Đề kiểm tra học kỳ 2 Hóa 12

Họ & Tên Lớp KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC:2008-2009 Mơn HỐ HỌC Lớp 12-Thời gian làm bài: 45 phút (Đề Trắc nghiệm có 30 câu cho Ban, 24 câu chung câu riêng) Thí sinh chọn kết ghi vào bảng sau theo số thứ tự câu đề Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Chọn Câu 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 Chọn I.PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (có 24 câu, từ câu đến câu 24) Câu 1: Trong dung dịch có a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol HCO3 Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A 2a + 2b = c + d B 3a + 3b = c + C D 2a + c = b +d D a +b = c + d Câu 2: Tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag không làm thay đổi khối lượngAg Chỉ dùng hoá chất sau ? A AgNO3 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2 Câu 3: Cho kim loại: Al, Fe, Cu, Ag Kim loại tan tất dung dịch: AgNO 3; Cu(NO3)2; Fe(NO3)3; NiSO4 A Fe B Ag C Al, Fe D Cu, Fe Câu 4: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại : A Quá trình khử kim loại thành ion kim loại B Q trình oxi hố kim loại thành cation kimloại C Q trình oxi hố cation kim loại thành kim loại D Quá trình khử cation kim loại thành kim loại Câu 5: Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ mol 1:1 vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Kết thúc phản ứng thu 0,05 mol sản phẩm khử chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm A H2S B SO2 C S D Không xác định Câu 6: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa NaAlO2 đến dư, tượng quan sát mô tả đầy đủ là: A Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Có kết tủa keo trắng khơng tan C Có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại sau tan phần D Có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại sau tan dần cuối dung dịch suốt Câu 7: Một loại nước cứng có chứa muối sau: Ca(HCO3)2, MgCl2, CaCl2, Mg(HCO3)2 Chọn hố chất thích hợp sau để làm mền nước: A HCl B Ca(OH)2 C Na2CO3 D Na2SO4 Câu 8: Khi điện phân dung dịch AgNO3 Phát biểu sau không ? A pH dung dịch tăng B Kim loại Ag tạo catot C Có khí anot D pH dung dịch giảm Câu 9: Cho chất rắn sau: Al, Mg, Al2O3 Chọn thuốc thử sau để nhận biết chất: A dung dich HCl B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch NH3 D Dung dịch KOH Câu 10: Phát biểu sau chất ăn mịn hố học: A Ăn mịn hố học phát sinh dòng điện chiều B Là q trình oxi hố trực tiếp kimloại C Kim loại tinh khiết khơng bị ăn mịn hố học D Bản chất ăn mịn hố học dạng ăn mòn kim loại Câu 11: Cho chất: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2,Fe(OH)3 Các chất tác dụng với dung dịch HNO3 xảy phản ứng oxi hoá khử là: A Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3 B Fe2O3, FeO, Fe(OH)2 C FeO, Fe2O3, Fe3O4 D FeO, Fe3O4, Fe(OH)2 Câu 12: Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp gồm Fe 3O4và CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại khí thoát dẫn vào dung dịch Ca(OH) dư tạo gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là: A 3,23 gam B 3,22 gam C 3,21 gam D 3,12 gam Câu 13: Một vật làm hợp kim Zn-Cu, để ngồi mơi trường tự nhiên thì: A Cu bị ăn mịn điện hố.B Zn bị ăn mịn hố học.C Cu bị ăn mịn hố học D Zn bị ăn mịn điện hố Câu 14: Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3, 0,03 mol FeO, 0,03 mol Fe lượng vừa đủ dung dịch HNO3 lỗng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y Nung Y đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Khối lượng chất rắn Z là: A 16 gam B gam C 9,6 gam D 17,6 gam 3+ Câu 15: Fe có số hiệu nguyên tử 26 Ion Fe có cấu hình electron là: A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d5 C [Ar]3d64s2 D [Ar]3d6 Câu 16: Tính khối lượng Fe cần hoà tan vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư để thu dung dịch phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa KMnO4 0,2M K2Cr2O7 0,1M A 9,86 gam B 6,98 gam C 9,68 gam D 8,96 gam Câu 17: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, MgO, Al 2O3 (nung nóng) Khi phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn gồm: A Cu, Al, MgO B Cu, Al, Mg C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO Câu 18: Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl 1M thu 7,8 gam kết tủa