháp hấp thụ bằng: A BaCl2 loãng B H2SO4 loãng C H2SO4 98% D H2O Câu 10: Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO2 vào 100 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 10,4 gam B 0,14 gam C 4,10 gam D 0,41 gam Câu 11: Chất sau thể tính khử? A S B SO2 C SO3 D H2S Câu 12: Sẽ quan sát tượng ta thêm nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột ? A Có màu tím bay lên B Dung dịch chuyển sang màu vàng C Dung dịch có màu xanh đặc trưng D Không có tượng Câu 13: Phương trình dùng để điều chế O2 phòng thí nghiệm: dien MnO2 A KMnO4  B H2O   H  O2  K MnO4  MnO2  O2 phan C 2O3  3O2 D Ag +O3  Ag2O +O2 Câu 14: Có phản ứng sau : Fe rắn + 2HCl (dd) → FeCl2(dd) + H2(k).Trong phản ứng này,nếu dùng gam bột sắt tốc độ phản ứng xảy nhanh dùng viên sắt có khối lượng 1gam bột sắt : A Xốp B Có diện tích bề mặt lớn C Mềm D Có diện tích bề mặt nhỏ Câu 15: Phát biểu không là: A Cho H2SO4 đặc dư vào cốc đựng đường saccarozơ, thấy có khí thoát B Hiđro sunfua bị oxi hóa nước clo nhiệt độ thường C Khí SO2 làm màu dung dịch Br2 , dung dịch KMnO4 D Pha loãng axit H2SO4 cho từ từ nước vào axit đặc Câu 16: Dùng bình thủy tinh chứa tất dung dịch axit dãy đây: A H2SO4, HF, HNO3 B HCl, H2SO4, HF C HCl, H2SO4, HNO3 D HCl, H2SO4, HF, HNO3 Phần tự luận (6 điểm) Câu (2 điểm) Cho sơ đồ điều chế thu khí clo phòng thí nghiệm: a) Cho biết vai trò dung dịch NaCl H2SO4 đặc b) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy theo sơ đồ Câu (2 điểm) Trong ăn dân giã làng quê Việt Nam có lẽ cà pháo muối ăn hấp dẫn nhiều người thưởng thức hương vị thơm ngon đặc biệt Nguyên liệu cà pháo muối gồm: kg cà pháo tươi, mang phơi nắng khoảng tiếng, sau cắt bỏ cuống, bổ đôi ngâm vào chậu nước muối khoảng 15 phút cho bớt độc; củ gừng thái nhỏ; ớt cắt nhỏ; thìa đường; thìa muối; lít nước sôi để nguội; bát nước cà pháo muối (hoặc 1/3 hộp sữa chua) Tất cho vào hũ, trộn dùng túi bóng đựng đầy nước để nén chìm cà pháo nước, sau mang phơi nắng khoảng ngày, ta cà pháo muối Để tăng thêm hương vị cho cà pháo muối, bạn cho thêm củ tỏi đập nát (bạn phải nhớ tỏi có chất ức chế vi khuẩn nên cho tỏi vào cà pháo muối đủ độ chua) Bằng kiến thức tốc độ phản ứng hóa học, em giải thích: 1) Tác dụng bát nước cà pháo muối? 2) Tác dụng việc trộn nén chìm cà pháo nước? 3) Tác dụng việc phơi nắng Câu (2 điểm) Hòa tan hoàn toàn 60,48 gam kim loại M hóa trị vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu khí X (sản phẩm khử nhất) Hấp thụ hoàn toàn khí X vào dung dịch NaOH dư thu dung dịch có chứa 49,14 gam muối Xác định kim loại M Phần trắc nghiệm (4đ): Đọc câu trả lời trắc nghiệm trang bên ghi đáp án vào bảng sau Câu 10 11 12 13 14 15 16 Đ/A Tự luận: ……………………………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………….……………………………………………………………………………………………………………………………………………… ĐÁP ÁN Phần trắc nghiệm (4 điểm) Câu 1: Cho 2,24 lít khí clo(đkc) phản ứng hết với 100ml dung dịch muối NaI, số gam I2 tạo thành sau phản ứng: A 12,7 gam B 17,2 gam C 12,07 gam D 25,4 gam Câu 2: Dãy chất sau tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Fe, BaCl2, CuO,Ag, Al B CaCl2, K2O,Cu, Mg(OH)2, Mg C Al(OH)3, ZnO, BaCl2, Mg, Na2CO3 D Zn, Fe(OH)2, FeO, HCl, Au Câu 3: Cặp kim loại thụ động H2SO4 đặc nguội ? A Zn, Fe B Al, Fe C Cu, Fe D Zn, Al Câu 4: Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Clo cho loại muối clorua kim loại? A Zn B Cu C Fe D Ag Câu 5: Câu nhận xét khí H2S sau sai? A Có tính khử mạnh B Tan nước tạo thành dung dịch axit H2S C Làm quỳ tím ẩm hóa xanh D Là khí không màu, mùi trứng thối độc