Làm chủ môn hoá học trong 30 ngày lê đăng khương

CHƯƠNG VI: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học:  C|c điện cực kh|c nhau về bản chất.. Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụ

Trang 1

CHƯƠNG VI: ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI

HÃY ĐƠN GIẢN HÓA VẤN ĐỀ!

Trang 2

Trang 3

Trang 4

Trang 5

Trang 6

Tính ánh kim Khối lượng riêng: Os≫ Li Nhiệt độ nóng chảy: W≫Hg Tính cứng: Cr≫Cs

2 Tính chất hóa học: Tính khử: MMn ne

 T|c dụng với phi kim:

3Fe + 2O2t Fe3O4 (FeO.Fe2O3) 2Fe + 3Cl2t2FeCl3

2Fe + 3Br2t2FeBr3

Fe + StFeS 2Fe + I2 t2FeI2

 T|c dụng với axit:

 H2SO4 loãng, HCl (H) + kim loại trước H  H2↑ + muối (kim loại có hóa trị thấp)

K,Na,Ca,Mg,Al,Zn,Fe,Ni,Sn,Pb, H ,Cu,Hg,Ag,Pt,Au

Kim loại trước H không phản ứng VD: Fe 2HCl0 FeCl2 2H2

 H2SO4 đặc nóng, HNO3 + hầu hết c|c kim loại ( trừ Au,Pt)

 muối (kim loại có hóa trị cao) + sản phẩm khử +H2O

4 2 2

1 2 0 2 3

NONO

N ON

(Al, Mg, Zn, kim loại kiềm)+HNO3(loãng) →

KL + HNO3 muối (KL có hóa trị cao) + +H

2O (HNO3 đặc)

(HNO3 loãng)

Trang 7

4Zn + 10HNO3 (l) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O

KL + H2SO4 (đặc, nóng) muối(KL có hóa trị cao)+

4 2 0

2 2

S OS

2Fe + 6H0 2SO4 (đặc)t Fe (SO )32 4 3 + 3SO2↑+6H2O

 HNO3 đặc nguội, H2SO4 đặc nguội: Fe, Al, Cr …thụ động ( không phản ứng)

3 D~y điện hóa:

Tính OXH của ion tăng 

2

2 2

Trang 8

2 t

x y

2 2

2 3

COC

COCO

H OH

Al OAl

5 Điện phân dung dịch:

Catot(-): qu| trình khử Anot(+): quá trình oxi hóa

2

2 2

Số mol e trao đổi:

6 Ăn mòn kim loại:

Ăn mòn kim loại l{ sự ph| hủy kim loại hoặc hợp kim do t|c dụng của c|c chất trong môi trường (qu| trình OXH – Khử )

2 2

Zn 2H Zn H  Khí H2 sinh ra trên bề mặt l| Zn L| Zn bị ăn mòn

(-):ZnZn2 2e (+): 2H 2e H2

Khí H2 sinh ra trên bề mặt l|

Cu, l| Zn bị ăn mòn nhanh hơn

I: cường độ dòng điện(A) t: thời gian điện ph}n (s)

n e : số mol electron trao đổi F=96500 culong/mol

Trang 9

Điều kiện xảy ra ăn mòn điện hóa học:

 C|c điện cực kh|c nhau về bản chất

 C|c điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gi|n tiếp

 C|c điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch điện ly

Bảo vệ kim loại:

 Phương ph|p bảo vệ bề mặt: sơn, mạ, bôi dầu mỡ…

 Phương ph|p điện hóa: dùng kim loại mạnh hơn l{m vật hi sinh ví dụ: dùng Zn bảo vệ Fe

CÁC DẠNG BÀI TẬP DẠNG 1: Lí thuyết liên quan tới d~y điện hóa

 Nắm chắc thứ tự trong d~y hoạt động hóa học của kim loại

Câu 2 Cho phương trình hóa học của phản ứng: 2Cr + 3Sn2+  2Cr3+ + 3Sn↓

Nhận xét n{o sau đ}y về phản ứng trên l{ đúng?