keo trắng Nồng độ mol/lít dung dịch KOH là: A 3,5M B 1,5M 3M C 1,5M 3,5M D 1,5M Câu 19: Phát biểu ? A Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính B Al(OH)3 Cr(OH)3 bazơ lưỡng tính C Nhơm Crom kim loại lưỡng tính D Al2O3 Cr2O3 oxit trung tính Câu 20: Để bảo vệ kim loại kiềm Na, K, người ta thường để kim loại trong: A Khơng khí khơ B Trong bình kín C Trong dầu hoả D Bình màu sẫm Câu 21: Các tính chất vật lí chung kim loại tạo do: A Mật độ electron kim loại B Các ion dương kim loại C Các nguyên tử kim loại D Các electron tự tinh thể kim loại Câu 22: Điện phân nóng chảy 4,25 gam muối clorua kim loại kiềm thu 1,568 lít khí anot ( đo 109,2oC atm) Kim loại kiềm cần tìm là: A Li B K C Na D Rb Câu 23: Cho chất sau: 1.Na2CO3 ; 2.NaHCO3 ; 3.Al2O3 ; Al(OH)3 ; Cr(OH)3 ; Al(NO)3 Các chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A 2, 3, 4, B 3, 4, 5, C 1, 2, 3, D 1, 2, 4, Câu 24: Có thể dùng chất sau để phân biệt dung dịch : BaCl 2, Na2SO4, MgSO4, ZnCl2, KNO3 KHCO3 ? A Kim loại Na B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch HCl D Khí CO2 II/ PHẦN RIÊNG [6câu] Thí sinh học chương trình làm phần dành riêng cho chương trình đó(phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (có câu, từ câu 25 đến câu 30) Câu 25: Cho hỗn hợp ba kim loại A,B,C có khối lượng 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1,68 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối clorua dung dịch sau phản ứng là: A 7,549 gam B 7,495 gam C 7,945 gam D 7,594 gam Câu 26: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,62 B 2,52 C 2,32 D 2,22 Câu 27: Để p gam bột Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu chất rắn A có khối lượng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 Hoà tan A dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 0,672 lít (đktc) hỗn hợp NO NO2 có tỉ lệ mol 1:1 Tính p A 7,6 gam B 5,6 gam C 4,6 gam D 3,6 gam 2+ Câu 28: Cho Cu có Z = 29 Cấu hình electron Cu : A [Ar]3d7 B [Ar]3d9 C [Ar]3d6 D [Ar]3d10 Câu 29: Cho đồng có khối lượng 13,2 gam vào 300 gam dung dịch Fe(NO 3)3 11,2% Sau thời gian lấy đồng khỏi dung dịch, thấy nồng độ % Fe(NO 3)3 nồng độ % muối đồng tạo nên.Khối lượng đồng lấy khỏi dung dịch có khối lượng: A 14,5 gam B 13 gam C 10 gam D 15,2 gam Câu 30: Nung nóng 20 gam hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi cịn lại 13,8 gam chất rắn Khối lượng Na2CO3 NaHCO3 la: A 6,4 gam 15,2 gam B 5,3 gam 13,5 gam C.3,2 gam 16,8 gam D 7,2 gam 14,7 gam B.Theo chương trình Nâng cao (có câu, từ câu 31 đến câu 36) Câu 31: Dung dịch A cóchứa ion sau: Mg 2+, Ba2+, Ca2+, 0,1 mol Cl- 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị là: A 150ml B 300ml C 250ml D 200ml Câu 32: Chia 1,24 gam hỗn hợp kim loại có hố trị khơng đổi thành phần : - Phần I : Bị oxi hố hồn tồn thu 0,78 gam hỗn hợp oxit -Phần II : Tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc) Giá trị V : A 0,112 lít B 5,6 lít C 0,224 lít D 2,24 lít Câu 33: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,12 B 0,06 C 0,04 D 0,075 Câu 34: Một oxit sắt có hàm lượng Fe oxit 70% (theo khối lượng) Khử hoàn toàn oxit sắt khí CO dư nhiệt độ cao, cho hỗn hợp khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH) dư gam kết tủa Công thức oxit sắt khối lượng oxit sắt dùng (Hiệu suất phản ứng 100%): A Fe3O4; 6,96 gam B Fe2O3; 3,2 gam C Fe2O3; 9,6 gam D FeO; 4,32 gam Câu 35: Để oxi hoá hoàn toàn 0,01 mol CrCl thành K2CrO4 băng Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng là: A 0,015 mol 0,08 mol B 0,015 mol 0,04 mol C 0,03 mol 0,08 mo.l D 0,03 mol 0,04 mol Câu 36: Cho biết phản ứng oxi hoá- khử xảy pin điện hoá Fe-Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0(Fe2+/Fe) = -0,44V , E0(Cu2+/Cu) = +0,34V Suất điện động chuẩn pin điện hoá là: A 0,78V B 1,66V C 0,92V D 0,10V - - HẾT Họ & Tên Lớp KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC:2008-2009 Mơn HỐ HỌC Lớp 12-Thời gian làm bài: 45 phút (Đề Trắc nghiệm có 30 câu cho Ban, 24 câu chung câu riêng) Thí sinh chọn kết ghi vào bảng sau theo số thứ tự câu đề Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Chọn Câu 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 Chọn I.PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (có 24 câu, từ câu đến câu 24) Câu 1: Tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag không làm thay đổi khối lượngAg Chỉ dùng hoá chất sau ? A Fe(NO3)3 B AgNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 2: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, MgO, Al 2O3 (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm: A Cu, Al, Mg B Cu, Al2O3, Mg C Cu, Al2O3, MgO D Cu, Al, MgO Câu 3: Để bảo vệ kim loại kiềm Na, K, người ta thường để kim loại trong: A Trong bình kín B Khơng khí khơ C Bình màu sẫm D Trong dầu hoả Câu 4: Có thể dùng chất sau để phân biệt dung dịch : BaCl 2, Na2SO4, MgSO4, ZnCl2, KNO3 KHCO3 ? A Dung dịch Na2CO3 B Khí CO2 C Kim loại Na D Dung dịch HCl Câu 5: Phát biểu ? A Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính B Al2O3 Cr2O3 oxit trung tính C Nhơm Crom kim loại lưỡng tính D Al(OH)3 Cr(OH)3 bazơ lưỡng tính Câu 6: Cho chất: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2,Fe(OH)3 Các chất tác dụng với dung dịch HNO xảy phản ứng oxi hoá khử là: A FeO, Fe3O4, Fe(OH)2 B FeO, Fe2O3, Fe3O4 C Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3 D Fe2O3, FeO, Fe(OH)2 Câu 7: Một vật làm hợp kim Zn-Cu, để ngồi mơi trường tự nhiên thì: A Zn bị ăn mịn điện hố B Cu bị ăn mịn hố học C Cu bị ăn mịn điện hố D Zn bị ăn mịn hố học 3+ Câu 8: Fe có số hiệu nguyên tử 26 Ion Fe có cấu hình electron là: A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d5 C [Ar]3d6 D [Ar]3d34s2 Câu 9: Cho chất sau: 1.Na2CO3 ; 2.NaHCO3 ; 3.Al2O3 ; Al(OH)3 ; Cr(OH)3 ; Al(NO)3 Các chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A 3, 4, 5, B 1, 2, 3, C 2, 3, 4, D 1, 2, 4, Câu 10: Cho kim loại: Al, Fe, Cu, Ag Kim loại tan tất dung dịch: AgNO 3; Cu(NO3)2; Fe(NO3)3; NiSO4 A Cu, Fe B Ag C Fe D Al, Fe Câu 11: Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ mol 1:1 vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Kết thúc phản ứng thu 0,05 mol sản phẩm khử chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm A H2S B SO2 C S D Không xác định Câu 12: Khi điện phân dung dịch AgNO3 Phát biểu sau không ? A pH dung dịch tăng B Kim loại Ag tạo catot C pH dung dịch giảm D Có khí anot Câu 13: Điện phân nóng chảy 4,25 gam muối clorua kim loại kiềm thu 1,568 lít khí anot ( đo 109,2oC atm) Kim loại kiềm cần tìm là: A K B Rb C Li D Na Câu 14: Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl 1M thu 7,8 gam kết tủa keo trắng Nồng độ mol/lít dung dịch KOH là: A 3,5M B 1,5M 3,5M C 1,5M 3M D 1,5M 2+ 2+ Câu 15: Trong dung dịch có a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl , d mol HCO3 Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A a +b = c + d B 3a + 3b = c + C 2a + 2b = c + d D D 2a + c = b +d Câu 16: Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3, 0,03 mol FeO, 0,03 mol Fe lượng vừa đủ dung dịch HNO3 lỗng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y Nung Y đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Khối lượng chất rắn Z là: A 16 gam B 17,6 gam C gam D 9,6 gam Câu 17: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa NaAlO đến dư, tượng quan sát mô tả đầy đủ là: A Có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại sau tan phần B Có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại sau tan dần cuối thu dung dịch suốt C Có kết tủa keo trắng khơng tan D Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan Câu 18: Cho chất rắn sau: Al, Mg, Al2O3 Chọn thuốc thử sau để nhận biết chất: A Dung dịch NH3 B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch KOH D dung dich HCl Câu 19: Tính khối lượng Fe cần hồ tan vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư để thu dung dịch phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa KMnO4 0,2M K2Cr2O7 0,1M A 6,98 gam B 8,96 gam C 9,68 gam D 9,86 gam Câu 20: Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp gồm Fe 3O4và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại khí dẫn vào dung dịch Ca(OH) dư tạo gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là: A 3,22 gam B 3,21 gam C 3,23 gam D 3,12 gam Câu 21: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại : A Q trình oxi hố cation kim loại thành kim loại B Quá trình oxi hố kim loại thành cation kimloại C Q trình khử cation kim loại thành kim loại D Quá trình khử kim loại thành ion kim loại Câu 