Để trung hòa lượng axit dư trong phần 2 người ta phải dùng thêm 200 ml dung dịch NaOH 1M.. Tính thể tích dung dịch H2SO4 đặc đã dùng ở phần 2.. Nếu làm cách khác đúng vẫn cho điểm.
Trang 1Sở Giáo dục – Đào tạo Tp Hồ Chí Minh
TRƯỜNG THPT NGUYỄN THƯỢNG HIỀN
ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II Năm học: 2014 – 2015 MÔN: HÓA HỌC – KHỐI: 10
Thời gian làm bài: 45 phút
Câu 1: (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau, ghi rõ điều kiện xảy ra phản ứng (nếu
có):
1
4
5
6
7
8
3
2
FeS 2
→
SO 2
→
H 2 SO 4
→
H 2 S → SO 2
→
NaHSO 3
→
BaSO 3 ↓
HCl → Cl 2
Câu 2: (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học để nhận biết các dung dịch sau (không dùng chất chỉ thị màu): NaCl , AgNO 3 , Na 2 S , MgSO 4 ,K 2 SO 3
Câu 3: (1 điểm) Xét phản ứng (xảy ra trong bình kín): 2SO 2(k) + O 2(k) 2SO 3(k) H<0
Khi hệ đạt trạng thái cân bằng, cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi thay đổi các yếu tố sau:
- Thêm chất xúc tác
- Giảm áp suất.
- Thêm khí O 2 vào hệ.
- Tăng nhiệt độ.
Câu 4 : (2 điểm) Cho V lit (đkc) khí SO 2 vào 250ml dung dịch Ba(OH) 2 0,6M thu được 21,7g kết tủa và dung dịch A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch A lại thấy xuất hiện kết tủa Tìm V.
Câu 5: (3 điểm) Chia 58 gam hỗn hợp X gồm Cu, FeO và Al thành 2 phần bằng nhau
- Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch A, cô cạn dd A thu được 57 gam muối khan
- Phần 2: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 80% (D = 1,84 g/ml) ở nhiệt độ thường, thu được 3,386 lít khí SO2 (ở 27,30C và 2 atm) là sản phẩm khử duy nhất
a Viết các phản ứng xảy ra
b Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
Trang 2c Để trung hòa lượng axit dư trong phần 2 người ta phải dùng thêm 200 ml dung dịch NaOH 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 đặc đã dùng ở phần 2
Cho nguyên tử khối của các nguyên tố như sau:
S = 32; O = 16; Na = 23 ; H = 1 ; Cu = 64 ; Fe = 56 ; Al = 27; Ba = 137
HẾT
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MÔN HÓA KHỐI 10 – NĂM HỌC 2014-2015 Câu 1
Câu 2 : ( 2đ ) : Cách nhận biết : 1 đ ( kẻ bảng )
Viết ptpư : 1đ
NaCl AgNO 3 Na 2 S MgSO 4 K 2 SO 3
HCl - Kết tủa trắng Khí mùi trứng
thối - Khí mùi hắc BaCl 2 - x x Kết tủa
trắng x
HCl + AgNO 3 AgCl ↓ + HNO 3
2HCl + Na 2 S 2NaCl + H 2 S↑
2HCl + K 2 SO 3 2KCl + SO 2 ↑ + H 2 O
BaCl 2 + MgSO 4 BaSO 4 ↓ + MgCl 2 .
Nếu làm cách khác đúng vẫn cho điểm
Câu 3: (1 điểm)
- Thêm chất xúc tác: cân bằng không chuyển dịch 0,25đ
- Giảm áp suất: chiều nghịch 0,25đ
- Thêm khí O 2 vào hệ: chiều thuận 0,25đ
- Tăng nhiệt độ: chiều nghịch 0,25đ
Câu 4
(2điểm) SO
2 + Ba(OH) 2 → BaSO 3 ↓ + H 2 O (1) 0,1 ← 0,1 ← 0,1
2SO 2 + Ba(OH) 2 → Ba(HSO 3 ) 2 (2)
0,1 ← 0,15-0,1
2NaOH + Ba(HSO 3 ) 2 → BaSO 3 ↓ + Na 2 SO 3 + 2H 2 O (3)
nBa(OH) 2 = 0,6.0,25 = 0,15
n ↓ (1) = 0,1
V = (0,1 + 0,1).22,4 = 4,48 lít
0,25 0,25 0,5
0,5 0,5
Câu 5
(3 điểm) a Phương trình phản ứng:FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
0,25đ 0,25đ
Trang 3z
3
2
z
1 2 z
Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O
2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O
y 2y
1 2
y
1 2 y b.Hệ phương trình
58 64x 72y 27z
2 1
152y z.342 57
2
1 2.3, 388
x y
2 0, 082(27,3 273)
x 0, 2 mol
y 0,15
z 0, 2
mol
mol
=
=
=
Cu
FeO
Al
=
c Trung hòa axit dư: NaOH
n = 0,2 mol
0,2 mol → 0,1 mol
2 4
H SO
n
= 2x + 2y + 0,1 = 0,8 mol
2 4
dd H SO
m
=
0,8.98.100%
80%
= 98 gam 98
1,84
2 4
dd H SO = =
0,25đ 0,25đ
0,25đ 0,25đ 0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ
0,25đ