A Sn2+ là chất khử, Cr3+ là chất oxi hoá B Cr là chất oxi hóa, Sn2+ là chất khử

C Cr là chất khử, Sn2+ là chất oxi hoá D Cr3+là chất khử, Sn2+ là chất oxi hoá

Hướng dẫn giải

C đúng vì Cr  Cr3+ + 3e; Sn2+ + 2e  Sn

→ Đ|p |n C

Trang 10

 Vận dụng Câu 3 Cho biết c|c phản ứng xảy ra sau :

2FeBr2 + Br2  2FeBr3

2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2

Phát biểu đúng là:

A Tính khử của Cl mạnh hơn của Br B Tính oxi hóa của Br2 mạnh hơn của Cl2

C Tính khử của Br mạnh hơn của Fe2+ D Tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe3+

2FeBr2 + Br2  2FeBr3

→ Fe2+ : chất khử mạnh hơn Br , Br2 : chất oxi hóa mạnh hơn Fe3+ (1)

2NaBr + Cl2  2NaCl + Br2

→Br: chất khử mạnh hơn Cl , Cl2 : chất oxi hóa mạnh hơn Br2 (2)

Từ (1) v{ (2)  Cl2 có tính oxi hóa mạnh hơn Fe3+

→ Đ|p |n D

Câu 4 Thứ tự một số cặp oxi ho| - khử trong dãy điện ho| như sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+

Cặp chất không phản ứng với nhau l{

C Dung dịch FeCl2 v{ dung dịch CuCl2 D Cu v{ dung dịch FeCl3

A đúng vì Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu↓

B đúng vì Fe + 2FeCl3  3FeCl2

D đúng vì Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2

C sai vì Fe2+ không phản ứng với Cu2+

→ Đ|p |n C

Câu 5 Cho các cặp oxi hóa - khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hóa của các ion kim loại: Al3+/Al; Fe2+/Fe; Sn2+/Sn; Cu2+/Cu Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau:

(a) Cho sắt v{o dung dịch đồng(II) sunfat

(b) Cho đồng v{o dung dịch nhôm sunfat

(c) Cho thiếc vào dung dịch đồng(II) sunfat

(d) Cho thiếc vào dung dịch sắt(II) sunfat

Trong các thí nghiệm trên, những thí nghiệm có xảy ra phản ứng là

C đúng vì (a) Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu↓

(c) Sn + CuSO4  SnSO4 +Cu↓ → Đ|p |n C

Trang 11

BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 6 Cho biết thứ tự từ trái sang phải của c|c cặp oxi ho| - khử trong dãy điện ho| (d~y thế điện cực chuẩn) như sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag C|c kim loại v{ ion đều phản ứng được với ion Fe2+ trong dung dịch l{:

Câu 7 Mệnh đề không đúng l{:

A Tính oxi hóa của c|c ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+

B Fe khử được Cu2+ trong dung dịch

C Fe2+ oxi ho| được Cu

D Fe3+có tính oxi hóa mạnh hơn Cu2+

Câu 8 Hai kim loại X, Y v{ c|c dung dịch muối clorua của chúng có c|c phản ứng hóa học sau:

X + 2YCl3  XCl2 + 2YCl2 (1)

Y + XCl2  YCl2 + X.(2)

Ph|t biểu đúng l{:

A. Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+

B. Kim loại X khử được ion Y2+

C. Kim loại X có tính khử mạnh hơn kim loại Y

D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh hơn ion X2+

Câu 9 Cho c|c phản ứng xảy ra sau đ}y:

(1) AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag↓

(2) Mn + 2HCl  MnCl2 + H2↑ Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi ho| l{

A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag+, Mn2+, H+, Fe3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ Câu 10 Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hóa, cặp

Fe3+/Fe2+đứng trước cặp Ag+/Ag):

Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)

Câu 14 Thứ tự một số cặp oxi ho| - khử trong dãy điện ho| như sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu;

Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag D~y chỉ gồm c|c chất, ion t|c dụng được với ion Fe3+ trong dung dịch l{:

A. Fe, Cu, Ag+ B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ D Mg, Fe, Cu

Trang 12

Câu 15 Cho các phản ứng sau:

Fe + 2Fe(NO3)3 3Fe(NO3)2

AgNO3 + Fe(NO3)2  Fe(NO3)3 + Ag↓

Dãy sắp xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi ho| của các ion kim loại là:

A Fe2+, Ag+, Fe3+ B Ag+, Fe2+, Fe3+ C Fe2+, Fe3+, Ag+ D Ag+, Fe3+, Fe2+

Câu 16 Cho c|c cặp oxi ho| - khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi ho| của dạng oxi hóa như sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ Phát biểu n{o sau đ}y l{ đúng?

