Đang tải... (xem toàn văn)
Tổng hợp lí thuyết và cách làm các dạng điện phân 1 cách ngăn ngọn nhất Ứng dụng thi trắc nghiệm rất hay. 1. Định nghĩa. Điện phân là dùng năng lượng điện để thực hiện phản ứng oxi hóa khử xảy ra trên catot và anot + Tại catot (cực âm) xảy ra quá trình khử (nhận e) + Tại Anot (cực dương) xảy ra quá trình oxi hóa (cho e) Khác với phản ứng oxi hóa khử thông thường, phản ứng điện phân do tác dụng của điện năng và các chất trong môi trường điện phân không trực tiếp cho nhau e mà phải truyền qua dây dẫn. 2. Các trường hợp điện phân. a. Điện phân nóng chảy Phương pháp điện phân nóng chảy chỉ áp dụng điều chế các kim loại hoạt động rất mạnh như: Na, K, Mg, Ca, Ba, Al ● Điện phân nóng chảy oxit: chỉ dụng điều chế Al Tác dụng của Na3AlF6 (criolit): + Hạ nhiệt cho phản ứng + Tăng khả năng dẫn điện cho Al + Ngăn chặn sự tiếp xúc của oxi không khí với Al Quá trình điện phân: + Catot (): + Anot (+):Do điện cực làm bằng graphit (than chì) nên bị khí sinh ra ở anot ăn mòn. Khí ở anot sinh ra thường là hỗn hợp khí CO, CO2 và O2. Để đơn giản người ta thường chỉ xét phương trình: ● Điện phân nóng chảy hiđroxit (Chỉ áp dụng để điều chế các kim loại kiềm: Na, K) Tổng quát: Quá trình điện phân: Catot (): 2M+ +2e2M Anot (+): 2OH 2e ● Điện phân nóng chảy muối clorua (Chỉ áp dụng để điều chế kim loại kiềm và kiềm thổ) Tổng quát:
CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH Định nghĩa Điện phân dùng lượng điện để thực phản ứng oxi hóa - khử xảy catot anot + Tại catot (cực âm) xảy quá trình khử (nhận e) + Tại Anot (cực dương) xảy quá trình oxi hóa (cho e) Khác với phản ứng oxi hóa khử thông thường, phản ứng điện phân tác dụng điện các chất môi trường điện phân không trực tiếp cho e mà phải truyền qua dây dẫn Các trường hợp điêên phân a Điện phân nóng chảy Phương pháp điện phân nóng chảy áp dụng điều chế các kim loại hoạt động mạnh như: Na, K, Mg, Ca, Ba, Al ● Điện phân nóng chảy oxit: dụng điều chế Al * Tác dụng Na3AlF6 (criolit): + Hạ nhiệt cho phản ứng + Tăng khả dẫn điện cho Al + Ngăn chặn tiếp xúc oxi không khí với Al * Quá trình điện phân: + Catot (-): + Anot (+):Do điện cực làm graphit (than chì) nên bị khí sinh anot ăn mòn Khí anot sinh thường hỗn hợp khí CO, CO2 O2 Để đơn giản người ta thường xét phương trình: ● Điện phân nóng chảy hiđroxit (Chỉ áp dụng để điều chế các kim loại kiềm: Na, K) * Tổng quát: * Quá trình điện phân: Catot (-): 2M+ +2e2M Anot (+): 2OH- -2e ● Điện phân nóng chảy muối clorua (Chỉ áp dụng để điều chế kim loại kiềm kiềm thổ) * Tổng quát: b Điện phân dung dịch - Áp dụng để điều chế các kim loại trung bình, yếu - Trong điện phân dung dịch nước giữ vai trò quan trọng: + Là môi trường để các cation anion di chuyển cực + Đôi nước tham gia vào quá trình điện phân Về chất nước nguyên chất không bị điện phân điện quá lớn ( I=0) Do muỗn điện phân nước cần hoà thêm các chất điện ly mạnh như: muối tan, axit mạnh, bazơ mạnh - Để viết các phương trình điện ly cách đầy đủ cà chính xác, chúng ta cần lưu ý số quy tắc kinh nghiệm sau đây: Quy tắc 1: Quá trình khử xảy catot + Các ion kim loại từ Al3+ trở đầu dãy điêên hóa không bị khử thành ion kim loại điện phân dung dịch Nên catot chứa các cation thì chúng không