TRƯỜNG THPT MỸ HỘI ĐÔNG TỔ HÓA SINH CÔNG NGHỆ ĐỀ CHÍNH THỨC SBD: Phòng: ĐỀ THI HỌC KỲ II KHỐI 10 MÔN: HOÁ HỌC (2013-2014) Thời gian: 60 phút Họ tên học sinh: ………………………………………… lớp 10A… Giám thị Nhận xét - Tổng điểm Đề 123 Phần trả lời 10 11 12 13 14 trắc nghiệm Đáp án Lưu ý: - Học sinh không sử dụng bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học 15 16 A TRẮC NGHIỆM (16 câu) Câu Phản ứng thể tính axit SO2 A SO2 + Br2 + H2O → H2SO4 + 2HBr B SO2 + 2H2S → 3S + H2O C SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3 + H2O D 2SO2 + O2 → 2SO3 Câu Tính chất hóa học đặc trưng Cl2 A tính oxi hóa B tính khử C bị oxi hóa D vừa oxi hóa, vừa khử Câu Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế oxi cách ? A Chưng cất phân đoạn không khí lỏng B Điện phân nước C Nhiệt phân KMnO4 D Nhiệt phân Cu(NO3)2 Câu Trung hòa 250ml dung dịch NaOH 2M cần V (ml) dung dịch H2SO4 2M Giá trị V là: A 125 B 0,25 C 0,125 D 250 Câu Trong phòng thí nghiệm HCl điều chế từ A NaCl (rắn), H2SO4 (đặc) B NaCl (rắn), H2SO4 (loãng) C NaCl (dd), H2SO4 (đặc) D H2 (khí), Cl2 (khí) Câu Các số oxi hoá có lưu huỳnh A 0, +2, +4, +6 B -2, +4, +6 C -2, +4, +5 D -2, 0, +4, +6 Câu Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lít H2S (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 2M, muối tạo thành sau pứ A NaHS B Na2S NaHS C NaHSO3 D Na2SO3 NaHSO3 Câu Thuốc thử phân biệt khí không màu SO2 H2S A dung dịch Pb(NO3)2 B dung dịch Ca(OH)2 C dung dịch nước brom D dung dịch CuCl2 Câu Độ mạnh axit hiđro halogenua giảm theo thứ tự từ trái sang phải A HF>HCl>HBr>HI B HI>HBr>HCl>HF C HCl>HBr>HF>HI D HI>HCl>HBr>HF Câu 10 Cho 26,1g MnO2 tác dụng hết với dung dịch HCl (đặc) thu khí màu vàng lục Cho toàn lượng khí tác dụng vừa đủ với m (g) sắt Giá trị m [O = 16; Cl = 35,5; Mn=55; Fe = 56] A 11,2 g B 5,6 g C 16,8 g D 19,5 g Câu 11 Người ta dùng thùng nhôm để đựng axit A HCl đặc, nguội B H2SO4 loãng, nóng C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 đặc, nguội Câu 12 Cho 29,6g dd Ca(OH)2 25% vào 500ml dd HCl Sau phản ứng để trung hòa lượng axit HCl dư cần vừa đủ dung dịch chứa 2g NaOH Nồng độ mol/lit dd HCl [H=1; O=16; Na=23; Ca=40] A 0,25M B 0,125M C 0,30M D 0,5M Câu 13 Thành phần nước Gia-ven gồm A NaCl, NaClO3, H2O B NaCl, NaClO4, H2O C HCl, HClO, H2O D NaCl, NaClO, H2O Câu 14 Khi đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch chất sau không thu kết tủa ? A HCl B HF C HBr D HI Câu 15 Cân chuyển dịch sang phải (chiều thuận) tăng áp suất ? A FeO (r ) + CO (k) ƒ Fe(r ) + CO2 (k) B 2NO2 (k) ƒ 2NO(k) + O2 (k) C CO (k) + Cl2 (k) ƒ COCl2 (k) D 2HgO(r) ƒ 2Hg (r ) + O2 (k) Câu 16 Từ lưu huỳnh (S) để điều chế axit sunfuric (H2SO4) số phản ứng tối thiểu cần A B C D B TỰ LUẬN (3 câu) Câu 1: Bổ túc phương trình phản ứng (ghi rõ điều kiện có): HCl + → KCl + Fe2O3 + → Fe2(SO4)3 + CaCO3 + HCl Cl2 + → .