Câu 6: Hỗn hợp khí tồn (không xảy phản ứng hóa học)? A Khí NH3 khí HCl B Khí H2S khí Cl2 C Khí HI khí Cl2 D Khí O2 khí Cl2 Câu 7: Phương pháp nào sau đươ ̣c dùng để sản xuấ t khí clo công n ghiê ̣p: A Điê ̣n phân dung dich B Điê ̣n phân dung dich ̣ NaCl có màng ngăn ̣ HCl C Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc, đun nóng D Cho KMnO4 td với HCl đă ̣c ở điề u kiê ̣n thường Câu 8: Khí sau làm màu cánh hoa tươi ? A O2 B SO2 C HCl D H2S Câu 9: Trong công nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, người ta thu khí SO3 tháp hấp thụ bằng: A BaCl2 loãng B H2SO4 loãng C H2SO4 98% D H2O Câu 10: Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO2 vào 100 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 10,4 gam B 0,14 gam C 4,10 gam D 0,41 gam Câu 11: Chất sau thể tính khử? A S B SO2 C SO3 D H2S Câu 12: Sẽ quan sát tượng ta thêm nước clo vào dung dịch KI có chứa sẵn hồ tinh bột ? A Có màu tím bay lên B Dung dịch chuyển sang màu vàng C Dung dịch có màu xanh đặc trưng D Không có tượng Câu 13: Phương trình dùng để điều chế O2 phòng thí nghiệm: dien MnO2 A KMnO4  B H2O   H  O2  K MnO4  MnO2  O2 phan C 2O3  3O2 D Ag +O3  Ag2O +O2 Câu 14: Có phản ứng sau : Fe rắn + 2HCl (dd) → FeCl2(dd) + H2(k).Trong phản ứng này,nếu dùng gam bột sắt tốc độ phản ứng xảy nhanh dùng viên sắt có khối lượng 1gam bột sắt : A Xốp B Có diện tích bề mặt lớn C Mềm D Có diện tích bề mặt nhỏ Câu 15: Phát biểu không là: A Cho H2SO4 đặc dư vào cốc đựng đường saccarozơ, thấy có khí thoát B Hiđro sunfua bị oxi hóa nước clo nhiệt độ thường C Khí SO2 làm màu dung dịch Br2 , dung dịch KMnO4 D Pha loãng axit H2SO4 cho từ từ nước vào axit đặc Câu 16: Dùng bình thủy tinh chứa tất dung dịch axit dãy đây: A H2SO4, HF, HNO3 B HCl, H2SO4, HF C HCl, H2SO4, HNO3 D HCl, H2SO4, HF, HNO3 Phần tự luận (6 điểm) Câu a) Vai trò dd NaCl: Hấp thụ tạp chất HCl bay khí Cl2, đồng thời hạn chế hòa tan Cl2 vào nước; Vai trò dd H2SO4 đặc: Hấp thụ nước bay khí Cl2; b) Các phản ứng hóa học MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O Câu Tác dụng bát nước cà pháo muối chất xúc tác, làm tăng tốc độ phản ứng lên men chua Tác dụng việc trộn nén chìm cà pháo nước tăng diện tích bền mặt => tăng số va chạm => tăng tốc độ phản ứng lên men chua Tác dụng việc phơi tăng nhiệt độ => tăng số va chạm tăng số va chạm hiệu => tăng tốc độ phản ứng lên men chua Tất tác động làm tăng tốc độ trình lên men chua ức chế trình lên men thối, tạo cà pháo muối ngon, giòn Câu Kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng tạo khí SO2 H2S TH1: Khí sinh SO2 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 0,39mol  49,14/126=0,39mol M + 2H2SO4 đặc  MSO4 + SO2 + 2H2O 0,39 mol  0,39 mol M = 60,48/0,39=155,08 (loại) TH2: Khí sinh H2S H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O 0,63mol  49,14/78=0,63mol 4M + 5H2SO4 đặc  4MSO4 + H2S + 4H2O 2,52 mol  0,63 mol M = 60,48/2,52=24 Mg ... H2SO4 đặc, nóng tạo khí SO2 H2S TH1: Khí sinh SO2 SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O 0,39mol  49,14/ 126 =0,39mol M + 2H2SO4 đặc  MSO4 + SO2 + 2H2O 0,39 mol  0,39 mol M = 60,48/0,39=155,08 (loại) TH2:... 60,48/0,39=155,08 (loại) TH2: Khí sinh H2S H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O 0,63mol  49,14/78=0,63mol 4M + 5H2SO4 đặc  4MSO4 + H2S + 4H2O 2, 52 mol  0,63 mol M = 60,48 /2, 52= 24 Mg ... điều chế O2 phòng thí nghiệm: dien MnO2 A KMnO4  B H2O   H  O2  K MnO4  MnO2  O2 phan C 2O3  3O2 D Ag +O3  Ag2O +O2 Câu 14: Có phản ứng sau : Fe rắn + 2HCl (dd) → FeCl2(dd) + H2(k).Trong