bị khử nên nước sẽ bị khử : + Các ion sau Al3+ thì bị khử thành kim loại, với thứ tự ưu tiên ngược từ lên Trong đặc biệt chú ý ion H+ bị khử cuối dãy ưu tiên Quy tắc 2: Quá trình oxi hoá anot + Ưu tiên 1: Đó các kim loại trung bình yếu + Ưu tiên 2: Nếu điện phân anot chứa đồng thời kim loại anion (ion âm) thì anion không bị oxi hóa Các anion chứa oxi như: … coi không bị oxi hóa Nếu anot chứa các anion thì sẽ bị oxi hóa: Kết luâ ân về các trường hợp điê ân phân dung dịch: - Điêên phân dung dịch muối cation kim loại mạnh (≥ Al) với gốc axit có oxi:,các dung dịch axit có gốc axit chứa oxi:, các dung dịch bazơ tan kim loại kiềm kiềm thổ: thì nước bị điêên phân.- Điêên phân dung dịch axit mà gốc axit oxi: - Điêên phân dung dịch muối cation kim loại trung bình - yếu (sau Al) với gốc axit có oxi: cho kim loại + oxi + axit tương ứng - Điêên phân dung dịch muối cation kim loại mạnh (≥ Al) với gốc axit oxi: cho bazơ tan + + halogen hoăêc S - Điêên phân dung dịch muối cation kim loại trung bình - yếu (sau Al) với gốc axit oxi: cho kim loại + halogen Định luâêt điêên phân Ứng dụng phương pháp điện phân: - Điều chế các kim loại - Điều chế số phi kim: H2; O2; F2; Cl2 - Điều chế số hợp chất: KMnO4; NaOH; H2O2, nước Giaven… - Tinh chế số kim loại: Cu, Pb, Zn, Fe, Ag, Au… - Mạ điện:Điện phân với anot tan dùng kĩ thuật mạ điện, nhằm bảo vệ kim loạikhỏi bị ăn mòn tạo vẻ đẹp cho vật mạ Trong mạ điện, anot kim loại dùng để mạ như: Cu, Ag, Au, Cr, Ni catot vật cần mạ Lớp mạ mỏng thường có độ dày từ: 5.10-5 đến 1.10-3 cm Ví dụ 1: Biểu diễn quá trình điện phân dung dịch KCl Ví dụ 2: Biểu diễn quá trình điện phân dung dịch CuSO (điêên cực trơ) Ví dụ 3: Điện phân dung dịch CuSO4 với anôt Cu Ví dụ 4: Điện phân dung dịch SO4 Ví dụ 5: Điện phân dung dịch hỗn hợp CuSO4 a mol KBr b mol Ví dụ 6: Điện phân dung dịch CuCl2, điện cực trơ dòng điện 5A 45 phút 20 giây.Tính khối lượng kim loại sinh catot thể tích khí sinh anot (ở đktc) Ví dụ 7: Điêên phân dung dịch A chứa 0,4 mol M(NO3)2 mol NaNO3 với điêên cực trơ thời gian 48 phút 15 giây thì thu 11,52 gam kim loại M bên catot a Xác định kim loại M cường đôê dùng điêên b Tính thời gian điêên phân để dung dịch hết với I Ví dụ 8: Tiến hành điện phân điện cực trơ, có màng ngăn dung dịch chứa m(g) hỗn hợp CuSO4, NaCl nước bắt đầu điện phân điện cực thì dừng lại anot thu 0,448 lít khí (đktc), dung dịch sau phản ứng hoà tan tối đa 0,68g Al2O3 Tính m Tính khối lượng catot tăng quá trình điện phân Tính khối lượng dung dịch giảm sau quá trình điện phân (Gs nước bay không đáng kể) Dạng III: Bài toán xác định tên nguyên tố thông qua điện phân Loại I: Bài tập tự luận Bài 1: Điện phân dung dịch muối sunfat kim loại M (hóa trị II) Khi anot thu 0.448 lít khí (đktc) thấy khối lượng catot tăng 2.36 gam a Xác định kim loại muối b Tính thời gian điện phân, biết cường độ dòng điện 1A Bài 2: Điện phân 200 gam dung dịch muối MSO nồng độ 4% đến hai điện cực có khí thoát dừng lại Lấy catot rửa sạch, làm khô cân lại thấy khối lượng tăng lên 3.2 gam a Xác định kim loại M b Tính thời gian điện phân, biết cường độ dòng điện 1A c Tính nồng độ % chất tan dung dịch sau điện phân Bài 3: Điện phân 200 gam dung dịch muối MSO4 nồng độ 7.75% đến số mol