A Fe2+oxi hóa được Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi ho| được Fe2+ thành Fe3+

C Fe3+ oxi hóa được Cu thành Cu2+ D Cu khử được Fe2+thành Fe

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 6

A đúng vì: Zn + Fe2+  Zn2+ + Fe

Ag+ + Fe2+  Fe3+ + Ag

B sai vì Ag không phản ứng được với Fe2+

C sai vì Ag, Fe3+ không phản ứng được với Fe2+

D sai vì Cu2+ không phản ứng được với Fe2+

D đúng vì trong phản ứng (1): Y3+ l{ ban đầu, X2+ là sản phẩm

→ Đ|p |n D

Trang 13

Câu 9

Phương trình (1) → Ag+ co t nh oxi ho a ma nh hơn Fe3+

Phương trình (2) → H+ co t nh oxi ho a ma nh hơn Mn2+

Ma ca p Fe3+/Fe2+ đư ng sau ca p 2H+/H2 trong d~y điện hóa → Fe3+ tính oxi hóa mạnh hơn H+

→ D~y c|c ion theo chiều tăng dần tính oxi hóa: Mn2+ < H+ < Fe3+ < Ag+

A sai vì Ag+ không t|c dụng với Fe3+

B sai vì Ag không t|c dụng với Fe3+

C sai vì Cu2+ không t|c dụng với Fe3+

D đúng vì: 3Mgdư + 2Fe3+  3Mg2+ + 2Fe↓

Fe + 2Fe3+  3Fe2+

Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+

→ Đ|p |n D

Trang 14

A sai vì Fe2+ không phản ứng với Cu

B sai vì Cu2+ không phản ứng với Fe2+

D sai vì Cu không phản ứng với Fe2+

C đúng vì 2Fe3++ Cu  2Fe2+ + Cu2+

→ Đ|p |n C

DẠNG 2: Lí thuyết phản ứng đặc trưng của kim loại

 Tính chất đặc trưng của kim loại l{ tính khử

 Phản ứng với phi kim : O2; S, Cl2 …

 Phản ứng với dung dịch axit

 Phản ứng với dung dịch muối

Chú ý : C|c kim loại Na, K, Ba, Ca + dung dịch muối xảy ra hai giai đoạn

Giai đoạn 1: Kim loại + H2O  dung dịch Bazơ + H2

Giai đoạn 2: Dung dịch Bazơ + dung dịch muối 

 Xem mindmap v{ hệ thống lí thuyết để nắm rõ tính chất, điều kiện c|c phản ứng

 Nhớ v{ hiểu được sự sắp xếp d~y điện hóa

B{i tập mẫu

 Cơ bản Câu 17 Kim loại n{o sau đ}y không t|c dụng với dung dịch H2SO4 loãng?

A đúng vì SGK 12NC trang 210

B, C, D sai vì Na, Mg, Al đứng trước H2 trong d~y hoạt động hóa học  T|c dụng với axit

→ Đ|p |n A

Câu 18 Cặp chất không xảy ra phản ứng ho| học l{

A sai vì Cu + 2Fe3+  Cu2+ + 2Fe2+

B sai vì: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

C sai vì: Fe + 2Fe3+  3Fe2+

D đúng vì trong d~y điện hóa Fe2+/ Fe đứng trước Cu2+/ Cu  Cu không t|c dụng được với dung dịch Fe2+

→ Đ|p |n D

Trang 15

Câu 19 Dãy gồm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCl nhưng không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội l{:

A sai vì Cu không phản ứng với HCl, phản ứng với HNO3 đặc, nguội

B đúng vì Fe, Al, Cr đều phản ứng với HCl nhưng bị thụ động hóa trong HNO3 đặc nguội