22: Phát biểu sau chất ăn mòn hố học: A Ăn mịn hố học phát sinh dịng điện chiều B Kim loại tinh khiết khơng bị ăn mịn hố học C Là q trình oxi hố trực tiếp kimloại D Bản chất ăn mịn hố học dạng ăn mịn kim loại Câu 23: Các tính chất vật lí chung kim loại tạo do: A Mật độ electron kim loại B Các electron tự tinh thể kim loại C Các nguyên tử kim loại D Các ion dương kim loại Câu 24: Một loại nước cứng có chứa muối sau: Ca(HCO3)2, MgCl2, CaCl2, Mg(HCO3)2 Chọn hố chất thích hợp sau để làm mền nước: A HCl B Ca(OH)2 C Na2SO4 D Na2CO3 II/ PHẦN RIÊNG [6câu] Thí sinh học chương trình làm phần dành riêng cho chương trình đó(phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (có câu, từ câu 25 đến câu 30) Câu 25: Cho hỗn hợp ba kim loại A,B,C có khối lượng 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1,68 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối clorua dung dịch sau phản ứng là: A 7,549 gam B 7,945 gam C 7,594 gam D 7,495 gam Câu 26: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,22 B 2,62 C 2,52 D 2,32 2+ Câu 27: Cho Cu có Z = 29 Cấu hình electron Cu : A [Ar]3d9 B [Ar]3d6 C [Ar]3d10 D [Ar]3d7 Câu 28: Cho đồng có khối lượng 13,2 gam vào 300 gam dung dịch Fe(NO 3)3 11,2% Sau thời gian lấy đồng khỏi dung dịch, thấy nồng độ % Fe(NO 3)3 nồng độ % muối đồng tạo nên.Khối lượng đồng lấy khỏi dung dịch có khối lượng: A 15,2 gam B 10 gam C 14,5 gam D 13 gam Câu 29: Nung nóng 20 gam hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi cịn lại 13,8 gam chất rắn Khối lượng Na2CO3 NaHCO3 la: A 3,2 gam 16,8 gam B 6,4 gam 15,2 gam C 7,2 gam 14,7 gam D 5,3 gam 13,5 gam Câu 30: Để p gam bột Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu chất rắn A có khối lượng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 Hồ tan A dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 0,672 lít (đktc) hỗn hợp NO NO2 có tỉ lệ mol 1:1 Tính p A 3,6 gam B 5,6 gam C 7,6 gam D 4,6 gam B.Theo chương trình Nâng cao (có câu, từ câu 31 đến câu 36) Câu 31: Chia 1,24 gam hỗn hợp kim loại có hố trị khơng đổi thành phần : - Phần I : Bị oxi hố hồn tồn thu 0,78 gam hỗn hợp oxit -Phần II : Tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc) Giá trị V : A 5,6 lít B 0,112 lít C 2,24 lít D 0,224 lít Câu 32: Hồ tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,12 B 0,04 C 0,075 D 0,06 Câu 33: Một oxit sắt có hàm lượng Fe oxit 70% (theo khối lượng) Khử hồn tồn oxit sắt khí CO dư nhiệt độ cao, cho hỗn hợp khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH) dư gam kết tủa Công thức oxit sắt khối lượng oxit sắt dùng (Hiệu suất phản ứng 100%): A Fe2O3; 9,6 gam B Fe2O3; 3,2 gam C Fe3O4; 6,96 gam D FeO; 4,32 gam 2+ 2+ 2+ Câu 34: Dung dịch A cóchứa ion sau: Mg , Ba , Ca , 0,1 mol Cl 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị là: A 200ml B 250ml C 300ml D 150ml Câu 35: Để oxi hố hồn toàn 0,01 mol CrCl thành K2CrO4 băng Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng là: A 0,015 mol 0,08 mol B 0,015 mol 0,04 mol C 0,03 mol 0,04 mol D 0,03 mol 0,08 mo.l Câu 36: Cho biết phản ứng oxi hoá- khử xảy pin điện hoá Fe-Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0(Fe2+/Fe) = -0,44V , E0(Cu2+/Cu) = +0,34V Suất điện động chuẩn pin điện hoá là: A 0,78V B 1,66V C 0,92V D 0,10V - - HẾT Họ & Tên Lớp KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC:2008-2009 Mơn HỐ HỌC Lớp 12-Thời gian làm bài: 45 phút (Đề Trắc nghiệm có 30 câu cho Ban, 24 câu chung câu riêng) Thí sinh chọn kết ghi vào bảng sau theo số thứ tự câu đề Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Chọn Câu 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 Chọn I.PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (có 24 câu, từ câu đến câu 24) Câu 1: Một loại nước cứng có chứa muối sau: Ca(HCO3)2, MgCl2, CaCl2, Mg(HCO3)2 Chọn hoá chất thích hợp sau để làm mền nước: A Na2SO4 B Na2CO3 C HCl D Ca(OH)2 2+ 2+ Câu 2: Trong dung dịch có a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl , d mol HCO3 Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A a +b = c + d B 2a + 2b = c + d C 3a + 3b = c + D D 2a + c = b +d Câu 3: Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl3 1M thu 7,8 gam kết tủa keo trắng Nồng độ mol/lít dung dịch KOH là: A 3,5M B 1,5M 3M C 1,5M 3,5M D 1,5M Câu 