…… … Al2(SO4)3 + → AlCl3 + Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: H2SO4, KNO3, KOH, Na2SO4, KCl Câu 3: Cho 21,3g hỗn hợp X gồm Mg Al2O3 tác dụng với V (lit) dung dịch H2SO4 2M (loãng, dư) thu 5,6 lít H2 (đktc) [Mg = 24; Al = 27; O = 16] a Tính khối lượng chất X Suy % khối lượng chất hỗn hợp X b Lượng axit dư trung hòa 25 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28g/ml) Tìm V ĐÁP ÁN HÓA 10 A Trắc nghiệm Đề1 Đề2 Đề3 Đề4 C A D C A A A B C B A D A B A B A A C D D B B B B A C A C B C C B D B C A D B A D C D C D C A B D C D D B D B A C C C A B D D D B Tự luận Câu 1: Bổ túc phương trình phản ứng: (viết pthh: 0,25đ cân pthh: 0,25đ) 16HCl + .2KMnO4 → 2KCl + 5Cl2 + MnCl2 + 8H2O (0,5đ) Fe2O3 + .3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O (0,5đ) CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O … (0,5đ) Al2(SO4)3 + 3BaCl2 → 2AlCl3 + 3BaSO4↓ (0,5đ) Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: H2SO4, KNO3, KOH, Na2SO4, KCl - Lấy mẫu thử - Dùng quỳ tím nhận axit, bazơ 0,5đ - Dùng dd Ba2+ (BaCl2, Ba(OH)2, ) nhận muối sunfat 0,25đ Viết pthh 0,25đ - Dùng dd AgNO3 nhận muối clorua 0,25đ Viết pthh: 0,25đ - Chất lại muối nitrat Câu 31: Cho 21,3g hỗn hợp X gồm Mg Al2O3 tác dụng với V (lit) dung dịch H2SO4 2M (loãng, dư) thu 5,6 lít H2 (đktc) [Mg = 24; Al = 27; O = 16] a Tính khối lượng chất X Suy % khối lượng chất hỗn hợp X b Lượng axit dư trung hòa 25 ml dung dịch NaOH 25% (d=1,28g/ml) Tìm V Mẫu: a nH2 = 0,25 …………………………………………………………… 0,25đ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ …………………………………… 0,25đ 0,25 0,25 ← 0,25 (mol) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O …………………………………… 0,25đ 0,15 → 0,45 (mol) mMg = 0,25 24 = 6g ……………………………………………………………0,25đ mAl2O3 = 21,3 – = 15,3g …………………………………………………….0,25đ ⇒ %mMg = (6 100%) / 21,3 = 28,17% …………………………………………….0,25đ %mAl2O3 = 100% - 28,17% = 71,83% …………………………………….0,25đ b nAl2O3 = 15,3 / 102 = 0,15 mol …………………………………………………….0,25đ nNaOH = (25 1,28 25%) / 100% 40 = 0,2 mol ……………………………0,25đ 2NaOH + H2SO4 dư → Na2SO4 + 2H2O 0,2→ 0,1 (mol) Vậy tổng số mol H2SO4 = 0,25 + 0,45 + 0,1 = 0,8 mol ⇒ VddH2SO4 = 0,8 / = 0,4 lit …………………………………………… 0,25đ ... ĐÁP ÁN HÓA 10 A Trắc nghiệm Đề1 Đề2 Đề3 Đề4 C A D C A A A B C B A D A B A B A A C D D B B B B A C A C B C C B D B C A D... (6 100 %) / 21,3 = 28,17% …………………………………………….0,25đ %mAl2O3 = 100 % - 28,17% = 71,83% …………………………………….0,25đ b nAl2O3 = 15,3 / 102 = 0,15 mol …………………………………………………….0,25đ nNaOH = (25 1,28 25%) / 100 %... HCl Cl2 + → .…… … Al2(SO4)3 + → AlCl3 + Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: H2SO4, KNO3, KOH, Na2SO4, KCl