axit dung dịch không đổi dừng lại Khối lượng catot tăng lên 5.9 gam a Xác định kim loại M b Tính thời gian điện phân, biết cường độ dòng điện 1A c Trung hòa dung dịch sau điện phân cần gam dung dịch NaOH 4% Bài – Đại học Kinh tế Quốc dân – năm 1999: Điện phân (dùng điện cực trơ) dung dịch muối sunfat kim loại hóa trị II với cường độ dòng 3A Sau 1930 giây thấy khối lượng catot tăng 1.92 gam a Viết phương trình phản ứng xảy điện cực phương trình chung cho trình điện phân b Cho biết tên kim loại muối sunfat c Hãy tính thể tích lượng khí tạo thành anot 25oC 770 mmHg Bài 5: Điện phân 784 gam dung dịch R 2(SO4)3 10% với điện cực trơ, có màng ngăn điện cực với cường độ I = 15A 3860 giây ngừng điện phân Đúng lúc thu 10.4 gam kim loại catot a Xác định kim loại R (R kim loại dãy điện hóa sắt) b Xác định nồng độ % chất lại dung dịch sau điện phân Bài 6: Hòa tan hỗn hợp A gồm kim loại M oxit MO kim loại (M có hóa trị) lít dung dịch HNO 1M có 4.48 lít (đktc) khí NO bay Để trung hòa axit dư dung dịch B thu cần lít dung dịch NaOH 0.5M ta thu dung dịch C a Tính số mol M MO hỗn hợp A b Điện phân dung dịch C với điện cực trơ thời gian 48 phút 15 giây thu 11.52 gam kim loại M bên catot 2.016 lít khí (đktc) bên anot Xác định kim loại M cường độ dòng điện c Tính thời gian điện phân tiếp để dung dịch hết ion M 2+ Cường độ dòng điện câu Bài 7: Trong 500 ml dung dịch A chứa 0.4925 gam hỗn hợp gồm muối clorua hydroxit kim loại kiềm ĐO pH dung dịch A có pH = 12 Khi điện phân 1/10 dung dịch A (có màng ngăn xốp) hết Cl - thu 11.2 ml Cl2 (ở 273oC atm) a Xác định tên kim loại kiềm biết bình điện phân có vách ngăn b Tính thời gian điện phân, biết cường độ dòng điện 1A c Biết 1/10 dung dịch A tác dụng vừa đủ với 25 ml dung dịch CuCl Tính nồng độ mol/l dung dịch CuCl2 Bài 8: Hòa tan 16 gam muối MSO4 vào nước thành lít dung dịch A Điện phân dung dịch A đến hai cực có khí thoát dừng lại Dung dịch có pH = 1, khối lượng catot tăng m gam a Viết phương trình phản ứng b Tìm công thức muối ban đầu, khối lượng kim loại catot nồng độ dung dịch c Tính thời gian điện phân, biết cường độ dòng điện 1A Bài – ĐHQG thành phố Hồ Chí Minh – năm 2001: Hòa tan 4.5 gam tinh thể XSO 4.5H2O vào nước thu dung dịch A (dung dịch XSO4) Điện phân dung dịch A với điện cực trơ - Nếu thời gian điện phân t giây thu kim loại catot 0.007 mol khí anot - Nếu thời gian điện phân 2t giây thu 0.024 mol khí hai điện cực a Xác định XSO4.5H2O b Cho I = 1.93A Tính thời gian t Loại II: Bài tập trắc nghiệm Bài 1: Điện phân với điện cực trơ dung dịch muối clorua kim loại hóa trị II với cường độ dòng điện 3A Sau 1930 giây, thấy khối lượng catot tăng 1.92 gam Kim loại muối clorua kim loại A Ni B Zn C Fe D Cu Bài 2: Điện phân 100 ml dung dịch chứa 2.7 gam muối clorua kim loại X khí bắt đầu xuất catot ngừng điện phân thu 0.228 lít khí anot (đo đktc) Kim loại là: A Cu B Zn C Al D Mg Bài 3: Điện phân 100 ml dung dịch XSO4 0.2M với cường độ dòng điện chiều I = 10A thời gian t, anot thoát 224 ml khí (ở đktc) lúc kim loại bám vào catot 1.28 gam - Xác định tên kim loại X A Fe B Zn C Cu D Mg - Tính thời gian t, biết hiệu suất phản ứng đạt 100% A 579 giây B 386 giây C 193 giây D 289.5 giây - Tính nồng độ mol/l dung dịch sau