4: Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ mol 1:1 vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Kết thúc phản ứng thu 0,05 mol sản phẩm khử chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm A H2S B SO2 C S D Không xác định Câu 5: Có thể dùng chất sau để phân biệt dung dịch : BaCl 2, Na2SO4, MgSO4, ZnCl2, KNO3 KHCO3 ? A Dung dịch Na2CO3 B Kim loại Na C Dung dịch HCl D Khí CO2 Câu 6: Cho kim loại: Al, Fe, Cu, Ag Kim loại tan tất dung dịch: AgNO 3; Cu(NO3)2; Fe(NO3)3; NiSO4 A Al, Fe B Cu, Fe C Fe D Ag Câu 7: Phát biểu ? A Al(OH)3 Cr(OH)3 bazơ lưỡng tính B Al2O3 Cr2O3 oxit trung tính C Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính D Nhơm Crom kim loại lưỡng tính Câu 8: Cho chất rắn sau: Al, Mg, Al2O3 Chọn thuốc thử sau để nhận biết chất: A Dung dịch KOH B Dung dịch Na2CO3 C Dung dịch NH3 D dung dich HCl Câu 9: Một vật làm hợp kim Zn-Cu, để ngồi mơi trường tự nhiên thì: A Zn bị ăn mịn hố học B Cu bị ăn mịn điện hố C Cu bị ăn mịn hố học D Zn bị ăn mịn điện hoá Câu 10: Phát biểu sau chất ăn mịn hố học: A Kim loại tinh khiết khơng bị ăn mịn hố học B Bản chất ăn mịn hố học dạng ăn mịn kim loại C Là q trình oxi hố trực tiếp kimloại D Ăn mịn hố học phát sinh dịng điện chiều Câu 11: Hồ tan hỗn hợp X gồm 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3, 0,03 mol FeO, 0,03 mol Fe lượng vừa đủ dung dịch HNO3 lỗng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y Nung Y đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Khối lượng chất rắn Z là: A gam B 16 gam C 9,6 gam D 17,6 gam Câu 12: Điện phân nóng chảy 4,25 gam muối clorua kim loại kiềm thu 1,568 lít khí anot ( đo 109,2oC atm) Kim loại kiềm cần tìm là: A Li B K C Na D Rb Câu 13: Các tính chất vật lí chung kim loại tạo do: A Các nguyên tử kim loại B Mật độ electron kim loại C Các ion dương kim loại D Các electron tự tinh thể kim loại Câu 14: Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp gồm Fe 3O4và CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại khí dẫn vào dung dịch Ca(OH) dư tạo gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là: A 3,23 gam B 3,22 gam C 3,21 gam D 3,12 gam Câu 15: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại : A Quá trình khử kim loại thành ion kim loại B Quá trình oxi hố cation kim loại thành kim loại C Q trình oxi hố kim loại thành cation kimloại D Quá trình khử cation kim loại thành kim loại Câu 16: Cho chất: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2,Fe(OH)3 Các chất tác dụng với dung dịch HNO3 xảy phản ứng oxi hoá khử là: A Fe2O3, FeO, Fe(OH)2 B Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3 C FeO, Fe2O3, Fe3O4 D FeO, Fe3O4, Fe(OH)2 Câu 17: Khi điện phân dung dịch AgNO3 Phát biểu sau không ? A pH dung dịch giảm B Kim loại Ag tạo catot C Có khí anot D pH dung dịch tăng Câu 18: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, MgO, Al 2O3 (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm: A Cu, Al2O3, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, MgO D Cu, Al, Mg Câu 19: Tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag không làm thay đổi khối lượngAg Chỉ dùng hoá chất sau ? A Fe(NO3)2 B AgNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 20: Để bảo vệ kim loại kiềm Na, K, người ta thường để kim loại trong: A Trong dầu hoả B Trong bình kín C Khơng khí khơ D Bình màu sẫm Câu 21: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa NaAlO đến dư, tượng quan sát mô tả đầy đủ là: A Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B Có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại sau tan dần cuối thu dung dịch suốt C Có kết tủa keo trắng khơng tan D Có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại sau tan phần Câu 22: Cho chất sau: 1.Na2CO3 ; 2.NaHCO3 ; 3.Al2O3 ; Al(OH)3 ; Cr(OH)3 ; Al(NO)3 Các chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A 1, 2, 4, B 3, 4, 5, C 2, 3, 4, D 1, 2, 3, 3+ Câu 23: Fe có số hiệu nguyên tử 26 Ion Fe có cấu hình electron là: A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d6 C [Ar]3d5 D [Ar]3d34s2 Câu 24: Tính khối lượng Fe cần hoà tan vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư để thu dung dịch phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa KMnO4 0,2M K2Cr2O7 0,1M A 9,86 gam B 6,98 gam C 