C sai vì Ag, Cu không phản ứng với HCl v{ phản ứng với HNO3 đặc, nguội

D sai vì Mg phản ứng với HNO3 đặc, nguội

→ Đ|p |n B

 Vận dụng Câu 20 Cho bột Fe vào dung dịch gồm AgNO3 và Cu(NO3)2 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X và hai kim loại trong Y lần lượt là:

A Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 và Cu; Ag B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Cu; Fe

C Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 và Ag; Cu D. Cu(NO3)2; AgNO3 và Cu; Ag

Y gồm hai kim loại có tính khử yếu nhất: Ag, Cu

X gồm hai muối của kim loại có tính khử mạnh nhất: Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, không có muối Fe(NO3)3 vì do có Cu

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag↓

Fe + Cu(NO3)2 dư  Fe(NO3)2 + Cu↓

→ Đ|p |n C

Câu 21 Cho hỗn hợp gồm Fe và Mg vào dung dịch AgNO3, khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm hai muối) v{ chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối trong X l{

A Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 và Mg(NO3)2

C AgNO3 và Mg(NO3)2 D Fe(NO3)2 và AgNO3

Chất rắn Y gồm hai kim loại có tính khử yếu nhất l{: Ag, Fe

Dung dịch X gồm hai muối của kim loại có tính khử mạnh nhất, m{ Fe dư

→ Hai muối trong X l{ Mg(NO3)2 và Fe(NO3)2

Trang 16

Câu 23 C|c chất vừa t|c dụng được với dung dịch HCl vừa t|c dụng được với dung dịch AgNO3 là:

Câu 24 Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc,

nguội) Kim loại M l{

Câu 25 Cho hỗn hợp bột Al, Fe v{o dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau khi c|c phản ứng xảy

ra ho{n to{n, thu được hỗn hợp rắn gồm ba kim loại l{:

A. Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag

Câu 26 Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn to{n, thu được dung dịch X gồm hai muối v{ chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X l{

A Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2

C AgNO3 và Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 và AgNO3

Câu 27 Cho bột Fe v{o dung dịch AgNO3 dư, sau khi phản ứng xảy ra ho{n to{n, thu được dung dịch gồm c|c chất tan:

A. Fe(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)3 B. Fe(NO3)2, AgNO3

C. Fe(NO3)3, AgNO3 D. Fe(NO3)2, Fe(NO3)3

Câu 28 Dãy nào sau đ}y chỉ gồm c|c chất vừa t|c dụng được với dung dịch HCl, vừa t|c dụng

được với dung dịch AgNO3?

Câu 29 Kim loại Ni đều phản ứng được với c|c dung dịch nào sau đ}y?

A MgSO4, CuSO4 B NaCl, AlCl3 C CuSO4, AgNO3 D AgNO3, NaCl

Câu 30 Cho kim loại M phản ứng với Cl2, thu được muối X Cho M tác dụng với dung dịch HCl, thu được muối Y Cho Cl2 tác dụng với dung dịch muối Y thu được muối X Kim loại M là

V muo i X va Y đe u la muo i Cl cu a kim loa i M → M co 2 hoa tri → M la Fe

A sai vì MgO không t|c dụng với AgNO3

C sai vì Cu không t|c dụng với HCl

D sai vì CuO không t|c dụng với AgNO3

B đúng vì Zn, Ni, Sn đứng trước H2 v{ Ag trong d~y điện hóa

→ Đ|p |n B

Trang 17

Câu 24

M pha n ư ng vơ i dung di ch HCl → loa i D

M kho ng pha n ư ng vơ i dung di ch HNO3 đa c nguo i → loa i A va C

→ đa p a n B đu ng Kim loa i M la Zn

Phương tr nh pha n ư ng:

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

Zn + Cu(NO3)2  Zn(NO3)2 + Cu↓

Zn + 4HNO3 (đặc, nguội)  Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

Chất rắn Y gồm hai kim loại có tính khử yếu nhất l{: Ag, Fe

Dung dịch X gồm hai muối của kim loại có tính khử mạnh nhất, m{ Fe dư

→ 2 muối trong X l{ Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2

Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag↓

Fe(NO3)2 + AgNO3 dư  Fe(NO3)3 + Ag↓

 Dung dịch sau phản ứng gồm: Fe(NO3)3, AgNO3

→ Đ|p |n C

Câu 28

A đúng vì Fe, Ni, Sn đứng trước H2 va Ag trong da y đie n ho a

B sai vì CuO không t|c dụng được với AgNO3

C sai vì Cu không t|c dụng được với HCl

D sai vì Hg không t|c dụng được với HCl

→ Đ|p |n A

Câu 29

A sai vì: Ni không phản ứng với MgSO4

B sai vì Ni không phản ứng với NaCl, AlCl3

C đúng vì Ni + CuSO4  NiSO4 + Cu↓

Ni + 2AgNO3  Ni(NO3)2 + 2Ag↓

D sai vì: Ni không phản ứng với NaCl

→ Đ|p |n C

Trang 18

Dạng 3: Lí thuyết điều chế kim loại

Nắm được nguyên tắc và các phương pháp điều chế kim loại IA, IIA, Al, Fe, Cu …

2 t

x y

2 2

2 3

COC

COCO

H OH

Al OAl

A. Cho hợp chất chứa ion kim loại t|c dụng với chất khử

B Oxi ho| ion kim loại trong hợp chất th{nh nguyên tử kim loại

C. Khử ion kim loại trong hợp chất th{nh nguyên tử kim loại

D. Cho hợp chất chứa ion kim loại t|c dụng với chất oxi ho|

Nguyên tắc: Mn  ne  M

→ Đ|p |n C

Câu 32 Phản ứng n{o sau đ}y l{ phản ứng điều chế kim loại bằng phương ph|p nhiệt luyện

A. Mg + FeSO4  MgSO4 + Fe ↓ B. CO + CuO  t 0  Cu + CO2

C. CuCl2 đpdd Cu + Cl2 D. 2Al2O3 đpnc 4Al + 3O2

Trang 19

A: Phương ph|p thuỷ luyện

B: Phương ph|p nhiệt luyện

2 O2 ↑+ H2SO4 2AgNO3 + H2O đpdd2Ag +1

2O2 ↑ + 2HNO3

→ Đ|p |n A

 Vận dụng Câu 34 Cho khí CO (dư) đi v{o ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu

được chất rắn Y Cho Y v{o dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử c|c phản ứng xảy ra ho{n to{n Phần không tan Z gồm

A MgO, Fe, Cu B Mg, Fe, Cu C MgO, Fe3O4, Cu D Mg, Al, Fe, Cu

Câu 35 Để thu được Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 và Fe2O3, người ta lần lượt:

A Dùng khí H2 ở nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư)

B Dùng khí CO ở nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư)

C Dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), rồi nung nóng

D Dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), rồi nung nóng

Trang 20

Câu 37 Để khử ion Fe3+ trong dung dịch th{nh ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư

Câu 38 Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:

A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO

Câu 39 Hai kim loại có thể được điều chế bằng phương ph|p điện ph}n dung dịch l{

Câu 40 D~y gồm c|c kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương ph|p điện ph}n hợp chất nóng chảy của chúng l{:

Câu 41 Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối (với điện cực trơ) là:

Câu 42 Dãy gồm c|c oxit đều bị Al khử ở nhiệt độ cao là:

A FeO, MgO, CuO B PbO, K2O, SnO C Fe3O4, SnO, BaO D FeO, CuO, Cr2O3

Câu 43 Kim loại M có thể được điều chế bằng c|ch khử ion của nó trong oxit bởi khí H2 ở nhiệt

độ cao Mặt kh|c, kim loại M khử được ion H trong dung dịch axit lo~ng th{nh H2 Kim loại M l{

Câu 44 Trường hợp n{o sau đ}y tạo ra kim loại?

A Đốt FeS2 trong oxi dư

B Nung hỗn hợp quặng apatit, đ| x{ v}n v{ than cốc trong lò đứng

C Đốt Ag2S trong oxi dư

D Nung hỗn hợp quặng photphorit, c|t v{ than cốc trong lò điện

Câu 45 Kim loại n{o sau đ}y điều chế được bằng phương ph|p thủy luyện?

Trang 21

Câu 46 Cho sơ đồ phản ứng: Al2(SO4)3 → X → Y→ Al

Trong sơ đồ trên, mỗi mũi tên là một phản ứng, các chất X, Y lần lượt là những chất n{o sau đ}y?