điện phân, biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể A 0.15M B 0.12M C 0.1M D 0.18M Bài 4: Điện phân 100 ml dung dịch XSO 0.2M với cường độ dòng điện I = 9.65A sau 200 giây dừng lại thấy khối lượng catot tăng 0.64 gam - Xác định tên kim loại X A Ni B Zn C Cu D Fe - Nếu điện phân dung dịch đến 500 giây khối lượng catot tăng: A 1.6 gam B 0.8 gam C 0.96 gam D 1.28 gam Bài 5: Điện phân (có màng ngăn) hoàn toàn dung dịch có chứa 0.745 gam XCl, cường độ dòng điện chiều I = 9.65A Khi nước bắt đầu bị điện phân hai điện cực 100 giây - Xác định kim loại X A Li B Na C K D Rb - Giả sử thể tích dung dịch sau điện phân 100 ml Tính pH dung dịch sau điện phân A 13 B 12 C 11 D 10 CHUYÊN ĐỀ BÀI TẬP ĐIỆN PHÂN NÓNG CHẢY Loại I: Bài tập tự luận Bài 1: Điện phân muối clorua kim loại nóng chảy, người ta thu 0.896 lít khí (đktc) anot 3.12 gam kim loại catot Hãy xác định công thức muối điện phân Bài 2: Điện phân nóng chảy gam hydroxit kim loại thu anot hỗn hợp khí tích đo đktc 1.68 lít Phản ứng xảy hoàn toàn a Viết phương trình phản ứng điện phân b Xác định công thức phân tử hydroxit Bài 3: Điện phân nóng chảy hợp chất oxit kim loại thu 10.8 gam kim loại catot đồng thời anot có 6.72 lít khí thoát (đo đktc), phản ứng xảy hoàn toàn a Viết trình điện phân hợp chất oxit b Xác định công thức phân tử oxit Bài 4: Khi điện phân nóng chảy oxit kim loại thu 0.224 lít khí (ở đktc) anot, khối lượng catot tăng lên 2.74 gam a Tìm công thức oxit kim loại b Hòa tan kim loại thu vào nước dung dịch A Cần ml dung dịch HCl 0.1M để trung hòa 1/10 dung dịch A Bài 5: Sản xuất Al phương pháp điện phân nóng chảy Al 2O3 Hãy cho biết lượng Al2O3 C (anot) cần dùng để sản xuất 0.54 Al Cho toàn lượng O2 sinh đốt cháy cực dương thành khí CO2 Bài – Đại học Ngoại thương – năm 2001: Người ta dùng than chì để khử Al2O3 phương pháp điện phân nóng chảy Al 2O3 Để thu 6.75 kg Al, đồng thời tạo hỗn hợp khí A gồm: 20% CO; 70% CO 10% O2 theo thể tích a Hãy tính khối lượng than chì bị tiêu hao lượng Al2O3 bị điện phân b Tính tỷ khối hỗn hợp khí A so với H2 Loại II: Bài tập trắc nghiệm Bài 1: Điện phân nóng chayr2.34 gam NaCl với cường độ dòng điện chiều I = 9.65A Tính khối lượng Na bám vào catot thời gian điện phân 200 giây A 0.23 gam B 0.276 gam C 0.345 gam D 0.46 gam Để điện phân hết lượng NaCl ban đầu với cường độ dòng điện không đổi thời gian điện phân là: A 500 giây B 400 giây C 300 giây D 200 giây Bài 2: Điện phân nóng chảy a gam muối G tạo kim loại M halogen X ta thu 0.96 gam kim loại M catot 0.04 mol khí anot Mặt khác, hòa tan a gam muối G vào nước sau cho tác dụng với dung dịch AgNO dư thu 11.48 gam kết tủa - Cho biết X halogen nào: A Clo B Brom C Iot D Không đủ liệu - Cho biết M kim loại nào: A Na B Mg C Al D Không đủ liệu Bài 3: Điện phân nóng chảy hoàn toàn gam XOH, kim loại X bám vào catot cho tác dụng hết với nước thu lít dung dịch A có pH 13 - Cho biết X kim loại A K B Li C Na D Rb - Nếu cường độ dòng điện 193A thời gian điện phân A 50 giây B 40 giây C 30 giây D 60 giây CHUYÊN ĐỀ ĐIỆN PHÂN DUNG DỊCH Dạng II: Bài toán điện phân hỗn hợp Loại I: Điện phân thứ tự chất Loại I.1: Bài tập tự luận Bài 1: Thiết lập sơ đồ điện phân dung dịch hỗn hợp chứa HgCl 0.2M CuCl2 0.4M Chất lượng