9,68 gam D 8,96 gam II/ PHẦN RIÊNG [6câu] Thí sinh học chương trình làm phần dành riêng cho chương trình đó(phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (có câu, từ câu 25 đến câu 30) Câu 25: Nung nóng 20 gam hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi cịn lại 13,8 gam chất rắn Khối lượng Na2CO3 NaHCO3 la: A 5,3 gam 13,5 gam B 7,2 gam 14,7 gam C 3,2 gam 16,8 gam D 6,4 gam 15,2 gam Câu 26: Để p gam bột Fe khơng khí sau thời gian thu chất rắn A có khối lượng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 Hồ tan A dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 0,672 lít (đktc) hỗn hợp NO NO2 có tỉ lệ mol 1:1 Tính p A 5,6 gam B 3,6 gam C 7,6 gam D 4,6 gam Câu 27: Cho hỗn hợp ba kim loại A,B,C có khối lượng 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1,68 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối clorua dung dịch sau phản ứng là: A 7,594 gam B 7,495 gam C 7,549 gam D 7,945 gam Câu 28: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) thoát 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,22 B 2,52 C 2,32 D 2,62 Câu 29: Cho đồng có khối lượng 13,2 gam vào 300 gam dung dịch Fe(NO 3)3 11,2% Sau thời gian lấy đồng khỏi dung dịch, thấy nồng độ % Fe(NO 3)3 nồng độ % muối đồng tạo nên.Khối lượng đồng lấy khỏi dung dịch có khối lượng: A 15,2 gam B 10 gam C 14,5 gam D 13 gam 2+ Câu 30: Cho Cu có Z = 29 Cấu hình electron Cu : A [Ar]3d7 B [Ar]3d10 C [Ar]3d9 D [Ar]3d6 B.Theo chương trình Nâng cao (có câu, từ câu 31 đến câu 36) Câu 31: Để oxi hố hồn tồn 0,01 mol CrCl thành K2CrO4 băng Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng là: A 0,015 mol 0,08 mol B 0,03 mol 0,04 mol C 0,03 mol 0,08 mo.l D 0,015 mol 0,04 mol Câu 32: Một oxit sắt có hàm lượng Fe oxit 70% (theo khối lượng) Khử hoàn tồn oxit sắt khí CO dư nhiệt độ cao, cho hỗn hợp khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH) dư gam kết tủa Công thức oxit sắt khối lượng oxit sắt dùng (Hiệu suất phản ứng 100%): A Fe2O3; 3,2 gam B Fe3O4; 6,96 gam C FeO; 4,32 gam D Fe2O3; 9,6 gam Câu 33: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,075 B 0,06 C 0,12 D 0,04 2+ 2+ 2+ Câu 34: Dung dịch A cóchứa ion sau: Mg , Ba , Ca , 0,1 mol Cl 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị là: A 150ml B 200ml C 250ml D 300ml Câu 35: Cho biết phản ứng oxi hoá- khử xảy pin điện hoá Fe-Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0(Fe2+/Fe) = -0,44V , E0(Cu2+/Cu) = +0,34V Suất điện động chuẩn pin điện hoá là: A 0,78V B 0,92V C 1,66V D 0,10V Câu 36: Chia 1,24 gam hỗn hợp kim loại có hố trị khơng đổi thành phần : - Phần I : Bị oxi hố hồn toàn thu 0,78 gam hỗn hợp oxit -Phần II : Tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc) Giá trị V : A 2,24 lít B 0,112 lít C 5,6 lít D 0,224 lít - - HẾT Họ & Tên Lớp KIỂM TRA HỌC KÌ II NĂM HỌC:2008-2009 Mơn HỐ HỌC Lớp 12-Thời gian làm bài: 45 phút (Đề Trắc nghiệm có 30 câu cho Ban, 24 câu chung câu riêng) Thí sinh chọn kết ghi vào bảng sau theo số thứ tự câu đề Câu 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Chọn Câu 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 Chọn I.PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (có 24 câu, từ câu đến câu 24) Câu 1: Hoà tan 2,4 gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ mol 1:1 vào dung dịch H 2SO4 đặc, nóng Kết thúc phản ứng thu 0,05 mol sản phẩm khử chứa lưu huỳnh Xác định sản phẩm A S B SO2 C Khơng xác định D H2S Câu 2: Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng hỗn hợp gồm Fe 3O4và CuO nung nóng đến phản ứng hồn toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại khí dẫn vào dung dịch Ca(OH) dư tạo gam kết tủa Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là: A 3,12 gam B 3,23 gam C 3,21 gam D 3,22 gam Câu 3: Các tính chất vật lí chung kim loại tạo do: A Các nguyên tử kim loại B Các electron tự tinh thể kim loại C Các ion dương kim loại D Mật độ electron kim loại Câu 4: Cho chất sau: 1.Na2CO3 ; 2.NaHCO3 ; 3.Al2O3 ; Al(OH)3 ; Cr(OH)3 ; Al(NO)3 Các chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH là: A 2, 3, 4, B 1, 2, 3, C 3, 4, 5, D 1, 2, 4, 2+ 2+ Câu 5: Trong dung dịch có a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl , d mol HCO3 Biểu thức liên hệ a, b, c, d là: A 2a + 2b = c + d