Tổ 10 KL VIB

Kim loại nhóm VIB 74 W Wolfram I.Vị trí đặc điểm • Bao gồm kim loại: Crom(Cr), Molipden(Mo), Vonfram(W) • Cấu hình e 24Cr: [Ar]3d54s1 • Cấu hình e 42Mo: [Kr]4d5 5s1 • Cấu hình e 74W: [Xe] 4f14 5d4 6s2 • Đặc điểm: dễ bị e lớp cùng(ns) số e phân lớp định mức (n-1)d lớp nên chúng kim loại điển hình • Số oxi hóa cao +6 II Tính chất hóa học 1: Phản ứng với phi kim - Oxi : + Nhiệt độ thường : Bền vững + Nhiệt độ cao : Dạng bột kim loại tác dụng với O2 4Cr + 3O2 = 2Cr2O3 ( t = 300⁰C) 2Mo + 3O2 = 2MoO3 ( t = 600⁰C) 2W + 3O2 = 2WO3 (t = 600⁰C) -Halogen + Flo : Tác dụng điều kiện thường > Florua CrF4, CrF5, MoF6, WF6 + Các halogen khác ( Cl, Br ): Chỉ tác dụng đun nóng - Phản ứng với N, C, S : Ở nhiệt độ cao : Phản ứng với nước 2Cr + H2O = Cr2O3 + 3H2 ( t > 600⁰C) 3: Phản ứng với acid a) Với axit HCl, H2SO4 loãng : Cr Cr Cr + H2SO4(loãng) → CrSO4 + H2 + 2HCl → CrCl2 + H2 + 12HCl + 3O2 = 4CrCl3 + 6H2O b) Với axit H2SO4 đặc, nóng, HNO3 đặc, nóng 2Cr + 6H2SO4(đặc)→ Cr2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Cr + 6HNO3 (đặc) → Cr(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O Cr + 4HNO3(loãng)→ Cr(NO3)3 + NO + H2O Chú ý: Crom không tác dụng với H2SO4, HNO3 đặc, nguội III HỢP CHẤT 1,Oxyd hydroxyd -Crom có oxit CrO, Cr2O3, CrO3 - Cr2O3 Cr(OH)3 có tính lưỡng tính không tan nước 2Cr(OH)3 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + 6H2O Cr(OH)3 + 3NaOH  Na3[Cr(OH)6] Cr2O3nước hỗn hợp - CrO3 tác dụng với CrO2 axit không bền H2Cr2O7 H2CrO4 CrO Muối - Muối Cr(VI) thường gặp: K2Cr2O7 (màu cam) KCrO4 (màu vàng) - ion Cr2O72- CrO42- chuyển hóa cho + Trong mt axit: CrO42- + OH-  Cr2O72- + H2O + Trong mt bazơ: Cr2O72- + H+  CrO42- + H2O - Hợp chất Cr(VI) có tính oxh mạnh mt axit Cr2O72- + 8H+ + 3NO2  2Cr3+ + 3NO3- + 4H2O IV TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN 1) CROM (Cr) • Crom kim loại cứng ( sau kim cương) Nhiệt độ nóng chảy cao, màu xám ánh bạc • Phổ biến thứ 21 vỏ TĐ 2)MOLIPDEN ( Mo) - Molipden tìm thấy dạng dấu vết thực vật động vật (dư thừa gây độc hại cho động vật) - Phổ biến thứ 42 vũ trụ 3)Wonfram (W) - Wonfram kim loại xám trắng, cứng nặng, nóng chảy nhiệt độ cao - Tồn quặng wonframit scheelit - Volfram kim loại loạt chuyển tiếp thứ có mặt phân tử SH ỨNG DỤNG VÀ VAI TRÒ  Cr, Mo W tạo nên nhiều loại hợp kim có ứng dụng to lớn kĩ thuật  Do có chịu nhiệt độ cao có điểm nóng chảy cao nên wolfram dùng ứng dụng nhiệt độ cao bóng đèn, ống âm cực, sợi ống chân không, thiết bị sưởi, vòi phun động tên lửa Wolfram dùng làm điện cực, kính hiển vi điện tử Trong điện tử, wolfram dùng làm vật liệu kết nối vi mạch , vật liệu điện môi SiO2 Transito  Mo99 sử dụng đồng vị phóng xạ gốc để tạo đồng vị phóng xạ Tc99(Tecneti) sử dụng nhiều ứng dụng y học  Mo thay cho W trọng lượng riêng bé hơn, giá ổn định Vai trò  Trong máu mô động vật chứa lượng Cr khác dạng liên kết ion Cr(III) yêu cầu với khối lượng nhỏ cần thiết cho trình trao đổi chất đường thể người thiếu hụt sinh bệnh gọi thiếu Cr Thực phẩm giàu Crom Bông cải xanh Nấm Đậu lăng Đậu tương Cr(VI) lại độc hại gây đột biến gen hít phải Cr(IV) trạng thái dung dịch xác nhận gây viêm da tiếp xúc dị ứng (ACD)  Cr có thành phần pepsin, thiếu Cr gây bệnh mắt, tiến triển bệnh tiểu đường  Trong máu sản phụ bị nhiễm độc nội tiết tố tuyến giáp, lượng Cr Mo giảm, Mn Cu tăng  Mo có gan, thận, tuyến nội tiết, tham gia vào thành phần enzim flavin, andehidoxidaza  Mo có tác dụng kích thích sinh trưởng, tăng khả miễn dịch số bệnh nhiễm trùng, ngày người nên hấp thụ (75250)*106 gam  W chất dinh dưỡng thiết yếu số vi khuẩn, có mặt enzim xúc tác trình sinh hóa vi khuẩn Thực phẩm chứa Molipden Rau sẫm màu Ngũ cốc chưa tinh chế