thoát điện cực than cho dòng điện chiều với cường độ 2.68A qua 500ml vòng Tính nồng độ mol.l dung dịch thu sau điện phân (biết Hg = 201) Bài 2: Điện phân 250ml dung dịch A gồm: HgCl 0.4M CuCl2 0.8M với điện cực trơ, dòng điện chiều với cường độ dòng điện 5.36A; sau ngừng điện phân a Cho biết chất lượng sinh bề mặt catot anot (chất rắn tính theo khối lượng, chất khí tính theo thể tích đktc) b Dung dịch sau điện phân gọi dung dịch B, thêm 100ml dung dịch AgNO 1M vào dung dịch B điện phân dòng điện với cường độ dòng 5A cần phải điện phân với thời gian để anot thu 2.8 lít khí đktc? Viết phương trình phản ứng xảy Bài 3: Có 200ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 AgNO3 Để điện phân hết ion kim loại dung dịch người ta dùng dòng điện chiều có I = 0.402A thời gian a Viết phương trình phản ứng điện cực phương trình điện phân xảy Kim loại xuất trước b Tính nồng độ mol/l dung dịch muối nitrat biết có 3.44 gam kim loại bám vào catot c Hiện tượng cho ta thấy muối bị điện phân hết Giải thích? Bài 4: Hòa tan 7.8 gam hỗn hợp X gồm Cu, Ag dung dịch H 2SO4 98% đun nóng thu 1.4 lít khí SO2 (đktc) dung dịch A a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại X b Chia dung dịch A thành hai phần nhau: Phần 1: Phản ứng vừa đủ với 50 gam dung dịch NaOH 4% bắt đầu thấy có kết tủa xuất Tính nồng độ % chất có dung dịch A Phần 2: Đem điện phân với cường độ dòng điện 0.5A 9650 giây Tính khối lượng kim loại bám catot Bài 5: Cho 200 gam dung dịch hỗn hợp gồm AgNO 34.25% Cu(NO3)2 9.4% (dung dịch A) Điện phân dung dịch A đến catot có 7.96 gam kim loại bám vào dừng lại dung dịch B a Tính nồng độ chất dung dịch B b Nếu điện phân dung dịch B với dòng điện chiều có cường độ 5A cần thời gian để điện phân hết kim loại dung dịch Bài 6: Trộn 200ml dung dịch AgNO với 350 ml dung dịch Cu(NO3)2 dung dịch hỗn hợp A Lấy 250 ml dung dịch A để thực điện phan với cường độ dòng điện 0.429A sau điện phân hoàn toàn, khối lượng kim loại thu 6.36 gam a Tính nồng độ mol/l muối hai dung dịch trước trộn b Tính pH dung dịch sau điện phân Biết thể tích dung dịch không đổi c Tính thời gian điện phân để dung dịch có pH = 0.2 (Chú ý: pH = 0.2 → [H+] = 0.63M) Biết rằng: Cường độ dòng điện 50A Cho khối lượng riêng dung dịch trước sau điện phân không đổi 1.1 g/ml Bài 7: Điện phân hoàn toàn 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm KCl 0.01M, HCl 0.01M FeCl2 0.01M bình có điện cực trơ, vách ngăn xốp với cường độ dòng điện 5A Vẽ đồ thị cho biết biến thiên pH dung dịch theo thời gian điện phân Biết thể tích dung dịch điện phân không thay đổi đáng kể suốt trình điện phân ion Fe2+ coi không bị thủy phân Bài 8: Hòa tan hỗn hợp hai muối CuCl Cu(NO3)2 vào nước, pha loãng đến đủ thành 200 ml dung dịch A Điện phân dung dịch A thời gian, cực dương thu 0.448 lít hỗn hợp khí B (ở đktc), có tỷ khối so với H2 25.75 a Tính khối lượng kim loại bám catot b Dung dịch lại sau điện phân tác dụng vừa đủ với 75 gam dung dịch NaOH 4% tạo lượng kết tủa lớn D Nung D đến khối lượng không đổi thu chất rắn E - Tính khối lượng chất rắn E - Tính nồng độ mol/l dung dịch A Loại I.2: Bài tập trắc nghiệm Bài 1: Khi điện phân (có màng ngăn) dung dịch hỗn hợp HCl, NaCl, CuCl dung dịch có quỳ tím