C Al2O3 và Al(OH)3 D Al(OH)3 và Al2O3

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 36:

A đúng vì: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu↓

A sai vì: 3Mg dư + 2Fe3+ 2Fe↓ + 3Mg2+

B đúng vì: Cu dư + 2Fe3+  2Fe2+ + Cu2+

3 3

2O2 ↑ + 2HNO3

→ Đ|p |n C

Trang 22

Al2O3 đpnc 2Al + 3

2 O2 ↑

→ Đ|p |n B

Câu 41:

Phương ph|p điện ph}n dung dịch để điều chế c|c kim loại trung bình, yếu

 B sai vì loại Ca

C sai vì loại Li

D sai vì loại Al

NiSO4 + H2O đpddNi + 1

2 O2 ↑+ H2SO4 CuSO4 + H2O đpddCu + 1

2 O2 ↑+ H2SO4 2AgNO3 + H2O đpdd2Ag +1

2Al + 3FeO t Al2O3 + 3Fe

2Al + 3CuO t Al2O3 + 3Cu

8Al + 3Fe3O4 t 4Al2O3 + 9Fe

2Al + 3SnO t Al2O3 + 3Sn

2Al + Cr2O3 t Al2O3 + 2Cr

→ Đ|p |n D

Câu 43:

M điều chế bằng c|ch khử ion của nó trong oxit bằng H2 → Loại B, D

M khử được ion H → Loại A

→ M la Fe

FexOy + yH2 txFe + yH2O

Fe + 2H  Fe2+ + H2↑

→ Đ|p |n C

Trang 23

Câu 44:

A 4FeS2 + 11O2 t2Fe2O3 + 8SO2

B Ca3(PO4)2 + MgSiO3tPh}n l}n nung chảy

 C|c điện cực tiếp xúc trực tiếp hoặc gi|n tiếp

 C|c điện cực cùng tiếp xúc với dung dịch điện ly

Bảo vệ kim loại:

 Phương ph|p bảo vệ bề mặt: sơn, mạ, bôi dầu mỡ…

 Phương ph|p điện hóa: dùng kim loại mạnh hơn l{m vật hi sinh

B{i tập mẫu

 Cơ bản Câu 47 Cho l| Al v{o dung dịch HCl, có khí tho|t ra Thêm v{i giọt dung dịch CuSO4 vào thì

A phản ứng ngừng lại B. tốc độ tho|t khí không đổi

C. tốc độ tho|t khí giảm D tốc độ tho|t khí tăng

Khi thêm v{i giọt CuSO4 v{o dung dịch sẽ hình th{nh cặp pin điện hóa Al-Cu làm cho khí thoát ra nhanh hơn

 Đ|p |n D

Trang 24

Câu 48 Trường hợp n{o sau đ}y xảy ra ăn mòn điện ho|?

A Sợi d}y bạc nhúng trong dung dịch HNO3

B Đốt l| sắt trong khí Cl2

C Thanh nhôm nhúng trong dung dịch H2SO4 loãng

D Thanh kẽm nhúng trong dung dịch CuSO4

A sai vì l{ ăn mòn hóa học, không hình th{nh hai điện cực mới

3Ag 4HNO 3AgNO NO  2H O

B sai vì ăn mòn hóa học:

Câu 49 Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng v{o mỗi dung dịch một

thanh Ni Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện ho| l{

-ZnCl2: Không xảy ra ăn mòn do không có phản ứng

-FeCl3: Không xảy ra ăn mòn điện hóa vì không hình th{nh điện cực mới (không tạo ra Ni)

Trang 25

Câu 52 Cho c|c cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe v{ Pb; Fe v{ Zn; Fe v{ Sn;

Fe v{ Ni Khi nhúng c|c cặp kim loại trên v{o dung dịch axit, số cặp kim loại trong đó Fe bị ph| huỷ trước l{

Câu 53 Biết rằng ion Pb2 trong dung dịch oxi hóa được Sn Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và

Sn được nối với nhau bằng d}y dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì:

A cả Pb v{ Sn đều bị ăn mòn điện ho| B cả Pb v{ Sn đều không bị ăn mòn điện ho|

C chỉ có Pb bị ăn mòn điện ho| D. chỉ có Sn bị ăn mòn điện ho|

Câu 54 Tiến h{nh bốn thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe v{o dung dịch FeCl3

- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe v{o dung dịch CuSO4

- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu v{o dung dịch FeCl3

- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng v{o dung dịch HCl

Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là

Câu 55 Nếu vật l{m bằng hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện ho| thì trong qu| trình ăn mòn

A kẽm đóng vai trò catot v{ bị oxi ho| B sắt đóng vai trò anot v{ bị oxi hoá

C sắt đóng vai trò catot v{ ion H+ bị oxi hoá D kẽm đóng vai trò anot v{ bị oxi hoá

Câu 56 Tiến h{nh c|c thí nghiệm sau:

(a) Cho lá Fe v{o dung dịch gồm CuSO4 và H2SO4 loãng

(b) Đốt d}y Fe trong bình đựng khí O2

(c) Cho lá Cu v{o dung dịch gồm Fe(NO3)3 và HNO3

(d) Cho lá Zn v{o dung dịch HCl

Số thí nghiệm có xảy ra ăn mòn điện hóa l{

Câu 57 Trường hợp n{o sau đ}y, kim loại bị ăn mòn điện hóa học?

A Thép cacbon để trong không khí ẩm B Đốt d}y sắt trong khí oxi khô

C Kim loại kẽm trong dung dịch HCl D Kim loại sắt trong dung dịch HNO3 loãng

Câu 58 Ph|t biểu nào dưới đ}y không đúng?

A Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại l{ tính khử

B Bản chất của ăn mòn kim loại l{ qu| trình oxi hóa - khử

C Ăn mòn hóa học ph|t sinh dòng điện

D Nguyên tắc chung để điều chế kim loại l{ khử ion kim loại th{nh nguyên tử kim loại.

Trang 26

a) Ăn mòn hóa học vì không hình th{nh hai điện cực :Fe 2HCl FeCl2H2

b) Ăn mòn điện hóa vì hình th{nh điện cực Fe v{ Cu Hai điện cực tiếp xúc với nhau v{ tiếp xúc với dung dịch điện ly l{ muối Fe2+ và Cu2+

Fe + Cu2+  Fe2+ + Cu↓

c) Ăn mòn hóa học vì không hình th{nh điện cực kh|c Fe: Fe 2FeCl 33FeCl2

d) Ăn mòn điện hóa vì hình th{nh điện cực Fe v{ Cu Hai điện cực tiếp xúc với nhau v{ tiếp xúc với dung dịch điện ly l{ muối Fe2+ và Cu2+

Fe bị ph| hủy trước khi Fe có tính khử mạnh hơn kim loại còn lại trong cặp

 Số cặp kim loại thỏa m~n l{: Fe v{ Pb, Fe v{ Sn, Fe v{ Ni

 Đ|p |n D

Câu 53

ion Pb2 trong dung dịch oxi hóa được Sn → Sn có tính khử mạnh hơn Pb  Sn bị oxi hóa → Sn bị

ăn mòn điện hóa : Sn  Pb2 Sn2   Pb

Trang 27

Câu 56

(a) Ăn mòn điện hóa vì đ~ có điện cực Fe và Cu Hai điện cực tiếp xúc với nhau v{ tiếp xúc với dung dịch điện ly l{ muối Fe2+ và H+

2 2

 Nắm được phương ph|p giải b{i to|n bằng c|ch lập phương trình v{ hệ phương trình

Chú ý: Bạn đọc tham khảo thêm dạng b{i tập n{y trong phần phi kim oxi – lưu huỳnh,

halogen

Trang 28

BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu 59: Oxi hoá hoàn toàn m gam kim loại X cần vừa đủ 0,25m gam khí O2 X là kim loại nào sau đây?