B D 2a + c = b +d C a +b = c + d D 3a + 3b = c + Câu 6: Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,01 mol Fe3O4, 0,015 mol Fe2O3, 0,03 mol FeO, 0,03 mol Fe lượng vừa đủ dung dịch HNO3 lỗng Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn Y Nung Y đến khối lượng không đổi thu chất rắn Z Khối lượng chất rắn Z là: A 16 gam B gam C 9,6 gam D 17,6 gam Câu 7: Một vật làm hợp kim Zn-Cu, để ngồi mơi trường tự nhiên thì: A Zn bị ăn mịn hố học B Zn bị ăn mịn điện hố C Cu bị ăn mịn hố học D Cu bị ăn mịn điện hố Câu 8: Cho chất rắn sau: Al, Mg, Al2O3 Chọn thuốc thử sau để nhận biết chất: A dung dich HCl B Dung dịch NH3 C Dung dịch KOH D Dung dịch Na2CO3 Câu 9: Điện phân nóng chảy 4,25 gam muối clorua kim loại kiềm thu 1,568 lít khí anot ( đo 109,2oC atm) Kim loại kiềm cần tìm là: A Na B K C Rb D Li Câu 10: Phát biểu sau chất ăn mịn hố học: A Kim loại tinh khiết khơng bị ăn mịn hố học B Bản chất ăn mịn hố học dạng ăn mịn kim loại C Ăn mịn hố học phát sinh dịng điện chiều D Là q trình oxi hố trực tiếp kimloại Câu 11: Cho kim loại: Al, Fe, Cu, Ag Kim loại tan tất dung dịch: AgNO 3; Cu(NO3)2; Fe(NO3)3; NiSO4 A Al, Fe B Fe C Cu, Fe D Ag Câu 12: Một loại nước cứng có chứa muối sau: Ca(HCO3)2, MgCl2, CaCl2, Mg(HCO3)2 Chọn hố chất thích hợp sau để làm mền nước: A Ca(OH)2 B Na2CO3 C Na2SO4 D HCl Câu 13: Để bảo vệ kim loại kiềm Na, K, người ta thường để kim loại trong: A Khơng khí khơ B Bình màu sẫm C Trong bình kín D Trong dầu hoả Câu 14: Cho chất: FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe(OH)2,Fe(OH)3 Các chất tác dụng với dung dịch HNO3 xảy phản ứng oxi hoá khử là: A FeO, Fe2O3, Fe3O4 B FeO, Fe3O4, Fe(OH)2 C Fe2O3, FeO, Fe(OH)2 D Fe3O4, Fe(OH)2, Fe(OH)3 Câu 15: Có thể dùng chất sau để phân biệt dung dịch : BaCl 2, Na2SO4, MgSO4, ZnCl2, KNO3 KHCO3 ? A Dung dịch HCl B Dung dịch Na2CO3 C Kim loại Na D Khí CO2 Câu 16: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại : A Q trình oxi hố cation kim loại thành kim loại B Quá trình khử kim loại thành ion kim loại C Quá trình khử cation kim loại thành kim loại D Q trình oxi hố kim loại thành cation kimloại Câu 17: Phát biểu ? A Al(OH)3 Cr(OH)3 bazơ lưỡng tính B Al(OH)3 Cr(OH)3 hiđroxit lưỡng tính C Nhơm Crom kim loại lưỡng tính D Al2O3 Cr2O3 oxit trung tính 3+ Câu 18: Fe có số hiệu nguyên tử 26 Ion Fe có cấu hình electron là: A [Ar]3d64s2 B [Ar]3d6 C [Ar]3d34s2 D [Ar]3d5 Câu 19: Cho từ từ dung dịch HCl vào dung dịch chứa NaAlO đến dư, tượng quan sát mơ tả đầy đủ là: A Có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại sau tan phần B Có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan C Có kết tủa keo trắng, kết tủa tăng dần đến cực đại sau tan dần cuối thu dung dịch suốt D Có kết tủa keo trắng khơng tan Câu 20: Cho 200 ml dung dịch KOH vào 200 ml dung dịch AlCl 1M thu 7,8 gam kết tủa keo trắng Nồng độ mol/lít dung dịch KOH là: A 1,5M 3,5M B 1,5M C 1,5M 3M D 3,5M Câu 21: Khi điện phân dung dịch AgNO3 Phát biểu sau không ? A Có khí anot B Kim loại Ag tạo catot C pH dung dịch tăng D pH dung dịch giảm Câu 22: Tách Ag khỏi hỗn hợp Fe, Cu, Ag không làm thay đổi khối lượngAg Chỉ dùng hoá chất sau ? A Fe(NO3)3 B AgNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Câu 23: Tính khối lượng Fe cần hồ tan vào dung dịch H 2SO4 loãng, dư để thu dung dịch phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch chứa KMnO4 0,2M K2Cr2O7 0,1M A 9,86 gam B 9,68 gam C 8,96 gam D 6,98 gam Câu 24: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, MgO, Al 2O3 (nung nóng) Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm: A Cu, Al2O3, MgO B Cu, Al, Mg C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al, MgO II/ PHẦN RIÊNG [6câu] Thí sinh học chương trình làm phần dành riêng cho chương trình đó(phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (có câu, từ câu 25 đến câu 30) Câu 25: Để p gam bột Fe ngồi khơng khí sau thời gian thu chất rắn A có khối lượng 7,52 gam gồm Fe, FeO, Fe3O4 Hồ tan A dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 0,672 lít (đktc) hỗn hợp NO NO2 có tỉ lệ mol 1:1 Tính p A 7,6 gam B 3,6 gam C 4,6 gam D 5,6 gam Câu 26: Nung nóng 20 gam hỗn hợp Na2CO3 NaHCO3 khối lượng hỗn hợp khơng đổi cịn lại 13,8 gam chất rắn Khối lượng Na2CO3 NaHCO3 la: A 7,2 gam 14,7 gam B 6,4 gam 