Tiến hành điện phân dung dịch nước bị điện phân hai điện cực màu quỳ biến đổi A Tím → đỏ → xanh B Đỏ → xanh → tím C Xanh → đỏ → tím D Đỏ → tím → xanh Bài 2: Tiến hành điện phân hoàn toàn dung dịch X (ở catot bắt đầu thoát H 2) chứa hỗn hợp AgNO3 Cu(NO3)2 thu 56 gam hỗn hợp kim loại catot 4.48 lít khí anot (ở đktc) Tính số mol muối X A 0.1 mol AgNO3 0.1 mol Cu(NO3)2 B 0.2 mol AgNO3 0.1 mol Cu(NO3)2 C 0.4 mol AgNO3 0.2 mol Cu(NO3)2 D 0.3 mol AgNO3 0.3 mol Cu(NO3)2 Bài 3: Điên phân dung dịch hỗn hợp chứa Ag 2SO4 CuSO4 thời gian thấy khối lượng catot tăng lên 4.96 gam khí thoát anot tích 0.336 lít (ở đktc) Khối lượng kim loại bám catot là: A 4.32 gàm 0.64 gam B 3.32 gàm 1.64 gam C 4.12 gàm 0.84 gam D Kết khác Bài 4: Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO 0.1M Cu(NO3)2 0.1M với cường độ dòng điện I 1.93A Tính thời gian điện phân (với hiệu suất 100%) Để điện phân hết Ag (t1) Để điện phân hết Ag Cu (t2) A t1 = 500s, t2 = 1000s B t1 = 1000s, t2 = 1500s C t1 = 500s, t2 = 1200s D t1 = 500s, t2 = 1500s Bài 5: Điện phân 100 ml dung dịch Cu(NO 3)2 0.2M AgNO 0.1M với cường độ dòng điện I = 3.86A Tính thời gian điện phân để khối lượng kim loại bám catot 1.72 gam A 250s B 1000s C 500s D 750s Loại II: Điện phân chéo Loại II.1: Bài tập tự luận Bài – Đề số 14 – Câu I2 Viết sơ đồ điện phân đến H 2O bị điện phân hai điện cực, điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa a mol CuSO b mol NaCl trường hợp: b =2a, b < 2a b > 2a Bài 2: Điện phân 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm MgCl 1M CuSO4 0.8M với cường độ dòng điện chiều I = 2.68A a Tính khối lượng kim loại bám vào catot thể tích khí đktc thoát anot b Tính nồng độ mol/l dung dịch thu sau điện phân (biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể suốt trình điện phân) Bài 3: Điện phân lít dung dịch hỗn hợp A gồm HCl 0.2M CuSO 0.15M 33 phút 20 giây với cường độ dòng điện I = 9.65A a Tính khối lượng kim loại bám bên catot thể tích khí (đktc) thoát bên anot, khối lượng dung dịch B thu sau thời gian điện phân trên, biết dung dịch A có d = 1.1 g/ml b Phải tiếp tục điện phân để có nước bị điện phân hai điện cực c Tính pH dung dịch Nếu tiếp tục điện phân pH dung dịch thay đổi nào? (tăng hay giảm) Giả sử thể tích dung dịch không thay đổi suốt trình điện phân muối Bài 4: Tiến hành điện phân (với điện cực trơ, màng ngăn xốp) dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSO4 NaCl H2O bắt đầu bị điện phân điện cực dừng lại Ở anot thu 0.448 lít khí (ở đktc) Dung dịch sau điện phân hòa tan tối đa 0.68 gam Al2O3 a Tính khối lượng m b Tính khối lượng catot tăng lên trình điện phân c Tính khối lượng dugn dịch giảm trình điện phân, giả sử nước bay không đáng kể Loại II.2: Bài tập trắc nghiệm Bài 1: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 KCl với số mol nCuSO4 > ½.nKCl với điện cực trơ Biết trình điện phân gồm giai đoạn Hãy cho biết khí thoát giai đoạn A GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: khí; GĐ2: Anot: O2 – Katot: khí; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2 B GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: khí; GĐ2: Anot: Cl – Katot: H2; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2 C GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: khí; GĐ2: Anot: Cl2 – Katot: khí; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2 D GĐ1: Anot: Cl2 – Katot: H2; GĐ2: Anot: Cl2 – Katot: H2; GĐ3: Anot: O2 – Katot: H2 Bài – Đề thi tuyển sinh đại học khối B – năm 2007: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b (biết ion SO42- không bị điện phân dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Bài 3: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 MgCl2 có nồng độ mol với điện cực trơ Hãy cho biết chất xuất bên catot bên anot A K: Cu, Mg – A: Cl2, O2 B K: Cu, H2 – A: Cl2, O2 C K: Cu, Mg – A: Cl2, H2 D K: Cu, Mg, H2 – A: Chỉ có O2 Bài 4: Điện phân có màng ngăn điện cực trơ 100 ml dung dịch chứa CuSO 4, NaCl có nồng độ mol/l 0.1M với cường độ I = 0.5A sau thời gian thu dung dịch có pH = Thời gian tiến hành điện phân là: A 193s B 1930s C 2123s D 1737s Bài 5: Điện phân dung dịch chứa 7.45 gam KCl 28.2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, có màng ngăn) đến khối lượng dung dịch giảm 10.75 gam ngắt mạch Dung dịch sau điện phân chứa chất sau A KNO3 KCl dư B KNO3 Cu(NO3)2 dư C KNO3, Cu(NO3)2 dư, HNO3 D KNO3 KOH Bài 6: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 18.8 gam Cu(NO 3)2 29.8 gam KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau thời gian điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 17.15 gam so với khối lượng ban đầu, thể tích dung dịch sau điện phân 400 ml Nồng độ mol/l chất dung dịch sau điện phân là: A [KCl] = 0.375M; [KNO3] = 0.25M [KOH] = 0.25M B [KCl] = 0.5M; [KNO3] = 0.25M [KOH] = 0.25M C [KCl] = 0.25M; [KNO3] = 0.5M [KOH] = 0.25M D Kết khác [...]... Bài 2 – Đề thi tuyển sinh đại học khối B – năm 2007: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là (biết ion SO42- không bị điện phân trong dung dịch) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Bài 3: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 và MgCl2 có cùng nồng độ mol với điện cực... A: Cl2, H2 D K: Cu, Mg, H2 – A: Chỉ có O2 Bài 4: Điện phân có màng ngăn điện cực trơ 100 ml dung dịch chứa CuSO 4, NaCl đều có nồng độ mol/l là 0.1M với cường độ I = 0.5A sau một thời gian thu được dung dịch có pH = 2 Thời gian tiến hành điện phân là: A 193s B 1930s C 2123 s D 1737s Bài 5: Điện phân dung dịch chứa 7.45 gam KCl và 28.2 gam Cu(NO 3)2 (điện cực trơ, có màng ngăn) đến khi khối lượng dung... ngắt mạch Dung dịch sau khi điện phân chứa những chất gì sau đây A KNO3 và KCl dư B KNO3 và Cu(NO3)2 còn dư C KNO3, Cu(NO3)2 còn dư, HNO3 D KNO3 và KOH Bài 6: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 18.8 gam Cu(NO 3)2 và 29.8 gam KCl (điện cực trơ, màng ngăn xốp) Sau một thời gian điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 17.15 gam so với khối lượng ban đầu, thể tích dung dịch sau điện phân là 400 ml Nồng độ mol/l... màng ngăn xốp) Sau một thời gian điện phân thấy khối lượng dung dịch giảm 17.15 gam so với khối lượng ban đầu, thể tích dung dịch sau điện phân là 400 ml Nồng độ mol/l của các chất trong dung dịch sau điện phân là: A [KCl] = 0.375M; [KNO3] = 0.25M và [KOH] = 0.25M B [KCl] = 0.5M; [KNO3] = 0.25M và [KOH] = 0.25M C [KCl] = 0.25M; [KNO3] = 0.5M và [KOH] = 0.25M D Kết quả khác