Câu 60: Đốt cháy hoàn toàn 17,4 gam hỗn hợp Mg và Al trong khí oxi (dư) thu được 30,2 gam hỗn hợp oxit Thể tích khí oxi (đktc) đ~ tham gia phản ứng l{

Câu 61: Đốt ch|y ho{n to{n 7,2 gam kim loại M (có ho| trị hai không đổi trong hợp chất) trong

hỗn hợp khí Cl2 và O2 Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn v{ thể tích hỗn hợp khí đ~ phản ứng l{ 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M l{

Câu 62: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 và O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg v{ Al, thu được 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng của Al trong Y l{

Trang 29

PTKL Al

Trang 30

DẠNG 6: Kim loại t|c dụng với axit HCl, H2SO4 loãng

 Điều kiện: Kim loại đứng trước H trong d~y điện hóa

 Sản phẩm l{ muối của kim loại với hóa trị thấp (KL có nhiều trạng th|i oxi hóa)

nn2



 ; mmuoáimKLmgoác axit

 Nắm được phương ph|p giải b{i to|n bằng c|ch lập phương trình v{ hệ phương trình

VD: B{i cho m gam hỗn hợp kim loại + V1 dung dịch axit a mol/l→ V lít khí H2(đktc)

 Tính % khối lượng kim loại

B1: Đặt ẩn số mol c|c kim loại v{ tính số mol H2 theo ẩn

B2: Thiết lập hệ phương trình dựa m v{ V

B2: mmuoáimKLmgoác axit

 Tính CM hoặc V1 của axit

B1: Bảo to{n nguyên tố H  naxit

B2: Sử dụng công thức M n

CV



B{i tập mẫu

 Cơ bản Câu 64: Hòa tan hoàn toàn 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa đủ dung dịch

H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 1,12 lít H2 (đktc) và dung dịch X Khối lượng muối trong dung dịch X là

Trang 31

H2SO4 0,28M thu được dung dịch X v{ 8,736 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch X thu được lượng muối khan l{

Câu 67: Hòa tan ho{n to{n 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg v{ Zn bằng một lượng vừa đủ dung

dịch H2SO4 lo~ng, thu được 1,344 lít hiđro (ở đktc) v{ dung dịch chứa m gam muối Gi| trị của m

là

Câu 68: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn t|c dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng l{

Câu 69: Hoà tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là

Câu 70: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dung dịch HCl 20%, thu được dung dịch Y Nồng độ của FeCl2 trong dung dịch Y là 15,76% Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dung dịch Y là

Câu 71: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg bằng dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu được kết tủa Z Nung Z trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn Biết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn Giá trị của m là

HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 66:

n  2n  axit vừa đủ

m

 muốimKLmCl mSO2  7,74 0,5.35,5 0,28.0,5.96 38,93g  

→Đ|p |n A

Trang 32

Trang 33

Trang 34

DẠNG 7: Kim loại phản ứng với axit HNO3, H2SO4 đặc nĩng

Phương ph|p:

 Chủ yếu l{ sử dụng định luật bảo to{n electron, kết hợp với c|c phương ph|p kh|c như

bảo to{n khối lượng, bảo to{n nguyên tố, bảo to{n điện tích

 Khi l{m dạng n{y cần chú ý một số vấn đề sau:

 KL + dung dịch HNO 3

 Kim loại: Mức oxi hĩa cao nhất trong muối

 Bảo to{n nguyên tố N:      

muối kimloại NO (trongmuối kim loại) NH NO

 Ion NO3- trong mơi trường axit cĩ tính oxi hĩa như HNO3 lỗng

Chú ý:

 HNO3 lo~ng sản phẩm thường l{ NO; HNO3 đặc thường l{ NO2

 Kim loại c{ng hoạt động mạnh thì N+5 c{ng bị khử s}u

VD: Al, Mg, Zn cĩ thể khử th{nh: N2O, N2, NH4NO3

 Trong c|c b{i to|n cĩ kim loại Zn, Mg, Al thường đề sẽ cĩ NH4NO3 bị ẩn

 Nếu một b{i to|n cĩ nhiều qu| trình oxi hĩa khử chúng ta chỉ cần để ý đến số oxi hĩa của nguyên tố đĩ trước v{ cuối qu| trình, sau đĩ dùng định luật bảo tồn electron với

tư duy đầu – cuối

 Sử dụng phương trình ion thu gọn trong tính to|n

Trang 35

Câu 73: Cho m gam Al phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được 4,48 lít khí

NO (đktc, sản phẩm khử duy nhất) Gi| trị của m là

Định dạng
Số trang	71
Dung lượng	2,42 MB