15,2 gam C 3,2 gam 16,8 gam D 5,3 gam 13,5 gam Câu 27: Cho hỗn hợp ba kim loại A,B,C có khối lượng 2,17 gam tác dụng hết với dung dịch HCl tạo 1,68 lít khí H2 (đktc) Khối lượng muối clorua dung dịch sau phản ứng là: A 7,495 gam B 7,594 gam C 7,945 gam D 7,549 gam 2+ Câu 28: Cho Cu có Z = 29 Cấu hình electron Cu : A [Ar]3d7 B [Ar]3d9 C [Ar]3d6 D [Ar]3d10 Câu 29: Cho đồng có khối lượng 13,2 gam vào 300 gam dung dịch Fe(NO 3)3 11,2% Sau thời gian lấy đồng khỏi dung dịch, thấy nồng độ % Fe(NO 3)3 nồng độ % muối đồng tạo nên.Khối lượng đồng lấy khỏi dung dịch có khối lượng: A 15,2 gam B 14,5 gam C 13 gam D 10 gam Câu 30: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hoà tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư) thoát 0,56 lít (đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m là: A 2,62 B 2,32 C 2,22 D 2,52 B.Theo chương trình Nâng cao (có câu, từ câu 31 đến câu 36) Câu 31: Cho biết phản ứng oxi hoá- khử xảy pin điện hoá Fe-Cu là: Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu ; E0(Fe2+/Fe) = -0,44V , E0(Cu2+/Cu) = +0,34V Suất điện động chuẩn pin điện hoá là: A 0,78V B 1,66V C 0,92V D 0,10V Câu 32: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa muối sunfat) khí NO Giá trị a là: A 0,12 B 0,06 C 0,04 D 0,075 2+ 2+ 2+ Câu 33: Dung dịch A cóchứa ion sau: Mg , Ba , Ca , 0,1 mol Cl 0,2 mol NO3- Thêm dần V lít dung dịch K2CO3 1M vào A đến lượng kết tủa lớn V có giá trị là: A 200ml B 250ml C 300ml D 150ml Câu 34: Để oxi hố hồn tồn 0,01 mol CrCl thành K2CrO4 băng Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng là: A 0,03 mol 0,04 mol B 0,03 mol 0,08 mo.l C 0,015 mol 0,04 mol D 0,015 mol 0,08 mol Câu 35: Chia 1,24 gam hỗn hợp kim loại có hố trị khơng đổi thành phần : - Phần I : Bị oxi hố hồn tồn thu 0,78 gam hỗn hợp oxit -Phần II : Tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng thu V lít H2 (đktc) Giá trị V : A 0,112 lít B 5,6 lít C 0,224 lít D 2,24 lít Câu 36: Một oxit sắt có hàm lượng Fe oxit 70% (theo khối lượng) Khử hồn tồn oxit sắt khí CO dư nhiệt độ cao, cho hỗn hợp khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH) dư gam kết tủa Công thức oxit sắt khối lượng oxit sắt dùng (Hiệu suất phản ứng 100%): A Fe2O3; 9,6 gam B Fe2O3; 3,2 gam C Fe3O4; 6,96 gam D FeO; 4,32 gam - - HẾT KIỂM TRA HỌC KÌ NĂM HỌC: 2008-2009 Đáp án chấm Hố 12 nâng cao Câu Chọn Câu Chọn A 19 A C 20 C C 21 D D 22 A B 23 A D 24 A Câu Chọn Câu Chọn A 19 B C 20 D D 21 C C 22 C A 23 B A 24 D Câu Chọn Câu Chọn B 19 D B 20 A C 21 B B 22 C B 23 C A 24 D Câu Chọn Câu Chọn B 19 C A 20 A B 21 C A 22 A A 23 C C 24 A Mã Đề: 134 C A D 10 B 11 D 12 D 13 D 31 A 14 C 32 C 15 B 33 B 16 D 34 B 17 D 35 A 18 C 36 A Mã Đề: 210 A B C 10 D 11 B 12 A 13 C 31 D 14 B 32 D 15 C 33 B 16 D 34 D 17 B 35 A 18 C 36 A Mã Đề: 356 C A D 10 C 11 C 12 A 13 D 31 A 14 D 32 A 15 D 33 B 16 D 34 A 17 D 35 A 18 C 36 D Mã Đề: 483 B C D 10 D 11 A 12 B 13 D 31 A 14 B 32 B 15 C 33 D 16 C 34 D 17 B 35 C 18 D 36 B KIỂM TRA HỌC KÌ NĂM HỌC: 2008-2009 Đáp án chấm Hoá 12 Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn A 19 A A 19 B C 20 C C 20 D C 21 D D 21 C D 22 A C 22 C B 23 A Mã Đề: 134 D C A 24 25 26 A B B D 27 B 10 B 28 B 11 D 29 C 12 D 30 C 13 D 14 C 15 B 16 D 17 D 18 C A 23 B Mã Đề: 210 A A B 24 25 26 D D C C 27 A 10 D 28 B 11 B 29 A 12 A 30 B 13 C 14 B 15 C 16 D 17 B 18 C D 27 B 10 C 28 B 11 C 29 B 12 A 30 C 13 D 14 D 15 D 16 D 17 D 18 C D 27 A 10 D 28 B 11 A 29 D 12 B 30 D 13 D 14 B 15 C 16 C 17 B 18 D Câu Chọn Câu Chọn B 19 D B 20 A C 21 B B 22 C B 23 C Mã Đề: 356 A C A 24 25 26 D C A Câu Chọn Câu Chọn B 19 C A 20 A B 21 C A 22 A A 23 C Mã Đề: 483 C B C 24 25 26 A D C ... NĂM HỌC: 20 08 -20 09 Đáp án chấm Hố 12 Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn Câu Chọn A 19 A A 19 B C 20 C C 20 D C 21 D D 21 C D 22 A C 22 C B 23 A Mã Đề: 134 D C A 24 25 26 A B B D 27 B 10 B 28 B 11 D 29 ... C 20 C C 21 D D 22 A B 23 A D 24 A Câu Chọn Câu Chọn A 19 B C 20 D D 21 C C 22 C A 23 B A 24 D Câu Chọn Câu Chọn B 19 D B 20 A C 21 B B 22 C B 23 C A 24 D Câu Chọn Câu Chọn B 19 C A 20 A B 21 ... 11 D 29 C 12 D 30 C 13 D 14 C 15 B 16 D 17 D 18 C A 23 B Mã Đề: 21 0 A A B 24 25 26 D D C C 27 A 10 D 28 B 11 B 29 A 12 A 30 B 13 C 14 B 15 C 16 D 17 B 18 C D 27 B 10 C 28 B 11 C 29 B 12 A 30 C